close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

код для вставкиСкачать
Рабочая программа по химии 8 класс
Пояснительная записка
к рабочей программе курса химии для основного общего образования
8 класс
Рабочая программа составлена на основании программы курса химии для 8-11
классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян – М.: Дрофа, 2009,
скорректирована с учетом Федерального компонента государственного стандарта общего
образования, утвержденного приказом Министерства образования России от 05.03.2004
№1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов
начального общего, среднего общего и среднего (полного) общего образования и
примерной программы курса химии основного общего образования.
Нормативно-правовые документы на основе которых составлена рабочая
программа:
Учебник: О.С.Габриелян. Химия. 8 класс: учебник для ОУ. М., Дрофа, 2011.
Приказ МО РФ от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента
государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и
среднего (полного) общего образования».
Федеральный базисный учебный план (приказ МО РФ от 09.03.2004 г. № 1312 «Об
утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для
образовательных учреждений РФ»).
Учебный план БОУ Должанского района Орловской области «Евлановская основная
общеобразовательная школа» на 2014/2015 учебный год.
Основными целям данной рабочей программы являются:
Освоение обучающимися важнейших знаний об основных понятиях и законах
химии, химической символике;
Овладение умениями наблюдать химические явления, поводить химический
эксперимент, производить расчеты на основании химических формул и уравнений
химических реакций;
Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
поведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
Применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение
практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений наносящих
вред здоровью человека и окружающей среде.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе
и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и
важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях,
кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей
1
и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реак ций
и их классификации.
Место предмета в учебном плане:
рабочая программа составлена на 102 часа в год, 3 часа в неделю в соответствии с
учебным планом школы.
Срок реализации рабочей программы 1 год.
Уровень программы - базовый. Учитывая продолжительность учебного года (34 недели),
планирование составлено на 102 часа в год. Объем учебной нагрузки согласно учебного
плана школы на 2014/15 учебный год 3 часа в неделю. Количество часов в неделю на
изучение предмета согласно программе - 3 часа. Количество часов из федерального
компонента БУП 2004 года – 2 часа в неделю и 1 час из школьного компонента.
Реализация в рабочей программе обязательного минимума содержания основных
образовательных программ Федерального компонента государственного стандарта.
Название темы
Введение
Тема 1. Атомы химических
элементов
Тема 2. Простые вещества
Тема 3. Соединения
химических элементов
Тема 4. Изменения,
происходящие с веществами
Обязательный минимум содержания основных образовательных
программ Федерального компонента государственного стандарта
Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их
строение, свойства и превращения. Проведение расчетов массовой доли
химического элемента в веществе. Знаки химических элементов.
Химические формулы. Проведение расчетов на основании формул:
массовой доли химического элемента в веществе.
Атомы и молекулы. Химические формулы. Относительная атомная и
молекулярная массы. Закон постоянства состава. Относительная атомная
и молекулярные массы. Атомная единица массы. Периодический закон и
периодическая система Д.М.Менделеева. Группы и периоды системы.
Строение атома. Ядро и электроны. Изотопы. Строение электронных
оболочек первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.
Строение молекул, химическая связь. Типы химической связи. Понятие о
степени окисления.
Простые вещества: металлы, неметаллы. Проведение расчетов
количества вещества, массы или объема по количеству вещества.
Количество вещества, моль. Молярная масса, молярный объем.
Качественный и количественный состав вещества. Проведение расчетов
на основании химических формул: количество вещества, массы или
объёма по количеству вещества.
Простые и сложные вещества. Понятие валентности и степень
окисления. Основные классы неорганических соединений. Чистые
вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ,
нефть, природные воды.Проведение расчетов массовой доли
растворенного вещества в растворе. Вещества в твердом, жидком и
газообразном состоянии. Кристаллические и амфорные вещества. Типы
кристаллических решеток( атомная молекулярная ,ионная и
металлическая). Проведение расчетов на основании формул и
уравнений реакций: массовой доли растворенного вещества.
Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование.
Понятие о химическом анализе и синтезе. Химическая реакция. Условия
и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при
2
химических реакциях. Классификация химических реакций по
различным признакам. Понятие о скорости химической реакции.
Катализаторы. Расчеты по химическим уравнениям (кол-во вещества,
массы или объема по количеству вещества, массы или объема одного из
реагентов или продуктов реакции.
Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах.
Тема 5. Растворение. Растворы.
Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Э.Д. кислот,
Свойства растворов
солей, щелочей. Реакции ионного обмена. ОВР. Окислитель и
электролитов
восстановитель.
Тема 6. Портретная галерея
великих химиков.
Знакомство с биографией химиков, отработка решения расчетных задач.
Тема 7. Повторение
В данную тему включены вопросы повторения, а также итоговая
контрольная работа за курс химии 8-го класса
Краткое содержание рабочей программы по химии.
8 класс (102 часа, 3 часа в неделю)
Введение (10 ч)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом
элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных
веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений.
Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории
возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия
в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической
науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Химическая
символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические
формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы.
Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура:
малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая
система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по
его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе
по его формуле
Демострация. Коллекции предметов – физических тел и изделий из простых и
сложных веществ (алюминия и стекла).
Тема 1 Атомы химических элементов (11 ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о
строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда.
Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса.
Взаимосвязь понятий « протон », « нейтрон », « относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное
определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов
одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20
периоди-ческой системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном
электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов:
физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
3
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического
элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные
атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических
свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной
связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов химических элементовнеметаллов между собой — образование двух атомных молекул простых веществ.
Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование
бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной
полярной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой
— образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева.
Тема 2 Простые вещества (10 ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций,
магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода,
водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к
образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации
кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых
веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем
газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и
киломоль, миллимо-лярная и киломолярная массы вещества, милли-молярный и
киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.
2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Демонстрации. Коллекция металлов. Коллекция неметаллов.
Практические работы. 1. Основные приемы работы с лабораторным оборудованием. 2.
Спиртовка и приемы обращения с ней. Строение пламени. 3. (домашняя ПР)Наблюдение
за горящей свечой.
Тема 3 Соединения химических элементов (19 ч)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле
соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния.
Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул.
Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители
летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица
растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды
натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение
окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот:
серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость
солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат
кальция.Аморфные и кристаллические вещества.
4
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная,
молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических
решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для
веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей.
Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента
смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи, 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.
2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного
вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и
растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических
решет ок х лорида н ат ри я, алмаз а, о к си да угл еро да (IV). Взрыв смеси водорода с
воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды. Изменение окраски
индикаторов в растворах щелочей. Правило разбавления H2SO4. Изменение окраски
индикаторов в растворах кислот. Очистка загрязненной поваренной соли.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2.
Разделение смесей.
Практические работы. 4. Очистка загрязненной поваренной соли. 5. Приготовление
раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.
Тема 4 Изменения, происходящие с веществами (18 ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с
изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, —
физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация,
выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки
и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических
реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций,
протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и
коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества
вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему
исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество
дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит
определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и
необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его
использование для прогнозирования возможности протекания реакций между
металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их
солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в
растворах до конца.
5
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и
продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды.
Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие
«гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и
щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида
алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества
вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию
веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема)
продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную
долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции,
если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; в)
растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки
накаливания. Примеры химических явлений: а) горение фосфора; б) взаимодействие
соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г)
растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с
серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие
разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз
воды.
Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по
исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени
спиртовки или горелки. 5. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом. 6.
Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Помутнение
известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
Практические работы. 6. Признаки химических реакций.
Тема 5 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (23 ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и
кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости
растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и
пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень
электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения
реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете
ионных представлений. Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот.
Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями —
реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными
оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики
химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в
свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами,
условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и
6
солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических
свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами
неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление
уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете
представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение
окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной
кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом
меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды. Нейтрализация
щелочи кислотой в присутствии индикатора. Растворение веществ в различных
растворителях. Примеры реакций, идущих до конца. Генетическая связь между основными
классами неорганических соединений.
Осуществление переходов:
Р→Р205→Н3Р04→Са3(Р04)2
Са→СаО→Са(ОН)2
Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или
серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).
10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11.
Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции,
характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции,
характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Практические работы. 7. Ионные реакции идущие до конца. 8. Условия протекания
химических реакций между растворами электролитов. 9. Свойства кислот, оснований,
оксидов и солей. 10. Решение экспериментальных задач.
Тема 6 Портретная галерея великих химиков (4 ч)
Повторение материала 8 класса — основных понятий, законов и теорий через знакомство
с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших их открытие.
Тема 7 Повторение (4ч)
Повторение основных законов и теорий.
Повторение. Расчёты по химическим формулам и химическим уравнениям.
Свойства классов неорганических веществ.
Генетическая связь между классами неорганических веществ.
7
Тематическое планирование по химии, 8 класс,
(3 часа в неделю, всего 102 часа)
УМК О.С.Габриеляна.
№
п/п
Наименование темы
1.
Введение
2.
Тема 1.
Атомы химических
элементов
3.
Всего
часов
5.
6.
7.
Тема 4.
Изменения,
происходящие с
веществами
Тема 5.
Растворение.
Растворы. Свойства
растворов
электролитов.
Тема 6.
Портретная галерея
химиков
8.
Повторение
9.
Итого
Контрольные
работы
Дата
№1
11
Тема 2.
Простые вещества
Тема 3.
Соединения
химических
элементов
Практические работы
10
10
4.
Из них
19
1. Основные приемы работы с
лабораторным оборудованием.
2. Спиртовка и приемы обращения с №2
ней. Строение пламени.
3. (домашняя ПР) Наблюдение за
горящей свечой.
4. Очистка загрязненной поваренной
соли. 5. Приготовление раствора сахара
и расчет его массовой доли в растворе.
№3
6. Признаки химических реакций.
№4
18
27
7. Ионные реакции идущие до конца.
8. Условия протекания химических
реакций
между
растворами
электролитов.
№5
9. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
10. Решение экспериментальных задач.
4
Итоговая
4
102
10
6
8
Календарно-тематическое планирование по химии в 8 классе
№
урока
1
тема урока
Введение ( 10ч )
Предмет химии.
Вещества.
Изучаемые
вопросы
Эксперимент
Л. оп./ Д. оп.
Д/з
Что изучает химия.
Простые и
сложные вещества.
Свойства веществ.
Химический
элемент. Формы
существования
химического
элемента.
Вводный
инструктаж по
охране труда. Д.
оп. Коллекции
изделий – тел из
алюминия
(железа) и стекла.
§1
упр.6
Д. оп. 1.
Взаимодействие
соляной кислоты
с мрамором. 2.
Помутнение
«известковой
воды».
§2
Упр.2,3
2
Предмет химии.
Превращение
веществ. Роль химии
в нашей жизни
Химические
явления, их
отличие от
физических
явлений.
Достижения химии
и их правильное
использование
3
Краткие сведения по
истории развития
химии.
История
возникновения и
развития химии.
Роль
отечественных
ученых в
становлении
химии. Основные
законы химии
4
Практическая работа
№1 Основные
приемы работы с
лабораторным
оборудованием.
Правила ТБ при
работе в кабинете
химии. Изучение
устройства
лабораторного
штатива и
инструкции
работы с ним.
Приемы
обращения с
другим
лабораторным
оборудованием.
Инструктаж по
охране труда.
П.р.№2
5
Практическая работа
№2. Спиртовка и
Правила
обращения со
Инструктаж по
ОТ.
Повт.§1-3
ПР№3
Дата
план факт
§3
упр.4
П.р.№1
9
приемы обращения с
ней. Строение
пламени.
спиртовкой,
изучение строения
пламени.
(домашня)
6
Знаки (символы)
химических
элементов.
Обозначение
химических
элементов, их
названия.
Происхождение
названий
химических
элементов.
§4 наизусть
табл. С.3132
7
Периодическая
системе химических
элементов Д.И.
Менделеева.
Структура ПСХЭ:
периоды, группы.
ПСХЭ как
справочное
пособие для
получения
сведений о
химических
элементах
§4
8
Химические
формулы.
Относительные
атомная и
молекулярная массы.
Химическая
формула, индекс,
коэффициент:
записи и чтение
формул. Масса
атомов и молекул.
§5
упр.1,2
9
Расчеты по
химическим
формулам.
Вычисление
относительной
молекулярной
массы по
формулам и
массовой доли ХЭ.
§5
упр.5.6
10
Обобщающий урок
«Первоначальные
химические
понятия»
Повторение
изученного.
Повт.§1-5
Тема №1.Атомы химических элементов.( 11ч )
11 (1)
Основные сведения о Док-ва сложности
строении атомов.
строения атомов.
Опыты
Резерфорда.
Характеристика
§6
упр.1
10
нуклонов.
Взаимосвязь
понятий: протон,
нейтрон, массовое
число. Электроны.
12 (2)
Изменение в составе
ядер атомов
химических
элементов. Изотопы.
Современное
понятие «ХЭ».
Изотопы как
разновидность
атомов одного ХЭ.
§7
упр.1,2
13 (3)
Строение
электронных
оболочек атомов.
Строение
электронных
оболочек атомов
элементов №1-20.
Завершенный и
незавершенный
энергетические
уровни.
§8
упр.1
14 (4)
Орбитали.
Характеристика
электронов.
Орбитали.
§8 упр.2,3
15 (5)
Изменение числа
электронов на
внешнем
энергетическом
уровне атомов
химических
элементов.
Физический смысл
порядкового
номера элемента,
номера группы,
номера периода.
Причины
изменения свойств
ХЭ в периодах и
группах.
§9 упр.2
16 (6)
Ионная связь
Понятие иона.
Понятие об ионной
связи. Схемы ее
образования.
§9 упр.1,3
17 (7)
Взаимодействие
атомов неметаллов
между собой.
Схема образования
двухатомных
молекул (хлора,
водорода и др.).
Электронные и
структурные
формулы.
Кратность
химической связи.
§10
упр.3,4,5
11
18 (8)
Ковалентная
Схемы
полярная химическая образования
связь.
молекул
соединений
(хлороводорода,
воды и др.)
Понятие об ЭО.
§11
упр.2(б)
19 (9)
Металлическая
химическая связь.
Понятие о
металлической
связи.
Относительность
деления
химической связи
на виды.
§12
упр.1,2
20
(10)
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Атомы ХЭ».
Выполнение
упражнений,
подготовка к
контрольной
работе.
В тетради
21
(11)
Контрольная работа
№1 Атомы
химических
элементов.
Химический
диктант
Тема №2. Простые вещества. (10ч )
22 (1)
Анализ контрольной
работы №1. Атомы
химических
элементов.
Простые вещества –
металлы. Общие
физические свойства.
Работа над
ошибками
контрольной
работы.
Характеристика
положения
элементовметаллов в ПСХЭ.
Строение атомов
металлов.
Физические
свойства металлов
– простых
веществ.
Д. оп.- Коллекция §13
металлов: железо, упр.2
алюминий,
кальций, натрий.
23 (2)
Простые вещества.
Неметаллы.
Положение
элементовнеметаллов в
ПСХЭ. Строение
Д. оп. –
Коллекция
неметаллов
(фосфор,
§14 (1ч.)
упр.1
12
их атомов.
Физические
свойства
неметаллов –
простых веществ
Понятие
аллотропии на
примере
модификаций
кислорода.
Относительность
разделения на
металлы и
неметаллы.
активированный
уголь, бром, йод).
24 (3)
Аллотропия.
§14 (2ч.)
упр.3,4
25 (4)
Количество
вещества.
Количество
вещества и
единицы его
измерения: моль,
ммоль, кмоль.
Постоянная
Авогадро.
§15
упр.2(б)
26 (5)
Молярная масса
вещества.
Расчет молярных
масс веществ по их
химическим
формулам.
Выполнение
упражнений с
использованием
понятий NA, n, m,
M.
§15
упр.3(б)
27 (6)
Урок-упражнение
«Количество
вещества. Молярная
масса»
Решение задач.
§15
упр.3(в)
28 (7)
Молярный объем
газов.
Понятие о
молярном объеме
газов. Нормальные
условия.
Выполнение
упражнений с
использованием
понятий V, Vm, m,
n, M/
§16
упр.1(а),
2(а)
29 (8)
Расчеты с
использованием
понятий «количество
Решение задач и
упражнений.
§16
упр.2(б),
3(б)
13
30 (9)
31
(10)
вещества»,
«молярная масса»,
«молярный объем
газов», «постоянная
Авогадро».
Обобщающий урок
по теме «Простые
вещества»
Систематизация
знаний.
Подготовка к
контрольной
работе №2.
§13-16, в
тетради
Контрольная работа
№2 Простые
вещества.
Химический
диктант
Тема №3. Соединения химических элементов. (19ч)
32 (1)
Анализ К.р. №2
Понятие о степени
Степень окисления.
окисления
Определение степени
окисления по
формуле вещества.
33 (2)
Составление
формулы
химического
соединения по
степени окисления.
Составление
формул бинарных
соединений,
общий способ их
названий.
34 (3)
Важнейшие классы
бинарных
соединений –
оксиды, летучие
водородные
соединения.
Составление
формул, их
названия. Расчеты
по формулам.
Характеристика
важнейших
соединений.
ЛО 1
§18
упр.1
35 (4)
Оксиды.
Составление
Составление формул. формул по
названию оксидов.
Определение
степени окисления
элементов по
формуле.
ЛО 1
§18
упр.4
36 (5)
Основания.
Д. оп. 1.Образцы
щелочей
§19
упр.3
Состав и названия
оснований, их
Д.Оп. Образцы
хлоридов,
сульфидов,
оксидов
металлов.
Д. оп. Образцы
оксидов, раствор
аммиака.
§17
упр.1,2
§17
упр.4.5,6
14
классификация.
Расчеты по
формулам
оснований.
(твердых и
растворов) и
нерастворимых
оснований.
2. Изменение
окраски
индикаторов.
Л. оп. №1
37 (6)
Основания.
Состав и названия
оснований, их
классификация.
Расчеты по
формулам
оснований.
Д. оп. 1.Образцы
щелочей
(твердых и
растворов) и
нерастворимых
оснований.
2. Изменение
окраски
индикаторов.
§19
упр.4
Л. оп. №1
38 (7)
Кислоты.
Состав и названия
кислот. Их
классификация.
Расчеты по
формулам кислот.
Д. оп. 1. Образцы
кислот:
минеральных и
органических.
2. Изменение
окраски
индикаторов.
Л. оп. №1.
§20
упр.1
39 (8)
Кислоты.
Состав и названия
кислот. Их
классификация.
Расчеты по
формулам кислот.
Д. оп. 1. Образцы
кислот:
минеральных и
органических.
2. Изменение
окраски
индикаторов.
Л. оп. №1.
§20
упр.3,4
40 (9)
Соли.
Состав и названия
солей. Расчеты по
формулам солей.
Д. оп. 1.Образцы
солей. 2. Кальцит
и его
разновидности.
Л. оп. №1.
§21, упр.2
41
(10)
Соли.
Состав и названия
солей. Расчеты по
формулам солей.
Д. оп. 1.Образцы
солей. 2. Кальцит
и его
разновидности.
Л. оп. №1.
§21-18
упр.3
15
42
(11)
Основные классы
неорганических
соединений.
Классификация
сложных веществ,
принадлежности
соединений к
различным
классам по их
формулам.
Составление
формул по
названиям и
название веществ
по их формулам.
Расчеты по
формулам
соединений.
§18-21 упр.1
43
(12)
Кристаллические
решетки.
Аморфные и
кристаллические
вещества. Ионные,
атомные,
молекулярные,
металлические
кристаллические
решетки. Свойства
веществ с разным
типом
кристаллических
решеток и видов
химической связи.
Д.оп. Модели
кристаллических
решеток NaCl,
алмаза, графита,
металлов, CO2.
§22
упр.2
44
(13)
Чистые вещества и
смеси.
Понятие о чистом
веществе и смесия.
Их отличия.
Примеры жидких
и газообразных
смесей. Способы
разделения смесей.
Д. оп.1.
Различные
образцы смесей.
2. Способы
разделения
смесей.
Л. оп. №2.
Разделение
смесей.
§23
упр.3
45
(14)
П.Р. №4 Очистка
загрязненной
поваренной соли.
Использование
фильтрование,
выпаривание для
получения чистого
вещества.
Инструктаж по
ОТ.
Повт. §23
46
(15)
Массовая и объемная Понятие о доли
доли компонентов
компонента смеси.
смеси (раствора).
Вычисление ее в
§24
упр.3
16
смеси и расчет
массы или объема
47(16) Массовая и объемная вещества смеси по
доли компонентов
его доли.
смеси (раствора).
§24
Упр. 5
48
(17)
П.Р. №5
Приготовление
раствора сахара и
расчет его массовой
доли в растворе.
Расчет массовой
доли сахара в
растворе.
49
(18)
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Соединения ХЭ».
Решение задач и
упражнений по
теме. Подготовка к
к. р.
50
(19)
Контрольная работа
№3 по теме
«Соединения
химических
элементов».
Тема №4. Изменения, происходящие с веществами. ( 18ч )
Анализ контрольной Способы очистки
Д. оп.1.
работы №3.
веществ,
Диффузия
Физические явления основанные на их
душистых
в химии.
физических
веществ с
свойствах.
горячей лампочки
Очистка питьевой накаливания.
воды. Перегонка
2. Способы
нефти.
разделения
смесей.
51 (1)
Инструктаж по
От.
В тетради
Повт.§17-24
Химический
диктант
§25
упр.3,5,6
52 (2)
Химические
реакции.
Признаки и
условия
протекания
химических
реакций. Реакции
горения, экзо- и
эндотермические
реакции.
§26
Д.оп.
Взаимодействие
упр.2,5,6
хим. Соединений
между собой,
характеризующих
все признаки
химических
реакций.
53 (3)
Химические
уравнения.
Закон сохранения
массы веществ.
Составление
уравнений
химических
реакций.
Д. оп.
Подтверждение
закона
сохранения
массы веществ в
результате
химических
реакций.
§27
Упр. 2,3
17
54(4)
Расчеты по
химическим
уравнениям.
Решение задач на
нахождение n, m
или V продукта
реакции по n, m
или V исходного
вещества. Расчеты
с использованием
понятия «доля».
Решение задач на
нахождение n, m
или V продукта
реакции по n, m
или V исходного
вещества. Расчеты
с использованием
понятия «доля».
§28
упр.1
55 (5)
Расчеты по
химическим
уравнениям.
56 (6)
Реакции разложения.
Сущность реакций
разложения.
Составление
уравнений
реакций.
Скорость
химических
реакций.
Катализаторы.
Д. оп Разложение §29
перманганата
упр.2
калия, нитратов
калия или натрия.
57 (7)
Скорость
химических реакций.
Катализаторы.
58 (8)
Реакции соединения.
Сущность реакций
соединения.
§30
Л. оп. №4.
Окисление меди в упр.1(г),2
пламени
спиртовки.
59 (9)
Реакции соединения.
Обратимые,
необратимые
реакции.
Каталитические,
некаталитические
реакции.
Понятие об
обратимых и
необратимых
реакциях,
каталитических и
некаталитических
реакциях.
60
(10)
Реакции замещения.
Ряд активности
металлов.
Сущность реакций
замещения. Ряд
активности
металлов.
§28
упр.2
Л.Оп.№3.
Сравнение
скорости
испарения капель
воды и спирта с
фильтровальной
бумаги.
§29
упр.5,6
§30
упр.1(д),8
Д. оп. 1.
Взаимодействие
щелочных
металлов с водой.
2.
Взаимодействие
§31
упр.2(а,б),3
18
цинка с соляной
кислотой.
Л. оп. №5.
Замещение меди
в растворе
сульфата меди
железом.
61
(11)
Реакции замещения.
Ряд активности
металлов.
Сущность реакций
замещения. Ряд
активности
металлов.
62
(12)
Реакции обмена.
Условия протекания
реакций обмена в
растворах до конца.
Сущность реакций
обмена. Реакций
нейтрализации.
Условия
протекания
реакций обмена в
растворах до
конца.
63
(13)
Реакции обмена.
Условия протекания
реакций обмена в
растворах до конца.
Сущность реакций
обмена. Реакций
нейтрализации.
Условия
протекания
реакций обмена в
растворах до
конца.
64
(14)
П.Р. №6. Признаки
химических реакций.
Определение и
наблюдение
признаков
химических
реакций.
65
(15)
Типы химических
реакций на примере
Систематизация
знаний о типах
§31
упр.2(в,г,д),
4
Д. оп.
Взаимодействие
растворов
щелочей,
окрашенных
фенолфталеином,
с растворами
кислот.
Л. оп.№6
Получение
углекислого газа
взаимодействием
соды и кислоты.
Л. оп №7.
Помутнение
известковой воды
от выдыхаемого
углекислого газа.
§32
упр.4
П.Р.№5
Признаки
ХР.
Инструктаж по
ОТ.
Повт.§32
упр.6
§33
упр.2,3
19
свойств воды.
химических
реакций.
66
(17)
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Изменения,
происходящие с
веществами».
Решение задач и
упражнений.
Подготовка к
контрольной
работе.
67
(18)
Контрольная работа
№4 Изменения,
происходящие с
веществами.
Подготовка
к К.Р.№4 в
тетради
Химический
диктант
Тема №5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. ( 27ч )
68 (1)
Анализ контрольной
работы №4.
Растворение как
физико-химический
процесс.
Растворы.
Гидраты.
Кристаллогидраты.
Тепловые явления
при растворении.
69 (2)
Растворимость. Типы
растворов.
Зависимость
растворимости
веществ от
температуры.
Кривые
растворимости.
Типы растворов.
70(3)
Электролитическая
диссоциация.
Электролиты и
неэлектролиты.
71 (4)
Электролитическая
диссоциация.
Степень ЭД.
Сильные и слабые
электролиты.
§35.
Упр.5
72 (5)
Основные
Ионы, их свойства,
§36.
Д. оп.
Мгновенная
кристаллизация
пересыщенного
раствора медного
купороса.
§34
упр.3,5
§34
упр.7
Д. оп.
Растворимость
веществ при
разных
температурах
§35.
Упр.3
20
73 (6)
положения теории
электролитической
диссоциации.
классификация.
Основные
положения ТЭД.
Упр.4,5
Ионные уравнения.
Реакции, обмена,
идущие до конца.
Запись уравнений
реакций
(молекулярных и
ионных) с
использованием
таблицы
растворимости.
Д. оп. Реакции,
идущие до конца.
§37
упр.2,3
П.Р.№7
74 (7)
П.Р.№7. Ионные
реакции.
Реакции, идущие
до конца.
Уравнения в
молекулярном и
ионном виде.
Инструктаж по
ОТ.
75(8)
Кислоты в свете
ТЭД.
Классификация
кислот, их
свойства.
76 (9)
Кислоты в свете
ТЭД.
Классификация
кислот, их
свойства.
§38
Л. оп. №8
Реакции,
упр.3,4
характерные для
растворов кислот.
§38
упр.5,6
Повтор.
Основания
77(10) Основания в свете
ТЭД.
Классификация
оснований, их
химические
свойства.
Основания в свете
ТЭД.
Классификация
оснований, их
химические
свойства.
78
(11)
Л. оп. №9
Реакции,
характерные для
растворов
щелочей.
Л. оп. №10
Получение и
свойства
нерастворимого
основания –
гидроксида меди
(II).
Повт.§37
§39
упр.3
§39
упр.4,5
Повторить
соли.
21
79(12) Соли в свете ТЭД.
80
(13)
Соли в свете ТЭД.
81(14) Оксиды.
82
(15)
Оксиды.
83(16) Генетическая связь
между классами
неорганических
соединений.
84
(17)
Генетическая связь
между классами
неорганических
соединений.
Классификация
солей, их
химические
свойства.
Классификация
солей, их
химические
свойства.
Л. оп. №11
Химические
свойства солей.
Состав оксидов, их
классификация.
Свойства
кислотных и
основных оксидов.
Л. оп. №12.
Реакции,
характерные для
основных
оксидов.
Л.оп.№13
Реакции,
характерные для
кислотных
оксидов.
§41.
Упр.5
Повторить
оксиды.
§40
упр.2,3
Состав оксидов, их
классификация.
Свойства
кислотных и
основных оксидов.
§40
упр.5
Понятие о
генетической связи
и генетических
рядах металлов и
неметаллов.
Понятие о
генетической связи
и генетических
рядах металлов и
неметаллов.
§42
упр.1
85(18) Окислительновосстановительные
реакции.
Понятие об ОВР,
окислителе,
восстановителе,
процессах
окисления и
восстановления.
Составление ОВР.
Окислительновосстановительные
реакции.
Составление ОВР.
86
(19)
§41.
Упр.2,3
§42
упр.3,4
Д. оп. Примеры
ОВР.
§43
упр.1
§43
Упр.3
22
87
(20)
Окислительновосстановительные
реакции.
Составление ОВР.
88
(21)
ПР№8 Условия
протекания до конца
химических реакций
между растворами
электролитов.
Условия
протекания
реакций до конца.
Инструктаж по
ОТ.
ПР№9
89
(22)
ПР№9 Свойства
оксидов, кислот,
оснований, солей.
Изучение свойств
классов
неорганических
соединений.
Инструкция по
ОТ.
ПР№10
90
(23)
ПР№10. Решение
экспериментальных
задач.
Распознавание
веществ.
Инструкция по
ОТ.
§34-43
задача
91
(24)
Растворение.
Растворы. Свойства
электролитов.
Выполнение
упражнений.
Подготовка к КР.
В тетр.
92
(25)
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Растворение.
Растворы. Свойства
электролитов».
Выполнение
упражнений.
Подготовка к КР.
В тетр.
93
(26)
Контрольная работа
№5 «Растворение.
Растворы. Свойства
электролитов».
Химический
диктант
94
(27)
Анализ контрольной
работы №5.
«Растворение.
Растворы. Свойства
электролитов».
Кроссворд,
викторина
по выбору
§43
упр.7
ПР№8
Тема №6. Портретная галерея великих химиков. (4ч)
95 (1)
Парацельс. Роберт
Бойль.
96 (2)
М. В. Ломоновов
Антуан Лоран
Вклад ученых в
развитие химии
как науки.
Вклад ученых в
развитие химии
Презентация об
ученых.
Стр.244-247
Презентация об
ученых
Стр.248-252
23
97 (3)
98 (4)
99 (1)
100
(2)
Лавуазье
как науки.
Клод Луи Бертолле.
Вклад ученых в
Джон Дальтон.
развитие химии
Амедео Авогадро.
как науки.
Д. И. Менделеев.
Вклад ученых в
Сванте Август
развитие химии
Аррениус. И. А.
как науки.
Каблуков.
Тема №7. Повторение (4ч)
1. Строение
Строение атома.
атома. Типы Ионная,
химической ковалентная,
связи.
металлическая
Простые вещества.
связь. Схемы их
образования.
Металлы
неметаллы. ИХ
физические
свойства.
Положение в
ПСХЭ.
Классификация
химических реакций.
Расчёты по
химическим формулам
и химическим
уравнениям.
101
(3)
Классы
неорганических
соединений и их
свойства.
102
(4)
Итоговая
контрольная работа
за курс 8 класса
Презентация об
ученых
Стр.252-257
Презентация об
ученых
Стр.258-264
В тетради
Типы химических
реакций по
различным
признакам.
В тетради
Оксиды, кислоты,
основания, соли.
В тетради
В тетради
Требования к уровню подготовки обучающихся, успешно освоивших рабочую
программу.
В результате изучения химии 8 класса ученик должен знать/понимать
 химическую символику, знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций;
24


важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные
атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация
веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция,
классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление
основные законы химии', сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснять', физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической
системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в
пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические
свойства основных классов неорганических веществ;
 определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и
степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях,
возможность протекания реакций ионного обмена;
 составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева;
уравнения химических реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую
долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству
вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
 использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
 безопасного обращения с веществами и материалами;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
 приготовления растворов заданной концентрации.
Характеристика контрольно-измерительных материалов, используемых при
оценивании уровня подготовки обучающихся.
После изучения каждой темы предусмотрено выполнение учащимися контрольной
работы, с целью проверки уровня сформированности знаний, умений и навыков в
соответствии с требованиями федерального компонента государственного стандарта.
Контрольно измерительные материалы составляются на основе следующих сборников:
1.Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Контрольные и проверочные работы к учебнику
О.С.Габриеляна «Химия. 8 класс». М., 2005.
2.О.С.Габриелян, Н.П.Воскобойникова. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9
классы. М., Дрофа, 2005.
25
Приложение к рабочей программе
курса химии основного образования
8 класс
Список литературы для подготовки и проведения учебных занятий, контрольноизмерительные материалы, информационное обеспечение и др .
При подготовки и проведения учебных занятий:
1.О.С.Габриелян. Задачи по химии и способы их решения. 8-9 класс. М., Дрофа, 2004.
2.О.С.Габриелян, Н.Н.Рунов, В.И.Толкунов. Химический эксперимент в школе. 8 класс.
М., Дрофа, 2005
3.О.С. Габриелян. Настольная книга учителя химии. 8 класс. М., «Блик-плюс», 2000.
О.С.Габриелян. Химия. Методическое пособие. 8-9 классы. М., Дрофа, 2000.
26
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа