close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

Мартынова Ирина Сергеевна. Формирование регулятивных универсальных учебных действий при изучении химии в 9 классе

код для вставки
2
Содержание
Введение
Глава
4
I.
Теоретические
предпосылки
формирования 8
регулятивных универсальных учебных действий в процессе учебнопознавательной деятельности
1.1. Общая характеристика универсальных учебных действий
8
1.2. Регулятивные учебные универсальные действия
9
1.2.1. Целеполагание на уроках химии
11
1.2.2. Планирование на уроках химии
17
1.2.3. Прогнозирование на уроках химии
18
1.2.4. Контроль и коррекция на уроках химии в рамках 23
регулятивных учебных универсальных действий
1.2.5. Оценка знаний на уроках химии в рамках регулятивных 28
учебных универсальных действий
1.2.6. Самооценка как метод повышения качества знаний 30
учащихся на уроках химии в рамках регулятивных универсальных
учебных действий
1.2.7. Волевая
саморегуляция
и
рефлексия
в
процессе 35
формирования регулятивных учебных универсальных действий
Выводы к I главе
38
Глава II. Формирование регулятивных универсальных учебных 40
действий на уроках химии
2.1.
Психологические
особенности
современного
ученика 40
средней школы как объекта изучения химии
2.2. Современные требования к деятельности учителя химии
42
2.3. Универсальные учебные действия, которые формируются у 46
учащихся при изучении нового материала на уроках химии
2.4. Диагностика и формирование регулятивных универсальных 49
3
учебных действий
Выводы ко II главе
51
Глава III. Практические навыки формирования регулятивных 53
универсальных учебных действий при изучении раздела «Неметаллы»
3.1.
Типовые
задания,
формирующие
регулятивные 53
универсальные учебные действия
3.2.
Урок
с
использованием
регулятивных
учебных 63
универсальных действий
Выводы к III главе
76
Заключение
77
Список использованной литературы
78
Приложения
4
Введение
За последнее столетие общество претерпело значительные изменения в
сфере
образования.
Сформировались
новые
представления
о
целях
образовательной деятельности, задачах и путях их применения непосредственно
на практике. Обучение стали понимать, как процесс подготовки учащихся к
современной жизни. Выпускник основной и средней школы, должен иметь
активную жизненную позицию, уметь сотрудничать и благополучно решать
поставленные задачи.
На данном этапе развития, школа является не единственным источником
полезной информации и большого объема знаний для ученика. Целесообразно
тогда задать вопрос – какова роль школы? Она создает условия для подготовки,
развития и дальнейшего совершенствования обучающихся на всех ступенях
образования.
Современная
школа
позволяет
реализовывать
способности
учеников, учит осмыслению и обобщению знаний, показывает их связь с жизнью,
формирует потребности в непрерывном самообразовании.
Федеральный
государственный
образовательный
стандарт
основного
общего образования (далее ФГОС ООО) нацелен на формирование умения
учиться, на повышение активизации учебно-познавательной деятельности
учащихся, поэтому главной задачей является формирование универсальных
учебных действий (далее УУД), обеспечивающих возможность продолжения
образования в средней школе.
В век современных технологий, общество требует человека способного
применять полученные знания на практике, готового обучаться и даже
переучиваться, самосовершенствоваться, умеющего принимать решения и
действовать самостоятельно.
Таким
образом,
становится
проблема
формирования
регулятивных
универсальных учебных действий в ходе самостоятельного усвоения знаний,
приобретения новых навыков в процессе учебной деятельности по химии, в том
числе умение учиться.
5
Регулятивные учебные универсальные действия, реализующиеся в рамках
Федерального государственного образовательного стандарта основного общего
образования, позволяют решить данные вопросы.
Регулятивные
учебные
универсальные
действия
осуществляют
координацию учебной деятельности. Они формируют:
- умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и
формулировать для себя новые задачи, развивать мотивы своей познавательной
деятельности;
- умение самостоятельно планировать пути достижения целей;
- умение соотносить свои действия с планируемыми результатами,
осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата;
- умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать
аналогии,
классифицировать,
устанавливать
причинно-следственные
связи,
строить умозаключение и делать выводы;
- умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели
и схемы для решения учебных и познавательных задач;
- умение сотрудничать и осуществлять совместную деятельность с учителем
и сверстниками;
- умение работать индивидуально или в группе;
- умение формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение [25].
Данная проблема, по развитию (формированию) универсальных учебных
действий рассматривается в работах таких ученых методистов, как Н. А.
Чуланова[28], В. В. Давыдов[14], В. В. Рубцов[21], С. Г. Воровщиков, Е. В.
Орлова [7]и др.
Особый
интерес
представляет
деятельность
английского
методиста
Д.Хемблина. Он изучал регулятивные УУД в образовательной системе,
исследовал развитие регулятивных способностей и говорил о том, что они
занимают важное место в формировании компетентности личности.
6
Авторы учения о формировании УУД (А.Г. Асмолов, Г.В. Бурменская, И.А.
Володарская, О.А. Карабанова, Н.Г. Салмина, С.В. Молчанов) [2], считают, что
регулятивные учебные универсальные действия позволяют организовать учебную
деятельность ученика, сформировать сознательное мышление, нужную модель
поведения, продуктивное взаимодействие с окружающими.
Ученые, рассматривающие учебную задачу, как основное понятие учебной
деятельности (А.Б. Воронцов [10], В.В. Давыдов [13], С.Л. Рубинштейн [20], Д.Б.
Эльконин и др.), полагали, что при решении ее ученик ищет общий способ
решения нескольких частных задач. Таким образом, при решении учебных задач
учащиеся овладевают новыми учебными действиями.
Успешное обучение химии в современной школе базируется на принципах
регулятивных
УУД,
благодаря
которым
ученики
сами
организовывают,
планируют, прогнозируют, контролируют и корректируют свою деятельность,
производят самооценку.
Актуальность исследования. ФГОС ООО предъявляет требования к
результатам освоения обучающимися основной образовательной программы;
личностных, метапредметных, предметных результатов. Согласно требованиям
Федерального государственного образовательного стандарта перед современной
школой стоит задача сформировать у учащихся совокупность «универсальных
учебных
действий»
(УУД),
в
число
которых
входят
и
регулятивные
универсальные учебные действия.
Новизна работы заключается в обобщении педагогического
опыта
формирования регулятивных универсальных учебных действий средствами
самостоятельной работы по химии.
Цель работы: создать педагогические условия
для формирования
регулятивных УУД у учащихся в процессе изучения химии.
Реализация поставленной цели, предусматривает решение следующих
задач:
7
- провести анализ литературных источников о сущности и видах
универсальных учебных действий;
- раскрыть значимость регулятивных УУД на уроках химии в современной
школе;
- провести анализ и обобщение психолого-педагогической и методической
литературы по проблеме исследования;
-
разработать
регулятивных
самостоятельной
систему
заданий,
универсальных
учебных
деятельности
учащихся
направленных
действий,
и
на
формирование
развитие
повышении
навыков
эффективности
результатов обучения химии;
- осуществить собственный педагогический эксперимент по формированию
регулятивных УУД на уроках химии в 9 классе на примере изучения раздела
«Неметаллы».
Объект
исследования:
процесс
формирования
регулятивных
универсальных учебных действий у учащихся 9 класса при изучении химии.
Предмет исследования: педагогические условия, посредством которых
формируются регулятивные универсальные учебные действия учеников на уроках
химии на примере изучения раздела «Неметаллы».
Гипотеза исследования:
использование разработанных заданий и
приемов, способствует не только эффективному формированию регулятивных
универсальных учебных действий на уроках химии, но и повышает активную
познавательную деятельности учащихся.
8
Глава I.Теоретические предпосылки формирования регулятивных
универсальных учебных действий в процессе учебно-познавательной
деятельности
1.1.Общая характеристика универсальных учебных действий
В широком смысле универсальные учебные действия понимаются как
способность,
умение
или
стремление
личности
к
саморазвитию,
самообразованию, самоконтролю, способность получать новый для себя опыт.
В узком смысле этот термин понимается как последовательность
определенных действий, совокупность способов, позволяющих самостоятельно
усваивать
полученную
информацию,
знания,
развивать
навыки
работы,
организовывать этот процесс.
Умение
деятельности,
учиться
позволяет
охватывая
обучающимся
понимание
и
в
построении
осмысление
ее
учебной
направленности.
Получается, что ученик, осваивая все учебные действия и операции, развивает и
формирует компетенции и определенные умения, необходимые в дальнейшей
будущей жизни.
Выделяют следующие функции универсальных учебных действий:
- формирование необходимых условий для всестороннего гармоничного
развития личности ученика;
-
путем
помощи
и
взаимодействия
направить
ученика
на
путь
самостоятельного выбора и самостоятельной деятельности;
- «научить учиться», используя необходимые средства для достижения
цели;
- формирование компетенций;
- научиться давать самооценку, производить самоанализ проделанной
работы, вносить коррективы и поправки для дальнейшего ее улучшения;
- создание условий для успешного усвоения знаний и их понимания.
Универсальные учебные действия, в зависимости от назначения и цели
использования делятся на три блока:
9
1) личностные;
2) предметные;
3) метапредметные:
- познавательные;
- коммуникативные;
- регулятивные.
Личностные
УУД
дают
возможность
учащимся
развивать
навыки
осмысления, связывая их с жизненными ситуациями. Личностные действия
помогают осознать и принять общепринятые нравственные нормы, ценности,
сформировать собственный взгляд на мир, общество и свое будущее. Их можно
использовать на любом этапе урока (пересказ, составление плана-конспекта,
ознакомление с литературой и другими источниками информации) [17].
Познавательные УУД совмещают в себе сбор, анализ, выделение и
структурирование нужной информации. А также составление логических
цепочек, выдвижение гипотез, их доказательства и решение.
Коммуникативные УУД позволяют учащимся:
- сотрудничать друг с другом;
- выслушивать и понимать одноклассников;
- оказывать помощь;
- уважать мнение товарищей;
- совместно осуществлять работу;
- вступать в дискуссию, идти на компромиссы;
- производить взаимоконтроль и взаимопроверку.
Значимое
влияние
на
формирование
умения
учиться
оказывают
регулятивные УУД, которые создают условия для организации, саморегуляции,
контроля и коррекции учебной деятельности.
1.2. Регулятивные учебные универсальные действия
В систему регулятивных УУД входят действия, позволяющие организовать
учебную деятельность:
10
- целеполагание — процесс постановки одной или нескольких учебных
задач, процесс выделения цели, на основе сопоставления тех знаний, которые уже
получены и успешно усвоены учеником, и тех, с которыми предстоит
познакомиться;
- планирование или алгоритм действий, т. е составление определенного
порядка связанных друг с другом целей для достижения конечного результата.
Например, понять «Какие действия нужно предпринять, чтобы достигнуть
ожидаемого результата?»;
- составление плана действий;
- прогнозирование ― способность предугадать, знать, забегая вперед
результат своей деятельности и степень усвоения знаний.
– контроль в форме сопоставления действий и результата с установленным
эталоном, с целью выявления несоответствий с эталоном;
– коррекция ― внесение требующихся поправок и исправлений в план и
систему действий, если наблюдается несовпадение эталона и реального действия;
– оценка ―процесс выделения и понимания того, что уже изучено
учениками, и что необходимо изучить, т. е осознание уровня усвоения материала;
– волевая саморегуляция и рефлексия как умение преодолеть препятствия в
ситуации мотивационного конфликта, владение собственным поведением,
способность к мобилизации сил.
Регулятивные учебные универсальные действия реализуются на практике за
счет освоения новых знаний учеником, с помощью проблемно-деятельностного
подхода. Учитель руководит учебным процессом и направляет ученика к верным
суждениям, гипотезам, выводам, умозаключениям [26].
Сущность проблемно-деятельностного
подхода состоит в том, что
учащиеся, находясь в специально созданных условиях, в процессе учебной
деятельности
самостоятельно
находят
и
обдумывают
проблему,
ищут
оптимальные пути ее решения [8]. Данная идея состоит из двух принципов.
Первый ― активно-деятельностное развитие личности в процессе учебной
11
деятельности. Это, прежде всего, направленность на воспитание и формирование
эрудированной личности, со своим стилем мышления, компетентной в
определенной
сфере
деятельности,
профессиональной
и
стремящейся
к
непрерывному самосовершенствованию. Второй принцип ― проблемность.
Учащиеся должны понимать, что существуют противоречия. Занятия проводятся
с использованием проблемных задач и ситуаций. Обучающие коллективно ищут
пути их решения, ведут диалоги с классом, учителем и находят верный ответ.
В рамках этого подхода необходимо обеспечить ученикам прохождение
всех этапов: поиск и осмысление проблемы, предложение вариантов действий для
решения проблемной задачи или ситуации, построение модели развития событий,
обоснование, самоанализ, рефлексия.
1.2.1. Целеполагание на уроках химии
Учитель, конструируя урок, хочет создать его особенным, интересным,
информативным, запоминающимся и доступным. Планируя урок, важно выделить
цель обучения. Под целью подразумевается достижение желаемого результата ―
получение конечного образовательного продукта.
Целеполагание ― это процесс выделения цели и задач, как для учителя, так
и ученика, и то, какими способами, методами или совместными действиями их
можно достичь.
В педагогическом процессе цель является определяющим фактором. Вокруг
основной цели педагог формирует и объединяет все педагогические средства в
систему.
Целеполагание
является
системообразующим
компонентом
деятельности современного учителя.
Учитель, умеющий анализировать педагогические явления, ставить точные
цели,
адекватно
оценивать
результаты
деятельности
учеников
и
своей
собственной, отбирать методы и средства, необходимые в процессе обучения,
способен правильно построить процесс целеполагания и решить проблемы
современного образования [3].
Цели, которые ставит пред собой учитель, должны:
12
- быть реальными и конкретными;
- соответствовать тематике урока;
- иметь точную формулировку с прогнозом образовательного результата
ученика;
- быть ориентированными на личность ученика.
Существует подразделение целей на:
1) обучающие цели урока (дидактические) включают в себя овладение учащимися новых знаний, необходимых для общего образования и подкрепление их
на практике умениями и навыками.
Чтобы достичь желаемого результата при постановке обучающих целей,
рекомендуется использовать глаголы, которые указывают на действие с
единственно верным результатом:
- «выберите»,
- «перечислите»,
- «обобщите»,
- «прокомментируйте»,
- «спрогнозируйте»,
- «дайте определение »,
- «опишите»,
- «найдите»…..
2) воспитательные цели помогают прививать положительное отношение к
процессу обучения, к знаниям; формировать идеи, доводы, мировоззрение,
взгляды на ситуацию; приобретать опыт социального поведения в любом
обществе. Важно также конкретно и четко формулировать воспитательные цели.
В учебном процессе, при постановке воспитательной цели, можно использовать
такие формулировки:
- пробудить интерес
- стимулировать
- выразить свое отношение
13
- укреплять навыки
3)развивающие цели принимают участие в формировании специальных
учебных
умений,
развивают
эмоциональную
сферу
и
коммуникативные
возможности учеников, способность грамотно вести диалог, вступать в
дискуссию, совершенствуют мыслительную деятельность. На уроке создаются
условия для развития мыслительных способностей учащихся: анализировать и
понимать тесты, переводить прочитанную информацию в схемы, таблицы. В
общем, содействуют становлению самоконтроля, самоанализа и самооценки, а в
целом – развитию личности обучающихся.
Чтобы деятельность ученика стала целенаправленной и мотивированной, он
должен понять смысл учебной задачи и осознать ее как лично значимую.
Поставив ученика перед ситуацией, в которой ему не хватит знаний, чтобы ее
решить, он сформулирует для себя цель.
Учитель использует определенные приемы целеполагания, которые помогут
ученику поставить нужную цель. Чтобы создать проблемную ситуацию можно
воспользоваться:
1. Одновременное предъявление противоречивых фактов.
Здесь необходимо поставить факты перед классом, побудить учеников к
осознанию проблемы и задать наводящие вопросы. Например, урок в 9 классе по
теме «Неметаллы».
Процесс в ходе учебной
Деятельность учителя
Деятельность ученика
деятельности
Постановка проблемы и Ребята
первого
факта
посмотрите Смотрят
перед внимательно на доску
учениками
Предъявление
факта
второго Что вы видите?
(на
- химические элементы
доске
записаны
химические
элементы:
14
Cl, S, Fe, Р, О)
Побуждение
к Назовите их
-Хлор,
осознанию
сера,
железо,
фосфор, кислород
Побуждение к проблеме Что вас удивило? Что То, что один элемент
интересного
вы металл - железо, а все
заметили?
остальные
неметаллы.
(Проблемная ситуация.
Осознание
противоречия)
Вопрос
Какая
тема
урока Неметаллы.
сегодня?
2.Сообщение темы с интригующим материалом.
Учитель
использует
мотивирующий
прием,
сообщая
ученикам
исторические факты, различные древние легенды, тем самым пробуждая интерес
к изучаемому материалу.
Процесс в ходе учебной
Деятельность учителя
деятельности
Мотивирующий прием
Сегодня
мы
с
вами
познакомимся с одним
очень
интересным
химическим элементом.
Он известен с глубокой
древности.
Алхимики
приписывали
магические
Его
крест
Этот
ему
свойства.
изображали
и
как
треугольник.
элемент
Деятельность ученика
15
использовали восточные
народы еще за 2 тыс. лет
до
н.э.
Им
лечили
заболевания,
дезинфицировали
помещения его парами,
из
него
готовили
косметические
и
бытовые средства. Даже
в
ветхом
говорится,
завете
что
запах,
который этот элемент
выделяет при горении,
подобен запаху ада.
Вопрос
Формулировка
Догадались,
темы химическом
урока
о
каком Сера
элементе
сегодня пойдет речь на
уроке?
3.Подводящий диалог к теме.
Подводящий к теме диалог помогает создать условия, в которых учащиеся
сами смогут сформулировать тему урока. Система заданий и вопросов должна
соответствовать уровню знаний учеников, чтобы они могли справиться.
Необходимо выслушивать все мнения учеников, как правильные, так и
неправильные, не оценивая их. Последний вопрос как бы обобщает все
предыдущие и все вышесказанное, таким образом, ученик может сформулировать
тему урока. Например, урок в 9 классе по теме «Соединения галогенов».
Процесс в ходе учебной
деятельности
Деятельность учителя
Деятельность ученика
16
Подводящий диалог к На прошлом уроке мы с Галогены
теме
–
вами познакомились с вещества,
галогенами.
простые
неметаллы
Дайте (F,Cl,Br,I,At)
определение.
Расскажите
о
их Галогены – химические
положении
в элементы,
Периодической системе располагающиеся
химических
элементов главной подгруппе VII
Д.И.Менделеева
группы
Расскажите
о Галогены
химических
свойствах сильными
галогенов
зрения
в
с
являются
точки окислителями.
окислительно- способен
восстановительных
лишь
реакций
свойства,
Фтор
проявлять
окислительные
для
характерна
окисления
него
степень
-1.
галогены
Другие
способны
проявлять
как
окислительные, так и
восстановительные
свойства.
окисления
Степени
их
могут
быть +1, +3, +5, +7.
Формулировка
урока.
темы Мы с вами знаем, что Тема
атомы простых веществ «Соединения
способны образовывать галогенов».
урока:
17
сложные вещества. Так
давайте
попробуем
сформулировать
Учитель
тему
записывает нашего урока.
тему на доске, ученики
в тетрадях
Учитель ставит для себя микроцели в процессе целеполагания:
познакомить учащихся с …
рассказать о ..
в ходе урока повторят…
узнают…
вспомнят…
научатся…
смогут приобрести навык
закрепят на практике полученные знания…
смогут задуматься о …
смогут проявить …
будут размышлять…
продемонстрируют…
1.2.2.Планирование на уроках химии
Планирование
последовательность
―
определенный
действий
учителя
и
план,
ученика,
включающий
в
себя
промежуточные
цели,
направленный на достижения необходимого результата.
Учителю следует использовать мотивационные приемы, чтобы у ученика
возникла потребность в усвоении учебного материала. Как только возникает
потребность понять, ученик начинает развивать мыслительную деятельность.
Важно создать проблемную ситуацию, значимую для детей, в которой они захотят
разобраться, подумать, найти ответ. Таким образом, желательно создать условия,
18
в которых ученик захочет узнать то, чего не знает, то есть сформулировать
положительную мотивацию.
Учитель помогает ученикам определять цели, разрабатывать план для их
успешного достижения. Имея перед собой цель и план, самостоятельно их,
определив, ученик задумывается и предполагает каких результатов достигнет при
решении той или иной учебной задачи.
Учитывая
особенности
учащихся,
педагог
определяет
формы
осуществления их учебной деятельности. Это может быть индивидуальная,
групповая, парная, коллективная работа или же деятельность под контролем
учителя.
Педагог
отбирает
необходимую
литературу,
дидактические,
иллюстративные материалы, которые помогут учащимся организовать свою
учебную деятельность. Также определяет время, которое отводится на
выполнение самостоятельной учебной работы и вносит требующиеся коррективы
[9].
1.2.3.Прогнозирование на уроках химии
Нам часто в жизни необходимо предвидеть события, строить прогнозы в
соответствии с ними, выбирать тот или иной путь при этом корректируя свою
деятельность.
Прогнозирование
―
мыслительная
деятельность,
направленная
на
нахождение и решение задач на основе постоянного предвидения требуемого
результата.
Необходимо развивать у учащихся способность прогнозировать, так как она
появляется с опытом. Так, например, юный шахматист, сидя за партией, делая
ход, не думает о том, какой фигурой он пойдет дальше, в то время как опытный
шахматист уже спрогнозировал игру на несколько шагов вперед. Таким образом,
важно формировать и развивать у учащихся способности предвидение ситуации,
события [12].
Строить прогнозы можно объясняя то или иное явление, событие, при
наблюдении, сравнении и т.д. Можно тренировать учащихся на уроках химии:
19
при проведении лабораторных работ, опытов, экспериментов, при любой форме
опроса.
Уже, имея знания из курса химии за 8 и начало 9 класса, ученики могут
использовать их как основу для прогнозирования. Это знание закономерностей
химических реакций, строения и свойств веществ, состава, особенностей. С
накоплением знаний увеличиваются возможности прогнозирования. Для того
чтобы учащиеся могли давать характеристику элементов и их соединений,
необходимо было усвоить уроки 8 класса о периодическом законе, запомнить и
понять закономерности изменения свойств в периодах и главных подгруппах,
основные сведения о строении вещества, химических связях.
Перед демонстрацией опыта можно задать учащимся вопросы: что
получится, если к одному веществу прилить другое? Подогреть пробирку?
Добавить вещества, ускоряющие реакцию (катализаторы)? Как мы узнаем, что
произошла реакция? Как проверить ваши догадки и гипотезы? И дать пару минут
детям то, чтобы они высказали свои идеи, варианты, предложения. Несмотря на
то, что будет потрачено время урока, зато потом ребята будут внимательно
наблюдать за опытом и ждать результатов, чтобы проверить совпадут ли они с их
прогнозами.
Обучающиеся
проявляют
больший
интерес
к
тому
эксперименту,
результаты которого неизвестны, результаты которого учитель не сообщил
заранее, а предложил каждому спрогнозировать ситуацию. Ученикам интересно
узнать были ли их прогнозы верными, дополнительно здесь включается
соревновательный характер, кто оказался прав.
В результате этого дети затрачивают определенные умственные и
мыслительные усилия, лучше понимают материал, находят подтверждение
прогнозов наглядно и экспериментально, делают новые умозаключения, выводы и
открытия.
20
Можно также вынести решение экспериментальной задачи. Известен набор
реактивов и конечный результат, ученикам необходимо предложить способы
решения и демонстративно доказать свои прогнозы.
Можно использовать прием прогнозирования, изучая новый материал,
закрепляя и повторяя пройденное, включая его почти в каждый урок. Например:
Процесс в ходе учебной
Деятельность учителя
Деятельность ученика
деятельности
Постановка проблемной Получили смесь из двух
ситуации
Внимательно слушают
неизвестных металлов
IIгруппы главной
подгруппы, которую
затем растворили в воде,
причем один
растворился, а другой нет. Взаимодействуя
друг с другом, они
участвуют в различных
процессах в организме
человека – сокращении
и расслаблении мышц,
благотворно влияют на
рост костей,
координируют
сердечный ритм.
Что это за металлы?
Для начала, имея знания Ребята, какие элементы
биологии
учащиеся
и
химии, в нашем организме
приходят
к выполняют эти
Кальций и магний.
21
выводу,
что
элементами
этими функции?
являются
кальций и магний.
Учащиеся
должны
сравнить
металлов
активность
(кальция
магния)
и
и
их
соединений.
Если дети затрудняются Реагируя с водой
Так как кальций при
с ответом, то учитель металл, образует
обычных
уточняет
реагируя
водород и растворимое
взаимодействие с водой. основание.
условиях
с
водой
образует
малорастворимое
соединение (гидроксид),
а
магний
вовсе
не
реагирует с холодной
водой,
то
ученики
делают вывод о том, что
в воде не растворился
магний.
Рассмотрим еще один пример использования на уроке ситуационной задачи,
в которой ученики должны предложить свои варианты и постараться
спрогнозировать.
Процесс в ходе учебной
Деятельность учителя
Деятельность ученика
деятельности
Проверка
задания
домашнего Частью вашего
Ученик читает факт.
домашнего задания
Польские
ученые
было найти интересные
опытным
путем
22
факты о каком-либо
установили,
что
в
металле, давайте
водоемах,
в
которых
послушаем.
присутствует
медь,
рыбы, преимущественно
карпы имеют крупные
размеры тела.
Постановка вопроса
Как вы думаете,
Думают
почему?
Учащиеся
прогнозы
строят Учитель внимательно
выслушивает все
Учащиеся
предлагают
свои версии.
предложения учеников,
не оценивая, а затем
говорит верный ответ.
Ответ
задаче
к
проблемной В тех прудах и озёрах,
Учащиеся
сравнивают
где отсутствует медь,
верный ответ со своими
быстро способен
предположениями.
развиваться грибок, он и
поражает карпов.
Еще пример задания, развивающего мыслительную деятельность учащихся
и способствующего развитию навыка прогнозирования, представлены ниже.
Пример. Определите элемент, назовите в какой группе и подгруппе он
находится, а также строение атома. О нем известно, что степень окисления его
равна +2 , а атомная масса является самой маленькой по сравнению с другими
элементами его подгруппы. Является щелочноземельным металлом.
Исходя из того, что известно, учащиеся предполагают, что речь идет о
бериллии. Он является щелочноземельным металлом. Его атомная масса в
подгруппе наименьшая. Он находится в III группе главной подгруппе, втором
периоде. По положению его в периодической системе химических элементов
Д.И.Менделеева учащиеся рассматривают строение атома.
23
Таким образом, можно сделать вывод о том, что прогнозирование оказывает
положительное влияние на развитие интеллектуальных возможностей, развивает
интерес к предмету и явлениям, способствует познавательной активности
учащихся. Применение в ходе урока приема прогнозирования приносит учащимся
эмоциональное удовлетворение, так как дети, используя уровень собственных
знаний, ищут и находят пути решения. Умение прогнозировать является важным
навыком,
который
пригодится
выпускникам
в
будущем
при
решении
практических и теоретических задач.
1.2.4.Контроль и коррекция регулятивных учебных универсальных действий
В соответствии с требованиями ФГОС ООО к учителю предъявляются все
новые и новые требования. Школа должна предоставить качественное и
доступное образование для всех, а ученики в свою очередь должны ими овладеть
и успешно их усвоить.
Учитель помогает каждому обучающемуся в формировании собственной
точки зрения, способности ее отстоять, доказать и уметь применять полученные
знания на практике. Необходимо также систематически контролировать знания и
умения учащихся. После того, как учитель убедится, что ученики усвоили
определенную тему, он приступает к изучению и рассмотрению новой. Чтобы
определить насколько учащиеся овладели информацией можно использовать
разнообразные формы контроля и коррекции новых знаний. Выполняя
упражнения и задания по пройденной теме, помогает более полно и глубоко
осознать материал, создает условия для формирования системы логически
связанных химических понятий.
Каждый учитель старается привнести в свой урок, в процесс обучения в
целом различные формы контроля. Это могут быть как самостоятельные работы,
так и игры, которые способствуют развитию творческой стороны личности,
активизации деятельности учащихся, побуждению интереса.
24
Контроль знаний – это определение уровня владения знаниями пройденного
материала,
а
также
соответствие
сформированных
знаний
требованиям
программы и образовательного стандарта.
Существует несколько типов контроля: предварительный, промежуточный,
текущий и итоговый. Каждый из них выполняет определенные функции:
1) развитие памяти, мышления логики и внимания;
2) функция организации собственной деятельности;
3) коммуникативная (общение с учителем и одноклассниками);
4) взаимодействие с информацией;
5) методическая.
Существует
несколько
форм
осуществления
контроля
в
учебной
деятельности:
- устный;
- письменный;
- экспериментальный;
- компьютерный;
- комбинированный (в том числе активные формы учебных занятий);
- творческий.
Рассмотрим подробно каждый вид контроля.
Устный
опрос
(часто
называют
беседой)
является
довольно
распространенным методом при проверке и оценке качества знаний учащихся.
Задавая вопросы, учитель стимулирует и побуждает учеников к ответам и
определяет, как ребенок усвоил материал.
Несмотря на то, что устный опрос является простым и понятным методом,
не стоит его недооценивать. Он также позволяет установить личные контакты с
учащимися. Плюс этого метода заключается в том, что в ходе диалога, беседы
учителя с учеником, можно задать дополнительные вопросы и определить
насколько ребенок понимает суть и как глубоко разбирается в материале, может
ли он установить связь с ранее пройденным. Здесь нужно учитывать умение
25
ученика грамотно преподнести материал, делать выводы, умозаключения, на
основе сказанного, строить логические цепочки. С помощью устного опроса
удобно прове6рять знания основных законов, понятий, правил и теорий.
Чтобы произвести контроль способности учащихся применять полученные
знания на практике, можно попросить их написать формулу соединения
(например, химический диктант), уравнение реакции взаимодействия веществ,
решить экспериментальную или расчетную задачу.
Устный контроль можно использовать на любом этапе урока. В начале, при
проверке домашнего задания или ранее пройденного, при изучении новой темы
урока, чтобы установить связь с изученным до, в конце, чтобы закрепить,
резюмировать и повторить материал.
Используются такие формы устного контроля, как индивидуальный и
фронтальный.
При индивидуальном устном опросе учитель анализирует знания одного
определенного ученика. Можно спрашивать как у доски, так и с места.
У доски производится проверка домашнего задания, можно использовать
различные вспомогательные схемы, таблицы для ответа. Возможен вариант
составления учеником опорного конспекта и воспроизведение его.
При устном опросе с места это могут быть ответы на поставленные вопросы
учителем, вопросы в конце параграфа, при работе с учебником.
Осуществляя устный опрос важно четко сформулировать вопрос, учитывать
индивидуальные
особенности
учащегося,
время
урока,
использовать
дополнительные вопросы для более полной картины знаний и объективной
оценки.
При фронтальном опросе учитель обращается ко всему классу и может
адресовать вопросы разным ученикам. Можно использовать сообщения, доклады
учащихся, а затем выносить на общее обсуждение, так будет заметна готовность
других учащихся разговаривать на эту тему [16].
Письменный контроль
26
Используя
письменный
контроль,
можно
за
один
урок
получить
представление о знаниях всех учащихся по главе, разделу или отдельной теме.
Результаты документально подтверждают и отражают уровень обученности
каждого ребенка. Такая форма контроля позволяет учителю объективно
оценивать успеваемость учеников.
К письменному контролю относятся:
- контрольная работа, отводится на всю продолжительность урока с
различными формами заданий (тесты, задания на соотнесение, на соответствие,
верны ли суждения, решение задач)
- самостоятельная проверочная работа занимает немного времени от урока,
примерно 10-15 минут. О такой работе учащихся можно не предупреждать, а
проводить ее сразу после изучения нового материала, для закрепления,
повторения и лучшего усвоения. Содержание работ такого плана может быть
вариативным и разнообразным.
Можно использовать графические диктанты, где ответ «да» ученик
изображает знаком ∩, а ответ «нет» - _. Таким образом, получается определенный
шифр: ∩_∩ и т.д. Такая форма проверки способствует формированию у учащихся
умения работать в отведенное время, давать ответ в условно-графической форме и
отвечать на вопросы разного типа. С помощью такой формы диктанта педагог за
короткий промежуток времени опрашивает весь класс и также быстро произведет
проверку результатов.
Самоконтроль используется для того, чтобы ученик мог предвидеть
результаты своих действий и соотнести их с полученными на практике
результатами.
Взаимоконтроль ― форма проверки, при которой один ученик объективно
оценивает работу другого, своего одноклассника. Например, учитель просит
детей поменяться тетрадями и проверить друг у друга. Ученики должны не просто
механически воспроизвести исправление ошибок, а дать объяснение и обосновать
свою оценку.
27
Недостатком письменного контроля является то, что трудно учесть
экспериментальные навыки и умения учащихся. А также отсутствие личного
взаимодействия, непосредственно с учеником, не дает возможности глубоко
изучить ребенка.
Использование тестовых заданий
Тесты ― форма заданий, для проверки знаний учащихся. Состоит из
вопроса и нескольких предложенных вариантов ответа, из которых необходимо
выбрать один или несколько верных, в зависимости от условия.
При составлении тестов важно учитывать способности и уровень знаний
учеников.
Выполняя тестовые задания, все учащиеся находятся в равных условиях
выполнения работы и проверки.
Перед тестированием учитель знакомит класс с правилами выполнения
заданий, поясняя все моменты. Такую форму контроля можно использовать на
разных этапах урока. Учителю тесты помогают быстро, всего за несколько минут,
проверить и оценить знания всего класса или отдельных учащихся.
Тесты стимулируют учеников готовиться к каждому уроку и способствуют
повышению мотивации.
Дидактические игры
Дидактические игры ― это занимательная форма проверки знаний.
Учащиеся всегда положительно реагируют и с удовольствием принимают
участие в такой форме контроля. Создается ненапряженная обстановка, в которой
дети раскрываются, не испытывают перегрузки или беспокойства, как при ответе
у доски.
В качестве таких игр можно использовать:
1) занимательные и интересные загадки. Чтобы разгрузить детей, когда они
устают при изучении сложной темы.
2) химическая разминка в форме кратких вопросов и ответов.
3) найти «лишние» формулы в предложенных рядах:
28
а) NaCl; AgNО3; KCl; KNО3;
б) HNO3, H2S, H2O;
в) Na2SO4, H2SO4, BaCl2.
В каждой строчке учащимся предлагается вычеркнуть формулу вещества,
принадлежащего не тому классу и объяснить почему.
4) Составление
логических
цепочек.
Учитель
начинает,
например:
«Кислород является родоначальником группы элементов, носящей название
«халькогены», что означает в переводе с греческого «рождающие руды». Затем
ученик повторяет эту фразу и добавляет продолжение с использованием слов
«потому что», «значит», «следовательно», «таким образом», «поэтому» и так
далее. Следующий ученик повторяет все сказанное и добавляет свое. Тот, кто не
смог продолжить цепочку выбывает. Затем учитель начинает новую логическую
цепочку.
5)
сравнивать
Выявление сходств и различий. В этой игре учащиеся тренируются
химические
объекты:
два
элемента,
два
вещества,
явления
(химические друг с другом или химическое с физическим)
Ученики чертят таблицу, состоящую из двух колонок, в которую
записывают сходства и различия. Далее ребята объединяются пары или четверки
и составляют вместе список. Та группа, которая найдет больше всего общих и
отличных черт зачитывает вслух то, что у них получилось, другие группы
дополняют его.
1.2.5.Оценка знаний на уроках химии в рамках регулятивных учебных
универсальных действий
ФГОС ООО призывает к переосмыслению преподавательской работы в
целом и практики оценивания. Учебные заведения России довольно длительное
время пользуются пятибалльной системой оценивания знаний учащихся.
Использование данной методики замедляет и тормозит развитие нынешней
системы образования. Традиционная система уже не устраивает участников
процесса образовательной деятельности.
29
На практике мы весьма свободно выставляем оценки ученикам. Учащиеся
выполняют задания разного уровня трудности, а оценивание ведется в
одинаковой мере, согласно общепринятой пятибалльной шкале.
Педагог не скажет, что данная деятельность элементарна и по этой причине
наивысшей отметкой за нее является «3», а худшей – «1». Иногда ученик
осуществляет работу высокой степени трудности, за которую выставление
отметки «5» будет недостаточно. Оценок «1» и «2» не существует, они есть, но
практически не применяются при итоговом выставлении оценки, редко
используются при текущем. Таким образом, получается, что система оценивания
не пятибалльная, а трехбалльная.
Когда учитель выставляет окончательную итоговую оценку, он старается
соблюдать объективность, но это невозможно, так как оценки обладают разным
уровнем важности и значимости.
Выставление оценки ― это непростая деятельность как для учащихся, так и
педагога, так как понимание каждым учеником одного и того же вопроса, темы
различно, то есть сколько учеников, столько и уровней познания в классе.
Поэтому количество оценок должно быть соответствующим. В целом же на
практике их всего пять.
Таким образом, очень сложно производить оценку степени познания
обучающимися определенного материала и учитывать отличительные черты,
личные характеристики, качества и особенности каждого из них.
Система оценки достижений планируемых результатов освоения основной
образовательной программы основного общего образования должна:
1) определять основные направления и цели оценочной деятельности,
ориентированной на управление качеством образования, описывать объект и
содержание оценки, критерии, процедуры и состав инструментария оценивания,
формы предоставления результатов, условия и границы применения системы
оценки;
30
2) ориентировать образовательный процесс на духовно-нравственное
развитие и воспитание обучающихся, реализацию требований к результатам
освоения основной образовательной программы основного общего образования;
3) обеспечивать комплексный подход к оценке результатов освоения
основной
образовательной
программы
основного
общего
образования,
позволяющий вести оценку предметных, метапредметных и личностных
результатов основного общего образования;
4) обеспечивать
оценку
динамики
индивидуальных
достижений
обучающихся в процессе освоения основной общеобразовательной программы
основного общего образования;
5) предусматривать использование разнообразных методов и форм, взаимно
дополняющих друг друга (стандартизированные письменные и устные работы,
проекты, практические работы, творческие работы, самоанализ и самооценка,
наблюдения);
6) позволять использовать результаты итоговой оценки выпускников,
характеризующие уровень достижения планируемых результатов освоения
основной образовательной программы основного общего образования, как основы
для оценки деятельности образовательного учреждения и системы образования
разного уровня.
Система оценки достижения планируемых результатов освоения основной
образовательной программы основного общего образования должна включать
описание организации и содержания государственной (итоговой) аттестации
обучающихся, промежуточной аттестации обучающихся в рамках урочной и
внеурочной деятельности, итоговой оценки по предметам, не выносимым на
государственную (итоговую) аттестацию обучающихся, и оценки проектной
деятельности обучающихся [27].
31
1.2.6. Самооценка как метод повышения качества знаний учащихся на
уроках химии в рамках регулятивных универсальных учебных действий
Важная роль в процессе обучения отводится деятельности учителя.
Особенностью ФГОС ООО в настоящее время является направленность на
результаты обучения. Ученики должны быть готовы показать результаты своей
деятельности в условиях, которые создаются для них учителем.
Педагог обязан помочь ученикам найти себя, раскрыть собственные
качества и возможности, развить самооценку, умения производить самоконтроль
и оценку собственной деятельности.
Самооценка дает учащимся возможности оценить учебную ситуацию,
самого себя, свои успехи и, возможно, неудачи в учебной деятельности.
Процесс самооценки, осуществляемый учеником, может иметь успех лишь в
том случае, если его профессионально и педагогически грамотно организует и
произведет учитель.
Составляющими процесса самооценки являются:
- исследование учителем индивидуальных особенностей каждого ученика и
создание соответствующих стандартов оценивания;
- создание определенной атмосферы и настроя среди учащихся на анализ
своей деятельности;
- разработка и создание ситуации, в которой стандарты оценивания
общедоступны и известны учащимся. Таким образом, ученики производят оценку
путем сравнения своих результатов с эталоном;
- анализ
учащимися своей
деятельности с внесением возможных
коррективов в дальнейшую работу.
Любая проверка включает в себя повторение пройденного материала,
систематизацию и обобщение полученных знаний, разных навыков и умений.
Таким образом, проверка выступает как метод обучения. Его неотъемлемой
частью является оценка. Главная задача проверки ― это узнать степень, уровень
подготовленности к уроку учащихся.
32
На практике возможно использование различных средств самооценки. Цель
учителя ― донести до учеников то, что химия является неотъемлемой частью
жизни каждого из нас, что химия является важной наукой, которая находит
отклик в будущих профессиях. Химия окружает на всюду, рядом с нами и вокруг
нас протекают различные химические реакции, взаимодействия и превращения
(зажигаем газ, кипятим воду, пользуемся моющими и чистящими средствами и
т.д.) [27].
Выпускники средней школы должны иметь активную жизненную позицию,
стремиться к достижению поставленных целей и задач, к самоутверждению среди
сверстников и будущих коллег. Помимо этого, современный человек должен
здраво оценивать себя и свои возможности, анализировать свои действия и
ситуацию, быть способным творчески мыслить. Важно помочь ученикам развить
в себе эти качества, пока они находятся в стенах школы.
Таким образом, перед учителем ставится задача реализовать развивающее
обучение. В частности, на уроках химии, так как химия – это одна из наук,
которая позволяет ученикам осваивать и развивать практически значимые
навыки, умения и знания.
Так необходимо использовать различные пути реализации самооценки и
проверки знаний учеников.
На уроках химии можно использовать несколько вариантов формы
самооценки деятельности учащихся:
Вариант 1.
Лист самооценки учащегося.
№ Фамилия имя
п/п
1.
2.
3.
4.
№1
Номера заданий
№2
№3
№4
Общая
сумма
баллов
33
Знаю ответ-3 балла; знаю, но недостаточно-2 балла; сомневаюсь-1 балл; не
знаю -0 баллов.
Вариант 2.
Лист самооценки работы в учащихся в группе.
Каждому ученику предлагается оценить работу своей группы:
1.Все ли ребята из группы, без исключения, помогали в решении заданий?
А) Да, все работали и помогали одинаково;
Б) Нет, выполнял задания только один человек;
В) Кто-то работал больше, кто-то меньше других.
2. Дружно ли вы работали? Совместно ли принимали решения?
А) Дружно, совместно;
Б) Дружно работать не удавалось, кто-то был не согласен с ответом;
В) Все решал один человек.
3. Ты доволен работой твоей группы и достигнутого вами результата?
А) Всем доволен;
Б) Доволен работой группы, но не результата;
В) Нет, не доволен работой группы и результатом.
4. Как ты оцениваешь свою роль в группе (вклад)?
А) Я отвечал на все вопросы, последнее решение было за мной
Б) Предлагал свои варианты на каждый вопрос;
В) Все сделали без меня.
Вариант 3.
Оцени свою работу на уроке, закончив предложения:
1. Сегодня на уроке я узнал (а) нового, важного
________________________________________
2. Теперь я умею, научился (лась)
________________________________________
3. Открытием на уроке для меня стало
________________________________________
34
4. Непонятным и сложным для меня на уроке оказалось
________________________________________
Вариант 4.
Произведи оценку сегодняшнего урока знаком «+»:
Урок полезен и интересен,
все понятно.
Некоторые моменты
остались непонятными.
Нужно еще раз прочитать
материал дома, чтобы лучше
разобраться в новой теме
Урок дался мне трудно
Вариант 5.
Лист самооценки и оценки совместной работы над проектом.
Каждое утверждение оценивается от 0 до 5 баллов.
Утверждение
Оценка
Собственная Группы
Считаю, что сделал (а)
значительный вклад в
работу группы
Выслушиваю мнения
одноклассников и
считаюсь с каждым
Объясняю свою точку
зрения, аргументируя ее
Готов (а) менять свое
мнение и
конструировать идеи
Учителя
35
совместно с
товарищами
Возможно
использование
различных
вариантов
составления
листов
самооценивания.
Развивая самооценку ученика, учитель, прежде всего, способствует
развитию мотивации, побуждая к достижению успеха, направляет школьника к
рефлексии и самоанализу, стимулирует работу в целом.
1.2.7. Волевая саморегуляция и рефлексия в процессе формирования
регулятивных учебных универсальных действий
В работах педагогов-исследователей Е. В.Бондаревской [6], В. В. Давыдова
[13], А. К. Осницкого [19],И. С. Якиманской [30] описано, что эффективность
процесса существенно зависит от сформированности саморегуляции учебного
процесса. Это дает возможность школьникам выступать организаторами
собственной учебной деятельности.
На сегодняшний день осознается потребность в обеспечении учителем
развития индивидуальности учеников. Главная задача ― целенаправленное
формирование навыков саморегуляции, создание условий не просто для изучения
и понимания параграфа учебника, но и для развития самостоятельности
школьников [23].
Если рассмотреть научные труды психологов и педагогов, то можно сделать
вывод, что проблема саморегуляции до сегодняшнего дня остается предметом
дискуссии. Еще И.Г.Песталоцци указывал на необходимость учитывать задатки
детей и их стремление к самостоятельному развитию при организации
воспитательного дела.
Русский педагог К. Д. Ушинский уделял данной проблеме особое внимание.
В своих трудах он выявлял возрастные особенности детей и раскрывал их
значение
в
формировании
осознанной
регуляции.
В
произведении
«Педагогическая антропология» педагог показывал проявление сознания в
различных душевных процессах: внимании, памяти, воображении, рассудке.
36
Рассудок, по мнению К. Д. Ушинского, обладает способностью ставить вопросы и
решать противоречия. Однако он разграничает понятия «рассудок» и «разум».
Рассудок является плодом человеческого сознания, совокупностью фактов, разум
- плод самосознания, результат сознания душой собственных процессов рассудка.
В труде «Человек как предмет воспитания» К. Д. Ушинский раскрывает свои
взгляды на место и роль осознанной регуляции деятельности в процессе
формирования учебных навыков, а в положении о происхождении навыков на
основе осознанной деятельности показывает взаимосвязь процесса обучения и
мышления [24].
В отечественной педагогике и психологии основоположником идеи
саморегуляции необходимо признать Л. С. Выготского. В работах «История
развития высших психических функций», «Учение об эмоциях» Л. С. Выготский
обосновал идею развития человека в осмысленной деятельности. Описывая
возможность
участия
смысловых
образований
личности
в
регуляции
деятельности, Л. С. Выготский показал смену поведения детей при изменении для
них смысла собственных действий. Л. С. Выготский объяснял произвольную
форму регуляции психических процессов, поведения и деятельности в целом
через намеренную организацию внешних стимулов, обращаясь к системе
смысловых образований сознания человека, полагая, что изменение смысла
действия меняет и побуждение к нему. Л. С. Выготский сделал вывод том, что
ребенку достаточно изменить смысл ситуации, ничего не меняя в ней для того,
чтобы
вызвать
не
менее
энергичное
продолжение
деятельности
уже
насытившегося ребенка. Обращаясь к проблеме регуляции поведения, Л. С.
Выготский отмечал, что самым характерным для овладения собственным
поведением является выбор. Однако проблема выбора ставится им не в связи с
порождением действия, а в связи с проблемой овладения собственным
поведением посредством волевого усилия. Сущность воли Л. С. Выготский видит
в регуляции ребенка собой, своими психическими процессами, а также своей
деятельности [11].
37
Рефлексия
является
важным
этапом
урока.
Рефлексия
выступает
помощником учителю, помогая в ходе урока наблюдать, что ученики поняли,
усвоили, а что необходимо проговорить, проработать и повторить еще раз,
помогая контролировать класс. Современная педагогическая наука устремлена к
рефлексии, так как она развивает умение «учить - учиться» [15].
Благодаря рефлексии ученик анализирует свои ответы и действия на уроке,
выстраивает логические цепочки, собирает в свой багаж полученный опыт и
знания,
систематизирует
и
классифицирует,
проводит
сравнение
своих
достижений с результатами одноклассников.
Урок, соответствующий требованиям ФГОС ООО, обязательно содержит
рефлексию как один из его этапов. Особое внимание уделяется рефлексии
деятельности, то есть рекомендуется проводить ее в конце урока.
При этом
учитель выступает организатором, а ученики являются главными действующими
лицами.
Рефлексию можно проводить не только на любом этапе урока, также после
изучения тем, разделов, глав [22].
Рефлексия нужна для того, чтобы учащиеся понимали:
-что изучение данной темы пригодится в дальнейшем;
-каких целей необходимо достигнуть на уроке;
-могут ли они объективно произвести оценку собственной деятельности и
одноклассников.
Классификация
рефлексии
как
этапа
урока
в
процессе
учебной
деятельности:
I. По содержанию:
1) символическая―
учащиеся
оценивают
деятельность
используя
различные символы (цветные карточки, картинки, условные обозначения
и т. д.);
2) устная ― выражение собственных мыслей;
38
3) письменная ― требует дополнительных временных затрат. Удобно
использовать после изучения крупного раздела или темы.
II. По форме деятельности:
1) коллективная:
2) групповая;
3) фронтальная;
4) индивидуальная.
Желательно использовать именно в этом порядке. Сначала работает весь
класс, далее осуществляется работа в отдельных группах, затем учитель
выборочно опрашивает учеников. Это подготовит учащихся к самостоятельной
работе над собой.
III. По цели:
1)
Эмоциональная.
Осуществляется
с
использованием
клише
«понравилось/не понравилось», «интересно/скучно», «было весело/грустно».
Данный вид рефлексии помогает учителю оценить общее настроение
класса. Чем больше позитива, тем лучше понята тема и соответственно наоборот.
Из чего можно заключить рефлексия как этап урока — это коллективная,
слаженная деятельность учителя и учащихся, в процессе которой развивается
учебный процесс, происходит ориентирование индивидуально на личность
каждого
школьника.
самостоятельности,
Рефлексия
способности
способствует
адекватно
формированию
оценивать
навыка
деятельность
одноклассников и собственную, развитию здоровой конкуренции и духа
соперничества в ходе учебного процесса [29].
Подводя итоги, рефлексивная деятельность формирует у учащихся качества,
необходимые выпускникам в дальнейшей жизни для собственной реализации.
Выводы к I главе
В соответствии с ФГОС ООО одной из главных задач процесса обучения на
сегодняшний день является формирование универсальных учебных действий у
учащихся.
39
Осваивая
регулятивные
УУД,
учащиеся
становятся
способными
самостоятельно усваивать новые знания, навыки, умения, в том числе умение
учиться.
Школьники учатся выявлять цель своей работы, искать средства ее
достижения, производить поиск и отбор необходимого материала, осуществлять
самооценку, самоконтроль, самоанализ. Они становятся способными сравнивать
результаты,
систематизировать
полученные
знания,
сотрудничать
с
одноклассниками и учителем, грамотно формулировать свою точку зрения и
позицию.
Таким образом, включая в современный урок проблемные задачи и
ситуации,
учитель
способствует
формированию
регулятивных
учебных
универсальных действий.
Эти навыки, полученные в школе, помогут выпускникам в дальнейшей
жизни в современном обществе.
Это способность находить, отбирать и
анализировать информацию, строить план действий по достижению поставленной
цели, контролировать и корректировать свою деятельность.
40
Глава II. Формирование регулятивных универсальных учебных
действий на уроках химии
2.1. Психологические особенности современного ученика средней
школы как объекта изучения химии
Очень важно учитывать возрастные особенности детей при работе с ними в
рамках учебной деятельности.
Возрастные особенности — это особенности, которые присущи ученикам
определенного возрастного периода. Это что-то неизменное и вечное, но
меняющееся
со
временем.
Например,
если
сравнить
психологические
особенности среднестатистического ученика современной школы с учеником
советского периода мы увидим отличия. Также как подростки нашего времени
отличаются от подростков послевоенных лет.
Рассмотрим некоторые психологические особенности ученика средней
школы, которые необходимо принимать во внимание в процессе обучения химии.
За 9 или 11 классов обучения ученик растет, меняется, развивается и к окончанию
школы представляет собой сложившуюся личность с определенным багажом
знаний и системой взглядов [18].
Подростковый возраст крайне тяжелый как для ученика, его родителей, так
и для учителей. В этот период организм ребенка перестраивается, происходит
процесс полового созревания. Подросток ощущает себя уже взрослым и
стремится это доказать окружающим. Здесь возникает его социальная активность
и значимость, он готов воспринимать нормы, ценности, формы и способы
поведения, которые существуют у взрослых. Происходит становление социальноличностных и социально-нравственных установок личности ученика.
Заметно ухудшается картина работы учащихся-подростков на уроках по
сравнению с младшими школьниками. Прежде отличники, хорошисты и просто
добросовестные, внимательные дети допускают невыполнение домашнего
задания. Ведут небрежно и неаккуратно тетради. При решении задач по химии
многие учащиеся не проявляют необходимого упорства и старания. Работа
41
делается без усердия и особых усилий. Результата не дают и попытки учителя
включить учеников в работу, обратить внимание, заинтересовать новой формой
урока или изложения материала. Тем не менее, учащиеся больше времени
уделяют внеклассной деятельности, участвуют в различных мероприятиях,
кружках.
Ученики старшего школьного возраста стремятся к самостоятельности,
независимости и самоутверждению среди сверстников.
Учащиеся всегда принимают участие, в какой бы то ни было деятельности.
Чтобы успешно учиться, принимать участие в учебной деятельности, необходимо
совершать определенные действия. Возникает вопрос: что вызывает желание у
ученика совершать эти действия, что координирует и дает направление его
деятельности в процессе обучения химии или другого предмета. Учитель должен
направлять
учащихся,
вызывать
у
них
желание
заниматься
учебной
деятельностью, он должен создавать условия для развития их мотивационной
сферы. Под мотивационной сферой подразумевается комплекс действий,
побуждающих к деятельности. Каждая деятельность имеет свою определенную
цель. Цель – конечная стадия деятельности, результат, который нужно достичь.
Но между целью и побуждением к деятельности не всегда наблюдается
соответствие.
Например, учитель дал решать задачу по химии. Цель у всех учеников
общая – научиться решать задачи такого плана. А вот побуждения могут быть
разными. Так, один ученик решает задачу, потому что выполняет предписания
учителя, другой хочет услышать похвалу и получить положительную оценку,
третьему интересен ход и процесс решения. Есть и те, кто кроме этого всего
стремятся освоить способ решения таких задач [1].
Несмотря на различные мотивы, которые подталкивают учеников на
решение задачи, эта деятельность ориентирована на определенную цель, чтобы
каждый научился решать задачи такого плана. Задача, в данном случае, является
средством деятельности [4].
42
Учителю необходимо, чтобы все стороны учебно-воспитательного процесса
способствовали становлению ученика как субъекта деятельности в процессе
обучения химии.
2.2.Современные требования к деятельности учителя химии
Современное общество идет по пути развития и претерпевает определенные
изменения. Не стоит на месте и образовательный процесс, в который активно
вводятся передовые технологии. Тем не менее, урок был и остается главной
формой обучения. Уровень подготовленности школьников к уроку будет зависеть
от преподавателя, от того, как он построит и проведет его.
Современная
система
образования
ежегодно
предъявляет
высокие
требования к педагогу. Целесообразно задать вопрос: «Какими качествами
должен обладать современный учитель?».
Дать конкретный ответ на подобный вопрос невозможно, так как будь то
опытный педагог с многолетним стажем работы за плечами или молодой
специалист, полный творческих идей и энтузиазма, могут в равно мере подходить
под описание и соответствовать требованиям современного учителя.
Если учитель готов меняться, то он принимает новые требования и
стандарты. В настоящее время имеется множество курсов для повышения
квалификации учителей, с помощью которых педагогу дается возможность
улучшить свои профессиональные навыки. Применяя новейшие методики и
познания, учитель будет идти в ногу со временем, будет способен заинтересовать
учащихся, побудить их к работе на уроке.
Профессионализм
педагога
―
это
труд,
который
необходимо
совершенствовать и развивать каждый день.
Современный учитель должен обладать значительным уровнем культуры и
качеством труда, быть готовым совершенствоваться и развиваться, быть
способным здраво оценивать свою работу, не останавливаться на достигнутом,
всегда быть в поиске новых подходов, методик и средств обучения.
43
Современный школьный учитель химии должен оперировать не только
знаниями собственного предмета, методическими приемами и новаторскими
педагогическими технологиям, но и уметь применять их на практике,
прогнозируя, анализируя и корректируя педагогические ситуации.
Чтобы достичь определенных результатов при обучении химии, педагогу
необходимо хорошо понимать процесс обучения на всех его этапах с учетом всех
составляющих, начиная с пропедевтических курсов и заканчивая профильным
обучением в старших классах. К ведущим компонентам процесса обучения химии
относят: цели и задачи обучения, содержание учебного предмета химии, методы и
средства, используемые в обучении, деятельность учителя химии и деятельность
учащегося, изучающего химию.
Функциональные составляющие современной модели учителя:
1.
Познавательная составляющая:
- способность разбираться в преподаваемом материале;
- способность принимать во внимание индивидуальные особенности
владения учебным материалом каждого ученика;
-способность прогнозировать и диагностировать процессы развития у
учащихся.
2. Коммуникативная составляющая:
- способность донести до учащихся информацию максимально доступно;
- умение учитывать способности восприятия учащихся при предоставлении
информации, учитывать ее содержание;
- способность организовать среду, свободную для общения, где каждый
ученик может высказать свою точку зрения;
- способность побуждать учащихся к общению, как с классом, так и
учителем;
- способность развивать ценностное отношение к изучаемому материалу
- умение использовать вербальные и невербальные средства общения.
3. Конструктивная составляющая:
44
- способность четко и доступно сформулировать цели и задачи учебного
процесса;
- способность отобрать нужные методы для осуществления плана
деятельности;
- способность составлять планы педагогической деятельности на уроках
химии.
4. Организационная составляющая:
- способность грамотно организовать и осуществить работу школьников на
уроках химии;
- способность организовывать и поддерживать дисциплину в классе на
уроке химии;
- умение рассредоточить между учащимися функции и обязанности;
- способность создать рабочую учебную атмосферу на уроке;
- умение контролировать работу учащихся и выполнение собственного
плана в ходе учебного процесса.
5. Составляющая собственной реализации:
- способность использовать результативные методики и приемы других
педагогов, адаптируя их в свою педагогическую деятельность;
-
способность
контролировать,
прогнозировать,
анализировать,
систематизировать личный педагогический опыт.
Согласно современным требованиям учитель химии должен:
- знать и изучать законодательные документы народного образования;
- знать и изучать права и обязанности участников образовательного
процесса;
- осознавать роль и значимость учебных заведений;
- знать место своего предмета в системе знаний школьного процесса;
- не исключать индивидуальные особенности обучающихся;
- соответствовать требованиям общества.
Учитель химии должен знать:
45
- психолого-педагогические основы работы в учебном заведении;
- различные методики и подходы преподавания собственного предмета;
-содержимое учебных планов и программ;
-
минимальные
требования
согласно
ФГОС
ООО
к
уровню
подготовленности учащихся;
- методы развития и формирования у учащихся умений и навыков
индивидуальной, самостоятельной и коллективной работы;
- методы развития логического мышления у школьников по химии;
- основы преподаваемого курса, историю и методологию.
Учитель химии должен уметь:
- организовать собственную педагогическую деятельность;
- производить оценку, анализ и контроль собственной педагогической
деятельности;
- планировать уроки согласно учебному плану школы;
- создавать межпредметные и внутрипредметные связи;
-
разрабатывать собственные
методики,
задания, которые
помогут
учащимся наиболее эффективно усвоить полученные знания на уроке;
- анализировать методическую литературу, отбирать и использовать в
собственной педагогической деятельности;
- применять современные успешные педагогические методики;
- использовать компьютерные технологии и программы как на уроке, так и в
процессе подготовки к нему;
- развивать интерес к предмету и мотивацию у учащихся;
- создавать благоприятную рабочую атмосферу в классе и поддерживать ее;
-
осуществлять
обратную
связь
с
учащимися
и
родителями.
Подводя итоги, можно сказать, что все требования к современному учителю
химии изложены в ФГОС ООО.
46
2.3. Универсальные учебные действия, которые формируются у учащихся
при изучении нового материала на уроках химии
Этапы урока
УУД, формирующиеся на
определенном этапе
Мотивирование к учебной
постановка целей, целеполагание;
деятельности
планирование собственной
деятельности и сотрудничества с
одноклассниками и педагогом
Актуализация полученных ранее
осмысление заданного вопроса;
знаний
анализ, сравнение, соотнесение,
систематизация знаний;
выстраивание качественного ответа
Мотивация к осуществлению
волевая саморегуляция при
пробного учебного действия и
возникновении сложностей и
определение сложности в его
трудностей;
выполнении
высказывание собственного мнения с
последующей аргументацией;
учет мнения и поправок учителя и
одноклассников;
пользование критериями при
обосновании собственного мнения
Объяснение нового материала
постановка цели и задач;
посредством диалога учителя с
выбор способа достижения цели;
учащимися
оценка средств для получения
положительного результата;
анализ, сравнение, структурирование
знаний;
определение степени значимости
47
информации;
высказывание собственного мнения и
мыслей
Первичное закрепление материала.
анализ, сравнение, обобщение и
Фронтальное или групповое решение
систематизация знаний;
заданий с проговариванием
планирование;
алгоритма решения
моделирование ситуаций;
установление причинноследственных связей;
выстраивание логических цепочек;
рассуждение;
приведение доказательств своих
высказываний;
учет мнения группы;
аргументация собственного мнения;
сотрудничество и приход к единому
решению;
понимание общности и целостности
группы и дела, которое делают
вместе
Самостоятельное выполнение работы осмысление, анализ, обобщение и
учащимися с последующей
систематизация знаний;
самопроверкой и соотнесением
использование знаково-
результата с эталоном. Коррекция
символических средств;
собственных результатов
осуществление работы по алгоритму;
выстраивание собственного
высказывания;
приведение доказательств и
48
аргументация;
самоконтроль;
коррекция собственной деятельности;
оценка;
волевая саморегуляция
Повторение и проверка полученных
осмысление, анализ, обобщение и
знаний. Используются задания на
систематизация знаний;
знание, как нового материала, так и
выделение необходимой
изученного ранее, для установления
информации;
внутрипредметных связей и
моделирование;
построения логических цепей
установление причинноследственных связей;
построение логических цепочек;
рассуждения;
построение и следование алгоритму
собственной деятельности;
самоконтроль, коррекция и оценка
собственной деятельности;
доказательства и аргументы
Рефлексия.
самоконтроль и самооценка
Фиксация нового материала и
результатов деятельности;
самооценка учащимися собственной
понимание причин успеха/неуспеха в
деятельности. Постановка
процессе собственной учебной
дальнейших целей деятельности в
деятельности;
соответствии с полученными
точное высказывание собственных
результатами
мыслей;
аргументация собственного мнения;
учет и принятие во внимание мнения
49
учителя и одноклассников;
планирование дальнейшей
деятельности.
2.4. Диагностика и формирование регулятивных универсальных учебных
действий
Регулятивные универсальные учебные действия создают условия для:
- организации учебной деятельности на уроках химии: целеполагание,
планирование,
прогнозирование,
контроль,
коррекцию,
оценку,
волевую
саморегуляцию;
- выполнения лабораторных опытов и практических работ по химии.
Для диагностики и формирования регулятивных универсальных учебных
действий возможны следующие виды заданий:
- задания со специально допущенной ошибкой, которую ученик должен
заметить;
- взаимоконтроль и выставление оценок друг другу;
- поиск необходимой информации в предоставленных источниках;
- познавательные задания;
- расчетные задачи и упражнения;
- задания для самостоятельной работы;
- выполнения лабораторных опытов и практических работ по химии;
- дискуссия или беседа, где учащиеся выражают свою точку зрения и
отстаивают ее, аргументируя и приводя доказательства;
- заучивание материала наизусть в классе;
- контрольный опрос по заданной ситуации или проблеме.
На формирование регулятивных УУД значительное влияние оказывают
задания, ориентированные на самостоятельную работу, например заполнение
таблиц, построением графиков, расшифровка рисунков или схем. Выполняя
задания
подобного
плана,
учащимся
придется
прибегнуть
к
помощи
50
дополнительных источников информации, это могут быть справочные таблицы,
которые уже имеются в приложениях к учебнику.
Пример 1:«Экспериментальная задача».
Цель: формировать и развивать у учащихся навыки и умения организации
собственной учебной деятельности при выполнении определенного задания, а
также грамотно производить оформление результатов работы.
Суть
задания:
учащимся
предоставляется
возможность
решить
экспериментальную задачу и оформить результаты в письменном отчете.
Задание: Какое вещество выпадет в осадок, если смешать растворы хлорида
железа (III) и гидроксида аммония? Напишите уравнение реакции. Можно ли
ожидать выпадение осадка, если вместо гидроксида аммония взять: гидроксид
натрия? гидроксид цинка? Свои предположения проверьте опытным путем.
Пример 2: «Самостоятельная работа с учебником при выполнении задания».
Цель: формировать и развивать у учащихся навыки и умения организации
собственной учебной деятельности при выполнении определенного задания, а
также грамотно производить оформление результатов работы.
Суть задания: учащиеся должны выполнить задание, пользуясь текстом
учебника и оформить результаты в письменном отчете.
Варианты задания:
1) Заполнить сравнительную таблицу. Свойства металлов (ранее изученный
материал) и неметаллов (новая тема).
2) От каких факторов зависит скорость реакции? Заполните таблицу,
пользуясь текстом учебника. Приведите примеры, отличные от описанных в
параграфе.
«Факторы, влияющие на скорость химической реакции»
Концентрация Природа
веществ
Температура
Присутствие
Площадь
реагирующих протекания
катализатора
поверхности
веществ
или
(реакции с
химических
51
реакций
ингибитора
участием
твердых
веществ)
Первый фактор, влияющий на скорость протекания химической реакции
обсудить с учениками, а влияние остальных предоставить на самостоятельный
разбор учащимся, предварительно поделив их на группы. Одна группа – один
фактор. Затем каждая группа выступит со своим ответом и таким образом у всех
будет заполнена таблица.
Проблемные ситуации (задачи) необходимо использовать на каждом уроке,
так как они способствуют развитию у учащихся навыков анализа, соотнесения
известных фактов по теме с теми, что составляют проблему. Поиск и отбор
нужной информации, построение причинно-следственных связей, логических
цепей приводят к постановке и решению проблемы. А также формируют и
развивают регулятивные УУД, так как в ходе данной работы учащиеся ставят
цели, планируют свою работу, контролируют, корректируют и оценивают
собственную деятельность.
Выводы ко II главе
Требования ФГОС ООО относительно универсальных учебных действий,
очень
обоснованы,
закономерны,
разумны
и
рациональны
в
условиях
быстропрогрессирующего современного мира. Нужно уметь не только владеть
информацией, но и знать пути ее получения. Таким образом задача учителя
научить этому учеников, развивая у них универсальные учебные действия в
рамках учебной деятельности.
Развитие личности ученика в системе образования обеспечивается
формированием универсальных учебных действий. Они формируются,
применяются и сохраняются в тесной связи с активными действиями самих
учащихся.
52
Значимое место среди школьных дисциплин занимают так называемые
метапредметные
«надпредметными»
учебные
или
действия.
Под
«метапознавательными»)
метапредметными
действиями
(т.е.
понимаются
универсальные действия учащихся, направленные на самоанализ и управление
своей учебно-познавательной деятельностью, — это может быть определение и
составление
алгоритма
решения
экспериментальной
задачи,
запоминание
фактического материала или планирование с одноклассниками лабораторного
эксперимента по химии.
В результате освоение регулятивных универсальных учебных действий
ведет к формированию способности самостоятельно успешно усваивать новые
знания, навыки, умения и компетентности, включая умение учиться.
53
Глава III. Практические навыки формирования регулятивных
универсальных учебных действий при изучении раздела «Неметаллы»
3.1. Типовые задания, формирующие регулятивные универсальные учебные
действия
В данной работе поставлен педагогический эксперимент по формированию
регулятивных универсальных учебных действий (результатов) при изучении
раздела «Неметаллы». Разработана система заданий, направленных на развитие
навыков самостоятельной деятельности учащихся. Они представлены ниже.
1.Задания со специально допущенной ошибкой, которую ученик должен
заметить.
Задание № 1.
Даны два уравнения, правильно ли они составлены? Если допущена
ошибка, то какие продукты реакции получатся при взаимодействии железа с
раствором соляной кислоты и взаимодействием с хлором?
1) Fe+ 2HCl → FeCl2 + H2
2) Fe + Cl2 → FeCl2
Варианты ответов:
А) оба уравнения верны;
Б) оба уравнения неверны;
В) верно только 1;
Г) верно только 2.
В данном задании учащиеся должны выбрать букву, под которой, как они
считают, указан правильный ответ. Если в одном из уравнений допущена ошибка,
ученик должен записать его в правильном виде.
На примере этого задания верным будет ответ под буквой в). Так как в
написании второго уравнения допущена ошибка, верно, оно выглядит так:
Fe + Cl2 → FeCl3
54
Задание № 2. Учитель диктует условие задачи и решает ее на доске в то
время как ученики в тетрадях. Учитель допускает ошибку и предлагает ученикам
найти ее и решить задачу правильно.
Какая масса силиката кальция получится при взаимодействии 2,6 г оксида
кальция и 5 г оксида кремния (IV)?
Дано:
m(CaO) = 2,6 г
m(SiO2) = 5 г
Найти:
m(CaSiO3)-?
Решение:
145,6 300
х
CaO + SiO2 → CaSiO3
1
1
1
n (SiO2) = m (SiO2) × M (SiO2) = 5×60 = 300 (моль)
n (СаО) = 2,6 × 56 = 145,6 (моль)
n (CaSiO3) = n (СаО) = 145,6 (моль)
m (CaSiO3) = 145,6 × 116 = 16889,6 (г)
Учитель допустил ошибку при нахождении количества вещества оксида
кремния (IV). Расчет производился по неверной формуле n (SiO2) = m (SiO2) × M
(SiO2). Правильно нужно было записать так:n (SiO2) = m (SiO2) /M (SiO2).
Учащиеся, должны решить задачу в тетрадях и сравнить с тем, как решил
учитель, затем найти ошибку и указать верное решение. Можно вызвать ученика к
доске, чтобы он исправил задачу.
Задание № 3. Правильно расставить коэффициенты в уравнении реакции.
Учитель записывает на доске уравнение реакции и допускает ошибку в
расстановке коэффициентов, учащиеся должны заметить это и исправить ошибку.
Например, 3CaCl2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3HCl
55
В расстановке коэффициентов допущена ошибка, уравнение с верно
записанными коэффициентами выглядит так:
3CaCl2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6HCl
2.Задания с последующим взаимоконтролем и выставлением оценок друг
другу.
Задание № 1.
Какой объем хлора (при н.у) выделится при взаимодействии 2 г оксида
марганца (IV) с 10 мл 5 %-го раствора хлороводородной кислоты?
Дана задача, ученики решают самостоятельно в тетрадях. Затем проверяют
правильность решения и ответ. Возможно несколько вариантов проверки:
1) учитель может дать правильный ответ, а учащиеся обмениваются
тетрадями, проверяют и выставляют оценку;
2) один из учеников предлагает правильное решение и записывает его на
доске, другие учащиеся могут обменяться тетрадями и произвести проверку и
выставление оценок;
3) один из учеников предлагает правильное решение и записывает его на
доске, другие учащиеся сверяют со своим собственным решением и выставляют
оценку.
Задание № 2. Осуществить цепочку превращений.
Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2
Учитель дает задание, каждый из учеников его выполняет, а затем
проверяют правильность решения. Опять же, правильность решения может дать
учитель или один из учеников, в то время как остальные обмениваются тетрадями
и производят взаимопроверку и выставление оценок.
Задание № 3. Проверка домашнего задания.
Учитель вызывает несколько учеников к доске, и пока они записывают
решение домашних заданий (это могут быть уравнения реакций, цепочки
превращений, задачи и т.д.) остальные учащиеся обмениваются тетрадями,
производят взаимопроверку и выставление оценок.
56
3.Поиск необходимой информации в предоставленных источниках.
Это могут быть задания, при выполнении которых, ученику необходимо
будет прибегнуть к помощи таблиц, справочников, «Интернета».
Задание № 1.
Химический элемент, в атоме которого распределение электронов по слоям
2е, 8е, 7е:
1) имеет ярко выраженные металлические свойства;
2) проявляет в соединениях только положительную степень окисления;
3) с неметаллами образует соединения с ковалентной связью;
4) не образует водородного соединения;
5) образует высший оксид с ярко выраженными кислотными свойствами.
В задании подобного плана ученик должен воспользоваться Периодической
системой химических элементов Д.И. Менделеева, чтобы дать верный ответ.
Задание № 2.
Таблица сравнительная характеристика неметаллов на примере углерода и
кислорода
Заполнить таблицу с помощью учебника.
Параметры сравнения
Электронная
формула,
схема
и
количество
Углерод
графическая
электронов
внешнем энергетическом уровне
Возможные степени окисления
Размер радиуса атома
Химическая связь
Кристаллическая решетка
Агрегатное состояние
Температура плавления
Химические свойства: окислительные
на
Кислород
57
Химические свойства: восстановительные
4. Задания для самостоятельной работы.
Это могут быть тестовые задания, можно дать задание учащимся
самостоятельно в тетрадях решить задачу, составить уравнение реакции в
соответствии с цепочкой превращения, одно уравнение нужно записать в ионном
виде, одно с электронным балансом и так далее.
Задание №1.
Установите соответствие между исходными веществами и продуктами
реакции:
Исходные вещества:
А) NaOH+ Fe(NO3)2 →
Б) HNO3 + Fe(OH)2→
В) FeO + HNO3→
Продукты реакции:
1) Fe(NO3)3 + Н2О
2) Fe(OH)3+ NaNO3
3) Fe(NO2)2 + Н2О
4) Fe(OH)2 + NaNO3
5) Fe(NO3)2 + Н2О
Задание № 2.
Дана схема превращений:
Кремний → оксид кремния (IV) → X → кремниевая кислота
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить указанные выше превращения. Для третьего превращения составьте
сокращенное ионное уравнение реакции.
Задание № 3.
Сера является окислителем в реакциях:
1) Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O
2) S + KClO3 →SO2 + KCl
58
3) H2S + O2 → SO2 + H2O
4) SO3 + KI → I2 + K2SO3
5) S + Hg → HgS
5.Выполнение лабораторных опытов.
Задание № 1.
Учитель показывает видео опыт с взаимодействием брома с сульфидом
натрия и взаимодействием фосфора с концентрированной азотной кислотой.
После просмотра учащимся предлагается записать уравнения проведенных
реакций, и расставить коэффициенты методом электронного баланса.
Задание № 2.
Даны вещества: водород, хлор, раствор гидроксида натрия, хлорид железа
(II).
Из приведенного перечня веществ составьте 4 уравнения реакций между
предложенными веществами.
Задание № 3.
Определить опытным путем, в какой пробирке находится карбонат натрия, а
в какой сульфат натрия. Записать соответствующие уравнения реакций в
молекулярном и ионном виде.
6. Познавательные задания.
Задание № 1.
Даны два сосуда в каждом немного воды и семена. Один сосуд закрыли, а
другой оставили открытым. Через некоторое время внесли зажженную лучинку в
каждый сосуд. Объясните, почему в одном сосуде лучинка горит, а в другом
гаснет.
В данном задании используются межпредеметные связи химии с биологией.
Учащиеся должны рассказать о том, что семена также как и все живые существа,
дышат, поглощая кислород и выделяя углекислый газ. А углекислый газ не
поддерживает горение. Таким образом, в закрытой пробирке семена выделяют
углекислый газ, и лучинка гаснет.
59
Задание № 2.
Зимой между рамами окон иногда помещают сосуд с концентрированной
серной кислотой. С какой целью это делают, почему сосуд нельзя заполнять
доверху?
Здесь учащиеся должны дать подобный ответ: Кислоту ставят для того,
чтобы не запотевали окна. Это обуславливается тем, что серная кислота имеет
такую способность, как поглощение воды и осушает воздух между рамами. А
нельзя заполнять доверху для того, чтобы кислота не вылилась, так как при
поглощении воды изменяется масса и объем кислоты
Задание № 3.
В 1787 году знамений ученый А. Л. Лавуазье совместно с другими учеными
предложил термин азот, что в переводе с греческого означает «безжизненный». В
чем заключается противоречивость перевода термина?
Предполагаемый ответ: Азот является основным компонентом воздуха,
которым мы дышим (78,09% объема), и одним из основных биогенных элементов,
входящих в состав белков и нуклеиновых кислот.
Задание № 4.
Учитель зачитывает определения, относящиеся к химическому элементу
неметаллу, ученики должны определить, что это за элемент.
Вариант 1: сера
Утверждения:
1. В природе встречается в виде простого вещества и в виде соединений с
другими элементами.
2. В Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
находится в третьем периоде.
3. Заряд ядра атома равен +16.
4. Простое вещество горит синеватым пламенем.
5. Используется в производстве резины и спичек.
Вариант 2: кремний
60
1.В природе встречается исключительно в виде соединений с другими
элементами.
2. В Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
находится в третьем периоде.
3. В ядре атома 14 протонов.
4. Сгорает в кислороде с образованием высшего оксида
5.
Используется
в
металлургии
для
получения
жаропрочных
и
кислотоупорных сталей.
8. Расчетные задачи и упражнения.
При выполнении упражнений учащиеся должны дать развернутый ответ на
вопрос и продемонстрировать навыки написания химических уравнений.
Задание № 1.
Вычислите объем аммиака и хлороводорода (при н.у), которые потребуются
для получения хлорида аммония массой 11 г.
Задание № 2.
Определите массовую долю фосфора (в %) в двойном суперфосфате
(Ca(H2PO4)2•H2O).
Задание № 3.
Какая
масса
кристаллического
карбоната
калия
потребуется
для
нейтрализации 100 г хлороводородной кислоты?
Задание № 4.
При пропускании оксида углерода (IV) через водный раствор гидроксида
кальция сначала выпадает осадок, а при дальнейшем пропускании газа – осадок
растворяется. Какие процессы осуществляются. Напишите уравнения химических
реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
Задание № 5.
Дайте аргументированный ответ. Какие из солей карбонаты или силикаты,
сильнее подвергаются гидролизу? Составьте уравнения реакций.
Задание № 6.
61
При совместном хранении концентрированной соляной кислоты и раствора
аммиака на стенках склянок образуется белый налет. Что происходит в результате
хранения этих реактивов? Составьте уравнение соответствующей реакции.
9. Заучивание материала наизусть в классе.
Здесь можно спрашивать у учащихся определения понятий, термины.
Задавать вопросы по пройденной теме, чтобы еще лучше закрепить в памяти
полученные знания.
Задание № 1.
Как называются и почему соли следующих кислот: серной, сернистой,
сероводородной? Приведите примеры.
Задание № 2.
Как называется процесс поглощения газообразных или растворимых
веществ поверхностью твердого тела?
Задание № 3.
Как изменяются восстановительные свойства в ряду F → Br.
10. Дискуссия или беседа, где учащиеся выражают свою точку зрения и
отстаивают ее, аргументируя и приводя доказательства.
Задание № 1.
Охарактеризуйте роль факторов (давление, температура, концентрация,
катализатор) в промышленном синтезе аммиака.
Задание № 2.
Почему атомы азота способны образовывать простое вещество N2, в отличие
от атомов фосфора. Аргументируйте ответ.
Задание № 3.
В
двух
пробирках
находятся
различные
нитраты
белого
цвета
(кристаллические). При нагревании одной соли выделяется газ бурого цвета. При
нагревании одной соли выделяется газ бурого цвета. При нагревании второй –
выделяется бесцветный газ в котором тлеющая лучинка вспыхивает. Какие
62
нитраты содержались в пробирках. Напишите уравнения соответствующих
реакций.
11. Контрольный опрос по заданной ситуации.
Задание № 1.
Какой газ образуется при взаимодействии меди с разбавленной азотной
кислотой?
Задание № 2.
Охарактеризуйте аллотропные модификации углерода. Приведите примеры.
Задание № 3.
Почему атом кислорода не проявляет степени окисления + 6, но находится в
IVА группе периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева?
12. Дать характеристику элемента по плану.
Алгоритм характеристики элемента-неметалла:
1.Название элемента и химический символ.
2.Положение в ПСХЭ Д. И. Менделеева:
А) номер группы, главная или побочная подгруппа,
Б) номер периода, малый или большой,
В) атомная масса.
3.Строение атома:
А) число протонов, электронов, нейтронов,
Б) число энергетических уровней,
В) число внешних (валентных) электронов,
Г) электронная формула элемента.
4. Какие свойства элемент проявляет (окислительные, восстановительные)
5. Сравнение металлических или неметаллических свойств химического
элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой.
6. Максимальная и минимальная степень окисления атома.
В
апробации
показана
эффективность
использования
формирующих регулятивные универсальные учебные действия.
заданий,
63
3.2. Урок с использованием регулятивных учебных универсальных
действий
В опытно-экспериментальной работе использовались учебные задания,
направленные на формирование регулятивных универсальных учебных действий
у учащихся 9 класса при изучении темы «Неметаллы: атомы и простые вещества.
Кислород, озон, воздух».
Для
сравнения
усвоения
материала
и
уровня
сформированности
регулятивных УУД, были выбраны 2 класса: 9 «А» (контрольный класс), где был
проведен традиционный урок, в ходе которого учащиеся усваивают знания в
готовом виде без раскрытия путей доказательства их истинности, и 9 «Б» класс,
где был проведен урок с применением регулятивных УУД.
1 этап – подготовительный.
Учащиеся повторяют изученный материал,
вместе с учителем формулируют цель и тему урока, составляют план
деятельности, осуществляют его, прогнозируют возможные трудности урока,
оценивают работу и урок.
2 этап - основной (проведение урока). Учитель организует совместное
целеполагание, планирование работы, диагностику умений, контроль, оценку и
коррекцию полученных результатов, рефлексию.
3этап - рефлексивный, подразумевающий проведение оценки и самооценки
результатов занятия по критериям, анализ достижений и трудностей, постановку
целей и задач дальнейшего саморазвития.
На основе данных после закрепления урока можно составить таблицу и
выявить, в каком классе: контрольном или экспериментальном, учащиеся усвоили
тему «Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух» лучше.
Таблица 1. Результативность обучения
Ответы на
Экспериментальный класс
Контрольный класс 20 чел. 9
опросы
22 чел. 9 «Б»
«А»
полно
неполно
нет
полно
неполно
нет
64
По таблице
17/77%
5/23%
―
10/50%
8/40%
2/10%
Устные ответы 18/82%
4/18%
―
10/50%
7/35%
3/15%
Тест
20/90%
2/10%
―
8/40%
9/45%
3/15%
Средний %
83%
17%
0%
46%
40%
14%
ответов
Общий
75%
25%
средний %
ответов
Чтобы высчитать средний процент полных ответов, необходимо сложить
все полные ответы учащихся, поделить их на количество опросов (3) и
полученный результат разделить на количество учеников в классе. Таким же
образом, считаем средний процент неполных ответов, и нет ответов.
Чтобы посчитать общий средний процент ответов, складываем количество
учеников, которые дали полные и неполные ответы в 9 «Б» классе, делим на 6 и
полученный результат делим на количество учащихся в классе.
Чтобы посчитать общий средний процент ответов, складываем количество
учеников, которые дали полные, неполные ответы и которые не дали ответы в 9
«А» классе, делим на 9 и полученный результат делим на количество учащихся в
классе.
Исходя из данных таблицы, для наглядности можно составить диаграмму.
65
Диаграмма 1. Результативность обучения
Таким
образом,
исходя
из
данных
таблицы
1,
видно,
что
в
экспериментальном 9 «Б» классе результативность обучения выше, чем в
контрольном 9 «А» классе. Обо всем свидетельствуют содержания ответов
учащихся
и
результаты
теста.
Полученные
результаты
показывают
положительную динамику формирования исследуемых учебных действий, что
свидетельствует об эффективности используемых педагогических средств.
Технологическая карта проведения урока «Неметаллы: атомы и
простые вещества. Кислород, озон, воздух»
Тип урока: урок усвоения новых знаний (урок работы с понятием и поиска
фактов).
Цель: развитие, систематизация и обобщение знаний учащихся об
особенностях строения атомов – неметаллов и характере изменения свойств
неметаллов в зависимости от положения этих элементов в Периодической
системе Д.И.Менделеева, особенностей их кристаллического строения и
физических свойств, образуемых ими простых веществ, о причинах аллотропиии
их применении.
66
Задачи:
1.Развивать
умение
объяснять
закономерности
изменения
свойств
элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.
2.Характеризовать связи между составом, строением и свойствами
неметаллов.
3.
Использовать
дополнительную
литературу,
оформлять
в
виде
презентации.
4.Воспитывать ответственное отношение к самостоятельной оценке знаний.
Оборудование:
ряд
электроотрицательности,
ПСХЭ,
компьютер,
мультимедийный проектор.
Метод обучения: Объяснительно-иллюстративный, проблемно-поисковый.
Организационные формы: беседа, самостоятельная работа.
Приёмы
активизации
мыслительной
и
учебно-познавательной
деятельности учащихся:
1. Анализ учебной информации
2. Раскрытие межпредметных связей между химией, биологией, географией.
3. Планирование собственной деятельности.
4. Выдвижение гипотез.
5. Анализ и составление обобщающей таблицы, схемы.
Метапредметные результаты:
-
учебно-интеллектуальные
(способность
анализировать
факты,
устанавливать причинно-следственные связи, составлять логические цепи, делать
умозаключения и соответствующие выводы);
-
учебно-информационные
(умение
работать
с
текстом
учебника,
источниками информации);
- учебно-организационные (осуществлять самоконтроль и самооценку),
- учебно-коммуникативные (уважать мнение собеседника, умение слышать
и учитывать мнения одноклассников и учителя);
67
- способствовать превращению биологических знаний в личностнозначимые (умение соблюдать правила безопасности при обращении с различными
веществами).
Литература для учителя и учеников:
1.Химия. 9 класс: учебник / О.С. Габриелян. – 2-е изд., стереотип. – М.:
Дрофа, 2014. – 319 с.: ил.
План урока:
1. Организационный момент
2. Актуализация знаний
3. Изучение нового материала (работа с учебником, беседа с учителем)
4. Рефлексия (тест)
5. Выводы, итоги
6. Домашнее задание
Развернутый конспект
Деятельность учителя
Деятельность ученика
Здравствуйте ребята, давайте отметим Здороваются, называют
отсутствующих.
отсутствующих. Проверяют
Даю вам пару минут на подготовку к
готовность к уроку.
уроку и начинаем.
Посмотрите на слайд, перед вами
Железо, потому что он металл, а все
химические элементы назовите
остальные элементы – неметаллы.
лишний и почему? (презентацияприложение 1) Слайд 1:S,Cl,P,Fe,O
Правильно, мы с вами уже изучили
Слушают, записывают тему урока.
тему металлы, а сегодня, как вы уже
догадались, поговорим о неметаллах.
Запишите тему урока: «Неметаллы».
Сейчас у вас будет задание заполнить Слушают, чертят таблицу.
68
таблицу с помощью учебника, а
потом мы вместе ее обсудим.
Таблица состоит из 2-х колонок:
Признаки сравнения, свойства. Слайд
2
Перед вами на слайде задание, по
Выполняют задание
каким критериям нужно оценить
неметаллы, оформляете в таблицу.
(Приложение 2)
Через несколько минут проверим.
Итак, первый признак сравнения, это
22 Неметалла, занимают верхнюю
положение в таблице Менделеева, что правую часть ПС (в том числе
вы записали? Слайд 3
инертные газы).
Верно, 22 Неметалла, занимают
Пограничные элементы: H, B, Si, As,
верхнюю правую часть ПС (в том
Te, At
числе инертные газы).
Пограничные элементы: H, B, Si, As,
Te, At
Далее. Что касается строения атомов? На внешнем уровне от 4 до 8
После того, как ответят слайд 4
электронов
Верно, давайте вспомним, что для
атомов металлов характерны большие
радиусы и небольшое число
электронов на внешнем уровне
(сколько?)
Атомам металлов, наоборот,
свойственны небольшие радиусы
1-3 электрона на внешнем уровне
69
атомов и число электронов на
внешнем энергетическом уровне от 4
до 8 (у бора этих электронов 3, но
атомы этого элемента имеют
маленький радиус).
Далее, что касается окислительно-
Неметаллы могут проявлять как
восстановительных свойств?
окислительные, так и
Верно, как мы уже заметили, для
восстановительные свойства
атомов неметаллов характерны
НеМе0 + ne = НеМе-n
четыре и более электрона на внешнем Окислитель, процесс восстановления
энергетическом уровне, т е у них есть НеМе0 – ne = НеМе+n
тенденция к приёму недостающих до
Восстановитель, процесс окисления
8 электронов, атомы неметаллов
способны как принимать электроны,
проявляя окислительные свойства,
так и отдавать их, проявляя
восстановительные свойства.
Следующий пункт таблицы
Электроотрицательность–способность
электроотрицательность. Что это
притягивать чужие электроны
такое?
С увеличением порядкового номера:
Верно, все неметаллы
Э/о в периоде – увеличивается; Э/о в
характеризуются высокой
подгруппе – уменьшается.
электроотрицательностью: для них
Самый электроотрицательный
характерна способность притягивать
элемент фтор.
электроны других элементов при
образовании молекул. Какой самый
электроотрицательный элемент?
70
Воспользуйтесь форзацем учебника,
рядом электроотрицательности.
Атомы самого
электроотрицательного элемента–
фтора – не способны отдавать
электроны, он всегда проявляет
только окислительные свойства,
другие элементы могут проявлять и
восстановительные свойства, хотя
намного в меньшей степени, чем
металлы. Наиболее сильными
окислителями являются фтор,
кислород и хлор.
Следующий пункт нашей
- газы (O2, O3, Cl2, F2, N2, H2)
характеристики неметаллов, это
- жидкость (Br2)
физические свойства, какие элементы - твердые вещества (С, Si, S, P, В,Se,
в каких агрегатных состояниях
I2, At,Те)
бывают? слайд 5
Верно, молодцы.
Следующий пункт характеристики
Слушают, записывают, смотрят
запишите: цвет неметаллов (слайд 6)
презентацию.
если для подавляющего большинства
металлов характерен серебристобелый цвет, то окраска неметаллов простых веществ охватывает все
цвета: красный (красный фосфор,
красно-бурый жидкий бром), желтый
(сера), зеленый (хлор – желто-
71
зеленый газ), фиолетовый (пары
йода). Слайд 7
Следующий пункт температура
38000 С – у графита
плавления, запишите в таблицу
- 2100 С - азота
найдите об этом информацию в
учебнике. Как запишут слайд 8
Верно, температура плавления
неметаллов, лежит в очень широком
интервале: от 3800 градусов у
Атомными кристаллическими
графита до -210 градусов у азота. Эта
решетками называют такие
особенность свойств неметаллов
кристаллические решетки, в узлах
является следствием образования ими которых находятся отдельные атомы.
двух типов кристаллических решеток: Молекулярными называют такие
молекулярной и атомной. Дайте
кристаллические решетки, в узлах
определение.
которых расположены молекулы.
Верно, атомными кристаллическими
решетками называют такие
кристаллические решетки, в узлах
которых находятся отдельные атомы.
В подобных решетках атомы
соединяются между собой очень
крепкими ковалентными связями. К
примеру, алмаз – одно из
аллотропных видоизменений
углерода.
Вещества с атомной кристаллической
решеткой не сильно распространены
в природе. К ним относятся
72
кристаллический бор, кремний, а
также сложные вещества, например
такие, в составе которых есть оксид
кремния (IV) – SiO2: кремнезем,
кварц, песок, горный хрусталь.
Молекулярными называют такие
кристаллические решетки, в узлах
которых расположены молекулы.
Химические связи в этих молекулах
могут быть как полярными (HCl,
H20), так и неполярными (N2, O3).
Разным строением кристаллических
Аллотро́пия — существование двух и
решеток объясняется и явление
более простых веществ одного и того
аллотропии, что это такое? Слайд 9
же химического элемента, различных
Запишите следующий пункт в нашу
по строению и свойствам — так
таблицу – это аллотропия.
называемых
Например, элемент фосфор образует
аллотропных модификаций или форм.
простое вещество с молекулярной
кристаллической решеткой – белый
фосфор, и простое вещество с
атомной кристаллической решеткой –
красный фосфор.
Различие в строении кристаллической
решетки обуславливает и различие в
их физических и химических
свойствах.
Белый фосфор – сильный яд, даже в
малых дозах действует смертельно. В
73
чистом виде совершенно бесцветен,
прозрачен, по внешнему виду похож
на воск: на холоде хрупок, при
температуре выше 15 °C – мягкий,
легко режется ножом; в воде
нерастворим, но хорошо растворяется
в органических растворителях; легко
плавится, летуч.. Белый фосфор
быстро окисляется на воздухе, при
этом светится в темноте –
превращение химической энергии в
световую; самовоспламеняется на
воздухе, при слабом нагревании,
незначительном трении.
Запишите в таблицу признак
сравнения- аллотропия, свойства –
углерод образует алмаз графит,
фосфор – красный фосфор, белый
фосфор. Слайд 10
Вторая причина аллотропии связана с
различным числом атомов в
молекулах простых веществ.
Типичный пример кислород и озон. В
отличие от бесцветного кислорода, не
имеющего запаха, озон – это светлосиний газ с сильным запахом. Слайд
11. Вы уже знаете из курса химии
прошлого года, что примесь озона в
74
воздухе, появляющаяся после грозы
дает ощущение приятной свежести,
озон содержится и в воздухе
сосновых лесов и морского
побережья. В природе озон
образуется при электрических
разрядах.
Все ребята, таблицу мы закончили,
Заполняют таблицу.
сверьте с таблицей на слайде, кто,
что-то не дописал, допишите. Слайд
12
А теперь остановимся на озоне.
Слушают
Слайд 13
Его значение для земли велико.
Задерживает ультрафиолетовые лучи,
которые разрушительно действуют на
клетки живых организмов. Слайд
14.В конце 18 века А-Л. Лавуазье
установил, что воздух –
не простое вещество, а смесь газов.
Слайд 15
Зарисуйте себе схему составные
части воздуха и начертите от нее 3
стрелки: слайд 16
Первое – это Постоянные (азот,
кислород и благородные газы: аргон,
гелий, неон и др.)
Второе - переменные (слайд 17)– это
Рисуют схему и отвечают
75
углекислый газ, водяные пары и озон.
Содержание их может сильно
изменяться в зависимости от
природных и промышленных
условий.
Третье – Случайные назовите их
Пыль, микроорганизмы, пыльца
сами, как вы думаете, что это может
растений, некоторые газы.
быть? Если затрудняются с ответом,
можно воспользоваться учебником.
слайд 18
Воздух, свободный от переменных и
Воздух необходим для дыхания и
случайных составных частей.
фотосинтеза, растворенный в воде
прозрачен, лишен цвета, вкуса и
кислород воздуха необходим для
запаха, 1 л его при н.у имеет массу
дыхания рыб, водных растений.
1,29 г. Молярный объем воздуха
равен 29 г/моль. Значение воздуха
велико, для чего он необходим?
Молодцы, вы хорошо поработали
Решают тест, обмениваются
сегодня, давайте закрепим результаты тетрадями и производят
тестом. Затем самопроверка и
взаимопроверку с выставлением
выставление оценок.
оценок.
Итог урока: Проводится рефлексия
Ребята по кругу высказываются одним
предложением, выбирая начало
фразы, пользуясь слайдом
презентации: сегодня я узнал…, было
интересно…, было трудно…, я
выполнял задания…, я понял, что…,
теперь я могу…, я научился…, я
76
приобрел…, у меня получилось …, я
смог…, я попробую…,меня удивило,
мне захотелось…).
Домашнее задание параграф 15.
Записывают
Вывожу домашнее задание на слайде
20
Выводы к III главе
В данной главе были приведены результаты использования на уроке химии
средств и заданий, формирующих регулятивные универсальные учебные действия
у учащихся 9 класса.
Всё это доказывает, что использование на уроках подобных заданий
способствует не только формированию регулятивных универсальных учебных
действий, но и повышает активную познавательную деятельности учащихся.
Исследовательская
деятельность,
а
именно
проведение
опытов
и
экспериментов, является одним из основных средств формирования регулятивных
универсальных учебных действий. В процессе работы ребёнок под руководством
учителя ставит перед собой цели, планирует собственную учебную деятельность
и её результат, корректирует ее, осуществляет поиск необходимой информации,
анализирует различную литературу, отбирает возможные варианты решения
поставленной задачи, сравнивает разнообразные явления и факты, производит
самоконтроль и оценку полученного результата.
77
Заключение
В данной работе была поставлена цель, определить педагогические условия
формирования у учащихся регулятивных универсальных учебных действий в
процессе
изучения
химии.
Были
рассмотрены
современные
требования
Федерального государственного образовательного стандарта основного общего
образования.
Проведен
анализ
литературных
источников
о
сущности
регулятивных УУД и раскрыта их значимость на уроках химии. Поставлен
педагогический эксперимент по формированию регулятивных универсальных
учебных действий на уроке химии в 9 классе на примере изучения раздела
«Неметаллы».
Было установлено, что владение регулятивными УУД дает учащимся
умение: планировать и прогнозировать собственную деятельность, ставить перед
собой цели, осуществлять само- и взаимоконтроль, коррекцию и оценку
результатов, что способствует саморазвитию учащихся, мотивирует к познаниям
в учебе, готовит к будущей профессии и жизни в современном обществе.
Создавая условия для постепенного формирования регулятивных УУД,
педагог
развивает
у
учащихся
способность
учиться,
помогает
стать
самостоятельными не только в образовательном процессе, но и собственной
жизни.
Работа по формированию УУД, в частности регулятивных дает свои
результаты. Прежде всего, ― это интерес учащихся к химии. Структура уроков,
включающих элементы по формированию регулятивных универсальных учебных
действий, повышает интерес обучающихся к нему и уровень усвоения знаний.
Данная
проблема
направлена
на
учителей
химии,
психологов,
занимающихся вопросами обучения, воспитания и развития учащихся.
78
Список использованной литературы.
1.
Анохина, Г. М. Об организации личностно ориентированного
обучения / Г. М. Анохина // Химия в школе.- 2008.- № 7.- С.17 .
2.
Асмолов, А. Г. Как проектировать универсальные учебные действия:
от действия к мысли / Под ред. А. Г. Асмолова / А. Г. Асмолов, Г. В. Бурменская,
И. А. Володарская, О. А. Карабанова, С. В. Молчанов, Н. Г. Салмина. — М.:
Просвещение, 2008.― 151 с.
3.
Асмолов, А. Г. Формирование универсальных действий: от действия к
мысли / А. Г. Асмолов, Г. В. Бурменская. – М.: Просвещение, 2010. – 159 c.
4.
Березина, О. В. Создание гармоничной образовательной среды / О. В.
Березина // Начальная школа.- 2011.-№ 9.- С. 4-7.
5.
Битянова, М. Р. Организация психологической работы в школе / М. Р.
Битянова. – М.:Совершенство, 1997. – 298 с.
6.
Бондаревская,
Е.
В.
Гуманистическая
парадигма
личностно
ориентированного образования / Е. В. Бондаревская // Педагогика. -1997.-№4.-С.
11-17.
7.
Воровщиков, С. Г. Развитие универсальных учебных действий:
внутришкольная
система
учебно-методического
и
управленческого
сопровождения: монография / Воровщиков, С. Г., Орлова Е. В. - М.: МПГУ, 2012.
– 210 с.
8.
Вакулин, О. С. Личностно ориентированное образование / О. С.
Вакулин // Химия в школе.- 2008.- № 8.- С.31.
9.
Воровщиков, С. Г. Школа должна учить мыслить, проектировать,
исследовать: 4-е изд./ С. Г. Воровщиков, М. М. Новожилова.- М.: 5 за знания,
2009.- 352 с.
10.
Воронцов, А. Б. Практика развивающего обучения / Воронцов, А. Б. -
М.: Педагогика, 1998г. - 243с.
79
11.
Выготский, Л. С. Динамика и структура личности подростка / Л.
С. Выготский // Хрестоматия по возрастной и педагогической психологии. - М.:
Педагогика, 1982. - С. 138-142.
12.
Груденов, Я. И. Прием прогнозирования на уроках химии / Я. И.
Груденов, Л. А. Косолапова // Химия в школе. – 1988. – №3 . – С.27-28.
13.
Давыдов, В. В. «Проблемы развивающего обучения». Учебное
пособие для студентов высших учебных заведений. - М.: Издательский центр
«Академия», 2004. - 288с.
14.
Давыдов, В. В. Теория развивающего обучения / В. В. Давыдов. — М.:
ИНТОР, 1996.- 544 стр.
15.
ресурс].
Драган, Л. В. Подведение итогов урока. Рефлексия: [Электронный
–
Режим
доступа:
http://klasnaocinka.com.ua/ru/article/refleksiya-
podvedenie-itogov-uroka--.html. Дата доступа: 05.04.2018.
16.
Елпатова, О. И. Диалоговые технологии как средство формирования
коммуникативной компетентности учащихся / О. И. Елпатова // Химия в школе.2008.- № 7.- С.20.
17.
они
Кабанова, О. А. Что такое универсальные учебные действия и зачем
нужны:
[Электронный
ресурс].
–
Режим
доступа:
http://www.prosv.ru/umk/perspektiva/info. - Дата доступа: 04.04.2018.
18.
Кон, И. С. Психология старшеклассника / И. С. Кон. - М.:
Просвещение, 1982. – 191 с.
19.
Осницкий,
А.
К.
Саморегуляция
деятельности школьника и
формирование активной личности /А. К. Осницкий.- М.: Знание, 1986.-80 с.
20.
Рубинштейн, С. Л. Основы общей психологии / С. Л. Рубинштейн. -
СПб.: Питер, 2002. - 720 с.
21.
Рубцов, В. В. Проектирование развивающей образовательной среды
школы / В. В. Рубцов, Т. Г. Ивошина. - М.: МГППУ, 2002. -272 с.
22.
Степанов, С. Ю. Психология рефлексии: проблемы и исследования /
С.Ю. Степанов, И.Н. Семенов // Вопросы психологии. - 1985. - №3. - С. 31-40.
80
23.
Суртаева,
Н.
Н.
Педагогические
технологии:
организация
индивидуальной и коллективной деятельности / Н. Н. Суртаева // Химия в школе.2009.- № 1.- С.1.
24.
Ушинский,
К.
Д.
Человек
как
предмет
воспитания:
Опыт
педагогической антропологии / К. Д. Ушинский. - М.: Гранд: ФАИР-пресс, 2004.
- 575 с.
25.
Федеральный государственный образовательный стандарт основного
общего образования (утвержден приказом Минобрнауки России от 17 декабря
2010 г. № 1897)
26.
Федулова, Т. И. Развитие универсальных учебных действий через
урок (из опыта работы) / Т. И. Федулова // Методист. – 2013. - № 1. – С. 5-9.
27.
Цукерман, Г. А. Оценка и самооценка в обучении, построенном на
теории учебной деятельности / Г.А. Цукерман // Нач. школа: плюс, минус. - 2001.
- №1.- С. 23-26.
28.
Чуланова, Н. А. Актуальность формирования метапредметных компе-
тенций в условиях реализации новых образовательных стандартов / Н. А.
Чуланова // Актуальные вопросы регионального образования. – 2012. – № 5. – С.
81–86.
29.
Щедровицкий
Г.
П.
Рефлексия
в
деятельности
//
Вопросы
методологии. – 1994. – № 3-4. – С. 53-66.
30.
Якиманская,
И.
С.
Требование
к
учебным
программам,
ориентированным на личностное развитие школьника / И. С. Якиманская //
Вопросы психологии. -1994. № 2. - С. 64-76.
81
Приложение
82
Приложение 1
Таблица 2. Общая характеристика неметаллов
Признаки сравнения
Свойства
Положение в Периодической системе Неметалла, занимают верхнюю
(сколько элементов-неметаллов;
правую часть ПС (в том числе
какое положение занимают в ПСХЭ
инертные газы).
Д.И.Менделеева)
Пограничные элементы: H, B, Si, As,
Te, At
Строение атомов (сколько электронов На внешнем уровне от 4 до 8
на энергетическом уровне?)
электронов
Окислительно-восстановительные
неметаллы могут проявлять как
свойства
окислительные, так и
восстановительные свойства
НеМе0 + ne = НеМе-n
Окислитель, процесс восстановления
НеМе0 – ne = НеМе+n
Восстановитель, процесс окисления
Электроотрицательность
Электроотрицательность –
способность притягивать чужие
электроны
С увеличением порядкового номера:
Э/о в периоде – увеличивается; Э/о в
подгруппе – уменьшается.
Физические свойства (агрегатное
– газы (O2, O3, Cl2, F2, N2, H2)
состояние):
- жидкость (Br2)
- твердые вещества (С, Si, S, P, В,Se,
I2, At,Те)
Цвет
красный (красный фосфор, красно-
83
бурый жидкий бром), желтый (сера),
зеленый (хлор – желто-зеленый газ),
фиолетовый (пары йода)
Температура плавления
от 3800 градусов у графита до -210
градусов у азота.
Кристаллические решетки:
- атомная (С, Si)
- молекулярная (S, O2, O3, Cl2, Br2 и
другие)
Аллотропия
элемент фосфор образует простое
вещество с молекулярной
кристаллической решеткой – белый
фосфор, и простое вещество с
атомной кристаллической решеткой –
красный фосфор.
Атомы углерода образуют алмаз,
графит.
84
Приложение 2
«Общая характеристика неметаллов»
Признаки сравнения
Положение в Периодической системе
(сколько элементов-неметаллов; какое
положение занимают в ПСХЭ
Д.И.Менделеева)
Строение атомов(сколько электронов
на энергетическом уровне?)
Окислительно-восстановительные
свойств
Электроотрицательность
Физические свойства(агрегатное
состояние)
Свойства
85
Положение неметаллов в ПСХЭ
I
группы
III
IV
V
VI
VII
VIII
периоды
1
2
3
4
5
6
H
He
B
C
N
O
F
Ne
Si
P
S
Cl
Ar
As
Se
Br
Kr
Te
I
Xe
At
Rn
Особенности атомного строения
неметаллов
Небольшой атомный радиус
На внешнем уровне 4-8 электронов
Располагаются только в главных подгруппах
Характерно высокое значение ЭО
86
Агрегатное состояние
Газы
Жидкие
Твердые
Не, N2, Н2,
Br2
I2, P4, C,
Si, B, S
Cl2, O2, O3
Цвет неметаллов
КРАСНЫЙ
ФОСФОР
ЖЕЛТЫЙ
ФИОЛЕТОВЫЙ
СЕРА
ЙОД
БЕСЦВЕТНЫЙ
УГЛЕРОД
87
Цвет неметаллов
ЧЕРНЫЙ
БЕЛЫЙ
ФОСФОР
ФОСФОР
ГРАФИТ
ЖЕЛТО-ЗЕЛЕНЫЙ
ХЛОР
Температура плавления
• 3 8000 С – у графита
• - 2100 С - азота
88
Аллотропия
• Разное типы кристаллических решеток
Р - фосфор
Красный фосфор - атомная
Белый фосфор - молекулярная
Аллотропия
• Разный состав молекул
О - кислород
Кислород
Озон
89
• Светло - синий
газ с сильным
запахом
• Имеет запах
свежести
• Появляется
после грозы
Озон О3
Признаки сравнения
Содержится в
воздухе сосновых
лесов и морского
побережья
Свойства
Положение в Периодической системе 22 Неметалла, занимают верхнюю правую часть ПС
Строение атомов
На внешнем уровне от 4 до 8 электронов
Окислительно-восстановительные
свойства
неметаллы могут проявлять как окислительные, так и
восстановительные свойства
Электроотрицательность
Электроотрицательность – способность притягивать чужие
электроны
С увеличением порядкового номера:
Э/о в периоде – увеличивается; Э/о в подгруппе – уменьшается.
Физические свойства (агрегатное
состояние):
Цвет
Температура плавления
Кристаллические решетки:
Аллотропия
– газы (O2, O3, Cl2, F2, N2, H2)
- жидкость (Br2)
- твердые вещества (С, Si, S, P, В,Se, I2, At,Те)
красный (красный фосфор, красно-бурый жидкий бром),
желтый (сера), зеленый (хлор – желто-зеленый газ),
фиолетовый (пары йода)
от 3800 градусов у графита до -210 градусов у азота.
- атомная (С, Si)
- молекулярная (S, O2, O3, Cl2, Br2 и другие)
элемент фосфор образует простое вещество с молекулярной
кристаллической решеткой – белый фосфор, и простое
вещество с атомной кристаллической решеткой – красный
фосфор.
Атомы углерода образуют алмаз, графит.
90
Значение озона для Земли
• Задерживает ультрафиолетовые лучи,
которые разрушительно действуют на
клетки живых организмов
• Озоновый слой расположен на высоте 20 –
25 км
В конце 18 века А-Л. Лавуазье
установил, что воздух –
не простое вещество.
а смесь газов
91
Состав воздуха
Постоянные составные воздуха
• Азот
• Кислород
• Благородные
газы
92
Переменные составные воздуха
• Углекислый газ
• Водяные пары
• Озон
Случайные составные воздуха
• Пыль
• Микроорганизмы
• Пыльца растений
• Оксиды серы и азота
93
Выберите фразу и продолжите ее:
сегодня я узнал…,
было интересно…,
было трудно…,
мне понравилось…
я выполнял задания…,
я понял, что…,
теперь я могу…,
я научился…,
я приобрел…,
у меня получилось …,
я смог…,
я попробую…,
меня удивило…,
мне захотелось...
§ 15
94
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа