close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

код для вставкиСкачать
МАКЕЕВСКИЙ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ ЦЕНТР
КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ХИМИИ
городского этапа конкурса-защиты
научно-исследовательских работ учеников-членов МАН
в 2014-2015 учебном году
9 класс
І уровень
3 задания по 2 балла
1. Напишите уравнения реакций по приведенным схемам. Какое из них является окислительновосстановительным?
А) NH3 + O2 →
Б) NH3 + H2SO4 →
Ответ подтвердите уравнением электронного баланса..
2. Среди предложенных формул укажите соединения с ионной связью:
а) CO2;
б) NaCl;
в) N2.
Объясните механизм ее образования.
3. Составьте уравнения реакций и подберите коэффициенты для следующих реакций:
А) СиS04 + Na2СОз + Н2О → дигидроксокaрбонат меди (II) + ... + ...;
Б) СоО + Н2SО4 → кислая соль.
II уровень
3 задания по 4 балла:
1. Запишите молекулярные уравнения реакций, описывающие следующие превращения:
магний → оксид магния → карбонат магния → оксид углерода (IV) → карбонат кальция →
оксид кальция.
2. Даны вещества: нитрат ртути (II), соляная кислота, железо, оксид кальция. Как можно
получить из данных веществ и из продуктов их взаимодействия два простых и четыре сложных
вещества? Запишите соответствующие уравнения реакций.
3. В результате растворения в кислоте 2,33 г смеси железа и цинка выделилось 896 мл водорода
(н.у.). Определите массовый состав смеси.
III уровень
3 задания по 7 баллов:
1. Объясните, почему цинк, в отличии от меди, в соединениях всегда проявляет постоянную
степень окисления?
2. При взаимодействиии 34,25 г двухвалентного металла с водой выделилось 5,6 л водорода (н.у.).
Назовите металл.
3. Из высшего кислотного оксида металла образуется одноосновная кислота, натриевая соль
которой содержит 23,4% кислорода. Определите, какой это металл; составьте электронную схему
строения его атома. Какова история открытия этого металла?
МАКЕЕВСКИЙ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ ЦЕНТР
КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ХИМИИ
городского этапа конкурса-защиты
научно-исследовательских работ учеников-членов МАН
в 2014-2015 учебном году
10 класс
І уровень
3 задания по 2 балла
1. Укажите промежуточное соединение Х в синтезе бутана по схеме:
этан →Х →бутан
а) изобутан; б) бутен - 2; в) этен; г) бромэтан.
2. Какие пары веществ не могут одновременно существовать в растворе:
а) ортофосфорная кислота и нитрат серебра
б) гидроксид калия та хлорид бария
в) сульфит кальция и соляная кислота.
3. Из предложенных уравнений реакций выберите окислительно-восстановительные
t


а) Мg (NO3)2 
в) С + Н2SO4 (конц.) 
t

б)СаСОз 

г) NНз+НNОз 
II уровень
3 задания по 4 балла:
1. Напишите структурные формулы всех углеводородов состава С5Н8, которые имеют по две
двойные связи. Назовите их.
2. По какому правилу идет реакция взаимодействия алкенов с галогеноводородами. Напишите
уравнения реакций, подтверждающих это правило с веществами:
а) бутен - 2;
б) 3 - метилбутен – 1.
З. Напишите уравнения реакций, которые отвечают такой последовательности смены степеней
окисления серы:
 S0 
 S+4 
 S+6 
 S+6 
 S -2
S -2 
III уровень
3 задания по 7 баллов:
1. Какие два вещества вступили в реакцию и прикаких условиях, если образовалась следующая
соль - Мg(Н2РO4)2? Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
2. Из 40л природного газа получили 30,3 хлорметана. Вычислите объемную долю метана в
природном газе, если массовая доля выхода хлорметана составляет 40% от теоретически
возможного.
3. Какие орбитали принимают участие в образовании ковалентных связей в молекулах: ССІ4;
С2Н2СІ2; N2; РНз? Изобразите схемы образования этих связей и покажите пространственные
структуры молекул.
МАКЕЕВСКИЙ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ ЦЕНТР
КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ХИМИИ
городского этапа конкурса-защиты
научно-исследовательских работ учеников-членов МАН
в 2014-2015 учебном году
11 класс
І рівень
3 задания по 2 балла
1. Заполните пропущенное соответствующими формулами веществ:
а) Fe(NO3)3 → … → Fe2(SO4)3
А) FеСІз
б) Fе → … → Fе(ОН)з
Б) FеСІ2
в) Fе → … → Fе(ОН)2
В) Fе(ОН)з
2. Гидроксид какого из данных элементов проявляет амфотерные свойства:
а) кальций; б) медь; в) берилий; г) цинк; д) олово.
3. Укажите соединения , в которых углерод находится в состоянии sр2-гибридизации:
а) циклогексан; б) толуол; в) 2-метилбутен-2;
г) пентанол-2; д) 2-метилбутадиен-1,3.
II уровень
3 задания по 4 балла:
1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
пропан→ пропен → пропанол-2→ изопропиловый эфир уксусной кислоти→ уксусная кислота →
ацетат магния.
2. Медная руда состоит из борнита (Сu3 FеSз) и пустой породы. Массовая доля борнита в руде
– 10%. Из 1т руды выплавляют 50,5 кг меди. Определите массовую долю выхода меди от
теоретически возможного.
3. Рассчитайте объем этилена, который необходимо взять для получения этилацетата массой
132 г, учитывая выход продуктов по каждой стадии 90%.
III уровень
3 задания по 7 баллов:
1. При сгорании 1,76 г органического вещества образовалось 3,52 г оксида углерода (IV) и
1,44 мл воды. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,52. Выведите
молекулярную формулу органического вещества. Укажите ее структурную формулу.
2. При нагревании 60 г смеси карбоната калия и гидрокарбоната калия выделилось 5,6 л газа
(н.у.). Определите массовые доли солей в смеси.
3. Напишите структуру простейшей ненасыщенной одноосновной карбоновой и уравнение
реакции ее взаимодействия с метанолом. Составьте схему полимеризации образованного
продукта.
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа