close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

код для вставкиСкачать
АДМИНИСТРАЦИЯ ГОРОДСКОГО ОКРУГА ХИМКИ
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Средняя
общеобразовательная школа с углубленным изучением отдельных
предметов № 14 г. Химки
«УТВЕРЖДАЮ»
Директор МБОУ СОШ № 14 _____________________________
С.В. Вершинина
Приказ от «____» _______2014г № __________
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
учебного курса по химии
11 класс
(базовый уровень)
Составитель:
Гаврилова Марина Николаевна
Фамилия, имя, отчество
Учитель химии первой квалификационной категории
Предмет, квалификационная категория
2014 г.
Пояснительная записка.
Рабочая программа разработана на основе Федерального государственного
образовательного стандарта основного общего образования по химии в
соответствии с обязательным минимумом содержания образовательных
программ, «Программы основного общего образования по химии 10-11
классы», автора О.С. Габриеляна, допущенной Департаментом общего
среднего образования Министерства образования Российской Федерации. В
учебном плане на химию в 11 классе выделено 2 часа.
Программа рассчитана на учебник Габриеляна О. С. Химия. 11 класс. — М.:
Дрофа, 2009.
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования
направлено на достижение следующих целей:
 освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной
картины мира, важнейших химических понятиях, законах и
теориях;
 овладение умениями применять полученные знания для объяснения
разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли
химии в развитии современных технологий и получении новых
материалов;
 развитие
познавательных
интересов
и
интеллектуальных
способностей в процессе самостоятельного приобретения
химических знаний с использованием различных источников
информации, в том числе компьютерных;
 воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни
современного общества, необходимости химически грамотного
отношения к своему здоровью и окружающей среде;
 применение полученных знаний и умений для безопасного
использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и
на производстве, решения практических задач в повседневной
жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью
человека и окружающей среде.
Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции
знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью
формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса
– единство неорганической и органической химии на основе общности их
понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к
классификации органических и неорганических веществ и закономерностям
протекания химических реакций между ними.
Значительное место в содержании курса отводится химическому
эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения
работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты,
учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с
веществами в быту и на производстве.
Содержание тем.
1. Периодический закон и строение атома.
- О с н о в н ы е с в е д е н и я о с т р о е н и и а т о м а. Ядро: протоны и
нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический
уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных
элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные
конфигурации
атомов
химических
элементов.
- Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении
атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.
- Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева графическое отображение периодического закона. Физический смысл
порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные
электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах
(главных
подгруппах).
- Положение водорода в периодической системе. Значение периодического
закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева
для развития науки и понимания химической картины мира.
2. Строение вещества.
- И о н н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Катионы и анионы. Классификация
ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом
кристаллических решеток.
- К о в а л е н т н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Электроотрицательность.
Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и
полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы
образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические
решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.
- М е т а л л и ч е с к а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Особенности строения
атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая
кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.
- В о д о р о д н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Межмолекулярная и
внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для
организации структур биополимеров.
- П о л и м е р ы. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их
представители и применение. Волокна: природные (растительные и
животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители
и
применение.
- Г а з о о б р а з н о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Три агрегатных
состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных
веществ.
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ.
Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с
ним. Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый
газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.
- Ж и д к о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Вода. Потребление воды в быту и
на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные
воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и
их
применение.
- Т в е р д о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Аморфные твердые вещества в
природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое
строение
вещества.
- Д и с п е р с н ы е с и с т е м ы. Понятие о дисперсных системах.
Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем
в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной
фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Тонкодисперсные
системы:
гели
и
золи.
- С о с т а в в е щ е с т в а и с м е с е й. Вещества молекулярного и
немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.
Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении,
доля компонента в смеси - доля примесей, доля растворенного вещества в
растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически
возможного.
3. Электролитическая диссоциация
- Р о л ь в о д ы в х и м и ч е с к о й р е а к ц и и. Истинные растворы.
Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые,
малорастворимые и нерастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты,
основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Химические свойства воды; взаимодействие с металлами, основными и
кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов.
Реакции гидратации в органической химии.
-Гидролиз органических и неорганических соединен
и й. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.
Гидролиз органических соединений и его практическое значение для
получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в
пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
- К и с л о т ы н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е.
Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с
металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами
(реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной
серной кислоты.
- О с н о в а н и я н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е. Основания,
их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с
кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых
оснований.
- С о л и. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические
свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и
солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат
кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония
(кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион
аммония, катионы железа (II) и (III).
4. Химические реакции.
- Р е а к ц и и, и д у щ и е б е з и з м е н е н и я с о с т а в а в е щ е с т в.
Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере
модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.
- Р е а к ц и и, и д у щ и е с и з м е н е н и е м с о с т а в а в е щ е с т в.
Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и
органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект
химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как
частный
случай
экзотермических
реакций.
- С к о р о с т ь х и м и ч е с к о й р е а к ц и и.
Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от
природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади
поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные.
Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические
катализаторы,
особенности
их
функционирования.
- О б р а т и м о с т ь х и м и ч е с к и х р е а к ц и й. Необратимые и
обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для
обратимых химических реакций. Способы смещения химического
равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных
принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
- О к и с л и т е л ь н о - в о с с т а н о в и т е л ь н ы е р е а к ц и и. Степень
окисления. Определение степени окисления по формуле соединения.
Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и
восстановление,
окислитель
и
восстановитель.
- Э л е к т р о л и з. Электролиз как окислительно-восстановительный
процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия.
Практическое применение электролиза. Электролитическое получение
алюминия.
М е т а л л ы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и
кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с
водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие
металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие
натрия
с
этанолом
и
фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии
металлов.
Способы
защиты
металлов
от
коррозии.
- Н е м е т а л л ы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее
типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов
(взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства
неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и
сложными
веществами-окислителями).
-Генетическая связь между классами неорганически
х и о р г а н и ч е с к и х с о е д и н е н и й. Понятие о генетической связи и
генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла.
Особенности генетического ряда в органической химии.
Тематическое планирование.
№
п/п
Темы разделов
учебного курса
Кол.
часов
1.
Периодический закон и строение
атома.
Строение вещества.
Электролитическая диссоциация.
Химические реакции.
Всего.
6
2.
3.
4.
17
17
28
68
Количество
уроков
к/р
1
1
1
3
лаб.
раб.
прак
раб.
1
2
1
4
Требования к результатам освоения образовательной
программы
№
п/п
1.
Темы разделов
учебного курса
Периодический
закон и строение
атома.
предметные
Знать:
-основные
химические понятия:
вещество,
химический элемент,
атом,
молекула,
относительная
атомная
и
молекулярная масса,
ион,
изотоп,
периодический
закон.
значение
Периодического
закона
и
Периодической
системы химических
элементов Д. И.
Менделеева
для
развития науки и
понимания
химической картины
мира.
Уметь:
называть: вещества
по “тривиальной” и
международной
номенклатуре.
определять:
заряд
иона.
характеризовать:
элементы
малых
периодов
по
их
положению в ПС.
2.
Строение вещества.
Знать:
понятие химической
связи,
теорию
химической связи.
понятие
ионная
связь;
понятие ковалентная
связь;
понятие
металлическая связь;
Уметь
определять ионную,
ковалентную,
метапредметные
личностные
Формирование УУД:
Изучение школьного
курса химии
способствует развитию
личностных качеств
учащихся, таких, как:
ответственное
отношение к учению,
готовность и
способность
обучающихся к
саморазвитию и
самообразованию на
основе мотивации к
обучению и
познанию, уважительное
отношение к труду;
осознанное,
уважительное и
доброжелательное
отношение к другому
человеку;
коммуникативная
компетентность в
общении
и сотрудничестве со
сверстниками, детьми
старшего и младшего
возраста, взрослыми в
процессе
образовательной,
общественно полезной,
учебноисследовательской,
творческой и других
видов деятельности.
- РЕГУЛЯТИВНЫХ
ФОРМИРОВАТЬ:
1.Умение
самостоятельно
определять цели,
ставить и
формулировать для себя
новые задачи в учебе и
познавательной
деятельности, развивать
мотивы и интересы
своей познавательной
деятельности.
2.Умение
самостоятельно
планировать пути
достижения целей, в том
числе альтернативные,
осознанно выбирать
эффективные способы.
3.Умение соотносить
свои действия с
планируемыми
результатами,
осуществлять контроль
своей деятельности в
процессе достижения
результата.
4.Умение правильно
оценивать правильность
выполнения учебной
задачи.
5.Владение основами
самоконтроля,
самооценки, принятия
решения и осуществлять
осознанно выбор в
учебной и
познавательной
деятельности.
- ПОЗНАВАТЕЛЬНЫХ
ФОРМИРОВАТЬ:
1.Умение определять
понятия, создавать
обобщения,
устанавливать аналогии,
классифицировать,
устанавливать
причинно-следственные
связи, строить
логические
рассуждения.
2.Умение создавать,
применять и
металлическую,
водородную связь в
соединении,
объяснять
зависимость свойств
веществ от природы
химической связи
преобразовывать знаки
и символы, модели и
схемы для решения
учебных и
познавательных задач.
3.Смысловое чтение.
- КОММУНИКАТИВНЫХ
ФОРМИРОВАТЬ:
Знать
-чистые вещества и
смеси,
способы
разделения.
Закон
постоянства состава
вещества
жидкое
состояние,
парообразование,
значение жидкости в
повседневной жизни
и на производстве.
понятия
твёрдая,
жидкая
вода,
способы устранения
жёсткости
конденсированное
состояние,
особенности
кристаллов, значение
в
практической
деятельности
и
повседневной жизни
и на производстве.
Уметь
-характеризовать:
чистые вещества и
смеси
использовать
приобретенные
знания о коллоидах и
истинных растворах
в
практической
деятельности
и
повседневной жизни
3.
Электролитическая
диссоциация.
Знать:
- роль воды в
процессе
растворения веществ
основные
положения
теории
электролитической
диссоциации.
- общие химические
свойства
неорганических
и
1.Умение
организовывать учебное
сотрудничество и
совместную
деятельность с учителем
и сверстниками;
работать индивидуально
и в группе, находить
общее решение.
2.Умение использовать
речевые средства,
владение устной и
письменной речью.
3.Компетентности в
использовании ИКТ.
органических кислот
в
свете
молекулярных
и
ионных
представлений.
- общие химические
свойства
щелочей,
нерастворимых
оснований:
взаимодействие
с
кислотами,
кислотными
оксидами, солями.
классификацию
солей:
средние,
кислые, основные.
ионные
молекулярные
уравнения
гидролиза.
и
Уметь:
- вычислять
массовую
долю
вещества в растворе
и
молярную
концентрацию.
- решать задачи на
расчеты
по
химическому
уравнению, избыток
одного
из
реагирующих
веществ, с учетом
веществ,
содержащих
примеси.
составлять
уравнения
диссоциации
составлять
схемы
гидролиза веществ
4.
Химические
реакции.
Знать
:
понятия
скорость химической
реакции. Катализ;
химическое
равновесие,
обратимость
понятие химического
равновесия.
понятия электролиз
расплавов
и
растворов
понятия окислитель,
восстановитель,
окисление,
восстановление.
- общие свойства
получения металлов
химические
свойства неметаллов
как окислителей и
восстановителей.
особенности
генетического ряда и
генетической связи
неорганических
и
органических
веществ.
Уметь:
объяснять
зависимость
скорости химической
реакции
от
различных факторов
объяснять
зависимость
положения
химического
равновесия
от
различных факторов
определять
окислитель,
восстановитель.
определять
продукты
электролиза
Знать
основные
металлы и сплавы.
Уметь:
называть
изученные вещества
по « тривиальной»
или международной
номенклатуре;
определять
принадлежность
веществ к различным
классам; объяснять
зависимость свойств
веществ
от
их
состава и строения,
выполнять
химический
эксперимент
по
распознаванию
важнейших
неорганических
веществ
определять
принадлежность
веществ к различным
классам; составлять
реакции,
отражающие
свойства
веществ,
составлять
и
осуществлять
генетические ряды
Поурочное планирование
№
п/п
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20
21.
22.
23.
Темы урока
Кол.
часов
Периодический закон и строение атома.
Открытие Д. И. Менделеевым
1
Периодического закона.
Периодическая система Д. И. Менделеева.
1
Строение атома. Состояние электрона в
1
атоме.
Электронные конфигурации атомов
1
химических элементов. Валентные
возможности атомов химических элементов.
Периодический закон и строение атома.
1
Изменение свойств элементов и их
1
соединений в зависимости от положения в
Периодической системе. Значение
Периодического закона Д. И. Менделеева
Строение вещества.
Виды химических связей. Типы
1
кристаллических решеток.
Ковалентная химическая связь.
1
Ионная химическая связь.
1
Ионная химическая связь.
1
Металлическая химическая связь.
1
Водородная связь.
1
Полимеры органические и неорганические.
1
Газообразные вещества
1
Жидкие вещества.
1
Твердые вещества.
1
Дисперсные системы.
1
Состав вещества. Смеси.
1
Решение задач.
1
Решение задач.
Практическая работа № 1 «Получение,
1
собирание и распознавание газов»
Повторение и обобщение тем « Строение
1
атома» и «Строение вещества».
Контрольная работа № 1 по темам
1
«Строение атома» и «Строение вещества».
Дата
проведения
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
33.
34.
35.
36.
37.
38.
39.
40.
41.
42.
43.
44.
45.
46.
47.
48.
Электролитическая диссоциация.
Роль воды в химических реакциях.
1
Растворы как гомогенная система.
1
Решение задач.
Решение задач.
Электролитическая диссоциация. Реакции
1
ионного обмена.
Кислоты в свете теории электролитической
1
диссоциации.
Кислоты в свете теории электролитической
1
диссоциации.
Практическая работа №2 по теме
1
«Химические свойства кислот»
Основания в свете теории
1
электролитической диссоциации.
Основания в свете теории электролитической
1
диссоциации.
Соли в свете теории электролитической
1
диссоциации.
Соли в свете теории электролитической
1
диссоциации.
Гидролиз.
Практическая работа № 3 «Решение
1
экспериментальных задач на идентификацию
неорганических и органических соединений»
Повторение и обобщение темы «Теория
1
электролитической диссоциации»
Решение задач.
1
Контрольная работа № 2 по теме
1
« Электролитическая диссоциация»
Химические реакции.
Классификация химических реакций.
1
Реакции, идущие без изменения состава
вещества.
Классификация химических реакций,
1
протекающих с изменением состава
вещества.
Скорость химической реакции.
1
Скорость химической реакции.
1
Решение задач.
1
Катализ и катализаторы.
1
Обратимость химических реакций.
1
Химическое равновесие и способы его
1
смещения.
49.
50.
51.
52.
53.
54.
55.
56.
57.
58.
59.
60.
61.
62.
63.
64.
65.
66.
67.
68.
Окислительно-восстановительные реакции.
Электролиз.
Электролиз.
Общие свойства металлов.
Общие способы получения металлов.
Коррозия металлов.
Общие свойства неметаллов.
Общие свойства галогенов.
Генетическая связь между классами
неорганических и органических веществ.
Практическая работа № 4 «Генетическая
связь между классами неорганических и
органических веществ»
Обобщение и повторение темы «Химические
реакции».
Контрольная работа № 3 «Химические
реакции»
Урок – конференция «Роль химии в моей
жизни».
Урок – конференция «Химия в сельском
хозяйстве, быту и медицине».
Урок – конференция «Химия и
производство».
Урок – конференция «Химия и проблемы
охраны окружающей среды»
Урок – конференция «Химия и повседневная
жизнь человека»
Резервный урок
Резервный урок
Резервный урок
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
Учебно- методическое обеспечение.
1.О. С. Габриелян. Химия 11 класс: учебник для общеобразовательных
учреждений – М.: Дрофа, 2009
2. Рабочие программы. Химия 10-11 классы: учебно- методическое пособие –
М.: Дрофа, 2014
3. О. С. Габриелян. Рабочая тетрадь. Химия 11 класс. - – М.: Дрофа, 2013
4. О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов, «Общая химия в тестах, задачах,
упражнениях. 11 класс» – М.: Дрофа, 2003 год.
5.О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Ушакова «Химия 11 класс:
Контрольные и проверочные работы к учебнику». – М.: Дрофа, 2004 г.
6.О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова, А.Г.Введенская «Химия 11 класс: Настольная
книга для учителя». Часть 1 – М.: Дрофа, 2003 год.
7.О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова, А.Г.Введенская «Химия 11 класс: Настольная
книга для учителя». Часть 2 – М.: Дрофа, 2003 год.
8.О.С.Габриелян, П.В.Решетов, И.Г.Остроумова
«Задачи по химии и
способы их решения» - М.: «Дрофа», 2004год.
9.В.Г. Денисова «Химия 11 класс поурочные планы по учебнику
О.С.Габриеляна, Г.Г.Лысовой» - Волгоград» Учитель 2003год.
10.М.А.Рябова, У.Ю.Невская, Р.В.Линко «Тесты по химии 11 класс», - М.:
Экзамен, 2006г.
11. Габриелян О.С., Самойлова Т.С. Изучаем химию в 10 классе.
Дидактическое пособие. – М.: «Сиринъ-према», 2005.
12. Габриелян О.С., Деглина Т.Е. Экспериментальное решение задач по
химии 10 класс. Дидактическое пособие. – М.: «Сиринъ-према», 2006.
13. Савин Г.А. Олимпиадные задания по неорганической химии 9-10 классы.
Волгоград «Учитель», 2003.
14. Савин Г.А. Олимпиадные задания по органической химии 10-11 классы.
Волгоград «Учитель», 2003.
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа