close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

код для вставкиСкачать
Единый государственный экзамен
ХИМИЯ
1/6
Единый государственный экзамен по ХИМИИ
Часть 1
При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером
выполняемого Вами задания (A1–A28) поставьте знак «×» в клеточке,
номер которой соответствует номеру выбранного Вами ответа.
Инструкция по выполнению работы
На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа
(180 минут). Работа состоит из 3 частей, включающих в себя 43 задания.
Часть 1 содержит 28 заданий (А1–А28). К каждому заданию даётся
четыре варианта ответа, из которых только один правильный.
Часть 2 состоит из 10 заданий (В1–В10), на которые надо дать краткий
ответ в виде числа или последовательности цифр.
Часть 3 содержит 5 наиболее сложных заданий по общей,
неорганической и органической химии. Задания C1–C5 требуют полного
(развёрнутого) ответа.
Все бланки ЕГЭ заполняются яркими чёрными чернилами.
Допускается использование гелевой, капиллярной или перьевой ручек.
При выполнении заданий Вы можете пользоваться черновиком.
Обращаем Ваше внимание на то, что записи в черновике не будут
учитываться при оценивании работы.
Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для
экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу,
и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у Вас
останется время, Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям.
При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической
системой химических элементов Д.И. Менделеева; таблицей растворимости
солей, кислот и оснований в воде; электрохимическим рядом напряжений
металлов (они прилагаются к тексту работы), а также непрограммируемым
калькулятором.
Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются.
Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее
количество баллов.
Желаем успеха!
A1
На 3s-энергетическом подуровне в основном состоянии расположены все
валентные электроны атома
1)
2)
3)
4)
A2
В ряду элементов N → C → B → Be
1)
2)
3)
4)
A3
верно только А
верно только Б
верны оба суждения
оба суждения неверны
Ковалентную полярную связь имеет каждое из двух веществ:
1)
2)
3)
4)
© 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
Копирование не допускается
усиливаются неметаллические свойства
увеличивается электроотрицательность атомов
уменьшается число внешних электронов в атомах
увеличивается число электронных слоёв в атомах
Верны ли следующие суждения о щелочных металлах и их соединениях?
А. Все щелочные металлы при взаимодействии с кислородом образуют
пероксиды Э2О2.
Б. Гидроксиды щелочных металлов являются сильными основаниями.
1)
2)
3)
4)
A4
азота
алюминия
магния
бора
CS2 и PCl3
K и KOH
H2SO4 и S8
KH и H2O
Единый государственный экзамен
A5
2/6
Высшую степень окисления фосфор проявляет в соединении, формула
которого
1)
2)
3)
4)
A6
ХИМИЯ
Разбавленная хлороводородная кислота взаимодействует с каждым из двух
веществ:
1)
2)
3)
4)
PH3
P2O3
Ca3P2
K3PO4
Ковки, пластичны, электро- и теплопроводны вещества, у которых
кристаллическая решётка
1)
2)
3)
4)
A10
A11
Хлорид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:
1)
2)
3)
4)
металлическая
ионная
молекулярная
атомная
железом и оксидом кремния(IV)
свинцом и нитратом калия
медью и нитратом серебра
магнием и гидроксидом натрия
KI и H2
Na2SO4 и NaHCO3
CO2 и NaOH
AgNO3 и KOH
A12 В схеме превращений
A7
Среди перечисленных веществ:
А) Na2O
Б) Сr2O3
В) CaO
Г) Al2O3
Д) Rb2O
Е) ZnO
к оснóвным оксидам относят:
1) БГЕ
A8
1)
2)
3)
4)
3) АВЕ
4) ВГЕ
A13
NaOH и ZnCl2
H2SO4(разб.) и NH3
H2SO4(конц.) и Cl2
HCl(разб.) и Ca(NO3)2
Какое из перечисленных ниже веществ взаимодействует с водой?
1)
2)
3)
4)
N2O5
SiO2
СuO
Al2O3
© 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
Копирование не допускается
A14
CuSO4(р-р) и Сu3(PO4)2
CuS и CuO
CuO и Cu(OH)2
CuSO4(р-р) и Cu(NO3)2(р-р)
Изомерами являются
1)
2)
3)
4)
Медь взаимодействует с каждым из двух веществ:
1)
2)
3)
4)
A9
2) АВД
X1 → CuCl2 → X2 → CuSO4
веществами X1 и X2 являются соответственно
пропан и пропен
бутин-1 и бутен-2
бутан и пентан
пентен-1 и циклопентан
При взаимодействии
образуется
1)
2)
3)
4)
1-хлорпентан
2-хлорпентан
2-хлорпентен
1,2-дихлорпентан
пентена-1
с
хлороводородом
преимущественно
Единый государственный экзамен
A15
1)
2)
3)
4)
A19
1)
2)
3)
4)
1)
2)
3)
4)
A22
A23
кремниевой кислоты
оксида ртути(II)
гидроксида меди(II)
карбоната кальция
© 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
Копирование не допускается
понижении давления
понижении температуры
добавлении кислорода
увеличении концентрации NO
сульфата калия
сульфита натрия
сульфата алюминия
сульфата цинка
Реакция между растворами хлорида кальция и нитрата серебра протекает до
конца в результате взаимодействия ионов
1) Ag+ и NO3−
2) Ag+ и Cl−
3) Ca 2+ и NO3−
4) Ca 2+ и Cl−
A24
2NO(г) – Q
Наименьшее число ионов образуется при диссоциации 1 моль
1)
2)
3)
4)
КОН и NaBr
H2O и HBr
H2O и Br2
KOH и HBr
К окислительно-восстановительным реакциям относят разложение
Cu и H2SO4(конц.)
Cu(OH)2 и HCl(р-р)
AgNO3(р-р) и NaCl(р-р)
Zn и CH3COOH(р-р)
A21 Химическое равновесие с системе
N2(r) + O2(r)
не смещается при
пентаналя с гидроксидом меди(II)
пентена-1 с гидроксидом меди(II)
пентанола-1 с серной кислотой
пентана с серной кислотой
A18 В схеме превращений
X
Y
→ C2H5OH ⎯⎯
→ C2H5Br
C2H4 ⎯⎯
веществами X и Y являются соответственно
С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция
между
1)
2)
3)
4)
верно только А
верно только Б
верны оба суждения
оба суждения неверны
Пентановая кислота образуется в результате взаимодействия
1)
2)
3)
4)
A20
натрием
оксидом меди(II)
водородом
бромоводородом
Верны ли следующие суждения о свойствах альдегидов и карбоновых
кислот?
А. Альдегиды вступают в реакции окисления.
Б. Карбоновые кислоты реагируют со спиртами.
1)
2)
3)
4)
A17
3/6
Бутанол-2 не взаимодействует с
1)
2)
3)
4)
A16
ХИМИЯ
Кислую среду имеет раствор
1)
2)
3)
4)
Ba(NO3)2
NaF
K3PO4
ZnSO4
Единый государственный экзамен
A25
4/6
Часть 2
Ответом к заданиям этой части (В1–В10) является последовательность
цифр или число, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа
от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.
Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в
отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке
образцами.
Какая схема превращения соответствует процессу восстановления?
1)
2)
3)
4)
A26
ХИМИЯ
ClO– → Cl2
NH3 → NH4+
CO → CO2
H2O2 → O2
В заданиях B1–B5 к каждому элементу первого столбца подберите
соответствующий элемент второго и запишите в таблицу выбранные
цифры под соответствующими буквами, а затем получившуюся
последовательность цифр перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов,
запятых и других дополнительных символов. (Цифры в ответе могут
повторяться.)
Реактивом на карбонат-ионы может служить раствор, содержащий ионы
1)
2)
3)
4)
NH4+
ОН–
K+
Н+
A27 Верны ли следующие суждения о получении аммиака в промышленности?
А. Сырьём для получения аммиака в промышленности является хлорид
аммония.
Б. При производстве аммиака используется принцип циркуляции.
1)
2)
3)
4)
верно только А
верно только Б
верны оба суждения
оба суждения неверны
A28 В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2Cl2O7(г) = 2Cl2(г) + 7O2(г) + 570 кДж
при разложении оксида хлора(VII) массой 3,66 г выделится теплота
количеством
1)
2)
3)
4)
B1
11,4 кДж
5,7 кДж
570 кДж
1140 кДж
Установите соответствие между названием вещества и его принадлежностью
к определённому (-ой) классу (группе) органических соединений.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
КЛАСС (ГРУППА) ОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ
А) толуол
1) алкены
Б) изопрен
2) спирты
В) этанол
3) диены
Г) пропен
4) арены
5) альдегиды
6) алкины
Ответ:
B2
Б
В
Г
Установите
соответствие
между
уравнением
окислительновосстановительной реакции и изменением степени окисления серы в этой
реакции.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ
А) S + O2 = SO2
1) от +4 до +6
Б) SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
2) от +6 до +4
В) C + 2H2SO4(конц.) = СO2 + 2SO2+ 2H2O
3) от –2 до 0
Г) 2H2S + O2 = 2H2O + 2S
4) от 0 до +4
5) от 0 до –2
6) от +4 до 0
Ответ:
© 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
Копирование не допускается
А
А
Б
В
Г
Единый государственный экзамен
B3
ФОРМУЛА СОЛИ
KBr
Na2SO4
Сu(NO3)2
CuCl2
Ответ:
ФОРМУЛА СОЛИ
Zn(NO3)2
Na3РO4
K2CO3
KCl
Ответ:
1)
2)
3)
4)
5)
6)
А
Установите соответствие
к гидролизу.
А)
Б)
В)
Г)
B5
5/6
Ответом к заданиям B6–B8 является последовательность из трёх цифр,
которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти
цифры в порядке возрастания сначала в текст работы, а затем
перенесите их в бланк ответов № 1 без пробелов, запятых и других
дополнительных символов.
Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся
на инертном аноде при электролизе её водного раствора.
А)
Б)
В)
Г)
B4
ХИМИЯ
А
Б
между
1)
2)
3)
4)
ПРОДУКТ НА АНОДЕ
O2
Cl2
Br2
NO2
SO2
H2
В
формулой
соли
и
её
В
отношением
B7
А)
Б)
В)
Г)
Ответ:
А
1)
2)
3)
4)
5)
Б
В
Г
© 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
Копирование не допускается
И муравьиная, и уксусная кислоты взаимодействуют с
1)
2)
3)
4)
5)
6)
Г
РЕАГЕНТЫ
K2SO4, CO2, (NH4)3PO4
(NH4)2S, Fe, AgNO3
CaO, NaOH, H2O
HI, Ba(OH)2, HCl
Na, HNO3, Br2
кислород
бром
перманганат калия
вода
азотная кислота
хлороводород
Ответ:
N2
C3H7OH
Ca
CH4
Ba(OH)2
Cu
Ответ:
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым
из которых это вещество может взаимодействовать.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
P
СO2
Al(OH)3
CuCl2
С пентаном могут взаимодействовать
1)
2)
3)
4)
5)
6)
Г
ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
гидролиз по катиону
гидролиз по аниону
гидролиз по катиону и аниону
гидролизу не подвергается
Б
B6
B8
Аминоуксусная кислота – это вещество, которое
1)
2)
3)
4)
5)
6)
является жидкостью при обычных условиях
имеет резкий запах
реагирует с муравьиной кислотой
реагирует с бутаном
реагирует со щелочами
реагирует с этиловым спиртом
Ответ:
Единый государственный экзамен
ХИМИЯ
6/6
Часть 3
Для записи ответов на задания этой части (С1–С5) используйте бланк
ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1, С2 и т.д.), а затем
его полное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.
Ответом к заданиям В9, В10 является число. Запишите это число в
текст работы, а затем перенесите его в бланк ответов № 1 без указания
единиц измерения.
B9
B10
К 130 г раствора с массовой долей хлорида натрия 20% добавили 36 мл воды
и 24 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна
___________%. (Запишите число с точностью до целых.)
C1
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Cu + … +H2SO4 → NO2 + … + Na2SO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Через раствор, содержащий 44,1 г серной кислоты, пропустили аммиак до
образования средней соли. Объём (н.у.) прореагировавшего газа составил
________ л. (Запишите число с точностью до сотых.)
C2
Аммиак пропустили через бромоводородную кислоту. К полученному
раствору добавили раствор нитрата серебра. Выпавший осадок отделили
и нагрели с порошком цинка. На образовавшийся в ходе реакции металл
подействовали концентрированным раствором серной кислоты, при этом
выделился газ с резким запахом.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
C3
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
Cl KOH(спирт.р-р), t°
C , t°
Н , Pt
Cl , hν
X2 2
ацетилен акт X1 2
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1.
KMnO , H O, 0 °C
4
2
X4
X3
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы
органических веществ.
© 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
Копирование не допускается
C4
Смесь меди и оксида меди(II) может прореагировать с 219 г 10%-ного
раствора соляной кислоты или 61,25 г 80%-ного раствора серной кислоты.
Определите массовую долю меди в смеси.
C5
В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом
натрия получено 24,38 г карбоната натрия и газообразное органическое
вещество массой 6,9 г. Определите молекулярную формулу полученного
газообразного соединения.
Периодическая система элементов Д.И. Менделеева
I
1
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
2
1
He
H
2
3
4
4,0026
1,00797
Водород
3
Гелий
4
Li
Be
6,939
Литий
11
9,0122
Бериллий
12
Na
Mg
6
Магний
K
Ca
39,102
Калий
29
Кальций
30
24,312
20
85,47
Рубидий
47
87,62
Стронций
48
Иттрий
49
Ag
Cd
Ra
[223]
Франций
59
58
Хром
34
Br
W
180,948
Тантал
83
183,85
Вольфрам
84
Pb
Bi
Po
[210]
Свинец
104
208,980
Висмут
105
Jl
Rf
[261]
Дубний
62
Eu
Gd
140,12
Церий
140,907
Празеодим
144,24
Неодим
[145]
Прометий
150,35
Самарий
151,96
Европий
94
95
Am
Селен
42
36
Kr
79,904
Бром
83,80
Криптон
43
[99]
44
45
46
Ru
Rh
Pd
101,07
Рутений
102,905
Родий
106,4
Палладий
54
I
Xe
126,9044
Теллур
74
131,30
Иод
75
Re
Ксенон
76
Os
186,2
Рений
85
77
Ir
190,2
Осмий
78
Pt
192,2
Иридий
195,09
Платина
86
At
Rn
210
Полоний
106
[222]
Астат
107
Bh
[262]
[263]
Жолиотий
Резерфордий
Борий
*ЛАНТАНОИДЫ
63
64
65
Sm
Pu
Se
Ta
Db
93
58,71
Никель
Олово
72
Pm
Np
58,9332
Кобальт
127,60
Nd
92
55,847
Железо
121,75
Сурьма
73
Pr
91
54,938
Марганец
35
Te
Ce
90
51,996
Sb
[227]
61
Ni
Sn
Таллий
89
28
Co
Технеций
53
207,19
27
Fe
95,94
Молибден
52
Tl
26
Mn
92,906
Ниобий
51
178,49
Ar
39,948
Аргон
Хлор
25
Tc
Гафний
82
Актиний
Сера
24
Mo
Hf
Ac **
Cl
35,453
Nb
138,81
[226]
S
Германий
40
Индий
57
Ртуть
88
Фтор
78,96
91,22
Ne
20,183
Неон
18
17
74,9216
Мышьяк
41
118,69
204,37
F
18,9984
As
In
Лантан
81
10
Ge
Цирконий
50
La *
60
50,942
Ванадий
33
88,905
114,82
Радий
Cr
72,59
Hg
Fr
V
Zr
137,34
200,59
Кремний
22
47,90
Галлий
39
Кадмий
56
196,967
Золото
87
32,064
Ga
Y
Au
P
30,9738
Фосфор
23
Титан
32
69,72
Барий
80
Si
44,956
Скандий
31
Sr
Ba
Бор
Ti
Rb
Cs
O
15,9994
Кислород
16
Sc
Цинк
38
112,40
N
14,0067
Азот
15
28,086
65,37
9
C
26,9815
Алюминий
21
Zn
8
12,01115
Углерод
14
13
40,08
107,868
Серебро
55
7
B
10,811
63,546
Медь
37
132,905
Цезий
79
7
6
Al
22,9898
Натрий
19
Cu
5
5
Tb
108
Hn
[262]
Mt
[265]
Ганий
66
Радон
110
109
[266]
Мейтнерий
67
68
69
70
71
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
157,25
158,924
Гадолиний
Тербий
**АКТИНОИДЫ
96
97
162,50
Диспрозий
164,930
Гольмий
167,26
Эрбий
168,934
Тулий
173,04
Иттербий
174,97
Лютеций
Cm
Cf
Bk
98
99
Es
100
Fm
101
Th
Pa
U
Md
232,038
Торий
[231]
Протактиний
238,03
[237]
[242]
[243]
[247]
[247]
[249]
[254]
[253]
[256]
Уран
Нептуний
Плутоний
Америций
Кюрий
Берклий
Калифорний Эйнштейний Фермий
Менделевий
Примечание: Образец таблицы напечатан из современного курса для поступающих в ВУЗы Н.Е. Кузьменко и др. «Начала химии» М., «Экзамен», 2000
102
103
No
Lr
[255]
Нобелий
[257]
Лоуренсий
РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ / ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ
Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au
активность металлов уменьшается
РАСТВОРИМОСТЬ КИСЛОТ, СОЛЕЙ И ОСНОВАНИЙ В ВОДЕ
OH–
F–
Cl–
Br–
I–
S2–
HS–
SO32–
HSO3–
2–
SO4
HSO4–
NO3–
NO2–
PO43–
2–
HPO4
H2PO4–
CO32–
HCO3–
CH3COO–
SiO32–
H+
Li+
K+
Na+
NH4+
Ba2+
Ca2+
Mg2+
Sr2+
Al3+
Cr3+
Fe2+
Fe3+
Ni2+
Co2+
Mn2+
Zn2+
Ag+
Hg2+
Pb2+
Sn2+
Cu2+
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Н
Р
М
Р
Р
Р
Р
Р
Р
?
Р
Р
Р
Р
Н
?
Р
Р
Р
Р
Н
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
–
Р
Р
Р
Р
Р
?
Р
М
Р
Р
Р
–
Р
Н
Р
Н
?
Р
P
Н
H
P
Н
P
Р
Н
М
Н
Р
Р
Р
–
Р
Н
Р
М
?
Р
P
Н
H
P
Н
P
Р
Н
Н
Н
Р
Р
Р
–
Р
М
Р
Р
?
Р
P
Н
M
P
Н
P
Р
Н
М
Н
Р
Р
Р
Н
Р
Н
Р
Н
–
P
P
H
H
P
H
P
P
H
Н
М
Р
Р
Р
–
?
?
?
Р
?
Р
?
Н
?
?
?
?
–
?
Н
Н
Р
Р
?
–
?
–
?
Р
?
Р
?
Н
?
?
?
?
Р
?
Н
Н
Р
Р
Р
Н
?
Н
?
Р
?
Р
?
Н
H
P
Н
P
Р
Н
Н
Н
Р
Р
?
–
?
?
?
Р
?
Р
?
Н
?
?
–
?
–
?
Н
Р
Р
Р
Р
Н
?
Н
?
Р
?
Р
P
Н
?
?
H
?
Р
?
Н
Р
Р
Р
Р
Н
Н
Н
?
Р
?
P
M
H
?
?
H
?
P
?
Н
Р
Р
Р
Р
Н
?
?
?
Р
?
Р
?
Н
H
P
Н
?
Р
Н
Н
Р
Р
Р
Р
Н
?
М
?
Р
?
Р
?
Н
?
P
Н
?
Р
Н
–
Р
Н
Н
Н
Н
?
Н
?
М
?
Р
M
Н
?
P
Н
?
Р
?
–
–
Р
М
Н
Н
?
Н
?
–
?
Р
?
Н
?
?
Н
?
Р
?
Н
Н
М
М
Н
Н
?
Н
?
Н
Н
Р
?
Н
M
–
Н
P
Р
Н
Н
Р
Р
Р
М
Н
?
?
?
Р
?
–
?
Н
Н
?
?
?
–
?
Н
Р
Р
Р
?
Н
?
?
?
Р
?
Р
?
Н
?
?
Н
?
Р
?
“Р” – растворяется (> 1 г на 100 г H2O)
“М” – мало растворяется (от 0,1 г до 1 г на 100 г H2O)
“Н” – не растворяется (меньше 0,01 г на 1000 г воды)
“–” – в водной среде разлагается
“?” – нет достоверных сведений о существовании соединений
Примечание: Электрохимический ряд напряжений металлов и таблица «Растворимость кислот, солей и оснований в воде» напечатаны из современного курса для поступающих в ВУЗы Н.Е. Кузьменко и др. «Начала химии»
М., «Экзамен», 2000 (с. 241, форзац)
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа