close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

код для вставкиСкачать
Класс
органических
соединений
Алканы
Качественные реакции
У алканов нет качественных реакций.
Их определяют методом исключения
1. Обесцвечивание бромной воды:
Алкены
2. Изменение окраски раствора
перманганата калия:
3СH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3C2H4(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH
Обесцвечивание бромной воды:
Циклоалканы
1. Обесцвечивание бромной воды,
2. Образование ацетиленидов серебра и меди:
Алкины
3. Изменение окраски перманганата калия: (KMnO4 → MnO2)
C2H2 → HOOC-COOH
Алкадиены
Т.к. алкадиены содержат 2 двойные связи, то они так же как и
алкены,обесцвечивают бромную воду
1. Взаимодействие с бромом (в присутствии катализатора)
Арены
2. реакция с аммиачным раствором цианида никеля (II).Выпадает
осадок комплексного соединения бензоцианоаммината никеля
Ni(CN)2NH3(C6H6).
Реакция с оксидом меди — в осадок выпадает медь:
Спирты
Многоатомные
спирты
С гидрокисдом меди (II) — Cu(OH)2 образуется комплекс синего цвета
Реакция «серебряного зеркала» и реакция «медного зеркала»:
Альдегиды
Кислоты
органические
Дают окрашенные соли тяжелых металлов — см. таблицу
растворимости
Амины
Качественных реакций нет (только анилин — имеет характерный
запах)
Это означает, что качественные реакции — это реакции с ощутимым эффектом -цвет, запах,
изменение состояния вещества. «Селективность» — означает, что желательно, чтобы такая
реакция на данный класс веществ или на данное вещество была уникальна. Высокая
чувствительность — даже очень небольшое количество вещества должно проявляться в такой
реакции.
С уникальностью в органической химии немного проблематично, но тем не менее, есть
достаточно много реакций для определения того или иного вещества.
Итак, классы органических соединений и соответствующие им качественные реакции:
КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА
Вещество
,
функцион
альная
группа
Реактив
Схема реакции
Характерные
признаки
Непред
ельные
углево
дороды
(алкен
ы,
алкины
диены)
кратны
е связи
р-р
KMnO4
розовый
СН2=СН2 + Н2О + КMnO4 → КОН + MnO2↓+ СН2(ОН)СН2(ОН)
обесцвечиван
ие р-ра
р-р
I2 (буры
й)
р-р
Br2 (жел
тый)
Ацетил
ен
аммиачн
ый
р-р Ag2O
Бензол
нитрую
щая
смесь
HNO3 +
H2SO4
Толуол
р-р
KMnO4 (
розовый
)
Фенол
(карбо
ловая
кислот
а)
р-р
FeCl3
(светложелтый
)
обесцвечиван
ие р-ра
СН2=СН-CН3 + I2 → СН2(I)-СН(I)-CH3
СН2=СН2 + Br2 → СН2(Br)-СН2(Br)
СН≡СН + [Ag(NH3)2]OH → AgC≡CAg↓ + NH3↑ + H2O
t0C, H2SO4(конц.)
C6Н6 + HNO3
→
C6H5-NO2 + H2O
C6Н5-СН3 + KMnO4 + H2SO4 → C6H5-COOH + H2O +
K2SO4 + MnSO4
C6H5OH + FeCl3 → (C6H5O)3Fe + HCl
обесцвечиван
ие р-ра
образование
осадка
желтого
цвета
(взрывоопасе
н)
образование
тяжелой
жидкости
светложелтого
цвета с
запахом
горького
миндаля
обесцвечиван
ие р-ра
окрашивание
р-ра в
фиолетовый
цвет
насыщен
ный р-р
Br2 (бро
мная
вода)
р-р
Анили хлорной
н
извести
(амино CaOCl2 (
бензол) бесцвет
ный)
Этанол
Гидрок
согруп
па
(спирты,
фенол,
гидрок
сикисл
оты)
Эфиры
(прост
ые и
сложн
ые)
образование
белого осадка
со
специфически
м запахом
C6H5OH + Br2 → C6H2Br3OH↓ + HBr
окрашивание
р-ра в
фиолетовый
цвет
насыщен
ный
р-р I2 +
р-р
NaOH
C2H5OH + I2 + NaOH → CHI3↓ + HCOONa + NaI + H2O
CuO
(прокале
нная
медная
проволо
ка)
C2H5OH + CuO → Cu↓ + CH3-CHO + H2O
Металл
ический
Na
t0C
R-OH + Na → R-O-Na+ + H2↑
t0C
C6H5-OH + Na → C6H5-O-Na+ + H2↑
Н2О
(гидроли
з) в
присутс
твии
NaOH
при
нагреван
ии
CH3-C(O)-O-C2H5 + H2O ↔ CH3COOH + C2H5OH
образование
мелкокриста
лличес-кого
осадка
СНI3 светложелтого
цвета со
специфически
м запахом
выделение
металлическ
ой меди,
специфически
й запах
ацетальдегид
а
выделение пу
зырьков газа
(Н2),
образование
бесцветной
студенистой
массы
специфически
й запах
Много
атомны
е
спирты
,
глюкоз
а
Карбон
ильная
группа
– СНО
(альдег
иды,
глюкоз
а)
Свежео
сажденн
ый
гидрокси
д меди
(II) в
сильно
щелочно
й среде
Аммиач
ный
р-р
Ag2O
Свежео
сажденн
ый
Сu(OH)2
Карбон
овые
кислот
ы
ярко-синее
окрашивание
р-ра
t0C
R-CHO + [Ag(NH3)2]OH →R-COOH + Ag↓ + NH3↑ +
H2O
образование
красного
осадка Сu2O
t0C
R-CHO + Cu(OH)2 → R-COOH + Cu2O↓ + H2O
окрашивание
р-ра
в розовыйцве
т
лакмус
р-р
Na2CO3
спирт +
H2SO4
R-COOH + Na2CO3 → R-COO-Na+ + H2O + CO2↑
t0C
R-COOH + HO-R1 ↔ RC(O)OR1 + H2O
лакмус
Свежео
сажденн
ый
Сu(OH)2
аммиачн
ый
р-р Ag2O
выделение
СО2
специфически
й запах
образующего
ся сложного
эфира
окрашивание
р-ра
в розовый
цвет
(КОНЦ.)
Мурав
ьиная
кислот
а
образование
блестящего
налета Ag
(«серебряное
зеркало») на
стенках
сосудов
образование
красного
осадка Сu2O
t0C
HCOOH + Cu(OH)2 → Cu2O↓ + H2O + CO2↑
t0C
HCOOH + [Ag(NH3)2]OH → Ag↓ + H2O + CO2↑
«серебряноез
еркало» на
стенках
сосуда
Олеино
вая
кислот
а
р-р
KMnO4 (
розовый
) или
I2 (буры
й) или
Br2 (жел
тый)
C17H33COOH + KMnO4 + H2O → C8H17-CH(OH)CH(OH)-(CH2)7-COOH + MnO2↓ + KOH
C17H33COOH + I2 → C8H17-CH(I)-CH(I)-(CH2)7-COOH
обесцвечиван
ие р-ра
Ацетат
ы (соли
уксусн
ой
кислот
ы)
р-р
FeCl3
CH3COONa + FeCl3 → (CH3COO)3Fe + NaCl
окрашивание
р-ра в краснобурый цвет
C17H35COONa + H2O ↔ C17H35COOH↓ + NaOH
окрашивание
р-ра в
малиновый
цвет
C17H35COONa + Ca2+ ↔(C17H35COO)2Ca↓ + Na+
образование
серого осадка
C17H35COONa + H+ ↔ C17H35COOH↓ + Na+
образование
белого осадка
реакция горения
запах
«паленого»,
жженых
перьев
Стеара
т
натрия
(мыло)
Белок
Н2О
(гидроли
з) +
фенолф
талеин
насыщен
ный р-р
соли
кальция
Концент
рирован
ная
неорган
ичес-кая
кислота
пламя
ксантопротеиновая реакция (происходит
нитрование бензольных колец в молекуле белка)
НNO3
(конц.);
t, °С
Крахма
л
Свежео
сажденн
ый
Сu(OH)2
Раствор
I2 в KI
или
спиртов
ой
биуретовая реакция (образуется комплексное
соединение)
без нагревания –
появляется
желтое
окрашивание
р-ра; при
нагревании и
добавлении
раствора
аммиака белок
окрашивается в
желтый цвет
синефиолетовое
окрашивание
р-ра
Синее
окрашивание
раствор
I2
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа