close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

код для вставкиСкачать
Итоговое задание для аспирантов
Задание выполняется на листах формата А4 в напечатанном виде. Вариант определяется
по первой букве фамилии.
1
А
И
С
Щ
2
Б
К
Т
Э
3
В
Л
У
Ю
4
Г
М
Ф
Я
5
Д
Н
Х
6
Е
О
Ц
7
Ж
П
Ч
8
З
Р
Ш
Вариант 1.
1. Подберите фрагмент научного текста, связанного с Вашей специальностью (1-1,5
стр. формата А4). Докажите, почему данный текст относится к научному стилю.
Укажите, каким образом качества научной речи находят отражение в данном тексте.
Приводя конкретные примеры из текста, опишите морфологические, лексические,
синтаксические особенности фрагмента.
1. Лексические особенности:
а) наличие общенаучных и узкоспециальных терминов, их соотношение;
б) наличие абстрактной лексики:
в) наличие слов в прямых, конкретных значениях.
2. Морфологические особенности:
а) использование существительных на –ение, -ание, -ие;
б) использование существительных на –ость, образованных от основ относительных
прилагательных;
в) использование существительных без суффикса;
г) использование отыменных прилагательных;
д) употребление субстантивированных форм типа кривая;
е) использование глагольных форм;
ж) использоваие местоимений;
з) цепочки Родительного падежа;
и) использование союзов и предлогов.
3. Синтаксические особенности:
а) какие типы сложных предложений преобладают, назовите типы сложноподчиненных
предложений;
б) использование причастных, деепричастных оборотов,
в) испеользование однородных членов предложения;
г) использование вводных слов;
д) пассивные конструкции;
е) неопределенно-личные и безличные односоставные предложения.
Сделайте вывод.
2.
Установите, к какому способу построения – жесткому или гибкому – относится
данный текст, определите его вид, назовите микротемы.
ХЛОПКОВОЕ ВОЛОКНО
Хлопковое волокно – волокно растительного происхождения, покрывающее семена
однолетнего растения – хлопчатника. Хлопчатник – теплолюбивое растение, поэтому
выращивается в южных странах. После цветения хлопчатника образуется плод в виде
коробочки. В одной коробочке содержится 18-45 семян и около 200-500 тысяч волокон.
Волокно хлопка представляет собой вытянутую растительную клетку. В
началеразвития волокно имеет вид тонкостенной трубочки (толщина стенки около 0,2-0,5
мк). Полное созревание волокна завершается за 50-70 дней. Внешний поперечник
растущего волокна достигает наибольшего размера через несколько дней и потом остается
неизменным.
Созревание волокна происходит и после прекращения роста волокон. При этом
толщина стенки изнутри ежедневно увеличивется и повышается его прочность.
Внутренний канал волокна по мере созревания суживается.
Хлопковое волокно скручено вокруг своей продольной оси. Витки крутки
называютя извитками. Стенка волокна имеет слоистое строение. Наружный слой
называется первичной стенкой, в которой находится большое количество целлюлозы (54%
от веса стенки). Под первичной стенкой залегает основная, вторичная стенка волокна,
которая состоит из пучков фибрилл. Стенки и канал отчетливо видны у более зрелых
волокон.
При полном созревании хлопчатника коробочки с волокнами раскрываются.
Семена хлопчатника, покрытые волоунами, называются хлопок-сырец. По мере
созревания коробочек хлопок-сырец собирают машинами или вручную.
Процесс первичной обработки хлопка осуществляется на хлопкоочистительных
заводах. Необходимо отделить волокно от семени и сорных примесей. Из 100 кг хлопкасырца получают 30-40 кг очищенного хлопка. Очищенный хлопок отправляют на
прядильную фабрику. Где из него вырвбатывают пряжу.
3. а) Прочитайте текст и озаглавьте его. Определите, какому функциональносмысловому типу речи соответствует данный текст. Найдите фрагмент,
представляющий собой отступление от основной темы.
Чистый азот представляет собой бесцветный газ, не имеющий запаха,
малорастворимый в воде. При сильном охлаждении под высоким давлением азот
переходит в жидкость, которая кипит при –195,8˚ С, а при –210˚ С затвердевает и
превращается в снегообразную массу. При нормальной температуре свободный азот
химически малоактивное вещество, при повышенной температуре он реагирует с
кальцием и некоторыми другими металлами. При очень высокой температуре азот
непосредственно соединяется с кислородом и водородом.
Азот в природе встречается как в свободном состоянии, так и в виде соединений.
Свободный азот является главной составной частью воздуха. Огромный воздушный океан,
на дне которого мы живём, представляет собой смесь газов. Составные части воздуха
можно разделить на постоянные, переменные и примеси.
Постоянные составные части воздуха – азот, кислород и инертные газы.
Содержание этих составных частей воздуха практически постоянно для всех частей
земного шара. Переменные составные части воздуха – оксид углерода и водяные пары.
Количество их содержания в воздухе зависит от района земного шара, где взята проба
воздуха. Примесями являются естественная и промышленная пыль, производственные
газы, полезные и вредные микроорганизмы.
Азот в связанном состоянии входит в состав всех живых организмов, так как он
является непременной составной частью всех белковых тел. Связанный азот содержится в
воздухе в виде аммиака и следов кислородных соединений азота. В поверхностных зонах
земной коры встречаются соли аммония, а также соли азотной кислоты. Хорошая
растворимость этих соединений объясняет отсутствие значительных скоплений их в
земной коре. В связанном состоянии азот содержится также в углях и нефти.
Животные организмы и растения не способны усваивать свободный азот из
атмосферы. Однако некоторые бактерии почвы или развивающиеся на клубеньках
бобовых растений колонии бактерий способны усваивать свободный азот. При отмирании
этих бактерий почва обогащается соединениями азота, которые усваиваются растениями и
превращаются в растительные белки. Растительные белки, усваиваемые животными,
превращаются в животные белки.
Азот поступает в почву при гниении органических веществ, содержащих азот, с
дождевой водой в виде растворов аммиака, азотной кислоты. Но огромные количества
азота выносятся из почвы сельскохозяйственными культурами. Чтобы плодородие почвы
не падало, в неё необходимо вносить органические и минеральные удобрения,
содержащие азот.
В промышленности азот получают путём сжижения воздуха и последующего
испарения его в специальных установках. В процессе испарения жидкого воздуха азот
отделяется от кислорода. Совершенно чистый азот может быть получен из его
соединений, например из аммиака, путём пропускания последнего над раскалённой
окисью меди.
Азот применяется в промышленности для наполнения электроламп. Благодаря
инертности азота лампы долго не перегорают, срок их службы увеличивается. Но
основная масса добываемого из воздуха азота используется для получения аммиака,
который служит сырьём для производства удобрений, красителей, лекарственных
веществ.
б). Запишите данные вопросы в последовательности, соответствующей логике
текста. Кроме вопросного плана, который у вас получился, составьте тезисный и
назывной планы.
1. Каким путём получают азот в промышленности?
2. Как изменяется азот при сильном охлаждении и при очень высокой температуре?
3. Где и в каком виде содержится связанный азот?
4. Каким образом азот поступает в почву?
5. Для чего применяют азот в промышленности?
6. Какие организмы способны усваивать свободный азот?
7. Как может быть получен совершенно чистый азот?
8. Что представляет собой чистый азот?
9. В каком виде азот существует в природе?
10. Чем является свободный азот?
11. Каковы составные части воздуха?
12. Как можно поддерживать плодородие почвы?
4. Сократите предложения, исключая неосновную информацию и внося необходимые
изменения. Запишите полученные предложения.
1.
В 1932 году был изобретен электронный микроскоп, в котором стеклянные
линзы заменены электромагнитными, так как вместо света здесь используют поток
электронов, а изображение отбрасывается на экран, похожий на экран телевизора, что
обеспечивает увеличение в 300 000 раз и позволяет видеть объекты размером в одну
миллионную долю миллиметра, то есть равные вирусам; которые были сфотографированы
только благодаря электронному микроскопу.
2.
Даже у самых смелых эволюционистов прошлого не хватало воображения, чтобы
представить себе беспредельность развития мира, например дарвинист Э. Геккель,
утверждавший принцип развития на уровне живых организмов, нисколько не сомневался,
что Вселенная вечна и неизменна, и эта точка зрения до сих пор находит сторонников в
астрономии, хотя все более широкое признание получает эволюционная космология.
3.
Мы никогда не узнаем, кто первым обратил внимание на удивительную
способность янтаря, потертого о шерсть, притягивать к себе различные легкие предметы,
не соприкасаясь с ними, - произошло это очень давно, а позднее было установлено, что
таким свойством обладает не только янтарь, но и стекло, эбонит и другие вещества,
простейшие опыты с которыми свидетельствовали о наличии электрических сил, но
систематическое изучение электрических явлений началось лишь несколько веков назад.
5. Расположите предложения в логической последовательности. Прочитайте
текст, который у вас получился. Составьте его логическую схему.
Факторы, влияющие на климат
1. Антропогенное воздействие на климат может быть преднамеренным, т.е.
сознательно совершаемым, и непреднамеренным, т.е. непроизвольным, связанным с
разнообразной человеческой деятельностью.
2. Вполне возможно, что глобальные изменения климата нашей планеты в далеком
прошлом были связаны с изменением параметров земной орбиты и наклона земной оси.
3. Влияние геофизических факторов на значительном отрезке времени, в течение
которого поверхность нашей планеты оставалась неизменной, можно считать стабильным.
4. Достаточно указать на подвижность материков, изменения в распределении
участков суши и морей, конфигурации и высоте горных хребтов и т.п.
5. Факторы, вызывающие изменения климата, делятся на антропогенные и
природные.
6. Содержание в атмосфере термодинамически активных примесей, таких, как вода
и углекислый газ, а также аэрозолей имеет решающее значение для формирования
земного климата как в прошлом, так и в будущем.
7. Астрономические факторы включают светимость (радиацию) Солнца, положение
и движение Земли в Солнечной системе, наклон ее оси вращения к плоскости орбиты и
скорость вращения.
8. Геофизические факторы связаны со свойствами Земли как планеты: ее размерами
и массой, внутренними источниками тепла, магнитными и гравитационными полями,
особенностями земной поверхности и ее взаимодействием с атмосферой.
9. Природные факторы воздействия на климат можно разбить на несколько групп:
астрономические, геофизические, метеорологические.
10. Наконец, группа метеорологических факторов охватывает основные
характеристики атмосферы и гидросферы, их химический состав.
11. Однако в более отдаленном прошлом эти факторы могли существенно изменять
земной климат.
6. Расположите абзацы текста в логической последовательности.
Химия полимеров
1. Огромную роль в химии органических соединений и, в частности, в химии полимеров
сыграл русский учёный А.М. Бутлеров. Он разработал теорию химического строения
вещества, согласно которой свойства веществ определяются не только их качественным и
количественным составом, как считали раньше, но и внутренним строением молекул.
2. В конце ХIХ в. учёные установили химический состав целлюлозы, каучука и некоторых
белков. Оказалось, что эти вещества, как и большинство других органических
соединений, состоят из очень немногих видов атомов – углерода, азота, водорода, серы,
кислорода. Молекулы этих веществ очень длинные, они состоят из периодически
повторяющихся звеньев – мономеров.
3. Химики приложили немало усилий, чтобы разгадать тайну строения гигантских
молекул. Ведь вслед за этим можно перейти к воспроизведению природных веществ
искусственным путём, а затем и к созданию подобных им новых веществ, не
существующих в природе.
4. Ещё в середине ХIХ в. А.М. Бутлеров первым разработал те принципы, на которых
впоследствии были основаны методы получения полимеров из низкомолекулярных
органических соединений. Эти работы оказали огромное влияние на дальнейшее развитие
химии полимеров.
5. Разгадав, как устроены природные полимеры, учёные смогли получить искусственные
высокомолекулярные вещества, например вискозное волокно из целлюлозы, резину из
каучука, а также синтезировать материалы, которые не растворяются ни в одной из самых
сильных кислот и щелочей, выдерживают нагрев, при котором любые природные
органические вещества обугливаются и сгорают. Химия полимеров способна изготовить
ткани прочнее шёлка и полотна, получить жидкости и масла, не замерзающие при
сильном морозе. Таким образом, наука успешно решает проблемы, которые ставит перед
ней развитие народного хозяйства.
6. От расположения таких гигантских молекул относительно друг друга зависят
свойства вещества. Если цепочки молекул-мономеров располагаются прямолинейными
параллельными пучками, вещество приобретает свойство прочных эластичных волокон
или очень гибкого твёрдого тела. Если же молекулы свёрнуты в клубки, вещество
приобретает способность сильно растягиваться и вновь сокращаться.
7. Прочитайте текст. Разделите его на абзацы, основываясь на выделении ключевых
слов и предложений. Помните, что ключевые слова начинают новую микротему и
показывают, как развивается тема текста. Поставьте к каждому абзацу обобщающие
вопросы, выявляющие проблематику текста. Запишите их.
Метеориты
Метеориты – космические тела, падающие на Землю из межпланетного
пространства. При падении крупных метеоритов происходят мощные световые, звуковые
и механические явления. По небу стремительно проносится огненный шар, так
называемый болид, сопровождаемый ярким хвостом и разлетающимися искрами. По пути
движения болида на небе остается след, состоящий из ионизированных газов и пыли. Этот
след в виде дымной полосы под влиянием воздушных течений постепенно принимает
зигзагообразную форму. Ночью болид освещает местность на сотни километров вокруг.
После его исчезновения раздаются сильные громовые удары, треск и постепенно
затихающий гул. Ударные волны могут вызывать значительные сотрясения грунта и
зданий. Метеориты могут выпадать в тех случаях, когда скорость вторгшегося в земную
атмосферу метеорного тела не превосходит 22 км/с. Вследствие сопротивления воздуха
метеорное тело тормозится, разогревается до нескольких тысяч градусов и раскалывается
на части, которые падают на Землю в виде метеоритного дождя. При достижении грунта
обломки метеорного тела (метеориты) оказываются еще теплыми и бывают покрыты
затвердевшей корой плавления. В местах падения метеоритов образуются воронки,
размеры которых зависят от массы метеоритов и скорости их падения. Как правило, массы
метеоритов составляют сотни граммов или несколько килограммов. Однако бывают и
очень крупные метеориты массой до многих десятков тонн. К крупнейшим метеоритам
относится железный Сихотэ-Алинский, упавший 12 февраля 1947 г. Он раскололся на
тысячи частей и выпал на Землю «железным дождем» на площади около 3 км 2. Было
обнаружено около 200 кратеров и воронок диаметром от 20 см до 26 м. Общая масса
Сихотэ-Алинского метеорита оценивается приблизительно в 70 – 100 т, собрано более 23
т. До сих пор не затухают споры ученых по поводу Тунгусского метеорита, который упал
30 июня 1908 г. в глухой сибирской тайге (Красноярский край). Полет этого небесного
тела сопровождался звуками, напоминавшими раскаты грома. Последовавший вслед за
тем взрыв вызвал сотрясение почвы, которое ощущалось на площади свыше миллиона
квадратных километров. Вокруг места падения метеорита лес был повален ветром от
центра (около 2200 км2). Интересно также, что на территории от Енисея до Атлантики
ночное небо после падения метеорита было исключительно светлым. Взрыв произошел в
воздухе на высоте 5 – 10 км, поэтому никакого метеоритного кратера обнаружено не
было. Возможно, это была комета массой около 1 млн. т. Метеориты состоят из тех же
химических элементов, которые имеются на Земле. Это в основном железо,никель,
магний, кремний, сера, алюминий, кальций и кислород. Остальные элементы встречаются
в метеоритах в очень малых количествах. Соединяясь между собой, эти элементы
образуют в метеоритах различные минералы, большинство которых встречается на Земле.
В некоторых метеоритах содержатся наизвестные или очень редкие на Земле минералы.
Различают железные, железокаменные и каменные метеориты. Железные метеориты
почти целиком состоят из железа в соединении с никелем и незначительным количеством
кобальта. В каменных метеоритах находятся силикаты – соединения кремния с
кислородом и примесью других элементов (магния, алюминия и др.). Встречаются в них и
никелистое железо в виде зернышек, рассеянных по всей массе метеорита.
Железокаменные метеориты состоят почти из равных количеств каменистого вещества и
никелистого железа. Совокупность имеющихся данных указывает на то, что метеориты
являютя обломками малых планет – астероидов. Сталкиваясь между собой, они дробятся
на более мелкие осколки, падающие на Землю в виде метеоритов. Падение метеоритов
происходит всегда неожиданно. Большинство падает в океаны и в пустынных местностях.
Лишь малая доля метеоритов попадает в руки исследователей. Изучение метеоритов
имеет важное значение, так как оно дает представление о составе, структуре и физических
свойствах космических небесных тел.
8. Напишите аннотацию и реферат к тексту.
Е. Городецкий
Сколько бывает состояний у вещества?
В этой заметке мы хотим рассказать немного о различных состояниях вещества – о
самых известных, несколько менее известных и совсем мало известных.
Остановимся прежде всего на твердом теле. Состояние твердого тела определяется
в основном энергией взаимодействующих молекул. Как известно, любая система,
предоставленная самой себе, стремится занять такое положение, когда ее потенциальная
энергия минимальна (под потенциальной энергией здесь надо понимать именно энергию
взаимодействия молекул друг с другом). Так вот, оказывается, что минимуму энергии
соответствует состояние, когда молекулы расположены строго периодически. Другими
словами, устойчивому равновесию соответствует не просто твердое тело, а конкретно
кристалл. Это хорошо изученный тип твердых тел. Свойства кристаллов определяются
типом кристаллической решетки. Бывают решетки, составленные из кубиков,
шестигранных призм, параллелепипедов и т.п. При нагревании кристаллов (например, при
атмосферном давлении) существует температура, при которой кристаллическая решетка
становится неустойчивой. Начинается плавление.
Другой тип твердого вещества возникает в том случае, когда при охлаждении
жидкости атомы теряют свою подвижность раньше, чем успевают выстроиться в
кристаллическую решетку. Теперь они и «хотели» бы упорядочиться, да не могут. Точнее,
могут, но для этого им надо очень много времени. Мы получаем твердое, но не
кристаллическое, а аморфное тело. Типичным примером таких тел является стекло. При
нагревании стекло постепенно смягчается и в конечном счете превращается в жидкость,
но никакой определенной температуры плавления не существует.
Получится ли при охлаждении данной жидкости кристалл или аморфное тело,
сильно зависит от скорости охлаждения. Например, для получения аморфных металлов
скорость должна быть колоссальной (расплавленный металл разбрызгивают на
охлажденную жидким азотом поверхность). Но это не единственное условие. Например,
из глицерина, как ни старайся, кристалл не получится (причина этого на сегодня не совсем
ясна). Если речь идет о телах, состоящих из молекул простой формы, то никаких других
возможностей, по всей видимости, нет. Но, к счастью, мир не так прост. Вы хорошо
знаете, что существуют органические (да и не только органические) молекулы
чрезвычайно сложной формы. Вещества, построенные из этих молекул, могут находиться
в необычайных состояниях, которые нельзя отнести ни к жидким, ни к твердым. Вот
несколько примеров.
Наиболее типичным свойством жидкости является ее изотропность, т.е.
одинаковость свойств во всех направлениях. Одинаковы теплопроводность, механические
свойства, скорость распространения различных волн (упругих или электромагнитных) и
так далее. Около ста лет тому назад были открыты жидкости, не обладающие
изотропностью – так называемые анизотропные жидкости. С тех пор было найдено (и
создано искусственно) огромное число таких жидкостей. Главной их особенностью
является то, что в одних направлениях они обладают свойствами кристаллов (например,
периодичностью внутренней структуры), а в других – нет. Это жидкие кристаллы. За
совмещение таких, казалось бы, несовместимых свойств, как текучесть и
упорядоченность, они получили название мезофаз (мезо означает промежуточный, т.е.
промежуточных фаз).
Длинные полимерные молекулы могут образовывать еще один класс состояний, к
которым относятся, например, холодец и резина. В этих состояниях длинные молекулы
объединяются в разветвленные цепи и сетки. В результате получается своеобразное,
похожее на желе тело, которое называется «чель». Состояния этого типа также
чрезвычайно распространены в природе.
Наконец, очень коротко остановимся на в каком-то смысле экстремальных
состояниях вещества.
При нагревании газа кинетическая энергия его молекул растет и может оказаться
порядка энергии ионизации атомов. Тогда при столкновении молекул друг с другом
атомы могут ионизироваться, и мы получим смесь нейтральных и заряженных
(положительно и отрицательно) частиц. Очень важно, что в целом газ электронейтрален.
Это плазма, совершенно специальное и обладающее уникальными свойствами состояние
вещества.
И в заключение обратимся к звездам. Звезда – это гигантское газовое или
пылевидное облако, стремящееся сжаться под действием гравитационного притяжения. В
результате такого сжатия температура в сердцевине звезды растет, и в какой-то момент
зажигается термоядерная реакция: ядра водорода сливаются, превращаясь в гелий.
Выделяющаяся при этом энергия препятствует дальнейшему сжатию. Звезда
стабилизируется (именно на такой стадии звездной эволюции находится наше Солнце).
Но постепенно водород выгорает, и сжатие возобновляется. Колоссальные давления,
возникающие при этом, раздавливают атомы. Возникает состояние, в котором электроны
свободно плавают в поле голых ядер. Если масса звезды не слишком велика (меньше 1,25
масс Солнца), то специфическое отталкивание, существующее между электронами,
препятствует дальнейшему сжатию (отталкивание это не связано с электромагнитными
силами, а носит сугубо квантовый характер). В результате возникает совершенно особое
состояние с огромной плотностью (порядка 60 т/см 3). Звезды, устроенные таким образом,
носят название белых карликов (из-за светло-голубого свечения и малых размеров). Если
масса звезды большая (больше 1,5 – 2 масс Солнца), то уже и электроны не могут
противостоять гравитационному сжатию. В результате они (электроны) вдавливаются в
ядро и, сливаясь с протонами, образуют нейтроны. Возникает вещество, состоящее не из
атомных ядер, а из нейтронов с совсем уже фактически большой плотностью
(2·10 9 т/см 3). Это нейтронные звезды.
Как мы видим, список удивительных состояний вещества, существующих в
природе, отличается большим разнообразием и, в конечном счете, далеко не исчерпан.
Вариант 2
1. Подберите фрагмент научного текста, связанного с Вашей специальностью (1-1,5
стр. формата А4). Докажите, почему данный текст относится к научному стилю.
Укажите, каким образом качества научной речи находят отражение в данном тексте.
Приводя конкретные примеры из текста, опишите морфологические, лексические,
синтаксические особенности фрагмента.
1. Лексические особенности:
а) наличие общенаучных и узкоспециальных терминов, их соотношение;
б) наличие абстрактной лексики:
в) наличие слов в прямых, конкретных значениях.
2. Морфологические особенности:
а) использование существительных на –ение, -ание, -ие;
б) использование существительных на –ость, образованных от основ относительных
прилагательных;
в) использование существительных без суффикса;
г) использование отыменных прилагательных;
д) употребление субстантивированных форм типа кривая;
е) использование глагольных форм;
ж) использоваие местоимений;
з) цепочки Родительного падежа;
и) использование союзов и предлогов.
3. Синтаксические особенности:
а) какие типы сложных предложений преобладают, назовите типы сложноподчиненных
предложений;
б) использование причастных, деепричастных оборотов,
в) испеользование однородных членов предложения;
г) использование вводных слов;
д) пассивные конструкции;
е) неопределенно-личные и безличные односоставные предложения.
Сделайте вывод.
2. Установите, к какому способу построения – жесткому или гибкому – относится
данный текст, определите его вид, назовите микротемы.
ПОЯВЛЕНИЕ ТЕПЛОХОДОВ
Идею установки двигателей внутреннего сгорания на судах впервые выдвинул в
1898 г. профессор Петербургского Политехнического института К.П. Боклевский (18621928).
Первый дизельный танкер «Вандал» был длиной 74 м, шириной около 10 м и
осадкой около 2 м. Он имел грузоподъемность 820 т и развивал скорость 7,4 узла (14
км/час).
Через год в России был построен второй танкер-теплоход «Сармат». Мощность
каждого из его двух двигателей составляла 180 л.с. Несколько позже был спущен на воду
лучший из этой серии теплоход «Данилиха».
В строительстве теплоходов принимали участие Сормовский, Воткинский,
Рыбинский заводы, Путиловская нефить. Новоре Адмиралтейство и Невский завод. Имея
передовую технику и квалифицированные кадры рабочих и специалистов, они решали
сложные технические задачи. Так, только на Коломенском заводе за одно пятилетие ьыло
построено 15 буксиров общей мощностью около 6 тыс. л. С. И 8 грузовых судов общей
грузоподъемностью около 20 тыс. т.
В 1908 г. со стапеля Коломенского завода сошел первый в мире морской теплохзод
«Дело» водоизмещением 5,7 тыс. т, суммпрной мощностью двух двигателей 1 тыс.л.с.,
скоростью 9,5 узлов (около 19 км/час) и грузоподъемностью 4,2 тыс.т.
В 1912 г. завод выпустил серию грузопассажирских теплоходов типа «Бородино».
Длина каждого из них дстигала 20 м, ширина – 10 м. Общая мощность двухдвигателей
теплохода составляла 1,2 тыс.л.с., а скоростьхода – 10,5 узла (70 км/час).
В том же году в Дании был спущен на воду первый океанский теплоход
«Зеландия» водоизмещением 9,8 тыс.т. Теплоходимел два восьмицилиндровых
четырехтактных двигвателя по 1,25 тыс.л.с. Этим было положено начало строительству
целого ряда теплоходов, совершавших перед первой мировой войной рейсы между
Европой, Америкой и Дальним Востоком.
К 1913 г. дизельные моторы работали уже на 300 судах. Однако переходс угля на
новый вид горючего толькео начинался. В общей сложности в 1914 г. на угле плавало
более 97% всех судов мира.
3. Прочитайте текст. Определите смысловое содержание микротем, отразите его в
форме назывного и тезисного плана.
Коррозия
В окружающем нас мире мы часто сталкиваемся с явлением коррозии. Слово
«коррозия» в переводе с латинского означает «разъедание». В технике коррозией
называют самопроизвольное разрушение металлов, вызываемое химическими или
электрохимическими процессами. Коррозия ежегодно уничтожает миллионы тонн
металла и изделий из него. Около 10 % добытого металла теряется безвозвратно, но
примерно 2/3 металлолома возвращается в производство после переплавки в
мартеновских печах и конверторах.
Коррозионные разрушения бывают сплошными (если они захватывают всю
поверхность металла) и местными, равномерными и неравномерными. Особенно опасна
межкристаллитная коррозия, которая, не разрушая металл с поверхности,
распространяется вглубь по границам составляющих металл частиц-кристаллитов.
Известны случаи избирательной коррозии, например обесцинкование латуней, когда под
действием внешних факторов сплав обедняется одним из важных компонентов, в данном
случае цинком.
Коррозия может быть химической и электрохимической. Она является химической,
если после разрыва металлической связи атомы металла вступают в непосредственное
взаимодействие с окислителем, и электрохимической, если атомы металла вступают в
связь не с окислителем, а с другими компонентами коррозионной среды.
Больше всего страдают от коррозии сплавы на основе железа – главные материалы
современной техники. Любой стальной предмет под действием атмосферного воздуха или
воды постепенно ржавеет и разрушается. Это объясняется образованием гидроксидов
железа в результате взаимодействия атомов железа с кислородом и водой. Ржавление
вначале происходит медленно, но с появлением ржавчины (ее состав Fe2O3 · n H2O)
процесс идет значительно быстрее. Еще быстрее идет коррозия, если воздух или вода
загрязнены выхлопными газами автомобилей и промышленными отходами. Выброс в
воздух оксидов серы и азота, соединений хлора приводит к образованию «кислых»
дождей, в результате которых разрушаются мосты, здания, скульптуры.
Помимо атмосферной коррозии большой ущерб наносит коррозия, с которой
приходится сталкиваться в промышленности, особенно в химическом производстве, где в
аппаратах находятся кислоты, щелочи и другие агрессивные вещества, создаются высокие
давления и температуры. В таких условиях реакции, ведущие к разрушению металлов,
значительно ускоряются, и если не принять специальных мер, то стальной аппарат долго
не прослужит.
Существует много способов борьбы с коррозией. Самый надежный способ защиты
металла – это использование материалов, не подвергающихся коррозии. Например,
добавление к стали легирующих добавок – титана, хрома, никеля – значительно
увеличивает ее антикоррозийные свойства. Так получают нержавеющую сталь. Другой
способ борьбы с коррозией – изоляция, защита металла от окружающей среды. Для этого
поверхность металлов покрывают лаками, красками, эмалями, а нередко и слоем другого
металла (обычно электрохимическим методом) – хрома, олова, цинка, никеля. Покрытие
особенно часто применяют для защиты металлических конструкций от атмосферной
коррозии. Однако покрытие надо периодически обновлять, и такой способ защиты
металла оказывается довольно дорогим. Так, на покрытие Эйфелевой башни в Париже
было израсходовано столько краски, что ее стоимость уже превышает стоимость самой
башни. В качестве покрытия можно применять и полиэтиленовую пленку. Сейчас этот
материал используется все чаще. А трубопроводы иногда покрывают особой пастой,
которую наносят на металлическую поверхность.
Можно защищать металл от разрушения, уменьшая агрессивность среды, в
частности введением в эту среду ингибиторов – замедлителей коррозионных процессов.
Химиками разработаны также препараты, называющиеся преобразователями ржавчины.
Под действием этих веществ рыхлая ржавчина преобразуется в твердый, устойчивый к
механическим и химическим воздействиям грунтовый слой, на который можно наносить
краску или эмаль.
Материалы, способные противостоять разрушительному действию среды,
называются коррозионностойкими. Под стойкостью металла понимают его способность
сопротивляться коррозии в конкретной среде или группе сред. Металл, стойкий в одной
среде, может интенсивно разрушаться в другой. При подборе материалов, стойких к
воздействию различных агрессивных сред в тех или иных условиях, пользуются
справочными таблицами коррозионной и химической стойкости материалов. Для
изготовления аппаратов и трубопроводов, используемых в промышленности, а также
сооружений и машин, работающих на открытом воздухе, все шире применяют
неметаллические материалы – пластмассы, стекло, керамику.
4. Сократите данные микротексты, опуская дополнительную информацию
иллюстративного и конкретизирующего характера. Обратите внимание на способы ее
включения.
1. Многие органические вещества, как, например, сахар, спирт, прекрасно растворяются в
воде, а другие органические соединения, например жиры, в воде почти не растворимы. 2.
Каждый из признаков предмета может, в свою очередь, рассматриваться как совокупность
признаков. Например, вращение предполагает такие признаки, как орбита, центр, радиус,
скорость и др. 3. Химические реакции протекают с выделением или поглощением
энергии. Так, соединение металлов с серой или хлором сопровождается выделением
значительного количества теплоты. 4. Кристаллы анизотропны. Так, например, листочки
слюды легко скалываются и расщепляются в одном направлении и с трудом режутся в
перпендикулярном к нему. 5. Изучение механических движений позволило выявить
разнообразные свойства тел, прежде всего, инертные свойства. 6. За внешнее сходство с
видом далеких планет (Урана, Нептуна) эти туманности были названы планетарными. 7.
Легирующие элементы, такие, как вольфрам, молибден, хром и другие, придают стали
многие ценные качества. 8. Бурый уголь используется как местное топливо и как сырьё
для химической переработки. В частности, путем его гидрогенизации получают ценные
виды жидкого топлива – бензин и керосин.
5. Расположите предложения в такой последовательности, чтобы получился текст.
Ресурсы Земли и их использование
1. Почва в процессе эксплуатации не уничтожается, но, теряя питательные вещества,
утрачивает своё важнейшее свойство – плодородие.
2. Исчерпаемые природные ресурсы в процессе потребления полностью расходуются,
уничтожаются.
3. Природные ресурсы принято делить на исчерпаемые и неисчерпаемые.
4. Следовательно, почву можно отнести к возобновляемым ресурсам.
5. Неисчерпаемые ресурсы – это солнечная энергия, энергия текучих вод, ветра, морских
приливов и отливов.
6. Но плодородие почвы можно восстанавливать или поддерживать путём внесения
удобрений.
7. Исчерпаемые ресурсы в свою очередь делятся на возобновляемые и невозобновляемые.
8. К разряду невозобновляемых ресурсов относятся почти все полезные ископаемые.
9. Возобновляемыми являются также ресурсы растительного и животного мира, вода.
6. Расположите абзацы текста в логической последовательности. Выпишите ключевые
слова каждого абзаца.
Бионика
1. Один из самых интересных и самых сложных разделов бионики – нейробионика.
Ученые изучают нейронные сети в организме для совершенствования вычислительной
техники и различных автоматических устройств. Есть много общего между ЭВМ и
нервной системой: одни элементы у них отдают различные команды-сигналы, другие –
передают их, третьи – воспринимают и исполняют эти команды, четвертые – запоминают
и хранят информацию. Только нервная система делает все это гораздо более успешно,
надежно и гибко. Поэтому для создания таких же совершенных технических систем
управления неоходимо узнать, как устроены ячейки «живой ЭВМ» – нервные клетки
(нейроны), и понять, как работает мозг.
2. Человек издавна не только восхищается поразительной приспосабливаемостью
животных и растений к условиям окружающей среды, но и учится у природы, сознательно
или бессознательно подражает ей. Глядя на птиц, человек мечтал о полете. И полетел –
быстрее птицы, но все-таки еще не так совершенно, экономно, виртуозно, как летают
птицы. Поплыл в глубинах вод, но рыбы пока плавают лучше. Гремучая змея ощущает
изменение температуры на две десятых градуса, что доступно не каждому термометру.
Природный «эхолокатор» летучей мыши гораздо чувствительнее и точнее созданного
человеком эхолокатора и при этом во много раз миниатюрнее. Подобных примеров –
сотни. Поэтому человек продолжает учиться у природы, чтобы глубже познать ее законы
и использовать их в своих творениях.
3. Одни ученые изучают принципы и способы движения животных, чтобы создать
машины и механизмы, способные двигаться подобно им. Еще в эпоху Возрождения
Леонардо да Винчи, наблюдая за полетом птиц, пытался сконструировать орнитоптер –
летательный аппарат с машушими крыльями. А в наши дни конструкторы создали
снегоходную машину «Пингвин», заимствовав у полярных птиц оригинальный способ
передвижения. Лежа широким днищем на поверхности снега, машина отталкивается от
него колесами с лопастями, словно пингвин – ластами, и движется по глубокому рыхлому
снегу со скоростью 50 км/ч при массе свыше 1 т. По типу строения кожи дельфинов
создана гладкая обшивка для подводных судов, позволяющая увеличить их скорость под
водой на 15 – 20 % без увеличения мощности двигателя. В шагающих роботах
используются принципы сочленения ног насекомых.
4. Запас бионических идей у природы практически неисчерпаем. Нередко
оказывается, что человек не в состоянии пока подобрать нужные материалы для прямого
моделирования того или иного технического решения, осуществленного в живой природе.
Например, усатые киты способны издавать инфразвуки, распространяющиеся в океане на
сотни километров. Чтобы издать звуки такой мощности, человеку нужны системы
размером с четырехэтажный дом, а у китов для этого существует орган (гортанный
мешок) объемом 1,5 – 2 м3. Несомненно, бионика – наука будущего, у нее замечательные
перспективы практически во всех отраслях современной техники.
5. Помогает ему в этом бионика – наука, которая применяет знания о живой
природе для решения инженерных и технических задач. Свое название бионика получила
от греческого слова bion – «ячейка жизни». Круг проблем и объектов, которые она
изучает, очень широк, и это требует объединенных усилий ученых самых разных
специальностей – биологов и химиков, медиков и инженеров, физиков и математиков.
6. Другие ученые изучают органы чувств животных, чтобы создать приборы,
способные видеть в темноте, слышать под водой, улавливать тонкие запахи или самые
незначительные колебания температуры. Например, было замечено, что обыкновенный
голубь может не мигая и не щурясь смотреть на солнце. Исследовав строение глаза
голубя, ученые обнаружили в нем специальный микроорган, похожий на гребешок. Он
рассеивает яркий свет и защищает от него глаз птицы. По этому принципу была
сконструирована удобная маска для сварщиков. Устройство по принципу слухового
аппарата медузы помогает предсказывать бури, а аппарата кузнечика – регистрировать
вибрацию почвы.
7. Существует так называемая архитектурная бионика – новое направление в
архитектуре, в основе которого лежит анализ структуры кости, строения соломины
злаков, формы листьев растений и других подобных биологический объектов.
Архитектурная бионика предлагает строителям совершенно новые формы экономичных и
устойчивых сооружений, например дома-раковины или дома, построенные по типу
пчелиных сот.
7. Прочитайте текст. Разделите его на абзацы, основываясь на выделении ключевых
слов и предложений. Помните, что ключевые слова начинают новую микротему и
показывают, как развивается тема текста. Поставьте к каждому абзацу обобщающие
вопросы, выявляющие проблематику текста. Запишите их.
Вулканы
В Тирренском море, в группе Липарских островов есть небольшой остров
Вулькано. Еще в незапамятные времена люди наблюдали, как из вершины громадной
горы на острове вырывались огонь и облака черного дыма и на большую высоту
выбрасывались раскаленные камни. Древние римляне считали остров владением бога огня
Вулкана. По имени этого бога огнедышащие горы впоследствии стали называть
вулканами. С тех пор как образовалась твердая земная кора, на океанском дне и на
материках действуют вулканы. Самые могучие вулканические вершины – Ключевская
Сопка (4750 м) на Камчатке, Фудзияма в Японии (3776 м), Этна (3340 м) на острове
Сицилия. На Земле насчитывается несколько тысяч вулканов. Из них 500 очень активны:
дымятся, грохочут, извергаются. Молодые вулканы возникают время от времени на глазах
людей, а старые насчитывают тысячи, а то и миллионы лет. Вулканы – это «окна» в глубь
Земли, единственные доступные прямому наблюдению проявления магматизма. Ведь лава
– это и есть магма, излившаяся из мантии Земли на поверхность. Магма поднимается
вверх по каналам и трещинкам в земной коре, образующимся в результате сейсмической
активности. Знаменитая «огненная дуга» Тихого океана, включающая вулканы Камчатки,
Курил, Японии и Филиппин, – результат идущих современных процессов
горообразования. На Камчатке, например, расположены 29 действующих и более 300
потухших вулканов. Активная вулканическая деятельность – признак геологической
молодости полуострова. Раньше считалось, что корни вулканов уходят на большие
глубины, туда, где находятся расплавленные, огнедышащие недра планеты. Теперь
установлено, что вулканические очаги, подземные резервуары магмы (расплавленных
горных пород) располагаются не очень глубоко, чаще всего на несколько десятков
километров от земной поверхности. На месте выхода магмы и подземных газов возникает
гора (холм). Отверстие, из которого выходит вулканический материал, называется
жерлом. На вершине вулкана обычно имеется впадина, воронка – кратер. Если диаметр
кратера велик (более 1 – 2 км), его называют кальдерой (в переводе с португальского –
«котел»). О вулканах написано много книг, составлены подробные описи всех
действующих вулканов нашей планеты, создана и бурно развивается наука вулканология.
Исследуются вулканы прежде всего потому, что они грозное, опасное явление природы. В
результате их взрывов, раскаленных лавовых и грязевых потоков, удушающих облаков
пепла погибли миллионы людей, разрушены сотни городов и сел, опустошены
плодородные поля. В опасной близости от вулканов живет много людей. Но ученые,
наблюдая за поведением действующих вулканов, научились вовремя предупреждать о
надвигающейся катастрофе. В арсенале вулканологов аэровизуальные, сейсмические и
геодезические методы, которые помогают изучению важнейших событий в «жизни»
вулканов.
8. Напишите аннотацию и реферат к тексту.
Солнце является одиночной звездой. Но иногда две или несколько звезд
расположены близко друг к другу и обращаются одна вокруг другой. Их называют
двойными или кратными звездами. Их в Галактике очень много. Так, у звезды Мицар в
созвездии Большой Медведицы есть спутник - Алькор. В зависимости от расстояния
между ними двойные звезды обращаются друг вокруг друга быстро или медленно, и
период обращения может составлять от нескольких дней до многих тысяч лет. Некоторые
двойные звезды повернуты к Земле ребром плоскости своей орбиты, тогда одна звезда
регулярно затмевает собой другую. При этом общая яркость звезд ослабевает. Мы
воспринимаем это как перемену блеска звезды.
Двойные звезды — это две (иногда встречается три и более) звезды, обращающиеся
вокруг общего центра тяжести. Существуют разные двойные звезды: бывают две похожие
звезды в паре, а бывают разные (как правило, это красный гигант и белый карлик). Как
правило, эти звезды имеют несколько вытянутую форму вследствие взаимного
притяжения. Много таких звезд открыл и изучил в начале нашего века русский астроном
С. Н. Блажко. Примерно половина всех звезд нашей Галактики принадлежит к двойным
системам, так что двойные звезды, вращающиеся по орбитам одна вокруг другой, явление
весьма распространенное.
Принадлежность к двойной системе очень сильно влияет на всю жизнь звезды,
особенно когда напарники находятся близко друг к другу. Потоки вещества,
устремляющиеся от одной звезды на другую, приводят к драматическим вспышкам,
таким, как взрывы новых и сверхновых звезд.
Двойные звезды удерживаются вместе взаимным тяготением. Обе звезды двойной
системы вращаются по эллиптическим орбитам вокруг некоторой точки, лежащей между
ними и называемой центром гравитации этих звезд. Это можно представить себе как
точки опоры, если вообразить звезды сидящими на детских качелях: каждая на своем
конце доски, положенной на бревно. Чем дальше звезды друг от друга, тем дольше длятся
их пути по орбитам. Двойные звезды, которые возможно увидеть раздельно, называются
видимыми двойными.
Видимое расстояние между звездами в двойной звезде измеряется в секундах дуги.
Видимый диаметр Луны составляет около 30 минут дуги или 0,5 градуса.
Двойные звезды с наиболее удаленными компонентами (в несколько секунд дуги и
более) можно увидеть в небольшие телескопы и даже бинокли, но чем ближе друг к другу
компоненты двойной звезды, тем больше должна быть апертура телескопа. Стабильность
состояния атмосферы, называемая видимостью, также влияет на возможность различить
близкие двойные звезды.
Спектроскопическая двойная звезда — это пара звезд, которые расположены
слишком близко друг к другу и неразличимы в телескоп; существование второй звезды
выявляется при анализе света с помощью спектроскопа.
Вариант 3
1. Подберите фрагмент научного текста, связанного с Вашей специальностью (1-1,5
стр. формата А4). Докажите, почему данный текст относится к научному стилю.
Укажите, каким образом качества научной речи находят отражение в данном тексте.
Приводя конкретные примеры из текста, опишите морфологические, лексические,
синтаксические особенности фрагмента.
3. Лексические особенности:
а) наличие общенаучных и узкоспециальных терминов, их соотношение;
б) наличие абстрактной лексики:
в) наличие слов в прямых, конкретных значениях.
2. Морфологические особенности:
а) использование существительных на –ение, -ание, -ие;
б) использование существительных на –ость, образованных от основ относительных
прилагательных;
в) использование существительных без суффикса;
г) использование отыменных прилагательных;
д) употребление субстантивированных форм типа кривая;
е) использование глагольных форм;
ж) использоваие местоимений;
з) цепочки Родительного падежа;
и) использование союзов и предлогов.
3. Синтаксические особенности:
а) какие типы сложных предложений преобладают, назовите типы сложноподчиненных
предложений;
б) использование причастных, деепричастных оборотов,
в) испеользование однородных членов предложения;
г) использование вводных слов;
д) пассивные конструкции;
е) неопределенно-личные и безличные односоставные предложения.
Сделайте вывод.
2.
Установите, к какому способу построения – жесткому или гибкому – относится
данный текст, определите его вид, назовите микротемы.
МЕДЬ
Латинское наименование меди — Cuprum — происходит от названия острова Кипр,
где уже в III в. до н. э. существовали медные рудники. Русское «медь», вероятно, восходит
к слову «смида», обозначавшему металл у древних германцев.
Хотя медь иногда встречается в природе в виде самородков (самый большой из
найденных весил 420 т), основная её часть входит в состав сульфидных руд, например
халькопирита (медного колчедана) CuFeS2. Реже встречается минерал малахит — зелёный
основной карбонат меди (CuОН)2СО3.
В первых металлургических процессах использовались не сульфидные руды, а
именно малахит, не требующий предварительного обжига.
Восстановительную плавку проводили в глиняных сосудах, заполненных рудой и
углём и помещённых в небольшую яму. Оксид углерода, образующийся при неполном
сгорании угля, восстанавливает малахитовую руду:
2СО + (CuОН)2СО3 t°3СО2+2Cu+Н2О.
Развивающаяся при этом температура (1100—1200 °С) позволяет получить
расплавленную медь (tпл=1083 °С).
Медь — весьма мягкий металл, поэтому начиная с III тысячелетия до н. э. на смену
медным изделиям стали приходить бронзовые — более твёрдые и прочные. Скорее всего
бронзу (сплав меди с оловом) впервые получили случайно, при обработке руды, содержащей оба металла. На протяжении двух тысяч лет (до начала I тысячелетия до н. э.)
бронза являлась основным материалом для производства орудий труда. Археологи
называют эту эпоху бронзовым веком.
Чистая медь очень хорошо проводит электрический ток, уступая в этом лишь
серебру, поэтому из неё делают провода. Сплав меди с никелем — константан (60% Cu,
40% Ni), напротив, отличается высоким сопротивлением — он служит основой реостатов.
Бронзы (90% Cu, 10% Sn) и латуни (20—80% Cu, остальное Zn) твёрже меди, стойки к
окислению, обладают малым коэффициентом трения. Они используются в химическом
машиностроении и для изготовления подшипников, шестерён, редукторов. Нейзильбер
(нем. Neusilber — «новое серебро») — сплав состава 50% Cu, 25 % Zn, 25% Ni —
применяется в производстве медицинского оборудования и в ювелирном деле. Медноникелевый сплав мельхиор (80% Cu, 20% Ni) идёт на изготовление медицинских
инструментов, монет, посуды.
Медь применяют в гальванопластике — получении точных металлических копий
различных предметов путём электролитического осаждения металла на поверхности
гипсовой формы.
Ежегодно в мире выплавляют приблизительно 10 млн. тонн меди, и потребность в
этом металле постоянно возрастает.
В отличие от своих соседей по подгруппе — серебра и золота, — медь
непосредственно реагирует с кислородом. При нагревании на воздухе медные изделия
чернеют, покрываясь слоем оксида меди (II) CuО. А при температуре свыше 1000 °С образуется другой оксид — Cu2О.
Находясь долгое время на воздухе, медь покрывается плёнкой малахита,
образующегося по реакции 2Cu+О2+Н2О+СО2=(CuОН)2СО3. Именно этому веществу
обязаны своим цветом бронзовые памятники и старые крыши городов Западной Европы.
В ряду напряжений медь стоит правее водорода, поэтому реагирует только с
кислотами-окислителями: азотной, концентрированной серной. Исключение составляет
иодоводородная кислота, которая вступает в реакцию с медью с выделением водорода и
образованием очень устойчивого комплекса меди H[CuI2].
Пожалуй, самое известное соединение меди — медный купорос, или пятиводный
сульфат меди (II), CuSO4•5Н2О. В древности это вещество (его называли «витриол») получали при кристаллизации растворов, образующихся в медных рудниках во время дождя.
Витриол применяли для чернения кожи, в медицине, производстве окрашенных стёкол. В
наше время медный купорос используется в сельском хозяйстве для борьбы с
вредителями
растений,
вытеснив
значительно
более
ядовитую
соль
3Cu(AsO2)2•Cu(CH3COO)2 — швейнфуртскую зелень.
Медь играет важную роль в процессах жизнедеятельности организмов — она
входит в состав некоторых ферментов, участвующих в реакциях окисления органических
соединений. Медьсодержащий фермент цитохромоксидаза катализирует процессы
тканевого дыхания. Белки, в состав которых входит медь, оказывают влияние на
углеводный обмен, синтез жиров, образование витаминов Р и В. Ежедневная потребность
в меди для человека составляет около 2—3 мг. Особенно богаты этим элементом молоко и
дрожжи. Однако в больших количествах соединения меди вредны: приём внутрь 2 г
медного купороса может привести к смерти.
3. Прочитайте текст и озаглавьте его. Составьте назывной и тезисный планы
текста.
В короткой форме периодической системы в VIII группу наряду с железом,
кобальтом и никелем входят шесть платиновых металлов. Другое их название —
благородные металлы. Платина была известна в Южной Америке ещё в доколумбовы
времена. По цвету и блеску этот металл похож на серебро, поэтому испанцы, покорившие
большую часть континента, и называли его платиной (исп. platina — уменьшительное от
plata — «серебро»). Свойства платины описал испанский офицер дон Антонио де Ульоа в
1748 г. Спустя полвека, в 1803—1804 гг., были выделены спутники платины — палладий,
родий, иридий и осмий. Последний металл платинового семейства открыт в 1844 Г.
профессором Казанского университета Карлом Карловичем Клаусом (1796—1864) и
назван рутением (от лат. Ruthenia — «Русь»).
Платиновые металлы обычно встречаются вместе в самородном виде или в форме
соединений, например сульфидов. Многие химики потратили годы на разработку методов
их разделения. Из десятков уравнений химических реакций, описывающих этот
трудоёмкий процесс, приведём для иллюстрации лишь три: растворение палладия в
азотной кислоте, щелочное окислительное сплавление рутения и термическое разложение
хлорокомплекса платины с образованием светло-серого порошка губчатой платины.
По данным каталогов 2000 г. ведущих зарубежных фирм, производящих реактивы,
средняя цена платиновых металлов составляет (за единицу принята цена золота): Pd, Ru —
0,4; Pt — 1; Ir — 1,2; Os — 1,9; Rh — 2,8. Следует отметить, что биржевые цены на эти
металлы (как и на золото) могут значительно колебаться в зависимости от спроса и
предложения. Так, на Лондонской бирже цена на золото снизилась с 410 долларов за
тройскую унцию (31,1 г) в январе 1996 г. до 237 долларов в июле 1999 г., после
объявления Англии о намерении продать за пять лет 50% своих золотых запасов, т. е. 450
т.
Применение платиновых металлов основано главным образом на их химической
инертности, а также на высокой каталитической активности. Посуда из платины
необходима при работе с сильно коррозионными веществами, например расплавами фторидов. Сетка из платино-родиевого сплава служит катализатором в производстве азотной
кислоты на стадии окисления аммиака.
Интересное свойство одного из платиновых металлов, палладия, — способность
обратимо поглощать водород: при 80 °С и атмосферном давлении 1 объём металла
поглощает до 900 объёмов водорода. Водород находится в металле в атомарном виде и
обладает высокой химической активностью. Палладий применяют в качестве катализатора
в реакциях гидрирования —- присоединения водорода к ненасыщенным органическим
соединениям. Используют палладий и в ювелирном деле. Он хорошо полируется и не
тускнеет на воздухе, в оправу из палладия помещают многие драгоценные камни.
Большое количество родия идёт на производство катализаторов полного сгорания
автомобильного топлива — они позволяют очистить выхлопные газы от вредных
примесей.
Химия платиновых металлов очень сложна. Не последнюю роль в этом играет
«избирательная благородность» металлов. Например, осмий, на который не действует
даже царская водка, при небольшом нагревании легко реагирует с кислородом воздуха,
образуя летучий оксид OsO4. И напротив, палладий, который растворяется в азотной
кислоте, не реагирует с кислородом даже при 500 °С.Основу химии платиновых металлов
составляют комплексные соединения — их начали изучать ещё в XIX в. Многие из этих
веществ до сих пор носят имена учёных, их открывших. Например, комплекс
[Pd(NH3)4][PdCl4] называют солью Воклена, а аналогичный комплекс платины
[Pt(NH3)4][PtCl4] — солью Магнуса. Соль Пейроне цис-[Pt(NH3)2Cl2] обладает
противоопухолевой активностью и используется для лечения некоторых форм рака.
4.
Сократите предложения, исключая неосновную информацию и внося необходимые
изменения. Запишите полученные предложения.
1. В 1932 году был изобретен электронный микроскоп, в котором стеклянные
линзы заменены электромагнитными, так как вместо света здесь используют поток
электронов, а изображение отбрасывается на экран, похожий на экран телевизора, что
обеспечивает увеличение в 300 000 раз и позволяет видеть объекты размером в одну
миллионную долю миллиметра, то есть равные вирусам; которые были сфотографированы
только благодаря электронному микроскопу.
2. Даже у самых смелых эволюционистов прошлого не хватало воображения, чтобы
представить себе беспредельность развития мира, например дарвинист Э. Геккель,
утверждавший принцип развития на уровне живых организмов, нисколько не сомневался,
что Вселенная вечна и неизменна, и эта точка зрения до сих пор находит сторонников в
астрономии, хотя все более широкое признание получает эволюционная космология.
3. Мы никогда не узнаем, кто первым обратил внимание на удивительную
способность янтаря, потертого о шерсть, притягивать к себе различные легкие предметы,
не соприкасаясь с ними, - произошло это очень давно, а позднее было установлено, что
таким свойством обладает не только янтарь, но и стекло, эбонит и другие вещества,
простейшие опыты с которыми свидетельствовали о наличии электрических сил, но
систематическое изучение электрических явлений началось лишь несколько веков назад.
5. Объедините предложения в текст, изменяя, где нужно, порядок слов. Помните, что
основную цель высказывания определяет информативный центр текста, которым
является заглавие. Запишите полученный текст.
ОЗЕРО БАЙКАЛ
1. Среди уникальных творений природы одним из самых удивительных является
озеро Байкал.
2. Самое глубокое озеро в мире – Байкал.
3. Пятая часть всех запасов пресной воды на Земле сосредоточена в Байкале.
4. Воды Балтийского моря или всех пяти великих американских озер могут
поместиться в Байкале.
5. Самым прозрачным озером мира является Байкал.
6. Необыкновенно красива природа вокруг Байкала.
7. Государственный заповедник площадью около 85 тысяч квадратных
километров создан около Байкала.
8. Более трехсот рек впадает в Байкал.
9. Животный мир Байкала уникален.
10. Охране этого замечательного природного комплекса уделяется большое
внимание.
6. Прочитайте план и 3 текста о ферментах. Объедините материалы по плану и
запишите сжатый вариант текста. Озаглавьте его.
План
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Определение ферментов.
Значение ферментов.
Свойства ферментов.
Структура ферментов.
Сущность ферментативной реакции.
Использование ферментов в промышленности.
Иммобилизованные ферменты.
Носители жизни
Ферменты (от латинского слова fermentum – закваска) – это белковые вещества,
ускоряющие жизненно важные химические реакции в клетках организмов. Являясь
катализаторами, они образуют с исходными веществами неустойчивые промежуточные
соединения. Эти соединения, распадаясь, дают конечный продукт данной реакции и
освобождают ферменты.
Все процессы в живом организме – дыхание, пищеварение, мышечное сокращение,
фотосинтез и другие – осуществляются с помощью ферментов. Они во много миллионов
раз ускоряют самые разнообразные химические превращения, из которых складывается
обмен веществ. Под действием различных ферментов составные компоненты пищи:
белки, жиры и углеводы – расщепляются до более простых соединений, из которых затем
в организме синтезируются новые макромолекулы, свойственные данному виду. Вот
почему великий русский физиолог И.П. Павлов назвал ферменты «носителями жизни».
Нарушение деятельности ферментов ведет к возникновению тяжелых болезней или
смерти. Так, наследственная аномалия умственного развития детей связана с отсутствием
в их организме одного из ферментов обмена углеводов, вследствие чего больные дети не
могут усваивать молочный сахар.
Важнейшей особенностью ферментов является высокая специфичность
(избирательность) их действия. Каждый фермент ускоряет только одну какую-либо
реакцию или группу однотипных реакций. Направленность действия ферментов позволяет
организму быстро и точно выполнять сложную химическую работу по перестройке
молекул пищевых веществ в нужные ему соединения. Уже во рту во время пережевывания
пищи под влиянием фермента амилазы сложный растительный углевод – крахмал –
расщепляется до простых сахаров. Реакции разложения продолжаются в кишечнике и
желудке. Например, жиры разлагаются на глицерин и карбоновые кислоты (или их соли)
под влиянием ферментов, называемых липазами.
Ферменты значительно эффективнее (в 104 – 109раз) небиологических
катализаторов. Так, единственная молекула фермента каталазы может расщепить за
секунду до 10 тыс. токсичной для клетки перекиси водорода, которая возникает при
окислении в организме различных соединений. Каталаза содержится почти во всех
клетках животных и растительных организмов.
Сейчас известно около 2 тыс. ферментов, но список этот не закончен. Одни
ферменты катализируют окислительно-восстановительные реакции, другие осуществляют
гидролиз химических связей. Существуют ферменты, соединяющие молекулы друг с
другом; ферменты, переносящие большие и сложные группы атомов от одной молекулы к
другой, и т.д.
Как «работают» ферменты
Ферменты имеют довольно замысловатую пространственную структуру. Длинная
цепочка остатков аминокислот, образующих молекулу белка, свернута в сложный клубок.
При этом аминокислоты, расположенные в цепи далеко друг друга, могут оказаться
соседями. Некоторые из возникших таким путем группировок аминокислотных остатков
проявляют каталитическими свойства и образуют активный центр фермента. Высокая
специфичность действия ферментов связана с особенностями структуры их активных
центров – она идеально соответствует строению субстрата (вещества, на которое
действует фермент).
Каталитический процесс происходит благодаря согласованному действию всех
функциональных групп активного центра. В ходе ферментативной реакции происходит
образование фермент-субстратного комплекса. Под влиянием фермента субстрат таким
образом ориентируется в пространтсве и изменяет своего конфигурацию, что
катализируемая реакция происходит с меньшей начальной затратой энергии, а
следовательно, с намного большей скоростью. После химической реакции комплекс
распадается с образованием продуктов реакции и свободного фермента. Важно знать, что
фермент только ускоряет реакции, а собственную энергию в них не вносит. В тех же
случаях, когда катализируется реакция, требующая энергетических затрат (таких реакций
очень много), в процесс всегда вовлекается какой-нибудь источник энергии, например
АТФ (аденозинтрифосфорная кислота). Скорость ферментативной реакции зависит от
многих факторов – природы и концентрации фермента и субстрата, температуры, рН
среды (показатель концентрации ионов водорода в среде).
Некоторые ферменты для проявления активности нуждаются в веществах
небелковой природы – так называемых коферментах. Белковая часть и небелковый
компонент в отдельности лишены ферментативной активности, но, соединившись вместе,
они приобретают характерные свойства фермента. Некоторые коферменты – это вещества,
близкие по строению молекулы к витаминам. Витамины, таким образом, являются
предшественниками коферментов. Например, из витамина В12 образуются коферменты,
необходимые в процессе кроветворения.
Долговечные ферменты
К услугам ферментов – природных катализаторов химических реакций – человек
прибегал с незапамятных времен. Правда, неосознанно. Наслаждаясь ароматным хлебом,
вкуснейшими винами или сырами, он не задумывался над тонкими механизмами,
лежавшими в основе их приготовления. Когда же в 1814 г. академик Петербургской АН
Кирхгоф (1764 – 1833) открыл, что «заводят» эти механизмы именно ферменты,
человечество отнеслось к ним с большей симпатией и стало осмысленно использовать их.
В наши дни ферменты – одни из главных участников многих биотехнологических
процессов. Производство новых видов энергетических ресурсов, получение некоторых
пищевых продуктов и напитков, улучшение сортов культурных растений, создание
фармацевтических препаратов и множество других областей немыслимы сегодня без
биологических катализаторов.
Облегчив многие задачи в разных отраслях промышленности, ферменты породили
и дополнительные хлопоты. Прежде всего экономического характера. Если, ускоряя
химические реакции в организме, они не подвергаются никаким изменениям, то в
заводских условиях все оказалось иначе. Хрупкое сырье не удавалось перенести из одной
реакционной среды в другую или просто выделить из среды для иных нужд. Поэтому
«добыча» ферментов – дело весьма дорогостоящее: повторно использовать их в
биотехнологических процессах было невозможно.
Сделать ферменты «долгоживущими» позволила иммобилизация – закрепление на
поверхности твердого носителя, превращение их в нерастворимые катализаторы. В
качестве носителей используют пористое стекло, целлюлозу, полимерные материалы и др.
Продукт, возникающий в результате каталитического действия нерастворимого фермента,
отделяют простым фильтрованием. Иммобилизированные ферменты (их уже около 200)
устойчивы и пригодны для многократного использования в промышленных установках.
Трудно сказать, что больше привлекало ученых в работах по иммобилизации
ферментов: возможность открыть новые биохимические законы или конкретные
практические задачи. Во всяком случае, предложенные ими способы иммобилизации
ферментов стали достоянием биотехнологии и медицины.
Особенно удачным оказался способ фиксации ферментов на электроде. Благодаря
ему
ученые
открыли
удивительное
свойство
ферментов
катализировать
электрохимические реакции. Эта их способность пригодилась при разработке
всевозможных аналитических приборов – биосенсоров, позволяющих с максимальной
достоверностью определить состав веществ в сложных биологических жидкостях,
например крови. Подаваемая на электрод жидкость содержит миллионы разных молекул.
Безошибочно различая среди них только «знакомые», фермент вступает с ними в контакт.
Возникающий химический сигнал он преобразует в электрический, величина которого
пропорциональна количеству интересующего вещества в крови.
7. Прочитайте текст. Разделите его на абзацы, основываясь на выделении ключевых
слов и предложений. Помните, что ключевые слова начинают новую микротему и
показывают, как развивается тема текста. Поставьте к каждому абзацу обобщающие
вопросы, выявляющие проблематику текста. Запишите их.
МАРГАНЕЦ
В течение долгого времени белую магнезию MgCO3 и чёрную магнезию (пиролюзит)
MnO2 считали минералами, содержащими один и тот же металл. Потом из-за внешнего
сходства чёрной магнезии и магнитного железняка Fe3O4 стали полагать, что чёрная
магнезия — минерал железа. Первое серьёзное научное исследование, проведённое К В.
Шееле в 1774 г., показало, что в состав этого вещества входит новый элемент. В том же
году Ю. Ган, восстановив чёрную магнезию углём, выделил его в виде простого вещества.
Сначала элемент назвали Magnesium (от старинного латинского названия пиролюзита
lapis magnesis, затем переименовали в Manganesium). И лишь когда Г. Дэви выделил
новый металл магний (Magnesium), во избежание путаницы с марганцем название
последнего изменили на Manganum. Марганец недаром считается химическим
хамелеоном: известно большое число соединений, в которых он проявляет все
промежуточные степени окисления от 0 до +7. А окраска этих соединений составляет
богатейшую палитру: соли марганца (II) — нежного бледно-розового цвета, соединения
марганца (III) — коричневые или вишнёвые, марганца (IV) — чёрные или коричневые,
марганца (V) — ярко-синие, марганца (VI) — зелёные, а марганца (VII) — малиновые.
Марганец — твёрдый, хрупкий, тугоплавкий металл (tпл=1245 °С). На воздухе он
окисляется, покрываясь тёмным налётом оксида. Получают марганец, восстанавливая
алюминием оксид Mn2О3, который образуется при прокаливании пиролюзита. Как и
железо, марганец легко растворяется в разбавленных кислотах, при этом образуются соли
марганца (П) и выделяется водород: Мn+2НСl=МnСl2+Н2.Гидроксид марганца(П)
Мn(ОН)2, выпадающий в виде осадка телесного цвета при действии щелочей на соли
марганца (II), проявляет все свойства оснований. Кроме того, он быстро окисляется на
воздухе, превращаясь в конечном счёте в гидратированный оксид марганца (IV). В каждой
домашней аптечке обязательно есть марганцовка — бытовое дезинфицирующее средство.
Научное название этого соединения — перманганат калия КMnО4. Оно представляет
собой калиевую соль марганцовой кислоты НMnО4, в которой марганец находится в
высшей степени окисления (+7). Поэтому неудивительно, что КMnО4 является сильным
окислителем. На свету он окисляет даже воду и находящиеся в ней примеси.Растворите в
воде несколько кристалликов перманганата калия и подождите некоторое время. Вы
заметите, что малиновая окраска раствора постепенно станет более бледной, а затем и
совсем исчезнет, на стенках же сосуда образуется коричневый налёт оксида марганца.
Посуду, в которой вы проводили опыт, легко очистить от налёта раствором лимонной или
щавелевой кислоты. Эти вещества восстанавливают марганец до степени окисления +2 и
переводят его в растворимые в воде комплексные соединения. В тёмных склянках
растворы перманганата калия могут сохраняться годами. Многие считают, что
перманганат калия хорошо растворим в воде. На самом деле растворимость этой соли при
комнатной температуре (20 °С) составляет всего 6,4 г на 100 г воды. Однако раствор имеет
настолько интенсивную окраску, что кажется концентрированным. В зависимости от
кислотности среды перманганат калия может быть восстановлен до разных продуктов.
Так, в кислой среде сульфит калия восстанавливает МnО-4 до Mn2+, при этом раствор
обесцвечивается. В нейтральной или слабощелочной среде выпадает бурый осадок
гидратированного оксида марганца, а в сильнощелочной — образуется изумруднозелёный раствор манганата калия. Этот красивый раствор довольно просто приготовить и
без помощи сульфита: достаточно прокипятить на пламени спиртовки не очень крепкий
раствор перманганата калия с добавлением твёрдой щёлочи. Это же соединение в смеси с
оксидом марганца образуется при получении кислорода разложением перманганата калия.
Когда перманганат калия взаимодействует с концентрированной серной кислотой,
образуется оксид марганца (VII) Mn2О7 — маслянистая тёмно-зелёная жидкость. Это
единственный жидкий при нормальных условиях оксид металла (tпл=5,9°С). Он очень
неустойчив и легко взрывается при незначительном нагревании (tразл=55°С) или при
сотрясении. Mn2О7 является ещё более сильным окислителем, чем КMnO4. При контакте с
ним воспламеняются многие органические вещества, например этиловый спирт. Это,
кстати, один из способов зажечь спиртовку, не имея спичек. В фарфоровую чашечку помещают несколько кристалликов перманганата калия, осторожно добавляют одну-две
капли концентрированной серной кислоты и аккуратно перемешивают кашицу стеклянной
палочкой. Затем концом палочки дотрагиваются до фитиля спиртовки. Металлический
марганец применяют в металлургии для производства особых сортов стали, обладающих
исключительной прочностью. Такие стали идут на изготовление ковшей экскаваторов,
защитных шлемов, сейфов. Из алюминий-марганцевых сплавов делают сильные
постоянные магниты. Оксид марганца (IV) служит окислителем в гальванических
элементах. Перманганат калия — постоянный «обитатель» химических лабораторий. Его
используют как окислитель в органическом синтезе, а в аналитической химии — для
проведения количественного анализа методом перманганатометрии. Растворы
перманганата калия применяют в медицине как антисептик: для промывания ран (0,1—
0,5-процентные), полоскания рта и горла (0,01 —0,1-процентные), смазывания ран и
ожогов (2—5-процентные), промывания желудка при отравлении (0,02—0,1-процентные).
8. Напишите аннотацию и реферат к тексту.
ПРИРОДНЫЕ РЕСУРСЫ
В настоящее время охрана окружающей природной среды и рациональное
использование природных ресурсов заняли важное место в проблеме рационального
природопользования и являются центральными вопросами при разработке стратегии
развития народного хозяйства на долговременную перспективу. Эта стратегия должна
обеспечивать рост и развитие общественного производства, основанного на
использовании природных ресурсов, а также сохранение и поддержание состояния
окружающей природной среды на уровне, гарантирующем нормальные условия для жизни
человека.
Рациональное использование природных ресурсов как сфера общественнопроизводственной
деятельности
является
составной
частью
рационального
природопользования, которая направлена на удовлетворение необходимых материальных
потребностей человека при условии повышения полноты и комплексности использования
минерального сырья, а также на предотвращение вредных последствий для окружающей
природной среды.
Очевидно, что общественное производство не может развиваться без эксплуатации
природных ресурсов. Непосредственно вовлекаемые в народнохозяйственный оборот для
производства материальных ценностей отдельные виды природных ресурсов: полезные
ископаемые, вода, воздух, леса, земля — являются не столько предметами труда, сколько
средствами производства. В этом случае основной задачей рационального
природопользования становится переход к интенсификации использования природных
ресурсов, что напрямую связано с широким использованием малоотходных и безотходных
производств, систем и т.п. В системе рационального природопользования отдельные видь!
природных ресурсов можно рассматривать также как ресурсы, не превращенные в
качестве освоения в средства производства. К ним относят полезные ископаемые при
добыче и обогащении, попутные компоненты месторождений, плодородные и
неплодородные земли, поверхностные или грунтовые воды. Следует различать понятия
«охрана природы» и «охрана природных ресурсов». Эти понятия взаимосвязаны.
Под охраной природы понимают правовую систему государственных мер,
обеспечивающую рациональное использование, сохранение (или восстановление),
воспроизводство природных ресурсов.
По мере развития общества, ускорения научно-технического прогресса, роста
потребления промышленных и продовольственных изделий антропогенное воздействие на
природу также возрастает и становится сопоставимым по величине с природными
процессами. Развитие окружающей среды оказывается в прямой связи с величиной
антропогенного воздействия на нее. Последнее приобретает характер антропогенного
фактора, который в существенной мере определяет состояние окружающей природной
среды.
Воспринимая природу как объект эксплуатации и основной источник развития
общества, производство стремится взять у природы как можно больше. Достижения
научно-технического прогресса сделали возможным на определенном этапе вовлечение в
производство огромной массы природных ресурсов с меньшими затратами. Эти
тенденции привели к значительному ухудшению качества запасов полезных ископаемых и
состояния окружающей природной среды. Требуют скорейшего решения задачи
взаимосвязанного обеспечения воспроизводства ресурсов и охраны природы, а также
экологической безопасности существования общества.
В структуре материальных затрат значительную долю составляют затраты на
добычу и переработку минерального сырья, поэтому их снижение определяет рост
эффективности общественного производства. В горнодобывающих отраслях
промышленности устойчивую тенденцию к росту имеют капиталоемкость и
себестоимость. Например, капиталоемкость горного производства на 25% выше, чем в
целом по промышленности, в топливной промышленности превышение составляет 75%.
Низкие уровни извлечения полезных ископаемых из недр и использования их при
переработке вызывает не только усиление отмеченных тенденций, но и увеличение затрат
на воспроизводство ресурсов минерального сырья. Ускорение темпов использования
природных ресурсов, опережающих темпы естественного процесса их накопления или
возобновления, приводит к истощению запасов природных ресурсов или оскудению
природы.
Низкий
уровень
полезного
использования
вовлеченных
в
народнохозяйственный оборот минерально-сырьевых ресурсов приводит к росту массы
отходов и, как следствие, к загрязнению воздуха, поверхностных и подземных вод, почвы.
Экономическая компенсация издержек в связи с потерями осуществляется за счет
опережающей разведки и освоения месторождений, поскольку позитивные рычаги
(снижение потерь, вовлечение отходов в переработку и др.) в настоящее время не
оказывают существенного влияния на выявленную тенденцию. Затраты на разведку и
освоение месторождений составляют десятки и сотни миллионов рублей. Однако,
несмотря на то, что годовой прирост разведанных запасов превышает объем их
использования, удельные затраты на геологоразведку увеличиваются. В результате
физико-химических процессов преобразования и переноса масс вещества в природе
агрессивные компоненты отходов аккумулируются в растениях, животных, человеке,
приводя к нарушению структуры почвы, изменению ландшафтов, снижению темпов
возобновления ресурсов органического мира, ухудшению социальных условий жизни
людей.
Вариант 4
1. Подберите фрагмент научного текста, связанного с Вашей специальностью (1-1,5
стр. формата А4). Докажите, почему данный текст относится к научному стилю.
Укажите, каким образом качества научной речи находят отражение в данном тексте.
Приводя конкретные примеры из текста, опишите морфологические, лексические,
синтаксические особенности фрагмента.
4. Лексические особенности:
а) наличие общенаучных и узкоспециальных терминов, их соотношение;
б) наличие абстрактной лексики:
в) наличие слов в прямых, конкретных значениях.
2. Морфологические особенности:
а) использование существительных на –ение, -ание, -ие;
б) использование существительных на –ость, образованных от основ относительных
прилагательных;
в) использование существительных без суффикса;
г) использование отыменных прилагательных;
д) употребление субстантивированных форм типа кривая;
е) использование глагольных форм;
ж) использоваие местоимений;
з) цепочки Родительного падежа;
и) использование союзов и предлогов.
3. Синтаксические особенности:
а) какие типы сложных предложений преобладают, назовите типы сложноподчиненных
предложений;
б) использование причастных, деепричастных оборотов,
в) испеользование однородных членов предложения;
г) использование вводных слов;
д) пассивные конструкции;
е) неопределенно-личные и безличные односоставные предложения.
Сделайте вывод.
2. Установите, к какому способу построения – жесткому или гибкому – относится
данный текст, определите его вид, назовите микротемы.
АЛКАНЫ
Нефть представляет собой смесь нескольких сотен органических соединений.
Среди них химики выделяют группы веществ со сходным строением и свойствами —
гомологические ряды. Их описание обычно начинают с алканов — алифатических
предельных углеводородов, не содержащих кратных углерод-углеродных связей. По
составу они отличаются друг от друга на одну или несколько метиленовых
групп —СН2—.
Физические свойства алканов последовательно изменяются с увеличением числа
атомов углерода в молекуле. Так, первые 4 члена ряда при 20 °С — газы, следующие 12
соединений — жидкости, а начиная с гептадекана С17Н36 — твёрдые вещества. Одновременно возрастают температуры плавления и кипения углеводородов. Это общая
закономерность: чем больше молекулярная масса и длиннее цепь, тем сильнее
взаимодействие между молекулами.
Многочисленные члены ряда с неразветвлённой цепью называются алканами
нормального строения, или н-алканами. Однако, начиная с бутана, цепь может
разветвляться. Например, брутто-формуле С4Н10 соответствует не только бутан, но и
изобутан (2-метилпропан). Разветвление цепи приводит к ослаблению межмолекулярного
взаимодействия, вот почему температура кипения изобутана (-11,7 °С) ниже, чем н-бутана
(-0,5 °С).
Простейшие алканы (прежде всего метан — главная составная часть природного
газа) известны с незапамятных времён. Римский историк и естествоиспытатель Плиний
Старший в одном из своих сочинений описал горение природного газа, выделявшегося из
разломов во время землетрясений. Однако интерес к природному газу как к объекту
научного исследования возник лишь во второй половине XVIII в. После опытов Кавендиша с «горючим воздухом» в 1766 г. природный газ некоторое время отождествляли с
водородом. Лишь в 1776 г. Алессандро Вольта установил, что в нём содержится углерод.
Точный состав метана был определён Джоном Дальтоном в 1805 г. В последующие
десятилетия учёным удалось выделить другие простейшие алканы — бутан (1838 г.), этан
(1849 г.), пентан (1849 г.), пропан (1857 г.). В 1866 г. А. М. Бутлеров получил изобутан.
Но, пожалуй, наиболее принципиальное значение имел разработанный в 1926 г.
немецкими химиками Францем Фишером (1877—1947) и Гансом Тропшем (1889—1935)
способ синтеза жидких алканов из оксида углерода (II) и водорода на кобальтовом или
никелевом катализаторе при +200 °С: nСО +(2n+1)Н2СnН2n+2+nН2О.
Эта реакция используется для промышленного производства синтетического
бензина.
У алканов есть ещё одно название — парафины (от лат. parum affinis — «мало
сродства»). Действительно, предельные углеводороды редко проявляют «сродство» к
реагентам. Однако при определённых условиях они легко вступают в различные реакции,
например в реакции замещения, протекающие по радикальному механизму. Проще всего
для алканов осуществить взаимодействие с хлором или бромом (фторирование, как правило, приводит к разрушению связей С—С, иод же не реагирует с алканами). Такие
реакции происходят на свету, при нагревании или в присутствии пероксидов. В результате
хлорирования метана последовательно образуются СН3Сl, СН2Сl2, СНСl3 и ССl4:
Реакции хлорирования гомологов метана, как правило, приводят к образованию
смеси различных хлорпроизводных. Например, при хлорировании пропана продуктом
реакции будет смесь 1-хлорпропана (45%) и 2-хлорпропана (55%):
В таких реакциях легче всего замещаются третичные атомы водорода в составе
молекул алканов, несколько труднее — вторичные, а ещё труднее — первичные:
3. Прочитайте текст и озаглавьте его. Составьте назывной и тезисный планы
текста.
Исследования криоскопических, эбулиоскопических и осмотических явлений дали
химикам много ценной информации. Однако в ряде случаев получались странные
результаты, которые не укладывались ни в какие теории. Выходило, например, что в
разбавленных растворах поваренной соли число «молекул» вдвое больше, чем
вычисленное по формуле NaCl, в растворах СаСl2 — втрое больше и т. д. Можно было бы
предположить, что указанные соединения при растворении в воде распадаются на несколько частей — как говорят химики, претерпевают диссоциацию (от лат. dissociatio —
«разъединение», «разделение»). Такие явления известны: в частности, при нагревании
хлорида аммония он возгоняется с одновременной диссоциацией на две молекулы:
NH4Cl=NH3+HCl. Но распад при нагревании объяснить намного легче: энергия,
необходимая для диссоциации, черпается за счёт тепловой энергии. А вот откуда берётся
энергия, когда соль растворяется в воде при комнатной температуре, никто объяснить не
мог. Температура раствора часто почти не меняется. Более того, при растворении некоторых солей в воде раствор сильно нагревается.
В 1887 г. Аррениус, исследуя электропроводность водных растворов, высказал
предположение, что некоторые вещества в растворах находятся в виде заряженных частиц
— ионов. Эта гипотеза объясняла, с одной стороны, почему растворы определённых
веществ (электролитов) проводят ток, с другой — увеличение числа частиц в растворе.
Измерения показали также, что полный распад на ионы происходит только в очень
разбавленных растворах. В более концентрированных электролиты вели себя так, как
будто они распадаются на ионы лишь частично.
Однако большинство учёных идею о диссоциации в растворах не приняли. Ведь в
конце XIX в. ещё не было чёткого понимания, чем ионы отличаются от нейтральных
атомов. Казалось невероятным, что, например, хлорид натрия в воде может существовать
в виде отдельных ионов натрия и хлора: как известно, натрий бурно реагирует с водой, а
раствор хлора имеет жёлто-зелёный цвет и ядовит. Неудивительно, что Аррениус,
изложивший свои взгляды в диссертации, получил на неё плохие отзывы.
К числу самых непримиримых противников Аррениуса принадлежал Д. И.
Менделеев, создавший «химическую» теорию растворов — в отличие от «физической»
теории Аррениуса. Менделеев считал, что в растворах происходят, по сути, химические
взаимодействия между растворённым веществом и растворителем, тогда как по теории
Аррениуса водные растворы представляли собой механическую смесь ионов и воды. В
1889 г. Менделеев опубликовал в «Журнале Русского физико-химического общества»
«Заметку о диссоциации растворённых веществ», в которой поставил под сомнение сам
факт существования ионов в растворах электролитов. «Сохраняя всё то, что приобретено в
отношении к пониманию растворов, — писал он, — мне кажется, можно оставить в
стороне гипотезу об особом виде диссоциации — на ионы, совершающейся с
электролитами при образовании слабых растворов». Хотя Менделеев, критикуя
Аррениуса, во многом оказался не прав, в его рассуждениях всё же была доля истины:
растворённые вещества действительно часто взаимодействуют с растворителем.
Спор между сторонниками и противниками Аррениуса продолжался не один год.
И, как это часто бывает в науке, в ожесточённом споре между приверженцами физической
и химической теории правы оказались обе стороны. Очень сильное химическое
взаимодействие между ионами и молекулами растворителя даёт ту энергию, которая
необходима для разрушения кристаллической решётки веществ-электролитов, например
поваренной соли. В случае водных растворов эта энергия называется энергией гидратации
(«гидор» по-гречески «вода»), и она может достигать колоссальных значений. Так,
энергия гидратации ионов Сl- равна 352 кДж/моль, ионов Na+ — 423 кДж/моль, ионов Н+
— 1109 кДж/моль, ионов Са2+ — 1615 кДж/моль, а ионов Аl+ — 4800 кДж/моль. Для
сравнения: чтобы разорвать связь между атомами в молекуле хлора, требуется «всего» 242
кДж/моль. Чтобы разъединить катионы и анионы в кристаллах электролитов, тоже
требуется затратить немало энергии (она называется энергией кристаллической решётки)
— 788 кДж/моль для NaCl, 1044 кДж/моль для LiF, 2240 кДж/моль для СаСl2 и т. д. Если
суммарная энергия гидратации катионов и анионов при образовании раствора больше
энергии кристаллической решётки, то растворение будет сопровождаться нагреванием, а
если меньше — охлаждением раствора. Именно поэтому при растворении в воде таких
веществ, как LiCl, безводный СаСl2, и многих других раствор нагревается, а при
растворении КСl, KNO3, NH4NO3 и некоторых других — охлаждается. Охлаждение может
быть таким сильным, что стакан, в котором готовят раствор, покрывается снаружи росой
или даже примерзает к мокрой подставке.
4. Прочитайте и сократите текст за счет исключения предложений и их частей,
не несущих основной информации. Запишите сжатый вариант текста.
ЖИДКИЕ КРИСТАЛЛЫ
От жидкостей они взяли текучесть, вязкость, а от кристаллов – анизотропность.
Соединенные вместе, эти, казалось бы, противоречивые свойства дают удивительный
эффект, который не наблюдается ни в каких других телах.
Жидкие кристаллы – уже не сенсация. О них написаны сотни научно-популярных
статей и напечатано еще больше их фотографий, снятых с помощью микроскопа. Они
красивы и напоминают картины абстракционистов, только смысла в них гораздо больше –
они рассказывают о жизни молекул.
Жидкие кристаллы входят в нашу повседневную жизнь. Сейчас уже многие узнают
время по электронным часам и пользуются комнатными термометрами, в которых
работают жидкие кристаллы.
О жидких кристаллах слышали почти все, но не вполне понятное название, в
котором заключено противоречие, сообщает им некоторую таинственность. В жидких
кристаллах нет ничего таинственного, но о них еще не все известно, поэтому во многих
лабораториях мира они являются объектом самого внимательного изучения, и,
просматривая новые научные журналы, вы обязательно найдете несколько статей, в
заголовках которых будет необычно звучащее сочетание «жидкий кристалл».
5. Расположите предложения в такой последовательности, чтобы получился текст.
РЕСУРСЫ ЗЕМЛИ И ИХ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ
1. Почва в процессе эксплуатации не уничтожается, но, теряя питательные вещества,
утрачивает свое важнейшее свойство – плодородие.
2. Исчерпаемые природные ресурсы в процессе потребления полностью расходуются,
уничтожаются.
3. Природные ресурсы принято делить на исчерпаемые и неисчерпаемые.
4. Следовательно, почву можно отнести к возобновляемым ресурсам.
5. Неисчерпаемые ресурсы – это солнечная энергия, энергия текучих вод, ветра,
морских приливов и отливов.
6. Но плодородие почвы можно восстанавливать или поддерживать путем внесения
удобрений.
7. Исчерпаемые ресурсы в свою очередь делятся на возобновляемые и
невозобновляемые.
8. К разряду невозобновляемых ресуосов относятся почти все полезные ископаемые.
9. Возобновляемыми являются также ресурсы растительного и животного мира, вода.
6. Прочитайте текст. Выделите в нем основные композиционные части (введение,
основную часть, заключение). Укажите ключевые слова и предложения фрагментов.
Найдите предложения, иллюстрирующие или развивающие основные положения текста.
Выпишите слова и словосочетания, которые используются как средства связи
предложений в тексте, определите их речевую функцию.
Биосфера и человек
Стремительный рост численности человеческой популяции (демографический
взрыв) сопровождается заметным снижением видового разнообразия биосферы. В
настоящее время население планеты увеличивается быстрее, чем бьется сердце человека,
т.е. ежегодно возрастает на 50 млн. человек. Если предположить, что первые
представители человеческого рода появились 1,7 млн. лет назад, то можно оценить, что за
прошедшее время на планете жило от 60 до 100 млрд. человек. За этот период были
безвозвратно уничтожены многие виды животных, огромные массивы лесов.
Разрушительное наступление человека на окружающую среду началось, вероятно,
с использования огня. До этого человеческая популяция являлась составной частью
экосистемы, т.е. человек жил в гармонии с природой. Использование огня для загона и
ловли дичи сотни тысяч лет назад вызвало разрушение растительных сообществ в
различных районах планеты. С помощью огня, комбинируя различные способы охоты,
охотники истребляли многие виды животных. В результате исчезли мамонты, древние
бизоны, многие виды верблюдов и лошадей, пещерные медведи, гигантские олени и
бобры, волосатые носороги и многие другие.
Серьезнейшее антропогенное потрясение биосферы далее вызвало возникновение и
развитие сельского хозяйства. При этом происходила смена природных экосистем по
следующему типу: леса сменялись пастбищами, а затем полями сельскохозяйственных
культур. Развитие сельского хозяйства сопровождалось полным искоренением
первоначального растительного покрова на больших площадях, вымиранием ряда видов
животных, катастрофическим изменением плодородия почвы. В результате колыбель
цивилизации (юг Палестины, северные районы Сирии и Месопотамии, другие районы
плодородного юга) превращались в песчаную пустыню.
Однако в большинстве случаев аграрная цивилизация не изменила необратимо
круговорот веществ и приток энергии в биосферу. Экосистема человека при этой
общественной формации стала составной частью системы естественных биосферных
процессов. Подобная экосистема имела своих первичных производителей (растения),
которыми человек питался непосредственно или через травоядных животных. Продукция,
потребляемая человеком, трансформировалась в пищевые отбросы, эти вещества затем
снова использовались растениями в процессе фотосинтеза. Таким образом, в такой
экосистеме полностью осуществлялось самоочищение и не нарушался круговорот
вещества.
Принципиально иная ситуация стала складываться в условиях промышленно
развитого общества. Кроме уменьшения видового разнообразия биоценозов, в этот период
наблюдается резкий дисбаланс круговоротов вещества и потоков энергии.
В системе «Биосфера и человек» действуют следующие факторы чрезмерной
опасности, приводящие к экологическому кризису.
Во-первых, человек использует в своей хозяйственной деятельности
преимущественно внутренние по отношению к биосфере источники энергии
(органическое топливо). Это приводит к истощению топливных ресурсов, росту энтропии
биосферы, нарушению экологических циклов двуокиси углерода, оксидов серы и азота,
тепловому загрязнению и т.д.
Во-вторых, хозяйственные циклы в значительной мере разомкнуты, что приводит к
большому числу отходов, загрязняющих окружающую среду (главным образом
атмосферный воздух и водоемы). Использование наряду с естественными веществами
множества искусственно синтезированных веществ вызывает многочисленные нарушения
экологического равновесия, приводит к возрастанию токсичности окружающей среды.
В-третьих, происходит уничтожение структурного многообразия биосферы, гибель
многих видов. Отмечается чрезмерное увеличение давления на биосферу со стороны
человека (диктатура одного вида), что ведет к серьезным нарушениям экологической
стабильности.
В целом, в историческом плане можно выделить следующие этапы изменения
биосферы человеком:
1) воздействие людей на биосферу как обычных биологических видов;
2) сверхинтенсивная охота без резкого изменения экосистем;
3) создание аграрных экосистем с коренным преобразованием части природных
экосистем, но без существенного нарушения вещественно-энергетического баланса
биосферы;
4) глобальные изменения всех компонентов биосферы, нарушения круговоротов
вещества и энергетики биосферы в связи с интенсивной промышленной деятельностью
человека.
Таким образом, экологический кризис вызван естественнонаучными причинами,
нарушением человеком законов развития биосферы, что привело к потере ее
устойчивости. Дальнейшее углубление экологического кризиса может привести к
переходу биосферы в качественно новое состояние. В этом плане загрязнение
окружающей среды, возрастание ее токсичности, распространение новых болезней,
например СПИДа, могут рассматриваться как реакция биосферы на чрезмерное давление
со стороны человека. Очевидно, что необходима разработка и реализация новых способов
ведения хозяйства человеком, не противоречащих законам биосферы, т.е. экологически
обоснованная переориентация научно-технического развития. Глобальный характер
экологической проблемы определяет необходимость международного сотрудничества
неравномерно развитых стран и народов.
7. Прочитайте текст. Разделите его на абзацы, основываясь на выделении ключевых
слов и предложений. Помните, что ключевые слова начинают новую микротему и
показывают, как развивается тема текста. Поставьте к каждому абзацу обобщающие
вопросы, выявляющие проблематику текста. Запишите их.
В 1893 г. швейцарский химик Альфред Вернер сформулировал основы теории строения
комплексных соединений — координационной теории. Итак, к середине 90-х гг. здание
классической химии в целом было возведено. Успехи химии в XIX в. связаны с тем, что
она опиралась на атомно-молекулярное учение. Однако к исходу столетия оно утратило
возможности дальнейшего развития. Ведь ничего не было известно о том, как устроен
атом. Полагали, что все атомы любого химического элемента одинаковы. Разновидностей
атомов столько же, сколько существует химических элементов. Атом — материальное тело, имеющее определённый вес. Вот, собственно, и весь «банк данных» классической
атомистики. Как справедливо заметил в 1892 г. Менделеев, «атомы химических элементов
остаются неизвестными в своей сущности и представляют только гипотезу».
Конечно, подобное обстоятельство не могло приостановить дальнейшего развития
химических исследований. Однако всё чаще и чаще новые открытия, наблюдения,
результаты экспериментов не получали необходимых теоретических объяснений.
Химия должна была обрести новую «точку опоры». Ей опять предстояла революция. И
она действительно произошла, причём оказалась связана с революционными событиями в
естествознании в целом, и прежде всего в физике, последнего десятилетия XIX в. Среди
них назовём открытие рентгеновских лучей (1895 г.) и явления радиоактивности (1896 г.);
окончательное доказательство существования электрона как мельчайшей отрицательно
заряженной материальной частицы (1897 г.); обнаружение благородных газов —
элементов, неспособных, как тогда думали, вступать в химические взаимодействия
(1894—1898 гг.); формулировку квантовой гипотезы (1900 г.). Эти открытия легли в
основу современной атомистики — учения о строении и свойствах атома. Именно оно во
многом и определило особенности развития химии в XX столетии. Оказалось, что атом —
сложная система, состоящая из ядра и определённым образом располагающихся вокруг
него электронов. Оказалось, далее, что атомы «не вечны»: в процессе радиоактивного
распада атомы одного элемента могут превращаться в атомы другого. Оказалось, наконец,
что у одного и того же элемента существуют разновидности атомов — изотопы. Они
отличаются по массам (из-за разного количества нейтронов в ядре), но имеют одинаковые
химические свойства. Периодический закон получил строгое физическое обоснование.
Появились электронные теории химической связи (ионной и ковалентной). Были созданы
методы рентгеноструктурного и рентгенофазового анализа, которые позволили
проникнуть в глубины вещества. Гипотеза о квантах породила квантовую теорию
строения атома, а позднее — квантовую механику. В XVIII в. своими успехами химия
была обязана сравнительно небольшому числу учёных. В XIX столетии химические
исследования приобрели массовый и систематический характер. Но ещё вполне реально
составить список крупных учёных-химиков и хронологический перечень важнейших
открытий и событий. Для XX в. подобная задача невыполнима. Пожалуй, только для
первой половины столетия можно нарисовать более или менее полную картину. Но в любом случае будут запечатлены лишь отдельные фрагменты и сколь либо целостного
впечатления она не произведёт. В 50-х гг. началась современная научно-техническая
революция, приведшая к громадному скачку в развитии цивилизации. Химия оказалась в
числе наук, которые получили особенно большое ускорение. Историкам в будущем
предстоит немало потрудиться, чтобы дать объективную оценку и выявить наиболее
фундаментальные достижения современной химии. Начиная с 1901 г. учёным за выдающиеся работы в области химии (а также физики, физиологии и медицины)
присуждаются Нобелевские премии. Их получили более 130 исследователей-химиков.
Перечисление только главных «химических событий» XX в. заняло бы несколько страниц.
Сведения о некоторых успехах современной химии читатель найдёт в соответствующих
разделах данного тома. Ограничимся тем, что попытаемся обсудить, какие же основные
черты присущи современной химии. Одна из них может быть сформулирована так: химия
стала величайшей «производительной» силой. Слово «производительная» взято в кавычки
потому, что в него вложен двоякий смысл. С одной стороны, эта сила выражается в
многотоннажном производстве разнообразнейших химических продуктов. А в чём же
состоит другой смысл? В стремительном росте числа химических соединений, главным
образом органических. Два-три десятилетия назад подсчёты свидетельствовали: каждую
неделю в мире синтезируется не менее 10 тыс. новых органических веществ, а общее
количество таковых оценивалось примерно в 5 млн. Ныне оно превысило 18 млн.
Фактически, возможности органического синтеза беспредельны. Неорганических
соединений на порядок меньше, но цифра получается тоже весьма внушительная.
Итак, химия постоянно и в массовом масштабе создаёт новые материальные объекты. Это
не означает, что все они становятся предметом исследований. Вызывают интерес и
получают практическое применение единицы, но ведь завтра могут привлечь внимание
другие. Для прочих естественных наук такой феномен не характерен. Как гласит
классическое определение, химия — это наука, которая изучает вещества и их
превращения. Сюда бы следовало добавить: не только изучает, но и постоянно получает
новые, ранее неизвестные. Часто говорят, что химия создаёт «вторую природу».
Действительно, количество синтезированных соединений значительно превосходит число
веществ, даруемых человеку природой. Но создавая «вторую природу», химия наносит
удар по «первой». Загрязнение окружающей среды приобрело глобальный масштаб.
Сотнями миллионов тонн измеряется выброс различных химических веществ, губительных для всего живого... На протяжении столетий химия продвигалась вперёд путём
проб и ошибок. Даже в XIX в. большинство химических соединений было синтезировано
или выделено из природного сырья в значительной степени случайно — подобно тому как
до разработки Д. И. Менделеевым периодической системы делом случая были открытия
новых химических элементов. Получая те или иные результаты, химики часто не могли
толком объяснить, как и почему они их получили. В науке господствовал Случай. Научная
теория позволяет не только объяснять, но и предвидеть. И когда появились теории,
заключавшие в себе возможности прогнозирования, химия начала переход из разряда наук
эмпирических в разряд наук точных.
8. Напишите аннотацию и реферат к тексту.
Руды металлов
Одними из важнейших полезных ископаемых, наряду с горючими, являются так
называемые рудные полезные ископаемые. Рудой называют горную породу, которая в
больших количествах содержит определённые элементы или их соединения (вещества).
Наиболее используемыми типами руд являются железные, медные и никелевые.
Железной рудой называются руда, которая содержат железо в таких количествах и
химических соединениях, что его извлечение возможно и экономически выгодно.
Важнейшими минералами являются: магнетит, магномагнетит, титаномагнетит, гематит и
другие. Железные руды различаются по минеральному составу, содержанию железа,
полезных и вредных примесей, условиям образования и промышленным свойствам.
Железные руды разделяют на богатые (более 50% железа), рядовые (50-25%) и
бедные (менее 25% железа) В зависимости от химического состава их применяют для
выплавки чугуна в естественном виде или после обогащения. Железные руды,
использующиеся для производства стали, должны содержать определённые вещества в
необходимых пропорциях. От этого зависит качество получаемого продукта. Некоторые
химические элементы (помимо железа) могут извлекаться из руды и использоваться для
других целей.
Месторождения железной руды разделяют по происхождению. Обычно выделяют 3
группы: магматогенные, экзогенные и метаморфогенные. Они могут подразделяться ещё
на несколько групп. Магматогенные образуются в основном при воздействии на
различные соединения высоких температур. Экзогенные месторождения возникли в
долинах рек при отложении осадков и выветривании горных пород. Метаморфогенные
месторождения - ранее существовавшие осадочные месторождения, преобразовавшиеся в
условиях высоких давлений и температур. Наибольшее количество железной руды
сосредоточено на территории России.
Курская магнитная аномалия самый мощный в мире железорудный бассейн.
Залежи руды на её территории оцениваются в 200—210 миллиардов тонн, что составляет
около 50 % железорудных запасов на планете. Она располагается в основном на
территории Курской, Белгородской и Орловской областей.
Никелевая руда – руда, содержащая химический элемент никель в таких
количествах и химических соединениях, что его извлечение является не только
возможным, но и экономически выгодным. Обычно таковыми являются месторождения
сульфидных (содержание никеля 1-2%) и силикатных (содержание никеля 1-1,5%) руд. К
наиболее важным относят часто встречающиеся минералы: сульфиды, водные силикаты и
никелевые хлориты.
Медными рудами называются природные минеральные образования, содержание
меди в которых достаточно для экономически выгодной добычи этого металла. Из
множества известных содержащих медь минералов используются в промышленных
масштабах около 17: медь самородная, борнит, халькопирит (медный колчедан) и другие.
Промышленное значение имеют такие типы месторождений: медноколчеданные,
скарновые медно-магенетитовые, медно-титаномагнетитовые и медно-порфировые.
Они залегают среди вулканических пород древнего периода. В этот период
действовали многочисленные наземные и подводные вулканы. Вулканы выделяли
сернистые газы и горячие воды, насыщенные металлами – железом, медью, цинком и
другими. Из них на морском дне и в подстилающих породах отлагались руды, состоящие
из сульфидов железа, меди и цинка, получившие название колчеданов. Основным
минералом колчеданных руд является пирит, или серный колчедан, который составляет
преобладающую часть (50–90%) объема колчеданных руд.
Большая часть добываемого никеля используется для производства жаропрочных,
конструкционных, инструментальных, нержавеющих сталей и сплавов. Небольшая часть
никеля расходуется на производство никелевого и медно-никелевого проката, для
изготовления проволоки, лент, разнообразной аппаратуры для промышленности, а также в
авиации, ракетостроении, при производстве оборудования для атомных электростанций,
изготовлении радиолокационных приборов. В промышленности сплавы никеля с медью,
цинком, алюминием, хромом и другими металлами.
Вариант 5
1. Подберите фрагмент научного текста, связанного с Вашей специальностью (1-1,5
стр. формата А4). Докажите, почему данный текст относится к научному стилю.
Укажите, каким образом качества научной речи находят отражение в данном тексте.
Приводя конкретные примеры из текста, опишите морфологические, лексические,
синтаксические особенности фрагмента.
1. Лексические особенности:
а) наличие общенаучных и узкоспециальных терминов, их соотношение;
б) наличие абстрактной лексики:
в) наличие слов в прямых, конкретных значениях.
2. Морфологические особенности:
а) использование существительных на –ение, -ание, -ие;
б) использование существительных на –ость, образованных от основ относительных
прилагательных;
в) использование существительных без суффикса;
г) использование отыменных прилагательных;
д) употребление субстантивированных форм типа кривая;
е) использование глагольных форм;
ж) использоваие местоимений;
з) цепочки Родительного падежа;
и) использование союзов и предлогов.
3. Синтаксические особенности:
а) какие типы сложных предложений преобладают, назовите типы сложноподчиненных
предложений;
б) использование причастных, деепричастных оборотов,
в) испеользование однородных членов предложения;
г) использование вводных слов;
д) пассивные конструкции;
е) неопределенно-личные и безличные односоставные предложения.
Сделайте вывод.
2. Установите, к какому способу построения – жесткому или гибкому – относится
данный текст, определите его вид, назовите микротемы.
САМАЯ ЗАГАДОЧНАЯ МОЛЕКУЛА
С момента открытия гена как единицы наследственности учёные полагали, что он
представляет собой непрерывную нуклеотидную последовательность, в которой заложена
информация об одном белке, что ДНК — это непрерывная череда генов и, наконец, что
ген занимает строго определённое положение в хромосоме. И если бы кто-нибудь ещё в
80-х гг. XX столетия сказал, что всё это не так, его, наверное, сочли бы сумасшедшим.
Однако постепенно накапливались факты, которые не поддавались объяснению исходя из
общепринятых представлений. Ведь основные закономерности строения и
функционирования генов были установлены при исследовании бактерий. А вот в
эукариотической ДНК гены оказались организованы значительно сложнее.
Прежде всего, как показывает простой подсчёт, в клетках высших организмов
находится избыток ДНК по сравнению с количеством, необходимым для кодирования
белков. Если принять, что белок в среднем содержит около 300 аминокислот, то для его
кодирования понадобится около 1000 нуклеотидов. Таков средний размер гена. Поскольку
ДНК в клетках млекопитающих содержит несколько миллиардов нуклеотидов, это должно
соответствовать сотням миллионов генов. Но в клетке млекопитающих гораздо меньше
белков. Какова же функция избыточной ДНК? При сравнении нуклеотидной последовательности генов, кодирующих белки, и аминокислотной последовательности самих
белков выяснилось: наряду с кодирующей белок нуклеотидной последовательностью ген
содержит также совершенно бессмысленную нуклеотидную последовательность, не
несущую никакой информации о построении белка. Почти во всех генах млекопитающих
и птиц встречаются такие некодирующие последовательности, которые в нескольких
местах прерывают кодирующую последовательность нуклеотидов. Биохимики называют
это явление прерывистостью гена. Кодирующие белок участки ДНК именуются экзонами
(от греч. «экзо» — «снаружи»), а некодирующие — нитронами (от лат. intro —
«внутри»). Количество и протяжённостьинтронов внутри гена могут быть различны.
Например, ген одного из яичных белков — овальбумина содержит 8 интронов, а ген белка
соединительной ткани — коллагена 50 интронов, длина которых варьируется от
нескольких сотен до нескольких тысяч нуклеотидов. Но самое удивительное в том, что
интроны могут занимать до 95% от общей протяжённости гена.
Итак, представление о гене как о непрерывной последовательности колонов было
пересмотрено. Ген — это группа коротких экзонов, разбросанных по большому участку
генома. Почему же практически все гены высших организмов содержат интроны? Один из
возможных ответов состоит в том, что ныне «бездействующие» участки генов когда-то
производили белки, необходимые для выживания организма в природных условиях того
времени. Есть и такая гипотеза: поскольку интроны занимают около 90 % ДНК, они
существенно снижают вероятность мутации в жизненно важных участках генов.
Другое ошибочное мнение было развеяно, когда выяснилось, что большая часть
ДНК млекопитающих (около 30%) состоит из многократно повторяющихся
последовательностей, которые, в отличие от интронов, не входят в состав генов. Так, 11 %
всей ДНК крысы занимает только одна последовательность 5'-ГГАЦАЦАГЦГ-3'. Она
ничего не кодирует и встречается в геноме крысы несколько миллионов раз! Происхождение и функции этого нуклеотидного материала не вполне ясны.
Помимо многократно повторяющихся некодирующих последовательностей, геном
содержит большое количество копий некоторых генов. Например, в клетках
эукариотических эмбрионов находится около 1000 копий генов, кодирующих белки в
составе ядра, на которые намотана ДНК. Этому найдено удовлетворительное объяснение:
на ранних стадиях развития, когда клетки быстро делятся, необходимо большое
количество «упаковочного» белка. Другим примером «широко тиражируемых» генов
являются гены, кодирующие белки перьев у цыплят.
В то же время большинство эукариотических генов, кодирующих специфические
белки, имеют всего одну или небольшое число копий на клетку. У шелковичного червя,
например, ген, кодирующий белок фиброин (он составляет основную массу натурального
шёлка), встречается только один раз на всю хромосому. Этого достаточно, чтобы в каждой
клетке за четыре дня образовывалось 10 млрд. молекул фиброина.
Но самый большой сюрприз ожидал учёных, когда обнаружилось, что отдельные
гены или группы генов прокариотических и эукариотических хромосом часто покидают
свою исходную позицию и перемешаются в какое-нибудь другое место генома. Эти
перемещающиеся фрагменты называют мобильными элементами генома (от лат. mobilis
— «подвижный»). Способность мобильных элементов встраиваться в различные участки
ДНК обусловлена короткими нуклеотидными последовательностями на обоих концах
элемента. Специальные ферменты узнают эти последовательности и вырезают мобильный
элемент, а затем встраивают в новое место. Таким путём ген или набор генов
перемешается с места на место в пределах одной хромосомы. Учёные полагают, что
разнообразие видов на Земле обязано, в том числе, и перемещению элементов генома.
3. Прочитайте текст и озаглавьте его. Составьте назывной и тезисный планы
текста.
До Михаила Васильевича Ломоносова (1711—1765) каких-либо целенаправленных
исследований по химии в России не проводилось. Ломоносов создал первую в стране
химическую лабораторию. Выстроенная в Петербурге по его плану, она открылась 12
октября 1748 г. По оборудованию не уступала лучшим европейским, а в одном отношении
ей, пожалуй, не сыскалось бы равных: лаборатория была физико-химической.
Испытать всё, что только можно измерять, взвешивать и определять вычислением,
— вот девиз Ломоносова. Он гораздо раньше других понял: «Химик без знания физики
подобен человеку, который всё должен искать щупом. И сии науки так соединены между
собой, что одна без другой в совершенстве быть не могут». И потому, утверждал Ломоносов, «вся моя химия физическая». А данное им определение гласило: «...физическая химия
— наука, объясняющая на основании положений и опыта физики то, что происходит в
смешанных телах при химических операциях». Историк науки Пауль Вальден (1863—
1957) был совершенно прав, считая, что Ломоносов, «предвосхитив своими планами
относительно физической химии действительное её возникновение (около 1887 г.) на
целое столетие, опередил также основателя количественного периода химии А. Лавуазье
на десятилетие...».
Ломоносов предложил формулировку «всеобщего естественного закона»
сохранения вещества и силы (движения): «...все перемены, в натуре случающиеся, такого
суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к
другому, так, ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте... Сей
всеобщий естественный закон простирается и в самые правила движения; ибо тело,
движущее своею силою другое, столько же оные у себя теряет, сколько сообщает другому,
которое от него движение получает». Он разработал так называемую корпускулярную
теорию строения материи, полагая, что все вещества состоят из «корпускул» (молекул),
которые, в свою очередь, представляют разнообразные сочетания «элементов» (атомов).
Фактически, идеи Ломоносова оказались прообразом классического атомномолекулярного учения, окончательно утвердившегося лишь полтора столетия спустя.
Учёный проработал в лаборатории с 1749 по 1757 г. Это был самый плодотворный
период в его творческой деятельности как химика. Ломоносов регулярно посылал в
Академию наук «рапорты» о результатах проведённых работ и планах работ предстоящих.
Вот, к примеру, один из них (1751 г.): «В химии: 1) произведены многие опыты
химические, по большей части огнём, для исследования натуры цветов... 2) говорил
сочинённую мною речь о пользе химии... 3) вымыслил некоторые новые инструменты для
физической химии...».
Ломоносов способствовал созданию многих химических производств в России. Он
разработал рецепты и технологию приготовления цветных стёкол, которые использовал
для своих мозаичных картин; одним из первых высказал гипотезу об органическом
происхождении нефти и каменного угля.
Его работы по химии на фоне зарубежных достижений того времени не выглядели
впечатляющими. Это и не мудрено: в России химия только-только зарождалась. Ломоносов не имел дельных помощников, не встречал понимания даже у просвещённых
соотечественников, не получал необходимой поддержки и от властей. А ведь этот «химикромантик», по словам Вальдена, «был создан для того, чтобы насадить в России науку;
своим устным словом мог воодушевить множество учеников, обильным потоком идей —
создать центр научной школы русских исследователей...».
Учёный скончался на пятьдесят четвёртом году жизни — по нынешним меркам
далеко не старым человеком. Вальден с грустью замечает: «...в той мере как возрастала
его слава как „отца русской литературы", уменьшалось его значение как самостоятельного
химика-мыслителя, а в истории химии, в химическом мире XIX в., имя химика Ломоносова почти исчезло!». Только в самом начале XX в. рукописные труды учёного были
извлечены из архивов и опубликованы.
После смерти Ломоносова лаборатория начала приходить в упадок. Её
последовательно возглавляли люди, главным образом иностранцы, которые не оставили
почти никакого следа в истории химии. В России конца XVIII — начала XIX в. так и не
сложился тип химика-исследователя, уже давно сформировавшийся на Западе.
Яркое исключение представляет собой деятельность Товия Егоровича (Иоганна
Тобиаса) Ловица (1757—1804). Он был уроженцем Германии, однако всё его научное
творчество связано исключительно с Россией. В 1785 г. Ловиц наблюдал поглощение
веществ из растворов углём, т. е. фактически открыл явление адсорбции. Это — первое
фундаментальное открытие в отечественной химии. Ловиц получил кристаллическую
уксусную кислоту и некоторые хлоруксусные кислоты. Изучая явления кристаллизации,
ввёл понятия «переохлаждение» и «перенасыщение»; применил микроскопический анализ
при исследовании кристаллов. Одним из первых он занялся химией Сахаров. Открыл
новые химические элементы: стронций (независимо от шотландцев А. Кроуфорда и У.
Круйкшенка) и хром (независимо от француза Л. Воклена).
По оригинальности и широте исследований, а также по значимости достигнутых
результатов Ловиц, несомненно, был крупнейшим химиком-экспериментатором России
XVIII столетия. Его работы получили широкую известность за рубежом. Примечательно
мнение Вальдена: «Если бы России XVIII в. суждено было иметь... лишь ещё одного
химика, который соединил бы дальновидные планы Ломоносова-философа с терпеливой
изобретательностью Ловица-экспериментатора, то химическая наука в России сразу бы
поднялась на одинаковый уровень с западноевропейской наукой».
У Ловица фактически не было помощников. В некоторых экспериментах ему
ассистировал
Константин
Сигизмундович
(Константин
Готлиб
Сигизмунд) Кирхгоф (1764—1833). Именно он обнаружил в 1811 г. каталитическое
действие серной кислоты в реакции превращения крахмала в виноградный сахар, т. е.
одним из первых наблюдал явление катализа. Этот процесс сразу же был применён на
практике.
До XIX в. Московский университет, созданный по инициативе Ломоносова в 1755
г., оставался единственным в Российской империи. В первые десятилетия XIX в. открылись новые университеты — в Дерпте, Харькове, Вильно, Казани, Санкт-Петербурге, а
также другие высшие учебные заведения. Там было организовано преподавание химии,
проводились лабораторные работы. Выходили в свет учебники, главным образом
переводные. Это способствовало появлению в нашей стране в 30-х гг. XIX столетия
систематических исследований по химии. Они связаны в первую очередь с именами
Германа Ивановича Гесса, Александра Абрамовича Воскресенского, Николая
Николаевича Зинина.
4. Прочитайте тексты. Сформулируйте в одном предложении основную мысль каждого
фрагмента.
1. С давних времен люди страдали от многочисленных тяжелых болезней, причины
которых были неизвестны. Одна из таких болезней – цинга, ею обычно болеют люди на
Крайнем Севере. Бери-бери – бич южных стран, где население питается почти одним
рисом. Пеллагра поражает людей, питающихся преимущественно одной кукурузой. Дети,
родившиеся нормальными, нередко заболевают рахитом. Общую причину всех таких
заболеваний открыл в 1880 г. русский ученый Н.И. Лунин. Он доказал, что в естественных
пищевых продуктах кроме белков, жиров, углеводов и минеральных веществ содержатся
еще и другие вещества, необходимые для нормальной жизнедеятельности животных и
человека. Впоследствии такие вещества были названы витаминами (от латинского слова
vita – жизнь). Это биологически активные органические соединения разнообразной
химической природы. Они способствуют обмену веществ в организме. Витамины
действуют в очень незначительных количествах, измеряемых милиграммами и долями
милиграмма. Но если они в пище отсутствуют или их недостаточно, тогда и возникают
тяжелые заболевания, называемые авитаминозами.
2. Электрические явления в атмосфере чаще всего проявляются в виде гроз с
молниями и громом. Молнии – это сильные электрические разряды между грозовыми
(кучево-дождевыми) облаками или между облаками и Землей. Сопровождающий молнию
грохот (гром) возникает от мгновенного расширения воздуха под действием высокой
температуры при разряде (25000 – 30000ºС) и его сжатия при охлаждении.
Продолжительность молнии – десятые доли секунды. В различных частях Земли
одновременно происходит множество гроз, и в каждую секунду в среднем возникает
около 100 молний. Они причиняют хозяйству огромный ущерб, выводят из строя линии
связи и электропередачи, создают радиопомехи и т.д. Из-за молний возникает более
половины лесных пожаров. Но молнии имеют и полезное действие. Несмотря на
кратковременность молний, за год они образуют в атмосферном воздухе около 100
миллионов тонн связанного азота. Вместе с дождем азот попадает на Землю и проникает в
почву. Для растений он является ценнейшим удобрением. Грозовые разряды обладают
еще одним удивительным свойством: они озонируют воздух, очищая и освежая его.
3. Как самостоятельная наука радиационная химия начала складываться в 40-х
годах ХХ в. в связи с бурным развитием атомной энергетики. Ученые установили, что
ионизирующее излучение вызывает в различных веществах и материалах химические
превращения. В 60-е годы методы радиационной химии стали завоевывать текстильную
промышленность. Один из таких методов – радиационно-прививочная полимеризация,
которая меняет структуру ткани, делая ее грязеотталкивающей, антистатической,
кислотоупорной, огнестойкой. С помощью этого метода были получены ткани с
необычными узорчатыми и объемными эффектами. Синтетическим материалам типа
полипропилена, капрона, лавсана новые методы придали повышенные гигиенические
свойства, сделали их гигроскопичными, научили «дышать». Радиационно-привитые
волокна способны сорбировать многие агрессивные вещества, а следовательно, защищать
человека от пагубных воздействий окружающей среды. Текстильные материалы со столь
поразительными характеристиками предназначены для фильтров санитарной очистки
воздуха и спецодежды рабочих вредных производств. С помощью радиационнопрививочной полимеризации ткани наделяют антимикробными свойствами, соединяя с
материей бактерицидные препараты. В таких замечательных тканях особенно нуждаются
больницы, родильные дома, предприятия пищевой и мясо-молочной промышленности
5. Расположите предложения в логической последовательности. Запишите текст,
который у вас получился. Составьте его логическую схему.
Факторы, влияющие на климат
1. Антропогенное воздействие на климат может быть преднамеренным, т.е.
сознательно совершаемым, и непреднамеренным, т.е. непроизвольным, связанным с
разнообразной человеческой деятельностью.
2. Вполне возможно, что глобальные изменения климата нашей планеты в далеком
прошлом были связаны с изменением параметров земной орбиты и наклона земной оси.
3. Влияние геофизических факторов на значительном отрезке времени, в течение
которого поверхность нашей планеты оставалась неизменной, можно считать стабильным.
4. Достаточно указать на подвижность материков, изменения в распределении
участков суши и морей, конфигурации и высоте горных хребтов и т.п.
5. Факторы, вызывающие изменения климата, делятся на антропогенные и
природные.
6. Содержание в атмосфере термодинамически активных примесей, таких, как вода
и углекислый газ, а также аэрозолей имеет решающее значение для формирования
земного климата как в прошлом, так и в будущем.
7. Астрономические факторы включают светимость (радиацию) Солнца, положение
и движение Земли в Солнечной системе, наклон ее оси вращения к плоскости орбиты и
скорость вращения.
8. Геофизические факторы связаны со свойствами Земли как планеты: ее размерами
и массой, внутренними источниками тепла, магнитными и гравитационными полями,
особенностями земной поверхности и ее взаимодействием с атмосферой.
9. Природные факторы воздействия на климат можно разбить на несколько групп:
астрономические, геофизические, метеорологические.
10. Наконец, группа метеорологических факторов охватывает основные
характеристики атмосферы и гидросферы, их химический состав.
11. Однако в более отдаленном прошлом эти факторы могли существенно изменять
земной климат.
6. Расположите абзацы текста в логической последовательности. Выпишите ключевые
слова каждого абзаца.
Бионика
1. Один из самых интересных и самых сложных разделов бионики – нейробионика.
Ученые изучают нейронные сети в организме для совершенствования вычислительной
техники и различных автоматических устройств. Есть много общего между ЭВМ и
нервной системой: одни элементы у них отдают различные команды-сигналы, другие –
передают их, третьи – воспринимают и исполняют эти команды, четвертые – запоминают
и хранят информацию. Только нервная система делает все это гораздо более успешно,
надежно и гибко. Поэтому для создания таких же совершенных технических систем
управления неоходимо узнать, как устроены ячейки «живой ЭВМ» – нервные клетки
(нейроны), и понять, как работает мозг.
2. Человек издавна не только восхищается поразительной приспосабливаемостью
животных и растений к условиям окружающей среды, но и учится у природы, сознательно
или бессознательно подражает ей. Глядя на птиц, человек мечтал о полете. И полетел –
быстрее птицы, но все-таки еще не так совершенно, экономно, виртуозно, как летают
птицы. Поплыл в глубинах вод, но рыбы пока плавают лучше. Гремучая змея ощущает
изменение температуры на две десятых градуса, что доступно не каждому термометру.
Природный «эхолокатор» летучей мыши гораздо чувствительнее и точнее созданного
человеком эхолокатора и при этом во много раз миниатюрнее. Подобных примеров –
сотни. Поэтому человек продолжает учиться у природы, чтобы глубже познать ее законы
и использовать их в своих творениях.
3. Одни ученые изучают принципы и способы движения животных, чтобы создать
машины и механизмы, способные двигаться подобно им. Еще в эпоху Возрождения
Леонардо да Винчи, наблюдая за полетом птиц, пытался сконструировать орнитоптер –
летательный аппарат с машушими крыльями. А в наши дни конструкторы создали
снегоходную машину «Пингвин», заимствовав у полярных птиц оригинальный способ
передвижения. Лежа широким днищем на поверхности снега, машина отталкивается от
него колесами с лопастями, словно пингвин – ластами, и движется по глубокому рыхлому
снегу со скоростью 50 км/ч при массе свыше 1 т. По типу строения кожи дельфинов
создана гладкая обшивка для подводных судов, позволяющая увеличить их скорость под
водой на 15 – 20 % без увеличения мощности двигателя. В шагающих роботах
используются принципы сочленения ног насекомых.
4. Запас бионических идей у природы практически неисчерпаем. Нередко
оказывается, что человек не в состоянии пока подобрать нужные материалы для прямого
моделирования того или иного технического решения, осуществленного в живой природе.
Например, усатые киты способны издавать инфразвуки, распространяющиеся в океане на
сотни километров. Чтобы издать звуки такой мощности, человеку нужны системы
размером с четырехэтажный дом, а у китов для этого существует орган (гортанный
мешок) объемом 1,5 – 2 м3. Несомненно, бионика – наука будущего, у нее замечательные
перспективы практически во всех отраслях современной техники.
5. Помогает ему в этом бионика – наука, которая применяет знания о живой
природе для решения инженерных и технических задач. Свое название бионика получила
от греческого слова bion – «ячейка жизни». Круг проблем и объектов, которые она
изучает, очень широк, и это требует объединенных усилий ученых самых разных
специальностей – биологов и химиков, медиков и инженеров, физиков и математиков.
6. Другие ученые изучают органы чувств животных, чтобы создать приборы,
способные видеть в темноте, слышать под водой, улавливать тонкие запахи или самые
незначительные колебания температуры. Например, было замечено, что обыкновенный
голубь может не мигая и не щурясь смотреть на солнце. Исследовав строение глаза
голубя, ученые обнаружили в нем специальный микроорган, похожий на гребешок. Он
рассеивает яркий свет и защищает от него глаз птицы. По этому принципу была
сконструирована удобная маска для сварщиков. Устройство по принципу слухового
аппарата медузы помогает предсказывать бури, а аппарата кузнечика – регистрировать
вибрацию почвы.
7. Существует так называемая архитектурная бионика – новое направление в
архитектуре, в основе которого лежит анализ структуры кости, строения соломины
злаков, формы листьев растений и других подобных биологический объектов.
Архитектурная бионика предлагает строителям совершенно новые формы экономичных и
устойчивых сооружений, например дома-раковины или дома, построенные по типу
пчелиных сот.
7. Прочитайте текст. Разделите его на абзацы, основываясь на выделении ключевых
слов и предложений. Помните, что ключевые слова начинают новую микротему и
показывают, как развивается тема текста. Поставьте к каждому абзацу обобщающие
вопросы, выявляющие проблематику текста. Запишите их.
МАГНИЙ
Магний был открыт при анализе воды, взятой из минерального источника вблизи города
Эпсом в Англии. Горькая на вкус, она привлекла внимание исследователей в конце XVII
в. При упаривании такой воды на стенках сосуда образовывалась белая корка вещества,
которое назвали горькой, или эпсомской, солью MgSO4•7Н2О. Её использовали в качестве
слабительного. Примерно в то же время учёные заинтересовались и белой магнезией —
карбонатом магния MgCO3. При его нагревании образуется жжёная магнезия — оксид
MgO. Это вещество А. Л. Лавуазье ошибочно причислил к простым телам, которые уже не
могут быть далее разложены. Впервые магний был получен в 1808 г. Гемфри Дэви при
электролизе влажной жжёной магнезии. По его предложению, элемент вначале назвали
Magnium — чтобы подчеркнуть связь с магнезией и в то же время отличать его от
марганца, который тогда называли Manganesium. Позже магний переименовали в
Magnesium, а марганец — в Manganum. Однако в русском языке сохранилось первоначальное название элемента. В некотором смысле магний — противоположность
бериллию. Он достаточно мягкий и пластичный, плавится при более низкой температуре
(650 °С). Но, как и бериллий, он обладает заметной химической активностью. На воздухе
стружка магния сгорает с ослепительной вспышкой с образованием белого порошка —
смеси оксида и нитрида. Недаром магниевую ленту фотографы долго использовали как
фотовспышку. При комнатной температуре магний, покрытый тончайшей плёнкой оксида,
достаточно инертен и не взаимодействует с водой. Лишь при кипячении он медленно
восстанавливает воду с образованием белой взвеси гидроксида магния и выделением водорода. Магний легко взаимодействует не только с разбавленными кислотами, но и с
раствором хлорида аммония, в котором из-за гидролиза этой соли присутствуют ионы Н.
В отличие от бериллия, со щелочами магний не реагирует. Магний — сильный
восстановитель. Смеси его со многими окислителями, например пероксидом бария ВаО2,
используют в пиротехнике. При поджигании такая смесь сгорает ярким зеленоватым
пламенем: ВаО2+Mg=MgO+BaO. Этот элемент входит в состав свыше ста минералов,
наиболее распространённые из которых — магнезит MgCO3 и доломит MgCO3•СаСО3.
Сульфат, хлорид и нитрат магния хорошо растворяются в воде, придавая ей горькосолёный вкус (в морской воде содержится до 0,13% Mg2+). Магний присутствует в
животных и растительных организмах. В теле человека его в среднем 19 г. Особенно он
необходим растениям, так как является составной частью хлорофилла. В технике магний
применяется главным образом в виде сплавов с алюминием — магналия и электрона.
Магналий содержит от 5 до 30% Mg, а электрон помимо алюминия включает также цинк,
марганец, медь. Эти сплавы прочнее и твёрже чистых алюминия и магния, легко
обрабатываются и полируются. Их используют в автомобильной промышленности,
авиационной и ракетной технике. Некоторые соединения магния нашли применение в
медицине: оксид магния служит средством понижения кислотности желудка, а
кристаллогидрат сульфата магния (горькая соль) — слабительным.
8. Напишите аннотацию и реферат к тексту.
Минералы
Минералами называются однородные по своему составу и строению части горных
пород и руд. Это химические соединения, образовавшиеся в результате определённых
геологических процессов. Минералов на Земле огромное количество, поэтому их
объединяют в однородные группы по химическому составу и физическим свойствам.
Большинство минералов находятся в твердом состоянии, но иногда встречаются жидкие
(например, ртуть) и даже газообразные (углекислый газ, сероводород). Одни минералы
прозрачны, другие полупрозрачны или совершенно не пропускают свет.
Профессионалы легко могут различить минералы по их окраске. Так, киноварь
имеет красный цвет, а малахит ярко-зеленый, а некоторые минералы бывают разных
цветов. Существенно отличаются минералы и по своей форме. Кристаллические
минералы могут иметь форму куба, призмы, многогранника. Однако подавляющее
большинство минералов могут иметь разную неопределённую форму. Существенно
различаются минералы по твёрдости. Для оценки этого параметра используется шкала
Мооса. В неё входит десять элементов, каждому из которых соответствует определённый
уровень твёрдости: тальк -1, гипс – 2, кальцит – 3, флюорит - 4, апатит – 5, ортоклаз – 6,
кварц – 7, топаз – 8, корунд -9, алмаз - 10. Каждый последующий минерал царапает все
предыдущие. Для определения твёрдости другого минерала необходимо выяснить, какой
из входящих в шкалу Мооса он царапает, а каким царапается сам.
Свойства минералов зависят от их химического состава, кристаллической
структуры – то есть характеру связи мельчайших частиц (атомов), из которых состоит
кристалл. В зависимости от этого параметра выделяют кальциты, кварцы, полевые шпаты
слюду и другие минералы.
Кальцит – один из наиболее распространенных минералов. Он в основном
бесцветен или обладает молочно-белым цветом. Иногда встречается кальцит, окрашенный
в различные оттенки серого, желтого, красного, бурого и черного цвета. Если на этот
минерал воздействовать соляной кислотой, будет происходить бурное выделение
углекислого газа.
Кальциты образуются в морских бассейнах, а со временем превращаются в горную
породу - известняк или мрамор.
Кварц также относится к числу наиболее распространенных минералов. Кристаллы
кварца могут достигать огромных размеров и весить до 40 тонн. Цвет кварца молочнобелый или серый. Прозрачные кристаллы кварца называют горным хрусталем,
фиолетовые - аметистом, черные - морионом. Кварц обычно входит в состав кислых
магматических горных пород - гранитов, гранитных пегматитов и других.
Полевые шпаты составляют примерно 50% по весу от всех силикатов, входящих в
состав земной коры. Они являются основной составной частью большинства горных,
многих метаморфических и некоторых осадочных пород. Слюды обладают довольно
сложным химическим составом и существенно отличаются набором элементов, окраской
и другими свойствами.
Распространённые минералы встречаются на Земле достаточно часто и поэтому не
являются особо ценными видами полезных ископаемых. Они используются в разных
областях промышленности и сельского хозяйства: для получения минеральных
удобрений, некоторых химических элементов и соединений, в производстве строительных
материалов и других сферах.
Вариант 6
1. Подберите фрагмент научного текста, связанного с Вашей специальностью (1-1,5
стр. формата А4). Докажите, почему данный текст относится к научному стилю.
Укажите, каким образом качества научной речи находят отражение в данном тексте.
Приводя конкретные примеры из текста, опишите морфологические, лексические,
синтаксические особенности фрагмента.
1. Лексические особенности:
а) наличие общенаучных и узкоспециальных терминов, их соотношение;
б) наличие абстрактной лексики:
в) наличие слов в прямых, конкретных значениях.
2. Морфологические особенности:
а) использование существительных на –ение, -ание, -ие;
б) использование существительных на –ость, образованных от основ относительных
прилагательных;
в) использование существительных без суффикса;
г) использование отыменных прилагательных;
д) употребление субстантивированных форм типа кривая;
е) использование глагольных форм;
ж) использоваие местоимений;
з) цепочки Родительного падежа;
и) использование союзов и предлогов.
3. Синтаксические особенности:
а) какие типы сложных предложений преобладают, назовите типы сложноподчиненных
предложений;
б) использование причастных, деепричастных оборотов,
в) испеользование однородных членов предложения;
г) использование вводных слов;
д) пассивные конструкции;
е) неопределенно-личные и безличные односоставные предложения.
Сделайте вывод.
2. Установите, к какому способу построения – жесткому или гибкому – относится
данный текст, определите его вид, перечислите микротемы.
МОРСКОЕ ЗОЛОТО
После поражения в Первой мировой войне 1914—1918 гг. Германия должна была
выплатить странам-победительницам 132 млрд. золотых марок. Если учесть, что одна
золотая марка обеспечивалась 0,358423 г чистого золота, немцам предлагалось раскошелиться почти на 50 тыс. тонн золота!
Помочь родному отечеству взялся видный немецкий химик Фриц Габер. Он, как,
впрочем, и все химики, знал, что реки, особенно протекающие в золотоносных районах,
ежегодно выносят в моря и океаны немало золота. Согласно проведённым к тому времени
исследованиям, в тонне морской воды содержалось от 2 до 65 мг золота. Вот Габер и
решил найти способ извлекать из неё драгоценный металл в промышленных масштабах.
В полной секретности начались подготовительные работы. Два года ушло только
на совершенствование методов анализа сверхмалых концентраций золота в воде. Габер
использовал способность небольших количеств свинца, осаждаемого из раствора в виде
нерастворимого сульфида PbS, увлекать с собой в осадок всё золото, имеющееся в воде.
Этот осадок затем восстанавливали до свинца и переплавкой получали маленький шарик
(королёк) с примесями золота. Свинец удаляли прокаливанием (он при этом превращался
в оксид PbО), а то, что оставалось, сплавляли с бурой. В расплаве и содержалось
крохотное зёрнышко золота, которое можно было рассмотреть только под микроскопом.
Зная размеры и плотность золотого шарика, легко рассчитать его массу. Этот процесс
Габер и решил положить в основу промышленного извлечения золота из морской воды.
Первые анализы дали обнадёживающие результаты: от 5 до 10 мг золота на тонну
воды. Это означало, что во всех морях и океанах — от 7 до 14 млрд. тонн драгоценного
металла. Габер решил уточнить содержание золота в разных точках мирового океана:
может быть, найдутся более богатые им районы?
В 1925 г. секретная экспедиция на специально оборудованном исследовательском
судне, курсируя в Атлантическом океане между Европой, Америкой и Африкой, отобрала
свыше 5000 проб воды, которые в опломбированных сосудах были посланы в Берлин. Ещё
несколько сотен проб доставили из других мест, в частности из Северного Ледовитого
океана.
Результаты анализов были плачевными: оказалось, что все предыдущие данные
неверны, и в тонне воды содержится не 5—10 мг, а в сотни раз меньше — не более 0,01 мг
золота. Примерно столько же его обнаружил Габер и в рейнской воде, хотя река и
протекает через золотоносные районы. Таким образом, получалось, что золото из морской
воды обойдётся гораздо дороже добытого обычными способами. После многолетних
усилий Габер заявил: «Я отказываюсь искать сомнительную иголку в стоге сена».
Любопытно, что в дальнейшем, по мере развития аналитических методов и
повышения их чувствительности, показатель уровня содержания золота в морской воде
оказывался всё меньше и меньше. Это можно объяснить тем, что ничтожная примесь
драгоценного металла всегда содержится в использованных реактивах, и если данный
фактор не учитывать, можно крупно ошибиться. Так, в 80-х гг. XX в. среднее содержание
золота в морской воде всё ещё оценивалось в 0,004 мг/т — всего в 2,5 раза меньше, чем
нашёл Габер. В таком случае во всей морской воде (а её на Земле 1,4 квинтиллиона тонн
— число с 18 нулями) должно содержаться свыше 5 млн. тонн золота — значительно
больше, чем было добыто за всю историю человечества. Однако в начале 90-х гг. геологи,
применив более чувствительные и надёжные методы анализа, пришли к выводу, что
содержание этого драгоценного металла в воде намного меньше — только 1 атом золота
на 500 трон молекул воды. А значит, всего в воде находятся уже не миллионы, а «лишь»
30 тыс. тонн золота — это в несколько раз меньше, чем хранится в банках, сейфах и домашних шкатулках, а также носится на пальцах, шеях и в ушах.
3. Прочитайте текст и озаглавьте его. Составьте назывной и тезисный планы
текста.
Из-за высокой химической активности щелочные металлы встречаются на Земле
исключительно в виде соединений, главным образом солей. Литий является редким
элементом. Он входит в состав некоторых алюмосиликатов (в частности, сподумена
Li2O•Аl2О3•4SiO2), а также в форме хлорида LiСl присутствует в морской воде, подземных
водах, водах соляных озёр. Рубидий и цезий встречаются в виде примесей к
алюмосиликатам, содержащим калий.
Натрий и калий, напротив, входят в десятку элементов, наиболее распространённых
в земной коре (в ней содержится 2,3% натрия и 2,1% калия). Многие из их минералов,
например Редкими называют элементы, содержание которых в земной коре не превышает
0,01 %. К ним относят Li, Rb, Cs, Be, Sc, Y, La, лантаниды, Ga, In, Tl, Zr, Hf, Ge, V, Nb, Та,
Mo, W, Re и платиновые металлы.
Галит (поваренная соль) NaCl, сильвин КСl, сильвинит КС1•NaCl знакомы людям с
глубокой древности. Из морской воды кристаллизуется также мирабилит (или глауберова
соль) Na2SO4•10Н2О. Впервые это вещество было получено в 1648 г. немецким химиком
Иоганном Рудольфом Глаубером (1604—1670).
Большинство солей щелочных металлов хорошо растворимы в воде; исключение
составляют лишь соединения лития, а также соли некоторых кислот, например хлорной
КСlО4. Интересно, что многие соли лития выделяются из растворов в виде кристаллогидратов, тогда как для солей тяжёлых щелочных металлов (например, цезия или
даже калия) кристаллогидраты оказываются неустойчивыми. Это связано с
последовательным увеличением ионного радиуса катиона при движении вниз по
подгруппе. Чем больше радиус иона, тем ниже плотность заряда на его поверхности и тем
сложнее иону удерживать молекулы воды. Вот почему соли калия менее гигроскопичны,
чем аналогичные соли натрия. По этой причине в пиротехнике и при производстве пороха
предпочитают использовать калийную селитру, а не натриевую: она меньше отсыревает.
Среди соединений натрия важная роль принадлежит карбонату, или соде.
Безводный средний карбонат натрия Na2CO3 называют кальцинированной содой,
десятиводный кристаллогидрат Na2CO3•10H2O — стиральной содой, а гидрокарбонат
NaHCO3— питьевой (или пищевой) содой.
Растворы среднего карбоната Na2CO3 имеют сильнощелочную реакцию среды, их
используют при стирке белья и при обработке шерсти. Кроме того, кальцинированная
сода находит широкое применение в производстве стекла, мыла, сульфита натрия,
органических красителей. Растворы гидрокарбоната имеют слабощелочную реакцию
среды, поэтому питьевую соду используют в медицине (например, для полоскания горла),
а также при приготовлении пищи.
В организме человека содержится в среднем около 140 г калия и около 100 г
натрия. С пищей мы ежедневно потребляем от 1,5 до 7 г ионов калия и от 2 до 15 г ионов
натрия. Потребность в ионах Na+ настолько велика, что их необходимо специально добавлять в пищу (в виде поваренной соли). Значительная потеря ионов натрия (они выводятся
из организма с мочой и потом) неблагоприятно сказывается на здоровье человека.
Поэтому в жаркую погоду врачи рекомендуют людям есть больше солёного. Однако и
избыточное содержание их в пище вызывает негативную реакцию организма, например,
повышение артериального давления.
4. Сократите предложения, исключая неосновную информацию и внося
необходимые изменения.
1. В 1932 г. был изобретен электронный микроскоп, в котором стеклянные линзы
заменены электромагнитными, т.к. вместо света здесь используют поток электронов, а
изображение отбрасывается на экран, похожий на экран телевизора, что обеспечивает
увеличение в 300 000 раз и позволяет видеть объекты размером в одну миллионную долю
миллиметра, т.е. равные вирусам, которые были сфотографированы только благодаря
электронному микроскопу.
2. Наблюдая за движением планеты Уран, открытой в конце ХVIII в., ученые
обнаружили, что планета движется по несколько иной орбите, отличающейся от той,
которая была определена на основании закона всемирного тяготения; тогда они высказали
предположение, что отклонение в движении Урана вызвано силой притяжения
неизвестной планеты, расположенной далеко от Солнца.
3. В ХХ в. русский ученый О. Шмидт разработал оригинальную идею о том, что
Земля и окружающие ее планеты образовались не из раскаленных газов, как предполагают
многие ученые, а из холодных частиц вещества; однако общепринятым считают, что
Земля и другие планеты образовались из гигантского облака раскаленной газово-пылевой
материи, которая и сейчас встречается в межзвездном пространстве.
5. Расположите предложения в такой последовательности, чтобы получился текст.
Ресурсы Земли и их использование
1. Почва в процессе эксплуатации не уничтожается, но, теряя питательные вещества,
утрачивает своё важнейшее свойство – плодородие.
2. Исчерпаемые природные ресурсы в процессе потребления полностью расходуются,
уничтожаются.
3. Природные ресурсы принято делить на исчерпаемые и неисчерпаемые.
4. Следовательно, почву можно отнести к возобновляемым ресурсам.
5. Неисчерпаемые ресурсы – это солнечная энергия, энергия текучих вод, ветра, морских
приливов и отливов.
6. Но плодородие почвы можно восстанавливать или поддерживать путём внесения
удобрений.
7. Исчерпаемые ресурсы в свою очередь делятся на возобновляемые и невозобновляемые.
8. К разряду невозобновляемых ресурсов относятся почти все полезные ископаемые.
9. Возобновляемыми являются также ресурсы растительного и животного мира, вода.
6. Расположите абзацы текста в логической последовательности.
Химия полимеров
1. Огромную роль в химии органических соединений и, в частности, в химии полимеров
сыграл русский учёный А.М. Бутлеров. Он разработал теорию химического строения
вещества, согласно которой свойства веществ определяются не только их качественным и
количественным составом, как считали раньше, но и внутренним строением молекул.
2. В конце ХIХ в. учёные установили химический состав целлюлозы, каучука и некоторых
белков. Оказалось, что эти вещества, как и большинство других органических
соединений, состоят из очень немногих видов атомов – углерода, азота, водорода, серы,
кислорода. Молекулы этих веществ очень длинные, они состоят из периодически
повторяющихся звеньев – мономеров.
3. Химики приложили немало усилий, чтобы разгадать тайну строения гигантских
молекул. Ведь вслед за этим можно перейти к воспроизведению природных веществ
искусственным путём, а затем и к созданию подобных им новых веществ, не
существующих в природе.
4. Ещё в середине ХIХ в. А.М. Бутлеров первым разработал те принципы, на которых
впоследствии были основаны методы получения полимеров из низкомолекулярных
органических соединений. Эти работы оказали огромное влияние на дальнейшее развитие
химии полимеров.
5. Разгадав, как устроены природные полимеры, учёные смогли получить искусственные
высокомолекулярные вещества, например вискозное волокно из целлюлозы, резину из
каучука, а также синтезировать материалы, которые не растворяются ни в одной из самых
сильных кислот и щелочей, выдерживают нагрев, при котором любые природные
органические вещества обугливаются и сгорают. Химия полимеров способна изготовить
ткани прочнее шёлка и полотна, получить жидкости и масла, не замерзающие при
сильном морозе. Таким образом, наука успешно решает проблемы, которые ставит перед
ней развитие народного хозяйства.
6. От расположения таких гигантских молекул относительно друг друга зависят
свойства вещества. Если цепочки молекул-мономеров располагаются прямолинейными
параллельными пучками, вещество приобретает свойство прочных эластичных волокон
или очень гибкого твёрдого тела. Если же молекулы свёрнуты в клубки, вещество
приобретает способность сильно растягиваться и вновь сокращаться.
7. Прочитайте текст. Разделите его на абзацы, основываясь на выделении ключевых
слов и предложений. Помните, что ключевые слова начинают новую микротему и
показывают, как развивается тема текста. Поставьте к каждому абзацу обобщающие
вопросы, выявляющие проблематику текста. Запишите их.
БОР
Хотя элемент бор встречается в природе сравнительно редко (в земной коре его почти в 7
тыс. раз меньше, чем алюминия), главным образом в виде солей борной кислоты, бура —
кристаллогидрат тетрабората натрия Na7B4O7•10Н2О — была известна уже в раннем
Средневековье. В сочинениях арабских алхимиков говорится об использовании её в
качестве плавня, а также для пайки драгоценных металлов. С Памира и с отрогов Гималаев буру доставляли караванами в Багдад. Долгое время состав буры оставался
неизвестным. Лишь в 1702 г. ученик Роберта Бойля Вильгельм Гомберг (1662—1715),
прокаливая буру с железным купоросом, получил борную кислоту Н3ВО3, которую назвал
успокоительной солью (sal sedativum) no будто бы производимому ею действию. Это
вещество нашло широкое применение в медицине того времени. Спустя полвека было
доказано, что бура является солью борной кислоты: она образуется при взаимодействии
«успокоительной соли» с содой Na2CO3. В свободном виде бор (название образовано от
лат. borax — «бура») был выделен в 1808 г. французскими химиками Жозефом ГейЛюссаком и Луи Тенаром (1777—1857) при нагревании в медной трубке смеси борного
ангидрида, полученного прокаливанием борной кислоты, с металлическим калием. Спустя
несколько месяцев Гемфри Дэви выделил бор электролизом расплавленного В2О,
(tпл=450°С). Сейчас бор получают по реакции В2О3+3Mg=2В+3MgO. Часть бора при этом
реагирует с магнием, образуя борид. Чтобы выделить бор из реакционной массы, её
обрабатывают раствором соляной кислоты. В результате из борида образуется смесь
водородных соединений бора — боранов. Простейший из них — диборан — имеет состав
В2Нб, Известны также бораны В4Н10, В5Н9, В5Н11, В10Н14 и др. Часто выделяющаяся смесь
газов самовоспламеняется. Установлено, что борирование — покрытие поверхности
стальных изделий тонким слоем боридов железа FeB и Fe2B — существенно повышает их
твёрдость и термостойкость. Борирование осуществляют в плазме с использованием
летучих соединений бора, таких, как ВСl3 или В2Н6. Созданы и особые жаропрочные
сплавы, например ферробор, который содержит 10 — 20% бора. Бор, получаемый из В2О3,
представляет собой аморфный тугоплавкий (tпл=2075 °С) тёмно-бурый порошок,
нерастворимый в воде. При восстановлении бромида бора водородом образуется
кристаллический бор в виде серых кристаллов с металлическим блеском. Это вещество по
твёрдости почти не уступает алмазу, что легко объяснить, сравнив их строение. Подобно
атомам углерода в алмазе, в кристаллическом боре атомы связаны в трёхмерный каркас, с
той лишь разницей, что в основе его лежат двадцатигранники (икосаэдры) В12. При
комнатной температуре бор химически довольно инертен. Однако при нагревании он
взаимодействует с концентрированной азотной кислотой, с хлором, а при 700 °С сгорает в
кислороде. Борная кислота Н3ВО3 практически не диссоциирует на ионы, раствор
самоподкисляется в результате реакции Н3ВО3+Н2О  [В(ОН)4]-+Н+. Анион [В(ОН)4]вступает в реакцию с другими молекулами Н3ВО3, образуя полиборные кислоты. Солью
одной из них — тетраборной кислоты — и является бура.
8. Напишите аннотацию и реферат к тексту.
«Необычные» состояния материи
Плазма — электрически нейтральный, сильно ионизированный газ, состоящий из
положительно заряженных ионов, электронов и нейтральных молекул. Во многих отношениях плазма ведёт себя как обычный газ и подчиняется законам газовой динамики.
Чтобы превратить газ в плазму (ионизировать его), нужно затратить большую
энергию, которая называется энергией ионизации. Легче всего ионизируются пары
щелочных металлов (энергия ионизации цезия — 375 кДж/моль), труднее всего — благородные газы (для гелия энергия ионизации равна 2372 кДж/моль). Плазма возникает в
разрядах молний, в пламени. Верхние слои атмосферы Земли также представляют собой
плазму, образовавшуюся под действием солнечного излучения.
Плазму можно создавать искусственно, подвергая нейтральный разреженный газ
действию электрического поля (как в лампах дневного света) или очень высоких
температур.
Звёзды состоят из высокоионизированной плазмы, в которой атомы теряют уже не
один внешний, а все электроны, для чего требуются колоссальные температуры. Так, для
потери атомом бериллия одного электрона необходима энергия 900 кДж/моль, чтобы
оторвать второй электрон, нужно уже 17бО кДж/моль, третий — 14 850 кДж/моль, а
четвёртый (и последний) — 20 900 кДж/моль! Чтобы атомы при столкновениях имели такую кинетическую энергию, вещество надо нагреть почти до 2 млн. градусов.
По-видимому, большая часть Вселенной состоит из плазмы, порождённой
чрезвычайно высокими температурами или радиацией. Таким образом, «необычным» это
состояние материи является только с нашей, земной точки зрения.
Стекло трудно однозначно отнести к одному из двух состояний материи —
жидкому или твёрдому. Оно обладает свойствами твёрдых веществ, но в то же время
имеет структуру жидкостей.
Почему же расплавленное стекло при охлаждении не кристаллизуется? Дело в том,
что при охлаждении расплавленного стекла его вязкость возрастает очень быстро, и ионы
не успевают перестроиться и образовать правильную кристаллическую решётку.
Подобным же образом ведёт себя, например, глицерин, который трудно
закристаллизовать (tпл=20°С). В стеклообразном состоянии можно получить даже металл,
если его расплавить, а потом охладить с очень большой скоростью — миллионы градусов
в секунду.
Тем не менее в специальных условиях стекло можно всё же получить и в
кристаллическом состоянии. Такие материалы называются ситаллами. Они обладают
ценными механическими, оптическими и электрическими свойствами, которые можно
целенаправленно менять, изменяя химический состав стёкол.
Жидкие кристаллы — вещества, которые ведут себя одновременно как жидкости и
как твёрдые тела. Молекулы в жидких кристаллах, с одной стороны, довольно подвижны,
с другой — расположены регулярно, образуя подобие кристаллической структуры
(одномерной или двумерной). Часто уже при небольшом нагревании правильное
расположение молекул нарушается, и жидкий кристалл становится обычной жидкостью.
Напротив, при достаточно низких температурах жидкие кристаллы замерзают,
превращаясь в твёрдые тела.
Регулярное расположение молекул в жидких кристаллах обусловливает их особые
оптические свойства. Свойствами жидких кристаллов можно управлять, подвергая их
действию магнитного или электрического поля. Это используется в жидкокристаллических индикаторах часов, калькуляторов, компьютеров и последних моделей
телевизоров.
Вариант 7
1. Подберите фрагмент научного текста, связанного с Вашей специальностью (1-1,5
стр. формата А4). Докажите, почему данный текст относится к научному стилю.
Укажите, каким образом качества научной речи находят отражение в данном тексте.
Приводя конкретные примеры из текста, опишите морфологические, лексические,
синтаксические особенности фрагмента.
1. Лексические особенности:
а) наличие общенаучных и узкоспециальных терминов, их соотношение;
б) наличие абстрактной лексики:
в) наличие слов в прямых, конкретных значениях.
2. Морфологические особенности:
а) использование существительных на –ение, -ание, -ие;
б) использование существительных на –ость, образованных от основ относительных
прилагательных;
в) использование существительных без суффикса;
г) использование отыменных прилагательных;
д) употребление субстантивированных форм типа кривая;
е) использование глагольных форм;
ж) использоваие местоимений;
з) цепочки Родительного падежа;
и) использование союзов и предлогов.
3. Синтаксические особенности:
а) какие типы сложных предложений преобладают, назовите типы сложноподчиненных
предложений;
б) использование причастных, деепричастных оборотов,
в) испеользование однородных членов предложения;
г) использование вводных слов;
д) пассивные конструкции;
е) неопределенно-личные и безличные односоставные предложения.
Сделайте вывод.
2. Установите, к какому способу построения – жесткому или гибкому – относится
данный текст, определите его вид, перечислите микротемы.
АЛКИНЫ
Простейшим представителем углеводородов с тройной связью ОС является
ацетилен С2Н2. Подобно метану и этилену, ацетилен — родоначальник гомологического
ряда алкинов (ацетиленовых углеводородов). Впервые этот газ был выделен в 1836 г.
Эдмундом Дэви, двоюродным братом Гемфри Дэви, при разложении водой карбида калия:
К2С2+2Н2О=С2Н2+2КОН, полученного при сплавлении металлического калия с углём.
Эдмунд Дэви описал свойства одного из продуктов этой реакции, названного им «новым
газообразным двууглеродистым водородом»: его растворимость в воде, плотность,
горение на воздухе ярким коптящим пламенем, способность взаимодействовать с хлором.
В 1855 г. М. Бертло получил ацетилен в разряде электрической дуги между угольными
электродами в атмосфере водорода: 2С+Н2СHСН.
Казалось бы, раз ненасыщенность молекулы ацетилена и его гомологов больше,
чем у алкенов, то и активность алкинов в реакциях присоединения должна быть выше.
Однако этот вывод противоречит экспериментальным фактам: реакции с участием
ацетилена и его гомологов протекают медленнее и часто лишь в присутствии катализатора. Всё дело в том, что тройная связь в ацетилене и его гомологах состоит из одной
-связи и двух -связей. Мощная -система дополнительно стабилизирует молекулу,
поэтому реакционная способность кратной связи ацетиленовых углеводородов ниже, чем
этиленовых. Реакции присоединения к алкинам протекают ступенчато. В присутствии
солей ртути ацетилен взаимодействует с водой с образованием неустойчивого винилового
спирта, который изомеризуется в ацетальдегид (реакция Кучерова). Гомологи ацетилена в
этих условиях образуют кетоны.
При пропускании ацетилена через раствор, содержащий хлорид аммония и взвесь
хлорида меди(I), молекулы С2Н2 сдваиваются и образуется винилацетилен (бутен-З-ин-1):
2НССНСН2=СН—CСН, а в присутствии графита продуктом реакции будет бензол:
Эту реакцию открыл французский химик Марселен Бертло.
В 1839 г. в медных газопроводных трубах Нью-Йорка Джордж Торрей нашёл
красное порошкообразное вещество, взрывавшееся при ударе. Сначала он решил, что ему
удалось пресечь действия диверсантов, но всё оказалось гораздо сложнее: американец
обнаружил ацетиленид меди(I) Cu2С2 — продукт взаимодействия ацетилена, входившего в
состав газа, с соединениями меди, образовавшимися при окислении медной трубы.
Только спустя много лет учёные сумели объяснить, почему в ацетиленовых
углеводородах атомы водорода при тройной связи обладают гораздо большей
подвижностью, чем в алканах и алкенах. Дело в том, что атомы углерода, образующие
тройную связь, имеют большую электроотрицательность и сильнее смещают к себе общую электронную пару связи С—Н. Поэтому ацетилен — не что иное, как слабая С—Нкислота.
Он
взаимодействует
не
только
со
щелочными
металлами:
НССН+NaNaCCH+0,5H2, но и с солями меди, серебра, ртути, образуя ацетилениды.
Многие из них неустойчивы — в сухом виде легко взрываются.
Ещё в 1895 г. А. Л. Ле Шателье обнаружил, что ацетилен, сгорая в кислороде даёт
очень горячее пламя (до 3000 °С), поэтому его широко используют для сварки и резки
тугоплавких металлов.
На основе ацетилена разработаны методы синтеза уксусного альдегида и уксусной
кислоты, синтетических каучуков (изопренового и хлоропренового).
Помимо алканов, алкенов и алкинов у «чёрного золота» много других «детей» —
углеводородов, содержащихся в нефти или получаемых при её переработке. К их числу
относятся углеводороды циклического строения (циклоалканы, циклоалкены, ароматические углеводороды), а также непредельные углеводороды с более чем одной
кратной связью.
3. Прочитайте текст и озаглавьте его. Составьте назывной и тезисный планы
текста.
Если для химика слово «соль» означает тысячи самых разных соединений, то для
неспециалистов лишь одно — поваренную соль, или хлорид натрия, NaCl. Вкус этой
приправы уникален, им не обладает никакое другое вещество! Например, такие соли, как
KCl, NaBr, NaI, имеют отчётливый горьковатый привкус.
В теле человека содержится более 200 г NaCl, из которых 45 г растворено в крови.
Входящие в соль ионы Na+ содержатся в межклеточной жидкости, а ионы Cl- в виде
слабого раствора соляной кислоты входят в состав желудочного сока. Взрослому человеку
нужно получать в день примерно 10 г NaCl, включая и ту соль, что находится в
употребляемых продуктах. Недостаток её в пище пагубно сказывается на здоровье, а
полное отсутствие чревато гибелью.
Природные источники NaCl разнообразны. Соль растворена в морской воде.
Минерал галит образует под землёй громадные залежи каменной соли. Только в России её
запасы исчисляются десятками миллиардов тонн! Галит содержит до 8 % других солей, в
основном магния и кальция. Это придаёт каменной соли особые свойства. Вот почему для
засолки грибов или капусты лучше брать менее чистые (и более дешёвые) сорта
поваренной соли: благодаря присутствию в них солей магния и кальция продукт
приобретает приятный привкус и свойство аппетитно хрустеть.
Из-за примесей поваренная соль обычно гигроскопична — поглощает влагу из
воздуха, а при хранении слёживается, образуя твёрдый ком. Чтобы предотвратить это, к
ней добавляют безвредные карбонаты кальция и магния, фосфаты и силикаты кальция.
Иногда в соль подмешивают немного (примерно 0,01 %) соединений иода, что особенно
важно в регионах, где в воде и продуктах питания недостаточно этого элемента.
В солевые брикеты для животных вводят полезные микроэлементы — марганец,
бор, цинк, железо и др. Но всё же человеку больше подходит соль, получаемая из морской
воды. Естественное сочетание в ней примесей аналогично минеральному составу
биологических жидкостей в нашем организме.
Хлорид натрия представляет интерес и для химика-исследователя. Обычно NaCl
образует кубические кристаллы. Но если насыщенный раствор соли сильно охладить, например выставив зимой на мороз, то взору предстанут шестиугольные пластинки
кристаллогидрата NaCl•2Н2О. Именно так получил впервые это соединение в 1792 г. русский химик и фармацевт Товий Егорович Ловиц. Минерал был назван гидрогалитом —
«водной солью»; он устойчив ниже температуры +0,15 °С.
В лютые зимы в соляных озёрах образуется криогалит, т. е. «ледяная соль» (от греч.
«криос» — «холод»). Как показали исследования, природные кристаллы криогалита
содержат от 61 до 78 % воды и образуются при охлаждении рассолов ниже -22 °С.
Крупные шестиугольные кристаллы природного криогалита невероятно красивы,
особенно при солнечном свете: они похожи на замечательные каменные цветы. Жаль
только, что они устойчивы лишь на сильном морозе и очень редко встречаются.
Чистый хлорид натрия также способен образовывать кристаллы разной формы. В
присутствии мочевины, буры и некоторых других соединений получаются 8-гранные
октаэдры, а иногда и 20-гранные ромбододекаэдры (комбинация октаэдра и 12-гранного
додекаэдра).
Изменить можно не только форму, но и цвет кристаллов NaCl. Если прокалить их
без доступа воздуха с небольшим количеством металлического натрия, они приобретут
красивую сине-фиолетовую окраску, включив в себя мельчайшие частицы натрия
диаметром от 1 до 5 нм. Растворение такой соли в воде выглядит как фокус — синие
кристаллы дают совершенно бесцветный раствор.
Природная каменная соль тоже бывает окрашена в голубой, синий и фиолетовый
цвет. «Художником» тут выступают свободные электроны, образующиеся под действием
излучения радиоактивных минералов земной коры.
В южных районах нашей страны есть водоёмы, в которых осаждается соль
красного цвета (к тому же она иногда имеет и отчётливый запах). Это нашло отражение в
названиях озёр, расположенных в низовьях Волги: Розовое, Красное, Большое и Малое
Малиновские. Добывали красную соль ещё в XVIII в., а Малиновские озёра были личной
собственностью Екатерины II. Императрица любила поражать гостей-иностранцев,
приказывая подавать к столу ароматную розово-фиолетовую соль. Впоследствии
выяснилось, что причиной столь необычной окраски и запаха чаще всего являются
микроорганизмы, которые не могут жить без соли. Их так и называют: галофилы, т. е.
«любители соли» (от греч. «филео» — «люблю»). Сейчас такую соль в пишу не
употребляют.
Следует помнить, что избыток соли вреден — всё хорошо в меру.
4. Сократите предложения, заменяя придаточные предложения предложными
сочетаниями или полупредикативными оборотами.
1. Ввиду того что пространство полностью изотропно, ни одно направление в нем
не имеет преимущества перед другими. 2. Для того чтобы устранить кислотность,
проводят известкование почв. 3. Если бы в реакции участвовали ферменты, она протекала
бы значительно быстрее. 4. В качестве антенн радиотелескопов используются
металлические параболические зеркала, которые собирают и фокусируют радиоволны. 5.
Благодаря тому что процессы контроля и управления имеют централизованный характер,
поддержание заданного режима работы аппаратов чрезвычайно облегчается. 6. Именно
потому, что азот является обязательной составной частью белка, он играет важную роль в
живой природе. 7. Химические соединения, которые содержат связанные между собой
атомы кислорода, называются перекисными. 8. Если наблюдатель движется навстречу
распространяющимся волнам (звуковым, световым и т.д.), он воспринимает в единицу
времени большее число колебаний, чем неподвижный наблюдатель. 9. Рыночный
механизм имеет тенденцию к равновесию, с тем чтобы не было ни избыточного спроса, ни
избыточного предложения. 10. Когда к меди добавляют 2 % бериллия, получается очень
твердый сплав.
5. Объедините предложения в текст, изменяя, где нужно, порядок слов. Помните, что
основную цель высказывания определяет информативный центр текста, которым
является заглавие. Запишите полученный текст.
ОЗЕРО БАЙКАЛ
1. Среди уникальных творений природы одним из самых удивительных является
озеро Байкал.
2. Самое глубокое озеро в мире – Байкал.
3. Пятая часть всех запасов пресной воды на Земле сосредоточена в Байкале.
4. Воды Балтийского моря или всех пяти великих американских озер могут
поместиться в Байкале.
5. Самым прозрачным озером мира является Байкал.
6. Необыкновенно красива природа вокруг Байкала.
7. Государственный заповедник площадью около 85 тысяч квадратных
километров создан около Байкала.
8. Более трехсот рек впадает в Байкал.
9. Животный мир Байкала уникален.
10. Охране этого замечательного природного комплекса уделяется большое
внимание.
6. Прочитайте текст. Выделите в нем основные композиционные части (введение,
основную часть, заключение). Укажите ключевые слова и предложения фрагментов.
Найдите предложения, иллюстрирующие или развивающие основные положения текста.
Выпишите слова и словосочетания, которые используются как средства связи
предложений в тексте, определите их речевую функцию.
Биосфера и человек
Стремительный рост численности человеческой популяции (демографический
взрыв) сопровождается заметным снижением видового разнообразия биосферы. В
настоящее время население планеты увеличивается быстрее, чем бьется сердце человека,
т.е. ежегодно возрастает на 50 млн. человек. Если предположить, что первые
представители человеческого рода появились 1,7 млн. лет назад, то можно оценить, что за
прошедшее время на планете жило от 60 до 100 млрд. человек. За этот период были
безвозвратно уничтожены многие виды животных, огромные массивы лесов.
Разрушительное наступление человека на окружающую среду началось, вероятно,
с использования огня. До этого человеческая популяция являлась составной частью
экосистемы, т.е. человек жил в гармонии с природой. Использование огня для загона и
ловли дичи сотни тысяч лет назад вызвало разрушение растительных сообществ в
различных районах планеты. С помощью огня, комбинируя различные способы охоты,
охотники истребляли многие виды животных. В результате исчезли мамонты, древние
бизоны, многие виды верблюдов и лошадей, пещерные медведи, гигантские олени и
бобры, волосатые носороги и многие другие.
Серьезнейшее антропогенное потрясение биосферы далее вызвало возникновение и
развитие сельского хозяйства. При этом происходила смена природных экосистем по
следующему типу: леса сменялись пастбищами, а затем полями сельскохозяйственных
культур. Развитие сельского хозяйства сопровождалось полным искоренением
первоначального растительного покрова на больших площадях, вымиранием ряда видов
животных, катастрофическим изменением плодородия почвы. В результате колыбель
цивилизации (юг Палестины, северные районы Сирии и Месопотамии, другие районы
плодородного юга) превращались в песчаную пустыню.
Однако в большинстве случаев аграрная цивилизация не изменила необратимо
круговорот веществ и приток энергии в биосферу. Экосистема человека при этой
общественной формации стала составной частью системы естественных биосферных
процессов. Подобная экосистема имела своих первичных производителей (растения),
которыми человек питался непосредственно или через травоядных животных. Продукция,
потребляемая человеком, трансформировалась в пищевые отбросы, эти вещества затем
снова использовались растениями в процессе фотосинтеза. Таким образом, в такой
экосистеме полностью осуществлялось самоочищение и не нарушался круговорот
вещества.
Принципиально иная ситуация стала складываться в условиях промышленно
развитого общества. Кроме уменьшения видового разнообразия биоценозов, в этот период
наблюдается резкий дисбаланс круговоротов вещества и потоков энергии.
В системе «Биосфера и человек» действуют следующие факторы чрезмерной
опасности, приводящие к экологическому кризису.
Во-первых, человек использует в своей хозяйственной деятельности
преимущественно внутренние по отношению к биосфере источники энергии
(органическое топливо). Это приводит к истощению топливных ресурсов, росту энтропии
биосферы, нарушению экологических циклов двуокиси углерода, оксидов серы и азота,
тепловому загрязнению и т.д.
Во-вторых, хозяйственные циклы в значительной мере разомкнуты, что приводит к
большому числу отходов, загрязняющих окружающую среду (главным образом
атмосферный воздух и водоемы). Использование наряду с естественными веществами
множества искусственно синтезированных веществ вызывает многочисленные нарушения
экологического равновесия, приводит к возрастанию токсичности окружающей среды.
В-третьих, происходит уничтожение структурного многообразия биосферы, гибель
многих видов. Отмечается чрезмерное увеличение давления на биосферу со стороны
человека (диктатура одного вида), что ведет к серьезным нарушениям экологической
стабильности.
В целом, в историческом плане можно выделить следующие этапы изменения
биосферы человеком:
1) воздействие людей на биосферу как обычных биологических видов;
2) сверхинтенсивная охота без резкого изменения экосистем;
3) создание аграрных экосистем с коренным преобразованием части природных
экосистем, но без существенного нарушения вещественно-энергетического баланса
биосферы;
4) глобальные изменения всех компонентов биосферы, нарушения круговоротов
вещества и энергетики биосферы в связи с интенсивной промышленной деятельностью
человека.
Таким образом, экологический кризис вызван естественнонаучными причинами,
нарушением человеком законов развития биосферы, что привело к потере ее
устойчивости. Дальнейшее углубление экологического кризиса может привести к
переходу биосферы в качественно новое состояние. В этом плане загрязнение
окружающей среды, возрастание ее токсичности, распространение новых болезней,
например СПИДа, могут рассматриваться как реакция биосферы на чрезмерное давление
со стороны человека. Очевидно, что необходима разработка и реализация новых способов
ведения хозяйства человеком, не противоречащих законам биосферы, т.е. экологически
обоснованная переориентация научно-технического развития. Глобальный характер
экологической проблемы определяет необходимость международного сотрудничества
неравномерно развитых стран и народов.
7. Прочитайте текст. Разделите его на абзацы, основываясь на выделении ключевых
слов и предложений. Помните, что ключевые слова начинают новую микротему и
показывают, как развивается тема текста. Поставьте к каждому абзацу обобщающие
вопросы, выявляющие проблематику текста. Запишите их.
ПЕРВЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О КАТАЛИЗЕ
Каталитические процессы известны издревле. По-видимому, ещё в доисторические
времена использовали брожение — превращение глюкозы в спирт и углекислый газ под
действием биологических катализаторов — ферментов, которые содержатся в дрожжах.
Створаживание молока для получения сыра в присутствии ферментов сычуга (отдел
желудка у травоядных животных), применение ферментов солода или плесневых грибов
для получения сахаристых веществ из крахмалистого сырья, использование заквасок при
выпечке хлеба — все эти процессы почти ровесники человеческой цивилизации. Но,
проводя столь сложные превращения, люди и понятия не имели о сущности того, что они
делали. Лишь в начале XIX в. катализ начали выделять из прочих химических явлений. В
1806 г. было обнаружено, что окисление диоксида серы SO2 происходит гораздо быстрее в
присутствии диоксида азота NO2. В 1811г. русский химик Константин Сигизмундович
Кирхгоф выявил ускоряющее влияние кислот на гидролиз крахмала. А в 1817г. Гемфри
Дэви провёл окисление водорода, угарного газа и метана на платиновой проволоке, и
реакция протекала при комнатной температуре! В 1821 г. немецкий химик Иоганн
Вольфганг Дёберейнер (1780—1849) обнаружил каталитическое окисление винного
спирта в уксусную кислоту в присутствии мелкораздробленной платины. В 1835 г. Якоб
Берцелиус, обобщив разрозненные экспериментальные данные, ввёл понятие о катализе
(от греч. «катализис» — «разрушение») как о физическом влиянии на реакцию
постороннего вещества — катализатора, который своим присутствием вызывает
химическую активность, но сам при этом не изменяется. Многие знаменитые
физикохимики, сторонники идеи физического влияния катализатора — Фарадей, ВантГофф и другие — объясняли катализ «сгущением» (увеличением концентрации) реагентов
на поверхности и в порах катализатора. Это, конечно, имело смысл, но лишь для
гетерогенных катализаторов. Когда стало ясно, что физическим влиянием катализатора на
реакцию можно объяснить далеко не всё, учёные заговорили о химической природе
катализа. Д. И. Менделеев, рассматривая всевозможные взаимодействия между
веществами, считал катализ разновидностью химического взаимодействия. Он предположил, что катализ происходит благодаря изменению строения вещества под влиянием
катализатора. Француз Поль Сабатье (1854— 1941) и Владимир Николаевич Ипатьев
(1867—1952) в начале XX в. создали теорию, согласно которой катализ осуществляется за
счёт образования промежуточного химического соединения. Вот как, по их мнению, идёт
гидрирование этилена С2Н4+Н2=С2Нб на никелевом катализаторе. Сначала водород
образует с металлом гидрид, который реагирует с этиленом, давая этан и снова никель. В
настоящее время известно, что гидрид NiH0,6 может быть получен лишь в виде тонкой
плёнки на поверхности никеля. Гидрирование этилена теория объяснить не могла, хотя
хорошо описывала механизм некоторых процессов гомогенного катализа. Несомненный
шаг вперёд, которым она стала, увы, сопровождался скачком из одной крайности в другую: от отрицания химической природы катализа к пренебрежению его физической
стороной.
8. Напишите аннотацию и реферат к тексту.
ЭВОЛЮЦИЯ
На протяжении тысячелетий людям казалось очевидным, что живая природа была
создана такой, какой мы её знаем сейчас, и всегда оставалась неизменной. Но уже в
глубокой древности высказывались догадки о постепенном изменении, развитии
(эволюции) живой природы. Одним из предтеч эволюционных идей можно назвать
древнегреческого философа Гераклита (VI—V вв. до н. э.), который сформулировал
положение о постоянно происходящих в природе изменениях («всё течёт, всё
изменяется»).
Другой древнегреческий мыслитель — Эмпедокл — в V в. до н. э. выдвинул,
вероятно, одну из древнейших теорий эволюции. Он считал, что вначале на свет
появились разрозненные части различных организмов (головы, туловища, ноги). Они
соединялись между собой в самых невероятных сочетаниях. Так появились, в частности,
кентавры (мифические полулюди-полукони). Позднее будто бы все нежизнеспособные
комбинации погибли.
Великий древнегреческий учёный Аристотель выстроил все известные ему
организмы в ряд по мере их усложнения. В XVIII в. эту идею развил швейцарский
натуралист Шарль Бонне, создав учение о «лестнице природы». На первой ступени
«лестницы» находились «тонкие материи» — огонь, воздух, вода, земля; на следующих —
растения и животные по степени сложности их строения, на одной из верхних ступеней —
человек, а ещё выше — небесное воинство и Бог. Правда, о возможности перехода «со
ступени на ступень» речи, конечно, не шло, и к эволюции эта система имеет ещё весьма
отдалённое отношение.
Первую последовательную теорию эволюции живых организмов разработал
французский учёный Жан Батист Ламарк в книге «Философия зоологии», вышедшей в
1809 г. Ламарк предположил, что в течение жизни каждая особь изменяется, приспосабливается к окружающей среде. Приобретённые ею на протяжении всей жизни
новые признаки передаются потомству. Так из поколения в поколение накапливаются
изменения. Но рассуждения Ламарка содержали ошибку, которая заключалась в простом
факте: приобретённые признаки не наследуются. В конце XIX в. немецкий биолог Август
Вейсман поставил известный эксперимент — на протяжении 22 поколений отрезал хвосты
подопытным мышам. И всё равно новорождённые мышата имели хвосты ничуть не
короче, чем их предки.
Английский учёный Чарлз Дарвин в отличие от Ламарка обратил внимание на то,
что хотя любое живое существо изменяется в течение жизни, но и рождаются особи
одного вида неодинаковыми. Дарвин писал, что опытный фермер различает каждую из
овец даже в большом по численности стаде. Например, шерсть их может быть светлее или
темнее, гуще или реже и т. п. В обычных условиях среды такие различия несущественны.
Но при перемене условий жизни эти мелкие наследственные изменения могут давать преимущества их обладателям. Среди множества бесполезных и вредных изменений могут
встречаться и полезные.
Рассуждая таким образом, Дарвин пришёл к идее естественного отбора. Особи с
полезными отличиями лучше выживают и размножаются, передают свои признаки
потомству. Поэтому в следующем поколении процент таких особей станет больше, через
поколение — ещё больше и т. д. Таков механизм эволюции. Дарвин писал: «Можно
сказать, что естественный отбор ежедневно и ежечасно расследует по всему свету
мельчайшие изменения, отбрасывая дурные, сохраняя и слагая хорошие, работая
неслышно и невидимо...»
Эволюция разных видов идёт с разной скоростью. К примеру, беспозвоночные,
относящиеся к типу плеченогих, почти не изменились за последние 440 млн лет. А в роде
Человек, по данным палеонтологов, за последние 2 млн лет возникло и вымерло
несколько видов.
Конечно, взгляды на теорию эволюции не остались неизменными со времён
Дарвина. К примеру, Дарвин счёл очень серьёзным возражение против своей теории,
выдвинутое английским инженером Ф. Дженкином (оно получило название «кошмара
Дженкина»). Дженкин рассуждал так: допустим, у одной особи случайно появился какойто полезный признак. Но у её потомства этот признак «разбавится» ровно вдвое, у
следующего поколения — ещё более уменьшится, пока совершенно не «растворится» и не
будет утрачен. В то время считалось (так думал и Дарвин), что у потомства признаки
родителей могут сливаться (скажем, у белых и чёрных мышей родится потомство серого
цвета). Это распространённое заблуждение опровергли только открытия Грегора Менделя,
которые Дарвину ещё не были известны. В своей аргументации Дарвин опирался на
множество примеров искусственного, проводимого человеком отбора (с помощью
которого были созданы многие породы домашних животных и культурных растений). Но
Дарвин не сумел представить ни одного убедительного примера происходящего в природе
естественного отбора. Такие примеры были описаны учёными только в XX в. Самый
известный из этих примеров — с бабочкой берёзовой пяденицей в Англии. Осматривая в
1950 г. коллекции бабочек, собранные за предшествующие сто лет, биологи обнаружили,
что бабочки с чёрными крыльями встречались всё чаще, а с серыми — всё реже.
Оказывается, днём пяденицы неподвижно сидят на стволах деревьев, полагаясь на свою
маскирующую окраску. В XIX в. серая окраска превосходно скрывала бабочек на фоне
лишайников, которыми были покрыты деревья. Но по мере того как загрязнение воздуха в
Англии усиливалось, лишайники вымирали, а стволы становились чёрными от копоти. На
тёмном фоне серые бабочки стали заметными для своих главных врагов — птиц. Чёрная
же форма оказалась хорошо замаскированной. В результате соотношение чёрных и серых
бабочек неуклонно изменялось в пользу чёрных. (Отметим, что единицей эволюции
всегда является не особь, а популяция, т. е. группа особей (в данном случае — пядениц),
обитающих рядом друг с другом и скрещивающихся между собой.)
Ещё более яркий пример естественного отбора — возникновение устойчивости к
ядохимикатам у насекомых. Профессор Кэролл Уильямс писал, что в начале 40-х гг. XX в.
«в руках человека оказалось мощное оружие. Это был ядохимикат ДДТ, который, как
всемогущий ангел-мститель, обрушивался на вредных насекомых. После первого же
соприкосновения с ним комары, мухи, почти все насекомые срывались в штопор, падали,
час-другой жужжали, лёжа на спине, а потом погибали». Первые сообщения об
устойчивости насекомых к ДДТ появились в 1947 г. и касались комнатной мухи. Из
полчищ вредных насекомых систематически выживали лишь немногие, случайно
оказавшиеся более устойчивыми к яду. Но каждый следующий год в живых оставалось
всё более и более стойкое потомство. «Несколько лет спустя, — писал Уильямс, —
комары, блохи, мухи и другие насекомые уже перестали обращать внимание на ДДТ.
Скоро они начали его усваивать, потом полюбили». Такая устойчивость была обнаружена
более чем у 200 видов насекомых, и список этот продолжал расти.
Совершенно аналогична история «привыкания» болезнетворных бактерий к
антибиотикам и многим другим лекарствам.
Вариант 8
1. Подберите фрагмент научного текста, связанного с Вашей специальностью (1-1,5
стр. формата А4). Докажите, почему данный текст относится к научному стилю.
Укажите, каким образом качества научной речи находят отражение в данном тексте.
Приводя конкретные примеры из текста, опишите морфологические, лексические,
синтаксические особенности фрагмента.
1. Лексические особенности:
а) наличие общенаучных и узкоспециальных терминов, их соотношение;
б) наличие абстрактной лексики:
в) наличие слов в прямых, конкретных значениях.
2. Морфологические особенности:
а) использование существительных на –ение, -ание, -ие;
б) использование существительных на –ость, образованных от основ относительных
прилагательных;
в) использование существительных без суффикса;
г) использование отыменных прилагательных;
д) употребление субстантивированных форм типа кривая;
е) использование глагольных форм;
ж) использоваие местоимений;
з) цепочки Родительного падежа;
и) использование союзов и предлогов.
3. Синтаксические особенности:
а) какие типы сложных предложений преобладают, назовите типы сложноподчиненных
предложений;
б) использование причастных, деепричастных оборотов,
в) испеользование однородных членов предложения;
г) использование вводных слов;
д) пассивные конструкции;
е) неопределенно-личные и безличные односоставные предложения.
Сделайте вывод.
2. Установите, к какому способу построения – жесткому или гибкому – относится
данный текст, определите его вид, перечислите микротемы.
ЦИНК
Древние металлурги знали, что если минерал галмей (смитсонит ZnCO3) нагреть с
углём в присутствии меди, то образуется слиток, по цвету напоминающий золото
(впоследствии этот медно-цинковый сплав стали называть латунью). Однако в семёрку
известных с древности металлов (железо, медь, золото, серебро, олово, ртуть, свинец),
цинк не вошёл, так как его не удавалось выделить в чистом виде. При прокаливании
галмея с углём без меди получался странный белый порошок — оксид ZnO,
образующийся при взаимодействии паров цинка с кислородом воздуха. Металлический
цинк люди научились выплавлять только к началу новой эры. Для этого галмей нагревали
с углём в закрытых сосудах, а выделяющиеся пары конденсировали в охлаждаемых
глиняных ретортах. Технология по тем временам была достаточно сложной, а химической
сути процесса тогда не понимали, поэтому к X в. секрет изготовления цинка оказался
утрачен. Вновь о цинке вспомнили спустя несколько столетий. Алхимик Андреас Либавий
назвал его восьмым металлом, присоединив к семи металлам древности. А название
«цинк» впервые встречается у Парацельса. Выплавку цинка описал Георг Агрикола в
своём труде «О горном деле и металлургии». Однако промышленное производство этого
металла наладили только в 1743 г. в Бристоле (Англия).
С тех пор принципиальных изменений способ выделения цинка не претерпел:
цинксодержащую руду (например, цинковую обманку ZnS) обжигают, образовавшийся
оксид нагревают с углём в замкнутых печах, и пары цинка конденсируют:
2ZnS+3О2900 °C2ZnO+2SO2
ZnO +С1100 °CZn+CO.
В наше время Zn получают также электролизом раствора сульфата цинка,
образующегося при обработке цинковой руды серной кислотой.
Цинк — активный металл, он вытесняет водород из растворов кислот, а также
менее активные металлы из растворов их солей: Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4.
Оксид ZnO и гидроксид Zn(OH)2 — вещества амфотерные. Они реагируют как с
кислотами: Zn(OH)2+2НСl=ZnCl2+2H2O, так и с растворами щелочей, причём в последнем
случае
образуется
комплексная
соль
—
тетрагидроксоцинкат:
Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn(OH)4]. Это же вещество может быть получено при взаимодействии цинка с раствором NaOH: Zn+2NaOH+2Н2О=Na2[Zn(OH)4]+Н2.
По объёму производства цинк находится на четвёртом месте среди металлов,
уступая только железу, алюминию и меди. Основная масса цинка идёт на покрытие
железа для защиты его от коррозии. Из оцинкованного железа изготовляют кровельные
листы, водосточные трубы, вёдра и многие другие изделия.
Латуни — медно-цинковые сплавы (содержат от 4 до 50% Zn) — гораздо прочнее
и дешевле чистой меди, более устойчивы к окислению. Из них отливают скульптуры,
чеканят монеты, изготовляют детали приборов.
Сплавы на основе цинка обладают хорошими литейными качествами. Из них,
например, легко отлить гайку с уже готовой резьбой. (Для стали такая возможность пока
остаётся несбыточной мечтой.) Поэтому такие сплавы активно используют для отливки
изделий с очень тонким рельефом поверхности, например типографских шрифтов.
Оксид цинка ZnO (tпл=1975 °С) используется как наполнитель для придания
прозрачной пластмассе белого цвета, а в смеси с олифой — в качестве белой краски
(цинковые белила). Белый порошок сульфида цинка ZnS, в котором часть атомов Zn
замещена на Cd, a S на Se, под действием потока электронов излучает видимый свет —
тонкий слой этого вещества наносят на экраны телевизоров, рентгеновские трубки.
В организме взрослого человека содержится около 2,3 г цинка, который входит в
состав более 40 ферментов, регулирующих углеводный и энергетический обмен в клетках.
3. Прочитайте текст и озаглавьте его. Составьте назывной и тезисный планы
текста.
В конце XX в. учёным известно несколько сотен тысяч неорганических веществ, но
если речь заходит об органических соединениях, счёт идёт уже на миллионы. В чём
причина такого многообразия? Для ответа на этот вопрос понадобились долгие годы
упорных исследований.
Начало теории строения органических веществ было положено в конце XVIII в. А.
Л. Лавуазье: он определил в качестве основных элементов органических соединений
углерод, водород и кислород наряду с азотом, серой и фосфором. Ему, вместе с Луи
Гитоном де Морво (1737—1816), принадлежит и первая попытка упорядочить
разрозненные представления о строении органических веществ — введение понятия
«радикал». Созданная на основе экспериментальных фактов теория радикалов стала
существенным шагом вперёд в понимании строения органических соединений.
Но подлинное развитие эта теория получила в 30-х гг. XIX в., после открытия
Юстусом Либихом (1803— 1873) и Фридрихом Вёлером радикала бензоила. В 1837 г. в
статье «О современном состоянии органической химии» Юстус Либих и Жан Батист
Дюма определили органическую химию как химию сложных радикалов. «Органическая
химия, — заявили Дюма и Либих,— имеет свои собственные элементы, которые играют
роль то хлора или кислорода в минеральной химии, то роль металлов. Циан, амид,
бензоил, радикалы аммиака, жиров, спирта и его производных образуют истинные
элементы органической природы». Строение самих радикалов в те годы было неизвестно.
Многочисленные эксперименты лишь подтверждали принцип их неизменности при химических реакциях.
Затем на смену теории сложных радикалов пришла теория химических типов,
созданная Шарлем Фредериком Жераром (1816—1856). Все органические соединения в
ней сводились к четырём основным типам (воды, водорода, хлороводорода и аммиака).
Однако вплоть до 60-х гг. XIX в. никто даже не ставил перед собой задачу выяснить, как
же атомы связаны между собой в молекуле. Первым понял важность определения
строения соединений А. М. Бутлеров. Он ввёл термин «структура» для обозначения
взаимной связи между атомами и утверждал, что структура вместе с составом определяет
физические и химические свойства соединений. Свои взгляды учёный впервые представил
на суд коллег в знаменитом докладе «О химическом строении веществ» на съезде
естествоиспытателей и врачей в Шпейере в 1861 г.
Согласно теории химического строения Бутлерова (в современном изложении),
атомы в органических молекулах связаны друг с другом в определённом порядке
химическими связями в соответствии с их валентностью. Углерод во всех органических
соединениях четырёхвалентен. Физические и химические свойства органических
соединении определяются не только составом их молекул, но также электронным и
пространственным строением. Атомы и их группы в молекулах оказывают взаимное
влияние друг на друга.
4. Сократите тексты за счет исключения предложений или их частей, не
несущих основной информации.
1. В 1968 году симптомы одного и того же заболевания были выявлены примерно у
миллиарда человек. Виновниками этого оказались невидимые интервенты в клетках
человеческого организма – вирусы «гонконгского» гриппа, которые совершали
трансконтинентальные броски и заражали людей в любой точке земного шара. Сначала
они учинили набег на страны Азии, а несколько недель спустя открыли фронт в
Австралии, Америке, Африке, Европе. Для вирусов не существует государственных
границ. За короткий срок эпидемия гриппа может охватить все континенты. Именно
поэтому грипп заслужил нелестную репутацию болезни века. Ежегодно он поражает не
менее четверти жителей планеты.
2. Известно, что горение – это быстро протекающий процесс окисления вещества,
сопровождающийся выделением большого количества тепла и ярким свечением. Хотя в
основе горения лежат реакции окисления, оно не всегда связано с действием кислорода.
Для горения нужны только горючее и окислитель в самом широком смысле слова.
Водород, например, горит в струе хлора, а порох и твердое ракетное топливо могут
сгорать и в безвоздушном пространстве, так как окислитель входит в их состав.
Окислителями могут быть галогены, озон, перхлораты и другие богатые кислородом
соединения, а горючим – любые органические вещества и многие металлы.
5. Расположите предложения в такой последовательности, чтобы получился текст.
Ресурсы Земли и их использование
1. Почва в процессе эксплуатации не уничтожается, но, теряя питательные вещества,
утрачивает своё важнейшее свойство – плодородие.
2. Исчерпаемые природные ресурсы в процессе потребления полностью расходуются,
уничтожаются.
3. Природные ресурсы принято делить на исчерпаемые и неисчерпаемые.
4. Следовательно, почву можно отнести к возобновляемым ресурсам.
5. Неисчерпаемые ресурсы – это солнечная энергия, энергия текучих вод, ветра, морских
приливов и отливов.
6. Но плодородие почвы можно восстанавливать или поддерживать путём внесения
удобрений.
7. Исчерпаемые ресурсы в свою очередь делятся на возобновляемые и невозобновляемые.
8. К разряду невозобновляемых ресурсов относятся почти все полезные ископаемые.
9. Возобновляемыми являются также ресурсы растительного и животного мира, вода.
6. Расположите абзацы текста в логической последовательности. Выпишите ключевые
слова каждого абзаца.
Бионика
1. Один из самых интересных и самых сложных разделов бионики – нейробионика.
Ученые изучают нейронные сети в организме для совершенствования вычислительной
техники и различных автоматических устройств. Есть много общего между ЭВМ и
нервной системой: одни элементы у них отдают различные команды-сигналы, другие –
передают их, третьи – воспринимают и исполняют эти команды, четвертые – запоминают
и хранят информацию. Только нервная система делает все это гораздо более успешно,
надежно и гибко. Поэтому для создания таких же совершенных технических систем
управления неоходимо узнать, как устроены ячейки «живой ЭВМ» – нервные клетки
(нейроны), и понять, как работает мозг.
2. Человек издавна не только восхищается поразительной приспосабливаемостью
животных и растений к условиям окружающей среды, но и учится у природы, сознательно
или бессознательно подражает ей. Глядя на птиц, человек мечтал о полете. И полетел –
быстрее птицы, но все-таки еще не так совершенно, экономно, виртуозно, как летают
птицы. Поплыл в глубинах вод, но рыбы пока плавают лучше. Гремучая змея ощущает
изменение температуры на две десятых градуса, что доступно не каждому термометру.
Природный «эхолокатор» летучей мыши гораздо чувствительнее и точнее созданного
человеком эхолокатора и при этом во много раз миниатюрнее. Подобных примеров –
сотни. Поэтому человек продолжает учиться у природы, чтобы глубже познать ее законы
и использовать их в своих творениях.
3. Одни ученые изучают принципы и способы движения животных, чтобы создать
машины и механизмы, способные двигаться подобно им. Еще в эпоху Возрождения
Леонардо да Винчи, наблюдая за полетом птиц, пытался сконструировать орнитоптер –
летательный аппарат с машушими крыльями. А в наши дни конструкторы создали
снегоходную машину «Пингвин», заимствовав у полярных птиц оригинальный способ
передвижения. Лежа широким днищем на поверхности снега, машина отталкивается от
него колесами с лопастями, словно пингвин – ластами, и движется по глубокому рыхлому
снегу со скоростью 50 км/ч при массе свыше 1 т. По типу строения кожи дельфинов
создана гладкая обшивка для подводных судов, позволяющая увеличить их скорость под
водой на 15 – 20 % без увеличения мощности двигателя. В шагающих роботах
используются принципы сочленения ног насекомых.
4. Запас бионических идей у природы практически неисчерпаем. Нередко
оказывается, что человек не в состоянии пока подобрать нужные материалы для прямого
моделирования того или иного технического решения, осуществленного в живой природе.
Например, усатые киты способны издавать инфразвуки, распространяющиеся в океане на
сотни километров. Чтобы издать звуки такой мощности, человеку нужны системы
размером с четырехэтажный дом, а у китов для этого существует орган (гортанный
мешок) объемом 1,5 – 2 м3. Несомненно, бионика – наука будущего, у нее замечательные
перспективы практически во всех отраслях современной техники.
5. Помогает ему в этом бионика – наука, которая применяет знания о живой
природе для решения инженерных и технических задач. Свое название бионика получила
от греческого слова bion – «ячейка жизни». Круг проблем и объектов, которые она
изучает, очень широк, и это требует объединенных усилий ученых самых разных
специальностей – биологов и химиков, медиков и инженеров, физиков и математиков.
6. Другие ученые изучают органы чувств животных, чтобы создать приборы,
способные видеть в темноте, слышать под водой, улавливать тонкие запахи или самые
незначительные колебания температуры. Например, было замечено, что обыкновенный
голубь может не мигая и не щурясь смотреть на солнце. Исследовав строение глаза
голубя, ученые обнаружили в нем специальный микроорган, похожий на гребешок. Он
рассеивает яркий свет и защищает от него глаз птицы. По этому принципу была
сконструирована удобная маска для сварщиков. Устройство по принципу слухового
аппарата медузы помогает предсказывать бури, а аппарата кузнечика – регистрировать
вибрацию почвы.
7. Существует так называемая архитектурная бионика – новое направление в
архитектуре, в основе которого лежит анализ структуры кости, строения соломины
злаков, формы листьев растений и других подобных биологический объектов.
Архитектурная бионика предлагает строителям совершенно новые формы экономичных и
устойчивых сооружений, например дома-раковины или дома, построенные по типу
пчелиных сот.
7. Прочитайте текст. Разделите его на абзацы, основываясь на выделении ключевых
слов и предложений. Помните, что ключевые слова начинают новую микротему и
показывают, как развивается тема текста. Поставьте к каждому абзацу обобщающие
вопросы, выявляющие проблематику текста. Запишите их.
РТУТЬ
Ртутное месторождение Монте-Амьята в Италии разрабатывается со времён
Древнего Рима. Причина столь ранней известности ртути в том, что добываемая там
киноварь (сульфид ртути HgS) легко разлагается при нагревании на воздухе с
образованием паров металлической ртути. В древности обжиг киновари проводили в
закрытом глиняном сосуде, на крышке которого конденсировалась ртуть. Сейчас для этих
целей используют трубчатые печи. Ртуть (tкип=357 °С) — самая тяжёлая из всех известных
жидкостей. литр её при 20 °С весит 13,6 кг. Обычная стеклянная банка под тяжестью
ртути может не выдержать и расколоться. Поэтому большие количества ртути хранят в
специальных толстостенных стеклянных сосудах либо в железных ёмкостях. Низкая
температура плавления ртути (-39 °С) объясняется тем, что атомы Hg прочно удерживают
свои валентные электроны и с трудом предоставляют их в «общее пользование». Таким
образом, кристаллическая решётка ртути оказывается неустойчивой. Кстати, поэтому
ртуть плохо проводит тепло и электрический ток. Многие металлы (натрий, цинк, кадмий
и другие) хорошо растворяются в ртути с образованием амальгам — жидких или твёрдых
сплавов. Раньше этим свойством ртути пользовались для получения зеркал путем
нанесения на стекло амальгамы олова. Способность ртути растворять натрий и калий
используют при электролитическом получении щелочей. Жидкая ртуть равномерно
расширяется при нагревании, поэтому ею заполняют термометры. Ртуть, в отличие от
своих соседей по подгруппе, — малоактивный металл. Растворить её можно в царской
водке или концентрированной азотной кислоте. Почти все металлы, кроме золота, серебра
и платины, способны вытеснять ртуть из растворов её солей. Если медную или бронзовую
монету натереть нитратом ртути, то она покроется слоем ртути и приобретёт яркий
серебристый блеск. Однако мы не советуем проводить этот опыт, ведь все соединения
ртути сильно ядовиты. Одно из широко используемых соединений ртути — фульминат
Hg(CNO)2, соль гремучей кислоты HCNO. Его называют также гремучей ртутью. При
ударе фульминат легко детонирует, поэтому его используют в капсюлях патронов и
снарядов в качестве детонатора, взрыв которого приводит к воспламенению пороха. Ртуть
— единственный металл, способный образовывать устойчивый катион, состоящий из двух
атомов, — Hg22+. Содержащие этот катион соединения ртути можно получить
взаимодействием металлической ртути с солью ртути. В отличие от других металлов,
ртуть образует преимущественно ковалентные связи. Так, например, хлорид ртути(II)
HgCl2 в водном растворе существует преимущественно в виде молекул, такой раствор
почти не проводит электрический ток. Зато это соединение растворяется в органических
растворителях, а при 302 °С возгоняется (сублимируется). Недаром алхимики назвали его
«сулема» (искажённое от «сублимат»). Ртуть — один из немногих металлов, не
образующих гидроксидов. Гидроксид ртути уже при попытке его выделения отщепляет
воду, превращаясь в оксид. Ртуть, как никакой другой металл, способна образовывать
прочные ковалентные связи с углеродом. Такое соединение получается, например,при
кипячении раствора ацетата ртути в бензоле. Ртуть входит в десятку наиболее опасных
ядов. Особенно токсичны соединения со связью С—Hg, например ион метилртути Н3C—
Hg+. Любое неорганическое соединение ртути (II), попавшее в организм, под действием
метилкобаламина (витамина В12) — вещества, отдающего СН3-группу, — превращается в
ион метилртути. Все соединения метилртути растворимы в жирах и потому легко
проникают через клеточные мембраны. Токсичность ртути объясняется тем, что она
образует очень прочные связи с серой. Ионы ртути реагируют с сульфгидрильными
(тиольными) группами белков, превращаясь в весьма устойчивые соединения — тиолаты.
Если белок-фермент образовал связь с ртутью, его форма изменяется, и он утрачивает
биологическую активность. Оказавшаяся в организме ртуть практически не выводится из
него, а постепенно накапливается. Больше всего ртути содержится в телах хищных рыб и
птиц, их поедающих. Рыба накапливает ртуть в виде метилртути даже из слабо
загрязнённых ртутью вод. При употреблении в пищу рыбы из таких водоёмов люди
получают ртути в десятки, а то и сотни раз больше, чем те, кто не ест рыбу. Сейчас во
всех странах применение ртути стремятся ограничить, и её добыча неуклонно снижается.
8. Напишите аннотацию и реферат к тексту.
ФОТОСИНТЕЗ
В течение тысячелетий люди считали, что питается растение исключительно
благодаря корням, поглощая с их помощью все необходимые вещества из почвы.
Проверить эту точку зрения взялся в начале XVI в. голландский натуралист Ян ван
Гельмонт. Он поставил простой опыт, который может при наличии известного терпения
повторить каждый. Гельмонт взвесил землю в горшке и посадил туда побег ивы. В
течение пяти лет он поливал деревце, а затем высушил землю и взвесил её и растение. Ива
весила более 75 кг, а вес земли изменился всего на несколько сот граммов! Вывод учёного
был непреложен: растения получают питательные вещества прежде всего не из почвы, а...
из воды. На два столетия в науке утвердилась теория "водного питания растений. Листья,
по этой теории, лишь помогали растению испарять излишнюю влагу.
К самому неожиданному, но правильному предположению — о воздушном
питании растений — учёные пришли лишь к началу XIX в. (Хотя из воды и почвы
растения, конечно, тоже получают питательные вещества.)
Важную роль в понимании этого процесса сыграло открытие, совершённое
английским химиком Джозефом Пристли в 1771 г. Сделано оно было случайно. Как
известно, стоит зажечь под стеклянным герметичным колпаком свечу или посадить туда
живую мышь, как воздух становится непригоден ни для горения, ни для дыхания. Свеча
гаснет, животное гибнет от удушья. Сегодня мы бы сказали, что в таком воздухе нет
кислорода, зато много углекислого газа. Пристли искал способ очищения этого «испорченного» воздуха. Учёный подвергал его нагреву, охлаждению, но воздух не очищался.
Пристли поместил под колпак с « испорченным » воздухом цветок в горшке. Он полагал,
что растение также скоро погибнет. Но, вопреки ожиданию, растение чувствовало себя
вполне хорошо. Пристли вновь посадил под колпак мышь. У мыши, сидящей вместе с
растением, также не наблюдалось никаких признаков удушья.
Пристли сделал поразительный вывод: растения (как в опыте, так и в природе)
очищают воздух и делают его пригодным для дыхания. Позднее выяснилось: для того
чтобы растение «очищало воздух», необходим свет.
Десять лет спустя учёные поняли, что растение не просто превращает углекислый
газ («испорченный воздух») в кислород. Углекислый газ необходим растениям для жизни,
он служит для них настоящей пищей (вместе с водой и минеральными солями).
Надо сказать, что «питаться воздухом» совсем не легко. Ведь в воздухе всего 0,
03% углекислого газа. Чтобы вырастить один кубометр еловой древесины, растению надо
«выкачать» углекислый газ из более чем миллиона кубометров воздуха.
Воздушное питание растений называется фотосинтезом. Кислород в процессе
фотосинтеза выделяется в качестве побочного продукта.
Миллиарды лет назад в атмосфере Земли не было свободного кислорода. Если бы
человек был перенесён туда с помощью «машины времени», он бы немедленно
задохнулся. Весь кислород, которым дышат почти все живые существа нашей планеты,
выделен растениями в процессе фотосинтеза. Фотосинтез сумел изменить весь облик
нашей планеты!
80% кислорода выделяется морскими водорослями и только 20% — наземными
растениями. Поэтому океан иногда называют «лёгкими планеты». Но этого мало. Растения
— настоящие фабрики органических веществ, работающие на солнечной энергии. Как это
ни удивительно, но растительное происхождение имеют и органические вещества, из
которых состоят организмы животных, в том числе и наши с вами. Животные лишь
преобразуют вещества, первоначально созданные растениями. Климент Тимирязев писал
по этому поводу: «Человек вправе наравне с самим китайским императором величать себя
сыном солнца». Итак, растения доносят до всех живых существ планеты энергию
солнечных лучей. В этом заключается космическая роль фотосинтеза.
В «Путешествиях Гулливера» Джонатана Свифта рассказывается о Великой
Академии в Лага-до, учёные которой были поглощены бессмысленными или
невыполнимыми проектами. Один из них, в частности, искал способ извлекать из огурцов
заключённые в них солнечные лучи. С современной точки зрения проект этот вовсе не так
безумен, как казалось современникам Свифта. Дрова, каменный уголь, нефть, горючий
газ, торф — всё это «консервы» из солнечных лучей. Причём каменный уголь и нефть
донесли до нас тепло лучей Солнца, дошедших до Земли десятки миллионов лет назад!
Химическое
уравнение
фотосинтеза
выглядит
следующим
6СО2+6Н2О=С6(Н2О)6+6О2.
С языка химических формул это можно перевести примерно так:
образом:
Зелёный цвет травы и листьев — цвет хлорофилла. Это вещество играет в
фотосинтезе
главную
роль.
Процесс
фотосинтеза
многоступенчатый.
Он запускается, когда на молекулу хлорофилла попадает частица света (фотон). Но
дальше фотосинтез может идти и в темноте — процесс всё равно не остановится. Точно
так же, выстроив длинный ряд из костяшек домино, можно ударить по первой из них и со
стороны смотреть, как падают остальные. (Правда, каждую секунду на молекулу хлорофилла падает не один фотон, а очень много.)
В процессе фотосинтеза учёные выделяют две фазы. Световая фаза идёт только на
свету. Более длительная, темновая, в свете не нуждается.
Хлорофилл поглощает красные, синие и фиолетовые лучи, а зелёные лучи почти не
поглощает, поэтому мы и видим лист зелёным. Кроме хлорофилла в тканях растений
присутствуют вещества, имеющие оранжевую и желтую окраску. Некоторые из них тоже
поглощают свет (хотя и хуже, чем хлорофилл). Осенью хлорофилл в листьях деревьев
разрушается (в нём содержатся ценные для растения азот и магний, которые невыгодно
терять с листвой и которые переходят в другие органы растения) и оранжево-жёлтые
краски становятся заметными.
А в морские глубины красные лучи проникают плохо, поэтому в тканях красных и
бурых водорослей наряду с хлорофиллом есть и другие вещества, поглощающие свет. Но,
если не считать некоторых бактерий, хлорофилл есть в клетках всех живых существ,
способных к фотосинтезу.
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа