close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

код для вставкиСкачать
Муниципальное образовательное учреждение
Ковернинская средняя общеобразовательная школа № 1
Методическая разработка раздела
«Изменения, происходящие с веществами»
образовательной программы
«Химия»
Учитель химии:
Салихова Наталья Александровна
п. Ковернино, 2014 г
Пояснительная записка

Методическая разработка темы «Изменение, происходящие с
веществами» предназначена для учащихся 8 классов. Она составлена
на основе программы курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений автора О.С.Габриелян.
 Актуальность
состоит в том, что данная тема «Изменения
происходящие с веществами» является одной из важных в курсе
химии, так как знание типов химических реакций и закона
сохранения массы веществ дает возможность управлять
превращениями веществ, находить экономически безопасные
способы производства веществ, и охраны окружающей среды от
химических загрязнений.

Освоение важных знаний и овладение умениями и навыками по
теме служит фундаментом для изучения дальнейшего курса химии.
Учебник
Учебно-методический
комплект
Рабочая тетрадь
к учебнику
Программа курса химии
8-11 классы
Методические рекомендации для учителя
«Контрольные и проверочные работы»
Образовательные программы по «Химии»
Под. ред. Г.Е.Рудзитиса
«Первоначальные
химические понятия»,
Рассматривается в начале
курса (18 часов).
Под. ред. Н.Е. Кузнецова
« Химические реакции»,
Рассматривается после
темы химические элементы
в вещества в свете атомно –
молекулярного учения
(6 часов).
Под. ред. Н.С.
Новошинской
« Химические
реакции»,
Рассматривается после
изучения основных
классов неорганических
соединений.(9 часов).
Психолого – педагогические особенности
подросткового возраста
Химия для учащихся 8 класса предмет новый, и для более глубокого
его восприятия необходимо создать благоприятные психологопедагогические условия.
 Быстрый рост, развитие и перестройка организма ребенка.
 Стремление к познанию, активность, инициативность, упорство
в достижении цели.
 Увеличение объема памяти, избирательность внимания.
 Формирование активного самостоятельного, творческого
мышления.
 Нарастание способностей к абстрактному мышлению.
Уровни усвоения учебной информации
Творчество
Применение
Воспроизведе
ние
Узнавание
Понимание
Цели обучения
Познакомить учащихся с классификацией химических
реакций и основным законом химии (закон сохранения
массы веществ).
Научить различать физические и химические явления,
составлять уравнения химических реакций, определять
типы химических реакций, делать вычисления по
химическим уравнениям реакций.
Совершенствовать умения обращаться с химической
посудой и лабораторным оборудованием.
Показать возможность использования приобретенных
знаний и умений в практической деятельности и
повседневной жизни для безопасного обращения с
веществами и материалами; очистки загрязненных веществ
от примесей.
Задачи
Развивающие
Образовательные
Закрепить знания учащихся о
физических и химических
явлениях;
сформировать представление
о классификации химических
реакций;
сформировать
первоначальные умения и
навыки решения основных
типов задач по химии.
Развивать эмоциональное
восприятие у учащихся,
используя мультимедиа;
Воспитательные
Продолжить формирование
научного мировоззрения,
таких качеств личности, как
ответственное отношение к
порученному делу, умение
объективно оценивать
результаты своего труда;
развить познавательный
интерес, используя в
содержании уроков
элементов новизны знаний и
умений, устанавливая связь
изученного материала с
жизнью;
продолжить формирование
развить практические
мотивации учебной
умения учащихся при
деятельности;
выполнении
экспериментальных
продолжить формирование
задач;
представлений о
развить у школьников
положительной роли химии
умение выделять главное,
для объяснения происходящих
существенное в изученном
процессов в природе и в
материале, сравнить,
организме человека.
обобщить изученные факты,
логически излагать свои
мысли при решении задач.
Результаты обучения
Будут знать
 сущность химических
реакций

классификацию
химических реакций
по различным признакам
 взаимосвязь химических
превращений между
неорганическими
веществами
Будут уметь

распознавать
химические реакции
по типам
 объяснять механизмы
протекания
химических реакций
 решать задачи
различных типов
Объяснительноиллюстративный
Исследовательский
Репродуктивный
Проблемное изложение
ПРОБЛЕМНОЕ
ОБУЧЕНИЕ
ЛИЧНОСТНООРИЕНТИРОВАННАЯ
ТЕХНОЛОГИЯ
ДИФФЕРЕНЦИРОВА
ННОЕ ОБУЧЕНИЕ
ИНФОРМАЦИОННОКОММУНИКАТИВНЫЕ
ЗДОРОВЬЕСБЕРЕГАЮЩ
ИЕ ТЕХНОЛОГИИ
Метапредметные
Личностные
-Мотивация
образовательной
деятельности;
-Формирование
познавательных
интересов и
творческих
способностей;
-Самостоятельность
в приобретении
новых знаний и
практических
умений
Общепредметные
Частные
предметные
-Формирование
-умение проводить
- Понимание и
умения работать в
эксперимент,
способность
группе;
обрабатывать
объяснять
-Овладение
результат, работать с
физические и
навыками
формулами,
химические явления;
организации учебной
записывать
- Умение записывать
деятельности,
химические реакции
химические
постановки целей,
- умение применять
уравнения .
планирования,
теоретические
- решение задач
самоконтроля и
знания на практике
оценки результатов
(решение задач) и
своей деятельности;
обьяснение
- формирование
признаков
умений
химических реакций;
воспринимать,
- развитие
перерабатывать,
теоретического
анализировать
мышления;
информацию,
-коммуникативные
работать с текстом
умения
Учебно-тематический план 8 класс
тема
Кол-во
Формы контроля
часов
Введение
1. Атомы химических элементов.
4
10
Текущий контроль
Контрольных работ- 1
7
Текущий контроль
Текущий контроль
3. Соединения химических элементов
12
Контрольных работ- 1
Контрольных работ- 1
4. Изменения, происходящие с
веществами
10
Контрольных работ-1
5. Простейшие операции с веществом
5
Практических работ – 5
6. Растворение. Растворы. Свойства
растворов электролитов
18
Контрольных работ- 1
7. Свойства электролитов
2
Практических работ – 2
2. Простые вещества
№
п/
п
Тема урока
1
Физические
явления
ИНМ
Химические
уравнения.
Закон
сохранения
массы
веществ.
ИНМ
2
Тип
урока
Практическая часть
ЗУН
Дем: а) плавление парафина, б)
растворение перманганата калия;
в) диффузия душистых веществ с
горящей лампочкой.
Л.О.№3: сравнение скорости
испарения воды и спирта по
исчезновению их капель на
фильтровальной бумаге.
Знать
способы
разделения
смесей и
области
применения
этих способов
в быту.
Дем.:
а) горение
магния,
б)взаимодейс
твие
разбавленны
х кислот с
металлами
признаки и условия течения
химических реакций; уметь
отличать химические явления от
физических; первоначальное
понятие о классификации
химических реакций по признаку
выделения или поглощения
теплоты, понятие о химических
уравнениях как об условной
записи химических реакций с
помощью химических формул.
Уметь расставлять
коэффициенты в уравнениях
реакций. Знать понятия
«реагенты» и «продукты
реакции».
Средства
обучения
Приборы для
дистилляции
воды, для
фильтрования и
выпаривания
Электронная
презентация;
раздаточный
материал
( химические
вещества и
лабораторное
оборудование)
Д/з
§ 25
упр.
3, 6
§ 26
упр
1-3
§ 27
упр
1-3
3
Расчеты по
химически
м
уравнения
м
Закр
епле
ния
знан
ий
Знать какую информацию
о реакции можно получить
из её уравнения. Уметь
производить расчеты по
химическим уравнениям.
Дидактические
карточки для
учащихся (с
интегрированны
ми задачами)
§28
упр13
4
Реакции
разложения
.
ИН
М
Дем:
а)разложение
перманганата
калия;
б)разложение
пероксида
водорода.
Знать сущность реакции
разложения и уметь
составлять уравнения
реакций этого типа.
Компьютерная
презентация;
химические
вещества и
лабораторное
оборудование
§29
упр1,2
,4
5
Реакция
соединения
.
ИН
М
Дем: горение
магния;
Л.о №4:
окисление меди в
пламени
спиртовки.
Знать сущность реакций
соединения и уметь
записывать уравнения
химических реакций этого
типа.
Раздаточный
материал
(спиртовка и
спички,
держатель,
медная
проволока)
§30
упр
1,2.
6
Реакции
замещения
ИН
М
Дем:
взаимодействие
разбавленных
кислот с
металлами;
Л.о№7:замещени
е меди в растворе
хлорида меди
железом.
Знать сущность реакций
замещения, уметь
записывать химические
реакции и предсказывать
продукты реакций
замещения; знать
первоначальное понятие об
электрохимическом ряде
напряжения.
Раздаточный
материал
(скрепка и
раствор
хлорида меди)
§31
упр 24
7
Реакции
обмена
ИН
М
Дем: а)взаимодействие соляной
кислоты с мелом; б)получение
гидроксида меди II;
в)растворение полученного
гидроксида в кислотах;
г)взаимодействие оксида меди II
с серной кислотой при
нагревании;
Л.о №5: помутнение
известковой воды от
вдыхаемого углекислого газа
Л.о №6: получение углекислого
газа взаимодействием соды и
кислоты.
Знать сущность
реакций обмена.
Уметь записывать
уравнения и
предвидеть
продукты реакций
обмена, Знать
первоначальное
понятие об
условиях течения
реакций между
растворами до
конца.
Раздаточны
й материал
( сода,
кислота,
известкова
я вода,
пробирка с
газоотводн
ой трубкой)
§32
упр
3-5
8
Типы
химических
реакций на
примере
свойств
воды.
обо
бще
ние
Дем: электролиз воды
Знать сущность
электролиза. Уметь
записывать все
типы химических
реакций.
Лабораторн
ое
оборудован
ие.
§33
упр
1-4
9
10
Обобщающий
урок по теме
«Типы
химических
реакций»
Контрольная
работа №4 по
теме
«Изменения,
происходящие
с веществами».
Обобщени
еи
системати
зация
знаний
Уметь различать все
типы химических
реакций; знать
основные положения
атомномолекулярного
учения; уметь решать
задачи по
химическим
уравнениям.
Контроля
знаний,
умений и
навыков.
Уметь различать все
типы химических
реакций; знать
основные положения
атомномолекулярного
учения; уметь
решать задачи по
химическим
уравнениям.
повтори
ть§25 33
Тестовые
задания.
Конспект урока
«Обобщающий урок по теме типы химических реакций».
Тип и вид урока: обобщающий урок знаний, умений и навыков по теме типы химических реакций.
Вид урока: игра – путешествие.
Форма организации деятельности: индивидуальная, парная.
Методы и методические приемы: словесные – объяснение; наглядные – работа с дидактическим материалом.
Урок рассчитан на обучающихся 8 класса базового уровня, длительность - 45 минут.
Оборудование :
•Персональный компьютер, интерактивная доска (при разработке презентации использовались материалы из
Интернета);
•Справочные материалы (таблица растворимости, ряд активности металлов, ПСХЭ Д.И. Менделеева);
•Игровые листы;
•Карточки с тестовыми заданиями для учащихся.
• Карточки для определения эмоционального настроения учащихся
Цели:
1.Повторить классификацию веществ, типы химических реакций и признаки их классификации;
научить учащихся применять полученные знания о типах химических реакций на практике –
составлять уравнения химических реакций, определять типы химических реакций,
способствовать развитию познавательного интереса.
2. Формирования коммуникативности через общение, умения работать в группах. Развитие
личностных качеств: мышления (умения анализировать, сравнивать), мобильности,
самостоятельности, развитие умения рефлексировать, самоконтроля.
Планируемые результаты:
урок должен помочь обучающимся восьмого класса сформировать следующие
универсальные учебные действия:
 1)Личностные УУД: определиться в выборе индивидуальных
образовательных потребностей; научиться общаться со сверстниками, отстаивать
свою точку зрения в процессе беседы, показывать свою убежденность в вопросах
значения химических знаний в повседневной жизни; оценивать жизненные
ситуации и поступки с точки зрения общечеловеческих норм.
 2)Регулятивные УУД: организовывать свое рабочее место под
руководством учителя; определять цель и составлять план выполнения задания;
развивать практические навыки и умения при решении повседневных проблем
связанных с химией; использовать в своей деятельности оборудование и реактивы.
 3)Познавательные УУД: научиться выполнять творческие задания для
самостоятельного получения и применения знаний; устанавливать причинноследственные связи; выдвигать гипотезы и обосновывать их; формулировать
проблемы.
 4)Коммуникативные УУД: участвовать в диалоге на уроке и в жизненных
ситуациях; сотрудничать с одноклассниками в поиске и сборе информации;
принимать решения и реализовывать их; точно выражать свои мысли.
1. Организационный этап
2. Этап активации познавательной деятельности
Эти явления знаете вы,
В природе и в быту встречаются они,
А отличают эти явления взаимные превращения,
При которых образуются всегда новые вещества.
Химические реакции
Моя цель на уроке:
1.
2.
….
3.Этап обобщения, закрепления знаний и способов
действия
Путешествие в Страну химических
реакций
Маршрут
Станция 1. «Собери рюкзак».
Станция 2. «Скорый поезд».
Каждому выдается карта маршрута.
Станция 4. «Восхождение на гору»
Станция 5. «Река уравнений
реакций»
Станция 6. «Привал».
Станция 7. «Водопад реакций».
Станция 8. «Путь домой».
Станция 9. « Путевые заметки».
Станция 10. «Подведение итогов»
Станция 11. Рефлексия
Станция 1. «Собери рюкзак».
Станция 2.
«Скорый поезд».
Задание для пассажирского поезда.
Запишите формулы веществ в
соответствующие столбцы таблицы:
H2, Na2S, Al, CuCl2, Mg, KI, S, Ca(OH) 2,
O3, FeBr3 .
Простые вещества
Сложные вещества
Станция 3.
«Наскальные
рисунки».
Задание для скорого поезда.
Запишите формулы веществ в
соответствующие столбцы таблицы:
P2O5, I2, HNO3, Ca(OH)2, Na2O, K2SO4,
Fe, H3PO4, N2, Na2SiO3, LiOH, Cu
Простые
вещества
металл немета
ы
ллы
Сложные вещества
оксид
ы
основа кислот
ния
ы
соли
Станция 4. «Восхождение на гору»
«Угадай слово»
Типы химических реакций
Уравнения реакций
Реакции соединения
соединени разложени замещен
обмена
я
я
ия
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Б
В
П
З
2Fe(OH) 3 = Fe2O3 +
3H2O
Г
И
К
Д
2Ca + O2 = 2CaO
С
Ж
С
Ф
K3PO4 + 3AgNO3 =
Ag3PO4 + 3KNO3
Н
У
Т
Ь
2HgO = 2Hg + O2
А
М
Р
П
Br2 + 2KI = 2KBr + I2
Ш
Л
О
И
Станция 5. «Река уравнений реакций»
1 вариант: P + O2 = P2O5
AI + HCI = AICI3 + H2
2 вариант: AI + CI2 = AICI3
Na + H2O = NaOH + H2
Задание «Крестики-нолики».
1. Необходимо найти выигрышный путь,
состоящий из уравнений реакций замещения
Fe2O3 + 3H2 =
3H2O + 2Fe
4NO2 + 2H2O +
O2 = 4HNO3
4AgNO3 = 2Ag2O
+ 4NO2 + O2
Cl2 + 2KI =
2KCl + I2
Na2SO4 + BaCl2 =
BaSO4 + 2NaCl
2Zn + O2 =
2ZnO
2Al + 6HCl =
2AlCl3 + 3H2
Cu(OH)2 = CuO
+ H2O
2HCl + Zn =
ZnCl2 + H2
2. Выигрышный путь – металлы,
вступающие в реакцию с кислотами.
Cu
AI
Mn
Fe
Zn
Mg
Ag
Hg
Pt
Станция 7. «Водопад реакций».
1 вариант.
CaO + …. = Ca(OH)2
…. + H2SO4 = FeSO4 + H2
…. + HCI = CuCI2 + H2O
KOH + … = K2CO3 + H2O
Ba(OH)2 + … = BaSO4 + H2O
2 вариант.
Mg + …. = MgCI2
…. + H2 = Cu + H2O
Zn + …. = ZnCI2 + H2
H2SO4 + … = FeSO4 + H2O
K2CO3 + …. = KNO3 + H2CO3
Станция 8. «Путь домой».
Тест по теме: “Изменения, происходящие с веществами”.
Вариант № 1.
1. Какой из металлов не будет взаимодействовать с соляной кислотой:
а. Hg. б. Na; в. Al; г. Zn;
2. Реакция, протекающая по уравнению 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O относится к реакциям:
а) соединения; б) разложения; в) замещения; ) обмена.
3. Коэффициент перед алюминием в уравнении реакции: Al + O2 = Al2O3 равен:
а) 1; б) 2; в) 4; г) 3.
4. Реакция, имеющая общий вид типа: АВ + СД = АД + СВ относится к реакциям:
а) соединения; б) обмена, в) замещения; г) разложения.
5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции: Fe2(SO4)3 + KOH = Fe(OH)3 + K2SO4 равна:
а) 11; б) 10; в) 12; г) 13.
4. Этап рефлексии
•Что понравилось?
•Что не понравилось?
•Что было интересным?
•Какие были трудности?
1
а
б
2
а
б
3
а
б
4
а
б
5
а
б
в
в
в
в
в
Станция 10. «Подведение итогов»
5. Этап информирования о домашнем задании и
инструктаж по его выполнению.
Станция 9. « Путевые заметки».
Задание на «3». Расставьте
коэффициенты в уравнениях
химических реакций,
укажите типы химических
реакций
Уравнение реакции
Тип химической
реакции
а) Al + O2 —> Al2O3
Реакция……………..
б) MnO2 + H2 —> Mn + H2O
Реакция……………..
в) H2O2 —> H2 + O2
Реакция……………..
г) HNO3 + Fe(OH)3 —>
Fe(NO3)3 + H2O
Реакция……………..
Задание на «4». Допишите уравнения
реакций, расставьте коэффициенты,
укажите типы химических реакций
Уравнение реакции
а) AgI —>………..
Тип химической реакции
Реакция……………..
б) MgO + H2SO4—>……….. Реакция……………..
в) Al + HCl —>………..
Реакция……………..
г) Na + Cl2 —>………..
Реакция……………..
Задание на «5». Допишите практически
осуществимые уравнения реакций, расставьте
коэффициенты, укажите типы химических
реакций
Уравнение реакции
Тип химической
реакции
а) HNO3 + Mg (OH) 2 —> ……….....
Реакция…………
…..
б) FeCl3 + Zn —>………..
Реакция…………
…..
в) CH4 —>………..
Реакция…………
…..
г) KOH + Ca (OH) 2 —> ……….....
Реакция…………
…..
д) Ba + O2 —>………..
Реакция…………
…..
Качество знаний
по итогам прохождения темы
14
13
12
12
10
12
10
9
9
8
8
7
7
6
4
2
0
входящий
текущий
"5"
"4"
"3"
итоговый
9 класс
Расширение знаний
о химических реакциях
10 класс
Особенности химических реакций
в органической химии
Химические реакции
8 класс
Первоначальные
понятия
11 класс
Повторение,
систематизация знаний
Структура содержания тематических модулей
образовательной программы
8 класс
Тема
Ионные уравнения
реакций.
Условия протекания
реакций обмена до конца
в свете ТЭД.
Окислительновосстановительные
реакции.
Составление
окислительновосстановительных
реакций.
Реакции ионного обмена
и окисл.-восстановит.
реакции.
9 класс
Тема
Систематическое
повторение реакций
ионного обмена и
окислительновосстановительных
при изучении тем
«Металлы» и
«Неметаллы».
10 класс
Тема
Особенности изучения
химических реакций в
органической химии.
Реакции замещения.
Реакции присоединения.
Реакции отщепления.
Способы образования и
разрыва ковалентной связи.
Типы реакционноспособных
частиц в органической
химии.
11 класс
Тема
Реакции, идущие без
изменения состава
вещества.
Реакции, идущие с
изменением состава
вещества.
Энергетика химических
реакций.
Скорость химических
реакций.
Обратимость химических
реакций.
Гидролиз органических и
неорганических
соединений.
Окислительновосстановительные
реакции.
Вывод
Система работы по данному разделу –
целенаправленный процесс, в результате
которого учащиеся убеждаются в том, что
«химическая реакция» является одной из
важных форм движения материи, через которую
происходят познания целостности картины
мира.
Данная методическая рекомендация имеет
социально – педагогическую значимость, т.к.
содержит
полезную
информацию
для
методической работы и будет представлена на
районном методическом объедениение для
учителей химии и размещена на сайте школы.
Источники информации для учителя:
Габриелян О. С. Химия 8-9/ методическое пособие. –М: Дрофа, 2001 г.
Габриелян О. С., Рунов Н. Н. Химический эксперимент в школе. –М: Дрофа, 2000 г.
Городова Н.М. Сборник тестовых заданий по химии для 8-9 классов. –М: Наука, 1998 г
Денисова В.Г. Мастер- класс учителя химии 8-11 класс. –М: Глобус, 2010 г
Кирюшин Д.М. Методы обучения в средней школе. –М: Просвещение, 1991 г.
Маршанова Г.Л. 500 задач по химии 8-11 классы. –М: Издат-школа, 2000 г
Пасечник Б.Н. Развитие самостоятельности и творческих способностей учащихся при
изучении химии. –М: Химия в школе 1986 №1 С.55
8. Плетнер Ю.В., Полосин В.С. Практикум по методике обучения химии.
9. –М: Просвещение, 1998 г.
10. Савич Г.З. Формирование понятий о химической реакции. –М: Просвещение, 1991 г.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа