close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

код для вставкиСкачать
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Сивинская средняя общеобразовательная школа»
РАССМОТРЕНО
на заседании ШМО
протокол №__ от_____
СОГЛАСОВАНО
Зам. директора по УВР
_______/__________/
«___» _______________
УТВЕРЖДАЮ
Директор
МБОУ «Сивинская СОШ»
____________/__________/
«____» ________________
Рабочая программа
по химии 8 б, г класс
на 2014 – 2015 учебный год
Составитель
Гришина Галина Александровна
учитель химии, первой
квалификационной категории
Пояснительная записка
Основные цели учебного курса: формирование представления о химическом элементе и формах его
существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах
и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии
химических связей и видах кристаллических решёток), закономерностях протекания реакций и их
классификации.
Основные задачи учебного курса:
Формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий,
химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;
Развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать
правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;
Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;
Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически
целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих
целей:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения
химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с
возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Методические особенности изучения предмета:
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает
возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:
 работать с веществами;
 выполнять простые химические опыты;
 учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту
и на производстве
Программа направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков, учебнокоммуникативных, учебно-информационных умений и навыков, развитие логического мышления на
основе формирования умений сравнивать, классифицировать, обобщать, делать выводы,
анализировать, сопоставлять.
Организация обучения
Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, интерактивная.
Методы обучения:
По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;
2
По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительноиллюстративный;
По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный,
обобщающий, классификационный.
Технологии обучения: индивидуально-ориентированная, разноуровневая, ИКТ.
Результаты обучения
Формы проверки и оценки результатов обучения:
(формы промежуточного, итогового контроля, том числе презентации, защита творческих,
проектных, исследовательских работ)
Способы проверки и оценки результатов обучения: устные зачёты, проверочные работы,
интерактивные задания, тестовый контроль, практические и лабораторные работы.
Средства проверки и оценки результатов обучения:
Ключ к тестам, зачётные вопросы, разноуровневые задания, практические работы
За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом
образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ,
опубликованная издательством «Дрофа» в 2006 году.
Предлагаемые материалы разработаны на основе авторской программы О.С.Габриеляна,
соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и
допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян
Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 2-е издание,
переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2005.).
Программе соответствует учебник: О.С.Габриелян "Химия. 8 класс." - 3-е изд.. - М.: Дрофа, 2014.
3
Учебно-тематический план
Из них
№
п/п
Наименование темы
Всего
часов
Практические работы
1.
Введение
6
2.
3.
4.
5.
6.
7
Контрольные работы
Тема 1.
Атомы химических
элементов
Тема 2.
Простые вещества
Тема 3.
Соединение
химических
элементов
Тема 4.
Изменения,
происходящие с
веществами.
Тема 5.
Растворение.
Растворы. Свойства
растворов
электролитов.
Обобщение и
систематизация
знаний
Итого
1
10
1
7
1
14
2
11
1
1
18
4
2
1
68
7
4
5
Содержание программы
ТЕМА 1. Введение (6 часов)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и
сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в
жизни человека.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о
философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в
становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.
Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы.
Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и
большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как
справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи.
1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.
2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Практические работы.
№1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с
лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
ТЕМА 2. Атомы химических элементов (10 часов)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении
атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель
строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь
понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение
понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20
периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном
слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов:
физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента —
образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и
неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной
связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование
двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и
структурные формулы.
5
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование
бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование
металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации.
 Модели атомов химических элементов.
 Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
ТЕМА 3.
Простые вещества (7 часов)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий,
калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода,
азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию
нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и
олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления
простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем
газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль,
миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы
газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный
объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи.
3. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.
4. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный
объем газов », « постоянная Авогадро».
Демонстрации.
 Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора.
ТЕМА 4. Соединения химических элементов (14 часов)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле
соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные
соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов:
вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений:
хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости
гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие
о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная
и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде.
Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная,
молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
6
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ
молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых
веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с
использованием понятия «доля».
Расчетные задачи.
5. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.
6. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного
вещества и массе растворителя.
7. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для
приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации.
 Образцы оксидов, кислот, оснований и солей.
 Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).
 Взрыв смеси водорода с воздухом.
 Способы разделения смесей.
Практические работы.
№3. Очистка загрязненной поваренной соли.
№4. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.
ТЕМА 5. Изменения, происходящие с веществами (11 часов)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с
изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические
явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка
веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и
условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции
горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и
коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества,
массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества.
Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной
массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые
реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для
прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции
вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до
конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов
реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения
— взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции
замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена
(на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
7
Расчетные задачи.
8. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе
или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.
9. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса
исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
10. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса
раствора и массовая доля растворенного вещества.
ТЕМА 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 часов)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах.
Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от
температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для
природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм
диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической
диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций.
Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот.
Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция
нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для
характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и
солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований.
Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории
электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих
реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами
неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений
окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об
окислительно-восстановительных процессах.
Практические работы.
№4. Решение экспериментальных задач «Генетическая связь между основными классами
неорганических соединений.
8
№5. Получение, собирание и распознавание кислорода.
№ 6. Получение, собирание и распознавание углекислого газа.
№ 7. Решение экспериментальных задач «Теория электролитической диссоциации».
ТЕМА 7. Обобщение и систематизация знаний.
Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса, решение расчетных задач, итоговая
контрольная работа.
9
Календарно-тематическое планирование
№ п/п
1
Тема
2
Цель
3
Основные
понятия и
термины
Формы и
методы
преподав
ания
Планируемые результаты
Эксперимент
4
5
6
Оборудование
Домашнее
задание
9
10
ученик д/знать
ученик
д/уметь
7
8
Понятия:
«химический
элемент», «вещество»,
«атомы»,
«молекулы»
Различать
понятия:
«вещество»
и «тело»,
«простое
вещество» и
«химический
элемент»
Изделия
из стекла и
алюминия.
Модели
молекул
Введение.
§ 1, 2 упр.
Понятие
«химическая
реакция»
Отличать
химические
реакции от
физических
явлений
Медная
проволока,
спиртовка, мел,
соляная
кислота,
пробирка
§3,
упр. 1, 2.
§3
ВВЕДЕНИЕ (6 часов)
1
2
Химия наука о
веществах их
свойствах и
превращениях
Превращения
веществ.
Роль химии
в жизни
человека
Дать понятие о
предмете
химии.
Сформировать
первоначальные
представления
о веществе, о
химическом
элементе
Химия,
вещество,
химический
элемент,
простое
вещество,
сложное
вещество
УОНМ
Дать
представление о
химической
реакции
Химическое
явление,
физические
явления,
химическая
реакция
КУ
Фронталь
ный
Знакомство с
образцами
простых и
сложных
веществ
Д. Изделия
из стекла и
алюминия.
Модели
молекул
Текущий
Упр. 1-3
Прокаливание
медной проволоки, взаимодействие
мела с соляной
кислотой,
взаимодействи
е мела с
кислотой
10
3, 6, 10
1
2
3
4
3
Периодическая
система химических
элементов.
Знаки химических
элементов
Ввести понятие
о знаках
химических
элементов
Периодическая
система,
периоды, группы
4
5
Химические
формулы. Относительная
атомная и молекулярная
масса
Массовая доля
элемента в
соединении
Дать первые
представления
о химических
формулах
Научить
устанавливать
простейшие
формулы
вещества по
массовым
долям
элементов
5
6
КУ
Фронтальн
ый Таблица
1, с. 32
Химическая
формула,
индекс,
коэффициент,
относительная
молекулярная
масса
КУ
Массовая доля
УОНМ
7
8
9
Знаки первых
20 химических
элементов
- определять
положение
химического
элемента в
Периодическ
ой системе;
Таблица
«Периодическая
система
химических
элементов
Менделеева»
§5,
ПСХЭ
§6,
- определени
е химической
формулы
вещества;
- формулиров
ку закона
постоянства
состава.
Понимать и
записывать
химические
формулы
веществ
Понятие
«массовая
доля»
Работа с
ДМ.
Упр. 1, 2, 68
Работа по
карточкам
Упр. 6, 7
- называть
химические
элементы
Определять
состав
веществ по
химической
формуле;
упр. 5
упр. 1, 2, 8
принадлежно
сть к
простым и
сложным
веществам
Вычислять
массовую
долю химического
элемента в
соединении
Карточкизадания
«Контрольные
и проверочные
работы.
Химия-8» к
учебнику
О. С.
Габриеляна,
с. 147
11
10
§6,
упр. 6, 7.
Практические
работы 12,
с.174-181
1
2
6
Практическая
работа № 1.
Знакомство
с
лабораторным
оборудованием
Правила
безопасной работы в химической
лаборатории
3
4
5
6
Практическая
работа 1
7
8
Правила
безопасной работы в химической
лаборатории
Обращаться с
химической
посудой и
лабораторны
м оборудованием
9
10
Штатив,
спиртовка,
пробирка,
химический
стакан, колба, вода,
мерный
цилиндр, фарфоровая
чашка, свеча,
спички
АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (10 часов)
7
Основные
сведения о
строении
атомов
8
Изотопы
как
разновидности
Формировать
знания
учащихся о
составе атома и
атомного ядра
Атом,
радиоактивность,
элементарные
частицы
Сформировать
представление
об изотопах
Изотопы. Изобары
УОНМ
Текущий.
Упр. 3, 5,
с. 43
КУ
Фронтальный
Понятия:
«атом»,
«радиоактивно
сть»,
«элементарные
частицы»
Объяснять
физический
смысл
атомного
номера
Модели атомов
§7,
упр. 3, 5
Определение
понятия
«химический
Различать
понятия
изотопы и
изобары
ПСХЭ
§8,
элемент»
атомов
химического
элемента
12
упр. 3
1
9
10
11
12
13
2
3
4
5
Электроны.
Строение
электронных
оболочек
атомов
химических
элементов
Сформировать
представления
об электронной
оболочке атома
и
энергетических
уровнях
Электроны,
энергетические
уровни
КУ
Периодическая
система химических
элементов и
строение
атомов
Сформировать
понятие о
металлических и
неметаллических
свойствах
элементов
Энергетические
уровни.
Орбиталь
УПЗУ
Сформировать
понятие об
ионной связи
Ионы,
химическая
связь,
водородная связь
КУ
Ковалентная
неполярная химическая связь
Дать понятие о
ковалентной
неполярной
химической
связи
Ковалентная
неполярная
химическая
связь
КУ
Ковалентная
полярная
химическая
связь
Сформировать
понятие о
ковалентной
полярной
химической
связи
Ковалентная
полярная
химическая
связь
КУ
Ионная связь
6
Устный.
Упр. 1, 2
7
8
Понятия:
«электроны»,
«энергетически
е уровни»
- объяснять
физический смысл
атомного номера,
номеров группы и
периода;
- составлять схемы
строения атомов
1-20 элементов
Объяснять закономерности
изменения свойств
элементов в
пределах малых
периодов и
главных подгрупп
Понятия:
«энергетически
е уровни»,
«орбиталь»
Текущий.
Упр. 3-5,
с. 53.
Таблица,
с. 55
Понятия:
«ионы»,
«химическая
связь»,
«водородная
связь»
Текущий.
Упр. 2
Понятие
«ковалентная
неполярная
химическая
связь»
Текущий.
Упр. 1-5
Понятие
«ковалентная
полярная
химическая
связь»
Текущий.
Упр. 1-4
13
9
10
ПСХЭ,
таблицы
§9,
ПСХЭ
§8, 9, 10
упр. 1, 2
упр. 3-5
Таблицы
§9, 10
упр. 2
Таблицы
Определять тип
химической связи
в соединениях
§ 11,
упр. 1-5
Таблицы
§ 12,
упр. 1-4
1
2
14
Металлическая
химическая
связь
Сформировать
понятие о
металлической
химической
связи
Металлическая
химическая
связь
КУ
Обобщение и
систематизация знаний по
теме «Атомы
химических
элементов»
Повторение,
обобщение и
закрепление
знаний по теме
Ковалентная,
ионная,
водородная,
металлическая
химические
связи
УПЗУ
15
3
4
5
6
Текущий.
Упр. 1, 3
Тематический
7
8
9
Понятие
«металлическа
я химическая
связь»
Определять
тип
химической
связи в
соединениях
Таблицы,
модели атомов Me
Понятия:
«ковалентная»,
«ионная»,
«водородная»,
«металлическа
я» химические
связи
- объяснять
закономерности
изменения
свойств
элементов в
пределах
малых периодов и главных
подгрупп;
Таблицы
- определять
тип химической связи
в соединениях
16
Контрольная
работа № 1.
Атомы химических
элементов
Контроль знаний
по теме:
Контрольная
работа 1
ДМ,
«Контрольны
еи
проверочные
работы.
Химия-8» к
учебнику
Атомы
химических
элементов
О. С.
Габриеляна,
с. 96-102
14
10
§ 13, упр.
1, 3
1
2
3
4
5
6
7
8
Понятия:
«электропрово
дность»,
«теплопроводн
ость»
характеризоват
ь химические
элементы на
основе
положения в
Периодической
системе и
особенностей
строения их
атомов;
9
10
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (7 часов)
17
18
Простые
вещества металлы
Ознакомить с
общими
физическими
свойствами
металлов
Электропроводн
ость,
теплопроводност
ь
КУ
Простые
вещества неметаллы
Ознакомить с
общими
физическими
свойствами
неметаллов
Аллотропия
КУ
Текущий
Д. Коллекция металлов
Понятие
«аллотропия»,
Текущий
Упр. 3
Коллекция
металлов
§ 14,
Образцы неметаллов
§ 15,
упр. 1, 3
упр. 3
- объяснять
связь между
составом,
строением и
свойствами
веществ
19
20
Количество
вещества.
Моль. Молярная масса
Ввести понятие
о количестве
вещества и
единицах его
измерения
Моль, молярная
масса, число
Авогадро
Молярный
объем газообразных
веществ
Сформулировать
понятие о
молярном
объёме газов и
рассмотреть
единицы
измерения его
Молярный
объём
УОП
Текущий.
Упр. 2 (а,
б), 3 (а, б)
УОП
Текущий.
Упр. 1 (а),
2 (а, в), 4,
5
Д. Химические соединения количеством
вещества
1 моль
Понятия
«моль»,
«молярная
масса», «число
Авогадро»
Вычислять количество
вещества,
массу по
количеству
вещества
Химические
соединения
количеством
вещества 1
моль
§16,
Д. Модель
молярного
объема
газов
Понятие
«молярный
объем»
Вычислять
объем по
количеству
вещества или
массе
Модель
молярного
объема газов
§17,
15
упр.
2 (а, б), 3
(а, б)
упр.
1 (а),
2 (а, в), 4,
5
1
2
3
21
Решение задач
по формуле
Научиться
решать задачи по
теме: Простые
вещества
4
5
6
УПП
7
Понятия
«моль»,
«молярная
масса»,
«молярный
объем»
Письменный
Количество
вещества.
Молярная масса.
Молярный
объем
22
23
8
Вычислять количество
вещества,
массу, объем
по известному
количеству
вещества,
массе, объему
9
Таблицы с
формулами
10
§ 15, 16
«Контрольны
е и проверочные
работы.
Химия-8» к
учебнику
О. С.
Габриеляна,
с. 143
Обобщение и
систематизация знаний
по теме «Простые вещества»
Обобщить и
систематизировать
знания по теме
«Простые вещества»
УПЗУ
Контрольная
работа № 2.
Простые
вещества
Контроль знаний
по теме:
Контроль
ная работа
2
Изученные
понятия
Тематический
Производить
вычисления
ДМ
§ 13-16
ДМ,
карточкизадания
«Контрольны
е и проверочные
работы.
Химия-8» к
учебнику
Простые
вещества
О. С.
Габриеляна,
с. 16-24
16
Повторить
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
ПСХЭ
§ 18,
СОЕДИНЕНИЯ ХМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (14 часов)
24
25
26
27
Степень
окисления.
Бинарные
соединения
Оксиды.
Летучие
водородные
соединения
Основания
Кислоты
Сформулировать
понятие о степени
окисления и
научить составлять формулы
по степени окисления
Показать значение
оксидов и летучих
соединений
водорода в жизни
человека
Степь
окисления,
оксиды, вода,
гидраты
УИНМ
Оксиды,
гидраты
КУ
Текущий.
Упр. 1, 5
Д. Образцы
оксидов.
Понятия:
«оксиды»,
«гидраты»
Рассмотреть
классификацию и
номенклатуру
оснований
Основания,
ионы,
катионы,
анионы,
щелочи
КУ
Д. Образцы
оснований.
Взаимодействие углекислого газа
с известковой
водой
Понятия:
«основания
», «ионы»,
«катионы»,
«анионы»,
«щелоки»
Сформировать
понятие о
кислотах
Кислоты,
оксикислоты,
индикаторы
КУ
Д. Образцы
кислот, нейтрализация
щелочи кислотой в
присутствии
индикаторов
Формулы
кислот
Понятия:
«степень
окисления»,
«оксиды»,
«вода»,
«гидраты»
Текущий.
Упр. 1, 2,
4
Текущий.
Упр. 2, 3,
4; таблица
4
Упр. 1-5;
таблица 5,
с. 109
17
- определять
степень окисления
элемента в
соединении
- называть
бинарные
соединения
- называть оксиды,
- определять состав
вещества по их
формулам, степень
окисления
- называть
основания;
- определять
состав вещества по
их формулам,
степень окисления;
- распознавать
опытным путем
растворы щелочей
- называть
кислоты;
- определять
степень окисления
элемента в
соединении;
- распознавать
опытным путем
растворы кислот
упр. 2, 5,
6
Образцы
оксидов
§ 19,
упр. 1, 4,
5
Образцы
оснований
§ 20,
Гидроксид
натрия,
соляная
кислота,
фенолфтале
ин
упр. 2-6
§21
упр. 1, 3,
5, таблица 5
1
28-29
30
2
Соли
Основные
классы неорганических
веществ
3
4
5
Сформировать
понятие о солях
Соли,
кислотный
остаток,
номенклатура
солей
КУ
Работа с
ДМ.
Упр. 1-3;
таблица 5,
с. 109
Проверить знания
и умения по
основным классам
химических
соединений
Нитраты,
хлориды.
Карбонаты,
фосфаты
УПЗУ
6
Д. Образцы
солей. Таблица растворимости
Обобщающий
7
8
Изученные
понятия и
номенклату
ру солей
- называть соли;
Формулы
кислот
- называть
- составлять
формулы солей
соединения
изученных классов;
- определять
принадлежность
вещества
к определенному
классу;
9
10
Образцы
солей
§22,
Таблица
растворимо
сти
§ 18-22
Таблица
«Кристалли
ческие
решетки»мо
дели
кристаллических
решеток
§23
Примеры
чистых веществ и
смесей
§24
упр. 1-3
- составлять
формулы веществ
31
32
Аморфные и
кристаллические
вещества
Чистые
вещества и
смеси
Сформировать
понятие о
кристаллическом
и аморфном
состоянии
твердых тел
Типы
кристалличес
ких решеток
Сформировать
понятие о чистые
веществах и
смесях
Чистые
вещества и
смеси
веществ
УИНМ
Типы
кристаллич
еских
решеток,
классифика
цию
веществ
Текущий.
Упр. 1,2,
5,6
КУ
Текущий.
Упр. 1,2
Д. Примеры
чистых веществ и смесей
18
Понятия:
«чистые
вещества»,
«смеси
Использовать
знания для критической оценки
информации о
веществах, применяемых в быту
1
33
2
Разделение
смесей.
Очистка
веществ
34
Практическая
работа № 2.
Очистка
загрязненной
поваренной
соли
35
Массовая и
объемная доля
компонентов
смеси
36
Практическая
работа № 3.
Приготовление
раствора с заданной
массовой долей
растворенного
вещества
3
Сформировать
понятие о чистые
веществах и
смесях
Сформировать
понятия массовой
и объемной доли
4
5
Чистые
вещества и
смеси
веществ
КУ
Фильтровани
е,
выпаривание
Масса
раствора,
массовая
доля
6
Разделение
смесей
7
8
9
Понятия:
«чистые
вещества»,
«смеси»
Разделять смеси
Практическая
работа 2
Понятия:
«фильтрован
ие»,
«выпаривани
е»
Разделять
вещества методом
фильтрования и
выпаривания
Смесь поваренной соли
с песком,
вода, колба,
воронка,
фильтр,
стеклянная
палочка,
спиртовка,
фарфоровая
чашка
УПП
Понятия:
«масса
раствора»,
«массовая
доля»
Вычислять массовую долю
вещества в
растворе,
вычислять т, V, v
продукта реакции
Таблицы
Текущий
упр. 2
Практическая
Сера,
железные
стружки,
вода,
магнит
19
§25,
упр. 1-6
§25, упр.
2, 5-7.
Практическая
работа 5,
с. 185
Вода, соль,
весы, мерный цилиндр, стеклянная палочка, весы
работа 3
10
§ 18-25
1
37
2
Контрольная
работа № 3.
Соединения
химических
элементов
3
4
5
6
7
8
Контрольная
Контроль знаний
по теме:
работа 3
Соединения химических элементов
9
10
ДМ,
«Контрольн
ые и проверочные
работы.
Химия-8» к
учебнику
Повторить
§ 17-24
О. С.
Габриеляна,
с. 103-108
ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (11 часов)
38
39
40
Химические
реакции
Закон сохранения
массы веществ.
Химические
уравнения
Составление
уравнений химических
реакций
Рассмотреть
признаки и
условия
протекания
химических
реакций
Химическая
реакция,
Научить
составлять
уравнения и
схемы химических
реакций
Сформировать
представление о
химическом
уравнении
Закон
сохранения
массы
веществ
КУ
Химическая
реакция
УОП
Письменный. Упр.
1-3
классификац
ия химических
реакций
КУ
Текущий
Упр. 1-3
Текущий
работа с
ДМ
20
Понятия
«химическая
реакция»,
«классификац
ия химических
реакций»
Признаки и
условия
протекания
химических
реакций
ДМ
Закон
сохранения
массы
веществ
Применять закон
сохранения массы
веществ
ДМ
§28
Понятие
«химическая
реакция»
Составлять
уравнения
химических
реакций
ДМ
«Контрольн
ые и проверочные
работы.
Химия-8» к
учебнику
О. С.
Габриеляна
с. 148-149
§27,
упр. 1-3
§26, 27
упр. 1-3
1
41
2
Расчеты по
химическим
уравнениям
3
4
5
6
УОП
Научить
производить
расчеты по
химическим
уравнениям
7
Принцип
расчета по
химическим
уравнениям
Текущий§
28,
43
Реакции
разложения
Реакции
соединения
Реакция
разложения
КУ
Сформировать
представление о
реакции
соединения
Реакция
КУ
соединения
Текущий.
Текущий
10
ДМ
§29,
«Контрольн
ые и проверочные
работы. Химия-8» к
учебнику
упр. 3, 4
Понятие
«реакция
разложения»
Составлять
уравнения
химических
реакций
Таблицы
Понятие
«реакции
соединения»
- составлять
уравнения
Таблицы.
упр. 3 §27,
Сформировать
представление о
реакции
разложении
9
Вычислять количество
вещества, объем
или массу по
количеству
вещества, объему
или массе реагентов или
продуктов
реакции
упр. 4
42
8
упр. 1,4
Упр. 1-3, 8
О. С.
Габриеляна
с. 150-151
§30,
упр. 1, 4, 5
§31,
упр.1-3,
химических
реакций;
8
- определять тип
химической
реакции
44
Реакции
замещения
Сформировать
представление о
реакции
замещения
Реакция
замещения
КУ
Текущий.
Упр. 1-3
JI.р. № 8
взаимодействие
Понятие
«реакции
замещения»
- составлять
уравнения
железа с
химических
реакций;
сульфатом
-характеризовать
меди (II)
химические
свойства металлов
(взаимодействие с
кислотами,
солями)
21
Таблицы.
§32,
Железо
металличес
кое, раствор
медного
купороса,
пробирка
упр. 1-3
1
2
45
Реакции
обмена
3
Сформировать
представление о
реакции обмена
4
Реакция
обмена
5
6
КУ
7
Понятие
«реакции
обмена»
Текущий.
Упр. 1, 3,
4
46
Типы
химических
реакций на
примере
Рассмотреть
химические
реакции на
примере свойств
воды
Гидролиз
Обобщить и
систематизировать
знания по теме
«Классы
неорганических
веществ. Типы
химических реакций»
Реакции
соединения,
разложения,
замещения,
обмена
КУ
Классификацию
химических
реакций по
признаку «число
и состав
исходных
веществ и
продуктов
реакции»
Простые и сложные вещества.
Основные
классы
неорганических
веществ.
Химические
реакции
классификация
химических
реакций по
числу и составу
исходных и
полученных
веществ.
Уравнения
химических
реакций
Текущий.
Упр. 1
свойств
воды
47
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Классы
неорганических веществ. Типы
химических реакций»
УПЗУ
Тематический
22
8
9
- составлять
уравнения
химических реакций;
- определять тип
реакции, возможность
протекания реакций
ионного обмена
- составлять
уравнения
химических реакций;
- определять тип
реакции;
-характеризовать
химические свойства
воды
Таблицы
- определять
принадлежность
веществ к
определенному
классу
соединений;
- составлять формулы
веществ, уравнения
химических реакций;
- определять тип химической реакции;
- решать расчётные
задачи на
установление
простейшей формулы
вещества по
массовым
долям элементов
Таблицы
10
§33,
упр. 2-5
Таблицы
§34,
упр. 1
Повторить
§ 27-34
1
48
2
Контрольная
работа № 4.
Изменения,
происходящие
с веществами
3
4
5
6
7
8
Контрольная
работа 4
Контроль знаний
по теме:
Изменения,
происходящие с
веществами
9
10
ДМ,
«Контрольн
ые и проверочные
работы.
Химия-8» к
учебнику
Повторить
§ 27-33
О. С.
Габриеляна,
с. 109-114
РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (18 часов)
49
Растворение
как
Ознакомить
учащихся с
растворением как
физикохимическим
процессом
Растворимост
ь.
Коэффициент
растворимост
и
УОНМ
Электролиты и
неэлектролиты
Сформировать
понятие об
электролитах и
неэлектролитах
Электролиты,
неэлектролит
ы,
электролитич
еская
диссоциация
КУ
Основные
положения
теории ЭД
Сформулировать
основные
положения теории
электролитическо
й диссоциации
Ионы.
Катионы и
анионы,
степень
диссоциации
КУ
физикохимический
процесс. Растворимость
50
51
Классификац
ию
Текущий.
ПСХЭ,
§35,
таблица
растворимости
упр. 2
Понятия:
«электролиты» и
«неэлектролиты»,
«электролитическая
диссоциация»
Различать понятия
электролиты и
неэлектролиты
§36,
Понятия:
«ион»,
«катион»,
«анион»,
«степень
диссоциации
»
Составлять
уравнения
диссоциации
ПСХЭ,
таблица
растворимо
сти, прибор
Черняка,
вода,
сахароза,
сольная
кислота,
хлорид
натрия
Портреты
Аррениуса
и Менделеева
веществ по
растворимости
Упр. 2
Текущий.
Упр. 1, 4,
5
Находить
коэффициент
растворимости
Д. Растворы
электролитов
и
неэлектролит
ов
Фронтальный.
Упр. 2-5
23
упр. 1, 4, 5
§37,
упр. 2-5
1
52
53-54
2
Ионные
уравнения
57
Научить школьников
составлять ионные
уравнения
4
Ионы.
Катионы и
анионы
Сформировать
понятие о кислотах
как классе
электролитов.
Научить пользоваться
рядом активности
металлов и таблицей
растворимости
Кислота
Основания
в свете
ТЭД; их
классификация,
свойства
Рассмотреть
классификацию
оснований по разным
признакам
Щелочи,
амфотерные
гидроксиды
Соли в свете ТЭД, их
Сформулировать
понятие о солях, как
классе электролитов
Кислые
средние,
основные
соли
Кислоты в
свете ТЭД,
их классификация,
свойства
55-56
3
свойства
5
6
КУ
7
Понятия:
«ион»,
Текущий
8
- составлять
уравнения реакций;
- определять возможность протекания реакций ионного обмена;
- объяснять сущность
реакций ионного
обмена
9
10
ПСХЭ,
§38,
таблица
растворимости
упр. 1-3
Упр. 1-3
«катион»,
«анион»
КУ
Понятие
«кислота».
Формулы
кислот
называть кислоты;
характеризовать химические свойства
кислот;
составлять уравнения
химических реакций;
распознавать опытным
путем растворы кислот
Таблица
растворим
ости, ряд
активност
и
металлов
§39,
Понятия:
«щелочи»,
«амфотерные
гидроксиды»
- называть основания;
- характеризовать
химические свойства
оснований;
- составлять уравнения
химических реакций;
распознавать
опытным путем
растворы щелочей
- называть соли;
- характеризовать
химические свойства
солей;
- определять возможность протекания реакций ионного обмена
Таблица
растворим
ости
§40,
Таблица
растворим
ости
§42,
Текущий.
Упр. 1-4
КУ
Письменный.
Упр. 3, 5
КУ
Понятия:
«кислые соли»,
«средние
соли»,
«основные
соли»
Устный.
Упр. 2, 4
24
упр. 1- 4,
6
упр. 3, 5
упр. 2, 4
1
2
3
4
5
58
Оксиды, их
классификация,
свойства
Обобщить
сведения об
оксидах
Основные,
кислотные,
амфотерные
КУ
Текущий
упр. 1-3
59
Генетическая
связь
между
классами
неорганических веществ
Сформировать
понятие о
генетической
связи и
генетическом ряде
Оксиды,
основания,
кислоты,
соли
УПЗУ
60
61
6
Д.
Образцы
оксидов
7
Образцы
оксидов
§41,
упр. 1-3
Практич
еская
работа 7,
с. 240
Основные
классы
- называть
соединения
изученных
классов;
- составлять
уравнения
химических
реакций
Таблицы
§43,
упр. 1-4.
Практические
работы
8-9,
с. 241
- обращаться с
ДМ,
«Контрольные и
проверочные
работы. Химия8» к учебнику
Практическая
работа № 5.
Получение,
собирание и
распознавание
кислорода
Практичес
кая работа
5
химической
посудой и лабораторным
оборудованием;
- распознавать
опытным путем
растворы кислот,
щелочей
Практические
работы
8, 9, с. 241
- обращаться с
химической
посудой и лабораторным
оборудованием;
- распознавать
кислород опытным путем
25
10
- называть
оксиды;
- составлять
формулы,
уравнения
реакций
веществ
Практическая
работа 4
9
Понятия
основных,
кислотных и
амфотерных
оксидов
неорганически
х
Практическая
работа № 4.
Решение
экспериментал
ьных задач
«Генетическая
связь между
основными
классами неорганических
соединений»
8
О. С.
Габриеляна, с.
61-70
Пробирки,
держатели,
пробки с
газоотводной
трубкой,
стаканчики,
стеклянные
пластинки,
спиртовки,
спички, лучинки,
перманганат
калия
1
2
62
Практическая
работа № 6.
Получение,
собирание и
распознавание
углекислого
газа
Практичес
кая работа
6
Практическая
работа № 7.
Практическая
работа 4, 7
63
3
4
Решение
экспериментал
ьных
задач
«Теория
электролитичес
кой
диссоциации»
5
6
7
8
9
- обращаться с
Пробирки,
держатели,
пробки с
газоотводной
трубкой,
лучинки,
спички,
карбонат
кальция (мел),
соляная
кислота
химической
посудой и лабораторным
оборудованием;
- распознавать
опытным путем
углекислый газ
10
Таблица
растворимости
ДМ,
«Контрольные
и проверочные
работы.
Химия-8» к
учебнику
О. С.
Габриеляна,
с. 151-154
64
Окислительновосстановитель
ные
реакции
Изучить условия
протекания
окислительновосстановительны
х реакций
Степень
окисления,
окислитель,
восстановите
ль
Понятия «окислитель»,
«восстановитель»,
«окисление» и
«восстановлен
ие»
УОНМ
Текущий.
Упр. 2, 3
26
- определять
степень
окисления
элемента в
соединении;
- составлять
уравнения
химических
реакций
Таблицы
§44,
упр. 1-3
1
2
65
Упражнения в
составлении
окислительновосстановитель
ных реакций
Рассмотреть
классификацию
о.в. реакций
Метод
электронного
баланса
УОП
Свойства
простых
веществметаллов и
неметаллов,
кислот, солей
Рассмотреть
свойства простых
веществ Ме и
НеМе, кислот,
солей в свете ОВР
Окислитель,
восстановитель,
окисление и
восстановлен
ие
КУ
66
3
4
5
6
Работа с
ДМ
Текущий.
Упр. 4-8
в свете ОВР
7
8
9
Метод
электронного
баланса
Применять метод
электронного баланса
на практике
Понятия
«окислитель»,
«восстановитель»,
«окисление»
и
«восстановле
ние»
- определять степень
окисления элемента в
соединении;
- составлять
уравнения
химических реакций
ДМ,
«Контрольные и
проверочные
работы. Химия8» к учебнику
О. С. Габриеляна
с. 155-156 3 и 4
вариант
ДМ,
«Контрольные и
проверочные
работы. Химия8» к учебнику
О. С. Габриеляна
с. 154-155 1 и 2
вариант
ОБОБЩЕНИЕ И СИСТЕМАТИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ (2 часа)
67
68
Обобщение и
систематизация знаний
по курсу 8
класса,
решение
расчетных
задач
Итоговая
контрольная
работа и ее
анализ
Подготовиться к
итоговой
контрольной
работе
УПЗУ
- вычислять массу,
объем и количество
вещества по
уравнениям реакций;
-определять степень
окисления элемента в
соединении;
-составлять
уравнения
химических реакций
Обобщаю
щий
ДМ,
«Контрольные и
проверочные
работы. Химия8» к учебнику
О. С.
Габриеляна, с.
86-95
ДМ
«Контрольные и
проверочные
работы. Химия8» к учебнику
О. С.
Габриеляна,
с. 124-138
Контроль
ная работа
27
10
§44
§44,
упр. 4-8
Планируемые результаты обучения
В результате изучения химии ученик должен
знать / понимать
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь,
вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
 называть: химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент
принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
сущность реакций ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и
особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических
веществ;
 определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций,
валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
 составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы
Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или
массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:





безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
28
Критерии и нормы оценки знаний, умений и навыков обучающихся.
Устный ответ
Оценка «5» - ответ полный, правильный, самостоятельный, материал изложен в определенной логической последовательности.
Оценка «4» - ответ полный и правильный, материал изложен в определенной логической последовательности, допущены две-три несущественные
ошибки, исправленные по требованию учителя.
Оценка «3» - ответ полный, но допущены существенные ошибки или ответ неполный.
Оценка «2» - ученик не понимает основное содержание учебного материала или допустил существенные ошибки, которые не может исправить даже
при наводящих вопросах учителя.
Расчетные задачи
Оценка «5» - в логическом рассуждении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Оценка «4» - в рассуждении нет ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3» - в рассуждении нет ошибок, но допущена ошибка в математических расчетах.
Оценка «2» - имеются ошибки в рассуждениях и расчетах.
Экспериментальные задачи
Оценка «5» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, дано полное объяснение и сделаны выводы.
Оценка «4» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, при этом допущено не более двух ошибок (несущественных) в объяснении
и выводах.
Оценка «3» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Оценка «2» -допущены две и более ошибки в плане решения, в подборе реактивов, выводах.
Практическая работа
Оценка «5» - работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники
безопасности, поддерживается чистота рабочего места, экономно расходуются реактивы.
Оценка «4»- работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или
допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Оценка «3»- работа выполнена не менее чем на половину или допущены существенные ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, но исправляются по требованию учителя.
Оценка «2»- допущены две или более существенные ошибки, учащийся не может их исправить даже по требованию учителя.
29
Контрольная работа
Оценка «5» - работа выполнена полностью, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4» - работа выполнена полностью, допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3» - работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная или две несущественные ошибки.
Оценка «2» - работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Учебно-методические средства обучения
Основная литература:
 Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010.
 О.С. Габриелян "Химия. 8 класс"- учеб. для общеобразоват. учреждений , – М: «Дрофа», 2014.
 Настольная книга учителя Химия. 8 класс/ О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2008.

Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. –
8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 158, [2] с.
Дополнительная литература:

Изучаем химию в 8 классе: дидактическое пособие к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» для учащихся и учителей – 5-е изд., испр. и доп. –
Москва: «БЛИК и К», 2004. – 224с.

Дидактические карточки-задания по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна Химия. 8 класс» / Н.С. Павлова. – М.: Издательство «Экзамен», 2004. –
159, [1] с. (Серия «Учебно-методический комплект).

Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. – 256с.


Глинка Н.Л. Общая химия. Издательство «Химия», 1979
«Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).


http://him.1september.ru/index.php– журнал «Химия».
http://him.1september.ru/urok/-Материалы к уроку. Все работы, на основе которых создан сайт, были опубликованы в журнале «Химия». Авторами сайта
проделана большая работа по систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной программы по предмету "Химия".
15. www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования
16. www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека
30
Средства обучения
1. Печатные пособия
Таблицы:
 Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и
оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»)
 Серия инструктивных таблиц по химии
 Серия таблиц по неорганической химии
Информационно-комуникативные средства:
 Мультимедийные программы (обучающие, тренинговые, контролирующие) химии.
 Электронная библиотека по химии.
2. Экранно-звуковые пособия
 Комплект транспарантов по неорганической химии:
строение атома, строение вещества, химическая связь.
3. Технические средства обучения
 Интерактивная доска.
 Компьютер мультимедийный.
 Мультимедийный проектор.
4. Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование
Приборы, приспособления:
 Аппарат (установка) для дистилляции воды.
 Весы (до 500 г).
 Нагревательные приборы (электроплитка, спиртовка).
 Столик подъемный.
 Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21.
 Штатив металлический ШЛБ.
 Аппарат (прибор) для получения газов.
 Аппарат для проведения химических реакций АПХР.
 Прибор для иллюстрации зависимости скорости химической реакции от условий.
 Прибор для окисления спирта над медным катализатором.
31
 Прибор для определения состава воздуха.
 Прибор для собирания и хранения газов.
Реактивы и материалы:
 Набор № 1 «Кислоты»
 Набор № 2 «Кислоты»
 Набор № 3 «Гидроксиды»
 Набор № 4 «Оксиды металлов»
 Набор № 5 «Металлы»
 Набор № 6 «Щелочные и щелочноземельные металлы»
 Набор № 7 «Огнеопасные
 Набор № 8 «Галогены»
 Набор № 9 «Галогениды»
 Набор № 10 «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды»
 Набор № 1 1 «Карбонаты»
 Набор № 12 «Фосфаты.
 Набор № 13 «Ацетаты. Роданиды. Соединения железа»
 Набор № 14 «Соединения марганца»
 Набор № 15 «Соединения хрома»
 Набор № 16 «Нитраты»
 Набор № 17 «Индикаторы»
 Набор № 18 «Минеральные удобрения»
Модели
 Набор кристаллических решеток: алмаза, графита, диоксида углерода, железа, магния, меди, поваренной соли, йода, льда.
 Набор для моделирования строения неорганических веществ.
 Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации).
 Справочно-информационный стенд, «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».
32
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа