close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

( , 192 КБ )

код для вставкиСкачать
Сера.
Тема: Сера – простое вещество.
Цель урока: Дать общую характеристику серы. Рассмотреть аллотропные
модификации серы и ее физические и химические свойства. Показать
распространенность и роль серы в природе, а также для здоровья человека.
Оборудование: Различные модификации серы, вода, спирт, металл – алюминий,
посуда.
Ход урока
1) Организационный момент. Проверка домашнего задания.
Экспресс-опрос:
Физические свойства кислорода?
Какие существуют аллотропные модификации кислорода?
Какова роль озонового слоя?
Роль кислорода для всего живого?
2)Общая характеристика серы.
Химический элемент S
Атомная масса 32
Проявляет набор степеней окисления:
-2 H2S, Na2S (сероводородная кислота и ее соли)
0 простое вещество сера S
+4 SO2, H2SO3, Na2SO3 (оксид серы (IV), сернистая кислота и ее соли)
+6 SO3, H2SO4,Na2SO4 (оксид серы (VI), серная кислота и ее соли)
Сера – простое вещество.
Физические свойства:
Твердое вещество, желтого цвета, плохо проводит тепло и не проводит
электрический ток.
В воде не растворяется. Кусочки серы тонут в воде, порошок – нет.
Растворяется в спирте.
При 112,80С – превращается в жидкость желтого цвета, при 444,60С –
закипает.
У серы три модификации: ромбическая, моноклинная и пластическая.
Физкультминутка (глаза).
Химические свойства (Учитель записывает реакцию на доске, ученики
расставляют коэффициенты методом электронного баланса)
Окислительные свойства выражены слабее, чем у кислорода.
ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
СВОЙСТВА
1. Реаг. Почти со всеми
1. При повыш. температуре реаг.
металлами
со фтором и кислородом.
2Al + 3S →
Al2S3
S + O2 →
SO2 оксид серы (IV)
сульфид алюминия
S + F2 → SF6 фторид серы
Hg + S →
HgS
сульфид ртути
2. При повышенной
температуре реагирует с
водородом (углеродом CS2)
время
5
8
2
14
H2 + S →
H2S сероводород
3) Сера в природе. Применение.
Сульфиды: свинцовый блеск PbS, Медный блеск Cu2S, Цинковая обманка
ZnS, пирит FeS2, сероводород H2S (всегда образуется при гниении веществ и
в вулканических газах).
Сульфаты: гипс CaSO4 * 2H2O, горькая соль MgSO4 * 7H2O,
глауберова соль Na2SO4 * 10H2O
Физкультминутка (руки)
Применение:
1. В борьбе с вредителями
2. Вулканизация каучука
3. Производство серной кислоты
4. В производстве сероуглерода
5. Производство спичек
6. Для создания пороха (сера, уголь, селитра)
7. В медицине:
Препараты серы, применяемые в дерматологии и косметике часто
содержат осаждённую серу и очищеную серу (Сульфазин). В
дерматологии значительную роль играет также коллоидная сера, которая
вследствие своей растворимости в воде имеет много преимуществ перед
нерастворимыми препаратаии серы. Сера оказывает слабое
отшелушивающее действие, сдерживает образование комедонов.
Показания к применению препаратов серы: себорея, красные вульгарные
угри, псориаз, отрубевидный лишай, фолликулиты и т. п. Как
отшелушивающие средства препараты серы применяются при веснушках
и пишгментных пятнах. Словообразовательный элемент "сульфа" (от
латинского слова "сульфур" - сера) обязательно присутствует в названиях
препаратов, относящихся к противоинфекционным сульфаниламидам (с
химической точки зрения они представля ют собой ароматические
соединения, содержащие амидную NH2 и сульфанильную SO2 группы:
сульфадимезин, сульфазин, норсульфазол. А элемент "ти(о)" (от
древнегреческого слова "тион" - сера) указывает на наличие в препарате
элемента серы: тиамин (витамин ВI).
4) Домашнее задание.
5) Закрепление: учитель задает вопрос ученику по пройденной теме,
ученик отвечает и задает вопрос ученику из класса и т.д.
1
5
1
8
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа