8-11 класс - МКОУ Латненская поселковая СОШ

Рабочая программа по химии 8 класс
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Количество недельных часов: 3 часа
Количество часов в год 105 часов
Уровень рабочей программы базовый
Классификация рабочей программы типовая
Цели и задачи рабочей программы
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе химического
эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными
потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и
элементу
общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов
в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среды.
Нормативными правовыми документами для составления рабочей программы являются:
* Федеральный компонент государственного образовательного стандарта, утвержденный
Приказом Минобразования РФ № 1089 от 05.03.2004;
* Базисный учебный план общеобразовательных учреждений Российской Федерации,
утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 09.03.2004;
* приказ Министерства образования и науки Российской Федерации № 241 от 20.08.2008 «О
внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для
образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования,
утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации № 1312 от 09.03.2004
«Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных планов для образовательных
учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;
* приказ Министерства образования и науки Российской Федерации № 889 от 30.08.2010 «О
внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для
образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования,
утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации № 1312 от 09.03.2004
«Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных планов для образовательных
учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;
* приказ Министерства образования Российской Федерации № 1994 от 03.06.2011«О внесении
изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных
учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные
приказом Министерства образования Российской Федерации от 9 марта 2004 г. N 1312»;
* приказ Министерства образования Российской Федерации № 74 от 01.02.2012 «О внесении
изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных
учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные
приказом Министерства образования Российской Федерации от 9 марта 2004 г. N 1312»;
* постановление Главного государственного санитарного врача Российской Федерации № 189
от 29.12.2010 «Об утверждении СанПин 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к
условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» (зарегистрировано в
Минюсте России 03.03.2011, регистрационный номер 19993).
* региональный базисный учебный план для образовательных учреждений Воронежской
области, реализующих государственные образовательные стандарты начального общего, основного
общего и среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом департамента
образования, науки и молодёжной политики Воронежской области от 27. 07. 2012 года № 760;
* Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в
образовательном процессе в образовательных
учреждениях, реализующих образовательные
программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2013/2014 учебный
год ( приказ Минобрнауки России от 19.12.2012г. № 1067)
Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного
стандарта основного общего образования, с использованием авторской программы Новошинского
И.И., Новошинской Н.С., 2004 год и согласно перечня учебного оборудования для средней школы.
Химия (приказ МО РФ № 529 от 27.12.93 г.)
Рабочая программа по химии является составной частью образовательных программ МКОУ
Латненской поселковой СОШ для овладения обучающимися требований к уровню подготовки
обучающихся в соответствии с государственным образовательным стандартом
Формы организации образовательного процесса: традиционные уроки, проверочные работы,
лекции, тестовые работы, лабораторные работы, практические работы, практикум по решению задач,
обобщающие уроки.
Виды и формы контроля:
Виды: текущий, периодический (тематический), итоговый, самоконтроль.
Формы: устный и письменный, фронтальный и индивидуальный.
УМК:
• . Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия. 8 класс. – М, : Русское слово, 2007.
• . Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Программа. Тематическое и поурочное планирование к
учебнику Новошинского И.И., Новошинской Н.С. «Химия» для 8 класса
общеобразовательных учреждений. – М.: ООО «ТИД «Русское слово – РС», 2008. – 88.с.
• . Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Самостоятельные работы по химии. 8 класс. – М,: Русское
слово, 2007.
• .. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Типы химических задач и способы их решения. 8-11
классы. – М,: Русское слово, 2007.
• . Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Тетрадь для практических работ по химии. 8 класс. – М,:
Русское слово, 2007.
Все пособия полностью соответствуют требованиям стандарта основного общего образования. Им
присвоен гриф « Допущено Министерством образования и науки Российской Федерации»
СОДЕРЖЕНИЕ ПРОГРАММЫ
( 3 часа в неделю, 105 часов, из них 10 часов – резервное время )
Введение
Предмет химии. Вещества и их физические свойства. Частицы, образующие вещества. Атомы и
молекулы. Масса атома. Относительная атомная масса. Атомная единица массы. Химические
элементы. Символы химических элементов. Понятие о коэффициентах.
Демонстрации
1.Периодическая система хим. элементов Д.И.Менделеева.
2.Разложение пероксида водорода без катализатора и в присутствии диоксида марганца.
3.Окраска лакмуса в нейтральной, кислой и щелочной средах.
4. Коллекция изделий железа, алюминия и стекла.
5. Факты, подтверждающие реальное существование молекул: испарении воды, духов,
перемешивание двух разных веществ (вода и перманганат калия) в результате хаотичного движения
их частиц.
Практическая работа № 1 Приемы обращения с лабораторным оборудованием (посуда,
лабораторный штатив, нагревательные приборы) и основы техники безопасности при работе в
химическом кабинете.
Практическая работа № 2 Вещества и их физические свойства (описание свойств веществ,
например графита, воды, поваренной соли или сахара, меди, мела, медного купороса, железа)
ТЕМА 1
Строение атома.
Структура Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева ( 8 часов)
Составные части атома: ядро (протоны, нейтроны), электроны, их заряд и масса. Физический
смысл (атомного) порядкового номера химического элемента. Современное определение
химического элемента. Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента.
Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов. Понятие об
электронном слое (энергетическом уровне), о завершенном и незавершенном электронных слоях.
Максимальное число электронов на энергетическом уровне. Классификация элементов на основе
строения их атомов (металлы и неметаллы).
Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атома.
Малые и большие периоды. Группы и подгруппы химических элементов. Физический смысл номеров
периода и группы. Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов
(заряд ядра, радиус атома, число электронов, движущихся вокруг ядра, металлические и
неметаллические свойства атомов элементов и др.) в малых периодах и главных подгруппах.
Характеристика химического элемента на основе его положения в ПС и строения атома.
Демонстрации
1.Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
2.Таблица «Изотопы кислорода».
3.Плакаты с электронными схемами атомов водорода, гелия, лития, неона, натрия. аргона, калия и
кальция.
ТЕМА 2
Химическая связь. Строение вещества (13 часов)
Химические формулы, Индекс. Относительная молекулярная масса вещества. Вычисления по
химическим формулам. Простые и сложные вещества.
Понятие о валентности и химической связи. Ковалентная связь, её образование на примерах
молекул хлора, азота и хлороводорода. Электронные и структурные формулы. Полярная и
неполярная ковалентные связи. Электроотрицательность атома химического элемента
Вещества молекулярного строения. Молекулярные кристаллические решетки. Закон
постоянства состава.
Ионная связь, её образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного
(немолекулярного) строения. Ионная кристаллическая решетка.
Понятие степени окисления. Определение степени окисления атомов в соединении.
Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления атомов.
Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса.
Демонстрации
1. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
2. Образцы простых и сложных веществ.
3. Плакаты со схемами образования ковалентной и ионной химической связи.
4. Модели молекулярных (сахар, углекислый газ, иод) и ионных (поваренная соль) кристаллических
решеток.
5. Возгонка иода, нафталина.
6. Образцы ионных соединений.
7. Различные соединения количеством вещества 1 моль.
8. Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения вещества с его свойствами (возгонка иода и
нагревание поваренной соли)
Лабораторный опыт № 1
Определение принадлежности веществ к простым или сложным по формулам
Расчетные задачи
1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества.
2. Вычисление массовой доли атомов химического элемента в соединении.
3. Вычисление массовых отношений между химическими элементами в данном веществе.
4. Расчеты с использованием физических величин «количество вещества» и «молярная масса».
5. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
ТЕМА 3
Классификация сложных неорганических веществ ( 6 часов)
Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация.
Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация
Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классификация. Структурные формулы
кислот.
Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация.
Демонстрации
1. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
2. Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде»
3. Образцы оксидов, оснований, кислот и солей.
Лабораторный опыт № 2
Определение принадлежности соединений к соответствующему классу (оксиды. кислоты, основания,
соли) по их формулам
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
ТЕМА 4
Химические реакции ( 8 часов)
Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций.
Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Уравнения химических реакций.
Составление уравнений химических реакций. Классификация химических реакций: 1) по признаку
выделения или поглощения теплоты (экзо- и эндотермические реакции); 2) по числу и составу
исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения,
замещения и обмена). Термохимические уравнения. Вычисления по химическим уравнениям.
Вычисления по термохимическим уравнениям.
Атомно – молекулярное учение. Значение работ М.В.Ломоносова в развитии химии.
Демонстрации
1. Примеры физических явлений: плавление и отвердевание парафина.
2. Пример химического явления: горение парафина.
3. Признаки химических реакций: изменение цвета (взаимодействие иодида калия с хлорной водой);
образование осадка (получение сульфата бария); выделение газа (взаимодействие серной или
соляной кислоты с металлами); выделение света (горение лучины); появление запаха(получение
уксусной кислоты); выделение или поглощение теплоты (нейтрализация сильной кислоты сильным
основанием, разложение гидроксида меди (II).).
4. Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ.
5. Реакции соединения – горение магния или угля (экзотермические реакции), разложение
гидроксида меди (II) (эндотермическая реакция); замещения – взаимодействие цинка, железа с
раствором серной кислоты или сульфата меди (II); обмена – взаимодействие сульфата натрия и
хлорида бария, соляной кислоты и нитрата серебра и т.д.
Лабораторный опыт № 3
Физические явления (накаливание стеклянной трубки в пламени спиртовки или горелки)
Лабораторный опыт № 4
Химические явления (накаливание медной проволоки или пластинки).
Лабораторный опыт № 5
Типы химических реакций
Практическая работа № 3
Признаки химических реакций: 1) взаимодействие соляной кислоты с карбонатом кальция (мелом
или мрамором); 2) получение гидроксида меди (II); 3) изменение окраски фенолфталеина в растворе
мыла или стирального порошка); 4)взаимодействие оксида кальция с водой.
Расчетные задачи
Вычисления по уравнению химической реакции количества вещества или массы по известной массе
или количеству вещества одного из вступивших или образующихся в реакции веществ.
ТЕМА 5
Растворы. Электролитическая диссоциация ( 14 часов )
Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование,
выпаривание.
Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Массовая доля
растворенного вещества в растворе. Значение растворов в природе, промышленности, сельском
хозяйстве, быту.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм
электролитической диссоциации электролитов с ионной и ковалентной полярной связью. Гидратация
ионов. Основные положения теории электролитической диссоциации. Свойства ионов. Степень
диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Составление уравнений диссоциации. Кислоты,
основания и соли в свете представлений об электролитической диссоциации. Общие свойства
растворов электролитов.
Среда водных растворов электролитов. Окраска индикаторов (лакмус, фенолфталеин,
метилоранж) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном показателе рН.
Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения реакций и
правила их составления. Отличие сокращенного ионно-молекулярного уравнения от молекулярного
уравнения реакции. Реакции обмена, протекающие практически необратимо.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм
электролитической диссоциации электролитов с ионной и ковалентной полярной связью. Гидратация
ионов. Основные положения теории электролитической диссоциации. Свойства ионов. Степень
диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Составление уравнений диссоциации. Кислоты,
основания и соли в свете представлений об электролитической диссоциации. Общие свойства
растворов электролитов.
Демонстрации
1. Разделение смесей веществ с помощью делительной воронки
2. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
3. Плакат со схемами диссоциации электролита с ионной и ковалентной полярной связями.
4. Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводность её раствора.
5. Реакции ионного обмена между растворами электролитов.
6. Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде»,
Лабораторный опыт № 6 Гидратация сульфата меди (II).
Домашний эксперимент Выращивание кристалла.
Лабораторный опыт № 7 Окраска индикаторов в различных средах.
Лабораторный опыт № 8 Реакции ионного обмена.
Лабораторный опыт № 9 Условия протекания реакций ионного обмена в растворах
Практическая работа № 4 Очистка поваренной соли.
Практическая работа № 5 Приготовление раствора и измерение его плотности.
Практическая работа № 6 Определение рН среды.
Расчетные задачи
Решение задач с использованием физической величины «массовая доля растворенного вещества»
1. Определение массовой доли растворенного вещества в растворе.
2. Определение масс вещества и воды, необходимых для приготовления заданной массы раствора.
3. Расчеты по уравнениям реакций, протекающих в растворах.
ТЕМА 6
Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства
( 12 часов )
Оксиды. Способы получения: взаимодействие простых веществ с кислородом, горение и
разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим свойствам:
несолеобразующие и солеобразующие(основные, кислотные и амфотерные). Отношение оксидов к
воде, кислотам и щелочам.
Основания. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические
свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами, солями, кислотными и
амфотерными оксидами. Реакция нейтрализации. Разложение нерастворимых оснований при
нагревании.
Кислоты. Способы получения бескислородных и кислородсодержащих кислот. Химические
свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с основаниями ( реакция нейтрализации),
основными и амфотерными оксидами, металлами. Ряд активности металлов. Взаимодействие кислот
солями. Летучие и неустойчивые кислоты.
Амфотерные гидроксиды. Способы получения и химические свойства: взаимодействие с
растворами кислот и щелочей, кислотными и основными оксидами.
Положение химических элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их
оксидов и гидроксидов.
Соли. Основные способы получения и свойства. Взаимодействие солей с кислотами,
щелочами, между собой. с металлами. Разложение некоторых солей при нагревании.
Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металла и
неметалла.
Демонстрации
1. Горение кальция (угля).
2. Разложение гидроксида меди (II).
3. Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода (IV) или оксида серы (IV) c водой; испытание
полученных растворов гидроксидов индикаторами.
4. Взаимодействие оксида кальция с соляной или азотной кислотой.
5. Взаимодействие оксида углерода (IV) с раствором гидроксида кальция.
6. Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия.
?. Получение нерастворимых оснований и его взаимодействие с кислотами.
8. Нейтрализация кислоты щелочью (титрование).
9. Взаимодействие кислот с основаниями, основными и амфотерными оксидами, металлами и
солями.
10.Ряд активности металлов.
11. Получение гидроксида цинка и его взаимодействие с кислотой и со щелочью.
12. Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов третьего периода: гидроксидов магния и
алюминия, гидроксида серы ((VI) – серной кислоты.
13. Свойства гидроксидов элементов главной подгруппы II группы: гидроксидов бериллия, магния и
кальция.
14. Взаимодействие солей между собой и металлами.
15. Опыты, демонстрирующие генетические связи между веществами, составляющими генетические
ряды металла и неметалла: горение кальция (серы) в кислороде, растворение образующегося оксида в
воде и испытание полученного раствора индикатором.
16. Таблица «Положение элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их
оксидов и гидроксидов».
Лабораторный опыт № 10 Взаимодействие оксида магния с кислотами.
Лабораторный опыт № 11 Распознавание оксидов на основании их свойств
Лабораторный опыт № 12 Реакция нейтрализации.
Лабораторный опыт № 13 Обнаружение кислот и оснований.
Лабораторный опыт № 14 Получение и свойства амфотерного гидроксида.
Лабораторный опыт № 15 Способы получения солей.
Практическая работа № 7 Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов третьего периода
Практическая работа № 8 Свойства гидроксидов элементов главной подгруппы II группы
Расчетные задачи
Решение задач по материалам темы
Требования к уровню подготовки
выпускников основной общеобразовательной школы
В результате изучения химии ученик должен
знать / понимать
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения
химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и
молекулярная массы , ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная
масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: закон сохранения массы веществ, постоянства состава. Периодический
закон;
уметь
• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров
группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И.Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
сущность реакции ионного обмена.
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
Периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей их атомов, связь между составом,
строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: состав вещества по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу
соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях,
тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов
первых 20 элементов Периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и
щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или
массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности
повседневной жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовление растворов заданной концентрации.
и
Материально-техническое и информационно-техническое обеспечение
преподавания химии
1. Магнитная доска
2. Компьютер
3. Мультимедиа проектор
4. Графический проектор
5. DVD-проигрыватель
6. Экран на треноге
7. Принтер
Печатные пособия
1. Комплект портретов ученых- химиков
2. Серия инструктивных таблиц по химии
3. Серия таблиц по неорганической химии
4. Серия таблиц по органической химии
5. Справочно-информационный стенд «Периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева»
6. Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде»
Приборы. Наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента
1. Аппарат для дистилляции воды
2. Весы технические с разновесами
3. Нагревательные приборы: - спиртовка демонстрационная
- плитка электрическая
- баня комбинированная лабораторная.
4. Доска для сушки посуды.
5. Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии:
- бюретка 25 мл с краном
- бюретка 25 мл без крана
- воронка делительная (на 100 мл)
- комплект колб демонстрационных
- комплект мерной посуды
- комплект изделий из керамики и форфора
- чаша кристаллизационная
- зажим винтовой
- зажим пружинный
- ложка для сжигания веществ
- щипцы тигельные
- комплект этикеток для демонстрационной химической посуды
-сетка латунная (рассекатель)
- магнитная мешалка
- эксикатор
- набор узлов и деталей для демонстрационных опытов
- комплект датчиков для химического эксперимента (с компьютерным измерительным блоком)
6. Комплект электроснабжения кабинета химии
7. Столик подъемный
8. Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21
9. Штатив металлический ШЛБ
10. Набор флаконов (25-300 мл для хранения растворов реактивов
Специализированные приборы и аппараты
1. Аппарат (прибор) для получения газов
2. Аппарат для проведения химических реакций АПХР
3. Источник тока высокого напряжения (25 кВ)
4. Набор для опытов по химии с электрическим током
5. Комплект термометров (0-100 С; 0-36 С)
6. Озонатор
7. Прибор для демонстрации закона сохранения вещест
8. Прибор для иллюстрации зависимости скорости химической реакции от условий
9. Прибор для окисления спирта над медным катализатором
10. Прибор для определения состава воздуха
11. Прибор для получения галоидоалканов и сложных эфиров
12. Прибор для собирания и хранения газов
13. Прибор для получения растворимых твердых веществ ПВР
14. Термометр электронный
15. Эвдиометр
16. Установка для перегонки
Модели
1. Набор кристаллических решеток: алмаза, графита, диоксида углерода, железа, магния, меди,
поваренной соли, йода, льда
2. Набор для моделирования строения атомов и молекул органических веществ
3. Набор для моделирования строения атомов и молекул неорганических веществ
4. Набор для моделирования строения атомов и молекул
Натуральные объекты и коллекции
1. Алюминий
2. Волокна
3. Каменный уголь и продукты его переработки
4. Металлы и сплавы
5. Минералы и горные породы
6. Нефть и важнейшие продукты ее ререработки
7. Пластмассы
8. Стекло и изделия из стекла
9. Топливо
10. Чугун и сталь
11. Шкала твердости
Реактивы
1. Набор № 1 ОС «Кислоты»
2. Набор № 2 ОС «Кислоты»
3. Набор № 4 ОС «Оксиды металлов»
4. Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные иеталлы»
5. Набор № 7 ОС « Огнеопасные вещества»
6. Набор № 9 ОС «Галогениды»
7. Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты, Сульфиды»
8. Набор № 14 ОС «Соединения марганца»
9. Набор № 15 ОС «Соединения хрома»
10. Набор № !6 ОС «Нитраты»
11. Набор № 17 ОС «Индикаторы»
12. Набор № 18 ОС «Минеральные удобрения»
13. Набор № 23 ОС «Образцы органических веществ»
14. Набор № 24 ОС «Материалы»
тематическое и поурочное планирование
по учебнику И.И.Новошинского, Н.С.Новошинской «Х И М И Я» 8 класс
( 3 часа в неделю, всего 102 часов, из них – 10 резервное время )
Дата
провед.
№
урока
№ ур.
тем
1
2
3
4
5
6
ТЕМА 1
Изучаемая тема урока
Демонстрации
Лабораторные опыты
Введение (6 часов)
1
Предмет химии
2
Практическое занятие № 1
Приёмы обращения с лабораторным
оборудованием и основы безопасности при
работе в хим. кабинете
3
Вещества и их химические свойства
Коллекции изделий из железа,
алюминия и стекла
4
Практическое занятие № 2
Вещества и их физические свойства
5
Частицы, образующие вещества.
1.Периодическая система
(ПС)
Относительная атомная масса
химических
элементов
Д.И.Менделеева.
2.Факты,
подтверждающие
реальное существование молекул:
испарение
воды,
духов,
перемешивание
двух
разных
веществ (вода и перманганат калия)
в результате хаотичного движения
их частиц.
6
Химические элементы
ПС хим. элементов (П.С.)
Строение атома. Структура Периодической системы хим. элементов Д.И.Менделеева
7
1
Состав атома и атомного ядра.
8
2
Изотопы
9
3
1. П.С. химических элементов.
1. ПС химических элементов.
2. Таблица «Изотопы кислорода»
Строение электронной оболочки атомов 1. ПС химических элементов.
элементов первого и второго периодов
2. Плакат с электронными схемами
Домашнее
задание
Практ . работа №1
Техника
безопасности
при работе в хим
каб.
Практич. работа №2
§ 1, задания 1-4
§ 2, задания 1-6
§ 3, задания 1-5
(10 часов )
§ 4, задания 1-8
§ 5, задания 1-4
§ 6, задания 1-3
атомов водорода, гелия, лития и
неона
Строение электронной оболочки атомов 1. ПС химических элементов.
элементов третьего и четвертого (калий, 2.Плакт с электронными схемами
кальций) периодов.
атомов натрия, калия и кальция
Классификация элементов на основе
строения их атомов
10
4
11
5
Упражнения в составлении схем строения
атомов химических элементов
ПС химических элементов
12
6
Структура ПС хим. элементов
Д.И.Менделеева и
электронное строение атома
ПС химических элементов
§ 8, задания 1-6
13
7
Периодическое изменение некоторых ПС химических элементов
характеристик и свойств атомов хим.
элементов в малых периодах и главных
подгруппах
§ 9, задания 1-4
14
8
§10, задание
стр.34
15
9
16
10
Характеристика хим. элемента на основе ПС химических элементов
его положения в ПС элементов и строения
атомов
Систематизация и обобщение изученного
материала
Урок контроля знаний, умений и
навыков по пройденному материалу № 1
ТЕМА 2
Химическая связь. Строение вещества
§ 7, задания 1-2
(20 часов )
17
1
Химические формулы. Относительная
молекулярная масса вещества
§ 11, задания 1-4
18
2
Вычисления по химическим формулам
§ 12, задания 1-3
19
3
Вычисление массовых отношений между
химическими элементами в данном
веществе
§ 12 (с.40-41),
задание 4
на
20
4
Упражнения в вычислениях по хим.
формулам
21
5
Простые и сложные вещества
22
6
23
7
Контрольно-обобщающий урок по темам
«Хим.формулы» и «Простые и сложные
вещества»
Ковалентная связь
24
8
Образование ковалентной
примере некоторых молекул
25
9
§ 16, задания 1-4
26
10
27
11
28
12
Ковалентные полярная и неполярная связи. Плакат со схемами образования
Электроотрицательность
ковалентной
полярной
и
неполярной связи
Вещества молекулярного строения.
1.
Модели
молекулярных
Закон постоянства состава
кристаллических
решеток сахара, иода и углекислого
газа.
2. Возгонка иода, нафталина
Ионная связь.
1. Плакат со схемами образования
ионной связи.
2.
Модель
кристаллической
решетки поваренной соли.
3. Образцы ионных соединений
Типы кристаллических решеток. Вещества 1.Модели молекулярных и ионных
молекулярного
и
немолекулярного кристаллических решеток.
строения
2.Опыты,
раскрывающие
взаимосвязь строение вещества с
его свойствами (возгонка иода,
нагревание поваренной соли.)
29
30
13
14
Степень окисления.
ПС химических элементов
Составление хим. формул бинарных ПС химических элементов
соединений по степеням окисления
§ 20, задания 1-5
§ 21, задания 1-3
Образцы
веществ
связи
простых
и
сложных №1
Определение § 13, задания 1-3
принадлежности веществ к
простым и сложным по их
формуле
на Плакат со схемами образования
ковалентной связи
§ 14, задания 1,2
§ 15, задание на с.49
§ 17, задания 1,2
§ 18, задания 1-3
§ 17,19, задания 1,2
на с.63
31
15
32
16
33
17
34
18
35
19
36
20
ТЕМА 3
Упражнения в определении степени
окисления атома в соединении и
составлению
формул
бинарных
соединений по степеням окисления
Количество вещества. Моль. Молярная Различные соединения количеством
масса
вещества 1 моль
Упражнения
в
вычислениях
с
использованием
физических величин
«количество вещества» и «молярная
масса»
Установление
простейшей
формулы
вещества по массовым долям элементов
Систематизация и обобщение знаний по
теме «Химическая связь. Строение
вещества»
Урок контроля знаний, умений и
навыков по теме «Химическая связь.
Строение вещества» № 2
Классификация сложных неорганических веществ
§ 22, задания 1,2,4
§ 22, задания 3,5,6,7
§ 23, задания 1-3
(7 часов )
37
1
Оксиды.
Определение,
номенклатура и классификация
состав, 1. ПС химических элементов
2. Образцы оксидов
§ 24, задания 1-5
38
2
Основания.
Определение,
номенклатура и классификация
§ 25, задания 1-5
39
3
Кислоты.
Определение,
классификация и номенклатура
состав, 1. ПС химических элементов.
2. Таблица «Растворимость кислот,
оснований и солей в воде»
3. Образцы оснований
состав, 1. ПС хим. элементов.
2. Образцы бескислородных и
кислородсодержащих кислот
40
4
Структурные формулы кислот
41
5
Средние соли. Определение,
классификация и номенклатура
42
6
состав, 1. Образцы солей
2.Таблица «Растворимость кислот,
оснований и солей в воде»
Кислые соли. Определение, состав и
№2
(исключая
§26,
структур формулы
кислот)
задания
1,2,5
§ 26 (с.87),
задания 3,4
§ 27 (с.90-92, до
кислых
солей)
задания 1,5
Определение § 27, задания 2-4
номенклатура
43
ТЕМА 4
7
принадлежности
соединений
к
соответствующему классу
по их формулам
Контрольно-обобщающий урок по теме
«Классификация сложных неорганических
веществ»
Химические реакции
(12 часов )
44
1
Физические и химические явления.
Химические реакции
1.Примеры физических явлений: № 3 Физические явления
плавление
и
отвердевание
парафина.
№ 4 Химические явления
2.Пример химического явления:
горение парафина
3.Признаки химических реакций:
- изменение цвета (взаимодействие
иодида калия с хлорной водой);
- образование осадка (получение
сульфата бария);
- выделение газа (взаимодействие
серной
или
хлороводородной
кислоты с металлом);
- появление запаха (получение
уксусной кислоты);
- выделение или поглощение
теплоты (нейтрализация сильной
кислоты сильным основанием,
разложение гидроксида меди (II )).
§ 28, задания 1-3
45
2
Закон сохранения массы веществ.
Уравнения хим. реакций
Опыт, подтверждающий
сохранения массы веществ
§ 29, задания 1,2
практ. раб. №3
46
3
47
4
Практическое занятие № 3
Признаки химических реакций
Основные типы хим. реакций
1.Реакция соединения
закон
- горение
§30 (с.105-108, до
48
5
Основные типы хим. реакций
49
6
50
7
Упражнения в составлении уравнений
химических реакций и определении типа
реакции
Расчеты по уравнениям химических
реакций
51
8
Расчеты по термохимическим уравнениям
52
9
53
10
Упражнения в вычислениях по уравнениям
химических реакций
Основные
положения
атомномолекулярного учения
54
11
Систематизация и обобщение знаний по
теме «Химические реакции»
55
12
Урок контроля знаний, умений и
навыков учащихся по теме «Химические
реакции» №3
ТЕМА 5
56
Растворы. Электролитическая диссоциация
1
Чистые вещества и смеси веществ.
магния или угля (экзотермическая
реакция).
2.Реакция разложения – разложение
гидроксида меди (эндотермическая
реакция
реакции замещения)
задания
1(а,в),
2(а,г), 3
1.Реакция
замещения
– № 5 Типы хим. реакций
взаимодействие цинка или железа с
раствором серной кислоты или
сульфата меди (II).
2.Реакция обмена – взаимодействие
сульфата натрия и хлорида бария,
соляной кислоты и нитрата серебра.
§ 30(с.108,109),
задания 1(б,г), 2(б,в)
§ 31(с.110-113), до
расчетов
по
термохимическим
уравнениям),
задания 1-6
§ 31(с.113-116),
задания 7-9
§ 32, задания 1-3
(20 часов )
Разделение
смеси
растительного
§ 33, задания 1-5
Способы разделения смесей
масла и воды при
делительной воронки
помощи
практ.раб. №4
57
2
58
3
59
4
Выражение
раствора
60
5
61
6
62
7
63
8
64
9
65
10
66
11
67
12
68
13
69
14
Расчеты
по
уравнениям
реакций,
протекающих в растворах
Упражнения
в
вычислениях
с
использованием физической величины
«массовая доля растворенного вещества»
Практическое занятие № 5
Приготовление раствора и измерение его
плотности
Электролитическая
диссоциация. Испытание веществ и их растворов
Электролиты и неэлектролиты
на их элетропроводность.
Механизм
электролитической Плакат со схемами диссоциации
диссоциации. Гидратация ионов
электролита
с
ионной
и
ковалентной полярной связями
Основные положения теории
электролитической диссоциации
Степень диссоциации. Сильные и слабые Влияние концентрации уксусной
электролит
кислоты на электропроводность её
раствора
Кислоты
и
основания
в
свете
представлений
об
электролитической
диссоциации
Соли
в
свете
представлений
об
электролитической диссоциации
Среда водных растворов электролитов
№ 7
индикат.
средах
Практическое занятие № 4
Очистка поваренной соли
Понятие
о
растворах.
растворения. Кристаллогидраты
количественного
Процесс
№ 6 Гидратация сульфата § 34, задания 1-4
меди (II)
состава
§35
(до
с.132,
расчетов по урав-ям
р-ций, протекающих в
растворах), задания 14,7,8
§ 35 (с. 132-133),
задания 5,6
Практ. работа №5
§ 36, задания 1-3
§ 37, задания 1,2
§ 38, задания 1-3
§39, задание на с.145
§ 40, задания 1,2
§ 41, задания 1
Окраска § 42, задания 1-3
в различных Практ.работа № 6
70
15
71
16
72
17
73
18
74
19
75
20
ТЕМА 6
Практическое занятие № 6
Определение рН среды
Обобщение и систематизация знаний по
теме
«Растворы.
Электролитическая
диссоциация»
Урок контроля знаний, умений и
навыков учащихся по теме «Растворы.
Электролитическая диссоциация» № 4
Реакции ионного обмена.
1. Таблица «Растворимость кислот,
Ионно-молекулярные уравнения реакций
оснований и солей в воде»
2. Реакции ионного обмена между
растворами
электролитов
(например, взаимодействие хлорида
бария
с
серной
кислотой,
сульфатами калия, натрия)
Условия протекания реакций ионного
обмена
№ 8 Реакции
обмена
№9 Условия протекания § 44, задания 1-3
реакций ионного обмена
в растворах
Упражнения в
составлении
ионномолекулярных уравнений реакций
Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства
76
1
77
2
78
3
ионного § 43, задания 1,2
(20 часов )
Оксиды. Способы получения и
классификация.
1. Горение кальция (угля).
2. Разложение гидроксида меди (II)
Кислотные оксиды
1.Взаимодействиее оксида углерода №11
Распознавание § 46( с.168,169, до
(IV)
с
водой;
испытание оксидов на основании их свойств амфотерных
полученного
раствора свойств
оксидов),
задания
§ 45 (с.163-164, до
свойств
основных
оксидов).
Основные оксиды. Свойства основных 1.Взаимдействие оксида кальция с №10
Взаимодействие § 45, задания 1-2
оксидов
водой; испытание полученного оксида
натрия
с
раствора
гидроксида
кальция кислотами.
индикаторами.
2.Взаимодействие оксида кальция с
соляной или азотной кислотой
индикаторами.
2.Взаимодействие оксида углерода
(IV) с раствором гидроксидом
кальция.
1,3(а),4,5
5. Взаимдействие оксида цинка с
соляной кислотой и гидроксидом
натрия
§ 46(с. 169-170),
задания 2,3(б)
79
4
Амфотерные оксиды
80
5
81
6
82
7
83
8
Основания. Способы получения и свойства 1.
Получение
нерастворимого
основания и его ваимдействие с
кислотами.
2. Нейтрализация кислоты щелочью
(титрование).
Кислоты. Способы получения и свойства
Взаимодействие
кислот
с
основаниями,
основными
и
амфотерными оксидами и солями
Кислоты. Взаимодействие с металлами.
1. Взаимодействие серной или
Ряд активности металлов
соляной кислоты с металлами
2. Ряд активности металлов
Амфотерные гидроксиды.
Способы получения и свойства
84
9
Положение хим. элементов в ПС и 1. ПС хим. элементов
кислотно-основные свойства их оксидов и
гидроксидов
85
10
86
11
87
12
Практическое занятие № 7
Кислотно-основные свойства гидроксидов
элементов третьего периода
Практическое занятие № 8
Свойства гидроксидов элементов главной
подгруппы II группы
Соли. Способы получения
88
13
Химические свойства солей
№ 12 Реакция
нейтрализации
§ 47, задания 1-3
№13
Обнаружение § 48, задания 1-3
кислот и оснований
§ 49, задания 1-3
№14
Получение
и § 50, задания 1-3
свойства
амфотерного
гидроксида
§ 51, задания 1,2
Практ.работа №7
Практ.работа №8
№ 15
Способы §52(с.186-187, до хим.
получения солей
свойств
солей),
задания 1,2,3,5,6
Взаимодействие солей между собой
§52(с.188), задания 4
и с металлами
89
14
9094
1519
995
20
Генетическая связь между
неорганических веществ
классами Опыты,
демонстрирующие
генетические
связи
между
веществами,
составляющими
генетические ряды металла и
неметалла: горение кальция (серы)
в
кислороде,
растворение
образующего оксида в воде и
испытание полученного раствора
индикатором
Обобщающие уроки по теме «Важнейшие
классы
неорганических
соединений.
Способы их получения и химические
свойства»
Урок контроля знаний, умений и
навыков по теме «Важнейшие классы
неорганических соединений. Способы их
получения и химические свойства» №5
Резервное время: Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по курсу 8 класса
96
97
98
99
100
101
102
103
104
105
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
(10 часов )
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПРЕПОДАВАНИЯ ХИМИИ
по учебнику И.И.Новошинского, Н.С.Новошинской «ХИМИЯ» 8 класс
(3 часа в неделю; всего - 105 часов, из них – 10 часов резервное время)
Название темы
Период изучения
часы
Введение
6
ТЕМА 1 Строение атома.
Структура периодической системы
химических элементов Д.И.Менделеева
ТЕМА 2 Химическая связь.
Строение вещества
ТЕМА 3 Классификация сложных
неорганических веществ
ТЕМА 4 Химические реакции
10
ТЕМА 5 Растворы.
Электролитическая диссоциация
Практические
занятия
№1
№2
Уроки контроля
знаний
№1 (16 ур.)
20
№1
7
№ 2
12
№ 3
№ 4
№ 5
№ 6
№ 7
№ 8
№ 9
№ 10
№ 11
№ 12
№ 13
№ 14
№ 15
№ 2 (36 ур.)
20
ТЕМА 6 Важнейшие классы неорганических
соединений, способы их получения,
химические свойства
17
Резервное время
10
Всего:
Лабораторные
опыты
105
№3
№3 (55ур.)
№4
№5
№6
№4 (72ур.)
№7
№8
№5(92ур)
15
8
5
Рабочая программа по химии 9 класс
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Количество недельных часов: 2 часа
Количество часов в год 68 часов
Уровень рабочей программы базовый
Классификация рабочей программы типовая
Цели и задачи рабочей программы
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе химического
эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими
жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания
и элементу
общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среды.
Нормативными правовыми документами для составления рабочей программы являются:
* Федеральный компонент государственного образовательного стандарта, утвержденный
Приказом Минобразования РФ № 1089 от 05.03.2004;
* Базисный учебный план общеобразовательных учреждений Российской Федерации,
утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 09.03.2004;
* приказ Министерства образования и науки Российской Федерации № 241 от 20.08.2008
«О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для
образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего
образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации № 1312
от 09.03.2004 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных планов для
образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего
образования»;
* приказ Министерства образования и науки Российской Федерации № 889 от 30.08.2010
«О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для
образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего
образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации № 1312
от 09.03.2004 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных планов для
образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего
образования»;
* приказ Министерства образования Российской Федерации № 1994 от 03.06.2011«О
внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для
образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего
образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации от 9
марта 2004 г. N 1312»;
* приказ Министерства образования Российской Федерации № 74 от 01.02.2012 «О
внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для
образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего
образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации от 9
марта 2004 г. N 1312»;
* постановление Главного государственного санитарного врача Российской Федерации №
189 от 29.12.2010 «Об утверждении СанПин 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические
требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях»
(зарегистрировано в Минюсте России 03.03.2011, регистрационный номер 19993).
* региональный базисный учебный план для образовательных учреждений Воронежской
области, реализующих государственные образовательные стандарты начального общего,
основного общего и среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом
департамента образования, науки и молодёжной политики Воронежской области от 27. 07. 2012
года № 760;
* Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в
образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные
программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2013/2014
учебный год (приказ Минобрнауки России от 19.12.2014 № 1067)
Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного
стандарта основного общего образования, с использованием авторской программы Новошинского
И.И., Новошинской Н.С., 2004 год и согласно перечня учебного оборудования для средней школы.
Химия (приказ МО РФ № 529 от 27.12.93 г.)
Рабочая программа по химии является составной частью образовательных программ
МКОУ Латненской поселковой СОШ для овладения обучающимися требований к уровню
подготовки обучающихся в соответствии с государственным образовательным стандартом
Формы организации образовательного процесса: традиционные уроки, проверочные работы,
лекции, тестовые работы, лабораторные работы, практические работы, практикум по решению
задач, обобщающие уроки.
Виды и формы контроля:
Виды: текущий, периодический (тематический), итоговый, самоконтроль.
Формы: устный и письменный, фронтальный и индивидуальный.
УМК:
• . Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия. 9 класс. – М, : Русское слово, 2007.
• . Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Программа. Тематическое и поурочное планирование к
учебнику Новошинского И.И., Новошинской Н.С. «Химия» для 9 класса
общеобразовательных учреждений. – М.: ООО «ТИД «Русское слово – РС», 2008. .
• . Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Самостоятельные работы по химии. 9 класс. – М,:
Русское слово, 2007.
• Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Типы химических задач и способы их решения. 8-11
классы. – М,: Русское слово, 2007.
• . Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Тетрадь для практических работ по химии. класс. – М,:
Русское слово, 2007.
• Библиотека научно-методического журнала «Химия в школе» за 2000-2010 годы.
Все пособия полностью соответствуют требованиям стандарта основного общего образования. Им
присвоен гриф « Допущено Министерством образования и науки Российской Федерации»
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ
2 час в неделю; всего - 68 часов, из них – 5 часов – резервное время
Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (2 часа)
Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории
электролитической диссоциации.
Практическая работа № 1
Решение экспериментальных задач по темам « Важнейшие классы неорганических
соединений » и « Реакции ионного обмена »
Т Е М А 1 Окислительно – восстановительные реакции ( 4 часа )
Определение окислительно – восстановительных реакций. Окислители и
восстановители. Окислительно – восстановительная двойственность. Составление
уревнений окислительно – восстановительных реакций методом электронного баланса.
Демонстрации
1. Взаимодействие соляной кислоты с цинком и оксидом кальция.
2. Горение серы ( угля ) и взаимодействие оксида серы ( I V ) с водой или
гидроксидом натрия.
Лабораторный опыт 1 Окислительно – восстановительные реакции.
Т Е М А 2 Периодический закон и Периодическая система хим. элементов
Д. И. Менделеева – основа изучения и предсказания свойств элементов и их
соединений ( 3 часа )
Первые попытки классификации хим. элементов. Открытие Д. И. Менделеевым
периодического закона. Предсказательная роль этого открытия. Периодический
закон и Периодическая система хим. элементов Д. И. Менделеева в свете современных
представлений. Периодическое изменение свойств атомов, простых и сложных
веществ ( оксидов, гидроксидов ). Современная формулировка периодического
закона. Причина периодичности свойств элементов и образованных ими веществ.
Характеристика хим. элемента и его соединений на основе положения элемента в
Периодической системе. Значение периодического закона для развития науки и
техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира. Научный
подвиг Д. И. Менделеева.
Демонстрации
1. Периодическая система хим. элементов Д. И. Менделеева.
2. Опыты по сопоставлению:
а) металлических и неметаллических свойств простых веществ;
б) кислотно – основных свойств оксидов и гидроксидов.
3. Кинофрагменты:
Лабораторный опыт № 2 Сущность явления периодичности.
Т Е М А 3 Водород и его важнейшие соединения ( 7 часов )
Водород – хим. элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени
окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород – простое вещество.
Молекула водорода. Нахождение в природе. Получение водорода и его физические
свойства. Химические свойства водорода: взаимодействие с неметаллами и оксидами
металлов.
Водород – экологически чистое топливо. Применение водорода. Меры
предосторожности при работе с водородом.
Молярный объём газа.
Относительная плотность газов.
Оксид водорода – вода. Состав и строение воды.
Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами ( щелочными
и щелочно- земельными ) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами.
Кислотно – основные свойства воды.
Круговорот воды в природе. Значение воды. Вода и здоровье. Охрана водных
ресурсов. Очистка воды.
Демонстрации
1. Получение водорода и ознакомление с его физ. и хим. свойствами.
2. Модель молекулы воды.
3. Очистка воды перегонкой.
4. Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора и оксидом кальция, испытание
полученных растворов гидроксидов индикаторами.
Расчетные задачи
1. Расчеты с использованием физической величины « молярный объём газа ».
2. Определение относительной плотности газов.
3. Вычисление по уравнениям хим. реакций объёмов газов по известной массе
или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или образовавшихся
в результате реакции веществ.
.
ТЕМА 4
Галогены ( 5 часов )
Общая характеристика галогенов на основе положения в Периодической системе
Сходство и различия в строении атомов элементов подгруппы. Молекулы простых
веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства галогенов.
Хлор – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень
окисления. Хлор – простое вещество. Нахождение в природе. Получение хлора и его
физические свойства, растворимость в воде ( хлорной воде ), действие на организм.
Химические (окислительные) свойства хлора: взаимодействие с металлами и водородом
Применение хлора.
Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства. Качественная реакция
на хлорид-ион.
Фтор, бром, иод. Сравнительная характеристика окислительных свойств
галогенов. Качественные реакции на бромид-, иодид – ионы и иод.
Применение галогенов и их соединений.
Демонстрации
1. Образцы галогенов – простых веществ.
2. Получение хлорной воды.
3. Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ.
4. Сравнение растворимости иода в воде, в водном растворе иодида калия и
органических растворителях ( спирте ).
5. Получение хлороводорода и соляной кислоты.
Лабораторный опыт 3 Вытеснение одних галогенов другими из соединений.
Лабораторный опыт 4 Растворимость брома и иода в орг. растворителях.
Лабораторный опыт 5 Распознавания иода.
Лабораторный опыт 6 Распознавание хлорид-, бромид-, иодид- ионов в рас-рах
Практическая работа 2 Галогены.
Расчетные задачи Решение задач по материалу темы.
Т Е М А 5 Скорость хим. реакций и их классификация ( 2 часа )
Понятие о скорости хим. реакции. Реакции гомогенные и гетерогенные. Факторы,
влияющие на скорость хим. реакции: природа, концентрация веществ, площадь
поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температура и катализатор.
( материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню
подготовки выпускников)
Необратимые и обратимые реакции. Классификация хим. реакций.
Демонстрации
Опыты, показывающие зависимость скорости хим. реакций от природы
реагирующих веществ ( взаимодействие алюминия и железа с соляной кислотой или
взаимодействие цинка с уксусной и соляной кислотами ), концентрации и температуры
( взаимодействие цинка или оксида меди ) с серной кислотой различной концентрации
при различных температурах ), катализатора (разложение пероксида водорода
в присутствии оксида марганца )
Лабораторный опыт 7 Влияние площади поверхности твердого вещества на
скорость растворения мела в соляной кислоте.
Т Е М А 6 Подгруппа кислорода ( 8 часов )
Кислород – хим. элемент . Строение атома, электроотрицательность и степени
окисления. Кислород – простое вещество. Нахождение в природе.
Получение кислорода, его физические и химические ( окислительные ) свойства:
взаимодействие с металлами и неметаллами. Роль кислорода в природе и его
применение.
Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и
применение. Действие озона на организм. Озоновый щит Земли
Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Сера в природе.
Физические и химические свойства (окислительно – восстановительная двойственность)
серы: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом.
Применение серы.
Сероводород. Нахождение в природе, получение, физ. и хим свойства.
Действие сероводорода на организм. Сероводородная кислота. Сульфиды.
Качественная реакция на сульфид- ион. Применение сероводорода и сульфидов.
Оксид серы ( I V ). Получение, свойства и применение.
Сернистая кислота. Качественная реакция на сульфит- ион.
Оксид серы ( VI ). Получение и свойства.
Серная кислота, её физ. и хим. свойства. Свойства разбавленной и
концентрированной серной кислоты. Действие концентрированной кислоты на
организм. Качествен. реакция на сульфат- ион. Значение серной кислоты в народном
хозяйстве.
Демонстрации
1. Получение кислорода и ознакомление с его физ. и хим. свойствами.
2. Образцы серы и её природных соединений.
3. Взаимодействие серы с металлами и кислородом.
4. Распознавание сульфид- и сульфит- ионов в растворе.
5. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром.
Лабораторный опыт 8 Качественная реакция на сульфат- ион.
Практическая работа 3 Решение эксперимент. задач по теме «Подгруппа кислорода»
Расчетные задачи Решение задач по материалу темы.
Т Е М А 7 Подгруппа азота
( 8 часов )
Азот - хим. элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени
окисления. Азот – простое вещество. Нахождение в природе, получение и физ. свойства.
Хим. свойства (окислительно- восстановительная двойственность) азота:
взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Применение азота.
Аммиак. Строение молекулы, получение, физ. и хим. свойства: горение,
взаимодействие с водой, кислотами и оксидами металлов. Соли аммония, их получение и
свойства. Кач. реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония.
Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм и окружающую
среду оксидов азота ( II ) и ( IV ).
Азотная кислота, её получение, физ. и хим. ( окислительные ) свойства:
взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности после водорода.
Нитраты. Круговорот азота в природе.
Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления.
Аллотропия ( белый, красный , черный фосфор ). Хим. свойства фосфора:
взаимодействие с металлами и кислородом. Важнейшие соединения фосфора: оксид
фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофосфаты. Качественная
реакция на фосфат- ион.
Применение фосфора и его соединений.
Демонстрации
1. Растворение аммиака в воде (« Фонтан »).
2. Горение аммиака в кислороде.
3. Взаимодействие аммиака с хлороводородом («Дым без огня»)
4. Взаимодействие концентирированной азотной кислоты с медью.
5. Образцы азотных и фосфорных удобрений.
Лабораторный опыт 9 Качественная реакция на соли аммония.
Лабораторный опыт 10 Качественная реакция на фосфат–ион.
Практическая работа 4 Получ. аммиака и изучение его свойства. Соли аммония.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
ТЕМА 8
Подгруппа углерода
( 6 часов )
Углерод – хим. элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени
окисления. Углерод – простое вещество. Аллотропные модификации ( алмаз, графит ) и
их свойства. Хим. свойства (окислительно – восстановительная двойственность)
углерода: горение, восстановление оксидов металлов, взаимодействие с металлами и
водородом. Оксиды углерода, получение, свойства и применение. Действие оксида
углерода (II) на организм. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная
реакция на карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод – основа живой ( органической )
природы. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. Парниковый эффект.
Круговорот углерода в природе.
Кремний – хим. элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень
окисления. Кремний – простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические
свойства. Хим. свойства ( окислительно – восстановительная двойственность ) кремния:
взаимодествие с неметаллами и металлами. Оксид кремния и кремниевая кислота,
силикаты. Кремний – основа неживой (неорганической) природы. Применение кремния.
Понятие о силикатной промышленности( производство керамики, стекла,
цемента, бетона, железобетона).
Демонстрации
1. Образцы природных соединений углерода и кремния.
2. Кристаллические решетки алмаза и графита.
3. Горение магния в углекислом газе.
4. Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к кислотам.
5. Схема круговорота углерода в природе.
6. Фильм, посвященный проблеме загрязнения воздуха.
7. Получение кремниевой кислоты.
8. Применение жидкого стекла.
Лабораторный опыт 11 Адсорбционные свойства угля.
Лабораторный опыт 12 Распознавание карбонатов.
Лабораторный опыт 13 Свойства водных растворов водородных соед. неметаллов.
Практическая работа 5 Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств.
Свойства карбонатов.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
Т Е М А 9 Металлы и их соединения
( 11 часов )
Металлы и их важнейшие химические соединения ( обзор ) ( 2 часа )
Положение элементов, образующих простые вещества – неметаллы, в
Периодической системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов,
электроотрицательность, степени окисления.
Простые вещества – металлы. Металлическая хим. связь и металлическая
кристаллическая решетка. Характерные физические свойства металлов.
Металлы в природе. Общие способы получения металлов (пирометаллургия,
гидрометаллургия, электрометаллургия). Химические (восстановительные) свойства
металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, растворам
солей, кислот и воде.
Алюминий ( 1 час )
Строение атома алюминия. Его природные соединения, получение, физ. и хим.
свойства. Взаимодействие с неметаллами, оксидами металлов, растворами кислот и
щелочей, водой. Соединения алюминия, амфотерность его оксида и гидроксида.
Качественная реакция на ион алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Магний и кальций ( 2 часа )
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.
Строение атомов магния и кальция. Магний и кальций в природе, способы их
получения, физ. и хим. свойства.
Важнейшие соединения магния и кальция ( оксиды, гидроксиды и соли), их
свойства и применение. Качественная реакция на ион кальция. Биологическая роль и
применение соединений магния и кальция. Жёсткость воды и способы её устранения.
Превращение карбонатов в природе.
Щелочные металлы
( ! час )
Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы.
Строение атомов щелочных металлов, Распространение щелочных металлов
в природе и способы их получения. Физ. и хим. свойства простых веществ и важнейших
соединений (оксидов, гидроксидов, солей). Биологическая роль и применение
соединений натрия и калия. Калийные удобрения.
Железо
( 5 часов )
Особенности строения атома, степени окисления. Природные соединения
железа, его получение, физ. и хим. свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и (III).
качественные реакции на ионы железа. Сплавы железа – чугун, сталь. Значение
железа и его соединений в жизненных процессах и в народном хозяйстве.
Демонстрации
1. Образцы минералов, металлов и сплавов.
2. Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов.
3. Взаимодействие натрия и калия с водой.
4. Окрашивание пламени ионами натрия, калия и кальция.
5. Качественная реакция на ион кальция.
6. Образцы калийных удобрений.
7. Взаимодействие железа с растворами кислот и солей.
8. Получение и исследование свойств гидроксидов железа
Лабораторный опыт 14 Получение гидроксидов алюминия и исследование его
кислотно- основных свойств.
Лабораторный опыт 15 Жёсткость воды и её устранение.
Лабораторный опыт 16 Качественные реакции на ионы железа.
Практическая работа 6 Решение экспериментальных задач по теме « Металлы
и их соединения».
Расчетные задач Решение задач по материалу темы.
Т Е М А 10
Органические соединения
( 10 часов )
Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности орг. веществ.
Предельные углеводроды – алканы. Общая характеристика предельных
углеводородов. Нахождение в природе, физ. и хим. свойства: горение, реакция замещения
(на примере метана). Применение алканов.
Непредельные углеводороды – алкены. Состав и физ. свойства алкенов.
Химические свойства: горение, реакции присоединения водорода, галогенов и
полимеризации ( на примере этилена ).
Представление о полимерах. Применение этилена в быту и народном хозяйстве.
Природные источники углеводородов. Природный и попутные нефтяные газы,
их состав и использование. Нефть. Каменный уголь.
Функциональные группы ( гидроксильная, карбоксильная группа и аминогруппа ).
Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и этиловый спирты.
Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с кислотами. Действие спиртов н
на организм. Трехатомный спирт глицерин. Применение спиртов.
Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Её свойства и
применение. Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах.
Жиры- сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Физические
свойства, применение и биологическая роль жиров.
Понятие об углеводах. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, их
нахождение в природе и биологическая роль.
Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их
биологическая роль. Качественные реакции на белки.
Демонстрации
1. Образцы органических веществ, изделия из них.
2. Отношение углеводородов к кислороду и бромной воде.
3. Образцы полимеров.
4. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.
5. Горение спирта.
6. Образцы жиров и углеводов.
Лабораторный опыт 17 Свойства уксусной кислоты.
Лабораторный опыт 18 Качественная реакция на белки.
Расчетные задачи Решение задач по материалу темы
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПРЕПОДАВАНИЯ ХИМИИ
9 КЛАСС
дата изуч.
( 2 ЧАСА В НЕДЕЛЮ )
название темы часы
ПОВТОРЕНИЕ
2
ТЕМА 1 Окислительно –
4
восстановительные р-ии
ТЕМА 2 ПЗ иПС –основа
изучения и предсказания
ТЕМА 3 Водород и его
важнейшие соединения
3
(ВСЕГО 68 ЧАСОВ, ИЗ НИХ - 5 ЧАСОВ – РЕЗЕРВНОЕ ВРЕМЯ )
лабораторные работы
практические занятия
расчетные задачи
№ 1 Решение экспер.задач по темам «Важ. классы
неорг. соединений» и «Реакции ионного обмена»
№1 Окислительно-восстановительные реакции
№2 Сущность явления периодичности
1.Расчеты с исп. физ. величины «молярный
объём газа»
2.Определение отн. плотности газов
3.Вычисл. по ур-ям реакций объёмов газов.
4.Расчет объёмных отношений газов
7
ТЕМА 4 Галогены
5
№3 Вытеснение одних галогенов другими из соед.
№4 Растворимость брома и иода в орг. растворител.
№5 Распознавание иода
№6 Распозн. хлорид-, бромид-,иодид-ионов в р-рах
№2 Галогены
1. Решение задач по материалу тамы.
2. Вычисление пролукта реакции, если одно
из реагирующих веществ дано в избытке
ТЕМА 5 Скорость хим.р.
и их классификация
ТЕМА 6 Подгруппа
кислорода
2
№7Влияние площади поверхности твердого в-ва на
скорость растворения мела в соляной кислоте
8
№8 Качественная реакция на сульфат- ион
№3 Решение экспериментальных задач по теме
«Подгруппа кислорода»
1. Решение задач по материалу темы
2.Вычисление продукта реакции по исход-му
веществу, содержащему примеси.
ТЕМА 7 Подгруппа
азота
ТЕМА 8 Подгруппа
углерода
8
№9 Качественная реакция на соли аммония
№10 Качественная реакция на фосфат-ионы
№4 Получение аммиака и изучение его свойств.
Соли аммония.
Решение задач по материалу темы
6
№11 Адсорбционные свойства угля
№12 Распознавание карбонатов
№ 13 Свойства водных растворов водородных
соединений неметаллов
№5 Получение оксида углерода и изучение его
свойств. Свойства карбонатов.
Решение задач по материалу темы
ТЕМА 9 Металлы и их
соединения
9
№14 Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств.
№15 Жесткость воды и её устранение.
Домашний эксперимент: Коррозия и защита
металлов от коррозии.
№16 Качественные реакции на ионы железа
№6 Решение экспериментальных задач по теме
«Металлы и их соединения»
1. Решение задач по материалам темы.
2. Определение состава смеси , компоненты
которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами.
ТЕМА 10 Органические
соединения
9
№17 Свойства уксусной кислоты.
№18 Качественная реакция на белки.
№7 Решение экспериментальных задач по курсу
химии 9 класса
Решение задач по материалу темы
РЕЗЕРВНОЕ ВРЕМЯ
5
ТЕМАТИЧЕСКОЕ
к учебнику
Дата
проведения
и ПОУРОЧНОЕ П Л А Н И Р О В А Н И Е
И.И. Новошинского, Н.С.Новошинской «ХИМИЯ» 9 класс (2 часа в неделю; всего 68 часов, из них 5 ч. – резерв)
№
№ ур
урока темы
Изучаемая
тема
урока
.
.
Демонстрации
. .. . .
Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса
1
1
2
2
Лабораторные опыты . .
( 2 часа )
Важнейшие классы неорган. соединений.
Реакции ионного обмена
Практическое занятие № 1
Решение эксперим. задач по темам «Важнейшие
классы неорганических соединений» и
«Реакции ионного обмена»
ТЕМА 1 Окислительно – восстановительные реакции
3
1
Понятие об окислительно-восстановительных
реакциях
4
2
5
3
6
3
Окислители и восстановители. Окислительно –
восстановительная двойственность
Составление уравнений окислительно – восстановительных реакций
Упражнения в составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций
( 4 часа )
1.Вз-ие соляной кислоты с цинком и
оксидом кальция.
2. Горение угля и взаим-е оксида уг лерода с гидроксидом натрия
№ 1 Окислительно – восстановительные реакции
ТЕМА 2 Периодический закон и Периодическая система хим. элементов Д.И.Менделеева – основа
изучения и предсказания свойств элементов и их соединений
( 3 часа )
7
1
Периодический закон
8
2
9
3
Характеристика хим.элемента и его соединений
на основе положения в ПС и строения атома
Значение периодического закона
1.ПС хим. элементов Д.И.Менделеева № 2 Сущность явления перио2.Опыты по сопоставлению:
дичности
а) металлических и неметаллических
свойств простых веществ;
б) кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов
ПС хим. элементов Д.И.Менделеева
ПС хим. элементов Д.И.Менделеева
ТЕМА 3 Водород и его важнейшие соединения
10
1
Водород, его общая характер-ка, нахождение в
природе и получение
( 7 часов )
11
2
Свойства и применение водорода
12
3
13
4
14
5
Молярный объём газов.
Относительная плотность газов.
Вычисления по ур-ям хим. реакций с использованием физ. величины «молярный объём газов»
Оксид водорода – вода
15
6
16
7
Получение водорода и ознакомление
с его физ. и хим. свойствами (горение
и восстановление меди из оксида
1.Модель молекулы воды.
2.Очистка воды перегонкой.
3.Взаим-е воды с натрием, оксидом
фосфора и оксидом кальция, испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.
Систематизация и обобщение изученного материала
Контрольна работа №1 по темам «Ок.- восст.
реакции», «Пер.закон и Пер.система – основа
изучения св-в эл-тов», «Водрод и его соед-я»
ТЕМА 4
Галогены
17
1
Общая характеристика галогенов
Образцы галогенов -простых веществ
18
2
Хлор
19
3
Хлороводород и соляная кислота
20
4
Фтор. Бром. Иод
1.Получение хлорной воды.
2.Обесцвечивание хлорной водой
красящих веществ
1.Получ. хлороводорода и соляной
кислоты.
2.Качествен. реакция на хлорид-ион
Срав-е растворимости иода в воде,
водном растворе иодида калия и
органических растворителях
21
5
Практическое занятие №2 Галогены
ТЕМА 5
22
1
Скорость хим. реакций и их классификация
Понятие о скорости хим. реакций
1.Вз-е цинка с уксусной и соляной
кислотами.
2.Вз-е оксида меди с серной кислотой
различ. концентрации и при разных
( 5 часов )
№ 3 Вытеснение одних галогенов
другими из соединений
№ 4 Растворимость брома и иода
в органических растворителях
№5 Распознавание иода.
№6 Распознавание хлорид-, бромид-, иодид-ионов в растворах
( 2 часа )
№7Влияние площади поверхности твердого вещества на скорость
растворения мела в соляной кислоте.
температурах
3.Разложение пероксида водорода в
присутствии оксида марганца
23
2
Классификация хим. реакций
ТЕМА 6
Подгруппа кислорода
24
1
Кислород
25
26
2
3
Озон. Аллотропия
Сера
27
4
28
5
Сероводород. Оксид серы(IV). Сернистая
кислота
Оксид серы (VI). Серная кислота
29
6
30
31
7
8
( 8 часов)
Получ-е кислорода и ознакомление с
его физ. и хим. свойствами.
1.Образцы серы и ее природных соединений.
2.Вз-е серы с металлами и кислородо
Распознавание сульфид- и сульфитионов в растворе.
Взаим-е концентрированной серной
кислоты с сахаром
№8 Качественная реакция на
сульфат-ион
Практическое занятие №3 Решение эксперим.
задач по теме « Подгруппа кислорода »
Систематизация и обобщение знаний
Контрольная работа № 1по темам «Галогены»
«Скорость хим. реакций и их классификация»,
«Подгруппа кислорода».
ТЕМА 7 Подгруппа азота
32
33
1
2
Азот
Аммиак, Соли аммония
34
3
35
36
4
5
Практическое занятие № 4 Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония
Оксиды азота.
Азотная кислота
37
6
Фосфор и его соединения
38
39
7
8
Круговорот азота и фосфора в природе
Контрольно-обобщающий урок по теме
( 8 часов )
1.Раств-е аммиака в воде «Фонтан».
2.Горение аммиака в кислороде
3. Вз-е аммиака с хлороводородом
(»Дым без огня»).
№9Качественная реакция на соли
аммония.
Взаим-е концентрированной азотной
кислоты с медью
№ 10 Качественная реакция на
фосфат-ион
Обр.азотных и фосфорных удобрений
ТЕМА 8
Подгруппа углерода
( 6 часов )
1.Образцы природных соед. углерода № 11 Адсорбционные свойства
2.Кристаллические решетки алмаза и угля
графита.
1.Горение магния в углекислом газе. № 12 Распознавание карбонатов
2.Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к кислотам
40
1
Углерод
41
2
Кислородные соединения углерода
42
3
43
4
44
5
Практическое занятие № 5 Получение оксида
углерода и изучение его свойств. Свойства карбонатов
Кремний и его соединения
1.Образцы природ. соед. кремния.
2.Получение кремниевой кислоты
Систематизация и обобщение знаний
45
6
№ 13 Свойства водных растворов
водородных соед. неметаллов
Контрольная работа № 3 по темам «Подгруппа азота», «Подгруппа углерода»
ТЕМА 9
Металлы и их соединения
46
1
47
2
Общая характеристика металлов.
Получение и физ. свойства металлов
Хим. свойства металлов
48
3
Алюминий и его соединения
49
4
Магний и кальций.
Жесткость воды и её устранение
50
5
Щелочные металлы
51
6
Железо. Соединения и сплавы железа
52
7
53
54
8
9
Практическое занятие № 6 Решение эксперим
задач по теме «Металлы и их соединения»
Систематизация и обобщение знаний по теме
Контрольная работа № 4 по теме «Металлы
и их соединения»
( 9 часов )
Образцы минералов и металлов.
Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов
1.Взаимодействие кальция с водой.
2.Окрашив. пламени ионами кальция.
3.Качеств. реакция на ион кальция.
1.Вз-е натрия с водой.
2Окр.пламени ионами натрия и калия
3. Образцы калийных удобрений.
1. Вз-е железа с р-ми кислот и солей.
2. Получение и исследование свойств
гидроксидов железа
№ 14 Пол. гидроксида алюминия
и иссл.его кислотно- основных св
№ 15 Жёсткость воды и её устранение
№ 16 Качественные реакции на
ионы железа
ТЕМА 10
Органические соединения
55
1
56
2
57
3
Природные источники углеводородов
58
59
4
5
Кислородсодержащие орг.соединения. Спирты.
Уксусная кислота.
60
61
62
63
6
7
8
9
Жиры
Углеводы
Азотсодержащие соединения
Контрольно-обобщающий урок по теме
Перв.представления об органических веществах 1.Обр. орг. веществ, изделия из них.
Углеводороды. Предельные углеводор.-алканы 2. Отношение метана к кислороду и
бромной воде.
Непредельные углеводороды – алкены.
1. Отношение этилена к кислороду и
бромной воде.
2. Образцы полимеров.
РЕЗЕРВНОЕ
64
65
66
67
68
( 9 часов )
ВРЕМЯ
Коллекция образцов нефти и
продуктов её переработки
Горение спиртов.
№ 17 Свойства уксусной кислоты
Образцы жиров
Образцы углеводов
№ 18 Качеств. реакция на белки
( 5 часов)
Рабочая программа по химии 10 класс
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Количество недельных часов 2 часа
Количество часов в год 70 часов
Уровень рабочей программы базовый
Классификация рабочей программы типовая
Цели и задачи учебного курса
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих
целей:
• освоение знаний о химической соответствующей естественнонаучной картины мира, о
важнейших химических понятиях, законах и теориях.
• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических
явлений и свойств веществ роли химии в развитии современных технологий и получении новых
материалов;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников
информации, в том числе компьютерных;
• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Нормативными правовыми документами для составления рабочей программы являются:
* Федеральный компонент государственного образовательного стандарта, утвержденный
Приказом Минобразования РФ № 1089 от 05.03.2004;
* Базисный учебный план общеобразовательных учреждений Российской Федерации,
утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 09.03.2004;
* приказ Министерства образования и науки Российской Федерации № 241 от 20.08.2008
«О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для
образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего
образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации № 1312
от 09.03.2004 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных планов для
образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего
образования»;
* приказ Министерства образования и науки Российской Федерации № 889 от 30.08.2010
«О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для
образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего
образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации № 1312
от 09.03.2004 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных планов для
образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего
образования»;
* приказ Министерства образования Российской Федерации № 1994 от 03.06.2011«О
внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для
образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего
образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации от 9
марта 2004 г. N 1312»;
* приказ Министерства образования Российской Федерации № 74 от 01.02.2012 «О
внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для
образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего
образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации от 9
марта 2004 г. N 1312»;
* постановление Главного государственного санитарного врача Российской Федерации №
189 от 29.12.2010 «Об утверждении СанПин 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические
требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях»
(зарегистрировано в Минюсте России 03.03.2011, регистрационный номер 19993).
* региональный базисный учебный план для образовательных учреждений Воронежской
области, реализующих государственные образовательные стандарты начального общего,
основного общего и среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом
департамента образования, науки и молодёжной политики Воронежской области от 27. 07. 2012
года № 760;
* Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в
образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные
программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2013/2014
учебный год (приказ Минобрнауки России от 19.12.2012 № 1067 )
Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного
стандарта основного общего образования, с использованием авторской программы Новошинского
И.И., Новошинской Н.С., 2004 год и согласно перечня учебного оборудования для средней школы.
Химия (приказ МО РФ № 529 от 27.12.93 г.)
Рабочая программа по химии является составной частью образовательных программ
МКОУ Латненской поселковой СОШ для овладения обучающимися требований к уровню
подготовки обучающихся в соответствии с государственным образовательным стандартом
Формы организации образовательного процесса: традиционные уроки, проверочные работы,
лекции, тестовые работы, лабораторные работы, практические работы, практикум по решению
задач, обобщающие уроки.
Виды и формы контроля:
Виды: текущий, периодический (тематический), итоговый, самоконтроль.
Формы: устный и письменный, фронтальный и индивидуальный.
УМК:
• . Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 10 класс. Базовый уровень. Учебник для
общеобразовательных учреждений – М, : ООО «ТИД» Русское слово – РС», 2008.
• Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Программа. Тематическое и поурочное планирование к
учебнику Новошинского И.И., Новошинской Н.С. «Химия». для 10 класса общеобразовательных
учреждений. Базовый уровень. – М.ООО « ТИД «Русское слово – РС», 2008.
• .Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Сборник самостоятельных работы по химии. 10 класс. –
М,: Русское слово, 2007.
• .Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Типы химических задач и способы их решения. 8-11
классы. – М,: Русское слово, 2007.
• .Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Тетрадь для практических работ к учебникам
И.И.Новошинского, Н.С.Новошинской Химия. 10 класс. Органическая химия. 11класс. Базовый
уровень – Краснодар,: ОАО «Советская Кубань», 2007.
• Библиотека научно-методического журнала «Химия в школе» за 2000-2010 годы
Все пособия полностью соответствуют требованиям стандарта основного общего образования.
Им присвоен гриф « Допущено Министерством образования и науки Российской Федерации»
Требования к уровню подготовки выпускников
(общая химия)
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:
знать / понимать
• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь,
электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем,
вещества молекулярного и немолекулярного строения, раствор, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, тепловой эффект реакции,
скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, периодический закон, постоянства
состава;
• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и
уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения.
уметь
• называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;
• определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в
соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений,
окислитель и восстановитель;
• характеризовать элементы малых периодов по их положению в Периодической системе
Д.И.Менделеева, общие химические свойства металлов, неметаллов, основные классы
неорганических соединений;
• объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи
(ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения
химического равновесия от различных факторов;
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (научно-популярные издания, компьютерные базы данных, ресурсы сети Интернет),
использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее
представления в различных формах;
• проводить расчеты на основе формул и уравнений реакций;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для;
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки
их последствий;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие
живые организмы;
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ.
ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ УРОВЕНЬ. 10 класс
( 2 час в неделю; всего 70 часов, из них 6 часов – резервное время)
I. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
ТЕМА 1
Строение атома . Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева в свете теории строения атома
( 6 часов)
Повторение: Атом. Обобщение ранее полученных знаний об атоме. Состав атома: ядро
(протоны) и нейтроны) электроны, их заряд и масса. Заряд ядра – важнейшая характеристика
атома. Изотопы. Электронная схема атома.
Развитие представлений о сложном строении атома. Состояние электронов в атоме.
Двойственная природа электрона. Атомная орбиталь и электронное облако. Форма орбиталей ( s,
p, d – орбитали ). Максимальное число электронов на энергетических уровнях и подуровнях.
Распределение электронов на энергетических уровнях и подуровнях в атомах элементов первых
четырех периодов. Электронная классификация элементов: s, p, d –семейства. Валентные
электроны s, p, d – элементов. Графическая схема строении электронных слоев атомов
(электронно-графическая формула).
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в
свете теории строения атома. Современная формулировка периодического закона. Физический
смысл номеров периода и группы. Причина периодичности изменения характеристик и свойств
атомов элементов и их соединений на примерах малых и больших периодов, главных подгрупп.
Физический смысл периодического закона. Общая характеристика элемента и свойств его
соединений на основе положения в ПС. Предсказание свойств веществ на основе периодического
закона. Значение периодического закона для развития науки и понимания научной картины мира
ТЕМА 2
Химическая связь ( 8 часов )
Ковалентная химическая связь, механизмы её образования: обменный и донорноакцкепторный. Полярная и неполярная ковалентная связь
Валентность и валентные возможности атома в свете теории строения атома. Основное и
возбужденное состояние атома. Степень окисления. Сравнение понятий «валентность» и «степень
окисления».
Количественные характеристики химической связи: энергия связи, длина связи. Свойства
ковалентной связи: насыщаемость, направленность. Сигма-связи и пи-связи.
Понятие о гибридизации атомных орбиталей. Виды гибридизации атомных орбиталей.
Зависимость пространственного строения молекул от вида гибридизации (линейная, треугольная
и тетраэдрическая форма молекул).
Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи. Сравнение свойств
ковалентной и ионной связей.
Водородная связь. Механизм образования водородной связи: электростатическое и донорноакцепторное взаимодействие. Сравнение свойствковалентной и водородной связи. Влияние
водородной связи на свойства веществ.
Повторение: Типы кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и
металлические.
Повторение: Металлическая связь, её особенности. Зависимость свойств веществ от типа
связи между частицами в кристаллах. Вещества молекулярного и немолекулярного строения
Демострации
1. Модели электронных облаков разной формы.
2. Модели молекул различной геометрической формы.
3. Модели кристаллических решеток, коллекция кристаллов.
4. Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения веществ с его свойствами (возгонка иода,
нагревание кварца, серы, поваренной соли).
5. Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д.И.Менделеева»
II. ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ
ТЕМА 3
Химические реакции и закономерности их протекания ( 8 часов )
Сущность химической реакции: разрыв связей в реагентах и образование связей в продуктах
реакции. Энергетика химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект
реакции. Термохимические уравнения.
Скорость реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Факторы, влияющие на скорость
реакции: природа реагирующих веществ, концентрация, температура (правило ВантГоффа).Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Энергия активации.
Катализаторы, Гомогенны и гетерогенный катализ. Роль катализаторов в природе и
интенсификации технологических процессов.
Обратимые и необратимые реакции. Понятие химического равновесия. Химическое
равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях. Факторы, влияющие на смещение равновесия
(концентрация реагентов, температура и давление). Принцип Ле-Шателье. Роль смещения
равновесия в увеличении выхода продукта реакции в химической промышленности.
Демонстрации
1. Экзо- и эндотермические реакции (гашение извести и разложение дихромата аммония).
2. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры (
взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами при разных концентрациях и
температурах).
3. Действие катализаторов и ингибиторов на скорость химической реакции.
4. Влияние площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ на скорость
химической реакции (взаимодействие гранул и порошка цинка или мела с соляной кислотой
одинаковой концентрации).
Лабораторный опыт № 1 Смещение химического равновесия при изменении концентрации
реагирующих веществ
Практическая работа № 1 Скорость химической реакции
Расчетные задачи
1. Определение скорости реакции по изменению концентрации реагирующих веществ.
2. Решение задач с использованием правила Вант-Гоффа.
ТЕМА 4
Растворы. Электролитическая диссоциация ( 5 часов )
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная
фаза. Классификация дисперсных систем. Гели, золи, понятие о коллоидах. Истинные растворы.
Образование растворов. Механизм и энергетика растворения. Химическое равновесие при
растворении. Растворимость веществ в воде. Насыщенный раствор. Влияние на растворимость
природы растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления.
Способы выражения состав растворов : массовая доля растворенного вещества, молярная
концентрация.
Повторение: Электролитическая диссоциация. Зависимость механизма диссоциации от
характера химических связей в электролитах. Слабые и сильные электролиты.
Повторение: Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный
показатель (рН) раствора. Индикаторы. Значение среды растворов для химических и
биологических процессов.
Повторение: Реакции ионного обмена в водном растворе. Условия протекания реакций:
выпадение осадка, выделение газа, образование слабого электролита.
Демонстрации
1. Образцы дисперсных систем с жидкой средой.
2. Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.
3. Эффект Тиндаля.
4. Получение насыщенного раствора.
5. Окраска индикатора в различных средах.
Лабораторный опыт № 2 Тепловые явления при растворении
Лабораторный опыт № 3 Реакции ионного обмена в растворе.
Расчетные задачи Расчет массовой доли растворенного вещества
ТЕМА 5
Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов ( 7 часов )
Повторение. Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и
восстановления. Восстановители и окислители. Окислительно-восстановительная двойственность.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса.
Окислительно-восстановительные реакции в природе, производственных процессах и
жизнедеятельности организмов.
Электролиз. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов с инертными
электродами. Применение электролиза в промышленности.
Коррозия металлов. Ущерб от коррозии. Виды коррозии (химическая и
электрохимическая). Способы защиты металлов от коррозии: легирование, антикоррозионные
покрытия (неметаллические, химические и металлические – анодные и катодные), протекторная
защита, ингибирование.
Демонстрации
1. Примеры окислительно-восстановительных реакций.
2. Электролиз растворов хлорида меди (II) и сульфата натрия или калия.
Лабораторный опыт № 4 Окислительно-восстановительные реакции.
Расчетные задачи Решение задач по теме «Электролиз»
III. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА
ТЕМА 6
Сложные неорганические вещества ( 10 часов )
Повторение: Классификация неорганических соединений. Обобщение свойств
неорганических соединений важнейших классов.
Оксиды. Классификация оксидов, Физические и химически свойства.
Гидроксиды:
• основания, их диссоциация и химические свойства;
• кислоты, их диссоциация и химические свойства;
• амфотерные гидроксиды, их химические свойства..
Соли:
• средние соли, их классификация и химические свойства;
• кислые соли, способы их получения, диссоциация, перевод кислых солей в средние;
• основные соли , их состав, номенклатура, способы получения, диссоциация, перевод основных
солей в средние;
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Гидролиз солей. Понятие о гидролизе. Гидролиз солей различных типов (исключая полный
гидролиз солей). Степень гидролиза. Влияние температуры и концентрации на степень гидролиза.
Смещение равновесия гидролиза.
Демонстрации
1. Реакции, характерные для основных, кислотных и амфотерных оксидов и гидроксидов.
2. Получение и свойства кислых, средних и основных солей.
3. Гидролиз солей различных типов.
Лабораторный опыт № 5 Распознавание оксидов.
Лабораторный опыт № 6 Распознавание катионов натрия, магния, цинка.
Лабораторный опыт № 7 Получение кислой соли.
Лабораторный опыт № 8 Получение основной соли.
Практическая работа № 2 Гидролиз солей
Расчетные задачи Решение задач по материалу темы.
ТЕМА 7
Простые вещества ( 9 часов )
Неметаллы. Общий обзор неметаллов. Положение элементов, образующих простые
вещества – неметаллы, в ПС. Особенности строения их атомов. Строение простых веществ –
неметаллов. Аллотропия. Способы получения неметаллов. Физические и химические свойства
неметаллов. Окислительно-восстановительная двойственность неметаллов. Окислительные
свойства: взаимодействие с металлами и водородом, неметаллами , атомы которых имеют более
низкое
значение
электроотрицательности,
некоторыми
сложными
веществами.
Восстановительные свойства: в реакциях с кислородом, фтором и оксидами (углерод, водород).
Реакция диспропорционирования: взаимодействие галогенов (кроме фтора) и серы со щелочами,
хлора и брома с водой. Роль неметаллов в природе и технике.
Металлы. Общий обзор металлов. Положение элементов, образующих простые вещества –
металлы, в ПС. Особенности строения их атомов. Нахождение металлов в природе и способы их
получения. Физические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.
химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами – неметаллами, со
сложными веществами: с водой, растворами щелочей и кислот, кислотами окислителями (азотная
и концентрированная серная), растворами солее.
Применение металлов, их сплавов и соединений в промышленности и современной технике.
Роль металлов в природе и жизни организмов.
Демонстрации
1. Модели кристаллических решеток иода, алмаза и графита.
2. Взаимодействие серы с кислородом, водородом и раствором щелочи.
3. Вытеснение менее активных галогенов из их соединений (галогенидов) более активными
галогенами.
4. Коллекция металлов с различными физическими свойствами.
5. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой.
6. Взаимодействие алюминия или цинка с растворами серной и азотной кислот.
Лабораторный опыт № 9 Взаимодействие металлов с растворами щелочей
Практическая работа № 3Получение, собирание и распознавание газов (кислород, водород,
углекислый газ).
Практическая работа № 4 Экспериментальные задачи по разделу «Вещества и их свойства»
Практическая работа № 5 Идентификация неорганических соединений.
Расчетные задачи Решение задач по материалам темы.
IV. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ И ЭКОЛОГИЯ
ТЕМА 8
Химическая технология. Охрана окружающей среды ( 9 часов )
Производство серной кислоты контактным способом: закономерности химических реакций,
выбор оптимальных условий их осуществления.
Общие научные принципы химического производства. Современные методы оптимизации
химических производств. Промышленное получении веществи охрана окружающей среды от
загрязнений. Необходимость экологической экспертизы новых технологий.
Охрана атмосферы. Состав атмосферы Земли. Озоновый щит Земли. Основные источники
загрязнения атмосферы. Изменение свойств атмосферы в результате её загрязнения: парниковый
эффект, кислотные дожди, фотохимический смог. Понятие о предельно допустимых
концентрациях (ПДК) вредных веществ. Охрана атмосферы от загрязнения.
Охрана гидросферы. Вода в природе. Вода – универсальный растворитель. Роль воды в
круговороте веществ в природе. Источники и виды загрязнения воды. Охрана водных ресурсов от
загрязнения.
Охрана почвы. Почва – основной источник обеспечения растений питательными
веществами. Источники и основные загрязнители почвы. Способы снижения загрязненности
почвы.
Экскурсия Предприятия по производству неорганических веществ
Демонстрации
1. Модель или схема производства серной кислоты.
2. Схемы круговорота в природе Кислорода, азота, серы, углерода, воды.
3. Схема безотходного производства.
4. Фильмы о загрязнении воздуха, воды и почвы.
5. Схема очистки воды (стадии подготовки питьевой воды).
Расчетные задачи Расчет выхода продукта реакции
ТЕМАТИЧЕСКОЕ И ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
учебного материала по курсу общей химии для общеобразовательных классов. 10 класс
по учебнику И.И.Новошинского, Н.С.Новошинской «ХИМИЯ» 10 класс базовый уровень
( 2 часа в неделю; всего 70 часов, из них 6 часов - резервное время )
дата
№
урока
п/п
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
№
Дом.
урока
Изучаемая тема
Демонстрации
Лабораторные опыты
задания
темы
I. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА ( 16 часов )
Тема 1 Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов в свете теории
строения атома ( 6 часов )
1
Атом – сложная частица
§1, Упр. 1-5
2
Характеристика состояния
Модели электронных облаков
§2, Упр. 1-3
электронов в атоме
разной формы
3
Электронная формула атома
Плакат со схемами и электронными
§3,Стр.10-13
формулами атомов водорода, гелия,
Упр.1
лития, бора, неона, натрия, аргона,
кальция, титана и железа
4
Электронно-графическая
Плакат со схемами и электронными
§3,Стр.13-15
формула атома
формулами атомов водорода, гелия,
Упр.2-4
лития, бора, неона, натрия, аргона,
кальция, титана и железа
5
Периодический закон и ПС
§4, Упр.1,2,4
химических элементов в свете
теории строения атома
6
Значение Период.закона для
Кинофильм «Жизнь и научная
§4,Упр.3
развития науки и понимания
деятельность Д.И.Менделеева
научной картины мира
(фрагмент)
ТЕМА 2 Химическая связь (10 часов )
1
Ковалентная связь
Плакат со схемами образования
§5,Упр.1-2
ковалентной связи.
2
Валентность и валентные
§6,Стр.28-30
возможности атомов
Упр.2
3
Валентность и степень
§6,Стр.30-31
окисления атомов элементов
Упр.1
4
Характеристики ковалентной
Плакат со схемами образования
§7,Упр.1-2
11
5
связи
Пространственное строение
(геометрия) молекул
12
6
Ионная связь
13
7
Водородная связь
14
8
Типы кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и
немолекулярного строения
15
9
16
17
18
19
20
сигма-связи и пи-связи.
1. Плакат со схемами образования
молекул линейной, треугольной и
тетраэдрической формы.
2. Модели молекул различной
геометрической формы.
Плакат со схемами образования
ионной связи
Плакат со схемами образования
водородной связи
1. Модели кристаллических
решеток, коллекция кристаллов.
2. Опыты, раскрывающие
взаимосвязь строения веществ с его
свойствами (возгонка иода;
нагревание кварца, серы и соли)
Итоговый урок. Обобщение
знаний по разделу «Строение
вещества»
10
Урок контроля знаний,
умений и навыков учащихся
по разделу «Строение вещества»
II ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ ( 20 часов)
Тема 3 Химические реакции и закономерности их протекания ( 8 часов )
1
Энергетика химических реакций 1. Гашение извести
(экзотермическая реакция)
2. Разложение дихромата аммония
(эндотермическая реакция)
2
Скорость химических реакций
3
Факторы, влияющие на скорость 1. Взаимодействие цинка с соляной
химических реакций
и уксусной кислотами при разных
концентрациях и температурах.
2. Взаимодействие гранул и
порошка цинка или мела с соляной
кислотой одинаковой концентрации
4
Катализ
Опыты, иллюстрирующие действие
катализаторов и ингибиторов на
§8
§9,Упр.1-2
§10,Упр.1-2
§11,Упр.1-3
§12Стр.4749,Упр.1-2
§12Упр.3
§13 Упр.1-4,
Стр.52-55
§13
Стр.56-59
скорость химической реакции
21
5
22
23
6
7
24
8
25
26
27
28
29
30
31
32
33
Практическое занятие № 1
Скорость химической реакции
Химическое равновесие
Химическое равновесие
(продолжение)
пр.р.№1
№ 1 Смещение хим.
равновесия при
изменении
концентрации
реагирующих веществ
Урок контроля знаний,
умений и навыков учащихся
по теме «Хим. реакции и
закономерности их протекания»
Тема 4 Растворы. Электролитическая диссоциация ( 5 часов
1
Дисперсные системы и их
1. Образцы дисперсных систем с
классификация
жидкой средой.
2.Образцы пищевых, косметических
биологических и медицинских
золей и гелей.
3. Эффект Тиндаля
2
Растворы
Получение насыщенного раствора
№ 2 Тепловые явления
поваренной соли или сахара.
при растворении
3
Концентрация растворов
4
Электролитическая диссоциация Окраска индикатора в различных
средах.
5
Реакции ионного обмена в
№ 3Реакции ионного
водных растворах
обмена в растворе
ТЕМА 5 Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов ( 7 часов )
1
ОкислительноПримеры окислительновосстановительные реакции
восстановительных реакций
2
Окислительно№ 4 Окислительновосстановительные реакции
восстановительные
(продолжении)
реакции
3
Электролиз расплава
электролита
4
Электролиз раствора
Электролиз растворов хлорида меди
электролита
и сульфата натрия или калия
§14
§14,Упр.1-3
§15,Упр.1-4
§16,Упр1-2
§17,Упр.1-3
§18 (§42-8кл
Стр.76-77
§18 Упр.2-3
Стр.77-80
§19,Упр.1-2
§19
§20Упр.1-2
Стр.86-88
§20,Упр.3,
Стр88-91
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
5
6
Коррозия металлов
Итоговый урок. Обобщение
знаний по разделу «Химические
процессы»
7
Урок контроля знаний,
умений и навыков учащихся
по разделу «Химические
процессы»
III, ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА (19 часов )
Тема 6 Сложные неорганические вещества ( 10 часов )
1
Основные оксиды и основания
Реакции, характерные для основных
оксидов и оснований
2
Кислотные оксиды и кислоты
Реакции, характерные для
кислотных оксидов и кислот
3
Амфотерные оксиды и
№ 5 Распознавание
гидроксиды
оксидов
№ 6 Распознавание
катионов натрия,
магния, цинка
4
Средние и кислые соли
№ 7 Получение кислых
солей
5
Основные соли
№ 8 Получение
основной соли
6
Гидролиз солей
Гидролиз солей различных типов
7
Гидролиз солей (продолжение)
8
Практическое занятие № 2
Гидролиз солей
9
Итоговый урок
§21
§22с.98-99
§23с102-104
§22с99-100
§23с104-106
§22с100-101
§23с106
§24,Упр.1-3
с.107-110
§24с110-111
§25,Упр.1-2
§25,Упр.3
10
Урок контроля знаний,
умений и навыков учащихся
по теме «Сложные
неорганические вещества»
ТЕМА 7 Простые вещества ( 9 часов )
1
Общая характеристика и
способы получения неметаллов
2
Свойства неметаллов
§26,Упр.1-5
1.Модели кристаллических решеток
§27,Упр.1-3,
иода, алмаза и графита.
2.Взаимодействие серы с
кислородом, водородом, раствором
щелочи
49
3
50
4
51
5
52
6
53
7
54
55
56
57
58
Практическое занятие № 3
Получение, собирание и
распознавание газов
Общая характеристика и
способы получения металлов
Свойства металлов
5,6
пр.р.№3
§28,Упр.1-5
1.Коллекция металлов с
различными физическими
свойствами.
2.Взаимодействие металлов с
неметаллами и водой.
Свойства металлов
(продолжение)
Практическое занятие № 4
Экспериментальные задачи по
разделу «Вещества и их
свойства»
8
Практическое занятие № 5
Идентификация неорганических
соединений
8
Урок контроля знаний,
умений и навыков учащихся
по разделу «Вещества и их
свойства»
IV. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ И ЭКОЛОГИЯ
ТЕМА 8 Химическая технология. Охрана окружающей среды ( 9 часов )
1
Производство серной кислоты
Модель или схема производства
контактным способом
серной кислоты.
2
Общие научные принципы
химического производства
3
Решение расчетных задач,
связанных с выходом продукта
реакции
§29,
с.131-134,
Упр. 1-2
№ 9 Взаимодействие
металлов с растворами
щелочей
§29, Упр.3-5
с.134-138,
пр.р.№4
пр.р.№5
§30,Упр.1-3,
с.139-143
§30, Упр.4,
с.143-144
§31
59
4
Охрана атмосферы
60
5
Охрана гидросферы
61
62
6
7
63
64
65-70
Охрана почвы
Обобщение материала по теме
«Хим. технология. Охрана
окружающей среды
8
Обобщение материала по
пройденному курсу хими
9
Урок контроля знаний,
умений и навыков учащихся
по пройденному курсу химии
Резервное время ( 6 часов)
1.Схемы круговорота в природе
кислорода, азота, серы, углерода.
2.Схема безотходного производства
3.Фильм, посвященный проблеме
загрязнения воздуха
1.Схема круговорота воды.
2.Фильм о загрязнении воды.
3. Схема очистки воды (стадии
подготовки питьевой воды
Фильм о загрязнении почвы
§32
§33,
с.154-157
§33
УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
по курсу общей химии для общеобразовательных классов. 10 класс
по учебнику И.И.Новошинского, Н.С.Новошинской «ХИМИЯ» 10 класс Базовый уровень
( 2 час в неделю; всего 70 часов, из них 6 часов - резервное время )
Дата
№
п/п
1
2
2
Название раздела и темы
I. Строение вещества
Тема 1.Строение атома. Периодический закон и
Периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева в свете теории строения атома
Тема 2. Химическая связь
II. Химические процессы
Тема 3. Химические реакции и закономерности
их протекания
Тема 4. Растворы. Электролитическая
диссоциация
Тема 5 Реакции с изменением степеней
окисления атомов химических элементов
III. Вещества и их свойства
Тема 6. Сложные неорганические вещества
Тема 7. Простые вещества
3
4
Кол-во
часов
16
6
Всего
Практические
занятия
Уроки контроля
знаний
10
№ 1 У-16
20
8
5
7
19
10
9
IV. Химическая технология и экология
Тема 8. Химическая технология.
Охрана окружающей среды
Резервное время
Лабораторные
работы
№ 1 У-23
№ 1 У-21
№ 2 У-26
№ 3 У-29
№ 4 У-31
№ 5,№ 6 У-39
№ 7 У- 40
№ 8 У-41
№ 9 У52
№ 2 У-24
№ 3 У-36
№ 2 У-44
№ 4 У—46
№ 3 У-49
№ 4 У-53
№ 5 У-54
№ 5 У-55
9
9
№ 6 У- 64
6
70
9
5
6
Рабочая программа по химии 11 класс
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Количество недельных часов 2 часа
Количество часов в год 68 часов
Уровень рабочей программы базовый
Классификация рабочей программы типовая
Цели и задачи учебного курса
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих
целей:
• освоение знаний о химической соответствующей естественнонаучной картины мира, о важнейших
химических понятиях, законах и теориях.
• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических
явлений и свойств веществ
роли химии в развитии современных технологий и получении новых
материалов;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников
информации, в том числе компьютерных;
• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов
в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Нормативными правовыми документами для составления рабочей программы являются:
* Федеральный компонент государственного образовательного стандарта, утвержденный
Приказом Минобразования РФ № 1089 от 05.03.2004;
* Базисный учебный план общеобразовательных учреждений Российской Федерации,
утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 09.03.2004;
* приказ Министерства образования и науки Российской Федерации № 241 от 20.08.2008 «О
внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для
образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования,
утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации № 1312 от 09.03.2004
«Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных планов для образовательных
учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;
* приказ Министерства образования и науки Российской Федерации № 889 от 30.08.2010 «О
внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для
образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования,
утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации № 1312 от 09.03.2004
«Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных планов для образовательных
учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;
* приказ Министерства образования Российской Федерации № 1994 от 03.06.2011«О внесении
изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных
учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные
приказом Министерства образования Российской Федерации от 9 марта 2004 г. N 1312»;
* приказ Министерства образования Российской Федерации № 74 от 01.02.2012 «О внесении
изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных
учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные
приказом Министерства образования Российской Федерации от 9 марта 2004 г. N 1312»;
* постановление Главного государственного санитарного врача Российской Федерации № 189
от 29.12.2010 «Об утверждении СанПин 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к
условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» (зарегистрировано в
Минюсте России 03.03.2011, регистрационный номер 19993).
* региональный базисный учебный план для образовательных учреждений Воронежской
области, реализующих государственные образовательные стандарты начального общего, основного
общего и среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом департамента
образования, науки и молодёжной политики Воронежской области от 27. 07. 2012 года № 760;
* Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в
образовательном процессе в образовательных
учреждениях, реализующих образовательные
программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2013/2014 учебный
год (приказ Минобрнауки России от 19.12.2012 № 1067 )
Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного
стандарта основного общего образования, с использованием авторской программы Новошинского
И.И., Новошинской Н.С., 2004 год и согласно перечня учебного оборудования для средней школы.
Химия (приказ МО РФ № 529 от 27.12.93 г.)
Рабочая программа по химии является составной частью образовательных программ МКОУ
Латненской поселковой СОШ для овладения обучающимися требований к уровню подготовки
обучающихся в соответствии с государственным образовательным стандартом
Формы организации образовательного процесса: традиционные уроки, проверочные работы,
лекции, тестовые работы, лабораторные работы, практические работы, практикум по решению задач,
обобщающие уроки.
Виды и формы контроля:
Виды: текущий, периодический (тематический), итоговый, самоконтроль.
Формы: устный и письменный, фронтальный и индивидуальный.
УМК:
• . Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 10 класс. Базовый уровень. Учебник для
общеобразовательных учреждений – М, : ООО «ТИД» Русское слово – РС», 2008.
• Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Программа. Тематическое и поурочное планирование к
учебнику Новошинского И.И., Новошинской Н.С. «Химия». для 10 класса общеобразовательных
учреждений. Базовый уровень. – М.ООО « ТИД «Русское слово – РС», 2008.
• .Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Сборник самостоятельных работы по химии. 10 класс. – М,:
Русское слово, 2007.
• .Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Типы химических задач и способы их решения. 8-11
классы. – М,: Русское слово, 2007.
• .Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Тетрадь для практических работ к учебникам
И.И.Новошинского, Н.С.Новошинской Химия. 10 класс. Органическая химия. 11класс. Базовый
уровень – Краснодар,: ОАО «Советская Кубань», 2007.
• Библиотека научно-методического журнала «Химия в школе» за 2000-2013 годы
Все пособия полностью соответствуют требованиям стандарта основного общего образования. Им
присвоен гриф « Допущено Министерством образования и науки Российской Федерации»
Требования к уровню подготовки выпускников
(общая химия)
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:
знать / понимать
• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные
атомная
и
молекулярная
массы,
ион,
аллотропия,
изотопы,
химическая
связь,
электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем,
вещества молекулярного и немолекулярного строения, раствор, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, тепловой эффект реакции, скорость
химической реакции, катализ, химическое равновесие;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, периодический закон, постоянства состава;
• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и
уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения.
уметь
• называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;
• определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в
соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений,
окислитель и восстановитель;
• характеризовать элементы малых периодов по их положению в Периодической системе
Д.И.Менделеева, общие химические свойства металлов, неметаллов, основные классы
неорганических соединений;
• объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи
(ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения
химического равновесия от различных факторов;
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (научно-популярные издания, компьютерные базы данных, ресурсы сети Интернет),
использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее
представления в различных формах;
• проводить расчеты на основе формул и уравнений реакций;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для;
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их
последствий;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые
организмы;
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ.
ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ УРОВЕНЬ. 11 класс. Общая химия
( 2 час в неделю; всего 68 часов, из них 4 часа – резервное время)
I. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
ТЕМА 1
Строение атома . Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева в свете теории строения атома
( 6 часов)
Повторение: Атом. Обобщение ранее полученных знаний об атоме. Состав атома: ядро
(протоны) и нейтроны) электроны, их заряд и масса. Заряд ядра – важнейшая характеристика атома.
Изотопы. Электронная схема атома.
Развитие представлений о сложном строении атома. Состояние электронов в атоме.
Двойственная природа электрона. Атомная орбиталь и электронное облако. Форма орбиталей ( s, p,
d – орбитали ). Максимальное число электронов на энергетических уровнях и подуровнях.
Распределение электронов на энергетических уровнях и подуровнях в атомах элементов первых
четырех периодов. Электронная классификация элементов: s, p, d –семейства. Валентные
электроны s, p, d – элементов. Графическая схема строении электронных слоев атомов (электроннографическая формула).
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в
свете теории строения атома. Современная формулировка периодического закона. Физический смысл
номеров периода и группы. Причина периодичности изменения характеристик и свойств атомов
элементов и их соединений на примерах малых и больших периодов, главных подгрупп. Физический
смысл периодического закона. Общая характеристика элемента и свойств его соединений на основе
положения в ПС. Предсказание свойств веществ на основе периодического закона. Значение
периодического закона для развития науки и понимания научной картины мира
ТЕМА 2
Химическая связь ( 8 часов )
Ковалентная химическая связь, механизмы её образования: обменный и донорноакцкепторный. Полярная и неполярная ковалентная связь
Валентность и валентные возможности атома в свете теории строения атома. Основное и
возбужденное состояние атома. Степень окисления. Сравнение понятий «валентность» и «степень
окисления».
Количественные характеристики химической связи: энергия связи, длина связи. Свойства
ковалентной связи: насыщаемость, направленность. Сигма-связи и пи-связи.
Понятие о гибридизации атомных орбиталей. Виды гибридизации атомных орбиталей.
Зависимость пространственного строения молекул от вида гибридизации (линейная, треугольная и
тетраэдрическая форма молекул).
Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи. Сравнение свойств
ковалентной и ионной связей.
Водородная связь. Механизм образования водородной связи: электростатическое и донорноакцепторное взаимодействие. Сравнение свойствковалентной и водородной связи. Влияние
водородной связи на свойства веществ.
Повторение: Типы кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и
металлические.
Повторение: Металлическая связь, её особенности. Зависимость свойств веществ от типа
связи между частицами в кристаллах. Вещества молекулярного и немолекулярного строения
Демострации
1. Модели электронных облаков разной формы.
2. Модели молекул различной геометрической формы.
3. Модели кристаллических решеток, коллекция кристаллов.
4. Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения веществ с его свойствами (возгонка иода, нагревание
кварца, серы, поваренной соли).
5. Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д.И.Менделеева»
II. ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ
ТЕМА 3
Химические реакции и закономерности их протекания ( 8 часов )
Сущность химической реакции: разрыв связей в реагентах и образование связей в продуктах
реакции. Энергетика химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект
реакции. Термохимические уравнения.
Скорость реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Факторы, влияющие на скорость
реакции: природа реагирующих веществ, концентрация, температура (правило Вант-Гоффа).Площадь
поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Энергия активации. Катализаторы, Гомогенны
и гетерогенный катализ. Роль катализаторов в природе и интенсификации технологических
процессов.
Обратимые и необратимые реакции. Понятие химического равновесия. Химическое
равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях. Факторы, влияющие на смещение равновесия
(концентрация реагентов, температура и давление). Принцип Ле-Шателье. Роль смещения
равновесия в увеличении выхода продукта реакции в химической промышленности.
Демонстрации
1. Экзо- и эндотермические реакции (гашение извести и разложение дихромата аммония).
2. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры (
взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами при разных концентрациях и температурах).
3. Действие катализаторов и ингибиторов на скорость химической реакции.
4. Влияние площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ на скорость химической
реакции (взаимодействие гранул и порошка цинка или мела с соляной кислотой одинаковой
концентрации).
Лабораторный опыт № 1 Смещение химического равновесия при изменении концентрации
реагирующих веществ
Практическая работа № 1 Скорость химической реакции
Расчетные задачи
1. Определение скорости реакции по изменению концентрации реагирующих веществ.
2. Решение задач с использованием правила Вант-Гоффа.
ТЕМА 4
Растворы. Электролитическая диссоциация ( 5 часов )
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная
фаза. Классификация дисперсных систем. Гели, золи, понятие о коллоидах. Истинные растворы.
Образование растворов. Механизм и энергетика растворения. Химическое равновесие при
растворении. Растворимость веществ в воде. Насыщенный раствор. Влияние на растворимость
природы растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления.
Способы выражения состав растворов : массовая доля растворенного вещества, молярная
концентрация.
Повторение: Электролитическая диссоциация. Зависимость механизма диссоциации от
характера химических связей в электролитах. Слабые и сильные электролиты.
Повторение: Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель
(рН) раствора. Индикаторы. Значение среды растворов для химических и биологических процессов.
Повторение: Реакции ионного обмена в водном растворе. Условия протекания реакций:
выпадение осадка, выделение газа, образование слабого электролита.
Демонстрации
1. Образцы дисперсных систем с жидкой средой.
2. Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.
3. Эффект Тиндаля.
4. Получение насыщенного раствора.
5. Окраска индикатора в различных средах.
Лабораторный опыт № 2 Тепловые явления при растворении
Лабораторный опыт № 3 Реакции ионного обмена в растворе.
Расчетные задачи Расчет массовой доли растворенного вещества
ТЕМА 5
Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов ( 7 часов )
Повторение. Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и
восстановления. Восстановители и окислители. Окислительно-восстановительная двойственность.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса.
Окислительно-восстановительные реакции в природе, производственных процессах и
жизнедеятельности организмов.
Электролиз. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов с инертными
электродами. Применение электролиза в промышленности.
Коррозия металлов. Ущерб от коррозии. Виды коррозии (химическая и электрохимическая).
Способы защиты металлов от коррозии: легирование, антикоррозионные покрытия
(неметаллические, химические и металлические – анодные и катодные), протекторная защита,
ингибирование.
Демонстрации
1. Примеры окислительно-восстановительных реакций.
2. Электролиз растворов хлорида меди (II) и сульфата натрия или калия.
Лабораторный опыт № 4 Окислительно-восстановительные реакции.
Расчетные задачи Решение задач по теме «Электролиз»
III. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА
ТЕМА 6
Сложные неорганические вещества ( 10 часов )
Повторение: Классификация неорганических соединений. Обобщение свойств
неорганических соединений важнейших классов.
Оксиды. Классификация оксидов, Физические и химически свойства.
Гидроксиды:
• основания, их диссоциация и химические свойства;
• кислоты, их диссоциация и химические свойства;
• амфотерные гидроксиды, их химические свойства..
Соли:
• средние соли, их классификация и химические свойства;
• кислые соли, способы их получения, диссоциация, перевод кислых солей в средние;
• основные соли , их состав, номенклатура, способы получения, диссоциация, перевод основных
солей в средние;
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Гидролиз солей. Понятие о гидролизе. Гидролиз солей различных типов (исключая полный
гидролиз солей). Степень гидролиза. Влияние температуры и концентрации на степень гидролиза.
Смещение равновесия гидролиза.
Демонстрации
1. Реакции, характерные для основных, кислотных и амфотерных оксидов и гидроксидов.
2. Получение и свойства кислых, средних и основных солей.
3. Гидролиз солей различных типов.
Лабораторный опыт № 5 Распознавание оксидов.
Лабораторный опыт № 6 Распознавание катионов натрия, магния, цинка.
Лабораторный опыт № 7 Получение кислой соли.
Лабораторный опыт № 8 Получение основной соли.
Практическая работа № 2 Гидролиз солей
Расчетные задачи Решение задач по материалу темы.
ТЕМА 7
Простые вещества ( 9 часов )
Неметаллы. Общий обзор неметаллов. Положение элементов, образующих простые вещества
– неметаллы, в ПС. Особенности строения их атомов. Строение простых веществ – неметаллов.
Аллотропия. Способы получения неметаллов. Физические и химические свойства неметаллов.
Окислительно-восстановительная
двойственность
неметаллов.
Окислительные
свойства:
взаимодействие с металлами и водородом, неметаллами , атомы которых имеют более низкое
значение электроотрицательности, некоторыми сложными веществами. Восстановительные
свойства: в реакциях с кислородом, фтором и оксидами (углерод, водород). Реакция
диспропорционирования: взаимодействие галогенов (кроме фтора) и серы со щелочами, хлора и
брома с водой. Роль неметаллов в природе и технике.
Металлы. Общий обзор металлов. Положение элементов, образующих простые вещества –
металлы, в ПС. Особенности строения их атомов. Нахождение металлов в природе и способы их
получения. Физические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.
химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами – неметаллами, со
сложными веществами: с водой, растворами щелочей и кислот, кислотами окислителями (азотная и
концентрированная серная), растворами солее.
Применение металлов, их сплавов и соединений в промышленности и современной технике.
Роль металлов в природе и жизни организмов.
Демонстрации
1. Модели кристаллических решеток иода, алмаза и графита.
2. Взаимодействие серы с кислородом, водородом и раствором щелочи.
3. Вытеснение менее активных галогенов из их соединений (галогенидов) более активными
галогенами.
4. Коллекция металлов с различными физическими свойствами.
5. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой.
6. Взаимодействие алюминия или цинка с растворами серной и азотной кислот.
Лабораторный опыт № 9 Взаимодействие металлов с растворами щелочей
Практическая работа № 3Получение, собирание и распознавание газов (кислород, водород,
углекислый газ).
Практическая работа № 4 Экспериментальные задачи по разделу «Вещества и их свойства»
Практическая работа № 5 Идентификация неорганических соединений.
Расчетные задачи Решение задач по материалам темы.
IV. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ И ЭКОЛОГИЯ
ТЕМА 8
Химическая технология. Охрана окружающей среды ( 9 часов )
Производство серной кислоты контактным способом: закономерности химических реакций,
выбор оптимальных условий их осуществления.
Общие научные принципы химического производства. Современные методы оптимизации
химических производств. Промышленное получении веществи охрана окружающей среды от
загрязнений. Необходимость экологической экспертизы новых технологий.
Охрана атмосферы. Состав атмосферы Земли. Озоновый щит Земли. Основные источники
загрязнения атмосферы. Изменение свойств атмосферы в результате её загрязнения: парниковый
эффект, кислотные дожди, фотохимический смог. Понятие о предельно допустимых концентрациях
(ПДК) вредных веществ. Охрана атмосферы от загрязнения.
Охрана гидросферы. Вода в природе. Вода – универсальный растворитель. Роль воды в
круговороте веществ в природе. Источники и виды загрязнения воды. Охрана водных ресурсов от
загрязнения.
Охрана почвы. Почва – основной источник обеспечения растений питательными веществами.
Источники и основные загрязнители почвы. Способы снижения загрязненности почвы.
Экскурсия Предприятия по производству неорганических веществ
Демонстрации
1. Модель или схема производства серной кислоты.
2. Схемы круговорота в природе Кислорода, азота, серы, углерода, воды.
3. Схема безотходного производства.
4. Фильмы о загрязнении воздуха, воды и почвы.
5. Схема очистки воды (стадии подготовки питьевой воды).
Расчетные задачи Расчет выхода продукта реакции
ТЕМАТИЧЕСКОЕ И ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
учебного материала по курсу общей химии для общеобразовательного класса 11 класс
по учебнику И.И.Новошинского, Н.С.Новошинской «ХИМИЯ» 10 класс базовый уровень
( 2 часа в неделю; всего 68 часов, из них 4 часа - резервное время )
дата
№
урока
п/п
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
№
Дом.
урока
Изучаемая тема
Демонстрации
Лабораторные опыты
задания
темы
I. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА ( 16 часов )
Тема 1 Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов в свете теории
строения атома ( 6 часов )
1
Атом – сложная частица
§1, Упр. 1-5
2
Характеристика состояния
Модели электронных облаков
§2, Упр. 1-3
электронов в атоме
разной формы
3
Электронная формула атома
Плакат со схемами и электронными
§3,Стр.10-13
формулами атомов водорода, гелия,
Упр.1
лития, бора, неона, натрия, аргона,
кальция, титана и железа
4
Электронно-графическая
Плакат со схемами и электронными
§3,Стр.13-15
формула атома
формулами атомов водорода, гелия,
Упр.2-4
лития, бора, неона, натрия, аргона,
кальция, титана и железа
5
Периодический закон и ПС
§4, Упр.1,2,4
химических элементов в свете
теории строения атома
6
Значение Период.закона для
Кинофильм «Жизнь и научная
§4,Упр.3
развития науки и понимания
деятельность Д.И.Менделеева
научной картины мира
(фрагмент)
ТЕМА 2 Химическая связь (10 часов )
1
Ковалентная связь
Плакат со схемами образования
§5,Упр.1-2
ковалентной связи.
2
Валентность и валентные
§6,Стр.28-30
возможности атомов
Упр.2
3
Валентность и степень
§6,Стр.30-31
окисления атомов элементов
Упр.1
4
Характеристики ковалентной
Плакат со схемами образования
§7,Упр.1-2
11
5
связи
Пространственное строение
(геометрия) молекул
12
6
Ионная связь
13
7
Водородная связь
14
8
Типы кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и
немолекулярного строения
15
9
16
17
18
19
20
сигма-связи и пи-связи.
1. Плакат со схемами образования
молекул линейной, треугольной и
тетраэдрической формы.
2. Модели молекул различной
геометрической формы.
Плакат со схемами образования
ионной связи
Плакат со схемами образования
водородной связи
1. Модели кристаллических
решеток, коллекция кристаллов.
2. Опыты, раскрывающие
взаимосвязь строения веществ с его
свойствами (возгонка иода;
нагревание кварца, серы и соли)
Итоговый урок. Обобщение
знаний по разделу «Строение
вещества»
10
Урок контроля знаний,
умений и навыков учащихся
по разделу «Строение вещества»
II ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ ( 20 часов)
Тема 3 Химические реакции и закономерности их протекания ( 8 часов )
1
Энергетика химических реакций 1. Гашение извести
(экзотермическая реакция)
2. Разложение дихромата аммония
(эндотермическая реакция)
2
Скорость химических реакций
3
Факторы, влияющие на скорость 1. Взаимодействие цинка с соляной
химических реакций
и уксусной кислотами при разных
концентрациях и температурах.
2. Взаимодействие гранул и
порошка цинка или мела с соляной
кислотой одинаковой концентрации
4
Катализ
Опыты, иллюстрирующие действие
катализаторов и ингибиторов на
§8
§9,Упр.1-2
§10,Упр.1-2
§11,Упр.1-3
§12Стр.4749,Упр.1-2
§12Упр.3
§13 Упр.1-4,
Стр.52-55
§13
Стр.56-59
скорость химической реакции
21
5
22
23
6
7
24
8
25
26
27
28
29
30
31
32
33
Практическое занятие № 1
Скорость химической реакции
Химическое равновесие
Химическое равновесие
(продолжение)
пр.р.№1
№ 1 Смещение хим.
равновесия при
изменении
концентрации
реагирующих веществ
Урок контроля знаний,
умений и навыков учащихся
по теме «Хим. реакции и
закономерности их протекания»
Тема 4 Растворы. Электролитическая диссоциация ( 5 часов
1
Дисперсные системы и их
1. Образцы дисперсных систем с
классификация
жидкой средой.
2.Образцы пищевых, косметических
биологических и медицинских
золей и гелей.
3. Эффект Тиндаля
2
Растворы
Получение насыщенного раствора
№ 2 Тепловые явления
поваренной соли или сахара.
при растворении
3
Концентрация растворов
4
Электролитическая диссоциация Окраска индикатора в различных
средах.
5
Реакции ионного обмена в
№ 3Реакции ионного
водных растворах
обмена в растворе
ТЕМА 5 Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов ( 7 часов )
1
ОкислительноПримеры окислительновосстановительные реакции
восстановительных реакций
2
Окислительно№ 4 Окислительновосстановительные реакции
восстановительные
(продолжении)
реакции
3
Электролиз расплава
электролита
4
Электролиз раствора
Электролиз растворов хлорида меди
электролита
и сульфата натрия или калия
§14
§14,Упр.1-3
§15,Упр.1-4
§16,Упр1-2
§17,Упр.1-3
§18 (§42-8кл
Стр.76-77
§18 Упр.2-3
Стр.77-80
§19,Упр.1-2
§19
§20Упр.1-2
Стр.86-88
§20,Упр.3,
Стр88-91
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
5
6
Коррозия металлов
Итоговый урок. Обобщение
знаний по разделу «Химические
процессы»
7
Урок контроля знаний,
умений и навыков учащихся
по разделу «Химические
процессы»
III, ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА (19 часов )
Тема 6 Сложные неорганические вещества ( 10 часов )
1
Основные оксиды и основания
Реакции, характерные для основных
оксидов и оснований
2
Кислотные оксиды и кислоты
Реакции, характерные для
кислотных оксидов и кислот
3
Амфотерные оксиды и
№ 5 Распознавание
гидроксиды
оксидов
№ 6 Распознавание
катионов натрия,
магния, цинка
4
Средние и кислые соли
№ 7 Получение кислых
солей
5
Основные соли
№ 8 Получение
основной соли
6
Гидролиз солей
Гидролиз солей различных типов
7
Гидролиз солей (продолжение)
8
Практическое занятие № 2
Гидролиз солей
9
Итоговый урок
§21
§22с.98-99
§23с102-104
§22с99-100
§23с104-106
§22с100-101
§23с106
§24,Упр.1-3
с.107-110
§24с110-111
§25,Упр.1-2
§25,Упр.3
10
Урок контроля знаний,
умений и навыков учащихся
по теме «Сложные
неорганические вещества»
ТЕМА 7 Простые вещества ( 9 часов )
1
Общая характеристика и
способы получения неметаллов
2
Свойства неметаллов
§26,Упр.1-5
1.Модели кристаллических решеток
§27,Упр.1-3,
иода, алмаза и графита.
2.Взаимодействие серы с
кислородом, водородом, раствором
щелочи
49
3
50
4
51
5
52
6
53
7
54
55
56
57
58
Практическое занятие № 3
Получение, собирание и
распознавание газов
Общая характеристика и
способы получения металлов
Свойства металлов
5,6
пр.р.№3
§28,Упр.1-5
1.Коллекция металлов с
различными физическими
свойствами.
2.Взаимодействие металлов с
неметаллами и водой.
Свойства металлов
(продолжение)
Практическое занятие № 4
Экспериментальные задачи по
разделу «Вещества и их
свойства»
8
Практическое занятие № 5
Идентификация неорганических
соединений
8
Урок контроля знаний,
умений и навыков учащихся
по разделу «Вещества и их
свойства»
IV. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ И ЭКОЛОГИЯ
ТЕМА 8 Химическая технология. Охрана окружающей среды ( 9 часов )
1
Производство серной кислоты
Модель или схема производства
контактным способом
серной кислоты.
2
Общие научные принципы
химического производства
3
Решение расчетных задач,
связанных с выходом продукта
реакции
§29,
с.131-134,
Упр. 1-2
№ 9 Взаимодействие
металлов с растворами
щелочей
§29, Упр.3-5
с.134-138,
пр.р.№4
пр.р.№5
§30,Упр.1-3,
с.139-143
§30, Упр.4,
с.143-144
§31
59
4
Охрана атмосферы
60
5
Охрана гидросферы
61
62
6
7
63
64
65-68
Охрана почвы
Обобщение материала по теме
«Хим. технология. Охрана
окружающей среды
8
Обобщение материала по
пройденному курсу хими
9
Урок контроля знаний,
умений и навыков учащихся
по пройденному курсу химии
Резервное время ( 4 часа )
1.Схемы круговорота в природе
кислорода, азота, серы, углерода.
2.Схема безотходного производства
3.Фильм, посвященный проблеме
загрязнения воздуха
1.Схема круговорота воды.
2.Фильм о загрязнении воды.
3. Схема очистки воды (стадии
подготовки питьевой воды
Фильм о загрязнении почвы
§32
§33,
с.154-157
§33
УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
по курсу общей химии для общеобразовательного класса . 11 класс
по учебнику И.И.Новошинского, Н.С.Новошинской «ХИМИЯ» 10 класс Базовый уровень
( 2 час в неделю; всего 68 часов, из них 4 часа - резервное время )
Дата
№
п/п
1
2
2
Название раздела и темы
I. Строение вещества
Тема 1.Строение атома. Периодический закон и
Периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева в свете теории строения атома
Тема 2. Химическая связь
II. Химические процессы
Тема 3. Химические реакции и закономерности
их протекания
Тема 4. Растворы. Электролитическая
диссоциация
Тема 5 Реакции с изменением степеней
окисления атомов химических элементов
III. Вещества и их свойства
Тема 6. Сложные неорганические вещества
Тема 7. Простые вещества
3
4
Кол-во
часов
16
6
Всего
Практические
занятия
Уроки контроля
знаний
10
№ 1 У-16
20
8
5
7
19
10
9
IV. Химическая технология и экология
Тема 8. Химическая технология.
Охрана окружающей среды
Резервное время
Лабораторные
работы
№ 1 У-23
№ 1 У-21
№ 2 У-26
№ 3 У-29
№ 4 У-31
№ 5,№ 6 У-39
№ 7 У- 40
№ 8 У-41
№ 9 У52
№ 2 У-24
№ 3 У-36
№ 2 У-44
№ 4 У—46
№ 3 У-49
№ 4 У-53
№ 5 У-54
№ 5 У-55
9
9
№ 6 У- 64
4
68
9
5
6