close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

код для вставкиСкачать
Химия 8 класс. Самостоятельная работа №2
Тренировочные задания по теме: «Состав и строение вещества. Химическая связь».
Умения
Задания
Характеризовать
Задание 1. Даны символы химических элементов и электронные формулы атомов:
химический
элемент,
а) Cu
б)32 Э 2е- 8е-6ев) +11)1s22s22p6
исходя из его положения
в ПС и строения атома.
г)Li
д)Br -
ж) +17)2е-8е-7е-
Прослеживать
периодическое изменение
свойств
атомов
в
зависимости
от
порядкового
номера
элемента.
Составлять
формулы
соединений
по
валентностям
атомов
элементов.
Составлять
схемы
образования соединений,
указывать тип химической
связи.
Собирать модели молекул.
Установление взаимосвязи
между
строением
и
свойствами вещества.
Прослеживание
связи
между свойствами атомов
и
свойствами
составленных
из
них
оксидов.
Установление
принадлежности
соединения к данному
классу.
Составление
формул
бинарных соединений по
значениям
степеней
окисления элементов.
Прогнозирование свойств
оксидов и гидроксидов.
е) 40Э 2е-8е-8ез) Mn
и) 19Э 2е-7е-
Выполните задания 1,2,.. , подобрав один или несколько правильных ответов под
буквами а, б, …
1. Выберите химические элементы (атомы или ионы) 3-го периода таблицы
Д.И.Менделеева.
2. Определите химические элементы главной подгруппы 1 группы.
3. Выберите химические элементы побочных подгрупп.
4. Определите ион натрия.
5. Выберите ионы, образующие соединение состава А+В-.
6. Какие атомы элементов- неметаллов могут образовать соединения с
ковалентной полярной химической связью, если химические элементы
принадлежат разным периодам?
7. Определите благородный газ.
8. Выберите элементы-неметаллы.
Задание 2. Заполните пропуски в предложениях:
1. В периодах ПС электроотрицательность . . . ., потому что. . .
2. В подгруппах металлические свойства.. . . ., потому что.. . .
3. Элемент S более (менее) электроотрицателен, чем Cl, так как . . . и . .
Задание 3. Опираясь на правила определения валентности элемента в
соединениях, составьте формулы соединений:
а) калия и азота; б) кальция и фосфора; в) хрома(VI) и кислорода.
Задание 4. Покажите графически образования соединений азота, углекислого газа,
серы S8. Укажите тип связи.
Составьте модель одного соединения (на ваш выбор).
Задание 5.. Вода и кислород относятся к веществам, кристаллическая решетка которых
а) ионная;
в) металлическая;
б) молекулярная;
г) атомная.
Задание 6.. Высший оксид Э2О3 образует химический элемент, имеющий:
а) заряд атомного ядра +3;
б) 5 электронов на внешнем электронном слое;
в) заряд атомного ядра +13.
Задание 7.Характер оксидов в ряду P2O5 SiO2Al2O3 MgO изменяется
а) от основного к кислотному;
б) от кислотного к основному.
Задание 8. Выпишите формулы оксидов металлов и назовите:
H2S, Na2O, Al2O3, Cl2O5, KOH, HCl, CuO, CrO3, BaO.
Задание 9. Выпишите формулы соединений серы, в которых она проявляет степень
окисления, равную -2: а) SO2; б) CS2 ; в) SF6 ; г) MgS ; д) Al2S3.
Задание 10. Составьте формулы и назовите соединения:
а) азота и водорода;
б) кальция и фосфора;
в) серы (VI) и кислорода;
г) алюминия и углерода.
Задание 11. Какие из веществ и почему будут реагировать друг с другом:
а) NaOH и CO2
б) NaOH и CaO?
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа