Урок по теме «Физические свойства металлов»

Урок по теме «Физические свойства металлов»
Задачи урока:
1. Закрепить и отработать понятия по теме химические элементы – металлы;
2. Охарактеризовать важнейшие свойства металлов на основе строения их
кристаллов (металлическая связь, металлическая кристаллическая решётка);
3. Продолжить формирование умения работать с таблицами, схемами.
Ход урока
Орг. момент:
Сегодня на уроке мы должны реализовать две задачи:
1. Повторить понятия по теме «Химические элементы – металлы», т.е. вспомнить
какие элементы и почему относят к металлам, где их место в ПСХЭ;
2. Рассмотреть важнейшие физические свойства металлов, исходя из строения их
кристаллов.
Контроль знаний (реализация первой задачи):
1. Фронтальный опрос
- Какие химические элементы относят к металлам?
- Какие свойства проявляют атомы металлов, отдавая электроны?
- Почему металлы имеют тенденцию к отдаче электронов?
- Охарактеризуйте положение металлов в ПСХЭ;
- Химические элементы какой группы образуют простые вещества – щелочные
металлы?
- Сколько металлов расположено в пятой группе главной подгруппе? (сурьма и
висмут)
- Как изменяются металлические свойства металлов в пределах одной группы и
периода?
Итак, мы повторили теорию. Проверим, умеете ли вы применять теоретические
знания на практике. Напишем небольшую проверочную работу.
2. Письменный опрос
1. Сравнить =,<,>:
а) Заряд ядра
б) Число энерг. уровней
в) Число электронов на внеш. ур.
г) Атомный радиус
д) Восстановительные свойства
К < Rb
K < Rb
K = Rb
K < Rb
K < Rb
Li < Be
Li = Be
Li < Be
Li > Be
Li > Be
2. Покажите строение атомов данных элементов
+19К 2,8,8,1;
+37Rb 2,8,18,8,1;
+3Li 2,1;
+4Be 2,2;
3. Запишите формулы высших оксидов данных элементов и укажите их характер;
4. Запишите формулы высших гидроксидов данных элементов и укажите их
характер;
5. Расположите следующие элементы в порядке возрастания металлических свойств:
Ca, Be, Ba, Mg.
Sc, K, Ca,Ti.
3 1 4 2
2 4 3 1
Данная работа выполняется через копирку в двойном экземпляре, оригинал сдается,
копия остаётся у детей для самоконтроля.
3. Контроль проделанной работы
Ученики (соседи по парте) обмениваются вариантами и проверяют работы друг
друга. Два «эксперта» выполняют работу у доски, начиная со второго пункта.
Работа оценивается по пятибалльной системе.
Формирование новых знаний (реализация второй задачи):
- Как вы думаете, для чего необходимо изучать свойства веществ?
Это важно! На основе данных знаний вещества находят своё применение в
различных видах антропогенной деятельности.
Все физические свойства металлов обуславливаются их строением, а именно
наличием металлической связи между атомами в кристаллах металлов.
- Какую связь называют металлической?
- Как устроена металлическая кристаллическая решетка?
Итак, рассмотрим важнейшие физические свойства металлов. В этом нам поможет
следующая таблица (на доске таблица «Физические свойства металлов»).
Первые три свойства рассмотрим на следующем примере. У меня в руках образец
металла, образованного атомами химического элемента с порядковым номером 22.
Это титан.
1. Металлический блеск. Для гладкой поверхности металлов характерен
металлический блеск. Эта особенность объясняется тем, что электроны,
заполняющие межатомное пространство, активно отражают лучи света. Эта
особенность в разной степени проявляется у разных металлов. Появляются
классификационные группы. Ме с сильным и слабым блеском. Сильный блеск:
серебро, ртуть, алюминий, палладий. Слабый блеск: висмут, марганец.
2. Пластичность – способность металлов изменять форму в результате
механического воздействия и сохранять её.
Это очень важное в практическом отношении свойство. На основе данного свойства,
металлы с древних времен широко используются человеком в разных сферах
деятельности.
Таковая особенность металлов объясняется тем, что слои ион – атомов способны
легко перемещаться относительно друг друга, без разрыва связей. Но, пластичность
у металлов различна. Наибольшая пластичность: золото, серебро, медь. Наименьшая
марганец, висмут.
3. Твердость. По агрегатному состоянию все металлы, за исключением ртути,
твердые вещества. Данная особенность объясняется тем, что электроны достаточно
прочно удерживают атом – ионы. Твердость металлов также различна. См.
диаграмму «Твердость металлов». Самый твердый – хром, самые мягкие –
щелочные металлы. (Демонстрация мягкости натрия).
4. Электро – и теплопроводность.
Из курса физики вам известно, что металлы прекрасные проводники тока.
- Что такое электрический ток?
- Почему металлы способны проводить ток?
Теплопроводность также объясняется наличием свободных электронов, которые
быстро передают энергию всем неподвижным частицам.
Высокая: серебро, медь, золото
Низкая: ртуть, магний.
5. Плотность. Тяжелые: осмий, свинец, ртуть (1л. весит 13,5кг)
Легкие: Литий, натрий.
(Демонстрация тяжести свинца по сравнению с алюминием)
6. Температура плавления. Тугоплавкие: вольфрам, платина, железо.
Легкоплавкие: галлий, натрий, олово.
Закрепление:
В качестве закрепления выполним задание № 4 стр.34 в тетради на печатной основе.
Подведение итогов урока:
Сегодня на уроке мы рассмотрели важнейшие физические свойства металлов и
объяснили причины их проявления.
Дом. задание: §6, стр. 34, №5-7, задачи.