close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

код для вставкиСкачать
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя
общеобразовательная школа № 8 Щёлковского муниципального района
Московской области
УТВЕРЖДАЮ
Директор МБОУ СОШ №8
_____________________________
«____»________________2014 г.
М.П.
Рабочая программа по химии
(базовое изучение)
8 класс
Составитель: Бабичева Ирина Сергеевна,
учитель химии и биологии
2014г.
Пояснительная записка
Статус документа
1. Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе Приказа
Министерства образования Российской Федерации от 05.03.2004 №1089.
«Об утверждении федерального компонента государственных образовательных
стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего
образования» (в редакции Приказа Минобороны России от 31. 01.2012. №69).
2. Примерной программы основного общего образования по химии (базовый
уровень).
3. Программы «Курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений»
автор О. С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2010 г.
4. Образовательной программы основного общего образования МБОУ СОШ № 8.
Обучение осуществляется по учебнику «Химия 8 «Базовый уровень» для
общеобразовательных учебных заведений: автор О.С.Габриелян – М.: «Дрофа» 2014г.
На изучение курса отводится 70 часов, из расчета 2 часа в неделю.
Структура документа:
Рабочая программа по химии представляет собой целостный документ,
включающий следующие разделы: пояснительную записку, календарно-тематическое
планирование (содержание тем учебного курса), содержательные единицы, перечень
учебно-методического обеспечения, требование к уровню подготовки обучающихся,
учебно-методическое обеспечение.
Роль и место предмета:
Основное общее образование – вторая ступень общего образования. Одной из
важнейших задач этого этапа является подготовка обучающихся к осознанному и
ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся
должны научиться самостоятельно, ставить цели и определять пути их достижения,
использовать приобретенный в школе опыт деятельности в реальной жизни, за
рамками учебного процесса.
Главные цели основного общего образования состоят в:
1) формировании целостного представления о мире, основанного на
приобретенных знаниях, умениях и способах деятельности;
2) приобретении опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания;
3) подготовке к осуществлению осознанного выбора индивидуальной
образовательной или профессиональной траектории.
Большой вклад в достижение главных целей основного общего образования вносит
изучение химии, которое призвано обеспечивать:
1) Формирование системы химических знаний как компонента
естественнонаучной картины мира;
2) Развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное
совершенствование, формирование у них гуманистического отношения и
экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности;
3) Выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также
формирование отношения к химии как к возможной области будущей
практической деятельности;
4) Формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми
в повседневной жизни.
Химия как учебная дисциплина предметной области «Естественнонаучные
предметы» обеспечивает:
1) Формирование у обучающихся умение видеть и понимать ценность
образования, значимость химического знания для каждого человека независимо
от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки,
сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь
критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать
собственную позицию;
2) Формирование у обучающихся ценностного представления о мире и роли
химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения
объяснять объекты и процессы окружающей действительности, используя для
этого химические знания;
3) Приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и
самопознания; ключевых навыков, имеющих универсальное значение для
различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска,
анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков
измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в
повседневной жизни.
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ,
зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами,
исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в
целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в рабочей программе
нашли отражения основные содержательные линии:
а) вещество – знание о составе и строении веществ, их важнейших физических и
химических свойствах, биологическом действии;
б) химическая реакция – знания об условиях, в которых проявляются
химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;
в) применение веществ – знания и опыт практической деятельности с
веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни,
широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
г) язык химии – система важнейших понятий химии и терминов, в которых они
описываются, номенклатура неорганических веществ, т.е. их названия (в том
числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила
перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.
Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих целей:
 развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное
совершенствование,
формирование
у
них
гуманистических
отношений
и
экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности
 формирование умений организовывать свой труд, пользоваться учебником,
другой литературой, соблюдать правила работы;
 формирование основ химического знания – важнейших фактов, понятий,
химических законов и теорий, языка науки, доступных учащимся обобщений
мировоззренческого характера;
 развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в
лаборатории, на производстве, в повседневной жизни;
 формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми
при выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни;
 формирование умений сравнивать, вычленять существенное, устанавливать
причинно-следственные связи, делать обобщения, самостоятельно применять,
пополнять и систематизировать знания;
 выработка у учащихся понимания общественной потребности в развитии
химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области
будущей практической деятельности;
Задачи:
1.Сформировать знание основных понятий и законов химии
2. Воспитывать общечеловеческую культуру
3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике
В курс химии 8 класс входят следующие разделы:
1.Введение
2.Атомы химических элементов
3.Простые вещества
4.Соединения химических элементов
5.Изменения, происходящие с веществами
6.Практикум
7.Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
8.Свойства растворов электролитов
9.Портретная галерея великих химиков
Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, интерактивная.
Методы обучения:
По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;
По
уровню
познавательной
активности:
проблемный,
частично-поисковый,
объяснительно-иллюстративный;
По принципу расчленения или соединения знаний:аналитический, синтетический,
сравнительный, обобщающий, классификационный.
Технологииобучения:
Данная
рабочая
программа
может
быть
реализована
при
использовании
традиционной технологии обучения, а также элементов других современных
образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как
проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый
контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и
способностей каждого конкретного класса в параллели.
Механизмыформированияключевыхкомпетенцийобучающихся:
Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных
умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.
В этом направлении приоритетами являются: использование для познания
окружающего
мира
эксперимент);
проведение
экспериментов
и
различных
методов
практических
описание
их
(наблюдения,
и
лабораторных
результатов;
измерения,
работ,
использование
для
опыты,
несложных
решения
познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и
правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил
здорового образа
жизни.
Виды и формы контроля:
Для оценки учебных достижений обучающихся используется:
 текущий контроль в виде проверочных работ и тестов;
 тематический контроль в виде контрольных работ;
 итоговый контроль в виде контрольной работы и теста.
Формы контроля:
фронтальный опрос, индивидуальная работа у доски,
индивидуальная работа по карточкам, дифференцированная самостоятельная работа,
дифференцированная проверочная работа, химический диктант, тестовый контроль,
в том числе с компьютерной поддержкой, устные зачеты, практические и
лабораторные работы, контрольная работа.
Содержание курса химии 8 класса
Раздел I. Введение(8 ч.)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных
атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений.
Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии.
Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль
отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В.
Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их
названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная
и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле
вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура:
малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная).
Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о
химических элементах.
Расчетные задачи.
1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической
формуле.
2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Раздел II. Атомы химических элементов(10 ч.)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о
строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда.
Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса.
Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических
элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное
определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов
одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №
1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и
незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение
атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера
периода.
Изменение
числа
электронов
на
внешнем
электронном
уровне
атома
химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы,
образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и
неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы
образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой —
образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная
химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой —
образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о
ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой —
образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева.
Раздел III. Простые вещества (7 ч.)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо,
алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода,
водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических
элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные
модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические
свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и
неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный
объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и
киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и
киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи.
1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.
2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и
красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.
Модель молярного объема газообразных веществ.
Раздел IV. Соединения химических элементов( 11 ч.)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической
формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их
называния.
Бинарные соединения неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др. их состав и
названия. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и
негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и
аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица
растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды
натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение
окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот:
серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость
солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная,
атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов
кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства
состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей.
Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли
компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи.
1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.
2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе
растворенного вещества и массе растворителя.
3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для
приготовления
определенной
массы раствора с известной
массовой долей
растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели
кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси
водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты.
1.Знакомство с образцами веществ разных классов.
2. Разделение смесей.
Раздел V. Изменения, происходящие с веществами( 11 ч.)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами.
Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при
постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии:
дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции.
Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и
эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических
реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и
коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества
вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или
объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда
исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного
вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и
необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его
использование для прогнозирования возможности протекания реакций между
металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их
солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в
растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и
продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз
воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и
неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с
щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере
гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи.
1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по
известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ
или продуктов реакции.
2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если
известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3.
Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна
масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б)
возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г)
диффузия
душистых
веществ с горящей
лампочки накаливания. Примеры
химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной
кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение
полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной
кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие
разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз
воды.
Лабораторные опыты.
1. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на
фильтровальной бумаге.
2. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.
3. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
4. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
5. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Раздел VI. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов( 15 ч.)
Растворение
как
физико-химический
процесс.
Понятие
о
гидратах
и
кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости
растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и
пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень
электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные
положения
теории
электролитической
диссоциации.
Ионные
уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до
конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций
кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений
металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с
основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями.
Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств
кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете
теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами,
кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для
характеристики
химических
свойств
оснований.
Разложение
нерастворимых
оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей
в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами,
условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и
солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических
свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами
неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции.
Окислитель и
восстановитель,
окисление и восстановление.
Реакции
Составление
ионного
обмена
уравнений
и
окислительно-восстановительные
окислительно-восстановительных
реакций
реакции.
методом
электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете
представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
Движение
окрашенных
ионов
в
электрическом
поле.
Зависимость
электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с
серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие
хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты.
1. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).
2. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).
3. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди
(II).
4. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)).
5. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).
6. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого
газа).
Раздел VII. Практикум
Свойства растворов электролитов ( 8 ч.)
1. Ионные реакции.
2. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до
конца.
3.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
4. Решение экспериментальных задач.
Требования к уровню подготовки обучающимися
Ученик должен знать:
важнейшие химические понятия:вещество, химический элемент, атом,
молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая
связь, электроотрицательность, валентность, валентность, степень окисления,моль,
молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного инемолекулярного
строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окислениевосстановление, тепловой эффект реакции,
скорость химическойреакции, катализ,химическое равновесие;
основные законы химии:сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
основные теории химии:химической связи электролитической диссоциации;
важнейшие вещества и материалы:основные металлы и сплавы, серная,
соляная, азотная, кислоты, щёлочи, аммиак, минеральные удобрения;
Ученик должен уметь:
называтьизученные вещества по «тривиальной» или международной
номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах
неорганических соединениях, окислитель и восстановитель;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие
химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических
соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу
химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости
химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических
веществ;
проводить
самостоятельный
использованием различных источников;
поиск
химической
информации
с
Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;
экологически грамотного поведения в о.с.;
- оценки влияния химического загрязнения о.с. на организм человека и другие
живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
- приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве.
Календарно-тематическое планирование
70 часов, 2 часа в неделю
№
Наименование разделов и тем
урока
I Триместр
Плановые
Скорректиро
сроки
ванные сроки
прохождения
прохождения
25ч.
Раздел I. Введение (8 часов)
1
Введение. Химия- часть
естествознания.
2
Предмет химии. Вещества
3
Практическая работа № 1. по теме:
«Правила техники безопасности при
работе
в
химическом
кабинете.
Приемы обращения с лабораторным
оборудованием»
4
Превращение веществ. Роль химии в
жизни человека.
5
Практическая работа № 2 по теме:
«Наблюдение за изменениями,
происходящими с горящей свечой, и их
описание».
6
Периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева. Знаки
химических элементов
7
Химические формулы. Относительная
атомная и молекулярная массы
8
Практическая работа № 3 по теме:
«Анализ почвы и воды ».
Раздел II. Атомы химических элементов(10часов)
9
Основные сведения о строении атомов
10
Изменения в составе ядер атомов
химических элементов. Изотопы
11
Строение электронных оболочек
атомов
12
Изменение числа электронов на
внешнем энергетическом уровне
атомов химических элементов
13
Взаимодействие атомов элементовнеметаллов между собой
14
Ковалентная полярная химическая
связь
15
Металлическая химическая связь
16
Обобщение и систематизация знаний
об элементах металлов и неметаллов.
17
Контрольная работа № 1 по теме: «
Периодическая система химических
элементов. Атомы химических
элементов ».
18
Анализ контрольной работы № 1 по
теме: « Периодическая система
химических элементов. Атомы
химических элементов ».
Раздел III. Простые вещества(7 часов)
19
Простые вещества-неметаллы.
Аллотропия
20
Простые вещества-неметаллы,
физические свойства
21
Количество вещества
22
Молярная масса вещества.
Молярный объем газов.
23
Обобщение и систематизация знаний
по теме «Простые вещества»
24
Контрольная работа № 2 по теме
«Простые вещества»
25
Анализ контрольной работы № 2 по
теме «Простые вещества»
II. Триместр 23ч.
Раздел IV.Соединения химических элементов (12 часов)
26
Степень окисления
Важнейшие классы бинарных
соединений – оксиды и летучие
водородные соединения
27
Основания
28
Кислоты
29
Соли
30
Кристаллические решетки
31
Чистые вещества и смеси
32
Массовая и объемная доли
компонентов смеси (раствора).
33
Практическая работа № 4 по теме:
«Приготовление раствора сахара и
расчет его массовой доли в растворе»
34
Решение упражнений по теме:
« Массовая и объемная доли
компонентов смеси (раствора)»
35
Контрольная работа № 3 по теме:
« Соединения химических элементов»
36
Анализ контрольной работы № 3 по
теме: « Соединения химических
элементов»
37
Обобщение и систематизация знаний
по теме: « Соединения химических
элементов»
Раздел V. Изменения, происходящие
с веществами (11 часов)
38
Физические явления в химии
39
Химические реакции
40
Химически уравнения. Закон
сохранения массы вещества
41
Реакции разложения
42
Реакции соединения
43
Реакции замещения
44
Реакции обмена
45
Практическая работа № 5 по теме:
«Признаки химических реакций »
46
Расчеты по химическим уравнениям.
Подготовка к Контрольной работе.
47
Контрольная работа № 4 по теме:
«Изменения, происходящие с
веществами»
48
Анализ контрольной работы № 4 по
теме: «Изменения, происходящие с
веществами»
III. Триместр 22ч.
Раздел VI. Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов (14 часов).
49
Растворение. Растворимость веществ
в воде.
50
Электролитическая диссоциация
51
Основные положения теории
электролитической диссоциации
52
Диссоциация кислот, оснований,
солей
53
Ионные уравнения
54
Кислоты, их классификация и
свойства
55
Основания, их классификация и
свойства
56
Оксиды, их классификация и
свойства
57
Соли, их классификация и свойства
58
Генетическая связь между классами
веществ
59
Окислительно-восстановительные
реакции
60
Контрольная работа№ 5
по теме: «Реакции ионного обмена»
61
Анализ контрольной работы № 5 по
теме: «Реакции ионного обмена»
62
Обобщение и систематизация знаний
по теме «Реакции ионного обмена»
Раздел VII. Химический практикум
Свойства электролитов (8 часа).
63
Практическая работа № 6 по теме:
«Ионные реакции»;
« Условия протекания химических
реакций между растворами
электролитов до конца»
64
Практическая работа № 7 по теме:
Свойства кислот, оснований и солей;
«Решение экспериментальных задач»
65
Итоговая Контрольная работа № 6 за
курс 8 класса.
66
Анализ итоговой контрольной работы
за курс 8 класса.
67
Систематизация и обобщение знаний за
курс 8 класса
68
Резервный урок
69
Резервный урок
70
Резервный урок
ИТОГО: 70 часов
1 триместр - 25
2 триместр - 23
3 триместр - 22
Всего контрольных работ: 6
1 триместр – 2
2 триместр – 2
3 триместр - 2
Всего практических работ: 7
1 триместр - 3
2 триместр - 2
3 триместр - 2
Перечень учебно-методического и материально-технического обеспечение:
 Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень).
 О.С. Габриелян. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. –
М.: Дрофа, 2014.
Наличие методических разработок для учителей:
 О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. –
М.: Дрофа, 2009.
 Т.А. Боровских. Обучение химии в 8 классе: Методическое пособие. – М.: ООО
«Издательство АСТ», 2010.
 О.Р. Гуревич. Тематическое и поурочное планирование по химии: 8 класс. – М.:
Экзамен, 2014.
 В.Г. Денисова. Мастер-класс учителя химии: уроки с использованием ИКТ, лекции,
семинары, тренинги и т.д. 8-11 классы. Методическое пособие с электронным
приложением. – М.: Издательство «Глобус», 2010.
 Л.С. Гузей. Сборник тестовых заданий для тематического и итогового контроля.
Химия 8 класс. – М.: «Интеллект-Центр», 2013.
 Р.П. Суровцева, Л.С. Гузей и др. Тесты по химии. 8-9 класс. – М.: Дрофа, 2011.
 Н.М. Городова. Сборник тестовых заданий по химии для 8-9 классов. – М.: Флинта:
Наука, 2011.
 О.С. Габриелян. Химия: 8 класс: контрольные и проверочные работы. – М.: Дрофа,
2009.
 О.С. Габриелян. Задачи по химии и способы их решения. 8-9 класс. – М.: Дрофа,
2011.
 Н.П. Троегубова. Контрольно-измерительные материалы. Химия. 8 класс. – М.:
ВАКО, 2010.
 О.В. Галичкина. Занимательная химия на уроках в 8-11 класса: тематические
кроссворды. - Волгоград: Учитель, 2013.
 Л.М. Брейгер. Нестандартные уроки. Химия 8-11 классы. Волгоград: Учитель, 2010.
 Компьютер
 Мультимедийный проектор
 Цифровые образовательные ресурсы
 Интернет-ресурсы:
 http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/d77a57c0-8cff-11db-b6060800200c9a66/x11_099.swf- те
 www.openclass.ru
 http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/eb17b17a-6bcc-01ab-0e3aa1cd26d56d67/
 http://old.internet-school.ru(интернет-школа просвещение.ru)
 www.skillopedia.ru (видеоуроки)
 http://festival.1september.ru/
 Компьютерные презентации к урокам
СОГЛАСОВАНО
На заседании ШМК
Пр. № _____ _______ 2014г.
СОГЛАСОВАНО
Заместитель директора по УВР
_________ О.В.Роговцева
« ________» 2014г
Лист экспертизы рабочей программы по химии 8 класс.
Составитель: учитель химии и биологии Бабичева Ирина Сергеевна
Параметры
Выводы
Рабочая программа по химии в 8 классе
1.Наличие
структурных
элементов представляет собой целостный документ,
включающий следующие разделы:
программы.
пояснительную записку ;основное
содержание, требование к уровню подготовки
обучающихся; календарно-тематическое
планирование; перечень учебнометодического обеспечения: литература для
учителя, учащихся.
2.Содержательность пояснительной записки. В пояснительной записке названы
нормативные документы: примерная
программа основного общего образования по
химии (базовый уровень), образовательная
программа основного общего образования
МБОУ СОШ №8.Указан основной учебник и
учебно-методический комплекс, на основе
которых строится обучение. Учебник «Химия
8 класс» О.С.Габриеляна. Определены цели и
задачи изучения предмета, место в УП,
содержательные единицы, формы и методы
обучения на данном этапе. Перечислены
требования к уровню подготовки учащихся и
количество часов, на которое рассчитана
программа.
3.Содержательность тематической
В программе описано основное содержание и
структуры.
основные изучаемые вопросы учебного
предмета на данном этапе, указаны разделы ,
темы и количество часов на их изучение.
Содержание учебного материала
соответствует федеральному образовательному стандарту.
4.Целеполагание.
Цели изучения учебного предмета на данном
этапе сформулированы конкретно, чётко
поставлены задачи. Определены требования
к уровню подготовки учащихся. Указаны
методы, формы обучения.
5.Планируемые результаты.
Конкретно описаны планируемые
результаты. Они классифицируются по
определённым критериям: «знать/понимать»,
«уметь», «использовать приобретенные
знания и умения в практической
деятельности »
Требования к уровню подготовки учащихся
соответствуют требованиям стандарта.
6.Наличие учебно-методического
Дан перечень учебно-методического
оборудования.
обеспечения программы: литература для
учителя, литература для учащихся, ЦОР.
Общие выводы: Рабочая программа по химии для 8 класса (составитель Бабичева И.С.) полностью
соответствует требованиям государственного образовательного стандарта, учебному плану ОУ на
2014-2015 учебный год и требованиям, предъявляемым к разработке рабочей программы.
Члены экспертной комиссии: Роговцева О.В.
Азарапина И.Д.
Осипова Л.Г.
Грязнова Н.А.
Ермолаева Е.А.
Дата экспертизы: ____2 сентября 2014 год______________________
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа