close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

Химия 9 класс Тиунова

код для вставкиСкачать
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа № 22»
г. Череповец
ПРИНЯТА
решением педагогического
совета школы
(протокол № 1 от 28.08.2014)
УТВЕРЖДЕНА
приказом директора
МБОУ «СОШ № 22»
№ 170/01-15 от 01.09.2014
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по предмету
ХИМИЯ
основное общее образование
9 класс
Учитель
Тиунова Ольга Александровна
2014 – 2015 уч.г.
Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования, а также
Примерной программы основного общего образования по химии и в соответствии с концепцией курса, представленной в авторской программе по
химии для 8 – 11 классов общеобразовательной школы ( Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений
/О.С. Габриелян. – 7-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.).
Согласно учебному плану учреждения на предмет химия в 9 классе отводится 2 часа в неделю (68 часов в год).
Изучение химии в 9 классе направлено на достижение следующих целей:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул
веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного
приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве,
решения практических задач.
Задачи учебного предмета «Химия» 9 класс:
При изучении курса химии на базовом уровне в 9 классе большое внимание уделяется её связи с биологией, литературой, пользуясь необычным
способом описания веществ или химических процессов. Впервые вводится понятие органической химии.
Поэтому основными задачами для освоения базового уровня химии за 9 класс являются:
- знакомство и развитие сведений о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов (щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов и
многих других неметаллов).
- расширение представлений о свойствах важных в народнохозяйственном отношение веществ.
- углубление знаний о закономерностях протекания реакций и их классификации.
Практические работы из практикумов №1 и №2 перенесены в соответствующие темы курса.
Требования к уровню подготовки учащихся 9 класса
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать / понимать:
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь,
вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление, кислотные и основные свойства, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,
углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
•основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации,
Строения органических соединений, теорию строения органических веществ;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
•важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная, уксусная кислоты; щелочи ,аммиак, минеральные
удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические
волокна, каучуки, пластмассы;
Уметь
• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент
принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных
подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и
особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов
неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций,
валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного
обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы
Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем
или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
Календарно-тематическое планирование
№
урок
Тема урока
а
Основные элементы
содержания
Требования к уровню подготовки
учащихся
Оборудование для
демонстраций,
лабораторных и
практических работ
ДЗ
дата
проведения
ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА (6ЧАСОВ)
1
1. Характеристика
химического
элемента по его
положению в
периодической
системе Д.
И.Менделеева.
Закономерности
изменения свойств
атомов простых веществ
и соединений,
образованных
химическими
элементами в пределах
главных подгрупп и
периодов периодической
системы Д.И.
Менделеева.
План характеристики
химического элемента.
Характеристика
элемента - металла.
Характеристика
элемента-неметалла
Знать важнейшие химические понятия:
химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная
массы.
Уметь: объяснять физический смысл
атомного порядкового номера
химического элемента, номеров
группы, периода, к которым элемент
принадлежит в периодической системе
Д.И. Менделеева; закономерности
изменения свойств элементов в
пределах малых периодов и малых
подгрупп
- характеризовать химический
элемент (от водорода до кальция) на
основе их положения в периодической
системе Д.И.Менделеева и
особенностей строения их атомов
Периодическая
§1, §3, упр.5,6
система химических (письменно),
элементов
9,10 (устно)
Д.И. Менделеева.
План
характеристики
химического
элемента.
2
2. Свойства
Кислотный или
Знать: химические свойства основных
ПСХЭ
§1, упр.2,6; §3,
оксидов, кислот,
оснований, солей в
свете ТЭД
основный характер
оксида и гидроксида
элемента как
отличительный его
признак.
классов неорганических веществ.
Возможность протекания реакций
ионного обмена.
Уметь: записывать уравнения
химических реакций ионного обмена в
молекулярном и ионном виде.
3
3. Переходные
элементы.
Амфотерные оксиды
и гидроксиды.
Зависимость
химических свойств
оксидов и гидроксидов
элементов побочных
подгрупп ПС
Д.И.Менделеева от
степеней окисления их
атомов.
Понятие амфотерности
на примере оксида и
гидроксида алюминия
Уметь составлять электронный баланс
для ОВР. Уметь определять окислитель
и восстановитель.
Уметь составлять формулы
неорганических соединений изученных
классов, уравнения химических
реакций
4.
4.Периодический
закон и система
элементов
Д.И.Менделеева
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов
Д. И. Менделеева в
свете учения о строении
атома. Их значение.
Уметь: объяснять физический смысл
атомного (порядкового) номера
химического элемента, номеров группы
и периода, к которым элемент
принадлежит в периодической системе
Д.И. Менделеева; закономерности
изменения свойств элементов в
пределах малых периодов и главных
подгрупп; сущность реакций ионного
обмена;
упр.7; §§38-41
– 8 кл.
Л.1. Амфотерность §2, упр.2
гидроксида
алюминия и
гидроксида цинка
(Растворы едкого
натра, соляной
кислоты, солей
цинка и алюминия).
§3, упр.1-4
5.
5.Обобщение и
систематизация
6.
6.Контрольная
работа № 1
ПСХЭ
Сборник
«Контрольные и
проверочные работы
. Химия 9» к
учебнику
Габриеляна.
ТЕМА 1 « МЕТАЛЛЫ» (15 ЧАСОВ + 3 ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ)
7
1. Положение
металлов в
периодической
системе
Д.И.Менделеева.
Общие физические
свойства металлов
Характеристика
положения элементовметаллов в
периодической системе.
Строение атомов
металлов.
Металлические
кристаллические
решетки.
Металлическая
химическая связь.
Физические свойства
металлов простых
веществ.
Легкие и тяжелые
металлы.
Знать: положение элементов металлов
в П.С.
Физические свойства металлов:
пластичность, электро- и
теплопроводность, металлический
блеск, твердость, плотность.
Уметь:
- характеризовать металлы на основе
их положения в периодической системе
Д.И.Менделеева и особенностей
строения их атомов.
Использовать приобретенные знания и
умения в практической деятельности и
повседневной жизни:
- для безопасного обращения с
металлами;
Л.2.Знакомство с
§4 читать, §5,
образцами металлов упр.2, §6, упр.
и сплавов (по
1,3,4.
коллекции).
Таблицы:
«Относительная
твердость
некоторых
металлов»,
«Плотность
некоторых
металлов»,
«Температура
плавления
некоторых
металлов»
8
9
2. Сплавы
3.Химические
свойства металлов
Черные и цветные
металлы. Драгоценные
металлы.
- экологически грамотного поведения в
окружающей среде;
- критической оценки информации о
веществах, используемых в быту.
Сплавы и их
классификация.
Черные металлы:
чугуны и стали.
Цветные металлы:
бронза, латунь,
мельхиор,
дюралюминий.
Характеристика
сплавов, их свойства.
Значение важнейших
сплавов
Знать классификацию сплавов на
основе черных (чугун и сталь) и
цветных металлов.
Уметь описывать свойства и области
применения различных сплавов
Восстановительные
свойства металлов.
Взаимодействие
металлов с кислородом
и другими неметаллами
Знать: общие химические свойства
металлов: взаимодействие с
неметаллами, водой, кислотами,
солями.
Уметь записывать уравнения реакций
взаимодействия с неметаллами,
кислотами, солями, используя
электрохимический ряд напряжения
металлов для характеристики
химических свойств
Л.2.Знакомство с
§7, упр.2;
образцами металлов
и сплавов
(по коллекциям).
Репродукции и
фотографии
произведений
искусства из
сплавов
Д. Горение магния. §8, упр. 6;
Взаимодействие
натрия и кальция с
водой (вода,
фенолфталеин).
Взаимодействие
металлов с
галогенами (смесь
порошка алюминия
с мелкорастертым
йодом), фарфоровая
чашка, вода,
пипетка).
Взаимодействие
металлов с серой.
10
4. Химические
свойства металлов
(продолжение). Ряд
активности
металлов
Характеристика общих
химических свойств
металлов на основании
их положения в ряду
напряжения в свете
представления об ОВР.
Правила применения
электрохимического
ряда напряжений при
определении
возможности
взаимодействия с
растворами кислот и
солей.
Поправки к правилам
применения
электрохимического
ряда напряжения.
Металлотермия
Уметь записывать уравнения реакций
взаимодействия с неметаллами,
кислотами, солями, используя
электрохимический ряд напряжения
металлов для характеристики
химических свойств
Ряд активности
металлов.
Л.3. Растворение
железа и цинка в
соляной кислоте
(гранулы цинка,
железные опилки,
соляная кислота).
Вытеснение одного
металла другим из
раствора соли
(раствор медного
купороса, железо)
11
5. Металлы в
природе, общие
способы получения
металлов
Самородные металлы.
Минералы. Руды.
Металлургия и ее виды:
Пиро-, гидро-,
электрометаллургия.
Металлотермия.
Микробиологические
методы получения
Знать классификацию сплавов на
основе черных (чугун и сталь) и
цветных металлов.
Уметь описывать свойства и области
применения различных сплавов
Л.4. Знакомство с
§9, упр.4, 5.
образцами металлов,
рудами железа,
соединениями
алюминия
(коллекция руд
железа, природных
соединений натрия,
металлов
калия, кальция,
магния и алюминия)
12
6. Общие понятия о Коррозия металлов,
коррозии металлов способы защиты
металлов от коррозии
Знать причины и виды коррозии
металлов.
Уметь объяснять и применять
доступные способы защиты от коррозии
металлов в быту
Ряд активности
§10, упр.4, 6.
металлов.
Слайд-лекция,
проектор, ноутбук.
Образцы металлов и
сплавов,
подвергшихся
коррозии
13
7. Щелочные
металлы
Уметь характеризовать химические
элементы натрий и калий по
положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и
строению атомов.
Уметь составлять уравнения
химических реакций (ОВР),
характеризующих химические свойства
натрия и калия.
Образцы щелочных §11 упр.1а, 3.
металлов,
Д. Взаимодействие
натрия с водой
(вода,
фенолфталеин,
натрий).
Горение натрия в
кислороде
Схема «Натрий и
калий в организме
человека», «Натрий
и калий в продуктах
питания».
Видеофильм
Строение атомов
элементов главной
подгруппы первой
группы.
Щелочные металлы простые вещества.
Общие физические
свойства щелочных
металлов.
Химические свойства
щелочных металлов:
взаимодействие с
простыми веществами, с
водой.
Природные соединения,
содержащие щелочные
металлы, способы
получения металлов
14
8.Соединения
Обзор важнейших
щелочных металлов соединений щелочных
металлов: щелочи, соли
(хлориды, карбонаты,
сульфаты, нитраты).
Природные соединения
щелочных металлов
Уметь характеризовать свойства
важнейших соединений щелочных
металлов. Знать применение
соединений
Л. Распознавание
катионов натрия и
калия по окраске
пламени.
§11 упр.1б.
15
9. Общая
характеристика
элементов главной
подгруппы II
группы
Строение атомов
щелочноземельных
металлов. Физические
свойства. Химические
свойства:
взаимодействие с
простыми веществами, с
водой, с оксидами
(магний, кальций и др.)
Уметь характеризовать химические
элементы кальций и магний по
положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и
строению атомов.
Уметь составлять уравнения
химических реакций (ОВР)
Л.4.Образцы
металлов: кальция,
магния и их
важнейших
природных
соединений
Д. Горение магния.
Взаимодействие
кальция с водой
(вода,
фенолфталеин,
кальций, чашка
Петри).
Распознавание
катионов кальция и
бария (растворы
солей кальция и
бария, серной
кислоты, карбоната
натрия, пробирки)
§12
16
10. Важнейшие
соединения
Важнейшие соединения: Знать важнейшие соединения
Таблицы: «Магний
оксид кальция –
щелочноземельных металлов. Уметь на и кальций в
Закончить
таблицу;§12уп
17
щелочноземельных
металлов
негашеная известь,
оксид магния – жженая
магнезия, гидроксид
кальция, соли (мел,
мрамор, известняк,
гипс, фосфаты и др.).
Применение важнейших
соединений. Роль
химических элементов
кальция и магния в
жизнедеятельности
живых организмов
основании знаний их химических
свойств осуществлять цепочки
превращений. Уметь характеризовать
свойства оксидов и гидроксидов
щелочноземельных металлов.
организме
р.4, 5.
человека», «Магний
и кальций в
продуктах питания»
11. Алюминий
Строение атома
алюминия.
Физические,
химические свойства
алюминия:
взаимодействие с
простыми веществами,
кислотами;
Алюминотермия.
Природные соединения
алюминия и способы
его получения.
Области применения
алюминия
Уметь характеризовать химический
элемент алюминий по положению в
ПСХЭ Д.И. Менделеева и строению
атома. Знать химические свойства
Образцы алюминия §13упр.1;
(гранулы, пудра) и повторить §2.
его природных
соединений.
Таблица «Основные
области применения
алюминия и его
сплавов»
Д. Взаимодействие
алюминия с
кислотами
(пробирки, гранулы
алюминия, соляная
кислота)
Л.5.Получение
гидроксида
алюминия и его
взаимодействие с
растворами кислот и
щелочей.
18
12. Железо, его
строение,
физические и
химические
свойства
Строение атома железа.
Степени окисления
железа.
Физические,
химические свойства
железа: взаимодействие
с простыми веществами,
водой, кислотами,
солями.
Железо в природе,
минералы железа
Уметь составлять схему строения атома,
записывать уравнения реакций
химических свойств железа (ОВР) с
образованием соединений с
различными степенями окисления
железа
Л. 4.Знакомство с
§14
образцами руд и
сплавов железа
(коллекции).
Растворение железа
в соляной кислоте
(пробирка,
железные опилки,
соляная кислота).
Вытеснение одного
металла другим из
раствора соли
(раствор медного
купороса, железная
скрепка или кнопка)
19
13. Генетические
ряды железа (II) и
железа (III).
Важнейшие соли
железа
Соединения катионов
железа: Fe2+ Fe3+
Железо – основа
современной техники.
Понятие коррозии.
Роль химического
элемента железа в
жизнедеятельности
живых организмов
Уметь осуществлять цепочки
превращений, определять соединения,
содержащие ионы Fe2+ и Fe3+ с
помощью качественных реакций.
Знать химические свойства соединений
железа (II) и (III).
Д.Получение гид§14 до конца,
роксидов железа +2 упр.1, 5
и +3 и изучение их
свойств (растворы
солей железа +2 и
+3, раствор
гидроксида натрия,
соляная или серная
кислота, спиртовка,
спички).
Л.6. Качественные
реакции на ионы
железа (растворы
солей железа +2 и
+3, растворы
красной кровяной
соли и желтой
кровяной соли,
роданида калия,
пробирки).
20
14. Практическая
работа №2
"Получение
соединений
металлов и изучение
их свойств"
Правила техники
безопасности при
выполнении данной
работы.
Объяснять результаты и
записывать уравнения
соответствующих
реакций в молекулярной
и ионной формах
Уметь:
Инструкции.
- обращаться с химической посудой и
Таблица
лабораторным оборудованием;
растворимости.
- распознавать опытным путем
соединения металлов
Использовать приобретенные знания и
умения в практической деятельности и
повседневной жизни для безопасного
обращения с веществами и материалами
21.
15. Практическая
работа №1
«Осуществление
цепочки химических
превращений
металлов».
Правила техники
безопасности при
выполнении данной
работы.
Объяснять результаты и
записывать уравнения
соответствующих
реакций в молекулярной
и ионной формах
Уметь:
- обращаться с химической посудой и
лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путем
соединения металлов
Использовать приобретенные знания и
умения в практической деятельности и
повседневной жизни для безопасного
обращения с веществами и материалами
22
16. Практическая
Правила техники
Уметь:
работа №3
«Решение
экспериментальных
задач на
распознавание и
получение веществ»
безопасности при
выполнении данной
работы.
Объяснять результаты и
записывать уравнения
соответствующих
реакций в молекулярной
и ионной формах
- обращаться с химической посудой и
лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путем
соединения металлов
Использовать приобретенные знания и
умения в практической деятельности и
повседневной жизни для безопасного
обращения с веществами и материалами
23
17. Обобщение и
систематизация
знаний по теме
Повторение ключевых
моментов темы
«Металлы»:
физические и
химические свойства
металлов и их
важнейших соединений
Знать строение атомов металлических
элементов. Физические и химические
свойства. Применение металлов и их
важнейших соединений.
Уметь составлять уравнения реакций в
молекулярной и ионной формах,
объяснять ОВР металлов и их
соединений
24
18. Контрольная
работа №1 по теме
«Металлы»
Тематический контроль Знать строение атомов металлических
знаний
элементов. Физические и химические
свойства. Применение металлов и их
важнейших соединений.
Уметь составлять уравнения реакций в
молекулярной и ионной формах,
объяснять ОВР металлов и их
соединений
ПСХЭ
Ряд активности
металлов
Повторить
тему
«Металлы»,
§§8-14.
Контрольные и
проверочные работы
О.С. Габриелян
«Химия 9»
ТЕМА 2 «НЕМЕТАЛЛЫ» ( 23 ЧАСА + 3 ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ)
25
1. Неметаллы:
атомы и простые
вещества. Воздух.
Положение элементовнеметаллов в ПСХЭ
Д.И. Менделеева,
Знать положение неметаллов в ПСХЭ
Д.И. Менделеева. Уметь
характеризовать свойства неметаллов,
Д. Образцы
§15, упр.4;.
неметаллов:водород,
кислород, хлор в
26
Кислород. Озон
особенности строения
их атомов. Свойства
простых веществ
неметаллов.
Электроотрицательност
ь как мера
неметалличности, ряд
электроотрицательности
. Кристаллическое
строение неметаллов –
простых веществ.
Аллотропия, состав
воздуха. Физические
свойства неметаллов.
Относительность
понятий «металл» «неметалл».
давать характеристику элементамнеметаллам на основе их положения в
ПСХЭ. Знать строение атомовнеметаллов, физические свойства.
Уметь сравнивать неметаллы с
металлами
пробирках с
пробками, бром (в
ампуле), сера, йод,
красный фосфор,
активированный
уголь.
Л. Знакомство с
образцами НеМе
(коллекции).
Таблица «Состав
воздуха»
2. Водород
Двойственное
положение водорода в
периодической системе
Д. И. Менделеева.
Физические свойства
водорода. Химические
свойства водорода –
окислительные и
восстановительные.
Применение водорода.
Получение, собирание,
распознавание водорода
Уметь характеризовать химический
элемент водород по его положению в
ПСХЭ, составлять уравнения реакций
(ОВР) химических свойств водорода
Д. Получение,
собирание и
распознавание
водорода (штатив,
пробирка, прибор
Кирюшкина,
гранулы цинка,
соляная кислота,
спички)
§17
27
3. Галогены
Строение атомов
галогенов и их степени
окисления. Физические
свойства галогенов.
Химические свойства
галогенов:
взаимодействие с
металлами, водородом,
растворами солей и
галогенов. Изменение
окислительновосстановительных
свойств у галогенов от
фтора к йоду.
Знать строение атомов галогенов,
степени окисления, физические и
химические свойства. Уметь составлять
схемы строения атомов. На основании
строения атомов объяснять изменение
свойств галогенов в группе, записывать
уравнения реакций с точки зрения ОВР
Д. Образцы
§18, упр. 4-5
галогенов
«Возгонка йода»
«Взаимодействие
алюминия с йодом»
(смесь порошков
алюминия и йода,
фарфоровая чашка,
пипетка, вода).
Последовательное
вытеснение
галогенов из
растворов их солей.
Йодкрахмальная
проба (крахмальный
клейстер, спиртовая
настойка йода)
28
4. Соединения
галогенов
Галогеноводороды.
Галогеноводородные
кислоты:
фтороводородная
(плавиковая),
хлороводородная
(соляная).
Бромоводородная,
йодоводородная.
Галогениды: фториды,
хлориды, бромиды,
йодиды.
Качественные реакции
на галогенид-ион.
Природные соединения
галогенов
Распознавать опытным путем раствор
соляной кислоты среди других кислот.
Знать качественную реакцию на
хлорид-ион. Уметь характеризовать
свойства важнейших соединений
галогенов
Д. Знакомство с
§19, упр. 4
образцами
природных
соединений
неметаллов
(хлоридами,
фторидами).
Л.7.Распознавание
соединений хлора,
брома, йода
(растворы хлорида,
бромида, йодида
калия, нитрата
серебра, пробирки).
Свойства соляной
кислоты (магний,
оксид магния,
гидроксид натрия,
лакмус,
свежеприготовленн
ый гидроксид меди
(II), карбонат
натрия)
29
5. Получение
галогенов.
Биологическое
значение и
применение
галогенов и их
Получение галогенов
электролизом расплавов
или растворов солей.
Биологическое значение
галогенов. Применение
галогенов и их
Знать способы получения галогенов.
Уметь вычислять количество вещества,
объем или массу по количеству
вещества, объему или массе реагентов
или продуктов реакции. Иметь навыки
осуществления цепочек превращений,
Видеоэксперимет
Получение хлора
электролизом
раствора хлорида
натрия.
Образцы изделий с
§20, упр. 4
30
соединений
соединений
составления различных уравнений
реакции.
тефлоном,
фторсодержащие
зубные пасты, хлори бромсодержащие
материалы и
лекарства.
6. Кислород
Кислород в природе.
Химические свойства
кислорода:
взаимодействие с
простыми веществами
(металлами и
неметаллами)
Сложными веществами.
Горение и медленное
окисление. Дыхание и
фотосинтез. Получение
кислорода. Применение
кислорода
Уметь записывать уравнения реакций
кислорода с простыми и сложными
веществами. Знать способы получения
кислорода, значение кислорода в
атмосфере и в жизнедеятельности
человека
Л. Знакомство с
§21, упр. 1
образцами
природных
оксидов, солей
кислородсодержащи
х кислот.
Таблицы:
«Фотосинтез»,
«Газообмен в легких
и тканях»,
«Круговорот
кислорода в
природе».
Д. Получение
кислорода и его
взаимодействие с
простыми
веществами.
(пробирка с
перманганатом
калия, древесный
уголь, сера,
спиртовка, спички,
пинцет, лучинка)
31
7. Сера
Строение атомов серы и
степени окисления
серы. Аллотропия серы.
Химические свойства
серы: взаимодействие с
металлами,
кислородом,
водородом.
Демеркуризация. Сера в
природе: самородная,
сульфидная и
сульфатная.
Биологическое значение
серы. Применение серы.
Сероводород и
сульфиды. Сернистый
газ, сернистая кислота,
сульфиты
Уметь характеризовать химический
элемент по положению в ПСХЭ Д. И.
Менделеева и строения атома. Уметь
записывать уравнения реакций серы с
металлами, кислородом и другими
неметаллами
32
8.Оксиды серы
Оксиды серы (П) и (VI), Уметь записывать уравнения реакций
их получение, свойства оксидов серы со сложными веществами
и применение
33
9. Серная кислота.
Окислительные
свойства серной
кислоты
Серная кислота
разбавленная и
концентрированная.
Применение серной
кислоты. Соли серной
кислоты: глауберова
Знать свойства серной кислоты в свете
представлений ТЭД. Окислительные
свойства концентрированной серной
кислоты в свете ОВР.
Знать качественную реакцию на
сульфат-ион.
Д. Знакомство с
§22, упр.2,3.
образцами
природных
соединений серы.
Д. Аллотропия серы.
Сера, штатив,
спиртовка, спички,
стакан с водой.
Колба с обратным
холодильником,
часовое стекло,
лупа.
Взаимодействие
серы с металлами (
натрий, сера,
фарфоровая ступка,
пестик).
§23
Д. Взаимодействие §23, упр.1, 3,4.
разбавленной
серной кислоты с
металлами,
оксидами металлов,
растворимыми и
соль, гипс, сульфат
Уметь записывать уравнения реакций в
бария, медный купорос. ионном виде и с точки зрения ОВР
Производство серной
кислоты. Качественная
реакция на сульфат-ион.
34
10. Практическая
Правила техники
работа №4. Решение безопасности при
Уметь:
- обращаться с химической посудой и
нерастворимыми
гидроксидами
металлов
(гранулы цинка,
алюминия,
железные стружки,
оксид магния,
раствор гидроксида
натрия + лакмус,
свежеприготовленн
ый гидроксид
железа (III),
разбавленная серная
кислота).
Свойства
концентрированной
серной кислоты.
(обугливание
бумаги и сахарной
пудры).
Л.8. Распознавание
сульфат-иона
(раствор сульфата
натрия, нитрата
бария). Таблица
«Применение
серной кислоты»
экспериментальных выполнении данной
задач по теме
работы
«Подгруппа
кислорода».
35
36
11. Азот
12. Аммиак
Строение атомов и
молекул азота. Свойства
азота. Взаимодействие с
металлами, водородом и
кислородом. Получение
азота из жидкого
воздуха. Азот в природе
и его биологическое
значение
Строение молекулы
аммиака. Свойства
аммиака:
взаимодействие с водой,
кислотами, кислородом.
Донорно-акцепторный
механизм образования
связи в ионе аммония.
Получение, собирание и
лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путем
соединения металлов
Использовать приобретенные знания и
умения в практической деятельности и
повседневной жизни для безопасного
обращения с веществами и
материалами
Уметь писать уравнения реакций в
свете представлений об ОВР. Знать
круговорот азота в природе (корни
культурных и бобовых растений с
клубеньками)
Знать строение молекулы аммиака.
Донорно-акцепторный механизм
образования связи в ионе аммония.
Свойства аммиака: взаимодействие с
водой, кислотами, кислородом.
Получение, собирание и распознавание
аммиака.
Уметь описывать свойства с точки
зрения ОВР и физиологическое
Д. Получение азота §24, упр.1, 2
(кристаллические
бихромат аммония,
нитрит натрия,
спирт, ступка с
пестиком,
фарфоровая
чашечка, пробирка,
спички).
Таблица
«Круговорот азота в
природе»
Д. Получение,
§25, упр.5;
собирание и
распознавание
аммиака (гидроксид
кальция и хлорид
аммония,
газоотводная
трубка, штатив,
спиртовка, спички,
37
13. Соли аммония
распознавание аммиака. воздействие на организм
влажная
индикаторная
лакмусовая бумага,
стеклянная палочка,
концентрированная
соляная кислота).
Таблица
«Применение
аммиака»
Свойства солей
Знать строение, свойства и применение
аммония,
солей аммония.
обусловленные ионом
Уметь распознавать ион аммония
аммония и различными
анионами. Разложение
солей аммония. Хлорид,
нитрат, карбонат
аммония и их
применение
Д. Получение солей §26, упр.4.
аммония(концентри
рованные растворы
серной и азотной
кислоты,
концентрированная
соляная кислота,
кристаллические
хлорид аммония и
гидроксид кальция,
влажная лакмусовая
бумага, штатив,
горелка, спички,
стеклянная
пластинка, пипетки).
Л.9. Распознавание
катиона аммония
(растворы солей
аммония и
гидроксида натрия,
спиртовка, спички,
влажная лакмусовая
бумага)
38
14. Кислородные
соединения азота.
Несолеобразующие
кислотные оксиды
азота. Оксид азота (IV).
Знать свойства кислородных
соединений азота, уметь писать
уравнения реакций, доказывающих их
свойства с точки зрения ОВР.
Ряд активности
§27, упр.7.
металлов.
Д. Получение
оксида азота NO2 и
его взаимодействие
с водой.
39
15. Азотная кислота
и ее соли.
Окислительные
свойства азотной
кислоты
Свойства азотной
кислоты как
электролита и как
окислителя.
Взаимодействие
концентрированной и
разбавленной кислоты с
медью. Применение
азотной кислоты.
Нитраты, селитры
Знать свойства азотной кислоты как
окислителя, уметь писать реакции
взаимодействия концентрированной и
разбавленной азотной кислоты с
металлами.
Д.Медь, оксид меди §27
(II), азотная кислота
концентрированная,
вода, УИ бумага.
Взаимодействие
азотной кислоты с
основаниями,
основными
оксидами, солями.
(Растворы азотной
кислоты, гидроксида
натрия, мрамор
свежеприготовленн
ый гидроксид меди
(II).
Образцы азотных
удобрений
40
16. Фосфор
Аллотропия фосфора:
Знать строение атома, аллотропные
Д. Видеофильм
§28, упр.1-2,4.
белый фосфор. Красный
фосфор. Свойства
фосфора: образование
фосфидов, оксида
фосфора (V).
41
17. Соединения
фосфора
видоизменения, свойства и применение.
Уметь писать уравнения реакций
образования фосфидов, фосфина,
оксида фосфора (V).
Знать применение фосфора
Фосфорная кислота и
Уметь писать уравнения реакций
три ряда ее солей:
свойств фосфорной кислоты.
фосфаты, гидрофосфаты
и дигидрофосфаты.
Биологическое значение
фосфора (фосфат
кальция, АТФ, ДНК и
"Горение фосфора,
образование
фосфорной
кислоты"
(Красный фосфор,
ложечка для
сжигания веществ,
вода, лакмус, колба,
спички, химический
стакан).
Взаимодействие
фосфорной кислоты
с щелочами и
солями.
Растворы
фосфорной кислоты,
гидроксида натрия,
нитрата серебра, УИ
бумага.
Таблица
«Круговорот
фосфора в природе»
Периодическая
§28упр7, 8;
система химических
элементов Д. И.
Менделеева
РНК). Применение
фосфора и его
соединение
42
18. Углерод
Строение атома и
Уметь составлять схемы строения
степень окисления
атома. Знать и уметь характеризовать
углерода. Аллотропия свойства углерода.
углерода: алмаз и
графит. Древесный
активированный уголь.
Адсорбция и ее
применение.
Химические свойства
углерода.
Взаимодействие с
кислородом, металлами,
водородом, с оксидами
металлов.
Карбиды кальция и
алюминия. Ацетилен и
метан. Круговорот
углерода в природе
Модели
§29 упр.7а.
кристаллических
решеток алмаза и
графита.
Адсорбция.
( Древесный уголь,
таблетки карболена,
растворы чернил,
сока свеклы,
вишневого компота,
одеколон.Стеклянна
я трубка диаметром
1,5 – 2 см, штатив,
вата, речной песок,
стакан, колба).
Противогаз
43
19. Кислородные
соединения
углерода
Оксид углерода (II) или
угарный газ: получение,
свойства, применение.
Оксид углерода (IV) или
углекислый газ.
Получение, свойства,
применение.
44
20.Угольная кислота Угольная кислота и ее
и ее соли.
соли. Карбонаты и
гидрокарбонаты.
Превращение
карбонатов в
гидрокарбонаты и
обратно. Понятие
жесткости воды и
способы ее устранения.
Уметь писать уравнения реакций,
отражающие свойства оксидов
углерода. Знать качественные реакции
на углекислый газ и карбонаты.
Знать физиологическое действие на
организм угарного газа. Уметь
оказывать первую помощь при
отравлении
Л.10. Получение,
§ 30 упр.6а
собирание и
распознавание
углекислого газа.
(Мрамор, соляная
кислота,
стаканы, свечи ,
известковая вода.)
Модель,
имитирующая
огнетушитель и
объясняющая
принцип его работы.
Уметь писать уравнения реакций,
отражающие свойства угольной
кислоты и карбонатов. Знать
качественные реакции на углекислый
газ и карбонаты
Л. 11.Качественная § 30, упр.5
реакция на карбонат
– ион. (Образцы
карбонатов, соляная
кислота, пробирки с
газоотводными
трубками,
известковая вода)
Качественная реакция
на соли угольной
кислоты
45
21. Практическая
работа № 3
«Получение,
собирание и
распознавание
газов»
Правила техники
безопасности при
выполнении данной
работы.
Уметь обращаться с химической
посудой и лабораторным
оборудованием. Получать и собирать
газы: водород, кислород, аммиак,
углекислый. Распознавать опытным
путем кислород, водород, углекислый
газ и аммиак
Инструкции для
выполнения данной
работы.
46
22. Кремний и его
соединения
Природные соединения
кремния: кремнезем,
кварц , силикаты,
алюмосиликаты, асбест.
Биологическое значение
кремния. Свойства
кремния:
полупроводниковые,
взаимодействие с
кислородом, металлами,
щелочами. Оксид
кремния (IV): его
строение и свойства.
Кремниевая кислота и
ее соли. Растворимое
стекло. Применение
кремния и его
соединений. Стекло.
Цемент
Знать свойства, значение соединений
кремния в живой и неживой природе.
Уметь составлять формулы соединений
кремния, уравнения реакций,
иллюстрирующие свойства кремния и
силикатов.
Л. Знакомство с
образцами
природных
соединений
неметалла –
кремния.
Д. Получение
кремниевой
кислоты.
(Силикат натрия,
соляная кислота,
пробирка).
§31 упр.1, 4а,
4б, 5.
47
23. Силикатная
промышленность
Понятие силикатной
промышленности
Уметь характеризовать
народнохозяйственное значение
силикатов;
Образцы изделий из §31
фарфора различных
марок, фаянса,
стекла.
Иллюстрации
витражей
48
24. Практическая
работа №2 Решение
экспериментальных
задач по теме
«Подгруппы азота и
углерода».
Правила техники
безопасности при
выполнении данной
работы
Уметь:
- обращаться с химической посудой и
лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путем
соединения металлов
Использовать приобретенные знания и
умения в практической деятельности и
повседневной жизни для безопасного
обращения с веществами и
материалами
49
25. Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Неметаллы»
Обобщение,
систематизация и
коррекция знаний,
умений и навыков
учащихся по теме
«Неметаллы»
Уметь писать уравнения химических
реакций в молекулярном и ионном
виде.
Уметь производить вычисления массы
и объёмов продуктов реакции с
определённой долей выхода
ДМ.
ПСХЭ.
Ряд активности
металлов.
Таблица
растворимости
50
26. Контрольная
работа №2
«Неметаллы»
Контроль знаний,
умений и навыков
Знать строение и свойства изученных
веществ.
Уметь выполнять упражнения и решать
задачи
Контрольные и
проверочные работы
к учебнику
О. С. Габриелян
«Химия 9», с. 120
повторение
ТЕМА 3 «ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ» (10 ЧАСОВ)
51
1. Предмет
органической
химии. Особенности
органических
веществ
Первоначальные
сведения о строении
органических веществ.
Теория витализма.
Ученые, работы
которых опровергли
теорию витализма.
Понятие об изомерии и
гомологическом ряде
Знать особенности органических
соединений, валентность и степень
окисления элементов в соединениях.
Уметь определять изомеры и гомологи
Модели молекул
органических
соединений.
Портреты
Бутлерова, Велера
§32; выучить
записи в
тетради;
составить
структ.формул
ы изомеров
С6Н14
52
2. Предельные
углеводороды
Строение алканов.
Номенклатура алканов.
Углеводороды: метан,
этан, особенности
физических и
химических свойств
Знать понятия: «предельные
углеводороды, гомологический ряд
предельных углеводородов, изомерия».
Уметь записывать структурные
формулы изомеров и гомологов. Давать
названия изученным веществам
Д. Образцы нефти,
каменного угля и
продуктов их
переработки,
горение
углеводородов и
обнаружение
продуктов их
горения.
Видеоэксперимент
§33, упр.4, 5
53
3. Непредельные
углеводороды.
Этилен и его
гомологи
Непредельные
Уметь называть изученные вещества,
углеводороды: этилен. уметь характеризовать химические
Химическое строение
свойства органических соединений
молекулы этилена.
Двойная связь.
Взаимодействие этилена
с водой.
Полимеризация.
Д. Образцы изделий §34, упр.4;
из полиэтилена,
качественные
реакции на этилен.
Видеоэксперимент
Полиэтилен и его
значение
54
4. Спирты.
Альдегиды.
Спирты и их атомность. Уметь описывать свойства и
Д. Видеофрагмент
Метанол, этанол,
физиологическое действие на организм "Образцы спиртов
этиленгликоль,
этилового спирта
(этанол, глицерин)"
глицерин – важнейшие
представители класса
спиртов, их строение и
свойства. Понятие о
карбонильной группе и
альдегидах
§35, упр.2.
55
5. Предельные
одноосновные
карбоновые
кислоты. Сложные
эфиры
Карбоксильная группа и
общая формула
предельных
одноосновных
карбоновых кислот.
Муравьиная и уксусная
кислоты - важнейшие
представители класса
предельных
одноосновных
карбоновых кислот, их
строение и свойства
Уметь характеризовать типичные
свойства уксусной кислоты. Знать
реакцию этерификации и формулы
сложных эфиров
§36, упр.6.
56
6. Жиры
Предельные и
непредельные жирные
кислоты. Жиры как
сложные эфиры.
Растительные и
Иметь представление о биологически
Д. Образцы жиров
важных органических веществах: жирах Таблицы
как сложных эфирах глицерина и
жирных кислот
Д. Образцы кислот
(муравьиной,
уксусной,
стеариновой).
Лакмус, гранулы
цинка, раствор
гидроксида натрия,
оксид магния,
свежеприготовленн
ый гидроксид меди
(II).
§37.
животные жиры, их
применение. Понятие о
мылах, синтетических
моющих средствах
57
7. Аминокислоты.
Белки
Аминокислоты.
Получение и свойства
Иметь первоначальные сведения о
аминокислот.
белках и аминокислотах, их роли в
Биологическая роль
живом организме
аминокислот.
Пептидная связь и
полипептиды. Уровни
организации структуры
белка. Свойства белков
и их биологические
функции. Качественные
реакции
Д. Качественные
реакции на белки.
Видеофрагмент
§38.
58
8. Углеводы.
Углеводы:
моносахариды,
Иметь первоначальные представления о
дисахариды,
строении углеводов. Глюкоза, ее
полисахариды. Глюкоза свойства и значение
и фруктоза. Сахароза.
Крахмал. Целлюлоза
Д. Глюкоза,
сахароза, крахмал,
целлюлоза (вата).
Коллекции
§39.
59
9. Полимеры.
Основные понятия
химии ВМС:
«полимер», «мономер»,
«структурное звено»,
«степень
полимеризации»,
Д: образцы изделий §40, упр. 1-2.
из полиэтилена.
Коллекция
«Пластмассы»
Иметь первоначальные сведения о
полимерах на примере полиэтилена
«средняя молекулярная
масса полимера».
Краткий обзор
важнейших полимеров
60
10. Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Органические
соединения»
Отработка
теоретического
материала в рамках
данной темы
Знать формулы метана и его
ближайших гомологов, этилена и его
ближайших гомологов.
Уметь писать уравнения реакций
органических веществ, решать
простейшие цепочки превращений.
Уметь вычислять массы, объёмы,
количества вещества по формулам
органических соединений и
уравнениям реакций
ДМ.
Задачники
Повторение
темы
ТЕМА 4 «ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ» (8 ЧАСОВ)
61
1.Периодический
закон
и
периодическая
система
химических
элементов
Д.И.Менделеева в
свете
учения
о
строении атома.
Периодический
закон
Д.И.Менделеева.
Периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева – графическое отображение
Периодического закона.
Физический
смысл
номера элемента, номера периода и номера
группы.
Закономерности
изменения
свойств
Знать/понимать:
-химические понятия:
-химический элемент, атом; основные
законы химии:
Периодический закон.
-Уметь: называть:
химические элементы по их символам;
объяснять: физический смысл атомного
(порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к
которым элемент принадлежит в
периодической
системе
Д.И.Менделеева;
§1-2
элементов в периодах и закономерности изменения
группах.
Значение элементов
в
пределах
Периодического закона периодовглавных подгрупп.
и
периодической
системы
химических
элементов Д.И. Менделеева
62
2.Строение веществ. Типы
химических
связей,
типы
кристаллических решёток.
Взаимосвязь
строения и свойств
веществ.
63-64 3-4.Классификация Классификация
химических
ре- химических реакций по
акций.
различным признакам
(число и состав реагирующих
и
образующихся веществ;
тепловой эффект; использование
катализатора;
направление; изменение
степеней
окисления
атомов).
65-66 5-6.Классификация
Простые
и
свойств
малых
Знать/понимать:
Д. Кристаллические
химические понятия: атом, молекула, решётки алмаза и
ион, химическая связь.
графита.
-Уметь: характеризовать:
-связь между составом, строением и
свойствами веществ; определять:
-тип химической связи в соединениях.
Знать/понимать:
-химическую символику:
-уравнения
химических
реакций;
химические понятия:
химическая реакция, классификация
реакций.
-Уметь: определять:
типы химических реакций;
-возможность
протекания
реакций
ионного обмена; составлять:
уравнения химических реакций.
сложные Знать/понимать:
веществ.
вещества. Генетические
ряды
металла,
неметалла.
Оксиды
(основные и кислотные),
гидроксиды (основания
и кислоты), соли: состав, классификация и
общие
химические
свойства в свете теории
электролитической
диссоциации
и
представлений
об
окислительновосстановительных
реакциях.
67
7. Итоговая
Обобщение и
контрольная работа систематизация знаний
68
8.Анализ
контрольной работы
-химическую символику:
формулы химических веществ;
-химические понятия:
вещество, классификация веществ,
электролит и неэлектролит, окислитель
и восстановитель Уметь:
-называть:
соединения изученных классов;
объяснять:. сущность реакций ионного
обмена;
-характеризовать:
химические свойства простых веществ
и основных классов неорганических
соединений;
определять: состав веществ по их
формулам;
принадлежность
веществ
к
определённому классу соединений;
-составлять:
формулы неорганических соединений
изученных классов.
Итоговый контроль
Список учебно-методической литературы
1. Габриелян О.С. Химия-9: учебник для общеобразовательных учреждений - М.:
Дрофа. 2005
2. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2007.
3. Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А.
Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2007.
4. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. М.: Блик плюс, 2004.
5. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2005-2008.
6. Габриелян О. С.. Яшукова А. В. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 9 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9
класс». М.: Дрофа, 2006-2008.
7. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 кл. - М.: Дрофа, 2007.
РАССМОТРЕНА
на заседании методического
объединения учителей
естественно-математического
цикла
(протокол № 1 от 29.08.2014) г.)
СОГЛАСОВАНО:
заместитель директора по
учебно-воспитательной работе
МБОУ «СОШ № 22»
_____________ /В.М.Смелова/
«__29_» __августа_____2014 г
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа