close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

код для вставкиСкачать
МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА УРОКА ПО ТЕМЕ «УГЛЕРОД»
Форма учебной деятельности: урок получения новых и закрепления ранее полученных знаний.
Тип урока: классический, комбинированный
Цель урока:
1. Образовательная: продолжать формирование представлений об аллотропии, повторить строение атома
химического элемента на примере строения атома углерода. Рассмотреть строение и свойства алмаза и
графита, познакомить учащихся с их практическим значением. Дать понятие об аморфном углероде и его
сортах. Познакомить учащихся с явлением адсорбции и его практическим значением. Разобрать химические
свойства углерода.
2. Развивающая: развитие понятия химическая реакция, степень окисления химических элементов и ее
значение. Отработка умений и навыков расстановки коэффициентов в уравнениях, развитие понятия
химический элемент и простое вещество на основании уже имеющихся знаний о строении атома
химического элемента и зависимости свойств химического элемента от положения его в П.С.Х.Э. Д.И.
Менделеева. Развивать самостоятельность учащихся в работе с учебником, с научно-популярной
литературой, художественными произведениями. Продолжить формирование умений наблюдать,
сравнивать, делать выводы на основе результатов своих собственных исследований, развивать
познавательную активность учащихся в работе.
3. Воспитательная: воспитание навыков работы учащихся в коллективе, воспитание и развитие навыков
индивидуальной работы, развитие коммуникативных способностей учащихся, формирование умений
учащихся работать с ПСХЭ Д.И.Менделеева, интерактивной доской, воспитание при этом бережливости и
аккуратности.
Учащиеся должны знать: характеристику углерода, как химического элемента и простого вещества, его
аллотропные видоизменения и их практическое значение, понятие адсорбции и его практическую
направленность.
Учащиеся должны уметь: доказывать химические свойства углерода, как простого вещества, записывать
уравнения химических реакций, пользоваться методом расстановки коэффициентов в результате
составления схем электронного баланса, сравнивать и анализировать учебный материал, пользоваться
ПСХЭ, используя при этом ранее полученные знания.
Методы ведения урока: словесные, наглядно-иллюстративные, частично-поисковый, с применением
контрольного тестирования, рассказа учителя, беседы учителя и учащихся, с использованием ИКТ.
Оборудование: ПСХЭ Д.И.Менделеева, проектор, интерактивная доска, опорные схемы, индивидуальные
карточки, тестовые задания и карточки с заданиями обратной связи.
Межпредметные связи: математика, биология, физика, география, история, литература, ОБЖ
Оформление доски:
Тема: «Углерод».
Основные вводимые понятия. Алгоритм характеристики химического элемента.
1. Аллотропия
2. Адсорбция
3. Аморфный углерод
Домашнее задание: § 28 упр. 1-8.
ХОД УРОКА.
1. Организационный момент: отметить отсутствующих подготовить учащихся к уроку, объявить
тему, цель и задачи урока.
2. Повторение ранее изученного материала в ходе 5 минутной проверочной работы по вариантам,
индивидуальной работы отдельных учащихся по карточкам.
3. Изучение нового материала, на основе ранее полученных знаний:
А) Углерод в природе.
Б) Углерод – химический элемент
В) Физические свойства простых веществ – аллотропных модификаций углерода.
Г) Химические свойства углерода.
Д) Аморфный углерод и его сорта. Адсорбция.
Е) Круговорот углерода в природе.
Ж) Значение углерода.
4. Обратная связь (работа учащихся с заданиями на слайдах по компьютеру). Оценка ответов
учащихся, подведение итогов, анализ проделанной работы и домашнее задание.
Мы продолжаем изучать вещества и все, что с ними связано. Сегодня на уроке перед нами стоит задача
познакомиться с родоначальником главной подгруппы IV группы ПСХЭ, особым химическим элементом –
углеродом. Углерод – основа многообразия органических соединений, из которых построены все живые
организмы на нашей планете.
Но, прежде чем приступить к изучению новой темы, вы выполните небольшое тестовое задание из 5-ти
контрольных вопросов на повторение ранее изученного материала.
Объяснение нового материала.
Все вы знаете алмаз.
Уголь видели не раз,
Черный уголь антрацит,
Хорошо в огне горит.
Я в строительство пришел,
Примененье там нашел,
И куда я не пойду,
Всюду людям помогу!
Знаю, что ты – углерод,
Отепляешь весь народ,
Ты тепло приносишь людям,
И тебя мы не забудем.
Итак, углерод – это царь живой природы, хотя в природе его находится только 0,35%.
В природе он встречается в свободном виде в двух аллотропных модификациях – алмаз и графит, резко
отличающихся по строению и свойствам. Его соединения составляют основу живой природы – флоры и
фауны. В земной коре содержится 0,23% углерода по массе. Природными неорганическими соединениями
углерода являются – карбонаты. Их содержание в земной коре 10 в 16 степени тонн. Основным
карбонатным материалом является кальцит CaCO3, который образует известняк, мел, мрамор. Много
углерода и в горючих ископаемых: углях (99%), нефти, торфе (57%), сланцах, природных газах. Некоторые
каменные угли – антрациты – содержат до 98% чистого углерода.
Сейчас я, попрошу одного из вас выйти к доске и используя П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева дать полную
характеристику углерода, как химического элемента в свете теории строения атома:
С° + 4ē → С-4 в.в.о.
С° - 4ē → С+4 о.о.в.
Химические свойства углерода.
1. Результатом взаимодействия углерода с кислородом является углекислый газ:
C + O2 → CO2
Какие свойства проявляет углерод в этой реакции: окислителя или восстановителя?
2. С металлами углерод при нагревании образует карбиды:
4Al + 3C → Al4C3
Какие свойства проявляет углерод в этой реакции?
3. Синтезом углерода и водорода при нагревании можно получить метан: C + 2H2→ CH4
4. Взаимодействие углерода с оксидами некоторых металлов:
C + 2CuO → CO2 + 2Cu
5. Взаимодействие углерода с сильнейшими окислителями:
C + 2F2 → CF4
Аллотропные видоизменения углерода.
Аллотропия - это явление, когда атомы одного и того же элемента образуют несколько простых веществ.
В произведении Ефремова «Алмазная труба» описаны свойства алмаза: «В Сибири геологи обнаружили
месторождение алмазов. На белом листе рассыпались мелкие кристаллы – столбчатые, призматические,
многоугольные красного, бурого, черного, голубого и зеленого цветов. А среди них подобно кусочкам
стекла, но все же не сходные с ним своим сильным блеском, выделялись мелкие кристаллы алмазов,
отличающиеся необыкновенной твердостью». Что же обуславливает такие свойства алмаза?
Причиной аллотропии является различное строение кристаллических решеток, вызванное в частности и
условиями их образования в земной коре.
Алмаз – прозрачное кристаллическое вещество, самое прочное из всех природных веществ. Он служит
эталоном твердости, которая по десятибалльной системе оценивается высшим баллом 10. Он в 1000 раз
тверже кварца, в 150 раз – корунда. Такая твердость алмаза обусловлена особой структурой его атомной
кристаллической решетки. В ней каждый атом углерода окружен такими же атомами, расположенными в
вершинах правильного тетраэдра.
Окраска алмазов обуславливается примесями: встречается даже черный алмаз. Алмазы красивой синей,
зеленой и красноватой окраски весьма редки, имеют очень сильный блеск благодаря высокой
светопреломляющей и светоотражающей способности. Они ценятся очень высоко. Массу алмазов измеряют
в каратах, 1 карат соответствует 0,2г. Ограненные прозрачные алмазы называются бриллиантами. Они
украшают короны царей бывшей Российской империи, орден Святого Андрея Первозванного.
Собрание исторических бриллиантов и изделий из них хранится в Алмазном фонде Оружейной палаты
Московского Кремля и золотых кладовых Санкт-Петербургского Эрмитажа.
Графит – темно-серое, жирное на ощупь кристаллическое вещество с металлическим блеском. В отличии от
алмаза графит мягкий (оставляет след на бумаге) и непрозрачный, хорошо проводит тепло и электрический
ток. Мягкость графита обусловлена слоистой структурой. В кристаллической решетке графита атомы
углерода, лежащие в одной плоскости, прочно связаны в правильные шестиугольники. Связи между слоями
малопрочны. Он очень тугоплавок.
Аморфный углерод и его сорта.
Аморфный углерод – не является еще одним аллотропным видоизменением углерода, а представляет собой
мелкокристаллический графит.
В произведении Ж.Верна «Таинственный остров» говорится: «Уголь – ценнейшее из полезных ископаемых
и природа как будто решила доказать это, создав алмаз, ибо он, в сущности не что иное, как
кристаллический углерод ».
Древесный уголь получают при нагревании без доступа воздуха. Этот уголь благодаря своей пористой
поверхности обладает замечательной способностью поглощать газы и растворенные вещества. Именно это
свойство называется адсорбцией. Чем больше пористость угля, тем эффективнее адсорбция. В аптеках его
продают в виде черных таблеток карболена (активированный уголь). Демонстрация серии опытов:
адсорбция углем растворов марганцовки и йода. Очень интересно описано подобное свойство углерода в
сказке В.Ф.Одоевского «Мороз Иванович»: «…между тем Рукодельница воротится, воду процедит, в
кувшин нальет, да еще какая затейница: коли вода не чиста, так свернет лист бумаги, наложит в нее
угольков, да песку крупного насыплет, вставит ту бумагу в кувшин, да нальет в нее воды, а вода - то, знай,
проходит сквозь песок и угли и капает в кувшин чистая, словно хрустальная…» Активированный уголь
хорошо применяется в промышленности для очистки многих продуктов, например спирта, сахарного сиропа
и т.д. На основе адсорбционных свойств древесного угля русский химик-органик – Н. Д. Зелинский
совместно с инженером А. Кумантом в 1915г. создал фильтрующий противогаз (если внимательно
рассмотреть устройство противогаза, можно обнаружить фильтрующую коробку, половина объема которой
занимает активированный уголь).
Круговорот углерода в природе.
В атмосфере содержится углекислый газ. Это соединение образуется при дыхании живых организмов и при
сгорании топлива. Поэтому в городской местности, вблизи фабрик и заводов, из-за огромного количества
транспорта углекислого газа конечно же больше, чем в сельской. Он образуется при тлении и гниении
органических веществ. Гораздо больше, чем в воздухе, углекислого газа содержится в водах морей и
океанов. Углерод – составная часть каменного угля, торфа, нефти. Все пере5численные источники углерода
участвуют в круговороте его в природе. Из атмосферы и природных вод углекислый газ поглощается
зелеными растениями (фотосинтез), а в результате процессов дыхания, брожения, гниения, он снова
поступает в атмосферу и воды морей и океанов. Очень большие количества Углекислого газа выделяются
при извержении вулканов.
Применение углерода.
Рис. 42 стр. 131.
Закрепление полученных знаний:
И в заключении хотелось бы зачитать слова И.Ефремова «Звездные корабли»: «.. доказана общность
химических и физических законов во всех глубинах мирового пространства… живое вещество, состоящее из
наиболее сложных молекул, в основе своей должно иметь углерод – элемент, способный образовывать
сложные соединения».
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа