close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

код для вставкиСкачать
Рассмотрено
Согласовано
Утверждаю
на МО учителей
на Методическом Совете школы
директор МОУ «ООШ №8»
естественно-
протокол №
___________Г.В.Тарасова
математического цикла
«___» ________ 2011г
Протокол №
зам. директора по УВР
«___» _______ 2011 г
_____________Н.А. Мефодьева
«___» ___________ 2011 г
Руководитель МО
_______Е.К. Вишневкая
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ПО УЧЕБНОМУ ПРЕДМЕТУ
«ХИМИЯ»
Класс: 8-9 классы
Учитель: Тарасова Г.В.
1
Пояснительная записка
Рабочая программа по учебному предмету «Химия» составлена на основе:
- Примерной программы основного общего образования «Химия», 2004 г, рекомендовано Коллегией Минобразования России и
президиумом Российской академии образования;
Рабочая программа построена на основе концентрического подхода. Особенность программы в том, чтобы сохранить присущий
русской средней школе высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается путем вычленения
укрупненной дидактической единицы - химический элемент и формы его существования (свободные атомы, простые и сложные вещества).
В основу программы положен принцип развивающего обучения, она освобождена от избытка конкретного материала.
Весь теоретический материал курса химии для основной школы изучается в 8 классе, что позволяет обучающимся более осознанно и
глубоко изучить фактический материал - химию элементов и их соединений. Программа построена с учетом межпредметных связей с
курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-9 классов, где дается знакомство с
химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах,
простых и сложных веществ (оксидах, и других бинарных соединений, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии
химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ- металлов и неметаллов, а затем
подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства
отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Закачивается курс краткими сведениями об органических веществах, в
основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).
В авторской Программе курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С.Габриелян) практические работы
сгруппированы в блоки. По мнению учителя это не целесообразно, т.к. обучающиеся очень долго не приступают к практической части курса.
Поэтому все практические работы разбросаны по темам курса согласно соответствию изучаемого теоретического материала.
Ведущими идеями данной программы являются:
-материальное единство вещества природы, их генетическая связь;
- причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;
2
-познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;
- объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов;
- конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте
химических элементов и в химической эволюции;
- законы природы объективны и познаваемы, знание законов химии дает возможность управлять превращениями веществ, находить
экологически безопасные способы производства веществ и материалов и охраны окружающей среды от химического загрязнения;
- наука и практика взаимосвязаны: требования практики - движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями
науки;
- развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический
характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.
Цели и задачи курса:
-освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символики;
- вооружить учащихся сведениями о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их
важнейших соединениях (оксидах, кислотах, основаниях и солей), о строении вещества (типологии химических связей и видах
кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических
формул веществ и уравнений химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента,
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде
Рабочая программа по химии общим объёмом 136 часов изучается в течение двух лет из расчёта два часа в неделю с восьмого по
девятый классы- 34 учебные недели в каждом учебном году.
3
Количест Кол-во
во часов в часов в 1
год
полугодии
Класс
8
9
68
68
32
32
Кол-во
Количество работ
часов во 2
полугодии Конр. работ, Прак. работ
зачётов,
тестов
Количество работ
Конр. работ, Прак. работ
зачётов,
тестов
Кр/Р-1
1
Лаб.
опытов
2
36
Кр/Р-3
Зачетов-2
Зачетов-0
Тест -1
Тест -1
Кр/Р-2
5
8
36
Кр/Р-2
Зачетов-0
Зачетов-0
Тест -1
Тест -1
Лаб.
опытов
6
11
1
9
В рабочую программу включены вопросы национально-регионального компонента. В темах 8 класса: «Введение», «Простые вещества»,
«Соединения химических элементов». В темах 9 класса: «Повторение основных вопросов курса химии 8 класса», «Металлы», «Неметаллы»,
«Обобщение знаний за курс основной школы». Региональный материал вплетен в структуру основного содержания урока через задачи и
задания, основанные на региональном материале, а также через использование материалов Интернет. Заключительный урок курса химии
посвящен экологическим проблемам Мурманской области и путях их решения. Так же в рабочую программу включены вопросы программы
«Здоровья», охраны труда обучающихся на уроках химии.
Значительное место в рабочей программе отводится химическому эксперименту, который открывает возможность формировать у
обучающихся специальных предметных умений работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит обучающихся
безопасному и экологически грамотному общению с веществами в быту и на производстве.
В результате прохождения программного материала обучающийся должен
Знать/ понимать
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
4
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая
связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация химических реакций,
электролит, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
Уметь
- называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периодов, к которым
принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) по их положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и особенностей строения
их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам. Принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций,
валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного
обмена;
- составлять: формулы неорганических веществ изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева;
уравнения химических реакций;
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат -, карбонат—
ионы;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества,
объём или массу по количеству вещества, массе или объёму реагентов или продуктов реакции
Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
5
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.
Рабочая программа включает в себя следующие темы:
8 класс
«Введение», «Атомы химических элементов», «Простые вещества», «Соединения химических элементов», «Изменения, происходящие с
веществами», «Простейшие операции с веществами», «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов», «Повторение».
9 класс
«Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса», «Металлы», «Неметаллы»,
соединения», «Обобщение знаний по химии за курс основной школы».
«Органические
Программа предусматривает проведение традиционных уроков, уроков с применение ИКТ, обобщающих уроков, уроков с применением
национально – регионального компонента и междисциплинарной программы «Здоровье». Значительное место в программе отводится на
формированию у обучающихся безопасных методов обращения с веществами как на уроках, так и в быту. Для этого в рабочей поограмме
запланированы вводный, первичный на рабочем месте, повторный и текущий инструктажи по охране труда обучающихся.В программе
запланированы занятия практической направленности: включенные в Примерную программу основного общего образования «Химия», 2004
г, лабораторные и демонстрационные опыты, практические работы.
В ходе прохождения программы обучающиеся помимо коллективных занятий (уроки, практический работы) выполняют домашние
задания различной степени сложности согласно принципам личностно – ориентированного обучения, делают сообщения и готовят рефераты
с использованием возможностей школьного кабинета информатики.
Реализация данной рабочей программы обеспечивает обязательные требования (стандарт) образования по химии за курс основной
общеобразовательной школы.
Изучение курса химии основной школы завершается итоговым контрольным тестом, который включает в себя вопросы и задания по
основным разделам курса химии.
Перечень ключевых слов, понятий, отрабатываемых в течение изучения химии в основной школе:
химический элемент, знаки химических элементов с №1 по №20, периодическая система химических элементов и периодический закон Д.И.
Менделеева, физические смыслы порядкового номера, номера группы и периода, малые и большие периоды, главные и побочные
подгруппы,
6
атом, строение атома – ядро, электрон, нейтрон, протон, изотопы, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, массовая доля
элемента,
раствор и растворённое вещество, массовая доля растворённого вещества, приготовление растворов,
химическая связь – атомная, молекулярная, металлическая, ионная, ковалентная полярная и неполярная, валентность и степень окисления,
составление формул по валентности или степени окисления,
вещество – простое (металлы и неметаллы) и сложное (органические и неорганические), закон постоянства состав вещества, качественный и
количественный состав вещества, чистые вещества и смеси, воздух – природная смесь газов, аморфные вещества и кристаллические, сплавы,
щелочные и щелочноземельные металлы, аллотропия, токсичные, горючие и взрывоопасные веществ
классификация веществ – оксиды (основные, кислотные, амфотерные), кислоты (бескислородне и кислородосодержащие, одноосновные,
двухосновные и трёхосновные), соли, основания (растворимые и нерастворимые, однокислотные, двухкислотные, трёхкислотные),
моль, молярная масса, молярный объём,
химическая реакция, условия и признаки химических реакций – выделение газа, тепла и света, выпадение осадка, изменение окраски,
появление запаха, классификация химических реакций – реакции обмена, замещения, соединения и разложения, экзотермические и
эндотермические реакции, катализатор, уравнения химических реакций, ряд напряжений металлов,
электролит, электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена и условия их протекания до конца, индикаторы и изменение окраски
индикаторов в разных средах, качественные реакции, ион, катион, анион, гидроксид – ион,
окислительно – восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление;
лабораторная посуда и оборудование – пробирка, стакан, колба, держатель для пробирок, лабораторный штатив с кольцом муфтой, лапкой,
штатив для пробирок, спиртовка, воронка, фильтр, выпаривательная чашка, ступка с пестиком, мерная посуда – стакан, пипетка, колба,
цилиндр, весы (правила взвешивания),
охрана труда обучающихся и правила поведения в кабинете химии – правила нагревания, пользование химической посудой, веществами
Рабочая программа по химии сопровождается следующими компонентами УМК:
Для учителя
- Габриелян О.С. Химия, 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриелян». - М.: Дрофа,2003.
7
- Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 кл.- М.,:Дрофа,2007 г.
- Габриелян О.С. Учебник «Химия, 8 класс».- М.: Дрофа, 2009г.
- Габриелян О.С. Химия. 8-9 классы: Методическое пособие. Тематическое планирование. Поурочные разработки.- М.: Дрофа, 2004 г.
- Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П, Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия, 8 класс. Методическое пособие. - М.: Дрофа,2003 г
- Габриелян О.С. Химия, 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриелян - М.: Дрофа,2003.
- Габриелян О.С. Учебник «Химия, 9 класс».- М.: Дрофа, 2009г.
- Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия, 9 класс. Методическое пособие.- М.: Дрофа,2003 г.
8
8 класс
Рабочая программа по предмету в 8 классе содержит некоторые изменения в связи с перераспределением часов между темами курса:
Тема «Введение» - добавлено 2 часа: 1час для закрепления умений производить расчеты относительной молекулярной массы и массовой доли
элемента и 2 час для использования НРК по материалам Интернет.
Тема 1 «Атомы химических элементов» - добавлен 1 час для проведения практической работы №1 «Правила техники безопасности при работе в
химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами» из темы №5 «Практикум №1. Простейшие
операции с веществами» типовой Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С.Габриелян)
Тема 3 «Соединения химических элементов» - добавлено 1 час для закрепления умений решать задачи, связанные с понятием «доля».
Тема 4 «Изменения, происходящие с веществами»» - добавлено 3 часа для проведения практических работ №2, 3 , 4: «Наблюдения за
изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание», «Признаки химических реакций», «Приготовление раствора сахара и
определение массовой доли его в растворе».
Тема 5 «Практикум №1. Простейшие операции с веществами» - уменьшено на 4 часа в отличие от типовой Программы курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений (автор О.С.Габриелян) в виду перераспределения практических работ в вышеизученные темы. Оставлена только
практическая работа № 5 «Анализ почвы и воды».
Тема 6 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» - уменьшено количество часов на 4 часа в связи с выделением времени на
обобщение материала по всему курсу химии 8 класса и проведению итогового тестирования и добавлены 2 практические работы № 8,9 (которые по
порядку рабочей программы имеют порядковые номера №6,7) –«Решение экспериментальных задач», «Свойства кислот, солей, оксидов и оснований».
Введена дополнительно тема 7 «Повторение» - 3 часа- для решение задач разных типов, изучения вопроса о применении достижений химии.
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
Номер
темы
Тема
Введение.
Количество
часов,
отводимых
программой
на данную
тему
3
Количество
часов,
отводимых
учителем
на данную
тему
6
Количество
контрольных
работ,
тестов,
зачетов по
данной теме
1 зачет
Количество
практических
работ,
лабораторных
опытов
Знания, умения, навыки по данной теме
---
Знать:
9
1
Атомы химических
элементов.
Расчетные задачи:
9
11
1 кр/работа
1 пр/работа
7
7
--
--
1.Нахождение
относительной молекулярной
массы вещества по его формуле.
2. Вычисление
массовой доли химического
элемента в веществе по его
формуле.
2
Простые вещества
Расчетные задачи:
1.Вычисление молярной массы
вещества
2. Расчеты с использованием
понятий «количество вещества»,
«молярная масса», «молярный
объём газа», «постоянная
Авогадро»
-правила техники безопасности в кабинете химии
-основные формы существования химического
элемента-свободные атомы, простые и сложные
вещества;
-отличие химических реакций от физических
явлений;
- строение ПСХЭ Д.И. Менделеева
Уметь:
- находить относительную атомную и
молекулярную массы;
-вычислять массовую долю элемента в веществе
по формуле;
-использовать ПСХЭ как справочное пособие для
получения сведений о химических элементах
Знать:
-основные сведения о планетарной модели
строения атома;
-основные сведения о строении атомов
элементов малых периодов;
- основные виды химических связей;
-причины изменения металлических и
неметаллических свойств в периодах и группах;
Уметь: составлять формулы строения атомов
элементов №№1-20;
Знать:
-положение Ме и неМе в ПСХЭ;
- важнейшие простые вещества –Ме и неМе;
Уметь:
- использовать понятия аллотропия, количество
вещества, моль, число Авогадро
- производить расчеты по химическим формулам с
использованием изученных понятий
- применять понятия атом, изотопы, молекулы,
элемент
10
3
4
Соединения химических
элементов.
Расчетные задачи:
1.Расчёт массовой и
объёмной доли
компонентов смеси
веществ.
2. вычисление массовой
доли вещества в растворе
по известной массе
растворенного вещества и
массе растворителя.
3. Вычисление массы
растворяемого вещества и
растворителя, необходимых
для приготовления
определённой массы
раствора с известной
массовой долей
растворённого вещества.
Изменения, происходящие
с веществами.
Расчетные задачи:
1.Вычисление по
химическим уравнениям
массы или количества
вещества по известной
массе или количеству в-ва
одного из вступающих в
реакцию в-в или продуктов
реакции.
2.Вычисление массы
(количества в-ва, объёма)
продукта реакции, если
известны масса исходного
11
13
1 кр/работа
2 лаб. опыта
Знать:
-понятие степень окисления;
- названия, классификацию и свойства важнейших
классов неорганических соединений
- важнейшие виды кристаллических решеток
-зависимость свойств веществ от вида
кристаллической решетки
- изменение окраски индикаторов в кислой и
щелочной средах
Уметь:
- разъяснять смысл химических формул
-пользоваться таблицей растворимостей
-определять по составу принадлежность веществ к
классу неорганических соединений и
характеризовать их химические свойства
-производить расчеты с использованием понятий
доля
5 лаб. Опыта
3пр/работы
Знать:
- типологию химических реакций по различным
признакам
- отличие физических явлений от химических
-признаки и условия протекания химических
реакций
Уметь:
-составлять уравнения химических реакций
-производить расчеты на нахождение количества
вещества, массы или объёма продукта реакции по
количеству вещества, массе или объёму исходного
вещества
- производить расчеты с использованием понятия
доля, когда исходное вещество дано в виде
раствора с заданной массовой долей
1 зачет
1 тест
за
1 полугодие
7
13
1 кр/работа
11
в-ва, содержащего примеси.
3. Вычисление массы
(количества в-ва, объема)
продукта реакции, если
известна масса раствора и
массовая доля
растворённого вещества.
растворенного вещества или содержит примеси
-использовать электрохимический ряд
напряжений металлов для прогнозирования
возможности протекания реакций между Ме и
растворами кислот
- - производить расчеты с использованием
изученных понятий
5
Практикум №1Простейшие операции с
веществом.
7
1
---
1 пр/работа
6
Растворение. Растворы.
Свойства растворов
электролитов.
16
14
1 кр/работа
6 лаб. опыта
2 пр/работы
Знать:
-правила техники безопасности в кабинете химии
Уметь:
-обращаться с лабораторным оборудованием
- соблюдать технику безопасности
- проводить простейшие химические опыты
- наблюдать за химическими процессами и
оформлять результаты наблюдений
Знать:
- названия, классификацию и свойства важнейших
классов неорганических соединений в свете
теории электролитической диссоциации и с
позиций окисления-восстановления
-основные положения теории электролитической
диссоциации
- механизм диссоциаций электролитов с
различным характером связи
-правила техники безопасности в кабинете химии
и приёмы обращения с растворами
Уметь:
- использовать таблицу растворимости для
характеристики химических свойств веществ
- составлять реакции ионного обмена
-составлять уравнения окислительновосстановительных реакций методом
электронного баланса
12
Практикум №2
Свойства растворов
электролитов.
Повторение
7
3
0
--
---
0
3
1 тест
---
-устанавливать генетическую связь между
классами неорганических соединений
-устанавливать зависимость между составом
вещества и его свойствами
-обращаться с лабораторным оборудованием
- соблюдать технику безопасности
- проводить простейшие химические опыты
- наблюдать за химическими процессами и
оформлять результаты наблюдений
Практические работы перенесены в тему № 6
итоговый
с ИКТ
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ , 8 класс
Дата
Введение
№
урока
в
году
№
урока
по
теме
Тема урока
Демонстрации.
Примеча
ние.
- 6 часов
1
1
Химия – наука о веществах. Понятие о химическом
элементе и формах его существования.
Вводный инструктаж по охране труда – инструкции
№ 27,29,53,60.
НОТ школьника.
Пр. «Здоровье» - поведение при пожаре.
2
2
Превращения веществ. Отличие химических реакций от
13
физических явлений. Роль химии в жизни человека и
региона - НРК
Использование сети Интернет.
3
3
Краткие сведения по истории возникновения и развития
химии. Роль отечественных ученых.
НРК – роль А.Е.Ферсмана в открытии химических
элементов на Кольском Севере.
Использование сети Интернет.
4
4
ПСХЭ, структура. Химическая символика.
НРК – химические элементы, содержащиеся на
Кольском Севере – железо, никель, фосфор, алюминий,
медь.
5
5
Химические формулы. Относительная атомная и
молекулярная массы.
6
6
Расчёты по химическим формулам - нахождение Мr,
массовой доли элемента в веществе по формуле.
Тема 1
Атомы химических элементов – 11 часов
Основные сведения о строении атомов. Состав атомных
ядер. Относительная атомная масса.
Зачет №1 по символам химических элементов.
Изменения в составе ядер атомов. Изотопы.
7
1
8
2
9
3
Электроны. Строение электронных уровней химических
элементов малых периодов.
10
4
Таблица Д.И.Менделеева и строение атома.
11
5
Изменение числа электронов на внешнем
энергетическом уровне. Понятие об ионной связи.
12
6
Ковалентная неполярная химическая связь.
Демонстрация ПСХЭ.
Демонстрация: Моделей атомов
химических элементов.
Демонстрация ПСХЭ.
14
Тема 2
13
7
Ковалентная полярная химическая связь. Электронные
и структурные формулы. Электроотрицательность.
14
8
Понятие о металлической связи.
15
9
Систематизация и обобщение знаний о строении атомов,
видах химической связи.
Контрольная работа №1
«Атомы химических элементов»
17
11
Практическая работа № 1 «ПТБ. Приёмы обращения
с лабораторным оборудованием и нагревательными
приборами».
Первичный инструктаж по ОТ на рабочем месте
– инструкция № 29
Пр. «Здоровье» - правила безопасности при обращении с
открытым огнём, поведение при пожаре.
Простые вещества - 7 часов
16
10
18
1
19
2
20
3
Металлы. Положение в ПСХЭ, общие физические
свойства. Важнейшие простые вещества – металлы.
НРК – металлы, производимые в Мурманской области –
никель, алюминий, кобальт, медь.
Использование сети Интернет.
Неметаллы. Положение в ПСХЭ. Важнейшие простые
вещества – неметаллы. Аллотропия.
НРК – фосфор – неметалл в апатито-нефелиновой руде
Хибин.
Использование сети Интернет.
Постоянная Авогадро. Количество вещества
21
4
Моль. Молярная масса.
22
5
Молярный объём газообразных веществ.
Демонстрация: Аллотропия серы,
фосфора.
Демонстрация: Металлов и неМе
количеством вещества 1 моль.
Демонстрация: Модель молярного
объёма газообразных веществ.
15
Тема 3
Урок- практикум по закреплению понятий: нахождение
молярной массы, молярного объёма.
24
7
Систематизация и обобщение знаний по теме «Простые
вещества»
Соединения химических элементов -13 часов
23
6
25
1
26
2
27
3
28
4
29
5
30
6
31
7
Степень окисления. Бинарные соединения металлов и
неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др.
Составление формул бинарных соединений.
Бинарные соединения – оксиды, летучие водородные
соединения и их представители (вода, углекислый газ,
негашёная известь, хлороводород, аммиак)
Лаб. опыт № 1 «Знакомство с образцами веществ
разных классов - оксидов». ОТ - №29.
НРК – природные оксиды Кольского Севера- магнетит ,
кварц, корунд.
Основания, их состав и названия. Понятия об
индикаторах и качественных реакциях. Таблица
растворимости.
Кислоты, их состав и названия, классификация.
Изменение окраски индикаторов.
НРК – причина кислотности почв на Кольском
полуострове, пути решения проблемы.
Пр. «Здоровье» - первая доврачебная помощь.
Охрана труда учащихся - инструкции № 27, 53.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и
названия. Растворимость солей.
НРК – природные соли на Кольском п-ве – сульфиды,
цинка, меди, никеля; засоление почв.
Лаб. опыт № 1 «Знакомство с образцами веществ
разных классов - солей». ОТ - №29.
Расчеты по формулам кислот, солей и оснований
Зачет №2 по названиям и формулам кислот.
Урок- практикум по составлению формул по названиям
и названий по формулам, определение принадлежности
Демонстрация: Знакомство с
образцами оксидов.
Демонстрация: Знакомство с
образцами щелочей.
Демонстрация: Знакомство с
образцами кислот – серной, соляной,
азотной.
Демонстрация: Знакомство с
образцами солей.
16
Тема 4
к классу неорганических веществ.
Аморфные и кристаллические вещества. Типы
кристаллических решёток.
32
8
33
9
Чистые вещества и смеси, их свойства, состав.
НРК – понятие о веществах загрязнителях на местном
материале. Экология г. Кировска.
Лаб. опыт №2 «Разделение смесей». ОТ - №29.
Пр. «Здоровье» -основные химические и биологические
загрязнители пищи: тяжелые Ме, пестициды и др.
34
10
Массовая и объёмная доли компонентов смеси.
35
11
Расчёты, связанные с понятием «доля».
36
12
Систематизация и обобщение знаний по теме
«Соединения химических элементов»
Демонстрация: Разных типов
кристаллических решёток хлорида
натрия, алмаза, графита, оксида
углерода, воды, металлов.
Демонстрация: Способы разделения
смесей. Дистилляция.
Контрольная работа №2
«Соединения химических элементов»
Изменения, происходящие с веществами - 13 часов
37
13
38
1
Физические явления.
Лаб. опыт № 3 «Сравнение скорости испарения воды и
спирта по исчезновению их капель на фильтровальной
бумаге». ОТ - №29.
39
2
Химические реакции, признаки и условия протекания.
Закон сохранения массы веществ.
Использование сети Интернет.
40
3
Химические уравнения. Реакции разложения,
соединения. Катализаторы. Ферменты. Понятие о
Демонстрация: Примеры физических
явлений – плавление парафина,
растворение перманганата калия,
диффузия душистых веществ с
горящей лампы накаливания.
Демонстрация: Примеры химических
явлений – взаимодействие соляной
кислоты с мелом, получение
гидроксида меди (2), взаимодействие
кислот с Ме.
Демонстрация: Разложение перекиси
водорода в присутствии перманганата
17
41
4
42
5
43
6
44
7
45
8
46
9
47
10
48
11
скорости химической реакции.
Лаб. опыт № 4 «Окисление меди в пламени
спиртовки». ОТ - №29.
Типы химических реакций: разложения, обмена,
соединения, замещения.
Лаб. опыт № 5 «Помутнение известковой воды от
выдыхаемого углекислого газа».
Лаб. опыт №6 «Получение углекислого газа
взаимодействием соды и кислоты».
Лаб. опыт №7 «Замещение меди в растворе хлорида
меди (2) железом». ОТ - №29.
Составление уравнений химических реакций,
определение типа химической реакции.
калия.
Горение фосфора.
Практическая работа №2
«Наблюдения за горящей свечой».
Инструктаж по ОТ – инструкция № 29
Практическая работа № 3
«Признаки химических реакций».
Инструктаж по ОТ – инструкция № 29
Решение задач на нахождение количества вещества,
массы продукта реакции по количеству вещества, массе
исходного вещества.
Решение задач на нахождение объёма продукта реакции
по количеству вещества, массе или объёму исходного
вещества.
Расчеты с использованием понятия «доля», когда
исходное вещество дано в виде раствора с заданной
массовой долей растворённого вещества.
Практическая работа №4
«Приготовление раствора сахара и определение
массовой доли его в растворе»
Инструктаж по ОТ – инструкция № 27, 29.
18
Тема 5
Тема 6
59
12
Систематизация и обобщение знаний по теме
«Изменения, происходящие с веществами»
50
13
Контрольная работа № 3
«Изменения, происходящие с веществами»
Простейшие операции с веществом. Химический практикум -1 час
Практическая работа №5
«Анализ почвы и воды».
НРК – определение кислотности почв в н.п. Титан,
причины закисления почв и воды региона, способы
понижения кислотности.
Инструктаж по ОТ – инструкция № 29.
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов – 14 часов
51
1
52
1
53
2
54
3
Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие
до конца.
55
4
56
5
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их
свойства в свете ТЭД. Электрохимический ряд
напряжений металлов.
Лаб. опыт № 8 «Реакции, характерные для растворов
кислот (соляной или серной)». ОТ - № 29.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований
и их свойства в свете ТЭД
Растворение как физико-химический процесс. Понятие
о гидратах и кристаллогидратах. Типы растворов, их
значение для природы и сельского хозяйства
Использование сети Интернет.
Понятие об электролитической диссоциации.
Электролиты и неэлектролиты. Основные положения
ТЭД.
Демонстрация: Испытание веществ и
их растворов на электропроводимость.
Зависимость электропроводности
уксусной кислоты от концентрации.
Демонстрация: Взаимодействие цинка
с соляной кислотой, хлоридом меди(2).
19
57
6
58
7
59
8
60
9
61
10
62
11
63
12
64
13
65
14
Лаб. опыт № 9 «Реакции, характерные для растворов
щелочей (гидроксидов натрия или калия)».
Лаб. опыт №10 «Получение и свойства
нерастворимого основания, например гидроксида меди
(2)». ОТ - № 29.
Соли, их классификация и свойства в свете ТЭД.
Лаб. опыт №11 «Реакции, характерные для растворов
солей ( для хлорида меди (2)». ОТ - № 29.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и
свойствах.
Лаб. опыт №12 «Реакции, характерные для основных
оксидов - оксида кальция».
Лаб. опыт №13 «Реакции, характерные для кислотных
оксидов – углекислого газа». ОТ - № 29.
Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая
связь между классами неорганических веществ.
Практическая работа №6
« Свойства кислот, солей, оксидов и оснований ».
Инструктаж по ОТ – инструкция № 29.
Практическая работа №7
«Решение экспериментальных задач».
Инструктаж по ОТ – инструкция № 29.
Систематизация и обобщение знаний по теме
«Растворение. Растворы. Свойства растворов
электролитов».
Контрольная работа № 4
«Растворение. Растворы. Свойства растворов
электролитов».
Окислительно-восстановительные реакции.
Определение степеней окисления для элементов,
образующих вещества разных классов.
Составление уравнений окислительновосстановительных реакций методом электронного
баланса.
Демонстрация: Горение магния.
20
Тема 7
Повторение - 3 часа
66
1
Основные классы неорганических веществ. Их
химические свойства с в свете ТЭД и окислительновосстановительного процесса.
67
2
Итоговое тестирование с использованием ИКТ.
«Основные понятия химии 8 класса»
68
3
Химия и жизнь.
Решение задач разных типов.
Использование сети Интернет.
9 класс
Рабочая программа по предмету в 9 классе содержит некоторые изменения в связи с перераспределением часов между
темами курса:
В тему «Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса» добавлен 1 час для решения задач
разных типов.
Тема 2 «Практикум №1. Свойства металлов и их соединений» и тема 4 «Практикум №2. Свойства неметаллов и их
соединений» типовой Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С.Габриелян)
перераспределены между темами курса согласно изучаемому теоретическому материалу. Данных тем нет в рабочей программе.
Тема 1 «Металлы» - добавлено 2 часа для проведения практических работ №1,2,3 «Овеществление цепочки химических
превращений металлов», «Получение и свойства соединений металлов», «Решение экспериментальных задач».
Тема 2 «Неметаллы» ( по программе автора О.С.Габриелян тема №3) - введены практические работы №4,5,6 «Получение
,собирание и распознавание газов (водород)», «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода», «Решение
экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода». Дополнительно введен материал по изучению свойств кислорода,
состава воздуха. В общей сложности добавлен 1 час.
Тема 3 «Органические соединения» (по программе автора О.С.Габриелян тема №4) - добавлено 2 часа для обобщения
изученного материала и проведения контрольной работы.
21
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ, 9 класс
Номер
темы
1
Количество часов,
отводимых
программой на
данную тему
Количество
часов,
отводимых
учителем на
данную
тему
Количество
контрольных
работ, тестов,
зачетов по данной
теме
Количество
практических
работ,
лабораторных
опытов
Знания, умения, навыки
по данной теме
Повторение основных
вопросов курса химии 8
класса и введение в курс
9 класса
6
7
1 кр/работа
1 лаб опыт
Металлы.
15
17
1 кр/работа
5 лаб опыт
3 пр/работы
Знать:
- основные формы существования
химического элемента -свободные
атомы, простые и сложные вещества;
- отличие химических реакций от
физических явлений;
- строение ПСХЭ
- ПТБ при работе в кабинете химии
- химические свойства оксидов, кислот,
оснований, солей
-понятие амфотерность и исрользовать
его при сотавлении генетического ряда
переходного элемента.
Уметь:
- использование ПСХЭ как справочного
пособия
- производить расчеты по химическим
уравнениям и формулам с
использованием изученных понятий
-рассматривать уравнения с точки зрения
ТЭД и ОВП
- составлять уравнения по генетическим
цепочкам Ме и неМе
Знать:
- положение металлов в ПСХЭ
- общие физические свойства Ме
- общие химические свойства Ме
- свойства металлической связи и
кристаллической решётки Ме
Тема
22
-основные способы получения Ме в
промышленности
- основные свойства и применение
важнейших соединений щелочных и
щелочноземельных Ме, алюминия,
железа
- качественные реакции на Fе+2 и F е+3
- понятие о коррозии основных способах
борьбы с ней
- об основных сплавах и применении их
Уметь:
-устанавливать генетическую связь между
классами неорганических соединений
-устанавливать зависимость между
составом вещества и его свойствами
-обращаться с лабораторным
оборудованием
- соблюдать технику безопасности
- проводить простейшие химические
опыты
- наблюдать за химическими процессами
и оформлять результаты наблюдений
- использовать электрохимический ряд
напряжений металлов при написании
химический реакций, отображающих
химические свойства Ме
- характеризовать свойства металлов –
алюминия, железа, щелочных и
щелочноземельных металлов и
важнейших соединений в свете ТЭД и
ОВП
- решать расчётные задачи с
использованием изученных понятий
- давать определение амфотерность,
коррозия металлов, переходные
23
2
2
Практикум №1
Свойства металлов и их
соединений.
Неметаллы.
элементы, сплавы
Практические работы включены в тему
«Металлы»
3
-
-
-
23
24
1 кр/работа
7 лаб опытов Знать:
3 пр/работ
--положение неметаллов в ПСХЭ
- общие физические свойства неМе
- общие химические свойства неМе
- строение атомов серы, азота, фосфора,
углерода и кремния
- строение молекул, нахождение в
природе, применение, физические и
химические свойства аммиака, азота,
водорода, кислорода, галогенов
- особенности строения кристаллических
решёток аллотропных видоизменений
углерода (графит, алмаз) и серы
- состав воздуха
- характеристику состава и свойств
серной и азотной кислот в свете
представлений об электролитической
диссоциации и ОВР. Сравнение свойств
концентрированной и разбавленной
серной кислоты.
- основные этапы производства серной
кислоты: сырье, химизм процессов.
Уметь:
-характеризовать свойства серы, азота,
фосфора, углерода и кремния в свете
изученных теорий
- распознавать качественный состав в-в,
важнейшие анионы: сульфат-ионы,
хлорид - ионы
-устанавливать генетическую связь между
24
3
3
4
Практикум №2
Свойства неметаллов и их
соединений.
Органические
соединения.
3
-
-
Органические вещества
10
12
1 кр/работа
-
4 лаб опыта
классами неорганических соединений
-устанавливать зависимость между
составом вещества и его свойствами
-обращаться с лабораторным
оборудованием
- соблюдать технику безопасности
- проводить простейшие химические
опыты
- наблюдать за химическими процессами
и оформлять результаты наблюдений
Практические работы включены в тему
«Неметаллы»
Знать:
-причины многообразия углеродных
соединений,
- виды связей(одинарную, двойную,
тройную)
- важнейшие функциональные группы
органических в-в
- номенклатуру основных представителей
органических в-в
- строение, свойства и практическое
значение метана, этилена, ацетилена,
одноатомных и многоатомных спиртов,
уксусного альдегида, и уксусной кислоты
- понятие об альдегидах, сложных
эфирах, аминокислотах, белках и
углеводах
- о реакциях этерификациях,
полимеризации и поликонденсации
Уметь:
- разъяснять причины многообразия
органических в-в, материальное единство
25
4
5
Обобщение знаний по
химии за курс основной
школы
8
8
1 тест
--
и взаимосвязь органических в-в,
причинно- следственную зависимость
между составом и, строением,
свойствами и практическим
использованием в-в
- составлять уравнения химических
реакций, подтверждающие свойства
изученных органических в-в, их
генетическую связь
- выполнять химический эксперимент и
распознавать важнейшие органические вва (качественные реакции на
функциональные группы)
Знать:
- свойства основных классов
неорганических веществ
Уметь:
- устанавливать взаимосвязь строения и
свойств вещества
- составлять уравнения реакций по
цепочке переходов
- решать задачи разных типов с
использованием изученных понятий
- рассматривать уравнения реакций с
точки зрения ТЭД и ОВП
- пользоваться таблицей ПСХЭ при
описании строения атомов элементов,
химических свойств образуемых данным
элементов веществ
26
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ , 9 класс
Дата
№
урока
в году
№
урока
по
теме
Тема урока.
Изучаемые вопросы.
Демонстрации.
Примеч
ание.
Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса – 7 часов
1
1
Вводный инструктаж по ОТ учащихся – Инструкция
№27,28,29,53,60
Характеристика элемента по его положению в ПСХЭ
Пр. «Здоровье» - правила безопасности при обращении с
открытым огнём, поведение при пожаре, первая помощь.
2
2
Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД и
процессов окисления-восстановления
3
3
Генетические ряды металла и неметалла.
4
4
Понятие о переходных элементах-металлах. Амфотерность.
Генетический ряд переходного элемента- металла.
Лаб. опыт №1 «Получение гидроксида цинка и исследование его
свойств».
Первичный инструктаж по ОТ учащихся на рабочем месте Инструкция №27,29,53.
5
5
Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева
НРК – химические элементы, содержащиеся в недрах Кольского
Севера - алюминий, никель, фосфор, медь, железо.
6
7
6
7
Решение задач разных типов
Контрольная работа №1 - стартовая
«Повторение основных вопросов курса химии 8 класса»
Периодический закон и ПСХЭ
Д.И.Менделеева и строение
атома. Значение ПЗ и ПС.
Предсказания Д.И. Менделеева
для германия, скандия и галлия.
27
Тема 1
Металлы - 17 часов
8
1
8
2
10
3
11
4
Положение металлов в ПСХЭ и особенности строения атомов.
Общие физические свойства металлов.
Лаб. опыт №2 «Ознакомление с образцами металлов».
ОТ – № 29.
НРК – минералы Кольского п-ва – сырье для производства
черных и цветных металлов.
Химические свойства металлов. Электрохимический ряд
напряжений металлов.
Лаб. опыт №3 «Взаимодействие металлов с растворами кислот и
солей». ОТ – № 29.
Характеристика положения элементовметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Строение атомов металлов.
Металлические кристаллические
решетки. Металлическая химическая
связь. Физические свойства металлов –
простых веществ.
Общие понятия о коррозии металлов. Способы борьбы с ней.
НРК – примеры коррозии на предприятиях области.
Использование сети Интернет.
Сплавы, их свойства и значение.
Коррозия металлов. Способы
защиты металлов от коррозии.
Использование сети Интернет.
12
5
13
6
Демонстрация:
Взаимодействие Ме с неМе.
Характеристика общих химических
свойств металлов на основании их
положения в электрохимическом ряду
напряжений в свете представлений об
окислительно-восстановительных
реакциях.
Демонстрация: Образцы
сплавов.
Характеристика сплавов, их свойства.
Важнейшие сплавы и их значение.
Способы получения металлов: гидро-, пиро-, электрометаллургия.
НРК – металлургическое производство области – Ковдорский
ГОК – железного концентрата; Североникель и Печенганикель –
меди и никеля; Кандалакшский – алюминия.
Использование сети Интернет.
Самородные металлы и
основные соединения металлов
в природе. Важнейшие руды.
Понятие о металлургии и ее
разновидностях: пиро-, гидро-,
электрометаллургии.
Важнейшие щелочные металлы. Общая характеристика щелочных Демонстрация: Образцы
металлов: положение в ПСХЭ, строение атомов, физические и
щелочных Ме.
химические свойства.
Демонстрация:
Взаимодействие щелочных Ме с
водой.
Сравнительная характеристика
28
щелочных металлов по плану:
1.Строение томов.
2. Простые вещества, их физические
и4химические свойства.
3. Кислородные соединения (оксиды,
гидроксиды).
Обзор важнейших соединений
щелочных металлов: щелочи, соли
(NaCI, Na2CO3, NaHCO3 и др.).
Понятие о калийных удобрениях.
Природные соединения щелочных
металлов.
14
7
Важнейшие соединения щелочных металлов.
15
8
Общая характеристика щелочноземельных металлов 2 группы:
положение в ПСХЭ, строение атомов, физические и химические
свойства.
Демонстрация: Образцы
щелочноземельных Ме.
Характеристика
щелочноземельных металлов,
аналогичная характеристике
щелочных металлов.
16
9
Важнейшие соединения щелочноземельных металлов.
17
10
Алюминий и его соединения.
Лаб. опыт №5 «Получение гидроксида алюминия и его
взаимодействие с растворами кислот и щелочей».
ОТ- №29.
НРК – Кандалакшский алюминиевый завод, сырьё для
производства алюминия - бокситы.
18
11
Железо: строение атома, физические и химические свойства
простого вещества.
Обзор важнейших соединений
щелочноземельных металлов в первую
очередь соединений кальция: оксиды,
гидроксиды, соли (CaCO3 м его
разновидности, Ca(NO3)2, Ca3(PO4)2 и
др.), их свойства и значение.
Строение атома алюминия, физические
и химические свойства алюминия –
простого вещества. Применение
алюминия на основе его свойств.
Амфотерность оксида и гидроксида
алюминия.
Глинозем и его модификации.
Распространенность алюминия в
природе.
Особенности строения электронных
оболочек атомов элементов побочных
подгрупп на примере железа.
Степени окисления железа в
соединениях.
29
Физические и химические свойства
железа – простого вещества.
19
12
Генетические ряды Fе+2 и F е+3. Качественные реакции на Fе+2 и
F е+3.
Лаб. опыт №6 «Качественные реакции на Fе+2 и F е+3».
ОТ- №29.
20
13
21
14
22
15
23
16
Практическая работа №1
«Осуществление цепочки химических превращений металлов».
ОТ- №29.
Практическая работа №2
«Получение и свойства соединений металлов».
ОТ- №29.
Практическая работа №3
«Решение экспериментальных задач на распознавание и
получение веществ».
ОТ- №29.
Обобщение по теме «Металлы».
Лаб. опыт №4 «Ознакомление с образцами природных
соединений: натрия, кальция, алюминия, железа». ОТ- №29.
24
17
Тема 2
Характеристика химических свойств
оксидов (II) и(III) и гидроксидов
железа (II) и(III). Важнейшие соли
железа (II) и(III): хлориды, сульфаты.
Качественные реакции на Fе+2 и
F е+3.
Обобщение знаний, решение е
задач и упражнений, подготовка
к контрольной работе.
Контрольная работа №2
«Металлы»
Неметаллы - 24 часа
25
1
Общая характеристика неметаллов: положение в ПСХЭ, строение
атома, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд
электроотрицательности.
Положение элементов-неметаллов в
ПСХЭ, особенности строения их
атомов. Электроотрицательность как
мера неметалличности, ряд ЭО.
Кристаллическое строение неметаллов
– простых веществ. Аллотропия. Озон.
Состав воздуха. Физические свойства
неметаллов. Относительность понятий
«металл» и «неметалл».
30
26
2
27
3
28
4
Водород. Положение в ПСХЭ, строение атома , молекулы.
Физические, химические свойства. Получение. Применение.
Практическая работа №4
«Получение, собирание и распознавание газов (водорода)».
ОТ - №29.
Общая характеристика галогенов: положение в ПСХЭ, строение
атомов. Простые вещества: физические и химические свойства.
Демонстрация: Образцы
галогенов- простых веществиод.
Строение атомов галогенов, их степени
окисления. Строение молекул
галогенов. Галогены – простые
вещества. Закономерности в
изменении их физических и
химических свойств в зависимости от
увеличения порядкового номера
химического элемента.
Краткие сведения о хлоре, броме, йоде
и фторе.
29
5
Соединения галогенов. Качественная реакция на хлорид-ион.
Лаб. опыт №7 «Качественная реакция на хлорид-ион».
ОТ - № 29
30
6
31
7
Кислород. Положение в ПСХЭ, строение атома и молекулы.
Физические, химические свойства. Аллотропия. Состав воздуха.
Получение.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение
ромбической серы.
Хлороводород и соляная
кислота. Хлориды, их
применение в народном
хозяйстве.
Демонстрация: образцы
важнейших природных
соединений хлора.
Демонстрация: взаимодействие
серы с кислородом, металлами.
Демонстрация: образцы
важнейших соединений серы.
Строение атома серы. Аллотропия.
Физические свойства ромбической
серы.
Характеристика химических свойств
31
серы в свете представлений об
окислительно-восстановительных
реакциях.
32
8
Оксиды серы(4) и (6), получение, свойства и применение.
Получение свойства оксидов
серы (IV) и (VI) как кислотных
оксидов..
33
9
Серная кислота и её соли. Качественная реакция на сульфат-ион.
Лаб. опыт №8 «Качественная реакция на сульфат-ион».
ОТ - №29.
Характеристика состава и свойств
серной кислоты в свете представлений
об электролитической диссоциации и
ОВР. Сравнение свойств
концентрированной и разбавленной
серной кислоты. Производство серной
кислоты: сырье, химизм процессов.
Соли серной кислоты. Их применение
в народом хозяйстве.
Распознавание сульфата-иона.
34
10
35
11
Практическая работа №5
«Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа
кислорода». От - №29.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества.
36
12
Аммиак. Строение, свойства, получение, применение.
Пр. «Здоровье» - походная аптечка.
37
13
Соли аммония, их свойства и применение.
Лаб. опыт №9 «Распознавание солей аммония». ОТ -№29.
Строение атомов азота. Строение
молекулы азота.
Физические и химические свойства
азота в свете представлений об
окислительно-восстановительных
реакциях.
Строение молекулы аммиака.
Физические свойства,
получение, собирание,
распознавание аммиака.
Химические свойства аммиака:
восстановительные и
образование иона аммония по
донорно-акцепторному
механизму.
Соли аммония: состав,
получение, физические и
химические свойства.
Представители. Применение в
32
38
14
Азотная кислота и её свойства.
39
15
Нитраты и нитриты, проблема их содержания в С/Х продукции.
Азотные удобрения.
Пр. «Здоровье» - основные загрязнители пищи.
Использование сети Интернет.
40
16
41
17
42
18
Практическая работа №6
«Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и
углерода». ОТ - №29.
Фосфор.
НРК – производство минеральных удобрений в ОАО «Апатит»
Использование сети Интернет.
Соединения фосфора. Фосфорные удобрения.
НРК – природные соединения фосфора – апатит, нефелин.
Пр. «Здоровье» -фосфор –элемент жизни и мысли ( А.Е.
Ферсман)
народном хозяйстве.
Демонстрация:
Взаимодействие
концентрированной азотной
кислоты с медью.
Состав и химические свойства
азотной кислоты как
электролита. Особенности
окислительных свойств
концентрированной кислоты: ее
взаимодействие с медью.
Получение азотной кислоты из
азота и аммиака. Применение
HNO3 в народном хозяйстве.
Нитраты и нитриты, их свойства
(разложение при нагревании) и
представители. Применение в
народном хозяйстве.
Проблема повышенного
содержания нитритов и
нитритов в
сельскохозяйственной
продукции.
Строение атома. Аллотропия.
Сравнение свойств и
применение красного и белого
фосфора. Химические свойства
фосфора. Фосфор в природе.
Оксид фосфора (V),
ортофосфорная кислота и ее
соли.
Демонстрация: образцы
33
Использование сети Интернет.
43
19
Углерод. Строение атома, аллотропия.
важнейших природных
соединений фосфора.
Демонстрация: Поглощение
углём растворённых в-в.
Демонстрация: образцы
важнейших природных
соединений углерода.
Строение атома углерода. Аллотропия,
свойства модификаций – алмаза и
графита. Их применение. Аморфный
углерод и его сорта: кокс, сажа,
древесный уголь.
Адсорбция и ее практическое
значение.
Химические свойства углерода.
44
20
Оксиды углерода (2) и (4), их свойства и применение.
Качественная реакция на углекислый газ.
Лаб. опыт №10 «Получение углекислого газа и его
распознавание». ОТ -№29.
Пр. «Здоровье» -поведение при авариях в жилых помещениях,
пожарах; первая помощь при отравлении угарным газом.
Строение молекул CO и CO2.
Физические и химические
свойства оксидов углерода.
Получение и применение CO и
CO2.
45
21
Карбоната. Качественная реакция на карбонат-ион.
Лаб. опыт №11 «Качественная реакция на карбонат-ион». ОТ №29.
Важнейшие карбонаты: кальцит, сода,
поташ – их значение и применение.
Распознавание карбонатов.
Переход
карбонатов в гидрокарбонаты и
обратно.
46
22
Кремний и его соединения. Понятие о силикатной
промышленности.
Лаб. опыт №12 «Ознакомление с природными силикатами».
Лаб. опыт №13 «Ознакомление с продукцией силикатной
промышленности». От -№29.
НРК – минералы, используемые в народных промыслах: аметист,
горный хрусталь, амазонит, яшма.
Использование сети Интернет.
Демонстрация: Образцы
стекла, керамики, цемента.
Строение атома, сравнение его свойств
со свойствами атома углерода.
Кристаллический кремний, сравнение
его свойств с углеродом. Природные
соединения кремния: SiO2, силикаты
и алюмосиликаты.
Производство стекла, фарфора,
цемента.
Их применение в народном хозяйстве.
34
47
23
Обобщение по теме «Неметаллы»
Демонстрация: Образцы
важнейших для С/х сульфатов,
нитратов, карбонатов, фосфатов.
Решение задач и упражнений по теме
«Цепочки переходов», подготовка к
контрольной работе.
48
Тема 3
Контрольная работа №3
«Неметаллы»
Органические соединения - 12 часов
24
49
1
Предмет органической химии. Причины многообразия
органических соединений.
Использование сети Интернет.
50
2
Алканы. Строение, химические свойства и применение алканов.
Органические химия – химия
соединений углерода.
Вещества органические и
неорганические,
относительность понятия
«органические вещества».
Природные и синтетические
органические вещества.
Основные положения теории
строения А.М.Бутлерова.
Причины многообразия
углеродных соединений.
Валентность и степень
окисления.
Демонстрация: Модели
молекул метана и других
углеводородов.
Гомологический ряд алканов:
общая формула, номенклатура,
изомерия углеродного скелета.
Радикал.
Физические свойства метана.
Горение углеводородов,
термическое разложение,
галогенирование, изомеризация.
35
51
3
Алкены. Химические свойства этилена. Полиэтилен.
Лаб. опыт №14 «Изготовление моделей молекул углеводородов».
ОТ - №29.
Применение метана на основе
его свойств. Реакция
дегидрирования этана.
Демонстрация:
Взаимодействие этилена с
раствором перманганата калия.
Гомологический ряд алкенов: общая
формула, номенклатура, изомерия.
Двойная связь.
Физические свойства этилена, его
получение из этана (повт.).
Химические свойства этилена: реакции
горения, присоединения водорода,
воды. Качественные реакции на
двойную связь. Продукты гидратации
и окисления: этанол и этиленгликоль.
52
4
Понятие о предельных одноатомных спиртах. Глицерин.
Лаб. опыт №15 «Свойства глицерина». ОТ - №29.
Пр. «Здоровье» -вред алкоголя на организм.
53
5
Окисление альдегида в кислоту и понятие об одноосновных
карбоновых кислотах.
Пр. «Здоровье» -правила обращения с уксусной кислотой.
54
6
Понятие о сложных эфирах. Жиры.
Пр. «Здоровье» - основные правила рационального питания.
Демонстрация: Образцы
этанола и глицерина.
Демонстрация: Качественная
реакция на многоатомные
спирты.
Общая формула и гомологический ряд
спиртов, номенклатура. Этанол и
метанол, их физические свойства и
значения.
Атомность спиртов.
Этиленгликоль как двуатомный спирт
и глицерин как трехатомный спирт, их
значение.
Понятие об одноосновных предельных
карбоновых кислотах на примере
уксусной кислоты.
Ее народнохозяйственное значение.
Ацетаты.
Жирные кислоты.
Реакция этерификации.
Демонстрация: Получение
уксусно-этилового эфира.
36
Демонстрация: Омыление
жира.
Взаимодействие уксусной кислоты с
этиловым спиртом. Реакция
этерификации, ее обратимость.
Сложные эфиры в природе. Их
применение.
Жиры как сложные эфиры
трехатомного спирта глицерина и
жирных кислот.
Физические и химические свойства
жиров.
Гидролиз и гидрирование жиров.
Понятие о мылах.
55
7
Понятие об аминокислотах. Реакция поликонденсации
аминокислот.
Пр. «Здоровье» - основные правила рационального питания.
Демонстрация: Доказательство
наличия функциональных групп
в растворах аминокислот.
Аминокислоты как продукты
замещения атома водорода в радикале
карбоновых кислот на аминогруппу.
Амфотерность аминокислот: их
взаимодействие с кислотами и
щелочами. Биологическое значение
аминокислот.
56
8
Белки, их строение и биологическая роль.
Пр. «Здоровье» - основные правила рационального питания.
Использование сети Интернет.
Демонстрация: Горение
белков (шерсти или перьев).
Демонстрация: Цветные
реакции белков.
Белки как продукт реакции
поликонденсации аминокислот.
Пептидная связь. Состав и строение
белков. Распознавание белков.
Биологическая роль белков.
57
9
Понятие об углеводах.
Лаб. опыт №16 «Взаимодействие глюкозы с гидроксидом
меди(2) без нагревания и при нагревании»
Лаб. опыт №17 «Взаимодействие крахмала с йодом». ОТ - №29.
Демонстрация:
Взаимодействие глюкозы с
аммиачным раствором оксида
серебра.
37
Пр. «Здоровье» - основные правила рационального питания.
Демонстрация: Качественная
реакция на крахмал.
Углеводы, их классификация (моно-,
ди- и полисахариды). Представители
углеводов: глюкоза, сахароза, крахмал
и целлюлоза.
Биологическая роль углеводов.
58
10
Полимеры.
Использование сети Интернет.
59
60
Тема 4
11
Обобщение знаний по органической химии.
Природные, химические и
синтетические полимеры.
Получение: реакции
полимеризации и
поликонденсации.
Основные понятия химии ВМС:
полимер, мономер, макромолекула,
структурное звено, степень
полимеризации. Пластмассы.
Волокна.
Генетическая связь между
классами органических веществ
на примере цепочек переходов
от алкана к полипептиду.
Контрольная работа № 4
«Органические вещества»
Обобщение знаний за курс основной школы– 8 часов
12
61
1
Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.
Физический смысл порядкового
номера элемента, номеров периода
и группы, закономерности
изменения свойств элементов и их
соединений в периодах и группах в
свете представлений о строении
атомов элементов. Значение
Периодического закона.
62
2
Строение вещества (виды химических связей и типы
кристаллических решеток).
Виды химической связей и типы
кристаллических решеток.
Взаимосвязь строения и свойств
веществ.
38
63
3
Химические реакции.
64
4
Простые и сложные вещества. Ме и неМе. Генетические ряды Ме,
неМе и переходного металла..
65
5
Классификация химических веществ и их свойства в свете ТЭД и
процессов окисления-восстановления.
66
6
Решение задач разных типов.
67
7
Итоговое тестирование с использованием ИКТ или бумажных
носителей.
«Обобщение знаний по химии за курс основной школы»
68
8
Химия и экология.
НРК – экологические проблемы области и пути их решения.
Использование сети Интернет.
Классификация химических
реакций по разным признакам
(число и состав реагирующих и
образующихся веществ; наличие
границы раздела фаз; тепловой
эффект; изменение степеней
окисления атомов; использование
катализатора, направлению
протекания). Обратимость
химических реакций и способы
смещения химического равновесия.
Скорость химических реакций и
факторы, влияющие на нее
Простые и сложные вещества.
Металлы и неметаллы.
Генетические ряды металла,
неметалла и переходного металла
Оксиды и гидроксиды (основания,
кислоты, амфотерные гидроксиды),
соли. Их состав, классификация и
общие химические свойства в свете
ТЭД.
39
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа