Рабочая программа

Аннотация
к рабочей программе по химии
для 10-го класса
Данная рабочая программа по химии разработана для обучения в 10-м классе
Сергиевской СОШ на основе федерального компонента государственного
образовательного стандарта 2004 года, примерной программы основного общего
образования по химии, программы курса химии для 10-11 классов
общеобразовательных учреждений, (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных
учреждений. Химия.- М.Просвещение, 2008.), инструктивно – методического
письма «О преподавании предмета «Химия» в общеобразовательных
учреждениях Белгородской области в 2013- 2014 учебном году». Программа
представляет собой целостный документ, включающий разделы: пояснительную
записку, требования к уровню подготовки учащихся, календарно-тематическое
планирование, содержание программы учебного предмета, формы и средства
контроля, перечень учебно-методических
средств обучения, приложения.
Рабочая программа рассчитана на 70 часов (из расчета 2 часа в неделю), в
том числе из них: для проведения контрольных - 3 часа, практических работ - 6
часов.
Целевая аудитория: для 10 класса
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента
государственного образовательного стандарта основного общего образования,
примерной программы основного общего образования по химии, программы
курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений, (Гара Н.Н.
Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.Просвещение, 2009.),
инструктивно – методического письма «О преподавании предмета «Химия» в
общеобразовательных учреждениях Белгородской области в 2013- 2014 учебном
году».
Программа рассчитана на 2 часа в неделю (1 час добавлен за счет школьного
компонента)
Изучение химии в 10 классе на базовом уровне направлено на достижение
следующих целей:
 освоение знаний о химической составляющей естественно-научной
картины мира, важнейших химических понятий, законах и теориях;
 овладение умениями применять полученные знания для объяснения
разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли
химии в развитии современных технологий и получении новых
материалов;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе самостоятельного приобретения химических знаний с
использованием различных источников информации, в том числе
компьютерных;
 воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни
современного общества, необходимости химически грамотного
отношения к своему здоровью и к окружающей среде;
 применение полученных знаний и умений для безопасного
использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
В курсе 10 класса закладываются основы знаний по органической химии:
теория строения органических соединений А.М. Бутлерова, понятия
«гомология», «изомерия» на примере углеводородов, кислородсодержащих и
других органических соединений, рассматриваются причины многообразия
органических веществ, особенности их строения и свойств, прослеживается
причинно-следственная зависимость между составом, строением, свойствами
и применением различных классов органических веществ, генетическая связь
между различными классами органических соединений, а также между
органическими и неорганическими веществами. В конце курса даются
некоторые сведения о прикладном значении органической химии.
В рабочую программу внесены следующие изменения: по авторской программе
предусмотрено практических работ 6 часов, и 5 контрольных работ с учетом
рекомендаций инструктивно – методического письма «О преподавании предмета
«Химия» в общеобразовательных учреждениях Белгородской области в 2012- 2013
учебном году», на проведение контрольных работ отведено 3 часа. Связи с эти
освободившиеся 2 часа использованы на организацию повторения тем: Повторение
по теме: «Непредельные углеводороды», повторение по теме: «Предельные
углеводороды».
№п/п
Тема
Количество часов
По авторской
программе
4ч
По рабочей программе
1
Теоретические основы
органической химии
2
Предельные углеводороды
(алканы).
7 ч.
7 ч.
3
Непредельные углеводороды
6ч.
6ч.
4
Ароматические углеводороды
4ч.
4ч.
5
Природные источники
углеводородов
6ч.
6 ч.
6
Спирты и фенолы
6ч.
6ч.
7
Альдегиды, кетоны
3ч.
3ч.
8
Карбоновые кислоты
6ч
6ч
9
Сложные эфиры. Жиры
3ч.
3ч.
10
Углеводы
7ч
7ч
11
Амины и аминокислоты
3ч
3ч
12
Белки
4ч
4ч
13
Синтетические полимеры
7ч
7ч.
14
Повторение
0ч.
4ч
2ч.
Рабочая
программа
ориентирована
на
использование
учебника:
Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 10 кл.
общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 14-е изд.,
испр. - М.: Просвещение, 2011.-192 с.
Требования к уровню подготовки обучающихся
Предметно-информационная составляющая образованности:
знать
- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,
молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия,
изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень
окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного
и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции,
катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная
группа, изомерия, гомология;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
- основные теории химии: химической связи, электролитической
диссоциации, строения органических соединений;
- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная,
соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные
удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза,
сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические
волокна, каучуки, пластмассы;
Деятельностно-коммуникативная составляющая образованности:
уметь:
- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной
номенклатуре;
- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных
растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель,
принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в
периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства
металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических
соединений; строение и химические свойства изученных органических
соединений;
- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу
химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость
скорости химической реакции и положения химического равновесия от
различных факторов:
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших
неорганических и органических веществ;
- проводить самостоятельный поиск химической информации с
использованием различных источников (научно-популярных изданий,
компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать
компьютерные технологии для обработки и передачи химической
информации и ее представления в различных формах;
Ценностно-ориентационная составляющая образованности:
использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для:
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в
различных условиях и оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека и другие живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,
лабораторным оборудованием;
- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей
из разных источников.
ПРОВЕРКА И ОЦЕНКА ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ УЧАЩИХСЯ
Результаты обучения химии должны соответствовать общим
задачам предмета и требованиям к его усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке
учитываются следующие качественные показатели ответов:
• глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
• осознанность (соответствие требуемым в программе умениям
применять полученную информацию);
• полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или
несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и
осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные
признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно
сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить
теоретические знания для объяснения и предсказания явлений,
установления
причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и
письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического
эксперимента.
Календарно- тематическое планирование по химии для 10 класса
№
п/п
Наименования
раздела и тем
Часы Дата
учебн по
ого
плану
време
ни
Дата Оборудовани Лабораторные
факти е
опыты.
ческа
Примечание
я
Тема 1.Теоретические основы органической химии (4ч)
1
Вводный инструктаж по 1
ТБ. Предмет
органической химии.
Формирование
органической химии как
науки.
2.09
Коллекция
органических
веществ, а
также изделий
из них.
§1,
Вопросы 1-6
с.10
2
Основные положения
теории химического
строения органических
веществ
1
7.09
Модели
молекул
органических
соединений
§2,
Вопрос 12
с.10
3
Электронная природа
химических связей в
органических
соединениях.
1
9.09
Шаростержн §3,
евые и
Вопросы 1-5
объемные
с.13
модели
молекул
метана, этана
4
Классификация
органических
соединений.
Стартовая Конт.
Работа.
1
14.09
Схема
§4 стр.14-15.
классификации
органических
веществ.
Тема 2.Предельные углеводороды (алканы) (7ч)
5
Электронное и
пространственное
строение алканов.
Гомологи и изомеры
алканов. Номенклатура
алканов
1
16.09
Шаростержнев
ые и объёмные
модели
молекул
алканов,
образцы
парафина,
жидкие
алканы(пентан,
гексан),
бензин.
§5,6
Вопросы
1-4с.18
Вопросы 5-11
(с.27)
6
Физические и
химические свойства
1
21.09
Газовая
горелка,
§7
Вопросы
бензин,
парафин,
раствор
перманганата
калия,
стеклянная
посуда.
алканов
и упр.19-21
(с.28)задачи
4-7 (с.28)
7
Получение и применение 1
алканов
23.09
8
Решение задач на
нахождение
молекулярной формулы
газообразного
углеводорода
1
28.09
И.Г.
Индивидуаль
Хомченко
ные задания
«Сборник
задач и
упражнений
по химии»
9
Циклоалканы
1
30.09
Шаростержн §8.
евые и
Вопросы 1-4
объёмные
(с.31)
модели
молекул
циклоалкано
в.
10
Практическая работа №1. 1
Качественное
определение углерода,
водорода и хлора в
органических веществах
5.10
Пробирки,
оксид меди
(11), парафин,
или вазелин,
безводный
сульфат меди,
спиртовка,
известковая
вода, штатив,
пробка с
газоотводной
трубкой.
Медная
проволока.
11
Контрольная работа№1. 1
по теме «Предельные
углеводороды»
7.10
§7стр.21
с.26- 27
Тема 3. Непредельные углеводы (6ч)
12
Электронное и
пространственное
строение алкенов.
Гомология и изомерия
1
12.10
Шаростержн §9.
евые и
Вопросы 5-9
объёмные
(с.43)
модели
акенов
молекул
алкенов
13
Свойства, получение и
применение акенов
1
14.10
Образцы
полиэтилена,
полипропеле
на.
14
Практическая работа №2 1
.Получение этилена и
изучение его свойств
19.10
Пробирки,
этиловый
спирт, конц.,
серная
кислота,
прокаленный
песок,
пробка с
газоотводной
трубкой,
штатив,
спиртовка,
бромная
вода,раствор
перманганата
калия,
15
Понятие о диеновых
углеводородах.
Природный каучук.
1
21.10
Коллекция
материалов
«Каучук и
резина»
§11. §12.
Упр.1-3
(с.49),задачи
1-2(49).
16
Ацетилен и его гомологи 1
26.10
Шаростержн
евые и
объёмные
модели
молекул
ацетилена
§13.
Вопросы 1-3
(с.54),задача 1
(с.56).
17
Получение и применение 1
ацетилена
28.10
Кусочек
карбида
кальция,
бромная
вода, раствор
перманганата
калия,
дистиллиров
§13.
Вопрос 4
(с.54),задачи
2-3(с.56).
§10.
Упр.16
(с.43),задачи
1-2(43).
анная вода,
пробирки,
пробка с
газоотводной
трубкой,
штатив.
Тема 4.Ароматические углеводороды (арены) (4ч)
18
Электронное и
пространственное
строение бензола.
Изомерия и
номенклатура
1
2.11
Шаростержн §14.
евые и
Вопросы 1-3
объёмные
(с.66)
модели
молекул
бензола и его
гомологов,
склянка с
бензолом,
делительная
воронка.
19
Физические и
химические свойства
бензола
1
11.11
Бензол,
§15.
раствор
Вопросы 8-10
перманганата (с.67).
калия и
бромная
вода,
пробирки,
химические
стаканы.
20
Гомологи бензола.
Свойства. Применение
1
16.11
Бензол,
§15. , задачи
раствор
1-4 (с.67).
перманганата
калия и
бромная
вода,
пробирки,
химические
стаканы.
21
1
Генетическая связь
ароматических
углеводородов с другими
классами углеводородов
18.11
§15.
Упр.11-13
(с.67).
Тема 5. Природные источники углеводородов (5ч)
22
Природный и попутные
1
23.11
Коллекция
§16.
нефтяные газы, их
состав и использование
«Природные Вопросы
источники
1,2а,3-6(с.78).
углеводород задача 1.(с.79)
ов».
23
Нефть и нефтепродукты. 1
Перегонка нефти
25.11
24
Крекинг нефти
1
30.11
25
1
Решение задач на
определение массовой
или объемной доли
выхода продукта реакции
от теоретически
возможного
2.12
26
Контрольная работа №2 1
по теме «Углеводороды»
7.12
Коллекция
§17.
«Природные Вопросы 2б,
источники
7-9 (с.78).
углеводород
ов».
стр.71-73
Вопросы
10-14 (с.7879), задача 2 и
3
И.Г.
Хомченко
«Сборник
задач и
упражнений
по химии»
Тема 6.Спирты и фенолы (6ч)
27
Строение предельных
одноатомных спиртов.
Изомерия и
номенклатура.
1
9.12
28
Свойства метанола
(этанола). Водородная
связь. Физиологическое
действие спиртов на
организм человека
1
14.12
29
Получение спиртов.
Применение.
1
16.12
И.Г.
Хомченко
«Сборник
задач и
упражнений
по химии»
30
Генетическая связь
1
21.12
И.Г.
Этиловый
§ 20.
спирт,
Вопросы 1-4
этиенгликоль (с.88).
, глицерин,
ареометр,
пробирки.
§ 21.
Вопросы 5-7
(с.88).
§ 21.
Вопросы 8-11
(с.88) Задача
1,2, 4. (с.88).
предельных
одноатомных спиртов с
углеводами. Решение
задач по химическим
уравнениям при условии,
что одно из
реагирующих веществ
дано в избытке
Хомченко
«Сборник
задач и
упражнений
по химии»
31
Многоатомные спирты.
Этиленгликоль,
глицерин. Свойства,
применение
1
23.12
Спирты:
этиловый,
пропиловый,
натрий,
глицерин или
этиленгликол
ь, 2%
раствор
сульфата
меди, 10%
раствор
гидроксида
натрия,
пробирки,
газовая
горелка.
32
Строение, свойства и
применение фенол
1
28.12
Шаростержн § 23, 24,
евые и
Вопросы 1-2
объёмные
(с.98).
модели
молекулы
фенола,
фенол
кристалличес
кий, раствор
щелочи,
раствор
хлорида
железа(111),
бромная
вода.
Тема 7. Альдегиды и кетоны (3ч)
§ 22.
Вопросы 1-6
(с.92) Задача
1-3 (с.92).
33
Альдегиды. Строение
молекулы
формальдегида.
Изомерия и
номенклатура
1
30.12
Шаростержн
евые и
объёмные
модели
молекул
альдегидов и
кетонов, их
отдельные
представител
и: ацетон,
водный
раствор
формальдеги
да.
§ 25.
Вопросы 1-2
(с.105).
задача 1
(с.106).
34
1
Свойства альдегидов.
Получение и применение
11.01
Ацетальдеги
д, раствор
формалина,
аммиачный
раствор
оксида
серебра,
свежеосажде
нный
гидроксид
меди (11).
§ 26.
Вопросы 9-11
(с.106).
задача 4
(с.106).
35
Ацетон - представитель
кетонов. Строение
молекулы. Применение.
1
13.01
И.Г.
Хомченко
«Сборник
задач и
упражнений
по химии»
Тема 8. Карбоновые кислоты (6ч)
36
Одноосновные
предельные карбоновые
кислоты. Строение
молекул. Изомерия и
номенклатура
1
18.01
Шаростержн
евые и
объёмные
модели
молекул
карбоновых
кислот,
образцы
кислот,
пробирки,
дистиллиров
§ 27.
Вопросы 1-4,
16 (с.117).
задача 1
(с.118).
анная вода.
37
Свойства карбоновых
кислот. Получение и
применение
1
20.01
Раствор
уксусной
кислоты,
раствор
гидроксида
натрия,
гранулы
цинка,
оксиды
двухвалентн
ых металлов
(магния,
цинка),
карбонат
калия,
этиловый
спирт.
§ 28.
Вопросы 5-10
(с.117).
задачи 3 и 5
(с.118).
38
Краткие сведения о
непредельных
карбоновых кислотах.
Генетическая связь
карбоновых кислот с
другими классами
органических
соединений
1
25.01
И.Г.
Хомченко
«Сборник
задач и
упражнений
по химии»
§ 29.
Вопросы
15,17, 18
(с.117-118).
задачи 3 и 5
(с.118).
39
Практическая работа
№3. Получение и
свойства карбоновых
кислот
1
27.01
стр.119
Пробирки,
ацетат
натрия, конц.
серная
кислота,
пробка с
газоотводной
трубкой,
спиртовка,
штатив,
уксусная
кислота,
стружки
магния,
гранулы
цинка,
гидроксид
натрия,
фенолфталеи
н.
40
Практическая работа.
№4.Решение
экспериментальных
задач на распознавание
органических веществ
1
1.02
41
Контрольная работа №3
по теме:
«Кислородсодержащие
органические
соединения»
1
3.02
стр.120
Пробирки,
гексан,
бензол,
раствор
уксусной
кислоты,
глицерин,
этанол,
раствор
фенолята
натрия,
формалин,
муравьиная,
уксусная,
олеиновая,
серная
кислота,
раствор
перманганата
калия,
спиртовка.
Тема 9. Сложные эфиры. Жиры (3ч)
42
Строение и свойства
сложных эфиров, их
применение
1
8.02
Шаростержн
евые и
объёмные
модели
молекул
сложных
эфиров,
безводный
ацетат
натрия,
этиловый
§ 30.
Вопросы и
упр. 1-8
(с.128).
задачи 1-2
(с.129).
спирт, конц.
серная
кислота.
43
Жиры, их строение,
свойства и применение
1
10.02
Образцы
растительны
хи
животных
жиров
(сливочное,
подсолнечно
е масло),
маргарин,
водные
растворы
брома и
перманганата
калия.
44
Понятие о синтетических 1
моющих средствах.
Правила безопасного
обращения со средствами
бытовой химии
15.02
Электронное
приложение
к учебнику.
§ 31.
Вопросы 9-16
(с.128-129 ).
задачи 34(с.129).
Тема10.Углеводы (7ч)
45
46
Глюкоза. Строение
молекулы. Изомерия.
Физические свойства и
нахождение в природе
1
Химические свойства
глюкозы. Применение
1
17.02
22.02
Образцы
§ 32
углеводов
Вопросы 1-6
или изделий (с.146 ).
из них
Образцы
§ 32
глюкозы и
Вопросы 6-12
фруктозы,
(с.146 ).
дистиллиров
анная вода,
лакмус, 0,5%
раствор
глюкозы,
аммиачный
раствор
оксида
серебра, 10%
раствор
гидроксида
натрия, 2%
сульфата
меди.
47
Сахароза. Нахождение в
природе. Свойства,
применение
1
22.02
Электронное § 33
приложение Вопросы 13к учебнику 14 (с.146).
задача
1,2,(с.147)
48
Крахмал, его строение,
химические свойства,
применение
1
1.03
Крахмал,
кусочек
хлеба,
картофеля,
спиртовой
раствор иода.
49
Целлюлоза, ее строение и 1
химические свойства
3.03
Крахмал,
§ 35
образцы
Вопросы 18целлюлозы, 24 (с.146).
кусочек
хлеба,
картофеля,
спиртовой
раствор иода.
50
Применение целлюлозы. 1
Ацетатное волокно
8.03
Электронное стр.143-144
приложение
к учебнику.
51
Практическая работа №5. 1
Решение
экспериментальных
задач на получение и
распознавание
органических веществ
10.03
Пробирки ,
этанол,
глицерин,
бензол,
уксусная
кислота,
раствор
фенола,
глюкоза,
сахароза,
пропанол,
раствор
муравьиной
кислоты,
серной
кислоты,
масло
§ 34
Вопросы 1517 (с.146).
задача
3.(с.147)
стр.149.
машинное и
растительное
масло.
Тема 11. Амины и аминокислоты (3ч)
52
Амины. Строение и
свойства аминов
предельного ряда.
Анилин как
представитель
ароматических аминов
1
15.03
Шаростержн
евые модели
молекул
аминов,
анилин.
Анилин,
бромная
вода, раствор
аммиака,
раствор
фенолфталеи
на.
53
Аминокислоты, их
строение, изомерия и
свойства
1
17.03
Электронное § 37
приложение Вопросы 10к учебнику. 14 (с.157).
54
Генетическая связь
аминокислот с другими
классами органических
соединений. Решение
расчетных задач
1
22.03
И.Г.
Хомченко
«Сборник
задач и
упражнений
по химии»
§ 36
Вопросы 1-9
(с.157).
задачи
1-3(с.158)
Тема 12. Белки (4ч)
55
Белки – природные
полимеры. Состав и
строение белков
1
5.04
Электронное § 38
приложение Вопросы 1-4
к учебнику (с.162).
56
Свойства белков.
Превращение белков в
организме. Успехи в
изучении и синтезе
белков
1
7.04
Пробирки,
белок
куринного
яйца, вода,
спиртовка,
стеклянная
палочка,
азотная
кислота.
57
Понятие об
1
12.04
Модели ДНК § 40
§ 38
Вопросы 4-8
(с.162).
азотсодержащих
гетероциклических
соединениях.
Нуклеиновые кислоты
58
Химия и здоровья
человека
и различных Вопросы 4-8
видов РНК. (с.169).
1
14.04
Электронное § 41
приложение
к учебнику
Тема 13. Синтетические полимеры(7 ч)
59
Понятия о
высокомолекулярных
соединениях,
зависимость их свойств
от строения. Основные
методы синтеза
полимеров
1
19.04
Электронное § 42 упр.1-9
приложение с.(176)
к учебнику
60
Классификация
пластмасс.
Термопластичные
полимеры. Полиэтилен.
Полипропилен
1
21.04
Коллекция
пластмасс.
61
Синтетические каучуки. 1
Строение, свойства,
получение и применение
26.04
Электронное § 43 упр.1-6
приложение с.(182)
к учебнику
62
Синтетические волокна.
Капрон. Лавсан
1
28.04
63
Практическая работа №6. 1
Распознавание пластмасс
и волокон
3.05
Пробирки,
поливинилхл
орид,
аминопласт,
целлулоид,
натуральный
шелк,
спиртовка,
лавсан,
капрон,
кислота
соляная,
гидроксид
натрия.
64
Повторение и обобщение 1
по теме:
5.05
Карточки с
заданиями
§ 44 упр.7-12
с.(182)
«Кислородсодержащие
органические
соединения»
65
Повторение по теме:
«Азотсодержащие
органические
соединения»
1
10.05
И.Г.
Индивидуаль
Хомченко
ные задания
«Сборник
задач и
упражнений
по химии»
66
Повторение по теме:
«Предельные
углеводороды»
1
12.05
И.Г.
Хомченко
«Сборник
задач и
упражнений
по химии»
67
Повторение по теме:
«Непредельные
углеводороды»
1
17.05
И.Г.
Хомченко
«Сборник
задач и
упражнений
по химии»
68
1
Повторение по теме:
Решение задач на
определение массовой
или объемной доли
выхода продукта реакции
от теоретически
возможного
19.05
И.Г.
Индивидуаль
Хомченко
ные задания
«Сборник
задач и
упражнений
по химии»
69
Повторение по теме:
Решение задач на
нахождение
молекулярной формулы
газообразного
углеводорода
1
24.05
И.Г.
Хомченко
«Сборник
задач и
упражнений
по химии»
70
1
Обобщение знаний по
курсу органической
химии. Органическая
химия, человек и природа
26.05
Содержание учебной дисциплины
Тема 1: Теоретические основы органической химии(4 ч.)
Предмет органической химии. Взаимосвязь неорганических и органических
веществ. Особенности органических соединений и реакций с их участием.
Основные положения теории химического строения органических соединений
А. М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулах.
Зависимость свойств веществ от химического строения молекул. Изомерия. Значение
теории химического строения.
Демонстрации
1. Образцы органических веществ, изделия из них.
2. Шаростержневые модели молекул.
Тема 2: Углеводороды (23 часов)
Углеводороды (предельные, непредельные, ароматические).
Электронное и пространственное строение молекулы метана. sp3гибридизация орбиталей атома углерода. Гомологический ряд, номенклатура и
изомерия углеродного скелета. Физические свойства алканов и их зависимость
от молекулярной массы. Химические свойства: галогенирование (на примере
метана и этана), горение, термические превращения (разложение, крекинг,
дегидрирование, изомеризация). Конверсия метана. Нахождение в природе и
применение алканов.
Алкены. Электронное и пространственное строение молекулы этилена.
2
sp -гибридизация орбиталей атома углерода. σ-Связи и π-связи.
Гомологический ряд, номенклатура. Структурная изомерия (изомерия
углеродного скелета и положения двойной связи в молекуле).
Закономерности изменения физических свойств алкенов. Химические
свойства (на примере этилена): реакции присоединения (гидрирование,
галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация), окисления (горение) и
полимеризации.
Промышленные
и
лабораторные
методы
получения
алкенов:
дегидрирование и термический крекинг алканов и дегидратация спиртов.
Алкадиены. Понятие о диеновых углеводородах. Бутадиен-1,3
(дивинил) и 2-метилбутадиен-1,3 (изопрен). Получение и химические
свойства: реакции присоединения и полимеризации. Натуральный и
синтетические каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Применение
каучука и резины. Работы С. В. Лебедева.
Алкины. Электронное и пространственное строение молекулы ацетилена.
sp-Гибридизация орбиталей атома углерода. Гомологический ряд, изомерия и
номенклатура алкинов. Физические и химические свойства (на примере ацетилена).
Реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование,
гидратация), окисления (горение). Получение ацетилена карбидным и
метановым способами, его применение.
Циклоалканы. Номенклатура, получение, физические и химические
свойства, применение.
Арены. Состав и строение аренов на примере бензола. Физические
свойства бензола, его токсичность. Химические свойства: реакции замещения
(нитрование,
галогенирование),
присоединения
(гидрирование,
хлорирование), горения. Получение и применение бензола.
Генетическая взаимосвязь углеводородов.
Природные источники углеводородов и их переработка. Природный и
попутный нефтяной газы, их состав и применение в качестве источника
энергии и химического сырья. Нефть, ее состав и свойства. Продукты
фракционной перегонки нефти. Крекинг нефтепродуктов. Октановое число
бензинов. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и
транспортировке нефтепродуктов.
Демонстрации
1. Примеры углеводородов в разных агрегатных состояниях (пропанбутановая смесь в зажигалке, бензин, парафин, асфальт)
2. Схема образования ковалентной связи в неорганических и органических
соединениях.
3. Шаростержневые и масштабные модели молекул метана и других
углеводородов.
4. Определение наличия углерода и водорода в составе метана по
продуктам горения.
5. Видеоопыты: Горение метана, парафина в условиях избытка и недостатка
кислорода. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение метана к бромной воде.
6. Таблица «Сравнение состава алканов и алкенов».
7. Шаростержневая и масштабная модели молекулы этилена.
8. Получение этилена и его свойства: горение, взаимодействие с бромной
водой.
9. Отношение каучука и резины к органическим растворителям.
10. Разложение каучука при нагревании и испытание на непредельность
продуктов разложения.
11. Шаростержневая и масштабная модели молекулы ацетилена.
12. Получение ацетилена карбидным способом и его свойства: горение,
взаимодействие с бромной водой.
13. Модели молекулы бензола.
14. Отношение бензола к бромной воде.
15. Горение бензола.
16. Коллекция образцов нефти и продуктов ее переработки.
Лабораторные опыты
1. Сборка шаростержневых
моделей молекул углеводородов и их
галогенопроизводных
2. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена.
3. Ознакомление с образцами каучуков, резины, эбонита.
Практическая работа
Определение качественного состава органических веществ.
Расчетные задачи
Решение задач на нахождение формулы вещества.
Тема 3: Кислородсодержащие органические соединения (25 ч.)
Спирты. Функциональная группа, классификация: одноатомные и
многоатомные спирты.
Предельные одноатомные спирты. Номенклатура, изомерия и строение
спиртов. Водородная связь между молекулами и ее влияние на физические
свойства спиртов. Химические свойства спиртов (на примере метанола и
этанола): замещение атома водорода в гидроксильной группе, замещение
гидроксильной группы, окисление. Качественная реакция на спирты.
Получение и применение спиртов, физиологическое действие на организм
человека.
Многоатомные спирты: этиленгликоль и глицерин. Токсичность
этиленгликоля. Особенности химических свойств и практическое
использование многоатомных спиртов. Качественная реакция.
Фенол. Получение, физические и химические свойства фенола. Реакции с
участием гидроксильной группы и бензольного кольца, кaчественная реакция на
фенол. Его промышленное использование. Действие фенола на живые
организмы. Охрана окружающей среды от промышленных отходов,
содержащих фенол.
Альдегиды. Состав, общая формула, номенклатура и изомерия
предельных альдегидов. Электронное строение карбонильной группы,
особенности двойной связи. Физические и химические свойства (на примере
уксусного или муравьиного альдегида): реакции присоединения, окисления,
полимеризации. Качественные реакции на альдегиды. Ацетальдегид и
формальдегид: получение и применение. Действие альдегидов на живые
организмы.
Карбоновые
кислоты.
Классификация
карбоновых
кислот:
предельные, непредельные; низшие и высшие кислоты. Гомологический
ряд предельных одноосновных кислот. Номенклатура, изомерия, строение
карбоксильной
группы.
Физические
и
химические
свойства:
взаимодействие с металлами, основаниями, основными и амфотерными
оксидами, солями, спиртами; реакции с участием углеводородного
радикала.
Особенности строения и свойств муравьиной кислоты. Получение и
применение карбоновых кислот.
Сравнение свойств неорганических и органических кислот.
Сложные эфиры карбоновых кислот. Состав, номенклатура. Реакция
этерификации. Гидролиз сложных эфиров. Примеры сложных эфиров, их
физические свойства, распространение в природе и применение.
Жиры. Состав и строение. Жиры в природе, их свойства. Гидролиз и
гидрирование жиров в промышленности. Превращения жиров в организме.
Пищевая ценность жиров и продуктов на их основе.
Мыла — соли высших карбоновых кислот. Состав, получение и
свойства мыла. Синтетические моющие средства (CMC), особенности их
свойств. Защита природы от загрязнения CMC.
Полифункциональные соединения
Углеводы. Глюкоза. Строение молекулы (альдегидная форма).
Физические и химические свойства глюкозы. Реакции с участием
альдегидной и гидроксильных групп, брожение. Природные источники и
способы получения глюкозы. Биологическая роль и применение. Фруктоза
как изомер глюкозы. Состав, строение, нахождение в природе, биологическая
роль.
Сахароза. Состав, физические свойства и нахождение в природе.
Химические свойства, получение и применение сахарозы. Биологическое
значение.
Крахмал — природный полимер. Состав, физические свойства и
нахождение в природе. Химические свойства, получение и
применение. Превращения пищевого крахмала в организме.
Гликоген, роль в организме человека и животных.
Целлюлоза — природный полимер. Строение и свойства
целлюлозы в сравнении с крахмалом. Нахождение в природе,
биологическая роль, получение и применение целлюлозы.
Демонстрации
1. Растворимость спиртов в воде.
2. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с натрием и
дихроматом натрия в кислотной среде.
3. Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при
нагревании.
4. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой.
5. Качественная реакция на фенол.
6. Свойства метиламина: горение, взаимодействие с водой и кислотами.
7. Модели молекул метаналя и этаналя.
8. Взаимодействие формальдегида с аммиачным раствором оксида
серебра (реакция «серебряного зеркала»).
9. Таблица «Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых
кислот».
10. Образцы различных карбоновых кислот.
11. Отношение карбоновых кислот к воде.
12. Качественная реакция на муравьиную кислоту.
13. Реакция «серебряного зеркала» на примере глюкозы.
14. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II) при обычных
условиях и при нагревании.
15. Отношение сахарозы к гидроксиду меди(II) и при нагревании.
16. Гидролиз сахарозы.
17. Гидролиз целлюлозы и крахмала.
18. Взаимодействие крахмала с иодом.
Лабораторные опыты
1. Окисление спиртов оксидом меди(II).
2. Свойства глицерина.
3. Окисление формальдегида гидроксидом меди(II).
4. Сравнение свойств уксусной и соляной кислот.
5. Свойства жиров.
6. Свойства моющих средств.
Практические работы
Идентификация кислородсодержащих соединений.
Углеводы.
Тема 4: Азотсодержащие соединения (7 ч.)
Первичные амины предельного ряда. Состав, номенклатура. Строение
аминогруппы. Физические и химические свойства. Амины как органические
основания: взаимодействие с водой и кислотами. Горение аминов. Получение
и применение.
Аминокислоты. Номенклатура, изомерия, получение и физические
свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения.
Пептидная связь. Биологическое значение аминокислот (заменимые и
незаменимые кислоты). Области применения аминокислот.
Белки как природные полимеры. Состав и строение белков. Физические
и химические свойства белков, качественные (цветные) реакции на белки.
Превращение белков пищи в организме. Биологические функции белков.
Демонстрации
1. Образцы аминокислот.
2.Доказательство наличия функциональных групп в молекулах
аминокислот.
3. Растворение белков в воде.
4. Денатурация белков при нагревании и под действием кислот.
5. Обнаружение белка в молоке.
Лабораторные опыты
Качественные реакции на белки.
Практическая работа
Решение экспериментальных задач.
Тема 5: Высокомолекулярные соединения (7 часов)
Волокна.
Природные
(натуральные)
волокна.
Понятие
об
искусственных волокнах: ацетатном и вискозном. Синтетические волокна.
Полиамидное (капрон) и полиэфирное (лавсан) волокна, их строение,
свойства, практическое использование.
Демонстрации
1. Образцы натуральных, искусственных, синтетических волокон и
изделия из них
Практическая работа
Распознавание пластмасс и волокон.
Повторение 2ч.
Повторение по теме: «Непредельные углеводороды», повторение по теме:
«Предельные углеводороды».
Формы и средства контроля.
1. Контрольная работа.№1.По теме «Предельные углеводороды».
2. Тестовая контрольная работа. № 2.По темам: «Углеводороды».
3.Тестовая контрольная работа №3. По теме: «Кислородсодержащие
органические соединения».
1.Практическая работа №1. Качественное определение углерода, водорода и хлора
в органических вещества.
2.Практическая работа №2. Получение этилена и изучение его свойств.
3.Практическая работа №3. Получение и свойства карбоновых кислот.
4.Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач на распознавание
органических веществ.
5.Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач на получение
распознавание органических веществ.
6. Практическая работа №6. Распознавание пластмасс и волокон
Формы контроля основные, которые часто применяются на уроках химии:
- собеседование
-опросы
-самостоятельные работы
- письменные контрольные работы
-тестирование
- дискуссии
- наблюдения
Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие
самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.
Перечень учебно –методических средств обучения.
1. Основной учебник: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Просвещение» 2011г Химия 10 класс.
2. .Литература для учителя: М.Ю. Горковенко «Поурочные разработки по химии
10 класс».
4. Кузьменко, Н.Е. «Начало химии 1,2, том»
5. «Дидактические материалы по органической химии» 10-11кл.
6. Тесты по основным разделам школьного курса. 10-11 кл.
7. Сборник задач и упражнений по химии. Я.Л.Гольдфарб, Ю.В.Ходаков
8. Большой справочник. Контрольные и проверочные работы по хим. 10-11кл
Зуева. Н.Гара.
9. Тесты, вопросы и ответы по химии 8-11кл. Г.И. Штремплер
10Программа общеобразовательного учреждения. Химия 2009 г Н.Н.Гара
11Научно – методический журнал химия в школе.
12И.Г. Хомченко .Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. М.: ООО «Издательство Новая Волна» 2004г.
Приложение 1.
МИНИМАЛЬНЫЕ ТРЕБОВАНИЯ
К ОСНАЩЕНИЮ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ
УЧРЕЖДЕНИЙ ДЛЯ РЕАЛИЗАЦИИ ПРАКТИЧЕСКОЙ ЧАСТИ ПРОГРАММЫ
для 10-11 классов
(Стандарт среднего (полного) общего образования, профильный уровень)
Соотнесение Тема практической работы Перечень оборудования
тем П/р с
номерами
П/р
из
приложений
3и4
№1
Приготовление
раствора Мерные колбы, дистиллированная вода, мерный
заданной
молярной цилиндр, химический стакан, хлорид натрия (или
концентрации
хлорид калия), весы, стеклянная палочка,
пробирка, бюретка.
№2
Идентификация
Подгруппа кислорода: растворы хлорида натрия,
неорганических соединений
сульфата натрия, серной кислоты (разб.), иодид
калия, бромид калия, гранулы цинка, гидроксид
натрия, хлорид меди (II), пробирки, спиртовка
(или электронагреватель), химический стакан,
индикатор лакмус.
Подгруппа азота: фарфоровая ступка, пестик,
кристаллический хлорид аммония и гидроксид
кальция, пробирки, лакмусовая бумага, штатив,
спиртовка (или электронагреватель), вата, по 1 мл
конц. соляной, серной и азотной кислот,
фенолфталеин.
Подгруппа
углерода:
штатив,
пробирки,
газоотводная
трубка,
химический
стакан,
карбонат кальция (мел, мрамор), соляная кислота,
кристаллические вещества сульфата натрия,
хлорида цинка, карбоната натрия, силиката калия,
индикатор
№3
Получение и собирание газов Неорганическая химия: штатив, пробирки,
(кислород, аммиак, оксид газоотводная
трубка,
химический
стакан,
углерода (IV) и др.), опыты с стекловата, спиртовка (или электронагреватель),
ними
цилиндр, стеклянная пластинка, кристаллизатор,
перманганат калия, стеклянная воронка, гранулы
цинка, разбавленная соляная кислота, оксид меди
карбонат кальция (мел), соляная кислота,
кристаллический хлорид аммония, р-р гидроксида
натрия.
Органическая химия: штатив, 2 пробирки,
спиртовка, 2 мл конц. серной кислоты, 1 ил
этилового спирта, несколько крупинок оксида
алюминия, бромная вода, раствор перманганата
калия.
№4 . 5
Определение
содержания Раствор мыла, дистиллированная вода, хлорид
карбонатов в известняке
кальция, сульфат магния, гидрокарбонат кальция,
р-ры гидроксида кальция, карбонат натрия,
Устранение временной
жесткости воды
№6 и 7
№8
№9
№10
№11
№12
Опыты, характеризующие
свойства соединений
металлов
спиртовка, пробирки, штатив.
Пробирки,
штатив,
спиртовка
(электронагреватель), кристаллические вещества
хлорид кальция, гидроксид натрия, карбонат
калия, карбонат кальция, хлорид стронция,
Исследование
сульфат натрия, хлорид калия, гранулы
восстановительных свойств алюминия, азотная и серная кислоты (разб. и
металлов
конц.), гидроксид натрия, оксид алюминия,
спиртовка,
химический
стакан,
пробирки,
свежеприготовленный р-р сульфата железа (II),
хлорид железа (III), гидроксид натрия, соляная
кислота (разб.), держатель.
Экспериментальные задачи
Штатив,
пробирки,
химический
стакан,
на получение и
индикаторы. Кристаллогидрат сульфата меди (II),
распознавание
карбонат магния, карбонат кальция, гидроксид
неорганических веществ
натрия, железо, разб. соляная кислота, хлорид
железа (III), сульфат аммония, нитрат меди (II),
нитрат серебра, сульфат натрия, хлорид бария,
сульфат алюминия, разб. серная и азотная
кислоты.
Экспериментальное
Штатив, спиртовка, пробирки, держатель,
установление связей между
химический стакан, гранулы железа, соляная
классами неорганических
кислота (разб.), р-р гидроксида натрия,
соединений
фарфоровая чашка, фильтр, индикатор.
Гранулы алюминия, наждачная бумага, серная
кислота(разб.), гидроксид натрия, индикаторы.
Получение и исследование
Получение этилена, исследование химических
свойств органических
свойств: штатив, 2 пробирки, газоотводная
веществ (этилена, уксусной
трубка, спиртовка, 2-3 мл этилового спирта, 6-9
кислоты и др.)
мл конц. серной кислоты, 4-5 г прокаленного
песка, бромная вода, разбавленный раствор
перманганата калия, разб. серная кислота.
Получение уксусной кислоты, исследование
химических свойств: штатив, 2 пробирки,
газоотводная трубка, спиртовка, 2-3 г ацетата
натрия, 1,5-2 мл конц. серной кислоты, гранулы
цинка, магниевая лента, гидроксид натрия,
фенолфталеин, 2-3 мл этилового спирта, водяная
баня.
Распознавание органических Спиртовка, пробирки, водный раствор гидроксида
веществ по характерных
натрия, серная кислота (разб.), водные р-ры
реакциям
карбоната натрия, перманганата калия, сульфата
меди, бромная вода, аммиачный раствор оксида
серебра. Органические вещества: этиловый спирт,
формалин, уксусная кислота, глицерин, глюкоза,
сахароза,
анилин,
бензойная
кислота,
непредельные углеводороды.
Установление
Шесть пробирок с р-ры веществ (для
принадлежности вещества к
определенному классу
№13-14
№15
№16
№17
№18
определения): этанол, уксусная кислота, глюкоза,
глицерин, этаналь, крахмал. Спиртовка, штатив,
держатель, р-ры гидроксида меди (II), гидроксида
натрия, серная кислота (разб.), водные р-ры
карбоната натрия, перманганата калия, сульфата
меди, бромная вода, аммиачный раствор оксида
серебра, индикаторы, раствор иода в спирте.
Синтез органического
Штатив, водяная баня, химический стакан,
вещества (бромэтана,
пробирки, спиртовка, р-ры уксусной кислоты (2-3
сложного эфира)
мл), 2-3 мл этилового спирта, 1-2 мл конц. серной
кислоты, прокаленный песок, стеклянная трубкахолодильник, стеклянна воронка.
Штатив, двугорлая колба-реактор, стеклянная
воронка, пробирки, смесь этилового спирта и
конц. серной кислоты (по 3 мл), 2 мл дистил. воды
и 2 г бромида натрия, холодильник, совмещённый
конструктивно с приёмником, охлаждающая
смесь (вода со льдом), газоотводную трубка,
колпачок, спиртовка, прокаленный песок.
Гидролиз жиров, углеводов
Несколько кусочков жира (маргарин), фарфоровая
чашка, пробирки, 7-8 мл р-ра гидроксида 20%ного натрия, 1-2 мл этанола, стеклянная палочка,
спиртовка, 0,5-1 г хлорида натрия.
Пробирки, 2-3 мл крахмального клейстера, 6-8 мл
воды,
0,5-1
мл
р-р
серной
кислоты,
свежеприготовленный гидроксид мели (II),
спиртовка, держатель, раствор иода в спирте.
Экспериментальное
Штатив,
пробирки,
газоотводная
трубка,
установление генетических
химический стакан, спиртовка, нагреватель, 2-3
связей между веществами
мл этилового спирта, 6-9 мл конц. серной
различных классов
кислоты, 4-5 г прокаленного песка, бромная вода,
органических соединений
разбавленный раствор перманганата калия, разб.
серная кислота. Вариант (на выбор учителя) –
осуществление практических превращений по
цепочке: этанол → этаналь → уксусная кислота
→ сложный эфир.
Распознавание пластмасс и
Пакетики с образцами фенопласта, целлулоида,
химических волокон,
полиэтилена,
капрона,
поливинилхлорида,
Пакетики
с
образцами полистирола,
исследование
их
свойств
фенопласта, целлулоида,
полиметилметакрилата. Вискозное волокно и
полиэтилена,
капрона, хлопчатобумажное волокно, шерсть, лавсан,
поливинилхлорида,
хлорин, капрон, нитрон, спиртовка, спички, 10%полистирола,
ный раствор гидроксида натрия, р-ры серной
исследование их свойств
кислоты (ρ=1,84) и азотной кислоты (ρ=1,4).
Знакомство с образцами
Знакомство
с
образцами
лекарственных
лекарственных препаратов
препаратов (их анализ). Упаковки образцов
(их анализ) Знакомство с лекарственных препаратов (без содержимого),
образцами витаминов.
инструкции по их применению.
№19
Практическая
работа:
«Химия и жизнь»
Знакомство с образцами
химических средств
санитарии и гигиены.
Знакомство с образцами
керамики, металлокерамики
и изделиями из них.
Изучение инструкций по
применению лекарственных,
взрывоопасных, токсичных и
горючих препаратов,
применяемых в быту.
Упаковки химических средств санитарии и
гигиены (без содержимого), инструкции по их
применению, химический состав (этикетки).
Образцы
керамики,
металлокерамики,
особенности химического состава.
Упаковки химических средств (без содержимого),
инструкции по их применению, химический
состав (этикетки).
Интернет–ресурсы и цифровые образовательные ресурсы (ЦОРы)
1. http://www.edu.ru - Центральный образовательный портал, содержит
нормативные документы Министерства, стандарты, информацию о
проведение эксперимента, сервер информационной поддержки Единого
государственного экзамена.
2. http://www.fipi.ru - портал информационной поддержки единого
государственного экзамена.
3. http://www.chemnet.ru – электронная библиотека по химии.
4. Подготовка к единому государственному экзамену по химии.
ФИЗИКОН. ДРОФА. 2005-2008 гг.
5. Подготовка к единому государственному экзамену по химии.
ПРОСВЕЩЕНИЕ. 2006-2008 гг.
6. Подготовка к ЕГЭ по химии (теоретический материал, задания,
тренажер), Дрофа – 2007-2009 гг.
7. Уроки химии Кирилла и Мефодия. 10 – 11 классы. М.: ООО «Кирилл
и Мефодий», 2005.
8. Открытая Химия. Полный интерактивный курс химии. ФИЗИКОН,
2002.
Приложение №2.
Контрольная работа №1«Предельные углеводороды»
Вариант-1
1.Какие соединения называют предельными углеводородами или алканами?
Приведите примеры.
2. Назовите соединения и напишите структурные формулы данных
соединений: С2Н6, С3Н8, С4Н10, С6Н14 .
3.Изоброзите структурную формулу 2,2,4- триметилпентана, 2,2,диметилбутан, 3- метилпентан.
4.Каким способом метан получают в лаборатории, написать уравнение
химической реакции и обосновать ответ.
Контрольная работа №1«Предельные углеводороды»
Вариант-2
1.Дать определение предельным углеводородам или алканам? Приведите
примеры.
2. Назовите соединения и напишите структурные формулы данных
соединений: С5Н12, С3Н8, С7Н16, С9Н20.
3.Изоброзите структурную формулу 2 –метилгексан; 2,2,- диметилбутан, 2метилоктан.
4.Какие реакции характерны для предельный углеводородов ? Написать
уравнения реакции.
Тестовая контрольная работа№2 по теме: «Углеводороды»
Вариант-1
1.Алкадиены имеют общую формулу:
1) СnH2n+2
3) C nH2n-2
2) C nH2n
4) C nH2n-6
2.Изомерами являются:
1)гексен и циклогексан
3)метилбензол и метилбутан
2)бутин и бутилен
4)пентан и пентин
3.Гомологами являются
1)3-метилпентан и гексан
3)бутин и ацетилен
2)октен и октадиен
4)гептан и бромгептан
4.sp-гибридный атом углерода присутствует в молекуле
1)бутадиена-1,3
3)гексана
2)пропина
4)метана
5.Для алкинов характерна изомерия:
1)геометрическая
3)углеродного скелета
2)положение заместителя
4)положение функциональной группы
6.Формула алкана
1)CH4
3)C8H10
2)C2H4
4)C4H6
7.Допишите уравнение химической реакции и определите её тип. Дайте
название соединениям:
CH2=CH-CH2-CH3+HCl→
1)галогенирование
3)дегидрирование
2)замещение
4)гидрогалогенирование
8.В реакцию дегидрирования способен вступать
1)бензол
3)бутан
2)этин
4)циклогексан
9.20г пропина может присоединить хлор объемом не более
1)44,8л
3)11‚2л
2)22,4л
4)33,6л
10.Предельные углеводороды вступают в реакции
1)присоединения
3)горения
2)гидратации
4)замещения
Тестовая контрольная работа№2 по теме: «Углеводороды»
Вариант-2
1.Циклоалканы имеют общую формулу:
1) СnH2n+2
3) C nH2n-2
2) C nH2n
4) C nH2n-6
2.Изомерами являются:
1)орто-бромтолуол и пара-бромтолуол
3)бутин и бутадиен
2)циклооктан и этилбензол
4)метан и этан
3. Гомологами являются
1)гептен и этилен
3)2-метилбутен-1и 2,2- диметилбутан
2)толуол и ксилол
4)циклобутан и бутан
4.Тройная связь существует в молекулах
1)алкадиенов
3)алкинов
2)аренов
4)циклоалканов
5.Гексен-2 и гексен-3 являются примерами изомерии:
1)геометрическая
3)углеродного скелета
2)положение заместителя
4)положение функциональной группы
6.Формула алкадиена
1)C7H12
3)C7H16
2)C7H14
4)C4H10
7.Допишите уравнение химической реакции и определите её тип. Дайте
название соединениям:
УФ
C6H6+Cl2 →
1)присоединение
3)гидрирование
2)замещение
4) гидрогалогенирование
8.Ацетилен можно получить из
1)бензола
3)бутина
2)метана
4)карбида кальция
9.Из 12,3 г нитробензола получено 7,44г анилина. Выход продукта
реакцииравен
1)90%
3)95%
2)85%
4)80%
10.Основную часть нефти составляют
1)алкины
3)алкадиены
2)алкены
4)алканы
Тестовая контрольная работа№3 «Кислородосодержащие органические
вещества»
Вариант-1
1)Определите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта:
а) СН4О; б) С5Н10О2; в) С3Н7ОС2Н5; г) С2Н4О
2)Укажите соединение, содержащее карбоксильную группу:
а) ароматический спирт;
г) простой эфир;
б) альдегид;
в) непредельная многословная кислота.
3)Дайте название соединению
O
CH3
CH
CH
C
H
CH3
Br
а) 2-метил-3-бромбутанол-1;
б) 2-бром-3-метилбутаналь;
в) 2-бром-3-метилпропаналь;
г)2-метил-3-бромбутаналь.
4)Вторичные спирты получают по реакции:
а) восстановления кетонов;
в) гидрирования кетонов;
б) бромирования фенола;
г) окисления гомологов бензола.
5)Расположите приведенные ниже вещества в ряд по усилению
кислотных свойств:
а) СН3СООН; б) С3Н7ОН; в) НNО3; г) СН2ВrСООН.
6)Допишите уравнение химической реакции и дайте ей название:
O
R─C
+Ag2O→
H
а) нейтрализации;
в) «серебряного зеркала»;
б) присоединения;
г) окисления.
7)В результате гидролиза жира получается:
а) метиловый спирт; б) акролеин; в) гексаналь; г) глицирин.
8)Сколько перечисленных веществ взаимодействуют с этилацетатом:
Пропаналь, глицирин, гидроксид натрия, вода, этиленгликоль, акриловая кислота.
а) 1; б) 3; в) 2; г) 5.
9)Образование ярко окрашенного сине-фиолетового комплексного соединения с
хлоридом железа (III) является качественной реакцией на
а) альдегиды;
в) одноатомные предельные спирты;
б) фенол;
г) карбоновые кислоты.
10)Какую массу уксусной кислоты следует взять для получения 44г этилацетата при
выходе 70% от теоретически возможного:
а) 30г; б) 21г; в) 60 г; г) 43г.
Тестовая контрольная работа№3 по теме: «Кислородосодержащие
органические вещества».
Вариант-2
1)Определите молекулярную формулу предельного альдегида:
а) С6Н12О2; б) С6Н14О; в) С7Н14О2; г) С7Н14О.
2)Укажите «лишнее» вещество в ряду:
а) 3-метилбутаналь;
в) изопропанол
б)формальдегид;
г) ацетальдегид.
3)Дайте название соединению
CH3─CH─CH─CH3
OH
а) 3-метилбутанол-2;
б) 2-метилбутанол-3;
CH3
в) 3-метилпропанон-2;
г) 2-метилпропаналь-2.
4)При помощи, какой реакции можно получить многоатомный спирт:
а) окисление альдегидов;
в) реакция Кучерова;
б) гидролиз 1,2-дигалогеналканов;
г) гидратация алкенов.
5)Расположите приведенные ниже вещества в ряд по усилению кислотных свойств:
а) CHCl2─CH2─COOH;
в) ССl3─СООН;
б) СН3─СН2─СООН;
г) СНСl2─СООН.
6)Допишите уравнение химической реакции и дайте ей название:
+
O
R1─C
H
+HO─R2↔
OH
а) гидратация;
б) реакция этерификации;
в) присоединения;
г) замещения.
7)Качественной реакцией на многоатомные спирты является действие реагента:
а) аммиачного раствора оксида серебра;
б) свежеосажденного Cu(OH)2;
в) FeCl3;
г) металлического Na.
8) Сколько перечисленных веществ взаимодействуют с уксусной кислотой: водород,
кальций, формальдегид, фенол, бутиловый спирт, азотная кислота, оксид магния,
глицерин .
а)4; б)5; в)3; г)7
9)Водородная связь образуется между молекулами:
а) спирта и воды;
в) карбоновых кислот
б) альдегидов;
г) спиртов.
10) Какой объём оксида углерода (н.у.) образуется при сжигании 3 моль этилового
спирта:
а) 44,8; б)133,4л; в)89,6л; г) 156,8л.