close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

код для вставкиСкачать
Единый государственный экзамен
ХИМИЯ
1/6
Единый государственный экзамен по ХИМИИ
Часть 1
При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером
выполняемого Вами задания (A1–A28) поставьте знак «×» в клеточке,
номер которой соответствует номеру выбранного Вами ответа.
Инструкция по выполнению работы
На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа
(180 минут). Работа состоит из 3 частей, включающих в себя 43 задания.
Часть 1 содержит 28 заданий (А1–А28). К каждому заданию даётся
четыре варианта ответа, из которых только один правильный.
Часть 2 состоит из 10 заданий (В1–В10), на которые надо дать краткий
ответ в виде числа или последовательности цифр.
Часть 3 содержит 5 наиболее сложных заданий по общей,
неорганической и органической химии. Задания C1–C5 требуют полного
(развёрнутого) ответа.
Все бланки ЕГЭ заполняются яркими чёрными чернилами.
Допускается использование гелевой, капиллярной или перьевой ручек.
При выполнении заданий Вы можете пользоваться черновиком.
Обращаем Ваше внимание на то, что записи в черновике не будут
учитываться при оценивании работы.
Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для
экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу,
и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у Вас
останется время, Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям.
При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической
системой химических элементов Д.И. Менделеева; таблицей растворимости
солей, кислот и оснований в воде; электрохимическим рядом напряжений
металлов (они прилагаются к тексту работы), а также непрограммируемым
калькулятором.
Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются.
Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее
количество баллов.
Желаем успеха!
A1
Валентные электроны атома кальция в основном состоянии находятся на
энергетическом подуровне
1) 3p
2) 3d
3) 4s
4) 4d
A2
Кислотные свойства водородных соединений усиливаются в ряду
1)
2)
3)
4)
A3
Верны ли следующие суждения о свойствах элементов IIА группы?
А. Все элементы IIA группы образуют амфотерные оксиды.
Б. Все элементы IIA группы являются металлами.
1)
2)
3)
4)
A4
ВаCl2
HF
Na2O
CaBr2
Степень окисления +3 возможна для каждого из двух элементов:
1)
2)
3)
4)
© 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
Копирование не допускается
верно только А
верно только Б
верны оба суждения
оба суждения неверны
Веществом с ковалентной связью является
1)
2)
3)
4)
A5
HF → HCl → HI
H2O → H2Te → H2S
HBr → HF → HI
H2S → H2Se → H2O
сера и фтор
фосфор и кислород
фтор и бор
фосфор и хлор
Единый государственный экзамен
A6
1)
2)
3)
4)
1)
2)
3)
4)
3) БГД
4) АВГ
A13
свинец и золото
хром и серебро
железо и цинк
алюминий и ртуть
A14
оксид цинка
оксид меди(II)
оксид кремния(IV)
оксид кальция
С водным раствором гидроксида калия взаимодействует
аммиак
оксид железа(II)
цинк
медь
© 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
Копирование не допускается
циклогексан
4,4-диметилпентен-1
3-этилпентен-1
метилциклобутан
В результате присоединения брома к пентену-2 образуется
1)
2)
3)
4)
A15
Al(OH)3 и Al2O3
Al2S3 и Al2O3
AlPO4 и Al2(SiO3)3
Al2O3 и AlРO4
Изомером 2,3-диметилбутена-2 является
1)
2)
3)
4)
С водой при обычных условиях реагирует
1)
2)
3)
4)
KOH и SiO2
NaOH и FeO
Ba(NO3)2 и K2S
HNO3 и ZnO
AlCl3 → X1 → X2 → Al(NO3)3
веществами X1 и X2 являются соответственно
Медь из раствора хлорида меди(II) вытеснит каждый из двух металлов:
1)
2)
3)
4)
A10
2) ГДЕ
Раствор сульфата меди(II) реагирует с каждым из двух веществ:
A12 В схеме превращений
Среди перечисленных веществ:
А) H2O2
Б) CrO3
В) CO
Г) N2O5
Д) SiO2
Е) N2O
к кислотным оксидам относят:
1)
2)
3)
4)
A9
A11
молекулярную
ионную
металлическую
атомную
1) ВГЕ
A8
2/6
Какую кристаллическую решётку в твёрдом состоянии имеют кислород
и иод?
1)
2)
3)
4)
A7
ХИМИЯ
2,2-дибромпентан
1,2-дибромпентан
3,3-дибромпентан
2,3-дибромпентан
Этанол не взаимодействует с
1)
2)
3)
4)
бромоводородом
бромной водой
натрием
пропанолом-2
Единый государственный экзамен
A16
верно только А
верно только Б
верны оба суждения
оба суждения неверны
Бутилацетат можно получить взаимодействием
1)
2)
3)
4)
A18
3/6
Верны ли следующие суждения о свойствах указанных кислородсодержащих
органических веществ?
А. Уксусная кислота реагирует с оксидом меди(II).
Б. Ацетальдегид реагирует с аммиачным раствором оксида серебра(I).
1)
2)
3)
4)
A17
ХИМИЯ
A20
1) увеличивается скорость только экзотермических реакций
2) уменьшается скорость как эндотермических, так и экзотермических
реакций
3) увеличивается скорость только эндотермических реакций
4) уменьшается скорость только эндотермических реакций
A21 Увеличению выхода метилового спирта в ходе реакции
СН3ОН(г) + Q
СО(г) + 2Н2(г)
способствует
1)
2)
3)
4)
бутанола и этанола
этана и бутановой кислоты
бутанола и уксусной кислоты
бутена и этаналя
A22
В схеме превращений
ONa
X
A19
хлорбензол
толуол
нитробензол
бензальдегид
A23
1)
2)
3)
4)
замещения, эндотермической
присоединения, экзотермической
замещения, экзотермической
обмена, экзотермической
A24
H+ и PO43–
H+ и HCO3–
NH4+ и CO32–
H+ и SiO32–
Кислую среду имеет каждый из двух растворов:
1)
2)
3)
4)
© 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
Копирование не допускается
HCOOK
NaHCO3
NH4Cl
HCl
Выделение газа происходит при взаимодействии в растворе ионов
1)
2)
3)
4)
Взаимодействие уксусной кислоты с натрием является реакцией
понижение давления и использование катализатора
повышение давления и понижение температуры
понижение давления и повышение температуры
повышение температуры и использование катализатора
В качестве катионов только ионы H+ образуются при диссоциации вещества,
формула которого
1)
2)
3)
4)
веществом Х является
1)
2)
3)
4)
При понижении температуры
Al(NO3)3
Fe(NO3)3
CuSO4 и
K3PO4 и
и CaCl2
и FeCl2
BaCl2
NaCl
Единый государственный экзамен
A25
1)
2)
3)
4)
Часть 2
Ответом к заданиям этой части (В1–В10) является последовательность
цифр или число, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа
от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.
Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в
отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке
образцами.
2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
Al0
Fe+3
O–2
Al+3
В заданиях B1–B5 к каждому элементу первого столбца подберите
соответствующий элемент второго и запишите в таблицу выбранные
цифры под соответствующими буквами, а затем получившуюся
последовательность цифр перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов,
запятых и других дополнительных символов. (Цифры в ответе могут
повторяться.)
При попадании на кожу щёлочи её необходимо смыть струёй прохладной
воды и поражённый участок обработать
1)
2)
3)
4)
A27
4/6
В химической реакции
восстановителем является
A26
ХИМИЯ
раствором гидрокарбоната натрия
нашатырным спиртом
раствором перманганата калия
раствором борной кислоты
B1
Верны ли следующие суждения о процессе обжига колчедана при
производстве серной кислоты?
А. При получении сернистого газа из колчедана поддерживают постоянную
температуру (800 °С).
Б. Обжиг колчедана ведут в присутствии катализатора.
1)
2)
3)
4)
верно только А
верно только Б
верны оба суждения
оба суждения неверны
A28 В соответствии с термохимическим уравнением реакции
S(ромб.) + O2(r) = SO2(r) + 296 кДж
при сгорании 80 г серы выделилась теплота количеством
1)
2)
3)
4)
185 кДж
370 кДж
555 кДж
740 кДж
Установите соответствие между названием вещества и его принадлежностью
к определённому (-ой) классу (группе) органических соединений.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
КЛАСС (ГРУППА) ОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ
А) толуол
1) алкины
Б) этаналь
2) арены
В) ацетилен
3) спирты
Г) ацетон
4) альдегиды
5) кетоны
6) алкены
Ответ:
B2
Б
В
Г
Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени
окисления окислителя в данной реакции.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ
ОКИСЛИТЕЛЯ
А) H2S + I2 = S + 2HI
1) +6 → +4
Б) O2 + 4HI = 2I2 + 2H2O
2) 0 → –2
В) 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4
3) +4 → +6
Г) S + 3NO2 = SO3 + 3NO
4) +1 → 0
5) +4 → +2
6) 0 → –1
Ответ:
© 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
Копирование не допускается
А
А
Б
В
Г
Единый государственный экзамен
B3
ХИМИЯ
5/6
Ответом к заданиям B6–B8 является последовательность из трёх цифр,
которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти
цифры в порядке возрастания сначала в текст работы, а затем
перенесите их в бланк ответов № 1 без пробелов, запятых и других
дополнительных символов.
Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса,
протекающего на инертном аноде при электролизе её водного раствора.
А)
Б)
В)
Г)
ФОРМУЛА СОЛИ
Fe(NO3 )3
MgBr2
AuF3
NiSO4
УРАВНЕНИЕ АНОДНОГО ПРОЦЕССА
1) 2H2O + 2ē → H2 + 2OH−
2) 2H 2O − 4ē → O2 + 4H+
B6
3) 2Br − − 2ē → Br2
4) 2F − − 2ē → F2
1)
2)
3)
4)
5)
6)
5) NO3− + 2H + + 1ē → NO2 + H2O
6) SO24 − + 2H+ + 2ē → SO32 − + H2O
Ответ:
А
Б
В
С бутеном-2 и бутином-1 могут взаимодействовать
Г
вода
калий
оксид алюминия
цинк
бром
хлороводород
Ответ:
B4
Установите соответствие между названием соли и её отношением к
гидролизу.
А)
Б)
В)
Г)
НАЗВАНИЕ СОЛИ
ацетат аммония
силикат калия
нитрат свинца(II)
хлорид лития
Ответ:
B5
1)
2)
3)
4)
А
ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
гидролиз по катиону
гидролиз по аниону
гидролиз по катиону и аниону
гидролизу не подвергается
Б
В
Ацетальдегид реагирует с
1)
2)
3)
4)
5)
6)
Г
водородом
гидроксидом меди(II)
хлороводородом
хлоридом железа(III)
аммиачным раствором оксида серебра(I)
этаном
Ответ:
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым
из которых это вещество может взаимодействовать.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) Cu
Б) ZnO
В) Ba(OH)2
Г) NH4Cl
Ответ:
B7
А
1)
2)
3)
4)
5)
РЕАГЕНТЫ
HCl, C, NaOH
HNO3, O2, Br2
SrCl2, CO, SO2
HBr, Al(OH)3, Na2CO3
Ca(OH)2, AgNO3, H2SO4(конц.)
Б
В
Г
© 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
Копирование не допускается
B8
Как фениламин, так и пропиламин:
1)
2)
3)
4)
5)
6)
относятся к ароматическим аминам
проявляют оснóвные свойства
являются основаниями более сильными, чем аммиак
реагируют с азотной кислотой
реагируют с Са(ОН)2
окисляются кислородом
Ответ:
Единый государственный экзамен
ХИМИЯ
6/6
Часть 3
Для записи ответов на задания этой части (С1–С5) используйте бланк
ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1, С2 и т.д.), а затем
его полное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.
Ответом к заданиям В9, В10 является число. Запишите это число в
текст работы, а затем перенесите его в бланк ответов № 1 без указания
единиц измерения.
B9
B10
Смешали 80 г раствора с массовой долей нитрата натрия 10% и 120 г
раствора этой же соли с массовой долей 25%. Массовая доля соли
в полученном растворе равна ___________%. (Запишите число с точностью
до целых.)
C1
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NaClO3 + MnO2 + … → Na2MnO4 + NaCl + …
Определите окислитель и восстановитель.
При растворении в воде карбида кальция выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Масса
карбида кальция равна ________ г. (Запишите число с точностью до целых.)
C2
Оксид меди(II) обработали раствором серной кислоты. При электролизе
образовавшегося раствора на инертном аноде выделился газ. Газ смешали
с оксидом азота(IV) и поглотили водой. К разбавленному раствору
полученной кислоты добавили магний, в результате чего в растворе
образовалось две соли, а выделения газообразных продуктов не происходило.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
C3
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1.
CH3
CH 4
Cl2, hν
X1
HNO3, H2SO4, to
CH3
X2
Fe, HCl
AgNO3
X3
+
NH3Cl
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы
органических веществ.
© 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
Копирование не допускается
C4
Смесь гидросульфата и сульфата натрия с массовой долей сульфата в ней
60% может вступить в реакцию с 144 мл 10%-ного раствора гидроксида
натрия (ρ = 1,11 г/мл). На исходную смесь подействовали избытком раствора
гидроксида бария. Найдите массу осадка, образовавшегося при этом.
C5
При взаимодействии 560 мл (н.у.) газообразного амина с равным объёмом
бромоводорода получен продукт массой 3,5 г. Определите молекулярную
формулу амина.
Периодическая система элементов Д.И. Менделеева
I
1
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
2
1
He
H
2
3
4
4,0026
1,00797
Водород
3
Гелий
4
Li
Be
6,939
Литий
11
9,0122
Бериллий
12
Na
Mg
6
Магний
K
Ca
39,102
Калий
29
Кальций
30
24,312
20
85,47
Рубидий
47
87,62
Стронций
48
Иттрий
49
Ag
Cd
Ra
[223]
Франций
59
58
Хром
34
Br
W
180,948
Тантал
83
183,85
Вольфрам
84
Pb
Bi
Po
[210]
Свинец
104
208,980
Висмут
105
Jl
Rf
[261]
Дубний
62
Eu
Gd
140,12
Церий
140,907
Празеодим
144,24
Неодим
[145]
Прометий
150,35
Самарий
151,96
Европий
94
95
Am
Селен
42
36
Kr
79,904
Бром
83,80
Криптон
43
[99]
44
45
46
Ru
Rh
Pd
101,07
Рутений
102,905
Родий
106,4
Палладий
54
I
Xe
126,9044
Теллур
74
131,30
Иод
75
Re
Ксенон
76
Os
186,2
Рений
85
77
Ir
190,2
Осмий
78
Pt
192,2
Иридий
195,09
Платина
86
At
Rn
210
Полоний
106
[222]
Астат
107
Bh
[262]
[263]
Жолиотий
Резерфордий
Борий
*ЛАНТАНОИДЫ
63
64
65
Sm
Pu
Se
Ta
Db
93
58,71
Никель
Олово
72
Pm
Np
58,9332
Кобальт
127,60
Nd
92
55,847
Железо
121,75
Сурьма
73
Pr
91
54,938
Марганец
35
Te
Ce
90
51,996
Sb
[227]
61
Ni
Sn
Таллий
89
28
Co
Технеций
53
207,19
27
Fe
95,94
Молибден
52
Tl
26
Mn
92,906
Ниобий
51
178,49
Ar
39,948
Аргон
Хлор
25
Tc
Гафний
82
Актиний
Сера
24
Mo
Hf
Ac **
Cl
35,453
Nb
138,81
[226]
S
Германий
40
Индий
57
Ртуть
88
Фтор
78,96
91,22
Ne
20,183
Неон
18
17
74,9216
Мышьяк
41
118,69
204,37
F
18,9984
As
In
Лантан
81
10
Ge
Цирконий
50
La *
60
50,942
Ванадий
33
88,905
114,82
Радий
Cr
72,59
Hg
Fr
V
Zr
137,34
200,59
Кремний
22
47,90
Галлий
39
Кадмий
56
196,967
Золото
87
32,064
Ga
Y
Au
P
30,9738
Фосфор
23
Титан
32
69,72
Барий
80
Si
44,956
Скандий
31
Sr
Ba
Бор
Ti
Rb
Cs
O
15,9994
Кислород
16
Sc
Цинк
38
112,40
N
14,0067
Азот
15
28,086
65,37
9
C
26,9815
Алюминий
21
Zn
8
12,01115
Углерод
14
13
40,08
107,868
Серебро
55
7
B
10,811
63,546
Медь
37
132,905
Цезий
79
7
6
Al
22,9898
Натрий
19
Cu
5
5
Tb
108
Hn
[262]
Mt
[265]
Ганий
66
Радон
110
109
[266]
Мейтнерий
67
68
69
70
71
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
157,25
158,924
Гадолиний
Тербий
**АКТИНОИДЫ
96
97
162,50
Диспрозий
164,930
Гольмий
167,26
Эрбий
168,934
Тулий
173,04
Иттербий
174,97
Лютеций
Cm
Cf
Bk
98
99
Es
100
Fm
101
Th
Pa
U
Md
232,038
Торий
[231]
Протактиний
238,03
[237]
[242]
[243]
[247]
[247]
[249]
[254]
[253]
[256]
Уран
Нептуний
Плутоний
Америций
Кюрий
Берклий
Калифорний Эйнштейний Фермий
Менделевий
Примечание: Образец таблицы напечатан из современного курса для поступающих в ВУЗы Н.Е. Кузьменко и др. «Начала химии» М., «Экзамен», 2000
102
103
No
Lr
[255]
Нобелий
[257]
Лоуренсий
РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ / ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ
Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au
активность металлов уменьшается
РАСТВОРИМОСТЬ КИСЛОТ, СОЛЕЙ И ОСНОВАНИЙ В ВОДЕ
OH–
F–
Cl–
Br–
I–
S2–
HS–
SO32–
HSO3–
2–
SO4
HSO4–
NO3–
NO2–
PO43–
2–
HPO4
H2PO4–
CO32–
HCO3–
CH3COO–
SiO32–
H+
Li+
K+
Na+
NH4+
Ba2+
Ca2+
Mg2+
Sr2+
Al3+
Cr3+
Fe2+
Fe3+
Ni2+
Co2+
Mn2+
Zn2+
Ag+
Hg2+
Pb2+
Sn2+
Cu2+
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Н
Р
М
Р
Р
Р
Р
Р
Р
?
Р
Р
Р
Р
Н
?
Р
Р
Р
Р
Н
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
–
Р
Р
Р
Р
Р
?
Р
М
Р
Р
Р
–
Р
Н
Р
Н
?
Р
P
Н
H
P
Н
P
Р
Н
М
Н
Р
Р
Р
–
Р
Н
Р
М
?
Р
P
Н
H
P
Н
P
Р
Н
Н
Н
Р
Р
Р
–
Р
М
Р
Р
?
Р
P
Н
M
P
Н
P
Р
Н
М
Н
Р
Р
Р
Н
Р
Н
Р
Н
–
P
P
H
H
P
H
P
P
H
Н
М
Р
Р
Р
–
?
?
?
Р
?
Р
?
Н
?
?
?
?
–
?
Н
Н
Р
Р
?
–
?
–
?
Р
?
Р
?
Н
?
?
?
?
Р
?
Н
Н
Р
Р
Р
Н
?
Н
?
Р
?
Р
?
Н
H
P
Н
P
Р
Н
Н
Н
Р
Р
?
–
?
?
?
Р
?
Р
?
Н
?
?
–
?
–
?
Н
Р
Р
Р
Р
Н
?
Н
?
Р
?
Р
P
Н
?
?
H
?
Р
?
Н
Р
Р
Р
Р
Н
Н
Н
?
Р
?
P
M
H
?
?
H
?
P
?
Н
Р
Р
Р
Р
Н
?
?
?
Р
?
Р
?
Н
H
P
Н
?
Р
Н
Н
Р
Р
Р
Р
Н
?
М
?
Р
?
Р
?
Н
?
P
Н
?
Р
Н
–
Р
Н
Н
Н
Н
?
Н
?
М
?
Р
M
Н
?
P
Н
?
Р
?
–
–
Р
М
Н
Н
?
Н
?
–
?
Р
?
Н
?
?
Н
?
Р
?
Н
Н
М
М
Н
Н
?
Н
?
Н
Н
Р
?
Н
M
–
Н
P
Р
Н
Н
Р
Р
Р
М
Н
?
?
?
Р
?
–
?
Н
Н
?
?
?
–
?
Н
Р
Р
Р
?
Н
?
?
?
Р
?
Р
?
Н
?
?
Н
?
Р
?
“Р” – растворяется (> 1 г на 100 г H2O)
“М” – мало растворяется (от 0,1 г до 1 г на 100 г H2O)
“Н” – не растворяется (меньше 0,01 г на 1000 г воды)
“–” – в водной среде разлагается
“?” – нет достоверных сведений о существовании соединений
Примечание: Электрохимический ряд напряжений металлов и таблица «Растворимость кислот, солей и оснований в воде» напечатаны из современного курса для поступающих в ВУЗы Н.Е. Кузьменко и др. «Начала химии»
М., «Экзамен», 2000 (с. 241, форзац)
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа