close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

код для вставкиСкачать
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Сивинская средняя общеобразовательная школа»
РАССМОТРЕНО
на заседании ШМО
протокол № 1__ от_____
СОГЛАСОВАНО
Зам. директора по УВР
_______/__________/
«___» _______________
УТВЕРЖДАЮ
Директор
МБОУ «Сивинская СОШ»
____________/_О.А.Русецких
«____» ________________
Рабочая программа
по химии
______________________________________________________________
(полное наименование предмета)
11а,11б класс
___________________________________
(класс)
на 2014-2015 учебный год
Составитель:
Базарова Людмила Сергеевна
Учитель химии высшей
квалификационной категории
Пояснительная записка
Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента
государственного Стандарта среднего (полного) общего образования по химии
(базовый уровень), использована программа курса химии для базового изучения химии
в X – XI классах общеобразовательных учреждений автор: О.С. Габриелян , «Химия.
11класс.»
Основное содержание курса химии 11 класса составляют современные
представления о строении веществ и химическом процессе; обобщение о классах
органических и неорганических соединений и их свойствах.
Программа разработана на основе концентрического подхода к
структурированию учебного материала. В основу программы положен принцип
развивающего обучения. Программа опирается на материал химии, изученный в 8–9, 10
классах, поэтому некоторые темы курса химии рассматриваются повторно, но уже на
более высоком теоретическом уровне.
Реализация принципа развивающего обучения достигается изучением основ
теоретического содержания органической химии с последующим переходом к их
использованию на конкретном фактологическом материале, где теоретические знания
играют объясняющую и прогнозирующую роль.
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на
достижение следующих целей:

освоение знаний о химической составляющей естественно-научной
картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
 овладение умениями применять полученные знания для объяснения
разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии
в развитии современных технологий и получении новых материалов;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе самостоятельного приобретения химических знаний с
использованием различных источников информации, в том числе
компьютерных;
 воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни
современного общества, необходимости химически грамотного отношения
к своему здоровью и окружающей среде;
 применение полученных знаний и умений для безопасного
использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Рабочая программа по химии реализуется через формирование у учащихся
общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых
компетенций за счёт использования технологий дифференцированного обучения,
опорных конспектов, дидактических материалов, коллективной системы обучения и
применения дидактической многомерной технологии.
Содержание программы
За основу взята программа курса химии для X–XI классов общеобразовательных
учреждений (базовый уровень) О.С. Габриеляна и Стандарт среднего (полного) общего
образования по химии (базовый уровень).
Введение в общую химию (1час).
Знать:
основные теории химии;
Уметь:
проводить самостоятельный поиск химической информации; использовать
приобретенные знания для критической оценки достоверности химической информации,
поступающей из разных источников.
Строение атома. Периодический закон Д.И. Менделеева (7часов).
Знать:
основные химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительная атомная и молекулярная масса, ион, изотоп, периодический закон.
Уметь:
называть: вещества по “тривиальной” и международной номенклатуре.
определять: заряд иона.
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПС.
проводить: самостоятельный поиск химической информации с
использованием различных источников.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни.
Строение вещества (11 часов).
Знать:
понятие химической связи, теорию химической связи.
Уметь:
называть: вещества по “тривиальной” и международной номенклатуре.
определять: тип химической связи в соединениях.
объяснять: природу химической связи ( ионной, ковалентной, металлической).
проводить: самостоятельный поиск химической информации с
использованием различных источников.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни.
Химические реакции (16 часов).
Знать:
основные химические понятия: электролит, неэлектролит, электролитическая
диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, тепловой эффект
реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, основные
химические понятия: растворы, электролит, не электролит.
Уметь:
называть: вещества по “тривиальной” и международной номенклатуре.
определять: характер среды в водных растворах, окислитель, восстановитель.
объяснять: зависимость скорости химических реакций и положения
химического равновесия от различных факторов.
проводить: самостоятельный поиск химической информации с
использованием различных источников.
проводить: самостоятельный поиск химической информации с
использованием различных источников.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для объяснения хим. явлений, происходящих в быту и на
производстве и для экологически грамотного поведения в окружающей среде, а также
для оценки влияния хим. загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы, для охраны окружающей среды от промышленных отходов;
приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; для
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и
оценки их последствий.
Вещества, их классификация (24 часов).
Знать:
важнейшие вещества: серная, соляная, азотная и уксусная кислота, щелочи,
аммиак, основные металлы и сплавы.
важнейшие понятия: вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Уметь:
называть: вещества по “тривиальной” и международной номенклатуре.
определять: принадлежность веществ к различным классам.
характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных
классов неорганических и органических соединений.
выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших
неорганических и органических веществ.
проводить: самостоятельный поиск химической информации с
использованием различных источников.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для объяснения хим. явлений, происходящих в быту и на
производстве и для экологически грамотного поведения в окружающей среде, а также
для оценки влияния хим. загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы, для охраны окружающей среды от промышленных отходов.
Химия в жизни общества (8 часа).
Уметь:
проводить: самостоятельный поиск химической информации с
использованием различных источников.
Использовать:
приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни для:







объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из
разных источников.
Учебно-тематический план
(2 часа в неделю, всего 68 часов).
№
Название темы
Количество
часов
1 час
7 часов
1
2
Введение.
Строение атома.
Периодический закон Д.
И. Менделеева.
3
Строение вещества.
11 часов
4
Химические реакции.
16 часов
5
Вещества, их
24 часов
Практические
Контрольные
Контрольная
работа
«Строение
атома
Контрольная
работа № 2
«Строение
вещества».
Контрольная
работа № 3
«Химические
реакции».
Практическая
работа № 1
«Скорость
химических
реакций.
Химическое
равновесие».
Практическая
работа № 2
Решение
экспериментальных
задач по теме:
«Гидролиз»
Практическая
Контрольная
классификация.
6
7
Химия в жизни общества.
Резерв
ВСЕГО
работа № 3
«Сравнение
свойств
неорганических и
органических
соединений»
Практическая
работа № 4
«генетическая
связь между
классами
неорганических и
органических
веществ».
работа №4
«Вещества и
их свойства»
8 часа
1 час
68 часов
Учебно-методический комплект:
1. Габриелян О.С. Химия. 11 класс: учебник для общеобразовательных
учреждений. - М.:Дрофа, 2010
Теоретическую основу курса общей химии составляют современные
представления о строении вещества (периодическом законе и строении атома, типах
химических связей, агрегатном состоянии вещества, полимерах и дисперсных
системах, качественном и количественном составе вещества) и химическом процессе
(классификации химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии,
окислительно-восстановительных процессах), адаптированные под курс, рассчитанный
на 1-2 ч в неделю. Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о
классах органических и неорганических соединений и их свойствах. Такое построение
курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и
познаваемости мира веществ, причин его многообразия, всеобщей связи явлений. В
свою очередь, это дает возможность учащимся лучше усвоить собственно химическое
содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе. Логика и
структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические
операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и
обобщение.
Преобладающей формой текущего контроля выступает письменный (самостоятельные
и контрольные работы) и устный опрос (собеседование). Промежуточная аттестация
проводится согласно Уставу и (или) локальному акту образовательного учреждения в
форме теста.
Критерии оценки
Устный ответ
Оценка «5» - ответ полный, правильный, самостоятельный, материал изложен в
определенной логической последовательности.
Оценка «4» - ответ полный и правильный, материал изложен в определенной логической
последовательности, допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по
требованию учителя.
Оценка «3» - ответ полный, но допущены существенные ошибки или ответ неполный.
Оценка «2» - ученик не понимает основное содержание учебного материала или допустил
существенные ошибки, которые не может исправить даже при наводящих вопросах
учителя.
Расчетные задачи
Оценка «5» - в логическом рассуждении нет ошибок, задача решена рациональным
способом.
Оценка «4» - в рассуждении нет ошибок, но задача решена нерациональным способом или
допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3» - в рассуждении нет ошибок, но допущена ошибка в математических расчетах.
Оценка «2» - имеются ошибки в рассуждениях и расчетах.
Экспериментальные задачи
Оценка «5» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, дано полное
объяснение и сделаны выводы.
Оценка «4» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, при этом
допущено не более двух ошибок (несущественных) в объяснении и выводах.
Оценка «3» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, допущена
существенная ошибка в объяснении и выводах.
Оценка «2» -допущены две и более ошибки в плане решения, в подборе реактивов,
выводах.
Практическая работа
Оценка «5» - работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы,
эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности, поддерживается
чистота рабочего места, экономно расходуются реактивы.
Оценка «4»- работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы,
но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки
в работе с веществами и оборудованием.
Оценка «3»- работа выполнена не менее чем на половину или допущены существенные
ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, но исправляются по
требованию учителя.
Оценка «2»- допущены две или более существенные ошибки, учащийся не может их
исправить даже по требованию учителя.
Контрольная работа
Оценка «5» - работа выполнена полностью, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4» - работа выполнена полностью, допущено не более двух несущественных
ошибок.
Оценка «3» - работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная или
две несущественные ошибки.
Оценка «2» - работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько
существенных ошибо
Поурочно-тематическое планирование по химии для 11 класса базового уровня.
Часы
Тема урока
Изучаемые вопросы
Экспериме
нт
Задания на
дом по
учебнику
№ О
ур К
ок
а
1
1
Введение в курс
общей химии
Важнейшие химические понятия и
законы. Закон сохранения массы
веществ.
Повторить
материал 810 класса.
Закон постоянства состава.
Закон Авогадро.
Закон валентности элементов.
Тема1. Строение атома.
7
2
1
Атом- сложная
частица.
Ядро и электронная оболочка.
Электроны, протоны и нейроны.
Микромир и макромир. Дуализм частиц
микромира.
§1, упр.1-4
3
1
Строение
электронов в
атоме.
Электронное облако и орбиталь. Формы
орбиталей(s,p,d, f).Главное квантовое
число.
Энергетические
уровни
и
подуровни.
Взаимосвязь
главного
квантового числа, типов и форм
ордиталей и максимального числа
электронов на подуровнях и уровнях.
§2, упр.2
Электронные
конфигурации
атомов
химических
элементов.
Электронные конфигурации атомов
элементов. Принцип Паули, правило
Гунда. Электронно – графические
формулы атомов элементов. Электронная
классификация
элементов: s,p,d,f-
§3,
4
1
4-6.
упр.
1-7
семейств.
5
6
1
1
Валентные
возможности
атомов
химических
элементов.
Валентные
электроны.
Валентные
возможности
атомов
химических
элементов,
обусловленные
числом
неспаренных
электронов.
Другие
факторы,
определяющие
валентные
возможности
атомов:
наличие
неподеленных
электронных пар и
наличие
свободных
орбиталей.
Сравнение понятий «валентность» и
«степень окисления».
§4,
Периодический
закон и
Периодическая
система
химических
элементов Д. И.
Менделеева в
свете учения о
строении атома.
Предпосылки открытия Периодического
закона: накопление фактологического
материала, работа предшественников
(Берцелиуса, Деберейнера, Шанкуртуа,
Ньюлендса, Майера), сбезд химиков
§5,
в г. Карлсруз. Личностные качества
Д.И.Менделеева. Открытие Д. И.
Менделеевым Периодического закона.
Первая формулировка Периодического
закона. Горизонтальная, вертикальная,
диагональная закономерности.
Периодический закон и строение атома.
Изотопы. Современная трактовка
понятия
«химический
элемент».
Закономерность Ван-ден- Брука – Мозли.
Вторая формулировка Периодического
закона. Периодическая система и
строение атома. Физический смысл
порядкового номера элементов, номеров
группы и периода. Причины изменения
металлических
и
неметаллических
упр.
1-7
упр.
1-4
свойств элементов в подгруппах и
периодах, в том числе больших и
сверхбольших.
Третья формула Периодического закона.
Значение Периодического закона и
Периодической системы химических
элементов Д. И. Менделеева для
развития науки.
7
1
Обобщение
знаний по теме,
подготовка к
контрольной
работе.
8
1
Контрольная
работа
«Строение
атома»
Тема2. Строение вещества.
11
9,
10
2
Выполнение упражнений, подготовка к
контрольной работе.
Химическая
связь.
Ионная химическая связь и ионные
кристаллические решетки.
Единая природа
химической
связи (уроксеминар).
Ковалентная химическая связь и ее
классификация: по механизму
образования (обменный и донорноакцепторный), по
электроотрицательности (полярная
неполярная), по способу перекрывания
электронных орбиталей (σ и π), по
кратности( одинарная, двойная, тройная
и полуторная).Полярность связи и
полярность молекулы. Кристаллические
решетки веществ с ковалентной связью:
атомные и молекулярные.
Металлическая химическая связь и
металлические кристаллические
решетки.
Водородная связь межмолекулярная и
внутримолекулярная. Механизм
§6,
упр.
1-7
образования этой связи и ее значение.
Единая природа химических связей.
Ионная связь как предельный случай
ковалентной полярной связи; переход
одного вида связи в другой; разные виды
связей в одном веществе и т. д.
11 1
Гибридизация
электронных
орбиталей.
Геометрия
молекул.
SP3- Гибридизация у алканов, воды,
аммиака, алмаза; SP2- гибридизация у
алкенов, Аренов, диенов, графита и
соединений брома; SP- гибридизация у
алкинов, карбина и соединений
бериллия.
Геометрия молекул органических и
неорганических веществ.
Д. 1.
Модели
молекул
различной
геомотриче
ской
конфигу-
§7
до конца
упр.
1-4
рации.
2.
Кримталич
еские
решетки
алмаза и
графита.
12 1
Дисперсные
системы
Понятия о дисперсных системах.
Дисперсионная система и дисперсная
фаза. Девять типов систем и их значение
в природе и жизни человека.
Дисперсные системы с жидкой средой:
взвеси, истинные растворы, коллоидные
системы, их классификация. Золи и гели.
Эффект Тиндаля. Коагуляция.
Синерезис. Коллоидные и истинные
растворы.
13 1
Теория строения
органических
соединений А.М.
Бутлерова.
Д. 1.
Образцы
различных
систем с
жидкой
средой.
§9
упр.
1-6
2.
Коагуляция
Синерезис..
Предпосылки создания ТСБ: работа
Д. 1.
§9.
предшественников (Дюма, Велер, Жерар,
Модели
Упр.
Кекуле), съезд естествоиспытателей в г.
структур
Шпейере. личностные качества А. М.
4-6
ных и
Бутлерова. Основные положения ТСБ.
Виды
изомерии.
Изомерия
в пространст
венных
неорганической
химии.
Взаимное
влияние
атомов
в
молекулах изомеров.
органических веществ.
2. Свойства
Основные направления ТСБ: изучение толуола и
зависимости свойств веществ не только гидрокси
от химического, но и от их электронного
и пространственного строения.
14 1
15 1
16 1
дов
элементов
3-го
периода.
Универсальность
теории
химического
строения А. М.
Бутлерова.
Современные
направления
развития теории.
Показать
универсальность
теории,
основные направления развития.
Диалектические
основы
общности двух
ведущих теорий
химии (семинар).
Диалектические основы общности закона
периодичности Д. И. Менделеева и
теории строения А. М. Бутлерова в
становлении (работы предшественников,
накопление фактов, участие в съездах,
русский менталитет), предсказании
(новых элементов – Ga, Se, Ge и нового
вещества - изобутана) и развитии (три
формулировки).
Полимеры –
высокомолекуля
рные
соединения.
Полимеры. Основные понятия химии
ВМС: мономер, полимер,
макромолекула, структурное звено,
степень полимеризации, Мr.
Д. 1.
Коллекция
пластмасс
и волокон.
Способы получения полимеров: реакция
полимеризации и поликонденсации.
Строение полимеров: геометрическая
форма макромолекул, кристалличность
и амфотерность, стереорегулярность.
2. Образцы
неорганиче
ских
полимеров:
серы
пластическ
ой,
фосфора
красного,
кварца и
др.
§9.
Упр.
Изомерия в неорганической химии.
Взаимное влияние атомов в молекулах
неорганических веществ.
2-4
§9.
Упр.1
Таблица
§10.
Упр.
1-3
3. Модели
молекул
белков и
ДНК.
17 1
Пластмассы.
Биополимеры.
Рассмотреть понятия пластмассы,
области их применения, биополимеры и
§10.
Упр.
18 1
19 1
Волокна.
их биологическое значение.
4-6
Урок-обобщение
по теме
«Строение
вещества».
Решение
упражнений.
Решение упражнений по теме.
§6 - 10
Контрольная
работа № 2
«Строение
вещества».
Тема 3. Химические реакции.
16
20 2
21
Упр. В
тетради
Классификац
ия
химических
реакций в
органической
и
неорганическ
ой химии.
Понятия о химической реакции; ее
отличие от ядерной реакции.
Реакция аллотропизации и изомеризации,
идущие без изменения качественного
состава вещества. Реакции, идущие с
изменением состава веществ: по числу и
характеру реагирующих веществ
(разложение, соединения, замещения,
обмена); по изменению степеней
окисления элементов, образующих
вещества (ОВР и не ОВР); по тепловому
эффекту (экзо- и эндотермические); по
фазе (гомо- и гетерогенные); по
использованию катализатора
(каталитические и некаталитические); по
механизму(радикальные и ионные); по
виду энергии, инициирующей реакцию
Д. 1.
Превращение
красного
фосфора в
белый;
кислорода – в
озон.
2. Модели
бутана и
изобутана.
3.
ПолучениеО2
из Н2О, Н2О2,
КМnO4
4.
Дегидратация
этилового
спирта
С2Н5ОН.
5. Превращения
P→P2O5→H3P
O4.
6. Свойства
СН3СООН
§11,
упр.
1-8
7. Реакции,
идущие с
образованием
осадка, газа
или воды.
8. Свойства
металлов.
9. Окисление
альдегида
в кислоту и
спирта в
альдегид.
22 1
Окислитель
но восстановите
льные
реакции
(ОВР)
Степень окисления. Классификация
реакций в свете электронной теории.
Опорные понятия теории ОВР.
Задание в
рабочей
тетради
Влияние среды на протекание ОВР.
Классификация ОВР.
ОВР в органической химии.
23 1
Составление
ОВР методом
электронного
баланса.
Методы составления уравнений ОВР:
метод электронного баланса, метод
полуреакций.
24 1
Урок
упражнений в
составлении
уравнений
ОВР.
Закрепить умения и навыки составления
ОВР методом электронного баланса.
25 1
Скорость
химических
реакций.
Понятие о ύp. Скорость гомо- и
гетерогенной реакций. Энергия активации.
Задание в
рабочей
тетради
Самостоятельн
ая работа
Задание в
рабочей
тетради
§13,
упр.
1-3
26 1
Факторы,
влияющие на
скорость
химических
реакций.
Факторы, влияющие на ύp. Природа
реагирующих веществ. Температура.
Концентрация. Катализаторы. Катализ
гомо- , гетерогенный, их механизмы.
Ферменты, их сравнение с
неорганическими катализаторами.
Ингибиторы и каталитические яды.
Поверхность соприкосновения
Д. 1
§13,
Взаимодействи упр.
е растворов
Na2SO4 и BaCl2 4-6
, Na с Н2О и
С2Н5ОН,
растворов
Na2S2O3 и Н2
реагирующих веществ.
SO4 при
разных
температурах,
растворов
Na2S2O3
разных
концентраций
с
Н2 SO4 .
27 1
Обратимость
химических
реакций.
Химическое
равновесие.
Понятие о химическом равновесии.
Д. Обратимые
Равновесные концентрации. Динамичность процессы:
химического равновесия.
2NO2 ↔ N2O4;
Факторы, влияющие на смещение
Fe3+ + 3CNSравновесия: концентрация, давление,
↔Fe(CNS)3.
температура. Принцип Ле Шателье.
§14,
упр
1-8
Л. (С6H10O5)n
+
mI2↔[(C6H10O5
)nmI2]
28 1
Практическая
работа № 1
«Скорость
химических
реакций.
Химическое
равновесие».
Совершенствовать химический
эксперимент, умение анализировать,
делать выводы на основании результатов
эксперимента.
29 1
Электролитич Электролиты и неэлектролиты. ЭД.
еская
Механизм диссоциации веществ с
диссоциация различным типом связи. Катионы и
анионы. Свойства ионов.
(ЭД).
Кислоты, соли и основания в свете
представлений об ЭД.
Практическая
работа № 1
Д. 1.
Зависимость
степени
СН3СООН от
разбавления.
2. Сравнение
свойств 0,1 и
Степень электролитической диссоциации и растворов:
ее зависимость от природы электролита и
эго концентрации. Константа
H2SO4 и
диссоциации. Ступенчатая диссоциация
H2SO3;
электролитов. Свойства растворов
HCOOH и
электролитов.
CH3COOH;
LiOH, NaOH и
§15,
(до
диссоциаци
и воды),
упр.
1-6,
8-11
и KOH.
Л. Реакции,
идущие с
образованием
осадка, газа
или Н2О с
участием
органических
электролитов.
30 1
31 1
Водородный
показатель
Гидролиз.
Гидролиз
неорганическ
их веществ –
солей.
Диссоциация воды. Константа ее
диссоциации. Ионное произведение воды.
Водородный показатель – рН. Среды
водных растворов электролитов. Влияние
рН на химические и биологические
процессы.
Л. 1.
Индикаторы и
изменение их
окраски в
разных средах.
Понятие «гидролиз». Гидролиз
неорганических веществ, в том числе
гидролиз солей (3 случая.) Ступенчатый
гидролиз. Необратимый гидролиз.
Практическое применение гидролиза.
Д.
Сернокислый
и
ферментативн
ый гидролиз
углеводов.
§15,
(до конца),
упр
6,7.
2.
Индикаторная
бумага и ее
использование
для
определение
рН слюны,
желудочного
сока и других
соков
организма
человека.
§16,
упр
3-6
Л. Гидролиз
карбонатов,
сульфитов,
силикатов
щелочных
металлов;
нитрата цинка.
32 1
Гидролиз
органических
веществ.
Гидролиз органических веществ
(галогеналканов, сложных эфиров,
углеводов, белков, АТФ) и его значение.
§16,
упр
1-2
33 1
Практическая
работа № 2
Решение
эксперимента
льных задач
по теме:
«Гидролиз.
Реакции
ионного
обмена»
Научить определять реакцию среды,
осуществлять реакции ионного обмена.
34 1
Повторение и
обобщение
пройденного.
Решение задач и упражнений, подготовка к
контрольной работе.
35 1
Контрольная
работа № 3
«Химические
реакции».
Тема 4. Вещества и их свойства.
24
36 1
Классификац Простые и сложные вещества.
ия
неорганическ Оксиды, их классификация.
их веществ
Гидроксиды (основания,
кислородосодержащие кислоты,
амфотерные гидроксиды).
Кислоты, их классификация.
Основания, их классификация.
Соли средние, кислые, основные.
Комплексные соли
37 1
Практическая
работа №2
Классификац
ия
органических
веществ
Углеводороды, их классификация в
зависимости от строения углеродной
цепи (алифатические и циклические) и
от кратности связей (предельные и
непредельные). Гомологический ряд.
Производные углеводородов:
галогеналканы, спирты, фенолы,
альдегиды и кетоны, карбоновые
кислоты, простые и сложные эфиры,
нитросоединения, амины,
аминокислоты
Д.1. Образцы
представителей
классов неорган.
веществ.
2. Коллекция
«Минералы и
горные породы»
§17 (до
классифи
-кации
орган.
веществ)
Л. Получение
Cu(OH)2, Mg(OH)2,
Fe(OH)2, Al(OH)3,
Fe(OH)3, Zn(OH)2
Д.1. Коллекция
«Нефть»,
«Каменный уголь».
2. Образцы
газообразных,
жидких, твердых
орган. веществ.
3. Возгонка
бензойной кислоты
(или нафталина)
§16 (до
конца),
упр 1-8
38 1
Металлы
Положение металлов в периодической
системе и строение их атомов.
Простые вещества – металлы:
металлическая связь и строение
кристаллов. Аллотропия. Общие физ.
св-ва металлов.
Д.1.Образцы
металлов, модели
кристаллических
решеток металлов.
§18 (до
коррозии
металлов)
,
упр
1-4
Значение металлов, в том числе в
природе и жизни организмов
39 1
40 1
Общие
химические
свойства
металлов.
Оксиды и
гидроксиды
металлов.
Общие хим. св-ва металлов
(восстановительные св-ва);
взаимодействие с неметаллами
(кислородом, галогенами, серой, азотом,
водородом), с водой, кислотами, солями
в ратворах, орган. веществами
(спиртами, галогеналканами, фенолом,
кислотами), со щелочами.
2. Горение Na и Li в
кислороде;
взаимодействие Na
с H2O
Л. Взаимодействие
Mg с H2O; Mg,Zn,Fe
c CuSO4 в растворе;
Al (или Zn) c NaOH
в растворе
Рассмотреть зависимость свойств
оксидов и гидроксидов металлов от
степени окисления металла и радиуса
иона металла.
§18 (до
коррозии
металлов)
Упр.
5-7
§18 (до
коррозии
металлов)
Упр.
8-10
41 1
Коррозия
металлов
Понятие «коррозия». Хим. коррозия.
Электрохимическая коррозия. Способы
защиты металлов от коррозии
Д.1. «Образцы»
изделий,
подвергшихся
коррозии.
2. Электрохим.
коррозия Zn при
контакте с Cu в
соляной кислоте.
3. Способы защиты
металлов от
коррозии: образцы
нержавеющих
сталей, защитные
покрытия.
Л. Исследование
эффективности
различных
металлических
§18 (до
способов
получени
я
металлов)
упр
14-16
покрытий для
защиты от коррозии
42 1
Общие
способы
получения
металлов
Металлы в природе. металлургия: пиро, гидро- и электрометаллургия.
Д.1. Коллекция
«Минералы и
горные породы».
2. Получение Fe
взаимодействием Al
с Fe2O3
§18 (до
конца),
упр
17-18
3. Электролиз
растворов KI,
CuSO4
43 1
Электролиз
Электролиз расплавов и растворов
соединений металлов, его практическое
значение
§18 (до
конца),
упр
21-24
44 1
Урокупражнение
по теме
«Металлы»
Решение задач и упражнений,
комбинированный зачет.
45 1
Неметаллы
Положение неметаллов в
периодической системе, строение их
атомов. ЭО. Инертные газы.
Двойственное положение водорода в
периодической системе.
Остальны
е упр. к
§18
Д.1. Модели
кристаллических
решеток I2, графита,
алмаза.
§19, упр.
1-4
1. Взаимодействие
Zn и S, Fe и Cl2 (или
Na и Cl2 )
§19, упр.
5,10
Неметаллы – простые вещества, их
атомное и молекулярное строение.
Аллотропия.
46 1
Общие
химические
свойства
неметаллов
Хим. св-ва неметаллов. Окислительные
св-ва: взаимодействие с металлами,
водородом, менее
электроотрицательными неметаллами,
некоторыми сложными веществами.
47 1
Соединения
неметаллов:
оксиды,
гидроксиды,
водородные
соединения.
Рассмотреть зависимость свойств
соединений неметаллов от степени
окисления неметаллов и радиуса иона
неметаллов.
§19, упр.
8,9
48 1
УрокРешение задач и упражнений.
упражнение
Комбинированный зачет
по классу
«Неметаллы»
49 2
50
Кислоты
органические
и
неорганическ
ие
Кислоты в свете протолитической
теории. Сопряженные кислотноосновные пары.
Д.1. Св-ва HCl,
H2SO4 (разб),
CH3COOH.
Классификация орган. и неорган.
кислот.
2. Взаимодейст-вие
H2SO4 (конц) и
HNO3 (конц и разб)
с Cu.
Общие св-ва кислот: взаимодействие
орган. и неорган. кислот с металлами,
основными и амфотерными оксидами и
гидроксидами, с солями, образование
сложных эфиров.
Особенности св-в H2SO4 (конц) и HNO3.
§20, упр.
1-5
3. Реакция
«серебряного
зеркала» для
HCOOH
Особенности св-в CH3COOH и HCOOH
51 1
Основания
органические
и
неорганическ
ие
Основания в свете протолитической
теории.
Классификация орган. и неорган.
оснований.
Хим. св-ва щелочей и нерастворимых
оснований. Свойства бескислородных
оснований: аммиака и аминов.
Взаимное влияние атомов в молекуле
анилина
Д.1. Взаимодействие NaOH с
кислотами,
кислотными
оксидами ( P2O5),
солями (CuSO4,
NH4Cl),
амфотерными
гидроксидами
(Zn(OH)2)
§21, упр.
1-7
2. Разложение
Cu(OH)2/
3. Взаимодействие
NH3 c H2O и HCl.
Аналогично для
CH3-NH2
52 1
Амфотерные
органические
и
неорганическ
ие
соединения
Амфотерные соединения в свете
протолитической теории.
Амфотерность оксидов и гидроксидов
переходных металлов и алюминия:
взаимодействие с кислотами и
щелочами.
Понятие о комплексные соединения.
Комплексообразователь, лиганды,
Д.1. Получение и
амфотерные св-ва
Al(OH)3.
2. Взаимодействие
аминокислот с
кислотами и
щелочами
§22, упр.
1-5
координационное число, внутренняя
сфера, внешняя сфера.
Амфотерность аминокислот со
щелочами, кислотами, спиртами, друг с
другом (образование полипептидов),
образование внутренней соли
(биполярного иона)
53 1
Практическа Научиться практически сравнивать
я работа № 3 свойства органических и
«Сравнение
неорганических веществ.
свойств
неорганическ
их и
органических
соединений»
54 2
Генетическая
связь между
классами
органических
и
неорганическ
их
соединений
55
Понятие о генетической связи и
генетических рядах в неорганической и
органической химии.
Д. Практическое
осуществление
переходов:
Генетические ряды металла (на примере
Ca и Fe), неметалла (на примере S и Si),
переходного элемента (Zn).
Ca→CaO→Ca(OH)2
Генетические ряды и генетическая связь
орган. веществ (для соединений,
содержащих два атома углерода).
Единство мира веществ.
↓
Ca3(PO4)2
↑
P→P2O5→H3PO4
Cu→CuO→CuSO4→
→Cu(OH)2→CuO→
→Cu.
Д.C2H5OH→C2H4→
→C2H4Br2
56 1
Практическа Научиться практически подтверждать
я работа № 4 свойства органических и
«генетическа неорганических веществ
я связь
между
классами
неорганическ
их и
органических
веществ».
§23, упр.
1-4
57 2
58
Урокупражнение
Решение
задач и
упражнений
59 1
Контрольная
работа №4
«Вещества и
их свойства»
Тема 6. Химия в жизни общества
8
60 2
61
62 2
63
64 2
65
Решение задач и упражнений.
Подготовка к контрольной работе.
Химия и
Лекционно-семинарское занятие по
производство плану:
Химия и
сельское
хозяйство
Химия и
экология
1. хим. промышленность и хим.
технологии;
2. сырье для хим.
промышленности;
3. вода в хим. промышленности;
4. энергия для хим. производства;
5. научные принципы хим.
производства;
6. защита окружающей среды и
охрана труда при хим.
производстве;
7. основные стадии хим.
производства (NH3, CH3OH)
8. сравнение производства аммиака
и метанола.
Лекционно-семинарское занятие по
плану:
1. химизация сельского хозяйства и
ее направления;
2. растения и почва;
3. удобрение и их классификация;
4. хим. средства защиты растений;
5. отрицательные последствия
применения пестицидов и борьба
с ними;
6. химизация животноводства.
Лекционно-семинарское занятие по
плану:
1. хим. загрязнение окружающей
среды;
2. охрана гидросферы от хим.
загрязнения;
3. охрана почвы от хим.
загрязнения;
4. охрана атмосферы от хим.
Д. Модели
производств H2SO4,
NH3
§24, упр.
1-7
Л. Коллекция
удобрений и
пестицидов
§25, упр.
1-5
§26, упр.
1-9
66 2
67
68 1
68
загрязнения;
5. охрана флоры и фауны от хим.
загрязнения;
6. биотехнология и генная
инженерия
Химия и
Лекционно-семинарское занятие по
повседневная плану:
жизнь
1. домашняя аптека;
человека
2. моющие и чистящие средства;
3. средства борьбы с бытовыми
насекомыми;
4. средства личной гигиены и
косметики;
5. химия и пища;
6. маркировка упаковок пищевых и
гигиенических продуктов,
умение их читать;
7. экология жилища;
8. химия и гигиена человека.
Резервное
время
Общее число часов по курсу
§27, упр.
1-13
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа