close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

код для вставкиСкачать
ТРЕНИРОВОЧНЫЕ ТЕСТЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЕГЭ
10 КЛАСС
АЛКАНЫ
ВАРИАНТ I
1. Гомологи – это
а) 2-метилпентан и 2-метилгексан
б) бутан и изобутан
в) н-пентан и 2-метилбутан
г) этан и пропен
2. Алканы могут изомеризоваться, если содержат в молекуле атомов
углерода
а) не менее двух
б) не менее трех
в) не менее четырех
г) один или два
3. Характерная реакция для алканов
а) замещения
б) разложения
в) соединения
г) обмена
4. При взаимодействии 2-хлорпропана с металлическим натрием образуется
а) н-гексан
б) 2,3-диметилбутан
в) 2,2-диметилбутан
г) 2-метилпентан
5. При крекинге метана образуется
а) C2H4
б) C2H6
в) CH4
г) C2H2
6. Вид гибридизации атомов углерода в молекулах алканов …….
7. Составить реакцию Вюрца, если в ней участвуют хлорметан, 2-хлорпропан
и Na. Продукт назвать.
8. Закончить уравнение реакции
бутан + хлор
Продукт назвать.
АЛКАНЫ, АЛКЕНЫ
1 ВАРИАНТ
10 КЛАСС
1. Вещества с общей формулой СnH2n относятся к классу
1) алканов
2) алкинов
3) алкенов
4) циклоалканов
2. Характерным типом химической реакции для веществ, имеющих формулу
CnH2n+2 , является
1) гидрирование
2) замещение
3) дегидрирование
4) присоединение
3. Соединение 2-бромбутан превращается в бутен-2 при действии
1) водного раствора щелочи
2) спиртового раствора щелочи
3) серной кислоты
4) водорода
4. Пи-связь между атомами углерода имеется в молекуле
1) пентана
2) циклопентана
3) пропена
4) 2-метилбутана
5. При взаимодействии пропилена с бромоводородом получается
1) 2-бромпропан
2) 1,1-дибромпропан
3) 1-бромпропан
4) 2,2-дибромпропан
6. С бромной водой реагирует
1) метилциклопропан
2) пропен
3) этан
4) 2,3-диметилбутан
7. Гомологами являются
1) пентен и 2-метилбутен
2) 1-хлорпропен и 3-хлорпропен
3) хлорэтан и дихлорэтен
4) 2,2-диметилбутан и 2,2-диметилпропан
8. При взаимодействии 2-бромпропана с натрием образуется
1) 2,3-диметилбутан
2) гексан
3) метилпропан
4) 2-метилпентан
9. Число изомеров по углеродному скелету веществ с формулой С5Н10 равно
1). 1
2). 2
3). 3
4). 4
10. Число сигма-связей в алкене С3Н6 равно
1). 5
2). 6
3). 8
4). 9
НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ
ВАРИАНТ I
1. Молярную массу алкина с числом углеродных атомов, равным п,
можно рассчитать по формуле
а) 12п – 2
б) 14п – 2
в) 14п + 2
г) 12п + 2
2. Изомерами являются все три вещества в группе
а) бутен-2, транс-бутен-2, 2-метилбутен-2
б) 2-метилпентадиен-1,3, циклогексен, 3,3-диметилбутин-1
в) бутин-2, бутадиен-1,3, метилциклопропан
г) циклопентан, метилциклобутан, циклопропен
3. Сумма сигма-связей в молекуле этилена
а) 1
б) 2
в) 4
г) 5
4. При взаимодействии карбида кальция с соляной кислотой образуются
а) гидроксид кальция и метан
б) хлорид кальция и метан
в) хлорид кальция и этин
г) гидроксид кальция и ацетилен
5. Основным продуктом взаимодействия 2-метилбутена-1 с бромоводородом
а) 2-бромбутан
б) 1,2-дибром-2-метилбутан
в) 1-бром-2-метилбутан
г) 2-бром-2-метилбутан
6. Из какого вещества в одну стадию нельзя получить пропен
а) 1-хлорпропан
б) 2-хлорпропан
в) гексан
г) 1,1-дибромпропан
7. В результате взаимодействия бромоводорода с пропином образуется
а) 2,2-дибромпропан
б) 1-хлорпропен
в) 2-бромпропен
г) 2-бромбутен-1
8. При хлорировании на свету пропена образуется
а) 1,2-дихлорпропан
б) 1-хлорпропен-1
в) 3-хлорпропен-1
г) 2-хлорпропен
9. Молекулярная формула алкена, имеющего относительную плотность по
азоту 2
а) С3Н6
б) С4Н8
в) С6Н12
г) С8Н16
10. В результате превращений
карбид кальция H O X1 H X2
образуются вещества Х3 и Х5
а) хлорметан, полиэтилен
б) этен, полипропилен
в) хлорэтан, полиэтилен
г) ацетилен, каучук
HCl
X3
KOH спирт
X4
полимер.
Х5
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1
УГЛЕВОДОРОДЫ
10 класс
I вариант
1. Общая формула гомологического ряда алканов
а) СnH2n+2
б) СnH2n
в) CnH2n-2
2. Углеводороды, относящиеся по составу к алкинам
а) С6Н10
б) С3Н4
в) С5Н12
г) С6Н5СН3
3. Структурные изомеры пентадиена-1,3
а) 3-метилбутен-1
б) 2,3-диметилбутадиен-1,3
в) пентадиен-1,4
г) 2-метилбутадиен-1,3
4. Соединение, в молекуле которого орбитали всех атомов углерода
находятся в гибридизации sp
а) бутадиен-1,3 б) пропин в) этин
г) бутин-2
5. При полном термическом разложении алканов образуются
а) углекислый газ и вода
б) угарный газ и вода
в) угарный газ и водород
г) графит и водород
6. Название радикала СН2=СНа) аллил
б) винил
в) фенил
-1H
+HO
7. В схеме С2Н6
A
C2H5OH ZnO Б
вещества А и Б - это
а) С2Н2
в) СН3СН=СН-СН3
б) С2Н4
г) СН2=СН-СН=СН2
8. Обесцвечивают бромную воду вещества
а) С4Н8
б) С4Н10
в) С5Н8
г) С5Н12
9. В схеме
Этен
Br
А
КОН, спирт
Б
Н О, HgSO
В
Н ,Ni
Г
вещество В
а) С2Н5ОН
б) С2Н2
в) С2Н4Br2
г) СН3-СН=О
10.Продукт присоединения хлороводорода к бутену-1
а) 1-хлорбутан
б) 1-хлорбутен
в) 2-хлорбутан
г) 2-хлорбутен
11.Продукт присоединения к бутадиену-1,3 брома это –
а) 2-бромбутен-2
б) 1-бромбутен-2
в) 1,4-дибромбутен-2
г) 1,2-дибромбутен-2
12.При действии спиртовым раствором щелочи на 2-хлорбутан образуется
а) бутан
б) бутен-1 в) бутен-2
13. В цепочке превращений продукт Б
этен HCl А Na Б АlCl В
а) 2-метилпропен
б) 2-метилпропан
в) бутан
г) хлорэтан
14. Пропан от пропена можно отличить с помощью
а) лакмуса
б) бромной воды
в) оксида серебра
г) спиртового раствора щелочи
15.В реакцию полимеризации вступают мономеры
а) С3Н6
б) С2Н6
в) С6Н14
г) С6Н6
16.Продукт присоединения хлороводорода к 1-хлорэтену
а) 1,1-дихлорэтан б) 1,2-дихлорэтан
в) 1,1,2-трихлорэтан
г) 1,1-дихлорэтен
17.Продукт взаимодействия толуола с бромом при облучении
а) 2,4,6-трибромтолуол б) 1l-бромтолуол
в) 1,2,3,4,5,6-гексабромтолуол
18.Нитрование бензола относится к реакциям
а) присоединения б) радикальным
в) замещения
г) окисления
СПИРТЫ
I ВАРИАНТ
1. Какое из приведенных веществ является ароматическим спиртом
а) С6Н11ОН
б) С6Н13ОН
в) С6Н5СН2ОН
г) С6Н5ОН
2. Спирты в отличие от углеводородов - жидкости вследствие
а) образования водородных связей
б) слабой кислотности спиртов
в) амфотерности спиртов
г) полярности связи в молекуле
3. Диэтиловый эфир получают при
а) отщеплении одной молекулы воды от одной молекулы этанола
б) отщеплении одной молекулы воды от двух молекул этанола
в) взаимодействии этанола с уксусной кислотой
г) взаимодействии этанола с хлороводородом
4. 3-метилбутанол-1 образуется при восстановлении альдегида
а) (СН3)2СН-СН2-СНО
б) СН3 С(СН3)2-СНО
в) СН3-СН2-СН2-СНО
г) СН3-С(СН3)2-СН2-СНО
5. Реактивом на глицерин является
а) бромная вода
б) хлороводород
в) аммиачный раствор Ag2О
г) гидроксид меди (II)
6. В результате нагревания пропанола-2 с концентрированной серной
кислотой образуется
а) пропан
б) полипропилен
в) пропадиен
г) пропен
7. При взаимодействии аллилового спирта с бромоводородом образуется
а) 2-бромпропанол-1
б) 2-бромпропанол-2
в) 3-бромпропанол-1
г) 3-бромпропанол-2
8. Влияние бензольного кольца на гидроксогруппу подтверждает реакция
а) с натрием
б) с гидроксидом натрия
в) с этанолом
г) с хлорной водой
9. В результате превращений образуется продукт Д
СО2 + Н2О фотосинтез А
брожение
Б
HCl
В
NaOH, спирт
Г
KMnO4
Д
а) этанол
б) пропанол-1
в) пропанол-2
г) этиленгликоль
10. Атомы в молекуле этанола соединены
а) сигма-связями
б) пи-связями
в) сигма- и пи-связями
г) водородными связями
КАРБОНИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
I ВАРИАНТ
1. Группа -СООН называется
а) гидроксильной
б) карбонильной
в) карбоксильной
г) альдегидной
2. Кислота, проявляющая свойства альдегида
а) НСООН
б) С3Н7-СООН
в) С5Н9
г) С6Н5-СООН
3. При гидратации акриловой кислоты образуется
а) молочная кислота
б) бета-оксипропановая кислота
в) оксиуксусная кислота
г) кротоновая кислота
4. Реакция присоединения водорода к альдегидам происходит за счет
а) разрыва пи-связи карбонильной группы
б) разрыва сигма-связи карбонильной группы
в) разрыва сигма- и пи-связи карбонильной группы
г) образования новой пи-связи между атомами углерода и кислорода.
5. Реакция между этанолом и уксусной кислотой называется
а) гидратацией
б) омылением
в) этерификацией
г) дегидратацией
6. В реакцию с гидроксидом меди (II) не вступает
а) пропаналь
б) метанол
б) уксусная кислота
г) муравьиная кислота
7. При окислении этанола оксидом меди (II) образуется
а) формальдегид
б) ацетальдегид
в) муравьиная кислота
г) уксусная кислота
8. Малоновая кислота HCOO-CH2-COOH
а) образует только кислые соли
б) образует только средние соли
в) образует кислые и средние соли
г) не образует солей
9. Вещество Х может реагировать с альдегидами, но не реагирует с кетонами.
Какое это вещество
а) водород
б) оксид углерода (IV)
в) оксид серебра
г) хлороодород
10. Напишите уравнения реакций, соответствующие превращениям
С7Н8
=
С7Н7Cl
=
X
= C6H5CHO
=
C7H6O2
КИСЛОТЫ
I ВАРИАНТ
1. Группа -СООН называется
а) гидроксильной
б) карбонильной
в) карбоксильной
г) альдегидной
2. Кислота, проявляющая свойства альдегида
а) НСООН
б) С3Н7-СООН
в) С5Н9
г) С6Н5-СООН
3. При гидратации акриловой кислоты образуется
а) молочная кислота
б) бета-оксипропановая кислота
в) оксиуксусная кислота
г) кротоновая кислота
4. Каталитическому окислению бутана кислородом воздуха соответствует
уравнение реакции
а) С2Н4 + «О»
СН3 – СНО
б) СН3-С Н2-СН2-СН3 + 5О2
4СН3-СООН + 2Н2О
в) С4Н8 + 6О2
4СО2 + 4Н2О
г) С4Н10 + 13О2
8СО2 + 10Н2О
5. Реакция между этанолом и уксусной кислотой называется
а) гидратацией
б) омылением
в) этерификацией
г) дегидратацией
6. В реакцию с гидроксидом меди (II) не вступает
а) глицерин
б) этанол
б) уксусная кислота
г) муравьиная кислота
7. Основа твердого мыла – это соли высших жирных кислот
а) натриевые
б) калиевые
в) кальциевые
г) магниевые
8. Малоновая кислота HCOO-CH2-COOH
а) образует только кислые соли
б) образует только средние соли
в) образует кислые и средние соли
г) не образует солей
9. В одну стадию нельзя получить
а) масляную кислоту из бутаналя
б) бензойную кислоту из бензальдегида
в) пропионовую кислоту из пропанона-2
г) уксусную кислоту из ацетальдегида
10. Предложите метод синтеза бензойной кислоты, используя бензол,
метанол и любые неорганические вещества. Напишите уравнения
используемых реакций и укажите условия их проведения.
УГЛЕВОДЫ
I ВАРИАНТ
1. Глюкоза по химическому строению
а) альдегид
б) многоатомный спирт
в) альдегидоспирт
г) многоатомный альдегидоспирт
2. Побочным продуктом спиртового брожения глюкозы является
а) вода
б) углекислый газ
в) молочная кислота
г) водород
3. С аммиачным раствором оксида серебра реагирует каждое вещество в
ряду
а) ацетилен, фруктоза, формальдегид
б) глюкоза, сахароза, ацетальдегид
в) глюкоза, ацетилен, этаналь
г) фруктоза, сахароза, формальдегид
4. Полисахаридом является углевод
а) крахмал
б) сахароза
в) фруктоза
г) глюкоза
5. Продуктом полного гидролиза крахмала является
а) альфа-глюкоза
б) бета-глюкоза
в) фруктоза
г) сахароза
6. Формула углевода рибозы С5Н10О5. Определить молярную массу
дисахарида, образованного остатками рибозы. Масса ….
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2
КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ
10 медицинский класс
1 вариант
1. Группа -СООН - это сочетание групп
а) альдегидной и гидроксильной
б) карбонильной и альдегидной
в) гидроксильной и нитрогруппы
г) карбонильной и гидроксильной
2. Двухосновные кислоты имеют в своем составе
а) два атома углерода
б) две гидроксогруппы
в) два атома углерода в радикале
г) две карбоксильные группы
3. Причиной хорошей растворимости могоатомных спиртов в воде является:
а) низкая температура замерзания
б) гигроскопичность
в) наличие нескольких центров для образования водородных связей
г) нахождение гидроксогрупп у разных атомов углерода
4. Влияние бензольного кольца на гидроксогруппу подтверждает реакция
а) с натрием
б) с гидроксидом натрия
в) с этиловым спиртом
г) с хлорной водой
5. Атомы в молекуле этилового спирта соединены
а) сигма-связями
б) сигма- и пи-связями
в) пи-связями
г) водородными связям
6. Изомером уксусной кислоты является
а) метилацетат
б) метилформиат
в) пропанон
г) диметиловый эфир
7. В результате нагревания пропанола-2 с концентрированной
серной кислотой образуется
а) пропан
б) полипропилен в) пропадиен г) пропен
8. В реакцию с гидроксидом меди (II) не вступает
а) глицерин
б) этанол
в) уксусная кислота
г) глюкоза
9. Реакция между этанолом и уксусной кислотой называется
а) гидратацией
б) омылением
в) этерификацией
г) дегидратацией
10. Наиболее сильные кислотные свойства проявляет вещество
а) глицерин
б) уксусная кислота
в) фенол
г) муравьиная кислота
11. Плоское строение молекулы муравьиного альдегида объясняется тем, что
а) это результат взаимного влияния атомов водорода и кислорода
б) все связи в молекуле ковалентные
в) в молекуле имеется пи-связь
г) атом углерода находится в sp2-состоянии
12. В результате спиртового брожения глюкозы получается
а) C2Н5ОН и СО2
б) С2Н5ОН, СО2 и Н2О
в) СН3ОН и СО2
г) С6Н12О7
13. Молекула крахмала с линейной структурой – это
а) олигосахара б) сахароза
в) амилоза г) гликоген
14. Наиболее сильно кислотные свойства выражены у спирта
а) СН3ОН
б) С2Н5ОН
в) СН3-С(СН3)2-ОН
г) CF3-CH2-OH
15. Простые эфиры вступают в реакцию
а) с металлическим натрием
б) горения
в) со щелочами
г) почти со всеми кислотами
16. Альдегиды легко окисляются по месту связи
а) С – Н альдегидной группы
б) С – С углеводородного радикала
в) С – Н углеводородного радикала
г) С = О альдегидной группы
17. Продуктом взаимодействия пропанола-2 с нагретым оксидом меди (II)
будет
а) пропаналь б) пропин в) пропанон
г) пропен
18. Формула бензальдегида
а) С6Н5- СН=О
б) С6Н5 – ОН
в) С2Н5 – ОН
г) С6Н5 – СН2 – СН=О
19. Вещество СН2 – СН – СООН называется
СН3
СН3
а) пропановая кислота
б) 2,3-диметилпентановая кислота
в) 2,3-диметилбутановая кислота
г) 2-метилбутановая кислота
20. Основа твердого мыла – это соли высших жирных кислот
а) натриевые б) калиевые
в) кальциевые
г) магниевые
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
ИТОГ
I ВАРИАНТ
1. Формула метилциклогексана
а) С6Н11-СН3 б) С6Н5 – СН3
в) С6Н11 – С2Н5
г) С5Н9 – СН3
2. Тетраэдрическое строение молекулы метана объясняется тем, что
а) число вершин тетраэдра соответствует числу атомов водорода в
молекуле
б)
метан является алканом
в) в молекуле имеются четыре химические связи
г) атомы углерода находятся в sp3 – гибридном состоянии
3. Ацетилен вступает в реакции
а) окисления и нейтрализации
б) хлорирования и дегидратации
в) гидратации и гидрирования
г) полимеризации и гидролиза
4. С помощью бромной воды трудно различить
а) бензол и гексин
б) пропилен и пропин
в) метан и этилен
г) пропан и пропилен
5. Реакция между этанолом и уксусной кислотой называется
а) гидратацией
б) омылением
в) этерификацией
г) дегидратацией
6. Наиболее сильные кислотные свойства проявляются у вещества
а) глицерин
б) уксусная кислота
в) фенол
г) муравьиная кислота
7. Нитрование в ароматическое кольцо толуола протекает легче, чем
бензола по причине
а) нитрование бензола протекает медленно
б) в молекуле толуола бензольное кольцо влияет на метильную группу
в) в молекуле толуола метильная группа влияет на бензольное кольцо
г) молекулярная масса толуола больше, чем бензола
8. При полном гидролизе трипептида образуются
а) аминокислоты
б) амины в) моносахара
г) спирты
9. Этиламин проявляет основные свойства по причине того, что
а) вступает в реакцию с раствором кислоты
б) степень окисления азота в молекуле -3
в) углеводородный радикал влияет на аминогруппу
г) атом азота имеет неподеленную пару электронов
10.Отсутствием двойных связей в молекуле полипропилена можно объяснить
его
а) термопластичность
б) способность приобретать стереорегулярное строение
в) износостойкость
г) неспособность обесцвечивать раствор KМnO4
11.При добавлении к некоторому органическому веществу
свежеосажденного гидроксида меди (II) и нагревании образовался
красный осадок. Это вещество
а) фенол б) формальдегид в) этилен г) уксусная кислота
12. Для проведения реакции С2Н2 + НОН
= СН3СНО
необходимо
а) добавить щелочь
б) использовать раствор HgSO4
в) увеличить концентрацию альдегида
г) уменьшить концентрацию ацетилена
13.Преимущественным продуктом присоединения брома к бутадиену-1,3
является
а) 1,2-дибромбутен-2
б) 1,3-дибромбутен-1
в) 1,3-дибромбутен-2
г) 1,4-дибромбутен-2
14.Глюкоза по химическому строению
а) альдегид
б) многоатомный спирт
в) альдегидоспирт г) многоатомный альдегидоспирт
15.Основные свойства наиболее ярко выражены у
а) CH3NH2
б) (CH3)2NH
в) C6H5NH2 г) NH3
16.При взаимодействии анилина с бромной водой получается
а) бромид фениламмония б) 2,4,6-трибромфенол
в) 2-бромфенол
г) 2,4,6-триброманилин
17.Аминокислоты не реагируют
а) с солями сильных кислот
б) с оксидами металлов
в) с гидроксидами металлов
г) с активными металлами
18.Вторичная структура белка поддерживается
а) ковалентными полярными связями
б) водородными связями между С=О и NH группами
в) водородными связями и дисульфидными мостиками
г) ионными связями
19.Наличие свободной пары электронов у атома азота придает пиридину
свойства
а) кислоты
б) основания
в) соли
г) ангидрида
20.Первичная структура нуклеиновых кислот – это
а) двойная спираль, закрученная вокруг оси
б) последовательно соединенные остатки углеводов и фосфорной кислоты
в) определенная последовательность нуклеотидов
г) определенная последовательность азотистых оснований
11 КЛАСС
ТЕРМОДИНАМИКА И КИНЕТИКА
I ВАРИАНТ
Задание А
1. Единица измерения скорости гомогенной реакции
а) моль/л с
б) кмоль м3 /ч
в) моль с/мл
г) л с/моль
2. В соответствии с термохимическим уравнением
С6Н12О6 + 6О2 = 6СО2 + 6Н2О + 2816 кДж
выделится 1408 кДж теплоты, если в реакции участвует кислород
количеством вещества
а) 1,5 моль
б) 3 моль
в) 4,5
моль
г) 6 моль
3. В реакции, схема которой 2А + В = С + D, концентрацию вещества А
увеличили в 2 раза, а вещества В – в 3 раза. Скорость реакции при этом
возрастет в
а) 12 раз
б) 6 раз
в) 1,5 раза
г) 3 раза
Задание В
1. Как изменится скорость реакции 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
если увеличить давление в 3 раза.
2. Начальные концентрации веществ А и В, участвующих в гомогенной
реакции А + 2В = С были соответственно равны 4 и 5 моль/л. Какой будет
концентрация вещества В, если прореагировало 50 % вещества А.
3. При температуре 100С взаимодействие заканчивается за 18 минут.
Определить сколько времени потребуется для этой же реакции при 300С,
если температурный коэффициент равен 3.
ТЭД. ГИДРОЛИЗ.
11 класс
ВАРИАНТ I
1. Сильными электролитами являются все вещества группы
а) KOH, HNO3, H2SO4
б) H2S, H2SO4, H2SO3
б) MgCl2. CH3COOH, NaOH
в) H2CO3, KOH, NaCl
2. Оксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ
а) масляная кислота и вода
б) уксусная кислота и водород
в) оксид натрия и серная кислота
3. Раствор гидрокарбоната калия выделяет углекислый газ при действии на
него
а) хлорида натрия
б) уксусной кислоты
в) любой щелочи
г) гидроксида натрия
4. Осадок не образуется при сливании растворов
а) сульфата натрия и нитрата бария
б) сульфата натрия и хлорида бария
в) сульфата натрия и хлорида калия
г) сульфата натрия и хлорида кальция
5. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
соответствует взаимодействию веществ
а) сульфата меди (II) и гидроксида железа (III)
б) оксида меди (II) и гидроксида бария
в) хлорида меди (II) и гидроксида натрия
г) сульфата меди (II) и серной кислоты
6. Составьте сокращенное ионное уравнение взаимодействия оксида цинка и
серной кислоты. Укажите число ионов в уравнении
а) 1
б) 2
в) 3
г) 4
7. При диссоциации 1 моль Fe(NO3)3 образуется
а) 1 моль ионов железа и 1 моль нитрат-ионов
б) 1 моль ионов железа и 3 моль нитрат-ионов
в) 3 моль ионов железа и 3 моль нитрат-ионов
г) 1 моль ионов железа, 1 моль ионов азота и 9 моль ионов кислорода
8. Среди предложенных солей CH3COONH4 , CuBr2 , Al2(SO4)3 гидролизу
подвергается(ются)
а) ацетат аммония
б) бромид меди
в) сульфат алюминия
г) все соли
9. Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза в
водном растворе
А) ацетат кальция
1) по катиону
Б) карбонат калия
2) по аниону
В) нитрат цинка
3) по катиону и аниону
Г) карбонат аммония
4) не подвергается
ОВР
I ВАРИАНТ
1. Степень окисления + 3 атом хлора имеет в соединении
а) Ba(ClO2)2
б) Cl2O6
в) ClO3
г) KClO3
2. Выберите реакцию, которая соответствует схеме Ме - ne = Меn+
а) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
б) CaO + CO2 = CaCO3
в) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
г) FeO + H2 = Fe + H2O
3. В молекулярном уравнении реакции
Cr2O3 + O2 + K2CO3 = K2CrO4 + CO2
сумма коэффициентов равна
а) 5
б) 17
в) 23
г) 34
4. Соляная кислота проявляет свойства восстановителя при взаимодействии с
а) алюминием
б) оксидом свинца (II)
в) аммиаком
г) оксидом марганца (IV)
5. Реакция, которая происходит при растворении меди в концентрированной
азотной кислоте, описывается сокращенным ионным уравнением
а) Cu2+ + 2NO3- = Cu(NO3)2
б) Cu + 2H+ = Cu2+ + H2
в) Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2H2O + 2NO2
г) Cu + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + O2
6. Установите соответствие между элементом Х в соединении и его степенью
окисления
А) Na[X(OH)4]
1) + 7
Б) KXO4
2) + 5
В) K3[X(CN)6]
3) + 4
Г) NH4XO3
4) + 3
5) + 2
6) + 1
7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KMnO4 + HI = I2 + ……
Определите окислитель и восстановитель
ЭЛЕКТРОЛИЗ
1. Составьте схему электролиза растворов: сульфида натрия,
сульфата свинца (II).
2. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который
образуется на катоде в результате электролиза его водного раствора.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
КАТОДНЫЙ ПРОДУКТ
А) AlCl3
1) алюминий
Б) RbOH
2) рубидий
В) Hg(NO3)2
3) ртуть
Г) AuCl3
4) водород
5) кислород
6) золото
3. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который
образуется на аноде в результате электролиза его водного раствора.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
АНОДНЫЙ ПРОДУКТ
А) K2 CO3
1) кислород
Б) AgNO3
2) металл
В) ZnCl2
3) водород
Г) NaHC2O4
4) азот
5) углекислый газ
6) хлор
ГАЛОГЕНЫ
11 класс
ВАРИАНТ I
1. При сливании растворов карбоната калия и соляной кислоты в химической
реакции участвуют ионы
а) CO32- и Clб) CO32- и K+
в) K+ и H+
г) H+ и CO322. Продуктом реакции пропена с хлором является
а) 1,2-дихлорпропан
б) 2-хлорпропен
в) 2-хлорпропан
г) 1,2-дихлорпропен
3. При взаимодействие какой пары веществ реакция будет протекать с
большей скоростью
а) Pb и HCl
б) Fe и HCl
в) Zn и HCl
г) Mg и HCl
4. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора?
А. Хлор реагирует только с активными металлами.
Б. Хлор – ядовитый газ желто-зеленого цвета.
а) верно только А
б) верно только Б
в) верны оба суждения
г) оба суждения неверны.
5. Соляная кислота не взаимодействует ни с одним из двух веществ
а) цинком и гидроксидом натрия
б) медью и оксидом меди (II)
в) ртутью и оксидом углерода (IV)
г) магнием и аммиаком
6. Составить ОВР, определить окислитель и восстановитель
KClO3 + HCl =
V А ГРУППА
11 класс
I ВАРИАНТ
1. Порядковый номер элемента, электронное строение которого [He] 2s22p3,
равен
а) 5
б) 6
в) 7
г) 4
2. Степень окисления фосфора в соединении H3PO4 равна
а) – 3
б) + 1
в) + 3
г) + 5
3. Кислотные свойства проявляет соединение, формула которого
а) H2S
б) CH4
в) PH3
г) NH3
4. Нитрат кальция можно получить при взаимодействии
а) оксида кальция и нитрата бария
б) карбоната кальция и нитрата калия
в) гидроксида кальция и азотной кислоты
г) фосфата кальция и нитрата натрия
5. В какой системе изменение давления не влияет на смещение
химического равновесия
а) N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)
б) 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г)
в) H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г)
г) SO2(г) + Cl2(г) = SO2Cl2 (г)
6. В уравнении реакции, схема которой
NH3 + O2 = NO + H2O коэффициент перед формулой окислителя
равен
а) 2
б) 3
в) 4
г) 5
7. Щелочную среду имеет раствор
а) Pb(NO3)2
б) NaNO3
в) NaCl
г) Na2CO3
8. Установите соответствие между уравнением реакции и веществомокислителем, участвующим в данной реакции
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
ОКИСЛИТЕЛЬ
А) 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O
1) H2
Б) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2
2) NO
В) H2 + 2Na = 2NaH
3) N2
Г) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O
4) NH3
5) Na
9. Даны вещества: магний, азот, аммиак, азотная кислота (разбавленная).
Напишите уравнения четырех возможных уравнений реакций между этими
веществами.
10. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции.
Определите окислитель и восстановитель.
P + HNO3 = NO2 + …..
11 класс
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2
I ВАРИАНТ
1. 16 электронов содержит частица
а) Clб) S2в) O
г) S
2. Сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне атома
магния
а) 1
б) 2
в) 3
г) 12
3. Электронная формула внешнего уровня атома фосфора
а) 3s23p3
б) 1s22s22p63s23p3
в) 3s23p5 г) 1s22s22p63s23p5
4. Формула водородного соединения элемента с электронной формулой
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p3
а) ЭН4
б) ЭН3
в) ЭН2
г) ЭН
5. Способность принимать электроны атомом увеличивается в ряду
а) теллур, селен, сера
б) хлор, фтор, бром
в) магний, хлор, кремний
г) углерод, кремний, олово.
6. Периодичность в изменении свойств химических элементов является
результатом
а) периодичности заполнения электронами внешнего уровня
б) возрастания заряда ядра атома
в) возрастания числа электронов в атоме
г) возрастания заряда ядра атома и числа электронов в атоме.
7. Химическая связь в молекулах фтора и воды соответственно
а) ионная и ковалентная полярная
б) ковалентная полярная и ковалентная неполярная
в) водородная и ковалентная неполярная
г) ковалентная неполярная и ковалентная полярная
8. Четыре ковалентные связи содержит молекула
а) CO2
б) K2CrO4
в) KCrO2
г) Cr(OH)2
9. В каком ряду записаны формулы веществ, в которых между молекулами
есть водородные связи
а) CH4, C2H2
б) H2, H2PO4
в) HCl, PH3
г) HF, H2O
10. Бром – летучая жидкость с неприятным запахом. Кристаллическая
решетка брома
а) атомная
б) молекулярная
в) ионная
г) металлическая
11. Масса хлорида железа (III), которая может получиться при
взаимодействии 67,2 л хлора и 100 г железа, равна
г. (Запишите число с
точностью до целых)
12. Объем ацетилена, который выделится при гидролизе 50 г карбида
кальция, содержащего 8 % примесей, равен
л. (н.у.)
(Запишите число с точностью до десятых)
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3 11 класс
ВАРИАНТ I
1. Реакцию, уравнение которой 2H2O + 2Na = 2NaOH + H2 + Q
относят к реакциям
а) замещения, экзотермическим
б) разложения. экзотермическим
в) присоединения, эндотермическим
г) обмена, экзотермическим
2. В результате полной нейтрализации гидроксида натрия серной кислотой,
тепловой эффект которой +131,4кДж, выделилось 328,5 кДж теплоты. Масса
нейтрализованной щелочи
а) 20 г
б) 200 г
в) 80 г
г) 800 г
3. Скорость реакции не зависит от давления для веществ
а) Cu + HNO3
б) H2 + Cl2
в) SO2 + O2
г) Cтв. + O2
4. Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит
от
а) массы меди
б) объема кислоты
в) концентрации кислоты
г) объема колбы
5. Оцените правильность суждений
А. При понижении давления скорость реакции с участием
газообразных веществ уменьшается.
Б. Катализатор – это вещество, которое ускоряет химическую реакцию,
но само в ней не участвует.
а) верно только А
б) верно только Б
в) верны оба суждения
г) оба суждения неверны
6. При увеличении температуры на 300 скорость химической реакции
возросла в 8 раз. Чему равен температурный коэффициент
а) 2
б) 3
в) 4
г) 8
7. В равновесной газовой смеси при некоторой температуре содержится 5
моль HBr, 0,25 моль Н2 и 0,01 моль Br2. Рассчитайте константу равновесия
образования бромоводорода H2 + Br2 = 2HBr при этих условиях
а) 1 10-4
б) 2,5 10-4
в) 4 103
г) 1 104
8. Равновесие химической реакции
N2 + O2 = 2NO - Q будет
смещаться в сторону продуктов реакции при
а) применении катализатора
б) увеличении давления
в) уменьшении давления
г) повышении температуры
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 4.
ВАРИАНТ I
11 КЛАСС
ЧАСТЬ А
1. Свою максимальную степень окисления азот проявляет в соединении
а) NH4Cl
б) NO2
в) NH4NO3
г) NOF
2. Кислотным и основным оксидом являются соответственно
а) SO2 MgO
б) CO2 Al2O3
в) Na2O FeO
г ) ZnO SO3
3. Гидросульфит имеет формулу
а) KHS
б) KHSO3
в) KHSO4
г) KHS2O7
4. Оксид хрома (III) может реагировать с
а) углеродом и оксидом кальция
б) углеродом и водой
в) водой и оксидом серы (IV)
г) гидроксидом калия и водой
5. Гидроксид калия взаимодействует с каждым веществом ряда
а) оксид кремния (IV), сульфат натрия, хлор, гидроксид алюминия
б) оксид железа (II), медь, серная кислота, гидроксид алюминия
в) оксид кремния (IV), алюминий, соляная кислота, гидроксид цинка
г) оксид железа (II), медь, аммиак, гидроксид цинка
6. Водород проявляет свойства восстановителя в реакции, схема которой
а) Na + H2 =
б) C + H2 =
в) Ca + H2 =
г) Ba + H2 =
7. В схеме превращений ZnO = X = Y = ZnO веществами X и Y могут
быть
а) Zn(OH)2 и Zn
б) ZnCl2 и ZnF2
в) Zn(OH)2 и ZnCl2
г) Zn(NO3)2 и Zn(OH)2
8. Формула сильного и слабого электролита, соответственно
а) HNO2 HNO3
б) HNO3 H2SO4
в) HCl CH3COOH
г) CH3COOH H2SO4
+
9. Краткое ионное уравнение 2H + S2- = H2S
отвечает взаимодействию
а) соляной кислоты и сульфида железа
б) соляной кислоты и сульфида калия
в) азотной кислоты и сульфида меди
г) угольной кислоты и сульфида натрия
10. Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции
Fe3O4 + HNO3 = NO + Fe(NO3)3 + H2O
а) 9
б) 14
в) 3
г) 28
11. Среда водного раствора хлорида аммония
а) слабощелочная
б) кислая
в) нейтральная
г) сильнощелочная
12. Лакмус приобретает синий цвет в водном растворе
а) KCl
б) K2CO3
в) Al2(SO4)3
г) HCl
13. Для так называемой «протекторной защиты» железное изделие
соединяют проводником с
а) магнием
б) железом
в) свинцом
г) медью
14. При электролизе раствора AgNO3 на катоде выделяется
а) серебро
б) водород
в) серебро и водород
г) кислород и водород
ЧАСТЬ В
1. Установите соответствие между формулой частицы и степенью окисления
азота в ней
ФОРМУЛА ЧАСТИЦЫ
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА
А) NO3
1) – 3
Б) NBr3
2) – 2
В) NO2
3) + 3
Г) NOF
4) + 5
5) + 4
6) + 6
2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами
реакции
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Fe + Cl2
1) FeSO4 + H2
Б) Fe + HCl
2) Fe2(SO4)3 + H2
В) Fe + H2SO4 (РАЗБ.)
3) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Г) Fe + H2SO4 (КОНЦ.)
4) FeCl2 + H2
5) FeCl3 + H2
6) FeCl3
3. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением
степени окисления окислителя в ней
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
ОКИСЛЕНИЯ
А) S = S+4
1) Cu + H2SO4(конц.)
+4
+6
Б) S = S
2) H2S + I2
-2
0
В) S = S
3) S + O2
+6
+4
Г) S = S
4) FeS + HCl
5) SO2 + Cl2
6) H2SO4 + KOH
4. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами
электролиза его водного раствора на инертных электродах
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) AlCl3
1) гидроксид металла, кислота
Б) CsOH
2) металл, галоген
В) Hg(NO3)2
3) металл, кислород
Г) AuBr3
4) водород, галоген
5) водород, кислород
6) металл, кислота, кислород
5. С гидроксидом натрия реагирует
1) хлорид лития
2) сульфат натрия
3) нитрат меди (II)
4) оксид серы (IV)
5) хлор
6) оксид меди (II)
6. К 200 г 10 %-ного раствора KCl добавили 50 г воды. Массовая доля KCl в
полученном растворе равна …. (запишите ответ с точностью до целых).
ЧАСТЬ С
1. При сгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2,24 л азота и
8,96 л углекислого газа (н.у.). Определить молекулярную формулу амина,
составить структурную формулу, назвать вещество.
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 5
«НЕМЕТАЛЛЫ»
I ВАРИАНТ
Задание А
1. У атома, с какой электронной конфигурацией окислительная способность
выше
а) …2s22p5
б)…3s23p5
в) …3d104s24p5 г) …4d105s25p5
2. Химическая связь в бромиде калия
а) ковалентная неполярная
б) ковалентная полярная
в) металлическая
г) ионная
3. Вещество, не реагирующее с водородом, имеет формулу
а) C
б) Br2
в) CuO
г) H2O
4. Водный раствор кислоты не реагирует с
а) CaOHCl
б) Ag
в) CaCO3
г) Ag2O
5. В цепи превращений H2S = S = X = SO3 вещество Х имеет формулу
а) O2
б) H2SO4
в) SO2
г) Na2SO3
6. С первым веществом соляная кислота вступает в обменную реакцию, со
вторым – в окислительно-восстановительную реакцию
а) CaCO3 , MnO2
б) CaC2, Mg2Si
в) Mg, ZnO
г) MnO , Na2S
7. Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции
Fe3O4 + HNO3 = NO + Fe(NO3)3 + H2O
а) 9
б) 14
в) 3
г) 28
8. Проявление восстановительных свойств хлороводорода связано с тем, что
хлор
а) с металлами образует хлориды
б) может повысить степень окисления
в) образует кислотные оксиды
г) элемент III периода
9. При нагревании, какого вещества не остается сухого остатка
а) нитрат калия
б) карбонат кальция
в) карбонат аммония
г) бихромат аммония
10. Не приводит к выделению газа взаимодействие веществ
а) хлорида натрия и нитрата серебра
б) карбоната калия и азотной кислоты
в) сульфида кальция и соляной кислоты
г) сульфита калия и серной кислоты
11. В реакции аммиака с хлоридом меди (II) укажите восстановитель
а) Cu+2
б) N-3
в) H+1
г) Cl-1
12. При одновременном повышении температуры и понижении давления
химическое равновесие сместится вправо в системе
а) H2(г) + S(т) = H2S(г) + Q
б) 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + Q
в) 2NH3(г) = N2(г) + 3H2(г) – Q
г) 2HCl(г) = H2(г) + Cl2(г) – Q
13. До конца идет реакция
а) Na2SO4 + KCl
б) H2SO4 + BaCl2
в) KNO3 + NaOH
г) CuCl2 + Na2SO4
14. Верны ли следующие суждения о свойствах соединений элемента,
электронная формула которого 1s22s22p63s23p4
А. Этот элемент образует гидроксид с ярко выраженными кислотными
свойствами.
Б. Степень окисления этого элемента в высшем гидроксиде равна + 4.
а) верно только А
б) верно только Б
в) верны оба суждения
г) оба суждения неверны.
15. Процесс окисления отражен схемой
а) CO32- = CO2
б) Al4C3 = CH4
в) CO2 = CO
г) CH4 = CO2
16. Хлорид-ионы образуются при диссоциации в водном растворе
а) CHCl3
б) NaCl
в) HClO4
г) Ca(ClO)2
17. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула
которого
а) NH3
б) H2S
в) HCl
г) SiH4
18. В водном растворе какой соли среда щелочная
а) хлорида аммония
б) карбоната калия
в) сульфата бария
г) нитрата магния
19. При электролизе раствора AgNO3 на катоде выделяется
а) серебро
б) водород
в) серебро и водород
г) кислород и водород
20. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O + 902 кДж
выделилось 1127 кДж теплоты. Объем образовавшегося при этом оксида
азота (II) равен
а) 112 л
б) 11,2 л
в) 89,6 л
г) 896 л
Задании В
1. Установите соответствие между названием соли и способностью ее к
гидролизу
А) сульфат алюминия
1) не подвергается
Б) нитрат железа (III)
2) по катиону
В) хлорид натрия
3) по аниону
Г) силикат рубидия
4) по катиону и аниону
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 6
«МЕТАЛЛЫ» 11 класс
I ВАРИАНТ
1. Степень окисления +3 хром проявляет в соединении
а) CrO3
б) K2CrO4
в) KCrO2
г) Cr(OH)2
2. Наиболее выраженными металлическими свойствами обладает
а) натрий
б) калий
в) магний
г) алюминий
3. С водой при обычных условиях реагирует
а) барий
б) сера
в) оксид цинка
г) оксид кремния
4. В цепи превращений Fe2O3 = X = FeCl2 веществом Х является
а) гидроксид железа (III)
б) железо
в) сульфат железа (II)
г) гидроксид железа (II)
5. Реакция, которая происходит при растворении меди в концентрированной
азотной кислоте, описывается сокращенным ионным уравнением
а) Cu2+ + 2NO3- = Cu(NO3)2
б) Cu + 2H+ = Cu2+ + H2
в) Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2H2O + 2NO2
г) Cu + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + O2
6. Гидроксид кальция реагирует с каждым из двух веществ
а) H2SO4 и CO2
б) NH3 и H2S
в) CO и SO2
г) NaCl и NaHCO3
7. Химическая реакция возможна между
а) Al и NaOH
б) CO2 и SO2
в) NaCl и KNO3
г) Ba(OH)2 и NaOH
8. Взаимодействие перманганата калия с соляной кислотой описывается
уравнением
а) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
б) KMnO4 + 8HCl = KCl + MnCl7 + 4H2O
в) 2KMnO4 + 2HCl + KCl = 2K2MnO4 + 2Cl2 + H2
г) KMnO4 + HCl + H2O = KCl + Mn(OH)2 + HClO3
9. Для реакции между оксидом кальция и оксидом азота (III) общее число
атомов всех элементов в формульной единице продукта составляет
а) 16
б) 11
в) 9
г) 7
10. Число атомов кислорода в 64,4 г сульфата цинка равна
а) 6,02 1022
б) 2,4 1023
в) 9,6 1023
г) 1,2 1024
11. Масса (в граммах) 1,5 моль гидроксида магния равна
а) 58
б) 67,2
в) 75,5
г) 87
12. В молекулярном уравнении реакции
Cu2O + HNO3 = NO + Cu(NO3)2 + H2O сумма коэффициентов равна
а) 15
б) 24
в) 32
г) 45
13. Дана схема реакций
FeCl3 +X Fe +Y Fe(NO3)2
определите вещества X и Y
а) X – H2 , Y – Mg(NO3)2
б) X – Cu , Y – NH4NO3
в) X – Mn, Y – HNO3
г) X – Zn , Y – N2O5
14. Действием избытка соляной кислоты на 39 г сплава цинка и меди
получают 6,72 л газа (н.у.). Массовая доля меди в сплаве…
15. Осуществить переход:
хлорид натрия
натрий
гидроксид натрия
карбонат натрия
сульфат натрия
хлорид натрия
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа