close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

;docx

код для вставкиСкачать
СПЕЦИФИКАЦИЯ
диагностической работы по химии
для 9 классов общеобразовательных организаций г. Москвы
Диагностическая работа проводится в соответствии с Распоряжением
Департамента образования города Москвы от 15 июля 2014 г. №164р.
13 ноября 2014 г.
1. Назначение диагностической работы
Работа предназначена для определения уровня усвоения учащимися
9 классов предметного содержания курса химии основной школы,
который изучается в 8 классе и в 9 классе на момент проведения
диагностической работы, а также для оценивания уровня освоения
основных видов учебной деятельности, формируемых на данном этапе
изучения предмета.
2. Документы, определяющие содержание диагностической работы
Содержание и основные характеристики диагностических материалов
определяются на основе следующих документов:
– Федеральный компонент государственного стандарта основного общего
образования по химии (Приказ Минобразования и науки РФ от
05.03.2004 г.
№ 1089).
– О сертификации качества педагогических тестовых материалов (Приказ
Минобразования и науки РФ от 17.04.2000 г. № 1122).
3. Условия проведения диагностической работы, включая
дополнительные материалы и оборудование
При проведении диагностической работы предусматривается:
1) наличие у каждого ученика непрограммируемого калькулятора;
Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева;
таблицы растворимости солей, кислот и оснований в воде;
электрохимического ряда напряжений металлов;
2) строгое соблюдение порядка организации и проведения
независимой диагностики.
Ответы учащиеся записывают в бланк тестирования.
4. Время выполнения диагностической работы
На выполнение всей работы отводится 45 минут.
5. Содержание и структура диагностической работы
Комплект содержит четыре варианта, разработанных в соответствии с
планом, представленном в Приложении 1. Каждый вариант состоит из
© 2014 Московский центр качества образования
13 заданий: 10 заданий с кратким ответом и 3 заданий с развёрнутым
ответом.
В каждом варианте представлены как задания базового уровня
сложности, так и задания повышенного уровня сложности (до 30%
заданий).
Содержание диагностической работы охватывает основной учебный
материал курса химии, изученный к моменту проведения диагностики в 9
классе.
Распределение заданий по основным содержательным блокам
учебного курса представлено в табл.1.
Таблица 1
№
Содержательные блоки
Число
п/п
заданий
1
Вещество
5
2
Химическая реакция
5
3
Элементарные основы неорганической химии
2
4
Методы познания веществ и химических явлений.
1
Экспериментальные основы химии
Распределение заданий по проверяемым умениям представлено в
табл. 2.
Таблица 2
№
Блоки проверяемых умений
Число
п/п
заданий
1
3
Знать/понимать важнейшие химические понятия
2
Уметь называть соединения изученных классов
1
неорганических веществ
3
3
Уметь определять/классифицировать степень
окисления атомов, вид химической связи в
соединении,
принадлежность
веществ
к
определённому классу соединений, химические
реакции
4
Уметь составлять уравнения химических реакций
1
5
Уметь характеризовать химические свойства
1
основных классов неорганических веществ
6
Уметь объяснять физический смысл атомного
3
(порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода в Периодической
системе Д.И. Менделеева, к которым элемент
© 2014 Московский центр качества образования
7
принадлежит; закономерности изменения свойств
элементов и образуемых ими оксидов; сущность
процесса электролитической диссоциации и
реакций ионного обмена
вычислять массовую долю вещества в растворе
1
6. Система оценивания
Задание с кратким ответом считается выполненным, если
записанный ответ совпадает с верным ответом. Максимальный тестовый
балл за задание с кратким ответом составляет 1 балл.
Задание с развернутым ответом оценивается в соответствии с
критериями оценивания.
Максимальный балл за всю работу – 19 баллов.
За выполнение диагностической работы учащиеся получают
школьные отметки по пятибалльной шкале.
В Приложении 1 приведен план диагностической работы.
В Приложении 2 приведен демонстрационный
диагностической работы по химии.
© 2014 Московский центр качества образования
вариант
Приложение 1
План
диагностической работы по химии в 9 классах
ноябрь, 2014 г.
Используются следующие условные обозначения:
КО – задание с кратким ответом, РО – задание с развернутым ответом.
№
зад
ани
я
Проверяемые элементы
содержания
1 Строение атома. Строение
электронных оболочек атомов
первых 20 элементов
Периодической системы Д.И.
Менделеева
2 Группы и периоды
Периодической системы
Физический смысл порядкового
номера химического элемента
3 Окислительно-восстановительные
реакции. Окислитель и
восстановитель
4 Строение веществ. Химическая
связь: ковалентная (полярная и
неполярная), ионная
5 Основные классы неорганических
веществ
Тип
задан
ия
Уметь объяснять физический смысл КО
Проверяемые умения
атомного (порядкового) номера
химического элемента, номеров
группы и периода в
Периодической
системе
Д.И.
Менделеева, к которым элемент
принадлежит
Знать/понимать характерные
признаки важнейших химических
понятий
Знать/понимать характерные
признаки важнейших химических
понятий
Уметь определять вид химической
связи в соединениях
КО
КО
КО
Уметь называть соединения
изученных классов неорганических
веществ
КО
Уметь
реакций по различным признакам: определять/классифицировать типы
химических реакций
числу и составу исходных и
полученных веществ, изменению
степеней окисления химических
элементов, поглощению и
выделению энергии
Знать/понимать характерные
7 Электролиты и неэлектролиты
признаки важнейших химических
понятий
КО
6 Классификация химических
© 2014 Московский центр качества образования
КО
8 Катионы и анионы.
Электролитическая диссоциация
кислот, щелочей и солей
(средних)
9 Вычисления массовой доли
растворенного вещества в
растворе
С1 Степень окисления химических
элементов
Уметь составлять уравнения
химических реакций
КО
Уметь вычислять массовую долю
вещества в растворе
КО
Уметь определять валентность и
степень окисления элемента в
соединении
Уметь
объяснять закономерности
Закономерности
изменения
С2
изменения строения атомов, свойств
свойств элементов и их
соединений в связи с положением элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп, а
в периодической системе
также свойства образуемых ими
химических элементов
высших оксидов
Д.И.Менделеева
С3 Взаимосвязь различных классов Уметь характеризовать химические
свойства основных классов
неорганических веществ
Химические свойства простых и неорганических веществ (оксидов,
кислот, оснований и солей)
сложных веществ
Уметь
объяснять
сущность
С4 Реакции ионного обмена и
процесса
электролитической
условия их осуществления
диссоциации и реакций ионного
Химические свойства сложных
обмена
веществ
© 2014 Московский центр качества образования
РО
РО
РО
РО
Приложение 2.
Демонстрационный вариант
диагностической работы по ХИМИИ
для учащихся 9 классов.
Ответы на задания 1 – 9 запишите сначала в указанном месте в
тексте, а затем в бланке тестирования справа от номера задания,
начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной
клеточке по образцу, указанному в бланке.
1
Запишите название химического элемента, в ядре атома которого
находится 20 протонов.
Ответ: _______________________________________________
2
3
Напишите пропущенное слово.
Ряд химических элементов Периодической системы Д.И. Менделеева,
начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся инертным газом,
называется _____________________________________________ .
Напишите пропущенное слово.
На схеме изображено изменение степени окисления атома азота в ходе
химической реакции:
®N0.
N -3 ¾¾
В этой реакции атом азота является ________________________________.
4
Запишите название вида химической связи в веществе, образованном
атомами элементов с порядковыми номерами 3 и 17.
Ответ: ____________________________
5
Запишите в таблицу под формулой вещества номер, под которым указано
его название, выбрав его из нижеприведенного списка:
Na2CO3
1)
2)
3)
4)
Na2S
гидроксид натрия
сульфат натрия
сульфид натрия
карбонат натрия
© 2014 Московский центр качества образования
Ответ в виде двух цифр перенесите в бланк тестирования в той же
последовательности без дополнительных символов.
6
Реакция протекает по уравнению: СаСO3 = СаO + СO2 – Q
Какие из перечисленных характеристик соответствуют этой реакции?
1) экзотермическая
2) эндотермическая
3) обратимая
4) разложения
5) окислительно-восстановительная
Запишите в ответе соответствующие цифры, не разделяя их запятой.
Ответ: __________________
7
Из предложенного списка:
H2S(газ), N2O5, O2, LiOH
выберите вещество, которое является электролитом. В ответе запишите
его название.
Ответ:____________________________________________________
8
Запишите в таблицу под соответствующей формулой общее число молей
ионов, образующихся при полной диссоциации 1 моль этого вещества.
Na2CO3
НCl
Ответ в виде двух цифр перенесите в бланк тестирования в той же
последовательности без дополнительных символов.
9
15 г гидроксида натрия растворили в 150 г воды. Определите массовую
долю (в процентах) вещества в полученном растворе. В ответе укажите
только число (с точностью до целых).
Ответ:___________________________
Не забудьте перенести все ответы на задания 1-9 в бланк
тестирования.
© 2014 Московский центр качества образования
Ответы на задания С1-С4 запишите на обратной стороне бланка
тестирования, сначала записав номер задания.
Для заданий С2-С4 укажите всю последовательность решения.
C1
Запишите в таблицу под формулой соответствующего соединения степень
окисления атома хлора.
Cl2O
Cl2О3
Ответ в виде двух цифр с нужными знаками перенесите в бланк
тестирования в той же последовательности без дополнительных символов.
C2
Запишите уравнение реакции между высшими оксидами элементов,
имеющих строение электронной оболочки 2,1 и 2,8,6 соответственно.
C3
Дана схема превращений:
Ca → X → Ca(OH)2
Определите вещество Х
и составьте
соответствующие указанным превращениям.
C4
На практической работе учащиеся
изучали
условия
протекания
реакций ионного обмена. В отчёте
свои наблюдения они изобразили
в виде рисунка (см. рис.)
Приведите пример веществ А и В,
соответствующих
данному
наблюдению.
Запишите уравнения реакций
между растворами выбранных
вами веществ в молекулярной и
сокращенной ионной формах.
уравнения
р-р вещества А
© 2014 Московский центр качества образования
реакций,
р-р вещества В
Ответы и критерии оценивания к заданиям
демонстрационного варианта по химии для 9 класса
№ задания
Ответ
1
кальций <или> Са
2
период
3
восстановителем
4
ионная
5
43
6
24
7
гидроксид лития
8
32
9
9
Верное выполнение заданий 1–9 оценивается 1 баллом.
C1 Запишите в таблицу под формулой соответствующего соединения степень
окисления атома хлора.
Cl2O
Cl2О3
Ответ в виде двух цифр с нужными знаками перенесите в бланк
тестирования в той же последовательности без дополнительных символов.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
1) Записана степень окисления хлора в указанных Баллы
соединениях: +1+3
Ответ правильный, включает все вышеназванные
элементы
Правильно определена степень окисления атома хлора
только в одном из предложенных соединении
ИЛИ
Иные варианты ответа
ИЛИ
Ответ отсутствует
Максимальный балл
© 2014 Московский центр качества образования
1
0
1
C2 Запишите уравнение реакции между высшими оксидами элементов,
имеющих строение электронной оболочки 2,1 и 2,8,6 соответственно.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
1) Определены химические элементы, которым Баллы
соответствуют
модели
строения
электронной
оболочки: Li и S
2) Составлены формулы высшего оксида лития и
высшего оксида серы: Li2O и SO3
3) Составлено уравнение химической реакции:
Li2O + SO3 = Li2SO4
Ответ правильный и полный
3
2
Правильно определены элементы и составлены формулы
их высших оксидов. Ошибки допущены при составлении
уравнения реакции
1
Правильно определены элементы, но ошибки допущены
при составлении формул веществ, что привело к
неправильному составлению уравнения реакции
0
Неправильно определены химические элементы, что
привело к неправильному выполнению задания
ИЛИ
Ответ отсутствует
Максимальный балл
3
© 2014 Московский центр качества образования
C3 Дана схема превращений:
Ca → X → Ca(OH)2
Определите вещество Х и составьте уравнения реакций, соответствующие
указанным превращениям.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
Баллы
Элементы ответа:
1) Определено вещество Х:
CaO – оксид кальция
2) Составлено уравнение реакции получения оксида кальция:
2Ca + O2 = 2CaO
3) Составлено уравнение реакции получения гидроксида
кальция:
CaО + Н2O = Ca(OН)2
Ответ правильный и полный, включает все вышеназванные
3
элементы ответа
2
Правильно определено вещество Х. Ошибки допущены при
составлении одного из уравнений реакций ИЛИ отсутствует 2-й
или 3-й элемент ответа
1
Правильно определено вещество Х. Ошибки допущены при
составлении каждого уравнения реакций ИЛИ отсутствует 2-й и
3-й элемент ответа
0
Неправильно определено вещество Х, что привело к
неправильному выполнению задания
ИЛИ
Ответ отсутствует
Максимальный балл
3
© 2014 Московский центр качества образования
C4 На практической работе учащиеся
изучали
условия
протекания
реакций ионного обмена. В отчёте
свои наблюдения они изобразили в
виде рисунка (см. рис.) Приведите
пример
веществ
А
и
В,
соответствующих
данному
наблюдению.
Запишите уравнения реакций между
растворами
выбранных
вами
веществ
в
молекулярной
и
сокращенной ионной формах.
р-р вещества А
р-р вещества В
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
Баллы
Элементы ответа:
1) Выбраны вещества А и В, реакция между растворами которых
протекает с образованием осадка, например:
CaCl2 и Na2CO3
2) Составлено уравнение реакции между выбранными
веществами в молекулярной форме:
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3) Составлено уравнение химической реакции в сокращённой
ионной форме:
Ca2+ + CO32- = CaCO3
Ответ правильный и полный, включает все вышеназванные
3
элементы ответа
2
Вещества выбраны верно, но допущены ошибки:
ИЛИ
при составлении уравнения реакции в молекулярной форме (или
оно отсутствует), но уравнение в сокращенной ионной форме
записано верно,
ИЛИ
при составлении уравнения реакции в сокращённой ионной форме
(или оно отсутствует), но уравнение в молекулярной форме
записано верно
Вещества выбраны верно, но ошибки допущены при составлении
1
формул выбранных веществ, что привело к неправильному
составлению уравнений реакции
0
Неправильно выбраны вещества, что привело к неправильному
выполнению задания
ИЛИ
Ответ отсутствует
Максимальный балл
3
© 2014 Московский центр качества образования
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа