close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

код для вставкиСкачать
Лабораторная работа №3: Определение Ni2+ никеля фотометрическим методом
Растворы и реактивы: диметилглиоксим – 1%, сегнетова соль (тартат калия – натрия) – 20%,
персульфат аммония (NH4)2S2O8 – 10%, раствор NaOH – 10%, разбавленный раствор Ni2+.
Ход работы:
Растворяем 0,4786г NiSO4 ∙ 7H2O в воде добавкой 2-3 мл концентрированной H2SO4 и
разбавляем раствор в мерной колбе до 1литра. 1мл раствора содержит 0,1 мг Ni2+ . Для работы
раствор разбавляем до 0,01 мг/мл.
Отбираем 1 мл раствора NiSO4 ∙ 7H2O из мерной колбы на 1 л и переносим его в мерную
колбу на 100 мл и доводим раствор до метки дистиллированной водой и получается раствор
концентрацией 0,01 мг/мл
Ni2+.
Приготавливаем раствор диметилглиоксима 1% (на 1л)
Растираем в ступке 10г диметилглиоксима с небольшим количеством 5%-го раствора щелочи
и доводим объём до 1 литра тем же раствором щелочи.
Приготавливаем раствор диметилглиоксима 1% на 100 мл раствора.
1 г диметилглиоксима растворяем в 5 мл 5%-го раствора щелочи NaOH и доводим объём
щелочи до метки в колбе на 100 мл.
Берём шесть колбочек и готовим растворы под номерами 1, 2, 3,4 ,5, «Х».
1. Берём раствор никеля Ni2+ разбавленного и 5 пронумерованных колбочек 1, 2, 3, 4, 5 и 6. В
каждую колбочку добавляем то количество миллилитров, которое указано на колбочке, в 1-ю
колбочку – 1 мл, во 2-ю колбочку – 2 мл и т. д.;
2. Сегнетовая соль в каждую колбочку;
3. 10%-ный раствор NaOH – 5мл в каждую колбочку;
4. Раствор (NH4)2S2O8 - 10%-ый – 5мл в каждую колбочку;
5. Диметилгиоксим 1%-ый – 5мл в каждую колбочку (выжидаем 3 мин., затем доводим водой
до метки в каждой колбочке);
Готовый раствор получается красного цвета.
№
Ni2+(разб.), Диметилглиоксим Сегнетовая
мл
1№
соль 20%
1
2
3
4
5
6
1
2
3
4
5
х
5
5
5
5
5
5
5
5
5
5
5
5
NaOH
10%
5
5
5
5
5
5
Обработка результатов:
1) Найдем титр по никелю
Т
Э(Ni)  mн 58,7  0,4786

 0,001г/мл
Эн  Vк
280,7 100
2) Вычислим концентрации стандартных растворов
С
Т  V(Ni)
Vк
Персульфат
аммония
(NH4)2S2O8
5
5
5
5
5
5
Данные опыта
Т
D
54
49
46
41
20
44
0,20
0,33
0,34
0,39
0,71
0,37
0,0011
 110-5 г/мл
100
0,001 2
С2 
 2 105 г/мл
100
0,001 3
С3 
 3 105 г/мл
100
С1 
0,001 4
 4 105 г/мл
100
0,001 5
С5 
 5 105 г/мл
100
С4 
График зависимости T от С
T (%)
C ∙10-5 (г/мл)
График зависимости D от С
D
C ∙10-5 (г/мл)
График зависимости D от С
D
T (%)
Вывод: произвели необходимые расчеты, построили графики зависимостей и,
используя метод градуировочного графика, фотометрическим путем количественно
определили содержание никеля в растворе.
Также вычислили объем анализируемой пробы “X”:
Cср =
C1 + C2 2,7 + 3,6
=
= 3,15 г/мл
2
2
V=
T
0,001
=
≈ 31,7 мл
Сср 3,15 ∙ 10−5
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа