close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

Дроздова Оксана Николаевна. Формирование химических языковых компетенций при изучении химии в 8 классе

код для вставки
1
2
3
АННОТАЦИЯ
Выпускная квалификационная работа изложена на 68 страницах печатного
текста, состоит из 3 глав, содержит 2 схемы, 1 рисунок, 2 таблицы и список из
цитируемой и использованной литературы из 60 наименований.
Ключевые слова: компетентностный подход к изучению языка химии,
грамматические компетенции, семантические компетенции, прагматические
компетенции, средства обучения, химические диктанты, алгоритмы написания
формул и уравнений, анализ химических формул и уравнений, средства контроля
и самоконтроля, апробация полученных результатов, повышение познавательного
интереса к химии.
Краткая характеристика работы. Основные направления преобразования
химического образования – фундаментализация и практическая направленность
знаний. При этом возрастает роль химических языковых компетенций, так как
химические понятия и теории выражаются через язык химии. Также степень
усвоения языка химии (как и любого другого языка) является критерием развития
личности: плохо усвоенный язык химии тормозит изучение предмета и наоборот
успешное изученный язык химии способствует формированию глубоких знаний,
развитию познавательного интереса обучающихся.
Язык химии – химическая терминология, номенклатура, символика и
способы действия с ними. Выделяют три вида химических языковых
компетенций: грамматическая, семантическая и прагматическая.
Грамматические компетенции направлены
на формирование умений
писать, читать химические уравнения, формулы, называть вещества по формуле и
наоборот.
Семантические компетенции направлены на раскрытие информации,
которая содержится в формуле и уравнениях, на анализ формул и уравнений.
Прагматические компетенции – применение языка химии при решении
задач, планировании химического эксперимента, теоретического истолкования
явлений химических процессов.
4
На основе методических и научных источников, заданий ОГЭ и ЕГЭ,
установлена необходимость разработки методики компетентностного подхода к
изучению языка химии, а также средств обучения языку химической науки в 8
классе. Для этого необходимо использовать, например, различные типы
химических диктантов, алгоритмы написания формул и уравнений, выполнять
упражнения и задания на анализ формул и уравнений, на этимологический анализ
терминов.
Нами был проведен констатирующий эксперимент, который показывает,
что не смотря на обилие методических указаний, рекомендаций, химическая
грамотность у обучающихся в целом по - прежнему остается на низком уровне.
Это не говорит о том, что во всех школах наблюдается такое явление. Есть как
положительные, так и отрицательные моменты.
После обобщения и систематизации литературных данных и проведения
эксперимента мы выяснили, что компетентностный подход повышает интерес к
изучению языка химии, предмету, как следствие улучшение качества знаний.
Новизна результатов. На основе теоретических представлений о языке
химической науки разработаны дидактические материалы (тесты, задания,
алгоритмы). Проведена разработка методической основы и ее реализация для
формирования
языковых
компетенций
у
обучающихся.
На
идеях
компетентностного подхода в обучении химии были разработаны уроки, в
результате проведения которых выявлены особенности и динамика развития
обучающихся на основе химических языковых компетенций.
5
ОГЛАВЛЕНИЕ
Введение………………………………………………………………………………6
Глава 1.Теоретические основы изучения языка химии в средней школе
1.1. Химический язык, как метод познания химии…………………………………10
1.2. Химический язык, его место и функции в системе средств обучения……….14
1.3. Предметные компетенции при изучении языка химической науки………….15
1.4. Основные этапы и направления в развитии химического языка при изучении
химии в 8 классе………………………………………………………………………20
Глава 2. Разработки уроков на основе компетентностного подхода
2.1. Изучение основных понятий и законов химии…………………………………24
2.2. Изучение типов химических реакций…………………………………………29
2.3. Изучение основных классов неорганических соединений…………………….35
2.4.
Химический
эксперимент
при
изучении
химии
на
основе
идей
компетентностного подхода………………………………………………………….42
Глава 3. Апробация результатов исследования……………………………………..47
Заключение…………………………………………………………………………….49
Список литературы……………………………………………………………………50
Приложения……………………………………………………………………………55
Приложение 1…………………………………………………………………………56
Приложение 2………………………………………………………………………….57
Приложение 3………………………………………………………………………….58
Приложение 4………………………………………………………………………….59
Приложение 5…………………………………………………………………………60
Приложение 6………………………………………………………………………….61
Приложение 7………………………………………………………………………….62
Приложение 8………………………………………………………………………….62
Приложение 9………………………………………………………………………….63
Приложение 10………………………………………………………………………63
Приложение 11………………………………………………………………………64
Приложение 12………………………………………………………………………..66
6
ВВЕДЕНИЕ
Актуальность дипломной работы связана с тем, что в последнее время наша
страна испытывает социальные и экономические преобразования, в связи с этим
появляются
новые
требования
при
подготовке
выпускников
общеобразовательных учреждений. Процессу обучения требуются новые условия
функционирования.
Следовательно,
современному
среднему
образованию
необходима модернизация, переход на личностно ориентированное и вариативное
образование, которое способно улучшить качество подготовки обучающихся.
В связи с развитием и становлением современных отношений в образовании
требуются значительные изменения требований, которые предъявляются к
личности самого выпускника современной школы. Ведущими качествами
мыслящего
ученика
являются
коммуникабельность,
ответственность,
инициативность, способность в сжатые сроки адаптироваться к новой среде более
высокого уровня в образовании. Поэтому особенно актуальна проблема качества
образования в формировании ключевых компетенций, в том числе и химических.
Новому качеству процесса образования требуются и новые подходы к обучению
(компетентностного), которые применяют новые образовательные технологии,
информатизацию, а также направленные на повышение результативности [8,9].
В настоящее время в методической литературе все чаще и настойчивее
обсуждается такое понятие как «компетентность» и обосновывается применение,
использование и реализация компетентностного подхода в образовании, в том
числе и в обучении химии.
В
нашем
образовательной
исследовании
компетенции
важным
–
это
является
социальное
такое
требование
определение
(норма)
к
образовательной подготовке школьника, необходимое для его качественной
продуктивной деятельности в определенной сфере. Компетенция не сводится
только к знаниям или только к умениям – это сфера отношений, существующих
между знанием и действием в человеческой практике, являющихся отражением
разнообразных
личностных
особенностей.
В
последнее
время
понятие
7
«компетенция», применяемое относительно отдельных учебных дисциплин, по
мнению ряда педагогов, начинает выходить на общеметодологический уровень,
т.е. компетенции выступают в качестве инструментальных средств реализации
компетентностного подхода. [16, 22].
Компетентностный подход – это приоритетная ориентация на такие цели,
как
обучаемость,
самоопределение,
самоактуализация,
развитие
индивидуальности [25]. Также это совокупность принципов отбора организации,
содержания образования, оценки образовательного процесса. Учитывая все выше
изложенное, нами выбрана тема исследования, которая основана на следующей
проблеме: какую методику обучения следует применять, чтобы сформировать
химические языковые компетенции. Эта методика должна базироваться на целях
обучения, содержании образовательной программы по химии, методах, средствах
и формах образовательной деятельности, способах контроля за уровнем
формирования ключевых компетенций [17].
Цель дипломной работы заключается в разработке методических систем
изучения языка химии в 8 классах, направленных на формирование языковых
компетенций.
Объектом исследования является процесс обучения химии обучающихся 8
классов.
Предмет
исследования:
теоретические
основы
применения
компетентностного подхода к изучению языка химии в 8 классах.
На основании разработанных нами теоретических положений выдвинута
следующая гипотеза: отбор и построение учебного материала, организация всего
процесса обучения химии на основе компетентностного подхода активизирует
обучающихся, содействует пониманию цели обучения, повышению уровня
мотивации и интереса; компенсирует отсутствие у обучающихся способности
усваивать взаимосвязанные между собой знания (как результат выполнение всеми
обучающимися требований, предъявляемых программой по химии); обеспечивает
формирование языковых химических компетенций.
8
В соответствии с поставленной целью нами выдвинуты такие задачи
исследования, как:
1. выявить основные направления обучения химии на основе компетентностного
подхода;
2. определить роль компетентностного подхода в формировании химических
знаний на начальном этапе обучения химии;
3. описать специфические языковые химические компетенции, формирующиеся
при обучении химии в 8 классах;
4. обосновать значение образовательной среды в процессе применения
компетентностного подхода на начальном этапе изучения химии;
5. проверить с помощью эксперимента эффективность нашей методики на
примере изучения отдельных тем курса химии 8 класса.
В процессе исследования использовались следующие методы: изучение,
обобщение и анализ методической и научной литературы; педагогическое
наблюдение; педагогический и химический эксперимент; моделирование.
Научная новизна исследования.
1.Разработана и реализована методическая основа формирования у обучающихся
8
классов
языковых
химических
компетенций,
получены
результаты
исследования при реализации компетентностного подхода.
2. На основе теоретических представлений о языке химической науки (единство
грамматики, семантики, прагматики, функций языка науки, взаимосвязь языка
понятий и теорий) разработаны дидактические материалы (тесты, задания,
алгоритмы).
Практическая значимость исследования - непосредственная возможность и
перспектива применения полученных результатов исследования в повседневном
образовательном процессе. Благодаря разработанным методическим положениям,
возможно перестроить обучение химии таким образом, чтобы оно обеспечивало
формирование у обучающихся языковых химических компетенций.
Работа состоит из введения, трех глав и заключения.
9
Во введение раскрывается актуальность дипломной работы; определяется
степень разработки темы, объекта, предмета, цель, задачи и методы исследования.
В первой главе рассматриваются общие теоретические основы изучения языка
химии в средней школе: химический язык, как метод познания химии, его место и
функции в системе средств обучения, химические компетенции, основные этапы
и направления в развитии химического языка.
Во
второй
главе
определены
особенности
обучения
в
средней
общеобразовательной школе. Представлена характеристика работы школы и
предложен эксперимент по выявлению эффективности предложенной программы
обучения. Описаны инструменты, которые использовались в ходе исследования.
Подготовлен комплекс уроков с использованием компетентностного подхода в
обучении.
Апробация результатов исследования представлена в третьей главе.
В
заключении
подводятся
итоги
окончательные выводы по рассматриваемой теме.
исследования,
формируются
10
ГЛАВА 1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ИЗУЧЕНИЯ ЯЗЫКА ХИМИИ В
СРЕДНЕЙ ШКОЛЕ
1.1. Химический язык, как метод познания химии
Язык, по С.И. Ожегову, - это исторически сложившаяся система звуковых,
словарных и грамматических средств, объективирующая работу мышления и
является орудием общения, обмена мыслями и взаимного понимания людей в
обществе [44].
Изучение химии в средней школе не возможно без активного использование
языка науки. Каждая наука излагает результаты познания на языке, удобном для
описания знаний, для отражения существенного и специфичного в них [33]. В
состав языка химической науки входят химическая терминология, номенклатура
и символика, или «химический язык» (схема 1.1). Данное понятие прочно
утвердилось, как в науке, так и в методике химии.
Схема 1.1 Составляющие химического языка
Химический язык – это совокупность химической терминологии, символики
и номенклатуры, правил их составления, преобразования, истолкования и
оперирования ими [34].
Основой химического языка является терминология (введена в науку
А.Лавуазье). Закрепление и краткое выражение понятий строго определенными
словами являются главными функциями химической терминологии. Наиболее
специфическая часть языка химии - его символика (основоположник — Я.
11
Берцелиус). Символика – это система условных знаков науки, которые
обобщенно, условно обозначают объекты, явления, закономерности химии,
обзорно раскрывают их существенные признаки, связи, отношения, дают им
качественную и количественную характеристику. Основные функции символики:
однозначность, краткость, точность, большие эвристические возможности. Это
позволяет ей обобщенно, экономно и обзорно выражать существенные знания,
отражать специфику химического познания [33] . Вспомним, какую информацию
можно
получить,
пользуясь
периодической
системой
Д.И.
Менделеева
(Рисунок1.1)
Рисунок 1.1 Раскрытие содержания химической символики
К дополнительной части относят химическую номенклатуру, являющейся
совокупностью употребляемых в химии терминов и названий, а также правил их
составления. Она этикирует элементы, вещества, частицы, помогает отличить их
друг от друга, систематизирует их в группы, обобщаемые терминами. Она
дополняет химические формулы знаниями о характере соединений.
Химический язык – это средство познания химии, описания его результатов,
выражения наиболее важных и характерных признаков и объективных связей в
химии. Вместо многословного описания веществ и их реакций, расплывчатых
формулировок законов химический язык позволяет в сокращенной форме
фиксировать разные стороны и отношения своих объектов, выразить их в
формульном виде [1,8].
В языке химии, особенно в символике, одновременно отражаются и
результаты познания, и пути, которыми их можно получить. Эти особенности
языка науки позволяют целенаправленно осуществлять поиск синтезов новых
веществ и материалов, оптимальных процессов, лежащих в их основе.
12
В состав язык химии входят также знаки других наук: физические
величины, элементы математической символики и логики, термины общенаучных
понятий и т.д., которые способствуют количественному описанию химических
объектов и закономерностей (схема 1.2).
Схема 1.2 Структура химического языка
Методологическая направленность языка химии и его особенности
обусловливают разнообразные функции в химическом познании [13, 33]:
1. заменять химические объекты и быть носителем информации о них;
2. однозначно и кратко обозначать их в условных знаках и терминах;
3. количественно и качественно выражать результаты познания химии;
4. формировать понятия и отражать их сущность;
5.представлять идеальные объекты, которые в обычном языке не имеют
словесных выражений;
6.обобщать, систематизировать и унифицировать знания, прогнозировать и
моделировать новые соединения, пути их синтезов и реакции, лежавшие в их
основе;
Школьный химический язык является дидактически переработанным в
соответствии с содержанием и целями обучения, с учетом возрастных
и
психологических особенностей обучающихся [33]. Основное его направление усвоение курса химии средней школы, развитие и воспитание обучающихся.
13
Соответственно, к школьному химическому языку предъявляются определенные
требования: простота и доступность для понимания обучающихся; отсутствие
сложных языковых конструкций и математического аппарата; упрощение его
номенклатуры и терминологии.
Химический язык применяют на всех этапах обучения химии, и он
выполняет в этом процессе разнообразные функции: передача и приобретение
программных знаний; формирование химических понятий; освоение различных
способов деятельности; развитие мышления обучающихся, формирование их
мировоззрения.
Велика
его
роль
в
теоретическом
познании
химии,
систематизации и обобщении его результатов и знаний обучающихся. В процессе
систематизации знаний незаменимы символические таблицы, схемы взаимосвязей
веществ, круговоротов элементов в природе, общие формулы соединений,
краткие ионные и схематические уравнения, классификационные схемы. К
универсальным средствам обобщения
относится периодическая система Д.И.
Менделеева [45].
Химический язык помогает обучающимся осознать объективный смысл
прогностической
возможности
теории
в
познании
окружающего
мира,
самостоятельно оперировать им, воспитывает такие качества, как познавательный
интерес, четкость мысли, трудолюбие, творческие способности и т.д.
Усвоенный язык позволяет осуществлять продуктивную деятельность по
планированию экспериментов, по решению химических задач, по предсказанию
свойств веществ и направлений протекания реакций, по моделированию их
продуктов. Выполняя самостоятельный поиск на основе химического языка,
обучающиеся приобщаются к творческой деятельности, к проблемному познанию
химии [33].
Следовательно,
химический язык относится к важнейшему средству
обучения химии, которое активно участвует в воспитании, образовании и
развитии обучающихся.
1.2. Химический язык, его место и функции в системе средств обучения
14
Химический язык – это языково-логическое средство обучения. Многие его
образные элементы (структурные формулы, символические схемы и т.д.) относят
к
абстрактной
наглядности,
которая
необходима
для
формирования
представлений и понятий. Критерием их наглядности служит обзорность структур
обозначаемых объектов [34]. Однако не все элементы химического языка
наглядны и реализация функций химического языка немыслима без применения
логических форм познания. Данный критерий послужил основанием для
выделения языково-логической группы средств обучения.
В зависимости от содержания уроков химический язык, как метод изучения
химии,
применяется
в
сочетании
с
различными
средствами,
реализует
определенные функции. Например, в сочетании с химическим экспериментом он
применяется при изучении свойств веществ, признаков и условий протекания
химических реакций. Необходимость модельного и знакового изучения этих
вопросов вызвано тем, что объекты и явления микромира недоступны
непосредственному познанию, особенно в школьных условиях, где необходимо
наглядная опора. Дидактический принцип доступности вызывает необходимость
упрощения школьного языка, описывающего явления микромира и создания
учебных моделей [19].
Применение химического языка в обучении неразрывно связано с чтением и
пониманием текстов учебника и пособий. Химическая терминология и символика
помогают выделить в тексте главное и делают его более наглядным, обеспечивая
смысловые связи между его частями.
Таким образом, химический язык обеспечивает разнообразные предметные
действия и в комплексе с другими средствами обучения направлен на получение
полноценных знаний и умений, применение их на практике.
15
1.3. Предметные компетенции при изучении языка химической науки
В современной педагогике вместе со стандартами второго поколения
появилось новое стратегическое понятие - предметные компетенции. В
общепринятом смысле, компетенция – это круг вопросов, в которых кто-то
хорошо осведомлен.
Следовательно, компетентный человек - это знающий, осведомленный,
даже авторитетный в какой-то определенной области.
Однако, предметные компетенции имеют сугубо специфическое значение и
состоят из трех ключевых понятий [37]:
- предметная компетенция – это норма к образовательной подготовке ученика,
необходимая для его дальнейшей полноценной деятельности в определенной
сфере. Это своеобразный ориентир, перспектива, вектор для освоения учеником
полезных ему знаний;
- компетентность
- это обладание учеником соответствующей компетенцией,
включающей его личностное отношение к учебной деятельности. Это личные
качества обучающегося, которые обусловленны накопленным им опытом в
определенной сфере деятельности;
- компетентностный подход - это не просто усвоение знаний, умений и навыков
(отдельных, как правило, друг от друга), а овладение определенным багажом
знаний в комплексе.
О.С. Габриелян и В.Г. Краснова [14] считают, что химические компетенции
включают в себя:
1. Понятие о химии как неотъемлемой составляющей единой естественнонаучной картины мира. Химия – центральная наука о природе, тесно
взаимодействующая с другими естественными науками.
2. Представление о том, что окружающий мир состоит из веществ, которые
характеризуются
определенной
структурой
и
способны
к
взаимным
превращениям. Существует связь между структурой, свойствами и применением
веществ.
3. Химическое мышление, умение анализировать явления окружающего мира в
16
химических терминах, способность говорить и думать на химическом языке.
4. Понимание роли химии в повседневной жизни и ее прикладного значения в
жизни общества, а также в решении глобальных проблем человечества:
продовольственной, энергетической, экологической, оборонной и др.
5. Навыки безопасного обращения с веществами, материалами и химическими
процессами в повседневной жизни и практической деятельности, а также умение
управлять химическими процессами.
В условиях модернизации школьного образования особую значимость
приобрели идеи личностно-ориентированного
обучающихся
субъекты
в
творческий
деятельности
востребованы
обучения.
Важно
процесс познания, где они выступают
развития, потому что в современном
разносторонне
вовлечь
развитые
специалисты,
как
обществе
умеющие решать
нестандартные проблемы в различных сферах и видах деятельности на
основе использования социального опыта, элементом которого является и
собственный
опыт обучающихся, т.е. обладающие ключевыми компетенциями
[36].
Язык химии – химическая терминология, номенклатура, символика и
способы действия с ними. Выделяют три вида химических языковых
компетенций: грамматическая, семантическая и прагматическая.
Грамматические компетенции направлены
на формирование умений
писать, читать химические уравнения, формулы, называть вещества по формуле и
наоборот.
Семантические компетенции направлены на раскрытие информации,
которая содержится в формуле и уравнениях, на анализ формул и уравнений.
Прагматические компетенции – применение языка химии при решении
задач, планировании химического эксперимента, теоретического истолкования
явлений химических процессов.
Все стороны языка важны и раскрываются в единстве. Химический язык
лишь одно из средств познания и описания мира веществ и их превращений. В его
17
составе знания о химической символике, терминологии и номенклатуре и умения
оперировать ими.
Содержание символики включает в себя [16, 24]:
1. Химические знаки. Обучающиеся должны знать о них: историю создания
химической символики; названия и обозначения знаков; значение и смысл;
качественное и количественное выражение их содержания. Обучающиеся должны
уметь: записывать, произносить и истолковывать знаки, осуществлять переходы
от знака к названию и наоборот;
2. Химические формулы. Обучающиеся должны знать: значение формул в
химическом познании; виды химических формул (эмпирические, электронные,
ионные, структурные и т.д.); их смысл, количественное и качественное
выражение; связь с законом постоянства состава; методы установления формул и
правила их составления. Обучающиеся должны уметь: составлять, читать,
анализировать и истолковывать формулы; определять по формуле валентность и
степень окисления элементов, реакционную способность химических связей и
соединений; устанавливать выраженные в них закономерности состава и
строения; производить расчеты; использовать общие формулы водородных и
кислородных соединений, их классов и гомологических рядов для обобщения и
систематизации знаний;
3. Химические уравнения. Обучающиеся должны знать: значение уравнений в
познании химии; виды уравнений (эмпирические, термохимические, электронные,
ионные и т.д.); их смысл и связь с законом сохранения массы веществ; отражение
в них качественной стороны реакций и количественных отношений; способы
составления различных уравнений и расчетов по ним. Обучающиеся должны
уметь: составлять, анализировать, толковать уравнения, раскрывать смысл
коэффициентов; определять по уравнению тип реакции и давать ее описание;
производить расчеты по уравнениям реакций; пользоваться краткими и
схематическими уравнениями для обобщения знаний о химических реакциях,
конкретизировать их более полными записями; осуществлять переходы от одного
вида уравнения к другому.
18
Содержание терминологии включает следующие знания: значение и смысл
общенаучных и химических терминов; связь их с понятиями; этимологический и
семантический анализ терминов. Обучающиеся должны уметь: записывать и
произносить термины; устанавливать их связи с понятиями; извлекать из
определения понятий содержание термина; заменять термин другим, близким по
смыслу и значению; осуществлять их анализ и взаимопереходы между терминами
и символами; работать с терминологическими словарями [33, 34] .
В содержание химической номенклатуры включают такие знания, как
понятия о номенклатуре и ее значении в познании; виды номенклатурных систем
в обучении; роль номинальных названий в познании химии; соотношение между
номенклатурой, терминологией и символикой. Обучающиеся должны уметь:
читать,
произносить,
истолковывать
названия
ионов,
неорганических
и
органических веществ; извлекать из названий информацию о классе соединений,
о конкретных веществах, об их качественном составе и характере; составлять
названия веществ в соответствии с принципами международной номенклатуры;
осуществлять переходы от названия вещества к его формуле и наоборот;
соотносить международные, русские и тривиальные названия; составлять
рациональные и систематические названия изомеров по формулам органических
соединений и наоборот; использовать номенклатуру при описании и объяснении
веществ [49].
Исходя из нового образовательного стандарта по химии [42] и с
применением комтентностного подхода в изучении химии, требования к знаниям
и умениям химического языка следующие:
1.Знания: химическая символика (знаки химических элементов, формулы
химических веществ и уравнения химических реакций); важнейшие химические
понятия; основные законы и теории химии.
2.Умения: называть знаки химических элементов, соединения изученных классов,
типы химических реакций; объяснять физический смысл атомного (порядкового)
номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он
принадлежит в периодической системе, сущность реакций ионного обмена;
19
определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в
соединениях; составлять формулы оксидов, водородных соединений неметаллов,
гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых 20 элементов; уравнения
химических реакций; осуществлять вычисления по уравнениям химических
реакций; называть вещества по "тривиальной" и международной номенклатуре;
определять валентность и степень окисления элементов, заряд иона, окислитель и
восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях.
В настоящее время в методической литературе все больше внимания
уделяют вопросу формирования умений пользоваться химическим языком.
Проанализировав периодические издания (журналы «Химия в школе», «Химия:
методика преподавания», «Химия») мы встретили статьи, которые посвящены
изучению данного вопроса. Из этого можно сделать вывод о том, что вопросы
формирования химических компетенций актуальны на современном этапе
развития образования.
20
1.4. Основные этапы и направления в развитии химического языка при изучении
химии в 8 классе
Химический язык и научная теория тесно связаны, что позволяет выделить
следующие этапы его развития: атомистики, электронной теории, теории
электролитов, теории химического строения. На каждом этапе изучения
химического
языка
выделяют
следующие
цели:
усвоение
символики,
номенклатуры и терминологии каждого теоретического уровня; овладение
знаковыми способами деятельности; закрепление в знаках и терминах понятий и
законов теории; преемственное развитие и совершенствование языковых знаний и
умений[2] .
Самым ответственным этапом изучения химического языка является
первый этап. На этом этапе изучение химического языка происходит усвоение его
алфавита (совокупности знаков химических элементов и их названий), овладение
правилами составления формул и уравнений, уяснение содержания символов и
терминов и их связей с реальными веществами и процессами, выработка
первоначальных умений применять на практике язык химии [15]. На первом этапе
изучения химического языка рационально опираться на работу с образцами
веществ и реакций, выполнять эксперименты, так как у обучающихся еще
недостаточно сформированы образы веществ и реакций, слабо воспринимается
количественная
выработке
сторона
символики.
первоначальных
умений
Средствами,
и
навыков
которые
являются
способствуют
алгоритмы,
программированные задания, дидактические игры и т.д.
Постепенно химический язык развивается и обогащается, происходит
усложнение познавательных действий, меняется соотношение алгоритмического
и эвристического в обучении языку науки. При изучении периодической системы
обучающиеся овладевают смыслом общих формул кислородных и водородных
соединений элементов.
Химический язык теории строения атома и квантово-механических
представлений направлен на усвоение понятий о химическом элементе, о
состоянии электронов в атоме. На этом этапе требуется установить тесную связь
21
изучаемых знаков с содержанием обозначаемых ими понятий, так как часто
обучающиеся, быстро записывающие электронные формулы и схемы размещения
электронов по подуровням, не знают ряда символических обозначений,
затрудняются раскрыть смысл записей, широко используемых в практике
обучения[6]. Важно научить обучающихся правильно расставлять цифровые
обозначения
порядкового
номера,
массового
числа,
степени
окисления,
валентности элемента.
При изучении химических связей обучающиеся впервые встречаются с
электронными и структурными формулами соединений. Необходимо раскрыть их
содержание, дать им определение и показать приемы преобразования их в
комбинированные
формулы,
наглядно
отражающие
строение
веществ,
образованных разными типами химической связи. Символика этого уровня
должна сочетаться с моделями строения, это позволяет глубже раскрыть
геометрию молекул и внутренний смысл знаков.
Понятие «электроотрицательность» служит основой для ознакомления
обучающихся с принципами составления названий сложных веществ в
соответствии с правилами международной номенклатуры неорганических
соединений. Соединения кислорода с хлором и фтором, азота и фосфора с хлором
могут служить наглядными примерами, как значение электроотрицательности
элемента влияет на формулу и название соединения.
При рассмотрении темы «Химическая связь. Строение вещества» изучаются
окислительно-восстановительные реакции. Важнейшим средством формирования
понятий здесь служит символика. Усвоение этого общего понятия требует
овладения сложным умением составлять уравнения и схемы окислительновосстановительных процессов методом «электронного баланса» [5]. Усвоить
умения
составлять
уравнения
окислительно-восстановительных
процессов
помогают алгоритмические предписания, поэлементная отработка действий,
упражнения.
Впервые обучающиеся знакомятся с обозначением и названием ионов при
изучении
теории
электролитов.
Они
должны
соответствовать
правилам
22
международной номенклатуры. Здесь обучающиеся составляют и используют
уравнения диссоциации электролитов и ионные упражнения. Как правило,
обучающиеся испытывают затруднения при переходе от кратких ионных
уравнений к «молекулярным». Причиной этого является большая абстрактность
кратких ионных уравнений, недостаточное внимание к раскрытию их значения и
сущности, к взаимообратным действиям. Для написания кратких ионных
уравнений используются не только обменные реакции, но и окислительновосстановительные, протекающие в растворах электролитов.
Изучение электрохимического ряда напряжений в дальнейшем значительно
облегчает
прогнозирование
направлений
окислительно-восстановительных
процессов, в том числе электролиза, составление их схем и уравнений реакций.
Успешное овладение химическим языком и его последующее превращение
в гибкое орудие учебного познания зависит от того, насколько рационально
отобрано языковое содержание и согласовано с основным программным
материалом, насколько эффективны методика его формирования и организация
учебно-познавательной
деятельности
обучающихся
[1].
Формирование
химического языка должно осуществляться в тесной связи с реальными
веществами и процессами.
Химический язык – это не только качественный, но и количественный
способ описания химии. Для раскрытия их количественной стороны следует
широко использовать количественный эксперимент, расчетные задачи, законы
химии.
В выработке умений и навыков большая роль принадлежит памяти и
воспроизведению, запоминанию способствует дидактическая игра, усвоить
последовательность операций, помогают алгоритмы.
Важным условием усвоения химического языка является индивидуальный
подход. В качестве средств его реализации могут быть дифференциация
самостоятельных работ обучающихся и программированные задания. Следует
широко использовать для выработки умений тесты, графические и цифровые
диктанты, перфокарты и другие виды программированных заданий [15].
23
Не маловажным условием успешного усвоения и применения химического
языка являются положительное отношение обучающихся к его усвоению и
интерес к его познанию и применению. Необходимо разными средствами
развивать познавательные интересы к языку науки, превращать его в важный
стимул учения, побуждать к творческому использованию полученных знаний и
умений.
24
ГЛАВА 2. РАЗРАБОТКИ УРОКОВ НА ОСНОВЕ КОМПЕТЕНТНОСТНОГО
ПОДХОДА
2.1. Изучение основных понятий и законов химии
Урок по теме «Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева».
Тип урока: обобщающий.
Цель: закрепить терминологию по теме «Периодический закон», строение
периодической системы химических элементов Д.И.Менделеев и строение атома,
значение
периодического
закона;
электронной формуле атома
продолжить
формирование
знаний
об
и каким образом с помощью нее определять
химический символ элемента.
Задачи:
Образовательная: повторить, обобщить и систематизировать теоретические
знания и практические умения по теме.
Развивающая:
1.развивать познавательный интерес к предмету;
2. развивать коммуникативные компетенции.
Воспитательная: формировать научное мировоззрение, воспитывать командный
дух.
Форма проведения: урок-игра
Оборудование: портрет Д.И.Менделеева, таблица «Периодическая система
химических элементов Д.И.Менделеева», карточки с заданиями, конверты с
заданиями, жетоны для оценивания ответов (Подготовленные для печати
карточки расположены в приложениях – Приложение 4, цитаты к домашнему
заданию расположены в Приложении 5).
Ход урока
I. Организационный момент. Целевая установка.
II. Мотивация учебной деятельности
Учитель: Пусть зимний день с метелями не навевает грусть!
25
Таблицу Менделеева я знаю наизусть.
Зачем ее я выучил? Могу сказать зачем:
В ней строгость и величие любимейших поэм,
Без многословья книжного в ней смысла торжество,
И элемента лишнего здесь нет ни одного,
В ней пробужденье дерева, весенних льдинок хруст…
Таблицу Менделеева надо знать наизусть.
Сегодня мы проведем с вами не совсем обычный урок, а урок-игру. У
каждого из вас будет возможность продемонстрировать и скорректировать свои
знания по теме «Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева».
III. Основная часть урока.
Учитель: Вы единое целое, команда, химически неделимая часть мира –
атомы сегодняшнего урока, поэтому в ходе выполнения заданий вы будете
зарабатывать баллы-электроны, заполняя их по основным правилам. Теперь мы с
вами делимся на две команды. Каждая команда выбирает себе название в виде
термина темы и в качестве девиза раскрывает смысл понятия. Это первый
конкурс, приносящий баллы.
Учитель: Итак, следующий этап -
«Разминка». (Работаем с таблицей
элементов)
Учитель: Какой элемент не имеет «постоянной прописки» в таблице?
Ученик: «Постоянной прописки» в таблице не имеет водород Н.
Учитель: Какой элемент назван в честь России?
Ученик: В честь России назван рутений.
Учитель: Какой элемент «говорит», что он, это не он.
Ученик: Это элемент неон.
Учитель: Какой элемент обречён на вечные муки?
Ученик: Это элемент тантал.
Учитель: Какой элемент настоящий гигант?
Ученик: Это элемент титан.
26
Учитель: Какой элемент назван в честь Д.И. Менделеева?
Ученик: В честь Д.И.Менделеева назван 101элемент – Менделевий.
Учитель: Элемент №101 был впервые получен в начале 1955 г. в
Радиационной
лаборатории
Калифорнийского
университета
группой
американских ученых.
Конечно, вклад Д.И. Менделеева в развитие химии огромный, но он работал
над проблемой классификации элементов не в одиночку. И до него, и после него
были сделаны открытия, позволившие раскрыть сущность закона и подтвердить
те данные, которые Менделеев мог только предполагать.
2. Второй этап разминки «Ученые-химики». (На доске находятся портреты
ученых)
Учитель: До сих пор используется модель атома, предложенная в 1911г.
Какой ученый её предложил?
Ученик: Эрнест Резерфорд, шотландец по происхождению, один из 12
детей.
Учитель:
Ирландский
ученый,
предложивший
назвать
частицы,
переносящие электричество – электронами ( с греч. – «янтарь»
Ученик: Этого ученого зовут Джордж Джонстон Стони, название было
предложено в 1891 г.
Учитель: Английский и французский учёный, доказавшие, что электроны
отрицательно заряжены.
Ученик:
Английским
ученым,
который
доказал,
что
электроны
отрицательно заряжены, был Джозеф Томсон, соответственно, французским Жан
Перрен.
Учитель: Молодцы, обе команды справились с вопросами разминки.
Следующий этап – игра «Путаница»[27]. Каждой команде раздаются карточки с
заданием (Приложение 1). В предложениях перепутаны слова и нужно составить
правильно предложение.
1. Отличаются, химического, нейтронов, элемента, изотопы, числом,
одного. (Изотопы одного химического элемента отличаются числом нейтронов.)
27
2.
Атома,
положительно,
ядро,
заряжено.
(Ядро
атома
заряжено
положительно.)
3. Нейтронов, ядро, и, состоит, атома, протонов, из. (Ядро атома состоит из
протонов и нейтронов.)
4. Ядра, определяется, масс, и, масса, протонов, атома, нейтронов, суммой.
(Масса ядра атома определяется суммой масс протонов и нейтронов.)
5. Равно, в, число, числу, электронов, протонов, атоме. (Число электронов в
атоме равно числу протонов.)
6. Числом, ядра, заряд, протонов, атома, определяется. (Заряд ядра атома
определяется числом протонов.)
Физкульт – минутка. «Живые элементы».
Учитель: Представим на минутку, что вы – это химические элементы.
(Раздаются карточки с химическими символами, которые дети готовили на
первых уроках).
Учитель:
– Ну-ка, встаньте дружно в ряд - металлический отряд!
А теперь отряд постройся так, чтоб радиус разросся!
Учитель: Последний, завершающий этап нашего урока игра «Лови ошибку»
(Приложение 1).
1 вариант:
-
2 вариант:
1S2 2S2 2P7
2
2
6
2
6
2
2
6
3
2
2
2
4
5
3
1S 2P 2S 3S 3P 3D
1S 2S 2P 2D 3S
1S 2S 2P 3S 3P 4S
-
1S3 2S2 2P4
-
1S2 2P2 2S6 3S2 3P8
-
1S2 2S2 2P6 2D5 3S1
-
1S2 2S2 2P4 3S4 3P4 4S1
1
2
IV.Подведение итогов урока (за верные ответы в ходе подведения итогов
команды могут заработать дополнительные баллы).
Учитель: В ходе нашего не совсем обычного урока, выполняя задания, вы
получали баллы-электроны на энергетические уровни команды. Какие правила
заполнения электронами энергетических подуровней вами учитывались?
28
В итоге у нас получились схемы строения атомов элементов.
Что это за элементы? Охарактеризуйте основные соединения элементов.
В нашем турнире победила команда с большей атомной массой итогового
элемента.
Спасибо вам за урок! Я закончу его строками из стихотворения С.Щипачева
«Читая Менделеева»:
Другого ничего в природе нет
Ни здесь, ни там, в космических глубинах:
Все от песчинок малых до планет –
Из элементов состоит единых.
Как формула, как график трудовой,
Строй менделеевской системы строгий.
Вокруг тебя творится, мир живой,
Входи в него, вдыхай, руками трогай.
29
2.2. Изучение типов химических реакций
В курсе химии 8 класса изучаются четыре типа химических реакций:
соединения, разложения, обмена и замещения. На изучение каждой темы
выделяется один час. На закрепление, обобщение, систематизацию знаний,
умений и навыков по данной теме отводится еще один час. Нами предложена
разработка обобщающего урока.
Урок по теме «Обобщение и систематизация знаний по теме «Типы
химических реакций»
Тип урока: Обобщение и систематизация знаний и умений.
Цель: Обобщить и систематизировать знания учащихся, полученные при
изучении темы.
Задачи:
Образовательные:
1. Повторить и закрепить знания о типах химических реакций по количеству и
составу исходных и образующих веществ, признаки протекания химических
реакций, умение применять закон сохранения массы веществ.
2. Развивать умения сравнивать, классифицировать, обобщать факты и понятия.
Развивающие:
1. Развивать общеучебные умения и навыки (планирование ответа, логически
рассуждать, применять свои знания на практике).
2. Развивать самостоятельность, волю, умение преодолевать трудности в учении,
логическое мышление.
Воспитательные: Воспитывать коллективизм, умение работать в парах, проводить
рефлексию собственной деятельности.
Методы
обучения:
репродуктивный,
объяснительно-иллюстративный,
частично-поисковый,
Формы обучения: фронтальная, индивидуальная, парная.
Оборудование и реактивы: кусочек мела в ступке, медная проволока,
спиртовка, держатель, пробирки, штатив для пробирок, растворы: NаOH , СuСI2,
Fe, таблицы: «Растворимость кислот, солей и оснований в воде», «Периодическая
30
система химических элементов Д. И. Менделеева», «Классификация химических
реакций в неорганической химии», тесты, дидактические карточки, опорные
схемы.
Ход урока
I. Организационный момент.
II. Постановка учебных целей и мотивация.
Учитель: Вот мы и научились писать химические предложения в виде
химических уравнений. Давайте сформулируем основные цели нашего урока.
В ходе обсуждения выдвигаются следующие цели:
- закрепить знания о химических явлениях, типах химических реакций, индексе,
коэффициенте;
- закрепить навыки применения закона сохранения массы веществ при
составлении уравнений химических реакций;
- продолжить отрабатывать учебные навыки и умения при составлении формул
веществ, уравнений химических реакций.
Учитель: Сегодня на уроке мы еще раз повторим и приведем в систему
знания, о типах химических реакций опираясь на основные понятия. Для чего они
вам пригодятся?
Ученик: Для изучения химических свойств веществ, которые характеризуем
химическими уравнениями.
Учитель: Решать расчетные задачи по уравнениям, ведь вы уже убедились,
что если неверно составлено уравнение, не правильно расставлены коэффициенты
задача будет решена неверно.
Девиз нашего урока: «Повторенье – мать ученье» (записан на доске)
III . Актуализация знаний.
Для проверки домашнего задания к доске вызывается один ученик: Какой
объем углекислого газа (н. у.) можно получить при разложении 200 г. известняка,
содержащего 20% примесей? (Приложение 2).
В это время проводится фронтальная работа с классом.
31
Учитель: Для начала давайте вспомним основные понятия и проведем
химическую разминку. (На каждом ученическом столе находится дидактический
материал (Приложение 3)).
Учитель: Вернемся к задаче, ведь там тоже есть уравнение. (Проверка
домашней
задачи
проводится по
цепочке.
Объяснение одного
ученика
прерывается в любом месте и передается другому жестом учителя. И так
несколько раз до завершения ответа).
IV. Систематизация.
Учитель: Продолжаем нашу разминку. Проводится дифференцированная
работа по типам химических реакций и подбору коэффициентов.
Учитель: А теперь проверим, как вы умеете отличать химические реакции
друг от друга. В задании 2 (Приложение 3) у вас записаны схемы химических
реакций.
Из
предложенного
перечня
выберите
реакции,
и
расставить
коэффициенты: первый вариант - в реакциях соединения, замещения, второй
вариант - разложения, обмена.
Ученики работают самостоятельно в течение 3 минут. Правильность
выполнения проверяется через запись на доске. На данном этапе закрепляется
умения читать уравнения.
Учитель: Химические реакции встречаются повсюду, с некоторыми вы
будете постоянно сталкиваться в жизни, много химических реакций протекает в
том числе и в нашем организме.
Всем вам известно выражение: «Теория проверяется практикой».
Проведение химического эксперимента, доказывающего различие между
физическим и химическим явлениями. Перед экспериментом повторяются
правила по технике безопасности при работе со спиртовкой.
Ученический эксперимент №1: Растереть в ступке мел, объяснить какое это
явление и почему вы так считаете. (Ученик у доски растирает в ступке мел и
делает вывод, что наблюдается физическое явление, так как нового вещества не
образовалось).
32
Ученический
эксперимент
№2:
Прокалить
медную
проволоку,
прокомментировать свои наблюдения, и определить вид явления.
(Второй ученик прокаливает медную проволоку над пламенем спиртовки,
наблюдает образование налета и делает заключение, что произошла химическая
реакция, так как образовалось новое вещество).
Учитель: Запишите уравнение реакции горения меди. Помните! При
горении медь, проявляет высшую степень окисления. Определите тип и продукты
химической реакции. Расставьте коэффициенты.
На основании опытов делается вывод: Теперь мы с вами на практике
убедились и увидели чем отличается физическое явление от химического. Здесь
же мы пронаблюдали один из типов химической реакции – реакции соединения.
V. Применение учебного материала в знакомой и новой учебных ситуациях.
Лабораторная работа: 1. Реакция обмена между хлоридом меди (II) и
гидроксидом натрия.
На доске записана схема: NaOH + CuCl2 →
Перед учащимися ставится задача определить продукты взаимодействия
между гидроксидом натрия и хлоридом меди (II).
Учитель: Запишите по схеме уравнение реакции взаимодействия между
гидроксидом натрия и хлоридом меди (II). (Ученики записывают уравнения
реакции).
- Какие вещества вступают в реакцию? Простые или сложные?
Ученик: В реакцию вступают два сложных вещества.
Учитель: К какому типу химической реакции относится данная реакция?
Ученик: Взаимодействие гидроксида натрия и хлорида меди (II) относится к
реакции обмена.
Учитель: Какие продукты реакции образовались?
Ученик: Продуктами реакции являются гидроксид меди (II) и хлорид
натрия.
Учитель: Посмотрите на таблицу «Растворимости кислот, оснований и
солей», найдите эти вещества, что можно сказать о них?
33
Ученик: Гидроксид меди (II) – нерастворимое основание, следовательно,
выпадает в осадок, в уравнении возле формулы ставим ↓.
Учитель: Мы с вами спрогнозировали результат данной реакции. Давайте,
убедимся, на практике проведя эксперимент.
Проводится лабораторная работа учениками под руководством учителя.
На основании всего этого делается вывод о типе проведенной реакции и
признаке ее протекания.
2. Разложение гидроксида меди (II).
Учитель: Теперь возьмите пробирку, в которой получен гидроксид меди (II),
закрепите в пробиркодержатель, проведите нагревание. Не забывая про технику
безопасности: 1. Сначала прогреваем всю пробирку, а затем нагреваем раствор. 2.
Нагревание проводим в верхней части пламени, так как именно оно обладает
самой высокой температурой.
Обучающиеся
проводят
опыт
«Разложение
гидроксида
меди
(II)»,
наблюдают за происходящими изменениями.
Учитель: Какие изменения вы наблюдаете?
Ученик: Наблюдается выпадение черного осадка, а на стенках пробирки
образуются капли воды.
Один ученик на доске, а остальные в тетрадях записывают уравнение
реакции Cu(OH)2 = CuO↓ + H2O .
Вывод: Таким образом, произошла реакция разложения, так кака из одного
сложного вещества образовалось два новых сложных вещества.
3. Взаимодействие хлорида меди (II) с железными опилками.
Учитель: Нам осталось рассмотреть еще один тип химической реакции.
Давайте заложим опыт. В пробирку с железными опилками прильем раствор
хлорида меди (II). Какие изменения происходят, мы увидим позже, а пока
запишем уравнение реакции.
Пока протекает реакция, на доске учеником записывается уравнение
CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu , определяется ее тип.
Учитель: А теперь посмотрите, какие изменения произошли в пробирке?
34
Ученик: Железные опилки покрылись красным налетом – медью, а раствор
изменился с голубого на зеленый.
Учитель: Какой вывод можно сделать?
Ученики на основании наблюдений делают соответствующий вывод.
Учащиеся делают общий вывод о классификации химических реакций по
числу исходных и образующихся веществ. Для затрудняющихся самостоятельно
сделать вывод предлагается опорная схема.
VI. Закрепление знаний.
Задание 1. Работа с раздаточным материалом по вариантам I, II
(Приложение 4).Определить тип каждой химической реакции. Из букв, которыми
обозначены правильные ответы, вы получите:
I вариант - фамилию французского химика, сформулировавшего в 1789 году
независимо от Ломоносова, закон сохранения массы веществ.
II
вариант
-
фамилию
французского
ученого-
химика,
впервые
сформулировавшего в 1808 году закон постоянства состава.
Задание 2. Дифференцированная самостоятельная работа по тестам, два
уровня (Приложение 5). После выполнения проводится взаимоконтроль по ключу,
предложенному на доске.
VII . Информация о домашнем задании.
Каждому ученику предложено индивидуальное задание: закончить уравнение
реакции, расставить коэффициенты, определить ее тип.
VIII . Рефлексия.
Задаются вопросы, побуждающие учащихся к рефлексии урока.
-Что на уроке было главным?
-Что было интересным?
-Что нового сегодня узнали?
-Чему научились?
На один и тот же вопрос могут ответить несколько учеников. Учитель
наравне со всеми высказывает свое мнение.
Завершается урок выставлением оценок с комментариями.
35
2.3. Изучение основных классов неорганических соединений
Урок по теме «Свойства оснований. Реакция нейтрализации» [31].
Цель:
продолжить
формирование
знаний
о
химических
свойствах
оснований; познакомить обучающихся с главным свойством оснований –
взаимодействие с кислотами; ввести понятие о реакции нейтрализации, объяснять
практическое применение реакции нейтрализации.
Задачи:
Обучающие:
1. продолжить формирование знаний о физических свойствах оснований,
способности растворов щелочей менять окраску индикаторов;
2. сформировать знания о взаимодействии растворимых и нерастворимых
оснований с кислотами;
3. научить записывать уравнения реакций нейтрализации и определять тип
реакций.
Развивающие:
1. развивать представления о связи между составом вещества, его свойствами и
применением;
2. развивать умение связано и доказательно излагать учебный материал в устной и
письменной речи;
3. совершенствовать умение сравнивать вещества – выявлять общие черты и
различие в составе и свойствах.
Воспитательные:
1.
на
примере
класса
оснований
продолжить
развитие
диалектико-
материалистического мировоззрения – формировать представление о единичном,
особенном и общем;
2.совершенствовать знания о многообразии веществ в природе;
3. способствовать экологическому воспитанию, аккуратности, умению работать в
группах;
36
4. воспитывать добросовестное отношение к труду, бережное отношение к
реактивам, инициативность, способность преодолевать трудности для достижения
цели.
Оборудование и реактивы: 1.таблица «Изменение окраски индикаторов в
различных средах»;
2. для демонстрации: образцы солей (хлориды, нитраты), удобрения (нитрат
натрия, сульфат меди), свежеполученные гидроксид железа (III) и гидроксид меди
(II), набор индикаторов, фенолфталеин, гидроксид натрия, азотная кислота;
3. для групповых лабораторных работ: №1- штатив с пробирками, гидроксид
натрия, фенолфталеин, соляная кислота; №2- штатив с пробирками, гидроксид
калия, фенолфталеин, серная кислота; №3- в пробирке свежеполученный осадок
гидроксида железа (III), соляная кислота.
Ход урока
I. Организационный момент.
II. Целеполагание и мотивация.
Учитель: На прошлом уроке мы познакомились с новым классом веществ –
основаниями. Вы узнали состав оснований, научились составлять их формулы,
вывели
общую
классификацией
нерастворимых
формулу
оснований,
оснований
этого
класса
умеете
веществ.
сравнивать
(Обучающиеся
Вы
познакомились
с
состав
растворимых
и
называют
общую
формулу
и
классификацию оснований).
Учитель: Я предлагаю вам выполнить тест по теме «Основания, их
свойства» (Приложение 6), чтобы вы вспомнили ключевые понятия прошлого
урока.
Обучающиеся выполняют задание, при этом актуализируются опорные
знания обучающихся, проводится подготовка к восприятию нового материала. На
интерактивной доске учитель дает «ключ» к тесту, организует самостоятельную
деятельность
обучающихся
при
проверке
теста.
После
проверки
теста
обучающиеся оценивают полноту знаний, выставляют оценки и обсуждают
37
полученные результаты. Такая самопроверка способствует умению компетентно
оценивать свою деятельность, определять собственные трудности и достижения.
Учитель: Ребята, я прошу вас продемонстрировать результат выполненной
работы – поднимите руку те, кто получил положительную оценку.
Если в классе окажутся обучающиеся с неудовлетворительной оценкой, то можно
предложить им рассмотреть подобные тесты дома, предварительно повторив
материал и затем выполнить это задание еще раз на следующем уроке.
Учитель: Изучая физические свойства щелочей, мы узнали, что они опасны
в
обращении,
научились
распознавать
растворы
щелочей
с
помощью
индикаторов. (Демонстрация стаканов со щелочью, кислотой и водой, в которые
добавлен индикатор; сравнение их с таблицей «Изменение окраски индикаторов в
различных средах»).
Учитель: А сейчас я представляю вам другие вещества, всем хорошо
известные и очень ценные для человека (на демонстрационном столе находятся
различные соли, мыла и другие вещества, получаемые из оснований). О
большинстве из них более подробно будем говорить в 10-11 классах. Все они
связаны с основаниями, особенно со щелочами. Кто мне скажет, что их
объединяет?
Ученик: Их получают из оснований.
Учитель: А чтобы научиться получать эти полезные для человека вещества,
что нужно знать? Чему мы должны научиться сегодня на уроке?
Ученик: Изучить химические свойства оснований.
Учитель: Наша задача: не только хорошо изучить свойства оснований, но и
увидеть сходство и отличие в свойствах растворимых (щелочей) и нерастворимых
оснований. Каким образом мы можем познакомиться с химическими свойствами
оснований?
Ученик: Мы можем познакомиться с химическими свойствами оснований
через опыт и эксперимент.
Учитель: Итак, цель урока определена: знакомство с химическими
свойствами оснований через демонстрационный и лабораторный эксперимент.
38
Также помним о том, что базовые знания об основаниях, полученные в восьмом
классе, вам потребуются в 9-11 классах.
III. Этап усвоения новых знаний.
Учитель: Реакция, которую мы сегодня изучаем, в былые времена казалась
чудом. Она использовалась священнослужителями для утверждения веры в
чудеса.
Учитель демонстрирует опыт. В колбу с раствором NaOH добавляет
фенолфталеин. Окраска становится малиновой. Содержимое колбы наливает в
другую
колбу
с
раствором
HNO3.
Происходит
обесцвечивание.
Опыт
сопровождается рассказом.
Учитель: Медленно «чистую воду» наливаем в сосуд с «волшебной водой»,
где она краснеет, приобретает цвет малинового вина. Это «вино» переливаем в
другой сосуд с другой прозрачной «волшебной водой», где происходит его
обесцвечивание.
Что же произошло – действительно чудо или же это просто фокус,
основанный на знании химии? Нам предстоит сейчас выяснить.
На доске написана цепочка превращений.
Na → Na2O → NaOH
?
NaNO3
N2→ N2O5→HNO3
Предложите способ ее осуществления. Прокомментируйте, назовите
вещества, указывая их характер. (Обучающиеся отвечают на поставленный
вопрос).
Учитель: Нам известно, что соли можно получить из кислот. Как можно из
азотной кислоты получить нитрат натрия? (Ответ ученика). Возможно ли
получение соли из гидроксида натрия? (Возникает проблемная ситуация –
обучающиеся отвечают как «да», так и «нет».
Учитель: Предположим, что гидроксид натрия и азотная кислота вступили в
химическую реакцию, что при этом будет получаться?
На доске запись уравнения химической реакции: NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
39
У каждого ученика распечатка таблицы «Химические свойства оснований»
(приложение 7), в нее записали данную реакцию. Идет рассуждение о том, что
признаков реакции не видно.
Учитель: Как увидеть, что реакция протекает? Как доказать, что в колбе
действительно находится щелочь?
Ученик: С помощью индикатора.
Демонстрация опыта. Проведение реакции нейтрализации: с помощью
окраски универсального индикатора доказывается, что первоначально в стакане –
щелочь, затем добавляя кислоту, демонстрируется изменение окраски индикатора.
Учитель: Вот мы с вами из двух соединений – гидроксида натрия и азотной
кислоты – получили соль, которая является хорошим удобрением для растений.
Но у каждой медали две стороны.
Все должно быть в пределах разумного.
Необходимо учитывать и экологический фактор: избыток нитратов в почве через
растения попадает в организм человека и вызывает заболевания.
Вернемся к уравнению реакции. К какому типу химических реакций мы
отнесем данную реакцию?
Ученик: Данная реакция относится к реакции обмена.
Учитель подводит учеников к понятию реакции нейтрализации как частного
случая реакций обмена.
IV. Закрепление новых знаний.
Учитель: Внимание на доску. Для борьбы с фитофторой (грибковое
заболевание огородных растений, от которого страдают томаты и картофель)
нужна бордоская жидкость (название ядохимиката). Один ее компонент –
известковое молоко – у нас есть, требуется получить другой компонент – медный
купорос (сульфат меди). А у нас есть только гидроксид меди (II). Возможна ли
реакция нерастворимого основания с кислотами.
На доске запись уравнения химической реакции:
Cu(ОН)2↓ + H2SO4= CuSO4 + 2H2O
(голубой
(голубой
осадок)
раствор)
40
Учитель проводит анализ данной химической реакции: определяет тип
химической реакции, уточняет, что это – реакция нейтрализации. Показывает
соль.
Учитель: А сейчас мне нужно убедиться в том, что вы усвоили новый
материал. Вам предлагается решить несколько задач. (Задачи представляются по
очереди в презентации на интерактивной доске).
Задача.1 Представьте себе, что у вас дома закончилась поваренная соль
(хлорид натрия), а все магазины закрыты до конца учебного года. Как решить эту
продовольственную проблему, зная реакцию нейтрализации?
NaOH + ? → NaСl + ?
Учитель: У нас для решения этой задачи есть гидроксид натрия. Какое
второе вещество необходимо взять? Кто догадался?
Задача 2. Картофель для нашего стола – «Овощ №1». В нем, кроме всех
других его достоинств, много калия. Поэтому картофель включают в диету
людей,
страдающих
заболеваниями
сердечно-сосудистой
системы,
почек.
Задание: приготовить удобрение, которое можно внести под картофель.
? + ? → К2SO4 + ?
Учитель выбирает группу обучающихся, выдает лоток с реактивами и
инструкцию для выполнения данной работы (Приложение 8).
Учитель: Пока первая группа принимает решение и проводит эксперимент,
мы с вами тоже выполним лабораторную работу «Реакция нейтрализации».
Учитель проводит знакомство обучающихся с инструкцией (Приложение 9);
напоминает технику безопасности при работе с химическими веществами, о
бережном расходовании реактивов; проверяет выполнение и оформление работ.
V. Подведение итогов. Рефлексия.
Учитель просит одного из учеников от каждой группы, проводивших
эксперимент и опыт, озвучить выводы по проделанной работе.
Учитель: Сегодня я убедилась в том, что каждый из вас учился искать
истину с помощью доказательств – все вы провели небольшое исследование в
виде лабораторной работы. Насколько кратко и грамотно вы научились
41
оформлять работу, писать уравнения химических реакций и делать выводы, я
узнаю при проверке ваших тетрадей.
Учитель проводит рефлексию с помощью вариативных вопросов
Как бы вы назвали урок?
Что было самым важным на уроке?
Зачем мы сегодня на уроке…?
Какова тема сегодняшнего урока?
Какова цель урока?
Чему посвятим следующий урок?
Какая задача будет стоять перед нами на следующем уроке?
Что для тебя было легко (трудно)?
Доволен ли ты своей работой?
За что ты хочешь похвалить себя или кого-то из одноклассников?
Затем подводит общий итог урока, выставляет оценки и комментирует их.
VI. Домашнее задание.
Учитель: Ребята, что необходимо сделать для полного освоения материала
по данной теме?
Ученик: Получить и выполнить домашнее задание.
Учитель записывает домашнее задание на доске и разъясняет, как
рационально
организовать
свою
учебную
работу при
его
выполнении.
Предлагается следующее домашнее задание: познакомиться с содержанием
учебника;
выполнить
упражнение,
предложенное
индивидуальное задание (по желанию, приложение 10).
автором
учебника;
42
2.4. Химический эксперимент при изучении химии на основе идей
компетентностного подхода
Демонстрационный эксперимент иногда называют учительским, т.к. он
проводится учителем в классе (кабинете или лаборатории химии). Для такого
эксперимента
используется
специальное оборудование.
Иногда
в школе
отсутствуют данные технические средства, и учитель пытается восполнить их
недостаток собственной смекалкой. Например, при отсутствии кодоскопа и
возможности показать взаимодействие натрия с водой в чашках Петри учителя
нередко демонстрируют эту реакцию эффектно и просто. На демонстрационный
столик ставится кристаллизатор, в который наливается вода, добавляется
фенолфталеин и опускается небольшой кусочек натрия. Процесс демонстрируется
посредством большого зеркала, которое учитель держит перед собой[15].
Лабораторные и практические работы или ученический эксперимент играют
важнейшую роль в обучении химии. Отличие лабораторных работ от
практических
заключается,
прежде
всего,
в
их
дидактических
целях:
лабораторные работы проводятся как экспериментальный фрагмент урока при
изучении нового материала, а практические – по окончании изучения темы как
средство контроля сформированности практических умений и навыков. «Химии,
– подчеркивал М.В.Ломоносов, – никоим образом научиться невозможно, не
видав самой практики и не принимаясь за химические операции»[13].
Лабораторные работы – это метод обучения, при котором учащиеся под
руководством учителя и по заранее намеченному плану выполняют опыты,
определенные практические задания, используя приборы и инструменты, в ходе
чего происходит усвоение знаний и опыта деятельности.
Среди первых практических работ в 8 классе является практическая работа
«Приемы обращения с лабораторным оборудованием». Предлагаем разработку
урока по данной теме.
Урок по теме «Практическая работа «Приемы обращения с лабораторным
оборудованием»
43
Цель урока: ознакомить с правилами техники безопасности. Научиться
правильно, обращаться с лабораторным оборудованием.
Задачи урока:
Образовательные:
1.Организовать деятельность обучающихся по обобщению знаний о типах
химических реакций, опираясь на ранее полученные знания.
2.Создать
условия
для
повышения
познавательной
активности
и
самостоятельности, учащихся в приобретении новых знаний.
3.Расширить знания учащихся по данной теме и приобрести новые знания,
способствующие расширению кругозора и развитию эрудиции.
Развивающие:
1.Развивать учебные умения и навыки (планирование ответа, логически
рассуждать, применять свои знания на практике).
2.Развивать самостоятельность, умение преодолевать трудности в учении,
логическое мышление.
3.Развивать у учащихся критическое мышление; умение сравнивать и
анализировать, классифицировать объекты и явления, мыслить абстрактно.
Воспитательные:
1.Воспитывать коллективизм, умение работать в парах, проводить
рефлексию собственной деятельности.
2.Воспитывать ответственность за выполненную работу, самокритичность.
3.Формирование химической культуры.
Оборудование: инструкция «Правила техники безопасности при работе в
химическом кабинете»; образцы химической посуды, лабораторный штатив;
презентация PowerPoint.
Учитель представляем общие правила техники безопасности при работе в
кабинете химии, учащиеся конспектируют положения.
Учитель:
Помни, каждый ученик,
Знай, любая кроха:
44
Безопасность — хорошо,
А халатность — плохо!
Опыт люби — основу предмета,
Читай, думай, наблюдай,
Умей найти на все ответы,
Жизнь цени, твори, мечтай. [48]
Не спеши хватать пробирку,
А инструкцию читай.
Убедись, что ты все понял,
Вот тогда и начинай. [48]
Обучающиеся (конспектируют в рабочих тетрадях): Прежде чем приступить
к работе, необходимо ознакомить с инструкциями и порядком ее проведения.
Учитель:
Чтобы опыт получился,
Пользуйся посудой чистой! [48]
Обучающиеся (конспектируют): Опыт необходимо проводить в чистой
посуде.
Учитель:
Чай и вкусный бутерброд
Очень просятся в твой рот.
Не обманывай себя
Есть и пить у нас нельзя!
Это, друг, химкабинет,
для еды условий нет. [48]
Обучающиеся (конспектируют): Запрещается прием пищи в кабинете химии
Учитель:
Пусть в пробирке пахнет воблой,
В колбе — будто мармелад.
Вещества на вкус не пробуй!
Сладко пахнет даже яд. [48]
45
Обучающиеся
(конспектируют):
Запрещается
пробовать
химические
вещества на вкус
Учитель:
Как же нюхать вещества?
В колбу нос совать нельзя!
Что может случиться?
Ты можешь отравиться! [48]
Обучающиеся (конспектируют): При определении запаха веществ нельзя
наклоняться и вдыхать пары. Нужно легким движением руки над горлом сосуда
направить газ к носу.
Учитель:
Сердца ваши пусть будут смелыми,
А руки пусть будут умелыми,
Движенья их будут быстрыми,
А помыслы только чистыми. [48]
Обучающиеся (конспектируют): Запрещается проводить самостоятельные
опыты не предусмотренные работой и без разрешения учителя.
3. Знакомство с лабораторным оборудованием.
Учитель демонстрирует образцы химической посуды и их назначение:
Пробирки.
Плоскодонные колбы.
Круглодонные колбы.
Химические стаканы.
Воронки.
Длительные воронки.
Фарфоровые чашечки.
Мерные цилиндры.
Щипцы.
Учитель объясняет устройство лабораторного штатив, основные части.
4. Выполнение практической работы, оформление.
46
Обучающиеся выполняют практическую работу (работа в парах) по
инструкции и проводят оформление (Приложение 11, Приложение 12).
5. Рефлексия проводится с помощью цветных кружочков (красный: по теме
урока ничего не понятно, частично не усвоен урок или возникли трудности при
выполнении практической работы; зеленый: вопросов в процессе выполнения
практической работы не возникло).
6.Подведение итогов.
Учитель для закрепления знаний по техники безопасности и приемов
обращения с химической посудой еще раз проводит фронтальный опрос.
47
ГЛАВА 3. АПРОБАЦИЯ РЕЗУЛЬТАТОВ ИССЛЕДОВАНИЯ
Апробация исследования проводилась в МБОУ «Здоровецкая СОШ» Ливенского
района. Школа является малогабаритной. Всего в ней обучается 93 ученика. В
школе только один 8 класс, поэтому сравнить качество усвоения химических
языковых компетенций с учениками других классов не возможно. Таким образом,
мы опирались на развитие, расширение знаний у обучающихся, проверяя в
течение года качество выполнения контрольных, самостоятельных, практических
работ каждым обучающимся индивидуально и учитывали общую степень
обученности учащихся (СОУ, %) по четвертям и за год. Результаты представлены
в виде таблицы (таблица 3.1)
Количество
Первая
Вторая
Третья
Четвертая
обучающихся
четверть
четверть
четверть
четверть
9
54,67%
58,67%
54,67%
58,67%
Год
58,67%
Следует отметить, что класс не является сильным, но с достаточно высоким
потенциалом. Результаты исследований оказались очень нестабильными. Но тем
не менее, если сравнить степень обученности в первой четверти и во второй, то
виден небольшой прогресс. Результаты за третью четверть сильно западают и
приравниваются к первоначальным. Мы считаем, что это связано с тем, что третья
четверть является самой длинной в учебном году и поэтом увеличивается
нагрузка на обучающихся. Продолжая применять новые методики в изучении
химии в четвертой четверти, удалось вернуться к результатам, полученным во
второй четверти.
Исследование проводилось в несколько этапов.
1 этап: констатирующий эксперимент выявил как положительный опыт обучения
химии на первоначальном этапе, так и отрицательные.
Остановимся на отрицательных моментах обучения химии. Среди обучающихся
города Орла и Орловской области наблюдается снижение интереса к изучению
химии в следствии того, что изучаемый материал непонятен. Многие
обучающиеся не знают алгоритмов написания химических формул и уравнений.
48
Так в 2016 году среди обучающихся 10 класса школы-лицея из 10 человек могли
составить формулу оксида алюминия Al2O3 только 2 человека. После повторения
необходимого материала, оставшиеся 8 обучающихся впервые слышали об
алгоритме составления формулы.
Учителя мало обращаются к методической литературе, объясняя это тем, что
сразу готовиться к ЕГЭ. В результате прорабатываются задания ЕГЭ, но
обучающиеся не имеют необходимые теоретические знания.
В библиотеках списаны старые учебные пособия по методике преподавания
химии, в том числе и 80-х годов, где активно разрабатываются алгоритмы
написания формул и уравнений, подбора коэффициентов и т.д.
На начальном этапе обучения химии мало используются модели молекул и
веществ. Обучающиеся не знают, что такое формула, затрудняются подобрать
коэффициенты в простейших уравнениях, часто ставят коэффициенты между
элементом и кислородом в оксидах.
Большинство обучающихся не знает свойств оксидов, кислот, оснований и солей;
не знают тривиальные названия веществ, которые часто встречаются в задачах.
Используя теоретические положения о языке химической науки и понимая под
компетентностным подходом глубокое истолкование формул и уравнений, мы
включали
в учебный процесс различные приемы (моделирование реакций,
составление алгоритмов написания формул и уравнений и пр.). Всех проблем
такой подход в обучении не решил, но результаты обучения стали лучше. То о
чем мы говорили было и раньше, но сейчас, к сожалению, положительный опыт
мало передается и мало используются химический эксперимент, моделирование.
Обучающиеся 7-8 классов имеют конкретное образное мышление и оперирование
символами для них является скучным занятием или же вовсе непосильной
задачей. Важно также раскрывать информацию, которая скрывается за символом.
Например, значок N обозначает название элемента – азот, относительную
атомную массу 14.
2 этап: формирующий эксперимент.
49
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
Целью проведенного нами эксперимента являлось с помощью применения
компетентностного подхода повысить интерес обучающихся к химии, как
предмету и науки; увеличить качество знаний обучающихся, в процессе
реализации изучения химического языка; применять методики формирования
умений
и
навыков
пользоваться
химическим
языком.
Полученные
экспериментальные результаты подтверждают нашу гипотезу и на основе этого
можно сделать следующие выводы:
1. На основе теоретических литературных источников, заданий ОГЭ и ЕГЭ,
установлена необходимость разработки методики компетентностного подхода к
изучению языка химии;
2. Сущность методики компетентностного подхода отражается в представлениях
о
формировании
специальных
химических
языковых
компетенций
при
целенаправленном взаимодействии обучающихся с образовательной средой
обучения учебного предмета химии;
3.На основе теоретических представлений предложены средства обучения языку
химии в процессе реализации компетентностного подхода: химические диктанты,
алгоритмы написания формул и уравнений, алгоритмы анализа уравнений
реакций, средства контроля и самоконтроля.
Мы считаем, что средства обучения языку химии нуждаются в дальнейшей
разработке, развитии, систематизации. Очень важным моментом является
привлечение теоретических знаний к истолкованию химических процессов,
явлений, результатов химического эксперимента.
50
Список литературы
1. Алексинский В.Н. Занимательные опыты по химии: кн. для учителя.- 2-е
издание, исправленное - М.: Просвещение; учеб. лит., 1995 - 96 с.
2. Аргунова, М. В. Ключевые образовательные компетенции / М. В. Аргунова //
Химия в школе. 2009. - № 6. - С. 21.
3. Ахметов Н.С. Актуальные вопросы
курса неорганической химии: кн. для
учителя.- М.; Просвещение, 1991 -222 с.
4. Ахметов М.А. Общая и неорганическая химия в тестовых заданиях.: Журнал
«Химия» №17, 2008 - с.17-19
5. Базаева М.Г., Раткевич Е.Ю., Голубева Р.М. Валентность атомов элементов и
химическая связь. Степень окисления, окислительно-восстановительные реакции.
- М.: Экомир, 2006
6. Байденко, В. И. Компетенции в профессиональном образовании (К освоению
компетентностного подхода) / В. И. Байденко // Высшее образование в России. 2004. -№ 11. -С. 3- 13.
7. Байкина Л.В. Открытие периодического закона.: Журнал «Химия» №19, 2010 с.30-34
8. Белов, П. С. Из опыта формирования химических компетенций учащихся / П. С.
Белов // Химия в школе № 10. - 2009. С. 25 - 28.
9.
Белов
П.С. Формирование
химических
компетенций
обучаемых
на
практических занятиях по химии: автореф. дис. кандидата пед. наук: 13.00.02/
Белов Павел Семенович. - Н.Н., 2012 – 21 с.
10. Буланова-Топоркова А. В. Педагогические технологии / А. В. БулановаТопоркова. - Ростов - н - Д: Издательский центр «МарТ», 2006. - 336 с.
11. Вивюрский В.Я Методика химического эксперимента в средней школе.:
Журнал «Химия» №11, 2004 - с.30-32
12. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 кл: дидактич. материалы/
под общей редакцией Смирновой Т.В.- М.: БЛИК плюс, 1999 - 224 с.
13. Габриелян О.С, Сладков С.А., Краснова В.Г.. "Современная дидактика
школьной химии. Лекция № 4" - Журнал «Химия» №20, 2007, с.6-13
51
14. Габриелян, О. С. Компетентностный подход в обучении химии / О.С. Габриелян, В. Г. Краснова // Химия в школе. 2007. - № 2. - С. 16 - 22.
15. Габриелян О.С. Пособие для учителей химии по планированию учебного
материала в 8, 9 и 11 кл.- М.: БЛИК плюс, 1999 - 78 с.
16. Герус С., Пустовит С. Теория и практика формирования компетенций в курсе
химии: Журнал «Химия» №10, 2008 - с.30-32.
17. Грабецкий А.А. Оборудование кабинета химии: пособие для учителя- М.:
Просвещение, 1971 - 112 с.
18. Гутиева И.М. Уроки химии в системе модульной технологии.: Журнал
«Химия» №17, 2007 - с.20-28
19. Дендебер С.В., Ключникова О.В.. Современные технологии в процессе
преподавания химии: развивающее обучение, проблемное обучение и др.Москва. 2008.
20. Дерябина Н.Е. Основные классы неорганических веществ.: Журнал «Химия»
№7, 2007 - с.16-24
21. Еремин В.В., Дроздов А.А. Примерные варианты контрольных работ для 8
класса.: Журнал «Химия» №20, 2010 - с.20-30
22. Загвоздкин В. К. Модели компетентности / В. К. Загвоздкин // Школьные
технологии. - 2009. - № 3. - С. 23-30
23. Заграничная H.A. Современные подходы к обучению химии / H.A.
Заграничная, Р. Г. Иванова // Химия в школе. 2010. - № 2. - С. 20.
24. Зайцев, О. С. Методика обучения химии. Теоретические и прикладные
аспекты: учеб. для студ. высш. учеб. заведений / О. С. Зайцев. М.: ВЛАДОС, 1999.
-384 с.
25. Зеер Э.Ф., Сыманюк Э.Э. Компетентностный подход к модернизации
профессионального образования. Высшее образование в России, 2005, № 4, с. 2329
26. Зуева М.В. Обучение учащихся применению знаний по химии: кн. для
учителя.- М.: Просвещение, 1987 - 142 с.
52
27. Иванова Р.Г. Уроки химии в 8-9 кл.: метод. пособ. для учителя.- М.:
Просвещение, 2000 - 128 с.
28. Кирюшкин Д.М., Полосин В.С. Методика обучения химии. - Москва:
Просвещение, 1970 - с.495
29. Колина А.И. Типы химических реакций.: Журнал «Химия» №3, 2008 - с.32-36
30. Коновалов В.Н. Техника безопасности при работах по химии: пособие для
учителя, 3-е изд. исп.- М.: Просвещение, 1980 - 128 с.
31. Котикова И.В. Свойства оснований. Реакция нейтрализации.: Журнал
«Химия» №14, 2010 - с.32-39
32. Князева Р.Н. Преподавание в малокомплектной школе: пособие для учителя. –
М.: Просвещение, 1987 - 192 с.
33. Кузнецова, Н. Е. Методика преподавания химии / Н. Е. Кузнецова. М.:
Просвещение, 1984. - 415с.
34. Кузнецова Н.Е., Владыкина Л.В. Химический язык в школе. Вологда, 1980.
35. Курдюмова Т.Н., Новошинская Н.С., Лапшина Н.Ф. и др. Сборник
контрольных работ и тестов по химии для 8-11 кл.: кн. для учителя. - М.:
Просвещение, 2000 - 158 с.
36. Лакоба, С. Е. Методика преподавания химии в условиях современной школы:
пособие / С. Е. Лакоба, Л. Я. Толкач. - Гродно: ГрГУ, 2011. - 111 с.
37. Макарова С.А. Предметные компетенции в преподавании химии: Журнал
«Химия. Все для учителя!» №2 (62), 2016 - с.2-4
38. Макореня А.А., Обухов В.Л. Методология химии. - М.: Просвещение, 1985
39. Маркина И.В. Современный урок химии: технологии, приемы, разработки
учебных занятий - Ярославль: академия развития, 2008 - 288 с.
40. Минченков Е. Е. Общая методика преподавания химии : учебное пособие - М.
: Лаборатория знаний, 2015
41. Мусакин А.П. Оборудование химических лабораторий: справочник под ред.
Ф.Ю. Рачинского. - П.: Химия, 1978 - 480 с.
42. Новые образовательные стандарты по химии // Химия: Методика
преподавания. - 2004. - № 7 - с.3-8.
53
43. Общая методика обучения химии в школе/ Под. ред. Р.Г.Ивановой. - М.:
Дрофа, 2008
44. Ожегов С.И. Толковый словарь русского языка: ок 65 000 слов и
фразеологических выражений/ С.И.Ожегов; Под ред. проф. Л.И.Скворцова. - 26-е
изд. перераб. и доп. - М.: ООО «Издательство Оникс»: ООО «Издательство «Мир
и Образование», 2008. - 736 с.
45. Плетнер Ю.В., Полосин В.С. Практикум по методике преподавания химии. М.: Просвещение, 1981
46. Решетников А.В. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы.:
пособие для учителя. Изд. 2-е исп. и доп. - М: Учпедгиз, 1962
47. Семенов А.С. Охрана труда и техника безопасности. - М.: Просвещение, 1989
48. Степин, Б. Д. Занимательные задания и эффективные опыты по химии / Б. Д.
Степин, Л. Ю. Аликберова. М.: Дрофа, 2002. - 432 с.
49. Фаязов Д.Ф. Формирование умений учащихся пользоваться химическим
языком // Химия в школе. 1983., №2
50. Ферулева Т.В. Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических
реакций.: Журнал «Химия» №14, 2010 - с.26-31
51. Филинова И.П. Тест по теме «Строение атома»: Журнал «Химия» №16, 2005 с.33
52. Химия. Тематические тесты. 8 класс/ Сост. Е.Н.Стрельникова, В.Ю.Мишина. М.: ВАКО, 2016 - 80с.
53. Хомченко Г.П. Севастьянова К.И. Окислительно-восстановительные реакции:
Книга для внеклассного чтения учащихся 8-10 кл. сред. Шк. - 3-е изд., перераб. М.: Просвещение, 1989. - 141 с.
54. Чернобельская, Г. М. Методика обучения химии в средней школе: учеб. для
студ. высш. учеб. заведений.- М.: Владос, 2000 - 336 с.
55. Чернобельская, Г. М. Теория и методика обучения химии / Г. М. Чернобельская. М.: Дрофа, 2010. - 318 с.
56. Шамова М.О. Учимся решать расчетные задачи по химии: технология и
алгоритмы решения. - М.: Школа- Пресс, 1999 - 80 с.
54
57. Шелинский Г.И. Основы теории химических процессов: пособие для
учителя.- М.:1989.- 192 с.:ил.
58. Шиленков Р.В. Изменения, происходящие с веществами.: Журнал «Химия»
№17, 2008 – с.20-25
59. Шукайло А.Д. Тематические игры: метод. пособие для учителя.- М.: Сфера,
2003 - 91 с.
60. Яковлева И.Н. О безопасных условиях труда и обучения в кабинете химии.:
Журнал «Химия в школе» №7, 1998 – с.36-52
55
ПРИЛОЖЕНИЯ
56
Приложение 1
Игра «Путаница»
1. Отличаются, химического, нейтронов, элемента, изотопы, числом,
одного. (Изотопы одного химического элемента отличаются числом нейтронов.)
2.
Атома,
положительно,
ядро,
заряжено.
(Ядро
атома
заряжено
положительно.)
3. Нейтронов, ядро, и, состоит, атома, протонов, из. (Ядро атома состоит из
протонов и нейтронов.)
4. Ядра, определяется, масс, и, масса, протонов, атома, нейтронов, суммой.
(Масса ядра атома определяется суммой масс протонов и нейтронов.)
5. Равно, в, число, числу, электронов, протонов, атоме. (Число электронов в
атоме равно числу протонов.)
6. Числом, ядра, заряд, протонов, атома, определяется. (Заряд ядра атома
определяется числом протонов.)
Игра «Лови ошибку»
1 вариант:
-
2 вариант:
1S2 2S2 2P7
2
2
6
2
6
2
2
6
3
2
2
2
4
5
3
1S 2P 2S 3S 3P 3D
1S 2S 2P 2D 3S
1S 2S 2P 3S 3P 4S
-
1S3 2S2 2P4
-
1S2 2P2 2S6 3S2 3P8
-
1S2 2S2 2P6 2D5 3S1
-
1S2 2S2 2P4 3S4 3P4 4S1
1
2
57
Приложение 2
Алгоритм решения задачи на примеси по уравнению
Дано:
m (тех. CaCO₃ ) =200г.
ω%(прим.)=20% = 0,2
Vm=22,4л./моль
-------------------------------V(CO₂)-?
Решение:
1. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO₃ = CaO + CO₂↑
2. Определим массу примесей в техническом карбонате кальция:
m(прим.) =ω%(прим.) × m(тех. CaCO₃) ÷ 100%
m(прим.) = 0,2 × 200г = 40г.
3. Определим массу чистого карбоната кальция:
M (CaCO₃) = m(тех.CaCO₃) - m(прим.) = 200г. - 40г.=160г
4. Определим молярную массу карбоната магния и его количество вещества
в 160г.:
M(CaCO₃)= 40+ 12+ 16 × 3= 100г./моль
n(CaCO₃) = m(CaCO₃) ÷ M(CaCO₃) =160г. ÷ 100г./моль =1,6моль
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль
карбоната кальция образуется 1моль углекислого газа. По условию задачи
разлагается карбонат кальция количеством вещества 1,6 моль, значит и
углекислого газа тоже образуется 1,6моль.
n(CO₂)=1,6моль
6. Определим объем углекислого газа количеством вещества 1,6моль:
V(CO₂) = n(CO₂) × Vm =1,6 моль х 22,4 л./моль = 35,84л.
7. Ответ: при разложении технического карбоната кальция массой 200г. с
массовой долей примесей 20% образуется 35,84 л. углекислого газа.
58
Приложение 3
Дидактический материал
1. Химическая разминка
1.Что такое химическое явление, чем оно отличается от физического?
2.Укажите известные вам признаки химических реакций?
3.Дайте определение химической реакции.
4.Каковы условия течения химических реакций?
5.Какие реакции относятся к:
а) реакциям соединения,
б) реакциям разложения,
в) реакциям обмена,
г) реакциям замещения.
2. Работа с химическими уравнениями
1.Из приведенного перечня схем химических реакций выберите:
А) реакции соединения,
Б) реакции разложения,
В) реакции обмена,
Г) реакции замещения.
1.gO g+O2
3. AI + O2  AI2O3
2.Сu(OH)2 + HCI H2O+ CuCI2
4. KBr + CI2  KCI + Br2
5. Zn + HCI  ZnCI2 + H2
6. Ca + O2  CaO
7. СuCI2 + NaOH  Cu(OH)2 + NaCI
8. H2O  H2 + O2
1.По какому признаку определили тип реакции?
2.Почему приведенную запись мы называем схемой?
3.На основании, какого закона расставляем коэффициенты?
4.Расставьте коэффициенты в приведенных выше схемах реакций:
1 вариант - реакции соединения, замещения
2 вариант – реакции разложения, обмена
59
Приложение 4
Самостоятельная работа на закрепление знаний
I вариант.
Определите тип каждой химической реакции.
Из букв, которыми обозначены правильные ответы, вы получите фамилию
французского химика, сформулировавшего в 1789 году независимо от
Ломоносова, закон сохранения массы веществ.
Схема химической реакции
Реакция
Реакция
Реакция
Реакция
обмена
соедине
разложе
замеще
ния
ния
ния
Na + S →Na2S
К
Л
Е
К
Al + H2SO4→ Al 2(SO4)3 + H2
П
Ш
Ж
А
H2O → H2 + O2
Р
В
В
З
Na2 O + H2O→NaOH
Е
У
Л
И
Mg(OH)2 + H NO3→ Mg(NO3)2+ H2O
А
Б
О
Р
Zn+ HCl → ZnCl2 + H2
Н
Г
У
З
NO + O2 → NO2
Я
Ь
Ф
С
NaOH + H2SO4→ Na2SO4+ H2O
Е
Д
Х
Т
II вариант.
Определите тип каждой химической реакции.
Из букв, которыми обозначены правильные ответы, вы получите фамилию
французского ученого- химика, впервые сформулировавшего в 1808 году закон
постоянства состава.
Схема химической реакции
Реакция
Реакция
Реакция
Реакция
обмена
соедине
разложе
замеще
ния
ния
ния
KClO3→ KCl + O2
А
Ю
П
С
CuC2 + Al → AlCl3 + Cu
К
Ф
Е
Р
Ba + O2 → BaO
Т
У
Ш
Б
MgO + HCl → MgCl2 + H2O
С
Х
Щ
Г
CH4→ C + H2
Я
Н
Э
Т
60
Приложение 5
Тест по теме: «Типы химических реакций»
1-й уровень.
1. Уравнение реакции замещения:
а) Zn + 2HCI  ZnCI2 +H2,
б) ZnO + H2SO4  ZnSO4 +H2O,
в) Сu(OH)2  Cuo + H2O,
г) Fe +S  FeS.
2. В уравнении реакции, схема которой
перед формулой железа равен:
а) 3,
б) 6,
в) 2,
Fe2O3 +H2  Fe + H2O
коэффициент
г) 1.
3.Уравнению реакции соединения алюминия с бромом соответствует запись:
а) 2 AI + Br2  2AIBr3 ,
б) 2AI + 3Br2  2AIBr3 ,
в) AI + Br2  AIBr3 ,
г) 2AI + 6HBr  2AIBr3 + 3H2 .
4.Правильные коэффициенты в уравнении реакции:
а) 2MgCO3 2MgO + CO2 ,
б) 2AI + 6HCI  2AICI3 +HCI,
в) 2NH4CI  2NH3 +HCI,
г) 2NaOH + SO2  Na2SO4 +H2O.
5. Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется
несколько более простого состава относятся к:
а) реакциям обмена,
б) реакциям замещения,
в) реакциям соединения,
г) реакциям разложения.
2 уровень.
1. Взаимодействие соляной кислоты с оксидом железа () относится к реакции:
а) разложения,
б) замещения,
в) соединения,
г) обмена.
2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой AI + HCI  AICI3 + H2
равна:
а)6,
б)8,
в)10,
г)13.
3. Элементом, «Э» в схеме уравнения реакции Mg +HCI  MgCI2 + Э может быть:
а) H2 ,
б) CI2 ,
в)Mg ,
г) O2 .
4. В уравнении реакции Ca(OH)2 + 2HNO3  Ca(NO3)2 + … пропущено:
а) H2 ,
б) 2H2 ,
в) H2O ,
г) 2H2O.
5. Формулами продуктов между оксидом железа () с разбавленной серной
кислотой и коэффициентами перед ними являются:
а) FeSO4 и H2 ,
б) Fe2(SO4)3 и 3H2O,
в) Fe2(SO4)3 и H2O,
г) FeSO4 и 3H2O.
61
Приложение 6
Тест по теме «Основания, их свойства»
1. Из приведенных формул выпишите только те вещества, которые относятся к
основаниям: H2SO4, Ca(OH)2, CaO, NaOH, Na3PO4, Fe(OH)3, FeSO4, H2O, Cu(OH)2.
2. Напишите формулу каждого из перечисленных ниже оснований:
А) гидроксид железа (II);
Б) гидроксид бария;
В) гидроксид меди (II);
Г) гдроксид меди (I).
3. Формулы только оснований приведены в ряду
А) Na2CO3, NaOH, NaCl
Б) KNO3, HNO3, KОН
В) KОН, Mg(OH)2, Cu(OH)2
Г) HCl, BaCl2, Ba(OH)2
4. Формулы только щелочей приведены в ряду:
А) Fe(OH)3, NaOH, Ca(OH)2
Б) KOH, LiOH, NaOH
В) KOH, Mg(OH)2, Cu(OH)2
Г) Al(OH)3, Fe(OH)2, Ba(OH)2
5. Из указанных соединений нерастворимыми в воде основаниями являются:
1) NaOH
3) Fe(OH)2
2) Ва(ОН)2
4) KOH
6.Из указанных соединений щелочью является:
1) Fe(OH)2
3) Mg(OH)2
2) LiOH
4) Cu(OH)2
7. Металл, который, реагируя с водой, образует щелочь, — это
1) железо
3) калий
2) медь
4) алюминий
8. Оксид, который при взаимодействии с водой образует щелочь, — это
1) оксид алюминия
3) оксид свинца(II)
2) оксид лития
4) оксид марганца(II)
9. При взаимодействии основного оксида с водой образуется основание
1) Аl(ОН)3
3) Cu(ОН)2
2) Ва(ОН)2
4) Fe(OH)3
62
Приложение 7
Таблица. Химические свойства оснований
№ п/п
Свойства
Основания
растворимые
1
нерастворимые
Изменение окраски индикатора:
лакмус,
метиловый оранжевый,
фенолфталеин
2
Отношение к растворам кислот
3
Отношение
к
оксидам
неметаллов
4
Отношение к нагреванию
Приложение 8
Инструктивная карта №1
Получение соли при взаимодействии гидроксида калия с серной кислотой
1.Налейте в пробирку 1 мл гидроксида калия;
2. Добавьте индикатор – фенолфталеин. Что наблюдаете?
3.Прилейте по каплям раствор серной кислоты, встряхивая пробирку.
Что происходит?
Почему исчезла окраска индикатора?
Каков признак данной реакции?
Как получить соль в сухом виде?
Кратко опишите ход работы, свои наблюдения, уравнение химической реакции,
ответьте на вопросы, определите, к какому типу относится данная реакция.
Сделайте вывод о том, с каким свойством оснований вы познакомились при
проведении данного опыта.
63
Приложение 9
Инструктивная карта №2
Взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой
1. Налейте в пробирку немного гидроксида натрия, опустите небольшой кусочек
фенолфталеиновой бумаги.
Что наблюдаете?
Почему фенолфталеин принял такую окраску?
2.Добавьте к раствору гидроксида натрия по каплям раствор соляной кислоты до
изменения окраски индикатора.
Почему малиновая окраска исчезла?
Почему пробирка стала теплой?
К какому типу относится данная реакция?
При оформлении опишите ход работы, свои наблюдения, уравнение химической
реакции Ответьте на вопросы, сделайте вывод о том, с какими свойствами
щелочей вы познакомились при проведении опыта.
Приложение 10
Индивидуальное задание
Вы страдаете от жажды, а в источнике с водой попала серная кислота. Как
очистить воду от кислоты? Подсказка: неподалеку от источника стоит бутыль
неиспользованной известковой воды, а в кармане у вас есть универсальный
индикатор.
64
Приложение 11
Инструктивная карта №1
Правила техники безопасности. Приемы обращения с лабораторным
оборудованием
Карта-инструкция по правилам техники безопасности:
1.Категорически запрещается входить с кабинет химии без разрешения учителя.
2.В кабинете химии запрещается принимать пищу и напитки.
3.Учащимся запрещается выносить из кабинета и вносить в него любые вещества
без разрешения учителя.
4.Во время работы в кабинете химии учащиеся должны соблюдать чистоту,
порядок на рабочем месте, а также четко следовать правилам ТБ.
5.Не допускается загромождение проходов портфелями и сумками.
6.Не допускается нахождение в кабинете химии во время проветривания.
7.Проводите опыты лишь с теми веществами, которые указаны учителем.
8.Не пробуйте вещества на вкус.
9.При выяснении запаха не подносите сосуд близко к лицу. Для выяснения запаха
нужно ладонью руки сделать движение от отверстия сосуда к носу.
10.Нагревая пробирку с жидкостью, держите ее так, чтобы открытый конец ее
был направлен в сторону от себя и от соседа.
11.Учащиеся,
присутствующие
на
практической
работе
без
халата,
непосредственно к проведению эксперимента не допускаются.
12.Опыты производите только над столом.
13.В случае пореза, ожога немедленно обращайтесь к учителю.
14.Обращайтесь бережно с посудой, веществами и лабораторным оборудованием.
15.Закончив работу, приведите рабочее место в порядок.
Инструкция «Порядок выполнения работы».
1.Рассмотрите выданные образцы химической посуды. Определите назначение.
2.Сделайте рисунки трех предметов химической посуды и объясните, каково их
назначение.
3.Рассмотрите составные части лабораторного штатива, уясните их назначение.
65
4.Соберите штатив и закрепите на нем лапку, кольцо.
5.Зарисуйте собранный штатив, укажите его основные детали.
6.Письменно ответьте на вопросы:
1.Каковы правила набора твердого вещества из склянки в пробирку?
2.Как правильно необходимо проводить перемешивание растворов в пробирке?
7. Сделайте вывод по итогам работы.
66
Приложение 12
Правила оформление работы
Практическая работа № 1
Правила техники безопасности. Приемы обращения с лабораторным
оборудованием.
Ф. И. учащегося _Иванов Иван__________
8 класс «__А___»,
Дата «___» ___________
Цель работы:
 Изучите правила техники безопасности при работе в химическом кабинете
 Познакомиться с разными видами химической посуды и возможностями ее
использования в химической лаборатории, изучить устройство лабораторного
штатива и отработать навыки работы с ним;
Оборудование:
 Набор химической посуды: пробирки, колбы (коническая, плоскодонная),
химические стаканы, мерные цилиндры, фарфоровые чашечки, держатели для
пробирок, штатив для пробирок, ложечки и т.д.), лабораторный штатив
Оформление работы
Задание 1. Образцы химической посуды
Пробирка
Назначение
Проведение
опытов,
Пробирка
смешивание
малого оличества
вещества
Назначение
Химическая воронка
Для переливания
Химическая воронка
жидкостей из
широкогорлой посуды в
сосуд с узким горлом
Химическая воронка
Назначение
Для измерения объема
жидкости
Химическая воронка
Мерный цилиндр
Мерный цилиндр
67
Задание 2. Лабораторный штатив.
1) стержень;
2) поставка;
3) муфта;
4) лапка;
5) кольцо.
Задание 3. Ответы на вопросы.
1. Твердые вещества из баночек необходимо
брать только сухой ложечкой или сухой пробиркой.
2. Перемешивание растворов в пробирке производят
быстрыми и энергичными движениями. Запрещено встряхивать пробирку,
закрывая отверстие пальцем.
Вывод:
Изучили основные правила техники безопасности при работе в кабинете
химии. Познакомились с различными образцами химической посуды и их
назначением. Научились работать с лабораторным штативом.
Приведите рабочее место в порядок.
Оценка __________ ___________________
Подпись учителя
68
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа