close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

(PDF, 313KB) - e school by

код для вставкиСкачать
Химия
Вариант содержит 50 заданий и состоит из части А (38 заданий) и части В (12 заданий).
Значения относительных атомных масс химических элементов (кроме хлора, для которого Ar=35,5)
следует округлять до целого числа.
Часть А
В каждом задании части А только один из предложенных ответов является верным.
Для получения приближенного значения чисел в промежуточных вычислениях округлите их до
третьего знака после запятой по правилам округления. Конечный результат округлите, ориентируясь на
числа, предложенные в ответе.
№ п/п
№
задани
я
1
А-1
2
А-2
3
А-3
Содержание тестового задания
Простое вещество азот входит в состав
1) воздуха
2) аммиачной селитры
3) молекулы аммиака
4) азотной кислоты
Наименьшую молярную массу имеет вещество, формула которого
1) Al2O3 2) Al2S3 3) Al4C3 4) Al4 Si3
Укажите ряд, в котором атомы всех элементов в основном состоянии содержат два
неспаренных электрона
1) S, C, O
4
А-4
2) Be, Ge, Se
3) Si, Ca, Ar 4) Ca, Sn, Cd
Масса 1дм3 газа (н. у.) равна 1,43 г. Молярная масса (г/моль) газа равна
1) 28 2) 32 3) 36 4) 43
Одинаковый объем (при н. у.) занимают оба вещества пары:
1) 56 г Н2 и 56 г N2
5
А-5
2) 100 г О2 и 100 г О3
3) 10 г Н2 и 16 г Не
6
А-6
7
А-7
8
А-8
4) 10 г Н2 и 160 г О2
Оксид(-ы) образуется(-ются) при взаимодействии
1) калия и воды
2) раствора гидроксида натрия и гидроксида алюминия
3) растворов сульфата меди(II) и гидроксида натрия при комнатной температуре
4) меди и серной кислоты (концентрированной)
К раствору, содержащему H3РО4 химическим количеством 0,02 моль, по каплям
добавляют раствор, содержащий Bа(ОН) 2 химическим количеством 0,06 моль. При
этом последовательно образуются соли состава
1) BaHРО4 , Ba(H2 РО4)2, Ba3(РО4)2 ;
2) Ba(H2РО4 )2, BaHРО4, Ba3(РО4)2 ;
3) Ba3(РО4) 2, BaHРО4, Ba(H2 РО4)2 ;
4) BaHРО4 , Ba3(РО4)2, Ba(H2 РО4)2
К окислительно-восстановительным процессам НЕ относится способ получения
1)углекислого газа из известняка
2)фосфора из фосфорита
3)азотной кислоты из азот(II) оксида
9
А-9
10
А-10
4) хлора из NaCl
Укажите порядковые номера в периодической системе элементов, образующих
кислоты состава Н2ЭО4
1) 16, 34
2) 6, 14
3) 7, 15
4) 6, 7
С водным раствором нитрата меди(II) НЕ взаимодействуют (-ет):
а) никель; б) цинк; в) серебро; г) кобальт
1) а, в
3) в
2) а, б, г
4) а, г
Укажите формулу вещества Х в схеме превращений:
CuS + O2 (изб.)
t


CuO + A
A (изб.) + KOH  X
11
А-11
1) КНSO3
2) К2SO3
3) К2SO4
4) SO3
12
А-12
13
А-13
Укажите элемент, атом которого в основном состоянии имеет равное число
s- и p- электронов
1) C 2) Mg 3) Si 4) Ne
Водород выступает в роли окислителя в реакции, схема которой:
1) Nа + Н2
 NаН
2) СuO + Н2
14
А-14
15
А-15
16
А-16
17
А-17
t

 Сu + Н2O
3) Н2 + Cl2
h


4) Н2 + S
НCl
t


Н 2S
В результате разложения карбоната кальция химическим количеством 0,5 моль
поглотилось 78,5 кДж теплоты. Укажите сколько теплоты (кДж) затрачивается на
разложение известняка массой 2 кг.
1) 3140 2) 1570 3) 31,40 4) 15,70
Укажите ряд, все вещества которого при диссоциации образуют как катионы
металлов, так и катионы водорода
1) C6H5OH, NaBr, H2 O
2) HCOONa, NaHCO3, NaBr
3) KHCO3, KH 2PO4 , NaHSO 4
4) NaHS, FeCl3, Na2SO4
Одинаковыми полным и сокращенным ионными уравнениями описывается
взаимодействие в водном растворе
1) Pb(NO3)2 и H 2S;
2) Ba(OH)2 и HBr;
3) (NH4)2 SO4 и Ba(NO3)2 ;
4) ВаCО3 и H2SO 4
Для установления соотношения между химическим количеством растворителя и
растворенного вещества в насыщенном растворе (формулы обоих компонентов
раствора известны) достаточно знать
1) соотношение масс вещества в осадке и растворе
2) массу осадка, находящегося в равновесии с раствором
3) растворимость вещества (г) на 100 г воды
4) число водородных связей между молекулами
18
А-18
19
А-19
20
А-20
21
А-21
22
А-22
23
А-23
24
А-24
25
А-25
26
А-26
27
А-27
Для получения искусственного волокна целлюлозу
1) обрабатывают азотной кислотой;
2) восстанавливают;
3) подвергают гидролизу;
4) обрабатывают уксусным ангидридом
Фрагменту сокращенного ионного уравнения (перед формулами расставлены
коэффициенты)
… + … → Zn2+ + H2O соответствует реакция между:
1) цинк(II) оксидом и раствором серной кислоты
2) цинком и раствором серной кислоты
3) цинк(II) гидроксидом и соляной кислотой
4) цинк(II) гидроксидом и раствором натрий гидроксида
В каких случаях протекают реакции соединения, которые НЕ сопровождаются
изменением степеней окисления элементов:
а) Mg + Cl2 →
б) ВаО + Р2О5 →
в) СаO + H2O →
г) CO + O2 →
1) б, в 2) а, г 3) а, в 4) б, г
Кислая соль может образоваться в результате взаимодействия:
а) Ca3(PO4)2 и H2 SO4 (конц.);
б) Na2HPO4 и H3PO 4;
в) KOH и K2HPO4 (р-р);
г) Na3PO4 и NH 3.
1)а, в
2)в, г
3)а, б
4)б, г
Образование нерастворимого вещества или растворение осадка происходит при
взаимодействии в водном растворе углекислого газа с каждым из в еществ, формулы
которых
1) K2СО3, Са(Н2 РО4 )2;
2) Na2SО3, КОН;
3) КNO3, NH4Cl;
4) Na2SiО3 , СаСО3
Фосфор проявляет свойства окислителя при взаимодействии с веществом, формула
которого
1) Na 2) O2 3) Cl2 4) HNO3 (конц.)
И азот, и фосфор
1) встречаются в природе в свободном состоянии
2) образуют аллотропные модификации
3) образуют бинарные соединения с металлами
4) проявляют только окислительные свойства
Разбавленные растворы соляной и серной кислот можно качественно различить
1) по изменению окраски лакмуса
2) по реакции с серебром
3) по реакции с нитратом бария
4) по реакции с натрием
Алюминий и его гидроксид при температуре 20°С будут реагировать с веществами,
формулы которых:
а) H2O; б) HNO3(конц.);
в) HCl; г) NaOH (р-р)
1) а, б, в
3) в, г
2) б, в
4) б, г
Натрий при комнатной температуре может реагировать с каждым из двух веществ:
1) CH3OH, H2O;
2) CH4, HF;
3) H2, SiO2;
28
А-28
29
А-29
30
А-30
31
А-31
32
А-32
33
А-33
4) H2SO4, C6H14.
Количество кислорода (моль), необходимое для полного сгорания 2 моль этана, равно
1) 4
2) 7
3) 5
4) 3
Даны схемы химических реакций:
а) NaI + X → I2 + Y;
б) СН3Br + Na → A↑ + Y.
Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ X и Y
1) 129,5 2) 131,5 3) 184,0 4) 263,0
Алкан образуется в результате реакции, схема которой
1) С3Н4 + НСl →
t, кат.
2) C H + H 
3
6
2
Н2SO4
3) СН2= СН−СН3 + H2O 

4) C2H5Cl + KOH(водн. р-р) →
По систематической номенклатуре масляная кислота называется
1) пропановая
2) 2-метилпропановая
3) бутановая
4) 2-метилбутановая
При пропускании ацетилена над активированным углем при температуре 500 oC
образуется вещество, принадлежащее к гомологическому ряду:
1) алкенов 2) алкинов 3) алкадиенов
4) аренов
Бензол образуется в результате
1) дегидрирования циклогексана
2) дегидрирования циклогептана
3) гидрирования циклогексана
4) дегидрирования гептана
Как фенол, так и этанол реагирует с веществом, формула которого:
1) Вr2 (CCl4)
34
А-34
2) NаОН
3) К
4) NaHCO3
35
36
А-35
А-36
Уксусная кислота вступает в химические реакции со всеми веществами, формулы
которых
1) КОН, Cu, Na2 SO4;
2) NH3, NaOH, Na2CO3;
3) NaCl, Ag, KOH;
4) C2H5OH, Cu, NaNO3
Молярная масса (г/моль) основного органического продукта Х2 превращений,
протекающих по схеме
крахмал
1) 44
H O / Н+
2


Х1
дрожжи 
 Х2, равна:
2) 46
3) 60
37
А-37
4) 180
Укажите все верные утверждения. Бутадиен-1,3 и полибутадиен:
а) имеют одинаковую эмпирическую формулу;
б) имеют одинаковую массовую долю водорода;
в) имеют постоянное значение относительной молекулярной
существовать в виде пространственных цис-, транс-изомеров
1) а, б
2) а, б, в 3) б, в, г 4) а, б, г
массы; г) могут
Соль можно получить в реакции анилина с веществами, формулы которых:
38
А-38
а) НCl (р-р) б) H2O
1) а, б
39
В-1
2) б, г
в) H2 SO4 (р-р)
3) в, г
г) O2
4) а, в
Рассчитайте объем аммиака (м 3 , н. у.), необходимый для получения минерального
удобрения NH4NO3 по реакции с азотной кислотой объемом 30 дм 3 раствора (ρ =
1,35 г/см3) и массовой долей 68 % .
Для получения веществ по указанной схеме превращений
BaS  K2 S  H2S  SO2  KHSO3
выберите реагенты из предложенных (электролиты взяты в виде водных растворов):
40
В-2
1 – Na2CO3
2 – KCl
3 – K2 SO3
4 – HCl
5 – O2
Ответ запишите ЦИФРАМИ в порядке следования превращений, например: 1254.
Помните, что один реагент может использоваться несколько раз, а другой – не
использоваться вообще.
41
42
В-3
В-4
43
В-5
44
В-6
45
В-7
46
В-8
47
В-9
Установите соответствие между названием органического вещества и общей
формулой гомологического ряда, к которому относится данное вещество.
Общая формула
Название
гомологического
вещества
ряда
А) циклогексан
1) CnH2n
Б) гексен-1
2) CnH2n–2
В) пентадиен-1,2 3) CnH2n+2О
Г) метилацетат
4) CnH2nO2
5) CnH2nO
Норма внесения калия при первой подкормке сахарной свеклы равна 20 кг K2O на 1
га. Рассчитайте массу (кг) сильвинита с массовой долей хлорида калия равной 37%,
который понадобится для подкормки сахарной свеклы на площади 3 га.
Определите сумму молярных масс (г/моль) кремнийсодержащих веществ Г и Д
2
 Б  В 
Д
 А 
CO2 
Г 
Массовая доля хлороводорода в водном растворе равна 0,365%. Плотность ра створа 1
г/см3. Укажите значение рН этого раствора.
+ С, t
+CuO, t
+KOH(изб.)
+SiO , t
+HCl(изб.)
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении окислительновосстановительной реакции:
Ag2S + HNO3 → S + NO + AgNO3 + H2O
Укажите коэффициент перед формулой окислителя.
Укажите массу гексагидрата хлорида кальция, которую необходимо добавить к воде
массой 143,4 г, чтобы после смешения полученного раствора с раствором карбоната
натрия с массовой долей растворенного вещества, равной 2% в количестве,
необходимом по уравнению реакции, и отделения осадка, массовая доля
растворенного вещества составляла 1%.
При сжигании 14,8 г смеси бутадиена-1,3, пропена и этина в избытке кислорода
образовался углекислый газ объемом 24,64 дм 3 (н. у.). Найдите массу (г) вступившего
в реакцию кислорода.
48
В-10
49
В-11
50
В-12
Массовая доля углерода в углеводороде составляет 92,31 %, относительная плотность
паров этого вещества по воздуху равна 2,69. Вычислите объем (дм 3, н. у.) кислорода,
который потребуется для полного сгорания этого углеводорода массой 78г.
В закрытом сосуде постоянного объема под давлением 800 кПа находится смесь азота,
водорода и аммиака. Количество аммиака равно 0,300 моль. Через некоторое время
количества азота, водорода и аммиака в сосуде составили 1,00, 0,500 и 1,00 моль
соответственно. Найдите давление (кПа) в сосуде в этот момент (температура в ходе
эксперимента поддерживается постоянной, все вещества находятся в газообразном
состоянии).
Смесь азота и водорода общим объемом 1200 дм3 в объемном отношении 1:3 была
помещена в колонну для синтеза аммиака. По окончании реакции аммиак был
отделен, а непрореагировавшая азотоводородная смесь снова возвращена в колонну
синтеза. Какой объем аммиака (дм 3) образуется после второго цикла, если степень
превращения реагентов в колонне синтеза составляет 20 %? (Объемы газов измерены
при нормальных условиях)
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа