close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

код для вставкиСкачать
Задания А1 по химии
1. Ион Fe3+ имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d5. Такую же
электронную конфигурацию имеет ион
1) Ti2+ 2) Mn4+ 3) Cr3+ 4) Mn2+
2. Ион Fe2+ имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d6. Такую же
электронную конфигурацию имеет ион
1) Co 2+ 2) Co3+ 3) Fe 3+ 4) Cr 3+
3. Одинаковое число электронов содержат частицы
1) Mg2+ и Ca2+ 2) Ca2+ и Cl- 3) Cl- и Ne0 4) Mg2+ и Ca0
4. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует частицам
1) S0 и S2-
2) S2- и Mg2+
3) Mg2+ и Ca2+
4) K+ и S2-
5. Высший оксид элемента имеет формулу R2O5. Электронная конфигурация атома
элемента
1) 1s2 2s2 2p5
3) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s1
6. Водородное соединение элемента имеет формулу H2R. Электронная конфигурация
элемента
1) 1s2 2s2 2p2
2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
3) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
7. Электронная конфигурация внешнего уровня элемента – 3s23p5. Формула высшего
оксида этого элемента
1) ЭO 2) Э2O5 3) Э2O7 4) ЭO3
8. Электронная конфигурация внешнего уровня элемента – 4s24p3. Формула высшего
оксида этого элемента
1) ЭO 2) Э2O5 3) Э2O7 4) ЭO4
9. Одинаковую электронную конфигурацию имеют
1) He и Ne 2) Na+ и Cl– 3) He и Li+ 4) Cl и Cl–
10. Разную электронную конфигурацию имеют
1) Na+ и F– 2) Cl и Cl– 3) K+ и Cl– 4) K+ и Ca2+
11. Электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 имеет
1) атом S 2) атом Ne 3) ион Cl– 4) ион Na+
12. Электронная конфигурация внешнего уровня элемента – 3s23p5. Формула высшего
оксида этого элемента
1) ЭO 2) Э2O5 3) Э2O7 4) ЭO3
13. Два неспаренных электрона есть в основном состоянии атома
1) He
2) Be
3) O
4) Ne
14. Один неспаренный электрон есть в основном состоянии атома
1) N
2) O
3) F
4) Ne
15. Одинаковое число электронов на внешнем уровне содержат частицы:
1) AI3+ и N3- 2) So и CI-
3) Cao и N 5+ 4) CI 3+ и Са 2+
16. В какой частице распределение электронов по энергетическим уровням соответствует
набору чисел: 2; 8; 8:
1) S2- 2) So 3) PO 4) P+5
17. Химический элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя
ns2np3 образует высший оксид состава:
1) R2O7 2) R2O5 3) R2O3 4) R2O
18. Химический элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя
ns2np5 образует высший оксид состава:
1) R2O7 2) R2O5 3) R2O3 4) R2O
19. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола, обусловливающее его свойства, можно
отразить схемой:
1) С6Н5→О→Н 2) С6Н5―О←Н 3) С6Н5―О―Н 4) С6Н5→О←Н
20. В гомологических рядах углеводородов агрегатное состояние изменяется:
1) Г-Ж-Т 2) Ж-Г-Т 3) Т-Ж-Г 4) не изменяется
Задания А2 по химии
1. Элементом, высший оксид которого проявляет наиболее сильные
кислотные свойства, является
1) Углерод 2) Сера 3) Мышьяк 4) Алюминий
2. Водный раствор водородного соединения этого элемента является
кислотой
1) C 2) Na
3) Cl
4) Ca
3. Металлические свойства усиливаются в ряду
1) Сa – Mg – Be 2) Ca – Sr – Rb 3) Al – Mg – Be 4) Ba – Na – Li
4. Неметаллические свойства наиболее выражены у вещества
1) Si 2) Ge 3) P 4) As
5. Энергия ионизации атома увеличивается в ряду
1) O – F – Ne 2) O – S – Se 3) O – N – C 4) Li – Na – K
6. Энергия ионизации атома уменьшается в ряду
1) Na – Mg – Al 2) Na – K – Rb 3) S – Cl – Ar 4) Br – Cl – F
7. Кислотность водородных соединений элементов увеличивается в ряду
1) HF – HCl – HBr
2) HF – H2O – NH3
3) H2Se – H2S – H2O
4) H2S – PH3 – SiH4
8. Кислотность водородных соединений элементов уменьшается в ряду
1) NH3 – H2O – HF
2) HBr – HCl – HF
3) H2O – H2S – H2Se
4) SiH4 – PH3 – H2S
9. В ряду элементов Na – Mg – Al – Si уменьшается
1) радиус атома
2) электроотрицательность атома
3) число электронов в атоме
4) число заполненных энергетических уровней в атоме
10. В ряду элементов Si – P – S – Cl увеличивается
1) радиус атома
2) электроотрицательность атома
3) число заполненных энергетических уровней в атоме
4) число неспаренных электронов в основном состоянии атома
11. Наибольший радиус – у атома
1) Mg 2) F 3) Be 4) Cl
12. Наименьший радиус – у атома
1) Al 2) O 3) B
4) S
13. В ряду элементов Mg – Al – Si характер оксида меняется следующим
образом:
1) кислотный, основный, амфотерный 2) амфотерный, кислотный, основный
3) основный, кислотный, амфотерный 4) основный, амфотерный, кислотный
14. В ряду элементов Si – P – S сила кислот, соответствующих высшей
степени окисления, меняется следующим образом:
1) слабая, слабая, средняя
2) сильная, слабая, средняя
3) слабая, средняя, сильная
4) средняя, слабая, сильная
15. Ионный тип химической связи наиболее выражен в соединении:
1) ВеО
2) СаO
3) MgO
4) B2O3
16. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду:
1) СH4, NO, Na2O
2) СO, CCI4, PBr3
3) P2O3, NaCI, Cu
4) CO2, NaF, SCI4
17. Химические связи в оксиде кремния и в сульфиде натрия являются
соответственно:
1) ковалентной неполярной и ковалентной полярной
2) ковалентной полярной и ионной
3) ионной и ковалентной полярной
4) ковалентной полярной и ковалентной неполярной
18. Химические связи в хлоре и в хлориде натрия являются соответственно:
1) ковалентной неполярной и ковалентной полярной
2) ковалентной полярной и ионной
3) ковалентной неполярной и ионной
4) ковалентной полярной и ковалентной неполярной
19. К спиртам не относится:
1) бутанол-2
2) этанол
3) толуол
4) изопропанол
20. Вещество, раствор которого в воде носит название формалин, относится к
классу:
1) углеводородов
2) спиртов
3) альдегидов
4) карбоновых кислот
Задания А3 по химии
1. Хромовой кислоте соответствует оксид
1) Cr2O3 2) CrO2 3) CrO3 4) CrO
2. Верны ли следующие суждения о металлах IIIА группы
А. Металлы IIIА группы образуют высшие оксиды состава Э2О3
Б. Высшие оксиды всех металлов IIIА группы являются амфотерными
1) Верно только А
2) Верно только Б
3) Верны оба суждения
4) Оба суждения не верны
3. К основным оксидам относятся
1) Fe2O3, CuO, Cr2O3
2) FeO, Cu2O, Cr2O3
3) FeO, CuO, CrO
4) Fe2O3, Cu2O, CrO
4. В ряду элементов Ba – Sr – Ca не изменяется
1) восстановительная способность простых веществ
2) радиус атома
3) число валентных электронов
4) число энергетических уровней
5. Амфотерными свойствами обладает гидроксид
1) лития
2) цинка
3) магния
4) бария
6. Кислотным является оксид
1) меди(I)
2) хрома(VI)
3) цинка
4) хрома(III)
7. Ярко выраженными кислотными свойствами обладает оксид
1) хрома (II)
2) хрома (III)
3) хрома (VI)
4) алюминия
8. Ярко выраженными основными свойствами обладает оксид
1) алюминия
2) бария
3) марганца (VII)
4) бериллия
9. Щелочью является гидроксид
1) алюминия
2) хрома (II)
3) бария
4) железа (III)
10. Высшему оксиду фосфора соответствует кислота
1) HPO3
2) H3PO2
3) H3PO3
4) PH3
11. Верны следующие утверждения о свойствах марганца и его соединений
А. Все соединения марганца – сильные окислители.
Б. Высший оксид марганца проявляет кислотные свойства.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны
12. Верны следующие утверждения о свойствах меди и ее соединений
А. Медь в соединениях проявляет единственную степень окисления +2.
Б. Оксид меди растворяется в сильных кислотах.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны
13. Верны ли следующие утверждения об алюминии и его соединениях?
А. Металлический алюминий – сильный восстановитель.
Б. Все соли алюминия – сильные окислители.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны
14. Верны ли следующие утверждения о щелочноземельных металлах и их
соединениях?
А. Щелочноземельные металлы получают электролизом водного раствора их
солей.
Б. Оксиды щелочноземельных металлов реагируют с водой.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны
15. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания
их атомного радиуса?
1) K – Na - Li
2) Na – Mg - AI
3) O – S - Se
4) C – N - O
16. В ряду химических элементов Li – Be – B – C
1) уменьшается число электронных слоев в атомах
2) уменьшается число электронов на внешнем электронном слое атомов
3) возрастают радиусы атомов
4) возрастает электроотрицательность атомов
17. Металлические свойства усиливаются в ряду:
1) Be – Mg – Ca
2) K – Ca – Sc
3) Rb – Sr – Ca
4) Ba – Sr – Ca
18. Неметаллические свойства усиливаются в ряду:
1) Si – СI– S - P
2) I – Br – CI - F
3) CI – S – P - Si
4) F – CI – S - P
19. Общая формула CnH2n-2 характерна для:
1) алкенов и алкинов
2) алкенов и алкадиенов
3) алкинов и алкадиенов
4) алкадиенов и аренов
20. Предельным одноатомным спиртам соответствует общая формула:
1) СnH2n-1OH
2) CnH2n(OH)2
3) СnH2n+1OH
4) CnH2n+1CHO
Задания А4 по химии
1. Окислительные свойства элементов ослабевают в ряду
1) Cl−Br−Se−As
2) Br−I−Te−Se
3) Te−Se−S−O
4) Si−P−S−Cl
2. Оксиду хлора (VII) соответствует кислота
1) HClO
2) HClO2
3) HClO3
4) HClO4
3. Окислительные свойства неметаллов ослабевают в ряду
1) N→O→F
2) Se→S→O
3) Cl→Br→Se
4) P→S→Cl
4. В ряду элементов Ba – Sr – Ca не изменяется
1) восстановительная способность простых веществ
3) число валентных электронов
2) радиус атома
4) число энергетических уровней
5. Кислоты состава H2ЭO3 и H2ЭO4 образует элемент
1) углерод
2) кремний
3) селен
4) хлор
6. Кислоты состава H3ЭO3 и H3ЭO4 образует элемент
1) алюминий
2) кремний
3) мышьяк
4) теллур
7. Соединения состава KHЭO3 образует каждый из двух элементов
1) азот и фосфор
2) углерод и сера
3) хлор и бром
4) бор и алюминий
8. Соединения состава Ca(ЭO3)2 образует каждый из двух элементов
1) азот и хлор
2) углерод и кремний 3) сера и селен
4) бор и алюминий
9. Ионная связь возможна между элементами
1) Ca и O
2) Ca и Ba
3) S и O
4) C и Cl
10. Ковалентная связь возможна между элементами
1) Na и F
2) Ba и Cl
3) S и O
4) Mg и O
11. Ковалентная связь образуется между атомами
1) Li и Na
2) Na и O
3) Cl и O
4) Cl и Ba
12. По донорно-акцепторному механизму образована связь в соединении
1) CH3Cl
2) NH4Cl
3) PH3
4) SiH4
13. Самая большая энергия связи между атомами углерода – в молекуле
1) ацетилена
2) этилена
3) этана
4) бензола
14. Наименьшая энергия связи между атомами углерода – в молекуле
1) ацетилена
2) этилена
3) этана
4) бензола
15. Скорость химической реакции: H2 +CI2 = 2HCI не зависит от:
1) температуры
2) концентрации хлороводорода
3) давления
4) концентрации хлора
16. Скорость химической реакции СH4 + CI2 = CH3CI + HCI не зависит от:
1) температуры
2) концентрации хлороводорода
3) давления
4) концентрации хлора
17. Оцените справедливость суждений о скорости химических реакций.
А. При нагревании скорость одних реакций увеличивается, а других
уменьшается.
Б. Причиной возрастания скорости химической реакции при нагревании
является увеличение доли активных молекул, способных преодолеть
энергетический барьер реакции.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
18. Оцените справедливость суждений о скорости химических реакций.
А. Положительный катализатор снижает скорость химической реакции.
Б.
Ингибитор
(отрицательный
катализатор)
увеличивает
скорость
химической реакции.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
19. Тримеризация (при нагревании над активированном углем) какого
углеводорода служит способом получения бензола в промышленности:
1) этана
2) этена
3) этилена
4) ацетилена
20. Этиловый спирт можно получить:
1) гидрированием алкена
2) гидратацией алкина
3) гидратацией алкана
4) гидратацией алкена
Задания А6 по химии
1. Высшую степень окисления марганец проявляет в соединении
1) K2MnO4
2) MnSO4
3) Mn3(PO4)2
4) Mn2O7
2. Степень окисления +3 хром проявляет в соединении
1) CrO3
2) K2Cr2O7
3) Cr2O3
4) CrO
3. Валентность и степень окисления углерода в муравьиной кислоте
1) IV и +2
2) IV и +4
3) IV и -4
4) II и +2
4. Валентность и степень окисления углерода в циановодороде
1) IV и -4
2) II и +4
3) IV и +2
4) II и +2
5. Валентность III фосфор проявляет в молекуле
1) POCl3
2) H3PO4
3) P4O10
4) P4O6
6. Валентность III углерод проявляет в молекуле
1) CH3Cl
2) C2H6
3) CO2
4) CO
7. Степень окисления +1 хлор проявляет в соединении
1) HClO2 2) CaCl2 3) Ca(ClO)2 4) Ca(ClO3)2
8. Степень окисления +3 хлор проявляет в соединении
1) HClO2
2) CaCl2
3) Ca(ClO)2
4) Ca(ClO3)2
9. Кристаллическая решетка фторида кальция:
1) металлическая
2) молекулярная
3) ионная
4) атомная
10. Кристаллическая решетка твердого углекислого газа
1) атомная
2) ионная
3) металлическая
4) молекулярная
11. Молекулярную кристаллическую решетку в твердом состоянии имеет
1) алмаз 2) кремнезем
3) карбонат кальция
4) оксид серы (VI)
12. Кристаллическая решетка сульфата кальция –
1) атомная
2) ионная
3) металлическая
13. Молекулярную кристаллическую решетку имеет
1) CaCl2
2) CaO
3) P4O10
4) SiO2
14. Ионную кристаллическую решетку имеет
1) сульфат бария
3) лед
2) твердая уксусная кислота
4) твердый кислород
4) молекулярная
15. Сокращенному ионно-молекулярному уравнению:
Fe3+ + 3 OH-+ = Fe(OH)3 соответствует взаимодействие
1) FeCI2 + NaOH 2) Fe2O3 + NaOH 3) Fe + NaOH
4) FeCI3 + NaOH
16. Сокращенному ионно-молекулярному уравнению NH4 + + OH- = NH4OH
соответствует взаимодействие
1) NH3 + KOH 2) NH4CI + KOH 3) NH4CI + Fe(OH)2
4) NH3 +H2O
17. Сокращенному ионно-молекулярному уравнению Zn2+ +2 OH- = Zn(OH)2
соответствует взаимодействие между:
1) сульфидом цинка и гидроксидом натрия
2) сульфидом цинка и гидроксидом бария
3) нитратом цинка и гидроксидом калия
4) цинком и гидроксидом калия
18. Сокращенному ионно-молекулярному уравнению SiO32-+ Ca2+ = CaSiO3
соответствует взаимодействие между:
1) кремниевой кислотой и карбонатом кальция
2) кремниевой кислотой и нитратом кальция
3) нитратом кальция и силикатом натрия
4) силикатом натрия и карбонатом кальция
19. Качественной реакцией на альдегиды является их:
1) восстановление водородом в спирты
2) окисление в карбоновые кислоты гидроксидом меди (II) при нагревании с
образованием красного осадка
3) взаимодействие с бромной водой с образованием белого осадка
4) взаимодействие со спиртами с образованием сложных эфиров
20. Реакцией этерификации называется реакция образования сложного эфира
в результате взаимодействия:
1) карбоновой кислоты и альдегида
2) карбоновой кислоты и спирта
3) карбоновой кислоты и фенола
4) двух спиртов при нагревании, сопровождающемся межмолекулярной
дегидратацией
Задания А7 по химии
1. Молекулярный тип кристалла в твердом состоянии имеют
1) Вода и фторид кальция
2) Бром и водород
3) Ртуть и алюминий
4) Поваренная соль и кремнезем
2. Молекулярную кристаллическую решетку в твердом состоянии имеет
1) Алмаз
2) Кремнезем
3) Карбонат кальция
4) Оксид серы (VI)
3. Молекулы являются структурными единицами кристаллической решетки в
веществе
1) фторид натрия
2) сульфид железа (II)
3) карбид алюминия
4) сероводород
4. Атомы образуют кристаллическую решетку в веществе
1) хлорид калия
2) сероводород
3) оксид кремния(IV)
4) оксид кальция
5. Соединение азота, которое имеет в твердом состоянии атомную
кристаллическую решетку:
1) NO2
2) NH4Cl
3) BN
4) HNO3
6. Cоединение фосфора, которое имеет в твердом состоянии ионную
кристаллическую решетку:
1) PH3
2) P4O6
3) NaH2PO4
4) H3PO4
7. Кристаллическая решетка нитрата бария:
1) металлическая
2) молекулярная
3) ионная
4) атомная
8. Кристаллическая решетка сульфата кальция –
1) атомная
2) ионная
3) металлическая
4) молекулярная
9. Вещество состава C6H10 может относиться к
1) алканам
2) ацетиленовым углеводородам
3) ароматическим углеводородам ряда бензола
10. Вещество состава C8H10 может относиться к
1) алканам
2) алкинам
4) циклоалканам
3) ароматическим углеводородам
4) циклоалканам
Ответ: 3.
11. Основные соли представлены в группе
1) C3H6(OH)2, NaOH
2) Ca(HCO3)2, Ca(OH)2
3) СuOHCl, (CuOH)2CO3
4) NH4Cl, HCOONH4
12. Только кислые соли представлены в группе
1) Ca(HCO3)2, NH4H2PO4
2) NaHS, NaOH
3) Al(NO3)2, Ca3(PO4)2
4) NaHCO3, Na2CO3
13. Ацетиленовый углеводород может иметь формулу
1) C6H12
2) C5H8
3) C4H2
4) C2H4
14. Ароматический углеводород ряда бензола может иметь формулу
1) C4H10
2) C8H8
3) C8H10
4) C5H4
15. Нейтральную среду имеет водный раствор:
1) AICI3
2) FeBr3
3) Na2SO4
4) FeSO4
16. Щелочную среду имеет водный раствор:
1) AICI3
2) FeBr3
3) Na2SO4
4) K2CO3
17. Щелочную среду имеет водный раствор:
1) хлорида кальция
2) ортофосфата натрия
3) сульфата меди
4) нитрата цинка
18. Кислую среду имеет водный раствор
1) хлорида кальция
2) ортофосфата калия
3) силиката натрия
4) нитрата железа (III)
19. В состав любого жира входят остатки высших жирных карбоновых
кислот и:
1) глицерина
2) формалина
20. Мыла получаются в результате:
1) кислотного гидролиза жиров
2) щелочного гидролиза жиров
3) реакции этерификации
4) реакции поликонденсации
3) фенола
4) крахмала
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа