close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

Предварительный договор купли-продажи;pdf

код для вставкиСкачать
Вариант 00
1. Напишите уравнения реакций получения оксидов при разложении
веществ: Fe(OH)3, H2CO3, H3PO4, HClO, H2MnO3.
2. Рассчитайте тепловой эффект реакции 2СО(г) + SO2(г) = S(к) + 2СО2(г) по
стандартным энтальпиям образования участвующих в реакции веществ.
Запишите термохимическое уравнение реакции. Теплота выделяется или
поглощается?
3. Рассчитайте молярную массу эквивалентов серы в: SO2, Na2SО4, H2S,
SO3.
4. Во сколько раз изменятся скорости практически необратимых реакций,
если уменьшить в три раза давление в каждой системе:
а) СаСО3(к) = СаО(к) + СО2(г);
б) 2N2O5(г) = 2N2O4(г) + O2(г)?
5. Во сколько раз изменится скорость реакции, протекающей в газовой
фазе, при повышении температуры на 30 градусов, если температурный
коэффициент скорости реакции равен двум?
6. К 500 мл 40 %-ного (ρ = 1,2 г/см3) раствора прилили 100 мл воды.
Сколько граммов соли следует добавить, чтобы его массовая доля не
изменилась?
7. К молекулярному уравнению Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
напишите ионно-молекулярное.
8. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза
солей: FeНSO3, Pb(NO3)2, KI. Укажите среду раствора. Куда сместится
равновесие гидролиза при добавлении щѐлочи к раствору каждой соли?
9. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты методом
электронно-ионного баланса:
а) Cа + H2SO4(разб.) →
б) Cа + H2SO4(конц.) →
в) Рb + Н2O + NaOH →
10.Составьте схему гальванического элемента, в котором электродами
являются магниевая и цинковая пластинки, опущенные в растворы их солей с
концентрацией 1 моль/л. Определите анод и катод. Напишите
электрохимические уравнения реакций, протекающих в этом гальваническом
элементе, и вычислите его ЭДС.
Вариант 01
1. Запишите уравнения реакций, иллюстрирующих переходы в
генетических рядах:
а) С → СО2 → Н2СО3 → CuCO3 → CuO;
б) Са(ОН)2 → СаО → СаСО3→ CO2.
2. Для реакции SO2(г) + 0,5О2(г) ↔ SО3(г) рассчитайте изменение энергии
Гиббса по стандартным значениям энтальпий образования и энтропий
веществ.
3. Из 3,4г нитрата металла подучено 1,6 г eго гидроксида. Рассчитайте
молярную массу эквивалента металла.
4. Константа равновесия системы СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г) при
некоторой температуре равна единице. Вычислите равновесные
концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации
равны: С(СО) = 2моль/л; С(Н2О) = 4моль/л.
5. В
каком
направлении
сместится
равновесие
реакции
о
2СО(г) + О2(г) ↔ 2СО2(г), ΔrН = -565,98 кДж, если а) увеличить температуру;
б) увеличить давление?
6. Определите массовую долю соли в растворе, если в 350 г его
содержится 5 г соли.
7. К молекулярному уравнению Н2O + Na2O = 2NaOН напишите ионномолекулярное.
8. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза
солей: KCl, Cu(NO3)2, NaHCO3. Укажите среду раствора. Куда сместится
равновесие гидролиза при добавлении щѐлочи к раствору каждой соли?
9. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты методом
электронно-ионного баланса:
а) Be + H2SO4(разб.) →
б) Be + H2SО4(конц.) →
в) Be + Н2O + КОН →
10.Составьте схему, напишите электрохимические уравнения электродных
процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один
никелевый электрод находится в 0,01М растворе, а другой такой же электрод
– в 0,1М растворе нитрата никеля.
Вариант 02
1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная
кислота: N2O5, Zn(OH)2, CaO, AgNO3, H3PO4? Напишите уравнения
соответствующих реакций.
2. Для реакции N2(г) + ЗН2(г) ↔ 2NH3(г) рассчитайте изменение энтропии по
стандартным значениям энтропий веществ. В каком направлении протекает
реакция?
3. Рассчитайте молярные массы эквивалентов H3PO4 в реакциях с едким
кали в случае образования КН2РО4, К2НРО4 и К3РО4.
4. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы
N2(г) +3Н2(г) ↔ 2NH3(г). Во сколько раз изменится скорость прямой реакции,
если увеличить концентрацию азота в три раза?
5. В
каком
направлении
сместится
равновесие
реакции
о
N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г), ΔrН = 182,5 кДж, если: а) увеличить температуру; б)
увеличить давление?
6. Сколько граммов H2SO4 необходимо для приготовления 700 мл 0,2 н
раствора?
7. К молекулярному уравнению АlOНСl2 + HCl = А1Сl3 + Н2O напишите
ионно-молекулярное.
8. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза
солей: Na2SO4, AlCl3, KHS. Укажите среду раствора. Куда сместится
равновесие гидролиза при добавлении щѐлочи к раствору каждой соли?
9. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты методом
электронно-ионного баланса.
а) Со + HNO3(разб.) →
б) Со + HNO3(конц.) →
в) Сr + Н2O + NaOH →
10.Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит
реакция, протекающая по уравнению Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb.
Напишите электрохимические уравнения анодного и катодного процессов.
2
2
Рассчитайте ЭДС этого элемента, если [Ni ] = 1 моль/л, а [РЬ ] = 0,1 моль/л.
Вариант 03
1. Запишите уравнения реакций, иллюстрирующих переходы в
генетических рядах:
а) СаСO3 → CO2 → H2CO3 → NaHCO3→Na2CO3;
б) Al → Al2O3→Al(NO3)3 → Al(OH)3 → NaAlO2.
2. Рассчитайте тепловые эффекты реакций:
а) С2Н6(г) + 2,5O2(г) = 2СО(г) + 3Н2О(г);
б) С6Н6(ж) + 7,5О2(г) = 6СО2(г) + 3Н2О(г).
В какой из этих реакций выделяется больше теплоты?
3. На нейтрализацию 3,65 г кислоты израсходовано 4 г NaОН. Рассчитайте
молярную массу эквивалента кислоты.
4. Равновесие гомогенной системы 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) установилось
при следующих концентрациях веществ: [SO2] = 0,4 моль/л; [O2] = 0,5 моль/л;
[SO3] = 0,4 моль/л. Вычислите исходные концентрации кислорода и диоксида
серы.
5. Напишите
выражение
для
константы
равновесия
реакции
о
2Fe(OH)3(к) ↔ Fe2O3(к) + 3Н2О(г), ΔrН = −723,32 кДж. Укажите, как смещается
равновесие реакции при повышении давления и температуры.
6. Сколько граммов H2SO4 необходимо для приготовления одного литра
0,5 М раствора?
7. К молекулярному уравнению (NH4)2SO4 + 2КОH = K2SO4 + 2NH3↑ +
2Н2O напишите ионно-молекулярное.
8. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза
солей: Li2SО4, Fe(NO3)2 , Na2S. Укажите среду раствора. Куда сместится
равновесие гидролиза при добавлении щѐлочи к раствору каждой соли?
9. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты методом
электронно-ионного баланса:
а) Сu + НNО3(разб.) →
б) Сu + HNO3(конц.) →
в) А1 + Н2O + КОН →
10.Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых
медь была бы катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих
элементов электрохимические уравнения реакций, протекающих на катоде и
аноде.
Вариант 04
1. Напишите формулы кислот, соответствующих солям: K2Cr2O7,
Ca(ClO2)2, КC1О4, K2MnO4.
2. Рассчитайте тепловой эффект реакции FeO(к) + Н2(г) = Fe(к) + Н2О(г), зная,
что на восстановление 7,19 г FeO требуется 2,09 кДж теплоты.
3. Рассчитайте молярную массу эквивалентов N, Cl, S B соединениях: NH3
HC1, Н2S.
4. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакций в
системе С(к) + SО2(г) ↔ CO2(г) + S(к), если давление в системе увеличить в 3
раза? Ответ подтвердите расчѐтами.
5. Напишите выражение для константы равновесия реакции, протекающей
в металлургическом производстве. Укажите, как смещается равновесие
реакции 2ZnS(к) + 3О2(г) ↔ 2ZnO(к) + 2SО2(г), ΔrНо = 356,8 кДж при повышении
давления и температуры.
6. К 500 г 10 %-ного раствора соли прилили 100 мл воды. Сколько
граммов соли следует добавить, чтобы массовая доля раствора не
изменилась?
7. К молекулярному уравнению H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O
напишите ионно-молекулярное.
8. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза
солей: Na2SiO3, KC1, NiSO4. Укажите среду раствора. Куда сместится
равновесие гидролиза при добавлении щѐлочи к раствору каждой соли?
9. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты методом
электронно-ионного баланса:
а) Zn + H2SO4(разб.) →
б) Zn + H2SO4(конц.) →
в) Zn + Н2O + NaOH →
10.Составьте схему, напишите электрохимические уравнения электродных
процессов и рассчитайте ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента с
равновесными концентрации ионов: [Cd2+] =0,1 моль/л, а [Сu2+] = 0,01 моль/л.
Вариант 05
1. Запишите уравнения реакций, иллюстрирующих переходы в
генетических рядах:
а) С→ СO2 → Н2СО3 → H2O;
б) Са → СаO →CaCO3 →Са(HСО3)2 → CaCO3 → СаO.
2. Исходя из термохимического уравнения реакции
CН3OH(ж) + 1,5O2(г) = СО2(г) + 2Н2О(ж), ΔrНо = −726,49 кДж, рассчитайте
стандартную энтальпию образования CН3OH.
3. Некоторое соединение содержит 71,47 % металла и 28,53 % кислорода.
Рассчитайте молярные массы эквивалентов металла и его оксида.
4. Константа равновесия реакции FeO(к) + СО(г) ↔ Fе(к) + CO2(г) при
некоторой температуре равна 0,5. Рассчитайте равновесные концентрации
СО и СО2, если начальные концентрации этих веществ составляли:
С(СО) = 0,05 моль/л; C(СO2) = 0,01 моль/л.
5. Восстановление паров MoCl5 водородом – один из методов получения
молибдена 2MoCI5(г) + 5Н2(г) ↔ 2Мо(к) + 10HСl(г), ΔrНо = −52,14 кДж. Как
следует изменить давление и температуру, чтобы повысить выход металла?
6. Сколько граммов КВr необходимо растворить в 400 мл воды, чтобы
получить 0,1 М раствор?
7. К молекулярному уравнению Ве(ОН)2 + 2КОН = К2ВеO2 + 2Н2O
напишите ионно-молекулярное.
8. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза
солей: FeS, CoCl2, Na2SO3. Укажите среду раствора. Куда сместится
равновесие гидролиза при добавлении щѐлочи к раствору каждой соли к
раствору каждой соли?
9. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты методом
электронно-ионного баланса:
а) Fe + HNO3 (разб.) →
б) Fe + HNO3(конц.) →
в) Be + Н2O + NaOH→
10.Определите ЭДС серебряно-цинкового гальванического элемента, если
образующие его электроды погружены в растворы соответствующих солей с
концентрацией катионов 0,1 моль/л.
Вариант 06
1. Получите гидроксиды NaOН и Fe(OH)2 известными способами.
2. Не производя расчетов, рассчитайте знак изменения энтропии для
реакций:
а) 2CН4(г) ↔ С2Н2(г) + 3Н2(г);
б) N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г);
в) 2С(графит) + O2(г) = ↔2CO(г).
3. Сколько граммов металла, молярная масса эквивалента, которого равна
12,15 г/моль, взаимодействует с 112 см3 кислорода при нормальных
условиях.
4. Гетерогенная реакция С(к) + СО2(г) ↔ 2СО(г) определяет ход всех
процессов карботермического получения металлов из оксидов. Во сколько
раз изменится скорость этой реакции при уменьшении давления системы в
четыре раза? Ответ подтвердите расчѐтами.
5. Восстановление паров WCl6 водородом – один из методов получения
вольфрама WCl6(г) + ЗН2(г) ↔ W(к) + 6HC1(г), ΔrНо = 44,91 кДж. Как следует
изменить давление и температуру, чтобы повысить выход металла?
6. Определите молярную концентрацию эквивалентов раствора, если в 200
мл его растворено 0,1 моля КОH?
7. К молекулярному уравнению Na2SO3 + 2НС1 =2NaСl + Н2SO3
напишите ионно-молекулярное.
8. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза
солей: СаСО3, ZnSO4, (NH4)2S. Укажите среду раствора. Куда сместится
равновесие гидролиза при добавлении щѐлочи к раствору каждой соли?
9. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты методом
электронно-ионного баланса:
а) Mg + H2SO4(разб.) →
б) Mg + H2SO4(конц.) →
в) Сr + H2O + NaOH →
10.ЭДС гальванического элемента, образованного никелем и серебром,
равна 1,109 В. Определите концентрацию ионов Ag+ если концентрация
ионов Ni2+ = 1 моль/л.
Вариант 07
1. Запишите уравнения реакций, иллюстрирующих переходы в
генетических рядах:
а) N2O5→ НNО3 → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO;
б) Zn(OH)2 → ZnOHC1 → ZnC12 → Zn(OH)2 → K2ZnO2.
2. Рассчитайте стандартную энтальпию образования Fe3О4, если известно
термохимическое уравнение реакции Fe3O4(к) + 4H2(г) = 3Fe(к) + 4H2O(г),
ΔrНо = 1266,92 кДж.
3. Оксид трехвалентного элемента содержит 47,08 % кислорода.
Рассчитайте молярную массу эквивалентов и атомную массу элемента.
4. Напишите
выражение
для
константы
равновесия
реакции
СО2(г) + С(к) ↔ 2СО(г). Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной
реакций, если объѐм газовых смесей уменьшить вдвое? Ответ подтвердите
расчѐтами.
5. Оксид алюминия A12O3 восстанавливается водородом по реакции:
А12О3(к) + ЗН2(г) ↔ 2А1(к) + 3H2O(г), ΔrНо = 949,54 кДж. Как следует изменить
давление и температуру, чтобы повысить выход алюминия?
6. Рассчитайте массовую долю соли в растворе, полученном при сливании
300 мл 5 % раствора (ρ = 1,05 г/см3) и 500мл 10 % раствора (ρ = 1,1 г/см3)
одной и той же соли.
7. К молекулярному уравнению ВаСl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
напишите ионно-молекулярное.
8. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза
солей: NaBr, CuSO4, Na2SO3. Укажите среду раствора. Куда сместится
равновесие гидролиза при добавлении щѐлочи к раствору каждой соли?
9. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты методом
электронно-ионного баланса:
а) Sn + HNO3(разб.) →
б) Sn + HNO3(конц.) →
в) Sn + Н2O + NaOH →
10.Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5 А в течение
трѐх часов. Составьте электрохимические уравнения процессов,
происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась?
Вариант 08
1. Получите соль CuSO4 несколькими способами.
2. Можно ли использовать для получения аммиака реакцию
NH4Сl(к) + NaOH(к) ↔ NaСl(к) + Н2О(г) + NH3(г)? Для этого рассчитайте
изменение энергии Гиббса реакции в стандартных условиях.
3. На нейтрализацию 2 граммов кислоты израсходовано 2,29 грамма КОН.
Рассчитайте молярную массу эквивалента кислоты.
4. Напишите
кинетическое
уравнение
скорости
реакции
2NO(г) + С12(г) ↔ 2NOC12(г). Во сколько раз изменится скорость реакции при
увеличении концентрации хлора в три раза? Ответ подтвердите расчѐтами.
5. Во сколько раз изменится скорость реакции при понижении
температуры от 50 ºС до 40 ºС, если температурный коэффициент равен
двум?
6. Рассчитайте массовую долю полученного раствора, если к 300 мл 5 %
раствора (ρ = 1,05 г/см3) добавили 100 мл воды.
7. К молекулярному уравнению Аl2О3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + ЗН2O
напишите ионно-молекулярное.
8. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза
солей: NaI, K2SiO3, AlOHCl2. Укажите среду раствора. Куда сместится
равновесие гидролиза при добавлении щѐлочи к раствору каждой соли?
9. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза
солей: К2SO4, Al(OH)Cl2, Na2CO3. Укажите среду раствора. Куда сместится
равновесие гидролиза при добавлении щѐлочи к раствору каждой соли к
раствору каждой соли?
10.Электролиз раствора KCl проводили при силе тока 10 А в течение 40
минут. Составьте электрохимические уравнения процессов, происходящих на
электродах. Чему равен объѐм газов, выделившихся на аноде и катоде, при
нормальных условиях?
Вариант 09
1. Запишите уравнения реакций, иллюстрирующих переходы в
генетических рядах:
а) Fe → FeS →FeC12 → Fe(OH)2 → FeO;
б) О2 → Аl2О3 → AlCl3 → А1(ОН)3 → NaA1O2.
2. Рассчитайте изменение энергии Гиббса системы PbO2(к) + Pb(к) ↔ 2РbО(к)
по стандартным энтальпиям образования и энтропиям веществ. Возможна ли
эта реакция в стандартных условиях.
3. При восстановлении водородом 20,32 г оксида двухвалентного металла
образовалось 4,50 г воды, молярная масса эквивалентов которой 9,01 г/моль.
Рассчитайте молярную массу эквивалентов оксида и металла. Рассчитайте
атомную массу металла.
4. Равновесие гомогенной системы 2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г) установилось
при следующих концентрациях реагирующих веществ: [СO] = 0,6 моль/л,
[О2] = 0,4 моль/л, [СО2] = 1,2 моль/л. Рассчитайте исходные концентрации
кислорода и угарного газа.
5. Напишите выражение для константы равновесия реакции, протекающей
в металлургическом производстве. Укажите, как смещается равновесие
реакции 2S(к) + 3O2(г) ↔ 2SO3(г), ΔrНо = −435,72 кДж при понижении давления
и температуры.
6. Рассчитайте массовую долю раствора, полученного при растворении 15
граммов кислоты в 85 граммах воды?
7. К молекулярному уравнению Na2СO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3 напишите
ионно-молекулярное.
8. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза
солей: NaI, K2SiO3, AlOHCl2. Укажите среду раствора. Куда сместится
равновесие гидролиза при добавлении щѐлочи к раствору каждой соли?
9. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты методом
электронно-ионного баланса:
а) Аg + H2SO4(разб.) →
б) Ag + H2SO4(конц.) →
в) Zn + Н2O + NaOH →
10.На сколько граммов уменьшится масса серебряного анода, если
электролиз раствора AgNO3 проводить при силе тока 15 А в течение 10
минут? Составьте электрохимические уравнения процессов, происходящих
на электродах.
Вариант 10
1. Получите гидроксид Zn(OH)2 и покажите его кислотно-основные
свойства.
2. Рассчитайте
изменение
энергии
Гиббса
системы
PbO2(к) + Pb(к) ↔ 2РbО(к) по стандартным энтальпиям образования и
энтропиям веществ. Возможна ли эта реакция в стандартных условиях.
3. Молярная масса эквивалента трѐхвалентного металла равна 8,99 г/моль.
Рассчитайте процентное содержание металла в оксиде.
4. Как влияет уменьшение температуры и давления на равновесие
системы N2(г) + О2(г) ↔ 2NO(г), ΔrНо = 182,5 кДж.
5. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении
температуры от 40 ºС до 50 ºС, если температурный коэффициент равен
двум?
6. Слили 100 мл воды и 100 граммов 5 % раствора соли Определите
массовую долю полученного раствора.
7. К молекулярному уравнению MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O напишите
ионно-молекулярное.
8. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза
солей: K2S, KNO3, AlCl3. Укажите среду раствора. Куда сместится равновесие
гидролиза при добавлении щѐлочи к раствору каждой соли?
9. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:
а) KNO2 + КI + H2SO4 → NO + I2 + K2SO4 + H2O;
б) РbО2 + Cr2(SO4)3 + NaOH → PbSO4 + Na2CrO4 + H2O.
10.Рассчитайте массу меди, выделившейся на катоде во время электролиза
раствора Сu(NO3)2, при силе тока 20 А в течение 45 мин. Составьте
электрохимические уравнения процессов, происходящих на нерастворимых
электродах.
Вариант 11
1. Напишите формулы кислот, соответствующих кислотным оксидам:
Сl2O5, MnO3, SO3, N2O5, N2O3.
2. Сколько теплоты выделится при взаимодействии 243 г магния с
кислородом в стандартных условиях?
3. В 3,735 г оксида одновалентного металла содержится 1,735 г металла.
Рассчитайте молярные массы эквивалентов металла и его оксида.
Рассчитайте атомную массу металла.
4. Во сколько раз изменится скорость реакции СН4(г) + СО2(г) ↔ 2СO(г) + 2H2(г),
если объѐм системы увеличить в два раза? Ответ подтвердите расчѐтами.
5. Как влияет уменьшение температуры и давления на равновесие системы
Н2(г) + Вr2(г) ↔ 2НВг(г), ΔrНо = –72,4 кДж.
6. Определите массовую долю раствора, если к 200 мл воды прилили 300
мл 5 % раствора (ρ = 1,05 г/см3).
7. К молекулярному уравнению K2SO4 + H2SO4 = 2KHSO4 напишите
ионно-молекулярное.
8. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза
солей: NaNO3, KHSiO3, FeCl3. Укажите среду раствора. Куда сместится
равновесие гидролиза при добавлении щѐлочи к раствору каждой соли?
9. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:
а) FeSO4 + NaBiO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Bi2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O;
б) S + KOH → K2SО3 + K2S + H2О.
10.Составьте электрохимические уравнения процессов, происходящих при
электролизе СuСl2, если анод медный. Сколько граммов меди растворилось
на аноде, если время электролиза составило 20 минут при силе тока 10 А?
Вариант 12
1. Запишите уравнения реакций, иллюстрирующих переходы в
генетических рядах:
а) С → СО2 → Na2CO3 → ВаСО3 → СО2;
б) Mg → MgO → Mg(NO)2 → MgOHNO3 → Мg(OН)2.
2. Сколько граммов цинка взаимодействовало с серой, если выделилось
20,1 кДж теплоты. Рассчитайте стандартную энтальпию образования
сульфида цинка?
3. Рассчитайте количество эквивалентов вещества кислорода в 224 литрах
его при нормальных условиях.
4. Во
сколько
раз
изменится
скорость
прямой
реакции
Fe3O4(к) + CO(г) ↔ 3FeO(т) + CO2, если увеличить давление в системе 2 раза?
Ответ подтвердить расчѐтами.
5. Как влияет уменьшение температуры и давления на равновесие системы
FeO(к) + СО(г) ↔ СО2(г) + Fe(к), ΔrНо = –19,29 кДж.
6. Сколько следует выпарить воды, чтобы увеличить на два процента
концентрацию 200 мл 5% раствора (ρ = 1,05 г/см3)?
7. К молекулярному уравнению Ва(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaNO3
напишите ионно-молекулярное.
8. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза
солей: NaCl, KNO2, A12(SO4)3. Укажите среду раствора. Куда сместится
равновесие гидролиза при добавлении щѐлочи к раствору каждой соли?
9. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:
а) FeCl3 + HI → FeCl2 + HCl + I2;
б) Fe(OH)2 + О2 + H2O → Fe(OH)3.
10.Составьте электрохимические уравнения процессов, происходящих при
электролизе раствора AgNO3 с растворимым серебряным анодом.
Определите расход количества электричества, если его масса уменьшится на
10,8 грамма.
Вариант 13
1. Напишите формулы оксидов, соответствующих гидроксидам: Fe(OH)3,
Fе(OH)2, Ni(OH)3, Со(ОН)2, Pb(OH)4.
2. Используя справочные данные, рассчитайте изменение энергии Гиббса
реакции МgО(к) + CО2(г) ↔ MgCO3(к). В каком направлении протекает реакция
в стандартных условиях?
3. При окислении 15,89 г двухвалентного металла образовалось 19,89 г
оксида. Рассчитайте молярные массы эквивалентов металла, его оксида и
атомную массу металла.
4. Константа равновесия реакции Fe2O3(к) + CO(г) ↔ 2FeO(к) + CO2 при
некоторой температуре равна единице. Рассчитайте равновесные
концентрации СО и СО2, если начальные концентрации этих веществ
составляли: С(СО) = 0,4 моль/л, С(СО2) = 0,2 моль/л.
5. В
пирометаллургии
цветных
металлов
часто
пользуются
восстановлением металлов водородом MgO(к) + Н2(г) ↔ Mg(к) + H2O(г),
ΔrНº = 359,98 кДж. Как надо изменить давление и температуру, чтобы
повысить выход магния?
6. Сколько граммов NiCl2 содержится в 500 мл 1 н раствора?
7. К молекулярному уравнению К2СО3 + 2HCl = CO2↑ + Н2O + 2KCl
напишите ионно-молекулярное.
8. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза
солей: K2SO4, Ni(NO3)2, Na2HPO4.Укажите среду раствора. Куда сместится
равновесие гидролиза при добавлении щѐлочи к раствору каждой соли?
9. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:
а) H2MnO4 →НМnO4 + МnO2 + H2O;
б) KNO2 + KI + H2SO4 → NO + I2 + K2SО4 + H2O.
10.В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили, в
первый – цинковую пластинку, а во второй – серебряную. В каком сосуде
раствор постепенно обесцвечивается? Почему? Составьте уравнения
соответствующей электрохимической реакции.
Вариант 14
1. Запишите уравнения реакций, иллюстрирующих переходы в
генетических рядах:
а) B2O3 → H3BO3 → Na3BO3;
б) CuSO4 → Cu(OH)2 → CuOHNO3 → Cu(NО3)2.
2. Рассчитайте стандартную энтальпию образования СаС2, исходя из
термохимического
уравнения
реакции
о
СаО(к) + 3С(к) = СаС2(к) + СО(г), ΔrН = 462,18 кДж.
3. Рассчитайте молярные массы эквивалентов Al(OH)3 в реакциях:
а) Al(OH)3 + HC1 = Al(OH)2Cl + H2O;
б) Al(OH)3 + 2HC1 = AlOHC12 + 2H2O;
в) Al(OH)3+ 3HC1 = AlC13 + 3H2O.
4. Равновесие в системе 4НС1(г) + О2(г) = 2Н2О(г) + 2С12(г) установилось при
следующих концентрациях: [HCl] = 0,4 моль/л, [O2] = 0,6 моль/л,
[H2O] = 0,2 моль/л, и [Сl2] = 0,2 моль/л. Рассчитайте исходные концентрации
хлороводорода и кислорода.
5. В пирометаллургии цветных металлов пользуются восстановлением
металлов монооксидом углерода СаО(к) + СО(г) ↔ Са(к) + CO2(г),
ΔrНº = 352,11 кДж. Как надо изменить давление и температуру, чтобы
повысить выход кальция?
6. Какова будет молярная концентрация раствора СuСl2, если к 500 мл 0,5
М раствора добавить 0,5 моля СuСl2?
7. К молекулярному уравнению Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 + NaOH
напишите ионно-молекулярное.
8. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза
солей: FeCl2, NaHSiO3, FeS. Укажите среду раствора. Куда сместится
равновесие гидролиза при добавлении щѐлочи к раствору каждой соли?
9. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:
а) Н2O + СоСl2 + NaClO + NaOH → NaCl + Со(ОН)3;
б) NH3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → N2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4+ H2O.
10.Как происходит атмосферная коррозия лужѐного и оцинкованного
железа при нарушении покрытия? Составьте электрохимические уравнения
анодного и катодного процессов.
Вариант 15
1. Составьте уравнения реакций между кислотами и гидроксидами,
которые приводят к образованию солей: Ni(NO3)2, NaHCO3, Na2HPO4, K2S,
Fe2(SO4)3.
2. При получении одного эквивалента кристаллического гидроксида
кальция из СаО(к) и Н2О(ж) выделяется 32,63 кДж теплоты. Рассчитайте
стандартную теплоту образования гидроксида кальция и напишите
термохимическое уравнение этой реакции.
3. При сжигании 4,86 г металла требуется 2,24 л кислорода при
нормальных условиях. Рассчитайте молярные массы эквивалентов металла и
его оксида.
4. Во
сколько
раз
изменится
скорость
прямой
реакции
Fe2O3(к) + CO(г) ↔ 2FeO(к) + CO2; если уменьшить давление в системе в 2 раза.
Ответ подтвердите расчѐтами.
5. Напишите
выражение
для
константы
равновесия
реакции
о
2С(графит) + О2(г) ↔ 2СО(г), ΔrН = −221,04 кДж. Укажите, как смещается
равновесие реакции при повышении давления и температуры?
6. Сколько литров 0,1 н раствора NaOH можно приготовить, если имеется
10 молей NaOH?
7. К молекулярному уравнению NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + Н2O
напишите ионно-молекулярное.
8. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза
солей: Fe(OH)2Cl, Li2SO4, KCN. Укажите среду раствора. Куда сместится
равновесие гидролиза при добавлении щѐлочи к раствору каждой соли?
9. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:
а) KI + КМnO4 + H2SO4 → I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;
б) КС1O3 + MnSO4 + КОН → KCl + К2МnO4 + K2SO4 + H2О.
10.Как происходит атмосферная коррозия оцинкованного железа при
нарушении покрытия? Составьте электрохимические уравнения анодного и
катодного процессов.
Вариант 16
1. Запишите уравнения реакций, иллюстрирующих переходы в
генетических рядах:
а) С → СО2 → Н2СО3 → H2О;
б) К → K2O → КОН → K2SO4 → BaSO4.
2. Используя справочные данные, рассчитайте изменение энергии Гиббса
реакции Fe2О3(к) + 3СО(г) ↔ 2Fе(к) + ЗСО2(г). В каком направлении протекает
реакция в стандартных условиях?
3. Рассчитайте молярную массу эквивалентов S в кислотах: Н2SO4, Н2SO3,
Н2S.
4. Напишите выражение для константы равновесия реакции
3FeO(к) + H2O(г) ↔ Fe3O4(к) + H2(г). Во сколько раз изменится скорость прямой
реакции, если увеличить объѐм в 3 раза? Ответ подтвердите расчѐтами.
5. Как надо изменить давление и температуру, чтобы повысить выход
вольфрама в реакции WO3(к) + 3H2(г) ↔ W(к) + 3H2O(г), ΔrНо = 117,24 кДж?
6. В 30 граммах воды растворили 3 грамма соли. Определите массовую
долю соли в растворе.
7. К молекулярному уравнению Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
напишите ионно-молекулярное.
8. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза
солей: LiCl, KHCO3, ZnSO4. Укажите среду раствора. Куда сместится
равновесие гидролиза при добавлении щѐлочи к раствору каждой соли?
9. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:
а) Сl2 + Н2O → НС1 + НСlO;
б) Na2SO3 + NaOH + КМnО4 → Na2SO4 + K2MnO4 + H2O.
10.Напишите электрохимические уравнения электродных процессов,
протекающих при электрохимической коррозии магния в контакте с железом,
находящихся на воздухе в кислой среде.
Вариант 17
1. Напишите уравнения реакций получения новых солей, имея, CuSО4,
AgNO3, K3PO4, BaCl2.
2. Рассчитайте значения тепловых эффектов реакций превращения
глюкозы, протекающих в организме:
а) С6Hl2O6(к) = 2С2Н5ОН(ж) + 2СО2(г);
б) С6Н12О6(к) + 6О2(г) = 6СО2(г) +6Н2О(ж).
Какая из этих реакций поставляет организму больше энергии?
3. Рассчитайте молярную массу эквивалентов O в кислотах: Н2SO4, Н2SO3,
Н2S.
4. Во
сколько
раз
изменится
скорость
прямой
реакции
Al2O3(к) + 3H2(г) ↔ 2Al(т) + 3H2O(г), если увеличить давление в 2 раза? Ответ
подтвердите расчѐтами.
5. Напишите
выражение
для
константы
равновесия
реакции
о
CaCO3(к) ↔ CaO(к) + CО2(г), ΔrН = − 850,57 кДж. Как смещается равновесие
реакции при понижении давления и повышении температуры?
6. Сколько молей H2SO4 содержится в 1 литре 0,1 н раствора?
7. К молекулярному уравнению Сr2O3 + 6НС1 = СrС13 + 3Н2O напишите
ионно-молекулярное.
8. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза
солей: Na2SO4, ZnCl2, KH2PO4. Укажите среду раствора. Куда сместится
равновесие гидролиза при добавлении щѐлочи к раствору каждой соли?
9. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:
а) NaNO2 + КМnO4 + HNO3 → NaNO3 + Mn(NO3)2 + KNO3 + Н2O;
б) Na2SO3 + Cl2 + NaOH → Na2SO4 + NaCl + Н2O.
10.Медь не вытесняет водород из соляной и разбавленной серной кислот.
Почему? Если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться
цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому
объяснение, составив электрохимические уравнения анодного и катодного
процессов.
Вариант 18
1. Напишите кислотные остатки солей: NaHCO3, Ca(H2PO4)2, К2НРО4,
Ba(HSO4)2.
2. Используя справочные данные, рассчитайте изменение энергии Гиббса
реакции СаС2(к) + 2Н2О(ж) ↔ Са(ОН)2(к) + С2Н2(г). В каком направлении
протекает реакция в стандартных условиях?
3. На нейтрализацию 7,3 граммов соляной кислоты израсходовано 8,0
грамма гидроксида. Рассчитайте молярную массу эквивалента гидроксида.
4. Во
сколько
раз
изменится
скорость
прямой
реакции
4FeS2(к) + 11O2(г) ↔ 2Fe2O3(к) + 8SO2(г), если увеличить давление в 2 раза?
5. Напишите
выражение
для
константы
равновесия
реакции
о
CO2(г) + С(графит) ↔ 2CО(г), ΔrН = 172,47 кДж. Как смещается равновесие
реакции при понижении давления и повышении температуры?
6. Сколько молей Н2O необходимо добавить к одному молю NaOH, чтобы
получить раствор с массовой долей 10 %.
7. К молекулярному уравнению СаСО3 + Н2СO3 = Са(НСO3)2 напишите
ионно-молекулярное.
8. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза
солей: KBr, MnCl2, NaHS. Укажите среду раствора. Куда сместится
равновесие гидролиза при добавлении щѐлочи к раствору каждой соли?
9. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:
а) K2S + NaClO + H2SO4 → S + NaCl + K2SO4 + H2О;
б) МnO2 + О2 + КОН → K2MnO4 + Н2O.
10.Если пластинку из чистого железа опустить в соляную кислоту, то
выделение на ней водорода идѐт медленно и со временем почти
прекращается. Если цинковой палочкой прикоснуться к железной пластинке,
то на последней начинается бурное выделение водорода. Почему? Какой
металл при этом растворяется? Составьте электрохимические уравнения
анодного и катодного процессов.
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа