close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

код для вставкиСкачать
2. Пояснительная записка
Настоящая рабочая программа адресована Муниципальному автономному общеобразовательному учреждению основной
общеобразовательной школе с. Быков Отрог и охватывает с 8 по 9 кл.
Срок реализации программы – 2 года.
Рабочая программа составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы Г.Е.
Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана, Москва, Просвещение, 2010
Примерная программа разработана на основе федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений РФ, в
соответствии с которым на изучение курса химии на ступени основного общего образования выделено: в 8– 9 кл. – по 70 час. (по два часа в
неделю). Работа в рамках программы осуществляется по Базисному учебному плану 2004 года: 5- 9 классы
Химия — естественная наука, изучающая вещества и их превращения, которые сопровождаются изменением состава и строения.
Химические законы и теории оказывают значительное влияние на развитие других, смежных с ней естественных и технических наук.
Одновременно химия связана с решением социальных проблем, удовлетворением потребностей каждого человека и общества в целом.
Химические знания являются значительной частью общей культуры человека и вносят заметный вклад в устойчивое развитие цивилизации.
Химия как учебный предмет в средней общеобразовательной школе — это дидактический эквивалент науки химии, преобразованный с
учётом целей, задач, ступени обучения, возрастных и психофизиологических особенностей школьников.
Обучение химии в общеобразовательных учреждениях предполагает:

формирование и развитие в процессе обучения социально-значимых ценностных ориентаций, включающих общекультурное и личностное
развитие учащихся, осознание ценности получаемого химического образования, чувства ответственности и патриотизма, социальную
мобильность, способность адаптироваться в разных жизненных ситуациях;

формирование и развитие ключевых и предметно-специальных (или предметно-специфических) компетенций: знаний, умений, навыков и
опыта творческой деятельности, специфичных для химии умений ориентироваться в потоке информации и анализировать её, способности к
самостоятельному добыванию химических знаний;

формирование системных химических знаний, создающих основу для непрерывного образования и самообразования на последующих этапах
обучения и предстоящей профессиональной деятельности.
Роль учебного предмета «Химия» обусловлена ролью соответствующей науки в познании законов природы. В этом
проявляется фундаментальная составляющая школьного химического образования. Систематическое рассмотрение основных химических
понятий, законов и теорий, фактов способствует формированию мировоззрения современного человека и его общекультурной
компетентности. Химическое образование обеспечивает как передачу фактического материала о строении, свойствах и превращениях
веществ, составляющих основу материального мира, так и развитие в процессе систематического изучения основных химических понятий,
законов и теорий на основе специфических методов обучения (наблюдение, химический эксперимент, качественные и расчётные задачи,
моделирование), навыков и приёмов мышления.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах,
изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах,
основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых
закономерностях протекания реакций и их классификации.
В курсе 9 класса учащиеся изучают теорию электролитической диссоциации, окислительно-восстановительные реакции, некоторые
вопросы общей химии (закономерности протекания химических реакций), углубляют знания по теме «Строение атома и Периодический
закон Д.И. Менделеева» на примере характеристик подгрупп некоторых элементов. Продолжается изучение основных законов химии,
отрабатываются навыки в выполнении практических работ и решении качественных и расчетных задач. Заканчивается курс, кратким
знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от
углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).
Цели
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе
химических формул веществ и уравнений химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента,
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой
культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Программа по химии построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются
основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией
клетки и процессами обмена веществ.
В результате изучения химии ученик должен
знать / понимать
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,
химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций,
электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
 называть: химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент
принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе
Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства
основных классов неорганических веществ;
 определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических
реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций
ионного обмена;
 составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической
системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-,
карбонат-ионы;
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество
вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
 безопасного обращения с веществами и материалами;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
 приготовления растворов заданной концентрации.
В учебном процессе используются следующие методы: словесный; наглядный;
практический; использование ИКТ.
Применяемые формы работы: семинар; круглый стол; конференция; урок-лекции;
комбинированный урок; проектная работа; практическая работа; эксперимент.
УМК
- Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.Химия 8 кл. + DVD
- Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.Химия 9 кл. + DVD
- Гара Н.Н. Химия. Задачник с «помощником», 8-9 кл.
- Гара Н.Н. Химия. Уроки в 8 кл. (пособие для учителя)
- Гара Н.Н. Химия. Уроки в 9 кл. (пособие для учителя)
- Радецкий А.М. Химия. Дидактический материал 8-9 кл. (пособие для учителя)
- Гара Н.Н. Химия Рабочие программы 8-9 кл. (пособие для учителя)
3. Содержание тем учебного курса
Химия 8 кл.
Тема 1. Первоначальные химические понятия (23 ч)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование,
выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия
возникновения и течения химических реакций.
Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества.
Химический элемент. Язык химии. Знаки химических
элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.
Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Молярная масса.
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.
Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и
полученных веществ.
Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты,
подтверждающие закон сохранения массы веществ. Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.
Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и
химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.
Практические работы
№1 Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.
№2 Очистка загрязненной поваренной соли.
Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе
или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 2. Кислород. Горение (7 ч)
Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его
состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций. Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов
их переработки.
Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.
Практическая работа. №3 Получение и свойства кислорода.
Тема 3. Водород. (4 ч)
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.
Меры предосторожности при работе с водородом.
Демонстрации. Получение водорода, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Практическая работа№4 Получение водорода и исследование его свойств.
Тема 4. Вода. Растворы (6 ч)
Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и
синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.
Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.
Практическая работа№5 Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества (соли).
Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления
раствора
определенной концентрации.
Тема 5. Количественные отношения в химии (6 ч)
Количество вещества. Моль. Молярная масса.
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству
вещества, содержащего определенную долю примесей.
Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений (12 ч)
Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.
Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение оснований и их применение.
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение кислот.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
Практическая работа №6 Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».
Тема 7. Периодический закон и строение атома (7 ч)
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица
химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.
Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И.
Менделеева.
Тема 8. Строение вещества. Химическая связь (5 ч)
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность
элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.
Демонстрации. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.
Химия 9 кл.
Тема 1. Классификация химических реакций (5 часов)
Условия и признаки протекания химических реакций. Химическая реакция как процесс превращения одних веществ в другие. Условия протекания химических реакций.
Признаки протекания химических реакций. Реакции экзо- и эндотермические. Термохимические уравнения реакций.Катализаторы. Реакции каталитические и
некаталитические.
Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления. Окислитель и восстановитель. Метод электронного баланса для составления
химических уравнений.
Обратимые химические реакции. Прямая и обратная реакция. Химическое равновесие принцип Ле Шателье.
Практическая работа.№1 Изучение влияния условий проведения химической реакции на ее скорость.
Тема 2. Химические реакции в водных растворах (8 часов)
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов.
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей.
Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Реакции характерные для растворов солей
Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.
Практическая работа№2 Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов».
Тема 3. Галогены (5 ч)
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная
кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.
Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в
воде.
Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их
соединений.
Практическая работа.№3 Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.
Тема 4. Кислород и сера (7 ч)
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая
кислоты и их соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.
Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.
Практическая работа.№4 Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»
Расчетные задачи.
1.
Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из
вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 5. Азот и фосфор (8 ч)
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и
применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV).
Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.
Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.
Минеральные удобрения.
Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Обнаружение аммиака. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.
Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
Практическая работа №5 Получение аммиака и изучение его свойств.
Тема 6. Углерод и кремний 10 ч)
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и
химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот
углерода в природе.
Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.
Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами
топлива. Ознакомление с видами стекла.
Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы.
Практическая работа№6 Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Тема 7 Металлы (14 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов.
Ряд напряжений металлов.
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и
охрана окружающей среды.
Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические
свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его
соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства
алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды,
гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).
Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия.
Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.
Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа (II) и железа(III) и
взаимодействие их с кислотами и щелочами.
Практическая работа №7 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему
или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
Тема 8. Первоначальные представления об органических веществах (10 ч)
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Причины многообразия соединений углерода.
Предельные углеводороды: алканы. Физические и химические свойства. Применение.
Непредельные углеводороды: алкены, алкины. Физические и химические свойства. Применение. Реакция полимеризации.
Полимеры – высокомолекулярные соединения. Классификация полимеров по их происхождению. Применение полимеров.
Производные углеводородов. Спирты одноатомные и многоатомные. Физиологическое действие метанола и этанола.
Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в
организме. Калорийность жиров.
Углеводы . Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.
Крахмал и целлюлоза – природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.
Аминокислоты. Белки. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах.
Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Образцы природных и синтетических веществ. Образцы пластмасс и волокон. Получение и свойства
уксусной кислоты. Качественные реакции на многоатомные спирты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях. Качественные
реакции на белок
Обобщение знаний по химии за курс основной школы (4 час.)
Периодический закон химических элементов Менделеева Д.И. Строение вещества. Виды химической связи. Химические реакции. Генетическая связь между классами
неорганических соединений. Генетическая связь между классами органических соединений.
4. Планируемые результаты освоения учебного предмета
Требования к знаниям, умениям, компетенциям учащихся 8 класса
Должны знать:
основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества); основные сведения о строении атомов
элементов малых периодов; основные виды химических связей; типы кристаллических решеток; факторы определяющие скорость химических реакций и
состояние химического равновесия; типологию химических реакций по различным признакам; сущность электролитической диссоциации; названия,
состав, классификацию и свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации и с позиций
окисления – восстановления.
Должны уметь:
А) применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная
атомная и молекулярная массы, количество вещества, молярная масса; молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления,
окислительно-восстановительный процесс; химическая связь ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификация; скорость химической
реакции и факторы ее зависимости; обратимость химических реакций; химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация;
гидратация молекул и ионов; ионы их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов.
Б) разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действия изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических
реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединения; составлять уравнения реакций, определять их вид
и характеризовать окислительно-восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным
классам соединений и характеризовать их химические свойства, в том числе и в свете теории электролитической диссоциации; устанавливать
генетическую связь между составом вещества и его свойствами.
В) обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые хим. опыты; наблюдать за химическим
процессами и оформлять результаты наблюдений;
Г) производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.
Требования к знаниям, умениям, компетенциям учащихся 9 класса
Должны знать:
Положение металлов и неметаллов в периодической системе Менделеева; общие физические и химические свойства металлов и основные способы их
получения; основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов; алюминия; качественные реакции на
важнейшие катионы и анионы.
Должны уметь:
А) давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;
Б) характеризовать свойства классов химических тэлементов (металлов), групп химических элементов (щелочных и щелочноземельных металлов,
галогенов) и важнейших химических элементов (алюминия, железа, серы, фосфора, углерода и кремния) в свете изученных теорий;
В) распознать важнейшие катионы и анионы;
Г) решать расчетные задачи с использованием изученных понятий
Требования к результатам усвоения учебного материала по органической химии.
Должны знать:
причины многообразия углеродных соединений (изомерию); виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы
органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ; строение, свойства и практическое значение метана, этилена
, ацетилена, одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты; понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах,
аминокислотах, белках и углеводах; реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.
Должны уметь:
А) разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинноследственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ;
Б) составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь
В) выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества.
Формы контроля знаний обучающихся
Контроль (текущий, рубежный, итоговый) за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение
контрольных работ.
8кл. Контрольные работы- 5 по темам:
№1 «Первоначальные химические понятия»
№2 «Кислород. Водород. Вода. Растворы»
№3 «Количественные отношения в химии»
лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и
№4 «Важнейшие классы неорганических соединений»
№5 «Периодический закон. Строение вещества. Химическая связь»
9 кл Контрольные работы - 4: по темам:
№1 «Металлы»;
№2 «Неметаллы»,
№3 «Органические соединения»,
№4 « Итоговая контрольная работа»
Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока
Критерии и нормы оценки знаний обучающихся
1. Оценка устного ответа
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4»;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З»:
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может
исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы)
Отметка «4»:
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в
работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении
правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с
веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении;
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок;
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
5. Учебно-тематическое планирование 8 класс
№
дата
урока
корре
кция
Тема урока.
Элементы содержания
Эксперимент (использование ИКТ)
Требования к уровню подготовки
Формы и
методы
контроля.
Тема 1. Первоначальные химические понятия(23 час)
1
Сент.
Предмет химии.
Вещества и их свойства
1 нед.
Химия. Тело. Вещество. свойства
веществ.
Различные виды химической
посуды, предметы, сделанные из
различных веществ
Л..О «Изучение физических свойств
сахара и серы».
Различать предметы изучения
естественных наук.
§1 Стр.4-7
Учащиеся должны знать:
определение предмета химии,
определение вещества, свойств веществ
Учащиеся должны уметь:
описывать вещества по их физическим
свойствам
2
1
н.
Методы познания в
химии
Научные методы: наблюдение,
описание, эксперимент, измерение,
моделирование
3
2
н.
ПР .№1 «Приемы
безопасной работы с
оборудованием и
веществами.
Строение пламени».
Лабораторный штатив. Спиртовка.
Пробирка. Фарфоровая чашка.
Знать:правила работы в химическом
кабинете
§2 Стр.811
Уметь:обращаться с лабораторным
штативом, спиртовкой, различной
химической посудой
§3 Стр.1213
Набор химических реактивов, набор
лабораторной посуды
Знать:отличие чистого вещества от
смеси, способы разделения смесей
§4
Стр.14-18.
ЛО «Разделение смеси, состоящей
из порошка железа и серы
Уметь:различать однородные и
неоднородные смеси
«Отработка правил техники
безопасности»
Лабораторный штатив,
электронагреватель, спиртовка,
пробирка, фарфоровая чашка,
спички.
Диск-Х-8
4
2
н.
Чистые вещества и
смеси.
Однородные и неоднородные
смеси. Чистые вещества.
Отстаивание. Фильтрование.
Выпаривание. Дистилляция.
Диск Х-8
5
3
н.
ПР№2 «Очистка
загрязненной
поваренной соли».
Лабораторный штатив, спиртовка,
стакан, фарфоровая чашка, спички,
речной песок, поваренная соль,
фильтровальная бумага.
Знать:правила обращения с
лабораторным оборудованием, способы
разделения однородной и неоднородной
смесей
§5 Стр.1920
Уметь:проводить разделение смесей
фильтрованием и выпариванием
6
3
н.
Физические и
химические явления.
Физические и химические
явления.
ЛО «Примеры физических и
химических явлений».
Знать:определение физических и
химических явлений,
Химические реакции
Химические реакции
Диск Х-8
Уметь:
§6 Стр.2124
отличать физические и химические
явления,
7
4н.
Атомы. Молекулы и
ионы
Атомы. Молекулы и ионы.
Протоны. Нейтроны. Электроны
Уметь:Различать понятия «атом»,
«молекула», «химический элемент»,
«ион», «элементарные частицы».
§7Стр.2528
8
4н.
Вещества
молекулярного и
немолекулярного
строения.
Кристаллические вещества.
кристаллические решетки.
Аморфные вещества. Вещества
молекулярного и немолекулярного
строения.
Уметь:различать понятия «вещества
молекулярного строения» и «вещества
немолекулярного строения».
Определять понятие кристаллическая
решётка
§8Стр.2932
9
Окт.
Простые и сложные
вещества.
Простое вещество. Сложное
вещество. Химическое соединение.
Знать:определение атома, простого и
сложного вещества, отличие смеси и
сложного вещества
§9 Стр.3336
1н.
10
1н.
Химические
элементы.
Химический элемент. Металлы.
Неметаллы.
Д. «Ознакомление с образцами
простых (металлы и неметаллы) и
сложных веществ, минералов и
горных пород
Диск Х-8
Уметь:различать простые и сложные
вещества, смеси и сложные вещества,
ЛО «Ознакомление с образцами
простых и сложных веществ.
Знать:определение химического
элемента.
§10
Стр.37-39
Уметь:отличать понятия химический
элемент и простое вещество
11
2н.
Относительная
атомная масса.
химических
элементов
Масса атома. Атомная единица
массы. Относительная атомная
масса.
Знать:Определение относительной
атомной массы.
§11
Стр.40-41
12
2н.
Знаки химических
элементов.
Знаки химических
элементов.(химические символы)
Знать:23 знака химических элементов
§12
Стр.42-44
13
3н.
Закон постоянства
состава веществ
Закон постоянства состава
веществ
Знать:определение закона постоянства
состава веществ
§13
Стр.45-46
Уметь:давать по плану описание
веществ, выполнять расчеты по
формулам
14
3н.
Химические
формулы.
Относительная
молекулярная масса.
Химическая формула.
Качественный и количественный
состав вещества. Индекс.
Коэффициент. Относительная
молекулярная масса.
Уметь:Рассчитывать относительную
молекулярную массу вещества по его
формуле.
§14
Стр.47-50
15
4н.
Вычисление по
химическим
формулам. Массовая
доля элемента в
соединении.
Массовая доля элемента в
соединении.
Уметь:Рассчитывать массовые
отношения химических элементов в
сложном веществе.
§15
стр.51-54
16
4н.
Валентность
химических
элементов
Определение валентности
элементов по формулам их
соединений.
Знать:определение валентности,
определять валентность по формуле,
состоящей из 2-х элементов, составлять
формулы по валентности
§16
Стр.55-58
Составление
Массовая доля элемента в
Уметь:Определять валентность атомов
§17
17
Нояб.
Диск Х-8
2н.
18
2н.
химических формул
по валентности.
соединении.
Атомномолекулярное учение.
Атомно-молекулярное учение
ДискХ-8
в бинарных соединениях. Определять
состав простейших соединений по их
формулам.
Стр.59-60
Знать:основные положения атомномолекулярного учения, роль
М.В.Ломоносова и Д.Дальтона в
создании этого учения
§18
Стр.61-62
Уметь:объяснять физические и
химические явления с точки зрения
этого учения
19
3н.
Закон сохранения
массы вещества.
Закон сохранения массы
вещества.
Знать:определение закона сохранения
массы веществ, его значение.
§19
Стр.63-65
Уметь:применять закон сохранения
массы веществ при написании
уравнений
20
3н.
Химические
уравнения.
Схема химической реакции.
химическое уравнение
Диск Х-8
Знать:определение химических
уравнений
Уметь:составлять химические
уравнения, уравнивать их
21
22
23
4н.
4н.
Дек.
Типы химических
реакций.
Реакции соединения, разложения,
замещения.
Обобщение темы
«Первоначальные
химические понятия».
Обобщение, систематизация и
коррекция знаний, умений и
навыков учащихся
Контрольная работа
№1 по теме
Контроль знаний
ЛО
«Разложение
основного
карбоната
меди»,
«Реакция
замещения меди железом».
Знать:определение реакций разложения,
соединения, замещения
§20
Стр.66-68
§21
Стр.69-71
Уметь:определять типы химических
реакций по химическим уравнениям
Знать:знаки основных химических
элементов, расчетные формулы, законы
Уметь:применять полученные знания
при решении расчетных задач
§1-21
1н.
«Первоначальные
химические понятия».
Тема №2 Кислород. Горение (7 час)
24
25
1н.
2н.
Кислород, его общая
характеристика,
нахождение в
природе и получение
Свойства кислорода.
Катализатор
Д. Получение и собирание
кислорода методом вытеснения
воздуха и воды.
Диск Х-8
Нормальные условия. Горение.
Реакции окисления. Оксиды.
ЛО. Ознакомление с образцами
оксидов
Знать:физические свойства кислорода
§22
способы получения его в лаборатории и
промышленности
Стр.72-76
Уметь:Распознавать опытным путем
кислород
Знать:химические свойства кислорода,
области применения кислорода,
определение оксидов
§23
Стр.77-80
Уметь:Характеризовать свойства
кислорода, составлять уравнения
реакций подтверждающие эти свойства,
составлять формулы оксидов.
26
27
2н.
3н.
Применение
кислорода.
Круговорот
кислорода в природе.
Фотосинтез. Круговорот кислорода
в природе
ПР№3«Получение и
свойства кислорода»
Знать: Применение кислорода
Уметь:пояснять как происходит
круговорот кислорода в природе
Знать:способы получения кислорода в
лаборатории
§24
Стр.81-83
§25
Стр.84
Уметь:собирать прибор для получения
кислорода, соблюдать правила по
технике безопасности
28
3н.
Озон. Аллотропия
кислорода
Озон. Озоновый экран.
Аллотропия. Аллотропные
модификации
Знать:Свойства и применение озона
Уметь:составлять уравнения реакций с
участием озона
§26
стр.85-87
29
4н.
Воздух и его состав.
Д. Условия возникновения и
прекращения горения. Определение
состава воздуха.
Диск Х-8
30
4н.
Обобщение темы
«Кислород. Горение».
Обобщение, систематизация и
коррекция знаний, умений и
навыков учащихся
Знать:состав воздуха,
Уметь:выявлять экологические
проблемы, связанные с загрязнением
атмосферного воздуха
Знать:основные понятия по данной теме
§27
Стр.88-92
§22-27
Уметь:применять знания, умения и
навыки, полученные при изучении
данной темы
Тема №3 Водород (3 час)
31
Янв.
2н.
32
2н.
Водород, его общая
характеристика,
нахождение в
природе и получение
Водород. Аппарат Киппа. Соли.
Свойства и
применение
водорода.
Гремучий газ. Гидриды.
Восстановление.
Д. «Получение водорода. Проверка
водорода на чистоту».
Знать:состав молекулы водорода,
определение восстановителя
§28
Стр.93-96
Уметь:давать характеристику водороду,
описывать физические свойства
ЛО «Взаимодействие водорода с
оксидом меди (II)».
Диск Х-8
Знать:химические свойства водорода,
определение индикатора, области
применения водорода
§29Стр.97
-101
Уметь:описывать химические свойства
водорода, записывать уравнения
реакций
33
3н.
ПР.№4 «Получение
водорода и
исследование его
свойств».
Уметь: собирать водород вытеснением
воздуха и вытеснением воды
§30Стр.
102
Тема №4 Вода. Растворы (7 час)
34
3н.
Вода.
Анализ. Синтез. Аэрация воды.
Знать:Как определить состав сложного
вещества. Способы очистки воды.
§31
Стр.107109
4н.
35
4н.
36
5н.
37
5н.
3
8
39
Февр.
1н.
40
1н.
Химические свойства
и применение воды
Вода-растворитель.
Растворы
Массовая доля
растворенного
вещества
Гидроксиды металлов. Основания.
Д. «Взаимодействие воды с натрием,
кальцием, цинком, оксидом кальция,
, оксидом фосфора (V) и испытание
полученных растворов
индикатором».
Знать:Количественный и качественный
состав воды, свойства воды
Раствор. Гидраты. Взвесь.
Суспензия. Эмульсия..
Насыщенные и ненасыщенные
растворы.
Диск Х-8
Знать:Как отличить раствор от взвеси
§33Стр.
Уметь: приготовить насыщенный и
ненасыщенный раствор
110-112
Разбавленные и
концентрированные растворы.
Массовая доля растворенного
вещества
Диск Х-8
Знать: понятие «массовая доля
растворенного вещества»
§34
Стр.114117
Уметь:составлять уравнения реакций,
доказывать химические свойства воды
Уметь:решать задачи на определение
массовой доли растворенного вещества
Знать:способ приготовления растворов
ПР№5
«Приготовление
раствора с
определенной
массовой долей
растворенного
вещества».
Уметь:приготавливать раствор соли с
определенной массовой долей
растворенного вещества, решать задачи
данного типа
Обобщение по темам
«Кислород. Водород.
Вода. Растворы»
Обобщение, систематизация и
коррекция знаний, умений и
навыков учащихся
Контрольная работа
№2 по темам
«.Кислород. Водород.
Вода. Растворы»
Контроль знаний
Знать:основные понятия по данным
темам
Уметь:применять знания, умения и
навыки, полученные при изучении
данных тем
§32
Стр.103106
§35Стр11
8
§28-35
Тема №5 Количественные отношения в химии (6 час.)
2н.
41
2н.
42
3н.
43
3н.
44
4н.
45
4н.
46
Количество
вещества. Моль.
Молярная масса.
Количество вещества. Моль. Число
Авогадро. Постоянная Авогадро.
Молярная масса
Вычисления с
использованием
понятий «количество
вещества» и
«молярная масса»
Закон Авогадро.
Молярный объем
газов
Закон Авогадро. Молярный объем
газа. Относительная плотность
газа.
Объемные отношения
газов при химических
реакциях
Диск Х-8
Диск Х-8
Знать:
§36Стр.
определение количества вещества,
моля, молярной массы, расчетные
формулы
119-122
Уметь:определять по формуле число
молей, вычислять по формуле массу
данного вещества, если известно
количество и наоборот;
§37 Стр.
Уметь:Производить расчеты, используя
понятия «молярный объем» и
«относительная плотность газа»
§38 Стр.
Уметь:Вычислять объем газов,
участвующих в химических реакциях
§39 Стр.
123-125
126-128
129-130
Обобщение и
повторение по теме
«Количественные
отношения в химии»
Обобщение, систематизация и
коррекция знаний, умений и
навыков учащихся
Контрольная работа
№3 по теме
«Количественные
отношения в химии»
Контроль знаний
Знать:основные понятия по данным
темам
§36-39
Уметь:применять знания, умения и
навыки, полученные при изучении
данных тем
Тема №6 Важнейшие классы неорганических соединений (12 час)
47
Март
1н.
Оксиды
Основные и кислотные оксиды
Д. «Опыты, подтверждающие
химические свойства оксидов».
Знать:классификацию оксидов, их
свойства, способы получения,
применение
§40Стр.
131-136
1н.
48
2н.
49
2н.
50
Диск Х-8
Уметь:доказывать химические свойства
оксидов, записывать уравнения реакций
Гидроксиды. Основания. Щелочи.
Гидроксогруппа. Реакции обмена.
Электролиз.
Д. «Нейтрализация щелочи кислотой
в присутствии индикатора».
Знать:классификацию оснований,
способы получения
«Опыты, подтверждающие
химические свойства оснований».
Уметь:записывать уравнения реакций
Химические свойства
оснований
Индикаторы. Реакция
нейтрализации. Среда раствора:
кислая, щелочная, нейтральная.
Известковое молоко.
ЛО Свойства растворимых и
нерастворимых оснований.
Взаимодействие щелочей с
кислотами. Взаимодействие
нерастворимых оснований с
кислотами. Разложение гидроксида
меди при нагревании
Знать:свойства оснований, применение
Амфотерные оксиды
и гидроксиды
Амфотерные оксиды и гидроксиды
ЛО Взаимодействие гидроксида
цинка с растворами кислот и
щелочей
Уметь:Доказать амфотерный характер
гидроксида
§43
Стр.146148
Знать:Состав и классификацию кислот
§44
Стр.149152
Гидроксиды.
Основания.
Уметь:доказывать химические свойства
оснований, записывать уравнения
реакций
§41
Стр.137139
§42
Стр.140145
Диск Х-8
3н.
51
3н.
52
Кислоты.
Химические свойства
кислот
Бескислородные и
кислородсодержащие кислоты.
Одноосновные,двухосновные,
трехосновные кислоты. Кислотные
остатки. Структурные формулы.
Диск Х-8
Ряд активности металлов
ЛО. «Опыты, подтверждающие
химические свойства кислот».
Уметь:Находить формулы кислот из
предложенных, классифицировать
кислоты по всем изученным признакам
Диск Х-8
53
Апр.
1н.
Соли
Средние соли. Кислые соли.
Основные соли.
Диск Х-8
Знать:Свойства кислот, применение
Учащиеся должны уметь:
§45Стр.15
3-155
доказывать химические свойства
кислот, записывать уравнения реакций
Знать:классификацию солей
Уметь:Классифицировать соли
§46Стр.15
6-160
54
55
1н.
2н.
Химические свойства
солей.
Кристаллогидраты.
Генетическая связь
неорганических
веществ.
Генетическая связь между
основными классами
неорганических соединений
ЛО «Опыты, подтверждающие
химические свойства солей».
Знать:Свойства солей
Уметь:записывать уравнения реакций
Знать:определение основных классов
неорганических соединений,
классификацию, генетическую связь
между классами
§47
Стр.161162
§47
Стр.162164
Уметь:доказывать химические свойства
основных классов неорганических
веществ, составлять генетические
цепочки из веществ разных классов
56
57
58
2н.
3н.
3н.
ПР№6 Решение
экспериментальных
задач по теме
«Важнейшие классы
неорганических
соединений»
Знать:важнейшие химические свойства
неорганических веществ
§48Стр.16
5-166
Уметь:практически доказывать
свойства основных классов
неорганических веществ, соблюдать
правила по технике безопасности
Обобщение и
повторение по теме
«Важнейшие классы
неорганических
соединений»
Обобщение, систематизация и
коррекция знаний, умений и
навыков учащихся
Контрольная работа
№ 4по теме
«Важнейшие классы
неорганических
соединений»
Контроль знаний
Знать:основные понятия по данным
темам
§40-48
Уметь:применять знания, умения и
навыки, полученные при изучении
данных тем
Тема№7 Периодический закон и строение атома(7 час.)
59
4н.
Классификация
химических
Классификация элементов.
Свойства элементов: щелочные
Знать:определение амфотерного оксида
и гидроксида, первые попытки
§49Стр.
элементов.
60
4н.
Периодический закон
Д.И. Менделеева.
металлы, щелочноземельные
металлы, галогены.
классификации химических элементов
Порядковый (атомный) номер.
Периодический закон
Знать:определение периодического
закона, определение периода
Уметь:экспериментально доказывать
амфотерность гидроксида
Уметь:объяснять изменение свойств
элементов и их соединений в периоде,
знать причину этого
61
62
5н.
5н.
Периодическая
таблица химических
элементов.
Строение атома.
167-172
Периодическая таблица
химических элементов. Малые и
большие периоды. А и Б группы.
Периодическая система
Диск Х-8
Радиоактивность. Заряд ядра.
Массовое число. Изотопы.
Химический элемент.
ДискХ-8
Знать:определение периода, группы,
физический смысл номера периода и
группы
§50
Стр.173176
§51Стр.
177-180
Уметь:описывать химические элементы
исходя из положения в периоде, группе
и строения атома, объяснять изменение
свойств в периоде и группе
Знать:строение атома, значение
порядкового номера, определение
изотопов
§52
Стр.181184
Уметь:описывать химический элемент с
точки зрения строения атомов
63
Май
2н.
64
2н.
Распределение
электронов по
энергетическим
уровням.
Значение
периодического
закона.
Энергетический
уровень(электронный слой).
Валентные электроны
Диск Х-8
Знать:расположение электронов по
слоям. Формы электронных орбиталей
Уметь:записывать строение атомов,
электронные формулы и электронные
ячейки элементов первых четырех
периодов
ДискХ-8
Знать:роль периодического закона для
развития науки, техники;
Уметь:доказывать основные положения
§53
Стр.185188
§54
Стр.189-
65
3н.
Повторение и
обобщение по теме
«Периодический
закон. Строение
атома»
Обобщение, систематизация и
коррекция знаний, умений и
навыков учащихся
диалектики на примере периодической
системы и строения атома
190
Ззнать:основные понятия по данным
темам
§49-54
Уметь:применять знания, умения и
навыки, полученные при изучении
данных тем
Тема№8 Строение вещества. Химическая связь (5 ч)
66
67
68
69
3н.
4н.
4н.
5н.
Электроотрицательно
сть химических
элементов
Металлические свойства.
Неметаллические свойства.
Электроотрицательность.
Знать:определение
электроотрицательности
§55
Основные виды
химической связи
Химическая связь. Ковалентная
связь: полярная и
неполярная.Общая электронная
пара. Диполь. Ионная связь.
Ионные соединения. Электронная
формула.
Знать:определение ковалентной
полярной, неполярной связи; ионной
связи, механизмы их образования
§56
Окисление. Восстановление.
окислитель. Восстановитель.
Степень окисления. Окислительновосстановительные реакции.
Знать:определение степени окисления
§57
Уметь:определять степень окисления по
формулам и составлять формулы по
известной степени окисления
Стр.199202
Обобщение, систематизация и
коррекция знаний, умений и
навыков учащихся
Знать:основные определения по темам
§55-57
Степень окисления.
Повторение и
обобщение по теме
«Строение вещества.
Химическая связь»
Стр.191193
Стр.194198
Уметь:определять ионную связь
различные виды ковалентной связи,
составлять схемы образования
ковалентной и ионной связей
Уметь:применять полученные знания,
умения, навыки на практике
70
5н.
Контрольная
работа№5 по теме
«Периодический
закон и строение
атома. Строение
вещества.
Химическая связь»
Контроль знаний
5. Учебно-тематическое планирование 9 класс
Требования к уровню
Элементы
Формы и методы
Эксперимент
подготовки
содержания
контроля
Использование ИКТ
Тема№1 КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ (5 час.)
Уметь определять окислители и
ДискХ-9
§1срт .4-8
Окислительно-восстановительные
Окислительнореакции.
восстановительные реакции. восстановители, отличать окислительно-восстановительные реакции
Метод электронного
.
от других типов реакций, расставлять
баланса
коэффициенты в окислительновосстановительных реакциях методом
электронного баланса.
Реакции экзотермические и Знать как составлять
Тепловые эффекты химических
§2
эндотермические. Тепловой термохимические уравнения
Стр9-11
реакций
эффект реакции.
Уметь производить расчеты по
Термохимические
термохимическому уравнению
уравнения реакций.
реакции
Скорость химической
Скорость химических реакций
Знать влияние условий протекания
Диск Х-9
§3стр.12-15
реакции. Катализ.
реакций на скорость
Ингибирование.
Уметь рассчитать скорость
Катализаторы. Ферменты
химической реакции
ПР№1 «Изучение влияния условий
Знать какие факторы влияют на
§4
скорость
химической
реакции.
Стр16
проведения химической реакции на
ее скорость»
Обратимые химические
§5
Обратимые реакции. Понятие о
Знать какие условия влияют на
Диск Х-9
реакции. Прямая и обратная смещение хим.равновесия
Стр.17-19
химическом равновесии
реакция. Химическое
равновесие. Принцип Ле
Шателье
ТЕМА №2. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ (7 часов)
дата Корка
6
Сущность процесса
электролитической диссоциации
7
Диссоциация кислот, оснований и
солей
8
Слабые и сильные электролиты.
Степень диссоциации
№
п/п
1
2
3
4
5
Тема урока
Электролиты.
Неэлектролиты.электролити
ческая диссоциация.
Гидратация.
кристаллогидраты
Кислоты, основания, соли с
точки зрения ТЭД.
Ступенчатая диссоциация.
Ион гидроксония. Донор.
Акцептор
Степень ЭД. Сильные и
слабые электролиты
Сент
1нед
1н.
2н.
2н.
3н.
Уметь объяснять причину
электропроводности водных
растворов солей, кислот, щелочей
§6
Стр.20-25
Д.Испытание веществ и
их растворов на
электропроводность
Диск Х-9
3н.
Уметь объяснять, чем обусловлены
общие свойства растворов кислот и
оснований. Уметь составлять
уравнения ЭД
§7
Стр.26-29
Диск Х-9
4н.
Уметь объяснить, чем отличаются
слабые и сильные электролиты
§8
Стр.30-32
Диск Х-9
4н.
9
Реакции ионного обмена
10
Гидролиз солей
11
ПР№2 Решение экспериментальных
задач по теме «Свойства кислот,
оснований и солей как
электролитов»
Контрольная работа№1по теме
«Классификация химических
реакций, хим. реакции в водных
растворах»
12
13
Характеристика галогенов
14
Хлор
Реакции ионного обмена.
Качественные реакции.
Реактив. Полные и
сокращенные ионные
уравнения.
Гидролиз солей
Уметь рассчитывать степень
диссоциации электролита
Знать условия протекания реакций
ионного обмена.
Уметь составлять полные и
сокращенные ионные уравнения
реакций
Уметь определять характер среды
растворов солей по их составу
§9
Стр.33-37
ЛО.Реакции между
растворами
Электролитов
Диск Х-9
Окт.
1н.
§10
Стр.38-40
Д. реакции характерные
для растворов солей
Диск Х-9
1н.
2н.
§11
Уметь проводить качественные
Стр.41-42
реакции на ионы.
Уметь записывать ионные уравнения
реакций в полном и сокращенном виде
2н.
Тема№3 ГАЛОГЕНЫ (5 час.)
Галогены. Хлорная вода.
Уметь характеризовать галогены по § 1 2
Стр.43-48
Бромная вода. Иодная вода. их положению в периодической
Возгонка. Конденсация
системе Д.И. Менделеева
Знать физические и химические
свойства хлора как наиболее
значимого вещества среди галогенов.
Уметь доказывать, что хлор-сильный
окислитель
Хлорводород: получение и свойства Галогеноводороды. Цепные Знать способ получения хлорводорода
реакции
в лаборатории
Уметь объяснять механизм цепной
реакции
Солянная кислота и ее соли
Соляная кислота.
Знать свойства соляной кислоты
Качественная реакция на
Уметь отличить соляную кислоту и
хлорид-ионы
ее соли от других кислот и солей
§13
Стр.49-53
17
ПР №3 «Получение соляной
кислоты и изучение ее свойств»
§16
Стр.59-60
Д. хим. свойства соляной 4н.
кислоты
Диск Х-9
Нояб
2н.
18
Характеристика кислорода и серы
§17
Стр.61-64
ЛО ознакомление с
образцами серы и ее
15
16
Хлор. Хлорноватистая
кислота
3н.
ЛО Вытеснение
галогенами друг друга из
растворов их соединений
3н.
Уметь отличить соляную кислоту и
ее соли от других кислот и солей
Уметь растворять хлорводород в
воде
Тема №4 КИСЛОРОД И СЕРА (7 час)
Кристаллическая сера.
Знать как изменяется хим.
Пластическая сера
активность элементов 6 гр.с
4н.
§14
Стр.54-55
§15
Стр.56-58
2н.
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
увеличение атомного номера
Уметь давать общую
характеристику элементам А –гр.
Свойства и применение серы
Флотация
Знать физические и химические
свойства серы
Уметь составлять уравнения
реакций подтверждающих окис. И
восст. Свойства серы
Сероводород. сульфиды
Сероводород.
Знать свойства сероводорода и
Сероводородная кислота.
способ его получения в лаборатории
Сульфиды. Гидросульфиды. Уметь проводить качественную
реакцию на сульфид-ионы
Уметь проводить качественную
Оксид серы (IV). Сернистая кислота Сернистый газ. Сернистая
реакцию на сульфит-ион, составлять
кислота. Сульфиты.
уравнения реакций на свойства
Кислотные дожди.
сернистого газа и сернистой кислоты
Качественная реакция на
сульфит-ион
Знать качественную реакцию на
Оксид серы (VI). Серная кислота
Серный ангидрид. Олеум.
Сульфаты. Гидросульфаты. сульфат –ионы и правила разбавления
водой конц. серную кислоту
Качественная реакция на
сульфат ион
Уметь распознавать сульфиты,
ПР№4 Решение экспериментальных
сульфиды, сульфаты.
задач по теме «Кислород и сера»
Обобщение по теме «Галогены.
Обобщение, систематизация
Кислород и сера».
и коррекция знаний, умений
и навыков учащихся
ТЕМА №5 АЗОТ И ФОСФОР (8 час)
Уметь объяснить причину
Азот.
Фосфор.
Нитриды.
Характеристика азота и
химической инертности азота
Несолеобразующие
оксиды
фосфора. Физические и
Уметь составлять уравнения реакций
на хим. свойства азота
химические свойства азота
Ион аммония. Аммиачная Уметь составлять уравнения реакций
Аммиак
на хим. свойства аммиака
вода. Каталитическое
окисление аммиака
Уметь получать аммиак и
ПР№5 «Получение аммиака и
растворять его в воде
изучение его свойств
Соли аммония.
Соли аммония
Знать качественную реакцию на ион
Качественная реакция на аммония
ионы аммония
Уметь составлять уравнения реакций
на хим. свойства солей аммония
природных соединений
Диск Х-9
§18
Стр.65-67
Диск Х-9
3н.
§19
Стр.68-70
ЛО качественная
реакция на сульфид
ионы
3н.
§20
Стр.71-73
ЛО качественная
реакция на сульфит-ион
Диск Х-9
4н.
§21
Стр.74-78
ЛО распознавание
сульфат ионов в
растворе
Диск Х-9
4н.
§22
Стр.79
Дек
1н.
1н.
§23
Стр.80-82
2н.
§24
Стр.83-86
Д. получение аммиака
3н.
§25
Стр.87-88
§26
Стр.89-91
2н.
ЛО распознавание
солей аммония
3н.
29
30
31
32
33
34
35
36
37
Азотная кислота
Разбавленная и конц.
Азотная кислота
Уметь составлять уравнения хим.
реакций для получения азотной
кислоты
Объяснять окислительные
свойства раз. и конц. азотной
кислоты
Нитраты. Селитры.
Соли азотной кислоты
Уметь отличить нитраты от других
Качественная реакция на
кислот,
составлять
уравнения
нитрат ионы. Минеральные реакций разложения нитратов
удобрения. Круговорот
азота в природе
Белый. Красный, черный
Фосфор
Знать аллотропные модификации
фосфор. Фосфин. Фосфиды фосфора
металлов.
Уметь составлять уравнения хим.
реакций по свойствам фосфора
Фосфорная кислота.
Оксид фосфора (V). Фосфорная
Знать качественную реакцию на
Фосфаты.
кислота и ее соли
фосфат ионы
Уметь составлять уравнения хим
реакций
на
свойства
оксида
фосфора
ТЕМА №5 УГЛЕРОД И КРЕМНИЙ (10 час)
Алмаз.
Графит.
Карбин.
Характеристика углерода и кремния.
Знать закономерности изменения
Фуллерены. Графен.
Аллотропия углерода
свойств элементов в 4 гр. ПС.
Уметь
объяснить
причину
различия свойств алмаза и графита
Сорбция. Адсорбция.
Химические свойства углерода.
Уметь составлять уравнения хим.
Десорбция.
Адсорбция
реакций по свойствам углерода
Активированный уголь
Угарный газ. Газогенератор. Знать строение молекулы, свойства
Оксид углерода (II)- угарный газ
Газификация топлива.
оксида углерода
Синтез-газ
Уметь составлять уравнения хим.
реакций
на
свойства
оксида
углерода
Углекислый газ. Сухой лед. Знать строение молекулы, свойства
Оксид углерода (IV)- углекислый
и применение углекислого газа
газ
Угольная кислота и ее соли.
Круговорот углерода в природе
§27
Стр.92-96
Д. хим. свойства азотной 4н.
кислоты
Диск Х-9
§28
Стр.97-101
Д коллекция мин.
Удобрений
Диск Х-9
4н.
§29
Стр.102-105
Диск Х-9
Янв
2н.
§30
Стр.106-110
Д. свойства фосфорной Янв
кислоты. Кач. реакция на 2н.
фосфат –ион
Диск -9
§31
Стр.106-110
Д. модели крист.
Решеток алмаза и
графита
Диск Х-9
3н.
§32
Стр.115-117
3н.
§33
Стр.118-120
4н.
§34
Стр.121-123
Угольная кислота.
Знать круговорот углерода в природе § 3 5
Стр.124-129
Карбонаты. гидрокарбонаты Уметь проводить качественную
ЛО.Получение
углекислого газа.и
качест. реакция
Диск Х-9
ЛО качественная
реакция на карбонат
4н.
5н.
ионы
ДискХ-9
реакцию на карбонат ионы
38
39
40
41
42
ПР№6 Получение оксида углерода
(IV)и изучение его свойств.
Распознавание карбонатов
Кремний. Оксид кремния (IV)
Кремниевая кислота и ее соли.
Стекло. Цемент.
Повторение и обобщение по теме
«Азот и фосфор. Углерод и
кремний»
Контрольная работа №2 по теме
«Неметаллы»
43
Характеристика металлов
44
46
Нахождение металлов в природе и
общие способы их получения
Химические свойства металлов.
Электрохимический ряд напряжений
металлов
Сплавы
47
48
45
Уметь получать оксида углерода (IV)
Лабораторным способом, отличить
карбонаты от других солей
Кремний. Оксид кремния
(IV). Кремнезем. Кварц.
Знать строение, физические и
химические свойства кремния.
Уметь составлять схему строения
атома кремния с указанием числа
электронов в электронных слоях,
давать характеристику его
физических и химических свойств
Кремниевая кислота.
Знать свойства и области применения
Силикаты. Стекло. Цемент. стекла, цемента и керамики.
Уметь объяснять значимость
соединений кремния.
Обобщение, систематизация
и коррекция знаний, умений
и навыков учащихся
5н.
§36
Стр.130
§37
Стр.131-134
Д.Знакомство с коллекцией природных
соединений кремния
§38
Стр.135-137
Дкачест. р-я на силикаты
1н.
2н.
§23-38
Контроль знаний
Металлическая
кристаллическая решетка.
Металлическая связь.
Легкие металлы. Тяжелые
металлы.
Способы получения
металлов. алюминотермия
Фев
1н..
2н.
ТЕМА №5 МЕТАЛЛЫ (14 час)
Знать особенности строения атомов
металлов
Уметь объяснить влияние
металлической связи на физические
свойства металлов.
Знать промышленные способы
получения металлов
§39
Стр.138-141
ЛО изучение образцов
металлов
Диск Х-9
3н.
3н.
§40
Стр.142-143
Энергия ионизации.
Электрохимический ряд
напряжений металлов
Уметь пользоваться
электрохимическим рядом
напряжений металлов
§41
Стр.144-148
ЛО взаимодействие
металлов с растворами
солей
4н.
§42
Стр.149-150
§43
Стр.151-155
4н.
Д. образцы природных
соединений щелочных
металлов
Диск Х-9
Мар
1н.
Магний. Щелочноземельные
металлы
Магний.
Щелочноземельные
металлы
Знать как различаются сплавы по
составу и строению
Уметь характеризовать щелочные
металлы на основе их положения в
периодической таблице. Составлять
уравнения реакций по свойствам
щелочных металлов
Уметь характеризовать
щелочноземельные металлы на
основе их положения в
периодической таблице. Составлять
уравнения реакций по свойствам
Д. коллекция сплавов
Щелочные металлы
Сплавы. Твердые растворы.
Чугун. сталь
Щелочные металлы.
Пероксиды. Гидроксид
натрия. гидроксид калия
§44
Стр.156-158
Д. образцы оксидов и
гидроксидов этих
металлов, их
растворимость в воде
Диск Х-9
1н.
Оксид кальция. Гидроксид
кальция. Известковое
молоко. Известковая вода.
Хлорная известь. Гипс .
жесткость воды.
Амальгама алюминия.
Термит. Дюралюмины.
Силумины.
щелочноземельных металлов
Знать способы устранения
жесткости воды. Объяснять на
каких свойствах важнейших
соединений кальция основано их
использование.
Знать строение атома алюминия и
его свойства
Разъяснять свойства алюминия ив
свете ок-вос. реакций
Уметь доказывать амфотерность
гидросксида алюминия
49
Важнейшие соединения кальция.
Жесткость воды
50
Алюминий
51
Важнейшие соединения алюминия
Оксид алюминия.
Гидросксид алюминия
52
Железо
53
Соединения железа
Железо. Сидерит. Магнетит. Знать способы получения железа и
Гематит.
важнейшие железные руды.
Уметь составлять уравнения
реакций, по хим. свойствам железа.
Качественные реакции на
Знать свойства соединений железа(II
железо(II ) и железо (III )
) и железа (III )
54
Уметь определять наличие ионов с
ПР №7 Решение экспериментальных
помощью качественных реакций
задач по теме «Металлы»
Обобщение, систематизация
Повторение и обобщение по теме
и коррекция знаний, умений
«Металлы»
и навыков учащихся
Контроль
знаний
Контрольная работа №3 по теме
55
56
§45
Стр.159-163
§46
Стр.164-167
§47
Стр.168-170
§48
Стр.171-173
§49
Стр.174-176
ЛО ознакомление со
2н.
свойствами и
взаимопревращениями
карбонатов и
гидрокарбонатов
Д. коллекция изделий из 2н.
алюминия и его сплавов
Диск Х-9
ЛО получение
гидросксида алюминия и
взаимодействие его с
кислотами и щелочами
Д. взаимодействие
железа с растворами
кислот и щелочей
Диск Х-9
ЛО качественные
реакции на железо(II ) и
железо (III )
3н.
3н.
Апр
1н.
§50
Стр.177
1н.
§39-50
2н.
2н.
«Металлы».
57
58
59
60
ТЕМА №8. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ (10 часов)
Органические вещества.
§51
Знать чем различаются
Д.Образцы природных и
Органическая химия
Причины многообразия
Стр. 178-180
неорганические и органические
синтетических веществ
соединений углерода.
соединения.
Предельные углеводороды: Знать состав, изомерию и ноПредельные (насыщенные)угД.Шаростержневая и
§52
алканы. Гомологический
леводороды
менклатуру алканов, их свойства.
масштабная модели
Стр.181-183
ряд. Гомологи.
Уметь записывать структурные
молекул алканов.
Гомологическая разность.
формулы важнейших их предДиск Х-9
Общая формула алканов.
ставителей, изомеров, гомологов.
Реакции замещения.
Непредельные (ненасыщенные)
Непредельные
Знать состав, изомерию, но§53 стр.184-186
Д.Модели молекул
углеводороды .
углеводороды: алкены,
менклатуру непредельных
этилена,ацетилена
алкины
углеводородов. Качественные реакции
Диск Х-9
.Реакция полимеризации
на двойные и тройные связи
Полимеры
Полимер. Мономер.
Знать отличия высокомолекулярных §54 стр.187-188
Д.Образцы природных и
Элементарное звено.
веществ от низкомолекулярных.,
Диск Х-9
химических полимеров:
Степень полимеризации.
классификацию полимеров по их
пластмасс и волокон.
происхождению.
Уметь называть изученные вещества.
3н.
3н.
4н.
4н.
61
Производные углеводородов.
Спирты.
Производные
углеводородов. Спирты
Одноатомные,
многоатомные спирты
Производные
углеводородов. Спирты
Одноатомные,
многоатомные спирты
Знать физиологическое действие
метанола и этанола
§55 стр.189-191
Диск Х-9
62
Карбоновые кислоты. Сложные
эфиры. Жиры.
Уметь характеризовать свойства
карбоновых кислот и жиров.
Знать как образуются сложные
эфиры
§56 стр.192-195
Диск Х-9
63
Углеводы
Углеводы: глюкоза,
сахароза, крахмал,
целлюлоза
§57 стр.196-197
Диск Х-9
Аминокислоты. Белки
Аминокислоты. Белки.
Ферменты. Гормоны
Знать как в природе образуются
глюкоза и крахмал.
Приводить примеры веществ
относящихся к классу углеводов
Знать какое строение имеют
молекулы аминокислот и белков.
Объяснять какую роль играют
белки в организме человека
64
65
Повторение по курсу «Органическая Основные классы
органических веществ.
химия»
66
Контрольная работа №4 по теме
«Органическая химия»
67
Генетическая связь между
основными классами
неорганических соединений.
Генетическая связь между
основными классами органических
соединений.
Подготовка к итоговой контрольной
работе
Контрольная работа №5
Подведение итогов
68
69
70
Контроль знаний
§58 стр.198-199
Диск Х-9
Знать основные классы органических §51-58
веществ. Уметь определять
принадлежность веществ к различным
классам органических соединений.
Уметь характеризовать химические
свойства изученных органических
соединений.
Д.Образцы метанола,
5н.
этанола, глицерина.
Качественная реакция на
многоатомные спирты.
Д. свойства уксусной
5н.
кислоты: взаимодействие
её с металлом, оксидом
металла, основанием и
солью (карбонатом).
Май
1н.
Д.Цветные реакции
белков. Растворение и
осаждение белков.
Денатурация белков.
1н.
2н.
2н.
ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ (4 час.)
Урок обобщения и систематизации знаний
3н.
Урок обобщения и систематизации знаний
3н.
Урок обобщения и систематизации знаний
4н.
Контроль знаний
4н.
6. Учебно- методическое и материально-техническое обеспечение
Литература:
1. Ким Е.П. Химия ч. 1,2 8 кл. тесты Саратов Лицей 2012
2. Ким Е.П. Химия ч. 1,2 9 кл. тесты Саратов Лицей 2012
3. Ким Е.П. Химия ч. 1,2 8 кл. проверочные работы Саратов Лицей 2014
4. Ким Е.П. Химия ч. 1,2 9 кл. проверочные работы Саратов Лицей 2014
5. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс / Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2008.
6. Брейгер Л.М., Баженова А.Е. Тематическое планирование. Химия 8-11 классы по учебникам Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. Волгоград: Учитель,
2009.
7. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии.
8. Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. Задачник по химии 9 класс. М.: Вентана-Граф, 2013.
9.Изучаем химию в 8 классе для учащихся и учителей – 5-е изд., испр и доп. – Москва: «БЛИК и К», 2010.
10..Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2011.
11.Глинка Н.Л. Общая химия. Издательство «Химия», 1979
Программы IT – поддержки
1. «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (http://school-collection.edu.ru/).
2. http://him.1september.ru/index.php – журнал «Химия».
3. http://him.1september.ru/urok/- Материалы к уроку. Все работы, на основе которых создан
сайт, были опубликованы в журнале «Химия».
Авторами сайта проделана большая работа по систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной программы по предмету "Химия".
4. www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования
5. www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»
6. http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека





7.Электронная библиотека «Просвещение» (Химия» 8 класс)
Учебное пособие включает подробный теоретический материал в соответствие с учебной программой по химии, интерактивные
упражнения для проверки и закрепления знаний в конце каждого урока и каждой главы. Пошаговый разбор решения химических задач.
Особенности программы:
200 полноэкранных видеосюжетов с показом экспериментов
Анимированное представление химических процессов на микроуровне;
Интерактивная периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;
Словарь химических терминов;
Биографии знаменитых учёных.
8.Учебное электронное издание «Химия (8-11 класс).Виртуальная лаборатория» предназначено для изучения химии в 8-11 классах средней
школы.
9. Виртуальная лаборатория содержит опыты по следующим разделам:
 Оборудование лаборатории.




Свойства неорганических веществ.
Свойства органических веществ.
Химические реакции.
Атомы и молекулы.
10. Учебное эектронное пособие «Химия общая и неорганическая 10-11 классы» включает следующие разделы
 ПСХЭ Д.И.Менделеева
 Химическая связь и строение неорганических веществ.
 Теория электролитичекой диссоциации.
 Окислительно-восстановительные реакции.
 Обзор элементов главных и побочных подгрупп.
Оборудование и приборы
ТСО:
Телевизор «Самсунг»
DVD «Самсунг»
Компьютер «Аквариус»
коллекции
1.топливо
2. каменный уголь
3. металлы
4. металлы и сплавы
5. коллекция пластмасс
6. стекло и изделия из стекла
7. минералы и горные породы
8. полезные ископаемые
9. гранит и его составные части
10. известняки
11. шкала твердости
Видеомагнитофон
Проектор
12. набор удобрений
13. модель кристаллической решетки гранита
14. модели атомов для составления атомов
15. набор трафаретов моделей атомов
таблицы
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа