close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

код для вставкиСкачать
Согласовано
Зам. директора
МБОУ «СОШ с. Терновка»
Энгельсского муниципального района
Утверждаю
Директор
МБОУ «СОШ с. Терновка»
Энгельсского муниципального района
__________/ Е.В. Улитина
__________/ Т.Ф. Печкина
Приказ №
от
Рабочая учебная программа
по учебному предмету «Химия»
для обучающихся 9 класса МБОУ «СОШ с. Терновка »
Энгельсского муниципального района
(базовый уровень)
на 2014/2015 учебный год
Составитель:
Улитина Елена Васильевна,
учитель биологии и химии
высшей квалификационной
категории
Пояснительная записка
За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11
классов общеобразовательных учреждений (автор
О.С. Габриеляна),
рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов
общего образования Министерства образования РФ, опубликованная
издательством «Дрофа» в 2006 году.
Программа
разработана
на
основе
Федерального
компонента
государственного стандарта общего образования по химии (Часть I.
Основное общее образование) для основной общеобразовательной школы в
соответствии с существующей концепцией химического образования и
реализует принцип концентрического построения курса.
Данная программа предназначена для обучающихся 9 класса МБОУ "СОШ
с. Терновка "
Энгельсского муниципального района. Обучение идет на
базовом уровне
Основные цели учебного курса: формирование обобщённых сведений о
свойствах классов веществ - металлов и неметаллов; подробных сведений о
свойства щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия и железа, и
галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных
важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс
кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора
которых лежит идея генетического развития органических веществ от
углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).
Методические особенности изучения предмета: Значительное место в
содержании курса отводится химическому эксперименту. Он выполняет роль
источника знаний, служит основой для выдвижения и проверки гипотез,
средством закрепления знаний, умений и умений, методом контроля
усвоения материала, сформированности умений и навыков. Химический
эксперимент сочетается с другими средствами обучения, в том числе с
аудиовизуальными, средствами новых информационных технологий.
Программа направлена на формирование общеучебных умений и навыков:
учебно-управленческих, учебно-коммуникативных, учебно-информационных
умений и навыков; информационных компетентностей, компетентностей
разрешения проблем,
способов деятельности: сравнение, сопоставление,
ранжирование, анализ, синтез.
Организация обучения
Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая,
интерактивная
Методы обучения:
-По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;
-По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый,
объяснительно-иллюстративный;
-По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический,
синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный.
Технологии обучения: индивидуально-ориентированная, разноуровневая,
ИКТ.
Результаты обучения
Формы проверки и оценки результатов обучения:
(формы промежуточного, итогового контроля, том числе презентации,
защита сообщений, творческих, проектных, исследовательских работ)
Способы проверки и оценки результатов обучения: устные зачёты,
проверочные работы, интерактивные задания, тестовый контроль,
практические и лабораторные работы.
Учащиеся должны знать:
 положение металлов и неметаллов в периодической системе Д. И.
Менделеева;
 общие физические и химические свойства металлов и основные
способы их получения; основные свойства и применения важнейших
соединений щелочных и щелочноземельных металлов; алюминия;
 качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.
Учащиеся должны уметь:
а) давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия
металлов, переходные элементы, амфотерность;
б) характеризовать свойства классов химических элементов, групп
химических элементов (щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов)
и важнейших химических элементов (алюминия, железа, серы, азота,
фосфора, углерода, кремния) в свете изученных теорий;
в) распознавать важнейшие катионы и анионы;
г) решать расчетные задачи с использованием изученных понятий.
Тематическое планирование по химии, 9 класс,
(2 часа в неделю, всего 68 часов, из них 2 часа - резервное время)
УМК О.С.Габриеляна.
№ Наименование
Всего
часов
Повторение
основных
вопросов курса
8 класса.
2 Тема 1.
Металлы
6
темы
1
Практические
работы
Из них
Контрольные
работы
Использо
вание
ИКТ( кол
уроков)
2
17
3 Тема 2.
Неметаллы
26
4 Тема 3.
Органические
соединения
5 Обобщение
знаний по
химии за курс
основной
школы
6 Итого
11
№1. Получение и
свойства соединений
металлов.
№2.
Экспериментальные
задачи по теме:
«Подгруппа
кислорода».
№ 3. Экспериментальные задачи по
теме: «Подгруппы
азота и углерода».
№ 4. Получение,
собирание и распознавание газов.
№1
Металлы
14
№2
Неметаллы
20
10
№3
8
68
4
3
46
Содержание тем учебного курса.
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9
класса. Характеристика элемента по его положению в периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот,
оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и
процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и
неметалла. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический
ряд переходного элемента.
Металлы. Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Металлическая
кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие
физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические
свойства металлов . Электрохимический ряд напряжений металлов. Способы
получения металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Общая
характеристика щелочных металлов. Важнейшие соединения щелочных
металлов. Щелочноземельные металлы. Важнейшие соединения
щелочноземельных металлов. А л ю м и н и й. Строение атома, физические
и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия оксид и
гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия.
Применение алюминия и его соединений.
Ж е л е з о. Строение атома, физические и химические свойства простого
вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и
Fе3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в
природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов.
Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.
Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с
неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Практикум №1. Свойства металлов и их соединений
1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2.
Получение и свойства соединений металлов. З. Решение экспериментальных
задач на распознавание и получение веществ.
Неметаллы . Общая характеристика неметаллов. В о д о р о д. Положение
в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и
химические свойства водорода, его получение и применение.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а г а л о г е н о в. Строение атомов. Простые
вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения
галогенов. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре,
броме, фторе и йоде. Применение галогенов в народном хозяйстве.
С е р а. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической
серы. Оксиды серы (П) и (VI), их получение, свойства и применение
Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их
применение в народно хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
А з о т. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак,
строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойств и
применение. Оксиды азота (П) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и
применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в с/х продукции.
Азотные удобрения.
Ф о с ф о р. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного
фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V),
ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
У г л е р о д. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных
модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и
применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит,
сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция
на карбонат-ион.
К р е м н и й. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и
применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты.
Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о
силикатной промышленности.
Практикум № 2. Свойства неметаллов и их соединений
4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
5.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».
6. Получение, собирание и распознавание газов.
Органические соединения. Вещества органические и неорганические.
Причины многообразия органических соединений. Химическое строение
органических соединений. Молекулярные и структурные формулы
органических веществ. Метан и этан: строение молекул. Горение метана и
этана. Дегидрирование этана. Применение метана. Химическое строение
молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции
полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение. Понятие о предельных
одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Глицерин. Понятие
об альдегидах на примере уксусного альдегида. Одноосновные предельные
карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Реакции этерификации
и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных
кислот. Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их
строение и биологическая роль. Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства
и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Физический
смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности
изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете
представлений о строении атомов элементов. Значение периодического
закона. Типы химических связей и типы кристаллических решеток.
Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических
реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и
образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора;
направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды
металла, неметалла и переходного металла. Оксиды , основания, кислоты и
соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории
электролитической диссоциации и представлений о процессах окислениявосстановления.
Поурочное планирование по химии, 9 класс
(2 часа в неделю, всего 68 часов резерв учебного времени – 2 часа),
№
Дата
Домашнее
Тема урока
задание
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9
класса.
( 6 часов)
1
§3,в 4-7
1.Вводный инструктаж по ТБ.
Периодический закон и периодическая
система химических элементов
2
§3 А1,А2,В1
2.ПСХЭ Д.И.Менделеева в свете
учения о строении атома.
3
§1,2,в1-10
3. Характеристика элемента по его
А1,А2,А10,А11,В1
положению в периодической системе
химических элементов
Д.И.Менделеева
4
§2, в 2
4. Характеристика химического
элемента по кислотно- основным
свойствам
5
§28-32, 37 - 8 класс
5.Типы химических реакций.
6
§43 - 8 класс
6.Окислительно - восстановительные
реакции.
Тема 2. Металлы (17 часов)
§5,в 4-7
1. Положение металлов в ПСХЭ
7
элементов Д.И.Менделеева, строение
их атомов .
8
§6,в 1-5
2.Физические свойства металлов.
9
§8в1-7(п)
3. Химические свойства металлов..
А9,В4
10
§ 10,в 1-5
4. Коррозия металлов.
11
§7,в 2,4
5. Металлы в природе. Способы
получения металлов. Сплавы.
12
§11В 1а
6. Щелочные металлы.
13
§11В 2,5
7. Важнейшие соединения щелочных
металлов.
14
§12 В 1
8. Щелочноземельные металлы.
15
§12 В 4
9. Важнейшие соединения ще-
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
лочноземельных металлов.
§12 В 5
10. Соединения кальция.
§13,в7
11. Алюминий.
§13,в 6
12. Алюминий и его соединения.
§14,в 7
13. Железо.
§14,в 6
14. Железо и его соединения.
Отчет по работе.
15. Практическая работа №1.
Получение и свойства соединений
металлов
Подгот. к контр.раб.
16. Обобщение и систематизация
знаний по теме «Металлы».
17. Контрольная работа № 1 по теме 1.
Тема 2. Неметаллы (26 часов)
§15,в1-6(п)
1. Общая характеристика неметаллов.
§18,в1-6(п)
2. Общая характеристика галогенов.
§19в2-4(п)§20в1-3(п) 3. Соединения галогенов. Водород, его
физические и химические свойства.
Записи в тетради
4.Водород, его физические и
химические свойства.
§21,в1-3,7,8(п),А14,С3 5. Кислород, его физические и
химические свойства.
§22,в1-3(п)
6. Сера, её физические и химические
свойства.
§23с134-135,в1,2(п)
7. Оксиды серы.
§23,с136-141,в3-8(п)
8. Серная кислота и её соли.
Отчет по работе.
9. Практическая работа № 2.».
Решение экспериментальных задач по
теме: «Подгруппа кислорода».
§25,в7,8,10(п),А14,С3 10. Аммиак и его свойства.
§26,в1-5(п)
11. Аммиак и его свойства.
§26,в1-5(п)
12. Соли аммония.
§27с156,в6(п)
13. Оксиды азота (II) и (IV).
§27с156-158,в2,3,7(п) 14. Азотная кислота и её свойства.
§27,сообщ.об
15. Соли азотной кислоты.
аз.удобр.
§28,в3-5(п)
16. Фосфор, его физические и химические свойства.
§28,в1,2(п)
17. Оксид фосфора (V).
Ортофосфорная кислота и её соли.
§28,в1,2(п)
18. Оксид фосфора (V).
Ортофосфорная кислота и её соли.
§29,в5,6,8(п)
19. Оксиды углерода
§30,в5-7(п)
20. Угольная кислота и её соли.
§31,в1,3,4(п)
21 Кремний и его соединения.
45
46
47
48
49
50
§31,в 2
22. Значение соединений кремния в
живой и неживой природе.
Отчет по работе.
23. Практическая работа № 3.
Экспериментальные задачи по теме:
«Подгруппы азота и углерода»
Отчет по работе.
24. Практическая работа № 4. Получение, собирание и распознавание
газов.
Подгот. к
25. Обобщение и систематизация
контрольной работе.
знаний по теме «Неметаллы».
26. Контрольная работа № 2 по теме:
"Неметаллы"
Тема 3. Органические соединения (11 часов)
§32,в1,2,6(п)
1. Предмет органической химии.
2. Теория химического строения
органических соединений
А.М.Бутлерова.
52
§33,в4,5(п)выуч.назв.и 3. Предельные углеводороды. Метан
формулы 10членов
гомол.ряда метана.
53
В2
4. Предельные углеводороды. Этан
54
§34,в2(п),В2
5. Непредельные углеводороды.
Этилен.
55
Подг.сообщ. о
6. Представления о полимерах на
прим.п/эт.
примере полиэтилена.
56
Подг.сообщ. о
7. Природные источники углевоприр.ист.УВ
дородов. Нефть и природный газ, их
применение.
57
§35,в1,2,4,5(п),В2
8. Спирты.
58
§36,в1-3(п),В2
9. Карбоновые кислоты.
59
§37-39с237,в2,3(п)
10. Биологически важные вещества:
жиры.
60
подг.сообщ о ЖБУ,В2 11. Биологически важные вещества:
белки, углеводы.
Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 часов)
61
Реш.зад. и упр.,В1
1.Периодический закон и периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева в свете
учения о строении атома
62
Реш.зад. и упр.,А3,А4 2. Строение веществ.
63
Реш.зад. и упр.А6-А8 3. Классификация химических реакций
64
Реш.зад. и упр.А6-А8 4. Классификация химических реакций
65
Реш.зад. и упр.А5,А9- 5. Генетические ряды металла,
51
В2
66
67
68
А13
Реш.зад. и упр.А5,А9А13
Подг.сообщ.о
хим.загр.Подг. к
итоговой
контр.работе.
неметалла.
6. Классификация веществ.
7. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
8. Итоговая контрольная работа за курс
9 класса.
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ:
Учебно-методический комплект по химии 9 класса.
Учебник О.С. Габриелян, «Химия» 9 класс, М. «Дрофа», 2009 года.
Рабочая тетрадь О.С. Габриелян; А.В. Яшукова, «Химия» 9 класс, М. Дрофа,
2009 год.
а) литература для учащихся:
Е.А. Еремин, Н.Е. Кузьменко «Справочник школьника по химии 8-11 класс,
М, «Дрофа», 2010 г.
Л.Ю. Аликберова «Занимательная химия», М, «АСТ – Пресс», 2009г.
Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С.
Габриелян. - М.: Дрофа, 2010.
Габриелян О.С. Химия. 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С.
– М.: Дрофа, 2009.
б) литература для учителя:
Габриелян О.С., Методическое пособие для учителя. Химия 8-9 класс. – М.:
Дрофа, 2008.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 9 класс: Настольная книга учителя. М.: Дрофа, 2008.
Л.В. Комисарова, И.Г, Присягина «Контрольные и проверочные работы по
химии 9 класс», М., «Экзамен», 2007г.
О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов «Настольная книга учителя» Химия 9 класс,
М., «Дрофа», 2010 г.
М.Ю. Горковенко «Поурочные разработки» по химии 9 класс, М., «Вако»,
2010 г.
Учебно–методическая газета для учителей, изд. «Первое сентября», М., 20092011 г.
в) электронные пособия:
СD диски «Общая и неорганическая химия»,
Органическая химия»
«Виртуальная лаборатория»
Интернет-ресурсы:
http://www.chem-astu.ru/chair/study/genchem/index.html
http://bril2002.narod.ru/chemistry.html
http://www.chemel.ru/
http://www.prosv.ru/ebooks/Gara_Uroki-himii_8kl/index.html
http://chem-inf.narod.ru/inorg/element.html
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа