close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

...Ñ Ð°Ð²Ð½Ð¾Ð²ÐµÑ Ð¸Ñ Ñ ÐµÐ°ÐºÑ Ð¸Ð¸ Ñ ÐµÐ¼Ð¿ÐµÑ Ð°Ñ Ñ Ñ Ñ Ð²Ñ Ñ Ð°Ð¶Ð°ÐµÑ Ñ Ñ Ñ Ñ Ð°Ð²Ð½ÐµÐ½Ð¸ÐµÐ¼ Ñ Ð¸Ð¿Ð°

код для вставкиСкачать
Задача 6
Зависимость константы равновесия реакции
температуры выражается уравнением типа
lg K
a
T
b lg T
cT
(табл. 3)
от
d
Коэффициенты a, b, с и d приведены в табл. 4.
1.Записать выражение для константы равновесия.
2.Определить константу равновесия при температуре Т.
(T )
3.Построить график зависимости lg K
в пределах
температур от (Т-200) до (Т+200) градусов Кельвина.
4.Указать, как изменяется константа равновесия с изменением
температуры.
5.Определить тепловой эффект реакции H при температуре Т.
6.Указать, как влияет давление на равновесный выход продуктов
реакции.
7.Определить стандартное сродство реагирующих веществ и
изменение энтропии S при температуре Т.
Таблица 3
Вар
Реакция
иант
12 S2+4CО2 2SО2+4CO
T, К
900
Таблица 4
Вариант
12
a
-23 000
b
d
c
4,34
-0,00162
1.Записать выражение для константы равновесия.
lg K
23000
T
4.34lg T ( 0.00162)T
2.256
1
2,256
2.Определить константу равновесия при температуре Т.
lg K900
23000
900
4.34lg900 ( 0.00162)900 2.256
12
К900= 10-12
3.Построить
график зависимости lg K
(T )
температур от (Т-200) до (Т+200) градусов Кельвина.
в
пределах
Для построения графика вычислим значение lgK при =Т-200 и T+200
T-200 = 900-200=700
lg K700
23000
700
4.34lg700 ( 0.00162)700 2.256
19.4
К700 ≈ 10 – 19.4
T+200 = 900+200= 1100
lg K1100
23000
1100
4.34lg1100 ( 0.00162)1100 2.256
К1100≈ 10 – 7.2
2
7.2
4.Указать, как изменяется константа равновесия с изменением
температуры.
С увеличением температуры Константа равновесия увеличивается, это
значит что равновесие с ростом температуры смещается в сторону
образования продуктов реакции ( вправо)
5.Определить тепловой эффект реакции H при температуре Т.
Зависимость константы равновесия от температуры(для температуры
выражается следующим уравнением Вант-Гоффа:
lg
K T2
H 0 ( T 2 T 1)
2,303 R T 1 T 2
KT 1
Где ∆Н0 – тепловой эффект реакции.
R T1 T
H0
T
КT
2,303 lg 2
2
KT
1
2
T1
У нас рассчитано, что К900= 10-12 ( Т1)
Подставляем:
8,314 *1100 * 900 * 2.303lg
1100 900
10 7.2
10 12
К1100≈ 10 – 7.2 (Т2)
454936 Дж / моль
6.Указать, как влияет давление на равновесный выход продуктов
реакции.
При увеличении давления равновесие смещается в сторону процесса,
идущего с уменьшением числа молей газообразных веществ , а при
уменьшении давления – в сторону увеличения числа молей газообразных
веществ.
S2+4CО2 2SО2+4CO
у нас реакция происходит с увеличением числа молей газообразных веществ,
значит, при уменьшении давления равновесие будет смещено вправо, в сторону
образования продуктов реакции
3
7.Определить стандартное сродство реагирующих веществ и
изменение энтропии S при температуре Т.
Стандартное сродство и изменение энтропии определим, используя
определение термодинамического потенциала
∆G = -RTlnK = -RT2,303lgK = -8.314 *900 * 2,303(-12) = 206789 Дж/моль
∆G = ∆H –T ∆S
S
H
G
T
454936 206789
900
275.71 Дж / моль * К
4
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа