close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

код для вставкиСкачать
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа № 12»
городского округа город Кумертау
Республики Башкортостан
УТВЕРЖДАЮ
Директор МБОУ «СОШ № 12»
____________ Митченкова О.В
«___»___________2014 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии
для 9 класса на 2014-2015 уч. год
Составлена на основе авторской программы Габриелян О.С. , опубликованной в сборнике
«Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С.
Габриелян. – М.: Дрофа, 2010». федерального компонента государственного
образовательного стандарта базового уровня общего образования, утверждённого
приказом МО РФ № 1312 от 09.03.2004 года
Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. -2-е изд.,
стереотип.- М.: «Дрофа», 2013
Учитель химии и биологии
Галимзянова З.Д
РАССМОТРЕНО
На заседании ШМО
№_____ от «__» ________2014года
Руководитель ШМО
______________З.Д.Галимзянова.
СОГЛАСОВАНО
Заместитель директора по УВР
_____________ Г.Г.Шишканова
«_»________2014 года
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии для 9 класса составлена в полном соответствии
с Федеральным компонентом Государственного стандарта основного общего
образования, на основании Примерной учебной программы основного
общего образования по химии и Программы курса химии для учащихся 8-11
классов общеобразовательных учреждений О.С.Габриеляна. - М.:
Дрофа,2009.
Цель: формирование у учащихся общеучебных умений и навыков,
универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.
Задачи:
 Формировать умения наблюдать химические явления, проводить
химический эксперимент, проводить расчеты на основе химических
формул веществ и уравнений химических реакций;
 Развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в
процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного
приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными
потребностями;
 Воспитывать отношения к химии как к одному из фундаментальных
компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 Учить применять полученные знания и умения для безопасного
использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
В этом направлении приоритетами изучения химии в 9 классе являются:
использование для познания окружающего мира различных методов(
наблюдения, опыты, измерения, эксперимент); проведение практических
работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование
для решения познавательных задач различных источников информации;
соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в
окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.
Формы промежуточной и итоговой аттестации - контрольные работы,
тестирование.
Программа рассчитана в соответствии с учебным планом школы на 68 часов:
2 часа в неделю . Из них: контрольных работ-4, практических работ- 6,
итоговый тест-1.
Результаты изучения курса «Химия 9» приведены в содержании программы
для каждой темы, а также в разделе «Требования к уровню подготовки
учащихся» и полностью соответствует стандарту.
Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно-ориентированного подходов; освоение
учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение
знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни,
позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для
сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу,
который усваивается и воспроизводится учащимися.
Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах
деятельности, в том числе творческой: объяснять, изучать, распознавать и
описывать, выявлять, сравнивать, определять, анализировать и оценивать,
проводить самостоятельный поиск необходимой информации и т.д.
В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие
за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных
жизненных задач.
Изучение курса проводится по учебнику Габриелян О.С.. "Химия" – 9 класс.
Учебник для общеобразовательных учреждений. М., Изд. "Дрофа", 2012
Основные цели и задачи, решаемые в процессе обучения:
 обеспечение сознательного усвоения учащимися важнейших
химических законов, теорий, понятий;
 знакомство учащихся с методами химической науки;
 формирование научного мировоззрения, а также понимания того, что
химическое образование – обязательный элемент культуры,
необходимый каждому человеку;
 воспитание трудолюбия, нравственности, бережного отношения к
природе, уважения к преобразующим возможностям науки, понимание
приоритета общечеловеческих ценностей;
 развитие мышления учащихся, их самостоятельности и творческой
активности в овладении знаниями, обучение разнообразным видам
учебной деятельности;
 обеспечение знакомства с главными направлениями химизации
народного хозяйства, с возрастающим значением химии в окружающей
действительности, способствование к преодолению хемофобии;
 формирование практических умений и навыков, профориентационная
подготовка учащихся, направленная на обеспечение сознательного
выбора профессии и формирования активной жизненной позиции.
Методологической основой организации обучения при изучении курса
является личностно-ориентированный деятельностный подход, сущность
которого кратко может быть выражена в следующих положениях:
 построение обучения на высоком, но посильном для учащихся уровне
трудности, обеспечивающем усвоение предмета на базовом уровне.
Соблюдение меры трудности обеспечивает не механическое, а
сознательное усвоение учащимися учебного материала;
 изучение материала быстрым, но доступным для учащихся темпом;
 повышение удельного веса навыков по решению комбинированных
задач;
осознание учащимися процесса учения, в том числе сознательное
использование умственных приемов, направленных на
целенаправленное формирование универсальных учебных действий.
Построение процесса обучения на всех этапах курса направлено на решение
ключевых метапредметных задач:






обеспечивать высокий уровень образования учащихся, постоянно
повышать уровень их индивидуальных достижений;
строить образовательную деятельность на основе ценностносмыслового подхода: формировать стремление к саморазвитию,
активную жизненную позицию, созидательную ценностную
направленность;
создавать условия для самореализации учащихся в образовательном
пространстве учебного заведения с целью формирования
исследовательской позиции, творческого отношения к
действительности;
в ходе образовательной деятельности формировать у учащихся
культуру взаимоотношений, навыки конструктивного взаимодействия.
создавать условия для самоопределения учащихся, формирования
самосознания и рефлексивной позиции.
Содержание учебного предмета
Введение. Общая характеристика химических элементов и химических
реакций. Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева (10 ч)
Характеристика элемента по его положению в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот,
оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации. Понятие
о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного
элемента. Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева.
Классификация химических реакций по различным признакам: «число и
состав реагирующих и образующихся веществ», «тепловой эффект»,
«направление», «изменение степеней окисления элементов, образующих
реагирующие вещества», «фаза», «использование катализатора».
Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость
химических реакций. Катализаторы и катализ.
Ингибиторы. Антиоксиданты.
Демонстрации. Различные формы таблицы Д. И. Менделеева.
Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих
веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации
реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от
площади
соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость
скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ.
Гомогенный и гетерогенный катализы. Ферментативный катализ.
Ингибирование.
Упражнения:
1. Давать характеристику химического элемента по положение элемента в
периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. 2. Давать
характеристику элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им
соединений. 3. Классифицировать химические реакции по различным
признакам.
Тема 1. Металлы (14ч)
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая
химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их
свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей, а
также в свете
их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов.
Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Металлы в природе. Общие способы их получения.
Общая характеристика щелочных металлов. Строение атомов. Щелочные
металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов
— оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их
свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II
группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые
вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды,
гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их
свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого
вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный
характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его
соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого
вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение
железа и его соединений для природы и народного хозяйства.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы
сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие
натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами.
Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Упражнения:
1.Давать характеристику химических элементов-металлов (щелочных
металлов, магния, кальция, алюминия, железа) по их положению в
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. 2.Называть
соединения металлов и составлять их формулы по названию. 3Описывать
общие химические свойства металлов с помощью русского языка и языка
химии. 4.Составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих
химические свойства металлов и их соединений, а также электронные
уравнения процессов окисления-восстановления.
Практическая работа №1
Решение экспериментальных задач на распознавание и получение
соединений металлов.
Тема 2. Неметаллы (26ч)
Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева, особенности строения атомов,
электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО.
Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия.
Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и
«неметалл».
Водород. Положение водорода в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и
химические свойства водорода, его получение и применение.
Вода. Строение молекулы. Водородная химическая связь.Физические
свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные
вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе.
Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды.
Дистиллированная вода, ее получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества и
основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре,
броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном
хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической
серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная
кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство
серной кислоты.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак,
строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и
применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и
применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в
сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора,
их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная
кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение.
Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит,
сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, егосвойства и
применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты.
Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о
силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие
серы с металлами и кислородом. Взаимодействие концентрированной
азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или
газов. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода,
кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов,
карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Упражнения. 1.Давать характеристику химических элементов-неметаллов
по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. 2.Называть соединения неметаллов и составлять их формулы по
названию. 3 Описывать общие химические свойства неметаллов с помощью
русского языка и языка химии. 4.Составлять молекулярные уравнения
реакций, характеризующих химические свойства неметаллов и их
соединений, а также электронные уравнения процессов окислениявосстановления.
Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме
«Подгруппа галогенов».
Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач по теме
«Подгруппа кислорода»
Практическая работа №4. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 3 Органические вещества (10ч)
Предмет органической химии. Органические соединения, особенности их
строения и свойств и причины многообразия.
Углеводороды. Углеводороды в природе: природный и попутный нефтяной
газы, нефть. Метан и этан, химическое строение молекул, свойства (горение,
разложение). Дегидрирование этана в этилен. Состав и строение молекулы
этилена. Двойная связь. Понятие о реакции полимеризации. Полиэтилен, его
применение. Качественная реакция на двойную связь.
Кислородсодержащие органические вещества. Этиловый спирт,
многоатомные спирты на примере глицерина. Качественные реакции на
многоатомные спирты. Окисление этилового спирта в уксусную кислоту.
Жиры, понятие об углеводах.
Азотсодержащие органические вещества. Аминокислоты как производные
карбоновых кислот. Белки – важнейшие вещества живой природы.
Демонстрации. Модели молекул метана и других органических веществ.
Обесцвечивание непредельными соединениями бромной воды и раствора
перманганата калия. Горение спирта. Качественные реакции на
многоатомные спирты, крахмал, белки. Реакция «серебряного зеркала» с
глюкозой. Денатурация белка.
Упражнения. 1. Сравнение строения и свойств углеводородов,
кислородсодержащих органических веществ, важнейших природных
соединений.
Тема 4 Обобщение знаний по химии за курс основной школы.
Подготовка к государственной итоговой аттестации (ГИА) (10 ч)
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров
периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их
соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов
элементов. Значение периодического закона. Виды химических связей и
типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам. Скорость
химических реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость химических
реакций и способы смещения химического равновесия. Простые и сложные
вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и
переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты,
амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие
химические свойства
в свете теории электролитической диссоциации.
Описание места учебного в учебном плане
Данная программа содержит все темы, включенные в федеральный
компонент содержания образования.
Учебный предмет изучается в 9 классе, рассчитан на 68 часов, в том
числе на практические работы -6ч. ,лабораторные работы-17 опытов.
Содержание программы носит развивающий характер. При проведении
уроков используются беседы, интегрированные уроки, практикумы, работа в
группах, лекции, деловые игры.
В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о
свойствах классов веществ – металлов и не металлов, далее подробно
освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. В
курсе раскрываются свойства отдельных важных в народнохозяйственном
отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с
органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея
генетического развития органических веществ от углеводородов до
биополимеров. В курсе предусмотрены темы-модули « Химия и сельское
хозяйство». Вначале курса и перед каждой лабораторной и практической
работой обязателен инструктаж по технике безопасности.
Предпочтительные формы контроля знаний, умений и навыков :
контрольные работы, тесты, химические диктанты, самостоятельные работы.
Паланируемые результаты освоения учебного предмета
Метапредметные результаты:
 овладение навыками самостоятельно определять цели своего обучения,
ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной
деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной
деятельности в области естественных наук;
 приобретение опыта самостоятельного поиска, анализа и отбора
информации с использованием различных источников и новых
информационных технологий для решения познавательных задач;
 умение создавать, применять и преобразовывать химические знаки и
символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
 формирование умений воспринимать, перерабатывать и предъявлять
информацию в словесной, образной, символических формах, анализировать и
перерабатывать полученную информацию в соответствии с поставленными
задачами.
 получение навыка выделения основного содержания прочитанного текста,
умения выделять ключевой материал и навыков обработки смысловой
информации в виде принятых в химической области схем, таблиц, графиков.
 приобретение опыта самостоятельного поиска, анализа и отбора
информации с использованием различных источников и новых
информационных технологий для решения познавательных задач;
 развитие монологической и диалогической речи, умения выражать свои
мысли и способности выслушивать собеседника, понимать его точку зрения,
признавать право другого человека на иное мнение.
Предметные результаты:
 формирование знаний о природе важнейших химических явлений
окружающего мира, понимание основных химических законов, взаимосвязи
физических и химических процессов;  умение классифицировать
неорганические вещества по формуле, соотносить принадлежность вещества
к определенному классу с его свойствами;
 получение основных понятий о физических и химических свойствах
основных классов химических веществ (металлов, неметаллов, оксидов,
гидроксидов, солей);
 получение представления об органических веществах, их строении,
классах, использовании.
 навык составления химических реакций, основанный на знании химических
свойств веществ, участвующих в химической реакции;
 понимание основных количественных законов (постоянства состава,
сохранения массы), навык применения этих законов к количественным
расчетам по химическим реакциям для решения прикладных задач.
умения применять знания химических законов на практике, решать задачи
на применение полученных знаний;
 знание основных неорганических веществ, применяемых человеком в
различных областях промышленности и повседневной жизни;
 умения пользоваться методами научного исследования явлений природы,
проводить наблюдения, планировать выполнять эксперименты, обрабатывать
результаты измерений, представлять результаты измерений с помощью
химических реакций, обнаруживать зависимости между составом (формулой)
вещества и его свойствами;
 умения и навыки применять полученные знания для объяснения основных
химических явлений в окружающем мире, решения практических задач
повседневной жизни, обеспечения безопасности своей жизни, рационального
природопользования и охраны окружающей среды;
 коммуникативные умения докладывать о результатах своего исследования,
участвовать в дискуссии, кратко и точно отвечать на вопросы, использовать
справочную литературу и другие источники информации.
Оценка достижений планируемых результатов.
Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение
лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных
работ.
Контрольных работ - 4: контрольная работа №1 по теме «Металлы»;
контрольная работа №2 - «Неметаллы», контрольная работа №3 «Первоначальные представления об органических веществах», контрольная
работа №4 - за курс основной школы.
Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие
самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока
Критерии оценки
Устный ответ
Оценка «5» - ответ полный, правильный, самостоятельный, материал изложен
в определенной логической последовательности.
Оценка «4» - ответ полный и правильный, материал изложен в определенной
логической последовательности, допущены две-три несущественные ошибки,
исправленные по требованию учителя.
Оценка «3» - ответ полный, но допущены существенные ошибки или ответ
неполный.
Оценка «2» - ученик не понимает основное содержание учебного материала или
допустил существенные ошибки, которые не может исправить даже при
наводящих вопросах учителя.
Расчетные задачи
Оценка «5» - в логическом рассуждении нет ошибок, задача решена
рациональным способом.
Оценка «4» - в рассуждении нет ошибок, но задача решена нерациональным
способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3» - в рассуждении нет ошибок, но допущена ошибка в математических
расчетах.
Оценка «2» - имеются ошибки в рассуждениях и расчетах.
Экспериментальные задачи
Оценка «5» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, дано
полное объяснение и сделаны выводы.
Оценка «4» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, при
этом допущено не более двух ошибок (несущественных) в объяснении и
выводах.
Оценка «3» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы,
допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Оценка «2» -допущены две и более ошибки в плане решения, в подборе
реактивов, выводах.
Практическая работа
Оценка «5» - работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и
выводы, эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности,
поддерживается чистота рабочего места, экономно расходуются реактивы.
Оценка «4»- работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и
выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены
несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Оценка «3»- работа выполнена не менее чем на половину или допущены
существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении
работы, но исправляются по требованию учителя.
Оценка «2»- допущены две или более существенные ошибки, учащийся не
может их исправить даже по требованию учителя.
Контрольная работа
Оценка «5» - работа выполнена полностью, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4» - работа выполнена полностью, допущено не более двух
несущественных ошибок.
Оценка «3» - работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна
существенная или две несущественные ошибки.
Оценка «2» - работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько
существенных ошибок.
Календарно-тематическое планирование
№
№
ур урок
ок
в
а теме
1
1
2
2
3
3
4
4
5
1
6
7
8
2
3
4
9
5
10
6
11
7
Тема урока
Кол
час
в
разд
еле
Дата
план факт
Дом.
зад
Модуль 1
Введение. Общая характеристика элементов химических- 4ч
Общая характеристика
2/09
§1, №1(б)
элементов химических.
с3
Общая характеристика
4\09
§1, №1(а)
элементов химических.
с3
Характеристика элементов по
9/09
§2 с9-12
кислотно-основным свойствам.
Периодический закон Д.И.
11/09
§3с12-20
Менделеева.
Металлы – 14 ч
Положение металлов в ПСХЭ
16/09
§4, 5, 6
Д.И. Менделеева.
с21-33
Химические свойства металлов.
18/09
§8 с39-42
Получение металлов.
23/09
§9 с42-47
Сплавы. Коррозия металлов.
25/09
§7, 10
с3339,с47-52
Щелочные металлы.
30/09
§11 с5260
Бериллий, магний и
2/10
§12 с60щелочноземельные металлы.
68
Алюминий.
7/10
§13 с6876
При
меча
ние
Модуль 2
12
8
Алюминий.
14/10
13
9
Железо.
16/10
14
10
Железо.
21/10
15
11
23/10
16
12
17
13
18
14
Осуществление цепочки
химических превращений.
Получение и свойства
соединений металлов.
Экспериментальные задачи по
распознаванию и получению
веществ.
Контрольная работа № 1 по
теме «Металлы».
19
1
20
2
21
3
22
4
Неметаллы – 28 ч
Общая характеристика
неметаллов. Кислород, озон,
воздух.
Химические элементы в клетках
живых организмов.
Водород.
Общая характеристика
галогенов.
28/10
30/10
§13 с6876
§14 с7682
§14 с7682
Пр.р.№ 2
с84
Пр.р.№ 3
с84
§§ 4-14
с86
4/11
6/11
§15 с8894
11/11
§16 с9498
§18 с98104
§19 с104110
13/11
18/11
Модудь 3
23
5
Соединения галогенов.
25/11
24
6
27/11
25
7
26
8
Получение и применение
галогенов и их соединений.
Общая характеристика
халькогенов. Кислород.
Сера.
27
9
Соединения серы.
9/12
28
10
Серная кислота.
11/12
29
11
Азот.
16/12
2/12
4/11
§20 с116120
§20 с 116120
§21 с122130
§22 с130134
§23 с 134142
§23 с134142
§24 с142147
30
12
Аммиак.
18/12
31
13
Соли аммония.
23/12
32
14
25/12
33
15
Кислородсодержащие
соединения азота.
Соли азотной кислоты.
34
16
Фосфор. Соединения фосфора.
30/12
§25 с147153
§27 с156159
§27 с156159
§28 с159164
§28 с159164
Модуль 4
35
17
Биологическое значение
фосфора.
8/01
36
18
Углерод.
13/01
37
19
Оксиды углерода.
15/01
38
20
Угольная кислота и её соли.
20/01
39
21
Кремний и его соединения.
22/01
40
22
Кремний и его соединения.
27/01
41
23
29/01
42
24
43
25
44
26
45
46
27
28
Экспериментальные задачи по
теме «Подгруппа кислорода».
Экспериментальные задачи по
теме «Подгруппа азота».
Получение, собирание и
распознавание газов.
Распознавание минеральных
удобрений.
Обобщение темы «Неметаллы».
Контрольная работа № 2 по
теме «Неметаллы».
3/02
5/02
10/02
12/02
17/02
47
1
Модуль 5
Органические вещества -19 ч
Предмет органической химии.
24/02
48
2
Предельные углеводороды.
26/02
49
3
Непредельные углеводороды.
3/03
§28
сообщени
я
§29 с164172
§30 с172178
§30 с172178
§31 с178180
§31 с178180
Пр.р.№ 5
С 186
Пр.р.№ 6
187
§§15-31
189
§§15-31
§31
§32 с193200
§33 с200206
§34 с206-
210
§§32-34
с193-210
10/03
§§32-34
с193-210
6
Решение задач на нахождение
молекулярной формулы
углеводорода.1
Решение задач на нахождение
молекулярной формулы
углеводорода.2
Этилен.
12/03
53
7
Ароматические углеводороды.
17/03
54
8
Спирты.
19/03
55
9
Спирты.
24/03
56
10
Альдегиды.
26/03
57
11
31/03
58
12
Предельные одноосновные
карбоновые кислоты.
Сложные эфиры.
§34 с206210
§35 с210217
§35 с210217
§35 с210217
§35 с210217
§36 с217221
§36 с217221
50
4
51
5
52
5/03
2/04
Модуль 6
59
13
Жиры.
14/04
60
14
Аминокислоты.
16/04
61
15
Белки.
21/04
62
16
Углеводы.
23/04
63
17
Полимеры.
28/04
§38 с224232
§38 с224232
§39 с232237
§40 с237240
§§32-40
64
18
30/04
Повтор.
65
19
Обобщение темы «Органические
вещества».
Контрольная работа № 3 по
теме «Органические вещества».
66
1
67
2
68
3
5/05
Повторение и обобщение знаний за курс основной школы -3ч
Обобщение знаний по химии за 9
7/05
§§1-40
класс.
Итоговая контрольная работа по
12/05
химии за 9 класс.
Итоговый урок.
14/05
Описание материально-технического обеспечения образовательного
процесса
Нормативные документы
1. Приказ Минобразования РФ от 5 марта 2004 г. №1089 «Об
утверждении федерального компонента государственных стандартов
начального, основного и среднего (полного) общего образования»
2. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений. Габриелян О.С. – М.: Дрофа, 2009-78с.
Учебно-методическая:
1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс. Учебник для общеобразовательных
учреждений.– М.: Дрофа, 2010-2012 -270с
2. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга
учителя. Химия. 9 класс: Методическое пособие.- М.: Дрофа, 2002.
3. Химия в тестах, задачах, упражнениях, 8-9 класс, Габриелян О.С.,
Воскобойникова Н.П. – М.:Дрофа, 2005 - 350с.
4. Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях, 10 класс,
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. – М.:Дрофа, 2003 – 400с.
5. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику
О.С.Габриеляна «Химия 9 класс». Габриелян О.С., Яшукова А.В. – М.:
Дрофа ,2009
6.Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.
9 класс». Габриелян О.С., Березкин П.Н., Ушакова А.А. – М.: Дрофа, 2003 –
176с.
7.Химия.9 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9 класс»/
О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. - М.: «Дрофа», 2010.
8. Государственная итоговая аттестация выпускников 9 класса в новой
форме. Химия.2010/ФИПИ. – М.: «Интеллект -Центр,2010».
9. Химия. Мультимедийное приложение к УМК «Химия. 9
класс».Электронное учебное издание. ООО «Дрофа».2008.
Литература для учащихся:
О.С.Габриелян «Химия, 9 класс», М., 2009 г
О.С.Габриелян «Мы изучаем химию, 9 класс», М., 2009г
Дополнительная литература:
1. Энциклопедический словарь юного химика.
2.Дидактический материал.
Интернет-ресурсы
● chem.msu.su
● hemi.nsu.ru
● college.ru
● school-sector.relarn.ru
● alhimikov.net
● alhimik.ru
● chemworld.narod.ru
Приложения к программе
Практическая часть (состоит из 6 практических работ)
Основная цель практического раздела программы — формирование у
обучающихся умений, связанных с использованием полученных знаний,
повышения образовательного уровня, расширения кругозора учащихся
закрепление и совершенствование практических навыков.
Представленные в рабочей
проводятся на отдельных уроках.
программе
практические
работы
Практическая работа №1
по теме: «Осуществление цепочки химических превращений металлов»
Цель: повторение правил ТБ, изучение способов получения и свойства
металлов.
Оборудование: лабораторный штатив, держатель, лабораторная посуда,
реагенты
Ход работы
1.Инструкция по технике безопасности
2.Задание 1. Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных
свойств.
3. Задание 2. Подтверждение качественного состава хлорида кальция.
4. Задание 3.Изучение способов получения сульфата железа(II)
Практическая работа №2
по теме: « Получение и свойства соединений металлов»
Цель: повторение правил ТБ, распознавание и получение веществ
Оборудование: лабораторный штатив, держатель, лабораторная посуда,
реагенты
Ход работы
1.Инструкция по технике безопасности
2. Задание 1. Опытным путем определите какие вещества в какой из
пробирок (по вариантам).
3. Задание 2. Подтверждение качественного состава железного купороса.
4. Задание 3. Получение оксида железа (III)
Практическая работа №3
по теме: «Решение экспериментальные задач на распознавание и
получение веществ»
Цель: повторение правил ТБ, распознавание и получение веществ
Оборудование: лабораторный штатив, держатель, лабораторная посуда,
реагенты
Ход работы
1.Инструкция по технике безопасности
2. Задание 1. Подтверждение качественного состава серной кислоты.
3. Задание 2.Изучение взаимодействия цинка и серной кислоты.
4. Задание 3. Распознавание соляной, серной кислоты и гидроксида натрия.
Практическая работа №4
по теме: «Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа
кислорода»
Практическая часть выполняется по инструкции в учебнике(стр. :186)
Практическая работа №5
по теме: «Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа азота
и углерода»
Практическая часть выполняется по инструкции в учебнике.(стр. 187)
Практическая работа №6
по теме: «Получение, собирание и распознавание газов»
Цель: повторение правил ТБ, получение, собирание и распознавание газов
Оборудование: лабораторный штатив, держатель, лабораторная посуда,
реагенты
Ход работы
1.Инструкция по технике безопасности
2. Задание 1. Получение, собирание и распознавание водорода.
3. Задание 2. Получение, собирание и распознавание аммиака.
4. Задание 3. Получение, собирание и распознавание кислорода.
5. Задание 3. Получение, собирание и распознавание оксида углерода (IV)
.
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа