close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

код для вставкиСкачать
МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ И СОЦИАЛЬНОГО РАЗВИТИЯ РОССИЙСКОЙ
ФЕДЕРАЦИИ
ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО
ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «СЕВЕРО-ОСЕТИНСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ
МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ» МИНИСТЕРСТВА ЗДРАВООХРАНЕНИЯ И СОЦИАЛЬНОГО
РАЗВИТИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
(ГОУ ВПО СОГМА МИНЗДРАВСОЦРАЗВИТИЯ РОССИИ)
Фармацевтический факультет
УТВЕРЖДАЮ
Ректор
_______________ ГатагоноваТ.М.
« 29 » июня 2011 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
Физическая и коллоидная химия
Направление подготовки (специальность) Фармация 060301_______________________
Форма обучения очная__________________________________________________
Срок освоения ООП
5 лет
Кафедра общей и биоорганической химии
1
При разработке рабочей программы учебной дисциплины «Физическая и
коллоидная химия» в основу положены:
1) ФГОС ВПО по направлению подготовки (специальности) 060301- Фармация
(квалификация "специалист"), утвержденный Министерством образования
и науки РФ от 17 января 2011 г. N 38
2) Учебный план по специальности - 060301 Фармация, утвержденный ученым
советом ГОУ ВПО СОГМА Минздравсоцразвития России 25 августа
2011 г., протокол № 7.
Рабочая программа учебной дисциплины «Физическая и коллоидная химия»
одобрена на заседании кафедры общей и биоорганической химии от 3 февраля
2011 г. , протокол № 3.
Заведующий кафедрой
Калагова Р.В.
Рабочая программа учебной дисциплины «Физическая и коллоидная химия»
одобрена ученым советом ГОУ ВПО СОГМА Минздравсоцразвития России от 29
июня 2011 г., протокол № 10.
Разработчики:
зав. кафедрой общей и
биоорганической химии
Р.В.Калагова
доцент кафедры общей и
биоорганической химии
З.А.Кубатиева
Рецензенты:
Доцент кафедры общей химии ГГАУ Гутиева Л.Н.;
доцент кафедры общей и неорганической химии СОГУ Арутюнянц А.А.
2
2. Вводная часть
2.1 Цель и задачи освоения дисциплины (модуля).
Цели дисциплины
 Подготовить обучающихся к овладению основами дисциплин, изучаемых
при подготовке профессиональных кадров в области фармации (и по другим
специальностям, связанным с использованием различных физикохимических процессов) с учетом их дальнейшей профессиональной
деятельности.
 Способствовать формированию естественнонаучного мировоззрения,
пониманию основных закономерностей различных физико-химических,
биологических и иных явлений природы и технологических процессов.
 Овладение обучающимися физико-химических основ прогнозирования,
разработки, контроля, оптимизации различных технологических процессов,
особенно – при получении, контроле качества, хранении, применении
фармацевтических препаратов и лечебных средств.
Задачи дисциплины
Изучение дисциплины Физическая и коллоидная химия предусматривает
решение комплекса задач, направленных на приобретение компетенций по
следующим основным разделам современной физико-химической науки:
 Роль и значение методов физической и коллоидной химии в фармации.
 Основные разделы физической химии.
 Основные этапы развития физической и коллоидной химии, её современное
состояние.
 Основы химической термодинамики.
 Учение о химическом равновесии.
 Термодинамика фазовых равновесий.
 Основы учения о растворах.
 Основные понятия и методы электрохимии.
 Основы химической кинетики.
 Основы учения об адсорбции и катализе.
 Основы физикохимии дисперсных систем, растворов высокомолекулярных
соединений.
 Основные литературные источники и справочная литература по физической
и коллоидной химии.
2.2.Место учебной дисциплины (модуля) в структуре ООП академии.
В соответствии с действующим учебным планом по специальности 060301
«Фармация» физическая и коллоидная химия изучается во втором и третьем
3
семестрах. Она интегрируется со следующими дисциплинами: математика,
физика, информатика, химия общая и неорганическая, аналитическая химия,
органическая химия, основы биохимии.
2.2.2. Для изучения данной учебной дисциплины (модуля) необходимы
следующие знания, умения и навыки, формируемые предшествующими
дисциплинами:
1. Общей и неорганической химии;
2. Математикой;
3. Физикой
В соответствии с требованиями ФГОС ВПО к содержанию и уровню
подготовки выпускника по специальности 060301 Фармация до изучения
дисциплины физическая и коллоидная химия студент должен приобрести:
Общая и неорганическая химия
Знания:
- современной модели атома, периодического закона, периодической системы Д.И.
Менделеева;
- строения комплексных соединений и их свойств;
- классификации химических элементов по семействам;
- зависимости фармакологической активности и токсичности от положения
элемента в периодической системе;
- химических свойств элементов и их соединений;
- растворов и процессов, протекающие в водных растворах;
- основных законов и понятий химии,
- номенклатуры неорганических и комплексных соединений,
- основных типов химических реакций,
- основных правил работы и техники безопасности в химической лаборатории.
Умения:
- самостоятельно работать с учебной и справочной литературой,
- составлять электронные конфигурации атомов, ионов;
- электронно-графические формулы атомов и молекул, определять тип химической
связи;
- прогнозировать реакционную способность химических соединений и физические
свойства в зависимости от положения в периодической системе;
- теоретически обосновывать химические основы фармакологического эффекта
токсичности;
- применять правила различных номенклатур к различным классам
неорганических соединений;
Навыки:
- владение техникой выполнения основных химических операций,
- владение техникой химических экспериментов, проведения пробирочных
реакций, навыками работы с химической посудой и простейшими приборами;
- владение техникой экспериментального определения pH растворов при помощи
индикаторов и приборов;
- владение правилами номенклатуры неорганических веществ;
4
Физика и математика
Знания:
- основных законов физики, физических явлений и закономерностей;
- основ теории электричества,
- основных характеристик электромагнитного излучения,
- взаимодействия электромагнитного излучения с веществом,
- основных понятий оптики и спектроскопии,
- единиц измерения физических величин и их размерности,
- элементов аналитической геометрии на плоскости,
- элементов математического анализа,
- элементов теории вероятности и математической статистики,
- математической обработки результатов измерений,
- простейших приемов работы на персональных компьютерах.
Умения:
- дифференцировать и интегрировать с помощью формул и простейших приемов;
- исследовать функции с помощью производных и строить графики функций;
- вычислять основные характеристики и оценки распределения дискретной
случайной величины;
- вычислять абсолютные и относительные погрешности результатов измерений;
- определять физические свойства лекарственных веществ.
Навыки:
- владение методами нахождения производных и интегралов функций;
- владение методикой вычисления характеристик, оценок характеристик
распределения погрешности измерений;
- владение методами обработки текстовой и графической информации;
- владение методикой обработки результатов статистических наблюдений с
помощью компьютера;
2.3. Требования к результатам освоения учебной дисциплины (модуля).
2.3.1.Перечислить виды профессиональной деятельности, которые
лежат в основе преподавания данной дисциплины:
1. Производственная;
2. Реализация лекарственных средств и других фармацевтических товаров;
3. Организационно-управленческая;
4. Контрольно-разрешительная;
5. Научно-исследовательская;
6. Информационно-просветительская.
2.3.2.
Изучение
данной
учебной
5
дисциплины
направлено
на
формирование у обучающихся следующих
профессиональных (ПК) компетенций:
общекультурных
(ОК)
и
общекультурные (ОК):
способностью и готовностью анализировать социально значимые проблемы и
процессы, использовать на практике методы гуманитарных, естественнонаучных,
медико-биологических и клинических наук в различных видах профессиональной
и социальной деятельности (ОК-1);
способностью и готовностью к анализу мировоззренческих, социально и
личностно значимых философских проблем, основных философских категорий, к
самосовершенствованию (ОК-2);
способностью и готовностью к анализу значимых политических событий и
тенденций, к ответственному участию в политической жизни, к овладению
основными понятиями и закономерностями мирового исторического процесса, к
уважительному и бережному отношению к историческому наследию и традициям,
к оценке политики государства; знать историко-медицинскую терминологию (ОК3);
способностью и готовностью анализировать экономические проблемы и
общественные процессы, использовать методику расчета показателей
экономической эффективности; знать рыночные механизмы хозяйствования,
консолидирующие показатели, характеризующие степень развития экономики
(ОК-4);
способностью и готовностью к логическому и аргументированному анализу, к
публичной речи, ведению дискуссии и полемики, к редактированию текстов
профессионального содержания, к осуществлению воспитательной и
педагогической деятельности, к сотрудничеству и разрешению конфликтов, к
толерантности (ОК-5);
способностью и готовностью овладеть одним из иностранных языков на
уровне бытового общения, к письменной и устной коммуникации на
государственном языке (ОК-6);
способностью и готовностью использовать методы управления, организовать
работу исполнителей, находить и принимать ответственные управленческие
решения в условиях различных мнений и в рамках своей профессиональной
компетенции (ОК-7);
способностью и готовностью осуществлять свою деятельность с учетом
принятых в обществе моральных и правовых норм, соблюдать законы и
нормативные правовые акты по работе с конфиденциальной информацией (ОК-8).
профессиональные (ПК):
способностью и готовностью к обеспечению деятельности фармацевтических
предприятий и организаций по охране труда и техники безопасности (ПК-21);
способностью и готовностью к обеспечению процесса хранения
лекарственных средств и других фармацевтических товаров с учетом требований
нормативной документации и принципов складской логистики (ПК-27);
6
способность и готовность организовывать, обеспечивать и проводить
контроль качества ЛС в условиях аптеки и фармацевтического предприятия (ПК30);
способность и готовность определить перечень оборудования и реактивов для
организации контроля качества ЛС, в соответствии требованиями
Государственной фармакопеи (ГФ) и иными нормативными документами,
организовывать своевременную метрологическую поверку оборудования (ПК-31);
способность и готовность к участию в организации функционирования
аналитической лаборатории (ПК-32);
способность и готовность определить способы отбора проб для входного
контроля ЛС в соответствии с действующими требованиями (ПК-33);
способность и готовность готовить реактивы для анализа ЛС в соответствии с
требованиями ГФ (ПК-34);
способность и готовность проводить анализ ЛС с помощью химических,
биологических и физико-химических методов в соответствии с требованиями ГФ
(ПК-35);
способность и готовность интерпретировать и оценивать результаты анализа
лекарственных средств (ПК-36);
способностью и готовностью проводить определение физико-химических
характеристик отдельных лекарственных форм, в том числе таблеток, мазей,
растворов для инъекций (ПК-37);
научно-исследовательская
и
информационно-просветительская
деятельность:
способностью
и
готовностью
к
проведению
информационнопросветительской работы по пропаганде здорового образа жизни и безопасности
жизнедеятельности (ПК-47);
способностью и готовностью работать с научной литературой, анализировать
информацию, вести поиск, превращать прочитанное в средство для решения
профессиональных задач (выделять основные положения, следствия из них и
предложения) (ПК-48);
способностью и готовностью к участию в постановке научных задач и их
экспериментальной реализации (ПК-49).
В результате освоения дисциплины студент должен:
Знать: цель и задачи физической и коллоидной химии, способы их решения;
основные законы физики и химии, физико-химические явления и закономерности,
используемые в физической и коллоидной химии; метрологические требования при
работе с физико-химической аппаратурой; правила техники безопасности работы в
химической лаборатории и с физической аппаратурой; растворы и процессы,
протекающие в водных растворах; основные начала термодинамики, термохимии,
включая роль и значение термодинамических потенциалов, следствия из закона Гесса;
химическое равновесие, способы расчета констант равновесия; фазовые равновесия.
Основы физико-химического анализа; свойства разбавленных растворов; растворы
электролитов; электродные потенциалы и электродвижущие силы; кинетика химических
7
реакций; катализ; физико-химические основы поверхностных явлений и дисперсных
явлений; влияние различных факторов на деструкцию лекарственных веществ; способы
расчета сроков годности, периода полупревращения лекарственных веществ;
возможности использования поверхностных явлений для приготовления лекарственных
форм; основы фазовых и физических состояний полимеров, возможности их изменений с
целью использования в медицине, фармации; основные свойства высокомолекулярных
веществ; факторы, влияющие на застудневание, набухание, тиксотропию, синерезис,
коацервацию, вязкость, периодические реакции в механизме приготовления
лекарственных форм.
Уметь: самостоятельно работать с учебной и справочной литературой по физической
и коллоидной химии; пользоваться основными приемами и методами физикохимических измерений; работать с основными типами приборов, используемых в
физической и коллоидной химии; рассчитывать термодинамические функции состояния
системы, тепловые эффекты химических процессов; рассчитывать константы
равновесия, равновесные концентрации реагентов, равновесный выход продуктов
реакции, степень превращения исходных веществ; смещать равновесия в растворах.
собирать простейшие установки для проведения лабораторных исследований.
табулировать
экспериментальные
данные,
графически
представлять
их,
интерполировать, экстраполировать для нахождения искомых величин; измерять
физико-химические параметры растворов; проводить элементарную статистическую
обработку экспериментальных данных в физико-химических экспериментах;
обрабатывать, анализировать и обобщать результаты физико-химических наблюдений и
измерений; применять полученные знания при изучении аналитической,
фармацевтической химии, фармакогнозии, фармакологии, токсикологии, технологии
лекарств.
Владеть: методами статистической обработки экспериментальных результатов
физико-химических исследований; методикой оценки погрешностей физико-химических
измерений;
методами
колориметрии,
поляриметрии,
потенциометрии,
спектрофотометрии, рефрактометрии, криометрии, хроматографии; навыками
интерпретации рассчитанных значений термодинамических функций с целью
прогнозирования возможности осуществления и направления протекания химических
процессов; техникой проведения основных физико-химических экспериментов;
техникой экспериментального определения рН растворов при помощи индикаторов и
приборов; физико-химическими методами анализа веществ, образующих истинные
растворы и дисперсные системы; навыками приготовления, оценкой качества, способами
повышения стабильности дисперсных систем; навыками проведения научных
исследований для установления взаимосвязи физико-химических свойств и
фармакологической активности.
2.3.2. Изучение данной учебной дисциплины направлено на формирование у обучающихся
следующих общекультурных (ОК) и профессиональных (ПК) компетенций.
8
п/
№
Номер/
индекс
компете
нции
1. ОК-1
В результате изучения учебной
дисциплины обучающиеся должны
Знать
Уметь
Владеть
Оценочны
е средства
Содержание компетенции
(или ее части)
способность и готовность
анализировать
социально
значимые
проблемы
и
процессы, использовать на
практике
методы
гуманитарных,
естественнонаучных,
медико-биологических
и
клинических
наук
в
различных
видах
профессиональной
и
социальной деятельности.
цель и
задачи
физической
и
коллоидной
химии,
способы их
решения;
основные
законы
физики и
химии,
физикохимические
явления и
закономерно
сти,
используем
ые в
физической
и
коллоидной
химии;
метрологиче
ские
требования
при работе с
физикохимической
аппаратурой
; правила
техники
безопасност
и работы в
химической
лаборатории
ис
физической
аппаратурой
; растворы и
процессы,
протекающи
е в водных
растворах;
основные
9
самостояте
льно
работать с
учебной и
справочно
й
литературо
й
по
физическо
й
и
коллоидно
й химии;
пользовать
ся
основными
приемами
и методами
физикохимически
х
измерений;
работать с
основными
типами
приборов,
используем
ых
в
физическо
й
и
коллоидно
й химии;
рассчитыва
ть
термодина
мические
функции
состояния
системы,
тепловые
эффекты
химически
методами
статистич
еской
обработк
и
эксперим
ентальны
х
результат
ов
физикохимическ
их
исследова
ний;
методико
й оценки
погрешно
стей
физикохи
мических
измерени
й;
методами
колориме
трии,
поляриме
трии,
потенцио
метрии,
спектроф
отометри
и,
рефракто
метрии,
криометр
ии,
хроматог
рафии;
навыками
интерпрет
реферат
начала
термодинам
ики,
термохимии,
включая
роль и
значение
термодинам
ических
потенциалов
, следствия
из закона
Гесса;
химическое
равновесие,
способы
расчета
констант
равновесия;
фазовые
равновесия.
Основы
физикохимического
анализа;
свойства
разбавленны
х растворов;
растворы
электролито
в;
электродные
потенциалы
и
электродвиж
ущие силы;
кинетика
химических
реакций;
катализ;
физикохимические
основы
поверхностн
ых явлений
и
дисперсных
явлений;
влияние
различных
10
х
процессов;
рассчитыва
ть
константы
равновесия
,
равновесн
ые
концентра
ции
реагентов,
равновесн
ый выход
продуктов
реакции,
степень
превращен
ия
исходных
веществ;
смещать
равновесия
в
растворах.
собирать
простейши
е
установки
для
проведения
лабораторн
ых
исследован
ий.
табулирова
ть
экспериме
нтальные
данные,
графически
представля
ть
их,
интерполи
ровать,
экстраполи
ации
рассчитан
ных
значений
термодин
амически
х
функций
с целью
прогнози
рования
возможно
сти
осуществ
ления и
направле
ния
протекан
ия
химическ
их
процессов
;
техникой
проведен
ия
основных
физикохимическ
их
эксперим
ентов;
техникой
эксперим
ентальног
о
определе
ния
рН
растворов
при
помощи
индикато
ров
и
приборов;
физикохимическ
факторов на
деструкцию
лекарственн
ых веществ;
способы
расчета
сроков
годности,
периода
полупревра
щения
лекарственн
ых веществ;
возможност
и
использован
ия
поверхностн
ых явлений
для
приготовлен
ия
лекарственн
ых форм;
основы
фазовых и
физических
состояний
полимеров,
возможност
и их
изменений с
целью
использован
ия в
медицине,
фармации;
основные
свойства
высокомоле
кулярных
веществ;
факторы,
влияющие
на
застудневан
ие,
набухание,
тиксотропи
ю,
11
ровать для
нахождени
я искомых
величин;
измерять
физикохимически
е
параметры
растворов;
проводить
элементарн
ую
статистиче
скую
обработку
экспериме
нтальных
данных в
физикохимически
х
экспериме
нтах;
обрабатыва
ть,
анализиров
ать
и
обобщать
результаты
физикохимически
х
наблюдени
й
и
измерений;
применять
полученны
е
знания
при
изучении
аналитичес
кой,
фармацевт
ической
химии,
ими
методами
анализа
веществ,
образующ
их
истинные
растворы
и
дисперсн
ые
системы;
навыками
приготов
ления,
оценкой
качества,
способам
и
повышен
ия
стабильно
сти
дисперсн
ых
систем;
навыками
проведен
ия
научных
исследова
ний для
установле
ния
взаимосвя
зи
физикохимическ
их
свойств и
фармакол
огической
активност
и.
коацерваци
ю, вязкость,
периодическ
ие реакции в
механизме
приготовлен
ия
лекарственн
ых форм.
ОК-2
a. 2
2.
ОК-3
b. 3
3.
ОК-4
4
4.
ОК-5
5
5.
фармакогн
озии,
фармаколо
гии,
токсиколог
ии,
технологии
лекарств.
способность и готовность к
анализу мировоззренческих,
социально
и
личностно
значимых
философских
проблем,
основных
философских категорий, к
самосовершенствованию
способность и готовность к
анализу
значимых
политических событий и
тенденций, к ответственному
участию в политической
жизни,
к
овладению
основными понятиями и
закономерностями мирового
исторического процесса, к
уважительному и бережному
отношению к историческому
наследию и традициям, к
оценке
политики
государства; знать историкомедицинскую
терминологию.
способность и готовность
анализировать
экономические проблемы и
общественные
процессы,
использовать
методику
расчета
показателей
экономической
эффективности;
знать
рыночные
механизмы
хозяйствования,
консолидирующие
показатели,
характеризующие
степень
развития экономики.
Реферат
Собеседова
ние
по
ситуационн
ым задачам
способность и готовность к
логическому
и
аргументированному
анализу, к публичной речи,
Собеседова
ние
по
ситуационн
ым задачам
Реферат.
Собеседова
ние
по
ситуационн
ым
задачам.
Реферат
Собеседова
ние
по
ситуационн
ым задачам
12
ОК-6
6
6.
ОК-7
7
7.
ОК-8
8
8.
9.
ПК-21
ПК-27
10.
ведению
дискуссии
и
полемики, к редактированию
текстов профессионального
содержания,
к
осуществлению
воспитательной
и
педагогической
деятельности,
к
сотрудничеству
и
разрешению конфликтов, к
толерантности.
способность и готовность
овладеть
одним
из
иностранных языков на
уровне бытового общения, к
письменной
и
устной
коммуникации
на
государственном языке.
способность и готовность
использовать
методы
управления,
организовать
работу
исполнителей,
находить
и
принимать
ответственные
управленческие решения в
условиях различных мнений
и
в
рамках
своей
профессиональной
компетенции.
способность и готовность
осуществлять
свою
деятельность
с
учетом
принятых
в
обществе
моральных и правовых норм,
соблюдать
законы
и
нормативные правовые акты
по
работе
с
конфиденциальной
информацией
способностью и готовностью
к обеспечению деятельности
фармацевтических
предприятий и организаций
по охране труда и техники
безопасности
способностью и готовностью
к обеспечению процесса
хранения
лекарственных
средств
и
других
фармацевтических товаров с
учетом
требований
нормативной документации
и
принципов
складской
Письменно
е
тестирован
ие
Контрольна
я
работа,
коллоквиу
м
Тестирован
ие
Тестирован
ие
Тестирован
ие
13
ПК-31
11.
ПК-32
1
12.
Коллоквиу
м, реферат
Контрольна
я работа
ПК-33
способность и готовность
определить способы отбора
проб для входного контроля
ЛС
в
соответствии
с
действующими
требованиями
Отчеты по
лабораторн
ым работам
ПК-34
способность
и
готовность
готовить реактивы для анализа
ЛС
в
соответствии
с
требованиями ГФ
ПК-35
способность
и
готовность
проводить
анализ
ЛС
с
помощью
химических,
биологических
и
физикохимических
методов
в
соответствии с требованиями
ГФ
Коллоквиу
м,отчет по
лаб.
работам
УИРС
ПК-36
способность и готовность
интерпретировать
и
оценивать
результаты
анализа
лекарственных
средств
УИРС
ПК-37
способность и готовность
проводить
определение
физико-химических
характеристик
отдельных
лекарственных форм, в том
числе
таблеток,
мазей,
растворов для инъекций
способностью и готовностью
к
проведению
информационнопросветительской работы по
УИРС
13.
14.
15.
16.
17.
ПК-47
18.
логистики
способность и готовность
определить
перечень
оборудования и реактивов
для организации контроля
качества ЛС, в соответствии
требованиями
Государственной
фармакопеи (ГФ) и иными
нормативными документами,
организовывать
своевременную
метрологическую
поверку
оборудования
способность и готовность к
участию
в
организации
функционирования
аналитической лаборатории
Тестирован
ие.Отчеты
по
лаб.
работам,
14
ПК-48
19.
ПК-49
20.
пропаганде здорового образа
жизни
и
безопасности
жизнедеятельности
способность и готовность
работать
с
научной
литературой, анализировать
информацию, вести поиск,
превращать прочитанное в
средство
для
решения
профессиональных
задач,
выделять
основные
положения, следствия из них
и предложения.
способность и готовность к
участию
в
постановке
научных
задач
и
их
экспериментальной
реализации
коллоквиу
м
Отчеты по
лаб.работа
м,
коллоквиу
м
Отчеты по
лаб.работа
м,
коллоквиу
м
3. Основная часть
3.1.1. Объем учебной дисциплины (модуля) и виды учебной работы
Всего
Вид учебной работы
часов/
зачетных
единиц
1
2
Аудиторные занятия(всего), в том числе:
Лекции (Л)
Семестры
№2
№3
часов
часов
3
4
120/3,3
60/1,67
60/1,67
36/1
18/0.5
18/0,5
Практические занятия (ПЗ),
Семинары (С)
Лабораторные работы (ЛР)
84/2,3
Самостоятельная работа студентов (СРС),
42/1,17
42/1,17
60/1,67
30/0,83
30/0,83
5/0,13
2,5/0,06
2,5/0,06
в том числе:
Реферат (Реф)
Расчетно- графические работы (РГР)
15
Подготовка к занятиям (ПЗ)
25/0,69
12/0.33
13/0, 36
Подготовка к текущему контролю (ПТК)
25/0,69
12/0.33
13/0, 36
Подготовка к промежуточному контролю
5/0,14
-
5/0,14
-
-
(ППК)
Вид промежуточной
аттестации
Зачет (З)
Экзамен (Э)
36/1
-
36/1
ИТОГО: общая
час
216
90
126
трудоемкость
зет
6
2,5
3,5
3.2.1 Разделы учебной дисциплины и компетенции, которые должны быть освоены при их
изучении
п
№
Наименование раздела учебной
Содержание раздела в
№
компетенции
дисциплины
дидактических единицах (темы
разделов)
1
2
4
Раздел 1 Введение
1.
2.
3
Зн 1,2,3,4
3.
Тема 1. Физическая и
коллоидная химия и химический
анализ.
Раздел 2 Химическая
термодинамика
Тема 2. Основные понятия и
первое начало термодинамики
4.
Зн 2,3,6,8
5.
Зн 3,5,6
Тема 3. Термохимия
6.
Зн 5,6
Тема 4. Второе начало
16
Предмет физической и
коллоидной химии и ее значение
для фармации. Агрегатные
состояния веществ. Молекулярнокинетическая теория газов,
уравнение состояния идеального
газа. Основные законы идеальных
газов. Реальные газы.
Основы химической
термодинамики. Основные
понятия и определения
термодинамики. Первый закон
термодинамики. Теплоемкость.
Термохимия. Термохимические
уравнения. Закон Гесса. Тепловой
эффект химической реакции.
Теплота образования. Теплота
сгорания. Тепловой эффект
реакции нейтрализации.
Второй и третий закон
7.
8.
Зн 5,6
Зн 6,7,14
9.
10. Зн 8,9
11. Зн 8,9
12. Зн 9
13. Зн 9,10
14. Зн 9
15.
16. Зн 9,10
17. Зн 9,10
18. Зн 9,10
термодинамики
термодинамики. Энтропия, ее
определения и свойства.
Тема 5. Термодинамические
потенциалы. Энергия Гиббса
Энергия Гиббса. Энергия
Тема 6. Химическое равновесие
Химический потенциал.
Химическое равновесие.
Константы равновесия. Закон
действующих масс. Уравнение
изотермы реакции.
Гельмгольца.
Раздел 3 Фазовое равновесие и
растворы неэлектролитов
Тема 7. Общие закономерности
фазовых переходов
Уравнение изобары и изохоры
Вант-Гоффа. Смещение
равновесия. Термодинамическое
обоснование принципа
ЛеШателье-Брауна.
Тема 8 Однокомпонентные
Фазовое равновесие. Правило фаз
системы
Гиббса. Диаграмма состояния
однокомпонентных систем.
Уравнение КлапейронаКлаузиуса.
Тема 9. Растворы.
Растворы. Термодинамическая
характеристика и свойства
идеальных растворов.
Тема 10. Жидкие смеси с
Классификация электролитов.
неограниченной растворимостью Закон разведения Оствальда.
компонентов
Формулы расчета рН.
Электропроводность растворов
электролитов.
Тема 11. Смеси компонентов,
Распределение вещества между
ограниченно растворимых или
двумя фазами. Законы
нерастворимых друг в друге в
Коновалова-Гиббса. Азеотропные
жидком или твердом состоянии
смеси. Дробная непрерывная
перегонка. Экстракция.
Принципы получения настоек и
отваров.
Раздел 4 Растворы
электролитов и электрохимия
Тема 12. Растворы слабых
Классификация электролитов.
электролитов
Закон разведения Оствальда.
Электропроводность растворов
электролитов.
Тема 13. Буферные системы
Формулы расчета рН.
Тема 14. Теория растворов
сильных электролитов.
17
Растворы. Термодинамическая
характеристика и свойства
Электропроводность растворов
19. Зн 10
Тема 15. Электродные
потенциалы. ЭДС
гальванических элементов
20.
Раздел 5. Кинетика
химических реакций
Тема 16. Введение в химическую
кинетику
21. Зн 3,11
22. Зн 3,11
Тема 17. Простейшие
кинетические уравнения
23. Зн 11
Тема 18. Природа константы
скорости
Тема 19. Кинетика сложных
процессов
24. Зн 11
25. Зн 11
Тема 20. Цепные и
каталитические реакции
18
идеальных растворов.
Классификация электролитов.
Закон разведения Оствальда.
Формулы расчета рН.
Электропроводность растворов
электролитов.
Электродные процессы.
Электродный потенциал.
Классификация электродов.
Устройство и работа
гальванического элемента.
Электроды первого, второго рода,
окислительно-восстановительные
электроды, газовые и т.д.
Электроды сравнения.
Электрохимия.
Электрохимические методы
анализа в фармации.
Понятия об обратимых,
параллельных, последовательных
и сопряженных реакциях.
Химическая кинетика. Основные
понятия. Закон действующих масс
для скорости реакции.
Дифференциальные и
интегральные уравнения
необратимых реакций нулевого,
первого и второго порядка.
Период полупревращения.
Механизм химических реакций.
Определение энергии активации.
Уравнение Аррениуса.
Активированный комплекс и
стерический фактор.
Механизм химических реакций.
Кинетика сложных химических
реакций. Понятия об обратимых,
параллельных, последовательных
и сопряженных реакциях. Цепные
и фотохимические реакции.
Механизм химических реакций.
Определение энергии активации.
26. Зн 3,11
Тема 21. Кинетика гетерогенных
процессов
27. Зн 10
Тема 22. Электрохимическая
кинетика
28.
Раздел 6. Поверхностные
явления
29. Зн 1,2,3, 13
Тема 23. Поверхностный слой и
его свойства
30. Зн 13
Тема 24. Обзор поверхностных
явлений
31. Зн 13
Тема 25 Адсорбция на жидкой
поверхности
32. Зн 13
Тема 26. Адсорбция на твердой
поверхности
33.
Раздел 7. Дисперсные системы
34. Зн 3,13
Тема 27. Исходные
Уравнение Аррениуса.
Активированный комплекс и
стерический фактор. Цепные и
фотохимические реакции.
Катализ. Катализаторы.
Каталитическая активность.
Гомогенный, гетерогенный
катализ. Ферментативный
катализ. Автокатализ.
Электрохимия.
Электрохимические методы
анализа в фармации.
Вводная лекция. Разделы
коллоидной химии.
Поверхностные явления.
Поверхностная энергия.
Полярность.
Обзор поверхностных явлений.
Адгезия. Смачивание. Адсорбция.
Изотерма адсорбция.
Теория о мономолекулярном слое.
Адсорбция на границе раздела фаз
газ – твердое тело. Ионная и
молекулярная адсорбция. Ионный
обмен. Адсорбция на границе
жидкость – жидкость.
Адсорбция на границе раздела фаз
жидкость
–
газ.
Методы
измерения
поверхностного
натяжения для жидкостей. ПАВы.
Правило Траубе.
Строение адсорбционных слоев.
Процесс гидрофилизации.
Адсорбция на границе раздела фаз
газ – твердое тело. Ионная и
молекулярная адсорбция. Ионный
обмен. Адсорбция на границе
жидкость – жидкость.
Структура и классификация
19
представления о дисперсных
системах
35. Зн 13
36. Зн 13
37. Зн 13
38. Зн 13
39.
40. Зн 13
дисперсных систем. Методы
получения дисперсных систем.
Методы очистки коллоидных
растворов. Электрокинетические
явления. Двойной электрический
слой
Тема 28. Электрические свойства Основные характеристики
дисперсных систем
дисперсных систем.
Осмотическое давление
дисперсных систем. Адсорбция
газов на границе газ - твердое
тело: возможные механизмы.
Количественные характеристики
адсорбции. Полимолекулярная
адсорбция.
Тема 29. МолекулярноДвойной электрический слой.
кинетические свойства
Строение мицеллы. Правило
дисперсных систем
Панета – Фаянса. Молекулярнокинетические свойства
коллоидных систем. Модель
Гельмгольца. Дзета – потенциал.
Формула ГельмгольцаСмолуховского. Молекулярнокинетические свойства
дисперсных систем. Диффузия
дисперсных систем. Броуновское
движение. Седиментация
дисперсных частиц.
Тема 30. Оптические свойства
Оптические свойства дисперсных
дисперсных систем
систем. Устойчивость дисперсных
систем. Электролитная
коагуляция.
Тема 31. Устойчивость
Эмульсии: особенности проблемы
дисперсных систем
устойчивости. Типы эмульсий.
Эмульгаторы: Их действие и
типы. Гидрофильно липофильный баланс
эмульгаторов.
Раздел 8. Лиофильные
дисперсные системы
Тема 32. Мицеллярные
Лиофильные дисперсные
коллоидные системы
системы. Критическая
концентрация
мицеллобразования.
Термодинамика
мицеллобразования.
Экспериментальное определение
ККМ. Суспензии. Пасты. Пены,
их практическое значение.
20
41. Зн 6, 13
Тема 33. Высокомолекулярные
соединения: особенности
структуры
42. Зн 13
Тема 34. Растворы ВМС
Свойства пен. Получение пен.
Практическое значение
пенообразования. Твердые пены.
Аэрозоли. Получение, свойства,
применение. Капиллярнопористые тела. Сыпучие
материалы. Порошки.
Эффект
солюбилизации.
Высокомолекулярные
соединения.
Классификация
ВМС. Связи в составе ВМС.
Гибкость
макромолекул.
Механические свойства ВМС.
Энтропийная
природа
эластичности
ВМС
в
каучукообразном
состоянии.
Массы и размеры макромолекул.
3.2.2. Разделы учебной дисциплины (модуля), виды учебной деятельности и формы
контроля
№
1
1.
1.1.
2.
2.1.
2.2.
2.3.
2.4.
2.5.
3
3.1.
3.2.
3.3.
3.4.
Наименование разделов и тем
Все
го
часо
в
3
2
Раздел 1. Введение
Тема 1. Физическая и коллоидная химия
и химический анализ.
Раздел 2. Химическая термодинамика
Тема 2. Основные понятия и первое
начало термодинамики
Тема 3. Термохимия
Тема 4. Второе начало термодинамики
Тема 5. Термодинамические потенциалы.
Энергия Гиббса
Тема 6. Химическое равновесие
Раздел 3. Фазовое равновесие и
растворы неэлектролитов
Тема 7. Общие закономерности фазовых
переходов
Тема 8. Однокомпонентные системы
Тема 9. Растворы
Тема 10. Жидкие смеси с
неограниченной растворимостью
компонентов
21
Из них:
Аудиторные часы
Л
С ЛР
П
4
5
6
7
СРС
8
2
1
1
8
4
1
1
2
5
5
4
1
1
1
2
2
1
2
2
2
4
4
1
1
2
5
2
1
2
4
4
4
1
1
1
1
1
1
2
2
2
8
4
3.5.
4
4.1.
4.2.
4.3.
4.4.
5
5.1.
5.2.
5.3.
5.4.
5.5.
5.6.
5.7.
6
6.1.
6.2.
6.3.
6.4.
7
7.1.
7.2.
7.3.
7.4.
7.5.
8
8.1.
Тема 11. Смеси компонентов,
ограниченно растворимых или
нерастворимых друг в друге в жидком
или твердом состоянии
Раздел 4. Растворы электролитов и
электрохимия
Тема 12. Растворы слабых электролитов
Тема 13. Буферные системы
Тема 14. Теория растворов сильных
электролитов. Электропроводность
растворов
Тема 15. Электродные потенциалы. ЭДС
гальванических элементов
Раздел 5. Кинетика химических
реакций
Тема 16. Введение в химическую
кинетику
Тема 17. Простейшие кинетические
уравнения
Тема 18. Природа константы скорости
Тема 19. Кинетика сложных процессов
Тема 20. Цепные и каталитические
реакции
Тема 21. Кинетика гетерогенных
процессов
Тема 22. Электрохимическая кинетика
Раздел 6. Поверхностные явления
Тема 23. Поверхностный слой и его
свойства
Тема 24. Обзор поверхностных явлений
Тема 25. Адсорбция на жидкой
поверхности
Тема 26. Адсорбция на твердой
поверхности
Раздел 7. Дисперсные системы
Тема 27. Исходные представления о
дисперсных системах
Тема 28. Электрические свойства
дисперсных систем
Тема 29. Молекулярно-кинетические
свойства дисперсных систем
Тема 30. Оптические свойства
дисперсных систем
Тема 31. Устойчивость дисперсных
систем
Раздел 8. Лиофильные дисперсные
системы
Тема 32. Мицеллярные коллоидные
22
4
1
1
2
2
2
5
4
4
1
1
1
2
1
1
2
2
2
5
1
2
2
4
4
5
1
2
2
4
1
1
2
4
4
4
1
1
1
1
1
1
2
2
2
4
1
1
2
4
4
5
1
1
2
1
2
2
4
4
1
1
1
1
2
2
4
1
1
2
4
10
10
3
1
1
1
3
1
1
1
4
1
2
1
3
1
1
1
3
1
1
1
2
1
10
10
4
1
системы
8.2. Тема 33. Высокомолекулярные
соединения: особенности структуры
8.3. Тема 34. Растворы ВМС
Итого часов
3
1
1
1
3
180
1
36
1
42
1
60
42
3.2.3. Название тем лекций и количество часов по семестрам изучения учебной
дисциплины (модуля)
П
№
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Семестры
Название тем лекций учебной дисциплины (модуля)
2
сем
Предмет физической и коллоидной химии и ее значение для 2
фармации. Агрегатные состояния веществ. Молекулярнокинетическая теория газов, уравнение состояния идеального газа.
Основные законы идеальных газов. Реальные газы.
Основы химической термодинамики. Основные понятия и 2
определения термодинамики. Первый закон термодинамики.
Теплоемкость. Второй и третий закон термодинамики. Энтропия,
ее определения и свойства. Энергия Гиббса. Энергия
Гельмгольца.
Термохимия. Термохимические уравнения. Закон Гесса. 2
Тепловой эффект химической реакции. Теплота образования.
Теплота сгорания. Тепловой эффект реакции нейтрализации.
Химический потенциал. Химическое равновесие. Константы
равновесия. Закон действующих масс. Уравнение изотермы
реакции. Уравнение изобары и изохоры Вант-Гоффа. Смещение
равновесия.
Термодинамическое
обоснование
принципа
ЛеШателье-Брауна.
Фазовое равновесие. Правило фаз Гиббса. Диаграмма состояния
однокомпонентных
систем.
Уравнение
КлапейронаКлаузиуса.Диаграммы бинарных систем. Диаграммы плавкости.
Распределение вещества между двумя фазами. Законы
Коновалова-Гиббса. Азеотропные смеси. Дробная непрерывная
перегонка. Экстракция. Принципы получения настоек и отваров.
Растворы. Термодинамическая характеристика и свойства
идеальных растворов. Классификация электролитов. Закон
разведения
Оствальда.
Формулы
расчета
рН.
Электропроводность растворов электролитов.
Электродные процессы. Электродный потенциал. Классификация
электродов. Устройство и работа гальванического элемента.
Электроды
первого,
второго
рода,
окислительновосстановительные электроды, газовые и т.д. Электроды
сравнения. Электрохимия. Электрохимические методы анализа в
фармации.
Химическая кинетика. Основные понятия. Закон действующих
масс для скорости реакции. Дифференциальные и интегральные
23
2
2
2
2
2
3
сем
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
уравнения необратимых реакций нулевого, первого и второго
порядка. Период полупревращения. Механизм химических
реакций. Определение энергии активации. Уравнение Аррениуса.
Активированный комплекс и стерический фактор. Кинетика
сложных химических реакций. Понятия об обратимых,
параллельных, последовательных и сопряженных реакциях.
Цепные и фотохимические реакции.
Катализ.
Катализаторы.
Каталитическая
активность. 2
Гомогенный, гетерогенный катализ. Ферментативный катализ.
Автокатализ.
Вводная лекция. Разделы коллоидной химии. Поверхностные
явления. Поверхностная энергия. ПоверхностноеПолярность.
Обзор
поверхностных
явлений.
Адгезия.
Смачивание.
Адсорбция. Изотерма адсорбция.
Теория о мономолекулярном слое.
2
Адсорбция на границе раздела фаз жидкость – газ. Методы
измерения поверхностного натяжения для жидкостей. ПАВы.
Правило Траубе.
Строение адсорбционных слоев. Процесс гидрофилизации.
Адсорбция на границе раздела фаз газ – твердое тело. Ионная и
молекулярная адсорбция. Ионный обмен. Адсорбция на границе
жидкость – жидкость.
Структура и классификация дисперсных систем. Методы
получения дисперсных систем. Методы очистки коллоидных
растворов.
Электрокинетические
явления.
Двойной
электрический слой
Основные характеристики дисперсных систем. Осмотическое
давление дисперсных систем. Адсорбция газов на границе газ твердое тело: возможные механизмы. Количественные
характеристики адсорбции. Полимолекулярная адсорбция.
Оптические свойства дисперсных систем. Устойчивость
дисперсных систем. Электролитная коагуляция.
Двойной электрический слой. Строение мицеллы. Правило
Панета – Фаянса. Молекулярно-кинетические свойства
коллоидных систем. Модель Гельмгольца. Дзета – потенциал.
Формула
Гельмгольца-Смолуховского.
Молекулярнокинетические свойства дисперсных систем. Диффузия
дисперсных систем. Броуновское движение. Седиментация
дисперсных частиц.
Эмульсии: особенности проблемы устойчивости. Типы эмульсий.
Эмульгаторы: Их действие и типы. Гидрофильно - липофильный
баланс эмульгаторов. Лиофильные дисперсные системы.
Критическая концентрация мицеллобразования. Термодинамика
мицеллобразования. Экспериментальное определение ККМ.
Эффект солюбилизации. Высокомолекулярные соединения.
Классификация ВМС. Связи в составе ВМС.
2
Гибкость
2
макромолекул.
Механические
24
свойства
ВМС.
2
2
2
2
17.
18.
Энтропийная природа эластичности ВМС в каучукообразном
состоянии. Массы и размеры макромолекул. Набухание ВМС.
Давление набухания. Студни и гели. Вязкость. Осмотическое
давление растворов ВМС. Эффект Гибба-Донна.
Суспензии. Пасты. Пены, их практическое значение. Свойства
пен. Получение пен. Практическое значение пенообразования.
Твердые пены. Аэрозоли. Получение, свойства, применение.
Капиллярно-пористые тела. Сыпучие материалы. Порошки.
Заключительная лекция.
Итого
2
2
18
18
3.2.4. Название тем практических занятий и количество часов по семестрам
изучения учебной дисциплины (модуля)
№№
п.п.
Название тем практических занятий базовой части
дисциплины по ФГОС и форм контроля
Объем по
семестрам
2 сем
1.
Вводное занятие. Техника безопасности. Тест-контроль 2
(математика, физика, разделы, используемые в курсе
физическая химия).
Решение
задач на законы
идеальных газов. Обработка результатов измерения.
Формулы, на определение погрешностей в опыте.
2.
Тест-контроль
термохимия,
(первое
начало 3
термодинамики, закон Гесса, тепловой эффект
химической реакции). Решение задач. Расчеты теплоты
реакций при различных температурах.
Тест-контроль (второе и третье начала ТД, 3
термодинамические функции). Расчеты энтропии и
энергии Гиббса в различных термодинамических
процессах (задачи).
3.
4.
Модульная контрольная работа №I (Основы химической 2
термодинамики. Термохимия.).
5.
Тест-контроль . Растворы электролитов, их особенности. 3
Электропроводность растворов электролитов.
Свойства растворов электролитов. Теория
электролитической диссоциации. Степень и константа
диссоциации слабого электролита. Решение задач.
Модульная контрольная работа №2 Растворы. Фазовые 2
равновесия.
6.
25
3 сем
7.
Тест-контроль. Электродные процессы. Устройство и 3
работа
гальванического
элемента.
Применение
электродов в фармации и медицине. Решение задач.
8.
Тест-контроль.
Механизм
химических
реакций. 3
Кинетика сложных химических реакций. Решение задач.
9.
Модульная контрольная работа №3 (Электрохимия. 3
Кинетика и катализ).
10.
Тест-контроль. Вводное занятие. Предмет коллоидной
химии и ее значение для фармации.
2
11.
Модульная контрольная работа №I. (Поверхностные
явления, адсорбция).
2
12.
Тест-контроль. Основы седиментационного анализа.
3
13.
Тест-контроль. Оптические свойства коллоидных
систем. Уравнение Рэлея и его анализ.
Модульная контрольная работа №2. (Получение и
устойчивость
коллоидно-дисперсных
систем.
Оптические
свойства
коллоидных
систем.
Микрогетерогенные системы.)
3
Тест-контроль. Молекулярно-кинетические свойства
коллоидных систем.
Модульная контрольная работа №3 («Молекулярнокинетические
свойства
коллоидных
растворов.
Электрокинетические явления. Лиофильные дисперсные
системы. Свойства ВМС. Аэрозоли и порошки.).
Итого
24
3
14.
15.
16.
3
2
18
3.2.5 Лабораторный практикум
№№
п.п.
Наименование лабораторных работ
Объем часов
по
семестрам
2 сем
26
3 сем
1.
Тест-контроль (основные понятия термодинамики). 2
Расчет изменения внутренней энергии, а также теплоты
и работы в различных термодинамических процессах/
Лаб. Работа №1 «Калориметрическое определение
тепловых эффектов химических реакций».
2.
Метод калориметрии.
Лабораторная работа №2 «Калориметрический метод
определения теплоты растворения солей и теплоты
гидратообразования».
Химическое равновесие. Расчет константы равновесия.
Закон действующих масс. Смещение равновесия.
Лаб. работа №3 «Смещение хим. равновесия при
изменении концентрации реагентов»
Лаб. работа №4 «Спектрофотометрическое определение
константы
диссоциации
кислотно-основного
индикатора»
Фазовое равновесие. Диаграммы состояния. Методы
разделения жидкостей. Экстракция.
Лаб. Работа №5 «Экстракция как метод разделения
веществ».
Растворы. Термодинамическая характеристика и
свойства идеальных растворов. Решение задач.
Лаб. Работа №6 «Термодинамические свойства
идеальных растворов».
Электрохимические методы анализа.
Лаб. Работа №7. «Свойства буферных растворов»
Кинетические уравнения различного порядка.
Лаб. работа №8 «Исследование зависимости скорости
реакции от концентрации и температуры».
Лаб. работа №9 «Исследование зависимости скорости
реакции от катализатора»
Поверхностные явления.
Лаб. работа №1
«Изучение
адсорбции
уксусной
кислоты
на
активированном угле».
Поверхностно-активные вещества. Решение задач на
правило Траубе.
Лаб. работа №2
«Определение поверхностного натяжения водных
растворов спирта различной концентрации».
Лаб. работа№3
«Определение
критической
концентрации
мицеллообразования (ККМ) ПАВ с использованием
метода наибольшего давления пузырьков воздуха (по
Ребиндеру)»
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
Лаб. работа №4.
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
27
«Получение лиофобных коллоидных растворов».
14.
Лаб. работа №5.
«Определение порогов коагуляции золя гидроксида
железа (III)»
2
15.
Лаб. работа №6
«Защитное действие ВМС».
Лаб. работа №7 «Получение и свойства эмульсий»
2
Расчеты чисел ГЛБ, термодинамических характеристик
мицеллообразования. Электрокинетические явления
(электрофорез, электроосмос).
Подготовка к коллоквиуму.
Лаб. работа №8
«Определение
электрокинетического
потенциала
методом электрофореза).
Лаб.
работа
№9
«Влияние
электролитов
и
неэлектролитов на набухание белка»
Методы определения изоэлектрической точки белка.
Лаб. работа №10
«Набухание ВМС. Влияние рН на степень набухания».
Тест-контроль (Свойства ВМС).
Лаб. работа №11 «Застудневание растворов ВМВ».
Лаб. работа №12. «Определение средней молярной
массы
высокомолекулярных
вещества
(ВМВ)
вискозиметрическим методом»
Итого
18
2
16.
17.
18.
19.
20.
21.
2
2
2
2
2
24
3.3. Самостоятельная работа студента (СРС)
3.3.1. Виды СРС
п/п
№
№
семестр
а
1
2
Наименование раздела
учебной дисциплины (модуля)
Подготовка к модульной
контрольной работе №1 по теме
«Основы химической
термодинамики»
28
Виды СРС
Прорабатывает
учебный материал
по конспекту
лекций;
Осуществляет
поиск материала в
других источниках;
Конспектирует
основные
расчетные
формулы;
Решает задачи на
Всего
часов
5
2
2
Подготовка к модульной
контрольной работе №2
«Термодинамические свойства
растворов. Растворы
электролитов. Химическое и
фазовое равновесие».
3
2
Подготовка к модульной
контрольной работе №3
«Электродные процессы,
электрохимия. Основы
химической кинетики.
Катализ.».
4
ИТОГО
30
1
2
часов
3
расчет тепловых
эффектов
химических
реакций, изменения
энтропии и энергии
Гиббса.
Осуществляет
поиск материала в
других источниках.
Решает задачи на
расчет
констант
5
равновесия
химических
реакций, смещении
равновесия и на
правило
фаз
Гиббса.
Прорабатыва
ет
учебный
материал
по
учебнику;Осуществ
ляет
поиск
материала в других
источниках;Анализ
5
ирует информацию
из
собранных
источников;Решает
задачи на расчет
электродных
потенциалов.
Подготовка
к
зачету.
Подготовка
15
к промежуточной
аттестации
в
семестре
Прорабатыва
Подготовка к модульной
ет
учебный
материал
по
контрольной работе №1
учебнику;Осуществ
«Основные понятия и
поиск
определения коллоидной химии. ляет
материала в других
Поверхностное натяжение и
источниках;Готови
поверхностная энергия,
тся к модульной
адсорбция.»
контрольной
работе.
Прорабатывает
Подготовка к модульной
учебный материал
29
10
10
контрольной работе №2
«Получение и устойчивость
коллоидно-дисперсных систем.
Оптические свойства
коллоидных систем.
Микрогетерогенные системы.».
3
ИТОГО
30
по учебнику;
Осуществляет
поиск материала в
других источниках;
Анализирует
информацию из
собранных
источников;
Делает выводы;
Готовится к
модульной
контрольной
работе.
Прорабатывает
учебный материал
по учебнику;
Подготовка к модульной
Осуществляет
контрольной работе №3
поиск материала в
«Молекулярно-кинетические
других
свойства коллоидных растворов. литературных
10
Электрокинетические явления.
источниках;
анализирует
Лиофильные дисперсные
информацию из
системы. Свойства ВМС.
собранных
Аэрозоли и порошки.
источников;
Делает
выводы;
часов
в
семестре
3.3.2. Примерная тематика рефератов, курсовых работ, контрольных вопросов
Семестр № 2
1. Проблема тепловой смерти вселенной.
2. Плазма – четвертое агрегатное состояние вещества.
3. Статистический характер второго начала термодинамики.
4. Третье начало термодинамики и его значение в фармации.
5. Закон Гесса и следствия из него.
6. Использование закона Гесса в фармации.
7. Роль отечественных и зарубежных ученых в становлении физической
химии.
8. Химические источники тока.
9. Криоскопия и эбуллиоскопия, их применение в фармации.
10. Методы определения порядка реакции.
Семестр № 3
1. Структура дисперсных систем.
2. Определение формы, размеров и массы коллоидных частиц.
30
3. Электрофоретические методы исследования в фармации.
4. Практическое применение электроосмоса в фармации.
5. Антогонизм, аддитивность, синергизм ионов.
6. Теория Дерягина – Ландау – Фервея – Овербека (ДЛФО).
7. Применение аэрозолей в фармации.
8. Слеживаемость, гранулирование и распыляемость порошков. Применение в
фармации.
9. Полиамфолиты.
10. Отклонения свойств растворов ВМС от законов Ньютона и Пуазейля.
11. Уравнение Бингама.
12. Причины аномальной вязкости растворов полимеров.
13. Тиксотропия студней и гелей. Синерезис студней и гелей. Студни в
фармации.
14. Микрокапсулирование.
15. Уравнение Шишковского.
16. Развитие учения о катализе (А.А.Баландин, Н.И.Кобозев).
17. Гель-фильтрация.
Методические рекомендации к написанию реферата.
Реферат является важной составной частью самостоятельной работы студента.
При написании реферата студент приобретает навыки научного изложения материала и
умения обобщать факты и делать на их основе теоретические и практические выводы. В
последующем эти навыки и умения пригодятся студенту при написании курсовых и
дипломных работ.
Студент должен четко осознавать цели написания реферата. Главной целью
выполнения реферата является выработка более углубленного подхода к заданной
проблеме на основе теоретических знаний, полученных при изучении аналитической
химии, и приобретение опыта владения научным стилем. Реферат является небольшим
научным исследованием.
Реферат позволяет выявить разнообразие подходов к той или иной теме. При
подготовке к написанию студент должен изучить необходимую литературу по предмету
31
реферативного
исследования,
коротко
и
ясно
изложить
мнения
различных
исследователей и, по возможности, дать свое понимание заданной проблемы.
Написание реферата включает следующие стадии подготовки:
 Нахождение литературы по теме.
 Выборочное чтение и конспектирование литературы по теме.
 Написание плана реферата и составление списка используемой литературы.
 Написание введения
 Написание основной части реферата.
 Написание заключения.
 Оформление реферата.
Реферат должен иметь следующую структуру:
Титульный лист (образец титульного листа приводится в данном разделе).
Оглавление реферата с постраничной разбивкой.
Введение – (1,5-2 стр.).
Основная часть – один, два или три параграфа – (12-15 стр.).
Заключение – (1-2 стр.).
Список литературы (не менее 8-10 наименований).
Объем
реферативного
исследования
должен
составлять
15-20
страниц
машинописного текста (1800 знаков на странице) формата А4 (210х297 мм).
Во введении должно быть представлено обоснование темы исследования и его
цели, задач, дана характеристика привлеченных исследований.
В основной части реферативного исследования должны быть представлены
позиции отечественных и/или зарубежных авторов по исследуемой проблеме,
теоретическое изложение сути проблемы.
Студент должен продемонстрировать умение пользоваться инструментами
научного анализа, строго следить за сохранением единого стиля. Содержание и
структура реферата должны быть подчинены логике изложения (посылка – довод –
вывод).
В заключении студент обобщает материал, изложенный в основной части.
Необходимо также изложить свою личную позицию по исследуемой теме.
Образец оформления титульного листа реферата:
Курсовые работы-учебным планом не предусмотрена.
32
Перечень вопросов для подготовки к экзамену.
1. Законы идеальных газов.
2. Системы: изолированные, закрытые и открытые. Состояние системы. Функция
состояния.
3. Процессы: изобарные, изотермические, изохорные и адиабатические.
4. Внутренняя энергия системы. Работа. Теплота.
5. Первое начало термодинамики. Математическое выражение 1-го начала.
6. Энтальпия.
7. Закон Гесса. Термохимические уравнения. Стандартные теплоты образования и
сгорания веществ. Расчет стандартной теплоты химических реакций по
стандартным теплотам образования и сгорания веществ. Теплоты нейтрализации,
растворения, гидратации.
8. Второе начало термодинамики.
9. Обратимые и необратимые в термодинамическом смысле процессы.
10. Максимальная работа процесса. Полезная работа.
11. Энтропийная формулировка второго начала термодинамики. Энтропия - функция
состояния системы. Изменение энтропии при изотермических процессах и
изменении температуры.
12. Статистический характер второго начала термодинамики. Энтропия и ее связь с
вероятностью состояния системы. Формула Больцмана.
13. Третье начало термодинамики.
14. Абсолютная энтропия. Стандартная энтропия.
15. Термодинамические потенциалы. Энергия Гельмгольца. Энергия Гиббса.
Изменение энергии Гельмгольца и энергии Гиббса в самопроизвольных
процессах. Термодинамика химического равновесия.
16. Уравнение изотермы химической реакции.
17. Вывод закона действующих масс.
18. Константа химического равновесия и способы ее выражения.
19. Константа химического равновесия и принцип Ле-Шателье. Расчет константы
химического равновесия с помощью таблиц термодинамических величин.
Термодинамика фазовых равновесий
20. Гомогенная и гетерогенная системы. Фаза. Составляющие вещества. Компоненты.
Фазовые превращения и равновесия: испарение, сублимация, плавление,
изменение аллотропной модификации. Число компонентов и число степеней
свободы. Правило фаз Гиббса. Прогнозирование фазовых переходов при
изменении условий.
21. Однокомпонентные системы. Диаграммы состояния однокомпонентных систем
(вода).
22. Двухкомпонентные (бинарные) системы. Диаграммы плавления бинарных систем.
Термический анализ. Понятие о физико-химическом анализе (Н.С.Курнаков);
применение для изучения твердых лекарственных форм.
23. Закон Рауля - вывод методом химических потенциалов на основе общего закона
распределения вещества между двумя фазами.
24. Типы диаграмм "состав - давление пара", "состав - температура кипения".
25. Азеотропы. Первый и второй законы Коновалова. Перегонка (ректификация).
Теоретические основы перегонки с водяным паром.
26. Растворимость жидкостей в жидкостях. Влияние температуры на взаимную
растворимость. Верхняя и нижняя критические температуры растворения
(В.Ф.Алексеев).
33
27. Взаимонерастворимые жидкости.
28. Трехкомпонентные системы. Закон распределения веществ между двумя
несмешивающимися жидкостями. Коэффициент распределения. Принципы
получения настоек, отваров. Экстракция.
29. Взаимосвязь между коллигативными свойствами: относительным понижением
давления пара, понижением температуры кристаллизации растворителя,
повышением температуры кипения растворителя и осмотическим давлением
разбавленных растворов нелетучих неэлектролитов. Криоскопическая и
эбулиоскопическая константы и их связь с теплотой кипения и плавления
растворителя.
30. Осмотические свойства растворов электролитов.
31. Буферные системы и растворы: кислотно-основные, концентрационные,
окислительно-восстановительные. Механизм их действия. Ацетатный, фосфатный
буферы. Буферная емкость и влияющие на нее факторы. Значение буферных
систем для химии и биологии.
32. Электрохимия. Проводники второго рода. Удельная и эквивалентная
электропроводности, их изменение с разведением раствора. Закон Кольрауша.
33. Стандартные электродные потенциалы. Классификация электродов. Стандартный
водородный электрод. Измерение электродных потенциалов. Хлорсеребряный
электрод.
34. Концентрационные гальванические элементы. Химические источники тока.
35. Окислительно-восстановительные электроды. Стандартный окислительновосстановительный потенциал.
36. Ионоселективные
электроды.
Стеклянный
электрод.
Другие
виды
ионоселективных электродов. Применение в биологии, медицине, фармации.
37. Потенциометрический метод измерения рН. Потенциометрическое титрование.
Значение этих методов в фармацевтической практике.
38. Реакции простые (одностадийные) и сложные (многостадийные), гомогенные и
гетерогенные.
39. Скорость гомогенных химических реакций и методы ее измерения. Зависимость
скорости реакции от различных факторов. Закон действующих масс для скорости
реакции. Молекулярность и порядок реакции.
40. Уравнения кинетики реакций
первого, второго порядка. Период
полупревращения. Методы определения порядка реакции. Зависимость скорости
реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции.
41. Теория активных соударений. Энергия активации. Связь между скоростью
реакции и энергией активации. Определение энергии активации. Элементы теории
переходного состояния (активированного комплекса).
42. Сложные реакции: конкурирующие (параллельные), последовательные,
сопряженные и обратимые. Цепные реакции.
43. Каталитические процессы. Положительный и отрицательный катализ. Развитие
учения о катализе. Гомогенный катализ. Механизм действия катализатора.
Энергия активации каталитических реакций. Ферментативный катализ.
44. Поверхностная энергия Гиббса и поверхностное натяжение. Методы определения
поверхностного натяжения. Краевой угол. Зависимость поверхностного натяжения
от температуры.
45. Адсорбция на границе раздела фаз. Поверхностно-активные, поверхностноинактивные и поверхностно-неактивные вещества. Изотерма поверхностного
натяжения. Поверхностная активность. Правило Дюкло - Траубе.
34
46. Ориентация молекул в поверхностном слое. Определение площади, занимаемой
молекулой поверхностно-активного вещества в насыщенном адсорбционном слое.
47. Мономолекулярная адсорбция, уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра,
Фрейндлиха. Полимолекулярная адсорбция. Капиллярная конденсация,
абсорбция, хемосорбция.
48. Избирательная адсорбция ионов.
49. Правило Панета-Фаянса.
50. Ионообменная адсорбция. Иониты и их классификация. Применение ионитов в
фармации.
51. Дисперсные системы. Структура дисперсных систем. Дисперсная фаза,
дисперсионная среда. Степень дисперсности.
52. Классификация дисперсных систем: по агрегатному состоянию дисперсионной
фазы и дисперсионной среды, по характеру взаимодействия дисперсной фазы с
дисперсной средой, по подвижности дисперсной фазы.
53. .Методы получения и очистки коллоидных растворов.
54. Диализ, электродиализ, ультрафильтрация.
55. Оптические свойства коллоидных систем.
56. Рассеяние и поглощение света. Уравнение Рэлея.
57. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем.
58. Броуновское движение, диффузия, осмотическое давление. Их взаимосвязь.
59. Седиментация. Седиментационная устойчивость и седиментационное равновесие.
60. Определение формы, размеров и массы коллоидных частиц.
61. Строение двойного электрического слоя (ДЭС).
62. Мицелла, строение мицеллы золя, агрегат, ядро, коллоидная частица (гранула).
Заряд и электрокинетический потенциал коллоидной частицы.
63. Агрегация и седиментация частиц дисперсной фазы.
64. Факторы устойчивости.
65. Устойчивость и коагуляция коллоидных систем.
66. Коагуляция и факторы, ее вызывающие. Медленная
и быстрая коагуляция.
Порог коагуляции, его определение. Правило Шульце - Гарди.
67. Коллоидная защита.
68. Пептизация.
69. Разные классы коллоидных систем.
70. Электрокинетические явления. Электрофорез. Связь электрофоретической
скорости коллоидных частиц с их электрокинетическим потенциалом (уравнение
Гельмгольца-Смолуховского). Электрофоретическая подвижность.
71. Электроосмос. Практическое применение электроосмоса
в фармации.
72. Аэрозоли и их свойства. Получение, молекулярно-кинетические свойства.
Электрические свойства. Агрегативная устойчивость и факторы, ее
определяющие. Разрушение. Применение аэрозолей в фармации.
73. Порошки и их свойства. Слеживаемость, гранулирование и распыляемость
порошков. Применение в фармации.
74. Суспензии и их свойства. Получение. Устойчивость и определяющие ее факторы.
75. Пены.
76. Пасты.
77. Эмульсии и их свойства. Получение. Типы эмульсий.
78. Эмульгаторы и механизм их действия.
35
79. Обращение фаз эмульсий. Устойчивость эмульсий и ее нарушение. Свойства
концентрированных
и
высококонцентрированных
эмульсий.
Факторы
устойчивости эмульсий. Применение эмульсий в фармации.
80. Мицеллярные коллоидные системы. Мицеллообразование в растворах ПАВ.
81. Критическая концентрация мицеллообразования, методы ее определения.
82. Солюбилизация и ее значение в фармации.
83. Мицеллярные коллоидные системы в фармации.
84. Высокомолекулярные соединения (ВМС) и их растворы. Молекулярные
коллоидные системы. Методы получения ВМС. Классификация ВМС, гибкость
цепи полимеров. Внутреннее вращение звеньев в макромолекулах ВМС.
85. Кристаллическое и аморфное состояние ВМС.
86. Изоэлектрическая точка полиамфолитов и методы ее определения.
87. Набухание и растворение ВМС. Механизм набухания. Термодинамика набухания
и растворения ВМС. Влияние различных факторов на степень набухания.
88. Вязкость растворов ВМС. Методы измерения вязкости растворов ВМС. Удельная,
приведенная и характеристическая вязкости.
89. Определение молярной массы полимера.
90. Осмотические свойства растворов ВМС. Осмотическое давление растворов
полимерных неэлектролитов. Отклонение от закона Вант-Гоффа. Уравнение
Галлера.
91. Мембранное равновесие Гиббса-Доннана.
92. Факторы устойчивости растворов ВМС. Высаливание. Коацервация.
Студни в фармации.
Примерный вариант экзаменационного билета
Теоретическая часть:
1.Рассеяние света в коллоидных растворах. Опалесценция и ее отличие от флуоресценции.
2.Полиэлектролиты, их классификация. Белки как представители амфотерных
полиэлектронов. Изоэлектрическое состояние. Определение изоэлектрической точки
желатина.
3.Коллигативные свойства идеальных растворов. Повышение температуры кипения и
понижение температуры замерзания. Эбуллиоскопия и криоскопия.
Задача:
4. Для получения золя хлорида серебра смешали 15 мл 0.025М раствора KCl с 85 мл
0,005М раствора AgNO3. Написать формулу мицеллы образовавшегося золя.
Перечень тем контрольных работ по физической химии:
Модульная контрольная работа №1. «Основы химической термодинамики.
Термохимия».
Вопросы для подготовки:
1. Законы идеальных газов.
2. Системы: изолированные, закрытые и открытые. Состояние системы. Функция
состояния.
3. Процессы: изобарные, изотермические, изохорные и адиабатические.
4. Внутренняя энергия системы. Работа. Теплота.
36
5. Первое начало термодинамики. Математическое выражение 1-го начала.
6. Энтальпия.
7. Закон Гесса. Термохимические уравнения. Стандартные теплоты образования и
сгорания веществ. Расчет стандартной теплоты химических реакций по
стандартным теплотам образования и сгорания веществ. Теплоты
нейтрализации, растворения, гидратации.
8. Второе начало термодинамики.
9. Обратимые и необратимые в термодинамическом смысле процессы.
10. Максимальная работа процесса. Полезная работа.
11. Энтропийная формулировка второго начала термодинамики. Энтропия функция состояния системы. Изменение энтропии при изотермических
процессах и изменении температуры.
12. Статистический характер второго начала термодинамики. Энтропия и ее связь
с вероятностью состояния системы. Формула Больцмана.
13. Третье начало термодинамики.
14. Абсолютная энтропия. Стандартная энтропия.
15. Термодинамические потенциалы. Энергия Гельмгольца. Энергия Гиббса.
Изменение энергии Гельмгольца и энергии Гиббса в самопроизвольных
процессах. Термодинамика химического равновесия.
Модульная контрольная работа №2. «Растворы. Фазовые равновесия..».
Вопросы для подготовки:
1. Уравнение изотермы химической реакции.
2. Вывод закона действующих масс.
3. Константа химического равновесия и способы ее выражения.
4. Константа химического равновесия и принцип Ле-Шателье. Расчет константы
химического равновесия с помощью таблиц термодинамических величин.
Термодинамика фазовых равновесий
5. Гомогенная и гетерогенная системы. Фаза. Составляющие вещества. Компоненты.
Фазовые превращения и равновесия: испарение, сублимация, плавление,
изменение аллотропной модификации. Число компонентов и число степеней
свободы. Правило фаз Гиббса. Прогнозирование фазовых переходов при
изменении условий.
6. Однокомпонентные системы. Диаграммы состояния однокомпонентных систем
(вода).
7. Двухкомпонентные (бинарные) системы. Диаграммы плавления бинарных систем.
Термический анализ. Понятие о физико-химическом анализе (Н.С. Курнаков);
применение для изучения твердых лекарственных форм.
8. Закон Рауля - вывод методом химических потенциалов на основе общего закона
распределения вещества между двумя фазами.
9. Типы диаграмм "состав - давление пара", "состав - температура кипения".
10. Азеотропы. Первый и второй законы Коновалова. Перегонка (ректификация).
Теоретические основы перегонки с водяным паром.
11. Растворимость жидкостей в жидкостях. Влияние температуры на взаимную
растворимость. Верхняя и нижняя критические температуры растворения
(В.Ф.Алексеев).
12. Взаимонерастворимые жидкости.
37
13. Трехкомпонентные системы. Закон распределения веществ между двумя
несмешивающимися жидкостями. Коэффициент распределения. Принципы
получения настоек, отваров. Экстракция.
14. Взаимосвязь между коллигативными свойствами: относительным понижением
давления пара, понижением температуры кристаллизации растворителя,
повышением температуры кипения растворителя и осмотическим давлением
разбавленных растворов нелетучих неэлектролитов. Криоскопическая и
эбулиоскопическая константы и их связь с теплотой кипения и плавления
растворителя.
15. Осмотические свойства растворов электролитов.
16. Буферные системы и растворы: кислотно-основные, концентрационные,
окислительно-восстановительные. Механизм их действия. Ацетатный, фосфатный
буферы. Буферная емкость и влияющие на нее факторы. Значение буферных
систем для химии и биологии.
Модульная контрольная работа №3. «Электрохимия. Кинетика и катализ.».
Вопросы для подготовки:
1. Электрохимия. Проводники второго рода. Удельная и эквивалентная
электропроводности, их изменение с разведением раствора. Закон Кольрауша.
2. Стандартные
электродные
потенциалы.
Классификация
электродов.
Стандартный водородный электрод. Измерение электродных потенциалов.
Хлорсеребряный электрод.
3. Концентрационные гальванические элементы. Химические источники тока.
4. Окислительно-восстановительные электроды. Стандартный окислительновосстановительный потенциал.
5. Ионоселективные электроды. Стеклянный электрод. Другие виды
ионоселективных электродов. Применение в биологии, медицине, фармации.
6. Потенциометрический метод измерения рН. Потенциометрическое титрование.
Значение этих методов в фармацевтической практике.
7. Реакции простые (одностадийные) и сложные (многостадийные), гомогенные и
гетерогенные.
8. Скорость гомогенных химических реакций и методы ее измерения.
Зависимость скорости реакции от различных факторов. Закон действующих
масс для скорости реакции. Молекулярность и порядок реакции.
9. Уравнения кинетики реакций
первого, второго порядка. Период
полупревращения. Методы определения порядка реакции. Зависимость
скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости
реакции.
10. Теория активных соударений. Энергия активации. Связь между скоростью
реакции и энергией активации. Определение энергии активации. Элементы
теории переходного состояния (активированного комплекса).
11. Сложные реакции: конкурирующие (параллельные), последовательные,
сопряженные и обратимые. Цепные реакции.
12. Каталитические процессы. Положительный и отрицательный катализ. Развитие
учения о катализе. Гомогенный катализ. Механизм действия катализатора.
Энергия активации каталитических реакций. Ферментативный катализ.
Перечень тем контрольных работ по коллоидной химии:
38
Модульная контрольная работа №1. «Поверхностные явления. Адсорбция.».
Вопросы для подготовки:
1. Основные понятия и определения коллоидной химии.
2. Поверхностные явления. Адгезия, смачивание, адсорбция.
3. Поверхностная энергия Гиббса и поверхностное натяжение. Методы определения
поверхностного натяжения. Краевой угол. Зависимость поверхностного натяжения
от температуры.
4. Адсорбция на границе раздела фаз. Поверхностно-активные, поверхностноинактивные и поверхностно-неактивные вещества.
5. Адсорбция на поверхности раздела фаз твердое тело-газ.
6. Адсорбция на поверхности раздела жидкость-жидкость.
7. Изотерма поверхностного натяжения. Поверхностная активность. Правило Дюкло
- Траубе.
8. Ориентация молекул в поверхностном слое. Определение площади, занимаемой
молекулой поверхностно-активного вещества в насыщенном адсорбционном слое.
9. Строение адсорбционных слоев. Процесс гидрофилизации.
10. Мономолекулярная адсорбция, уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра,
Фрейндлиха.
11. Полимолекулярная
адсорбция.
Капиллярная
конденсация,
абсорбция,
хемосорбция.
12. Избирательная адсорбция ионов.
13. Правило Панета - Фаянса.
14. Ионообменная адсорбция. Иониты и их классификация. Применение ионитов в
фармации.
Модульная контрольная работа №2. «Получение и устойчивость коллоиднодисперсных систем. Оптические свойства коллоидных систем. Микрогетерогенные
системы.».
1. Дисперсные системы. Структура дисперсных систем. Дисперсная фаза,
дисперсионная среда. Степень дисперсности.
2. Классификация дисперсных систем: по агрегатному состоянию дисперсионной
фазы и дисперсионной среды, по характеру взаимодействия дисперсной фазы с
дисперсной средой, по подвижности дисперсной фазы.
3. .Методы получения и очистки коллоидных растворов.
4. Диализ, электродиализ, ультрафильтрация.
5. Оптические свойства коллоидных систем. Рассеяние и поглощение света.
Уравнение Рэлея.
6. Седиментация. Седиментационная устойчивость и седиментационное равновесие.
7. Определение формы, размеров и массы коллоидных частиц.
8. Строение двойного электрического слоя (ДЭС).
9. Мицелла, строение мицеллы золя, агрегат, ядро, коллоидная частица (гранула).
Заряд и электрокинетический потенциал коллоидной частицы.
10. Агрегация и седиментация частиц дисперсной фазы.
11. Факторы устойчивости. Устойчивость и коагуляция коллоидных систем.
12. Коагуляция и факторы, ее вызывающие. Медленная и быстрая коагуляция. Порог
коагуляции, его определение. Правило Шульце - Гарди. Коллоидная защита.
13. Пептизация.
14. Суспензии и их свойства. Получение. Устойчивость и определяющие ее факторы.
15. Пены. Пасты.
39
16. Эмульсии и их свойства. Получение. Типы эмульсий. Эмульгаторы и механизм их
действия.
17. Обращение фаз эмульсий. Устойчивость эмульсий и ее нарушение. Свойства
концентрированных
и
высококонцентрированных
эмульсий.
Факторы
устойчивости эмульсий. Применение эмульсий в фармации.
18. Мицеллярные коллоидные системы. Мицеллообразование в растворах ПАВ.
Мицеллярные коллоидные системы в фармации.
19. Критическая концентрация мицеллообразования, методы ее определения.
20. Солюбилизация и ее значение в фармации.
Модульная контрольная работа №3. «Молекулярно-кинетические свойства
коллоидных растворов. Электрокинетические явления. Лиофильные дисперсные
системы. Свойства ВМС. Аэрозоли и порошки.»
Вопросы для подготовки:
1. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем.
2. Броуновское движение, диффузия, осмотическое давление. Их взаимосвязь.
3. Седиментация. Седиментационная устойчивость и седиментационное равновесие.
4. Электрокинетические явления. Электрофорез. Связь электрофоретической
скорости коллоидных частиц с их электрокинетическим потенциалом (уравнение
Гельмгольца - Смолуховского). Электрофоретическая подвижность.
5. Электроосмос. Практическое применение электроосмоса в фармации.
6. Высокомолекулярные соединения (ВМС) и их растворы.Молекулярные
коллоидные системы. Методы получения ВМС. Классификация ВМС, гибкость
цепи полимеров. Внутреннее вращение звеньев в макромолекулах ВМС.
7. Кристаллическое и аморфное состояние ВМС.
8. Изоэлектрическая точка полиамфолитов и методы ее определения.
9. Набухание и растворение ВМС. Механизм набухания. Термодинамика набухания
и растворения ВМС. Влияние различных факторов на степень набухания.
10. Вязкость растворов ВМС. Методы измерения вязкости растворов ВМС. Удельная,
приведенная и характеристическая вязкости.
11. Определение молярной массы полимера.
12. Осмотические свойства растворов ВМС. Осмотическое давление растворов
полимерных неэлектролитов. Отклонение от закона Вант - Гоффа. Уравнение
Галлера.
13. Мембранное равновесие Гиббса-Доннана.
14. Факторы устойчивости растворов ВМС. Высаливание. Коацервация.
15. Студни в фармации.
16. Аэрозоли и их свойства. Получение, молекулярно-кинетические свойства.
Электрические свойства. Агрегативная устойчивость и факторы, ее
определяющие. Разрушение. Применение аэрозолей в фармации.
17. Порошки и их свойства. Слеживаемость, гранулирование и распыляемость
порошков. Применение в фармации.
3.4.Оценочные средства для контроля успеваемости и результатов освоения учебной
дисциплины (модуля)
3.4.1. Виды контроля и аттестации, формы оценочных средств
№
№ семе-
Виды
Наименова40
Оценочные средства
п/п
стра
контроля
ние раздела
учебной
дисциплины
(модуля)
Основы
химической
термодинамики.
Термохимия.
Растворы. Фазовые
равновесия.
Форма
1
2
ВК
ТК
ПК
2
2
ВК
ТК
ПК
3
2
ВК
ТК
ПК
1
3
2
3
Кол-во
вопросов
в задании
К-во
независимых
вариан-тов
10
Тест
Тест
Тест
3
5
20
Тест
Тест
Тест
3
5
20
10
Электрохимия.
Кинетика и катализ.
Тест
Тест
Тест
3
5
20
10
ВК
ТК
ПК
Поверхностные
явления.
Адсорбция.
Тест
Тест
Тест
3
5
20
10
3
ВК
ТК
ПК
Получение и
устойчивость
коллоиднодисперсных систем.
Оптические
свойства
коллоидных систем.
Микрогетерогенные
системы.
Тест
Тест
Тест
3
5
20
10
3
ВК
ТК
ПК
Молекулярнокинетические
свойства
коллоидных
растворов. Электрокинетические явления. Лиофильные
дисперсные системы. Свойства ВМС.
Аэрозоли и порошки.
Тест
Тест
Тест
3
5
20
10
41
3.4.2 Примеры оценочных средств:
Для входного
контроля (ВК) (30
ед.)
Вопрос №1
Укажите правильное уравнение, связывающее поверхностное натяжение
Гиббса G:
Вопрос №2
Какое вещество следует добавить к воде, чтобы поверхностное натяжение полученного раствора оказалось больше,
чем у воды?
соли жирных кислот
поверхностно-инактивное
многоатомные спирты
поверхностно-неактивное
поверхностно-активное
42
Вопрос №3
Вещества с каким строением молекул будут обладать поверхностно-активными свойствами?
гидрофильные
олеофильные
дифильные
гидрофобные
симметричные
Вопрос №4
В каких координатах строится изотерма поверхностного натяжения растворов?
Вопрос №5
По какому уравнению рассчитывается поверхностное натяжение растворов при использовании
0
x
0
растворителя и раствор)
43
и nх - число капель
Вопрос №6
х
методом наибольшего давления
пузырьков по Ребиндеру?
0 - поверхностное натяжение растворителя, h0 и hx – разность уровней манометрической жидкости в случае
растворителя и раствор)
44
Вопрос №7
Закончите определение: «Поверхностная активность представляет собой производную поверхностного натяжения
раствора по . . . . . . »
концентрации
массе
давлению
температуре
объёму
Вопрос №8
Закончите определение: «Соотношение гидрофильности полярной и гидрофобности неполярной групп в молекуле
поверхностно-активного вещества называется его . . . . . . »
текучестью
гидрофильно-липофильным балансом
поверхностной активностью
поверхностным натяжением
дифильностью
45
Вопрос №9
Вставьте пропущенное слово: «Чем больше число ГЛБ (гидрофильно-липофильного баланса по шкале Гриффина),
тем поверхностно-активное вещество более . . . . . .»
гидрофобно
гидрофильно
Вопрос №10
Вставьте пропущенное слово: «Чем меньше число ГЛБ (гидрофильно-липофильного баланс по шкале Гриффина)
тем поверхностно-активное вещество более . . . . . .»
гидрофильно
гидрофобно
Вопрос №11
Укажите число ГЛБ для наиболее гидрофильного ПАВ:
18
24
3
8
12
46
Вопрос №12
Укажите число ГЛБ для наиболее гидрофобного ПАВ:
8
18
24
3
12
Вопрос №13
Закончите формулировку правила Дюкло – Траубе: «С увеличением углеводородного радикала в ряду
2
на 3,2
в 2,3 раза
в 32 раза
в 3,2 раза
в 0,32 раза
Вопрос №14
Какое строение имеют мицеллы Гартли в мицеллярных растворах ПАВ?
47
трубчатое
ленточное
пластинчатое
палочковидное
сферическое
Вопрос №15
Закончите определение: «Концентрирование вещества на поверхности раздела фаз называется . . . . . .»
абсорбцией
адсорбцией
десорбцией
экстракцией
инверсией
Вопрос №16
Каким тепловым эффектом сопровождается адсорбция?
тепловой эффект отсутствует
теплота выделяется
теплота поглощается
48
Вопрос №17
В каких координатах строится изотерма адсорбции из растворов?
Вопрос №18
Вставьте пропущенное слово: «Положительная адсорбция ПАВ наблюдается при .... значении поверхностной
активности»
положительном
отрицательном
нейтральном
Вопрос №19
Какой фрагмент молекулы ПАВ при адсорбции на поверхности раздела водный раствор – газ ориентирован в
сторону раствора?
неполярный
49
и тот, и другой
полярный
Вопрос №20
По какому уравнению рассчитывается экспериментальная величина адсорбции А на твёрдом адсорбенте? (V объём раствора, из которого идёт адсорбция; m – масса адсорбента; С0 и С - концентрация адсорбата до и после
установления равновесия)
Вопрос №21
Укажите уравнение Ленгмюра для расчёта величины адсорбции А из газов (А - предельная адсорбция, р равновесное давление, b – константа)
50
Вопрос №22
Вставьте пропущенное слово: «В соответствии с правилом Ребиндера адсорбция ПАВ из неводных растворов
наиболее полно происходит на . . . . . адсорбентах».
полярных
нейтральных
неполярных
Вопрос №23
Закончите определение: «Сцепление частиц вещества (молекул, ионов, атомов), составляющих одну фазу,
называется . . . . .»
растеканием
когезией
смачиванием
адгезией
51
адсорбцией
Вопрос №24
Вставьте пропущенное выражение: «Коэффициентом гидрофильности данной поверхности называется отношение
теплоты смачивания её водой к теплоте смачивания . . . .».
азотной кислотой
эфиром
бензолом
спиртом
ацетоном
Вопрос №25
Вставьте пропущенное выражение: «Тонкий слой, образующийся на поверхности раздела двух фаз из
пространственно разделённых электрических зарядов противоположного знака, называется . . . . . »
слоем с повышенной вязкостью
гидратной оболочкой
пограничным слоем
адсорбционным слоем неионогенных ПАВ
двойным электрическим слоем
52
Вопрос №26
По какому уравнению рассчитывается удельная поверхность Sуд (по объёму) дисперсной системы с частицами
сферической формы (r - радиус частиц)?
Для текущего
контроля (ТК)
(30ед.)
S
уд
= r/3
S
уд
= 3/r
S
уд
= r/6
S
уд
= 6/r
S
уд
= 2r
Вопрос №27
Укажите верное уравнение Эйнштейна для вязкости дисперсных систем:
Вопрос №28
Укажите правильное уравнение Эйнштейна для коэффициента диффузии D (
53
- вязкость среды; r – радиус частиц):
Вопрос №29
Укажите явление, наблюдающееся при нарушении седиментационной устойчивости суспензий, вещество частиц в
которых имеет бoльшую плотность, чем дисперсионная среда:
пептизация
оседание частиц
коалесценция
всплывание частиц
коагуляция
Вопрос №30
54
Какой величины не хватает в знаменателе уравнения Стокса
вязкости среды
высоты столба суспензии h
массы частицы m
ч
массы дисперсионной среды m
с
объёма суспензии V
Ответы на тест
[1] (1)e
[2] (1)b
[3] (1)c
[4] (1)c
[5] (1)c
[6] (1)c
[7] (1)a
[8] (1)b
[9] (1)b
[10] (1)b
[11] (1)b
[12] (1)d
[13] (1)d
[14] (1)e
[15] (1)b
[16] (1)b
[17] (1)e
[18] (1)b
[19] (1)c
[20] (1)a
[21] (1)c
55
?
[22] (1)a
[23] (1)b
[24] (1)c
[25] (1)e
[26] (1)b
[27] (1)c
[28] (1)e
[29] (1)b
[30] (1)a
Тестовые задания к модулю 2
Вариант 1
Вопрос №1
Какое оптическое явление наиболее ярко проявляется в коллоидных системах?
светопреломление
отражение света
люминесценция
светорассеяние
светопоглощение
Вопрос №2
56
Что из перечисленного не характерно для суспензий?
мутность
Для
промежуточного
контроля (ПК)
твердые частицы дисперсной фазы
седиментационная неустойчивость
опалесценция
флокуляция
Вопрос №3
Эмульсии - это дисперсные системы, в которых:
ДФ твёрдая, а ДС жидкая
ДФ газовая, а ДС жидкая
дисперсная фаза (ДФ) и дисперсионная среда (ДС) твёрдые
ДФ и ДС жидкие
ДФ жидкая, а ДС твёрдая
Вопрос №4
Закончите определение: «Эмульсия с каплями неполярной жидкости в полярной среде
называется . . . . . эмульсией»
разбавленной
57
прямой
концентрированной
желатинированной
обратной
Вопрос №5
Вставьте пропущенное слово: «Поверхностно-активное вещество, вводимое в эмульсию для
придания ей агрегативной устойчивости, называется . . . . .»
эмульгатором
пропеллентом
солюбилизаторм
коагулятором
пептизатором
Вопрос №6
Закончите формулировку правила Банкрофта: « . . . . . эмульгаторы стабилизируют
эмульсии 1-го типа»
гидрофобные
амфотерные
гидрофильные
58
олеофильные
Вопрос №7
Укажите вещество, являющееся стабилизатором прямой эмульсии:
олеат калия
нитрат натрия
стеарат кальция
хлорид натрия
олеат кальция
Вопрос №8
Какое свойство не характерно для порошков?
способность к гранулированию
сыпучесть
гидрофобность
опалесценция
взрываемость
Вопрос №9
59
Вставьте пропущенное слово: «Движение частиц аэрозоля под влиянием градиента
температуры называется . . . . . »
термофорезом
электрофорезом
катафорезом
фотофорезом
фонофорезом
Вопрос №10
Какой процесс ответственен за оседание пыли на холодных поверхностях?
термофорез
термопреципитация
коалесценция
флотация
фотофорез
Вопрос №11
Вставьте пропущенное слово: «Направленное движение заряженных микрочастиц в жидкой
(водной) среде под действием внешнего электрического поля называется . . . . . »
электроосмосом
эффектом Дорна
60
электрофорезом
эффектом Квинке
электролизом
Вопрос №12
Закончите определение: «Метод очистки коллоидных растворов от примесей, основанный
на неодинаковой скорости диффузии частиц разных размеров через полупроницаемую
мембрану, называется . . . . . »
адсорбцией
флотацией
диализом
пептизацией
ультрафильтрацией
Вопрос №13
Как называются ионы электролита, адсорбирующиеся непосредственно на кристаллической
твёрдой поверхности и придающие ей электрический заряд?
катионы
противоионы адсорбционного слоя
противоионы диффузного слоя
анионы
потенциалобразующие ионы
61
Вопрос №14
Как называется электролит, ионы которого образуют ДЭС у поверхности частиц
дисперсной фазы и который придаёт агрегативную устойчивость коллоидным растворам?
коагулятор
адсорбент
осадитель
стабилизатор
флотореагент
Вопрос №15
Как называется твёрдая основа мицеллы лиофобного золя?
агрегат
частица
ядро
мицелла
гранула
Вопрос №16
Закончите определение: «Слипание частиц дисперсной фазы в коллоидных системах,
происходящее при их столкновениях в результате броуновского
62
движения или перемешивания, называется . . . . »
адсорбцией
когезией
адгезией
коагуляцией
пептизацией
Вопрос №17
Укажите название минимальной концентрации электролита-коагулятора, вызывающей
явную коагуляцию коллоидного раствора:
предел коагуляции
коагулирующая способность
коагулирующее действие
порог коагуляции
критическая концентрация
Вопрос №18
эк –концентрация
электролита-коагулятора, V эк – объём электролита- коагулятора, V золь – объём коллоидного
раствор)
63
Вопрос №19
Закончите формулировку правила Шульце – Гарди: «Коагуляцию коллоидного раствора
вызывают те ионы электролита, знак заряда которых противоположен знаку заряда . . . . ;
коагулирующее действие иона тем больше, чем больше его заряд»
агрегата
b)
противоионов
ядра
гранулы
мицеллы
64
Вопрос №20
Укажите катион, обладающий наибольшим коагулирующим действием:
2+
Ca
2+
Mg
K
+
Na
+
Al
3+
21. Размер частиц дисперсной фазы в коллоидном растворе равен:
а) 10-5-10-7 м;
б) 10-2-10-5м;
в) 10-7-10-9м;
г) 10-2-10-7м.
22. При ультрафильтрации коллоидный раствор избавляется от:
а) избытка дисперсионной среды;
б) механических примесей;
в) высокомолекулярных электролитов;
г) дисперсной фазы.
23. При диализе лиофобные золи освобождаются от:
а) примесей ВМС;
65
б) примесей низкомолекулярных веществ;
в) механических примесей;
г) коллоидных частиц.
24. К конденсационным методам получения коллоидных систем относится:
а) пептизация;
б) механический метод;
в) метод замены растворителя;
г) ультразвуковое диспергирование.
25. К дисперсионным методам получения коллоидных растворов относится:
а) метод гидролиза;
б) метод окисления;
в) ультразвуковой метод;
г) метод восстановления.
26. Водный раствор белка можно считать:
а) истинным раствором;
б) лиофильным золем;
в) лиофобным золем;
г) эмульсией.
27. В отличие от истинных растворов коллоидные растворы
а) рассеивают свет;
66
б) отражают свет;
в) поглощают свет;
г) рассеивают и отражают свет.
28. Водный раствор иодида серебра является:
а) лиофобным золем;
б) лиофильным золем;
в) истинным раствором;
г) грубодисперсной системой.
29. Осмотическое давление коллоидных растворов
а) меньше, чем у истинных растворов;
б) больше, чем у истинных растворов;
в) такое же, как у истинных растворов;
г) такое же, как у растворов ВМС.
30.Ядро мицеллы заряжено:
а) положительно;
б) отрицательно;
в) не заряжено;
г) имеет частичный положительный заряд.
Ответы на тесты варианта 1
67
Типовые тесты по
дисциплине для
итоговой
аттестации (50ед.)
[1] (1)d
[2] (1)d
[3] (1)d
[4] (1)b
[5] (1)a
[6] (1)c
[7] (1)a
[8] (1)d
[9] (1)a
[10] (1)b
[11] (1)c
[12] (1)c
[13] (1)e
[14] (1)d
[15] (1)a
[16] (1)d
[17] (1)d
[18] (1)e
[19] (1)d
[20] (1)e
[21] (1)а
[22] (1)а
[23] (1)б
[24] (1)в
[25] (1)в
[26] (1)б
[27] (1)а
[28] (1)а
68
[29)б
[30] (1)в
Вопрос №1
Какой из перечисленных методов не используется для определения изоэлектрической точки белков?
a)
фотометрический
b)
по скорости застудневания
c)
по полноте высаливания
d)
вискозиметрический
e)
электрофоретический
Вопрос №2
Какое вещество следует добавить к воде, чтобы поверхностное натяжение полученного раствора оказалось больше, чем у
воды?
a)
соли жирных кислот
b)
поверхностно-инактивное
c)
многоатомные спирты
69
d)
поверхностно-неактивное
e)
поверхностно-активное
Вопрос №3
Вещества с каким строением молекул будут обладать поверхностно-активными свойствами?
a)
гидрофильные
b)
олеофильные
c)
дифильные
d)
гидрофобные
e)
симметричные
Вопрос №4
По какому уравнению рассчитывается поверхностное натяжение растворов при использовании сталагмометрического метода
0
x
0 и nх - число капель растворителя и раствор)
Для
промежуточного
контроля
a)
b)
Вопросы
итогового теста
70
c)
d)
e)
Вопрос №5
х
методом наибольшего давления пузырьков по
Ребиндеру?
- поверхностное натяжение растворителя, h0 и hx – разность уровней манометрической жидкости в случае растворителя и
раствор)
0
a)
b)
c)
d)
e)
71
Вопрос №6
Закончите определение: «Соотношение гидрофильности полярной и гидрофобности неполярной групп в молекуле
поверхностно-активного вещества называется его . . . . . . »
a)
текучестью
b)
гидрофильно-липофильным балансом
c)
поверхностной активностью
d)
поверхностным натяжением
e)
дифильностью
Вопрос №7
Вставьте пропущенное слово: «Чем больше число ГЛБ (гидрофильно-липофильного баланса по шкале Гриффина), тем
поверхностно-активное вещество более . . . . . .»
a)
гидрофобно
b)
гидрофильно
Вопрос №8
Укажите число ГЛБ для наиболее гидрофобного ПАВ:
a)
8
b)
18
72
c)
24
d)
3
e)
12
Вопрос №9
Закончите формулировку правила Дюкло – Траубе: «С увеличением углеводородного радикала в ряду алифатических
карбоновых кислот на группу
2
a)
на 3,2
b)
в 2,3 раза
c)
в 32 раза
d)
в 3,2 раза
e)
в 0,32 раза
Вопрос №10
Какое строение имеют мицеллы Гартли в мицеллярных растворах ПАВ?
a)
трубчатое
b)
ленточное
c)
пластинчатое
73
d)
палочковидное
e)
сферическое
Вопрос №11
Закончите определение: «Концентрирование вещества на поверхности раздела фаз называется . . . . . .»
a)
абсорбцией
b)
адсорбцией
c)
десорбцией
d)
экстракцией
e)
инверсией
Вопрос №12
Каким тепловым эффектом сопровождается адсорбция?
a)
тепловой эффект отсутствует
b)
теплота выделяется
c)
теплота поглощается
Вопрос №13
74
Вставьте пропущенное слово: «Положительная адсорбция ПАВ наблюдается при .... значении поверхностной активности»
a)
положительном
b)
отрицательном
c)
нейтральном
Вопрос №14
Какой фрагмент молекулы ПАВ при адсорбции на поверхности раздела водный раствор – газ ориентирован в сторону
раствора?
a)
неполярный
b)
и тот, и другой
c)
полярный
Вопрос №15
По какому уравнению рассчитывается экспериментальная величина адсорбции А на твёрдом адсорбенте? (V - объём раствора,
из которого идёт адсорбция; m – масса адсорбента; С0 и С - концентрация адсорбата до и после установления равновесия)
a)
b)
c)
75
d)
e)
Вопрос №16
Укажите уравнение Ленгмюра для расчёта величины адсорбции А из газов (А - предельная адсорбция, р - равновесное
давление, b – константа)
a)
b)
c)
d)
e)
Вопрос №17
Вставьте пропущенное слово: «В соответствии с правилом Ребиндера адсорбция ПАВ из неводных растворов наиболее полно
происходит на . . . . . адсорбентах».
a)
полярных
76
b)
нейтральных
c)
неполярных
Вопрос №18
Закончите определение: «Сцепление частиц вещества (молекул, ионов, атомов), составляющих одну фазу, называется . . . . .»
a)
растеканием
b)
когезией
c)
смачиванием
d)
адгезией
e)
адсорбцией
Вопрос №19
По какому уравнению рассчитывается удельная поверхность Sуд (по объёму) дисперсной системы с частицами сферической
формы (r - радиус частиц)?
a)
S
уд
= r/3
b)
S
уд
= 3/r
c)
S
уд
= r/6
d)
S
уд
= 6/r
77
e)
S
уд
= 2r
Вопрос №20
Укажите верное уравнение Эйнштейна для вязкости дисперсных систем:
a)
b)
c)
d)
e)
Вопрос №21
Укажите правильное уравнение Эйнштейна для коэффициента диффузии D (
a)
b)
c)
d)
78
- вязкость среды; r – радиус частиц):
e)
Вопрос №22
Укажите явление, наблюдающееся при нарушении седиментационной устойчивости суспензий, вещество частиц в которых
имеет бoльшую плотность, чем дисперсионная среда:
a)
пептизация
b)
оседание частиц
c)
коалесценция
d)
всплывание частиц
e)
коагуляция
Вопрос №23
Какой величины не хватает в знаменателе уравнения Стокса
a)
вязкости среды
b)
высоты столба суспензии h
c)
массы частицы m
d)
массы дисперсионной среды m
ч
с
79
?
e)
объёма суспензии V
Вопрос №24
Какое оптическое явление наиболее ярко проявляется в коллоидных системах?
a)
светопреломление
b)
отражение света
c)
люминесценция
d)
светорассеяние
e)
светопоглощение
Вопрос №25
Что из перечисленного не характерно для суспензий?
a)
мутность
b)
твердые частицы дисперсной фазы
c)
седиментационная неустойчивость
d)
опалесценция
e)
флокуляция
80
Вопрос №26
Эмульсии - это дисперсные системы, в которых:
a)
ДФ твёрдая, а ДС жидкая
b)
ДФ газовая, а ДС жидкая
c)
дисперсная фаза (ДФ) и дисперсионная среда (ДС) твёрдые
d)
ДФ и ДС жидкие
e)
ДФ жидкая, а ДС твёрдая
Вопрос №27
Вставьте пропущенное слово: «Поверхностно-активное вещество, вводимое в эмульсию для придания ей агрегативной
устойчивости, называется . . . . .»
a)
эмульгатором
b)
пропеллентом
c)
солюбилизаторм
d)
коагулятором
e)
пептизатором
Вопрос №28
Закончите формулировку правила Банкрофта: « . . . . . эмульгаторы стабилизируют эмульсии 1-го типа»
81
a)
гидрофобные
b)
амфотерные
c)
гидрофильные
d)
олеофильные
Вопрос №29
Укажите вещество, являющееся стабилизатором прямой эмульсии:
a)
олеат калия
b)
нитрат натрия
c)
стеарат кальция
d)
хлорид натрия
e)
олеат кальция
Вопрос №30
Какое свойство не характерно для порошков?
a)
способность к гранулированию
b)
сыпучесть
c)
гидрофобность
82
d)
опалесценция
e)
взрываемость
Вопрос №31
Вставьте пропущенное слово: «Движение частиц аэрозоля под влиянием градиента температуры называется . . . . . »
a)
термофорезом
b)
электрофорезом
c)
катафорезом
d)
фотофорезом
e)
фонофорезом
Вопрос №32
Вставьте пропущенное слово: «Направленное движение заряженных микрочастиц в жидкой (водной) среде под действием
внешнего электрического поля называется . . . . . »
a)
электроосмосом
b)
эффектом Дорна
c)
электрофорезом
83
d)
эффектом Квинке
e)
электролизом
Вопрос №33
Закончите определение: «Метод очистки коллоидных растворов от примесей, основанный на неодинаковой скорости
диффузии частиц разных размеров через полупроницаемую мембрану, называется . . . . . »
a)
адсорбцией
b)
флотацией
c)
диализом
d)
пептизацией
e)
ультрафильтрацией
Вопрос №34
Как называются ионы электролита, адсорбирующиеся непосредственно на кристаллической твёрдой поверхности и
придающие ей электрический заряд?
a)
катионы
b)
противоионы адсорбционного слоя
c)
противоионы диффузного слоя
d)
анионы
84
e)
потенциалобразующие ионы
Вопрос №35
Как называется электролит, ионы которого образуют ДЭС у поверхности частиц дисперсной фазы и который придаёт
агрегативную устойчивость коллоидным растворам?
a)
коагулятор
b)
адсорбент
c)
осадитель
d)
стабилизатор
e)
флотореагент
Вопрос №36
Как называется твёрдая основа мицеллы лиофобного золя?
a)
агрегат
b)
частица
c)
ядро
d)
мицелла
e)
гранула
85
Вопрос №37
Закончите определение: «Слипание частиц дисперсной фазы в коллоидных системах, происходящее при их столкновениях в
результате броуновского
движения или перемешивания, называется . . . . »
a)
адсорбцией
b)
когезией
c)
адгезией
d)
коагуляцией
e)
пептизацией
Вопрос №38
Укажите название минимальной концентрации электролита-коагулятора, вызывающей явную коагуляцию коллоидного
раствора:
a)
предел коагуляции
b)
коагулирующая способность
c)
коагулирующее действие
d)
порог коагуляции
e)
критическая концентрация
86
Вопрос №39
эк
–концентрация электролита-коагулятора, V эк –
объём электролита- коагулятора, V золь – объём коллоидного раствор)
a)
b)
c)
d)
e)
Вопрос №40
Закончите формулировку правила Шульце – Гарди: «Коагуляцию коллоидного раствора вызывают те ионы электролита, знак
заряда которых противоположен знаку заряда . . . . ; коагулирующее действие иона тем больше, чем больше его заряд»
a)
агрегата
b)
противоионов
c)
ядра
d)
гранулы
87
e)
мицеллы
Вопрос №41
Укажите катион, обладающий наибольшим коагулирующим действием:
2+
a)
Ca
b)
Mg
c)
K
d)
Na
+
e)
Al
3+
2+
+
Вопрос №42
Закончите формулировку: «Увеличение объёма (массы) полимерного образца в результате поглощения низкомолекулярной
жидкости или её пара называется . . . . .»
a)
набуханием
b)
тиксотропией
c)
синерезисом
d)
застудневанием
e)
коацервацией
88
Вопрос №42
Выберите правильную формулу для расчёта объёмной степени набухания:
a)
b)
c)
d)
e)
Вопрос №43
Как называется явление уменьшения общего объёма системы при набухании ВМВ?
a)
застудневание
b)
тиксотропия
c)
контракция
d)
солюбилизация
e)
коацервация
89
Вопрос №44
Укажите свойство, отличающее растворы ВМВ от коллоидных растворов:
a)
способность к коацервации
b)
способность к диализу
c)
малая скорость диффузии
d)
малое осмотическое давление
e)
опалесценция
Вопрос №45
Выберите уравнение Штаудингера для вязкости растворов полимеров:
a)
уд
= KMC
b)
уд
= KM
c)
уд
= KM
d)
уд
= MC
e)
уд
= KC
Вопрос №46
90
Укажите уравнение для расчёта относительной вязкости растворов:
a)
b)
c)
(1+
)
d)
=
e)
Вопрос №47
Какое ВМВ можно отнести к полиэлектролитам?
a)
белок
b)
каучук
c)
крахмал
d)
целлюлоза
e)
полиэтилен
Вопрос №48
91
Вставьте пропущенное выражение: «Значение рН среды, при котором число ионизированных основных групп в молекуле
белка равно числу ионизированных кислотных групп, называется . . .»
a)
эквивалентной точкой
b)
буферной ёмкостью
c)
изоэлектрическим состоянием
d)
изоэлектрической точкой
e)
константой диссоциации
Вопрос №49
Укажите направление движения полиионов желатина при электрофорезе, если его ИЭТ 4,7, а рН среды 4,0 ?
a)
к катоду
b)
к аноду
c)
перемещение отсутствует
Вопрос №50
Какой из перечисленных методов не используется для определения изоэлектрической точки белков?
a)
фотометрический
b)
по скорости застудневания
92
c)
по полноте высаливания
d)
вискозиметрический
e)
электрофоретический
Ответы на тесты
[№ вопроса] (к-во баллов) правильный ответ,...
Вариант №1
[1] (1)а
[2] (1)b
[3] (1)c
[4] (1)c
[5] (1)c
[6] (1)b
[7] (1)b
[8] (1)d
[9] (1)d
[10] (1)e
[11] (1)b
[12] (1)b
[13] (1)b
[14] (1)c
[15] (1)a
[16] (1)c
[17] (1)a
[18] (1)b
[19] (1)b
[20] (1)c
93
[21] (1)e
[22] (1)b
[23] (1)a
[24] (1)d
[25] (1)d
[26] (1)d
[27] (1)a
[28] (1)c
[29] (1)a
[30] (1)d
[31] (1)a
[32] (1)c
[33] (1)c
[34] (1)e
[35] (1)d
[36] (1)a
[37] (1)d
[38] (1)d
[39] (1)e
[40] (1)d
[41] (1)e
[42] (1)a
[43] (1)a
[44] (1)c
[45] (1)a
[46] (1)a
[47] (1)e
[48] (1)a
[49] (1)d
[50] (1)е
Типовые ситуационные задачи (15 ед.) с
эталонами ответов
нет
Перечень необходимого технического
обеспечения при проведении контроля
нет
94
знаний
95
3.5. Учебно- методическое и информационное обеспечение учебной дисциплины (модуля)
3.5.1. Основная литература
п/
№
Наименование
1
Автор(ы)
2
Год, место
издания
3
4
1.
Коллоидная химия
Ершов Ю. А.
2.
Физическая химия
Харитонов Ю.Я.
Кол-во экземпляров
в библиотеке
на кафедре
5
6
2011, М.,
ГЭОТАРМЕД.
2009, М.,
ГЭОТАРМЕД.
3.5.2. Дополнительная литература
п/
№
Наименование
Автор(ы)
Год, место
издания
Кол-во экземпляров
в библиотеке
1
1.
2.
3.
2
3
4
5
6
2005, М.,
Высшая
школа.
5
1
2001, М.,
ГЭОТАРМЕД.
1989
М,
Высшая
школа
30
2
3
1
2011,
М.,
ГЭОТАРМЕДИЯ
2008, М.,
ГЭОТАРМЕД.
Бугреева Е.В., 1990
К.И. Евстратова, М.,
Н.А. Купина.
Высшая
школа.
20
Физическая
коллоидная химия.
и Евстратова
К.М.,
Купина
Н.А., Малахова
И.И.
Физическая
и Мушкамбаров
коллоидная химия. Курс Н.Н.
лекций.
Захарченко В.Н.
Коллоидная химия
Учебное пособие
4.
5.
6.
Общая
химия.
Биофизическая
химия.
Химия
биогенных
элементов. Учебник
Физическая
и
коллоидная
химия.
Учебник.
Практикум по физической и кол-лоидной
химии
на кафедре
Ю.А.
Ершов,
В.А.
Попков,
А.С. Берлянд и
др.
А.П. Беляев
96
30
2
3
1
7.
Методические
разработки кафедры :
З.А. Кубатиева
Р.В. Калагова
А.А. Туриева
2012
5
25
З.А.Кубатиева
Р.В. Калагова
А.А. Туриева
2012
5
25
З.А.Кубатиева
2012
З.А. Кубатиева
Р.В. Калагова
А.А. Туриева
2012
5
25
З.А.Кубатиева
Р.В. Калагова
А.А. Туриева
2012
5
25
З.А.Кубатиева
2012
Учебно- методическое
пособие по физической
химии для лабораторнопрактических занятий
8.
Учебно- методическое
пособие по физической
химии для
самостоятельной работы
студентов
9.
Курс лекций по
физической химии
10.
Учебно- методическое
пособие по коллоидной
химии для лабораторнопрактических занятий
11. Учебно- методическое
пособие по коллоидной
химии
для самостоятельной
работы студентов
12.
Курс лекций по
коллоидной химии
3.6. Материально-техническое обеспечение учебной дисциплины (модуля)
Использование компьютерной техники, электронной библиотеки.
Использование учебных аудиторий и оборудованных химических лабораторий для
выполнения студентами учебных и учебно-исследовательских работ, предусмотренных
в лабораторном практикуме.
Приборы и оборудование:
 газовые горелки и электроплитки;
 сушильные шкафы и муфельные печи;
97









аналитические весы;
рН-метры;
кулонометрические установки;
фотоэлектроколориметры, в т.ч. с титровальной установкой;
спектрофотометры;
амперометрические установки;
газовые хроматографы;
персональные компьютеры;
термометры, водяные бани, макро- и микробюретки, пипетки, колбы, штативы,
магнитные мешалки;
 лекционный мультимедийный проектор;
 демонстрационные таблицы и плакаты (стационарные и разовые).
Название оборудования
Номера
Номера практических
СРС
лекций
занятий
Мультимедиа проектор
1-13,16-31
Компьютер
1-38
1-38
Потенциометр
14
рН –метр/иономернитратомер
13,14,34
АНИОН-4101;
Хроматографические камеры
23
Калориметр
4,6
Печь
8
Шейкер
21
Аквадистилляторэлектрический
6,6,8,12,13,14,21,23,26,31,34
АЭ-25 МО
Дозаторы пипеточные;
4,6,8,12,13,14,21,23,26,31,34
Весы аналитические;
4,6,8,12,13,14,21,23,26,31,34
Технохимические весы
Термометры
Мерные пипетки
Мерные колбы (250 мл, 100мл,
50 мл)
Бюретки
Резиновые груши
Химические реактивы и
растворы по каждой теме
Спиртовки
Химические стаканы
(250мл,100мл, 50 мл)
Пробирки в штативах (обычные
и центрифужные)
Капельные пипетки
Предметные и часовые стекла
Воронки обычные и
делительные (50мл)
Металлические штативы
Фильтровальная бумага
Бумажные индикаторы
98
Аналитические весы
Сушильный шкаф
Эксикаторы
Бюксы
Стеклянные палочки, шпателя
Промывалки
Мерные цилиндры
Хроматографические колонки
или капилляры
Чашки Петри
Пластинки с закрепленным
слоем сорбента (ТСХ)
Пульверизаторы для
хроматографии
Растворы индикаторов в
капельницах
Колбы для титрования
Водяные бани
Электрические печи для
нагревания
Фотоэлектроколориметр
Вольтметр
Электрод индикаторный,
фторид селективный
Электрод сравнения,
вспомогательный
лабораторный хлорсеребряный
ЭВЛ-1МЗ
Штатив для закрепления двух
электродов
Мешалка магнитная
Спектрофотометр
Хроматографические камеры
Дозаторы пипеточные
Сталагмометр
Вискозиметр
Секундомер
Ареометры
Миллиметровая бумага
Фарфоровая ступка
Аптечные весы
Кондуктометр
Справочные таблицы физикохимических величин
Таблица интегралов
Диаграммы состояния воды и
СО2
Периодическая система
99
Менделеева
Лиотропный ряд
Таблица растворимости
100
3.7. Образовательные технологии
Для реализации различных видов учебной работы по направлению подготовки в
учебном процессе используются активные и интерактивные формы проведения занятий:
 разбор ситуационных задач и профессиональных ситуаций;
 поисковая аналитическая работа (реферативная, сочетающаяся с внеаудиторной
работой), направленная на формирование профессионального интереса в сфере
фарминдустрии, медицины, биологии и развитие профессиональных навыков
обучающихся;
 учебно-исследовательские работы, базирующиеся на знаниях, умениях, владениях
студентов полученных при изучении дисциплины и направленные на стимуляцию
научно - исследовательского интереса.
3.8. Разделы учебной дисциплины (модуля) и междисциплинарные связи с
последующими дисциплинами
п/ Наименование
Раздела данной дисциплины, необходимые для изучения
№ последующих
последующих дисциплин
дисциплин
1
2
3
4
5
6
7
1 Фармацевтическая химиче Фазов электр Кинети Статис Поверх Диспер
технология
ская
ые
охимия ка
тическ ностны сные
термод равнов
химиче ая
е
систем
инамик есия
ских
обрабо явлени ы
а
реакци тка
я
й
резуль
татов
анализ
а
2 Аналитическая
+
+
+
+
+
+
+
химия
3 Фармацевтическая
+
+
+
+
+
+
химия
4 Токсикологическая
+
+
+
+
+
+
химия
5 Биотехнология
+
+
+
+
+
+
+
6 Фармакогнозия
+
+
+
+
+
+
7 Биологическая
+
+
+
+
+
+
+
химия
8 Органическая
+
+
+
+
+
+
+
химия
9 Основы экологии и
+
+
+
+
+
+
+
охраны природы
1 Фармакология
+
+
+
+
+
+
+
0
1 Фармацевтическая
+
+
+
+
+
+
+
1 технология
4. Методические рекомендации по организации изучения дисциплины:
101
Обучение складывается из аудиторных занятий (160 час.), включающих
лекционный курс, лабораторные занятия и самостоятельную работу (96 час). Основное
учебное время выделяется на лабораторные работы по физической и коллоидной химии.
При изучении учебной дисциплины необходимо использовать теоретический
лекционный материал и освоить практические навыки и умения работы в химической
лаборатории.
Занятия по данной дисциплине проводятся в виде лабораторных работ, с
использованием справочных таблиц, наглядных пособий, решения ситуационных задач и
тестовых заданий.
В соответствии с требованиями ФГОС-3 ВПО в учебном процессе широко
используются активные и интерактивные формы проведения занятий, деловые и ролевые
игры, разбор конкретных ситуаций. Удельный вес занятий, проводимых в
интерактивных формах, составляет не менее 20 % от аудиторных занятий.
Самостоятельная работа студентов подразумевает подготовку профессиональных
навыков и включает встречи с ведущими специалистами и мастер-классы экспертовпровизоров. Работа с учебной литературой рассматривается как вид учебной работы по
дисциплине физическая и коллоидная химия и выполняется в пределах часов, отводимых
на её изучение (в разделе СРС).
Каждый обучающийся обеспечен доступом к библиотечным фондам Академии и
кафедры.
По каждому разделу учебной дисциплины разработаны методические указания для
студентов: «Учебно-методическое пособие по коллоидной химии для лабораторнопрактических занятий», «Учебно-методическое пособие по коллоидной химии для
самостоятельной работы студентов», «Учебно-методическое пособие по физической
химии для лабораторно-практических занятий», «Учебно-методическое пособие по
физической химии для самостоятельной работы студентов».
Во время изучения учебной дисциплины студенты самостоятельно проводят и
оформляют лабораторные работы, сдают отчеты по ним, пишут рефераты и
представляют их преподавателю.
Написание реферата способствует формированию у студента навыков и умений
самостоятельно работать с учебной и справочной литературой по физической и
коллоидной
химии;
проводить
элементарную
статистическую
обработку
экспериментальных данных в физико-химических экспериментах; обрабатывать,
анализировать и обобщать результаты физико-химических наблюдений и измерений;
применять полученные знания при изучении аналитической и фармацевтической химии,
фармакогнозии, фармакологии, токсикологии, технологии лекарств.
Работа студента в группе формирует чувство коллективизма и коммуникабельность.
Обучение студентов способствует воспитанию у них навыков общения.
Самостоятельная работа способствует формированию и развитию профессиональных
навыков поведения, аккуратности, дисциплинированности.
Исходный уровень знаний студентов определяется тестированием, текущий
контроль усвоения предмета определяется устным опросом в ходе занятий, при решении
типовых ситуационных задач и ответов на тестовые задания.
В конце изучения учебной дисциплины проводится промежуточный контроль
знаний с использованием тестового контроля, проверкой практических умений и
решением ситуационных задач.
Вопросы по учебной дисциплине
включены в Итоговую государственную
аттестацию выпускников.
102
1.2. Структура дисциплины с междисциплинарными связями.
физическая химия
Фармацевтическая
технология
Зн.1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11 Ум.1,2,3,4,10
Физика
хим.
термодинами
ка
фазовые
равновесия
электрохимия
Аналитическая
химия
кинетика химических реакций
Математика
Фармацевтическ
ая химия
Токсикологическ
ая химия
коллоидная химия
Биотехнология
Зн.1,2,3,4,5,12,13 Ум.1,2,3,4,10
Общая и
неорганическая
химия
Статистическая
обработка результатов
анализа
поверхностные
явления
дисперсные
системы
Биологическая
химия
лиофильные дисперсные системы
Зн.10,11,12 Ум.2,3,4,5,7,8,9 Вл.1,2,3
мицеллярные
кол. системы
ВМС
103
Фармакогнозия
растворы ВМС
Органическая
химия
104
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа