close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

...технологическим портфелем энергетической компании;pdf

код для вставкиСкачать
Тест для вступительного экзамена по химии
Часть 1
Часть 1 включает 25 заданий (А1 – А25). К каждому заданию дается 4 варианта ответов, из которых только
один правильный. Перечеркните крестиком (Х) номер правильного ответа.
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
A9
А10
А11
А12
А13
А14
А15
А16
А17
А18
А19
А20
А21
А22
А23
А24
А25
Выберите атом, в котором число протонов равно числу нейтронов:
1) 2Н; 2) 11 В; 3) 19F; 4) 40Аr.
Какое жидкое вещество состоит из положительных и отрицательных ионов:
1) азот; 2) бензол; 3) оксид серы (У1); 4) расплав гидроксида калия.
Каков тип химических связей в молекуле воды?1) ковалентные неполярные;
2) ковалентные полярные; 3) водородные; 4) ионные.
Среди перечисленных укажите элемент с наименьшим числом валентных
электронов:1) азот; 2) углерод; 3) магний; 4) алюминий.
Высшая степень окисления атома хрома: 1) + 2; 2) + 3; 3) + 6; 4) + 7.
Укажите схему превращений, в которой степень окисления фосфора не
изменяется:
1) Са3(РО4)2 → Р→ Р2О5 ; 2) Р2О5 → Н3РО4 →К3РО4; 3) Са3Р2 → РН3 → Н3РО4;
4) Р →РС15 →РС13.
При восстановлении КМnO4 в щелочной среде образуется:
1) Мn2+; 2) Mn(OH)2; 3) MnO2; 4) MnO42-.
Укажите пару веществ, которые смешиваются друг с другом в любых
соотношениях: 1) Н2О, NaOH; 2) H2O, C2H5OH; 3) H2O, Br2; 4) C6H6, KC1.
Укажите реакцию, в которой давление не влияет на положение равновесия:
1) СО2 (г) + С (тв.) = 2СО(г) ;2) 2NO2 (г) = N2O4 (г); 3) 2СrO3 (тв) = Сr2O3 (тв)+ 3/2 О2 (г);
4) Н2 (г) + S (ж) = Н2S (г).
Из перечисленных солей укажите ту, которая гидролизуется с образованием
кислотной среды: 1) ВаСО3; 2) СuSO4; 3) NaNO3; 4)K2SiO3.
В образце оксида алюминия содержится 24 г кислорода. Количество вещества
оксида алюминия равно …
1) 0,5 моль; 2) 1 моль; 3) 1,5 моль; 4) 4,5 моль.
Какое соединение калия входит в состав земной коры:
1) КН; 2) К2О; 3) КОН; 4) КС1.
Кислород и сера (как простые вещества) … 1) хорошие проводники
электричества; 2) имеют аллотропные модификации; 3) хорошо растворимы
в воде; 4) типичные восстановители.
Укажите газообразное вещество, которое тяжелее азота, но легче фтора (при
одинаковых условиях).
1) NH3; 2) CO; 3) NO; 4) HF.
Какая из молекул содержит разветвленный углеродный скелет?
1) бензол; 2) 2– метилгептан; 3) гексанол – 1; 4) н-октан.
Вещество Х при определенных условиях может реагировать и с
хлороводородом, и с бромной водой. Какое это вещество?
1) С3Н8; 2) C6H5NH2; 3) Cu(OH)2; 4) C6H5ОН.
Какое из перечисленных ароматических соединений обесцвечивает бромную
воду? 1) С6Н6; 2) С6Н5NO2;; 3) C6H5NH2; 4) C6H5C1.
Дана схема органического синтеза:
окисление
Х ------------→ C6H5COOH. Какое вещество было исходным в этой
схеме? 1) бензол; 2) циклогексан; 3) толуол (метилбензол); 4) этан.
Превращение СН3СН2СН=О ---→ СН3СН2СООН происходит под действием:
1) Н2; 2) КMnO4; 3) Н2О; 4) СО2.
Ацетилен образуется при … 1) разложении бензола; 2) гидролизе карбида
кальция; 3) гидрировании этилена; 4) гидролизе карбида алюминия
Для непредельных углеводородов типична реакция …
1) замещения; 2) присоединения; 3) гидролиза; 4) этерификации.
Уксусную кислоту в промышленности получают: 1) гидролизом ацетатного
волокна;
2) гидролизом этилацетата;
3) окислением бутана ;
4) каталитическим восстановлением этанола.
Мономером для получения полимера ( - СН2-СН=СН-СН2- )n является :
1) СН3 –С≡С-СН3; 2) СН2=СН2; 3) СН2=СН-СН=СН2; 4) СН≡СН.
Формула углевода рибоозы С5Н10О5. Сколько групп – ОН содержит
молекула рибозы? 1) 1; 2) 3; 3) 4; 4) 5.
Сколько литров водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 0,46 г натрия
с избытком этилового спирта? 1) 0,224; 2) 0,448; 3) 22,4; 4) 44,8.
1
2
3
4
1
2
3
4
1
2
3
4
1
2
3
4
1
2
3
4
1
2
3
4
1
2
3
4
1
2
3
4
1
2
3
4
1
2
3
4
1
2
3
4
1
2
3
4
1
2
3
4
1
2
3
4
1
2
3
4
1
2
3
4
1
2
3
4
1
2
3
4
1
2
3
4
1
2
3
4
1
2
3
4
1
2
3
4
1
2
3
4
1
2
3
4
1
2
3
4
Всего - 3 балла × 25 = 75 баллов
Часть 2
Ответом к заданиям второй части (В1-В3) является набор букв. В заданиях В1 – В3 на
установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов.
Установите соответствие между оксидами металлов и солями, которые можно
получить из этих оксидов без использования окислительно-
В1
восстановительных реакций. Каждому оксиду соответствует ровно одна соль.
Формула оксида
1) CrO3
2) CrO
3) Fe2O3
4) FeO
В2
B3
1 2 3 4
Формула соли
А) Cr(NO3)2
Б) Fe(NO3)2
B) K2CrO4
Г) Fe2(SO4)3
Д) Cr(NO3)3
Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной
реакции (ОВР) и схемой, описывающей процесс окисления.
УРАВНЕНИЕ ОВР
СХЕМА ОКИСЛЕНИЯ
1) МnO2 +4HC1 = C12+ MnC12 + 2H2O
А) S+4 – 2e → S+6
2) 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O
Б) C1- - e → C10
3) 4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O
B) Fe0 – 3e → Fe+3
4) SO2 + C12 + 2H2O = H2SO4 + 2HC1
Г) N-3 – 5 e → N+2
Д) N-3 – 3e→ N0
Установите соответствие между органическим веществом и продуктом его
реакции с избытком НС1.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛА ПРОДУКТА РЕАКЦИИ
1) СН3NН2
А) СН3NH3C1
2) С2Н2
Б) С2Н5С1
3) С3Н7ОН
В) С2Н4С12
4) С2Н4
Г) СН3С1
Д) С3Н7С1
1 2 3 4
1 2 3 4
Всего – 9 баллов.
Часть 3
На задания этой части надо дать развернутый ответ: написать уравнения реакций,
привести необходимые расчеты.
С 1. Имеется раствор, содержащий одновременно серную и соляную кислоты. Определите
массовую долю каждой из кислот в растворе, если для полной нейтрализации 10 г этого раствора
необходимо 12,5 мл 19 % -ного раствора гидроксида калия (плотность 1,18 г / мл), а при добавлении к 10 г
такого же раствора избытка хлорида бария образуется 2,33 г осадка.
С 2. При действии натрия на 9,96 г смеси этилового спирта и одноосновной органической
кислоты выделяется 2,016 л газа (н.у.), а при действии на такое же количество смеси насыщенного раствора
гидрокарбоната натрия – 2,688 л газа (н.у.). Определите строение органической кислоты и состав исходной
смеси ( в % по массе).
Всего
– 16 баллов.
Максимальная сумма баллов за тест – 100 баллов.
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа