close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

код для вставкиСкачать
1. Отличительным признаком окислительно-восстановительного процесса является: а) перенос протона;
б) изменение степеней окисления атомов; в) поглощение тепла; г) выделение тепла.
2. Окислением называется процесс: а) присоединения протонов; б) присоединения электронов; в) отдачи протонов;
г) отдачи электронов.
3. При протекании окислительно-восстановительных реакций окислитель: а) присоединяет протоны; б) отдает протоны;
в) присоединяет электроны; г) отдает электроны.
4. Типичными восстановителями являются: а) металлы; б) неметаллы; в) SO2; г) галогены.
5. Степень окисления серы в серной кислоте равна: а) +4; б) –4; в) +6; г) –6.
6. Среди указанных степеней окисления азота максимально возможной является: а) +3; б) +4; в) +5; г) +6.
7. Какая из предложенных реакций является реакцией внутримолекулярного окисления-восстановления:
а) Zn + CuCl2  ZnCl2 + Cu ; б) Cl2 + NaOH  NaClO3 + NaCl + H2O; в) KClO3  KCl + 3/2 O2 ;
г) 4 HCl + MnO2  Cl2 + MnCl2 + 2 H2O?
8. Электродный потенциал возникает на границе: а) двух различных по природе металлов; б) двух различных по природе
растворов электролитов; в) инертного металла и раствора, содержащего окисленную и восстановленную форму
какого-либо соединения; г) металла с раствором соли этого металла.
9. Из числа схематически записанных электродов, укажите газовый электрод:
а) Zn2+Zn; б) Cl-Hg2Cl2, Hg; в) 2 H+ H2, Pt ; г) Sn4+, Sn2+, Pt.
10. Из числа схематически записанных электродов укажите металлический электрод:
а) Cu2+Cu; б) 2 H+H2, Pt; в) Fe3+, Fe2+Pt; г) Cl-AgCl, Ag.
1. Отличительным признаком окислительно-восстановительного процесса является: а) перенос протона;
б) изменение степеней окисления атомов; в) поглощение тепла; г) выделение тепла.
2. Окислением называется процесс: а) присоединения протонов; б) присоединения электронов; в) отдачи протонов;
г) отдачи электронов.
3. При протекании окислительно-восстановительных реакций окислитель: а) присоединяет протоны; б) отдает протоны;
в) присоединяет электроны; г) отдает электроны.
4. Типичными восстановителями являются: а) металлы; б) неметаллы; в) SO2; г) галогены.
5. Степень окисления серы в серной кислоте равна: а) +4; б) –4; в) +6; г) –6.
6. Среди указанных степеней окисления азота максимально возможной является: а) +3; б) +4; в) +5; г) +6.
7. Какая из предложенных реакций является реакцией внутримолекулярного окисления-восстановления:
а) Zn + CuCl2  ZnCl2 + Cu ; б) Cl2 + NaOH  NaClO3 + NaCl + H2O; в) KClO3  KCl + 3/2 O2 ;
г) 4 HCl + MnO2  Cl2 + MnCl2 + 2 H2O?
8. Электродный потенциал возникает на границе: а) двух различных по природе металлов; б) двух различных по природе
растворов электролитов; в) инертного металла и раствора, содержащего окисленную и восстановленную форму
какого-либо соединения; г) металла с раствором соли этого металла.
9. Из числа схематически записанных электродов, укажите газовый электрод:
а) Zn2+Zn; б) Cl-Hg2Cl2, Hg; в) 2 H+ H2, Pt ; г) Sn4+, Sn2+, Pt.
10. Из числа схематически записанных электродов укажите металлический электрод:
а) Cu2+Cu; б) 2 H+H2, Pt; в) Fe3+, Fe2+Pt; г) Cl-AgCl, Ag.
1. Отличительным признаком окислительно-восстановительного процесса является: а) перенос протона;
б) изменение степеней окисления атомов; в) поглощение тепла; г) выделение тепла.
2. Окислением называется процесс: а) присоединения протонов; б) присоединения электронов; в) отдачи протонов;
г) отдачи электронов.
3. При протекании окислительно-восстановительных реакций окислитель: а) присоединяет протоны; б) отдает протоны;
в) присоединяет электроны; г) отдает электроны.
4. Типичными восстановителями являются: а) металлы; б) неметаллы; в) SO2; г) галогены.
5. Степень окисления серы в серной кислоте равна: а) +4; б) –4; в) +6; г) –6.
6. Среди указанных степеней окисления азота максимально возможной является: а) +3; б) +4; в) +5; г) +6.
7. Какая из предложенных реакций является реакцией внутримолекулярного окисления-восстановления:
а) Zn + CuCl2  ZnCl2 + Cu ; б) Cl2 + NaOH  NaClO3 + NaCl + H2O; в) KClO3  KCl + 3/2 O2 ;
г) 4 HCl + MnO2  Cl2 + MnCl2 + 2 H2O?
8. Электродный потенциал возникает на границе: а) двух различных по природе металлов; б) двух различных по природе
растворов электролитов; в) инертного металла и раствора, содержащего окисленную и восстановленную форму
какого-либо соединения; г) металла с раствором соли этого металла.
9. Из числа схематически записанных электродов, укажите газовый электрод:
а) Zn2+Zn; б) Cl-Hg2Cl2, Hg; в) 2 H+ H2, Pt ; г) Sn4+, Sn2+, Pt.
10. Из числа схематически записанных электродов укажите металлический электрод:
а) Cu2+Cu; б) 2 H+H2, Pt; в) Fe3+, Fe2+Pt; г) Cl-AgCl, Ag.
1. Протекание окислительно-восстановительных реакций непременно сопровождается: а) выделением тепла;
б) поглощением тепла; в) переносом протона; г) изменением степеней окисления атомов.
2. Восстановлением называется процесс: а) присоединения протонов; б) присоединения электронов;
в) отдачи протонов; г) отдачи электронов.
3. При протекании окислительно-восстановительных реакций восстановитель: а) присоединяет протоны;
б) отдает протоны; в) присоединяет электроны; г) отдает электроны.
4. Типичными окислителями являются: а) металлы; б) неметаллы; в) NH3; г) H2S.
5. Степень окисления серы в сернистой кислоте равна: а) +4; б) –4; в) +6; г) –6.
6. Среди указанных степеней окисления азота минимально возможной является: а) – 3; б) – 4; в) – 5; г) – 6.
7. Какая из предложенных реакций является реакцией диспропорционирования:
а) Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2; б) KClO3  KCl + 3/2O2 ; в) 4 HCl + MnO2  Cl2 + MnCl2 + 2 H2O;
г) Cl2 + 2 NaOH  NaClO + NaCl + H2O?
8. Диффузный потенциал возникает на границе: а) двух различных по природе металлов; б) двух различных по природе
растворов электролитов; в) металла с раствором соли этого металла; г) инертного металла и раствора, содержащего
окисленную и восстановленную форму какого-либо соединения.
9. Из числа схематически записанных электродов укажите металлический электрод:
а) Cu2+Cu; б) 2 H+H2, Pt; в) Fe3+, Fe2+Pt; г) Cl-AgCl, Ag.
10.Из числа схематически записанных электродов, укажите газовый электрод:
а) Zn2+Zn; б) Cl-Hg2Cl2, Hg; в) 2 H+ H2, Pt ; г) Sn4+, Sn2+, Pt.
1. Протекание окислительно-восстановительных реакций непременно сопровождается: а) выделением тепла;
б) поглощением тепла; в) переносом протона; г) изменением степеней окисления атомов.
2. Восстановлением называется процесс: а) присоединения протонов; б) присоединения электронов;
в) отдачи протонов; г) отдачи электронов.
3. При протекании окислительно-восстановительных реакций восстановитель: а) присоединяет протоны;
б) отдает протоны; в) присоединяет электроны; г) отдает электроны.
4. Типичными окислителями являются: а) металлы; б) неметаллы; в) NH3; г) H2S.
5. Степень окисления серы в сернистой кислоте равна: а) +4; б) –4; в) +6; г) –6.
6. Среди указанных степеней окисления азота минимально возможной является: а) – 3; б) – 4; в) – 5; г) – 6.
7. Какая из предложенных реакций является реакцией диспропорционирования:
а) Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2; б) KClO3  KCl + 3/2O2 ; в) 4 HCl + MnO2  Cl2 + MnCl2 + 2 H2O;
г) Cl2 + 2 NaOH  NaClO + NaCl + H2O?
8. Диффузный потенциал возникает на границе: а) двух различных по природе металлов; б) двух различных по природе
растворов электролитов; в) металла с раствором соли этого металла; г) инертного металла и раствора, содержащего
окисленную и восстановленную форму какого-либо соединения.
9. Из числа схематически записанных электродов укажите металлический электрод:
а) Cu2+Cu; б) 2 H+H2, Pt; в) Fe3+, Fe2+Pt; г) Cl-AgCl, Ag.
10.Из числа схематически записанных электродов, укажите газовый электрод:
а) Zn2+Zn; б) Cl-Hg2Cl2, Hg; в) 2 H+ H2, Pt ; г) Sn4+, Sn2+, Pt.
1. Протекание окислительно-восстановительных реакций непременно сопровождается: а) выделением тепла;
б) поглощением тепла; в) переносом протона; г) изменением степеней окисления атомов.
2. Восстановлением называется процесс: а) присоединения протонов; б) присоединения электронов;
в) отдачи протонов; г) отдачи электронов.
3. При протекании окислительно-восстановительных реакций восстановитель:а) присоединяет протоны;
б) отдает протоны; в) присоединяет электроны; г) отдает электроны.
4. Типичными окислителями являются: а) металлы; б) неметаллы; в) NH3; г) H2S.
5. Степень окисления серы в сернистой кислоте равна: а) +4; б) –4; в) +6; г) –6.
6. Среди указанных степеней окисления азота минимально возможной является: а) – 3; б) – 4; в) – 5; г) – 6.
7. Какая из предложенных реакций является реакцией диспропорционирования:
а) Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2; б) KClO3  KCl + 3/2O2 ; в) 4 HCl + MnO2  Cl2 + MnCl2 + 2 H2O;
г) Cl2 + 2 NaOH  NaClO + NaCl + H2O?
8. Диффузный потенциал возникает на границе: а) двух различных по природе металлов; б) двух различных по природе
растворов электролитов; в) металла с раствором соли этого металла; г) инертного металла и раствора, содержащего
окисленную и восстановленную форму какого-либо соединения.
9. Из числа схематически записанных электродов укажите металлический электрод:
а) Cu2+Cu; б) 2 H+H2, Pt; в) Fe3+, Fe2+Pt; г) Cl-AgCl, Ag.
10.Из числа схематически записанных электродов, укажите газовый электрод:
а) Zn2+Zn; б) Cl-Hg2Cl2, Hg; в) 2 H+ H2, Pt ; г) Sn4+, Sn2+, Pt.
1. Потенциометрией называют совокупность физико-химических методов, основанных на измерении: а) электрической
проводимости растворов; б) степени поляризации электродов в присутствии деполяризаторов; в) количества
электричества, прошедшего через электролитическую ячейку для электрохимического окисления или восстановления
определяемого вещества; г) ЭДС специальным образом составленного гальванического элемента.
2. Используемые в потенциометрии электроды классифицируют на: а) электроды I и II рода; б) газовые и
окислительно-восстановительные; в) индикаторные (измерительные) и электроды сравнения;
г) металлические и ионоселективные.
3. Из числа предложенных выберите электрод сравнения: а) Zn2+Zn; б) Cl-Hg2Cl2, Hg; в) Cu2+Cu ;
г) Sn4+, Sn2+, Pt.
4. Какой электрод не используют в качестве электрода сравнения: а) 2 H+ H2, Pt; б) Cu2+Cu; в) Cl-AgCl, Ag;
г) Cl-Hg2Cl2, Hg ?
5. Из числа предложенных выберите измерительный электрод для потенциометрического определения рН:
а) Cl-AgCl, Ag; б) C6Н4О2, C6Н4(ОН)2, H+Pt; в) Fe2+Fe; г) Sn4+, Sn2+, Pt.
6. Какой электрод не используют в качестве измерительного при потенциометрическом определении рН:
а) 2 H+ H2, Pt; б) C6Н4О2, C6Н4(ОН)2, H+Pt; в) Cu2+Cu; г) стеклянная мембрана  НCl-AgCl, Ag ?
7. Какой из гальванических элементов относится к концентрационным: а)  ZnZn2+Cu2+Cu ;
б)  CuCu2+Cu2+Cu ; в)  AlAl3+Fe2+Fe ; г)  Pt, H22 H+Cl-AgCl, Ag  ?
8. Какой из гальванических элементов относится к окислительно-восстановительным: а)  AlAl3+Pb2+ Pb ;
б)  ZnZn 2+Zn 2+Zn ; в)  ZnZn 2+Cu2+Cu ; г)  Pt, H22 H+ Fe3+, Fe2+Pt  ?
9. Укажите гальванический элемент, используемый для потенциометрического измерения рН:
а)  ZnZn2+Cu2+Cu ;
б)  CuCu2+Cu2+Cu ; в)  AlAl3+Fe2+Fe ;
+
г)  Pt, H22 H Cl AgCl, Ag  .
10. Укажите гальванический элемент, непригодный для потенциометрического измерения рН:
а)  Pt, H22 H+Cl-AgCl, Ag ; б)  ZnZn 2+Zn 2+Zn ; в)  Ag, AgClCl-C6Н4О2, C6Н4(ОН)2, H+Pt ;
г)  Ag, AgClНCl-стеклянная мембрара исследуемый растворКCl-AgCl, Ag .
1. В основе потенциометрии лежит измерение: а) количества электричества, прошедшего через электролитическую
ячейку для электрохимического окисления или восстановления определяемого вещества; б) ЭДС специальным образом
составленного гальванического элемента; в) степени поляризации электродов в присутствии деполяризаторов;
г) электрической проводимости растворов.
2. В потенциометрии все электроды подразделяют на два типа: а) металлические и газовые; б) индикаторные
(измерительные) и электроды сравнения; в) окислительно-восстановительные и ионоселективные;
г) электроды I и II рода.
3. Из числа предложенных выберите электрод сравнения: а) Cu2+Cu; б) Zn2+Zn ; в) Fe3+, Fe2+Pt;
г) Cl-AgCl, Ag.
4. Какой электрод не используют в качестве электрода сравнения: а) Cl-AgCl, Ag; б) Cl-Hg2Cl2, Hg; в) Zn2+Zn;
г) 2 H+ H2, Pt ?
5. Из числа предложенных выберите измерительный электрод для потенциометрического измерения рН:
а) Zn2+Zn; б) Cl-Hg2Cl2, Hg; в) 2 H+ H2, Pt ; г) Cl-AgCl, Ag.
6. Какой электрод не используют в качестве измерительного при потенциометрическом определении рН:
а) Zn2+Zn ; б) 2 H+ H2, Pt ; в) стеклянная мембрана  НCl-AgCl, Ag ; г) C6Н4О2, C6Н4(ОН)2, H+Pt ?
7. Какой из гальванических элементов относится к окислительно-восстановительным: а)  ZnZn 2+Zn 2+Zn ;
б)  AlAl3+Pb2+ Pb ; в)  Pt, H22 H+ Sn4+, Sn2+Pt ; г)  ZnZn 2+Cu2+Cu  ?
8. Какой из гальванических элементов относится к концентрационным: а)  ZnZn2+Cu2+Cu ;
б)  AlAl3+ Cu2+Cu ; в)  ZnZn 2+Zn 2+Zn ; г)  Pt, H22 H+Cl-AgCl, Ag  ?
9. Укажите гальванический элемент, используемый для потенциометрического измерения рН:
а)  Ag, AgClCl-C6Н4О2, C6Н4(ОН)2, H+Pt ;
б)  ZnZn 2+Zn 2+Zn ; в)  ZnZn 2+Cu2+Cu ;
г)  AlAl3+Pb2+ Pb  .
10. Укажите гальванический элемент, непригодный для потенциометрического измерения рН:
а)  Ag, AgClНCl-стеклянная мембрара исследуемый растворКCl-AgCl, Ag ; б)  CuCu2+Cu2+Cu ;
в)  Pt, H22 H+ Cl-Hg2Cl2, Hg; г)  Ag, AgClCl-C6Н4О2, C6Н4(ОН)2, H+Pt .
1. Признаком коллоидно-дисперсного состояния вещества не является: а) гетерогенность; б) гомогенность;
в) определенный размер частиц вещества дисперсной фазы; г) многокомпонентность.
2. Свободнодисперсные и связнодисперсные системы классифицируют по: а) агрегатному состоянию фаз; б)
интенсивности межмолекулярных взаимодействий дисперсной фазы и дисперсионной среды; в) интенсивности
межмолекулярных взаимодействий частиц вещества дисперсной фазы; г) размеру частиц вещества дисперсной фазы.
3. Тип дисперсной системы (дисперсная фаза/дисперсионная среда) примером которой является туман: а) газ/газ;
б) жидкость/жидкость; в) газ/жидкость; г) жидкость/газ.
4. Какое из условий непреемлемо при получении вещества в коллоидном состоянии: а) растворимость вещества
дисперсной фазы в данной дисперсионной среде; б) нерастворимость вещества дисперсной фазы в данной дисперсионной
среде; в) достижение коллоидной степени дисперсности; г) наличие стабилизатора?
5. К числу методов диспергирования при получении вещества в коллоидном состоянии относится: а) метод замены
растворителя; б) метод конденсации паров; в) метод пептизации; г) использование химических реакций, в результате
которых образуются труднорастворимые соединения.
6. Для очистки золей от примесей низкомолекулярных веществ и ионов электролитов используют: а) фильтрацию;
б) диализ; в) коагуляцию; г) пептизацию.
7. К числу каких свойств коллоидно-дисперсных систем относится броуновское движение: а) молекулярно-кинетических;
б) оптических; в) электрических; г) свойств, не обусловленных тепловым движением частиц вещества дисперсной фазы?
8. Электрофорезом называют: а) перемещение в электрическом поле дисперсионной среды относительно неподвижной
дисперсной фазы; б) перемещение в электрическом поле частиц дисперсной фазы относительно неподвижной
дисперсионной среды; в) разность потенциалов, возникающую при механическом перемещении частиц дисперсной фазы
относительно дисперсионной среды; г) разность потенциалов, возникающую при механическом перемещении
дисперсионной среды относительно частиц дисперсной фазы.
9. Мицеллами называют: а) коллоидно-дисперсные системы; б) частицы вещества стабилизатора; в) частицы вещества
дисперсной фазы; г) дисперсионную среду.
10. Золь сульфата бария получен по реакции обмена: Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3 в избытке K2SO4.
Потенциоопределяющими в составе мицеллы будут ионы: а) Ba2+; б) K+; в) NO3-; г) SO42-?
1. Признаком коллоидно-дисперсного состояния вещества не является: а) гомогенность; б) гетерогенность;
в) определенный размер частиц вещества дисперсной фазы; г) большая удельная плошадь поверхности раздела фаз.
2. Классификация коллоидно-дисперсных систем на лиофильные и лиофобные основана на различии: а) агрегатного
состояния фаз; б) интенсивности межмолекулярных взаимодействий дисперсной фазы и дисперсионной среды;
в) интенсивности межмолекулярных взаимодействий частиц вещества дисперсной фазы; г) размерах частиц вещества
дисперсной фазы.
3. Тип дисперсной системы (дисперсная фаза/дисперсионная среда) примером которой является эмульсия: а) газ/газ;
б) жидкость/жидкость; в) газ/жидкость; г) жидкость/газ.
4. Какое из условий непреемлемо при получении вещества в коллоидном состоянии: а) нерастворимость вещества
дисперсной фазы в данной дисперсионной среде; б) достижение коллоидной степени дисперсности; в) наличие
стабилизатора; г) отсутствие стабилизатора.
5. К числу методов конденсации при получении вещества в коллоидном состоянии относится: а) механическое
дробление; б) метод замены растворителя; в) метод пептизации; г) ультразвуковое дробление.
6. Для очистки коллоидно-дисперсных систем от примесей крупных частиц используют: а) фильтрацию;
б) диализ; в) электродиализ; г) ультрафильтрацию.
7. Светорассеивание относят к числу: а) молекулярно-кинетических свойств; б) одного из оптических свойств;
в) электрических свойств; г) свойств, обусловленных избирательностью светопоглощения.
8. Электроосмосом называют: а) перемещение в электрическом поле дисперсионной среды относительно неподвижной
дисперсной фазы; б) перемещение в электрическом поле частиц дисперсной фазы относительно неподвижной
дисперсионной среды; в) разность потенциалов, возникающую при механическом перемещении частиц дисперсной фазы
относительно дисперсионной среды; г) разность потенциалов, возникающую при механическом перемещении
дисперсионной среды относительно частиц дисперсной фазы.
9. Мицеллы являются: а) электронейтральными частицами; б) положительно заряженными частицами; в) отрицательно
заряженными частицами; г) частицами несущими заряд, совпадающий с зарядом гранул.
10. Золь сульфата бария получен по реакции обмена: Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3 в избытке Ba(NO3)2.
Потенциоопределяющими в составе мицеллы будут ионы: а) Ba2+; б) K+; в) NO3-; г) SO42-?
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа