close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

код для вставкиСкачать
Рабочая программа по химии
8 класс
(68 часов, 2 часа в неделю)
Программа: Программы для общеобразовательных школ,
гимназий, лицеев. Химия 8-11- М. «Дрофа», 2008 год
Рабочие программы по курсу химии8-11 классы (базовый
уровень)Волгоград, изд. «Учитель», 2011г.
Учебник: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман Химия — неорганическая
химия, органическая химия, 8 класс (учебник для
общеобразовательных учреждений), Москва
«Просвещение»2010год
Утверждаю:
Директор МБОУ «Гимназия»
Приказ №
Дата
Содержание
Л.В. Петрикова
1.Пояснительная записка.
2.Общая характеристика учебного предмета.
3.Описание места учебного предмета в учебном плане.
4.Личностные метапредметные и предметные результаты
освоения предмета- система контроля.
5.Содержание учебного курса.
6.Тематическое планирование.
7.Описание учебно-методического материала и техническое
обеспечение образовательного процесса.
8.Планируемые результаты.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом
государственного стандарта основного общего образования, одобренным совместным
решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и
утвержденным приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. № 1089 и примерной программы
основного общего образования (письмо Департамента государственной политики в
образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263).
За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений (автор Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом
образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ,
опубликованная издательством «Просвещение» в 2008 году (Гара Н.Н. Программы
общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.).
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени
полного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы
по химии.
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,
химической символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений
химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения
знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных
компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред
здоровью человека и окружающей среде.
Общая характеристика учебного предмета
Весь теоретический материал курса химии для основной школы структуирован по
шести блокам: Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные
основы химии; Вещество; Химическая реакция; Элементарные основы неорганической
химии; Первоначальные представления об органических веществах; Химия и
жизнь. Содержание этих учебных блоков в авторских программах направлено на достижение
целей химического образования.
В курсе 8 класса учащиеся знакомятся с первоначальными понятиями: атом, молекула,
простое и сложное вещество, физические и химические явления, валентность;
закладываются простейшие навыки в написании знаков химических элементов, химических
формул простых и сложных веществ, составлении несложных уравнений химических
реакций; даются понятия о некоторых химических законах: атомно – молекулярном учении,
законе постоянства состава, законе сохранения массы вещества; на примере кислорода и
водорода углубляются сведения об элементе и веществе. Учащиеся изучают классификацию
простых и сложных веществ, свойства воды, оксидов, кислот, оснований, солей; закрепляют
практические навыки, необходимые при выполнении практических и лабораторных работ.
Изучаются структура периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева,
периодический закон, виды химической связи.
При составлении рабочей программы использовался учебно-методический комплект:
для учителя:
1.
Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: Пособие для учителя. – М.:
Просвещение, 2008. – 11 с.
2.
Брейгер Л.М. Химия. 9 класс: контрольные и самостоятельные работы,
тесты /Л.М.Брейгер. – Волгоград: Учитель, 2006
3.
Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.:
Просвещение, 2008. -56с.
4.
Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы /
Н.Н.Гара. – Дрофа, 2004.
для учащихся:
1.
Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл.
общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.:
Просвещение, 2008.-176с.
2.
Решение задач по химии. Справочник школьника( Е.В. Шипуло,
Л.Б.Кузнецова. -М. Филологическое общество «Слово», 1999,-468с.
3.Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы (
И.Г.Хомченко,-2 изд., испр. и дополн.-М., ООО «Изд. Новая волна» Издатель
Умеренков,-2003, -214с.
Преобладающими формами текущего контроля знаний, умений и навыков являются
самостоятельные и контрольные работы, различные тестовые формы контроля.
При организации учебного процесса используются следующие формы: уроки
изучения новых знаний, уроки закрепления знаний, комбинированные уроки, уроки
обобщения и систематизации знаний, уроки контроля, практические работы, а также
сочетание указанных форм.
Демонстрации:
1.
Демонстрация реакций, характеризующих химические свойства кислорода:
горение в кислороде фосфора, серы, углерода, железа
2.
Определение состава воздуха.
3.
Получение, собирание и распознавание водорода.
4.
Взаимодействие водорода с оксидом меди (II), горение водорода
5.
Демонстрация реакций, характеризующих химические свойства воды:
взаимодействие воды с кислотными и основными оксидами, с активными металлами.
Место предмета в учебном плане.
Согласно базисному плану химия проводится 2 раза в неделю, то есть 68 часов в год.(
включая практические и контрольные работы) Тематика и количество лабораторных и
практических работ соответствует Примерной программе по химии основного и общего
образования (базовый уровень)
Учёт межпредметных связей в преподавании неорганической химии позволяет
более рационально использовать изучение нового материала путём устранения дублирования
между новым и уже изученным содержанием. Межпредметные связи прослеживаются как
вертикальные (между ступенями образования), так и горизонтальные( на одной ступени
обучения) между химией и другими курсами.
Курс неорганической химии 8 класса опирается в большей степени на знание курса алгебры,
физики, биологии, частично истории и географии. Перечисленные науки дают для химии
следующие понятия:
Алгебра:
Расчётные задачи( вычисление масс по формулам, массовой доли), составление формул по
валентности, вычисления по химическим уравнениям массы и кол-ва одного из продуктов
реакций- изучение данных тем предполагает наличие математических знаний у учащихся.
Физика:
Предмет химии. Вещества и их свойства. Закон Авогадро. Закон сохранения массы веществ.
Физические свойства веществ. Тепловой эффект реакций. Молекулы и атомы.
Кристаллические решётки.
Биология:
Физические и химические явления. Химическое загрязнение окружающей среды. Круговорот
кислорода и воды в природе. Растворы.
География:
Чистые вещества и смеси. Круговорот воды в природе.
История:
Вклад учёных разных стран в становление химии как науки.
Личностные метапредметные и предметные результаты освоения предмета.
Личностные:
-осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и
объяснимости на основе достижений науки,
-постепенно выстраивать собственное мировоззрение,
-осознавать потребность и готовность к самообразованию,
-оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения
здоровья.
Метапредметные:
А)Регулятивные УУД::
Самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель
учебной деятельности, выбирать тему проекта.
Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из
предложенных
и искать самостоятельно средства достижения цели.
Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения
проекта).
Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки
самостоятельно. В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выбранные
критерии.
Б)Познавательные УУД:
Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять
причины и следствия простых явлений.
Осуществлять сравнение, сериацию и классификацию, самостоятельно выбирая
основания и критерии для указанных логических операций; строить классификацию на
основе дихотомического деления (на основе отрицания).
Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных
связей.
Создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.
Составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).
Преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).
Вычитывать все уровни текстовой информации.
Уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск
информации, анализировать и оценивать еѐ достоверность.
В)КоммуникативныеУУД:
Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие
цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).
Предметные
1-я линия развития
–осознание роли веществ:
-определять роль различных веществ в природе и технике;
-объяснять роль веществ в их круговороте.
2-я линия развития
–рассмотрение
химических процессов:
-приводить примеры химических процессов в природе;
-находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов
и их различиях.
3-я линия развития
–использование химических знаний в быту:
–объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.
4-я линия развития
–объяснять мир с точки зрения химии:
–перечислять отличительные свойства химических веществ;
–различать основные химические процессы;
-определять основные классы неорганических веществ;
-понимать смыслхимических терминов.
5-я линия развития
–овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:
-характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент,
измерение) и их роль в познании природы;
-проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.
6-я линия развития
–умение оценивать поведение человека с точки зрения химической
безопасности по отношению к человеку и природе:
-использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических
препаратов
–различать опасные и безопасные вещества.
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОГО КУРСА
8 КЛАСС
Тема 1. Первоначальные химические понятия (18-19 ч)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества
и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание. Физические и
химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия
возникновения и течения химических реакций. Атомы и молекулы. Вещества молекулярного
и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и
сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов,
химические формулы. Закон постоянства состава вещества. Атомная единица массы.
Относительная атомная и молекулярная массы. Количества вещества, моль. Молярная
масса. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по
формулам их соединений.
Составление химических формул по валентности. Атомно – молекулярное учение. Закон
сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по
числу и составу исходных и полученных веществ.
Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки
веществ: кристаллизация, дистилляция0 хроматография. Опыты, подтверждающие закон
сохранения массы веществ. Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель
молярного объема газов.
Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.
Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений.
Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного
карбоната меди. Реакция замещения меди железом.
Практические работы.
*Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.
*Ознакомление с лабораторным оборудованием
*Очистка загрязненной поваренной соли
Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей
формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям
массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих
или получающихся в реакции веществ.
Тема 2. Кислород (5 часов)
Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение,
применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав.
Защита атмосферного воздуха от загрязнений. Медленное окисление. Тепловой эффект
химических реакций.
Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды.
Определение состава воздуха.
Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.
Практическая работа. Получение и свойства кислорода.
Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.
Тема 3. Водород (3 ч)
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение,
применение. Водород – восстановитель.
Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту,
горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие
водорода с оксидом меди (2).
Тема 4. Растворы. Вода (6-7 ч)
Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли
растворенного вещества.
Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Вода в природе и способы ее
очистки.
Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе.
Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.
Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей
растворенного вещества.
Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.
Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора
определенной концентрации.
Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9-10 ч)
Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и
химические свойства. Получение. Применение. Основания. Классификация. Номенклатура.
Физические и химические свойства. Получение. Применение. Реакция нейтрализации.
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства.
Вытеснительный ряд металлов Н.Н.Бекетова. Применение.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы
получения солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация
щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы
неорганических соединений.
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева. Строение атома (7 ч)
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных
элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая таблица химических
элементов. Группы и периоды.
Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.
Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных
оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.
Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
Тема 7. Строение вещества. Химическая связь (9 ч)
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи:
ковалентная неполярная и ковалентная полярная. Валентность элементов в свете электронной
теории. Степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.
Окислительно-восстановительные реакции.
Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные
вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных
соединений. Сопоставление физико – химических свойств соединений с ковалентной и
ионной связью.
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные
отношения газов при химических реакциях.
Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях. Вычисления по
химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции
по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную
долю примесей.
Тема 9. Галогены (6-7 ч)
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и
химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.
Сравнительная характеристика галогенов.
Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими
свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и
иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений. Получение соляной
кислоты и изучение ее свойств.
Календарно-тематическое планирование по химии в 8 классе
 2 часа в неделю, всего за год 68- 70 часов.
 Программа для общеобразовательных школ, гимназий, лицеев. Химия 8- 11 класс,
М.»Дрофа», 2008.
 Рабочие программы по курсу химии 8-11 классы( к учебникам Г.Е.Рудзитиса,Ф.Г.
Фельдмана) базовый уровень
 Основной учебник: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия» 8 класс,
изд. «Просвещение», Москва, 2008 год.
 Альтернативный учебник: О.С. Габриелян «Химия» 8 класс,
изд. «Дрофа», Москва, 2008 год.
Работы
I полугодие
II полугодие
Всего за год
Контрольные
1-2
3
4-5
Практические
4
2
6
Тема урока
№
у
11.
2.2
3.3
44.
5.5
66.
7.7
8.8
99
110.
111
112
113
114(2
часа)
115
11617
118
119
220
221
222
Домашнее задание
Техника безопасности в кабинете химии. Предмет химии.
Вещества и их свойства.
Инструктаж по ТБ. ПР №1 «Правила ТБ при работе в
химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным
оборудованием»
Чистые вещества и смеси. Разделение смесей.
ПР №2 «Очистка загрязненной поваренной соли»
Явления физические и химические.
Условия возникновения и течения химических реакций.
Признаки химических реакций.
Атомы и молекулы. Строение вещества, Основные
положения атомно-молекулярного учения.
Простые и сложные вещества
Химический элемент, формы его существования. Знаки
хим.элементов. Относительная атомная масса.
Закон постоянства состава вещества.
Химические формулы. Относительная молекулярная масса.
Что показывает химический знак, химическая формула.
Расчёты по химическим формулам.
Валентность химических элементов. Определение
валентности элементов по формуле, составление формул по
валентности.
Составление формул по валентности
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
Расстановка коэффициентов в уравнениях реакций.
Типы химических реакций.
Количество вещества. Моль – мера количества вещества.
Молярная масса. Молярный объём газов. Постоянная
Авогадро.
Расчёты по химическим уравнениям. Решение типовых
задач.
Обобщение и систематизация знаний по теме
«Первоначальные химические понятия»
Контрольная работа №1 «Первоначальные химические
понятия»
Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе,
получение.
Свойства кислорода.
§1,записи в тетради.
Записи в тетради
§2, записи в тетради
в.6-9 с.12
§3,записи в тетради
в.10-13 с.13
§4,записи в тетради
в.1-10 с.25
§5,записи в тетради
в.11-13 с.25
§6,записи в тетради
в 14-15 с.25
§9, в. 1-3 с. 31
§10, в.4-9,11,12 с.31-32
§ 10, с.26-27,
в.10-12 с.28
§§ 11,12 упр.1-7, зад 1-2
с.37
П.11-12
§§ 14,15
§ 16 упр.5-6 с.47
§ 17 (1 часть), воп. 7-10,
зад.1,2
§ 17 (2 часть) с. 40-41
§§ 1-17
§§ 18,19
§ 20 в.4-7 с.60, задачи 1,2 с.
222
223
224
225
326
22728.
329.
330
331
332
Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.
Воздух и его свойства. Горение веществ на воздухе и в
кислороде.
Тепловой эффект химических реакций. Термохимические
уравнения.
Практическая работа № 3 «Получение и свойства
кислорода»
Общая характеристика водорода, получение.
Свойства и применение водорода.
Практическая работа №4-получение водорода
Вода – растворитель. Растворы. Определение массовой доли
растворённого вещества.
Вода: состав, физические, химические свойства,
применение.
Практическая работа № 5. «Приготовление раствора соли
определённой % концентрации»
Обобщение знаний по темам: «Кислород, вода, водород,
растворы»
60
§ 21, воп.8-12,зад 3.
§ 22, воп. 5-10
§ 23 в. 11-13 с. 69
задачи 1,2 практ.раб. № 3
§§ 25,26 упр.1-5 с.76
§27 упр. 6-11 с.77
§28, вопр. 1-6 с. 81
задачи 1-4
§29, вопр.1- 7, задача 1,с. 88
Практ. раб. № 4 с.88
Повторить темы, записи в
тетради
333
334
335.
436(1
-2
урока
)
337
438
439
440
44142
44344
545
546
44749
550
55153
654
Контрольная работа№2 «Водород, кислород, вода,
растворы»
Оксиды: состав, классификация, свойства, получение,
применение.
Основания: состав, классификация, свойства, получение,
применение.
Кислоты: состав, классификация, номенклатура, свойства,
получение, применение.
§30, упр.1-7 с. 92, зад. 1,2 .
§31, упр. 1-9 с.96,зад.1-4.
§ 32, упр.1-9 с. 104, зад. 1-2
Соли: состав, названия, способы получения.
Генетическая связь между классами неорганических
веществ.
Контрольная работа №3 «Важнейшие классы
неорганических веществ»
Классификация химических элементов.
Строение периодической системы
Д.И. Менделеева. Периодический закон
Строение атома. Изотопы.
§ 33, упр.1-10 с. 111
Табл. 15,
упр. 10 (а-е) с.112
-
Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.
Менделеева.
Электроотрицательность химических элементов.
Основные типы химической связи.
§§ 38,39 доклады,
сообщения.
§ 40, воп.1
§ 41, воп.2-7
Кристаллические решётки.
Степень окисления. Правила вычисления степени окисления
элементов.
Контрольная работа №2 «Строение атома. Периодический
закон, периодическая система элементов Д.И. Менделеева,
§ 42
§ 43 упр.5-8 с.152
§ 34, воп.1-3, с.122
§ 35,36
§ 37
-
655
65556
557
658
659
660
661
663
664
Химическая связь»
Закон Авогадро
Объемные отношения газов при химических реакциях.
Положение галогенов в периодической системе и строение
их атомов.
Хлор
Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.
Соляная кислота, её соли
Сравнительная характеристика галогенов
Контрольная работа № 5 «обобщение за весь курс химии».
Анализ контрольной работы, коррекция знаний , работа над
ошибками.
§ 44 упр.5-8 с.152
§ 45 упр.1-4 с.153
§ 46 упр.5-8 с.152
§ 47 упр.4-9 с.164
§ 48,49 упр.3-5 с.169
§ 50 упр.1-6 с.172
Стр. 153.
-
Учебно- методические и технические средства обучения
Печатные таблицы по химии
1.Признаки и условия химических реакций
2.Способы разделения смесей
3.Распространение химических элементов
4.Составление формул солей
5.Химические знаки и атомные массы
6.Генетическая связь между неорганическими веществами
7.Химические знаки и формулы
8.Физическая величина, выражения порций вещества.
9.вещества молекулярного и немолекулярного строения.
10.Воздух, кислород, горение.
11.Формы существования элементов.
12.Строение пламени.
13.Типы химических реакций.
14Кристаллические решётки
15.Составление формул по валентности
16.Моль- единица количества вещества.
17.Оксиды, основания, кислоты.
18.Таблицы по правилам техники безопасности.
19 Портреты учёных
Стенды:
1.Периодическая таблица
2.Элекрохимический ряд напряжений
Технические средства обучения:
1.Компьютер
2.Проектор
3.Экран проекционный
Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование:
1.приборы, комплекты лабораторной посуды, весы, воронки, палочки, штативы, хим.
стаканы, колбы, спиртовки, цилиндры, фильтровальная бумага, фарфоровые чашечки ,
газоотводные трубки и т.д.
2.реактивы и материалы
Натуральные объекты:
1.Коллекции нефти, каменного угля, продуктов переработки, металлов, сплавов.
2.Образцы:
-соли разных кислот
Презентации по темам к урокам (папка –раб. стол Химия)



Планируемые результаты:
В результате изучения химии в 8 классе ученик должен
знать / понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ
и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция,
классификация реакций, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь
*называть: химические элементы, соединения изученных классов;
*объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.
Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп;;
*характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения
в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между
составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов
неорганических веществ;
*определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному
классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в
соединениях, тип химической связи в соединениях.
*составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения
атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения
химических реакций;
*обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
*распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы
кислот и щелочей.
*вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему
или массе реагентов или продуктов реакции;
*использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического
загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о
веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа