Двойнишникова Елена Николаевна

Муниципальное общеобразовательное учреждение «Гимназия № 2» г. Вологда
Рабочая программа по химии
9 класс
Учитель высшей категории
Двойнишникова Е.Н.
Пояснительная записка 9 класс
Рабочая программа по химии для 9 класса составлена на основе федерального
компонента государственного стандарта основного общего образо вания, Примерной
1
программы основного общего образования по химии и программы к учебникам для 8 —11
классов общеобразовательных учреждений автора О.С. Габриеляна (М.: Дрофа), 2008.
В содержании курса химии 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах
классов веществ — металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства: а)
металлов главных подгрупп I, И, III групп, железа и их соединений. Предусмотрено
изучение
окислительно-восстановительных
реакций,
периодического
закона.
Периодической системы химических элементов (ПСХЭ) Д.И. Мен делеева, что является
основой для дальнейшего изучения и предсказания свойств металлов и неметаллов —
простых веществ и сложных, или образуемых, веществ. Наряду с этим раскрывается их
значение в природе и народном хозяйстве.
Курс оканчивается кратким знакомством с органическими соединениями, в основе
которого лежит идея генетического развития органических веществ от углеродов до
полимеров.
Значительное место в содержании данного курса отводится химическому эксперименту,
который формирует у учащихся не только навыки правиль ного обращения с веществами, но
и исследовательские умения. Изучение тем сопровождается проведением практических
работ, так как теорию необходимо подтверждать практикой. Также пре дусмотрено изучение
правил техники безопасности и охраны труда, вопросов охраны окружающей среды,
бережного отношения к природе и здоровью человека.
Курс химии 9 класса предполагает:
 актуализацию знаний умений и навыков, приобретенных при изучении химии в 8
классе;
 изучение физических и химических свойств простых и сложных веществ с опорой на
знания курса 8 класса и их углублением;
 ознакомление с узловыми вопросами курса органической химии;
 приобретение навыков решения расчетных задач по формулам и уравнениям с
понятиями избыток и недостаток, примеси, массовая (объемная) доля выхода;
усложненных задач.







Задачи обучения
Формирование знаний основ химической науки — важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, химического языка;
развитие умений сравнивать, вычленять в изучаемом существенное, устанавливать
причинно-следственную зависимость в изучаемом материале, делать доступные
обобщения, связно и доказательно излагать учебный материал;
знакомство с применением химических знаний на практике;
формирование умений наблюдать, фиксировать, объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, в повседневной жизни;
формирование специальных навыков обращения с веществами, выполнения несложных
опытов с соблюдением правил техники безопасности в лаборатории;
раскрытие роли химии в решении глобальных проблем, стоящих перед
человечеством;
раскрытие у школьников гуманистических черт и воспитание у них элементов
экологической и информационной культуры;
2
 раскрытие доступных обобщений мировоззренческого характера и вклада химии в научную
картину мира.
Содержание программы составляет основу для развития важных мировоззренческих идей, таких как
материальное единство всех веществ природы, их генетическая связь, развитие форм от
сравнительно простых до наиболее сложных, входящих в состав организмов; обусловленность
свойств веществ их составом и строением, применения веществ — их свойствами; единство природы
химических связей и способов их преобразования при химических превращениях; познаваемость
сущности химических превращений современными научными методами.
Программа включает в себя основы общей и неорганической химии, а также краткие
сведения об органических веществах. Нормативная продол жительность этого содержания
определена в соответствии с Федеральным базисным планом основного общего
образования.
При изучении курса целесообразно использовать исторический подход к раскрытию
понятий, законов и теорий, показывая, как возникают и решаются противоречия,
совершаются открытия, каковы судьбы ученых и их жизненные позиции.
Требования к уровню подготовки учащихся
Учащиеся должны знать:
• химическую символику (знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций);
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула; относительная
атомная и молекулярная массы; ион, химическая связь; вещество, классификация
веществ; моль, молярная масса, молярный объем; химическая реакция, классификация
реакций; окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон посто янства состава
вещества, закон Авогадро; периодический закон Д.И. Менделеева;
• первоначальные представления об органических веществах: строение органических веществ; углеводороды — метан, этан, этилен; кислородсодержащие органические соеди нения: спирты - метанол, этанол, глицерин; карбоновые кислоты — уксусная кислота,
стеариновая кислота; биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки;
полимеры - полиэтилен.
Учащиеся должны уметь:
• называть химические элементы, соединения изученных классов; типы хим ических
реакций; виды химической связи; типы кристаллических решеток;
• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым при
надлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева; закономерности изменен ия свойств элементов
в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена:
• давать характеристику химических элементов (от водорода до кальция) на основе их
положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; свя зей
между составом, строением и свойствами веществ; химических свойств основных
классов неорганических веществ;
• определять
состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений,типы химических реакций, валентность и степень
окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, тип
3
•
•
•
•
•
кристаллической решетки вещества; возможность протекания реакций ионного
обмена;
составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения
атомов 20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы
кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат- ионы; катионы металлов главных
подгрупп I, II групп ПСХЭ Д.И. Менделеева, катионы алюминия, катионы железа со
степенями окисления +2, +3;
вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую
долю вещества в растворе, количество вещества, объем и массу по количеству
вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярные издания, компьютерные базы данных, ресурсы
Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки,передачи
химической информации и ее представления в различных формах.
Учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для:
 безопасного обращения с веществами и материалами;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
 приготовления раствора заданной концентрации.
Место предмета
На изучение предмета отводится 2 часа в неделю, итого 68 часов за учебный год.
Предусмотрены 4 контрольные работы и 6практических.
Используемый учебно-методический комплект
1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа,
2008.
2. Габриелян О.С. Программы курса химии для 8—11 классов общеобразовательных
учреждений. М.: Дрофа, 2008
№
главы
Название главы
Количес
тво
часов
Контрольные работы
4
Повторение основных вопросов курса химии 8 6
класса и введение в курс 9 класса
Проверочная работа
1
Металлы
Контрольная работа
№1
2
Практикум №1. Свойства металлов и их 3
соединений
3
Неметаллы
4
Практикум №2. Свойства неметаллов и их 3
соединений
5
Органические вещества
6
Обобщение знаний по химии за курс основной 8
школы
Контрольная работа
№4
Итого
4
15
23
10
68
Контрольная работа
№2
Контрольная работа
№3
Тематическое планирование учебного материала
Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, автор О. С.
Габриелян (2008 г.)
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю).
5
Контрольных работ – 4:
1.
2.
3.
4.
Металлы
Неметаллы
Органические соединения - диагностическая работа
Обобщение знаний по химии за курс основной школы
Практических работ - 6:
Практикум №1. Свойства металлов и их соединений – 3 часа
1. Осуществление цепочки химических превращений металлов
2. Получение и свойства соединений металлов
3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ
Практикум №2. Свойства неметаллов и их соединений – 3 часа
1. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»
2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»
3. Получение, собирание и распознавание газов
Лабораторные опыты - 17
Форма итоговой аттестации - контрольная работа.
Учебно-методический комплект:
1. Габриелян, О. С. Химия-9: учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2008.
2. Габриелян, О.С. Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.: методическое пособие. - М.: Дрофа, 2007.
3. Габриелян, О. С. и др. Химия. 9 кл.: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа, 2007.
4. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 кл. – М.:, 2007
При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные о б о з н а ч е ния при
классификации т и п о в у р о к о в :
•
•
•
•
•
•
урок ознакомления с новым материалом (УОНМ);
урок применения знаний и умений (УПЗУ);
комбинированный урок (КУ);
урок-семинар (УС);
урок-лекция (Л);
урок контроля знаний (К);
дидактические материалы - ДМ; демонстрации - Д,
лабораторные опыты - Л.О.
Содержание программы
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6ч.)
6
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов
Д.И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической
диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете
учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт.1 Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
Тема 1. Металлы (15ч.)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь. Общие физические
свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как
восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для
характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-,
гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения.
Строение атомов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.
Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты,
сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элемента главной подгруппы IIгруппы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие
соединения щелочно-земельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты,
нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.
Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия.
Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строения атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические
ряды Fe2+и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его
соединений и сплавов в природе и в народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочно-земельных металлов. Образцы сплавов.
Взаимодействие натрия , лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом.
Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа( II) и (III).
Лабораторные опыты. 2.Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие с
растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия;
б)кальция; в) алюминия; г)железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с
растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионыFe2+и Fe3+.
Практикум №1. Свойства металлов и их соединений (3ч.)
7
1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.
2. Получение и свойства соединений металлов.
3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
Тема 2. Неметаллы (23ч.)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д.И. Менделеева,
особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд
электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия.
Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и
применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и
химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их
свойства. Качественная реакция на хлорид- ион. Краткие сведения о хлоре, броме. Фторе и иоде.
Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы
(IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная
кислота и её соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства,
получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема
их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение.
Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные
удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение.
Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ.
Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на
карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид
кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и
неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации.Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием,
алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворённых веществ или газов. Восстановление меди из её оксида углем.
Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора. Углерода, кремния. Образцы важнейших для
народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики,
цемента.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на
сульфат – ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его
распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными
силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
Практикум №2. Свойства неметаллов и их соединений (3ч.)
8
4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».
6. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 3. Органические соединения (10ч.)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества».
Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений.
Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение
метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой.
Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трёхатомный
спирт – глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Её свойства и
применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и
жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая
роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их
биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с
бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная
реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира.
Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал.
Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти
или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства
глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании.
17. Взаимодействие крахмала с йодом.
Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8ч.)
Физический смысл порядкового номера химического элемента в периодической системе
химических элементов Д.И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения
свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов
элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств
веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и
образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение
степеней окисления атомов).
9
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и
переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания,
амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в
свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окислениявосстановления.
Требования к уровню подготовки учащихся 9-го класса:
Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия:химический элемент, атом, молекула, относительные
атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ,
моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций,
электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление;
 основные законы химии:сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический
закон;
уметь:
 называть: химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И.
Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между
составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов
неорганических веществ;
 определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому
классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в
соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного
обмена;
 составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения
элементов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения
химических реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот
и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму
или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
 безопасного обращения с веществами и материалами;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
10
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
 приготовления растворов заданной концентрации.
Учебно-методический комплект:
1. Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2009. –
267с.
Методическая литература:
1. Химия. Настольная книга учителя. 9 класс: методическое пособие / О.С.Габриелян,
И.Г.Остроумов. – М.: Дрофа, 2007. - 350с.
2. Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.
9 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2009. – 174с.
Дополнительная литература:
1. Химия. 9 класс. Карточки заданий. – Саратов: Лицей, 2008. – 128с.
2. Современный урок химии. Технологии, приёмы, разработки учебных занятий / И.В.Маркина.
– Ярославль: Академия развития, 2008. – 288с.
3. Энциклопедия для детей. (Том 17.) Химия. – М.: Мир энциклопедий Аванта+, Астрель, 2008.
– 656с.
№
урока
1
Домашнее задание
2
11
1
Описать строение атомов химических элементов № 12, 8, 10 и их положение в ПСХЭ Д.И.
Менделеева
3
Определить степени окисления элементов в соединениях: CrO,, A1,SVС02, N,, Р., О,, Н^О,,
KNOvСа3(Р04)2
4
Дать характеристику химического элемента № 12 по плану
5
Дать характеристику химического элемента № 16 по плану
6
Подтвердить уравнениями химических реакций амфотерность: а) переходного элемента
бериллия; б) оксида бериллия;в)гидроксида бериллия
12
Подготовить сообщения по темам «Использование металлов в искусстве», «Роль металлов в
истории человечества»
14
Даны вещества: бром, нитрат серебра, хлорид меди (II), вода, хлорид олова (II). Составить
возможные уравнения реакций данных веществ с литием, магнием, никелем, свинцом, золотом.
Разобрать их с позиции учения об ОВР
15, Подготовить сообщения по темам «Коррозия металлов», «Способы защиты металлов от
16 коррозии»
17
Подготовить сообщение на тему «История открытия щелочных металлов»
18
1.
Составить уравнения реакций, подтверждающих свойства лития и натрия.
Подготовить сообщение на тему «Соли щелочных металлов и области их применения»
1. Имея кал и й, воду, углерод, кислород, составить схему получения: а) гидрокарбоната калия;
б) карбоната калия.
2. Подготовить сообщение на тему «История открытия гцелочно-земельных металлов»
1. Составить уравнения реакций, подтверждающих химические свойства кальция и бария.
2. Подготовить сообщение на тему «Соли щелочно-земельных металлов и области их
применения»
Подготовить сообщение на тему «История открытия алюминия. Получение алюминия»
2.
19
20
21
22
Составить уравнения реакций взаимодействия алюминия с хлором, фосфором, гидроксидом
калия
30
Подготовить сообщения по темам «Воздух. Состав воздуха», «Значение воздуха в природе и
жизни человека», «Аллотропное видоизменение кислорода — озон. Нахождение озона в
природе, физические свойства, значение в природе и жизни человека»
31
1.
32
33
Прочитать § 16 и составить краткий конспект.
2. Подготовить сообщение на тему «Водород в природе. Области применения водорода»
Подготовить сообщения по темам «История открытия галогенов», «Краткие сведения о фторе,
хлоре, броме и иоде»
Подготовить сообщение на тему «Положительное и отрицательное значение галогенов и их
соединений в жизни человека»
12
35
Подготовить сообщение на тему «Сера в природе, получение и применение серы в
промышленности, сельском хозяйстве, медицине»
39
Подготовить сообщения по темам «История открытия азота», «Круговорот азота в природе и его
биологическое значение»
41
Подготовить сообщение на тему «Области применения солей аммония»
42
Подготовить сообщения по темам «Применение азотной кислоты и ее солей», «Минеральные
азотные удобрения»
43
Подготовить сообщения по темам «История открытия фосфора», «Аллотропные видоизменения
фосфора», «Биологическое значение фосфора. Круговорот фосфора в природе»
44
Подготовить сообщение на тему «Минеральные фосфорные удобрения»
45
Подготовить сообщения по темам «Аллотропные видоизменения углерода», «Углерод в
природе, его круговорот, биологическое значение и применение»
47
Подготовить сообщения
промышленность»
58
Составить уравнения реакций по схеме превращений: этан →этен → этанол→этаналь
→этановая кислота →этиловый эфир этановой кислоты → этанол → углекислый газ.
2. Подготовить сообщение на тему «Моющие средства: мыло, шампунь, CMC»
Подготовить сообщение на тему «Функции белков в живом организме»
59
по
темам
«История
открытия
кремния»,
«Силикатная
1.
60
Подготовить сообщение на тему «Углеводы: глюкоза, сахароза, крахмал — биологически
важные органические соединения».
61
Подготовить сообщения по темам «Полимеры. Пластмассы: полиэтилен, полипропилен,
поливинил- хлорид, полистирол, фенолоформальдегидные», «Волокна: химическое волокно —
ацетат, синтетическое волокно — капрон»
64
Выполнить задания по вариантам.
Вариант 1
Дать характеристику химических элементов № 12 и 8 на основании их положения в ПСХЭ Д.И.
Менделеева. Какой вид химической связи образуется между атомами данных элементов? Какой
тип кристаллической решетки будет характерен для данного вещества?
Вариант 2
Дать характеристику химических элементов № 1 и 16 на основании их положения в ПСХЭ Д.И.
Менделеева. Какой вид химической связи образуется между атомами данных элементов? Какой
тип кристаллической решетки будет характерен для данного вещества?
1. Дать характеристику химических уравнений по признакам классификации:
а)
Н20→ Н2 + 02 -Q
65
б)
2.
а)
S02+ 02 →SO3 +Q.
Составить уравнения ОВР методом электронного баланса:
взаимодействие сероводорода с кислородом;
13
б)
66
взаимодействие алюминия с серой
Выполнить задания по вариантам. Вариант 1
Составить возможные уравнения реакций кальция, хлора, железа с кислородом, водой, серой,
соляной кислотой, водородом, азотом, калием, бромидом калия.
2. Составить генетический ряд магния и решить его (составить уравнения реакций и указать
названия всех веществ).
Вариант 2
1.
Составить возможные уравнения реакций алюминия, фосфора, углерода с кислородом,
гидроксидом натрия, фтором, соляной кислотой, бромом, азотом, натрием.
2. Составить генетический ряд серы и решить его (составить уравнения реакций и указать
названия всех веществ)
Выполнить задания по вариантам.
Вариант 1
1. Составить возможные уравнения реакций оксида кальция, карбоната натрия с водой, азотной
кислотой, хлоридом бария, нитратом натрия.
2. Составить уравнения реакций по схеме превращений: серная кислота →оксид серы (IV)
→гидросульфит натрия →сульфит натрия сульфит кальция →хлорид кальция нитрат серебра.
Вариант 2
1. Составить возможные уравнения реакций серной кислоты, гидроксида натрия с хлоридом
алюминия, нитратом бария, медью, оксидом калия, хлоридом натрия.
2. Составить уравнения реакций по схеме превращений: гидроксид натрия →гидроксид
алюминия →оксид алюминия →алюминий →сульфид алюминия → сероводород →оксид серы
(IV)
1.
67
Контрольные работы
Контрольная работа № 2. Металлы
БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ
Вариант 1
1. Дать характеристику натрия и алюминия на основании их положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
14
Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения: Fe →FeCl3→Fe(OH)3→Fe203→Fe →FeS. Первую реакцию рассмотреть как ОВР.
3. При взаимодействии 23 г натрия с водой было получено 8,96 л водорода (н. у.). Найти
объемную долю выхода продукта реакции.
2.
Вариант 2
1. Дать характеристику кальция и железа на основании их положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
2. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения: Al→А1203→А1С13→А1(ОН)3→NaA102→A1(N03)3. Первую реакцию рассмотреть как
ОВР.
3. При взаимодействии 60 г кальция с водой выделилось 5,6 л водорода (н. у.). Найти объемную
долю выхода продукта реакции.
УСЛОЖНЕННЫЙ УРОВЕНЬ
Вариант 1
1. Написать возможные уравнения реакций взаимодействия лития и алюминия с водой, соляной
кислотой, гидроксидом калия, хлором, нитратом серебра. Реакции рассмотреть как ОВР.
2. Составить генетический ряд бария (в схеме не менее пяти превращений). Написать уравнения
реакций и указать названия всех веществ.
3. При взаимодействии магния массой 12 г с хлором было получено 40 г продукта реакции.
Вычислить массовую долю выхода продукта реакции.
Дополнительное задание. Составить уравнение ОВР методом электронного баланса: А1 +
HN03→A1(N03)3 + NH4NO3+ Н20.
Вариант 2
1. Написать возможные уравнения реакций взаимодействия железа и бария с водой, соляной кислотой, бромом, кислородом, хлоридом меди (П). Реакции рассмотреть как ОВР.
2. Составить генетический ряд лития (в схеме не менее пяти превращений). Написать уравнения
реакций и указать названия всех веществ.
3. При взаимодействии алюминия массой 5,4 г с соляной кислотой было получено 5,6 л водорода
(н. у.). Вычислить массовую долю выхода продукта реакции.
Дополнительное задание. Составить уравнение ОВР методом электронного баланса: Са +
H2S04→CaS04+ H2S + Н20
Контрольная работа № 3. Неметаллы
БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ
Вариант 1
1. Составить возможные уравнения реакций разбавленной серной кислоты с медью, оксидом
цинка, кальцием, оксидом кремния.
2. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:NH3→NO →NO2→HN03 →Cu(N03)2
3. Вычислить массу углекислого газа, образовавшегося при разложении 20 г известняка,
содержащего 20% примесей.
Вариант 2
1. Составить возможные уравнения реакций разбавленной азотной кислоты с углекислым газом,
карбонатом калия, гидроксидом меди (II).
15
2. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения: S →FeS→S 02→S03→H2S04→BaS04.
3. Вычислить массу карбоната кальция, образовавшегося при взаимодействии 80 г оксида
кальция, содержащего 10% примесей, с углекислым газом.
УСЛОЖНЕННЫЙ УРОВЕНЬ
Вариант 1
1. Составить уравнения ОВР взаимодействия концентрированной и разбавленной серной кислоты с медью и магнием.
2. Определить формулу вещества х в цепочке превращений: N2→NO→X →HN03→NO2
3. При разложении 40 г известняка, содержащего 5% примесей, было получено 2,24 л
углекислого газа. Вычислить объемную долю выхода продукта реакции (в %).
Дополнительное задание. Составить уравнение ОВР методом электронного баланса: Р + HN03 +
H20→H3P04+NO.
Вариант 2
1. Составить уравнения ОВР взаимодействия концентрированной и разбавленной азотной кислоты с серебром и натрием.
2. Определить формулу вещества х в цепочке превращений: S →S02→X→H,S04→H2S
3. При взаимодействии 80 г технического кальция, содержащего 20% примесей, с водой было
получено 30 л углекислого газа. Вычислить объемную долю выхода продукта реакции (в %).
Дополнительное задание. Составить уравнение ОВР методом электронного баланса: С +
HN03→ С02 + N02+ Н20.
Контрольная работа № 4. Органические вещества (тест)
Вариант 1
А1. Укажите углеводороды ряда метана.
1 С Н
3 С Н
) 8 16' С8Н 18
> 4 10' С9Н20
2)С4Н6, С9Н|8
4) С6Н6, С9Н|2
А2. Укажите вещества-гомологи.
1)
этан
и пропен
2) бутан и гексан
3) этил и бутен
4) бутан и изобутан
A3. Какова степень окисления углерода в соединениях С4Н8, СН3ОН, НС(0)Н? 1) +2, +2, -2 2) 2, +2,0
3) -2,+2,+2
4) +4, +4, +4
А4. Что можно получить гидратацией этилена?
1) метанол
3)этаналь
2)
этановую кислоту 4)этанол
А5. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции горения пропена в избытке кислорода?
1)
11
3)23
2)
10
4)21
А6. Что вступает в реакцию полимеризации?
1)
этилен
16
пропан
3) аминоуксусная кислота
4) уксусная кислота
В1. Установите соответствие.
2)
Класс
соединения
A. Непредельный
углеводород
Б.
Многоатомный
спирт
B. Сложный эфир Г.
Углевод
Формула
соединения
1. (СН,„ОЛ
v
6 10 Vrt
2. С6Н|2
3. СН,(ОН)-СН,(ОН)
4. СН~ОН
5. С2Н5-С(0)-0-СН3
6.
с6н12о2
В2. Установите соответствие.
Формула алкана
Название
алкана
A. СН3-СН2-СН2-СН, Б. 1. 2-Метилбутан
СН3-СН(СН,)2. З-Метилбутан
СН(СН,)-СН2-СН3
3. 3,3B. СН3-СН(СН3)-СН,Диметилбутан
СН, Г. СН3-С(СН3)2- 4. Бутан
СН2-СН3
5. 2,3Диметилпентан
6. 2,2Диметилбутан
С1. Составьте уравнения реакций по схеме превращений: этан —>этен —> этанол —»
этилацетат —» —» С02
Укажите условия протекания реакций. С2. Составьте уравнения реакций:
а) дегидрирования пропана;
б) хлорирования пропена.
Вариант 2
А1. Укажите углеводороды ряда этилена.
1) С,Н]6, С8Н,8
3) С4Н|0, С,Н20
2)
С4Н8,С,Н18
4)C6H6,C9HuА2. Укажите вещества гомологи.
1) этан ипропен 3)этанол ипропанол
2) бутан и гексен 4) бутан и бутен
A3. Какова степень окисления углерода в соединениях С2нб, НС(0)Н, НС(0)0Н?
1)
+3,
0,-2
3) —3, +2, +2
17
+2, 0, +2
4)-3,0,+2 А4. Какая реакция характерна для этана?
1) дегидратации
3) замещения
2) этерификации 4) гидрирования
А5. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции горения бутена в избытке
кислорода?
11
3)13
15
4) 14
А6. Что вступает в реакцию поликонденсации?
1)
этилен
2) пропилен
3) аминоуксусная кислота
4)
хлорвинил
В1. Установите соответствие.
2)
Класс
Формула
соединения
соединения
A. Аминокислоты
1. CH2(NH2)-C(0)-0H
Б.
Одноатомный 2.
С5Н|2
спирт
3. СН2(ОН)-СН,(ОН)
B. Карбоновая
4. СН,ОН
кислота
Г. 5. С2Н,-С(0)-0Н
Предельный углево- 6. с6нш
дород
В2. Установите соответствие.
Формула алкена
A. СН,-СН=СН-СН,СН,
б. сн;=с(сн,)-сн,
B. СН~-СН(СН,)С(СН3)=СН/
Г. СН2=СН-С(СН3)2сн2-сн3
Название алкена
1. 3,3Диметилпентен-1
2. 2,3Диметилбутен-2
3. 2,3Диметилбутен-1
4. Пентен-2
5. 3,3Диметилпентен-4
6. 2-Метилпропен
С1. Составьте уравнения реакций по схеме превращений: глюкоза —»этанол —>эген —> этан
—»С02. Укажите условия протекания реакций. С2. Составьте уравнения реакций:
а) гидратации этена;
б) фторирования пропена.
18