close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

АВТОНОМНАЯ НЕКОММЕРЧЕСКАЯ ОРГАНИЗАЦИЯ;pdf

код для вставкиСкачать
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЕГАЗОВЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
дисциплина
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
Химия________________
(название дисциплины)
направление/специальность 190600.62_Эксплуатация транспортно технологических машин и комплексов
(код, наименование)
профиль/программа:
1. Автомобили и автомобильное хозяйство
квалификация
бакалавр __________________
(указывается специалист/ бакалавр/ магистр)
форма обучения ___очная/заочная (5лет)/ заочная (3 года)
(очная, заочная)
курс
семестр
1/1/1 __________________
1/1/1________________
Аудиторные занятия 54/12/10 часов, в т.ч.:
Лекции – 18/6/4 часов
Практические занятия – -/-/- часов
Лабораторные занятия –
36/6/6 часов
Самостоятельная работа – 54/96/98 часов, в т.ч.:
Курсовая работа (проект) не предусмотрена
Расчетно-графические работы не предусмотрены
Контрольная работа – -/42, 1/44, 1__ часов, семестр
др. виды самостоятельной работы – 54/54/54 часов
Вид промежуточной аттестации:
Экзамен – 1/1/1 семестр
Общая трудоемкость 108; 3 (часов, зач. ед.)
Сургут 2013
1
2
1. Цели и задачи дисциплины
1.1 Цели дисциплины
Дисциплина химия относится к циклу общих математических и естественнонаучных дисциплин, и ставит своей целью дальнейшее углубление современных представлений в области химии у студентов, формирование их общего химического мировоззрения и
развития химического мышления.
1.2 Задачи дисциплины
Задачей дисциплины является последовательное изложение наиболее значимых
теоретических понятий, таких как строение атома, химическая связь, периодический закон, химическая термодинамика, кинетика, теория растворов, ряда вопросов по электрохимии.
2. Место данной дисциплины в структуре ООП
Согласно ФГОС ВПО по направлению 190600.62 Эксплуатоция транспортнотехнологических машин и комплексов, дисциплина относится к математическому и
естественнонаучному циклу. Для изучения дисциплины студентами должен быть усвоен
школьный курс химии и навыки работы в лаборатории.
Курс химии является базой для изучения таких дисциплин, экология, материаловедение, БЖД, химмотология, технологические процессы нефтегазодобычи, теплотехника
3. Требования к результатам освоения дисциплины
Содержание
В результате изучения дисциплины обучающиеся должны
Нокомпетенции
мер/ин
или ее части
декс
Обладать
(указываются в
Владеть знаниями
Владеть
компеумениями
соответствии с
тенций
ФГОС)
ОК-1
владеет культухимических систем: растворы, осуществлять методами вырой мышления,
дисперсные системы, электро- постановку и полнения элеспособен к
химические системы, каталирешение заментарных лаобобщению,
заторы и каталитические сидач с исполь- бораторных
анализу, воспри- стемы, полимеры, олигомеры
зованием
физикоятию информаи их синтез; химической терзнаний по
химических
ции, постановке модинамики и кинетики: энер- химии в обла- исследований
цели и выбору
гетика химических процессов, сти професв области пропутей ее достихимическое и фазовое равносиональной
фессиональной
жения
весие, скорость реакции и ме- деятельности. деятельности.
тоды её регулирования, колеОК-6
стремится к саморазвитию, по- бательных реакций; реакционвышению своей ной способности веществ: пеквалификации и риодическая система элементов, кислотно-основные и
мастерства
окислительно - восстановительные свойства веществ; методов и средств химического
исследования веществ и их
превращений; элементов органической химии
3
№
п/п
1
2
3
4
4. Содержание дисциплины
4.1 Содержание разделов учебной дисциплины
Наименование раздела
Содержание раздела дисциплины в дидактических единицах
дисциплины
Строение атома и периодическая система
Химическая связь и строение вещества
Классы неорганических соединений
Общая и неорганическая химия
Способы выражения концентрации растворов
Равновесия в растворах электролитов
Окислительно-восстановительные реакции
Основы химической термодинамики
Химическая кинетика и катализ
Физическая и коллоидная химия Химическое равновесие
Электрохимические процессы
Дисперсные системы
Теоретические основы аналитической химии
Качественный химический анализ
Аналитическая химия
Количественный анализ
Физико-химические методы анализа
Основные положения органической химии
Органические и неорганические полимеры
Органическая химия и ВМС
Методы получения полимеров
Строение и свойства полимеров
Междисциплинарные связи с обеспечиваемыми (последующими)
дисциплинами
Наименование обеспечива№ № разделов и тем данной дисциплины, необходиемых (последующих) дисмых для изучения обеспечиваемых (последующих)
циплин
дисциплин(вписываются разработчиком)
Технологические процессы
2
3
4
нефтегазадобычи
Экология, БЖД
1
2
3
4
Материаловедение
1
2
4
Химмотология
1
2
3
4
Теплотехника
1
2
3
4
4.2
№
п/п
1
2
3
4
5
4
20/6/6
12/-/2/-/2/-/36/6/6
Всего
7/3/1
8/3/3
1/-/2/-/18/6/4 -
СРС
Общая и неорганическая химия
Физическая и коллоидная химия
Аналитическая химия
Органическая химия и ВМС
ИТОГО
Семинар
1
2
3
4
Лабораторные
занятия
Лекции
Практические
занятия
4.3 Разделы (модули), темы дисциплины и виды занятий
Наименование раздела дисциплины
-
22/34/34
22/34/36
4/10/10
6/18/18
54/96/98
49/43/41
42/37/39
7/10/10
10/18/18
108/108/108
3
4
2
5
6
7
1
8
9
5
Методы
преподавания
2
Химия как наука о веществах, их строении и превращениях. Основные законы химии. Основные понятия
химии.
Строение атома. Модели строения атомов. Основные
положения теории строения атома Н. Бора. Квантовомеханические представления о строение атома. Характеристика состояний электронов в атоме системой
квантовых чисел.
Периодическая система Д.И. Менделеева как естественная классификация элементов по электронному
строению атомов. Структура периодической системы:
периоды и семейства, группы и подгруппы. s, p, d, f –
элементы. Изменение свойств элементов по периодам и
группам.
Химическая связь. Метод ВС. Обменный и донорноакцепторный механизм образования химической связи.
Насыщаемость ковалентной связи,  и - связь.
Направленность и поляризуемость ковалентной связи.
Модель гибридизации атомных орбиталей. Водородная
связь. Ионная связь. Металлическая связь. Типы межмолекулярного взаимодействия.
Химическая термодинамика. Первое начало термодинамики. Энтальпия. Термохимия. Закон Гесса. Стандартное состояние и стандартные тепловые эффекты.
Энергетика химических процессов. Второе начало термодинамики. Энтропия. Свободная энергия Гиббса.
Термодинамические условия протекания реакций.
Кинетика химической реакции. Гомогенные и гетерогенные процессы. Скорость реакции и методы её регулирования. Константа скорости химической реакции.
Энергия активации. Катализаторы и каталитические
системы. Кинетические условия протекания химических реакций.
Химическое равновесие. Константа равновесия. Принцип Ла-Шателье. Колебательные реакции. Равновесия
в гомогенных и гетерогенных системах. Фазовое равновесие, правило фаз Гиббса,
Растворы, применение закона действия масс к равновесиям в растворах электролитов: произведение растворимости, ионное произведение воды, водородный показатель. Индикаторы.
Гидролиз солей. Понятие о теории сильных электролитов. Кислотно-основные свойства веществ.
1/1/1
ОК-1
ОК-6
1/1/-
ОК-1
ОК-6
1/-/-
ОК-1
ОК-6
1/-/-
ОК-1
ОК-6
Лекции, визуализации в PowerPoint в диалоговом режиме
1
Формируемые
компетенции
№ темы,
1
Наименование лекции
Трудоемкость
часы
№ раздела
5. Перечень тем лекционных занятий
2/1/1
ОК-1
ОК-6
1/1/-
ОК-1
ОК-6
2/-/-
ОК-1
ОК-6
1/-/-
ОК-1
ОК-6
1/-/-
ОК-1
ОК-6
10
2
11
12
3
13
2
14
4
15
16
Окислительно-восстановительные реакции. Окислительно-восстановительные свойства веществ. Правила составления окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса. Классификация
окислительно - восстановительных реакций.
Электрохимические системы. Равновесия на границе
металл – раствор. Стандартные электродные потенциалы. Ряд напряжения металлов. Гальванические элементы. Э.д.с. Аккумуляторы.
Электролиз. Электролиз водных растворов солей, электролиз расплавов солей. Законы Фарадея. Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая коррозия.
Факторы, влияющие на коррозию. Способы защиты от
коррозии.
Химическая идентификация веществ. Методы и средства химического исследования веществ и их превращений. Качественные методы анализа. Количественные
методы анализа. Физико-химический и физический
анализ.
Дисперсные системы. Коллоидные растворы. Строение
мицеллы. Лиофобные и лиофильные коллоиды. Получение дисперсных частиц. Коагуляция, пептизация, седиментация. Методы разрушения и стабилизации дисперсных систем.
Элементы органической химии. Классификация органических соединений. Виды изомерии. Свойства важнейших классов органических соединений. Типы реакций органических соединений различных классов.
1/1/1
ОК-1
ОК-6
1/1/1
ОК-1
ОК-6
1/-/-
ОК-1
ОК-6
1/-/-
ОК-1
ОК-6
1/-/-
ОК-1
ОК-6
1/-/-
ОК-1
ОК-6
Полимеры и олигомеры. Методы их синтеза - полиме- 1/-/- ОК-1
ризация и поликонденсация; строение полимеров, хиОК-6
мические и физические свойства полимеров. Понятие о
наиболее распространенных ВМС.
Всего часов:
18/6/4
6
2/-/-
12
Лабораторная работа № 6. Окислительновосстановительные реакции
Решение задач. ОВР
Лабораторная работа № 7. Электролиз
Решение задач. Электрохимия
Решение задач. Полимеры
Решение задач. Количественный анализ
Всего часов:
2/2/2
5
2
6
7
8
9
1
2
4
3
13
14
15
16
17
7
Методы преподавания
Решение задач. Растворы, равновесия в растворах
3
4
тренинг, обучающий контроль, работа с печатными источниками
наглядные методы, работа в малых группах, разбор практических ситуаций
11
2
Формируемые
компетенции
10
Введение в технику лабораторных работ.
Правила безопасности в учебно-научных лабораториях
Лабораторная работа № 1. Классы неорганических
соединений
Лабораторная работа № 2. Приготовление растворов
Решение задач. Способы выражения концентрации
растворов
Решение задач. Строение атома, периодическая система, химическая связь
Решение задач. Термодинамика химических реакций.
Лабораторная работа № 3. Скорость химических реакций
Лабораторная работа № 4. Химическое равновесие
Решение задач. Кинетика химических реакций, химическое равновесие
Лабораторная работа № 5. Растворы электролитов
1
ОК-1
ОК-6
1
№ темы
№ раздела
Темы лабораторных работ
Трудоемкость
(часы)
6. Перечень тем лабораторных занятий
2/-/-
4/2/2
2/2/2
2/-/2/-/2/-/2/-/2/-/2/-/2/-/-
2/-/2/-/2/-/2/-/2/-/36/6/6
1
2
1
1
2
3
Классы неорганических соединений.
Подготовка к проведению и сдаче
лабораторной работы № 1.
Способы выражения концентрации
растворов. Подготовка к проведению
и сдаче лабораторной работы № 2.
2
5
6
1
7
8
2
9
10
3
11
2
12
4
4
4
4
6
Термодинамика химических реакций
Скорость химических реакций. Подготовка к проведению и сдаче лабораторной работы № 3.
Химическое равновесие. Подготовка
к проведению и сдаче лабораторной
работы № 4.
Растворы, сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. Подготовка к проведению и сдаче лабораторной работы № 5.
Окислительно - восстановительные
реакции. Подготовка к проведению и
сдаче лабораторной работы № 6.
Электрохимические процессы. Подготовка к проведению и сдаче лабораторной работы № 7.
Качественный и количественный
анализ
Дисперсные системы
Основные понятия органической химии, полимеры
Итого:
4
4
4
4
4
6
4
4
6
Виды контроля
5
защита лабораторной работы
№1, тест «классы неорганических соединений»
защита лабораторной работы
№2, тест «способы выражение концентрации растворов»
тест «строение атома, периодическая система, химическая связь»
тест «термодинамика химических реакций»
защита лабораторной работы
№3, тест «скорость химических реакций»
защита лабораторной работы
№5, тест «химическое равновесие»
Защита лабораторной работы
№5, тест «растворы электролитов»
Формируемые
компетенции
Наименование темы
Строение атома, периодическая система, химическая связь
3
4
Трудоемкость (час.)
№
п/
п
№ раздела и
темы
7. Перечень тем для самостоятельной работы
6
ОК-1
ОК-6
Защита лабораторной работы
№6, тест «окислительно восстановительные реакции»
Защита лабораторной работы
№ 7, тест «гальванические
элементы»
итоговое тестирование
итоговое тестирование
Итоговое тестирование
54
8. Примерная тематика курсовых проектов (работ) (при наличии)
Учебным планом выполнение курсовых работ не предусмотрено.
8
Поощрения
Итого
0-10
0-100
Виды контрольных мероприятий
Баллы
№
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
Лабораторная работа №1 «Классы неорганических соединений»
Лабораторная работа №2 «Приготовление растворов»
Решение задач. Способы выражения концентрации растворов
Решение задач. Строение атома периодическая система химическая
связь
Промежуточное тестирование №1 «Строение атома периодическая система химическая связь, моль, молярная масса»
Итого
Решение задач. Термодинамика химических реакций
Лабораторная работа № 3 «Скорость химических реакций»
Лабораторная работа № 4 «Химическое равновесие»
Решение задач. Кинетика химических реакций, химическое равновесие
Лабораторная работа №5 «Растворы электролитов»
Решение задач. Растворы, равновесие в растворах
Промежуточное тестирование №2 «Кинетика химических реакций, химическое равновесие»
Итого
Лабораторная работа №6 «Окислительно-восстановительные реакции»
Решение задач. ОВР
Лабораторная работа №7 «Электролиз»
Решение задач. Электрохимия
Решение задач. Полимеры
Решение задач. Количественный анализ
Промежуточное тестирование №3 «Электрохимия»
Итого
Итоговый тестирование
Поощрительные баллы
Всего
№
недели
1-ый срок предоставления результатов текущего
контроля
0-16
9. Оценка результатов освоения дисциплины
I семестр
2-ой срок предо- 3-ий срок предоИтоговое
ставления реставления результестировазультатов текутатов текущего
ние
щего контроля
контроля
0-33
0-50
0-40
0-2
0-2
0-1
1-3
4
5
0-1
6
0-10
6
0-16
0-1
0-1
0-1
0-1
0-2
0-1
7
8
9
10
11
12
0-10
12
0-17
0-2
13
0-1
14
0-1
15
0-1
16
0-1
17
0-1
18
0-10 18
0-17
0-40
0-10
0-100
10. Оценочные средства
10.1 Оценочные средства для входного контроля
1. Напишите, к какому классу неорганических соединений относятся данные вещества и
дайте им названия:
Формула
Класс
Название
Сu(NОз)2
СdSО4
ZnО
Аg2О
CH3COOH
9
СаF2
НI
Rе2О7
FеСО3
Со(ОН)2
2. Напишите формулу сульфата алюминия.
3. Напишите реакцию взаимодействия между сульфатом меди (II) и гидроксидом калия.
Составьте сокращенно-ионное уравнение реакции.
4. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении химической реакции, протекающей по схеме:
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
10.2 Оценочные средства для текущего контроля
Тест № 1
Классификация и номенклатура неорганических соединений
Вариант
1. Напишите, к какому классу неорганических соединений относятся данные вещества и
дайте им названия:
№
Формула
Класс
Название
1
HF
2
GeO
3
GeO2
4
(NH4)2SO4
5
NH4OH
6
Al(OH)3
7
H2S
8
CH3COOK
9
BeCl2
10
Bi(SO4)3
2. Составьте формулы следующих соединений:
№
Название
Формула
1
Гидроксид кадмия (II)
2
Сернистая кислота
3
Сульфид серебра
4
Оксид рубидия
5
Ортофосфат ртути
6
Хлорид алюминия
3. Рассчитайте молярную массу карбоната калия, гидроксида цинка.
4. Рассчитайте молярную массу эквивалента угольной кислоты, йодида алюминия.
5. Определите число молей хлорида калия, содержащихся в 500 г этой соли, сколько молекул хлорида калия содержится в данном числе молей.
Тест № 2
Способы выражения концентрации растворов
Вариант
1. Сколько граммов сульфата натрия необходимо растворить в 650 г воды для получения
11% раствора?
2. Сколько граммов CaCl2 ·6H2O и воды необходимо взять для приготовления 700 г 6%
раствора.
3. Сколько мл воды необходимо прилить к 250 мл 26% раствора гидроксида натрия (ρ=1,285
г/см3) чтобы концентрация раствора стала 3,4%?
10
4. Сколько граммов карбоната калия необходимо взять для приготовления 750 мл 1,5М
раствора?
5. Вычислить СМ и Сн 1 литра 24% раствора ортофосфорной кислоты (ρ=1,140 г/см3)
6. Смешали 600 мл 42% раствора хлорида лития (ρ=1,169 г/см3) и 1200 мл 8% раствора
хлорида лития (ρ=1,044 г/см3), определите концентрацию полученного раствора.
7. Сколько мл 30% раствора хлороводородной кислоты (ρ=1,180 г/см3) потребуется для
приготовления 1 л 0,8М раствора, сколько потребуется воды?
Тест № 3
Строение атома, химическая связь
Вариант
1. Напишите электронную формулу атома мышьяка As. Нарисуйте размещение электронов двух последних уровней в квантовых ячейках в нормальном и возбужденном состояниях. Определите по этим рисункам возможные устойчивые степени окисления в нормальном (н) и возбужденном (в) состояниях.
1) н: +3; в: +5
2) н: –3; в: –5
3) н: +3; в: +5, –5
4) н: –3; в: +5
5) н: +3, –3; в: +5
2. Определить, в каком периоде, группе и подгруппе (главной А или побочной В) находится элемент, имеющий электронную структуру …3d64s2. К какому электронному семейству он относится?
1) 4; VIII В; s
2) 4; VIII А; d
3) 3; IV В; d
4) 4; VIII А; s
5) 4; VIII В; d
3. В каком из приведенных оксидов сильнее выражены основные свойства?
1) P2O5
2) N2O5
3) Sb2O5
4) As2O5
5) Bi2O5
4. На основании распределения d-электронов в квантовых ячейках определите максимальное значение суммарного спинового квантового числа d-электронов атома цинка Zn. Чему
равно значение побочного квантового числа для этих электронов?
1) 0; 4
2) 0; 3
3) 0; 2
4) +5; 2
5) +5; 4
5. В каком из приведенных соединений химическая связь ковалентная неполярная?
1) NO
2) N2
3) KCl
4) N2O5
5) HNO3
Тест № 4
Термодинамика химических реакций
Вариант
1. Для какой из приведенных ниже реакций изменение энтальпии соответствует стандартной энтальпии образования Ca(NO3)2 (K) ?
1) CaO (K) + N2O5 (Г) = Ca(NO3)2 (K)
2) Ca (K) + N2 (Г) + 2О3 (Г) = Ca(NO3)2 (K)
3) Ca (K) + 2N (Г) + 6О (Г) = Ca(NO3)2 (K)
4) Ca (K) + N2 (Г) + 3О2 (Г) = Ca(NO3)2 (K)
5) Ca (Г) + N2 (Г) + 3О2 (Г) = Ca(NO3)2 (Ж)
2. Определите изменение энтальпии (в кДж) в реакции
2H2S (Г) + O2 (Г) = 2S (ромб.) + 2Н2О (Ж)
Является ли данная реакция эндотермической?
1) 551,53; да
2) –265,69; нет
3) –531,38; нет
4) 265,69; да
5) –531,38; да
3. Определите изменение энергии Гиббса в вышеуказанном процессе (в кДж). Возможно
ли самопроизвольное протекание процесса при стандартных условиях?
11
1) –408,34; да
2) 204,17; нет
3) –204,17; да
4) 441,36; нет
5) –408,34; нет
4. Определите изменение энтропии в том же процессе (Дж/К).
1) 412,63
2) –412,63
3) –308,83
4) 308,83
5) –65,76
5. При какой температуре (в К) возможно одновременное протекание вышеуказанного
процесса и в прямом, и в обратном направлении?
1) 2,665
2) 0,375
3) 375
4) 298
5) 1288
Тест № 5
Кинетика химических реакций
Вариант
1. Во сколько раз возрастет скорость химического процесса при повышении температуры
на 300, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2?
Ответы: 1) 60;
2) 8;
3) 15;
4) 6;
5) 30.
2. Во сколько раз возрастет скорость реакции O2(г) + Н2(г) = Н2O(г)
при увеличении концентрации H2 в 3 раза?
Ответы: 1) 6;
2) 3;
3) 9;
4) 12;
5) 4.
3. Скорость реакции N2  O2  2 NO при CN2 =1 моль/л, CO2 =3 моль/л равна 0,15. Вы(г)
(г)
(г)
числить константу скорости реакции.
Ответы: 1) 0,050; 2) 0,150; 3) 0,450; 4) 0,600; 5) 0,075.
4. Во сколько раз возрастет скорость реакции 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)
при увеличении давления в системе в 2 раза?
Ответы: 1) 16,0; 2) 4,0; 3) 2,0;
4) 8,0;
5) 0,5.
5. Написать математическое выражение закона действия
масс для реакции:
2 Mg + O 2 = 2 MgO
(г )
Ответы: 1) v  C
2
Mg
(г )
(г )
 CO2
2
2) v  k  CMg  CO2
3) v  k  CO
2
2
 k  CO2
4) v  k  CMg
5) v  k  CO2
Тест № 6
Химическое равновесие
Вариант
1. Равновесие реакции H2 (Г) + I2 (Г) ↔ 2HI (Г) установилось при концентрациях (моль/л): H2
= 0,25; I2 = 0,05; HI = 0,5. Вычислить константу равновесия.
1) 0,05
2) 40
3) 20
4) 0,025
5) 0,083
2. Для процесса C (графит) + 2Н2 (Г)  СН4 (Г) при Т = 630 К константа равновесия равна
100. Найти ΔG данной реакции и указать, возможна ли она.
1) –24094 кДж; да
2) 24,1 кДж; нет
3) –24,1 кДж; нет
4) –24,1 кДж; да
5) –24094 кДж; нет
3. Во сколько раз повысится скорость прямой реакции и обратной при повышении давления в 2 раза в системе
4HCl (Г) + O2 (Г) ↔ 2H2O(Г) + 2Cl2 (Г) ,
в какую сторону при этом сместится равновесие системы?
1) 32; 16; влево
2) 32; 16; вправо
3) 16; 16; не сместится
4) 10; 8; вправо
5) 10; 8; влево
12
4. В какую сторону сместится равновесие системы
PCl5 (Г) ↔ Cl2 (Г) + PCl3 (Г) (ΔH  0)
при понижении температуры?
1) не сместится
4) влево
5) вправо
5. В какую сторону сместится равновесие системы
4NH3 (Г) + 5O2 (Г) ↔ 4NO (Г) + 6H2O(Г)
при уменьшении концентрации Н2О ?
1) вправо
2) не сместится
3) влево
Тест № 7
Растворы электролитов
Вариант
1. Указать выражение константы диссоциации H2CO3 по 2-й ступени:

C
1) H   CCO   ; 2) CH   CCO   ; 3) CH   CCO   ;
CHCO 
4)
CH  CO 
CHCO 


CH  CO 
;
5)
CH   CCO  
CHCO 

CH   CCO  



2. Указать выражение ПР для PbI2 :
1) C    C  ;
2) C    C  ; 3) C    C ; 4) C    C  ; 5) C    C .
Pb
I
Pb
I
Pb
I
Pb
I
Pb
I
3. Указать сокращенное ионное уhавнение реакции:
Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl2 + 2 H2O
1) Zn(OH)2 + 2
= Zn2+ + 2 H2O ;
2+
2) Zn + 2 HCl = ZnCl2 + 2 H+ ;
3) Zn(OH)2 + 2 H+ + 2 Cl- = ZnCl2 + 2 H2O ;
4) Zn(OH)2 + 2 Cl- = ZnCl2 + 2 OH- ;
5) ZnOH+ + H+ + 2 Cl- = ZnCl2 + H2O .
4. Cмешаны растворы электролитов. В каком случае реакция обмена в растворе идет до
конца ?
H+
1) KCl + NaNO3 →
2) AgNO3 + HCl →
3) CuSO4 + NaCl →
4) KOH + NaCl →
5) NH4Cl + FeSO4 →
Написать уравнение реакции.
5. pH равно 14. Чему равна концентрация (в моль/л) ионов H+ ? Указать характер среды:
1) 10-1; кислая; 2) 1014; щелочная; 3) 10-14; нейтральная;
4) 10-14; кислая; 5) 10-14; щелочная.
Тест № 8
ОВР
Вариант
1. В каком из указанных веществ ванадий может быть только окислителем:
1) V
2) VCl2
3) V2O5
4) VOCl
5) VOCl2
2. Какая из указанных реакций относится к окислительно-восстановительной:
1) ZnSO4 + KOH → Zn(OH)2 + K2SO4 2) ZnCl2 + H2O → ZnOHCl + HCl
3) Zn(OH)2 + KOH → K2ZnO2 + H2O 4) Zn + KOH → K2ZnO2 + H2
5) ZnCl2 + Na2S → ZnS + NaCl
3. В какой из приведенных реакций сильнее выражены восстановительные свойства (исходя из φо):
13
1) Sn  Sn 2  2e 
3) Sn  H 2 O  SnO  2H   2e 
2) Sn  S2  SnS  2e 
4) Sn 2  Sn 4  2e 
5) Sn  2H 2 O  Sn (OH) 2  2H   2e 
4. Чему равен коэффициент перед окислителем в реакции, протекающей по схеме:
KCrO2 + Br2 + KOH. → K2CrO4 + KBr + H2O
1) 2
2) 8
3) 4
4) 6
5) 3
5. Чему равен коэффициент перед восстановителем в реакции, протекающей по схеме:
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O
1) 4
2) 5
3) 1
4) 2
5) 3
Тест № 9
Гальванические элементы
Вариант
1. Вычислите электродный потенциал меди, опущенной в раствор ее соли с концентрацией Cu2+ 0,1 М при температуре 25ºС.
1) 0,278 В
2) 0,367 В
3) –0,307 В 4) 0,337 В
5) 0,307 В
2. Укажите электрод, который в гальваническом элементе в паре с электродом Pb/Pb2+ при
стандартных условиях будет катодом.
1) Sn/Sn2+
2) Fe/Fe2+
3) Ni/Ni2+
4) Zn/Zn2+
5) Fe/Fe3+
3. Определите э.д.с. серебро-кадмиевого гальванического элемента при стандартных условиях ( CAg  CCd 2 = 1 моль/л).
1) 0,396 В
2) 0,799 В
3) –1,202 В 4) –0,396 В 5) 1,202 В
4. Составьте схему гальванического элемента, рассмотренного в вопросе № 3, и укажите
анод и катод.
1) (а) Ag, AgCl│KCl║CdCl2│Cd (к) 2) (а) Ag│Ag+║Cd2+│Cd (к)
3) (а) Cd│Cd2+║Ag+│Ag (к)
4) (к) Cd│Cd2+║Ag+│Ag (а)
5) (а) Ag│AgNO3║Cd(NO3)2│Cd (к)
5. Напишите ионное уравнение работы гальванического элемента, рассмотренного в вопросах № 3 и № 4.
1) 2AgNO3 + Cd → Cd(NO3)2 + 2Ag
2) 2Ag+ + Cd → Cd2+ + 2Ag
3) Cd2+ + Ag → Cd + 2Ag+
4) 2AgCl + Cd → CdCl2 + 2Ag
2+
2+
5) Cd + Ag → Ag + Cd
Тест № 10
Классификация и номенклатура органических соединений
Вариант
1. Данное соединение имеет следующее название и относится к классу органических веществ:
1) 2-метил-4-этилпентен-2, алкины
_
_
_
2) 3,5 диметилгептен-4, алкены
CH3 CH CH = C CH3
|
|
3) 3-метил-5-этилгексен-4, алканы
C2H5
C2H5
4) 3,5 диметилгептен-3, алкены
5) 2,4 иэтилпентен-2, алкены
2. Данное соединение имеет следующее название и относится к классу органических веществ:
1) 3-пентанон, кетоны
2) пентановый спирт, спирты
CH3CH2COCH2CH3
3) пентановая кислота, кислоты
4) пентаналь, альдегиды
5) 3-пентанон, спирты
3. Напишите структурную формулу следующего соединения:
14
2,4,4-триметил-3-этилгептан
4. Изомером 2,3-диметилгексана является
1) нонан
2) октан
3) декан
4) гептан
5) гексан
5. Изомером 2,3,4-триметилпентен-2 является
1) октен-1
2) октин-1
3) октан
4) гептен-2
5) гептин -2
Тест № 11
Высокомолекулярные соединения
Вариант
1. По реакции полимеризации можно получить вещество, название которого
1)
капрон
2)
найлон
3)
лайкра
4)
шелк
5)
тефлон
2. Если в реакции полимеризации участвуют два и более разных мономера, то они называются
1)
димеризации
2)
поликонденсации
3)
структуризации
4)
вулканизации
5)
сополимеризации
3. Какое вещество не вступает в реакции полимеризации
1) этен
2) этин
3) хлорэтен
4) хлорэтин
5) этан
4. Составьте реакцию полимеризации стирола
5. Основой синтетического волокна капрон является остаток
1) эфира капроновой кислоты
2) аминокапроновой кислоты
3) оксикапроновой кислоты
4) ангидрида капроновой кислоты
5) хлорида капроновой кислоты
15
11. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины
11.1 Карта обеспеченности дисциплины учебной и учебно-методической литературой.
11.2 Базы данных, информационно-справочные и поисковые системы
1. www.chem.msu.ru Химическая информационная сеть
2. www.xumuk.ru «Сайт о химии» Электронная энциклопедия по химии
3. www.educon.tsgu EDUCON «Система поддержки дистанционного обучения ТюмГНГУ»
11.3 Список литературы
Основная литература
4. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2009. – 557 с.
5. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2010. – 728 с.
Дополнительная литература
6. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2009.–743 с.
7. Коровин Н.В. Лабораторные работы по химии. – М.: Высшая школа, 2005.–256 с.
8. СевастьяноваГ.К., Карнаухова Т.М., Гунцов А.В. Общая химия. Учебное пособие. Тюмень: ТюмГНГУ, 2009. – 258 с.
9. Андрианова Л.И., Пнева А.П., Рогалева Е.В. Общая химия. Учебное пособие. Издательство: Тюмень: ТюмГНГУ, 2008.-111с.
10. Иванова Т.А. Прохорова В.И. Справочные таблицы. – Сургут: ТюмГНГУ, 2011. – 34 с.
Методические указания
11. Шиманович И.Л. Химия: Методические указания, программа, решение типовых задач,
программированные вопросы для самопроверки и контрольные задания для студентов
заочников инженерно-технических специальностей вузов. – 2-е изд., испр. – М.: Высш.
шк., 2009. – 128 с.
12. Иванова Т.А., Шепелюк О.Л. Лабораторный практикум по химии. Часть 1. Учебное
пособие – Тюмень: ТюмГНГУ, 2013.-80с.
12. Материально- техническое обеспечение дисциплины:
Мультимедийная лекционная аудитория. Оборудование:
-компьютер;
- проектор Benq PB7210 Digital Progector;
- экран DRAPER LUMA2 11NTSC White Case;
-мультимедийные лекции
Химическая лаборатория – 312, 110 каб.
- приборы:
наборы ареометров АОН-1
КФК-2
КФК-3
весы AND EK-200
весы AND EK-600
вискозиметры ВПЖТ-2, ВПЖТ-1
термостат MLW
центрифуга ОПн-ЗУХЛ 4.2
термометры
- оборудование:
лабораторные столы
вытяжной шкаф
сушильный шкаф «СНОЛ-3,5»
дистиллятор АДЭа-4 «СЗМО»
химическая посуда
химические реактивы
16
Дополнения и изменения
к рабочей учебной программе по дисциплине
_____________________________________________
на 20__/20__ учебный год
В рабочую учебную программу вносятся следующие дополнения (изменения)
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
(либо делается отметка о нецелеобразности внесения каких-либо изменений на данный
учебный год)
Дополнения и изменения внес
__________________________
(должность, ученое звание, степень)
______________ /_________________/
(подпись)
Дополнения (изменения) в рабочую учебную программу рассмотрены и одобрены на заседании кафедры /П(Ц)К)_____________________. Протокол от «___»_____20__г. №___
(наименование кафедры, П(Ц)К)
Заведующий кафедрой/председатель П(Ц)К____________/_________________/
(подпись)
СОГЛАСОВАНО:
для рабочих программ ВПО:
Зав. выпускающей кафедрой_______________ /_________________/
(подпись)
«____»__________20___г.
17
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа