close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

;docx

код для вставкиСкачать
Тип урока: изучения нового материала
Основная задача урока: научить учащихся выдвигать версии и гипотезы, обосновывать
их, находить подтверждения или опровержения своим гипотезам при выполнении
химического эксперимента
Основная форма работы: групповая (группы по 5 человек)
Ход урока
I. Организационный момент
II. Изучение нового материала
Урок начинается с актуализации знаний по теме «Электролитическая
диссоциация». Форма проведения- фронтальная беседа.
Вопросы:
1. Что такое диссоциация?
2. Дайте определения электролитам.
3. Что такое кислоты (щёлочи, соли) с точки зрения теории
электролитической диссоциации (ТЭД)?
4. Что такое степень диссоциации?
5. На какие группы по силе делят электролиты? Приведите
примеры сильных и слабых электролитов.
6. Какая среда может быть в растворах электролитов?
7. Какие ионы определяют среду раствора?
8. Как называются вещества, используемые в школьной
лаборатории для определения среды раствора? Перечислите
известные вам индикаторы.
9. Как изменяется цвет индикаторов в различных средах?
Итак, мы вспомнили о том, что в растворах кислот среда кислая, в растворах щелочей
щелочная.
Вопрос: какова среда в растворах солей?
Учащимся (по группам) предлагается выдвинуть предположение и пояснить свой ответ.
Возможные версии: среда нейтральная, т.к. в растворе соли нет кислоты и нет щёлочи;
среда кислая, так как в состав соли входит кислотный остаток.
Все версии и их первичное обоснование записываются на доске в виде схемы.
Далее учитель предлагает проверить версии на практике – выполнить лабораторный опыт
№ 1.
Каждой группе учащихся выдаётся карта-инструкция и лоток с необходимым
оборудованием. Перед тем, как учащиеся приступят к выполнению эксперимента учитель
напоминает правила ТБ при работе с едкими веществами (кислотами и щелочами).
Лабораторный опыт № 1
Исследование среды раствора
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, раствор соляной кислоты (1:1), раствор
щёлочи NaOH, раствор фенолфталеина, универсальный индикатор Кольтгоффа, раствор
соли разный для разных групп (группа 1 – раствор BaCl2, группа 2 – раствор Na2CO3, 3
группа – раствор Na2SO4, 4 группа – раствор Al2(SO4)3, 5 группа – раствор ZnSO4, 6 группа
– раствор Na3PO4)
Ход работы:
1. Исследуйте с помощью индикаторов раствор кислоты. Как изменяется цвет
различных индикаторов в кислой среде?
2. Исследуйте с помощью индикаторов раствор щёлочи. Изменяется ли цвет
индикаторов в щелочной среде?
3. Исследуйте с помощью индикаторов раствор соли, выданный вам на лотке.
Изменяется ли цвет индикаторов в растворе соли? Сделайте вывод о характере
среды в растворе данной соли.
После проведения опыта озвучиваются его результаты. Учитель фиксирует результаты на
доске в виде схемы. Учащиеся отмечают, что в растворе кислоты фенолфталеин не
изменил цвет, а универсальная индикаторная бумага покраснела; в растворе щёлочи
фенолфталеин стал малиновым, а универсальный индикатор – синим. Данные результаты
одинаковы у всех групп.
Вопрос: изменили ли индикаторы свой цвет в растворе соли? Учащиеся по группам
озвучивают полученный результат, учитель фиксирует его на доске:
Группа1 – индикаторы свой цвет не изменили, значит среда в растворе соли BaCl2
нейтральная.
Группа 2 - в растворе выданной соли Na2CO3 фенолфталеин стал малиновым, а
универсальный индикатор – синим, значит среда щелочная.
Группа 3 - в растворе соли Na2SO4 среда нейтральная, так как индикаторы свой цвет не
изменили.
Группа 4 - в растворе Al2(SO4)3 фенолфталеин остался бесцветным, а универсальный
индикатор покраснел, значит, среда кислая.
Группа 5 - в растворе ZnSO4 фенолфталеин остался бесцветным, а универсальный
индикатор покраснел, значит, среда кислая.
Группа 6 – изменение цвета индикаторов указывает на щелочную среду в растворе соли
Na3PO4..
Таким образом, результат у групп получился разный. Возникает несоответствие.
Учитель предлагает группам назвать соль, раствор которой они исследовали. Формулы
солей записываются на доске рядом с зафиксированным результатом опыта
(определённой средой в растворе соли).
Учитель предлагает группам выдвинуть версии, почему получены разные результаты.
Вопрос: С чем может быть связан разный характер среды в растворах разных солей?
Учащиеся работают по группам, обсуждают результаты опытов, работают над
выдвижением версий (5-7 минут). Далее представитель от каждой группы озвучивает
версии, которые фиксируются учителем на доске.
Далее учитель предлагает провести лабораторный опыт № 2, чтобы подтвердить или
опровергнуть выдвинутые версии.
Лабораторный опыт № 2
Исследование среды в растворах различных солей
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, раствор фенолфталеина, универсальный
индикатор Кольтгоффа, по три раствора различных солей на группу (группа 1 – растворы
сульфата алюминия, карбоната натрия, сульфата натрия; группа 2 – растворы хлорида
бария, сульфата цинка, фосфата натрия; 3 группа – растворы карбоната натрия, сульфата
алюминия, сульфата натрия, 4 группа – растворы хлорида бария, фосфата калия, сульфата
цинка; 5 группа – растворы карбоната натрия, сульфата натрия, сульфата цинка; 6 группа
– растворы хлорида бария, сульфата алюминия, фосфата калия.)
Ход работы:
1. С помощью индикаторов исследуйте растворы солей, выданные вам на лотке.
2. Результаты лабораторных опытов оформите в виде таблицы:
Раствор
Цвет
Цвет
Вывод
универсальной
фенолфталеина в
индикаторной
растворе соли
бумаги в растворе
соли
Результаты, полученные в опыте, озвучиваются представителями групп; учитель
фиксирует их на доске в виде обобщающей таблицы:
Кислая среда
Al2(SO4)3
ZnSO4
Щелочная среда
Нейтральная среда
Na2CO3
BaCl2
Na3PO4..
Na2SO4
K3PO4..
Таким образом, полученные результаты свидетельствуют о то, что в растворах разных
солей может быть разная среда. Почему? (Учащиеся работают в группах над
выдвижением версий 5-7 минут).
Учащиеся, как правило, выдвигают следующие версии: в растворах Al2(SO4)3 и ZnSO4
кислая среда, потому, что в их состав входит остаток от сильной серной кислоты,
щелочная среда растворов солей может быть связана с тем, что в состав соли входит
активный металл (Na, K); в растворах BaCl2 и Na2SO4 среда нейтральная, потому что это
соли, а не кислоты или щёлочи и т.п.
Данные версии обсуждаются группами, учащиеся из разных групп соглашаются или не
соглашаются с выдвинутой другой группой версией, пытаются обосновать полученные
результаты. Учащиеся замечают, что остаток серной кислоты SO42- входит в состав
разных солей, однако, в растворах Al2(SO4)3 и ZnSO4 среда кислая, а в растворе Na2SO4 –
нейтральная. Активные металлы натрий и калий входят не только в состав солей,
растворы которых имеют щелочную среду, но и в состав соли Na2SO4, среда в растворе
которой нейтральная.
Учитель в ходе обсуждения версий задаёт учащимся вспомогательные вопросы, ответы на
которые помогут учащимся сделать правильный вывод:
• Вспомните, какие ионы влияют на изменение цвета индикатора и определяют среду
раствора? (H+ и ОН- )
• Входят ли данные ионы в состав солей? (нет)
• Откуда могут взяться эти ионы в растворе соли? (из воды)
• Если в воде есть эти ионы, почему в воде цвет индикаторов не изменяется?
(потому, что H+= ОН-)
• Почему в водных растворах разных солей изменение цвета индикатора указывает
на кислую среду? (избыток H+) С избытком каких ионов связана щелочная среда в
водных растворах солей? (избыток OH-).
• Предположите, как появляется избыток тех или иных ионов? (ионы соли связывают
определённые ионы воды (H+ или ОН-), т.е. соль вступает в химическую реакцию
с водой)
• Вспомните, какова природа соли? (продуктом какой реакции она является)? (соль –
продукт реакции нейтрализации, т.е. взаимодействия кислоты и основания)
Задание учащимся: проанализируйте состав каждой соли и определите, продуктом
взаимодействия каких оснований и кислот является каждая соль. Для выполнения задания
представитель от каждой группы выходит к доске.
Вопрос учащимся: одинаковы ли по силе данные кислоты и основания, образующие соли?
Отметьте рядом с формулой каждого основания и каждой кислоты, сильным или слабым
электролитом они являются.
В ходе такой работы на доске появляется запись:
Al2(SO4)3 - Al(OH)3 слабое; H2SO4 сильная
ZnSO4 - Zn(OH)2 слабое; H2SO4 сильная
Na2CO3 - NaOH сильное; H2CO3 – слабая
Na3PO4. - NaOH сильное; H3PO4 – слабая
K3PO4.. – KOH сильное; H3PO4 – слабая
BaCl2 – Ba(OH)2 сильное; HCl сильная
Na2SO4 - NaOH сильное; H2SO4 сильная
Задание учащимся: соотнесите данную запись с результатами лабораторного опыта № 2.
Что вы замечаете?
Учащиеся сразу замечают, что кислая среда – в растворах солей, образованных слабым
основанием и сильной кислотой; в растворах солей, образованных слабой кислотой и
сильным основанием – среда щелочная; в растворах солей, образованных сильным
основанием и сильной кислотой – среда нейтральная.
Учитель показывает демонстрационный опыт: в раствор соли ацетета свинца добавляет
фенолфталеин – цвет его не изменяется. Вопрос учащимся: какой вывод можно сделать?
Проанализируйте по аналогии состав соли.
Учащиеся выполняют задания в группах, приходят к выводу, что в растворах солей,
образованных слабой ксилотой и слабым основанием среда нейтральная.
Какой вывод в результате всего вышесказанного можно сделать? (Учащиеся
формулируют выводы в группе, затем выводы зачитываются, корректируются и
фиксируются на доске)
•
Появление в растворе соли кислой или щелочной среды связано с тем, что между
ионами солей и воды происходит взаимодействие.
•
Если кислота, образующая соль, является слабым электролитом, то её ионы будут
связываться с ионами воды, что приведёт к тому, что в растворе появляется
щелочная среда;
•
Если слабым является основание, образующее соль, то с ионами воды будет
связываться катион металла, что приведёт к появлению кислой среды.
Учитель вводит новое понятие: реакция взаимодействия соли с водой, о которой мы
говорили, называется гидролиз («гидро» – вода, «лизис» -разложение).
На втором уроке подробно изучают типы гидролиза, его механиз, учатся составлять
схемы и уравнения.
III. Закрепление
Задание: По формуле определите, какую реакцию будут иметь водные растворы
следующих солей.
1 вариант
2 вариант
а) нитрат цинка
а) хлорид меди (II)
б) сульфат калия
б) сульфит натрия
в) сульфид натрия
в) нитрат бария
IV. Итог урока
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа