close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

код для вставкиСкачать
Скорость химических реакций
1. Для увеличения скорости выделения углекислого газа при действии соляной
кислоты на мрамор нужно
1) разбавить кислоту
2) измельчить мрамор
3) добавить индикатор
4) проводить реакцию в атмосфере инертного газа
2. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют
1) азот и водород
2) магний и вода
3) раствор гидроксида натрия и соляная кислота
4) сера и железо
3. С наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция
1) H+ + OH- = H2O
2) Mg + 2 H+ = H2 + Mg2+
3) Mg + S = MgS
4) 2 Cu + O2 = 2 CuO
4. Оцените правильность суждений.
А. Катализатор – это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции,
но само в ней не участвует.
Б. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению скорости
реакции.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
5. Для увеличения скорости реакции водорода с азотом
1) охлаждают азотоводородную смесь
2) снижают давление в системе
3) используют катализатор
4) используют циркуляцию
азотоводородной смеси
6. При повышении давления увеличивается скорость реакции
1) кислорода с сернистым газом
2) цинка с серной кислотой
3) серы с железом
4) гидроксида натрия с хлоридом меди
7. Катализатор требуется для проведения реакции
1) хлорирования алканов
2) нейтрализации фосфорной кислоты
3) пиролиза метана
4) этерификации уксусной кислоты
8. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют
1) аммиак и хлороводород
2) азот и водород
3) азот и кислород
4) сернистый газ и кислород
9. Скорость реакции азота с водородом уменьшится
1) при понижении температуры
2) увеличении концентрации азота
3) использовании катализатора
4) повышении давления в системе
10. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не
оказывает влияния
1) концентрация кислоты
2) измельчение железа
3) температура реакции
4) увеличение давления
11. Для увеличения скорости химической реакции Mg(тв.)+ 2 H+ = H2(г) + Mg2+
необходимо
1) добавить несколько кусочков магния
2) увеличить концентрацию ионов
водорода
3) уменьшить температуру
4) увеличить концентрацию ионов
магния
12. С наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция
1) 2 Ba + O2 → 2 BaO
2) Ba2+ + CO3 2- → BaCO3 ↓
3) Ba + 2 H+ → Ba2+ + H2
4) Ba + S → BaS
13. Для увеличения скорости химической реакции 2 CO + O2 = 2 CO2 + Ԛ
необходимо
1) увеличить концентрацию СО
2) уменьшить концентрацию О2
3) понизить давление
4) понизить температуру
14. Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит от
1) массы меди
2) объема кислоты
3) концентрации кислоты 4) увеличения давления
15. Для уменьшения скорости химической реакции необходимо
1) увеличить концентрацию реагирующих веществ
2) ввести в систему катализатор
3) повысить температуру
4) понизить температуру
16. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция
1) углерода с кислородом
2) железа с раствором уксусной кислоты
3) железа с соляной кислотой
4) растворов гидроксида натрия и серной
кислоты
17. Скорость гомогенной реакции пропорциональна изменению
1) концентрации вещества в единицу времени
2) количества вещества в единице объема
3) массы вещества в единице объема
4) объема вещества в ходе реакции
18. С большей скоростью идет реакция соляной кислоты с
1) медью
2) железом
3) магнием
4) цинком
19. От увеличения площади поверхности соприкосновения реагентов не зависит
скорость реакции между
1) серой и железом
2) кремнием и кислородом
3) водородом и кислородом
4) цинком и соляной кислотой
20. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между
1) Zn u HCl ( 1% р-р)
2) Zn u HCl (30% р-р)
3) Zn u HCl (10% р-р)
4) ZnCl2 (p-p) u AgNO3 (p-p)
21. С наибольшей скоростью протекает реакция
1) нейтрализации
2) горения серы в воздухе
3) растворения магния в кислоте 4) восстановления оксида меди водородом
22. Для увеличения скорости реакции железа с хлороводородной (соляной) кислотой
следует
1) добавить ингибитор
2) понизить температуру
3) повысить давление
4) увеличить концентрацию HCl
23. С наибольшей скоростью проходит
1) коррозия металлов на воздухе
2) брожение глюкозы
3) реакция нейтрализации
4) взаимодействие водорода с бромом
24. С наибольшей скоростью с водой реагирует
1) свинец
2) магний
3) калий
4) железо
25. С наибольшей скоростью при комнатной температуре взаимодействуют
1) цинк (гранулы) и кислород
2) цинк (гранулы) и соляная кислота
3) цинк (порошок) и кислород
4) цинк (порошок) и соляная кислота
26. Для увеличения скорости реакции 2 SO2 + O2 = 2 SO3 необходимо
1) понизить давление
2) повысить температуру
3) удалять оксид серы (VI)
4) постоянно перемешивать
27. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между
водородом и
1) серой
2) фтором
3) бромом
4) йодом
28. При понижении температуры
1) увеличивается скорость только экзотермических реакций
2) уменьшается скорость как экзотермических, так и эндотермических реакций
3) увеличивается скорость только эндотермических реакций
4) уменьшается скорость только эндотермических реакций
29. Скорость элементарной реакции А + В → Р зависит от концентрации следующим
образом
1) V = k * C (A)
2) V = k * C( P) / C (A) * C(B)
3) V = k* C(A) * C(B)
4) V = k * C (P)
30. Скорость реакции 2 А → Р зависит от концентраций следующим образом
1) V = k * C (A)
2) V = k * C( P) / C (A) 2
3) V = k * C (A)2
4) V = k * C (P)
31. За 10 секунд в реакторе объемом 100 литров из простых веществ образовалось
10,2 г сероводорода. Скорость реакции (моль/ л∙с) равна
1) 0, 0001
2) 0,0002
3) 0,0003
4) 0, 0006
32. При уменьшении концентрации NO2 в 2 раза скорость реакции
2 NO + O2 → 2 NO2
1) уменьшится в 2 раза
2) уменьшится в 4 раза
3) уменьшится в 8 раз
4) не изменится
33. Скорость некоторой реакции увеличивается в 3 раза при повышении температуры
реакционной смеси на 10◦ С. Во сколько раз уменьшится скорость реакции при
понижении температуры от 40◦С до 10◦С?
1) в 3 раза
2) в 6 раз
3) в 9 раз
4) в 27 раз
34. При увеличении количества вещества кремния в 5 раз скорость реакции O2(г) +
Si(тв)→ SiO2(тв)
1) увеличится в 5 раз
2) увеличится в 10 раз
3) увеличится в 25 раз
4) не изменится
35. При равных объемах реакционных сосудов, массах продуктов реакции и
одинаковом времени, за которое они образовались, выше скорость реакции
1) H2 + S → H2S
2) C +2 F2 → CF4 3) P + H2 → PH3 4) H2 + Br2 → HBr
36. В трех закрытых сосудах одинакового объема проводят по одной реакции. Через
минуту после начала реакции в каждом из них получено по 1 г продукта. Скорость
реакции наибольшая в случае образования
1) диоксида углерода
2) хлора
3) азота
4) бензола
37. При увеличении концентрации водорода в 2 раза, а йода – в 4 раза скорость
реакции
I2(г) + H2(г) = 2 HI(г)
увеличилась
1) в 12 раз
2) в 24 раза
3) в 32 раза
4) в 8 раз
38. При одновременном протекании трех реакций в единице объема в первой
реакции выделяется 0,2 моль водорода, во второй – 1 г водорода, в третьей –
1,204∙1023 молекул водорода. С наибольшей скоростью протекает реакция
1) первая
2) вторая
3) третья
4) четвертая
39. При повышении температуры реакционной смеси на 40◦С скорость реакции
увеличилась в 81 раз. Температурный коэффициент реакции равен
1) 2
2) 3
3) 9
4) 4
40. Скорость химической реакции уменьшилась в 243 раза (температурный
коэффициент равен 3) при понижении температуры на
1) 30◦С
2) 40◦С
3) 50◦С
4) 60◦С
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа