close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

код для вставкиСкачать
Руководитель работы:
Преподаватель по предмету СПО
«Материаловедение»
Полякова Татьяна Алексеевна.
Исследовательскую работу выполнили:
Студенты 2 курса СПО, ТО - 22
Голубев Артем и Ермоленко Алексей
 Материаловедение – это один из предметов,
который мы изучаем в автотранспортном
техникуме. XXI век считается «Железным веком»,
т.к. это основной конструкционный материал,
применяемый для изготовления транспортных
средств. Одна из проблем сохранности материала
кузова автомобиля - это борьба с коррозией.
 Изучение теоретического материала по
электрохимической коррозии
 Проведение эксперимента, доказывающего
явление электрохимической коррозии
 Проведение эксперимента по электрохимической
защите кузова от коррозии.
 Слово коррозия
происходит от
латинского «corrodere»,
что означает
разъедать.
 Коррозией называют
самопроизвольный
процесс разрушения
материалов и изделий
из них под химическим
воздействием
окружающей среды
 Происходит при
взаимодействии
металлов с
жидкими
электролитами, в
основном растворами
кислот, оснований и
солей. Механизм
процесса коррозии
зависит от структуры
металла, а так же
от типа электролита.
 Происходит при
взаимодействии
металлов с
жидкими
электролитами, в
основном растворами
кислот, оснований и
солей. Механизм
процесса коррозии
зависит от структуры
металла, а так же
от типа электролита
 атмосферная влага
конденсируется по всей
поверхности
автомобиля как
снаружи, так и внутри
салона.
 При движении по
грязной или мокрой
дороге воздействие на
корпус автомобиля
дождя, снега, соли,
которой посыпают
дороги в зимний период,
в совокупности с
механическими
воздействиями песка
мелких камней, льдинок
и вибрации приводит к
старению и разрушению
покрытия.
Электрохимическая коррозия
Цинк –железо, без
электролита
Цинк, железо, электролит
Железо -0,44В, цинк0,76В
Железо-катод
Цинк-анод, электролит (вода с
добавлением соли)
Железо -0,44В, Медь
0,34В
Железо-анод, медь-катод
Время проведения
опыта-24ч
Время проведения опыта
2 недели
Возможные варианты крепления
цинковых пластин:
Внутренние части крыльев
автомобиля.
Места на днище автомобиля под
передними и задними порогами.
Гальванический элемент
 При наличии
электропроводной
среды, которая
практически всегда
присутствует на
поверхностях
автомобильного кузова,
электрохимическая
реакция идет с
растворением анода
(цинка), при сохранении
катода, то есть металла
кузова.
 Протекторная защита носит в этом случае
локальный характер и защищает только те места,
которые находятся в непосредственной близости к
протектору. Кроме того, для использования этого
метода защиты необходимо иметь дефицитный
металл для протектора. Более эффективным
методом, с этой точки зрения, является метод
электрохимической защиты.
Катод и анод- из стали, аккумулятор
12В, вольтметр, реостат на 500 Ом
(начало опыта)
Наблюдение через 24 часа
Одна из пластин-анод ,подвержена коррозии,
вторая пластина чистая -корпус автомобиля-катод
 Делитель можно
расположить на небольшой
изоляционной пластине
(гетинакс, пластмасса),
верхний вывод резистора
R1 и нижний резистора R3
закрепить на этой пластине
с помощью винтов, а
остальные выводы
припаять к металлической
пластине, к которой
провода от анодов могут
также закрепляться с
помощью винтов
 Информацию можно использовать на
интегрированных уроках материаловедения,
химии и электротехники для студентов 1 и 2 курса
автотранспортных техникумов.
 Голубев Артем
 Ермолин Алексей
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа