close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

- Reshaem.Net

код для вставкиСкачать
20. Определите объем воздуха, необходимый для сгорания 20 кг 2-метил-2-бутанола в
атмосфере, обогащенной кислородом и содержащей 28 % кислорода и 72 % азота (% об.).
Горение протекает при температуре 25°С и давлении 101325 Па. Определите также объем
продуктов сгорания данного спирта.
Решение
m(C5H11OH) = 20кг
Уравнение реакции горения 2-метил-2-бутанола:
φ(O2) = 28% = 0,28
C5H11OH + 7,5O2 → 5CO2 + 6H2O
φ(N2) = 72% = 0,72
Количества исходных веществ и продуктов реакции:
T = 25°C = 298К
m(C5 H11OH)
20кг

 0, 22727кмоль  227, 27моль
M(C5 H11OH) 88 кг
кмоль
 (O2 )  7,5 (C5 H11OH)  7,5  227, 27моль  1704,53моль
 (C5 H11OH) 
P = 101325Па
V(воздуха) – ?
V(CO2) – ?
 (CO2 )  5 (C5 H11OH)  5  227, 27моль  1136,35моль
 (H 2O)  6 (C5 H11OH)  6  227, 27моль  1363, 62моль
V(H2O) – ?
Вода при T = 25°C находится в жидком состоянии.
Рассчитаем массу и объем воды:
m(H 2 O)  M(H 2O)  (H 2O)  18 г
V(H 2O) 
моль
1363, 62моль = 24545г
m(H 2O) 24545г

 24545мл  24,5л
 (H 2O) 1 г
мл
Кислород и углекислый газ при T = 25°C находятся в газообразном состоянии. Рассчитаем их
объемы, исходя из уравнения Менделеева-Клапейрона:
PV   RT
1704,53моль  8,31 Дж
 298K
моль  К
 41, 66м3
P
101325Па
Дж
 (CO2 )  R  T 1136,35моль  8,31 моль  К  298K
V(CO2 ) 

 27, 77м3
P
101325Па
V(O2 ) 
 (O2 )  R  T

Объем воздуха:
V(воздуха) 
V(O2 ) 41, 66м3

 148,8м3
 (O2 )
0, 28
25. Какой энергетический подуровень атома заполняется раньше: 4s или 3d; 5р или 4d.
Решение
Согласно правилам Клечковского: 1) заполнение электронами атомных орбиталей идет в порядке
возрастания суммы (n + l) – главного и орбитального квантовых чисел; 2) в случае равенства сумм
первой заполняется орбиталь с меньшим значением главного квантового числа
4s: n=4, l=0, n+l=4
3d: n=3, l=2, n+l=5
Раньше заполняется электронами 4s-подуровень.
5p: n=5, l=1, n+l=6
4d: n=4, l=2, n+l=6
Раньше заполняется электронами 4d-подуровень.
44. Составьте молекулярные и электронные уравнения реакций термического разложения,
протекающих по схемам:
NH4H2PO4 → NH3 + N2 + P2O3 + H2O
NaNO3 → Na2O + NO2 + O2
K2SO3 →K2SO4 + K2S
Укажите, к какому типу окислительно-восстановительных реакций они относятся.
Определите, какое вещество или атом является окислителем, а какое вещество или атом
восстановителем.
Решение
3
5
0
3
N H 4 H 2 P O 4  NH 3  N 2  P2 O3  H 2O
3
0
2N  6e  N 2 6
5
3
12
2P + 4e  2P 4
2 окисление
3 восстановление
6NH 4 H 2 PO 4  2NH 3  2N 2  3P2 O3  15H 2O
Окислитель – P в соединении NH4H2PO4; восстановитель – N в соединении NH4H2PO4
Тип ОВР: реакция внутримолекулярного окисления–восстановления (окислитель и восстановитель
находятся в одной молекуле)
5 2
4
0
Na N O3  Na 2 O  N O2  O 2
2
0
2 O 4e  O 2 4
5
4
N + 1e  N 1
4
1 окисление
4 восстановление
4NaNO3  2Na 2 O  4NO 2  O2
Окислитель – N в соединении NaNO3; восстановитель – O в соединении NaNO3
Тип ОВР: реакция внутримолекулярного окисления–восстановления (окислитель и восстановитель
находятся в одной молекуле)
4
6
2
K 2 S O3  K 2 S O 4  K 2 S
4
6
S  2e  S 2
4
2
S + 6e  S 6
6
3 окисление
1 восстановление
4K 2SO3  3K 2SO 4  K 2S
Окислитель и восстановитель – S в соединении K2SO3
Тип ОВР: реакция диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления). Окислитель и
восстановитель – атом одного и того же элемента в молекуле.
78. Медные листы скреплены алюминиевыми заклепками. Какой металл будет разрушаться?
Ответ поясните, составив уравнения соответствующих процессов.
Решение
Сравним стандартные электродные потенциалы алюминия и меди.
E 0Al3+ /Al  1, 66B
E 0Cu 2+ /Cu  0,34B
E0Cu2+ /Cu  E0Al3+ /Al , значит, при возникновении электрохимической коррозии алюминий будет анодом
(будет окисляться и разрушаться), а медь будет катодом (не будет окисляться).
Электронные уравнения анодного и катодного процессов при коррозии с кислородной
деполяризацией в нейтральной среде (окислители – молекулы O2):
А(–): Al – 3ē → Al3+
К(+): 2H2O + O2 + 4ē →4OH–
Электронные уравнения анодного и катодного процессов при коррозии с водородной деполяризацией
в кислой среде (окислители – катионы H+):
А(–): Al – 3ē → Al3+
К(+): 2H+ + 2ē → H2
85. Определить тепловые эффекты окислительно-восстановительных реакций:
Na(кр) + 1/2F2 = NaF(кр);
2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г);
Н2S(г) + 4Сl2(г) + 4Н2О(ж) = Н2SО4(ж) + 8HCl(г).
Решение
Стандартные энтальпии образования веществ:
 f H 0298 (Na (кр) )  0 кДж
fH
0
298
(F )  0 кДж
2
моль
моль
 f H 0298 (NaF(кр) )  570,09 кДж
моль
 f H 0298 (CH 4(г) )  74,85 кДж
моль
 f H 0298 (C2 H 2(г) )  226, 75 кДж
моль
 f H 0298 (H 2(г) )  0 кДж
моль
 f H 0298 (H 2S(г) )  20,1 кДж
моль
 f H 0298 (Cl2(г) )  0 кДж
моль
 f H 0298 (H 2 O(ж) )  285,84 кДж
моль
0
кДж
 f H 298 (H 2SO 4(ж) )  811,3
моль
 f H 0298 (HCl(г) )  92,3 кДж
моль
Тепловые эффекты реакций:
Na(кр) + 1/2F2 = NaF(кр)
H 0Х.Р.   (   f H 0298 (продуктов реакции))   (   f H 0298 (исходных веществ)) 


  f H 0298 (NaF(кр) )   f H 0298 (Na (кр) )  1  f H 0298 (F2 ) 
2
 570,09 кДж
 0 кДж
 0 кДж
 570,09 кДж
моль
моль
моль
моль


2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г)
H 0Х.Р.   (   f H 0298 (продуктов реакции))   (   f H 0298 (исходных веществ)) 
  f H 0298 (C2 H 2(г) )  3 f H 0298 (H 2(г) )   f H 0298 (CH 4(г) ) 
 226, 75 кДж
моль
 3  0 кДж
моль

 74,85 кДж
моль
  301, 6 кДж моль
Н2S(г) + 4Сl2(г) + 4Н2О(ж) = Н2SО4(ж) + 8HCl(г)
H 0Х.Р.   (   f H 0298 (продуктов реакции))   (   f H 0298 (исходных веществ)) 
 f H 0298 (H 2SO 4(ж) )  8 f H 0298 (HCl(г) )    f H 0298 (H 2S(г) )  4 f H 0298 (Cl2(г) )  4 f H 0298 (H 2O(ж) )  
 811,3 кДж
моль
 386, 24 кДж

 8  92,3 кДж
моль
моль
   20,1кДж моль  4  0 кДж моль  4   285,84 кДж моль 
109. При повышении температуры на 50 градусов скорость реакции возросла в 1200 раз.
Вычислить температурный коэффициент выражения правила Вант-Гоффа.
Решение
ΔT = 50°C
По правилу Вант-Гоффа:
2
 1200
1
2  1   10C
T
Отсюда, температурный коэффициент выражения правила Вант-Гоффа:
–?

T
10
2 10
 1200  5 1200  4,13
1
50
134. Давление пара этилового спирта при 336 К равно 53328 Па. Вычислить понижение
давления пара (при данной температуре) при растворении 0,064 кг метилового спирта в 0,8 кг
этилового спирта.
Решение
Т = 336К
Количества веществ метилового и этилового спиртов:
P0 = 53328 Па
 (CH3OH) 
m(CH3OH) = 0,064кг
m(C2H5OH) = 0,8кг
ΔP – ?
 (CH3OH) 
m(CH3OH)
0, 064кг

 0, 002кмоль  2моль
M(CH3OH) 32 кг
кмоль
m(C2 H5OH)
0,8кг
 (C2 H5OH) 

 0, 0174кмоль  17,39моль
M(C2 H5OH) 46 кг
кмоль
Мольная доля растворенного вещества (метилового спирта):
 (CH3OH)
2моль

 0,1031
 (CH3OH)  (C2 H5OH) 2моль  17,39моль
Понижение давления пара:
 (CH3OH) 
P
P0
P =  (CH3OH)  P0  0,1031 53328Па  5500 Па
143. Концентрация насыщенных паров метанола в смеси с воздухом равна 10%. Вычислить
температуру жидкости.
Решение
φ(CH3OH) = 10%
Атмосферное давление (общее давление): pобщ = 760 мм рт.ст.
t–?
Рассчитаем парциальное давление (давление насыщенного пара) метанола
CH3OH:
φ(CH3OH) =
p(CH 3OH)
100%
pобщ
p(CH3OH) 
pобщ   (CH3OH) 760 мм рт.ст. 10%

 76 мм рт.ст.
100%
100%
Температуру жидкости (метанола) рассчитаем, исходя из эмпирической формулы Антуана:
 B 
lg p  A  
 , где
 CA  t 
p – давление насыщенного пара, мм рт.ст.;
А, В, СА – эмпирические константы;
t – температура жидкости, °С
Из справочных данных для метанола возьмем эмпирические константы:
А = 8,22; В = 1660,4; СА= 245,8
 B 
lg p  A  

 CA  t 
B
t
 CA
A  lg p
1660,4
t
 245,8 = 16,1С
8,22  lg 76
181. Дайте названия углеводородам по номенклатуре ИЮПАК:
CH3
H 3C
CH
CH
C
CH2
CH3
CH3
CH2
CH
CH3
CH2
CH3
H 3C
CH
C
CH2
CH3
CH3
CH3
CH2
C
CH
CH
CH2
CH3
CH
CH
C
C
CH3
CH3
CH3
Напишите уравнения реакций нитрования и бромирования указанных соединений. Назовите
исходные и полученные соединения по номенклатуре ИЮПАК.
Решение
CH3
H3C
CH
CH
C
CH2
CH3
CH3
CH2
CH
CH3
CH2
CH3
H3C
CH
C
CH2
CH3
CH3
3-метилпентен-2
CH3
3,4,5,5,7-пентаметилнонан
C
CH2
CH
CH
CH3
CH2
CH
CH
CH3
C
C
CH3
CH3
2-метилпентадиен-1,3
3-метилгексадиен-1-ин-4
Реакции бромирования:
Br
Br
CH
C
+Br2
H3C
CH
C
CH2
CH3
H3C
CH3
3-метилпентен-2
CH2
CH3
CH3
2,3-дибром-3-метилпентан
Br
Br
Br
Br
C
CH
CH
+2Br2
CH2
C
CH
CH
H2C
CH3
CH3
CH3
CH3
2-метилпентадиен-1,3
1,2,3,4-тетрабром-2-метилпентан
Br
Br
+3Br2
CH2
CH
CH
C
C
CH3
3-метилгексадиен-1-ин-4
CH3
CH2
CH
CH
C
C
Br
Br
CH3
Br
Br
CH3
1,2,4,4,5,5-гексабром-3-метилгексан
При галогенировании и нитровании алканов в первую очередь идет замещение атома водорода,
отходящего от третичного атома углерода. Третичных атомов углерода в 3,4,5,5,7-пентаметилнонане
три, поэтому образуется преимущественно по 3 продукта:
CH3
H3C
CH
CH
C
CH2
CH3
CH3
CH2
CH
CH3
CH2
CH3
Br
CH3
CH
C
C
CH2
CH3
CH3
+Br2, hv
-HBr
CH3
3,4,5,5,7-пентаметилнонан
H3C
CH2
CH
CH3
CH2
CH3
CH3
4-бром-3,4,5,5,7-пентаметилнонан
Br
H3C
CH3
C
CH
C
CH2
CH3
CH3
CH2
CH
CH3
CH2
CH3
CH3
3-бром-3,4,5,5,7-пентаметилнонан
CH3
H3C
CH
CH
C
CH2
CH3
CH3
Br
CH2
C
CH3
CH2
CH3
CH3
7-бром-3,4,5,5,7-пентаметилнонан
CH3
H3C
CH
CH
C
CH2
CH3
CH3
CH2
+HNO3, 1400C
CH
CH3
CH2
CH3
NO2
CH3
CH
C
C
CH2
CH3
CH3
-H2O
CH3
H3C
CH2
CH
CH3
CH2
CH3
CH3
4-нитро-3,4,5,5,7-пентаметилнонан
NO2
H3C
CH3
C
CH
C
CH2
CH2
CH3
CH3
CH
CH3
CH2
CH3
CH3
3-нитро-3,4,5,5,7-пентаметилнонан
CH3
H3C
CH
CH
C
CH2
CH3
CH3
NO2
CH2
C
CH3
CH2
CH3
CH3
7-нитро-3,4,5,5,7-пентаметилнонан
Для алкенов реакции нитрования не характерны
187. Какие вещества могут образоваться при термическом крекинге (t = 600°С) бутана?
Решение
При крекинге алканов при t = 600°С происходит разрыв связи C–C. Образуются алкан и алкен с
меньшим числом атомов углерода. В результате крекинга бутана при указанной температуре может
образовываться 4 продукта:
H3C
CH2
CH2
CH2
+
CH4
пропен
6000C
H3C
CH
метан
CH3
бутан
H3C
этан
CH3 + H2C
CH2
этилен
200. Из ацетилена можно получить ацетон по следующей схеме:
Напишите полные уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить
эти превращения.
Решение
O
Hg2+, H+
HC
CH
+ H2O
H3C
C
ацетилен
H
уксусный альдегид (этаналь)
O
O
H3C
H3C
+ 2[Ag(NH3)2]OH
C
+ 2Ag + 4NH3 + H2O
C
OH
H
уксусная (этановая) кислота
O
уксусный альдегид (этаналь)
H3C
O
2 H3C
C
C
O
+ Ca(OH)2
Ca
+ 2H2O
OH
O
уксусная (этановая) кислота
H3C
O
ацетат кальция
O
H3C
C
O
1600C
Ca
H 3C
O
H3C
C
C
CH3
+ CaCO3
O
ацетон (пропанон)
C
O
ацетат кальция
H3C
C
Ni
CH3
+ H2
H3C
ацетон (пропанон)
CH
OH
пропанол-2
CH3
OH
O
H3C
CH
CH3
пропанол-2
+ 4,5 (O2 + 3,76N2)
3CO2 + 4H2O + 3,76N2
Примечание: 3,76N2 показывает то, что соотношение кислорода и азота в воздухе по объему
составляет 1:3,76.
244. Рассчитать количество воздуха, необходимого для горения 100 кг термопластичного
полимера, полученного из мономеров фенола и формальдегида. Определите состав и объем
продуктов сгорания полимера. Назовите отличительные признаки термопластичных и
термореактивных полимеров.
Решение
Мономер фенола и формальдегида можно представить формулой:
OH
CH2
Уравнение ракции сгорания полимера:
OH
CH2
+ 8nO2
7nCO2 + 3nH2O
n
Масса полимера: m(полимера) = 100 кг = 100000 г
Молярная масса мономера: M(мономера) = 106 г/моль
Количество мономеров в 100 кг полимера:
n
m(полимера)
100000 г

 943
M(мономера) 106 г/моль
Количество кислорода, которое вступает в реакцию горения:
 (O2 ) = 8n = 8  943 =7544моль
Объемная доля кислорода в воздухе: φ(O2) = 0,21
Объем кислорода, необходимый для сгорания 100кг полимера:
V(O2 )  VM  (O2 )  22, 4 л
моль
 7544моль = 168986л
Объем воздуха, необходимый для сгорания 100кг полимера:
V(воздуха) 
V(O2 ) 168986л

 804695л  804, 7м3
 (O2 )
0, 21
Состав продуктов реакции: углекислый газ CO2 и пары воды H2O.
Количества продуктов реакции:
 (СO2 ) = 7n = 7  943 = 6601моль
 (H 2O) = 3n = 3  943 = 2829моль
Объем продуктов реакции:
V(СO2 )  VM  (CO2 )  22, 4 л
моль
V(H 2O)  VM  (H 2O)  22, 4 л
моль
 6601моль = 147862л  147,9м3
 2829моль = 63369л  63,4м3
По отношению к нагреву полимеры подразделяют на термопластичные и термореактивные.
Термопластичные полимеры (полиэтилен, полипропилен, полистирол) при нагреве размягчаются,
даже плавятся, а при охлаждении затвердевают. Этот процесс обратим. Термореактивные полимеры
при нагреве подвергаются необратимому химическому разрушению без плавления. Молекулы
термореактивных полимеров имеют нелинейную структуру, полученную путем сшивки (например,
вулканизация) цепных полимерных молекул. Упругие свойства термореактивных полимеров выше,
чем у термопластов, однако, термореактивные полимеры практически не обладают текучестью,
вследствие чего имеют более низкое напряжение разрушения.
256. К классу каких красителей и в каких областях применяется фенолфталеин. Напишите
структурную химическую формулу фенолфталеина. Приведите один из методов его синтеза.
Определите процентное содержание углерода в данном соединении.
Решение
Фенолфталеин – кислотно-основный индикатор, изменяющий окраску от бесцветной
(при pH < 8,2) до красно-фиолетовой, «малиновой» (в щелочной); но в концентрированной щелочи
вновь бесцветен. В концентрированной серной кислоте образует розовый катион. Относится к классу
трифенилметановых красителей
Применяется в качестве индикатора в аналитической химии, при титровании водных
растворов (используют раствор в этаноле). До обнаружения определенных проканцерогенных
свойств фенолфталеин более полутора веков использовался в медицине как слабительное
средство (пурген), хотя обладает кумулятивными свойствами и может оказывать раздражающее
действие на почки.
Структурная формула фенолфталеина:
HO
OH
O
O
Метод синтеза фенолфталеина. Фенолфталеин синтезируется путём конденсации фенола и фталевого
ангидрида при 105-110°C в присутствии ZnCl2 или концентрированной серной кислоты.
HO
O
OH
OH
+
2
O
-H2O
O
O
O
Эмпирическая формула фенолфталеина: C20H14O4
Процентное содержание углерода:
 (С) 
n(С)  M(С)
20 12 г/моль
100% 
100%  75, 47%
M(C20 H14O4 )
318 г/моль
261. Напишите уравнение реакции получения тринитроглицерина и рассчитайте, сколько
литров диоксида углерода выделилось при взрыве 1,5 кг тринитроглицерина?
Решение
Реакция получения тринитроглицерина:
H2C
OH
HC
OH
H2C
OH
H2SO4
+ 3HNO3
глицерин
H2C
O
NO2
HC
O
NO2
H2C
O
NO2
+ 3H2O
тринитроглицерин
Реакция взрыва тринитроглицерина:
H2C
O
NO2
HC
O
NO2
H2C
O
NO2
3CO2 + 2,5H2O + 1,5N2 + 0,25O2
Молярная масса тринитроглицерина: M(тринитроглиц.) = 227 г/моль
Масса тринитроглицерина: m(тринитроглиц.) = 1,5 кг = 1500г
Количество вещества тринитроглицерина:
 (тринитроглиц.) 
m(тринитроглиц.)
1500 г

 6, 61 моль
M(тринитроглиц.) 227 г
моль
Количество вещества диоксида углерода:
 (CO2 )  3 (тринитроглиц.)  3  6,61 моль = 19,83 моль
Объем диоксида углерода, выделившийся при взрыве:
V(CO2 )  VM  (CO2 )  22, 4 л/моль 19,83 моль  444л
273. Определить суммарную площадь поверхности частиц кремния массой 3 г, если при его
дроблении получаются частицы: 1) кубической формы с длиной ребра 10-8 м; шарообразной
формы с радиусом 10-7 м. Плотность кремния 2,4 г/см3.
Решение
Масса частиц кремния: m = 3г
Плотность кремния: ρ = 2,4г/см3
Общий объем частиц кремния: V 
m


3г
 1, 25см3  1, 25 106 м3
3
2, 4г/см
а) при дроблении получаются частицы кубической формы с длиной ребра: l = 10–8 м
Удельная поверхность частиц кубической формы:
Sуд 
6
6
 –8  6 108 м 1
l 10 м
Суммарная площадь поверхности частиц кремния:
S  Sуд  V = 6 108 м1 1, 25 106 м3  750 м2
б) при дроблении получаются частицы шарообразной формы с радиусом: r = 10–7 м
Удельная поверхность частиц шарообразной формы:
Sуд 
3
3
 –7  3 107 м 1
r 10 м
Суммарная площадь поверхности частиц кремния:
S  Sуд  V = 3 107 м1 1, 25 106 м3  37,5м2
285. Вычислить теплоту адсорбции оксида углерода (II) древесным углем, если теплота
адсорбции оксида углерода (IV) древесным углем составляет 29,8 Дж/моль.
Решение
ΔHадс(СO2) = 29,8 Дж/моль
Температуры кипения веществ возьмем из справочника:
ΔHадс(СO) – ?
TK(CO2) = 194,6 К
TK(CO) = 81,7К
Для решения задачи воспользуемся приближенной зависимостью:
H АДС (CO)
TК (CO)

H АДС (CO2 )
TК (CO2 )
Отсюда, теплота адсорбции оксида углерода (II) древесным углем:
H АДС (CO) 
TК (CO)  H АДС (CO 2 )
 29,8 Дж/моль 
TК (CO 2 )
 H АДС (CO2 ) 
81, 7K
 19,3 Дж/моль
194, 6K
TК (CO)

TК (CO2 )
H АДС
TК
 const
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа