close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

Примечание. В изложенных выше правилах применяются;pdf

код для вставкиСкачать
1
Домашнее задание № 5 (обязательное задание). Сдать на проверку 20 мая 2014 на отдельных листах
Решение задачи должно быть прозрачным с необходимыми пояснениями и со всеми промежуточными расчетами. Решение типичных задач по данным вопросам приведено Н.Л.Глинка «Задачи и упражнения по общей химии» и других пособиях.
Химические формулы веществ можно посмотреть в справочной литературе. Пользоваться готовыми формулами пересчета концентрации ЗАПРЕЩАЕТСЯ
Вариант 1
(2 балла) Имеется два литра 0,01
моль/л раствора азотной кислоты в воде, который кроме того содержит 40
грамм нитрата алюминия.
1) Вычислить величину ионной силы
раствора
2) Вычислить величину коэффициента
активности ионов водорода
3) Вычислить величину активности ионов водорода
4) Вычислить pOH данного раствора
Вариант 2
(2 балла) В воде растворили 3,65 г хлороводорода и добавили 0,2 моль хлорида
железа (III). Объем раствора довели до
одного литра.
1) Вычислить величину ионной силы
раствора
2) Вычислить величину коэффициента
активности ионов водорода
3) Вычислить величину активности ионов водорода
4) Вычислить pH данного раствора
Вариант 3
(2 балла) 0,5 г серной кислоты растворили в воде и добавили 0,25 моль хлорида цинка. Объем раствора довели до
0,5 литра
1) Вычислить величину ионной силы
раствора
2) Вычислить величину коэффициента
активности ионов водорода
3) Вычислить величину активности ионов водорода
4) Вычислить pОH данного раствора
Вариант 4
(2 балла) В воде растворили 2,24 г гидроксида калия и 0,1 моль сульфата натрия. Объем раствора довели до двух
литров
1) Вычислить величину ионной силы
раствора
2) Вычислить величину коэффициента
активности ионов водорода
3) Вычислить величину активности ионов водорода
4) Вычислить pH данного раствора
Рассчитайте, при какой температуре
осмотическое давление раствора, содержащего в 100 мл раствора 7 г глицерина С3Н8О3, составит 1750 кПа.
Анилин C6H5NH2 массой 3,1 г растворен в эфире массой 40,2 г. Давление
пара эфира полученного раствора равно
813,9 кПа, а давление пара чистого эфира при той же температуре составляет
863,8 кПа. Рассчитайте молекулярную
массу эфира.
Сколько молей неэлектролита должен
содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление при 25 0С было
равно 2,47 кПа.
Давление водяного пара при 70 °С равно 31,173 кПа. Найдите понижение
давления пара воды над раствором
глюкозы с массовой долей 11,86 %.
Давление пара воды над раствором, содержащим 0,05 моль вещества в воде
массой 90 г, равно 52,47 кПа при 34 °С.
Чему равно давление пара воды над
чистой водой при этой температуре ?
Вычислите процентное содержание сахара С12Н22О11 в водном растворе, температура кристаллизации которого минус 0,41 °С.
Каким будет давление пара воды над
раствором при 65 °С, если он содержит
сахарозу массой 13,68 г в воде массой
90,00 г, а давление водяного пара при
той же температуре равно 25,0 кПа ?
Раствор, содержащий 8 г некоторого
вещества в 100 г диэтилового эфира,
кипит при 36,86 оС, тогда как чистый
эфир кипит при 35,60 оС. Определите
молекулярную массу растворенного
вещества. Эбуллиоскопическая постоянная диэтилового эфира = 1.824
(град*кг)/моль
Раствор, содержащий 5,4 г вещества- Вычислите осмотическое давление 25%
неэлектролита в 200 г воды, кипит при раствора сахара при 15˚С (плотность
3
100,78 °С. Вычислите молекулярную раствора=1,105 г/см ).
массу растворенного вещества.
Рассчитайте, при какой температуре
должен кристаллизоваться раствор, содержащий в 250 г воды 54 г глюкозы
C6H12O6.
Рассчитайте осмотическое давление
раствора, если к 100 мл 0,5 М/л водного
раствора сахарозы C12H22O11 добавлено
300 мл воды при 25 0С.
2
Каракулов Александр
Андреев Евгений
Пушин Никита
Радыгин Иван
Кайков Владислав
Макшаков Михаил
Вариант 5
(2 балла) Имеется два литра 0,03
моль/л раствора азотной кислоты в воде, который кроме того содержит 40
грамм сульфата натрия.
1) Вычислить величину ионной силы
раствора
2) Вычислить величину коэффициента
активности ионов водорода
3) Вычислить величину активности ионов водорода
4) Вычислить рH данного раствора
(1 балл) Раствор, в 100 мл которого находится 2,30 г вещества, обладает при
298 0К осмотическим давлением, равным 618,5 кПа. Определить молекулярную массу вещества.
Вариант 6
(2 балла) В воде растворили 3,65 г азотной кислоты и добавили 12 грамм хлорида железа (II). Объем раствора довели до
3-х литров.
1) Вычислить величину ионной силы
раствора
2) Вычислить величину коэффициента
активности ионов водорода
3) Вычислить величину активности ионов водорода
4) Вычислить pОH данного раствора
(1 балл) Вычислите осмотическое давление водного раствора при 25 °С, содержащего 171 г сахара C12H22O11 в 5 л
раствора.
Вариант 7
(2 балла) 0,5 г бромоводорода растворили в воде и добавили 0,5 моль хлорида кальция. Объем раствора довели до
1,5 литра
1) Вычислить величину ионной силы
раствора
2) Вычислить величину коэффициента
активности ионов водорода
3) Вычислить величину активности ионов водорода
4) Вычислить pH данного раствора
(1 балл) Сколько граммов сахара содержится в 250 мл раствора, осмотическое давление которого при 7 °С составляет 283,6 кПа ?
(1 балл) При 25 оС давление насыщенного пара воды составляет 3,166 кПа
(23,75 мм рт.ст.). Определите при той
же температуре давление насыщенного
пара над 5 % водным раствором карбамида CO(NH2)2.
(1 балл) Чему равно давление пара воды над раствором, содержащем глюкозу массой 27 г в 360 см3 воды ? Давление пара воды при той же температуре
равно 157,3 кПа.
(1 балл) При 0 °С давление пара эфира
(С2Н5)2О составляет 2465 Па. Найдите
для той же температуры давление пара
эфира над 10 %-ным раствором бензойной кислоты С6Н5СООН в эфире.
(1 балл) Какую массу мочевины
(NH2)2CO следует растворить в воде
массой 75 г, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,465 градуса ?
(1 балл) Раствор, содержащий неэлектролит массой 0,512 г в бензоле массой
100,0 г, кристаллизуется при 5,296 °С.
Температура кристаллизации бензола
равна 5,500 °С. Вычислите мольную
массу растворенного вещества. Криоскопическая постоянная бензола = 5,1
(1 балл) Вычислите массовую долю (%)
водного раствора сахара С12Н22О11,
зная, что температура кристаллизации
раствора равна минус 0,93 °С.
Вариант 8
(2 балла) В воде растворили 2,24 г гидроксида бария и 0,2 моль хлорида магния. Объем раствора довели до 2,5 литров
1) Вычислить величину ионной силы
раствора
2) Вычислить величину коэффициента
активности ионов водорода
3) Вычислить величину активности ионов водорода
4) Вычислить pОH данного раствора
(1 балл) Определите молекулярную
массу неэлектролита, если его навеска
массой 17,64 г была растворена в воде и
объем раствора доведен до 1000 см3.
Измеренное осмотическое давление
раствора оказалось равным 2,38·105 Па
при 20 °С.
(1 балл) Давление водяного пара при
70 0С равно 31.2 кПа. Давление пара
воды над раствором, содержащем в 100
г воды 3 г неэлектролита при той же
температуре, равно 31013 Па. Вычислите молекулярную массу растворенного вещества.
(1 балл) Вычислите температуру кристаллизации водного раствора мочевины (NH2)2CO, содержащего мочевину
массой 5 г в воде массой 150 г.
Юнусов Максим
Загуляев Алексей
(град*кг)/моль
Родыгин Александр
Данилов Дмитрий
Главатских Денис
Ишматова Диана
Кад
Вариант 9
(2 балла) Имеется 0,01 моль/л раствор
Вариант 10
(2 балла) В воде растворили 0,63 г
Вариант 11
(2 балла) 0,5 г фтороводорода раство-
Вариант 12
(2 балла) 20,5 г гидроксида лития рас-
3
уксуной кислоты в воде, который кроме
того содержит 40 грамм нитрата аммония. Объем раствора 0,3 литра.
1) Вычислить величину ионной силы
раствора
2) Вычислить величину коэффициента
активности ионов водорода
3) Вычислить величину активности ионов водорода
4) Вычислить pH данного раствора
азотной кислоты и добавили 0,2 моль
нитрата серебра. Объем раствора довели до 250 мл.
1) Вычислить величину ионной силы
раствора
2) Вычислить величину коэффициента
активности ионов водорода
3) Вычислить величину активности ионов водорода
4) Вычислить pОH данного раствора
рили в воде, и добавили 50 грамм фосфрата лития. Объем раствора довели до
одного литра.
1) Вычислить величину ионной силы
раствора
2) Вычислить величину коэффициента
активности ионов водорода
3) Вычислить величину активности ионов водорода
4) Вычислить pОH данного раствора
творили в воде, и добавили 1,25 моль
бромида кальция. Объем раствора довели до 500 мл.
1) Вычислить величину ионной силы
раствора
2) Вычислить величину коэффициента
активности ионов водорода
3) Вычислить величину активности ионов водорода
4) Вычислить pH данного раствора
(1 балл) Сколько граммов сахара содержится в 250 мл раствора, осмотическое давление которого при 7 °С составляет 283,6 кПа ?
(1 балл) Сколько молекул растворенного вещества содержится в 1 мл раствора, осмотическое давление которого
при 54°С составляет 6065 кПа ?
(1 балл) Осмотическое давление раствора мочевины (NН2)2СО при 0 °С
равно 6,8·105 Па. Найдите ее массу в 1
дм3 раствора.
(1 балл) Неэлектролит массой 11,5 г
содержится в 250 см3 раствора. Осмотическое давление этого раствора при
17 °С равно 12,04·105 Па. Определите
молярную массу неэлектролита.
(1 балл) Давление пара воды при 25°С
составляет 3167 Па. Вычислите для той
же температуры давление пара воды
над раствором в 450 г которого содержится 90 г глюкозы.
(1 балл) При 0 °С давление пара эфира
(С2Н5)2О составляет 2465 Па. Найдите
для той же температуры давление пара
эфира над 5 %-ным раствором анилина
С6Н5NН2 в эфире
(1 балл) Навеска вещества массой 12,42
г растворена в 500 см3 воды. Давление
пара воды над полученным раствором
при 20 оС равно 3732,7 Па. Давление
пара воды при той же температуре равно 3742 Па. Рассчитайте мольную массу растворенного вещества.
(1 балл) Рассчитайте давление насыщенного пара над раствором, содержащим 3 г глюкозы в 50 г воды при 70 0С,
если давление насыщенного пара воды
в этих условиях 31.2 кПа.
(1 балл) Раствор, содержащий камфору
C10H16O массой 3,04 г в бензоле массой
100,00 г, кипит при 80,714 °С. Температура кипения бензола 80,200 °С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола. Эбуллиоскопическая постоянная бензола = 2,61 (град*кг)/моль
(1 балл) Вычислите массовую долю (%)
глицерина С3Н8О3 в водном растворе,
зная, что этот раствор кипит при 100,39
°С.
(1 балл) Вычислите мольную массу
неэлектролита, зная, что раствор, содержащий этот неэлектролит массой
2,25 г в воде массой 250,00 г, кристаллизуется при температуре минус 0,279
°С.
(1 балл) Сколько мочевины (NH2)2CO
следует растворить в воде массой 250 г,
чтобы температура кипения повысилась
на 0,26 градуса ?
Телегин Евгений
Десятков Илья
Кузнецов Вадим
Кожевников Григорий
Габдрахманов Марат
Коновалов Дмитрий
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа