Как и другие модели из семейства HP EliteBook;pdf

Kazakh National Technical University after K.I.Satpayev
Химия (2014 г, 1 сем Русский, автор Ендибаева Жанар Амангельдиевна)
Автор: Ендибаева Жанар Амангельдиевна
1. Укажите соль, не подвергающуюся гидролизу.
A) KNO3;
B) K2S;
C) MgSO4;
D) AlCl3;
E) Na2CO3.
2. При полной диссоциации Na3PO4 образуется ионов:
A) 2;
B) 3;
C) 4;
D) 6;
E) 5.
3. Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет щелочную среду рН>7
A) CuSO4+HOH®¼
B) MgCl2+HOH®¼
C) KNO3+HOH®¼
D) CH3COONa+HOH®¼
E) Na2SO4+HOH®¼
4. Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет кислую среду(рН<7).
A) Na2CO3;
B) K2SO4;
C) CuCl2;
D) NaCl;
E) FeS.
5. Определить температуру кипения раствора(0С), содержащего 3,46 г мочевины CO(NH2)2(
= 60г/моль) в 100 г воды. Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,520.
A) 100,8;
B) 100,3;
C) 103,0;
sandyk.kazntu.kz
Kazakh National Technical University after K.I.Satpayev
D) 100,5;
E) 97,0.
6. В растворе какой соли рН будет наибольшим?
A) K2CO3;
B) Al(NO3)3;
C) FeCl3;
D) Cu(CH3COO)2;
E) ZnSO4.
7. При какой температуре должен кипеть раствор, содержащий растворенный неэлектролит
количеством вещества 0,062 моль в воде объёмом 200 мл? Эбулиоскопическая константа
воды равна 0,520.
A) 100,160С;
B) 90,90С;
C) 1500С;
D) 123,40С;
E) 0,980С.
8. Какой массы сахароза(С12Н22О11) находится в растворе объёмом 200 мл, если осмотическое
давление этого раствора при 00С равно 6,61×105 Па?
A) 169,7г;
B) 19,93г;
C) 12,34г;
D) 23,45г;
E) 34,56г.
9. При растворении 5,0 г вещества в 200 г воды получается не проводящий тока раствор,
кристаллизующийся при –1,450С. Определить молекулярную массу растворенного
вещества(г/моль). Криоскопическая константа воды равна 1,860.
A) 20;
B) 24;
C) 30;
D) 32;
E) 38;
10. Как надо изменить концентрацию ионов водорода в растворе, чтобы рН раствора
увеличился на единицу?
A) увеличить в 10 раз;
sandyk.kazntu.kz
Kazakh National Technical University after K.I.Satpayev
B) увеличить в 2 раза;
C) увеличить на 1 моль/л;
D) уменьшить в 10 раз;
E) уменьшить на 1 моль/л.
11. При диссоциации какого электролита получается гидроксокатион?
A) CuSO4;
B) NaHCO3;
C) Al(Ac)3;
D) CuOHCl;
E) NaH2PO4.
12. На сколько градусов повысится температура кипения раствора сахара, если в 200 г Н2О
растворить 40 г сахара(С12Н22О11).(М(С12H22O11)=342 г/моль). Е(Н2О)=0,520.
A) 0,30С;
B) 0,60С;
C) 0,90С;
D) 1,20С;
E) 1,50С.
13. Укажите вещество электролит.
A) Cu;
B) CuO ;
C) O2;
D) CuSO4;
E) NO.
14. Укажите вещество неэлектролит.
A) ZnCl2;
B) Na2SO4;
C) CrCl3;
D) MnO;
E) Cu(NO3)2.
15. Укажите сильный электролит.
A) HNO3 a=94 %;
B) СН3СОOH a= 2 %;
C) НCN a=0,15 %;
sandyk.kazntu.kz
Kazakh National Technical University after K.I.Satpayev
D) NH4OH a=1,35 % ;
E) H2CO3 a=0,17 %.
16. Какой электролит диссоциирует ступенчато?
A) KCN;
B) H2SO4;
C) NaOH;
D) KNO3;
E) HCl.
17. Какая реакция имеет краткое ионное уравнение Н++ОН- =Н2О?
A) CH3COOH+Ca(OH)2®…
B) H2CO3+KOH®…
C) HNO3+NaOH®…
D) H2SO4+Cu(OH)2®…
E) HCl+NH4OH®…
18. Какая реакция идет с образованием газообразного вещества?
A) CaCO3+HCl®…
B) Na2SiO3+HCl®…
C) Na2SO4+BaCl2®…
D) NH4Cl+AgNO3®…
E) H2CO3+Ca(OH)2®…
19. Укажите соединение, содержащее ион в степени окисления “+4”.
A) Zn(OH)2;
B) HClO3;
C) KNO2;
D) Na2SO3;
E) PbS.
20. Среди приведенных уравнений, укажите процесс окисления.
A) NO2-®NO3-;
B) SO42-®SO32-;
C) Cl2®2Cl-;
D) MnO4-® MnO2;
E) Cu2+®Cu0.
sandyk.kazntu.kz
Kazakh National Technical University after K.I.Satpayev
21. Закончите уравнение реакции. Укажите коэффициент перед восстановителем:
Mg+HNO3®Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
A) 2;
B) 4;
C) 8;
D) 10;
E) 12.
22. Укажите процесс окисления.
A) H3AsO3®H3AsO4;
B) As2O5®As2O3;
C) As2O3®AsH3;
D) H3AsO4®As2O5;
E) As2O3®HАsO2.
23. Укажите процесс восстановления.
A) MnO4-®MnO2;
B) 2O-2®O2;
C) Fe®Fe+3;
D) 2Br-®Br20;
E) NO2-®NO3-.
24. Определите число молей восстановителя в следующей ОВР.
NaCrO2+PbO2+NaOH®Na2PbO2+Na2CrO4+H2O
A) 3;
B) 2;
C) 4;
D) 5;
E) 1.
25. Укажите вещество с нулевой степенью окисления атома.
A) Al;
B) PH3;
C) KOH;
D) HClO;
E) NO2.
26. Стандартный потенциал какого электрода принят равным 0?
sandyk.kazntu.kz
Kazakh National Technical University after K.I.Satpayev
A) медного;
B) кислорода;
C) водородного;
D) каломельного;
E) золотого.
27. Определите электродный потенциал(В) цинка в 0,01М растворе соли ZnSO4.
E0(Zn2+/Zn)=-0,76B.
A) +0,10;
B) -0,10;
C) -0,82;
D) +0,82;
E) 0.
28. На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 100 г воды растворить 9
г глюкозы(С6Н12О6)? Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,520
A) на 7 градусов;
B) на 2,9 градуса;
C) на 0,26 градуса;
D) не изменится;
E) на 0,15 градусов.
29. Значение электродных потенциалов в гальваническом элементе соответственно равны: jокля=+0,54 В, jв-ля= -0,73 В. Рассчитать ЭДС системы.
A) 1,27 В;
B) -1,27 В;
C) -0,54 В;
D) +0,73 В;
E) 0,19 В.
30. Ток силой 2,5 А, проходя через раствор электролита, за 30мин выделяет из раствора 2,77 г
металла. Найдите эквивалентную массу металла.
A) 10,9 г/моль;
B) 0,09 г/моль;
C) 59,4 г/моль;
D) 100 г/моль;
E) 50 г/моль.
sandyk.kazntu.kz
Kazakh National Technical University after K.I.Satpayev
31. Определить ЭДС гальванического элемента состоящего из магниевой и медной пластинок,
опущенных в растворы соответственных солей, если [Mg2+]=[Cu2+]=0,01моль/л.
E0(Mg2+/Mg)=-2,34 B; E0(Cu2+/Cu)=+0,34 B.
A) +3,0 В;
B) -2,0 В;
C) +2,0 В;
D) -2,68 В;
E) +2,68 В;
32. Чему равна эквивалентная масса кадмия, если для выделения 1 г кадмия из раствора его
соли надо пропустить через раствор 1717 Кл электричества?
A) 123г/моль;
B) 234,5г/моль;
C) 56,2г/моль;
D) 26,5г/моль;
E) 0,98г/моль.
33. Катализаторы – вещества, которые:
A) увеличивают скорость химической реакции, участвуют в ней и расходуются;
B) смещают химическое равновесие;
C) увеличивают скорость химической реакции, участвуют в ней, но после реакции остаются в
неизменной форме;
D) уменьшают скорость химической реакции;
E) не влияют на скорость химической реакции.
34. Определить выход по току кадмия, если при электролизе в течение 1 часа на катоде
выделился кадмий массой 5,62 г, а ток был равен 5,36 А.
A) 100%;
B) 30%;
C) 40%;
D) 50%;
E) 70%.
35. Ток силой 6 А пропускали через водный раствор серной кислоты в течение 1,5ч.
Вычислить массу разложившейся воды.
A) 3,02г;
B) 0,09г;
C) 10г;
D) 79,9г;
E) 100г.
sandyk.kazntu.kz
Kazakh National Technical University after K.I.Satpayev
36. Укажите реакцию образования гидроксида бериллия:
A) BeCl2+AgNO3®¼
B) BeO+H2SO4®¼
C) Be(NO3)2+Ca(OH)2®¼
D) BeSO4+BaCl2®¼
E) BeCO3+HCl®¼
37. Какой оксид растворяется в воде с образованием основания?
A) SiO2 ;
B) Na2O;
C) MoO3;
D) Cl2O3;
E) P2O5;
38. Какая из перечисленных солей называется дигидроортофосфат калия?
A) KH2PO3;
B) K2HPO4;
C) K3PO4;
D) KH2PO4;
E) KPO3.
39. Укажите кислотный оксид.
A) Cr2O3;
B) CO2;
C) Fe2O3;
D) K2O;
E) PbO2.
40. Укажите значение универсальной газовой постоянной.
A) 8,00 Дж/моль×К;
B) 8,314 Дж/моль×К;
C) 6,02×10+23 моль-1;
D) 22,4×10-3 м3;
E) 00С.
41. Укажите значение молярной массы эквивалента гидроксида кальция Са(ОН)2.
A) Mr(Ca(OH)2)=74;
B) M(Ca(OH)2)=74 г/моль;
sandyk.kazntu.kz
Kazakh National Technical University after K.I.Satpayev
C) m(Ca(OH)2)=74 г;
D)
M( Ca(OH)2)=37 г/моль;
E) n(Ca(OH)2)=74 моль.
42. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Во сколько раз возрастет
скорость реакции при повышении температуры от 200 до 700С?
A) в10 раз;
B) в 15 раз;
C) в 32 раза;
D) в 16 раз;
E) в 30 раз.
43. Математическое выражение скорости прямой реакции N2+3Н2®2NН3 соответствует
уравнению:
A) u=k1×C(N2)×C3(H2)
B) u=k1×N2
C) u=k1×C3(H2)
D) u=k1×C2(NH3)
E) u=k1×C(N2)+C3(H2)
44. Согласно правилу Вант-Гоффа как изменится скорость реакции при повышении
температуры на 100С?
A) не изменится;
B) растет в 2-4 раза;
C) падает;
D) увеличивается в 10-20 раз;
E) уменьшается в 5-10 раз.
45. На сколько градусов надо понизить температуру, чтобы уменьшить скорость реакции в 81
раз, если g=3?
A) 200;
B) 300;
C) 200;
D) 400;
E) 90.
46. Какое количество вещества содержится в 26 г цинка?
A) 1моль;
sandyk.kazntu.kz
Kazakh National Technical University after K.I.Satpayev
B) 0,4моля;
C) 5моль;
D) 0,1моль;
E) 8моль.
47. Какая электронная формула соответствует иону S2-?
A) 3s23p3;
B) 3s23p5;
C) 3s23p4;
D) 3s23p6;
E) 3s23p2.
48. Укажите ряд элементов, расположенных в порядке возрастания электроотрицательности.
A) Ca, Cl, Se, Al;
B) Na, H, N, F;
C) K, N, F, Mg ;
D) P, Se, O, Ca;
E) O, Br, I, H.
49. При сжигании 2 моль водорода образуется вода в количестве(моль)
A) 6;
B) 4,5;
C) 2;
D) 3;
E) 1,5.
50. Определите рН раствора, если концентрация Н+ ионов равна 10-4 моль/л?
A) 12;
B) 10;
C) 7;
D) 4;
E) 3.
51. Используя закон действия масс, определите скорость реакции A +3D ® 2C:
A) u = k[C];
B) u = k[A];
C) u = k [D];
D) u= k [A] [D]3;
sandyk.kazntu.kz
Kazakh National Technical University after K.I.Satpayev
E) u = k [C]2 .
52. Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от
возрастания
A) заряда ядра;
B) степени окисления;
C) валентности;
D) заряда иона;
E) молекулярной массы.
53. Какой подуровень заполняется в атоме электронами после заполнения подуровня 4р?
A) 4d;
B) 4f;
C) 5p;
D) 3d;
E) 5s.
54. Связь, образованная общей парой электронов называется:
A) ионной;
B) ковалентной;
C) металлической;
D) межмолекулярной;
E) водородной.
55. Укажите максимальную степень окисления хлора.
A) -1;
B) +7;
C) -7;
D) +1;
E) +5.
56. Укажите min и max степени окисления элемента, электронная формула валентных
электронов которого имеет вид:…s2p5
A) (-2)-(+6);
B) (-1)-(+7);
C) (-2)-(+4);
D) (-1)-(+6);
E) (-3)-(+4).
sandyk.kazntu.kz
Kazakh National Technical University after K.I.Satpayev
57. Количественная характеристика способности атома в молекуле притягивать к себе
электроны называется:
A) энергией ионизации;
B) сродством к электрону;
C) электроотрицательностью;
D) энергией диссоциации;
E) энергией связи.
58. Реакция ионного обмена идет до конца при взаимодействии
A) AI(NO3)3 и KCI;
B) CuSO4 и Zn(NO3)2;
C) NaCI и LiNO3;
D) HCI и Na2CO3;
E) KOH и NaOH.
59. Если рН раствора равен 6, то чему равна концентрация ионов водорода в этом растворе?
A) 10-5;
B) 10-6;
C) 10-7;
D) 10-8;
E) 10-1.
60. Отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора называется:
A) массовая доля;
B) нормальная концентрация;
C) мольная доля;
D) титр;
E) моляльность.
61. Укажите соединение, содержащее ион в степени окисления “+4”.
A) Zn(OH)2;
B) HClO3;
C) KNO2;
D) Na2SO3;
E) PbS.
62. К какому типу реакции относится: P+H2O®H3PO3+PH3;
A) межмолекулярный;
sandyk.kazntu.kz
Kazakh National Technical University after K.I.Satpayev
B) внутримолекулярный;
C) не является окислительно – восстановительной;
D) диспропорционирования;
E) реакция замещения.
63. Укажите соединение, в котором кислород имеет положительную степень окисления +2.
A) OF2;
B) H2O;
C) KNO3;
D) Al2O3;
E) Cu(OH)2.
64. Какая реакция замещения будет протекать?
A) Zn+AlCl3®¼
B) Cu+Ni(NO3)2®¼
C) Ag+Pb(NO3)2® ¼
D) Zn+FeCl2®¼
E) Cu+MgCl2®¼
65. Укажите вещество, с которым будет взаимодействовать гидроксид натрия:
A) K2O;
B) SO3;
C) CaO;
D) BaO;
E) Fe2O3.
66. Какая из перечисленных солей основная?
A) K2SO4;
B) BaCl2;
C) NaHCO3;
D) Al(SO4)3;
E) MgOHCl.
67. Как называется соль(MnOH)2SO3?
A) гидросульфит марганца;
B) гидроксид марганца;
C) сульфит марганца;
D) сульфат марганца;
sandyk.kazntu.kz
Kazakh National Technical University after K.I.Satpayev
E) дигидроксосульфит марганца;
68. Какое выражение соответствующее уравнению скорости для гетерогенной реакции
S(к)+O2(г)=SO2(г) является верным?
A) u = k ×C ×
S
B) u = k ×
;
;
C) u = k ×C +
S
D) u = k ×
;
;
E) u = k ×C ×
S
×
.
69. Что принимается за единицу количества вещества в системе СИ?
A) грамм;
B) г/моль;
C) моль;
D) литр;
E) л/моль.
70. Как изменится скорость реакции 2NO(г)+O2(г)=2NO2(г), если уменьшить объем реакционного
сосуда в 3 раза?
A) понижается в 6 раз;
B) возрастает в 20 раз;
C) не изменится;
D) возрастает в 27 раз;
E) понижается в 2 раза.
71. На сколько градусов надо понизить температуру, чтобы уменьшить скорость реакции в 81
раз, если g=3?
A) 200;
B) 300;
C) 200;
D) 400;
E) 90.
72. Чтобы сместить равновесие системы 2CO(г)+O2(г)Û 2CO2(г)+Q влево(в сторону исходных
веществ) необходимо:
A) увеличить концентрацию СО;
B) увеличить концентрацию О2;
C) уменьшить концентрацию СО2;
sandyk.kazntu.kz
Kazakh National Technical University after K.I.Satpayev
D) увеличить температуру;
E) увеличить давление.
73. Какое выражение закона действующих масс справедливо для гетерогенной реакции
С(тв)+СО2(г)=2СО(г)?
A) u= k ×C(CO2);
B) u= k ×C(CO);
C) u= k +C(CO);
D) u= k ×CO2×C(CO);
E) u= k ×C2(CO).
74. Для какой реакции используют электронный баланс?
A) гидролиза;
B) окислительно-восстановительной;
C) нейтрализации;
D) дегидратации;
E) разложения.
75. По какой формуле определяется молярная концентрация:
A) M = m/V;
B) C = m/V;
C) C = n/V;
D) N = C×V;
E) C = N×V.
sandyk.kazntu.kz