close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

код для вставкиСкачать
Учитель химии Кубова Р.Х.
Рабочая программа курса химии,
8 класс, 2 часа в неделю, авторы учебника: Новошинский И.И., Новошинская Н.С.
Пояснительная записка
Содержание учебного предмета «Химия» в основной школе непосредственно
связано с наукой химией, отражает ее объекты и логику химического познания. Это
обусловлено ролью химии в познании законов природы и материальной жизни общества,
в решении глобальных проблем человечества. В раскрытии содержания курсов химии
оптимально соединены знаниевый и практико-ориентированный подходы.
Курс химии основной школы предлагается изучать в два этапа: в статике - состав,
строение и физические свойства веществ, и в динамике - химические свойства веществ,
обусловленные их составом и строением. Рассмотрение теоретических вопросов в начале
курса дает учащимся возможность более осознанно изучать химию элементов и их
соединений, позволяет реализовать принципы развивающего обучения и организовать
самостоятельную деятельность школьников по установлению взаимосвязей элементов
знаний. Значительное число химических фактов позволяет подвести учащихся к их
поэтапной систематизации и обобщению изученных вопросов.
Особенности программы состоят в нетрадиционном подходе к изложению
материала (от простого к сложному, от общего к частному), в оригинальном
структурировании курса, что позволило сократить объем текста учебников и исключить
неоднозначность трактовки некоторых химических понятий. В содержание включен
проблемный материал, стимулирующий творческую деятельность учащихся, в том числе
задания исследовательского характера, требующие организации индивидуальной и
групповой работы школьников.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о строении
атомов химических элементов; структуре Периодической системы химических элементов
Д. И. Менделеева; о химической связи и строении вещества; о классификации химических
реакций; о классификации, общих химических свойствах и способах получения простых и
сложных веществ; о чистых веществах и смесях; о растворах и электролитической
диссоциации.
В соответствии с требованиями государственного образовательного стандарта в
курсе подчеркивается, что химия — наука экспериментальная. Поэтому для повышения
образовательного уровня и получения навыков по практическому использованию
полученных знаний в 8 классе программой предусматриваются демонстрации и
выполнение ряда лабораторных и практических работ, где рассматриваются такие
методологические понятия учебного предмета, как эксперимент, наблюдение, измерение,
описание, моделирование, гипотеза, вывод.
Основные цели и задачи курса:
 формирование целостного представления о мире, основанного на приобретенных
знаниях, умениях, навыках и способах деятельности;
 приобретение опыта разнообразной деятельности (индивидуальной и коллективной);
 подготовка к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной
или профессиональной деятельности;
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, проводить расчеты на основе химических формул веществ и
уравнений химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использование веществ
и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих
вред здоровью человека и окружающей среде.
Методы и основные формы контроля:
Методы контроля:
По месту контроля на этапах обучения: предварительный (входной), текущий
(оперативный), итоговый (выходной).
По способу оценивания: «отметочная» технология (традиционная), «качественная»
технология (сочетание метода наблюдения с экспертной оценкой, т.е. усвоил – не усвоил,
овладел – не овладел).
По способу организации контроля: взаимоконтроль, контроль учителя,
самоконтроль.
По ведущим функциям: диагностический, стимулирующий, констатирующий.
По способу получения информации в ходе контроля: устный метод (включает
опросы, собеседования, зачеты), письменный метод (использует контрольные, различные
проверочные работы), практический метод (состоит в наблюдение за ходом выполнения
практических и лабораторных работ, а также проектов).
Формы контроля:
- собеседование (используется на всех этапах обучения, помогает выяснить
понимание основных принципов, законов, теорий);
- устный опрос (используются для оперативной проверки уровня готовности к
восприятию нового материала);
- самостоятельная работа (является типичной формой контроля, подразумевает
выполнение самостоятельных заданий без вмешательства учителя);
- письменная контрольная работа (перечень заданий или задач, которые
выполняются в письменном виде);
- дискуссия (может быть организована как в письменной, так и в устной форме,
использует сочетание методов опроса и собеседования);
- наблюдение (применяется на уроках-практикумах и подразумевает отслеживание
формирования умений, навыком и приемов применения практических знаний).
Настоящая программа составлена для учащихся 8 классов. Рабочая программа
составлена на основе Примерной основной образовательной программы образовательного
учреждения. Основная школа. Стандарты второго поколения / [сост. Е. С. Савинов]. — М.:
Просвещение, 2011 и авторской программы Новошинского И.И., Новошинской Н.С.
«Химия» для 8 класса общеобразовательных учреждений. - М.: «Русское слово - учебник»,
2012. Рабочая программа рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю).
Данная программа реализуется через УМК:
1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Химия. 8 кл.: Учебник.— М.: Русское слово,
2012.
2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Сборник самостоятельных работ 8 кл.:— М.:
Русское слово, 2012.
3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Программа курса, тематическое и поурочное
планирование. 8 класс:— М.: Русское слово, 2012.
4. Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 класс. ООО
«Издательство Оникс», 2012.
5. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 8 кл. Тетрадь для практических работ.
«ТИД «Русское слово» - РС», 2012.
Основное содержание тем учебного курса
Программа курса химии 8 класса. Авторы И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская (2
часа в неделю, всего 68 часов). Материал, который подлежит изучению, но не
включается в требования к уровню подготовки выпускников, изучающих химию два
часа в неделю, выделен курсивом.
Введение (5ч).
Предмет химии. Вещества и их физические свойства. Частицы, образующие
вещества. Атомы и молекулы. Масса атома. Относительная атомная масса. Атомная
единица массы. Химические элементы. Символы химических элементов. Понятие о
коэффициентах.
Демонстрации:
1. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
2. Разложение пероксида водорода без катализатора и в его присутствии.
3. Окраска лакмуса в различных средах.
4. Коллекции изделий из железа, алюминия и стекла.
5. Факты, подтверждающие реальное существование молекул: испарение воды, духов,
перемешивание двух разных веществ (вода и перманганат калия) в результате хаотичного
движения их частиц.
Практическая работа 1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием (посуда,
лабораторный штатив, нагревательные приборы) и основы безопасности при работе в
химическом кабинете.
Практическая работа 2. Вещества и их физические свойства (описание свойств веществ,
например графита, воды, поваренной соли или сахара, меди, мела, медного купороса,
железа и т. д.).
Тема 1. Строение атома. Структура Периодической системы химических
элементов Д. И. Менделеева (8 ч).
Составные части атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса.
Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента. Современное
определение химического элемента. Изотопы — разновидности атомов одного и того же
химического элемента.
Строение электронных оболочек атомов первых двадцати химических элементов.
Понятие об электронном слое (энергетическом уровне), о завершенном и незавершенном
электронных слоях. Максимальное число электронов на энергетическом уровне.
Классификация элементов на основе строения их атомов (металлы и неметаллы).
Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение
атома. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы химических элементов.
Физический смысл номеров периода и группы. Изменение некоторых характеристик и
свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов,
движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов элементов и
др.) в малых периодах и главных подгруппах. Характеристика химического элемента на
основе его положения в Периодической системе и строения атома.
Демонстрации:
1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
2. Таблица «Изотопы кислорода».
3. Плакат с электронными схемами атомов H, He, Li, Ne, Na, Ar, K, Ca.
Тема 2. Химическая связь. Строение вещества (13 ч).
Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса вещества.
Вычисления по химическим формулам. Простые и сложные вещества.
Понятия о валентности и химической связи. Ковалентная связь, ее образование на
примерах молекул хлора, азота и хлороводорода. Электронные и структурные формулы.
Полярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрицательность атома химического
элемента.
Вещества молекулярного строения. Молекулярная кристаллическая решетка. Закон
постоянства состава.
Ионная связь, ее образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного
(немолекулярного) строения. Ионная кристаллическая решетка.
Понятие степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении.
Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления атомов.
Количество вещества. Моль — единица количества вещества. Число Авогадро.
Молярная масса.
Демонстрации:
1. Периодическая система химических элементов Д. И.Менделеева.
2. Образцы простых и сложных веществ.
3. Плакаты со схемами образования ковалентной и ионной химической связи.
4. Модели молекулярных (сахар, углекислый газ, йод) и ионных (поваренная соль)
кристаллических решеток.
5. Возгонка йода, нафталина.
6. Образцы ионных соединений.
7. Различные соединения количеством вещества 1 моль.
8. Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения вещества с его свойствами (возгонка
йода, нагревание поваренной соли).
Лабораторный опыт 1. Определение принадлежности веществ к простым или сложным
по их формулам.
Расчетные задачи:
1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества.
2. Вычисление массовой доли атомов химического элемента в соединении.
3. Вычисление массовых отношений между химическими элементами в данном веществе.
4. Расчеты с использованием физических величин «количество вещества» и «молярная
масса».
5. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Тема 3. Классификация сложных неорганических веществ (6 ч).
Оксиды. Определение,
состав,
номенклатура
и
классификация.
Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация. Кислоты. Определение,
состав,
номенклатура
и
классификация.
Структурные
формулы
кислот.
Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация.
Демонстрации:
1. Периодическая система химических элементов Д. И.Менделеева.
2. Таблица «Растворимость кислот, оснований, солей в воде».
3. Образцы оксидов, оснований, кислот и солей.
Лабораторный опыт 2. Определение принадлежности соединений к соответствующему
классу (оксиды, основания, кислоты, соли) по их формулам.
Расчетные задачи:
Решение задач по материалу темы.
Тема 4. Химические реакции (8 ч).
Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических
реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Уравнения
химических реакций. Составление уравнений химических реакций. Классификация
химических реакций: 1) по признаку выделения или поглощения теплоты (экзо- и
эндотермические реакции), 2) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
(реакции соединения, разложения, замещения и обмена). Термохимические уравнения.
Вычисления по химическим и термохимическим уравнениям.
Атомно-молекулярное учение. Значение работ М.В.Ломоносова в развитии химии.
Демонстрации:
1. Примеры физических явлений: плавление и отвердевание парафина.
2. Пример химического явления: горение парафина.
3. Признаки химических реакций: изменение цвета (взаимодействие иодида калия с
хлорной водой); образование осадка (получение сульфата бария); выделение газа
(взаимодействие серной или хлороводородной кислоты с металлом); выделение света
(горение лучины, магния); появление запаха (получение уксусной кислоты); выделение
или поглощение теплоты (нейтрализация сильной кислоты сильным основанием,
разложение гидроксида меди(II)).
4. Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ.
5. Реакции соединения — горение магния или угля (экзотермические реакции),
разложения гидроксида меди(II) (эндотермическая реакция), замещения —
взаимодействие цинка, железа с раствором кислоты или сульфата меди(II), обмена —
взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария, соляной кислоты и нитрата серебра и т.
д.
Лабораторный опыт 3. Физические явления (накаливание стеклянной трубки в пламени
спиртовки или горелки).
Лабораторный опыт 4. Химические явления (накаливание медной проволоки или
пластинки).
Лабораторный опыт 5. Типы химических реакций.
Практическая работа 3. Признаки химических реакций: 1) взаимодействие соляной
кислоты с карбонатом кальция (мелом или мрамором); 2) получение гидроксида меди(II);
3) изменение окраски фенолфталеина в растворе мыла или стирального порошка; 4)
взаимодействие оксида кальция с водой.
Расчетные задачи:
1. Вычисления по уравнению химической реакции количества вещества или массы по
известной массе или количеству вещества одного из вступающих или образующихся в
реакции веществ.
2. Расчеты по термохимическим уравнениям.
Тема 5. Растворы. Электролитическая диссоциация (14 ч).
Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей: отстаивание,
фильтрование, выпаривание.
Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты.
Массовая доля растворенного вещества в растворе. Значение растворов в природе,
промышленности, сельском хозяйстве, быту.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
Механизм электролитической диссоциации электролитов с ионной и ковалентной
полярной связью. Гидратация ионов. Основные положения теории электролитической
диссоциации. Свойства ионов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Составление уравнений диссоциации. Кислоты, основания и соли в свете представлений
об электролитической диссоциации. Общие свойства растворов электролитов.
Среда водных растворов электролитов. Окраска индикаторов (лакмус,
фенолфталеин, метилоранж) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном
показателе рН.
Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения
реакций и правила их составления. Отличие краткого ионно-молекулярного уравнения от
молекулярного уравнения реакции. Реакции обмена, протекающие практически
необратимо.
Демонстрации:
1.Разделение смесей веществ с помощью делительной воронки.
2.Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
3. Плакат «Схемы диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связями».
4.Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводность ее раствора.
5.Реакции ионного обмена между растворами электролитов.
6. Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде».
Лабораторный опыт 6. Гидратация сульфата меди(II).
Домашний эксперимент. Выращивание кристалла.
Лабораторный опыт 7. Окраска индикаторов в различных средах.
Лабораторный опыт 8. Реакции ионного обмена.
Лабораторный опыт 9. Условия протекания реакций ионного обмена в растворах.
Практическая работа 4. Очистка поваренной соли.
Практическая работа 5. Приготовление раствора и измерение его плотности.
Практическая работа 6. Определение рН среды.
Расчетные задачи
Решение задач с использованием физической величины «массовая доля растворенного
вещества».
1.Определение массовой доли растворенного вещества в растворе.
2.Определение масс вещества и воды, необходимых для приготовления заданной массы
раствора.
3.Расчеты по уравнениям реакций, протекающих в растворах.
Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их
получения и химические свойства (14 ч).
Оксиды. Способы получения: взаимодействие простых веществ с кислородом,
горение и разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим
свойствам: несолеобразующие и солеобразующие (основные, кислотные и амфотерные).
Отношение оксидов к воде, кислотам и щелочам.
Основания. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований.
Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами, солями,
кислотными и амфотерными оксидами. Реакция нейтрализации. Разложение
нерастворимых оснований при нагревании.
Кислоты. Способы получения бескислородных и кислородсодержащих кислот.
Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с основаниями (реакция
нейтрализации), основными и амфотерными оксидами, металлами. Ряд активности
металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты.
Амфотерные гидроксиды. Способы получения и химические свойства:
взаимодействие с растворами кислот и щелочей, кислотными и основными оксидами.
Положение химических элементов в Периодической системе и кислотно-основные
свойства их оксидов и гидроксидов.
Соли. Основные способы получения и свойства. Взаимодействие солей с
кислотами, щелочами, между собой, с металлами. Разложение некоторых солей при
нагревании.
Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды
металла и неметалла.
Демонстрации:
1. Горение кальция (угля).
2. Разложение гидроксида меди II.
3. Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода (IV) или оксида серы (IV) с водой;
испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.
4. Взаимодействие оксида кальция с соляной или азотной кислотой.
5. Взаимодействие оксида углерода (IV) с раствором гидроксида кальция.
6. Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия.
7. Получение нерастворимого основания и его взаимодействие с кислотами.
8. Нейтрализация кислоты щелочью (титрование).
9. Взаимодействие кислот с основаниями, основными и амфотерными оксидами,
металлами и солями.
10. Ряд активности металлов.
11. Получение гидроксида цинка и его взаимодействие с кислотой и со щелочью.
12. Кислотно-основные свойства серной кислоты, гидроксида магния и гидроксида
алюминия.
13. Свойства гидроксидов элементов IIА группы: Be, Mg, Ca.
14. Взаимодействие солей между собой и с металлами.
15. Опыты, демонстрирующие генетические связи между веществами, составляющими
генетические ряды металла и неметалла: горение кальция (серы) в кислороде, растворение
образующегося оксида в воде и испытание полученного раствора индикатором.
16. Таблица «Положение элементов в Периодической системе и кислотно-основные
свойства их оксидов и гидроксидов».
Лабораторный опыт 10. Взаимодействие оксида магния с кислотами.
Лабораторный опыт 11. Распознавание оксидов на основании их свойств.
Лабораторный опыт 12. Реакция нейтрализации.
Лабораторный опыт 13. Обнаружение кислот и оснований.
Лабораторный опыт 14. Получение и свойства амфотерного гидроксида.
Лабораторный опыт 15. Способы получения солей.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
Календарно-тематическое планирование
курса химии 8 класса (2 ч./нед.)
№
Темы
Введение (5 ч).
1.
Предмет химии. Вещество и их физические свойства.Л/О №1
2.
Практическая работа №1. Приемы обращения с лабораторным
оборудованием и основы техники безопасности при работе в
химическом классе.
3.
Практическая работа №2. Вещества и их физические свойства.
4.
Частицы, образующие вещества. Относительная атомная масса.
5.
Химический элемент.
Состав атома. Структура периодической системы Дмитрия
Ивановича Менделеева (8 ч).
6.
Состав атома и атомного ядра.
Задания
на дом
Сроки
7.
Изотопы.
8.
Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов.
9.
Строение электронной оболочки атомов элементов третьего и
четвертого (калий, кальций) периодов. Классификация элементов на
основе строения их атомов.
10. Структура периодической системы элементов Д.И.М. и электронное
строение атома.
11. Периодическое изменение некоторых характеристик и свойств
атомов химических элементов в малых периодах и главных
подгруппах.
12. Характеристика химического элемента на основе его положения в
периодической системе и строения атома.
13. Контрольно – обобщающий урок по теме «Строение атома.
Структура периодической системы химических элементов
Д.И.Менделеева».
Химическая связь. Строение вещества (13).
14. Химические формы. Относительная молекулярная масса вещества.
15. Вычисление по химическим формулам.
16. Простые и сложные вещества. Л/О№2.
17. Итоговый урок. Систематизация и обобщение изученного материала
18. Контрольная работа №1.
19. Ковалентная химическая связь.
20. Ковалентная неполярная и полярная связи. Электроотрицательность
атома.
21. Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава.
22. Ионная связь. Вещества ионного (немолекулярного) строения.
23. степень окисления
24. Составление химических формул бинарных соединений по степям
окисления.
25. Количество вещества. Моль. Молярная масса.
26. Упражнения в вычислениях с использованием физических величин
«количество вещества» и «молярная масса».
Классификация сложных неорганических веществ( 6 ч)
27. Оксиды. Определение, состав, номенклатура, классификация.
28. Основания. Определение, состав, номенклатура, классификация.
29. Кислоты. Определение, состав, номенклатура, классификация.
30. Соли. Определение, состав, номенклатура, классификация.
31. Итоговый урок. Систематизация и обобщение знаний по темам
«Химическая связь. Строение вещества» и «классификация сложных
неорганических веществ».
32. урок контроля знаний, умений и навыков учащихся по темам
«Химическая связь. Строение вещества» и «Классификация сложных
неорганических веществ». Контрольная работа №2.
Химические реакции (8ч).
33. Физические и химические явления. Химические реакции. Л/О 3,4.
34. Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций.
35. Признаки протекания химических реакции. Практическая работа
№3.
36. Основные типы химических реакций.
37. Основные типы химических реакций. Л/О 5.
38. Расчеты по химическим уравнениям реакции.
39. Итоговый урок. Систематизация и обобщение знаний по теме
«Химические реакции».
40. Урок контроля знаний, умений и навыков учащихся по теме
«Химические реакции». Контрольная работа №3.
Растворы электролитической диссоциации (14ч).
41. Чистые вещества и смеси. Разделение смесей веществ.
42.
Практическая работа №4. Очистка поваренной соли.
43. Понятие о растворах. Процесс растворения. кристаллогидраты. Л/О
№6.
44. Выражение количественного состава раствора.
45. Приготовление раствора, измерение его плотности. Практическая
работа №5.
46. Электролитическая диссоциация.
47. Основные положения теории электролитической диссоциации.
Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
48. Кислоты и основания в свете теории электролитической
диссоциации.
49. Соли в свете теории электролитической диссоциации.
50. Среда водных растворов электролитов. Л/О №7.
51. Практическая работа №6. Определение рН среды.
52. Контрольно-обобщающий урок по теме «Растворы.
Электролитическая диссоциация».
53. Реакции ионного обмена. Ионно-молекулярные уравнения реакций.
Л/О №8,9.
54. Условия протекания реакций ионного обмена.
Важнейшие классы неорганических соединений, способы их
получения и химические свойства (12ч).
55
Оксиды. Способы получения и классификация. Основные оксиды.
Л/О №10,11.
56. Кислотные и амфотерные оксиды
57. Основания. Способы получения и свойства.
58. Кислоты. Способы получения и свойства. Л/О №12.
59
Кислоты. Взаимодействие с металлами. Ряд активности металлов
Л/О №13.
60. Амфотерные гидроксиды. Способы получения и свойства. Л/О №14.
61. Положения элементов в периодической системе и кислотноосновные свойства их оксидов и гидроксидов
62. Соли. Способы получения и свойства. Л/О №15.
63 Обобщающие уроки по теме «важнейшие классы неорганических
соединений. Способы их получения и химические свойства».
64.
65. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
66. Урок контроля знаний, умений и навыков по теме «Важнейшие
классы неорганических соединений. Способы их получения и
химические свойства». Контрольная работа №4.
67. Решение типовых задач.
68. Итоговый урок.
Требования к уровню подготовки обучающихся
Изучение химии в 8 классе основного (неполного) общего образования направлено
на достижение следующих целей:
1. Личностных:
 формирование чувства гордости за российскую химическую науку;
 формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному
уровню развития науки и общественной практики;
 формирование ответственного отношения к учению, готовность и способность
обучающихся к саморазвитию и самообразованию;
 воспитание ответственного отношения к природе, осознания необходимости
защиты окружающей среды, стремления к здоровому образу жизни;
 понимание особенности жизни и труда в условиях информатизации общества;
 формирование творческого отношения к проблемам;
 подготовка к осознанному выбору индивидуальной образовательной или
профессиональной траектории;
 умение управлять своей познавательной деятельностью;
 умение оценивать ситуацию и оперативно принимать решения, находить
адекватные способы поведения и взаимодействия с партнёрами во время учебной
и игровой деятельности;
 формирование познавательной и информационной культуры, в том числе
развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами,
доступными современными информационными технологиями;
 развитие готовности к решению творческих задач; способности оценивать
проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в
различных
продуктивных
видах
деятельности
(учебная,
поисковоисследовательская, клубная, проектная, кружковая и др.);
 формирование химико-экологической культуры, являющейся составной частью
экологической и общей культуры, и научного мировоззрения.
2. Метапредметных:
 навык самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной
деятельности, поиска средств её осуществления;
 планирование, контроль и оценивание учебных действий в соответствии с
поставленной задачей и условиями её реализации;
 понимание проблемы, умение ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать
определения понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить
эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и
заключения;
 умение извлекать информацию из различных источников, включая средства
массовой информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Всемирной
сети Интернет; умение свободно пользоваться словарями различных типов,
справочной литературой, в том числе и на электронных носителях; соблюдать
нормы информационной избирательности, этики;
 умение на практике пользоваться основными логическими приёмами, методами
наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и
др.;
 умение воспринимать, систематизировать и предъявлять информацию в
словесной, образной, символической формах; анализировать и перерабатывать
полученную информацию в соответствии с поставленными задачами;
 умение переводить информацию из одной знаковой системы в другую (из текста в
таблицу, из аудивизуального ряда в текст и др.), выбирать знаковые системы
адекватно познавательной и коммуникативной ситуации;
 умение свободно и правильно излагать свои мысли в устной и письменной форме;
адекватно выражать свое мнение к фактам и явлениям окружающей
действительности; к прочитанному, увиденному, услышанному;
 умение объяснять процессы социальной действительности с научных, социальнофилософских позиций, рассматривать их комплексно в контексте сложившихся
реалий и возможных перспектив;
 способность организовывать свою жизнь в соответствии с общественно
значимыми представлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях
гражданина, ценностях бытия и культуры, принципах социального
взаимодействия;
 применение индуктивных и дедуктивных способов рассуждений, видение
различных способов решения задач;
 выполнение познавательных и практических заданий, в том числе с
использованием проектной деятельности на уроках и в доступной социальной
практике;
 способность оценивать с позиций социальных норм собственные поступки и
поступки других людей; умение слушать собеседника, понимать его точку зрения,
признавать право другого человека на иное мнение;
 умение взаимодействовать с людьми, работать в коллективах с выполнением
различных социальных ролей;
 умение оценивать свою познавательно-трудовую деятельность сточки зрения
нравственных, правовых норм, эстетических ценностей по принятым в обществе и
коллективе требованиям и принципам;
 овладение сведениями о сущности и способностях объектов, процессов и явлений
действительности(природных, социальных, культурных, технических и др.) в
соответствии с содержанием конкретного учебного предмета;
 понимание значимости различных видов профессиональной и общественной
деятельности.
3. Предметных:
 понимать значение научных знаний для адаптации человека в динамично
изменяющемся и развивающемся мире, возможность разумного использования
достижений науки и современных технологий для дальнейшего развития
человеческого общества;
 давать определения изученных понятий: химический элемент, атом, ион,
молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества,
химическая формула, относительная атомная, относительная молекулярная масса,
валентность, оксиды, основания, кислоты, соли, амфотерность, индикатор,










периодический закон, периодическая таблица, изотопы, химическая связь,
электроотрицательность, степень окисления, химическая реакция, химическое
уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая
диссоциация, скорость химической реакции;
описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные химические
эксперименты;
проводить химический эксперимент, обращаться с веществами, используемыми в
экспериментальном познании химии и в повседневной жизни, в соответствии с
правилами техники безопасности;
описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и
сложные вещества, химические реакции;
классифицировать изученные объекты и явления;
овладевать предметными и межпредметными понятиями, отражающими
существенные связи и отношения между объектами и процессами;
делать выводы и умозаключения из наблюдений изученных химических
закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со
свойствами изученных;
структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из
др. источников;
моделировать строение атомов элементов1-3 периодов, строение простых
молекул;
анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и
производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;
оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных
с веществами и лабораторным оборудованием.
Планируемые результаты изучения курса химии в 8 классе
I. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений).
Выпускник научится:
• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их
существенные признаки;
• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать
причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула»,
«химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность»,
используя знаковую систему химии;
• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и
сущность химических реакций с помощью химических уравнений;
• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также
массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической
значимости;
• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;
• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;
• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;
• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств
веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при
проведении наблюдений и опытов;
• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами;
осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с
кислотами и щелочами.
Выпускник получит возможность научиться:
• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного
поведения в окружающей природной среде;
• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в
инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;
• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении
исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и
распознавания веществ;
• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и
письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной
литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки
зрения при обсуждении результатов выполненной работы;
• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах,
критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе,
касающейся использования различных веществ.
II. Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева. Строение вещества.
Выпускник научится:
• классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды
и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания
важности упорядоченности научных знаний;
• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;
• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы
химических элементов;
• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по
электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической
системы, а также калия и кальция;
• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную
неполярную и металлическую;
• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток:
ионных, атомных, молекулярных, металлических;
• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения
элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;
• описывать основные этапы открытия Д. И. Менделеевым периодического закона и
периодической системы химических элементов, жизнь и многообразную научную
деятельность учёного;
• характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и
периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;
• осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов,
научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.
Выпускник получит возможность научиться:
• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности
человека;
• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;
• применять знания о закономерностях периодической системы химических
элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;
• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об
истории становления химической науки, её основных понятий, периодического
закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных
достижениях науки и техники.
III. Многообразие химических реакций.
Выпускник научится:
• объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от
физических;
• называть признаки и условия протекания химических реакций;
• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по
одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ
и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по
выделению
или
поглощению
теплоты
(реакции
экзотермические
и
эндотермические);
• называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;
• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена;
• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных
веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов
реакции;
• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке»)
превращений неорганических веществ различных классов;
• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании
химической реакции;
• приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;
• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению
окраски индикаторов;
Выпускник получит возможность научиться:
• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным
уравнениям;
• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между
основными классами неорганических веществ.
IV. Многообразие веществ.
Выпускник научится:
• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных
классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;
• составлять формулы веществ по их названиям;
• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням
окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости
кислот, оснований и солей;
• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых
веществ (металлов и неметаллов);
• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных,
основных, амфотерных;
• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов
неорганических веществ: кислот оснований солей;
• приводить
примеры
реакций,
подтверждающих
химические
свойства
неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных
классов неорганических веществ.
Выпускник получит возможность научиться:
• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;
• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду:
простое вещество — оксид — гидроксид — соль;
• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств
веществ, имеющих важное практическое значение.
Учебно-методическое обеспечение
Методическое обеспечение:
1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Программа курса, тематическое и поурочное
планирование. 8 класс:— М.: Русское слово, 2012.
2. Примерной основной образовательной программы образовательного учреждения.
Основная школа. Стандарты второго поколения / [сост. Е. С. Савинов]. — М.:
Просвещение, 2011 г.
3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Сборник самостоятельных работ 8 кл.:— М.:
Русское слово, 2012.
4. Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 класс. ООО
«Издательство Оникс», 2012.
Дидактическое обеспечение:
1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Химия. 8 кл.: Учебник.— М.: Русское слово,
2012.
2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 8 кл. Тетрадь для практических работ.
«ТИД «Русское слово» - РС», 2012.
Интернет- ресурсы:
1. Алхимик: сайт по химии. Сайт, победитель конкурса образовательных ресурсов в
Рунете, проведенного Фондом Сороса: о химических веществах и явлениях интересно,
содержательно, доступно, полезно для широкого круга читателей, от самых маленьких до
студентов и учителей.
http://alhimik.ru/index.htm
2. Методические материалы по химии. Методические материалы к уроку, опубликованные
в
газете "Химия" издательского дома "1 сентября": подробный рубрикатор по темам.
http://him.1september.ru/urok/
3. Мир химии: интересные материалы и факты Музей сайта "Мир химии": хроника химии,
нобелевские премии по химии, происхождение названий элементов, истории из жизни
великих ученых, любопытные факты и т.д.
http://www.chemworld.narod.ru/museum/index.html
4. Обучающая энциклопедия: химия. Теоретические основы общей, неорганической и
органической
химии,
тесты,
справочные
материалы.
http://www.informika.ru/text/database/chemy/START.html
5. Популярная библиотека химических элементов. Сборник популярных статей,
посвященных истории открытия, свойствам, применению химических элементов.
http://n-t.ru/ri/ps/
6. Химия. Школьная энциклопедия /Систематизированные и иллюстрированные
справочные материалы к школьному курсу химии, система навигации как по алфавиту,
так и по разделам, справочные таблицы, методы решения задач.
http://www.chemistryenc.h11.ru
7. Энциклопедия «Кругосвет»: химия. Популярные иллюстрированные статьи,
посвященные широкому кругу химических понятий. Энциклопедия регулярно
обновляется.
http://www.krugosvet.ru/taxonomy/term/51
Учитель химии Кубова Р.Х.
Рабочая программа курса химии,
9 класс, 2 часа в неделю, авторы учебника: Новошинский И.И., Новошинская Н.С.
Пояснительная записка
Рабочая программа разработана на основе авторской программы курса химии для 8-11
классов общеобразовательных учреждений. Химия. 9 класс», авторы И. И.
Новошинский, Н. С. Новошинская (2008 г.), соответствующей Федеральному
компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной
Министерством образования и науки Российской Федерации без изменений.
В 9 классе продолжается развитие системы знаний по курсу химии: изучаются
окислительно-восстановительные реакции, периодический закон, газовые законы,
основы неорганической химии (химии элементов и их соединений), формируются
представления об органических веществах, что придает курсу логическую
завершенность.
В основе программы лежит идея зависимости свойств веществ от их состава и
строения.
Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем
используется не только демонстрационная его функция, но и стимулирующая,
проблемная. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента —
демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, а также сочетание
эксперимента с другими средствами обучения. Опыты, включенные в практические
работы, выполняются с учетом возможностей химического кабинета (наличия
вытяжных шкафов, реактивов и оборудования) и особенностей класса.
Рабочая программа рассчитана на 68 часов, т. е. 2 часа в неделю.
Из них контрольных работ – 4; практических работ – 6.
В ходе ее реализации предусматривается изучение таких тем как Повторение (2 ч.);
Окислительно-восстановительные реакции (3 ч.); Периодический закон и Периодическая
система химических элементов Д.И.Менделеева – основа изучения и предсказания
свойств элементов и их соединений. (4 ч.); Водород и его соединения (7 ч.); Галогены (5
ч.); Скорость химических реакций (2 ч.); Подгруппа кислорода (9 ч.); Подгруппа азота (8
ч.); Подгруппа углерода (6 ч.); Металлы (12 ч.); Органические соединения (10 ч.).
Содержание
9 класс
(2 ч в неделю; всего 68часов)
Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (2 ч)
Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории
электролитической диссоциации.
Практическая работа 1
Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических
соединений» и «Реакции ионного обмена».
Тема 1
Окислительно-восстановительные реакции (3 ч)
Определение
окислительно-восстановительных
реакций.
Окислители
и
восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Составление
уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Демонстрации
1. Взаимодействие соляной кислоты с цинком и оксидом кальция.
2. Горение серы (угля) и взаимодействие оксида серы(1У) с водой.
Лабораторный опыт 1
Окислительно-восстановительные реакции.
Тема 2
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.
И. Менделеева — основа изучения и предсказания свойств элементов и их
соединений (4 ч)
Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д. И.
Менделеевым периодического закона. Пред-сказательная роль этого открытия.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
в свете современных представлений. Периодическое изменение свойств атомов, простых
и сложных веществ (оксидов, гидроксидов). Современная формулировка периодического
закона. Причины периодичности свойств элементов и образованных ими веществ.
Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения элемента
в Периодической системе. Значение периодического закона для развития науки и
техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира. Научный
подвиг Д. И. Менделеева.
Демонстрации
1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
2. Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д. И. Менделеева» (фрагмент).
Лабораторный опыт 2
Сущность явления периодичности.
Тема 3
Водород и его важнейшие соединения (7 ч)
Водород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и
степени окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород — простое
вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе. Получение водорода и его
физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная
двойственность) водорода: взаимодействие с неметаллами, активными металлами и
оксидами металлов. Водород — экологически чистое топливо. Применение водорода.
Меры предосторожности при работе с водородом.
Молярный объем газа.
Относительная плотность газов.
Оксид водорода — вода. Состав, строение.
Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и
щелочно-земельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Кислотно-
основные свойства воды. Круговорот воды в природе. Вода и здоровье. Охрана водных
ресурсов. Очистка воды.
Демонстрации
1. Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими
свойствами.
2. Модель молекулы воды.
3. Очистка воды перегонкой.
4. Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора(У) и оксидом кальция,
испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.
Расчетные задачи
1. Расчеты с использованием физической величины «молярный объем газа».
2. Определение относительной плотности газов.
3. Вычисление по уравнениям химических реакций объемов газов по известной
массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию или образующихся в
результате реакции веществ
Тема 4
Галогены (5 ч)
Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в
Периодической системе. Сходства и различия в строении атомов элементов подгруппы.
Молекулы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства
галогенов.
Хлор — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень
окисления. Хлор — простое вещество. Нахождение в природе. Получение хлора и его
физические свойства, растворимость в воде (хлорная вода), действие на организм.
Химические (окислительные) свойства хлора: взаимодействие с металлами и водородом.
Применение хлора.
Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства. Качественная реакция на
хлорид-ион.
Фтор, бром, иод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов.
Качественные реакции на бромид-, иодид-ионы и иод.
Применение галогенов и их соединений.
Демонстрации
1. Образцы галогенов — простых веществ.
2. Получение хлорной воды.
3. Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ.
4. Сравнение растворимости иода в воде, водном растворе иодида калия и
органических растворителях (спирте).
5. Получение хлороводорода и соляной кислоты.
Лабораторный опыт 3
Вытеснение одних галогенов другими из соединений (галогенидов).
Лабораторный опыт 4
Растворимость брома и иода в органических растворителях.
Лабораторный опыт 5
Распознавание иода.
Лабораторный опыт 6
Распознавание хлорид-, бромид-, иодид-ионов в растворах.
Практическая работа 2
Галогены.
Расчетные задачи
1. Решение задач по материалу темы.
Тема 5
Скорость химических реакций (2 ч)
Понятие о скорости химической реакции. Реакции гомогенные и гетерогенные.
Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа, концентрация веществ,
площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температура и
катализатор.
Необратимые и обратимые реакции. Классификация химических реакций.
Демонстрации
Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от природы
реагирующих веществ (взаимодействие алюминия и железа с соляной кислотой или
взаимодействие цинка с уксусной и соляной кислотами), концентрации и температуры
(взаимодействие цинка или оксида меди(II) с серной кислотой различной концентрации
при различных температурах), катализатора (разложение пероксида водорода в
присутствии оксида марганца(IV)).
Лабораторный опыт 7
Влияние площади поверхности твердого вещества на скорость растворения мела в
соляной кислоте.
Тема 6
Подгруппа кислорода (9 ч)
Кислород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени
окисления. Кислород — простое вещество. Нахождение в природе. Получение кислорода,
его физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и
неметаллами. Роль кислорода в природе и его применение.
Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и применение.
Действие озона на организм. Озоновый щит Земли.
Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Сера в природе. Физические и
химические (окислительно-восстановительная двойственность) свойства серы: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом.
Применение серы.
Сероводород. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства.
Действие сероводорода на организм. Сероводородная кислота. Сульфиды. Качественная
реакция на сульфид-ион. Применение сероводорода и сульфидов.
Оксид серы(1У). Получение, свойства и применение. Сернистая кислота. Качественная
реакция на сульфит-ион.
Оксид серы(У1). Получение и свойства.
Серная кислота, ее физические и химические свойства. Свойства разбавленной и
концентрированной серной кислоты. Действие концентрированной серной кислоты на
организм. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Значение серной кислоты в
народном хозяйстве.
Демонстрации
1. Получение кислорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.
2. Взаимодействие серы с металлами и кислородом.
3. Распознавание сульфид- и сульфит-ионов в растворе.
Лабораторный опыт 8
Качественная реакция на сульфат-ион.
Практическая работа 3
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
Расчетные задачи
1. Решение задач по материалу темы.
Тема 7
Подгруппа азота (8 ч)
Азот — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени
окисления. Азот — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические
свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) азота:
взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Применение азота.
Аммиак. Строение молекулы, получение, физические и химические свойства: горение,
взаимодействие с водой, кислотами и оксидами металлов. Соли аммония, их получение и
свойства. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония.
Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду
оксидов азота(П) и (IV).
Азотная кислота, ее получение, физические и химические (окислительные) свойства:
взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности после водорода. Применение.
Нитраты. Качественная реакция на нитрат-ион.
Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Аллотропия
(белый, красный, черный фосфор). Химические свойства фосфора: взаимодействие с
металлами и кислородом. Важнейшие соединения фосфора: оксид фосфора(У) и
ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофосфаты. Качественная реакция на фосфат-ион.
Применение фосфора и его соединений.
Демонстрации
1. Растворение аммиака в воде.
2. Горение аммиака в кислороде.
3. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
4. Образцы азотных, калийных и фосфорных удобрений.
Лабораторный опыт 9
Качественная реакция на соли аммония.
Лабораторный опыт 10
Качественная реакция на фосфат-ион.
Практическая работа 4
Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
Тема 8
Подгруппа углерода (6 ч)
Углерод — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени
окисления. Углерод — простое вещество. Аллотропные модификации (алмаз, графит) и их
свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность)
углерода: горение, восстановление оксидов металлов, взаимодействие с металлами и
водородом. Оксиды углерода(П) и (IV), получение, свойства и применение. Действие
оксида углерода(П) на организм. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты.
Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод — основа живой
(органической) природы. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. Парниковый
эффект. Круговорот углерода в природе.
Кремний — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени
окисления. Кремний — простое вещество. Нахождение в природе, получение и
физические
свойства.
Химические
свойства
(окислительно-восстановительная
двойственность) кремния: взаимодействие с неметаллами и металлами. Оксид
кремния(ГУ) и кремниевая кислота, силикаты. Кремний — основа неживой
(неорганической) природы. Применение кремния.
Понятие о силикатной промышленности (производство керамики, стекла, цемента,
бетона, железобетона)
Демонстрации
1. Образцы природных соединений углерода и кремния.
2. Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к кислотам.
3. Получение кремниевой кислоты.
Лабораторный опыт 11
Адсорбционные свойства угля.
Лабораторный опыт 12
Распознавание карбонатов.
Лабораторный опыт 13
Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов. Практическая работа 5
Получение оксида углерода(1У) и изучение его свойств. Свойства карбонатов.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
Тема 9
Металлы и их соединения (12 ч)
Металлы и их важнейшие химические соединения (обзор) (3 ч)
Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической
системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность,
степени окисления.
Простые вещества — металлы. Металлическая химическая связь и металлическая
кристаллическая решетка. Характерные физические свойства металлов.
Металлы в природе. Общие способы получения металлов (пирометаллургия,
гидрометаллургия, электрометаллургия). Химические (восстановительные) свойства
металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, растворам солей,
кислот и воде.
Алюминий (1 ч)
Строение атома алюминия. Его природные соединения, получение, физические и
химические свойства. Взаимодействие с неметаллами, оксидами металлов, растворами
кислот и щелочей, водой. Соединения алюминия, амфотерностъ его оксида и гидроксида.
Качественная реакция на ион алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Магний и кальций (3 ч)
Общая характеристика химических элементов главной подгруппы II группы.
Строение атомов магния и кальция. Магний и кальций в природе, способы их
получения, физические и химические свойства.
Важнейшие соединения магния и кальция (оксиды, ги-дроксиды и соли), их свойства и
применение. Качественная реакция на ион кальция. Биологическая роль и применение
соединений магния и кальция. Жесткость воды и способы ее устранения. Превращения
карбонатов в природе.
Щелочные металлы (2 ч)
Общая характеристика химических элементов главной подгруппы I группы.
Строение атомов щелочных металлов. Распространение щелочных металлов в природе
и способы их получения. Физические и химические свойства простых веществ и
важнейших соединений (оксидов, гидроксидов, солей). Биологическая роль и
применение соединений натрия и калия. Калийные удобрения.
Железо (3 ч)
Особенности строения атома железа, степени окисления. Природные соединения железа,
его получение, физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II)
и (III). Качественные реакции на ионы Fе2+ и Fе3+. Сплавы железа — чугун, сталь.
Значение железа и его соединений в жизненных процессах и в народном хозяйстве.
Демонстрации
1. Образцы минералов, металлов и сплавов.
2. Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов.
3. Взаимодействие натрия и кальция с водой.
4. Окрашивание пламени ионами натрия, калия и кальция.
5. Получение и исследование свойств гидроксидов железа(II) и (III).
Лабораторный опыт 14.
Алюминий и его соединения.
Лабораторный опыт 15.
Жесткость воды и ее устранение.
Лабораторный опыт 16.
Качественные реакции на ионы железа.
Практическая работа 6
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Расчетные задачи
1. Решение задач по материалу темы.
Те м а 10
Органические соединения (10 ч)
Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических
веществ.
Предельные углеводороды — алканы. Общая характеристика предельных
углеводородов. Нахождение в природе, физические и химические свойства: горение,
реакция замещения (на примере метана). Применение алканов.
Непредельные углеводороды — алкены. Состав и физические свойства алкенов.
Химические свойства: горение, реакции присоединения водорода, галогенов и
полимеризации (на примере этилена). Представление о полимерах. Применение этилена в
быту и народном хозяйстве.
Природные источники углеводородов. Природные и попутные нефтяные газы, их
состав и использование. Нефть. Каменный уголь.
Функциональные группы (гидроксильная, карбоксильная группы, аминогруппа).
Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и этиловый спирты. Химические
свойства спиртов: горение, взаимодействие с кислотами. Действие спиртов на организм.
Трехатомный спирт глицерин. Применение спиртов.
Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение.
Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах.
Жиры — сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Физические
свойства, применение и биологическая роль жиров.
Понятие об углеводах. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, их нахождение в
природе и биологическая роль.
Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая
роль. Качественные реакции на белки.
Демонстрации
1. Отношение углеводородов к кислороду и бромной воде.
2. Образцы полимеров.
3. Горение спирта.
4. Образцы жиров и углеводов.
Лабораторный опыт 17
Свойства уксусной кислоты.
Лабораторный опыт 18
Качественная реакция на белки.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу тем.
Календарно-тематическое планирование уроков химии 9 класса (базовый уровень) (2
ч./нед.)
Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (2ч).
1.
Важнейшие классы неорганических соединений.
2.
Решение экспериментальных задач. Практическая работа №1.
Окислительно-восстановительные реакции (3ч).
3.
Окислительно-восстановительные реакции. Основные положения
теории окислительно-восстановительных реакции. Л/О №1.
4.
Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная
двойственность.
5.
Алгоритм составления уравнений окислительно-восстановительных
реакции методом электронного баланса.
Периодический закон и Периодические системы химических
элементов Д. И. М. – основа изучения элементов и их соединений
(4ч).
6.
Открытие Периодического закона. Жизнь и деятельность Дмитрия
Ивановича Менделеева.
7.
Периодический закон и Периодические системы химических
элементов в свете современных представлении. Л/О №2.
8.
Характеристика химического элемента и его соединений на основе
положения в Периодической системе.
9.
Итоговый урок.
Водород и его важнейшие соединения (7ч).
10. Водород.
11. Свойства и применение водорода.
12. Газообразное состояние вещества. Молярный объем газов. Закон
Авогадро. Относительная плотность газов.
13. Газообразное состояние вещества.
14. Оксид водорода - вода.
15. Итоговый урок
16. Контрольная работа №1.
Галогены (5ч).
17. Галогены. Хлор. Л/О №3.
18. Фтор, Бром, Иод. Л/О №4,5,6.
19. Хлороводород. Соляная кислота.
20. Изучение свойств соляной кислоты. Решение экспериментальных
задач. Практическая работа №2.
21. Решение расчетных задач на избыток (недостаток) реагентов.
Скорость химических реакции (2ч).
22. Скорость химических реакции Условия, влияющие на скорость
химических реакции. Л/О №7.
23. Обратимые и необратимые реакции.
Подгруппа кислорода (9ч).
24. Общая характеристика элементов подгруппы кислорода. Кислород.
Озон.
25. Сера.
26. Оксид серы (IV). Серная кислота.
27. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Л/О №8.
28. Химизм промышленного способа получения серной кислоты.
29. Проведение химических расчетов, связанных с участием веществ,
содержащих примеси.
30. Решение экспериментальных задач. Практическая работа №3
31. Итоговый урок. Обобщающий урок по теме « Подгруппа
кислорода».
32. Контрольная работа №2.
Подгруппа азота (7ч).
33. Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азота.
34. Аммиак. Л/О №9.
35. Практическая работа №4. Получение аммиака и изучение его
свойств.
36.
Оксид азота.
37. Азотная кислота и е соли.
38. Фосфор и его соединения. Л/О №10.
39. Решение задач. Круговорот азота и фосфора в природе.
40. Обобщенный урок по теме «Подгруппа азота».
Подгруппа углерода (6ч).
41. Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод и
его соединения. Л/О №11.
42. Кислородные соединения углерода. Л/О №12.
43. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойства.
Распознавание карбонатов. Практическая работа №5.
44. Кремний и его соединения. Л/О №13.
45. Обобщающий урок по теме: «Подгруппа углерода».
46. Контрольная работа №3.
Металлы и их соединения (12ч).
47. Общая характеристика металлов.
48. Химические свойства металлов. Сплавы металлов.
49. Вычисление массы (объема) компонентов в смеси.
50. Алюминий и его соединения. Л/О №14.
51. Магний и кальций.
52. Жесткость воды и способы ее устранения. Л/О №15.
53. Щелочные металлы.
54. Железо и его соединения.
55. Качественные реакции Fe2+ Fe3+. Сплавы железа- чугун, сталь. Л/О
№16.
56. Решение экспериментальных задач. Практическая работа №6.
57. Обобщенный урок по теме « Металлы и их соединение».
58. Контрольная работа №4.
Органические соединения (10ч).
59. Первоначальные представления об органических веществах.
60. Предельные углеводы. Алканы.
61. Непредельные углеводы (алкены и алкины).
62. Природные источники углеводородов.
63. Спирты.
64. Карбоновые кислоты. Л/О №17.
65. Жиры.
66. Углеводы.
67. Белки. Л/О №18.
68. Итоговый урок.
Требования к подготовке обучающихся за курс основной школы:
Кроме того, в результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:
Уметь

осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных,
ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и
передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:

понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством, - экологических,
энергетических и сырьевых;
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях
и оценки их последствий;
распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;
оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из
различных источников.








Список литературы
1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Химия. 9 кл.: Учебник.— М.: Русское слово,
2010.
2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Сборник самостоятельных работ 9 кл.:— М.:
Русское слово, 2010.
3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Программа курса, тематическое и поурочное
планирование. 9 класс:— М.: Русское слово, 2010.
4. Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 класс. ООО
«Издательство Оникс», 2008
5. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 9 кл. Тетрадь для практических работ.
«ТИД «Русское слово» - РС», 2010.
6. Аликберова Л. Занимательная химия: Книга для учащихся, учителей и родителей.М.: АСТ-ПРЕСС, 2006.- 560 с.
7. Степин Б.Д. Аликберова Л.Ю. Книга по химии для домашнего чтения.- М.: Химия,
2005.- 400 с.
8. Ольгин О. Чудеса на выбор: Забавная химия для детей/ Оформл. серии Г. Грозной;
Обложка В. Королькова; Ил. Т. Никитиной.- М.: Дет. лит., 2007.- 142 с.
Учитель химии Кубова Р.Х.
Рабочая программа курса химии,
10 класс, 2 часа в неделю, авторы учебника: Новошинский И.И., Новошинская Н.С.
Пояснительная записка
В основу программы положен принцип развивающего обучения. Программа
опирается на материал, изученный в 8–9 классах, поэтому некоторые темы курса
рассматриваются повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне.
Такой подход позволяет углублять и развивать понятие о веществе и
химическом процессе, закреплять пройденный материал в активной памяти
учащихся, а также сохранять преемственность в процессе обучения.
Программа обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших
химических законов, теорий и понятий; формирует представление о роли
химии в развитии разнообразных отраслей производства; знакомит с
веществами, окружающими человека. При этом основное внимание уделяется
сущности химических реакций и методам их осуществления, а также способам
защиты окружающей среды.
Курс химии 10 класса обобщает, углубляет и расширяет знания о строении и
свойствах неорганических веществ. В нем излагаются основы общей химии:
современные представления о строении атома, природе и свойствах
химической связи, основные закономерности протекания химических
процессов, в том числе электролиза, коррозии, общие свойства сложных
неорганических веществ, неметаллов и металлов, научные принципы
химического производства, некоторые аспекты охраны окружающей среды и
ряд других тем, входящих в Федеральный компонент государственного
стандарта общего образования по химии.
Рабочая программа составлена на основании авторской «Программы по химии,
8-11 класс», авторы Новошинский И.И., Новошинская Н.С. без изменений.
Реализуется в учебнике Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Химия. 10 кл.:
Учебник. Базовый уровень — М.: Русское слово, 2009.
Рабочая программа рассчитана на 68 учебных часов (2 часа в неделю). В
программе предусмотрено проведение 5 практических и 4 контрольных работ.
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ
ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ УРОВЕНЬ
(2 ч в неделю; всего 68 ч)
Материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к
уровню подготовки выпускников, выделен курсивом.
I. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
Тема 1
Строение атома. Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева (7 ч)
Атом. Обобщение ранее полученных знаний об атоме. Состав атома: ядро (протоны и
нейтроны), электроны, их заряд и масса. Заряд ядра — важнейшая характеристика атома.
Изотопы. Электронная схема атома.
Развитие представлений о сложном строении атома. Состояние электронов в атоме.
Двойственная природа электрона. Атомная орбиталь и электронное облако. Форма
орбиталей (s-, p-, d-орбитали). Максимальное число электронов на энергетических уровнях и
подуровнях. Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах
элементов первых четырех периодов. Электронная классификация элементов: s-, p-, dсемейства. Валентные электроны s-, p- и d-элементов. Графическая схема строения
электронных слоев атомов (электронно-графическая формула).
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева в свете теории строения атома. Современная формулировка
периодического закона. Физический смысл номеров периода и группы.
Причины периодичности изменения характеристик и свойств атомов элементов
и их соединений на примерах малых и больших периодов, главных подгрупп.
Физический смысл пeриодического закона. Общая характеристика элемента и
свойств его соединений на основе положения элемента в Периодической
системе. Предсказание свойств веществ на основе периодического закона.
Значение периодического закона для развития науки и понимания научной
картины мира.
Демонстрации
1. Модели электронных облаков разной формы.
2. Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д. И. Менделеева» (фрагмент).
Тема 2
Химическая связь (10 ч)
Ковалентная химическая связь, механизмы ее образования: обменный и донорноакцепторный.
Полярная и неполярная ковалентная связь.
Валентность и валентные возможности атома в свете теории строения атома. Основное и
возбужденное состояние атома. Степень окисления. Сравнение понятий «валентность» и
«степень окисления».
Количественные характеристики химической связи: энергия связи, длина связи. Свойства
ковалентной связи: насыщаемость, направленность. -Связи и -связи.
Понятие о гибридизации атомных орбиталей. Виды гибридизации атомных орбиталей.
Зависимость пространственного строения молекул от вида гибридизации (линейная,
треугольная и тетраэдрическая форма молекул).
Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи. Сравнение свойств
ковалентной и ионной связей.
Водородная связь. Механизм образования водородной связи: электростатическое и
донорно-акцепторное взаимодействие. Сравнение свойств ковалентной и водородной связи.
Влияние водородной связи на свойства веществ.
Типы кристаллических решеток; ионные, атомные, молекулярные и металлические
кристаллические решетки.
Металлическая связь, ее особенности. Зависимость свойств веществ от типа связи между
частицами в кристаллах. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Демонстрации
1. Модели молекул различной геометрической формы.
2. Модели кристаллических решеток, коллекция кристаллов.
3. Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения вещества с его свойствами (возгонка иода,
нагревание кварца, серы и поваренной соли).
II. ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ
Тема 3
Химические реакции и закономерности их протекания (10 ч)
Сущность химической реакции: разрыв связей в реагентах и образование новых связей в
продуктах реакции. Энергетика химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции.
Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения.
Скорость реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Факторы, влияющие на скорость
реакции: природа реагирующих веществ, концентрация, температура (правило Вант-Гоффа).
Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Энергия активации.
Катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Роль катализаторов в природе и
интенсификации технологических процессов.
Обратимые и необратимые реакции. Понятие химического равновесия. Химическое
равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях. Факторы, влияющие на смещение равновесия
(концентрация реагентов, температура и давление). Принцип Ле Шателье. Роль смещения
равновесия в увеличении выхода продукта в химической промышленности.
Демонстрации
1. Экзо- и эндотермические реакции (гашение извести и разложение дихромата аммония).
2. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации,
температуры (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами при разных
концентрациях и температурах).
3. Действие катализаторов и ингибиторов на скорость химической реакции.
4. Влияние площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ на скорость
химической реакции (взаимодействие гранул и порошка цинка или мела с соляной кислотой
одинаковой концентрации).
Лабораторный опыт 1
Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ.
Практическая работа 1
Скорость химической реакции.
Расчетные задачи
1. Определение скорости реакции по изменению концентрации реагирующих веществ.
2. Решение задач с использованием правила Вант-Гоффа.
Тема 4
Растворы. Электролитическая диссоциация (6 ч)
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и
дисперсная фаза. Классификация дисперсных систем. Золи, гели, понятие о коллоидах.
Истинные растворы.
Образование растворов. Механизм и энергетика растворения. Химическое равновесие
при растворении. Растворимость веществ в воде. Насыщенный раствор. Влияние на
растворимость природы растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления.
Способы выражения состава растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная
концентрация.
Электролитическая диссоциация. Зависимость механизма диссоциации от характера
химических связей в электролитах. Слабые и сильные электролиты.
Среда водных растворов: кислотная, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН)
раствора. Индикаторы. Значение среды растворов для химических и биологических
процессов.
Реакции ионного обмена в водном растворе. Условия протекания реакций: выпадение
осадка, выделение газа, образование слабого электролита.
Демонстрации
1. Образцы дисперсных систем с жидкой средой.
2. Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.
3. Эффект Тиндаля.
4. Получение насыщенного раствора.
5. Окраска индикаторов в различных средах.
Лабораторный опыт 2
Тепловые явления при растворении.
Лабораторный опыт 3
Реакции ионного обмена в растворе.
Расчетные задачи
Расчет массовой доли растворенного вещества.
Тема 5
Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов (6 ч)
Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления.
Восстановители
и
окислители.
Окислительно-восстановительная
двойственность.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного
баланса.
Окислительно-восстановительные реакции в природе, производственных процессах и
жизнедеятельности организмов.
Электролиз. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов с инертными
электродами. Применение электролиза в промышленности.
Коррозия металлов. Ущерб от коррозии. Виды коррозии (химическая и
электрохимическая).
Способы
защиты
металлов
от
коррозии:
легирование,
антикоррозионные покрытия (неметаллические, химические и металлические — анодные и
катодные), протекторная защита, ингибирование.
Демонстрации
1. Примеры окислительно-восстановительных реакций.
2. Электролиз растворов хлорида меди(II) и сульфата натрия или калия.
Лабораторный опыт 4
Окислительно-восстановительные реакции.
Расчетные задачи
Решение задач по теме «Электролиз».
III. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА
Тема 6
Сложные неорганические вещества (10 ч)
Классификация неорганических соединений.
соединений важнейших классов.
Обобщение
свойств
неорганических
Оксиды. Классификация оксидов по химическим свойствам, физические и химические
свойства.
Гидроксиды:
еские свойства;
Соли:
основных солей в средние.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Гидролиз солей. Понятие о гидролизе. Гидролиз солей различных типов (исключая
полный гидролиз солей). Степень гидролиза. Влияние температуры и концентрации на
степень гидролиза. Смещение равновесия гидролиза.
Демонстрации
1. Реакции, характерные для основных, кислотных и амфотерных оксидов и гидроксидов.
2. Получение и свойства средних, кислых и основных солей.
3. Гидролиз солей различных типов.
Лабораторный опыт 5
Распознавание оксидов.
Лабораторный опыт 6
Распознавание катионов натрия, магния и цинка.
Лабораторный опыт 7
Получение кислой соли.
Лабораторный опыт 8
Получение основной соли.
Практическая работа 2
Гидролиз солей.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
Тема 7
Простые вещества (10 ч)
Неметаллы. Общий обзор неметаллов. Положение элементов, образующих простые
вещества — неметаллы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов.
Строение простых веществ — неметаллов. Аллотропия. Способы получения неметаллов.
Физические и химические свойства неметаллов. Окислительно-восстановительная
двойственность неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами и
водородом,
неметаллами,
атомы
которых
имеют
более
низкое
значение
электроотрицательности, некоторыми сложными веществами. Восстановительныe свойства в
реакциях с кислородом, фтором и оксидами (углерод, водород). Реакция
диспропорционирования: взаимодействие галогенов (кроме фтора) и серы со щелочами,
хлора и брома с водой. Роль неметаллов в природе и технике.
Металлы. Общий обзор металлов. Положение элементов, образующих простые вещества
— металлы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Нахождение
металлов в природе и способы их получения. Физические свойства металлов.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Химические свойства металлов:
взаимодействие с простыми веществами — неметаллами, со сложными веществами: с водой,
растворами щелочей и кислот, кислотами-окислителями (азотная и концентрированная
серная), растворами солей.
Применение металлов, их сплавов и соединений в промышленности и современной
технике. Роль металлов в природе и жизни организмов.
Демонстрации
1. Модели кристаллических решеток иода, алмаза и графита.
2. Взаимодействие серы с кислородом, водородом и раствором щелочи.
3. Вытеснение менее активных галогенов из их соединений (галогенидов) более
активными галогенами.
4. Коллекция металлов с различными физическими свойствами.
5. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой.
6. Взаимодействие алюминия или цинка с растворами серной и азотной кислот.
Лабораторный опыт 9
Взаимодействие металлов с растворами щелочей.
Практическая работа 3
Получение, собирание и распознавание газов (кислород, водород, оксид углерода(IV)).
Практическая работа 4
Экспериментальные задачи по разделу «Вещества и их свойства».
Практическая работа 5
Идентификация неорганических соединений.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
IV. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ И ЭКОЛОГИЯ
Тема 8
Химическая технология. Охрана окружающей среды(9 ч)
Производство серной кислоты контактным способом: закономерности химических
реакций, выбор оптимальных условий их осуществления.
Общие научные принципы химического производства. Современные методы оптимизации
химических производств. Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды
от загрязнений. Необходимость экологической экспертизы новых технологий.
Охрана атмосферы. Состав атмосферы Земли. Озоновый щит Земли. Основные
источники загрязнения атмосферы. Изменение свойств атмосферы в результате ее
загрязнения: парниковый эффект, кислотные дожди, фотохимический смог. Понятие о
предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных веществ. Охрана атмосферы от
загрязнения.
Охрана гидросферы. Вода в природе. Вода — универсальный растворитель. Роль воды в
круговороте веществ в природе. Источники и виды загрязнения воды. Охрана водных
ресурсов от загрязнения.
Охрана почвы. Почва — основной источник обеспечения растений питательными
веществами. Источники и основные загрязнители почвы. Способы снижения загрязненности
почвы.
Демонстрации
1. Модель или схема производства серной кислоты.
2. Схемы круговорота в природе кислорода, азота, серы, углерода, воды.
3. Схема безотходного производства.
4. Фильмы о загрязнении воздуха, воды и почвы.
5. Схема очистки воды (стадии подготовки питьевой воды).
Экскурсия
Предприятия по производству неорганических веществ.
Расчетные задачи
Расчет выхода продукта реакции.
Календарно-тематическое планирование по химии 10 класс (2 ч./нед.)
№
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Темы
I Строение атомов. Периодический закон и Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева (7ч).
Развитие представлений о сложном строении атома. Состояние
электронов в атоме.
Двойственная природа электрона. Атомная орбиталь и
электронное облако. Форма орбиталей. (s-, p-, d-орбитали).
Максимальное число электронов на энергетических уровнях и
подуровнях. Распределение электронов по энергетическим
уровням и подуровням и подуровням в атомах элементов
первых четырех периодов.
Электронная классификация элементов: s-, p-, d-семейства.
Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома.
Современная формулировка периодического закона.
Причины периодичности изменения характеристик и свойств
атомов элементов и их соединений на примерах малых и
больших периодов, главных подгрупп. Физический смысл
периодического закона.
Общая характеристика элемента и свойств его соединений на
основе положения элемента в Периодической системе.
II Химическая связь (10ч).
Задания
на дом
Сроки
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
33.
34.
35.
Ковалентная химическая связь.
Валентность и валентные возможности атомов в свете теории
строения атомов. Химическая связь.
Основные характеристики ковалентных связей.
Направленность ковалентной связи. Гибридизация атомных
орбиталей. Геометрическая формула молекул.
Ионная связь.
Водородная связь.
Сравнение свойств ковалентной и водородной связи.
Типы кристаллических решеток.
Обобщенный урок по теме « Строение атомов. Химическая
связь».
Контрольная работа №1.
III Химические реакции и закономерности их протекания
(10ч).
Энергетика химических реакции.
Тепловые эффект реакции.
Термохимические уравнения.
Скорость химических реакций. Реакции гомогенные и
гетерогенные.
Факторы, влияющие на скорость реакции.
Катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ.
Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие.
Л/О №1.
Факторы, влияющие на смещение равновесия (концентрация
реагентов, температура и давление). Принцип Ле Шателье.
Практическая работа №1. Скорость химической реакции.
Решение задач с использованием правила Вант- Гоффа.
IV Растворы. Электролитическая диссоциация (6ч).
Дисперсные системы и их классификация. Растворы.
Тепловые явления при растворении. Растворимость. Способы
выражения концентрации растворов. Л/О №2.
Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации.
Константа диссоциации.
Кислотно-основные свойства оксидов, гидроксидов, водных
растворов, летучих водородных соединений.
Понятие об ионном произведении воды, водородном показателе
и индикаторов. Реакций ионного обмена в водном растворе.
Л/О №3.
Контрольная работа №2.
V Реакции с изменением степеней окисления атомов
химических элементов (6ч).
Окислительно-восстановительные реакции. Окислительновосстановительная двойственность.
Классификация окислительно-восстановительной реакции.
36.
37.
38.
39.
40.
41.
42.
43.
44.
45.
46.
47.
48.
49.
50.
51.
52.
53.
54.
55.
56.
57.
58.
59.
60.
РК
61.
РК
62.
РК
Составление окислительно-восстановительной реакции.
Л/О №4.
Метод электронного баланса, особые случаи окислительновосстановительной реакции.
Электролиз.
Коррозия металлов.
Решение задач по теме «Электролиз».
VI Сложные неорганические вещества (10ч).
Оксиды, их классификация, способы получения, химические
свойства. Л/О №5.
Гидроксиды. Амфотерные гидроксиды.
Кислоты, их классификация, химические свойства.
Решение задач с использованием стехиометрических схем.
Соли средние. Классификация, химические свойства. Л/О №6.
Соли кислые и основные. Л/О №7,8.
Генетическая связь между классами неорганических
соединений.
Гидролиз солей.
Практическая работа №2. Гидролиз солей.
Контрольная работа №3.
VII Простые вещества (10ч).
Общий обзор неметаллов. Способы получения неметаллов.
Физические и химические свойства неметаллов. Водородные
соединения неметаллов.
Оксиды неметаллов и соответствующие гидроксиды.
Некоторые особенности азота и его соединений.
Общий обзор металлов. Физические свойства.
Электрохимический ряд напряжения металлов и химические
свойства. Л/О №9.
Общая характеристика d-элементов. Свойства соединения
железа.
Роль металлов в природе и жизни организмов.
Практическая работа №3.
Практическая работа №4.
Практическая работа №5.
VIII Химия технология. Охрана окружающей среды (9ч).
Производство H2SO4 контактным способом. Выход продуктов
реакции (задача).
Производство H2SO4 на Белореченском хим. Заводе.
Общие научные принципы химического производства.
Современные методы оптимизации химических производств в
Адыгее.
Промышленное получение веществ и охрана окружающей
среды от загрязнений в Адыгее.
63.
РК
64.
РК
65.
РК
66.
РК
67.
68
РК
Новые экологические технологии , применяемые на
химическом производстве Адыгеи.
Атмосфера.
Обстановка атмосферы в Адыгее.
Гидросфера.
Охрана водных ресурсов от загрязнения в Адыгее.
Почва.
Основные загрязнители почвы в Адыгее
Контрольная работа №4.
Итоговый урок.
Способы снижения загрязненности в Адыгее
Требования и результаты усвоения учебного материала
по неорганической химии в 10 классе.
Уровень А (базовый)
1. Называть:
1.1. Вещества по их химическим формулам.
1.2. Общие свойства классов неорганических и органических соединений; металлов,
неметаллов.
1.3. Функциональные группы органических веществ.
1.4. Типы кристаллических решеток в веществах с различным видом химической связи.
1.5. Основные положения теории химического строения органических веществ А. М.
Бутлерова.
1.6. Признаки классификации химических элементов.
1.7. Признаки классификации неорганических и органических веществ.
1.8. Аллотропные видоизменения химический элементов (кислород, сера, углерод,
фосфор).
1.9. Признаки и условия осуществления химических реакций.
1.10. Типы химических реакций.
1.11. Реакцию среды раствора при растворении различных солей в воде.
1.12. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
1.13. Условия смещения химического равновесия.
1.14. Области применения отдельных неорганических и органических веществ (например,
пищевая сода, медный купорос, йод, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка и др.).
1.15. Области практического применения металлических сплавов, силикатных материалов
(стекло, цемент), пластмасс, продуктов важнейших химических производств (серной
кислоты, аммиака), а также продуктов переработки нефти, природного газа и каменного
угля.
2. Определять:
2.1. Простые и сложные вещества.
2.2. Принадлежность веществ к соответствующему классу.
2.3. Валентность и (или) степень окисления химических элементов по формулам соединений.
2.4. Заряд иона в ионных и ковалентно-полярных соединениях.
2.5. Вид химической связи в соединениях.
2.6. Возможность образования водородной связи между молекулами органических веществ.
2.7. Тип химической реакции по всем известным признакам классификации.
2.8. Окислитель и восстановитель в реакциях окисления-восстановления.
2.9. Условия, при которых реакции ионного обмена идут до конца.
2.10. Гомологи и изомеры различных классов органических веществ.
3. Составлять:
3.1. Формулы оксидов, оснований, кислот, солей, водородных соединений по валентности
химических элементов или степени окисления.
3.2. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
3.3. Схемы распределения электронов в атомах химических элементов первых трех
периодов, а также калия и кальция.
3.4. Уравнения химических реакций, различных типов, подтверждающих свойства
неорганических и органических веществ, их генетическую связь.
3.5. Уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей.
3.6. Полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.
3.7. Уравнения окислительно-восстановительных реакций.
3.8. Химические уравнения электролиза растворов солей бескислородных кислот.
3.9. Уравнения реакций гидролиза солей, образованных сильным основанием и слабой
кислотой, слабым основанием и сильной кислотой.
3.10. Уравнение химических реакций, лежащих в основе промышленного способа получения
аммиака, серной кислоты, чугуна, стали, метанола.
3.11. План решения экспериментальных задач по распознаванию веществ, принадлежащих к
различным классам соединений.
3.12. Отчет о проведении практической работы по получению веществ и изучению их
химических свойств.
4. Характеризовать:
4.1. Качественный и количественный состав вещества.
4.2. Химические элементы первых трех периодов, а также калий и кальций по их положению
в периодической системе Д. И. Менделеева и строению их атомов.
4.3. Свойства высших оксидов химических элементов первых трех периодов, а также
соответствующих им гидроксидов, исходя из положения элементов в периодической системе
Д. И. Менделеева.
4.4. Химические свойства веществ — представителей важнейших классов неорганических и
органических соединений.
4.5. Общие химические свойства металлов и их важнейших соединений на основе
представлений об окислительно-восстановительных реакциях и реакциях ионного обмена.
4.6. Общие и особенные свойства неметаллов и их важнейших соединений на основе
представлений об окислительно-восстановительных реакциях и реакциях ионного обмена.
4.7. Химическое строение органических веществ.
4.8. Связь между составом, строением, свойствами веществ и их применением.
4.9. Свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода (II), аммиака, хлора,
озона, ртути, этилового спирта, бензина.
4.10. Типы сплавов и их свойства.
4.11. Круговороты углерода, кислорода, азота в природе.
4.12. Химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных
процессов и неправильного использования веществ в быту, сельском хозяйстве.
4.13. Способы защиты окружающей среды от загрязнений.
4.14. Условия и способы предупреждения коррозии металлов.
4.15. Оптимальные условия осуществления химических реакций, лежащих в основе
промышленного производства аммиака, серной кислоты, чугуна, стали и метанола.
4.16. Условия горения и способы его прекращения.
5. Объяснять:
5.1. Зависимость свойств химических элементов от заряда ядер атомов и строения атомных
электронных оболочек.
5.2. Физический смысл номеров группы и периода, порядкового (атомного) номера
химического элемента в периодической системе Д. И. Менделеева.
5.3. Закономерности изменения свойств химических элементов, расположенных: а) в одном
периоде; б) в главной подгруппе периодической системы Д. И. Менделеева.
5.4. Сходство и различие в строении атомов химических элементов одного периода и одной
главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева.
5.5. Сущность основных положений теории химического строения органических соединений
А. М. Бутлерова.
5.6. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях.
5.7. Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки.
5.8. Способы образования ионной, ковалентной (неполярной и полярной), донорноакцепторной, металлической и водородной связей.
5.9. Зависимость химических свойств органических веществ от вида химической связи и
наличия функциональных групп.
5.10. Механизм электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей.
5.11. Сущность реакций ионного обмена.
5.12. Сущность процессов окисления и восстановления.
5.13. Причины многообразия органических соединений.
5.14. Зависимость скорости химических реакций от: а) природы реагирующих веществ; б)
концентрации реагентов; в) температуры; г) наличия веществ-катализаторов .
6. Соблюдать правила:
6.1. Техники безопасности при обращении с химической посудой, лабораторным
оборудованием и химическими реактивами.
6.2. Личного поведения при обращении с веществами в химической лаборатории и
повседневной жизни.
6.3. Оказания первой помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами.
7. Проводить:
7.1. Опыты по получению, собиранию и изучению свойств неорганических и органических
веществ.
7.2. Нагревание, отстаивание, фильтрование и выпаривание.
7.3. Распознавание кислорода, водорода, оксида углерода (IV), растворов кислот и щелочей,
хлорид-, сульфат- и карбонат-ионов, предельных и непредельных органических соединений.
7.4. Изготовление моделей молекул веществ: воды, оксида углерода (IV), хлороводорода,
метана, этана, ацетилена, этанола, уксусной кислоты.
7.5. Вычисления: а) молекулярной и молярной массы веществ по химическим формулам; б)
массовой доли растворенного вещества в растворе; в) массовой доли химического элемента в
веществе; г) количества вещества (массы) по количеству вещества (массе) одного из
веществ, участвующих в реакции; д) массы одного из продуктов по массе исходного
вещества, содержащего определенную долю примесей; е) массу одного из продуктов по
массе раствора, содержащего определенную массовую долю одного из исходных веществ.
Список литературы
1.
Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Химия. 10 кл.: Учебник. Базовый уровень —
М.: Русское слово, 2009.
2.
Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Сборник самостоятельных работ 10 кл.:
Базовый уровень — М.: Русское слово, 2009.
3.
Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Программа курса, тематическое и поурочное
планирование. 10 класс: Базовый уровень — М.: Русское слово, 2008.
4.
Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 класс. ООО
«Издательство Оникс», 2008
5.
Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 10-11 кл. Базовый уровень Тетрадь для
практических работ. «ТИД «Русское слово» - РС», 2010.
Учитель химии Кубова Р.Х.
Рабочая программа курса химии,
11 класс, 1 часа в неделю, авторы учебника: Новошинский И.И.,
Новошинская Н.С.
Пояснительная записка
Рабочая программа составлена на основании программы по химии для учащихся 11 классов
общеобразовательных учреждений (авторы И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская) без
изменений.
В основу построения курса химии 11 класса положена классификация органических
соединений по функциональным группам: вначале рассматриваются углеводороды разных
типов, включая ароматические, затем — функциональные и полифункциональные
производные углеводородов. Выбранный порядок изложения позволяет выделить значение
функциональной группы как главного фактора, определяющего свойства органических
веществ. При отборе фактического материала в первую очередь учитывалась практическая
значимость органических веществ, получивших применение в промышленности, сельском
хозяйстве, медицине, быту. Особое внимание уделено генетической связи не только между
органическими соединениями разных классов, но и между всеми веществами в природе —
органическими и неорганическими. Объектами особого внимания являются факты взаимного
влияния атомов в молекуле и вопросы, касающиеся механизмов химических реакций.
Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем не только
в реализации принципа наглядности, но и в создании проблемных ситуаций на уроках.
Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации,
лабораторные опыты и практические работы, а также сочетание эксперимента с другими
средствами обучения. Опыты, указанные в практических работах, выполняются с учетом
возможностей химического кабинета (наличия вытяжных шкафов, реактивов и
оборудования) и особенностей класса. Рабочая программа рассчитана на 35 учебных часов (1
часа в неделю). В программе предусмотрено проведение 2 практических и 2 контрольных
работ.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 11 КЛАСС.
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ.
БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ ДЛЯ НЕПРОФИЛЬНЫХ КЛАССОВ ПРОФИЛИРОВАННЫХ
ШКОЛ
(1ч в неделю; всего 35ч)
ВВЕДЕНИЕ В ОРГАНИЧЕСКУЮ ХИМИЮ (2ч)
Предмет органической химии. Взаимосвязь неорганических и органических веществ.
Особенности органических соединений и реакций с их участием. Основные положения
теории химического строения органических соединений А.М.Бутлерова. Химическое
строение как порядок соединения атомов в молекулах. Зависимость свойств веществ от
химического строения молекул. Изомерия. Значение теории химического строения.
Демонстрация
1.Образцы органических веществ, изделия из них.
2.Модели молекул бутана и изобутана.
I.УГЛЕВОДОРЫ (10ч)
Алканы. Гомологический ряд, номенклатура и изометрия углеродного скелета.
Закономерности изменения физических свойств алканов. Химические свойства (на примере
метана и этана): галогенирование, горение, термические превращения (разложение,
дегидрирование). Нахождение в природе и применение алканов.
Алкены. Гомологический ряд, номенклатура. Изомерия углеродного скелета и положения
двойной связи в молекуле. Физические и химические свойства (на примере этилета): реакции
присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация),
горение, полимеризации. Получение (дегидрированием алканов, дегидрация спиртов) т
области применения алкенов.
Алкадиены. Понятие о диеновых углеводородах. Давинил (бу-тадиен-1,3) и изопрен (2метилбутадиен-1,3). Химические свойства: реакции присоединения и полимеризации.
Натуральный и синтетические каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Применение каучука
и резины. Работы С.В.Лебедева.
Алкины. Понятие об Алкинах. Гомологический ряд алкинов. Физические и химические
свойства (на примере ацителена). Реакции присоединения (гидрирование, галогенирование,
гидратация) и горения. Получение ацитилена карбидным и метановым способами.
Применение ацитилена.
Арены. Понятие о циклических и ароматических углеводородах. Физические свойства
бензола, его токсичность. Химические свойства: реакции замещения (бромирование),
присоединения (гидрирование), горения. Получение бензола циклотримеризацией
ацитилена, его применение.
Генетическая взаимосвязь углеводородов
Природные источники углеводородов. Природный и попутный нефтяной газы, их состав и
использование. Нефть и нефтепродукты. Октановое число безинов. Охрана окружающей
среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов.
Демонстрации
1.Таблица "Гомологический ряд предельных углеводородов и их алкильных радикалов".
2.Модели молекул метана и других углеводородов.
3.Определение наличия углерода и водорода в составе метана по продуктам горения.
4.Отношение парафина у воде и керосину или бензину.
5.Горение метана, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода.
6.Взрыв смеси метана с воздухом.
7.Отношение метана к бромной воде.
8.Таблица "сравнение состава алканов и алкенов"
9.Получение этилена и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой.
10.Образцы изделий из полиэтилена.
11.Отношение каучука и резины к органическим растворителям.
12.Получение ацитилена карбидным способом и его свойства: горение, взаимодействие с
бромной водой.
13.Бензол как растворитель. Экстракция иода из йодной воды.
14.Отношение бензола к бромной воде
15.Коллекция образцов нефти и продуктов ее переработки.
Лабораторный опыт №1
Ознакомление с образцами каучуков, резины и эбонита.
Решение задачи
Решение задач по материалу темы.
II.ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ (11 ч)
Понятие функциональной группы.
Предельные одноатомные спирты. Гомологический ряд, номенклатура. Физические и
химические свойства спиртов (на примере метанола и этанола): взаимодействие с активными
металлами, кислотами, галогеноводородами. Внутримолекулярная дегидрация. Горение
спиртов. Качественная реакция на спиртв. Получение этанола гидрацией этилена путем
спиртового брожения глюкозы. применение спиртов. Действие спиртов на организм.
Многоатомные спирты: этиленгликоль и глицерин. Токсичность этиленгликоля.
Особенности химических свойств и практическое использование многоатомных спиртов.
Фенол. Физические свойства, токсичность фенола. Химические свойства: реакции с
участием гидроксильной группы (кислотные свойства) и бензольного кольца. Качественная
реакция на фенол и его применение. Охрана окружающей среды от промышленных отходов,
содержащих фенол.
Первичные амины предельного ряда. Состав, номенклатура, физические и химические
свойства (взаимодействие с водой и кислотами, горение). Применение аминов.
Альдегиды. Состав, номенклатура, физические свойства. Химические свойства: реакции
присоединения (гидрирования), окисления (реакция "серебряного зеркала", взаимодействие с
гидроксидом меди (II)). Получение альдегидов на живые организмы.
Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Гомологический ряд, номенклатура,
физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с металлами, основаниями,
основными и амфотерными оксидами, солями, спиртами. Получение и применение
муравьиной и уксусной кислот.
Сложные эфиры карбоновых кислот. Состав, номенклатура. Реакция этерификации.
Гидролиз сложных эфиров. Примеры сложных эфиров, их физические свойства,
распространение в природе и применение.
Жиры - сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Жиры в природе, их
свойства. Гидролиз и гидрирование жиров в промышленности. Превращение жиров пищи в
организме. Пищевая ценность жиров и продуктов на их основе.
Мыла - соли высших карбоновых кислот. Моющие свойства мыла. Понятие о синтетических
моющих средств (СМС). Защита природы от загрязнения СМС.
Демонстрация
1.Растворимость спиртов в воде.
2.Горение этанола.
3.Взаимодействие с натрием.
4.Качественная реакция на фенол.
5.Взаимодействие формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра.
6.Таблица "Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот".
7.Образцы различных карбоновых кислот.
8.Отношение карбоновых кислот к воде
9.Свойства жиров: растворимость, отношение жидких жиров у бромной воде.
10.Свойства мыла. Сравнение Свойств мыла и синтетических моющих средств.
Лабораторный опыт №2
Окисление спиртов оксидом меди (II).
Лабораторный опыт №3
Свойства глицерина.
Лабораторный опыт№4
Сравнение свойств уксусной и соляной кислот.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
III.ПОЛИФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (9ч)
Углеводы
Моносахариды. Глюкоза. Нахождение в природе. Альдегидная форма строения молекулы.
Физические и химические свойства глюкозы. Реакции с участием альдегидной и
гидроксильных групп, брожение. Биологическая роль и применение.
Дисахариды. Сахароза. Состав, нахождение в природе, свойства и применение сахарозы.
Биологическое значение.
Полисахариды. Крахмал и целлюлоза как природные полимеры, их состав, нахождение в
природе, свойства и применение. Биологическая роль крахмала и целлюлозы.
Волокна. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.
Синтетические волокна, их свойства и практическое использование.
Аминокислоты. Состав и номенклатура. Физические свойства. Аминокислоты как
амфотерные органические соединения. Пептидная связь. Биологическое значение
аминокислот (заменимые и незаменимые кислоты). Области применения аминокислот.
Белки как природные биополимеры. Состав белков. Физические и химические свойства
белков: гидролиз, денатурация, качественные (цветные) реакции на белки. Превращения
белков пищи в организме. Биологические функции белков.
Демонстрации
1.Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и
нагревании.
2.Отношение сахарозы к гидроксиду меди (II) при комнатной температуре и при нагревании.
3.Взаимодействие крахмала с иодом.
4.Образцы натуральных, искусственных, синтетических волокон и изделия из них.
5.Образцы аминокислот
6.доказательство наличия функциональных групп в молекулах аминокислот.
7.Денатурация белков при нагревании и под действием кислот.
8.Качественные реакции на белки.
Практическая работа №1
Волокна и полимеры.
Практическая работа №2
Решение экспериментальных задач.
IV.БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ ВЕЩЕСТВА (3ч)
Ферменты - биологические катализаторы. Применение и биологическое значение
ферментов.
Витамины. Водорастворимые и жирорастворимые витамины и их биологическое действие.
Витамин С (аскорбиновая кислота).
Гормоны. Биологическое действие гормонов. Физиологическая активность ферментов,
витаминов и гормонов в сравнении.
Лекарственные препараты. Классификация лекарственных препаратов. Биологическое
действие лекарств. Явление привыкания микроорганизмов к тому или иному препарату.
Демонстрации
1.Образцы витаминных препаратов. Поливитамины.
2.Образцы лекарственных препаратов.
Календарно-тематическое планирование по химии 11 класс
(1 ч./нед.)
№
Темы
Введение в органическую химию (2ч).
1.
Предмет органической химии. Взаимосвязь неорганических и
органических веществ.
2.
Теория химического строения органических соединении А. М.
Бутлерова.
I Углеводороды (10ч).
3.
Алканы. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия.
Физические и химические свойства, применение алканов.
4.
Алкены. Гомологический ряд, номенклатура. Изомерия
углеродного скелета и положение двойной связи в молекуле.
5.
Физические и химические свойства, получение алкенов.
6.
Вывод химических формул. Нахождение молекулярной
формулы вещества по массовой долей элементов.
7.
Вывод формулы веществ по его молекулярной массе и массе
(объему или количеству вещества) продуктов сгорания, также
по его молярной массе и массовой элементов.
8.
Алкадиены. Понятие о диеновых углеводородах. Химические
Задания
на дом
сроки
свойства. Натуральный и синтестические каучуки. Л/О №1.
9.
Алкины. Гомологический ряд. Физические и химические
свойства, получение и применение ацетилена.
10.
Арены. Физические и химические свойства, получение и
применение бензола.
11.
Природные источники углеводородов. Природный и попутный
нефтяной газы. Нефть и нефтепродукты.
12.
Контрольная работа №1.
II Функциональные производные углеводородов
( 11ч).
13.
Предельные одноатомные спирты. Гомологический ряд,
номенклатура. Физические и химические свойства. Л/О №2.
Получение и применение спиртов. Действие спиртов на
организм.
14.
Многоатомные спирты: этиленгликоль глицерин. Особенности
химических свойств и практическое использование
многоатомных спиртов. Л/О №3.
15.
Фенол. Физические и химические свойства. Охрана
окружающей среды от промышленных отходов, содержащих
фенол.
16.
Первичные амины предельного ряда. Состав, номенклатура,
физические и химические свойства. Применение аминов.
17.
Альдегиды. Состав, номенклатура, физические и химические
свойства.
18.
Получение и применение альдегидов.
19.
Предельные одноосновные карбоновые кислоты.
Гомологический ряд, номенклатура. Физические и химические
свойства. Л/О №4.
20.
Получение и применение муравьиной и уксусной кислоты.
21.
Сложные эфиры карбоновых кислот. Состав, номенклатура.
Реакция этерификации. Гидролиз сложных эфиров.
22.
Жиры. Гидролиз и гидрирование жиров в промышленности.
Пищевая ценность жиров и продуктов на их основе.
23.
Мыла. Моющие свойства мыла. Понятие о синтетических
моющих средствах.
III Полифункциональные соединения (9ч). Углеводы.
24.
Моносахариды. Глюкоза. Нахождение в природе. Физические и
химические свойства.
25.
Биологическая роль и применение глюкозы.
26.
Дисахариды. Сахароза. Состав, свойства и применение
сахарозы.
27.
Полисахариды. Крахмал и целлюлоза, состав и применение.
Биологическая роль крахмала и целлюлозы.
28
Волокна. Понятие об искусственных волокнах на примере
ацетатного волокна. Синтетические волокна.
29.
Аминокислоты. Состав, номенклатура, физические и
химические свойства.
30.
Белки как природные биополимеры. Состав, физические и
химические свойства.
31.
Практическая работа №1. Волокна и полимеры.
32.
Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач.
IV Биологически активные вещества (3ч)
33.
Ферменты. Витамины
34.
Гормоны. Лекарственные препараты.
35.
Контрольная работа №2.
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа