close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

код для вставкиСкачать
ХИМИЯ – 8 КЛАСС.
«ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ АТОМА.»
МКОУ «Затонская ООШ»
Попова Елена Ивановна.
ЦЕЛИ:
1. ПРОДОЛЖИТЬ ЗНАКОМСТВО И ИЗУЧЕНИЕ
«ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ»
2. ПОЗНАКОМИТЬСЯ С РАЗНОВИДНОСТЯМИ ПОДУРОВНЕЙ
3. ЗАКРЕПИТЬ УМЕНИЯ УЧАЩИХСЯ В СОСТАВЛЕНИИ СХЕМ
СТРОЕНИЯ АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.
Оборудование: ПСХЭ Д. И. Менделеева
КАК РАСПОЛАГАЮТСЯ ЭЛЕКТРОНЫ В АТОМАХ?
КАКОВО МАКСИМАЛЬНОЕ КОЛИЧЕСТВО ЭЛЕКТРОНОВ
НА ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЯХ?
Схему какого химического
элемента вы видите?
Запишите электронную формулу
этого элемента.
КАК УЗНАТЬ СКОЛЬКО ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ
ИМЕЕТ ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ И СКОЛЬКО
ЭЛЕКТРОНОВ НА НИХ РАСПОЛАГАЕТСЯ?
ПРИВЕДИТЕ ПРИМЕРЫ.
Какую форму имеют орбитали?
Сколько электронов на орбиталях бывает?
Запишите электронные формулы атомов по выбору по
одному из каждого периода.
1S22S22P63S23P4 – ТРЕТИЙ УРОВЕНЬ НЕЗАВЕРШЁННЫЙ
Изображение электронно-графической
формулой
ЭЛЕКТРОНЫ В ПОДУРОВНЕ СТРЕМЯТСЯ ЗАНЯТЬ КАК
МОЖНО БОЛЬШЕ ОРБИТАЛЕЙ. ОДИНОЧНЫЕ
ЭЛЕКТРОНЫ НАЗЫВАЮТСЯ НЕСПАРЕННЫМИ, ЗА ИХ
СЧЁТ АТОМ ОБРАЗУЕТ СОЕДИНЕНИЯ С ДРУГИМИ
АТОМАМИ.
На 3-м уровне существует d-подуровень, который у
атома серы пуст, но при сообщении атому энергии
электроны S и P – подуровней могут
переходить на пустые орбитали d-подуровня
ЗА СЧЁТ «РАССПАРИВАНИЯ» ЭЛЕКТРОНОВ АТОМ
СЕРЫ СМОЖЕТ ОБРАЗОВАТЬ БОЛЬШЕЕ ЧИСЛО
СВЯЗЕЙ С ДРУГИМИ АТОМАМИ.
Свойство атомов соединяться с другими атомами называется
ВАЛЕНТНОСТЬЮ.
Валентность определяется числом неспаренных электронов.
У серы это может быть II, IV, VI.
Валентность равна числу неспаренных электронов.
СОСТАВЬТЕ ЭЛЕКТРОННЫЕ И
ЭЛЕКТРОННО-ГРАФИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ:
LI, C, AL, CL, CA
ЗАДАНИЕ НА ДОМ: ПОВТОРИТЬ §9.
СОСТАВЬТЕ ЭЛЕКТРОННО-ГРАФИЧЕСКИЕ
ФОРМУЛЫ P, O, F.
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа