close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

код для вставкиСкачать
Рассмотрено на заседании
Педагогического Совета
Протокол №1 от 30.08.2014
сентября 2014г
Председатель : В.В. Мартьянов
Секретарь:Чалкина Л.Н.
Согласовано
Зам. директора по УВР :
__________ (Н.М. Гудалова
7.09.14__________2014г
Утверждаю:
Директор МКОУ Уренокарлинская
СОШ
_______________ В.В. Мартьянов
Приказ № 188
от 29.09.2014
Рабочая программа
Предмет :химия
Учитель: Лебёдушкина В.И.
Класс: 10
Количество часов:
За год: 102
В неделю:3
Количество часов
Плановых к.р.
Практических
работ
Зачётов
1
полугодие
2
2
2 полугодие
-
-
3
8
Программа составлена на основе государственной образовательной программы, Федеральног государственного стандарта и авторской
программы О.С. Габриеляна(2010год) «Программа курса химии для ОУ(профильный уровень)»2010год.Учебник:Химия 10 класс(профильный
уровень)М., «Дрофа»2011год.
Пояснительная записка.1.Нормативные документы
Нормативной базой для составления данной рабочей программы являются:
 Закон РФ «Об образовании»;
 Федеральный компонент государственного образовательного стандарта (Приказ Министерства образования РФ от
05. 03. 200
года № 1089;
 Закон об образовании Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) в образовательных
учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную
аккредитацию на 2014/2015учебный год);
 Примерные
(типовые ) программы по учебным предметам, созданные на основе федерального компонента
государственного образовательного стандарта;
 Требования к оснащению образовательного процесса в соответствии с содержательным наполнением учебных
предметов федерального компонента государственного образовательного стандарта.
Рабочая программа для 11 класса составлена на основе Программы курса химии для 10-11 классов
общеобразовательных учреждений (профильный уровень). / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2010.
Программа ориентирована на использование учебника: О.С Габриелян, Г. Г. Лысова
Химия. 10 класс.
Профильный уровень: учебник для общеобразовательных учреждений. - Москва: «Дрофа», 2011, - 399с.;
Рабочая программа для 10 класса рассчитана на 102 учебных часа, предусматривает обучение химии в объёме 3 часа в
неделю в течение 1 учебного года. В ней предусмотрено проведение 5 контрольных работ, 10 практических работ.
Рабочая программа включает следующие структурные элементы: пояснительную записку; учебно-тематический
план: основное содержание с указанием числа часов, отводимых на изучение учебного предмета, перечнем лабораторных и
практических работ; требования к уровню подготовки выпускниковперечень учебно-методического обеспечения; список
литературы; приложения к программе.
В рабочей программе приведен перечень демонстраций, которые могут проводиться с использованием разных
средств обучения с учетом специфики образовательного учреждения, его материальной базы, в том числе таблиц,
реактивов, коллекций, видеофильмов, компьютерных дисков и др.
2) Общая характеристика учебного предмета
Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными
задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от
строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей
управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в примерной программе по химии нашли
отражение основные содержательные линии:
 вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;
 химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах
управления химическими процессами;
 применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
 язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура органических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также
правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.
Курс общей химии 10 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и
органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство
неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих
подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций
между ними.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность
формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит
школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.
Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции
мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.
3) Цели и задачи изучения предмета
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих
целей:
 освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических
понятиях, законах и теориях;
 овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств
веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения
химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
 воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически
грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском
хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений,
наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
4) Учебно – методический комплект
Данная рабочая программа ориентирована на использование следующего учебно – методического комплекта:
 Используемый учебник: Габриелян О.С., Химия 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват.
учреждений/ О.С. Габриелян , Г. Г. Лысова – 12 – е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011. (имеется в федеральном
перечне учебников, рекомендованных Министерством образования Российской Федерации к использованию в
образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях на 2014/2015 учебный год)
5) Требования к уровню подготовки учащихся.
 Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов
деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою
познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального
анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения,
давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.
 При выполнении творческих работ формируется умение определять адекватные способы решения учебной задачи на
основе заданных алгоритмов, комбинировать известные алгоритмы деятельности в ситуациях, не предполагающих
стандартного применения одного из них, мотивированно отказываться от образца деятельности, искать
оригинальные решения. Учащиеся должны научиться представлять результаты индивидуальной и групповой
познавательной деятельности в форме исследовательского проекта, публичной презентации. Реализация поурочнотематического плана обеспечивает освоение общеучебных умений и компетенций в рамках информационнокоммуникативной деятельности.
 Требования к уровню подготовки обучающихся включают в себя как требования, основанные на усвоении и
воспроизведении учебного материала, понимании смысла химических понятий и явлений, так и основанные на более
сложных видах деятельности: объяснение физических и химических явлений, приведение примеров практического
использования изучаемых химических явлений и законов. Требования направлены на реализацию деятельностного,
практико-ориентированного и личностно ориентированного подходов, овладение
учащимися способами
интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной
жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и
собственного здоровья.
В результате изучения предмета учащиеся 10 класса должны:
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ
Ученик должен знать: ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ 10 КЛАССА
1.
2.
3.
4.
Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать:
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная
массы, моль, молярная масса, молярный объём, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава;
основные теории химии: химической связи, строения органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен; бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал,
клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь:
1. называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;
2. определять: валентность и степень окисления химических элементов, принадлежность веществ к различным классам
органических соединений;
3. характеризовать: общие химические свойства основных классов органических соединений; строение и химические
свойства изученных органических соединений;
4. объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;
5. выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;
6. проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных
изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и
передачи химической информации и её представления в различных формах;
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса,
ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, Электроотрицательность, валентность, валентность, степень
окисления, моль, молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения,
растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление
восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
 основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации;
 важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная, кислоты, щёлочи,
аммиак, минеральные удобрения;
Ученик должен уметь:
 называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
 определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд
иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях, окислитель и восстановитель;
 характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов,
неметаллов, основных классов неорганических соединений;
 объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной,
ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от
различных факторов;
 выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;
 проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников;
 использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
 объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;
 экологически грамотного поведения в о.с.;
 оценки влияния химического загрязнения о.с. на организм человека и другие живые организмы;
 безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
 приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве.
Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное
планирование.
6) Формы, методы, технологии обучения
Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а
также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как
проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от
склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса.
При преподавании курса химии я использую следующие технологии обучения: технологии сотрудничества,
разноуровневого обучения, деятельностного подхода, метод проекта, ИКТ, здоровьесберегающие технологии и игровые
технологии.
При использовании ИКТ учитываются здоровьесберегающие аспекты урока.
Авторские цифровые образовательные ресурсы: презентации PowerPoint к урокам
Оборудование:
- компьютер;
- мультимедийный проектор;
Используемое программное обеспечение:
- Word
- PowerPoint
- Для формирования экспериментальных умений и совершенствования уровня знаний обучающихся в рабочую
программу включены лабораторные опыт и практические работы, предусмотренные авторской программой. Программа
О.С. Габриеляна включает все лабораторные работы, предусмотренные программой.
7) Система форм контроля уровня достижений учащихся и критерии оценки
Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды контроля как текущий, тематический,
итоговый контроль; формы контроля: контрольная работа, дифференцированный индивидуальный письменный опрос,
самостоятельная проверочная работа, практическая работа, тестирование, химический диктант, письменные домашние
задания, компьютерный контроль.
Текущий контроль (контрольные работы) по темам : «Строение и классификация органических соединений»,
«Углеводороды» «Спирты.Фенолы.Альдегиды. Кетоны»., Карбоновые кислоты.Сложные эфиры. Жиры» «Углеводы.
Азотсодержащие соединения».
Виды домашних заданий: Работа с текстом учебника, выполнение упражнений, решение задач, индивидуальные,
тестовые задания, подготовка докладов, сообщений, составление схем, разработка презентаций.
Тематическое планирование по химии, 10 класс
Профильный уровень
(3ч в неделю, всего 102ч, из них 1 ч – резервное время)
УМК О.С. Габриеляна
№№
п\п
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Наименование темы
Введение
Тема
1.
Строение
и
классификация
органических
соединений
органических
соединений
Тема 2. Химические реакции в
органической химии
Тема 3. Углеводороды
Тема 4. Спирты и фенолы
Тема 5 Альдегиды. Кетоны
Тема 6. Карбоновые кислоты,
сложные эфиры, жиры
Тема 7. Углеводы
Тема
8.
Азотсодержащие
соединения
Тема 9. Биологически активные
Всего,
час.
6
Из них
практ.
контр. Дата
работы
работы
-
11
Пр.р.№1-
К.р.№1
6
-
-
24
6
8
Пр.р.№2
Пр.р.№3Пр.р.№4-
К.р.№2
К.р.№3
12
Пр.р.№5
К.р.№4
8
12
8
Пр.р.№6Пр.р.№7
К.р.№5
Пр.р.№8
Пр.р.№9,10
-
вещества
Итого
101
7
5
СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА
10 КЛАСС (ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ)
(3 ч в неделю; всего 102 ч, из них 1 ч резервное время)
Введение (6 ч)
Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль
органической химии в системе естественных наук и в жизни общества. Краткий очерк истории развития
органической химии.
Предпосылки создания теории строения: те- ория радикалов и теория типов, работы А. Кеку- ле, Э. Франкланда и
А. М. Бутлерова, съезд вра- чей и естествоиспытателей в г. Шпейере. Основ- ные положения теории строения
органических соединений А. М. Бутлерова. Химическое стро- ение и свойства органических веществ. Jзоме- рия
на примере н-бутана и изобутана.
Электронное облако и орбиталь, их формы: в и р. Электронные и электронно-графические форму- лы атома углерода в
нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее разновидности:
и . Водородная
связь. Сравне- ние обменного и донорно-акцепторного механиз- мов образования ковалентной связи.
Первое валентное состояние - sрЗ-гибридизация - на примере молекулы метана и других ал- канов. Второе валентное
состояние - sр2-гибридизация - на примере молекулы этилена. Третье валентное состояние -sр-гибридизация - на
примере молекулы ацетилена. Геометрия мо- лекул рассмотренных веществ и характеристика видов ковалентной
связи в них. Модель Гиллеспи для объяснения взаимного отталкивания гибридных орбиталей и их расположения
в пространстве с минимумом энергии.
Демонстрации. Коллекция органических ве- ществ, материалов и изделий из них. Модели мо- лекул СН4 и
и
изобутана.
Взаимодействие
натрия
СНЗОН;
С2 Н 2 ,
С2Н4
и
С6Н6;
н-бутана
С этанолом отсутствие взаимодействия с диэтиловым эфиром. Коллекция полимеров, природных и синте- тических
каучуков, лекарственных препаратов, красителей. Шаростержневые и объемные модели молекул Н2, С12, Н20,
СН4. Шаростержневые и объемные модели СН4, С2Н4, С2Н2. Модель, выполненная из воздушных шаров,
демонстри- рующая отталкивание гибридных орбиталей.
ТЕМА 1
Строение и классификация органических соединений (11 ч)
Классификация органических соединений по строению «углеродного скелета»: ациклические (алканы, алкены,
алкины, алкадиены), карбо- циклические (циклоалканы и арены) и гетеро- циклические. Классификация
органических со- единений по функциональным группам: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны,
карбоновые кислоты, сложные эфиры.
Номенклатура
тривиальная,
рациональная
и ИЮПАК. Рациональная номенклатура как пред- шественник
номенклатуры ИЮПАК. Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК: замещения,
родоначальной структу- ры, старшинства характеристических групп (ал- фавитный порядок).
Структурная изомерия и ее виды: изомерия «углеродного скелета», изомерия положения
(кратной связи и функциональной группы), межклассовая изомерия. Пространственная изомерия
и ее виды: геометрическая и оптическая. Биологическое значение оптической изомерии. Отражение особенностей
строения молекул геометрических и оптических изомеров в их названиях.
Демонстрации. Образцы представителей раз- личных классов органических соединений и ша- ростержневые или
объемные модели их молекул. Таблицы «Название алканов и алкильных заместителей» и «Основные классы
органических
соединений». Шаростержневые модели молекул органических соединений различных классов. Мо- дели молекул
изомеров разных видов изомерии.
ТЕМА 2
Химические реакции в органической химии (6 ч)
Понятие о реакциях замещения. Галогенирование алканов и аренов, щелочной гидролиз га- логеналканов.
Понятие о реакциях присоединения. Гидриро вание, гидрогалогенирование, галогенирование.
Реакции полимеризации и поликонденсации.Понятие о реакциях отщепления (элиминирования). дегидрирование
алканов. Дегидратация спиртов. дегидрохлорирование на примере галогеналканов. Понятие о крекинге алканов и
деполимеризации полимеров.Реакции изомеризации. Гомолитический и гетеролитический разрыв ковалентной
химической связи; образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. Понятие о нуклеофиле и
электрофиле.
Классификация реакций по типу реагирующих частиц (нуклеофильные и электрофильные) и принципу
изменения состава молекулы. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ. Индуктивный и
мезомерный эффекты. Правило Марковникова.
Расчетные задачи. 1. Вычисление выхода про- дукта
реакции
от
теоретически
возможного. 2.
Комбинированные задачи.
Демонстрации. Взрыв смеси метана с хлором. Обесцвечивание бромной воды этиленом и ацетиленом. Получение
фенолоформальдегидной смолы.
деполимеризация полиэтилена. Получение этилена и этанола. Крекинг керосина. Взрыв гремуче- го газа. Горение метана
или пропан-бутановой смеси (из газовой зажигалки). Взрыв смеси метана или пропан-бутановой смеси с кислородом
(воздухом).
ТЕМА З
Углеводороды ( 24 ч)
Понятие об углеводородах.
П р и р о д н ы е и с т о ч н и к и у г л е в о д ор о д о в. Нефть и ее промышленная переработка.
Фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг. Природный газ, его состав и практическое
использование. Каменный уголь. Коксование каменного угля. Происхождение природных источников
углеводородов.
Риформинг, алкилирование и ароматизация нефтепродуктов. Экологические аспекты добычи,
переработки и использования полезных ископаемых.
А л к а н ы. Гомологический ряд и общая фор- мула алканов. Строение молекулы метана и дру- гих алканов.
Изомерия алканов. Физические свойства алканов. Алканы в природе. Промыш- ленные способы получения:
крекинг алканов, фракционная перегонка нефти. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декарбоксилирование солей карбоновых кислот, гид- ролиз карбида алюминия. Реакции замещения. Горение алканов в
различных условиях. Терми- ческое разложение алканов. Изомеризация алка- нов. Применение алканов.
Механизм реакции радикального замещения, его стадии. Практиче- ское использование знаний о механизме
(свободно-радикальном) реакций в правилах техники безопасности в быту и на производстве.
А л к е н ы. Гомологический ряд и общая фор- мула алкенов. Строение молекулы этилена и дру- гих алкенов.
Изомерия алкенов: структурная и пространственная. Номенклатура и физические свойства алкенов. Получение
этиленовых углево- дородов из алканов, галогеналканов и спиртов. По- ляризация -связи в молекулах алкенов на
примере пропена. Понятие об индуктивном (+I) эффекте на примере молекулы пропена. Реакции присоединения
(галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование). Реакции окисления
и полимеризации алкенов. Применение алкенов на основе их свойств. Механизм реакции электрофильного
присоединения к алкенам. Окисление алкенов в «мягких» и «жестких» условиях.
А л к и н ы. Гомологический ряд алкинов. Об- щая формула. Строение молекулы ацетилена и других алкинов.
Изомерия алкинов. Номенкла- тура ацетиленовых углеводородов. Получение алкинов: метановый и карбидный
способы. Фи- зические свойства алкинов. Реакции присоеди- нения: галогенирование, гидрогалогенирование,
гидратация (реакция Кучерова), гидрирование. Тримеризация ацетилена в бензол. Применение алкинов.
Окисление алкинов. Особые свойства терминальных алкинов.
А л к а д и е н ы. Общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия и номенклатура ал- кадиенов. Физические
свойства. Взаимное распо- ложение
-связей
в
молекулах
алкадиенов: кумулированное, сопряженное,
изолированное. Особенности строения сопряженных алкадиенов, их получение. Аналогия в химических свойствах
алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадие- нов. Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация
каучука. Резина. Работы С. В. Лебе- дева. Особенности реакций присоединения к ал- кадиенам с сопряженными связями.
Ц и к л о а л к а н ы. Понятие о циклоалканах и их свойствах. Гомологический ряд и общая формула
циклоалканов. Напряжение цикла в СЗН6, С4Н8 и С5Н1О, конформации С6Н12. Изоме- рия циклоалканов (по
«углеродному скелету», цис-, транс-, межклассовая). Химические свой- ства циклоалканов: горение, разложение,
ради- кальное замещение, изомеризация. Особые свой- ства циклопропана, циклобутана.
А р е н ы. Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола. Сопряжение -свя- зей. Изомерия и
номенклатура аренов, их полу- чение. Гомологи бензола. Влияние боковой цепи на электронную плотность
сопряженного -обла- ка в молекулах гомологов бензола на примере то- луола. Химические свойства бензола.
Реакции замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование и алкилирование. Применение бен- зола и его
гомологов. Радикальное хлорирование бензола. Механизм и условия проведения реак- ции радикального
хлорирования бензола. Ката- литическое гидрирование бензола. Механизм ре- акций электрофильного замещения:
галогениро- вания и нитрования бензола и его гомологов. Сравнение реакционной способности бензола и
толуола в реакциях замещения. Ориентирующее действие группы атомов СНЗ+ в реакциях замещения с участием
толуола. Ориентанты I и II рода в реакциях замещения с участием аренов. Реакции боковых цепей алкилбензолов.
Расчетные задачи. 1. Нахождение молекуляр- ной формулы органического соединения по мас- се (объему)
продуктов сгорания. 2. Нахождение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности и массовой
доле элементов в соединениях. З. Комбинированные задачи.
Демонстрации. Коллекция «Природные источники углеводородов». Сравнение процессов горения нефти и
природного газа. Образование нефтяной пленки на поверхности воды. Каталитический крекинг парафина.
Растворение парафина в бензине и испарение растворителя из смеси. Плавление парафина и его отношение к
воде(растворение, сравнение плотностей, смачивание). Разделение смеси бензин + вода с помощью делительной
воронки.
Получение метана из ацетата натрия и гидро- ксида натрия. Модели молекул алканов + шаро стержневые и
объемные. Горение метана, пропанбутановой смеси, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода. Взрыв смеси
метана с воздухом. Отношение метана, пропан-бутановой смеси, бензина, парафина к бромной воде и раствору
перманганата калия. Взрыв смеси метана и хло- ра, инициируемый освещением. Восстановление оксида меди (II)
парафином.
Шаростержневые и объемные модели молекул структурных и пространственных изомеров ал- кенов. Объемные
модели молекул алкенов. Получение этена из этанола. Обесцвечивание этеном бромной воды. Обесцвечивание этеном
раствора перманганата калия. Горение этена.
Получение ацетилена из карбида кальция. Физические свойства. Взаимодействие ацетилена
с бромной водой. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия. Горение ацетилена. Взаимодействие
ацетилена с раствором соли меди или серебра.
Модели (шаростержневые и объемные) моле- кул алкадиенов с различным взаимным располо- жением
-связей.
деполимеризация каучука. Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным
расположе- нием -связей. Коагуляция млечного сока каучу- коносов (молочая, одуванчиков или фикуса).
Шаростержневые модели молекул циклоалка- нов и алкенов. Отношение циклогексана к рас- твору перманганата
калия и бромной воде.
Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов. Разделение с помощью делительной воронки
смеси бензол + вода. Растворение в бензоле различных органических и не- органических (например, серы) веществ.
Экстрагирование красителей и других веществ (например, иода) бензолом из водных растворов. Горение бензола.
Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Получение нитробензола. Обесцвечивание
толуолом подкисленного раствора перманганата калия и бромной воды.
Лабораторные опыты. 1. Построение моделей молекул алканов. 2. Сравнение плотности и сме- шиваемости воды и
углеводородов. З. Построение моделей молекул алкенов. 4. Обнаружение алкенов в бензине. 5. Получение ацетилена и
его реак- ции с бромной водой и раствором перманганата калия.
ТЕМА 4
Спирты и фенолы (6 ч)
С п и р т ы. Состав и классификация спиртов. Изомерия спиртов (положение гидроксильных групп,
межклассовая, «углеродного скелета»). Физические свойства спиртов, их получение. Межмолекулярная
водородная связь. Особеннос- ти электронного строения молекул спиртов. Химические свойства спиртов,
обусловленные наличием в молекулах гидроксильных групп: об- разование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами,
межмолекулярная
и
внутримолекулярная дегидратация, этерификация, окис- ление и
дегидрирование спиртов. Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные
спирты. Важнейшие представители спиртов. Физиологическое действие метанола и этанола. Алкоголизм,
его последствия. Профилактика алкоголизма.
Ф е н о л ы. Фенол, его физические свойства и получение. Химические свойства фенола как
функция его строения. Кислотные свойства. Взаимное влияние атомов и групп в молекулах органических веществ на
примере фенола. Поликонденсация фенола с формальдегидом. Качествен- ная реакция на фенол. Применение
фенола. Классификация фенолов. Сравнение кислотных свойств веществ, содержащих гидроксильную группу:
воды, одно- и многоатомных спиртов. Электрофильное замещение в бензоль ном кольце. Применение
производных фенола.
Расчетные задачи. Вычисления по термохимическим уравнениям.
Демонстрации. Физические свойства этанола, пропанола-1 и бутанола-1. Шаростержневые мо- дели молекул
изомеров
с
молекулярными
форму
лами СЗН8О и С1Н10О. Количественное вытеснение водорода из спирта натрием. Сравнение реакций
горения этилового и пропилового спиртов. Сравнение скоростей взаимодействия натрия с эта- нолом,
пропанолом-2, глицерином. Получение простого эфира. Получение сложного эфира. По- лучение этена из
этанола. Растворимость фенола в воде при обычной и повышенной температуре. Вытеснение фенола из
фенолята натрия угольной кислотой. Реакция фенола с хлоридом желе- за (III). Реакция фенола с
формальдегидом.
Лабораторные опыты. 6. Построение моделей молекул изомерных спиртов. 7. Растворимость спиртов с
различным числом атомов углерода в воде. 8. Растворимость многоатомных спиртов в воде. 9.
Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II). 10. Взаимодействие водного раствора
фенола с бромной водой.
ТЕМА 5
Альдегиды. Кетоны (8 ч)
Строение молекул альдегидов и кетонов, их изомерия и номенклатура. Особенности строения
карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его гомологов. Отдельные пред- ставители
альдегидов
и
кетонов.
Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле
карбонильной группы атомов (гидрирование, окисление аммиачными растворами оксида серебра и
гидроксида меди (II)). Качественные реакции на альдегиды. Реакция поликонденсации формальдегида с
фенолом. Особенности строения и химических свойств кетонов. Нуклео- фильное присоединение к
карбонильным соединениям. Присоединение циановодорода и гидро- сульфита натрия. Взаимное влияние
атомов в мо- лекулах. Галогенирование альдегидов и кетонов по ионному механизму на свету.
Качественная реакция на метилкетоны.
ДемонСтрации. Шаростержневые модели мо- лекул альдегидов и изомерных им кетонов. Окисление
бензальдегида на воздухе. Реакция «серебряного зеркала». Окисление альдегидов гидроксидом меди (II).
Лабораторные опыты. 11. Построение моде лей молекул изомерных альдегидов и кетонов.
12. Реакция «серебряного зеркала». 13. Окисление альдегидов гидроксидом меди (II). 14. Окисление
бензальдегида кислородом воздуха.
ТЕМА 6
Карбоновые кислоты, сложные эфиры и жиры (12 ч)
К а р б о н о в ы е к и с л о т ы. Строение моле- кул карбоновых кислот и карбоксильной группы.
Классификация и номенклатура карбоновых кис- лот. Физические свойства карбоновых кислот и их
зависимость от строения молекул. Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоно- вых
кислот. Общие свойства неорганических и ор- ганических кислот (взаимодействие с металлами, оксидами
металлов, основаниями, солями). Влия- ние углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты. Реакция
этерификации, условия ее про- ведения. Химические свойства непредельных кар- боновых кислот,
обусловленные наличием -связи в молекуле. Реакции электрофильного замещения с участием бензойной
кислоты.
С л о ж н ы е э ф и р ы. Строение сложных эфиров. Изомерия сложных эфиров («углеродного скелета» и
межклассовая). Номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации, гидролиз сложных
эфиров. Равновесие реакции этерификации + гидролиза; факторы, влияющие на него. Решение расчетных
задач на определение выхода продукта реакции (в w ) от теоретически возможного, установление формулы
и строения вещества по продуктам его сгорания (или гидролиза).
Ж и р ы. Жиры - сложные эфиры глицерина
и карбоновых кислот. Состав и строение жиров. Номенклатура и классификация жиров. Масла. Жиры в
природе. Биологические функции жиров. Свойства жиров. Омыление жиров, получе- ние мыла.
Объяснение моющих свойств мыла.
Гидрирование жидких жиров. Маргарин. Понятие о СМС. Объяснение моющих свойств мыла и СМС (в
сравнении).
Демонстрации. Знакомство с физическими свойствами некоторых карбоновых кислот: муравьиной,
уксусной, пропионовой, масляной, щавелевой, лимонной, олеиновой, стеариновой, бензойной. Возгонка
бензойной кислоты. Отношение различных карбоновых кислот к воде. Сравнение кислотности среды водных
растворов муравьиной и уксусной кислот одинаковой молярности. Получение приятно пахнущего сложного
эфира. Отношение к бромной воде и раствору перманганата калия предельной и непредельной
карбоновых кислот. Шаростержневые модели молекул сложных эфиров и изомерных им карбоновых
кислот.
Отношение сливочного, подсолнечного и машинного масла к водным растворам брома и перманганата
калия.
Лабораторные опыты. 15. Построение моделей молекул изомерных карбоновых кислот
и сложных эфиров. 16. Сравнение силы уксусной и соляной кислот в реакциях с цинком. 17. Сравнение
растворимости в воде карбоновых кислот и их солей. 18. Взаимодействие карбоновых кислот с металлами,
осн’овными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами и солями. 19. Растворимость жиров в
воде и органических растворителях.
Экспериментальные задачи. 1. Распознавание растворов ацетата натрия, карбоната натрия, силиката
натрия и стеарата натрия. 2. Распознавание образцов сливочного масла и маргарина. 3. Получение
карбоновой кислоты из мыла. 4. Получение уксусной кислоты из ацетата натрия.
ТЕМА 7
Углеводы (8 ч)
Моно-, ди- и полисахариды. Представители каждой группы. Биологическая роль углеводов. Их
значение в жизни человека и общества.
17
М о н о с а х а р и д ы. Глюкоза, ее физические свойства. Строение молекулы. Равновесия в рас- творе
глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы. Взаимодействие с гидроксидом
меди (II) при комнатной температуре и нагревании, этерификация, реакция «серебряного зеркала»,
гидрирование. Реакции брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого. Глюкоза в природе.
Биологическая роль глюкозы. Применение глюкозы на основе ее свойств. Фруктоза как изомер глюкозы.
Сравнение строения молекул и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее
биологическая роль.
д и с а х а р и д ы. Строение дисахаридов. Восстанавливающие и невосстанавливающие диса- хариды.
Сахароза, лактоза, мальтоза, их стро- ение и биологическая роль. Гидролиз дисахаридов.
Промышленное получение сахарозы из природного сырья.
П о л и с а х а р и д ы.
Крахмал и целлюлоза (сравнительная характеристика: строение, свойства,
биологическая роль). Физические свойства полисахаридов. Химические свойства полисахаридов. Гидролиз
полисахаридов. Качественная р акция на крахмал. Полисахариды в природе, их биологическая роль.
Применение полисахаридов. Понятие об искусственных волокнах. Взаимодействие целлюлозы с
неорганическими и карбоновы- ми кислотами - образование сложных эфиров.
Демонстрации. Образцы углеводов и изделий из них. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом меди (II).
Получение сахарата кальция и выделение сахарозы из раствора сахарата кальция. Реакция «серебряного
зеркала» для глюкозы. Взаие глюкозы с фуксинсернистой кислотой. Отношение растворов сахарозы и
мальтозы (лактозы) к гидроксиду меди (II) при нагревании. Ознакомление с физическими свойствами
целлю- лозы и крахмала. Набухание целлюлозы и крахмала в воде. Получение нитрата целлюлозы.
Лабораторные опыты. 20. Ознакомление с физическими свойствами глюкозы. 21. Взаимо- действие
глюкозы с гидроксидом меди (II) при обычных условиях и при нагревании. 22. Взаимодействие
глюкозы и сахарозы с аммиачным раствором оксида серебра. 23. Кислотный гидро- лиз сахарозы. 24.
Качественная реакция на крахмал. 25. Знакомство с коллекцией волокон.
Экспериментальные задачи. 1. Распознавание растворов глюкозы и глицерина. 2. Определение наличия
крахмала в меде, хлебе, маргарине.
ТЕМА 8
Азотсодержащие органические соединения(12 ч)
А м и н ы. Состав и строение аминов. Классификация, изомерия и номенклатура аминов. Али- фатические
амины. Анилин. Получение аминов: алкилирование аммиака, восстановление нитросоединений (реакция
Зинина). Физические свойства аминов. Химические свойства аминов: взаимодействие с водой и кислотами.
Гомологический ряд ароматических аминов. Алкилирование и ацилирование аминов. Взаимное влияние
18
атомов в молекулах на примере аммиака, алифатических и ароматических аминов. Применение аминов.
А м и н о к и с л о т ы и б е л к и. Состав и стро- ение молекул аминокислот. Изомерия аминокислот.
двойственность кислотно-осн’овных свойств аминокислот и ее причины. Взаимодействие аминокислот с
основаниями. Взаимодействие аминокислот с кислотами, образование сложных эфиров.Образование
внутримолекулярных солей (биполярного иона). Реакция поликонденсации ами- нокислот.
Синтетические волокна (капрон, энант
и др.). Биологическая роль аминокислот. Применение аминокислот.
Белки как природные биополимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пепти- ды. Белки.
Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение,
денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические функции белков. Значение
белков. Четвертичная структура белков как агрегация белковых и небелковых молекул. Глобальная
проблема белкового голодания и пути ее решения.
Н у к л е и н о в ы е к и с л о т ы. Общий план строения нуклеотидов. Понятие о пиримидиновых и
пуриновых основаниях. Первичная, вторичная и третичная структуры молекулы дНК. Биологическая
роль дНК и РНК. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы животных и растений.
Физические свойства метиламина. Горение метиламина. Взаимодействие анилина и метиламина с
водой и кислотами. Отношение бензола и анилина к бромной воде. Окрашивание тканей анилиновыми
красителями. Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот. Нейтрализация щелочи
аминокислотой. Нейтрализация кислоты аминокислотой. Растворение и осаждение белков. денатурация
белков. Качественные реакции на белки. Модели молекулы дНК и различных видов молекул РНК.
Образцы продуктов питания из трансгенных форм растений и животных; лекарств и препаратов,
изготовленных с помощью генной инженерии.
Лабораторные опыты. 26. Построение моделей молекул изомерных аминов. 27. Смешиваемость анилина с
водой. 28. Образование солей аминов с кислотами. 29. Качественные реакции на белки.
ТЕМА 9
Биологически активные вещества (8 ч)
В и т а м и н ы.
Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Нормы потребле- ния
витаминов. Водорастворимые (на примере витамина С) и жирорастворимые (на примере витаминов А и
Р) витамины. Понятие об авитаминозах, гипер- и гиповитаминозах. Профилактика авитаминозов.
Отдельные представители водорастворимых витаминов (С, РР, группы В) и жирорастворимых витаминов
(А, Р, Е). Их биологическая роль.
Ф е р м е н т ы. Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Значение в
биологии и применение в промышленности. Классификация ферментов. Особенности строения и
свойств ферментов: селективность и эффективность. Зависимость активности фермента от температуры и рН
19
среды. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами.
Г о р м о н ы.
Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих
эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов.
Классификация гормонов: стероиды,
производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные представители гормонов:
эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин.
Л е к а р с т в а.
Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Группы лекарств:
сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), аспирин. Безопасные способы применения,
лекарственные формы. Краткие исторические сведения о возникновении и развитии химиотерапии.
Механизм действия некоторых лекарственных препаратов, строение моле- кул, прогнозирование свойств
на основе анализа химического строения.
Антибиотики, их классификация по строению, типу и спектру действия. дисбактериоз. Наркотики,
наркомания и ее профилактика.
Демонстрации. Образцы витаминных препаратов. Поливитамины. Иллюстрации фотогра- фий
животных с различными формами авитами- нозов. Сравнение скорости разложения Н2О2 под действием
фермента (каталазы) и неорганических катализаторов (К’, FеСI3, Мп02). Плакат или кодограмма с
изображением структурных формул эстрадиола, тестостерона, адреналина. Взаимодействие адреналина с
раствором FеСI3. Белковая природа инсулина (цветные реакции на белки). Плакаты или кодограммы с
формулами амида сульфаниловой кислоты, дигидрофолиевой и ложной дигидрофолиевой кислот,
бензилпенициллина, тетрациклина, цефотаксима, аспирина.
Лабораторные опыты. 3О. Обнаружение витамина А в растительном масле. 31. Обнаружение витамина С
в яблочном соке. 32. Обнаружение витамина р в желтке куриного яйца. 33. Ферментативный гидролиз
крахмала под действием амилазы. 34. Разложение пероксида водорода под действием каталазы. 35.
действие дегидрогеназы на метиленовый синий. 36. Испытание растворимости адреналина в воде и соляной
кислоте. 37. Обнаружение аспирина в готовой лекарст- венной форме (реакцией гидролиза или цветной
реакцией с сульфатом бериллия).
Практикум (7 ч)
1. Качественный анализ органических соединений. 4. Альдегиды и кетоны. 5. Карбоновые кислоты. 6.
Углеводы. 7. Амины, аминокислоты, белки. 8. Идентификация органических соединений. 10.
Анализ некоторых лекарственных препаратов (аспирина, парацетамола).2.Углеводороды.3.Спирты и
фенолы.9Действие ферментов на различные вещества.Витамины.
20
Поурочное планирование по химии, 10 класс, профильный уровень
(3ч в неделю, всего 102 ч, из них 1 ч – резервное время)
УМК О.С. Габриеляна
№№
Эксперимент
п/п
Тема урока
Изучаемые вопросы
Д- демонстрац.
Дата
Л- лабораторный
План/факт
1 (1)
02.09
02.09
2 (2)
03.09
03.09
Введение (6часов)
Предмет
Особенности
строения
и Д.
Коллекция
органической
свойств
органических органических
химии. Научные соединений. Значение и роль веществ,
методы познания органической химии в системе материалов
и
веществ
и естественных наук и в жизни изделий из них
химических
общества. Роль эксперимента и
явлений
теории в химии
Теория строения
органических
соединений А.М.
Бутлерова
Предпосылки создания теории
строения: теория радикалов и
теория типов, работы А.
Кекуле, Э. Франкланда и А.М.
Бутлерова.
Основные
положения теории строения
органических соединений А.М.
Д. Модели молекул
СН4 и СН3ОН; С2Н2,
С2Н4 и С6Н6; нбутана и изобутана
Д. Взаимодействие
натрия с этанолом и
отсутствие
Требования к уровню
подготовки выпускников
Задание на дом по
учебнику
Знать/понимать
-роль
химии
в
естествознании, ее связь с
другими
естественными
науками, значение в жизни
современного общества;
-химические
понятия:
вещества молекулярного и
немолекулярного строения
§ 1, упр. 1-7
Знать/понимать
-химические понятия:
вещество,
молекула,
радикал, изомерия;
-основные теории химии:
строения
органических
соединений
21
Бутлерова.
Химическое
строение
и
свойства
органических
веществ.
Изомерия на примере н-бутана
и изобутана
3(3)
03.09
03.09
Строение
углерода
атома Электронное
облако
и
орбиталь, их формы: s и p.
Электронные и электроннографические формулы атома
углерода в нормальном и
возбужденном
состояниях.
Ковалентная химическая связь
и ее разновидности: сигмасвязь, пи-связь
взаимодействия
с § 2, упр. 1-7
диэтиловым эфиром
Д.
Коллекция
полимеров,
природных
и
синтетических
каучуков,
лекарственных
препаратов,
красителей
Знать/понимать
- химические понятия:
атом, атомные s-, p-, dорбитали, химическая связь,
валентность,
степень
окисления;
-основные теории химии:
строения атома, химической
связи
Уметь
-объяснять:
природу
и
способы
образования
химической
связи
§ 3, упр. 1-3
22
4(4)
09.09
09.09
5-6
(5-6)
10.09
10.09
10.09
10.09
1-2
(7-8)
16.09
Ковалентная
химическая связь
Классификация
ковалентной
связи
по
механизму
образования
(обменный
и
донорно-акцепторный),
по
электроотрицательности
(полярная и неполярная), по
способу
перекрывания
электронных
орбиталей
(сигма- и пи- связи), по
кратности (одинарная, двойная,
тройная). Способы разрыва
ковалентной связи (ионный и
свободно-радикальный)
Д. Шаростержневые
и объемные модели
молекул Н2, Сl2, N2 ,
Н2О, СН4
Знать/понимать
- химические понятия:
атом,
ион,
радикал,
электроотрицательность,
валентность,
степень
Д. Шаростержневые окисления
и объемные модели Уметь
молекул СН4, С2Н4, -определять:
С2Н2
тип химической связи
-объяснять:
природу
и
способы
образования
химической
связи
§ 3, упр. 4-5
Валентные
Первое валентное состояние – Д.
Модель, Знать/понимать
3
состояния атома sр -гибридизация – на примере выполненная
из -химические
понятия:
углерода(2)
молекулы метана и других воздушных шаров, атомные s-, p-, d-орбитали,
алканов. Второе валентное демонстрирующая
химическая
связь,
2
состояние – sр -гибридизация – отталкивание
гибридизация
орбиталей,
на примере молекулы этилена. гибридных
пространственное
Третье валентное состояние - орбиталей
строение молекул
sр- гибридизация (на примере
Уметь -определять:
молекулы
ацетилена).
пространственное строение
Геометрия
молекул
молекул
рассмотренных веществ
§ 4, упр. 1-4
Тема 1. Строение и классификация органических соединений (11часов)
Классификация
Классификация по строению Д.
Образцы Знать/понимать
органических
«углеродного
скелета»: представителей
-химические
понятия:
соединений(2)
ациклические (алканы, алкены, различных классов углеродный
скелет,
23
16.09
17.09
17.09
3(9)
17.09
17.09
Практическая
работа
№
«Качественный
анализ
органических
соединений».
4-5
(1011)
23.09
23.09
24.09
24.09
6-7
(1213)
24.09
24.09
30.09
Основы
номенклатуры
органических
соединений(2)
Изомерия
органической
химии
и
виды(2)
алкины,
алкадиены),
карбоциклические
(циклоалканы и арены) и
гетероциклические.
Классификация
по
функциональным
группам:
спирты,
фенолы,
простые
эфиры, альдегиды, кетоны,
карбоновые кислоты, сложные
эфиры
Качественный
анализ
1 органических соединений
органических
соединений
и
шаростержневые
или
объемные
модели их молекул
функциональная группа;
-классификацию
и
номенклатуру
органических соединений
Уметь
-определять:
принадлежность веществ к
различным
классам
органических соединений
§ 5, упр. 1-5
Уметь
-выполнять
химический
эксперимент
по
определению качественного
состава
органических
веществ
Номенклатура тривиальная и Д.
Таблицы
ИЮПАК.
Принципы «Название алканов
образования
названий и
алкильных
органических соединений по заместителей»,
ИЮПАК
«Основные классы
органических
соединений
в Структурная изомерия и ее Д. Модели молекул
виды: изомерия «углеродного изомеров
разных
ее скелета», изомерия положения видов изомерии
(кратной
связи
и
функциональной
группы),
межклассовая
изомерия.
Уметь
-называть
органические
вещества по «тривиальной»
и
международной
номенклатуре
§ 6, упр. 1, 2
Знать/понимать
-химические
понятия:
углеродный
скелет,
функциональная
группа;
гомология, структурная и
пространственная изомерия
24
Пространственная изомерия и
ее виды: геометрическая и
оптическая
30.09
8-9
(1415)
01.10
01.10
01.10
01.10
10 (16)
07.10
07.10
11(17)
08.10
1-2
(1819)
08.10
08.10
14.10
Обобщение
и
систематизация
знаний о строении
и классификации
органических
соединений(2)
Решение задач на вывод
формул
органических
соединений;
выполнение
тестовых заданий по теме.
Подготовка к контрольной
работе
Уметь
-определять:
гомологи
§ 7, упр. 1-7
Уметь
-проводить
-расчеты по
формулам
изомеры
и
химическим
Контрольная
работа № 1 по
теме «Строение и
классификация
органических
соединений»
Анализ
контрольной
работы
Тема 2. Химические реакции в органической химии (6часов)
Типы
химических Реакции
замещения Д. Обесцвечивание Знать/понимать
реакций
в (галогенирование алканов и бромной
воды -химические
понятия:
органической химии аренов).
этиленом
и основные типы реакций в
(2)
Реакции
присоединения ацетиленом
органической химии
(гидрирование,
Уметь
галогенирование,
Д.
-определять:
25
14.10
3(20)
15.10
15.10
Реакционные частицы
в
органической
химии
4(21)
15.10
15.10
Взаимное
влияние
атомов в молекулах
органических
соединений
гидрогалогенирование).
Реакции полимеризации и
поликонденсации.
Реакции
отщепления
–
элиминирования
(дегидрирование
алканов,
дегидратация
спиртов,
дегидрохлорирование
галогеналканов,
крекинг
алканов и деполимеризация
полимеров.
Реакции
изомеризации
Обменный
механизм
образования
ковалентной
связи.
Гомолитический
разрыв
связи.
Донорноакцепторный
механизм
образования
ковалентной
связи.
Гетеролитический
разрыв ковалентной связи.
Понятие о нуклеофиле и
электрофиле
Индуктивный и мезомерный
эффекты.
Правило
Марковникова.
Классификация реакций по
типу реагирующих частиц
(свободнорадикальные,
электрофильные,
Деполимеризация
полиэтилена
типы
реакций
органической химии
в
Д.
Получение
этилена и этанола
Крекинг керосина
§ 8, упр. 1, 2
Д. Взрыв гремучего Знать/понимать
газа
-химические
понятия:
электрофил, нуклеофил
Д. Горение метана Уметь
или
пропан- -объяснять: природу и
бутановой смеси с способы
образования
кислородом
химической связи
(воздухом)
§9
Знать/понимать
-химические
понятия:
индуктивный
и
мезомерный эффекты
Уметь
-определять:
характер
взаимного влияния атомов
26
нуклеофильные) и принципу
изменения состава молекулы
5-6
(2223)
21.10
21.10
22.10
22.10
1-2
(2425)
22.10.
22.10
05.11
05.11
Обобщение
и
систематизация
знаний
о
типах
химических реакций
и видах реагирующих
частиц(2)
Природные
источники
углеводородов(2)
в молекулах
§ 9, упр. 1-4
Уметь
-проводить
-расчеты по химическим
формулам и уравнениям
реакций
Выполнение упражнений и
тестовых заданий по теме,
решение расчетных задач:
вычисление выхода продукта
реакции от теоретически
возможного;
- комбинированные задачи
Тема 3. Углеводороды
Происхождение природных
источников
углеводородов.
Нефть и ее промышленная
переработка
(фракционная
перегонка, термический и
каталитический
крекинг).
Природный газ, его состав и
практическое использование.
Каменный уголь, коксование.
Риформинг, алкилирование,
ароматизация
нефтепродуктов.
Экологические
аспекты
добычи,
переработки
и
использования
полезных
(24 часа)
Д.
Коллекция
«Природные
источники
углеводородов»
Знать/понимать
-природные источники
углеводородов и способы
их переработки
§ 10, упр. 1-11
Д.
Образование
нефтяной пленки на
поверхности воды
27
ископаемых.
3(26)
05.11
05.11
4-5
(2728)
11.11
11.11
12.11
12.11
Алканы:
Строение,
номенклатура,
изомерия, получение,
физические свойства
Гомологический ряд и общая
формула алканов. Строение
молекулы метана и других
алканов. Изомерия алканов.
Номенклатура. Алканы в
природе.
Промышленные
способы получения: крекинг
алканов, перегонка нефти.
Лабораторные
способы
получения: синтез Вюрца,
декарбоксилирование солей
карбоновых кислот, гидролиз
карбида
алюминия.
Физические свойства алканов
Химические свойства Механизм
реакции
алканов(2)
радикального замещения, его
стадии. Горение алканов в
различных
условиях.
Термическое
разложение
алканов. Изомеризация.
Применение
алканов
на
основе их свойств
Д. Разделение смеси
бензин-вода
с
помощью
делительной
воронки
Д.
Получение
метана из ацетата
натрия
и
гидроксида натрия
Л.
Изготовление
моделей
молекул
алканов
Д.
Отношение
метана,
пропанбутановой
смеси,
бензина, парафина к
бромной воде и
раствору
перманганата калия
Знать/понимать
-важнейшие вещества:
алканы
Уметь
-называть: алканы по
«тривиальной»
и
международной
номенклатуре;
-определять:
принадлежность
органических веществ к
классу алканов
§ 11, упр. 1-4, 6-8
Уметь
-характеризовать:
строение свойства алканов
-объяснять: зависимость
реакционной способности
алканов от строения их
молекул
§ 11, упр. 5, 9-12
28
6(29)
12.11.
12.11
7-8
(3031)
18.11
18.11
19.11
19.11
Алкены:
строение,
номенклатура,
изомерия, получение,
физические свойства
Гомологический ряд и общая
формула алкенов. Строение
молекулы этилена и других
алкенов. Изомерия алкенов:
структурная
и
пространственная.
Номенклатура.
Получение
этиленовых углеводородов из
алканов,
галогеналканов,
спиртов. Поляризация писвязи в молекулах алкенов и
понятие об индуктивном (+I)
эффекте на примере пропена.
Физические свойства алкенов
Химические свойства Реакции
присоединения
алкенов(2)
(гидрирования,
галогенирования,
гидрогалогенирования,
гидратации).
Механизм
реакции
электрофильного
присоединения к алкенам.
Реакция окисления алкенов в
«мягких»
и
«жестких»
условиях.
Реакция
полимеризации. Применение
алкенов на основе их свойств
Д. Шаростержневые
и объемные модели
молекул
структурных
и
пространственных
изомеров алкенов
Знать/понимать
-важнейшие вещества:
алкены
Уметь
-называть: алкены по
«тривиальной»
и
международной
Д. Получение этена номенклатуре;
из этанола
-определять:
принадлежность
Л.
Изготовление органических веществ к
моделей
молекул классу алкенов
алкенов
§ 12, упр. 1, 2, 4
Д. Горение этена
Д. Обесцвечивание
этеном
бромной
воды и раствора
перманганата калия
Л.
Обнаружение
алкенов в бензине
Уметь
-характеризовать:
строение свойства алкенов
-объяснять: зависимость
реакционной способности
алкенов от строения их
молекул
-выполнять химический
эксперимент
по
распознаванию алкенов
§ 12, упр. 3, 5-9
29
9(32)
19.11
19.11
10(33)
25.11
25.11
11(34)
26.11
26.11
Обобщение
и Выполнение упражнений по
систематизация
составлению
формул
знаний об алканах и изомеров
и
гомологов,
алкенах
уравнений
реакций
с
участием алканов и алкенов,
уравнений
реакций,
иллюстрирующих
генетическую связь между
классами веществ.
Решение расчетных задач на
установление
химической
формулы
вещества
по
массовым долям элементов
Алкины:
строение, Гомологический ряд и общая
номенклатура,
формула алкинов. Строение
изомерия, получение, молекулы ацетилена и других
физические свойства алкинов. Изомерия алкинов.
Номенклатура.
Получение
алкинов:
метановый
и
карбидный
способы.
Физические свойства алкинов
Уметь
-проводить
-расчеты по химическим
формулам
Д.
Получение
ацетилена
из
карбида
кальция,
ознакомление с его
физическими
свойствами
Знать/понимать
-важнейшие вещества:
алкины
Уметь
-называть: алкины по
«тривиальной»
и
международной
номенклатуре;
-определять:
принадлежность
органических веществ к
классу алкинов
§ 13, упр. 1-3, 5
Химические свойства Реакции
присоединения: Д.
Горение Уметь
алкинов
гидрирования,
ацетилена
-характеризовать:
галогенирования,
Д. Взаимодействие строение свойства алкинов
30
гидрогалогенирования,
гидратации
(реакция
Кучерова).
Тримеризация
ацетилена
в
бензол.
Окисление
алкинов.
Применение
алкинов
на
основе их свойств
ацетилена
с
раствором
соли
меди или серебра
Л.
Получение
ацетилена и его
реакции с бромной
водой и раствором
перманганата калия
12(35)
26.11
26.11
Алкадиены: строение,
номенклатура,
изомерия, получение,
физические свойства
Гомологический ряд и общая
формула
алкадиенов.
Строение молекул. Изомерия
и номенклатура. Взаимное
расположение пи-связей в
молекулах
алкадиенов:
кумулированное,
сопряженное, изолированное.
Особенности
строения
сопряженных алкадиенов, их
получение.
Физические
свойства алкадиенов
Д.
Модели
(шаростержневые и
объемные) молекул
алкадиенов
с
различным
взаимным
расположением писвязей.
13-14
(3637)
02.12
02.12
03.12
03.12
Химические свойства Аналогия
в
химических
алкадиенов. Каучуки. свойствах
алкенов
и
Резина(2)
алкадиенов.
Особенности
реакций присоединения к
алкадиенам с сопряженными
пи-связями. Полимеризация
алкадиенов. Натуральный и
Д.
Коагуляция
млечного
сока
каучуконосов
(молочая,
одуванчиков
или
фикуса)
Л. Ознакомление с
-объяснять: зависимость
реакционной способности
алкинов от строения их
молекул
-выполнять химический
эксперимент
по
распознаванию алкинов,
получению ацетилена
§ 13, упр. 4, 6-8
Знать/понимать
-важнейшие вещества:
алкадиены
Уметь
-называть: алкадиены по
«тривиальной»
и
международной
номенклатуре;
-определять:
принадлежность
органических веществ к
классу алкадиенов
§ 14, упр. 1-3
Уметь
-характеризовать:
строение
свойства
алкадиенов
-объяснять: зависимость
реакционной способности
алкадиенов от строения их
31
15(38)
03.12
03.12
16(39)
09.12
09.12
17(40)
10.12
10.12
синтетический
каучуки.
Вулканизация
каучука.
Резина
Циклоалканы:
Гомологический ряд и общая
строение,
формула
циклоалканов.
номенклатура,
Строение молекул. Изомерия
изомерия, получение, и номенклатура. Получение
физические свойства циклоалканов, их физические
свойства
коллекцией
«Каучук и резина»
Ароматические
углеводороды
(арены):
строение
молекулы
бензола.
Д. Шаростержневые
и объемные модели
молекул бензола и
его гомологов-
молекул
§ 14, упр. 4-6
Д. Шаростержневые
модели
молекул
циклоалканов
и
алкенов
Знать/понимать
-важнейшие вещества:
циклоалканы
Уметь
-называть: циклоалканы
по
«тривиальной»
и
международной
номенклатуре;
-определять:
принадлежность
органических веществ к
классу циклоалканов
§ 15, упр. 1, 2
Химические свойства Реакции горения, разложения, Д.
Отношение Уметь
циклоалканов
радикального
замещения, циклогексана
к -характеризовать:
изомеризации.
Особые раствору
строение
свойства
свойства циклопропана и перманганата калия циклоалканов
циклобутана.
и бромной воде
-объяснять: зависимость
Применение циклоалканов на
реакционной способности
основе их свойств
циклоалканов от строения
их молекул
§ 15, упр. 3, 4
Бензол как представитель
аренов. Строение молекулы
бензола. Сопряжение писвязей.
Изомерия
и
Знать/понимать
-важнейшие вещества:
арены
Уметь
32
Изомерия
и
номенклатура аренов.
Получение
аренов,
физические свойства
18-19
(4142)
10.12.
10.12
16.12
16.12
20-21
(4344)
номенклатура
аренов.
Гомологи бензола. Получение Д. Растворение в
аренов,
их
физические бензоле различных
свойства
органических
и
неорганических
(например,
серы)
веществ
Химические свойства Реакции
замещения
с
бензола(2)
участием
бензола:
галогенирование, нитрование,
алкилирование. Радикальное
хлорирование
бензола.
Каталитическое гидрирование
бензола. Механизм реакций
электрофильного замещения:
галогенирования
и
нитрования бензола и его
гомологов.
Ориентанты
первого и второго рода в
реакциях
замещения
с
участием аренов.
Реакции
боковых
цепей
алкилбензолов. Применение
аренов на основе их свойств
Генетическая
связь Выполнение упражнений на
между
классами генетическую
связь,
углеводородов(2)
получению и распознаванию
Д. Горение бензола
Д.
Отношение
бензола к бромной
воде и раствору
перманганата калия
Д. Обесцвечивание
толуолом
подкисленного
раствора
перманганата калия
и бромной воды
-называть: арены по
«тривиальной»
и
международной
номенклатуре;
-определять:
принадлежность
органических веществ к
классу аренов
§ 16, упр. 1, 2
Уметь
-определять:
характер
взаимного влияния атомов
в молекулах аренов
-характеризовать:
строение свойства аренов
-объяснять: зависимость
реакционной способности
алкинов от строения их
молекул
§ 16, упр. 3-9
Уметь
-объяснять: зависимость
реакционной способности
33
17.12
17.12
17.12
17.12
22(45)
23.12
23.12
Обобщение знаний по
теме. Практическая
работа
№2
«Углеводороды»
23(46)
24.12
24.12
Контрольная
работа № 2 по теме
«Углеводороды»
24(47)
24.12
24.12
Анализ контрольной
работы
1(48)
13.01
13.01
углеводородов.
Решение расчетных задач на
вывод формул органических
веществ по массовой доле и
по продуктам сгорания
Выполнение упражнений по
составлению
формул
и
названий углеводородов, их
изомеров
и
гомологов;
уравнений
реакций
с
участием углеводородов.
Решение расчетных задач на
определение
формул
углеводородов по продуктам
сгорания.
Выполнение
тестовых заданий
Учет и контроль знаний
учащихся
в
форме
проверочной работы, теста,
зачета
Тема № 4. Спирты и фенолы (6часов)
Спирты:
состав, Состав
и
классификация Д. Шаростержневые
строение,
спиртов.
Особенности модели
молекул
номенклатура,
электронного
строения изомеров
с
изомерия, получение, спиртов. Межмолекулярная молекулярной
физические свойства водородная связь. Изомерия формулой С3Н8О,
углеводородов
от
строения их молекул
-проводить
-расчеты по химическим
формулам
Уметь
-проводить
-расчеты по химическим
формулам
Знать/понимать
-химические
понятия:
функциональная
группа
спиртов
-вещества:
метанол,
34
спиртов
(положения
гидроксильных
групп,
межклассовая, углеродного
скелета). Получение спиртов,
их физические свойства
С4Н10О.
Физические
свойства этанола,
пропанола-1
и
бутанола-1
Л.
Изготовление
моделей
молекул
изомерных спиртов
2-3
(4950)
14.01
14.01
14.01
14.01
Химические свойства
предельных
одноатомных
спиртов(2)
Химические
свойства
спиртов,
обусловленные
наличием
в
молекулах
гидроксогрупп: образование
алкоголятов, взаимодействие
с
галогеноводородами,
межмолекулярная
и
внутримолекулярная
дегидратация, этерификация,
окисление и дегидрирование
спиртов. Применение спиртов
на
основе
их
свойств.
Физиологическое
действие
метанола
и
этанола.
Алкоголизм, его последствия.
Профилактика алкоголизма
Д. Количественное
вытеснение
водорода из спирта
натрием
Д.
Сравнение
горения этилового и
пропилового
спиртов
Д.
Получение
простого эфира
Д.
Получение
сложного эфира
Д. Получение этена
из этанола
этанол, физиологическое
действие на организм
метанола и этанола;
Уметь
-называть спирты
по
«тривиальной»
и
международной
номенклатуре
-определять
принадлежность веществ к
классу спиртов
§ 17, упр. 1-6
Уметь
-характеризовать:
строение
и
свойства
спиртов
-объяснять: зависимость
реакционной способности
спиртов от строения их
молекул
§ 17, упр. 7-11
35
4(51)
20.01
20.01
Химические свойства Особенности
свойств
многоатомных
многоатомных
спиртов.
спиртов
Качественная реакция на
многоатомные
спирты.
Применение многоатомных
спиртов на основе их свойств
5(52)
21.01
21.01
Фенолы.
Фенол: Классификация
фенолов.
состав, строение
Взаимное влияние атомов и
групп атомов в молекулах
органических веществ на
примере
фенола.
Электрофильные замещение
в
бензольном
кольце.
Получение
фенола,
его
физические свойства
Химические свойства Химические свойства фенола
фенола.
как функция его строения.
Кислотные
свойства.
Поликонденсация фенола с
6(53)
21.01
21.01
Л. Растворимость Знать/понимать
многоатомных
-вещества:
спиртов в воде
этиленгликоль, глицерин;
Уметь
Л. Взаимодействие -характеризовать:
многоатомных
строение
свойства
спиртов
с многоатомных спиртов
гидроксидом меди -объяснять: зависимость
(II)
реакционной способности
многоатомных спиртов от
строения их молекул
-выполнять химический
эксперимент
по
распознаванию
многотомных спиртов
§ 17, упр. 8-15
Д. Растворимость Знать/понимать
фенола в воде при -химические
понятия:
обычной
и функциональная
группа
повышенной
фенола
температуре
Уметь
Д.
Вытеснение -определять
фенола из фенолята принадлежность веществ к
натрия
угольной классу фенолов
кислотой
§ 18, упр. 1, 2
Д. Реакция фенола с Уметь
раствором хлорида -характеризовать:
железа (III)
строение
и
свойства
фенола
36
формальдегидом.
Качественная реакция на
Практическая работа фенол. Применение фенола и
№3
«Спирты
и его производных.
фенолы».
Л. Взаимодействие
водного
раствора
фенола с бромной
водой
-объяснять: зависимость
реакционной способности
фенола от строения их
молекул
-выполнять химический
эксперимент
по
распознаванию фенола
Использовать
приобретенные знания и
умения для
-безопасного обращения с
фенолом,
для
оценки
влияния
фенола
на
организм
человека
и
другие живые организмы
§ 18, упр. 3-5
Тема 5. Альдегиды. Кетоны (8часов)
37
1(54)
27.01
27.01
2-3
(5556)
28.01
28.01
28.01
28.01
Альдегиды: состав,
строение,
номенклатура,
изомерия,
классификация,
физические свойства
Строение молекул альдегидов
и кетонов, их изомерия и
номенклатура. Особенности
строения
карбонильной
группы.
Особенности
строения
кетонов. Взаимное влияние
атомов
в
молекулах.
Получение
альдегидов
и
кетонов. Физические свойства
формальдегида
и
его
гомологов
Д. Шаростержневые
модели
молекул
альдегидов
и
изомерных
им
кетонов
Химические свойства Химические
свойства
альдегидов
и альдегидов, обусловленные
кетонов(2)
наличием
в
молекуле
карбонильной группы атомов
(гидрирование,
окисление
аммиачными
растворами
оксида серебра и гидроксида
меди
(II).
Реакция
поликонденсации фенола с
формальдегидом.
Качественные реакции на
альдегиды.
Нуклеофильное
Д.
Окисление
бензальдегида
на
воздухе
Д.
Реакция
«серебряного
зеркала»
Д.
Окисление
альдегидов
гидроксидом меди
(II)
Л.
Изготовление
молекул изомерных
альдегидов
и
кетонов
Л.
Реакция
Знать/понимать
-химические
понятия:
функциональная
группа
альдегидов;
-вещества:
формальдегид,
ацетальдегид, ацетон
Уметь
-называть
альдегиды
по
«тривиальной»
и
международной
номенклатуре;
-определять
принадлежность веществ к
классу
альдегидов
и
кетонов
§ 19, упр. 1-3, 11
Уметь
-характеризовать
строение и химические
свойства формальдегида и
ацетальдегида; ацетона
-объяснять зависимость
свойств альдегидов и
кетонов от состава и
строения;
-выполнять химический
эксперимент
по
распознаванию альдегидов
38
присоединение
к
карбонильным соединениям
(присоединение
синильной
кислоты и гидросульфита
натрия).
Галогенирование
альдегидов и кетонов по
ионному механизму на свету.
Качественная реакция на
метилкетоны.
Применение
альдегидов и кетонов на
основе их свойств
Альдегиды и кетоны
4(57)
03.02
03.02
Практическая
работа
№
«Альдегиды
кетоны»
5-6
(5859)
04.02
04.02
04.02
04.02
Систематизация
и Выполнение упражнений в
обобщение знаний о составлении
уравнений
спиртах, фенолах и реакций с участием спиртов,
карбонильных
фенолов, альдегидов, а также
соединениях(2)
на генетическую связь между
классами
органических
соединений.
Написание
уравнений
реакций
с
участием кетонов.
Решение
расчетных
и
экспериментальных задач
Контрольная
Учет и контроль знаний
работа № 3 по темам учащихся
в
форме
7(60)
10.02
4
и
«серебряного
зеркала»
§ 19, упр. 4-10, 12-14
Л.
Окисление
альдегидов
гидроксидом меди
(II)
Уметь
-выполнять химический
эксперимент
по
распознаванию альдегидов
и кетонов
Уметь
-проводить
-расчеты по химическим
формулам и уравнениям
реакций
39
10.02
8(61)
11.02
11.02
1(62)
11.02
11.02
2-3
«Спирты и фенолы», проверочной работы, теста,
«Альдегиды. Кетоны» зачета
Анализ контрольной
работы
Тема 6. Карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры (12часов)
Карбоновые кислоты: Строение
молекул Д. Знакомство с Знать/понимать
состав,
строение, карбоновых
кислот
и физическими
-химические
понятия:
номенклатура,
карбоксильной
группы. свойствами
функциональная
группа
изомерия,
Классификация
и карбоновых кислот: карбоновых кислот
классификация,
номенклатура
карбоновых муравьиной,
Уметь
физические свойства кислот.
Получение уксусной,
-называть
карбоновые
предельных
карбоновых
кислот. пропионовой,
кислоты
по
одноосновных
Физические
свойства масляной,
международной
карбоновых кислот
карбоновых кислот и их щавелевой,
номенклатуре
и
зависимость от строения лимонной,
«тривиальной»
молекул.
Карбоновые олеиновой,
номенклатуре
кислоты
в
природе. стеариновой,
-определять
Биологическая
роль бензойной
принадлежность веществ к
карбоновых кислот.
Д.
Отношение классу карбоновых кислот
различных
§20, упр. 1, 14, 16, 17
карбоновых кислот
к воде
Л.
Изготовление
моделей
молекул
изомерных
карбоновых кислот
и сложных эфиров
Химические свойства Общие
свойства Д. Отношение к Уметь
40
(6364)
17.02
18.02
карбоновых кислот(2) неорганических
и
органических
кислот
(взаимодействие с металлами,
оксидами
металлов,
основаниями,
солями).
Влияние
углеводородного
радикала на силу карбоновой
кислоты.
Реакция
этерификации, условия ее
проведения.
Применение
карбоновых кислот на основе
их свойств. Функциональные
производные
карбоновых
кислот
4(65)
Сложные
эфиры:
состав,
строение,
номенклатура,
изомерия, физические
свойства
18.02
Строение сложных эфиров,
изомерия
(«углеродного
скелета» и межклассовая) и
номенклатура.
Получение
сложных
эфиров,
их
физические свойства
бромной воде и
раствору
перманганата калия
предельной
и
непредельной
карбоновых кислот
Л. Сравнение силы
уксусной и соляной
кислот в реакциях с
цинком.
Л. Взаимодействие
карбоновых кислот
с основными
оксидами,
основаниями,
амфотерными
гидроксидами и
солями
Д. Шаростержневые
модели
молекул
сложных эфиров и
изомерных
им
карбоновых кислот
Д.
Получение
сложного эфира
-характеризовать
строение и химические
свойства
карбоновых
кислот
-объяснять зависимость
свойств
карбоновых
кислот от состава и
строения
-выполнять химический
эксперимент
по
распознаванию
карбоновых кислот
§ 20, упр. 2-13, 15, 18
Уметь
-называть
сложные
эфиры по «тривиальной» и
международной
номенклатуре
-определять
принадлежность веществ к
классу сложных эфиров
§ 21, упр. 1
41
5(66)
24.02
6(67)
25.02
7(68)
25.02
Химические свойства Гидролиз сложных эфиров.
сложных эфиров
Равновесие
реакции
этерификации-гидролиза;
факторы, влияющие на него.
Применение сложных эфиров
на
основе
их
свойств.
Решение расчетных задач на
определение выхода продукта
реакции (в % от теоретически
возможного),
установление
формулы
и строения
вещества по продуктам его
сгорания
Жиры:
состав
и Жиры – сложные эфиры
строение
молекул, глицерина и карбоновых
номенклатура
и кислот. Состав и строение
классификация,
молекул
жиров.
физические свойства Классификация жиров. Жиры
в природе. Биологическая
функция жиров. Физические
свойства
Химические свойства Омыление жиров, получение
жиров. Мыла и СМС мыла. Гидрирование жидких
жиров. Маргарин. Понятие о
СМС. Объяснение моющих
свойств мыла и СМС (в
сравнении)
Уметь
-характеризовать
строение и химические
свойства сложных эфиров;
-объяснять зависимость
свойств сложных эфиров
от состава и строения
§ 21, упр. 2, 3
Л. Растворимость
жиров в воде и
органических
растворителях
Д.
Отношение
сливочного,
подсолнечного
и
машинного масел к
водным растворам
брома
и
перманганата калия
Знать/понимать
вещества: жиры, мыла,
моющие средства
Уметь
определять
принадлежность веществ к
классу жиров; мылам
§ 21
Уметь
-характеризовать
строение и химические
свойства жиров
-объяснять зависимость
свойств жиров от состава
и строения
§ 21, упр. 4-12
42
8(69)
03.03
Практическая
работа
№
«Карбоновые
кислоты».
9-10
(7071)
04.03
04.03
Обобщение
и
систематизация
знаний о карбоновых
кислотах,
сложных
эфирах, жирах(2)
Выполнение упражнения в
составлении
уравнений
реакций
с
участием
карбоновых кислот, сложных
эфиров, жиров, а также на
генетическую связь между
ними и углеводородами.
Решение расчетных задач на
вывод формулы вещества.
Решение экспериментальных
задач
11(72)
10.03
Контрольная
работа № 4 по теме
«Карбоновые
кислоты,
сложные
эфиры, жиры»
Анализ контрольной
работы
Учет и контроль знаний
учащихся
в
форме
проверочной работы, теста,
зачета
12(73)
11.03
1(74)
11.03
Карбоновые кислоты
5
Л.
Экспериментальные
задачи:
распознавание
растворов ацетата
натрия, карбоната
натрия,
силиката
натрия и стеарата
натрия
получение
уксусной кислоты
из ацетата натрия-
Уметь
-выполнять химический
эксперимент
по
получению
и
распознаванию
карбоновых кислот
Уметь
-проводить
-расчеты по химическим
формулам
-выполнять химический
эксперимент по
получению и
распознаванию
органических веществ
Тема 7. Углеводы (8 часов)
Углеводы:
состав, Моно-, ди- и полисахариды. Д.
Образцы Знать/понимать
номенклатура
и Представители
каждой углеводов
и -важнейшие вещества:
классификация
группы. Биологическая роль изделий из них
глюкоза,
сахароза,
43
углеводов. Их значение в Д.
Получение
жизни человека и общества
сахарата кальция и
выделение сахарозы
из
раствора
сахарата кальция
2(75)
17.03
Моносахариды.
Строение молекулы глюкозы,
Гексозы. Глюкоза и физические
свойства.
фруктоза
Равновесия
в
растворе
глюкозы.
Зависимость
химических свойств глюкозы
от
строения
молекулы;
взаимодействие
с
гидроксидом меди (II) при
комнатной температуре и
нагревании,
этерификация,
реакция
«серебряного
зеркала»,
гидрирование,
реакции
брожения
(спиртового
и
молочнокислого).
Применение глюкозы на
основе ее свойств. Фруктоза
как
изомер
глюкозы.
Д.
Реакция
«серебряного
зеркала»
Д. Взаимодействие
глюкозы
с
фуксинсернистой
кислотой
Л. Ознакомление с
физическими
свойствами
глюкозы (аптечная
упаковка, таблетки)
Л. Взаимодействие
глюкозы
с
гидроксидом меди
(II) при комнатной
температуре
и
нагревании
крахмал, клетчатка
Уметь
-называть: углеводы по
«тривиальной»
и
международной
номенклатуре;
-определять:
принадлежность
органических веществ к
классу углеводов
§ 22, упр. 1-6
Уметь
-характеризовать
строение и химические
свойства глюкозы
-объяснять зависимость
свойств
глюкозы
от
состава и строения
-выполнять химический
эксперимент
по
распознаванию глюкозы
§ 23, упр. 1-7
44
Сравнение строения молекул
и
химических
свойств
глюкозы
и
фруктозы).
Глюкоза и фруктоза в
природе, их биологическая
роль
3(76)
18.03
4-5
(7778)
18.03
31.03
Дисахариды:
Строение дисахаридов, их
сахароза,
мальтоза, биологическая
роль.
лактоза
Восстанавливающие
и
невосстанавливающие
дисахариды.
Гидролиз
дисахаридов. Промышленное
получение
сахарозы
из
природного сырья
Полисахариды:
крахмал,
целлюлоза(2)
Д.
Отношение
растворов сахарозы
и
мальтозы
(лактозы)
к
гидроксиду
меди
(II) при нагревании
Л. Взаимодействие
глюкозы и сахарозы
с
аммиачным
раствором оксида
серебра
Д. Ознакомление с
физическими
свойствами
целлюлозы
и
крахмала
Сравнительная
характеристика крахмала и
целлюлозы
(строение,
свойства,
нахождение
в
природе, биологическая роль,
физические
свойства).
Химические
свойства Л.
Качественная
полисахаридов:
гидролиз, реакция на крахмал
качественная реакция на
Уметь
-характеризовать
строение и химические
свойства сахарозы
-объяснять зависимость
свойств
сахарозы
от
состава и строения
-выполнять химический
эксперимент
по
распознаванию сахарозы
§ 23 упр. 8-11
Уметь
-характеризовать
строение и химические
свойства
крахмала
и
целлюлозы
-объяснять зависимость
свойств
крахмала
и
целлюлозы от их состава и
строения
45
крахмал,
взаимодействие Л. Ознакомление с
целлюлозы
с коллекцией волокон
неорганическими
и
карбоновыми
кислотами.
Понятие об искусственных
волокнах.
Применение
полисахаридов
Углеводы
6(79)
01.04
Практическая
работа №
Углеводы».
7-8
(8081)
01.04
07.04
Обобщение
систематизация
знаний
углеводах(2)
1(82)
08.04
Амины:
состав,
строение,
классификация,
изомерия
и
номенклатура,
физические свойства
аминов
6
«
и
об
-выполнять химический
эксперимент
по
распознаванию крахмала
§ 24, упр. 1-5
Уметь
-выполнять химический
эксперимент
по
распознаванию углеводов
Выполнение упражнений в Л.
Уметь
составлении
уравнений Экспериментальные -проводить
реакций
с
участием задачи:
-расчеты по химическим
углеводов, а
также
на -распознавание
формулам и уравнениям
генетическую связь между растворов глюкозы реакций
классами
органических и глицерина
-выполнять химический
соединений
-определение
эксперимент по
Решение
расчетных
и наличия крахмала в распознаванию углеводов
экспериментальных задач
меде,
хлебе,
маргарине
Тема 8. Азотсодержащие соединения (12асов)
Строение,
классификация, Д.
Физические Знать/понимать
изомерия и номенклатура свойства
-химические
понятия:
аминов.
Алифатические метиламина
функциональная
амины. Анилин. Получение Д.
Горение аминогруппа
аминов:
алкилирование метиламина
-вещества:
амины,
аммиака,
восстановление
анилин
нитросоединений
(реакция Л.
Изготовление Уметь
46
2(83)
08.04
3(84)
14.04
Зинина).
Физические
свойства аминов. Взаимное
влияние атомов в молекулах
на
примере
аммиака,
алифатических
и
ароматических
аминов,
анилина,
бензола
и
нитробензола
Химические свойства Реакции взаимодействия с
аминов
водой
и
кислотами.
Алкилирование
и
ацилирование
аминов.
Применение
аминов
на
основе их свойств
Аминокислоты:
состав,
строение,
изомерия
и
номенклатура;
физические свойства
аминокислот
Состав и строение молекул
аминокислот. Изомерия и
номенклатура.
Двойственность
кислотноосновных
свойств
аминокислот и ее причины.
Образование
внутримолекулярных солей
(биполярного
иона).
Получение аминокислот, их
физические
свойства.
Биологическая
роль
аминокислот
моделей
молекул -называть: амины
по
изомерных аминов международной
и
«тривиальной»
номенклатуре
-определять
принадлежность веществ к
классу аминов
§ 25, упр. 1-3
Д.
Отношение Уметь
бензола и анилина к -характеризовать
бромной воде
строение и химические
свойства аминов
Д. Взаимодействие -объяснять зависимость
метиламина
и свойств аминов от состава
анилина с водой и и строения
кислотами
§ 25, упр. 4-10
Д.
Обнаружение Уметь
функциональных
-называть аминокислоты
групп в молекулах по
«тривиальной»
и
аминокислот
международной
номенклатуре;
-определять
принадлежность веществ к
классу аминокислот;
§ 26, упр. 1, 2
47
4(85)
15.04
Химические свойства Реакции взаимодействия с Д. Нейтрализация
аминокислот
основаниями,
сильными щелочи и кислоты
кислотами,
образование аминокислотой
сложных эфиров; реакция
поликонденсации.
Синтетические волокна на
примере капрона, энанта и др.
5-6
(8687)
15.04
21.04
Белки
как
биополимеры,
их
биологические
функции.
Значение
белков(2).
7(88)
22.04
Пептидная группа атомов и
пептидная связь. Пептиды.
Белки. Первичная, вторичная
и
третичная
структуры
белков.
Четвертичная
структура
как
агрегация
белковых
и
небелковых
молекул.
Химические
свойства белков: горение,
денатурация,
гидролиз,
качественные
(цветные)
реакции.
Биологические
функции, значение белков.
Глобальная
проблема
белкового голодания и пути
ее решения
Практическая
Амины.
Аминокислоты,
работа № 7 « Амины. белки.
Аминокислоты,
белки».
Уметь
-характеризовать
строение и химические
свойства аминокислот
-объяснять зависимость
свойств аминокислот от
состава и строения
§ 26, упр. 3-7
Д. Растворение и Уметь
осаждение белков
-характеризовать
Д.
Денатурация строение и химические
белков
свойства белков;
-объяснять зависимость
Л.
Качественные свойств белков от состава
реакции на белки
и строения
-выполнять химический
эксперимент
по
распознаванию белков
§ 27, упр. 1-10
Уметь
-выполнять химический
эксперимент
по
распознаванию
аминов,
аминокислот, белков
48
8(89)
22.04
Нуклеиновые
кислоты
Понятия «ДНК» и «РНК».
Понятие
о
нуклеотиде,
пиримидиновых и пуриновых
основаниях.
Первичная,
вторичная
и
третичная
структуры
ДНК.
Биологическая роль ДНК и
РНК. Генная инженерия и
биотехнология. Трансгенные
формы
животных
и
растений
9(90)
28.04
Практическая
работа
№
«Идентификация
органических
соединений»
10(91)
29.04
Обобщение
и
систематизация
знаний об углеводах
и
азотсодержащих
соединениях
11(92)
29.04
Контрольная
работа № 5 по темам
8
Д. Модели молекул § 28, упр. 1-6
ДНК и различных
видов РНК
Д.
Образцы
продуктов питания,
изготовленных из
трансгенных форм
растений
и
животных; лекарств
и
препаратов,
изготовленных
с
помощью
генной
инженерии
Идентификация органических
Уметь
соединений
-выполнять химический
эксперимент
по
распознаванию
важнейших органических
веществ
Выполнение упражнений в
составлении
уравнений
реакций с участием углеводов
и
азотсодержащих
соединений, а также на
генетическую связь между
классами
органических
веществ
Учет и контроль знаний
учащихся
в
форме
49
«Углеводы»
«Азотсодержащие
соединения»
12(93)
05.05
1(94)
06.05
2-3
(9596)
06.05
12.05
и проверочной работы, теста,
зачета
Анализ контрольной
работы
Тема 9. Биологически активные соединения (8 часов)
Витамины.
Витамины: их классификация Д.
Образцы
Практическая
и
обозначение. витаминных
работа№9
Водорастворимые витамины препаратов.
«Обнаружение
(С, группы В, РР) и Поливитамины
витаминов».
жирорастворимые витамины Д.
Фотографии § 29, упр. 1-7
(А, D, Е). Нормы потребления животных
с
витаминов.
Понятие
об различными
авитаминозах,
гипери формами
гиповитаминозах.
авитаминозов
Профилактика авитаминозов Д. Обнаружение
витаминов А, С, D в
продуктах питания
Ферменты.
Ферменты как биологические Д.
Сравнение
Практическая работа катализаторы
белковой скорости
№9
«Действие природы.
Особенности разложения
ферментов
на строения
и
свойств пероксида водорода
различные
(селективность
и под
действием
вещества».(2)
эффективность) ферментов в фермента
сравнении с неорганическими (каталазы)
и
катализаторами. Зависимость неорганических
50
активности
фермента
от
температуры и рН среды.
Классификация ферментов.
Значение в биологии и
применение
в
промышленности
4(97)
13.05
Гормоны
катализаторов (KI, § 30, упр. 1-10
FeCl3, MnO2)
Л. Ферментативный
гидролиз крахмала
под
действием
амилазы
Л.
Разложение
пероксида водорода
под
действием
каталазы
Гормоны как биологически Д.
Плакат
с
активные
вещества, изображением
выполняющие эндокринную структурных
регуляцию
формул гормонов
жизнедеятельности
организмов. Классификация
гормонов:
стероиды,
§ 31, упр. 1-11
производные
аминокислот,
полипептидные и белковые
гормоны.
Отдельные
представители
гормонов:
эстрадиол,
тестостерон,
инсулин, адреналин
51
5-6
(9899)
13.05
19.05
7(100)
20.05
8(101)
20.05
Лекарства(2)
Лекарства
как
химиотерапевтические
препараты.
Механизм
действия
некоторых
лекарственных
препаратов,
строение
молекул,
прогнозирование свойств на
основе анализа химического
строения. Группы лекарств:
сульфамиды
(стрептоцид),
антибиотики (пенициллин),
аспирин. Антибиотики, их
классификация по строению,
типу и спектру действия.
Безопасные
способы
применения лекарственных
препаратов.
Наркотики,
наркомания
и
ее
профилактика
Практическая
Анализ
лекарственных
Работа10 « Анализ препаратов
лекарственных
препаратов».
Обобщение по курсу
органической химии
Д.
Плакаты
формулами
важнейших
лекарственных
препаратов
с
§ 32, упр. 1-16
1 час- резервное время.
52
\Учебно-методический комплект
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.:
Дрофа, 2005.
Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Профильный уровень: метод. пособие. - М.: Дрофа, 2006
Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И. Химия. 10 класс. Профильный уровень:
учеб. для общеобразоват. Учреждений. – М.: Дрофа, 2005.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 10 класс. – М.: Дрофа, 2004.
Габриелян О.С., Берёзкин П.Н., Ушакова А.А. и др. Контрольные и проверочные работы по химии. 10
класс – М.: Дрофа, 2003.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10
класс. – М.: Дрофа, 2004.
Габриелян О.С., Пономарев С.Ю., Карцова А.А. Органическая химия: Задачи и упражнения. 10 класс. –
М.: Просвещение, 2005.
Габриелян О.С., Попкова Т.Н., Карцова А.А. Органическая химия: Методическое пособие. 10 класс. – М.:
Просвещение, 2005.
Габриелян О.С., Ватлина Л.П. Химический эксперимент по органической химии. 10 класс. – М.: Дрофа,
2005.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 10 кл.: Методическое пособие. – М.: Дрофа,2005.
Габриелян О.С., Решетов П.В. Остроумов И.Г. Никитюк А.М. Готовимся к единому государственному
экзамену. – М.: дрофа, 2003-2004.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы: Учеб.
Пособие. – М.: Дрофа, 2005.
Дополнительная литература для учителя
53
Буцкус П.Ф. Книга для чтения по органической химии – М.: Просвещение, 1985
Жиряков В.Г. Органическая химия. –М.: Просвещение, 1983
Лидин Р.А., Якимова Е.Е., Воротникова Н.А. Химия. Методические материалы 10-11 классы. - М.:Дрофа, 2000
Назарова Г.С., Лаврова В.Н. Использование учебного оборудования на практических занятиях по химии. –М.,
2000
5. Лидин Р.А и др. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы (Решение задач). – М.: Дрофа,2005.
6. Лидин Р.А., Маргулис В.Б. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы. (Тесты и проверочные задания). –
М.: Дрофа, 2005.
7. Артеменко А.И. Органическая химия: Номенклатура. Изомерия. Электронные эффекты. – М.: Дрофа, 2006.
8. Суровцева Р.П. и др.Химия. 10-11 классы. Новые тесты. – М.: Дрофа, 2005.
9. Левкин А.Н. Химия в профильной школе: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2005.
10.Радецкий А.М. Контрольные работы по химии в 10-11 классах: Пособие для учителя. – М.: Просвещение,
2005.
1.
2.
3.
4.
Дополнительная литература для учащихся
Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Пертебург: Трион, 1998.
Артеменко А.И. Удивительный мир органической химии. – М.: Дрофа, 2005.
Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С.. Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа, 2006.
Степин Б.Д., АликбероваЛ.Ю.. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2005.
Артеменко А.И. Применение органических соединений. – М.: Дрофа, 2005.
Зоммет К. и др. Химия. Справочник школьника и студента /Пер. с нем. – М.: Дрофа, 2005
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. Для школьников старших классов и поступающих в ВУЗы. – М.: Дрофа,
2005.
8. Карцова А.А., Левкин А.Н. Органическая химия: иллюстрированный курс: 10(11) класс: пособие для учащихся. –
М.: Просвещение, 2005.
9. Ушкалова В.Н., Иоанидис Н.В. Химия: Конкурсные задания и ответы: Пособие для поступающих в ВУЗы. – М.:
Просвещение, 2005.
10. Лидин Р.А., Маргулис В.Б., Потапова Н.Н. Химические задачи с решениями: Пособие для школьников и
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
54
абитуриентов. – М.: Просвещение, 2005.
55
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа