Конспект 1 - HimEge.ru


Организационная часть

Строение атома

Строение электронных оболочек

Принципы заполнения АО

Решение типовых заданий А1
Расписание и структура занятий
Вебинары проводятся раз в неделю по воскресеньям в 14.00 (мск).
Длительность вебинаров 60 - 90 минут.
Программа всего курса рассчитана на 4 месяца (май 2014 включительно).
Структура вебинара:
5 мин. - повторение предыдущего материала, разбор домашнего задания, ответы на
вопросы.
40 мин. - объяснение нового материала
15 мин. - разбор решения типовых заданий ЕГЭ по химии
После проведения вебинара Вы получаете запись вебинара, конспект лекции
(презентацию) и домашнее задание.
Преподаватель по химии – Смекалова Араксия Ашотовна
Обо мне - http://himege.ru/chemistry-teacher/
Связаться со мной можно по электронной почте [email protected] или ВКонтакте
http://vk.com/repetitor_himiya
Базовый курс по химии для
подготовки к ЕГЭ
Базовый курс включает разбор теории и заданий ЕГЭ А1-А5.
9 февраля
Задания A1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых
четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация
атома. Основное и возбужденное состояние атомов.
16 февраля
Задания A2. Закономерности изменения химических свойств элементов
Задания A3. Общая характеристика металлов, переходных элементов
(меди, цинка, хрома, железа) и неметаллов.
23 февраля
Задания A4. Характеристики ковалентной, ионной, металлической и
водородной связей
Задания A5. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность
химических элементов
После прохождения базового курса Вам предоставляется возможность
пройти полный курс (продолжение)
Строение атома
Бор:
Порядковый номер - 5
Электронов – 5
Протонов - 5
•
•
•
•
•
Атом состоит из ядра и электронной оболочки
Электронная оболочка – совокупность движущихся вокруг ядра электронов
Ядра атомов заряжены положительно, они состоят из протонов p+ и нейтронов no
(вместе носят название нуклоны)
Атом в целом электронейтрален, число электронов е– равно числу протонов p+ ,
равно порядковому номеру элемента в таблице Менделеева
Количество электронов уменьшается при образовании положительно заряженного
иона (на величину заряда данного иона), а при образовании отрицательно
заряженного иона количество электронов увеличивается (на величину заряда
данного иона).
Порядковый номер = Z = p = e
Z- заряд ядра
p - число протонов(+)
e - число электронов(-)
Э0-ne-=Эn+
Э0+ne-=Эn-
Порядковый номер = Z = p = e
Z- заряд ядра
p - число протонов(+)
e - число электронов(-)
Э0-ne-=Эn+
Э0+ne-=Эn-
Изотопы - атомы одного элемента,
имеющие одинаковый заряд ядра, но
разные массовые числа.
Изотопы содержат одинаковое число
протонов, но разное число нейтронов
Относительная атомная масса –
среднее арифметическое масс
изотопов с учетом их % содержания.
Модели атома
Первая модель атома «пудинг с изюмом» 1904 г
Дж. Томсон, изучая катодные лучи, открыл
электрон 1897 г.
Модель Резерфорда (планетарная)
1. В центре атома находится положительно заряженное
ядро, занимающее ничтожную часть пространства внутри
атома.
2. Весь положительный заряд и почти вся масса атома
сосредоточены в его ядре (масса электрона равна 1/1823
а.е.м.).
3. Вокруг ядра вращаются электроны. Их число равно
положительному заряду ядра.
Квантовая модель строения атома
- Электрон имеет двойственную (корпускулярно-волновую) природу.
- Электрон в атоме не движется по определенным траекториям, а может
находиться в любой части около ядерного пространства, однако вероятность его
нахождения в разных частях этого пространства неодинакова. Пространство
вокруг ядра, в котором вероятность нахождения электрона достаточно
велика, называют орбиталью.
s
p
d
f
ядро
атома
ядро
атома
2s орбиталь
Pх -орбиталь
Py -орбиталь
Pz -орбиталь
Каждая р-орбиталь получает по
одному электрону, прежде чем
начнется их спаривание
3s орбиталь
Пять d-орбиталей
Семь f-орбиталей
Принципы заполнения орбиталей электронами
Подуровнь
Энергетические уровни
(номер периода)
Подуровни
Кол-во орбиталей
Макс. кол-во
электронов
Электронная формула
Принципы заполнения АО
электронами
1. Принцип наименьшей энергии: электроны в атоме
занимают орбитали с наименьшими из возможных
значениями энергии. Иными словами, суммарная
энергия всех электронов атома должна быть
минимальной. Если это так, то такое состояние атома
называется основным или невозбужденным. Это
устойчивое состояние атома. Любое другое состояние
атома называется возбужденным.
Принципы заполнения АО
электронами
2. Принцип Паули: в атоме не может быть даже двух
электронов со всеми четырьмя одинаковыми
квантовыми числами.
Атомная орбиталь характеризуется тремя квантовыми
числами (n, l, m), а спиновое квантовое число (s) может
принимать только два значения, следовательно, на одной
АО может быть не более двух электронов.
Электронное облако может быть образовано только одним
или двумя электронами.
Принципы заполнения АО
электронами
3. Правило Хунда: в пределах подуровня электроны
распределяются по орбиталям таким образом,
чтобы модуль суммы их спиновых квантовых чисел
был максимальным. Следовательно, электроны
занимают орбитали одного подуровня сначала по
одному и только потом по два.
Типовые задания А1
Пример 1
Валентные электроны атома магния находятся на
энергетическом подуровне
1) 2р
2) 3d
3) 2s
4) 3s
Типовые задания А1
Пример 2.
Два неспаренных электрона на внешнем уровне в основном
состоянии имеет атом
1) магния
2) углерода
3) хлора
4) бериллия
Типовые задания А1
Пример 3.
Число неспаренных электронов в атоме серы в основном
состоянии равно
1) 6
2) 1
3) 4
4) 2
Типовые задания А1
Пример 4.
Атомы азота и кислорода имеют
1) одинаковый заряд ядра
2) различное число электронных слоев
3) одинаковое число электронов
4) различное число протонов
Типовые задания А1
Пример 5.
Одинаковое число валентных электронов имеют атомы
калия и
1) натрия
2) фосфора
3) углерода
4) магния
Типовые задания А1
Пример 6.
Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует
частице
1) N32) Ca2+
3) F4) Al3+
Типовые задания А1
Пример 7.
Электронную конфигурацию в возбуждённом состоянии
1s22s22р63s1Зр1 имеет атом
1) Na
2) Mg
3) Al
4) K
Типовые задания А1
Пример 8.
Такое же число электронов как и в атоме Ar, содержит
частица
1) N3−
2) Mg2+
3) Cl−
4) Al3+
Типовые задания А1
Пример 9.
Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p6 имеет ион
1) Cl−
2) Al3+
3) O2−
4) Mn2+
Типовые задания А1
Пример 10.
Одинаковую электронную конфигурацию имеют ионы
1) Cl- и Br2) Al3+ и F3) O2- и Ca2+
4) Mg2+ и S2-
Спасибо за внимание!
Ждем Вас на следующем
занятии!