СПЕЦИФИКАЦИЯ диагностической работы по химии для 9 классов общеобразовательных организаций г. Москвы Диагностическая работа проводится в соответствии с Распоряжением Департамента образования города Москвы от 15 июля 2014 г. №164р. 13 ноября 2014 г. 1. Назначение диагностической работы Работа предназначена для определения уровня усвоения учащимися 9 классов предметного содержания курса химии основной школы, который изучается в 8 классе и в 9 классе на момент проведения диагностической работы, а также для оценивания уровня освоения основных видов учебной деятельности, формируемых на данном этапе изучения предмета. 2. Документы, определяющие содержание диагностической работы Содержание и основные характеристики диагностических материалов определяются на основе следующих документов: – Федеральный компонент государственного стандарта основного общего образования по химии (Приказ Минобразования и науки РФ от 05.03.2004 г. № 1089). – О сертификации качества педагогических тестовых материалов (Приказ Минобразования и науки РФ от 17.04.2000 г. № 1122). 3. Условия проведения диагностической работы, включая дополнительные материалы и оборудование При проведении диагностической работы предусматривается: 1) наличие у каждого ученика непрограммируемого калькулятора; Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева; таблицы растворимости солей, кислот и оснований в воде; электрохимического ряда напряжений металлов; 2) строгое соблюдение порядка организации и проведения независимой диагностики. Ответы учащиеся записывают в бланк тестирования. 4. Время выполнения диагностической работы На выполнение всей работы отводится 45 минут. 5. Содержание и структура диагностической работы Комплект содержит четыре варианта, разработанных в соответствии с планом, представленном в Приложении 1. Каждый вариант состоит из © 2014 Московский центр качества образования 13 заданий: 10 заданий с кратким ответом и 3 заданий с развёрнутым ответом. В каждом варианте представлены как задания базового уровня сложности, так и задания повышенного уровня сложности (до 30% заданий). Содержание диагностической работы охватывает основной учебный материал курса химии, изученный к моменту проведения диагностики в 9 классе. Распределение заданий по основным содержательным блокам учебного курса представлено в табл.1. Таблица 1 № Содержательные блоки Число п/п заданий 1 Вещество 5 2 Химическая реакция 5 3 Элементарные основы неорганической химии 2 4 Методы познания веществ и химических явлений. 1 Экспериментальные основы химии Распределение заданий по проверяемым умениям представлено в табл. 2. Таблица 2 № Блоки проверяемых умений Число п/п заданий 1 3 Знать/понимать важнейшие химические понятия 2 Уметь называть соединения изученных классов 1 неорганических веществ 3 3 Уметь определять/классифицировать степень окисления атомов, вид химической связи в соединении, принадлежность веществ к определённому классу соединений, химические реакции 4 Уметь составлять уравнения химических реакций 1 5 Уметь характеризовать химические свойства 1 основных классов неорганических веществ 6 Уметь объяснять физический смысл атомного 3 (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в Периодической системе Д.И. Менделеева, к которым элемент © 2014 Московский центр качества образования 7 принадлежит; закономерности изменения свойств элементов и образуемых ими оксидов; сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена вычислять массовую долю вещества в растворе 1 6. Система оценивания Задание с кратким ответом считается выполненным, если записанный ответ совпадает с верным ответом. Максимальный тестовый балл за задание с кратким ответом составляет 1 балл. Задание с развернутым ответом оценивается в соответствии с критериями оценивания. Максимальный балл за всю работу – 19 баллов. За выполнение диагностической работы учащиеся получают школьные отметки по пятибалльной шкале. В Приложении 1 приведен план диагностической работы. В Приложении 2 приведен демонстрационный диагностической работы по химии. © 2014 Московский центр качества образования вариант Приложение 1 План диагностической работы по химии в 9 классах ноябрь, 2014 г. Используются следующие условные обозначения: КО – задание с кратким ответом, РО – задание с развернутым ответом. № зад ани я Проверяемые элементы содержания 1 Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева 2 Группы и периоды Периодической системы Физический смысл порядкового номера химического элемента 3 Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель 4 Строение веществ. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная 5 Основные классы неорганических веществ Тип задан ия Уметь объяснять физический смысл КО Проверяемые умения атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в Периодической системе Д.И. Менделеева, к которым элемент принадлежит Знать/понимать характерные признаки важнейших химических понятий Знать/понимать характерные признаки важнейших химических понятий Уметь определять вид химической связи в соединениях КО КО КО Уметь называть соединения изученных классов неорганических веществ КО Уметь реакций по различным признакам: определять/классифицировать типы химических реакций числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии Знать/понимать характерные 7 Электролиты и неэлектролиты признаки важнейших химических понятий КО 6 Классификация химических © 2014 Московский центр качества образования КО 8 Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних) 9 Вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе С1 Степень окисления химических элементов Уметь составлять уравнения химических реакций КО Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе КО Уметь определять валентность и степень окисления элемента в соединении Уметь объяснять закономерности Закономерности изменения С2 изменения строения атомов, свойств свойств элементов и их соединений в связи с положением элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а в периодической системе также свойства образуемых ими химических элементов высших оксидов Д.И.Менделеева С3 Взаимосвязь различных классов Уметь характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ Химические свойства простых и неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей) сложных веществ Уметь объяснять сущность С4 Реакции ионного обмена и процесса электролитической условия их осуществления диссоциации и реакций ионного Химические свойства сложных обмена веществ © 2014 Московский центр качества образования РО РО РО РО Приложение 2. Демонстрационный вариант диагностической работы по ХИМИИ для учащихся 9 классов. Ответы на задания 1 – 9 запишите сначала в указанном месте в тексте, а затем в бланке тестирования справа от номера задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке по образцу, указанному в бланке. 1 Запишите название химического элемента, в ядре атома которого находится 20 протонов. Ответ: _______________________________________________ 2 3 Напишите пропущенное слово. Ряд химических элементов Периодической системы Д.И. Менделеева, начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся инертным газом, называется _____________________________________________ . Напишите пропущенное слово. На схеме изображено изменение степени окисления атома азота в ходе химической реакции: ®N0. N -3 ¾¾ В этой реакции атом азота является ________________________________. 4 Запишите название вида химической связи в веществе, образованном атомами элементов с порядковыми номерами 3 и 17. Ответ: ____________________________ 5 Запишите в таблицу под формулой вещества номер, под которым указано его название, выбрав его из нижеприведенного списка: Na2CO3 1) 2) 3) 4) Na2S гидроксид натрия сульфат натрия сульфид натрия карбонат натрия © 2014 Московский центр качества образования Ответ в виде двух цифр перенесите в бланк тестирования в той же последовательности без дополнительных символов. 6 Реакция протекает по уравнению: СаСO3 = СаO + СO2 – Q Какие из перечисленных характеристик соответствуют этой реакции? 1) экзотермическая 2) эндотермическая 3) обратимая 4) разложения 5) окислительно-восстановительная Запишите в ответе соответствующие цифры, не разделяя их запятой. Ответ: __________________ 7 Из предложенного списка: H2S(газ), N2O5, O2, LiOH выберите вещество, которое является электролитом. В ответе запишите его название. Ответ:____________________________________________________ 8 Запишите в таблицу под соответствующей формулой общее число молей ионов, образующихся при полной диссоциации 1 моль этого вещества. Na2CO3 НCl Ответ в виде двух цифр перенесите в бланк тестирования в той же последовательности без дополнительных символов. 9 15 г гидроксида натрия растворили в 150 г воды. Определите массовую долю (в процентах) вещества в полученном растворе. В ответе укажите только число (с точностью до целых). Ответ:___________________________ Не забудьте перенести все ответы на задания 1-9 в бланк тестирования. © 2014 Московский центр качества образования Ответы на задания С1-С4 запишите на обратной стороне бланка тестирования, сначала записав номер задания. Для заданий С2-С4 укажите всю последовательность решения. C1 Запишите в таблицу под формулой соответствующего соединения степень окисления атома хлора. Cl2O Cl2О3 Ответ в виде двух цифр с нужными знаками перенесите в бланк тестирования в той же последовательности без дополнительных символов. C2 Запишите уравнение реакции между высшими оксидами элементов, имеющих строение электронной оболочки 2,1 и 2,8,6 соответственно. C3 Дана схема превращений: Ca → X → Ca(OH)2 Определите вещество Х и составьте соответствующие указанным превращениям. C4 На практической работе учащиеся изучали условия протекания реакций ионного обмена. В отчёте свои наблюдения они изобразили в виде рисунка (см. рис.) Приведите пример веществ А и В, соответствующих данному наблюдению. Запишите уравнения реакций между растворами выбранных вами веществ в молекулярной и сокращенной ионной формах. уравнения р-р вещества А © 2014 Московский центр качества образования реакций, р-р вещества В Ответы и критерии оценивания к заданиям демонстрационного варианта по химии для 9 класса № задания Ответ 1 кальций <или> Са 2 период 3 восстановителем 4 ионная 5 43 6 24 7 гидроксид лития 8 32 9 9 Верное выполнение заданий 1–9 оценивается 1 баллом. C1 Запишите в таблицу под формулой соответствующего соединения степень окисления атома хлора. Cl2O Cl2О3 Ответ в виде двух цифр с нужными знаками перенесите в бланк тестирования в той же последовательности без дополнительных символов. Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл) 1) Записана степень окисления хлора в указанных Баллы соединениях: +1+3 Ответ правильный, включает все вышеназванные элементы Правильно определена степень окисления атома хлора только в одном из предложенных соединении ИЛИ Иные варианты ответа ИЛИ Ответ отсутствует Максимальный балл © 2014 Московский центр качества образования 1 0 1 C2 Запишите уравнение реакции между высшими оксидами элементов, имеющих строение электронной оболочки 2,1 и 2,8,6 соответственно. Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл) 1) Определены химические элементы, которым Баллы соответствуют модели строения электронной оболочки: Li и S 2) Составлены формулы высшего оксида лития и высшего оксида серы: Li2O и SO3 3) Составлено уравнение химической реакции: Li2O + SO3 = Li2SO4 Ответ правильный и полный 3 2 Правильно определены элементы и составлены формулы их высших оксидов. Ошибки допущены при составлении уравнения реакции 1 Правильно определены элементы, но ошибки допущены при составлении формул веществ, что привело к неправильному составлению уравнения реакции 0 Неправильно определены химические элементы, что привело к неправильному выполнению задания ИЛИ Ответ отсутствует Максимальный балл 3 © 2014 Московский центр качества образования C3 Дана схема превращений: Ca → X → Ca(OH)2 Определите вещество Х и составьте уравнения реакций, соответствующие указанным превращениям. Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл) Баллы Элементы ответа: 1) Определено вещество Х: CaO – оксид кальция 2) Составлено уравнение реакции получения оксида кальция: 2Ca + O2 = 2CaO 3) Составлено уравнение реакции получения гидроксида кальция: CaО + Н2O = Ca(OН)2 Ответ правильный и полный, включает все вышеназванные 3 элементы ответа 2 Правильно определено вещество Х. Ошибки допущены при составлении одного из уравнений реакций ИЛИ отсутствует 2-й или 3-й элемент ответа 1 Правильно определено вещество Х. Ошибки допущены при составлении каждого уравнения реакций ИЛИ отсутствует 2-й и 3-й элемент ответа 0 Неправильно определено вещество Х, что привело к неправильному выполнению задания ИЛИ Ответ отсутствует Максимальный балл 3 © 2014 Московский центр качества образования C4 На практической работе учащиеся изучали условия протекания реакций ионного обмена. В отчёте свои наблюдения они изобразили в виде рисунка (см. рис.) Приведите пример веществ А и В, соответствующих данному наблюдению. Запишите уравнения реакций между растворами выбранных вами веществ в молекулярной и сокращенной ионной формах. р-р вещества А р-р вещества В Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл) Баллы Элементы ответа: 1) Выбраны вещества А и В, реакция между растворами которых протекает с образованием осадка, например: CaCl2 и Na2CO3 2) Составлено уравнение реакции между выбранными веществами в молекулярной форме: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3) Составлено уравнение химической реакции в сокращённой ионной форме: Ca2+ + CO32- = CaCO3 Ответ правильный и полный, включает все вышеназванные 3 элементы ответа 2 Вещества выбраны верно, но допущены ошибки: ИЛИ при составлении уравнения реакции в молекулярной форме (или оно отсутствует), но уравнение в сокращенной ионной форме записано верно, ИЛИ при составлении уравнения реакции в сокращённой ионной форме (или оно отсутствует), но уравнение в молекулярной форме записано верно Вещества выбраны верно, но ошибки допущены при составлении 1 формул выбранных веществ, что привело к неправильному составлению уравнений реакции 0 Неправильно выбраны вещества, что привело к неправильному выполнению задания ИЛИ Ответ отсутствует Максимальный балл 3 © 2014 Московский центр качества образования