close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

код для вставкиСкачать
МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ И СОЦИАЛЬНОГО РАЗВИТИЯ РОССИЙСКОЙ
ФЕДЕРАЦИИ
ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО
ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «СЕВЕРО-ОСЕТИНСКАЯ
ГОСУДАРСТВЕННАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ» МИНИСТЕРСТВА
ЗДРАВООХРАНЕНИЯ И СОЦИАЛЬНОГО РАЗВИТИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
(ГОУ ВПО СОГМА МИНЗДРАВСОЦРАЗВИТИЯ РОССИИ)
СТОМАТОЛОГИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ
УТВЕРЖДАЮ
Ректор
_______________ ГатагоноваТ.М.
« 29 » июня 2011 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
ХИМИЯ
Направление подготовки (специальность) стоматология
Форма обучения очная
Срок освоения ООП 5 лет
Кафедра Общей и биоорганической химии
1
При разработке рабочей программы учебной дисциплины «Химия» в
основу положены:
1). ФГОС ВПО по направлению подготовки (специальности) 060201 –
стоматология, утвержденный Министерством образования и науки РФ 14
января 2011 года, № 16.
2). Учебный план по специальности 060201 – стоматология,
утвержденный ученым советом ГОУ ВПО СОГМА Минздравсоцразвития
России 27 апреля 2011 г., протокол № 7.
Рабочая программа учебной дисциплины «Химия» одобрена на
заседании кафедры общей и биоорганической химии от 27 июня 2011 г.,
протокол № 7.
Заведующий кафедрой
Калагова Р.В.
Рабочая программа учебной дисциплины «Химия» одобрена ученым
советом ГОУ ВПО СОГМА Минздравсоцразвития России от 29 июня
2011 г., протокол № 10.
Разработчики:
зав. кафедрой общей и
биоорганической химии
Калагова Р.В.
Рецензенты:
Профессор кафедры общей химии ГГАУ Хадикова Т.Б.; декан химико –
технологического факультета СОГУ Кубалова Л.М.
2
2. ВВОДНАЯ ЧАСТЬ
2.1 Цель и задачи освоения дисциплины
Цель дисциплины - формирование у врача-стоматолога системных
знаний об основных физико-химических закономерностях протекания
биохимических процессов (в норме и при патологии) на молекулярном и
клеточном уровнях; о строении и механизмах функционирования
биологически активных соединений; формирование естественнонаучного
мышления специалистов медицинского стоматологического профиля.
При этом задачами дисциплины являются:
- повышение уровня теоретической подготовки студентов, умение
использовать статистические методы для обработки и анализа данных
медико-биологических исследований;
- понимание студентом смысла химических явлений, происходящих в
живом организме, использование химических законов при диагностике и
лечении заболеваний, умение разобраться в химических принципах работы и
устройстве приборов и аппаратов, применяемых в современной медицине;
- сформировать у студентов навыки организации мероприятий по
охране труда и технике безопасности в химической лаборатории при работе
с приборами и реактивами;
- сформировать у студентов представление о термодинамических и
кинетических закономерностях протекания химических и биохимических
процессов;
- изучение физико-химических аспектов важнейших биохимических
процессов и гомеостаза в организме;
- изучение механизмов образования основного неорганического
вещества костной ткани и зубной эмали, кислотно-основные свойства
биожидкостей организма;
- изучение важнейших законов электрохимии, позволяющих
прогнозировать коррозионную стойкость и оптимизировать поиск новых
конструкционных стоматологических материалов.
2.2. Место учебной дисциплины в структуре ООП
3
2.2.1. Дисциплина «Химия» относится к естественнонаучному циклу
дисциплин по специальности Стоматология высшего профессионального
медицинского образования, изучается в первом семестре.
Для изучения данной дисциплины студент должен обладать знаниями
основ химии в объеме средней школы, а также уметь применять эти знания
для решения практических задач.
2.2.2. Основные знания, необходимые для изучения дисциплины
формируются:
- На базе знаний, полученных при изучении курса химии в
общеобразовательных учебных заведениях;
- На базе знаний, полученных при изучении курса физики в
общеобразовательных учебных заведениях;
- На базе знаний, полученных при изучении курса математики в
общеобразовательных учебных заведениях;
- На базе знаний, полученных при изучении курса биологии в
общеобразовательных учебных заведениях.
Обучение студентов осуществляется на основе преемственности знаний и
умений, полученных в курсе химии общеобразовательных учебных
заведений.
Изучение студентами курса «Химия» является предшествующей стадией
для изучения дисциплин: биохимии, гистологии, эмбриологии, цитологии,
нормальной физиологии, патофизиологии, клинической патофизиологии,
фармакологии, микробиологии, вирусологии и клинических дисциплин.
2.3. Требования к результатам освоения учебной дисциплины
2.3.1. Виды профессиональной деятельности, которые лежат в
основе преподавания данной дисциплины:
1. Научно-исследовательская
2. Психолого-педагогическая
2.3.2. Изучение данной дисциплины направлено на формирование у
обучающихся следующих общекультурных (ОК) и
профессиональных (ПК) компетенций:
4
№
п.п.
1
2
Номер
/
Индекс
компе
тенции
ОК-1
ОК-2
Содержание
компетенции
(или ее части)
способность
и
готовность
анализировать
социальнозначимые
проблемы
и
процессы,
использовать на
практике методы
гуманитарных,
естественнонаучных, медикобиологических и
клинических наук
в
различных
видах
профессионально
й и социальной
деятельности;
В результате изучения учебной дисциплины
обучающиеся должны:
Знать
Уметь
правила
работы
и
техники
безопасности в
химической
лаборатории при
работе
с
приборами
и
реактивами;
пользова
ться учебной,
научной,
научнопопулярной и
справочной
литературой,
сетью
Интернет;
Владеть
Оценочн
ые
средства
базовы
Самостоя
ми
тельная
технологиями работа по
преобразован билетам,
ия
индивиду
информации, альные
текстовыми и домаш
табличными
ние
редакторами,
задания,
техникой
термодина
мические
и прогнозировать работы в сети фронталь
Интернет для
кинетические
результат
профессионал ный
закономерности химических
опрос,
ьной
протекания
превращений
химических
и неорганически деятельности; тестовый
биохимических
х
и
навыка опрос;
процессов;
органических
ми измерения
типовые
соединений;
рН
физикорасчеты,
способность
химические
прогнози биожидкосте
и готовность к
й с помощью модуль
аспекты
ровать
анализу
протекание во иономеров;
мировоззренчески важнейших
ная
времени
навыка
х, социально и биохимических
контроль
личностно
процессов
и биохимических ми измерения ная
значимых
гомеостаза
в реакций,
электродных работа.
философских
организме;
ферментативны потенциалов;
проблем,
х процессов;
навыка
основных
философских
механизмы
рассчиты ми измерения
категорий,
к действия
вать значения скорости
самосовершенств буферных
рН
водных протекания
5
о ванию;
3
ОК-7
4
ПК-2
систем
растворов
организма,
их кислот
и
взаимосвязь
и оснований;
способность
роль
в
идентиф
и
готовность
поддержании
использовать
ицировать
кислотнометоды
функциональн
основного
управления,
ые
группы,
организовать
равновесия,
кислотные
и
работу
особенности
основные
исполнителей,
кислотноцентры,
находить
и
основных
сопряжённые и
принимать
свойств
ответственные
ароматические
аминокислот и фрагменты
управленческие
решения
в белков;
органических
условиях
строение соединений для
различных
химические определения их
мнений
и
в и
химического
рамках
своей свойства
поведения.
профессионально основных
й компетенции;
классов
биологически
важных
способность и
органических
готовность
соединений;
выявлять
естественнонаучн
механизм
ую сущность
ы образования
проблем,
основного
возникающих в
неорганического
ходе
профессиональ
вещества
костной ткани и
ной деятельности,
зубной
эмали,
использовать для кислотноих решения
основные
соответствующий
свойства
физикобиожидкостей
химический и
организма;
математический
аппарат;
важнейши
5
способность
химических
реакций;
навыка
ми
определения
буферной
ёмкости
растворов, в
том
числе
слюны;
навыка
ми
определения
поверхностно
го натяжения
жидкостей;
навыка
ми
построения
фазовых
диаграмм
бинарных
смесей;
навыка
ми
количественн
ого
определения
адсорбции
веществ.
е
законы
электрохимии,
и позволяющие
6
ПК-5
6
ПК12
готовность
проводить
интерпретировать
опрос,
физикальный
осмотр,
клиническое
обследование,
результаты
современных
лабораторноинструменталь
ных
исследований;
прогнозировать
коррозионную
стойкость
и
оптимизировать
поиск
новых
конструкционны
х
стоматологическ
их материалов.
Особенности
биохимических
окислительновосстановительн
и ых процессов;
способность
готовность
использовать
методы
оценки
природных
и
медикосоциальных
факторов среды в
развитии
болезней
у
взрослого
населения
и
подростков,
проводить
их
коррекцию,
осуществлять
профилактичес
кие мероприятия
по
предупреждению
стоматологичес
ких,
инфекционных
болезней,
проводить
санитарнопросветительскую
работу
по
гигиеническим
вопросам;
физикохимические
основы
поверхностных
явлений
и
факторы,
влияющие
на
свободную
поверхностную
энергию;
особенности
адсорбции
на
различных
границах
раздела фаз;
химикобиологическую
сущность
процессов,
происходящих в
живом
организме
на
молекулярном и
клеточном
уровнях;
7
основных
классов
биологически
важных
органических
соединений;
стоматологическ
ие пластмассы,
сплавы и другие
материалы, их
биосовместимос
ть и недостатки.
3. ОСНОВНАЯ ЧАСТЬ
3.1.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы
Всего часов /
зачетных
единиц
Семестры
72/2
72/2
-
-
Лекции (Л)
21/0,58
21/0,58
Практические занятия (ПЗ)
27/0,75
27/0,75
Лабораторные работы (ЛР)
24/0,67
24/0,67
36/1
36/1
-
-
10/0,28
10/0,28
26/0,72
26/0,72
Вид учебной работы
Аудиторные занятия (всего)
В том числе:
Самостоятельная работа (всего)
В том числе:
Реферат (написание и защита)
Другие виды самостоятельной работы
Выполнение домашнего задания
Вид промежуточной аттестации (зачет,
экзамен)
Общая трудоемкость:
часы
зачетные единицы
I
зачет
108
3,0
8
3.2.1. Разделы учебной дисциплины и компетенции, которые
должны быть освоены при их изучении
п/
№
№ компетенц
ии
1
2
1
ОК-1
Наименование
раздела учебной
дисциплины
Содержание раздела в дидактических единицах
(темы разделов)
3
Учение о растворах.
Основные типы
химических
равновесий и
процессов в
жизнедеятельности
4
Протолитические равновесия и
процессы. Элементы теории растворов
сильных электролитов (Дебая-Хюккеля).
Ионная сила раствора. Активность и
коэффициент активности ионов. Константы
кислотности и основности. Закон Оствальда.
Влияние различных факторов на степень
ионизации протолита. Протолитическая теория
Брёнстеда-Лоури. Электронная теория
(Льюиса) кислот и оснований. Константа
автопротолиза воды. Расчёт рН
протолитических систем.
Буферные системы. Механизм
буферного действия, буферная ёмкость.
Буферные системы крови, слюны. Кислотноосновные свойства слюны, десневой жидкости,
зубного ликвора. Понятие о кислотноосновном гомеостазе организма.
Гетерогенные равновесия и процессы.
Растворение малорастворимых электролитов в
воде. Константа растворимости. Условия
растворения и образования осадков.
Гидроксисапатит и фторапатит –
неорганические вещества костной ткани и
зубной эмали. Механизм кальцификации и
функционирования кальциевого буфера.
Явление изоморфизма. Остеотропность
металлов. Реакции, лежащие в основе
образования конкрементов.
Лигандообменные равновесия и
процессы. Теория комплексных соединений,
устойчивость комплексных соединений в
растворе. Константа нестойкости
комплексного иона. Инертные и лабильные
9
комплексы. Представления о строении
металлоферментов и других биокомплексных
соединений (гемоглобин, цитохромы,
кобаламины).
Редокс-равновесия
и
процессы.
Механизм
возникновения
электродного
потенциала. Гальванический элемент. ЭДС
гальванического элемента. Понятие о редокссистеме.
Окислительно-восстановительные
потенциалы как критерий направления редокспроцесса.
Уравнение
Нернста-Петерса.
Возникновение ЭДС в полости рта при
металлопротезировании
(гальванические
процессы в полости рта). Электрохимия и
репарация
костной
ткани.
Коррозия
химическая
и
электрохимическая.
Коррозийная стойкость конструкционных
стоматологических материалов в полости рта.
2
ОК-2
Элементы
химической
термодинамики и
кинетики
Предмет химической термодинамики.
Типы термодинамических систем и процессов.
Основные
понятия
термодинамики
–
внутренняя энергия; теплота и работа как
формы передачи энергии.
Первый закон термодинамики. Энтальпия.
Стандартные энтальпии образования и
сгорания веществ. Закон Гесса. Второй закон
термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса.
Критерии
равновесия
и
направления
самопроизвольного протекания процессов в
закрытых системах. Роль энтальпийного и
энтропийного факторов. Экзэргонические и
эндэргонические процессы, протекающие в
организме.
Термодинамика химического равновесия.
Процессы обратимые и необратимые по
направлению. Константы химического
равновесия. Прогнозирование смещения
химического равновесия. Стационарное
состояние живого организма.
Термодинамика фазовых равновесий.
10
Фазовые превращения и равновесия. Одно- и
двухкомпонентные системы. Диаграммы
состояния. Твёрдые растворы. Сплавы на
основе благородных металлов, кобальта,
никеля, хрома, титана, меди, железа и их
применение в ортопедической и
хирургической стоматологии.
Предмет и основные понятия химической
кинетики. Химическая кинетика как основа
для изучения скоростей и механизмов
биохимических процессов. Скорость реакции,
средняя скорость реакции в интервале
времени, истинная скорость. Зависимость
скорости реакции от концентрации реагентов.
Константа скорости. Кинетические уравнения
реакций. Порядок реакции. Период
полупревращения. Понятие о
фармакокинетике.
Зависимость скорости реакции от
температуры. Теория активных соударений.
Энергетический профиль реакции; энергия
активации; уравнение Аррениуса. Понятие о
теории переходного состояния.
Катализ. Гомогенный, гетерогенный катализ.
Энергетический профиль каталитической
реакции. Понятие об ингибиторах,
промоторах, активаторах. Особенности
каталитической активности ферментов.
Уравнение Михаэлиса-Ментен. Химическая
кинетика как основа для изучения скоростей и
механизмов биохимических процессов.
3
ОК-7
Учение о растворах.
Основные типы
химических
равновесий и
процессов в
жизнедеятельности
Роль воды и растворов в
жизнедеятельности. Физико-химические
свойства воды. Термодинамика растворения.
Законы Генри, Дальтона, Сеченова.
Коллигативные свойства разбавленных
растворов неэлектролитов и электролитов.
Закон Рауля. Изменение температуры фазовых
переходов. Осмос. Осмотическое давление,
закон Вант-Гоффа. Осмоляльность. Изоосмия.
Роль осмоса в биологических системах.
Термодинамика
поверхностного
слоя.
Поверхностная
энергия
Гиббса
и
11
Физико-химия
поверхностных
явлений
4
ПК-2
Биологически
активные
соединения,
лежащие в основе
функционирования
живых систем
поверхностное
натяжение.
Методы
определения
поверхностного
натяжения.
Поверхностно-активные,
неактивные
и
инактивные вещества. Правило Траубе.
Межфазовые границы раздела. Энтальпия
смачивания и коэффициент гидрофильности.
Адгезия и когезия. Поверхностное натяжение
биожидкостей в норме и при патологии.
Адсорбция. Уравнение изотермы адсорбции
Гиббса. Измерение адсорбции на границе
раздела твёрдое тело – газ и твёрдое тело –
жидкость. Факторы, влияющие на адсорбцию
газов и растворённых веществ.
Мономолекулярная адсорбция, уравнение
изотермы адсорбции Ленгмюра. Уравнение
изотермы адсорбции Фрейндлиха.
Полимолекулярная адсорбция. Капиллярная
конденсация, абсорбция, хемосорбция.
Адсорбция электролитов. Неспецифическая
(эквивалентная) адсорбция ионов. Правило
Панета-Фаянса. Ионообменная адсорбция.
Физико-химические основы адсорбционной
терапии, гемосорбции, применения в медицине
ионитов.
Поли- и гетерофункциональность как
один из характерных признаков органических
соединений, участвующих в процессах
жизнедеятельности и используемых в качестве
лекарственных
веществ.
Особенности
химического
поведения
полии
гетерофункциональных соединений: кислотноосновные свойства (амфолиты), циклизация и
хелатообразование.
Взаимное
влияние
функциональных групп.
Полифункциональные
соединения.
Многоатомные спирты. Хелатные комплексы.
Сложные эфиры многоатомных спиртов с
неорганическими кислотами (нитроглицерин,
фосфаты
глицерина,
инозита).
Диметакрилатглицефосфорная кислота как
12
компонент
пломбировочного
материала).
Двухатомные фенолы: гидрохинон, резорцин,
пирокатехин. Фенолы как антиоксиданты.
Полиамины:
кадаверин.
этилендиамин,
путресцин,
Двухосновные
карбоновые
кислоты:
щавелевая, малоновая, янтарная, глутаровая,
фумаровая. Превращение янтарной кислоты в
фумаровую как пример биологической
реакции дегидрирования.
Гетерофункциональные соединения.
Аминоспирты: аминоэтанол (коламин),
холин, ацетилхолин. Аминофенолы: дофамин,
норадреналин,
адреналин.
Понятие
о
биологической роли этих соединений и их
производных.
Гидрокси- и аминокислоты. Влияние
различных факторов на процесс образования
циклов (стерический, энтропийный). Лактоны.
Лактамы. Представление о β- лактамных
антибиотиках. Одноосновные (молочная, - и
-гидроксимасляные),
двухосновные
(яблочная, винные), трехосновные (лимонная)
гидроксикислоты.
Оксокислоты – альдегидо- и
кетонокислоты: глиоксиловая,
пировиноградная (фосфо-енолпируват),
ацетоуксусная, щавелевоуксусная, оксоглутаровая. Реакции декарбоксилирования
-кетонокислот и окислительного
декарбоксилирования кетонокислот.
Кетоенольная таутомерия.
Гетерофункциональные производные
бензольного ряда как лекарственные средства
(салициловая, аминолбензойная,
сульфаниловая кислоты и их производные).
Биологически важные гетероциклические
соединения. Тетрапиррольные соединения
(порфин, гем и др.). Производные пиридина,
изоникотиновой кислоты, пиразола,
13
имидазола, пиримидина, пурина, тиазола.
Кето-енольная и лактим-лактамная таутомерия
в гидроксиазотосодержащих
гетероциклических соединениях.
Барбитуровая кислота и её производные.
Гидроксипурины (гипоксантин, ксантин,
Строение и свойства мочевая кислота). Фолиевая кислота, биотин,
тиамин. Понятие о строении и биологической
биологически
роли. Представление об алкалоидах и
активных
антибиотиках.
полимеров,
лежащих в основе
Пептиды и белки. Биологически важные
функционирования
реакции -аминокислот: дезаминирование,
живых систем.
гидроксилирование. Роль гидроксипролина в
Полимеры
стабилизации спирали коллагена дентина и
медицинского
эмали. Декарбоксилирование -аминокислот –
назначения
путь к образованию биогенных аминов и
биорегуляторов.
Пептиды. Кислотный и щелочной
гидролиз пептидов. Установление
аминокислотного состава с помощью
современных физико-химических методов.
Кальций-связывающие белки дентина и эмали.
Изменение аминокислотного состава
коллагена дентина при эволюции зубного
зачатка в постоянный зуб.
Углеводы. Гомополисахариды: (амилоза,
амилопектин, гликоген, декстран, целлюлоза).
Пектины. Монокарбоксилцеллюлоза,
полиакрилцеллюлоза – основа
гемостатических перевязочных материалов.
Гетерополисахариды: гиалуроновая
кислота, хондроитинсульфаты. Гепарин.
Понятие о смешанных биополимерах
(гликопротеины, гликолипиды и др.). Влияние
мукополисахаридов на стабилизацию
структуры коллагена дентина и эмали.
Нуклеиновые кислоты. Нуклеозидмоно- и
полифосфаты. АМФ, АДФ, АТФ.
Нуклеозидциклофос-фаты (ЦАМФ). Их роль
как макроэргических соединений и
внутриклеточных биорегуляторов.
Липиды. Омыляемые липиды.
14
Естественные жиры как смесь
триацилглицеринов. Понятие о строении
восков. Основные природные высшие жирные
кислоты, входящие в состав липидов:
пальмитиновая, стеариновая, олеиновая,
линолевая, линоленовая, арахидоновая.
Влияние липидов на минерализацию дентина.
Полимеры. Понятие о полимеры медицинского
(стоматологического) назначения.
5
ПК-5
Физико-химия
дисперсных систем
и растворов ВМС
Структура
дисперсных
систем.
Дисперсная фаза и дисперсионная среда.
Степень
дисперсности.
Классификация
дисперсных систем: по степени дисперсности,
по агрегатному состоянию фаз (аэрозоли,
лиозоли,
солизоли),
по
силе
межмолекулярного взаимодействия между
дисперсной фазой и дисперсионной средой
необратимые и обратимые, лиофобные и
лиофильные коллоиды), по подвижности
дисперсной фазы (свободнодисперсные и
связнодисперсные коллоидные системы).
Методы получения и очистки коллоидных
растворов.
Диализ,
электродиализ,
ультрафильтрация.
Природа электрических явлений в
дисперсных системах. Строение частиц
дисперсной фазы лиофобных и лиофильных
мицеллярных коллоидных систем. Механизм
возникновения электрического заряда
коллоидных частиц. Строение двойного
электрического слоя. Мицелла, агрегат, ядро,
коллоидная частица (гранула). Заряд и
электрокинетический потенциал коллоидной
частицы. Влияние электролитов на
электрокинетический потенциал. Явление
перезарядки коллоидных частиц.
Электрокинетические явления: электрофорез и
электроосмос. Связь электрофоретической
скорости коллоидных частиц с их
электрокинетическим потенциалом (уравнение
Гельмгольца-Смолуховского).
Электрофоретическая подвижность.
15
Мицеллярное строение слюны.
6
ПК-12
Физико-химия
дисперсных систем
и растворов ВМС
Кинетическая
и
агрегативная
устойчивость
коллоидных
растворов.
Агрегация и седиментация частиц дисперсной
фазы. Коагуляция и факторы, её вызывающие.
Медленная и быстрая коагуляция. Порог
коагуляции и его определение. Правило
Шульце-Гарди. Чередование зон коагуляции.
Коагуляция золей смесями электролитов:
аддитивность,
антагонизм,
синергизм.
Пептизация.
Свойства растворов ВМС. Особенности
растворения ВМС как следствие их структуры.
Форма макромолекул. Механизм набухания и
растворения ВМС. Зависимость величины
набухания
от
различных
факторов.
Аномальная
вязкость
растворов
ВМС.
Вязкость крови и других биологических
жидкостей. Осмотическое давление растворов
биополимеров. Изоэлектрическая точка и
методы
её
определения.
Мембранное
равновесие Доннана. Онкотическое давление
плазмы и сыворотки крови. Устойчивость
растворов
биополимеров.
Высаливание.
Коацервация и её роль в биологических
системах. Застудневание растворов ВМС.
Синерезис.
3.2.2. Разделы учебной дисциплины, виды учебной деятельности и
формы контроля (1 семестр)
п/№
Наименование раздела
учебной дисциплины
1
2
Виды учебной деятельности,
включая самостоятельную
работу студентов (в часах)
Л
ЛР
ПЗ
3
4
5
Формы текущего контроля
успеваемости (по неделям
семестра)
СРС всего
6
7
8
16
1.
Элементы химической
термодинамики и кинетики
4
3
3
6
16
Входное и текущее
тестирование.
Самостоятельная работа
Защита лабораторной
работы
Решение задач
2.
Учение о растворах. Основные
типы химических равновесий
и процессов в
жизнедеятельности
8
15
3
6
32
Входное и текущее
тестирование.
Самостоятельная работа
Защита лабораторной
работы
Решение задач
3.
Физико-химия поверхностных
явлений
1
3
-
4
8
Входное и текущее
тестирование.
Самостоятельная работа
Защита лабораторной
работы
4.
Физико-химия дисперсных
систем и растворов ВМС
1
3
-
4
8
Входное и текущее
тестирование.
Самостоятельная работа
Защита лабораторной
работы
Защита реферата
5
Биологически активные
соединения, лежащие в
основе функционирования
живых систем
2
-
9
8
19
Входное и текущее
тестирование.
Самостоятельная работа
Защита лабораторной
работы
Решение задач
6
Строение и свойства
биологически активных
5
-
12
8
25
Входное и текущее
тестирование.
17
Самостоятельная работа
полимеров, лежащих в основе
функционирования живых
систем. Полимеры
медицинского назначения
Защита лабораторной
работы
Решение задач
Защита реферата
ИТОГО:
21
24
27
36
108
3.2.3. Название тем лекций и количество часов по семестрам
изучения учебной дисциплины
№
п/п
1.
Название тем лекций дисциплины
Объем по
семестрам
I
I Начало термодинамики. Термохимические уравнения.
Закон Гесса. Применение I начала термодинамики к
биосистемам. II Начало термодинамики. Энтропия.
Энергия Гиббса. Эндэргонические и экзэргонические
процессы в организме.
2
Термодинамика химического равновесия. Константа
химического равновесия. Принцип смещения химического
равновесия.
2
3
Химическая кинетика. Кинетические модели химических
процессов. Зависимость скорости реакции от различных
факторов. Катализ.
1
Фазовые равновесия и превращения.
1
Учение о растворах. Коллигативные свойства растворов.
2
Теория растворов сильных электролитов. Протолитическая
и электронная теории кислот и оснований. Константа
автопротолиза воды. Водородный показатель. Типы
протолитических реакций.
18
Буферные системы, их классификация, механизм действия.
Буферная ёмкость. Буферные системы крови, слюны.
1
Гетерогенные равновесия. Константа растворимости.
Химические реакции, лежащие в основе образования
зубной и костной ткани, конкрементов.
1
водном
2
5
Комплексные соединения. Устойчивость
растворе. Константа нестойкости.
2
6
Редокс-равновесия и процессы. Коррозийная стойкость
конструкционных стоматологических материалов в
полости рта.
Физико-химия поверхностных явлений. Адсорбция на
подвижной и неподвижной границах раздела фаз.
1
Физико-химия дисперсных систем. Коллоидные растворы.
Устойчивость, коагуляция. Пептизация. Растворы ВМС.
1
Поли- и гетерофункциональные соединения.
1
Биологически активные гетероциклические соединения.
1
Углеводы.
1
9
Пептиды и белки. Строение и свойства биологически
активных полимеров.
1
10
Нуклеиновые кислоты.
2
11
Липиды.
1
4
7
8
в
3.2.4. Название тем практических занятий и количество часов по
семестрам изучения учебной дисциплины.
№
п/п
Название темы дисциплины
Объем по
семестрам
I
1.
Основные
закономерности
протекания
реакций
(химическая термодинамика, кинетика). Решение задач.
3
19
Тестовая контрольная.
Основные
типы
равновесий
и
процессов
жизнедеятельности. Тестовая контрольная.
в
3
2.
3
3.
Основные понятия в биоорганической химии. Изомерия
органических соединений.
Поли- и гетерофункциональные соединения. Тестовая
контрольная.
3
4.
3
5.
Биологически активные гетероциклические соединения.
Тестовая контрольная.
6.
Углеводы. Тестовая контрольная.
3
7.
Пептиды и белки. Тестовая контрольная.
3
8.
Нуклеиновые кислоты. Тестовая контрольная.
3
9.
Липиды. Тестовая контрольная.
3
3.2.5. Лабораторный практикум (1 семестр).
№
п/п
Название лабораторной работы дисциплины
Объем по
семестрам
I
Скорость химической реакции. Катализ. Химическое
равновесие.
3
1.
2.
Осмотические свойства растворов.
3
3.
Свойства растворов электролитов. Гидролиз солей.
3
3
4.
Потенциометрическое
определение
рН
Определение буферной ёмкости раствора.
5.
Изучение условий растворения и образования осадков.
6.
Получение и свойства комплексных соединений.
раствора.
3
20
3
7.
Изучение
изотермы
поверхностного
натяжения
изоамилового
спирта.
Адсорбция
электролитов,
красителей и золей на активированном угле.
Получение и свойства коллоидных растворов. Коагуляция
гидрофобных золей. Свойства растворов ВМС.
3
8.
3.3. САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА СТУДЕНТА
3.3.1. Виды СРС (1 семестр).
Наименование раздела
п/п учебной дисциплины.
№
1
Виды СРС
Всего
часов
Элементы химической Подготовка к практическим и лабораторным 6
занятиям.
термодинамики
и
Подготовка к текущему и рубежному
кинетики
контролю.
Написание реферата.
Подготовка к промежуточному контролю.
2
Учение о растворах.
Основные
типы
химических равновесий
и
процессов
в
жизнедеятельности
Подготовка к проведению лабораторных 6
работ.
Подготовка
контролю.
к
текущему
и
рубежному
Написание реферата.
Подготовка к промежуточному контролю.
3
Физико-химия
поверхностных явлений
Подготовка к проведению лабораторных 4
работ.
Подготовка
контролю.
к
текущему
и
рубежному
Написание реферата.
Подготовка к промежуточному контролю.
21
4
Физико-химия
дисперсных систем
растворов ВМС
и
Подготовка к проведению лабораторных 4
работ.
Подготовка
контролю.
к
текущему
и
рубежному
Написание реферата.
Подготовка к промежуточному контролю.
5
6
Биологически активные
органические
соединения, лежащие в
основе
функционирования
живых организмов
Подготовка к практическим занятиям.
Строение и свойства
биологически активных
полимеров, лежащих в
основе
функционирования
живых
систем.
Полимеры медицинского
назначения
Подготовка к практическим занятиям.
Подготовка
контролю.
к
текущему
и
8
рубежному
Написание реферата.
Подготовка к промежуточному контролю.
Подготовка
контролю.
к
текущему
и
8
рубежному
Написание реферата.
Подготовка к промежуточному контролю.
3.3.2. Примерная тематика рефератов:
1. Пломбировочные материалы.
2. Сплавы и их применение в ортопедической стоматологии.
3. Химический состав эмали, зубной ткани, слюны.
4. Электрохимические (коррозионные) процессы в полости рта как осложнения
пломбирования и протезирования.
5. Коррозионная стойкость конструкционных стоматологических материалов в
полости рта.
22
6. Химические реакции, лежащие в основе образования костной и зубной ткани.
7. Фтор, его свойства, важнейшие соединения. Кариес и флуороз –
эндемические заболевания, связанные с недостатком и избытком фтора в воде и
в пище.
8. Поверхностные явления: адгезия, когезия, смачивание, адсорбция.
ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА ДЛЯ КОНТРОЛЯ УСПЕВАЕМОСТИ И
РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
3.4.1. Виды контроля и аттестации, формы оценочных средств (1семестр)
№
п/п
Виды
контроля
1
1.
2
ВК
ТК
Модульная
Наименование раздела
учебной дисциплины
Оценочные средства
Форма
3
Элементы
химической
термодинамики
кинетики
Кол-во
Кол-во
вопросов независимых
в
вариантов
задании
4
5
Тест
3
Билет, тест
2-5
и Тест и
6
15
10 и 5
билет
контрольная
работа
2.
3.
ВК
Тест
Учение о растворах.
Основные
типы Билет, тест
ТК
химических
Билет
Модульная
равновесий
и
контрольная процессов
в
жизнедеятельности
работа
3
ВК
Тест
3
Билет, тест
5
ТК
Физико-химия
поверхностных
15
5
6
15
23
Модульная
явлений
Тест, задачи 8 и 3
контрольная
работа
4.
ВК
ТК
Модульная
Тест
Физико-химия
дисперсных систем и Билет, тест
растворов ВМС
Билет
3
15
5
15
контрольная
работа
5
6
ВК
Тест
Биологически
Билет, тест
активные
ТК
органические
Билет
Модульная
соединения, лежащие
контрольная в
основе
функционирования
работа
живых организмов
3
ВК
3
Тест
Строение и свойства
Билет, тест
биологически
ТК
активных полимеров, Билет
Модульная
лежащих в основе
контрольная функционирования
живых
систем.
работа
Полимеры
медицинского
назначения
15
5
15
15
5
15
Форма промежуточного контроля – зачет, который проводится
по билетам. Билет содержит 4 теоретических вопроса.
3.4.2. Примеры оценочных средств:
24
Для входного
контроля (ВК)
1.Комплексные соединения — это:
1) сложные устойчивые химические образования;
2) вещества, состоящие из комплексообразователя и лигандов;
3) соединения, состоящие из внутренней и внешней сферы;
4) сложные устойчивые химические соединения, в которых
обязательно присутствует донорно-акцепторная связь.
Выберите наиболее правильное определение.
2.Комплексообразователь - это:
1) ион, занимающий центральное место, являющийся
акцептором электронных пар;
2) отрицательно-заряженный ион, являющийся донором
электронных пар;
3) только d-элементы, доноры электронных пар;
4) только р-элементы, акцепторы электронных пар.
3.
1)
2)
3)
4)
Лиганды — это:
молекулы, доноры электронных пар;
молекулы и ионы, доноры электронных пар;
ионы, акцепторы электронных пар;
молекулы и ионы, акцепторы электронных пар.
Дентатность-это:
число связей между комплексообразователем и лигандами;
число электронодонорных атомов в лиганде;
число
электронодонорных
атомов
в
комплексообразователе;
4) число
электроноакцепторных
атомов
в
комплексообразователе.
5. Чем меньше Кнест, тем комплекс более:
1) устойчивый;
2) устойчивость не определяется величиной Кнест;
3) неустойчивый;
4) растворимый.
6. Чему равна степень окисления иона-комплексообразователя в
молекуле K2[PlCl6]?
1) +3;
2) +4;
4.
1)
2)
3)
25
3) +2;
4) +6.
7. Заряд внутренней
комплексообразователя
K4[Fe(OH)2(CN)4]:
1)
+4, 4;
2)
+2, 6;
3)
-4, 6;
4)
-2, 4.
сферы и координационное число
в
комплексном
соединении
8. Выберите правильное название комплексному соединению
Со(NН3)3(H20)2(CN)]Br2:
1) дибромоцианодиакватриамминкобальта (III);
2) бромид цианодиакватриамминкобальта (III);
3) бромид цианодиакватриамминкобальта (II);
4) цианодиакватриамминкобальтат (III) брома.
9. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и
координационное число комплексообразователя в соединении
К[А1(Н20)2(ОН)4]:
1)
-1,+2,4;
2)
-1,+3,6;
3)
-1,+3,4;
4)
+1, +4, 6.
10. Наименьшей способностью к
комплексообразованию обладают:
1) D - ЭЛЕМЕНТЫ ;
2) S - ЭЛЕМЕНТЫ ;
3) Р - ЭЛЕМЕНТЫ ;
4) F - ЭЛЕМЕНТЫ .
1) НИКЕЛЬ .
1. Запись «5,8% раствор КОН» означает, что
1) в 100 г раствора содержится 5,8 г КОН;
2) в 100 мл раствора содержится 5,8 г КОН;
26
3) в 1 л раствора содержится 5,8 г КОН;
4) в 1000 г раствора содержится 5,8 г КОН.
2. В 5л 2М раствора содержится растворенного
вещества:
1) 10 моль;
2) 5 моль;
3) 2 моль;
4) 4 моль.
3. Молярная концентрация - это количество моль растворенного
вещества в:
1) 1 л раствора;
2) 1 л растворителя;
3) 100 г раствора;
4) 1 кг растворителя.
Билет № 1
Для текущего
контроля (ТК)
1) Почему формулы, определяющие среднюю скорость реакции,
различны для гомогенных и гетерогенных реакций?
Привести эти формулы.
2) Для увеличения скорости реакции 2SO2 (г.) + O2 → 2SO3 (г.) в
9 раз необходимо концентрацию SO2 увеличить в: а) 9 раз;
б) 3 раза; в) 18 раз. Записать кинетическое уравнение для
определения скорости данной реакции.
3) На скорость химической реакции Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu не
оказывает влияние увеличение
а)
площади
поверхности
соприкосновения
реагирующих веществ;
б) концентрация CuCl2 в растворе;
в) давления.
Билет № 2
1. Какой объем воды необходимо прибавить к раствору
объемом 150 мл с (NН4NO3) = 14% ( = 1,848 г/мл), чтобы
получить раствор с (NН4NO3) = 6%?
2. Определите молярную концентрацию раствора, в 240 мл
которого содержится 5,96 г хлорида калия.
27
Билет № 5
1. От каких факторов и как зависит степень диссоциации?
2. Дать определение ионной силы раствора,
математическое выражение для ее расчета.
записать
3. Сформулируйте общие закономерности, характерные для
гидролиза.
4. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций
постадийного гидролиза СuSO4.
Билет № 4
1. Вычислите стандартную энтальпию реакции, используя
значения стандартных энтальпий сгорания:
2 С2Н5ОН (ж.) → С2Н5 О С2Н5 (ж.) + Н2О (ж.)
2. Какую массу сахарозы следует растворить в 250 г воды, чтобы
получить раствор, кипящий при 100,2°С?
3.Вычислить массу NiCl 2 ·6H 2 0 и воды, необходимые для
приготовления 320г 6% раствора хлорида никеля ( II).
Вычислить молярную и моляльную концентрации
раствора, если его плотность равна 1,04 г/мл.
1.
Для
промежуточного
контроля
2.
(зачетные
вопросы)
3.
Виды термодинамических процессов (изотермический,
изобарический, изохорический). Энтропия, информация.
Первый закон термодинамики. Формулировки I закона для
изолированных и закрытых систем.
Энтальпия. Энтальпия реакции ΔНр, стандартные условия.
Термохимические уравнения. Стандартная энтальпия
образования простого вещества; стандартная энтальпия
образования сложного вещества. Закон Гесса. Следствия из
закона Гесса. Использование закона Гесса в медицине.
Способы
выражения
концентрации
растворов.
Коллигативные
свойства
растворов:
диффузия,
осмотическое давление, давление насыщенного пара
28
растворителя над раствором, температура кристаллизации
раствора, температура кипения раствора.
4. Явление адсорбции. Удельная адсорбция. Изотерма
адсорбции.
5. Адсорбция на границе раздела твердое тело – газ.
Уравнение Ленгмюра. Зависимость величины адсорбции от
температуры. Уравнение Фрейндлиха.
6. Молекулярная адсорбция из растворов на твердых
адсорбентах; ее зависимость от различных факторов.
Правило Шилова. Дифильные молекулы. Правило
Ребиндера.
7. Поверхностно-активные,
поверхностно-неактивные
и
поверхностно-инактивные вещества.
8. Биологически
важные
гетероциклические
системы.
Пятичленные гетероциклы с одним гетероатомом. Пиррол,
фуран, тиофен. Понятие о строении тетрапиррольных
соединений (порфин, гем). Индол (бензопиррол). Строение,
свойства. Биологически активные производные индола.
9. Бициклические гетероциклы. Пурин. Гидрокси- и
аминопурины.
Мочевая
кислота.
Лактим-лактамная
таутомерия. Аденин; медико-биологическое значение
производных, таутомерные формы.
10. Углеводы. Физические свойства и распространенность в
живой природе. Классификация углеводов. Виды изомерии:
структурная,
пространственная,
конформационная,
оптическая.
11. Явление мутаротации. Проекционные формулы Фишера,
формулы Хеуорса (на примере глюкозы и фруктозы).
12. Химические свойства моносахаридов:
а) реакции комплексообразования;
б) электрофильно-нуклеофильные свойства (реакции
алкилирования, ацилирования);
в) окислительно-восстановительные
свойства
реакции эпимеризации, реакции окисления и
29
–
восстановления моносахаридов.
3.5. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И ИНФОРМАЦИОННОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
3.5.1. Основная литература
п/
№
Наименование
Авторы
Год, место
издания
Кол-во
экземпляров
В
На
библиоте кафедре
ке
1
1.
2.
3.
2
3
4
5
Общая химия:
учебник
для
студентов
медицинских
специальносте
й
высших
учебных
заведений.
Практикум по
общей и
биоорганическ
ой химии.
Учебное
пособие для
студентов
медицинских
вузов
Ершов Ю.А.,
Попков В.А.,
Берлянд А.С.,
Книжник А.З.
М.Высшая
школа., 2010.
Ред. В.А.Попков
М., Академия, 10
3 изд., 235 с.,
2005 г.
2
Биоорганичес
кая химия.
Учебник.
Тюкавкина Н.А.,
Бауков Ю.И.,
Зурабьян С.З.
М., ГОЭТАРМедиа, 2009
4
249
104
6
10
3.5.2. Дополнительная литература
30
п/№
Наименование
1
2
Авторы
3
Год, место
издания
Кол-во экземпляров
В
На
библиотеке кафедре
4
5
6
1.
Общая химия.
Глинка Н.Л.
М:
10
ИнтегралПресс, 2006
г.
2
2.
Общая и
биоорганическая
химия
Зеленин К.Н.,
Алексеев В.В.
СПб:ЭЛБИ- 10
СПб, 2003,
1
3.
Методические
разработки для
внеаудиторной
самостоятельной
работы по обшей и
биоорганической
химии для
студентов
стоматологического
Кибизова А.Ю.,
Владикавказ, Электр.
СОГМА,
вариант
2011.
Электр.
вариант
Владикавказ, Электр.
СОГМА,
вариант
2008.
Электр.
вариант
Чебан Т.В.,
Плиева А.Г.
Туриева А.А.
факультета
4.
Методические
Кибизова А.Ю.
разработки по
Чебан Т.В.
общей и
Плиева А.Г
биоорганической
химии для
преподавателей и
студентов
стоматологического
факультета
3.6. МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ УЧЕБНОЙ
ДИСЦИПЛИНЫ
31
Использование учебной химической лаборатории, лабораторного и
инструментального оборудования, учебных комнат для работы студентов,
наборы химической посуды, реактивы, калориметры, иономеры, сталагмометры,
вискозиметры, микроскопы, фотоэлектроколориметры, аудитории, оснащённые
химическими лабораторными столами, аналитические весы, шаростержневые
модели.
Мультимедийный комплекс (ноутбук, проектор, экран), телевизор,
видеокамера, слайдоскоп видеомагнитофон, ПК, видео- и DVD проигрыватели,
мониторы, мультимедийные презентации, таблицы. Наборы слайдов по
различным разделам дисциплины. Набор таблиц по различным разделам
дисциплины. Ситуационные задачи, видеофильмы. Доски.
3.7. ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ ТЕХНОЛОГИИ
Для реализации различных видов учебной работы используются
следующие образовательные технологии:
лекции с использованием мультимедийных средств;
реализация принципа индивидуализации образования – обучение студентов по
индивидуальному плану;
использование принципа системного подхода;
проведение конференций посвященным выдающимся ученым-химикам;
научно-исследовательская работа студентов в рамках СНК;
поисковая аналитическая работа (внеаудиторная самостоятельная работа
студентов, подготовка рефератов и презентаций);
разбор ситуационных и проблемных задач к разделам.
Такой принцип в организации изучения дисциплины позволяет
осуществлять компетентностный подход в образовании и сформировать у
студентов необходимые знания, умения и навыки.
32
3.8. РАЗДЕЛЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ И
МЕЖДИСЦИПЛИНАРНЫЕ СВЯЗИ С ПОСЛЕДУЮЩИМИ
ДИСЦИПЛИНАМИ
№
п/п
Наименование
обеспечиваемых
№ № разделов данной дисциплины,
необходимых для изучения
обеспечиваемых
(последующих) дисциплин
(последующих) дисциплин
1
2
3
4
1.
Биология
+
+
2.
Биохимия
+
+
+
3.
Нормальная физиология
+
+
+
4.
Патологическая физиология
+
+
5.
Фармакология
+
+
6.
Гигиена
+
+
7.
Профессиональные болезни
8.
Урология
9.
Внутренние болезни
5
6
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
Анестезиология,
10.
+
ревматология и интенсивная
+
терапия
11.
Основы питания здорового и
+
+
больного человека
12.
Офтальмология
13.
Ортопедическая стоматология
+
+
33
14.
15.
16.
Хирургическая стоматология
+
Терапевтическая
+
стоматология
Стоматологическое
+
+
материаловедение
17.
Микробиология
18.
Клиническая фармакология
19.
Физиотерапия
+
+
+
+
+
4. МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ОРГАНИЗАЦИИ ИЗУЧЕНИЯ
ДИСЦИПЛИНЫ:
Обучение складывается из аудиторных занятий (72 ч.) и
самостоятельной работы (36 ч.). Основное учебное время выделяется на
практическую и лабораторную работы. Работа с учебной литературой
рассматривается как вид учебной работы по дисциплине и выполняется в
пределах часов, отводимых на её изучение. Каждый обучающийся
обеспечивается доступом к библиотечным фондам кафедры и ВУЗа.
В соответствии с требованиями ФГОС ВПО необходимо широко
используются в учебном процессе активные и интерактивные формы
проведения занятий (компьютерные симуляции, деловые и ролевые игры,
разбор конкретных ситуаций и т.д.). Удельный вес занятий, проводимых в
интерактивных формах составляет примерно 10% аудиторных занятий.
Работа студента в группе формирует чувство коллективизма и
коммуникабельность.
Лабораторные работы, выполненные студентом способствует
формированию аккуратности, дисциплинированности и должны быть
защищены. На практических занятиях по каждому модулю проводится устный
опрос студентов по темам домашнего задания и в рамках реализации
компетентностного подхода широко используются активные и интерактивные
34
формы проведения занятий, например, разбор и решение ситуационных задач
по данной теме. Формой контроля знаний по каждому модулю является
тестовый контроль, который может сочетаться с устным опросом студентов.
В качестве внеаудиторной работы студентов помимо выполнения
домашних заданий рекомендуется написание рефератов по темам, отражающим
роль химии в современной стоматологии. Такая форма работы способствует
формированию и развитию профессиональных навыков обучающегося.
Самостоятельная работа с литературой, написание и защита рефератов
формируют способность анализировать медицинские проблемы, связанные с
химизмом процессов, умение использовать на практике естественные науки, в
том числе и химию, в различных видах профессиональной деятельности.
Различные
виды
учебной
работы
(лекции,
практические
и
лабораторные занятия, самостоятельная работа) способствуют овладению
культурой мышления, способностью в письменной форме и устной речи
логически правильно оформить результаты, формируют системный подход к
анализу информации, инновациям.
Наряду с профессиональными компетенциями работа студента в
группе формирует общекультурные компетенции: чувство коллективизма,
коммуникабельность, умение дискутировать.
35
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа