close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

код для вставкиСкачать
Рассмотрено на заседании
Педагогического Совета
Протокол №1от 30.08.2014
сентября 2014г
Председатель В.В. Мартьянов
Секретарь
Согласовано
Зам. директора по УВР
Утверждаю
Директор МКОУ Уренокарлинская
__________ (Н.М. Гудалова
7.09.14__________2014г
_______________ В.В. Мартьянов
Приказ № 188
от 29.09.2014
СОШ
Рабочая программа
Предмет :химия
Учитель: Лебёдушкина В.И.
Класс: 11
Количество часов:
За год: 105
В неделю:3
Количество часов
Плановых к.р.
Практических
работ
Зачётов
1
полугодие
3
3
2 полугодие
-
1
1
5
Программа составлена на основе государственной образовательной программы, Федеральног0 государственного стандарта и авторской
программы О.С. Габриеляна(2010год) «Программа курса химии для ОУ(профильный уровень)»2010год.Учебник:О.С. Габриелян Химия 11
класс(профильный уровень)М., «Дрофа»2011год.
1
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
1)
Нормативные документы
Нормативной базой для составления данной рабочей программы являются:
 Закон РФ «Об образовании»;
 Федеральный компонент государственного образовательного стандарта (Приказ Министерства образования РФ от 05. 03. 2004
года № 1089;
 Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) в образовательных учреждениях, реализующих образовательные
программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию на 2014/2015учебный год);
 Примерные
(типовые ) программы по учебным предметам, созданные на основе федерального компонента государственного
образовательного стандарта;
 Требования к оснащению образовательного процесса в соответствии с содержательным наполнением учебных предметов федерального
компонента государственного образовательного стандарта.
Рабочая программа для 11 класса составлена на основе Программы курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений
(профильный уровень). / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2010.
Программа ориентирована на использование учебника: О.С Габриелян, Г. Г. Лысова Химия. 11 класс. Профильный уровень:
учебник для общеобразовательных учреждений. - Москва: «Дрофа», 2011, - 399с.;
Рабочая программа для 11 класса рассчитана на 102 учебные часа, предусматривает обучение химии в объёме 3 часа в неделю в течение 1
учебного года. В ней предусмотрено проведение 4 контрольные работы, зачет и 8 практических работ.
Рабочая программа включает следующие структурные элементы: пояснительную записку; учебно-тематический план: основное
содержание с указанием числа часов, отводимых на изучение учебного предмета, перечнем лабораторных и практических работ; требования к
уровню подготовки выпускников; типом урока (УИНМ – урок изучения нового материала, КУ – комбинированный урок, УПЗУ – урок применения
знаний умений, УК – урок контроля, УОП – урок обобщающего повторения, УСЗУ – урок совершенствования знаний умений), перечень учебнометодического обеспечения; список литературы; приложения к программе.
В рабочей программе приведен перечень демонстраций, которые могут проводиться с использованием разных средств обучения с учетом
специфики образовательного учреждения, его материальной базы, в том числе таблиц, реактивов, коллекций, видеофильмов, компьютерных дисков
и др.
2) Общая характеристика учебного предмета
Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными
проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными
свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.
Поэтому в примерной программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:
 вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;
 химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими
процессами;
2
 применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной
жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
 язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура органических веществ, т. е. их
названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на
язык химии и обратно.
Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с
целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе
общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и
закономерностям протекания химических реакций между ними.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся
умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному
обращению с веществами в быту и на производстве.
Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез,
сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.
3) Цели и задачи изучения предмета
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:
 освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
 овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли
химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с
использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
 воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к
своему здоровью и окружающей среде;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
4) Учебно – методический комплект
Данная рабочая программа ориентирована на использование следующего учебно – методического комплекта:
 Используемый учебник: Габриелян О.С., Химия 11 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений/
О.С. Габриелян , Г. Г. Лысова – 12 – е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011. (имеется в федеральном перечне учебников,
рекомендованных Министерством образования Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в
общеобразовательных учреждениях на 2014/2015 учебный год)
5) Требования к уровню подготовки учащихся.
3
 Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и
ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование
элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта;
умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения
в окружающем мире.
 При выполнении творческих работ формируется умение определять адекватные способы решения учебной задачи на основе заданных
алгоритмов, комбинировать известные алгоритмы деятельности в ситуациях, не предполагающих стандартного применения одного из них,
мотивированно отказываться от образца деятельности, искать оригинальные решения. Учащиеся должны научиться представлять
результаты индивидуальной и групповой познавательной деятельности в форме исследовательского проекта, публичной презентации.
Реализация поурочно-тематического плана обеспечивает освоение общеучебных умений и компетенций в рамках информационнокоммуникативной деятельности.
 Требования к уровню подготовки обучающихся включают в себя как требования, основанные на усвоении и воспроизведении учебного
материала, понимании смысла химических понятий и явлений, так и основанные на более сложных видах деятельности: объяснение
физических и химических явлений, приведение примеров практического использования изучаемых химических явлений и законов.
Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно ориентированного подходов, овладение
учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной
жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
В результате изучения предмета учащиеся 11 класса должны:
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ
Ученик должен знать:
 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия,
изотопы, химическая связь, Электроотрицательность, валентность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный
объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое
равновесие;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
 основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации;
 важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная, кислоты, щёлочи, аммиак, минеральные
удобрения;
Ученик должен уметь:
 называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
 определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в
водных растворах неорганических соединениях, окислитель и восстановитель;
 характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных
классов неорганических соединений;
4
 объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),
зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
 выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;
 проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников;
 использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
 объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;
 экологически грамотного поведения в о.с.;
 оценки влияния химического загрязнения о.с. на организм человека и другие живые организмы;
 безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
 приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве.
Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.
6) Формы, методы, технологии обучения
Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других
современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение,
компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого
конкретного класса.
При преподавании курса химии я использую следующие технологии обучения: технологии сотрудничества, разноуровневого обучения,
деятельностного подхода, метод проекта, метод ОК В.Ф. Шаталова, ИКТ, здоровьесберегающие технологии и игровые технологии.
При использовании ИКТ учитываются здоровьесберегающие аспекты урока.
Авторские цифровые образовательные ресурсы: презентации PowerPoint к урокам
Оборудование:
- компьютеры;
- мультимедийный проектор;
Используемое программное обеспечение:
- Word
- PowerPoint
- Для формирования экспериментальных умений и совершенствования уровня знаний обучающихся в рабочую программу включены
лабораторные опыт и практические работы, предусмотренные Примерной и авторской программами. Программа О.С. Габриеляна включает все
лабораторные работы, предусмотренные Примерной программой.
7) Система форм контроля уровня достижений учащихся и критерии оценки
5
Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды контроля как текущий, тематический, итоговый контроль; формы
контроля: контрольная работа, дифференцированный индивидуальный письменный опрос, самостоятельная проверочная работа, практическая
работа, тестирование, химический диктант, письменные домашние задания, компьютерный контроль.
Текущий контроль (контрольные работы) по темам «Строение атома», «Строение вещества», «Химические реакции», «Вещества и их
свойства».
Виды домашних заданий: Работа с текстом учебника, выполнение упражнений, решение задач, индивидуальные, тестовые задания,
подготовка докладов, сообщений, составление схем, разработка презентаций.
6
УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№
п/п
Название темы
Количество
часов
1
Тема 1. Строение атома и ПЗ Д.И. Менделеева
9
2
Тема 2. Строение вещества.
15
3
Тема 3. Химические реакции
24
4
Тема 4. Вещества и их свойства
30
5
Тема 5. Химия в жизни общества
9
6
Тема 6. Химический практикум
4
7
Повторение
6
Резерв
5
ИТОГО
102
Практические
работы
Контрольные
работы
№1
№1
№2
№ 2, № 4
№3
№7
№4
№ 3, № 5, № 6,
№8
Зачет
8
5
7
(ОБЩАЯ ХИМИЯ)
(3 ч в неделю, всего 102 ч, из них 3 ч - резервное время)
Тема 1. Строение атома (9 ч)
Атом - с ложная
частиц а.
Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц
микромира,
Состояние электронов в
атоме. Электронное облако и орбиталь. Квантовые числа. Форма орбиталей (s, p, d, f). Энергетические
уровни и подуровни. Строение электронных оболочек атомов. Электронные конфигурации атомов элементов. Принцип Паули: и правило Гунда.
Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-,p-, d- и f-семейства.
Валентные возможности атомов химических
элементов. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических
элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном и возбужденном: состояниях. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбита-лей. Сравнение понятий «валентность» и
«степень окисления».
IIериодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома. Предпосылки
открытия периодического закона: накопление фактологического материала, работы предшественников (Й. Я. Берцелиуса, И. В. Деберейнера, А.
Э. Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, Л. Мейепа); съезд химиков в Карлсруэ. Личностные качества Д. И. Менделеева.
Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Первая формулировка, периодического закона. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зависимости.
Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент». Закономерность Ван-денБрука-Ноэли. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома. Физический смысл
порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и
периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической
системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Тема 2. Строение вещества. (15 ч)
Химическая связь. Единая природа химической связи. Ионная химическая связь и .ионные кристаллические решетки, Ковалентная
химическая связь и ее классификация: по механизму образования (обменный и донорно -акцепторный), по электроотрицательности (полярная
и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (σ и π), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная).
Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью: атомная и молекулярная. Металлическая
химическая связь и металлические кристаллические решетки. Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм
образования этой связи, ее значение. Межмолекулярные взаимодействия. Единая природа химических связей: ионная связь как предельный
случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связи в одном веществе и т. д.
Свойства ковалентной химической связи. Насыщаемость, поляризуемость, направленность. Геометрия молекул.
Гибридизация орбиталей и геометрия м о л е к у л. sp3--Гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; «р2-гибридизация у
соединений бора, алкенов, аренов, диенов и: графита; sp-гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул названных
веществ.
8
Полимеры органические и неорганические. Полимеры. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: «мономер»,
«полимер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации», «молекулярная масса». Способы получения полимеров: реакции
полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма, макромолекул, кристалличность и аморфность,
стереорегулярность. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты.
Неорганические полимеры атомного строения (аллотропные модификации углерода, кристаллический кремний, селен и теллур цепочечного
строения, диоксид кремния и др.) и молекулярного строения (сера пластическая и др.).
Теория строения химических соединений А. М. Б у т л е р о в а. Предпосылки создания теории строения химических соединений:
работы предшественников (Ж.Б.Дюма, Ф.Велер, Ш.Ф.Жерар, Ф.А.Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейере. Личностные качества А. М.
Бутлерова.
Основные положения теории химического строения органических соединений и современной теории строения. Изомерия в
органической и неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ.
Основные направления развития, теории строения органических соединений (зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их
электронного и пространственного строения). Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность.
Диалектические основы общности двух
ведущих
теорий химии. Диалектические основы общности периодического закона Д. И.
Менделеева и теории строения А. М. Бутлерова в становлении (работы предшественников, накопление фактов, участие в съездах, русский
менталитет), предсказании (новые элементы - Ga, Se, Ge и новые вещества — изомеры) и развитии (три формулировки).
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Типы дисперсных систем и их значение в
природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект Тиндаля.
Коагуляция. Молекулярные и истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов.
Расчетные задачи. 1. Расчеты, по химическим формулам. 2. Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля
компонентов смеси:. 3. Вычисление молярной концентрации растворов.
Демонстрации. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связей. Модели: молекул различной геометрии. Модели
кристаллических решеток алмаза и графита. Модели молекул изомеров структурной и пространственной изомерии. Свойства толуола. Коллекция
пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др. Модели молекул белков и ДНК.
Образцы различных систем: с жидкой средой. Коагуляция, Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. 1, Свойства гидроксидов элементов 3-го периода. 2. Ознакомление с образцами органических и неорганических
полимеров.
Тема 3. Химические реакции (24 ч)
Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие о химической реакции; ее отличие от
ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация, изомеризация и полимеризация. Реакции,
идущие с изменением состава веществ: по числу и составу реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена);
по изменении:) степеней: окисления элементов (окислительно-восстановительные реакции и неокислительно-восстановительные реакции); по
тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию
катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию
(фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические), Особенности классификации реакций в органической химии.
9
Вероятность протекания химических реакций. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия и экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота образования. Понятие об энтальпии. Закон Г. И, Гесса и следствия из
него. Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.
Скорость химических реакций. Понятие о скорости, реакции. Скорость гомо- и: гетерогенной реакции. Энергия активации. Элементарные и сложные реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ; температура (закон: ВантГоффа); концентрация (основной закон химической кинетики); катализаторы. Катализ: гомо- и гетерогенный; механизм действия катализаторов.
Ферменты. Их сравнение с неорганическими катализаторами. Ферментативный катализ, его механизм. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.
Обратимость химических реакций. Химическое
равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации.
Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление и
температура. Принцип Ле Шателье.
Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с
различным типом химической связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли, основания в свете электролитической диссоциации.
Степень электролитической диссоциации, ее зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая
диссоциация электролитов. Реакции, протекающие в растворах электролитов. Произведение растворимости.
Водородный показатель. Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН.
Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для химических и биологических процессов.
Гидролиз. Понятие «гидролиз». Гидролиз органических соединений (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз солей — три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое
применение гидролиза.
Расчетные задачи. 1. Расчеты по термохимическим уравнениям. 2. Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования
реагирующих веществ и продуктов реакции. 3. Определениие рН раствора заданной молярной концентрации. 4. Расчет средней скорости реакции
по концентрациям реагирующих веществ. 5. Вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции».
6. Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям: и определение исходных концентраций веществ.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый, кислорода — в озон. Модели н-бутана и изобутана. Получение кислорода из
пероксида водорода и воды; дегидратация этанола. Цепочка превращений; свойства соляной и уксусной кислот; реакции, идущие с образованием
осадка, газа и воды; свойства металлов; окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Реакции горения; реакции эндотермические на
примере реакции разложения (этанола, калийной селитры, известняка или мела) и экзотермические на. примере реакций соединения (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.). Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной
кислот при разных температурах, при разных концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV),
каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка с различной поверхностью (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «кипящего слоя». Омыление жиров, реакции этерификации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления.
Сравнение свойств 0,1 Н растворов серной и сернистой кислот; муравьиной и уксусной кислот; гидроксидов лития, натрия и калия. Индикаторы и
изменение их окраски в различных средах. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов, Гидролиз карбонатов, сульфатов, силикатов
щелочных металлов; нитратов цинка или свинца (II). Гидролиз карбида кальция.
10
Лабораторные опыты. 3. Получение кислорода разложением пероксида водорода и (или) перманганата калия. 4. Реакции, идущие с
образованием осадка, газа и воды для органических и неорганических кислот. 5. Использование индикаторной бумаги для определения рН слюны,
желудочного сока и других соков организма человека. 6. Разные случаи гидролиза солей.
Тема 4. Вещества и их свойства (30 ч)
Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания,
кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация, Основания, их классификация. Соли средние, кислые,
основные и комплексные.
Классификация органических веществ Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи
(алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов:
галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.
Металлы. Положение металлов в периодической системе Д. И. Менделеева и строение их атомов. Простые вещества металлы:
строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Ряд стандартных электродных
потенциалов. Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами,
серой, азотом, водородом), с водой, кислотами и солями в растворах, органическими соединениями (спиртами, галогеналканами, фенолом,
кислотами), со щелочами. Значение металлов в природе и в жизни организмов.
Коррозия металлов. Понятие «коррозия металлов». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от
коррозии.
Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз
расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение.
Переходные металлы. Железо. Медь, серебро; цинк, ртуть; хром, марганец (нахождение в природе; получение и применение простых
веществ; свойства простых веществ; важнейшие соединения).
Неметаллы Положение неметаллов в периодической системе Д. И. Менделеева, строение их атомов. Электроотрицательность. Инертные
газы. Двойственное положение водорода в периодической системе. Неметаллы простые вещества. Их атомное и молекулярное строение.
Аллотропия и ее причины. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства; взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом,
сложными: веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.).
Водородные соединения неметаллов. Получение их синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов этих соединений. Физические
свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах.
Несолеобразующие и солеобразующие оксиды.
Кислородные кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость
свойств кислот от степени окисления неметалла.
Кислоты органические и неорганические.
Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары.
Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, с основными оксидами, с амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.
11
Основания органические и неорганические. Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических
оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное
влияние атомов в молекуле анилина.
Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность
оксидов и гидроксидов
некоторых металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами. Понятие о комплексных соединениях.
Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя: сфера. Амфотерность аминокислот: взаимодействие
аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образование внутренней соли: (биполярного иона).
Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в
неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и: кремния),
переходного элемента (на примере цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии (для: соединений, содержащих два
атома углерода в молекуле). Единство мира веществ.
Расчетные задачи. 1. Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего
примеси. 2. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного. 8.
Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. 4. Определение молекулярной формулы
вещества по массовым долям элементов. 5. Определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относительной плотности
и массовым долям элементов. 6. Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания. 7. Комбинированные
задачи.
Демонстрации. Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы представителей классов. Коллекция «Классификация
органических веществ» и образцы представителей классов. Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными
физическими свойствами. Взаимодействие: а) лития, натрия, магния и железа с кислородом; б) щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом;
в) цинка с растворами соляной и серной кислот; г) натрия, с серой; д) алюминия с иодом; е) железа с раствором медного купороса; ж) алюминия с
раствором едкого натра. Оксиды и гидроксиды хрома, их получение и свойства. Переход хромата в бихромат и обратно. Коррозия металлов в
зависимости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий. Коллекция руд. Электролиз растворов солей.
Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита. Аллотропия фосфора» серы, кислорода. Взаимодействие: а) водорода с кислородом б)
сурьмы с хлором; в) натрия с иодом: г) хлора с раствором бромида калия; д) хлорной и сероводородной воды; е) обесцвечивание бромной воды
этиленом или ацетиленом. Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и аммиака. Свойства соляной, разбавленной серной и
уксусной кислот. Взаимодействие концентрированных серной, азотной кислот и разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция «серебряного
зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом углерода (IV)), амфотерными
гидроксидами (гидроксидом цинка).
Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с образцами представителей разных классов неорганических веществ. 8. Ознакомление с образцами
представителей разных классов органических веществ 9. Ознакомление с коллекцией руд. 10. Сравнение свойств кремниевой, фосфорной, серной
и хлорной кислот;
сернистой
и
серной
кислот;
азотистой и азотной кислот.
11. Свойства соляной, серной
(разб.) и уксусной кислот. 12. Взаимодействие гидроксида натрия с солями, сульфатом, меди (II) и хлоридом аммония. 13. Разложение
гидроксида меди (II). Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств.
12
Тема 5 Химический практикум (10 ч)
1, Получение, собирание и распознавание газов и изучение их свойств. 2. Скорость химических реакций, химическое равновесие. 3. Сравнение
свойств неорганических и органических соединений, 4. Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз». 5. Решение экспериментальных
задач по неорганической химии.
6. Решение экспериментальных задач по органической химии. 7. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ, 8.
Распознавание пластмасс и волокон.
Тема 6. Химия и общество (9 ч)
Химия и производство. Химическая промышленность, химическая технология. Сырье для химической промышленности. Вода в химической, промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и
охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства (аммиака и метанола). Сравнение производства этих
веществ.
Химия и сельское хозяйство. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс
(ПИК). Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с
ними. Химизация животноводства.
Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от
химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры, и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и
генная инженерия.
Химия и повседневная жизнь. Домашняя аптечка. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства
личной гигиены и косметики.
Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых продуктов и промышленных товаров и умение их читать. Экология жилища. Химия и
генетика человека.
Демонстрации. Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пестицидов. Образцы средств бытовой химии и
лекарственных препаратов. Коллекции средств гигиены и косметики, препаратов бытовой химии.
Лабораторные опыты. 14. Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов, 15. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и
лекарственных препаратов, изучение инструкций к ним по правильному и безопасному применению.
13
ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО – МЕТОДИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ
1. Дополнительная литература для учителя:
Автор, название
1
2
3
4
5
6
С. М. Курганский Внеклассная работа по химии
С. М. Курганский Интеллектуальные игры по химии
Новошинский И. И. Типы химических задач и способы их
решения
И. А. Леенсон 100 вопросов и ответов по химии
Н. Н. Гара Настольная книга учителя химии
Косова О. Ю. Единый государственный экзамен
Класс
8 - 11
Год
издания
2006
2006
2006
11
2002
2002
2004
2. Дополнительная литература для учащихся:
Автор, название
1
2
3
4
5
С. М. Курганский Внеклассная работа по химии
С. М. Курганский Интеллектуальные игры по химии
Я познаю мир. Химия. Энциклопедия
ЕГЭ 2006 Учебно тренировочный материал
Новошинский И. И. Типы химических задач и способы их
решения
Класс
8 - 11
Год
издания
2006
2006
1999
2006
2006
3. Дидактическое обеспечение учебного процесса наряду с учебной литературой включает:
- учебные материалы иллюстративного характера (опорные конспекты, схемы, таблицы, диаграммы, модели и др.);
- учебные материалы инструктивного характера (инструкции по организации практической работы учащихся,)
- инструментарий диагностики уровня обученности учащихся (средства текущего, тематического и итогового контроля усвоения
учащимися содержания химического образования);
- варианты разноуровневых и творческих домашних заданий;
- материалы внеклассной и научно-исследовательской работы по предмету.
14
УЧЕБНО–МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ КАБИНЕТА.
№
1
2
3
4
21
22
23
Комплекты
Класс
Дидактический материал
Инструктивные карты и опорные конспекты
Тесты
Модульные уроки, семинары
Денисов Л. В. Справочные материалы
Рябов М.А. Тесты по химии: 11 класс: к учебнику О.С. Габриелян
«Химия.11»
Горковенко М.Ю. Химия. 11 класс. Поурочные разработки к
учебникам химии
11
11
11
11
4. Средства обучения (ИСО, ТСО, наглядные средства обучения).
На уроке используется серия мультимедийных уроков и презентаций: «Строение атома», «Гидролиз», «Характеристика химической
связи», «Окислительно-восстановительные реакции»
MULTIMEDIA – поддержка курса:
 Интернет – ресурсы:
www.him.1september.ru
www.edios.ru
www.km.ru/educftion
 CD-диски:
 Химия 8-11 класс – диск;
 Химия 8-11 класс – Виртуальная лаборатория;
 Химические опыты со взрывом и без;
 Самоучитель химии для всех XXI – решение задач.
 Органическая химия
15
Литература
1. Химия 8-11 классы: развернутое тематическое планирование по программе О. С. Габриеляна/авт.-сост. Н. В. Ширшина.- 2-е изд., испр.
и доп. – Волгоград: Учитель, 2009.- 207с.
2. О. С. Габриелян Пособие для учителя химии по планированию учебного материала в 8, 9, 10 и 11 классах – Москва: «Блик и Ко», 2000
3. Рабочие программы по химии. 8 – 11 классы (по программам О. С. Габриеляна, И. И. Новошинского, Н. С. Новошинской) \ Сост. В. Е.
Морозов. – 2-е изд., доп., испр. – М. Глобус, 2009. – 221с
16
факт
Тема урока
Тип урока
Количество часов
Дата, сроки
план
№ п/п
КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
Элементы
содержания
Требования к уровню
подготовки
обучающихся
Лабораторные и
практические
работы
Дом.
задание
03.09
03.0
9
Вводный, первичный
инструктаж. Правила
ТБ. Атом – сложная
частица
1
2,3
03.09
05.09
03.0
9
05.0
9
Состояние
электронов атомов(2)
2
КУ
1
УИНМ
Тема 1. Строение атома и ПЗ Д. И. Менделеева – 9 часов
Ядро: протоны и нейтроны.
Изотопы. Электроны.
Электронные оболочки
Электронное облако, электронная
орбиталь. Энергетические уровни
и подуровни. Максимальное число
электронов на подуровнях и
уровнях. Квантовые числа.
Основные правила заполнения
электронами энергетических
уровней.
Знать:
понятия:
«ядро»,
«электронная
оболочка»,
электроны»,
«протоны»,
«нейтроны»;
корпускулярноволновые свойства микромира.
Уметь: описывать строение
атома, исходя из положения
элемента в ПС.
Знать: сущность понятий
«электронная орбиталь»,
«электронное облако», формы
орбиталей, взаимосвязь номера
уровня и энергии электрона,
квантовые числа.
Уметь: раскрывать взаимосвязь
главного квантового числа, типов
и форм орбиталей и
максимального числа электронов
на подуровнях и уровнях;
определять количество
электронов на уровне,
подуровне; записывать схему
строения атомов.
§1, у. 1-4
§2, у. 2-6
17
1
5
10.09
10.0
9
Валентные
возможности атомов
химических
элементов.
1
6,7
12.09
17.09
12.0
9
17.0
9
ПЗ и ПСХЭ Д. И.
Менделеева в свете
учения о строении
атома(2).
2
8
17.09
17.0
9
Обобщение по теме,
подготовка к
контрольной работе
1
9
19.09
19.0
9
Контрольная
работа «Строение
атома».
1
КУ
Электронные
конфигурации
атомов химических
элементов
КУ
10.0
9
КУ
10.09
УОП
4
УК
Электронные конфигурации
атомов химических элементов.
Электронно-графические формулы
атомов элементов. Электронная
классификация элементов. S-, p, d,
f - семейства
Валентность. Валентные
электроны. Валентные
возможности атомов химических
элементов, обусловленные числом
неспаренных электронов.
Открытие ПЗ. ПС – графическое
отображение ПЗ. Физический
смысл порядкового номера
элемента, номера периода и
номера группы. Валентные
электроны. Причины изменения
свойств элементов в периодах и
группах (главных подгруппах).
Положение водорода в
Периодической системе Д. И.
Менделеева. Значение ПЗ и ПС Д.
И. Менделеева для развития науки
и понимания химической картины
окружающего мира
Систематизировать материал теме
«Строение атома». отработка
теоретического материала в
рамках данной темы
Выявление знаний, умений,
учащихся, степени усвоения
материала.
Знать: основные
закономерности заполнения
энергетических подуровней
электронами.
Уметь: составлять электронные
формулы атомов.
Знать: понятия «валентность»,
«степень окисления».
Уметь: сравнивать эти понятия,
определять валентность и
степень окисления различных
атомов.
Знать: смысл и значение
Периодического закона,
горизонтальные и вертикальные
закономерности и их причины.
Уметь: давать характеристику
элемента на основании его
положения в ПС
§3, у. 3-7
Знать : понятия «вещество»,
«химический элемент», «атом»,
«молекула», «изотоп»
Уметь: давать характеристику
химического элемента по его
положению в ПС.
Знать: теоретический материал,
изученный на предыдущих
занятиях.
Уметь: применять полученные
знания и умения.
Индивидуа
льные
задания
§4, у. 3-7
§5, у. 1-,7
Контрольная
работа № 1
Тема 2. Строение вещества – 15 часов
18
Химическая связь.
Единая природа
химической связи.
Ионная химическая
вязь. Ионная
кристаллическая
решетка
1
2, 3
(11.
12)
24.09.
26.09.
24.0
9.
26.0
9
Ковалентная связь.
Атомная и
молекулярная
кристаллические
решетки(2).
2
4
(13)
01.10
01.1
0
Металлическая связь.
Металлическая
кристаллическая
решетка.
1
УИНМ
24.0
9
КУ
24.09
КУ
1
(10)
Ионная связь. Катионы и
анионы как результат
процессов окисления и
восстановления атомов.
Классификация ионов.
Ионные кристаллические
решетки. Свойства веществ с
этим типом
кристаллических решеток
Ковалентная связь. Свойства
ковалентной связи.
Обменный и донорноакцепторный механизмы
образования ковалентной
связи.
Электроотрицательность.
Полярная и неполярная
ковалентные связи.
Молекулярные и атомные
кристаллические решетки.
Свойства веществ с этими
типами кристаллических
решеток
Металлическая химическая
связь. Особенности строения
атомов металлов.
Металлическая химическая
связь и металлическая
кристаллическая решетка.
Свойства веществ с этим
типом кристаллической
решетки
Знать: классификацию типов
химической связи, особенности ионной
химической связи и кристаллической
решетки.
Уметь: раскрывать механизм
образования ионной химической связи,
составлять схемы образования веществ с
различными видами связи; определять
вид химической связи простых и
сложных веществ. Характеризовать
свойства вещества, зная тип его
кристаллической решетки.
Знать:
особенности
ковалентной
химической связи и её классификацию:
особенности кристаллической решетки
веществ с ковалентной связью.
Уметь: объяснять полярность связи и
полярность молекулы; раскрывать
механизм образования ковалентной
химической связи;
Д. 1. Модель
кристаллической
решетки хлорида
натрия.
2. Образцы
минералов с
ионной
кристаллической
решеткой:
кальцита, галита
§6,
Д. Модели
кристаллических
решеток «сухого
льда» (или иода),
алмаза, графита
(или кварца)
§4, у.
4,5
Знать: особенности
металлической
химической
связи;
особенности
металлической
кристаллической
решетки;
Уметь: раскрывать механизм
образования металлической химической
связи; составлять схемы образования
веществ с различными видами связи;
определять вид химической связи
простых и сложных веществ.
Д. 1. Образцы
металлов.
2. Образцы
сплавов (чугун,
сталь, бронза,
мельхиор, латунь,
дюралюминий).
Л. Определение
типа
кристаллической
решетки вещества
и описание его
свойств
§5
19
1
6, 7
(15,
16)
03.10
08.10
03.1
0
08.1
0
Гибридизация
электронных
орбиталей.
Геометрия
молекул(2).
2
8, 9
(17,
18)
08.10
10.10
08.1
0
10.1
0
Теория химического
строения соединений
Бутлерова(2)
2
10
(19)
15.10
15.1
0
Полимеры
неорганические и
органические
1
КУ
Водородная связь.
Единая природа
химических связей.
УИНМ
01.1
0
КУ
01.10
КУ
5
(14)
Водородная химическая
связь. Межмолекулярная и
внутримолекулярная
водородная связи. Значение
водородной связи для
организации
структур биополимеров.
Единая природа химических
связей
Знать: особенности межмолекулярной и
внутримолекулярной
водородной
химической связи
Уметь: раскрывать механизм
образования водородной химической
связи; значение водородной связи для
организации структур биополимеров.
Д. Модель
фрагмента
молекулы ДНК
§6
Sp3 – гибридизация у алканов,
воды, аммиака, алмаза; Sp2 гибридизация алкенов,
аренов, диенов, графита,
соединений бора, Sp гибридизация алкинов,
карбина. Геометрия молекул
органических и
неорганических веществ.
Предпосылки создания ТСБ;
основные положения теории
Бутлерова; виды изомерии;
основные
направления
развития
ТСБ:
изучение
зависимости свойств веществ
не только от химического, но
и от электронного
и
пространственного строения.
Знать:
определение
понятия
«гибридизация»; типы гибридизации.
Уметь: раскрывать зависимость
пространственного строения веществ от
типа гибридизации электронных
орбиталей образующих эти вещества
атомов химических элементов; по
геометрической форме молекулы
определять тип гибридизации.
Знать: предпосылки создания ТСБ;
основные положения теории Бутлерова;
виды изомерии; основные направления
развития ТСБ:
Уметь: раскрывать взаимное влияние
атомов в молекулах органических и
неорганических
веществ;
объяснять
изомерию в неорганической химии;
объяснять индукционный и мезомерный
эффекты.
Знать: определения понятий «полимер»,
«мономер»,
«макромолекула»,
«структурное
звено»,
«степень
полимеризации»; способы получения
полимеров.
Уметь: раскрывать строение полимеров:
геометрическая форма макромолекул,
кристалличность и аморфность,
стереорегулярность.
Л. Изготовление
моделей молекул
воды, аммиака,
метана
§7, у. 3,
4
Д. Модели
изомеров и
гомологов
§7, у. 46
Д. 1. Образцы
пластмасс и
изделия из них.
2. Образцы
волокон и изделия
из них.
3. Образцы
неорганических
полимеров.
Л. Ознакомление с
коллекцией
полимеров:
пластмасс,
волокон и изделий
из них
§9,
Сообще
ния
Полимеры. Пластмассы:
термопласты и реактопласты,
их представители и
применение.
Волокна: природные
(растительные и животные) и
химические (искусственные и
синтетические), их
представители и применение.
Неорганические полимеры
20
1
24.1
0
Контрольная
работа по теме
«Строение вещества»
1
17.10
22.10
17.1
0
22.1
0
14
(23)
22.10
15
(24)
24.10
2
УПЗУ
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Строение вещества»
12,
13
(21,
22)
УИНМ
22.1
0
15.1
0
УОП
1
15.10
УК
Практическая
работа « Решение
экспериментальных
задач по
определению
пластмасс и
волокон»
Дисперсные
системы(2)
11
(20)
Представители пластмасс и
волокон. Изучение их
физических и химических
свойств.
Знать: правила техники безопасности.
Уметь: решать
экспериментальные
задачи,
проводить самостоятельно
опыты.
Практическая
работа № 8
оформи
ть
работу
Дисперсные системы.
Понятие о дисперсных
системах. Дисперсная фаза и
дисперсионная среда.
Классификация дисперсных
систем в зависимости от
агрегатного состояния
дисперсной среды и
дисперсионной фазы.
Грубодисперсные системы:
эмульсии, суспензии,
аэрозоли.
Тонкодисперсные системы:
гели и золи
Выполнение заданий и
упражнений
по теме «Строение вещества»
Знать: определение понятия «дисперсная
система»;
«дисперсная
среда»,
«дисперсная
фаза»;
классификацию
дисперсных систем и растворов и их
значение в природе и жизни человека.
Уметь: объяснять явление коагуляции,
синерезиса, эффект Тиндаля;
характеризовать коллоидные и истинные
растворы.
Д. 1. Образцы
различных
дисперсных
систем: эмульсий,
суспензий,
аэрозолей, гелей и
золей
2. Эффект
Тиндаля.
Л. Ознакомление с
дисперсными
системами
§10, у.
1-4
Выявление знаний, умений,
учащихся, степени усвоения
материала.
Знать: теоретический материал,
изученный на предыдущих занятиях.
Уметь: применять полученные знания и
умения.
индиви
дуальн
ые
задания
Знать: основные понятия по пройденной
теме;
типы химической связи; теория
строения А.М. Бутлерова
Выполнение упражнений, подготовка к
контрольной работе.
Контрольная
работа № 2
ТЕМА 3. Химические реакции – 24 часа
21
Понятие о
химической реакции.
Реакции идущие без
изменения состава
вещества.
1
2,3
(26,
27)
05.11
07.11
05.1
1
07.1
1
Классификация
химических реакций,
протекающих с
изменением состава
веществ(2).
2
4,5
(28,
29)
12.11
12.11
12.1
1
12.1
1
Тепловой эффект
химической реакции.
Почему идут
химические
реакции(2).
2
УИНМ
05.1
1
КУ
05.11
КУ
1
(25)
Реакции, идущие без
изменения состава
веществ. Аллотропия и
аллотропные
видоизменения. Причины
аллотропии на примере
модификаций кислорода,
углерода и фосфора. Озон,
его биологическая роль.
Реакции изомеризации
Реакции, идущие с
изменением состава
веществ.
по числу и характеру
реагирующих и
образующихся веществ;
по изменению степенней
окисления элементов,
образующих вещества; по
направлению; по
использованию
катализатора; по
механизму; по виду
энергии, инициирующей
реакцию.
Возможность протекания
химических реакций на
основании закона
химической
термодинамики. Теплота
образования вещества.
Энтальпия. Энтропия.
Энергия Гиббса Реакции
экзо- и эндо- термические.
Реакции горения как
частный случай
экзотермических реакций.
Тепловой эффект
химической реакции и
термохимические
уравнения
Знать:
определение
понятия
«химическая реакция»; её отличия
от ядерной реакции.
Уметь: характеризовать реакции
аллотропизации и изомеризации,
идущие
без
изменения
качественного состава вещества
Д. 1. Превращение
красного фосфора в
белый.
2. Озонатор.
3. Модели бутана и
изобутана
§11
Знать классификацию реакции,
идущих с изменением состава
вещества; определение понятия
«химическая реакция»; её отличия
от ядерной реакции.
Уметь: характеризовать реакции,
идущие с изменением состава
веществ: по числу и характеру
реагирующих
и
образующихся
веществ; по изменению степенней
окисления элементов, образующих
вещества; по направлению; по
использованию катализатора; по
механизму; по виду энергии,
инициирующей реакцию.
Знать: определение понятия «экзои
эндотермические
реакции»,
«внутренняя энергия», «тепловой
эффект», «теплота образования»
«энтропия»;
закон сохранения
энергии; закон Гесса.
Уметь:
записывать
термохимические
уравнения;
объяснять возможность протекания
реакций в зависимости от изменения
энергии и энтропии; вести расчеты
по термохимическим реакциям.
Д. 1. Разложение
гидроксида меди (II), при
нагревании.
2. Реакция
нейтрализации.
4. Взаимодействие
цинка с соляной
кислотой.
Л.1. Реакция замещения
меди железом в растворе
медного купороса.
2. Реакции, идущие с
образованием осадка,
газа или воды
§11, у.
7.8
§12, у. 46
22
14.1
1
19.1
1
Скорость
химических реакций.
Факторы, влияющие
на скорость реакции.
Скорость
химических реакций.
Факторы, влияющие
на скорость
реакции(2).
2
8, 9
(32
33)
19.11
21.11
19.1
1
21.1
1
Обратимость
химических реакций.
Химическое
равновесие и
условия, влияющие
на его смещение(2).
2
КУ
14.11
19.11
КУ
6,7
(30
31)
Скорость химической
реакции. 3ависимость
скорости химической
реакции от природы
реагирующих веществ,
концентрации,
температуры, площади
поверхности
соприкосновения и
катализатора. Реакции
гомо- и гетерогенные.
Понятие о катализе и
катализаторах.
Знать:
определение
понятия
«скорость химической реакции»,
«катализ».
Уметь:
объяснять
зависимость
скорости химической реакции от
различных факторов.
Обратимость Химических
реакций. Необратимые и
обратимые химические
реакции. Состояние
химического равновесия
для обратимых
химических реакций.
Способы смещения
химического равновесия
на примере синтеза
аммиака. Взаимосвязь
теории и практики на
примере этого синтеза
Знать:
определение
понятия
«химическое равновесие».
Уметь:
объяснять
зависимость
положения химического равновесия
от различных факторов.
Д. 1. Взаимодействие
растворов различных
кислот одинаковой
концентрации с
одинаковыми гранулами
цинка.
2. Взаимодействие
одинаковых гранул
цинка с серной и
уксусной кислотами
одинаковой
концентрации.
3. Взаимодействие
раствора серной кислоты
с оксидом меди (II).
4. Взаимодействие
соляной кислоты с
гранулами, крупными
опилками и порошком
цинка.
Л. 1. Получение
водорода
взаимодействием кислот
с цинком.
2. Получение кислорода
разложением пероксида
водорода с помощью
оксида марганца (IV)
Д. 1. Горение фосфора.
2. Реакции, идущие
между растворами
электролитов с
образованием осадка,
газа или воды
§13, у. 19
§14, у. 18
23
1
11
(35)
26.11
26.1
1
1
1215
(3639)
28.11
03.12
03.12
05.12
28.1
1
03.1
2
03.1
2
05.1
2
Практическая
работа «Скорость
химической реакции.
Химическое
равновесие».
Окислительновосстановительные
реакции(4)
16,
17
(40,
41)
10.12
10.12
10.1
2
10.1
2
Электролитическая
диссоциация.
Реакции ионного
обмена(2).
2
4
УПЗУ
Решение задач и
упражнений.
УПЗУ
26.1
1
КУ
26.11
КУ
10
(34)
Расчеты по термохимии и
кинетике химических
реакций. Упражнения по
условиям смещения
химического равновесия
Влияние различных
факторов на скорость
химической реакции
Знать: теоретический материал
Уметь: вычислять тепловой эффект
химической реакции; определять
направление смещения химических
реакций.
Знать:
правила
техники
безопасности.
Уметь:
решать
экспериментальные
задачи,
проводить самостоятельно опыты.
Окислительно восстановительные
реакции. Степень
окисления. Определение
степени окисления по
формуле соединения.
Понятие об ОВР.
Окисление и
восстановление,
окислитель и
восстановитель. Метод
электронного баланса
Электролиты и
неэлектролиты.
Электролитическая
диссоциация. Механизм
диссоциации веществ с
различным типом связи.
Сильные и слабые
электролиты. Основные
положения ТЭД.
Качественные реакции.
Кислоты, соли основания
в свете ТЭД.
индивиду
альные
задания
Практическая работа № 2
Оформит
ь работу
Знать:
определение
понятия
«окислитель»,
«восстановитель»,
«окисление», «восстановление».
Уметь:
определять
окислитель
восстановитель.
Д. 1. Взаимодействие Zn
с HCl.
2. Взаимодействие
железа с раствором
сульфата меди (II).
Л. Получение водорода
взаимодействием
кислоты с цинком
Конспек
т лекции.
Знать:
определение
понятия
«электролиты»,
«неэлектролиты»,
«электролитическая диссоциация»;
«степень
электролитической
диссоциации»,
«катионы»,
«анионы»;
свойства
растворов
электролитов.
Уметь:
раскрывать
механизм
диссоциации веществ с различным
типом связи; записывать уравнения
в ионном виде; характеризовать
кислоты, соли, основания в свете
ТЭД;
Л. Проведение реакций
ионного обмена для
характеристики свойств
электролитов.
§15, у. 14
24
18
(42)
12.12
12.1
2
Водородный
показатель.
1
1921
(4345)
17.12
17.12
19.12
17.1
2
17.1
2
19.1
2
Гидролиз(3)
3
22 24.12
(46)
24.1
2
23
(47)
24.12
24.1
2
24
(48)
26.12
26.1
2
Практическая
работа «Решение
экспериментальных
задач по теме
«Гидролиз».
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Химические
реакции»
Контрольная
работа по теме
«Химические
реакции»
Знать:
определение понятий
«ионное
произведение
воды»,
«водородный показатель – рН»;
особенности диссоциации воды,
константа её диссоциации; среды
водных растворов электролитов».
Уметь: объяснять влияние рН на
химические
и
биологические
процессы.
Знать:
определение
понятия
«гидролиз».
Уметь: определять характер среды в
водных растворах неорганических
соединений
1
Гидролиз органических и
неорганических
соединений.
знать:
правила
техники
безопасности.
уметь: решать экспериментальные
задачи, проводить самостоятельно
опыты.
1
Выполнение заданий и
упражнений
по теме «Химические
реакции»
знать:
основные
понятия
по
пройденной теме.
уметь: выполнять задачи и
упражнения.
Подготовка к контрольной работе.
УОП
КУ
КУ
Диссоциация воды.
Константа ее
диссоциации. Ионное
произведение воды.
Водородный показатель.
Среды водных растворов
электролитов. Влияние рН
на химические и
биологические процессы.
Гидролиз органических и
неорганических
соединений. Необратимый
гидролиз. Обратимый
гидролиз солей. Гидролиз
органических соединений
и его практическое
значение . Биологическая
роль гидролиза
КР
1
Выявление знаний,
умений, учащихся,
степени усвоения
материала.
Знать: теоретический материал,
изученный на предыдущих занятиях.
Уметь: применять полученные
знания и умения.
§15, (до
конца),
у. 1-4
Д. Исследование среды
растворов: 1) K2S и
Nа2SiOз;
2) Pb(N03)2 и NH4Cl; 3)
Na2S04 и CaC12
Л. 1. Изменение окраски
индикаторов в
дистиллированной воде,
растворах кислот и
щелочей.
2. Различные случаи
гидролиза солей
§16,у. 7,8
Практическая работа № 4
Оформит
ь работу.
Индивиду
альные
задания
Контрольная работа № 3
ТЕМА 4. Вещества и их свойства – 30 часов
25
1
2
(50)
14.01
14.0
1
Классификация
органических
соединений.
1
3,4
(51,
52)
16.01
21.01
16.0
1
21.0
1
Металлы(2)
2
5
(53)
21.01
21.0
1
Коррозия металлов
1
КУ
Классификация
неорганических
соединений.
КУ
14.0
1
КУ
14.01
КУ
1
(49)
Классификация
неорганических
соединений. Простые,
сложные вещества.
Комплексные
соединения
Классификация
органических
соединений.
Углеводороды,
кислородсодержащие
соединения,
азотсодержащие
соединения
Металлы.
Взаимодействие
металлов с неметаллами.
Взаимодействие
щелочных и
щелочноземельных
металлов с водой.
Электрохимический ряд
напряжений металлов.
Взаимодействие
металлов с растворами
кислот и солей.
Алюминотермия.
Значение металлов в
природе и жизни
человека
Коррозия металлов.
Понятие о химической и
электрохимической
коррозии металлов.
Способы защиты
металлов от коррозии.
Знать: определение понятий
«простые вещества», «сложные
вещества»;
комплексные;
классификацию
простых
и
сложных веществ; комплексные
соли.
Уметь: называть изученные
вещества по «тривиальной» или
международной номенклатуре;
определять принадлежность к
различным классам;
Знать: определение понятий
«углеводороды», общие формулы
органических
соединений,
функциональные
группы,
правила номенклатуры
Уметь: называть вещества по
«тривиальной» или
международной номенклатуре;
определять принадлежность к
различным классам;
Знать: основные металлы и
сплавы; химические свойства
металлов, значение металлов.
Уметь: записывать уравнения
реакций, отражающие
химические свойства металлов
Знать причины коррозии,
основные ее типы, способы
защиты от коррозии
§17, у. 1-3
§17, у. 4-7
Д. 1. Коллекция образцов
металлов.
2. Взаимодействие натрия
и сурьмы с хлором, железа
с серой.
3. Горение магния и
алюминия в кислороде.
4. Взаимодействие
щелочноземельных
металлов с водой.
5. Взаимодействие натрия
с этанолом, цинка с
уксусной кислотой
6. Взаимодействие меди с
концентрированной
азотной кислотой.
Д. Результаты коррозии
металлов в зависимости от
условий протекания
§18, у. 1-10
§18, у. 1417
26
1
7,8
(55,
56)
28.01
28.01
28.0
1
28.0
1
Электролиз(2)
2
9, 10 30.01
(57, 04.02
58)
30.0
1
04.0
2
04.0
2
06.0
2
Урок-упражнение по
классу «Металлы(2)»
2
Неметаллы(2)
2
11,
12
(59,
60)
04.02
06.02
КУ
Металлургия. Общие
способы получения
металлов.
КУ
23.0
1
УОП
23.01
КУ
6
(54)
Основные способы
получения металлов:
пиро-, гидро-,
электрометалургия
Электролиз. Электролиз
как окислительновосстановительный
процесс. Электролиз
расплавов и растворов на
примере хлорида натрия.
Практическое
применение электролиза.
Электролитическое
получение алюминия
Решение задач и
упражнений. Зачет
Неметаллы. Положение
неметаллов в ПС.
Простые вещества неметаллы.
Окислительные свойства
неметаллов
(взаимодействие с
металлами и водородом).
Восстановительные
свойства неметаллов
(взаимодействие с более
электроотрицательными
неметаллами и
сложными веществами
окислителями).
Естественные группы
неметаллов на примере
галогенов и благородных
газов
Знать: о нахождении металлов в
природе;
общие
способы
получения металлов
Уметь: характеризовать
способы получения металлов;
записывать уравнения реакций
Знать: понятие: «электролиз»,
«катод», «анод». об электролизе
расплавов
и
растворов
соединений металлов;
о
практическом
значении
электролиза.
Уметь: составлять уравнения
электролиза
растворов
и
расплавов
§18, у. 1820
Д. 1. Модель
электролизера.
2. Модель электролизной
ванны для получения
алюминия
Индивидуа
льные
задания
Знать: теоретический материал
Уметь: записывать уравнения
реакций,
характеризующих
химические свойства и способы
получения металлов.
Знать:
определение понятия
«веществ
молекулярного
и
немолекулярного строения».
Уметь: характеризовать общие
химические свойства неметаллов.
§18, у. 2226
Д. 1. Коллекция образцов
неметаллов.
2. Взаимодействие
хлорной воды с
растворами бромида (или
иодида) калия
§19, у. 6,7
27
13.02
1618
(6466)
18.02
18.02
Водородные
соединения. Оксиды
неметаллов и
соответствующие им
гидроксиды. (2)
Решение задач и
упражнений по теме
«Неметаллы»
2
Кислоты
неорганические и
органические(3)
3
1
КУ
15
(63)
11.0
2
11.0
2
УПЗУ
11.02
11.02
КУ
13,
14
(61,
62)
Оксиды. Основные,
кислотные, амфотерные
оксиды. Химические
свойства оксидов
Отработка
теоретического
материала в рамках
данной темы
Кислоты неорганические
и органические.
Классификация кислот.
Химические свойства
кислот: взаимодействие
с металлами, оксидами
металлов, гидроксидами
металлов, солями,
спиртами (реакция
этерификации).
Особенные свойства
азотной и
концентрированной
серной
кислот
§19, у. 8-16
Знать:
понятие
«оксиды»,
классификацию оксидов.
Уметь:
отличать
оксиды,
характеризовать
химические
свойства, записывать уравнения
реакций.
Знать: теоретический материал.
Уметь: применять теоретический
материал для решения задач и
упражнений
Знать: важнейшие вещества:
серную,
соляную,
азотную
уксусную кислоты.
Уметь: называть изученные
вещества по «тривиальной» или
международной номенклатуре;
определять принадлежность к
различным классам; объяснять
зависимость свойств веществ от
состава и строения, выполнять
химический эксперимент по
распознаванию
важнейших
неорганических веществ.
Индивидуа
льные
задания
Д. 1. Коллекция
природных органических
кислот.
2. Разбавление серной
кислоты.
3. Взаимодействие
концентрированной
серной кислоты с сахаром
и целлюлозой, медью.
Л. 1. Взаимодействие
соляной кислоты и
раствора уксусной
кислоты с металлами.
2. Взаимодействие
соляной кислоты и
раствора уксусной
кислоты с основаниями.
3. Взаимодействие
соляной кислоты и
раствора уксусной
кислоты с солями
§20, у.1-9
28
21,
22
(69,
70)
25.02
27.02
Амфотерные
органические и
неорганические(2)
2
2325
(7173)
04.03
0403
06.03
Генетическая связь
органических и
неорганических
соединений(3).
3
26
27
(74
75)
11.03
11.03
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Вещества и их
свойства»(2)
2
КУ
2
КУ
Основания
органические и
неорганические(2)
КУ
20.02
25.02
УОП
19,
20
(67,
68)
Основания
неорганические и
органические.
Классификация
оснований. Химические
свойства оснований:
взаимодействие с
кислотами, кислотными
оксидами и солями.
Разложение
нерастворимых
оснований при
нагревании
Знать: важнейшие вещества:
щелочи.
Уметь: называть изученные
вещества по «тривиальной» или
международной номенклатуре;
определять принадлежность к
различным классам; объяснять
зависимость свойств веществ от
состава и строения, выполнять
химический эксперимент по
распознаванию
важнейших
неорганических веществ.
Л. Получение и свойства
нерастворимых оснований
§23, у.4-9
Амфотерность оксидов и
гидроксидов переходных
металлов и алюминия.
Амфотерность
аминокислот,
образование пептидов.
Генетическая связь
между классами
неорганических и
органических
соединений. Понятие о
генетической связи и
генетических рядах.
Знать: понятие «амфотерность»
Уметь: характеризовать свойства
амфотерных
соединений,
записывать
необходимые
уравнения реакций.
Л. Взаимодействие цинка
и железа с растворами
кислот и щелочей
§22, у. 1-4
Генетический ряд
металлов. Генетический
ряд неметалла.
Особенности
генетического ряда в
органической химии.
Выполнение различных
заданий и упражнений
по темам «Химические
реакции». «Вещества и
их свойства»
Знать: о генетической связи и
генетических рядах в
неорганической и органической
химии;
Уметь: называть изученные
вещества по «тривиальной» или
международной номенклатуре;
определять принадлежность к
различным классам; объяснять
зависимость свойств веществ от
состава и строения.
Знать: основные понятия по
пройденной теме.
Уметь: выполнять задачи и
упражнения.
Подготовка
к
контрольной
работе.
§25, у.6, 7
Индивидуал
ьные
задания
29
13.03
Контрольная
работа «Вещества и
их свойства»
1
29,
30
(77,
78)
18.03
18.03
Практическая
работа
«Генетическая связь
между классами
неорганических и
органических
соединений»(2)
2
УПЗУ
УК
28
(76)
Выявление знаний,
умений, учащихся,
степени усвоения
материала.
Свойства и получение
органических и
неорганических веществ.
Качественные реакции
Знать: теоретический материал,
изученный на предыдущих
занятиях.
Уметь: применять полученные
знания и умения.
Знать:
правила
техники
безопасности.
Уметь:
решать
экспериментальные
задачи,
проводить
самостоятельно
опыты.
Контрольная работа № 4
Практическая работа № 7
Оформить
работу
ТЕМА 5. Химия в жизни общества – 9 часов
1,2
(79
80)
20.03
01.04
Химия и
производство(2)
2
3,4
(81
82)
01.04
03.04
Химия и сельское
хозяйство(2)
2
Химия и проблемы
окружающей
среды(2)
2
5,6
(83
84)
08.04
08.04
Химическая промышленность и
химическая технология. Сырье
для химической
промышленности.
Основные принципы химической
технологии. Энергия для хим.
производства. Научные
принципы важнейших
производств. Производство
серной кислоты.
Химизация с.х. и ее направления.
Растения и почва. Удобрения и
их классификация. Химическая
мелиорация почв. Химические
средства защиты растений.
Отрицательные последствия
применения пестицидов и борьба
с ними.
Загрязнение атмосферы,
гидросферы. Охрана атмосферы
от химических загрязнений.
Охрана флоры и фауны от
химического загрязнения.
Биотехнология и генная
инженерия.
Знать: о химической промышленности и
химических технологиях; о сырье для
химической промышленности; о защите
окружающей среды и охране труда при
химическом производстве;
Уметь:
называть
научные
принципы
химического производства; характеризовать
стадии химического производства серной
кислоты, аммиака и метанола.
Самостоятел
ьный поиск
информации
Знать: о химизация с.х., удобрения и их
классификацию; химические средства защиты
растений.
Уметь: оценивать влияние хим. загрязнения
на организм человека и живые организмы;
использовать приобретенные знания для
объяснения
химических
явлений,
происходящих в природе
Знать:
о химическом загрязнении
окружающей среды;
Уметь: раскрывать особенности охраны
окружающей
среды от химического
загрязнения; использовать приобретенные
знания для объяснения химических явлений,
происходящих в природе и на производстве,
оценивать влияние хим. загрязнения на
организм человека и живые организмы
Самостоятел
ьный поиск
информации
Самостоятел
ьный поиск
информации
30
7-9
(8587)
10.04
15.04
15.04
Химия и
повседневная жизнь
человека(3)
Химические средства гигиены и
косметики. Бытовая химия.
Домашняя аптечка. Химия и
пища. Развитие пищевой
промышленности. Пищевые
добавки.
3
Знать: химические средства гигиены и
косметики, пищевые добавки.
Уметь: использовать приобретенные знания в
повседневной жизни, соблюдать правила
безопасности при использовании средств
бытовой химии.
Самостоятел
ьный поиск
информации
3
(90)
22.04
4
(91)
24.04
5-8
(9295
29.04
29.04
06.05
06.05
1
УПЗУ
22.04
1
1
УПЗУ
2
(89)
Практическая работа
«Получение и
распознавание газов
(водород, кислород,
углекислый газ,
аммиак, этилен)
Практическая работа
«Решение
экспериментальных
задач по
неорганической
химии».
Практическая работа
«Решение
экспериментальных
задач по
органической
химии».
Практическая работа
«Сравнение свойств
органических и
неорганических
веществ»
Систематизация и
обобщение знаний по
курсу общей
химии(4)
1
УПЗУ
17.04
4
УОП
1
(88)
УПЗУ
ТЕМА 6. Химический практикум – 4 часа (+ 6часов повторения)
Представители газообразных
веществ: водород, кислород,
углекислый газ, аммиак,
этилен. Их получение,
собирание и распознавание
Знать:
правила техники
безопасности.
Уметь:
решать
экспериментальные задачи,
проводить самостоятельно
опыты.
Практическая работа № 1
Оформить
работу
Свойства и получение
неорганических веществ.
Качественные реакции.
Знать:
правила техники
безопасности.
Уметь:
решать
экспериментальные задачи,
проводить самостоятельно
опыты.
Практическая работа № 5
Оформить
работу
Свойства и получение
органических веществ.
Качественные реакции.
Знать: правила техники
безопасности.
Уметь:
решать
экспериментальные задачи,
проводить самостоятельно
опыты.
Практическая работа № 6
Оформить
работу
Свойства и получение
неорганических и органических
веществ
Знать:
правила техники
безопасности.
Уметь:
решать
экспериментальные задачи,
проводить самостоятельно
опыты.
Знать: основные понятия
курса общей химии
Уметь:
решать
задачи,
записывать
необходимые
уравнения реакций
Практическая работа №
3.
Оформить
работу
Основные понятия курса общей
химии
Индивидуал
ьные
задания
31
08.05
13.05
Итоговый зачет(2)
2
13.05
15.05
20.05
20.05
22.02
РЕЗЕРВ
5
УК
9
10
(96
97)
1115
(98102)
Выявление знаний, умений,
учащихся, степени усвоения
материала.
Знать: теоретический
материал.
Уметь: применять
полученные знания и
умения.
32
(ОБЩАЯ ХИМИЯ)
(3 ч в неделю, всего 102 ч, из них 3 ч - резервное время)
Тема 1. Строение атома (9 ч)
Атом - с ложная
частиц а.
Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц
микромира,
Состояние электронов в
атоме. Электронное облако и орбиталь. Квантовые числа. Форма орбиталей (s, p, d, f). Энергетические
уровни и подуровни. Строение электронных оболочек атомов. Электронные конфигурации атомов элементов. Принцип Паули: и правило Гунда.
Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-,p-, d- и f-семейства.
Валентные возможности атомов химических
элементов. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических
элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном и возбужденном: состояниях. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбита-лей. Сравнение понятий «валентность» и
«степень окисления».
IIериодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома. Предпосылки
открытия периодического закона: накопление фактологического материала, работы предшественников (Й. Я. Берцелиуса, И. В. Деберейнера, А.
Э. Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, Л. Мейепа); съезд химиков в Карлсруэ. Личностные качества Д. И. Менделеева.
Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Первая формулировка, периодического закона. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зависимости.
Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент». Закономерность Ван-денБрука-Ноэли. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома. Физический смысл
порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и
периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической
системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Тема 2. Строение вещества. (15 ч)
Химическая связь. Единая природа химической связи. Ионная химическая связь и .ионные кристаллические решетки, Ковалентная
химическая связь и ее классификация: по механизму образования (обменный и донорно -акцепторный), по электроотрицательности (полярная
и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (σ и π), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная).
Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью: атомная и молекулярная. Металлическая
химическая связь и металлические кристаллические решетки. Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм
образования этой связи, ее значение. Межмолекулярные взаимодействия. Единая природа химических связей: ионная связь как предельный
случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связи в одном веществе и т. д.
Свойства ковалентной химической связи. Насыщаемость, поляризуемость, направленность. Геометрия молекул.
Гибридизация орбиталей и геометрия м о л е к у л. sp3--Гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; «р2-гибридизация у
соединений бора, алкенов, аренов, диенов и: графита; sp-гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул названных
веществ.
33
Полимеры органические и неорганические. Полимеры. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: «мономер»,
«полимер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации», «молекулярная масса». Способы получения полимеров: реакции
полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма, макромолекул, кристалличность и аморфность,
стереорегулярность. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты.
Неорганические полимеры атомного строения (аллотропные модификации углерода, кристаллический кремний, селен и теллур цепочечного
строения, диоксид кремния и др.) и молекулярного строения (сера пластическая и др.).
Теория строения химических соединений А. М. Б у т л е р о в а. Предпосылки создания теории строения химических соединений:
работы предшественников (Ж.Б.Дюма, Ф.Велер, Ш.Ф.Жерар, Ф.А.Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейере. Личностные качества А. М.
Бутлерова.
Основные положения теории химического строения органических соединений и современной теории строения. Изомерия в
органической и неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ.
Основные направления развития, теории строения органических соединений (зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их
электронного и пространственного строения). Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность.
Диалектические основы общности двух
ведущих
теорий химии. Диалектические основы общности периодического закона Д. И.
Менделеева и теории строения А. М. Бутлерова в становлении (работы предшественников, накопление фактов, участие в съездах, русский
менталитет), предсказании (новые элементы - Ga, Se, Ge и новые вещества — изомеры) и развитии (три формулировки).
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Типы дисперсных систем и их значение в
природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект Тиндаля.
Коагуляция. Молекулярные и истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов.
Расчетные задачи. 1. Расчеты, по химическим формулам. 2. Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля
компонентов смеси:. 3. Вычисление молярной концентрации растворов.
Демонстрации. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связей. Модели: молекул различной геометрии. Модели
кристаллических решеток алмаза и графита. Модели молекул изомеров структурной и пространственной изомерии. Свойства толуола. Коллекция
пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др. Модели молекул белков и ДНК.
Образцы различных систем: с жидкой средой. Коагуляция, Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. 1, Свойства гидроксидов элементов 3-го периода. 2. Ознакомление с образцами органических и неорганических
полимеров.
Тема 3. Химические реакции (21 ч)
Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие о химической реакции; ее отличие от
ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация, изомеризация и полимеризация. Реакции,
идущие с изменением состава веществ: по числу и составу реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена);
по изменении:) степеней: окисления элементов (окислительно-восстановительные реакции и неокислительно-восстановительные реакции); по
тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию
катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию
(фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические), Особенности классификации реакций в органической химии.
34
Вероятность протекания химических реакций. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия и экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота образования. Понятие об энтальпии. Закон Г. И, Гесса и следствия из
него. Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.
Скорость химических реакций. Понятие о скорости, реакции. Скорость гомо- и: гетерогенной реакции. Энергия активации. Элементарные и сложные реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ; температура (закон: ВантГоффа); концентрация (основной закон химической кинетики); катализаторы. Катализ: гомо- и гетерогенный; механизм действия катализаторов.
Ферменты. Их сравнение с неорганическими катализаторами. Ферментативный катализ, его механизм. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.
Обратимость химических реакций. Химическое
равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации.
Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление и
температура. Принцип Ле Шателье.
Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с
различным типом химической связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли, основания в свете электролитической диссоциации.
Степень электролитической диссоциации, ее зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая
диссоциация электролитов. Реакции, протекающие в растворах электролитов. Произведение растворимости.
Водородный показатель. Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН.
Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для химических и биологических процессов.
Гидролиз. Понятие «гидролиз». Гидролиз органических соединений (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз солей — три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое
применение гидролиза.
Расчетные задачи. 1. Расчеты по термохимическим уравнениям. 2. Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования
реагирующих веществ и продуктов реакции. 3. Определениие рН раствора заданной молярной концентрации. 4. Расчет средней скорости реакции
по концентрациям реагирующих веществ. 5. Вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции».
6. Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям: и определение исходных концентраций веществ.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый, кислорода — в озон. Модели н-бутана и изобутана. Получение кислорода из
пероксида водорода и воды; дегидратация этанола. Цепочка превращений; свойства соляной и уксусной кислот; реакции, идущие с образованием
осадка, газа и воды; свойства металлов; окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Реакции горения; реакции эндотермические на
примере реакции разложения (этанола, калийной селитры, известняка или мела) и экзотермические на. примере реакций соединения (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.). Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной
кислот при разных температурах, при разных концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV),
каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка с различной поверхностью (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «кипящего слоя». Омыление жиров, реакции этерификации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления.
Сравнение свойств 0,1 Н растворов серной и сернистой кислот; муравьиной и уксусной кислот; гидроксидов лития, натрия и калия. Индикаторы и
изменение их окраски в различных средах. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов, Гидролиз карбонатов, сульфатов, силикатов
щелочных металлов; нитратов цинка или свинца (II). Гидролиз карбида кальция.
35
Лабораторные опыты. 3. Получение кислорода разложением пероксида водорода и (или) перманганата калия. 4. Реакции, идущие с
образованием осадка, газа и воды для органических и неорганических кислот. 5. Использование индикаторной бумаги для определения рН слюны,
желудочного сока и других соков организма человека. 6. Разные случаи гидролиза солей.
Тема 4. Вещества и их свойства (33 ч)
Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания,
кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация, Основания, их классификация. Соли средние, кислые,
основные и комплексные.
Классификация органических веществ Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи
(алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов:
галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.
Металлы. Положение металлов в периодической системе Д. И. Менделеева и строение их атомов. Простые вещества металлы:
строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Ряд стандартных электродных
потенциалов. Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами,
серой, азотом, водородом), с водой, кислотами и солями в растворах, органическими соединениями (спиртами, галогеналканами, фенолом,
кислотами), со щелочами. Значение металлов в природе и в жизни организмов.
Коррозия металлов. Понятие «коррозия металлов». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от
коррозии.
Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз
расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение.
Переходные металлы. Железо. Медь, серебро; цинк, ртуть; хром, марганец (нахождение в природе; получение и применение простых
веществ; свойства простых веществ; важнейшие соединения).
Неметаллы Положение неметаллов в периодической системе Д. И. Менделеева, строение их атомов. Электроотрицательность. Инертные
газы. Двойственное положение водорода в периодической системе. Неметаллы простые вещества. Их атомное и молекулярное строение.
Аллотропия и ее причины. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства; взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом,
сложными: веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.).
Водородные соединения неметаллов. Получение их синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов этих соединений. Физические
свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах.
Несолеобразующие и солеобразующие оксиды.
Кислородные кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость
свойств кислот от степени окисления неметалла.
Кислоты органические и неорганические.
Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары.
Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, с основными оксидами, с амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.
36
Основания органические и неорганические. Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических
оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное
влияние атомов в молекуле анилина.
Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность
оксидов и гидроксидов
некоторых металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами. Понятие о комплексных соединениях.
Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя: сфера. Амфотерность аминокислот: взаимодействие
аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образование внутренней соли: (биполярного иона).
Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в
неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и: кремния),
переходного элемента (на примере цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии (для: соединений, содержащих два
атома углерода в молекуле). Единство мира веществ.
Расчетные задачи. 1. Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего
примеси. 2. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного. 8.
Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. 4. Определение молекулярной формулы
вещества по массовым долям элементов. 5. Определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относительной плотности
и массовым долям элементов. 6. Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания. 7. Комбинированные
задачи.
Демонстрации. Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы представителей классов. Коллекция «Классификация
органических веществ» и образцы представителей классов. Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными
физическими свойствами. Взаимодействие: а) лития, натрия, магния и железа с кислородом; б) щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом;
в) цинка с растворами соляной и серной кислот; г) натрия, с серой; д) алюминия с иодом; е) железа с раствором медного купороса; ж) алюминия с
раствором едкого натра. Оксиды и гидроксиды хрома, их получение и свойства. Переход хромата в бихромат и обратно. Коррозия металлов в
зависимости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий. Коллекция руд. Электролиз растворов солей.
Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита. Аллотропия фосфора» серы, кислорода. Взаимодействие: а) водорода с кислородом б)
сурьмы с хлором; в) натрия с иодом: г) хлора с раствором бромида калия; д) хлорной и сероводородной воды; е) обесцвечивание бромной воды
этиленом или ацетиленом. Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и аммиака. Свойства соляной, разбавленной серной и
уксусной кислот. Взаимодействие концентрированных серной, азотной кислот и разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция «серебряного
зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом углерода (IV)), амфотерными
гидроксидами (гидроксидом цинка).
Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с образцами представителей разных классов неорганических веществ. 8. Ознакомление с образцами
представителей разных классов органических веществ 9. Ознакомление с коллекцией руд. 10. Сравнение свойств кремниевой, фосфорной, серной
и хлорной кислот;
сернистой
и
серной
кислот;
азотистой и азотной кислот.
11. Свойства соляной, серной
(разб.) и уксусной кислот. 12. Взаимодействие гидроксида натрия с солями, сульфатом, меди (II) и хлоридом аммония. 13. Разложение
гидроксида меди (II). Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств.
37
Тема 5 Химический практикум (10 ч)
1, Получение, собирание и распознавание газов и изучение их свойств. 2. Скорость химических реакций, химическое равновесие. 3. Сравнение
свойств неорганических и органических соединений, 4. Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз». 5. Решение экспериментальных
задач по неорганической химии.
6. Решение экспериментальных задач по органической химии. 7. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ, 8.
Распознавание пластмасс и волокон.
Тема 6. Химия и общество (9 ч)
Химия и производство. Химическая промышленность, химическая технология. Сырье для химической промышленности. Вода в химической, промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и
охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства (аммиака и метанола). Сравнение производства этих
веществ.
Химия и сельское хозяйство. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс
(ПИК). Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с
ними. Химизация животноводства.
Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от
химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры, и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и
генная инженерия.
Химия и повседневная жизнь. Домашняя аптечка. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства
личной гигиены и косметики.
Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых продуктов и промышленных товаров и умение их читать. Экология жилища. Химия и
генетика человека.
Демонстрации. Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пестицидов. Образцы средств бытовой химии и
лекарственных препаратов. Коллекции средств гигиены и косметики, препаратов бытовой химии.
Лабораторные опыты. 14. Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов, 15. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и
лекарственных препаратов, изучение инструкций к ним по правильному и безопасному применению.
38
ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО – МЕТОДИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ
3. Дополнительная литература для учителя:
Автор, название
1
2
3
4
5
6
С. М. Курганский Внеклассная работа по химии
С. М. Курганский Интеллектуальные игры по химии
Новошинский И. И. Типы химических задач и способы их
решения
И. А. Леенсон 100 вопросов и ответов по химии
Н. Н. Гара Настольная книга учителя химии
Косова О. Ю. Единый государственный экзамен
Класс
8 - 11
Год
издания
2006
2006
2006
11
2002
2002
2004
4. Дополнительная литература для учащихся:
Автор, название
1
2
3
4
5
С. М. Курганский Внеклассная работа по химии
С. М. Курганский Интеллектуальные игры по химии
Я познаю мир. Химия. Энциклопедия
ЕГЭ 2006 Учебно тренировочный материал
Новошинский И. И. Типы химических задач и способы их
решения
Класс
8 - 11
Год
издания
2006
2006
1999
2006
2006
3. Дидактическое обеспечение учебного процесса наряду с учебной литературой включает:
- учебные материалы иллюстративного характера (опорные конспекты, схемы, таблицы, диаграммы, модели и др.);
- учебные материалы инструктивного характера (инструкции по организации практической работы учащихся,)
- инструментарий диагностики уровня обученности учащихся (средства текущего, тематического и итогового контроля усвоения
учащимися содержания химического образования);
- варианты разноуровневых и творческих домашних заданий;
- материалы внеклассной и научно-исследовательской работы по предмету.
39
УЧЕБНО–МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ КАБИНЕТА.
№
1
2
3
4
21
22
23
Комплекты
Класс
Дидактический материал
Инструктивные карты и опорные конспекты
Тесты
Модульные уроки, семинары
Денисов Л. В. Справочные материалы
Рябов М.А. Тесты по химии: 11 класс: к учебнику О.С. Габриелян
«Химия.11»
Горковенко М.Ю. Химия. 11 класс. Поурочные разработки к
учебникам химии
11
11
11
11
4. Средства обучения (ИСО, ТСО, наглядные средства обучения).
На уроке используется серия мультимедийных уроков и презентаций: «Строение атома», «Гидролиз», «Характеристика химической
связи», «Окислительно-восстановительные реакции»
MULTIMEDIA – поддержка курса:
 Интернет – ресурсы:
www.him.1september.ru
www.edios.ru
www.km.ru/educftion
 CD-диски:
 Химия 8-11 класс – диск;
 Химия 8-11 класс – Виртуальная лаборатория;
 Химические опыты со взрывом и без;
 Самоучитель химии для всех XXI – решение задач.
 Органическая химия
40
Литература
4. Химия 8-11 классы: развернутое тематическое планирование по программе О. С. Габриеляна/авт.-сост. Н. В. Ширшина.- 2-е изд., испр.
и доп. – Волгоград: Учитель, 2009.- 207с.
5. О. С. Габриелян Пособие для учителя химии по планированию учебного материала в 8, 9, 10 и 11 классах – Москва: «Блик и Ко», 2000
6. Рабочие программы по химии. 8 – 11 классы (по программам О. С. Габриеляна, И. И. Новошинского, Н. С. Новошинской) \ Сост. В. Е.
Морозов. – 2-е изд., доп., испр. – М. Глобус, 2009. – 221с
41
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа